ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ធាតុគីមី(តារាង Mendeleev)- ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមី, ការបង្កើតការពឹងផ្អែក លក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗកោសិកាពីបន្ទុក ស្នូលអាតូមិច... ប្រព័ន្ធគឺជាកន្សោមក្រាហ្វិក ច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ី D.I.Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869 ។ កំណែដំបូងរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ DI Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869-1871 ហើយបានបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅលើទម្ងន់អាតូមិក (ក្នុងន័យទំនើបលើម៉ាស់អាតូម) ។ សរុបមក មានជម្រើសរាប់រយសម្រាប់រូបភាពនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (ខ្សែកោងវិភាគ តារាង។ រាងធរណីមាត្រល។ ) នៅក្នុងកំណែទំនើបនៃប្រព័ន្ធ វាត្រូវបានសន្មត់ថាធាតុត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាតារាងពីរវិមាត្រ ដែលជួរឈរនីមួយៗ (ក្រុម) កំណត់មេ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យាហើយបន្ទាត់តំណាងឱ្យរយៈពេល ដល់កម្រិតជាក់លាក់មួយស្រដៀងនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក។
តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ការរកឃើញដែលធ្វើឡើងដោយគីមីវិទូជនជាតិរុស្សី Mendeleev បានលេង (រហូតមកដល់ពេលនេះ) ច្រើនបំផុត តួនាទីសំខាន់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រ ពោលគឺការអភិវឌ្ឍន៍ការបង្រៀនអាតូម-ម៉ូលេគុល។ របកគំហើញនេះបានធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានគោលគំនិតដែលអាចយល់បាន និងងាយស្រួលសិក្សាបំផុតនៃសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ សមាសធាតុគីមី... មានតែអរគុណចំពោះតារាងទេដែលយើងមានគំនិតនៃធាតុដែលយើងប្រើ ពិភពលោកទំនើប... នៅក្នុងសតវត្សទី 20 តួនាទីព្យាករណ៍នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក្នុងការវាយតម្លៃ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីធាតុ transuranic បង្ហាញដោយអ្នកបង្កើតតារាង។
ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅសតវត្សទីដប់ប្រាំបួន តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ក្នុងផលប្រយោជន៍នៃវិទ្យាសាស្ត្រគីមីវិទ្យា បានផ្តល់ជាប្រព័ន្ធដែលត្រៀមរួចជាស្រេចនៃប្រភេទអាតូមសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍ PHYSICS ក្នុងសតវត្សទី 20 (រូបវិទ្យានៃអាតូម និងស្នូលនៃ អាតូម) ។ នៅដើមសតវត្សទី XX ។ អ្នករូបវិទ្យាតាមរយៈការស្រាវជ្រាវ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថា លេខធម្មតា (វាជាអាតូមិក) ក៏ជារង្វាស់មួយ។ បន្ទុកអគ្គិសនីស្នូលអាតូមនៃធាតុនេះ។ ហើយចំនួននៃកំឡុងពេល (ឧ. ជួរផ្តេក) កំណត់ចំនួនសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ វាក៏បានប្រែក្លាយថាចំនួននៃជួរដេកបញ្ឈរនៃតារាងកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធកង់ទិច សំបកខាងក្រៅធាតុ (ដោយនេះធាតុនៃស៊េរីដូចគ្នាគឺដោយសារតែភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី) ។
ការរកឃើញរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីម្នាក់បានសម្គាល់ សម័យថ្មី។នៅក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តនៃវិទ្យាសាស្ត្រពិភពលោក ការរកឃើញនេះបានអនុញ្ញាតឱ្យមិនត្រឹមតែធ្វើឱ្យមានការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងមានតម្លៃមិនអាចកាត់ថ្លៃបានសម្រាប់វិស័យវិទ្យាសាស្ត្រមួយចំនួនទៀត។ តារាងតាមកាលកំណត់បានផ្ដល់នូវប្រព័ន្ធស៊ីសង្វាក់គ្នានៃព័ត៌មានអំពីធាតុ ដោយឈរលើមូលដ្ឋានរបស់វា វាអាចទាញការសន្និដ្ឋានតាមបែបវិទ្យាសាស្ត្រ ហើយថែមទាំងអាចព្យាករណ៍ពីការរកឃើញមួយចំនួនទៀតផង។
តារាងតាមកាលកំណត់មួយនៃលក្ខណៈពិសេស តារាងតាមកាលកំណត់ Mendeleev គឺថាក្រុម (ជួរឈរក្នុងតារាង) មានការបង្ហាញសំខាន់ៗនៃនិន្នាការតាមកាលកំណត់ជាជាងរយៈពេល ឬប្លុក។ សព្វថ្ងៃនេះ ទ្រឹស្ដីនៃមេកានិចកង់ទិច និងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិកពន្យល់ពីខ្លឹមសារក្រុមនៃធាតុដោយការពិតដែលថាពួកគេមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដូចគ្នានៃសែលវ៉ាឡេន ហើយជាលទ្ធផល ធាតុដែលមាននៅក្នុងជួរឈរមួយមានភាពស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់ (ដូចគ្នាបេះបិទ)។ លក្ខណៈពិសេសនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានលក្ខណៈគីមីស្រដៀងគ្នា។ វាក៏មានទំនោរច្បាស់លាស់សម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរស្ថេរភាពនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងតំបន់មួយចំនួននៃតារាងតាមកាលកំណត់ (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្លុក D និង F) ភាពស្រដៀងគ្នានៃផ្ដេកគឺគួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាងតារាងបញ្ឈរ។
តារាងតាមកាលកំណត់មានក្រុម ដែលត្រូវបានផ្តល់លេខសៀរៀលពី 1 ដល់ 18 (ពីឆ្វេងទៅស្តាំ) នេះបើយោងតាមប្រព័ន្ធដាក់ឈ្មោះអន្តរជាតិសម្រាប់ក្រុម។ នៅសម័យបុរាណ លេខរ៉ូម៉ាំងត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ក្រុម។ នៅអាមេរិក មានការអនុវត្តដើម្បីដាក់តាមលេខរ៉ូម៉ាំង អក្សរ "A" នៅពេលដែលក្រុមមានទីតាំងនៅប្លុក S និង P ឬអក្សរ "B" - សម្រាប់ក្រុមដែលមានទីតាំងនៅប្លុក D. អត្តសញ្ញាណដែលប្រើនៅពេលនោះ។ គឺដូចគ្នានឹងចំនួនចុងក្រោយនៃសន្ទស្សន៍ទំនើបនៅក្នុងសម័យរបស់យើង (ឧទាហរណ៍ ឈ្មោះ IVB ត្រូវគ្នាទៅនឹងធាតុនៃក្រុមទី 4 ក្នុងសម័យរបស់យើង ហើយ IVA គឺជាក្រុមទី 14 នៃធាតុ) ។ វ ប្រទេសអឺរ៉ុបនៅពេលនោះប្រព័ន្ធស្រដៀងគ្នាមួយត្រូវបានគេប្រើប៉ុន្តែនៅទីនេះអក្សរ "A" សំដៅទៅលើក្រុមរហូតដល់ 10 ហើយអក្សរ "B" - បន្ទាប់ពី 10 រួមបញ្ចូល។ ប៉ុន្តែក្រុម 8,9,10 មានអ្នកកំណត់អត្តសញ្ញាណ VIII ជាក្រុមបី។ ឈ្មោះក្រុមទាំងនេះឈប់មានបន្ទាប់ពីបានចូលជាធរមានក្នុងឆ្នាំ ១៩៨៨។ ប្រព័ន្ធថ្មី។សញ្ញាណ IUPAC ដែលនៅតែប្រើសព្វថ្ងៃ។
ក្រុមជាច្រើនបានទទួលឈ្មោះដែលមិនមានប្រព័ន្ធនៃធម្មជាតិ travial (ឧទាហរណ៍ - "alkaline earth metals" ឬ "halogens" និងឈ្មោះស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀត) ។ ក្រុមពី 3 ទៅ 14 មិនបានទទួលឈ្មោះបែបនេះទេដោយសារតែការពិតដែលថាពួកគេស្ថិតនៅក្នុង សញ្ញាបត្រតិចជាងគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយមិនសូវមានការឆ្លើយឆ្លងទៅនឹងលំនាំបញ្ឈរទេ ជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានគេហៅថាតាមលេខ ឬតាមឈ្មោះនៃធាតុទីមួយនៃក្រុម (ទីតានីញ៉ូម កូបូល និងផ្សេងទៀត)។
ធាតុគីមីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមដូចគ្នានៃតារាងតាមកាលកំណត់បង្ហាញពីទំនោរជាក់លាក់នៅក្នុង electronegativity កាំអាតូម និងថាមពលអ៊ីយ៉ូដ។ នៅក្នុងក្រុមមួយ ពីកំពូលទៅបាត កាំនៃអាតូមកើនឡើង នៅពេលដែលកម្រិតថាមពលត្រូវបានបំពេញ អេឡិចត្រុង valence នៃធាតុផ្លាស់ទីឆ្ងាយពីស្នូល ខណៈពេលដែលថាមពល ionization ថយចុះ ហើយចំណងនៅក្នុងអាតូមចុះខ្សោយ ដែលធ្វើអោយសាមញ្ញ ការដកអេឡិចត្រុង។ electronegativity ក៏ថយចុះដែរ នេះគឺជាផលវិបាកនៃការពិតដែលថា ចម្ងាយរវាង nucleus និង valence electrons កើនឡើង។ ប៉ុន្តែក៏មានការលើកលែងចំពោះគំរូទាំងនេះផងដែរ ឧទាហរណ៍ ការកើនឡើងនៃ electronegativity ជំនួសឱ្យការថយចុះនៅក្នុងក្រុមទី 11 ពីកំពូលទៅបាត។ មានបន្ទាត់នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ហៅថា "រយៈពេល"
ក្នុងចំណោមក្រុមទាំងនោះ មានក្រុមដែលទិសផ្ដេកមានសារៈសំខាន់ជាង (ផ្ទុយទៅនឹងក្រុមផ្សេងទៀត ដែលក្នុងនោះ សារៈសំខាន់ខ្លាំងជាងមានទិសដៅបញ្ឈរ) ក្រុមទាំងនេះរួមមានប្លុក F ដែលក្នុងនោះ lanthanides និង actinides បង្កើតជាលំដាប់ផ្តេកដ៏សំខាន់ពីរ។
ធាតុទាំងនេះបង្ហាញពីគំរូជាក់លាក់ទាក់ទងនឹងកាំអាតូម ថាមពលអេឡិចត្រុង ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ និងនៅក្នុងថាមពលនៃទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុង។ ដោយសារតែធាតុបន្ទាប់នីមួយៗចំនួននៃភាគល្អិតត្រូវបានចោទប្រកាន់កើនឡើង ហើយអេឡិចត្រុងត្រូវបានទាក់ទាញទៅស្នូល កាំអាតូមថយចុះក្នុងទិសដៅពីឆ្វេងទៅស្តាំ រួមជាមួយនឹងនេះ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដកើនឡើង ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ ចំណងនៅក្នុងអាតូម ការលំបាកក្នុងការដកអេឡិចត្រុងកើនឡើង។ លោហធាតុដែលស្ថិតនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃតារាងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសូចនាករថាមពលនៃភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងទាប ហើយស្របទៅតាមផ្នែកខាងស្តាំ សូចនាករថាមពលនៃភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង សម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ សូចនាករនេះគឺខ្ពស់ជាង (មិនរាប់បញ្ចូលឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ)។
តំបន់ផ្សេងៗគ្នានៃតារាងតាមកាលកំណត់ អាស្រ័យលើសែលនៃអាតូមមួយណាជាអេឡិចត្រុងចុងក្រោយ ហើយចំពោះសារៈសំខាន់នៃសែលអេឡិចត្រុង វាជាទម្លាប់ក្នុងការពណ៌នាជាប្លុក។
S-block រួមបញ្ចូលធាតុពីរក្រុមដំបូង (លោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី អ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម)។
ប្លុក P រួមបញ្ចូលក្រុមចុងក្រោយចំនួនប្រាំមួយពី 13 ទៅ 18 (យោងទៅតាម IUPAC ឬយោងទៅតាមប្រព័ន្ធដែលបានអនុម័តនៅអាមេរិក - ពី IIIA ដល់ VIIIA) ប្លុកនេះក៏រួមបញ្ចូលលោហៈធាតុទាំងអស់ផងដែរ។
ប្លុក - D ក្រុម 3 ដល់ 12 (IUPAC ឬ IIIB ទៅ IIB ជាភាសាអាមេរិក) ប្លុកនេះរួមបញ្ចូលលោហៈធាតុផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់។
ប្លុក - F ជាធម្មតានៅខាងក្រៅតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយរួមបញ្ចូល lanthanides និង actinides ។
អ្នកណាដែលបានទៅសាលានឹងចាំថា មុខវិជ្ជាមួយក្នុងចំណោមមុខវិជ្ជាកំហិតគឺ គីមីវិទ្យា។ នាងអាចឬមិនចូលចិត្តនាង - វាមិនសំខាន់ទេ។ ហើយទំនងជាចំណេះដឹងជាច្រើនក្នុងវិន័យនេះត្រូវបានគេបំភ្លេចចោល ហើយមិនត្រូវបានគេអនុវត្តក្នុងជីវិតឡើយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយមនុស្សគ្រប់គ្នាចងចាំតារាងនៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev ។ សម្រាប់មនុស្សជាច្រើន វានៅតែជាតារាងពហុពណ៌ ដែលអក្សរខ្លះត្រូវបានចារឹកក្នុងការ៉េនីមួយៗ ដោយបង្ហាញពីឈ្មោះធាតុគីមី។ ប៉ុន្តែនៅទីនេះយើងនឹងមិននិយាយអំពីគីមីសាស្ត្របែបនេះទេ ហើយពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្ម និងដំណើរការគីមីរាប់រយ ប៉ុន្តែនិយាយអំពីរបៀបដែលតារាងតាមកាលកំណត់បានលេចឡើងជាទូទៅ - រឿងនេះនឹងចាប់អារម្មណ៍ចំពោះមនុស្សណាម្នាក់ ហើយជាការពិតចំពោះអ្នកដែលមានចិត្តចង់។ ព័ត៌មានគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ និងមានប្រយោជន៍...
ផ្ទៃខាងក្រោយតិចតួច
ត្រលប់ទៅឆ្នាំ 1668 គីមីវិទូជនជាតិអៀរឡង់ដ៏ឆ្នើមម្នាក់ រូបវិទ្យា និងជាអ្នកទ្រឹស្ដីលោក Robert Boyle បានបោះពុម្ពសៀវភៅមួយក្បាលដែលក្នុងនោះទេវកថាជាច្រើនអំពី alchemy ត្រូវបានលុបចោល ហើយនៅក្នុងនោះគាត់បាននិយាយអំពីតម្រូវការក្នុងការស្វែងរកធាតុគីមីដែលមិនអាចកាត់ថ្លៃបាន។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក៏បានផ្តល់បញ្ជីនៃពួកវាដែលមានតែ 15 ធាតុប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែបានទទួលស្គាល់គំនិតដែលថាអាចមានធាតុជាច្រើនទៀត។ នេះបានក្លាយជាចំណុចចាប់ផ្តើមមិនត្រឹមតែក្នុងការស្វែងរកធាតុថ្មីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុងការរៀបចំប្រព័ន្ធរបស់ពួកគេផងដែរ។
មួយរយឆ្នាំក្រោយមក បញ្ជីថ្មីមួយត្រូវបានចងក្រងដោយគីមីវិទូជនជាតិបារាំង Antoine Lavoisier ដែលរួមបញ្ចូលធាតុចំនួន 35 រួចហើយ។ 23 ក្នុងចំណោមពួកគេត្រូវបានប្រកាសថាមិនអាចរំលាយបាន។ ប៉ុន្តែការស្វែងរកធាតុថ្មីបន្តដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជុំវិញពិភពលោក។ និង តួនាទីសំខាន់គីមីវិទូជនជាតិរុស្សីដ៏ល្បីល្បាញ Dmitry Ivanovich Mendeleev បានដើរតួក្នុងដំណើរការនេះ - គាត់គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលដាក់ចេញនូវសម្មតិកម្មថាអាចមានទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាស់អាតូមនៃធាតុនិងទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។
សូមអរគុណចំពោះការងារដែលមានការយកចិត្តទុកដាក់ និងការប្រៀបធៀបនៃធាតុគីមី Mendeleev អាចរកឃើញទំនាក់ទំនងរវាងធាតុដែលពួកគេអាចជាទាំងមូល ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវាមិនមែនជាអ្វីដែលយកមកពិចារណានោះទេ ប៉ុន្តែជាបាតុភូតដដែលៗជាប្រចាំ។ ជាលទ្ធផលនៅខែកុម្ភៈឆ្នាំ 1869 Mendeleev បានបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ដំបូងហើយរួចហើយនៅក្នុងខែមីនារបាយការណ៍របស់គាត់ "ការជាប់ទាក់ទងនៃទ្រព្យសម្បត្តិជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ" ត្រូវបានដាក់ជូនទៅសង្គមគីមីរុស្ស៊ីដោយអ្នកប្រវត្តិសាស្រ្តគីមីវិទ្យា N. A. Menshutkin ។ បន្ទាប់មកនៅឆ្នាំដដែលការបោះពុម្ពរបស់ Mendeleev ត្រូវបានបោះពុម្ពនៅក្នុងទិនានុប្បវត្តិ "Zeitschrift fur Chemie" នៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់ហើយនៅឆ្នាំ 1871 ការបោះពុម្ពទូលំទូលាយថ្មីមួយរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលឧទ្ទិសដល់ការរកឃើញរបស់គាត់ត្រូវបានបោះពុម្ពដោយទស្សនាវដ្តីអាល្លឺម៉ង់មួយទៀត "Annalen der Chemie" ។
ការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់
នៅឆ្នាំ 1869 គំនិតចម្បងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Mendeleev ហើយសម្រាប់ផ្ទុយទៅវិញ ពេលខ្លីប៉ុន្តែជាយូរមក គាត់មិនអាចរៀបចំវាចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធបញ្ជាមួយចំនួន ដែលបង្ហាញដោយភ្នែកនូវអ្វីដែលជាអ្វីនោះទេ។ នៅក្នុងការសន្ទនាមួយជាមួយមិត្តរួមការងាររបស់គាត់ A.A. Inostrantsev គាត់ថែមទាំងបាននិយាយថាអ្វីគ្រប់យ៉ាងបានដំណើរការរួចហើយនៅក្នុងក្បាលរបស់គាត់ប៉ុន្តែគាត់មិនអាចនាំយកអ្វីគ្រប់យ៉ាងទៅតុបានទេ។ បន្ទាប់ពីនោះ យោងទៅតាមអ្នកជីវប្រវត្តិរបស់ Mendeleev គាត់បានចាប់ផ្តើមការងារដ៏លំបាកនៅលើតុរបស់គាត់ ដែលមានរយៈពេលបីថ្ងៃដោយគ្មានការរំខានសម្រាប់ការគេង។ គ្រប់វិធីនៃការរៀបចំធាតុនៅក្នុងតារាងមួយត្រូវបានតម្រៀបចេញ ហើយការងារកាន់តែស្មុគស្មាញដោយការពិតដែលថានៅពេលនោះវិទ្យាសាស្ត្រមិនទាន់ដឹងអំពីធាតុគីមីទាំងអស់។ ប៉ុន្តែទោះបីជាយ៉ាងនេះក៏ដោយ ក៏តារាងត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយធាតុត្រូវបានរៀបចំជាប្រព័ន្ធ។
រឿងព្រេងនៃក្តីសុបិន្តរបស់ Mendeleev
មនុស្សជាច្រើនបានលឺរឿងដែល D.I. Mendeleev សុបិនអំពីតុរបស់គាត់។ កំណែនេះត្រូវបានផ្សព្វផ្សាយយ៉ាងសកម្មដោយសហការីដែលបានរៀបរាប់ខាងលើរបស់ Mendeleev A.A. Inostrantsev ជារឿងកំប្លែងដែលគាត់បានធ្វើឱ្យសិស្សរបស់គាត់។ គាត់បាននិយាយថា Dmitry Ivanovich បានចូលគេងហើយនៅក្នុងសុបិនមួយគាត់បានឃើញតុរបស់គាត់យ៉ាងច្បាស់ដែលធាតុគីមីទាំងអស់ត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ត្រឹមត្រូវ។ បន្ទាប់ពីនោះ សិស្សថែមទាំងនិយាយលេងថា វ៉ូដាកា 40° ត្រូវបានរកឃើញតាមរបៀបដូចគ្នា។ ប៉ុន្តែនៅតែមានតម្រូវការពិតប្រាកដសម្រាប់រឿងជាមួយនឹងការគេង: ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ Mendeleev កំពុងធ្វើការនៅលើតុដោយមិនដេកឬសម្រាកហើយ Inostrantsev ធ្លាប់ឃើញថាគាត់អស់កម្លាំងនិងអស់កម្លាំង។ នៅពេលរសៀល Mendeleev បានសម្រេចចិត្តឈប់សម្រាក ហើយមួយសន្ទុះក្រោយមក គាត់ភ្ញាក់ឡើងភ្លាមៗ យកក្រដាសមួយសន្លឹក ហើយពណ៌នាតារាងដែលត្រៀមរួចជាស្រេចនៅលើវា។ ប៉ុន្តែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រខ្លួនឯងបានបដិសេធរឿងទាំងមូលនេះដោយសុបិនដោយនិយាយថា "ខ្ញុំបានគិតអំពីវាប្រហែលម្ភៃឆ្នាំមកហើយប៉ុន្តែអ្នកគិតថា: ខ្ញុំបានអង្គុយហើយភ្លាមៗ ... វារួចរាល់ហើយ" ។ ដូច្នេះរឿងព្រេងនិទាននៃក្តីសុបិន្តអាចមានភាពទាក់ទាញខ្លាំងប៉ុន្តែការបង្កើតតារាងគឺអាចធ្វើទៅបានតែដោយសារការខិតខំ។
ការងារបន្ថែមទៀត
នៅក្នុងអំឡុងពេលពីឆ្នាំ 1869 ដល់ឆ្នាំ 1871 Mendeleev បានបង្កើតគំនិតនៃសម័យកាល ដែលសហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រមានទំនោរ។ និងមួយនៃ ព្រឹត្តិការណ៍សំខាន់ៗដំណើរការនេះបានក្លាយជាការយល់ដឹងថាធាតុណាមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធគួរតែត្រូវបានកំណត់ទីតាំងដោយផ្អែកលើចំនួនសរុបនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្សេងទៀត។ ដោយផ្អែកលើការនេះ ហើយថែមទាំងពឹងផ្អែកលើលទ្ធផលនៃការសិក្សាក្នុងការផ្លាស់ប្តូរអុកស៊ីដបង្កើតកញ្ចក់ អ្នកគីមីវិទ្យាអាចកែប្រែតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយចំនួន ដែលក្នុងនោះមាន អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ឥណ្ឌូម បេរីលញ៉ូម និងផ្សេងៗទៀត។
ជាការពិតណាស់ Mendeleev ចង់បំពេញកោសិកាទទេដែលនៅសេសសល់ក្នុងតារាងឱ្យបានឆាប់តាមដែលអាចធ្វើទៅបាន ហើយនៅឆ្នាំ 1870 បានព្យាករណ៍ថាធាតុគីមីដែលមិនស្គាល់ដោយវិទ្យាសាស្រ្តនឹងត្រូវបានរកឃើញក្នុងពេលឆាប់ៗនេះ ម៉ាស់អាតូម និងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលគាត់អាចគណនាបាន។ ទីមួយនៃទាំងនេះគឺហ្គាលីយ៉ូម (បានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1875) ស្កែនឌីម (រកឃើញនៅឆ្នាំ 1879) និងហ្រ្គេម៉ាញ៉ូម (រកឃើញនៅឆ្នាំ 1885) ។ បន្ទាប់មកការទស្សន៍ទាយបានបន្តត្រូវបានសម្រេច ហើយធាតុថ្មីចំនួនប្រាំបីទៀតត្រូវបានគេរកឃើញរួមមានៈ ប៉ូឡូញ៉ូម (1898), rhenium (1925), technetium (1937), francium (1939) និង astatine (1942-1943) ។ ដោយវិធីនេះនៅឆ្នាំ 1900 DI Mendeleev និងគីមីវិទូជនជាតិស្កុតឡេនលោក William Ramsay បានសន្និដ្ឋានថាធាតុនៃក្រុមសូន្យគួរតែត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងតារាងផងដែរ - រហូតដល់ឆ្នាំ 1962 ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នអសកម្មហើយបន្ទាប់មក - ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។
ការរៀបចំប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់
ធាតុគីមីនៅក្នុងតារាង D.I. ជាឧទាហរណ៍ ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ដូចជា រ៉ាដុន ស៊ីណុន គ្រីបតុន អាហ្គុន អ៊ីយ៉ូត និងអេលីយ៉ូម មានប្រតិកម្មដោយពិបាកជាមួយធាតុផ្សេងទៀត ហើយក៏មានសកម្មភាពគីមីទាបផងដែរ ដែលជាមូលហេតុដែលពួកវាស្ថិតនៅផ្នែកខាងស្តាំបំផុត។ ហើយធាតុនៃជួរឈរខាងឆ្វេង (ប៉ូតាស្យូមសូដ្យូមលីចូម។ ល។ ) មានប្រតិកម្មល្អជាមួយធាតុផ្សេងទៀតហើយប្រតិកម្មខ្លួនឯងគឺផ្ទុះ។ និយាយឱ្យសាមញ្ញទៅ ក្នុងជួរនីមួយៗ ធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា ដែលប្រែប្រួលនៅពេលដែលពួកវាផ្លាស់ទីពីជួរមួយទៅជួរបន្ទាប់។ ធាតុទាំងអស់រហូតដល់លេខ 92 ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយពីលេខ 93 ធាតុសិប្បនិម្មិតចាប់ផ្តើមដែលអាចបង្កើតបានតែក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ប៉ុណ្ណោះ។
នៅក្នុងកំណែដើមរបស់វា តារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេយល់ថាគ្រាន់តែជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីលំដាប់ដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិប៉ុណ្ណោះ ហើយមិនមានការពន្យល់ថាហេតុអ្វីបានជាអ្វីៗទាំងអស់គួរតែមានលក្ខណៈបែបនេះ។ ហើយមានតែនៅពេលដែលវាលេចឡើង មេកានិចកង់ទិចអត្ថន័យពិតនៃលំដាប់នៃធាតុនៅក្នុងតារាងបានក្លាយជាច្បាស់។
មេរៀនពីដំណើរការច្នៃប្រឌិត
និយាយអំពីមេរៀនអ្វី ដំណើរការច្នៃប្រឌិតអាចត្រូវបានដកស្រង់ចេញពីប្រវត្តិសាស្រ្តទាំងមូលនៃការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ចូរយើងផ្តល់សេចក្តីសង្ខេបខ្លីមួយដល់ពួកគេ។
យោងតាមការសិក្សាដោយ Poincaré (1908) និង Graham Wallace (1926) មានដំណាក់កាលសំខាន់ៗចំនួនបួននៃការគិតប្រកបដោយការច្នៃប្រឌិត៖
- ការរៀបចំ- ដំណាក់កាលនៃការបង្កើតកិច្ចការសំខាន់ និងការប៉ុនប៉ងដំបូងដើម្បីដោះស្រាយវា;
- ការភ្ញាស់- ដំណាក់កាលដែលមានការរំខានបណ្តោះអាសន្នពីដំណើរការ ប៉ុន្តែការងារលើការស្វែងរកដំណោះស្រាយចំពោះបញ្ហាត្រូវបានអនុវត្តនៅកម្រិត subconscious មួយ;
- ការត្រាស់ដឹង- ដំណាក់កាលដែលដំណោះស្រាយវិចារណញាណស្ថិតនៅ។ លើសពីនេះទៅទៀត, ដំណោះស្រាយនេះអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្ថានភាពមិនទាក់ទងយ៉ាងខ្លាំងមួយ;
- ការប្រឡង- ដំណាក់កាលនៃការធ្វើតេស្ត និងការអនុវត្តដំណោះស្រាយ ដែលការផ្ទៀងផ្ទាត់ដំណោះស្រាយនេះ និងការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀតដែលអាចកើតមាន។
ដូចដែលយើងអាចឃើញនៅក្នុងដំណើរការនៃការបង្កើតតារាងរបស់គាត់ Mendeleev បានធ្វើតាមដំណាក់កាលទាំងបួននេះដោយវិចារណញាណ។ តើវាមានប្រសិទ្ធភាពកម្រិតណាអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយលទ្ធផល, i.e. ដោយការពិតដែលថាតារាងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ហើយដោយសារការបង្កើតរបស់វាគឺជាជំហានដ៏ធំមួយឆ្ពោះទៅមុខមិនត្រឹមតែសម្រាប់វិទ្យាសាស្ត្រគីមីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែសម្រាប់មនុស្សជាតិទាំងអស់ ដំណាក់កាលទាំងបួនខាងលើអាចត្រូវបានអនុវត្តទាំងការអនុវត្តគម្រោងតូចៗ និងការអនុវត្តគំនិតសកល។ រឿងសំខាន់ដែលត្រូវចងចាំគឺថា មិនមែនការរកឃើញតែមួយទេ មិនមែនដំណោះស្រាយតែមួយចំពោះបញ្ហាអាចត្រូវបានរកឃើញដោយខ្លួនឯងនោះទេ មិនថាយើងចង់ឃើញពួកគេក្នុងសុបិនប៉ុណ្ណា ហើយមិនថាយើងគេងប៉ុន្មាននោះទេ។ ដើម្បីឱ្យអ្វីៗដំណើរការចេញ វាមិនមានបញ្ហាថាតើវាកំពុងបង្កើតតារាងនៃធាតុគីមី ឬបង្កើតផែនការទីផ្សារថ្មីនោះទេ អ្នកត្រូវមាន ចំណេះដឹងជាក់លាក់និងជំនាញ ក៏ដូចជាជំនាញប្រើប្រាស់សក្តានុពលរបស់អ្នក និងខិតខំធ្វើការ។
យើងសូមជូនពរឱ្យអ្នកទទួលបានជោគជ័យក្នុងការខិតខំប្រឹងប្រែងរបស់អ្នកនិងការអនុវត្តផែនការរបស់អ្នកដោយជោគជ័យ!
តារាងតាមកាលកំណត់គឺជាផ្នែកមួយនៃ ការរកឃើញដ៏អស្ចារ្យបំផុត។មនុស្សជាតិ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីសម្រួលចំណេះដឹងអំពីពិភពលោកជុំវិញ និងបើកចំហ ធាតុគីមីថ្មី។... វាចាំបាច់សម្រាប់សិស្សសាលា ក៏ដូចជាសម្រាប់អ្នកដែលមានចំណាប់អារម្មណ៍លើគីមីវិទ្យា។ ក្រៅពីនេះ គ្រោងការណ៍នេះ។មិនអាចជំនួសបានក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀត។
ដ្យាក្រាមនេះមានទាំងអស់។ ស្គាល់បុរសធាតុ ហើយពួកវាត្រូវបានដាក់ជាក្រុមអាស្រ័យលើ ម៉ាស់អាតូម និង លេខសម្គាល់
... លក្ខណៈទាំងនេះប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ជាសរុបមាន 8 ក្រុមនៅក្នុងកំណែខ្លីនៃតារាង ធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមមួយមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់។ ក្រុមទីមួយមានអ៊ីដ្រូសែន លីចូម ប៉ូតាស្យូម ទង់ដែង ការបញ្ចេញសំឡេងឡាតាំងជាភាសារុស្សី គឺ cuprum ។ ហើយក៏ argentum - ប្រាក់, សេស៊ីម, មាស - aurum និង francium ។ ក្រុមទី 2 មានសារធាតុបេរីលញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម កាល់ស្យូម ស័ង្កសី បន្ទាប់មកដោយ strontium, cadmium, barium ហើយក្រុមបញ្ចប់ដោយបារត និងរ៉ាដ្យូម។
ក្រុមទីបីរួមមាន boron, អាលុយមីញ៉ូម, scandium, gallium បន្ទាប់មក yttrium, indium, lanthanum ហើយក្រុមបញ្ចប់ដោយ thallium និង anemones ។ ក្រុមទី 4 ចាប់ផ្តើមដោយកាបូន ស៊ីលីកុន ទីតានីញ៉ូម បន្តដោយ germanium, zirconium, សំណប៉ាហាំង និងបញ្ចប់ដោយ hafnium, lead និង rutherfordium ។ នៅក្នុងក្រុមទីប្រាំ មានធាតុដូចជា អាសូត ផូស្វ័រ វ៉ាណាដ្យូម ខាងក្រោមមានអាសេនិច នីអូប៊ីយ៉ូម អង់ទីម៉ូនី បន្ទាប់មក តង់តាលូម ប៊ីស្មុត និងឌីនីញ៉ូម បំពេញក្រុម។ ទីប្រាំមួយចាប់ផ្តើមដោយអុកស៊ីហ៊្សែន បន្ទាប់មកដោយស្ពាន់ធ័រ ក្រូមីញ៉ូម សេលេញ៉ូម បន្ទាប់មក ម៉ូលីបដិនម តេលូរៀម បន្ទាប់មក តង់ស្ទីន ប៉ូឡូញ៉ូម និងសេប៊្រីម។
នៅក្នុងក្រុមទី 7 ធាតុទីមួយគឺហ្វ្លុយអូរីនបន្ទាប់មកដោយក្លរីនម៉ង់ហ្គាណែស bromine technetium បន្តដោយអ៊ីយ៉ូតបន្ទាប់មក rhenium អាស្តាទីននិងបូរីយ៉ូម។ ក្រុមចុងក្រោយគឺ ច្រើនបំផុត... វារួមបញ្ចូលឧស្ម័នដូចជា អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត អាហ្គុន គ្រីបតុន ស៊ីណុន និងរ៉ាដុន។ ក្រុមនេះក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវលោហធាតុដែក, cobalt, នីកែល, rhodium, palladium, ruthenium, osmium, iridium, platinum ។ បន្ទាប់មក Channius និង Meitnerium ។ ធាតុដែលមានទីតាំងដាច់ដោយឡែកដែលបង្កើត ចំនួននៃ actinides និងចំនួននៃ lanthanides... ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងទៅនឹង lanthanum និង anemones ។
គ្រោងការណ៍នេះរួមបញ្ចូលទាំងធាតុគ្រប់ប្រភេទដែលបែងចែកដោយ 2 ក្រុមធំ – លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នា។ របៀបកំណត់ភាពជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុទៅក្រុមជាក់លាក់មួយ នឹងជួយដល់ខ្សែបន្ទាត់ដែលមានលក្ខខណ្ឌ ដែលត្រូវតែដកចេញពី boron ទៅ astatine ។ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាបន្ទាត់បែបនេះអាចត្រូវបានគូរតែប៉ុណ្ណោះ កំណែពេញតុ។ ធាតុទាំងអស់ដែលស្ថិតនៅខាងលើបន្ទាត់នេះហើយមានទីតាំងនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនមែនជាលោហធាតុ។ ហើយដែលទាបជាងនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ - ដោយលោហធាតុ។ ដូចគ្នានេះផងដែរលោហៈគឺជាសារធាតុដែលមាននៅក្នុង ក្រុមរងចំហៀង... មានរូបភាព និងរូបថតពិសេសៗដែលអ្នកអាចស្គាល់ខ្លួនឯងបានយ៉ាងលម្អិតជាមួយនឹងទីតាំងនៃធាតុទាំងនេះ។ គួរកត់សម្គាល់ថាធាតុទាំងនោះដែលមាននៅលើបន្ទាត់នេះបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិដូចគ្នានៃលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ។
ធាតុ Amphoteric ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិពីរហើយអាចបង្កើតជាសមាសធាតុ 2 ប្រភេទដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មក៏បង្កើតបញ្ជីដាច់ដោយឡែកផងដែរ។ ទន្ទឹមនឹងនេះទាំងមូលដ្ឋាននិង លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត... ភាពលេចធ្លោនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្ម និងសារធាតុដែលធាតុ amphoteric មានប្រតិកម្ម។
វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថាគ្រោងការណ៍នេះនៅក្នុងកំណែបុរាណនៃគុណភាពល្អគឺមានពណ៌។ ឯណា ពណ៌ផ្សេងគ្នាសម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការតំរង់ទិសត្រូវបានកំណត់ ក្រុមរងសំខាន់ៗ និងក្រុមតូចៗ... ហើយធាតុក៏ត្រូវបានដាក់ជាក្រុមអាស្រ័យលើភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះរួមជាមួយនឹងពណ៌ចម្រុះតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ជាពណ៌ខ្មៅនិងសគឺជារឿងធម្មតាណាស់។ ប្រភេទនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់ ការបោះពុម្ពខ្មៅនិងស... ទោះបីជាមានភាពស្មុគ្រស្មាញជាក់ស្តែងក៏ដោយ វាគឺគ្រាន់តែជាការងាយស្រួលក្នុងការធ្វើការជាមួយ ដោយបានផ្តល់នូវការ nuances មួយចំនួន។ ដូច្នេះក្នុងករណីនេះអ្នកអាចបែងចែកក្រុមរងសំខាន់ពីក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំដោយភាពខុសគ្នានៃស្រមោលដែលអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់។ លើសពីនេះទៀតនៅក្នុងកំណែពណ៌ធាតុដែលមានវត្តមាននៃអេឡិចត្រុងនៅលើ ស្រទាប់ផ្សេងគ្នាត្រូវបានកំណត់ ពណ៌ផ្សេងគ្នា.
វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថាវាមិនពិបាកទេក្នុងការរុករកតាមគ្រោងការណ៍ក្នុងការរចនាពណ៌តែមួយ។ ចំពោះបញ្ហានេះ ព័ត៌មានដែលបានបញ្ជាក់នៅក្នុងក្រឡានីមួយៗនៃធាតុនឹងគ្រប់គ្រាន់។
Ege សព្វថ្ងៃនេះគឺជាប្រភេទសំខាន់នៃការប្រលងនៅចុងបញ្ចប់នៃសាលាដែលមានន័យថាការរៀបចំសម្រាប់វាត្រូវតែផ្តល់ឱ្យ ការយកចិត្តទុកដាក់ពិសេស... ដូច្នេះនៅពេលជ្រើសរើស ការប្រឡងចុងក្រោយផ្នែកគីមីវិទ្យាអ្នកត្រូវយកចិត្តទុកដាក់លើសម្ភារៈដែលអាចជួយក្នុងការដឹកជញ្ជូនរបស់វា។ តាមក្បួនមួយ សិស្សសាលាក្នុងការប្រឡងត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យប្រើតារាងមួយចំនួន ជាពិសេសតារាងតាមកាលកំណត់ក្នុង គុណភាពល្អ... ដូច្នេះដើម្បីឱ្យវានាំមកនូវអត្ថប្រយោជន៍តែលើការធ្វើតេស្តប៉ុណ្ណោះ ការយកចិត្តទុកដាក់គួរតែត្រូវបានបង់ជាមុនចំពោះរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វានិងការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុក៏ដូចជាលំដាប់របស់វា។ ត្រូវតែរៀនដូចគ្នា ប្រើកំណែសខ្មៅនៃតារាងដូច្នេះហើយអ្នកមិនប្រឈមមុខនឹងការលំបាកមួយចំនួនក្នុងការប្រឡង។
បន្ថែមពីលើតារាងមេដែលកំណត់លក្ខណៈរបស់ធាតុ និងការពឹងផ្អែករបស់វាលើម៉ាស់អាតូម មានគ្រោងការណ៍ផ្សេងទៀតដែលអាចជួយក្នុងការសិក្សាគីមីវិទ្យា។ ឧទាហរណ៍មាន តារាងភាពរលាយ និងអេឡិចត្រូនិ... យោងតាមទី 1 អ្នកអាចកំណត់ថាតើសមាសធាតុជាក់លាក់មួយរលាយក្នុងទឹកនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា។ ក្នុងករណីនេះ anions មានទីតាំងនៅផ្ដេក - អ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន និងបញ្ឈរ - cations នោះគឺអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ដើម្បីស្វែងយល់ កម្រិតនៃការរលាយនៃសមាសធាតុមួយឬមួយផ្សេងទៀត វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកសមាសធាតុរបស់វាតាមតារាង។ ហើយនៅកន្លែងនៃចំនុចប្រសព្វរបស់ពួកគេនឹងមានការរចនាដែលចង់បាន។
ប្រសិនបើនេះជាអក្សរ "p" នោះសារធាតុនឹងរលាយទាំងស្រុងក្នុងទឹកក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ នៅក្នុងវត្តមាននៃអក្សរ "m" - សារធាតុគឺរលាយបន្តិចហើយនៅក្នុងវត្តមាននៃអក្សរ "n" - វាស្ទើរតែមិនរលាយ។ ប្រសិនបើមានសញ្ញា "+" សមាសធាតុមិនបង្កើតជា precipitate ហើយមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុរំលាយដោយគ្មានសំណល់។ ប្រសិនបើសញ្ញា "-" មានវត្តមានវាមានន័យថាមិនមានសារធាតុបែបនេះទេ។ ពេលខ្លះអ្នកក៏អាចឃើញសញ្ញា "?" នៅក្នុងតារាង បន្ទាប់មកនេះមានន័យថាកម្រិតនៃការរលាយនៃសមាសធាតុនេះមិនត្រូវបានគេដឹងច្បាស់នោះទេ។ អេឡិចត្រូនិនៃធាតុអាចប្រែប្រួលពី 1 ទៅ 8 ក៏មានតារាងពិសេសដើម្បីកំណត់ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះផងដែរ។
មួយផ្សេងទៀត តារាងមានប្រយោជន៍- ស៊េរីនៃសកម្មភាពលោហៈ។ លោហធាតុទាំងអស់មានទីតាំងនៅក្នុងវាយោងទៅតាមការកើនឡើងនៃកម្រិតនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមី។ ស៊េរីនៃវ៉ុលដែកចាប់ផ្តើមដោយលីចូមហើយបញ្ចប់ដោយមាស។ វាត្រូវបានគេជឿថានៅពេលដែលលោហៈមួយនៅខាងឆ្វេងកាន់តែច្រើននៅក្នុងជួរដែលបានផ្តល់ឱ្យវាកាន់តែសកម្មនៅក្នុង ប្រតិកម្មគីមី... ដូច្នេះ លោហៈធាតុសកម្មបំផុត។លីចូមត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាលោហៈប្រភេទអាល់កាឡាំង។ អ៊ីដ្រូសែនក៏មានវត្តមាននៅក្នុងបញ្ជីនៃធាតុឆ្ពោះទៅរកទីបញ្ចប់។ វាត្រូវបានគេជឿថាលោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅបន្ទាប់ពីវាអនុវត្តមិនដំណើរការ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលធាតុដូចជាទង់ដែង បារត ប្រាក់ ប្លាទីន និងមាស។
រូបភាពតារាងតាមកាលកំណត់ក្នុងគុណភាពល្អ
គ្រោងការណ៍នេះគឺជាការរីកចំរើនដ៏ធំបំផុតមួយនៅក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យា។ ឯណា តារាងនេះមានច្រើនប្រភេទ – កំណែខ្លីវែង ក៏ដូចជា វែងបន្ថែម។ ធម្មតាបំផុតគឺតារាងខ្លី, និង កំណែវែងគ្រោងការណ៍។ វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថាកំណែខ្លីនៃសៀគ្វីបច្ចុប្បន្នមិនត្រូវបានណែនាំសម្រាប់ប្រើដោយ IUPAC ទេ។
មានសរុប តារាងជាងមួយរយប្រភេទត្រូវបានបង្កើតឡើងខុសគ្នានៅក្នុងបទបង្ហាញ ទម្រង់ និងការបង្ហាញក្រាហ្វិក។ ពួកវាត្រូវបានប្រើនៅក្នុង តំបន់ផ្សេងគ្នាវិទ្យាសាស្ត្រ ឬមិនអនុវត្តទាល់តែសោះ។ បច្ចុប្បន្ននេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធសៀគ្វីថ្មីនៅតែបន្តត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកស្រាវជ្រាវ។ ជាជម្រើសចម្បង ទាំងសៀគ្វីខ្លី ឬវែង ត្រូវបានប្រើក្នុងគុណភាពល្អឥតខ្ចោះ។
ដោយដឹងពីការបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងការប្រើប្រាស់ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ D. I. Mendeleev វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុគីមី និងសមាសធាតុរបស់វា។ វាជាការងាយស្រួលក្នុងការបន្ថែមលក្ខណៈនៃធាតុគីមីមួយតាមផែនការ។
I. និមិត្តសញ្ញាធាតុគីមី និងឈ្មោះរបស់វា។
II. ទីតាំងនៃធាតុគីមីនៅក្នុង ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ធាតុផ្សំនៃ D.I. Mendeleev៖
- លេខសម្គាល់;
- លេខរយៈពេល;
- លេខក្រុម;
- ក្រុមរង (មេឬអនុវិទ្យាល័យ) ។
III. រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃធាតុគីមី៖
- ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូមិក;
- ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមី;
- ចំនួនប្រូតុង;
- ចំនួនអេឡិចត្រុង;
- ចំនួននឺត្រុង;
- ចំនួននៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូម។
IV. រូបមន្តក្រាហ្វិកអេឡិចត្រូនិក និងអេឡិចត្រូនិកនៃអាតូម អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វា។
V. ប្រភេទនៃធាតុគីមី (លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ, s-, p-, d- ឬ f-element)។
វី រូបមន្តនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់នៃធាតុគីមី លក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា (មូលដ្ឋាន អាស៊ីត ឬ amphoteric) ។
វីអាយ. ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈលោហធាតុ ឬមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុគីមីជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជិតខាងតាមកាលកំណត់ និងក្រុមរង។
VIII. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា និងអប្បបរមានៃអាតូមមួយ។
ជាឧទាហរណ៍ អនុញ្ញាតឱ្យយើងផ្តល់នូវលក្ខណៈនៃធាតុគីមីដែលមានលេខសៀរៀល 15 និងសមាសធាតុរបស់វាដោយទីតាំងនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ D.I.Mendeleev និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។
I. យើងរកឃើញនៅក្នុងតារាងរបស់ DI Mendeleev ក្រឡាមួយដែលមានចំនួនធាតុគីមី សរសេរនិមិត្តសញ្ញា និងឈ្មោះរបស់វា។
ធាតុគីមីលេខ 15 - ផូស្វ័រ។ និមិត្តសញ្ញារបស់វា R.
II. អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់លក្ខណៈទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងនៃ D. I. Mendeleev (ចំនួននៃរយៈពេល, ក្រុម, ប្រភេទក្រុមរង) ។
ផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុង ក្រុមរងសំខាន់ក្រុមទី V នៅដំណាក់កាលទី 3 ។
III. យើងនឹងផ្តល់នូវលក្ខណៈទូទៅនៃសមាសធាតុអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ (បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ម៉ាស់អាតូម ចំនួនប្រូតុង នឺត្រុង អេឡិចត្រុង និងកម្រិតអេឡិចត្រូនិច)។
ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមផូស្វ័រគឺ +15 ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃផូស្វ័រគឺ 31. ស្នូលនៃអាតូមមួយមាន 15 ប្រូតុង និង 16 នឺត្រុង (31 - 15 = 16) ។ អាតូមផូស្វ័រមានថាមពល 3 ដែលមានអេឡិចត្រុង 15 ។
IV. យើងគូររូបមន្តក្រាហ្វិកអេឡិចត្រូនិក និងអេឡិចត្រូនិកនៃអាតូម សម្គាល់អេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វា។
រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមផូស្វ័រគឺ៖ 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ។
រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច - ក្រាហ្វិចនៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមផូស្វ័រ: នៅលើទីបី កម្រិតថាមពលនៅលើកម្រិតរង 3s មានអេឡិចត្រុងពីរ (ព្រួញពីរត្រូវបានសរសេរក្នុងក្រឡាមួយមានទិសដៅផ្ទុយ) នៅលើកម្រិតរងទាំងបី មានអេឡិចត្រុងបី (ក្នុងកោសិកានីមួយៗនៃកោសិកាទាំងបី ព្រួញមួយត្រូវបានសរសេរជាមួយនឹងទិសដៅដូចគ្នា)។
អេឡិចត្រុង Valence គឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ i.e. អេឡិចត្រុង 3s2 3p3 ។
V. កំណត់ប្រភេទនៃធាតុគីមី (លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ, s-, p-, d- ឬ f-element) ។
ផូស្វ័រគឺជាមិនមែនលោហធាតុ។ ចាប់តាំងពីកម្រិតរងចុងក្រោយនៅក្នុងអាតូមផូស្វ័រ ដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុង គឺជាកម្រិតរង ផូស្វ័រជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារ p-element ។
វី យើងបង្កើតរូបមន្តនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់នៃផូស្វ័រ ហើយកំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា (មូលដ្ឋាន អាសុីត ឬអាមផូរិច)។
ផូស្វ័រអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង P 2 O 5 បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ អុកស៊ីដអាស៊ីត... អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា។ អុកស៊ីដខ្ពស់ជាង, H 3 PO 4 បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។ ចូរយើងបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិដែលបានបង្ហាញដោយសមីការនៃទម្រង់នៃប្រតិកម្មគីមី៖
P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO ៤
H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O
វីអាយ. ចូរយើងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃផូស្វ័រជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជិតខាងតាមកាលកំណត់ និងក្រុមរង។
អ្នកជិតខាងនៃផូស្វ័រនៅក្នុងក្រុមរងមួយគឺអាសូត។ សម្រាប់រយៈពេលនេះអ្នកជិតខាងរបស់ផូស្វ័រគឺស៊ីលីកុននិងស្ពាន់ធ័រ។ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៃក្រុមរងសំខាន់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនស៊េរីកើនឡើងនៅក្នុងរយៈពេលនិងការថយចុះជាក្រុម។ ដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃផូស្វ័រគឺច្បាស់ជាងស៊ីលីកុន និងបញ្ចេញសំឡេងតិចជាងអាសូត និងស្ពាន់ធ័រ។
VIII. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា និងអប្បបរមានៃអាតូមផូស្វ័រ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអតិបរមាសម្រាប់ធាតុគីមីនៃក្រុមរងសំខាន់ៗគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។ ផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 5 ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃផូស្វ័រគឺ +5 ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមាសម្រាប់មិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងករណីភាគច្រើនគឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងលេខក្រុម និងលេខប្រាំបី។ ដូច្នេះរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមានៃផូស្វ័រគឺ -3 ។
តារាងតាមកាលកំណត់របស់ MENDELEEV
ការសាងសង់តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev នៃធាតុគីមីត្រូវគ្នាទៅនឹងរយៈពេលលក្ខណៈនៃទ្រឹស្តីលេខ និងមូលដ្ឋាន orthogonal ។ ការបន្ថែមម៉ាទ្រីស Hadamard ជាមួយនឹងម៉ាទ្រីសនៃការបញ្ជាទិញគូ និងសេស បង្កើតមូលដ្ឋានរចនាសម្ព័ន្ធនៃធាតុម៉ាទ្រីសដែលបានដាក់គ្នា៖ ម៉ាទ្រីសនៃលំដាប់ទីមួយ (Odin), ទីពីរ (អយល័រ), ទីបី (Mersenne), ទីបួន (Hadamard) និងទីប្រាំ (Fermat) លំដាប់។
ងាយមើលថាបញ្ជា ៤ kម៉ាទ្រីស Hadamard ត្រូវគ្នាទៅនឹងធាតុអសកម្មជាមួយនឹងម៉ាស់អាតូមដែលជាពហុគុណនៃបួន: អេលីយ៉ូម 4, អ៊ីយូតា 20, argon 40 (39.948) ជាដើម ប៉ុន្តែក៏មានមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃជីវិត និងបច្ចេកវិទ្យាឌីជីថលផងដែរ៖ កាបូន 12 អុកស៊ីសែន 16 ស៊ីលីកុន 28 , germanium 72 ។
វាហាក់ដូចជាថាជាមួយនឹងម៉ាទ្រីស Mersenne នៃលំដាប់លេខ 4 k-1 ផ្ទុយទៅវិញ អ្វីៗដែលសកម្ម ពុល បំផ្លិចបំផ្លាញ និងច្រេះត្រូវបានភ្ជាប់។ ប៉ុន្តែទាំងនេះក៏ជាធាតុវិទ្យុសកម្មផងដែរ - ប្រភពថាមពលនិងសំណ 207 (ផលិតផលចុងក្រោយ អំបិលពុល) ។ ជាការពិតណាស់ ហ្វ្លុយអូរីនគឺ 19. លំដាប់នៃម៉ាទ្រីស Mersenne ត្រូវគ្នាទៅនឹងលំដាប់នៃធាតុវិទ្យុសកម្មដែលហៅថាស៊េរី actinium: អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 235, plutonium 239 (អ៊ីសូតូបដែលជាប្រភពថាមពលអាតូមិកខ្លាំងជាងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម) ។ល។ ទាំងនេះក៏ជាលោហធាតុអាល់កាឡាំងលីចូម 7 សូដ្យូម 23 និងប៉ូតាស្យូម 39 ។
Gallium - ទម្ងន់អាតូមិក 68
ការបញ្ជាទិញ 4 k-2 ម៉ាទ្រីសអយល័រ (មឺសិនណេទ្វេ) ត្រូវនឹងអាសូត ១៤ (មូលដ្ឋាននៃបរិយាកាស)។ អំបិលតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម "ដូចមឺសិន" សូដ្យូម 23 និងក្លរីន 35 រួមផ្សំគ្នានេះគឺជាលក្ខណៈសម្រាប់តែអយល័រម៉ាទ្រីសប៉ុណ្ណោះ។ ក្លរីនដ៏ធំដែលមានទម្ងន់ 35.4 មិនឈានដល់វិមាត្រ Hadamard នៃ 36 ទេ។ គ្រីស្តាល់អំបិលតារាង៖ គូបមួយ (!
វ រូបវិទ្យាអាតូមិចការផ្លាស់ប្តូរដែក 56 - នីកែល 59 នេះគឺជាព្រំដែនរវាងធាតុដែលផ្តល់ថាមពលកំឡុងពេលសំយោគនៃស្នូលធំជាង ( គ្រាប់បែក H) និងការរលួយ (អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម) ។ លំដាប់នៃ 58 មានភាពល្បីល្បាញដោយសារតែវាមិនត្រឹមតែមានអាណាឡូកនៃម៉ាទ្រីស Hadamard ក្នុងទម្រង់ជាម៉ាទ្រីស Belevich ដែលមានសូន្យនៅលើអង្កត់ទ្រូងទេព្រោះវាមិនមានម៉ាទ្រីសទម្ងន់ច្រើនទេ - រាងពងក្រពើដែលនៅជិតបំផុត (58,53 ។ ) មានលេខសូន្យចំនួន 5 ក្នុងជួរឈរ និងជួរនីមួយៗ (គម្លាតជ្រៅ)។
នៅក្នុងស៊េរីដែលត្រូវគ្នានឹង Fermat matrices និងការជំនួសរបស់ពួកគេនៃការបញ្ជាទិញ 4 k+1 តាមឆន្ទៈនៃវាសនា 257 កសិដ្ឋាន។ គ្មានអ្វីដែលត្រូវនិយាយទេ ការប៉ះទង្គិចពិតប្រាកដ។ វាក៏មានមាស 197. ទង់ដែង 64 (63.547) និងប្រាក់ 108 (107.868) ដែលជានិមិត្តសញ្ញានៃគ្រឿងអេឡិចត្រូនិច មិនត្រូវគ្នាដូចដែលអ្នកឃើញទេ ចំពោះមាស និងត្រូវគ្នាទៅនឹងម៉ាទ្រីស Hadamard តិចតួចជាង។ ទង់ដែងដែលមានទម្ងន់អាតូមិចមិនឆ្ងាយពី 63 មានសកម្មភាពគីមី - អុកស៊ីដពណ៌បៃតងរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់។
គ្រីស្តាល់ Boron នៅក្រោមការពង្រីកខ្ពស់។
ជាមួយ សមាមាត្រមាស boron ត្រូវបានចង - ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់គឺជិតបំផុតដល់ 10 (ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត 10.8 ភាពជិតនៃទម្ងន់អាតូមិកទៅនឹងលេខសេសក៏ប៉ះពាល់ដល់ផងដែរ) ។ បូរុនគឺជាធាតុស្មុគស្មាញ។ Bohr ដើរតួយ៉ាងស្មុគស្មាញនៅក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តនៃជីវិតខ្លួនឯង។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃក្របខ័ណ្ឌនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាគឺស្មុគស្មាញជាងនៅក្នុងពេជ្រ។ ប្រភេទតែមួយគត់ ចំណងគីមីដែលអនុញ្ញាតឱ្យ boron ស្រូបយកភាពមិនបរិសុទ្ធណាមួយត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងលំបាក ទោះបីជាសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវទាក់ទងនឹងវាក៏ដោយ មួយចំនួនធំនៃអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានទទួលរួចហើយ រង្វាន់ណូបែល... គ្រីស្តាល់ boron មានរាងដូច icosahedron ដែលមានត្រីកោណចំនួនប្រាំបង្កើតជាកំពូល។
ប្រយោគនៃផ្លាទីន។ ធាតុទីប្រាំគឺដោយគ្មានការសង្ស័យ លោហៈដ៏ថ្លៃថ្នូ ដូចជាមាស។ រចនាសម្ព័ន្ធជាន់លើ Hadamard វិមាត្រ 4 k, 1 ធំ។
អ៊ីសូតូបស្ថេរភាពអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 238
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសូមចាំថាលេខ Fermat គឺកម្រណាស់ (ជិតបំផុតគឺ 257) ។ គ្រីស្តាល់នៃមាសដើមមានរាងជិតគូប ប៉ុន្តែ pentagram ក៏ចាំងចូលដែរ។ អ្នកជិតខាងដែលនៅជិតបំផុតគឺផ្លាទីនដែលជាលោហៈដ៏ថ្លៃថ្នូគឺតិចជាង 4 នៅចម្ងាយពីមាស 197 ក្នុងទម្ងន់អាតូមិច។ ផ្លាទីនមានទម្ងន់អាតូមិចមិន 193 ប៉ុន្តែកើនឡើងបន្តិច 194 (លំដាប់នៃម៉ាទ្រីសអយល័រ)។ រឿងតូចតាចមួយ ប៉ុន្តែវានាំនាងទៅកាន់ជំរុំនៃធាតុដែលឈ្លានពានជាងបន្តិច។ វាគឺមានតំលៃចងចាំ, ទាក់ទងទៅនឹងភាពអសកម្មរបស់វា (វារលាយ, ប្រហែលជានៅក្នុង aqua regia) ផ្លាទីនត្រូវបានគេប្រើជាកាតាលីករសកម្ម។ ដំណើរការគីមី.
Spongy platinum នៅ សីតុណ្ហភាពបន្ទប់បញ្ឆេះអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈនៃផ្លាទីនមិនមានសន្តិភាពទេ អ៊ីរីដ្យូម 192 (ល្បាយនៃអ៊ីសូតូប 191 និង 193) មានឥរិយាបទស្ងប់ស្ងាត់ជាង។ វាជាទង់ដែង ប៉ុន្តែមានទម្ងន់ និងលក្ខណៈនៃមាស។
មិនមានធាតុដែលមានទម្ងន់អាតូមិក 22 រវាងអ៊ីយូតា 20 និងសូដ្យូម 23 ទេ។ ជាការពិតណាស់ ទម្ងន់អាតូមិកគឺជាលក្ខណៈសំខាន់មួយ។ ប៉ុន្តែក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូបវិញ ក៏មានទំនាក់ទំនងចង់ដឹងចង់ឃើញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលេខ និងម៉ាទ្រីសដែលត្រូវគ្នានៃមូលដ្ឋានរាងពងក្រពើ។ ជា ឥន្ធនៈនុយក្លេអ៊ែរអ៊ីសូតូបអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 235 ដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុត (លំដាប់នៃម៉ាទ្រីស Mersenne) ដែលខ្សែសង្វាក់ទ្រទ្រង់ខ្លួនឯង ប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ... នៅក្នុងធម្មជាតិ ធាតុនេះត្រូវបានរីករាលដាលនៅក្នុងទម្រង់ស្ថិរភាពអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 238 (លំដាប់នៃម៉ាទ្រីសអយល័រ) ។ ធាតុដែលមានទម្ងន់អាតូមិក ១៣ ត្រូវបានបាត់។ ចំពោះភាពច្របូកច្របល់ ចំនួនមានកំណត់នៃធាតុស្ថិរភាពនៃតារាងតាមកាលកំណត់ និងការលំបាកក្នុងការស្វែងរកម៉ាទ្រីសកម្រិតលំដាប់ខ្ពស់ ដោយសារតែរបាំងដែលបានសង្កេតនៅក្នុងម៉ាទ្រីសលំដាប់ទីដប់បីជាប់ទាក់ទងគ្នា។
អ៊ីសូតូបនៃធាតុគីមីដែលជាកោះនៃស្ថេរភាព
