កំដៅនៃចំហេះត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុគីមីនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។ ធាតុគីមីដែលមាននៅក្នុងសារធាតុងាយឆេះត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញាដែលទទួលយក ជាមួយ , ន , អំពី , ន , សហើយផេះនិងទឹកគឺជានិមិត្តសញ្ញា កនិង វរៀងៗខ្លួន។
សព្វវចនាធិប្បាយ YouTube
-
1 / 5
កំដៅនៃចំហេះអាចទាក់ទងទៅនឹងម៉ាស់ការងាររបស់សារធាតុដែលអាចឆេះបាន។ Q P (\displaystyle Q^(P))ពោលគឺចំពោះសារធាតុងាយឆេះក្នុងទម្រង់ដែលវាទៅដល់អ្នកប្រើប្រាស់។ ដល់ទម្ងន់ស្ងួតនៃសារធាតុ Q C (\displaystyle Q^(C)); ទៅជាម៉ាស់ដែលងាយឆេះនៃសារធាតុ Q Γ (\ រចនាប័ទ្មបង្ហាញ Q ^ (\ ហ្គាម៉ា))នោះគឺជាសារធាតុងាយឆេះ ដែលមិនមានជាតិសំណើម និងផេះ។
មានខ្ពស់ជាង ( Q B (\displaystyle Q_(B))) និងទាបជាង ( Q H (\displaystyle Q_(H))) កំដៅនៃការឆេះ។
នៅក្រោម តម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ជាងស្វែងយល់ពីបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃសារធាតុមួយ រួមទាំងកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកនៅពេលធ្វើឱ្យផលិតផលចំហេះត្រជាក់។
តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធត្រូវគ្នាទៅនឹងបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញដោយមិនគិតពីកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹក។ កំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកត្រូវបានគេហៅថាផងដែរ។ កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃចំហាយទឹក (ខាប់).
តម្លៃ calorific ទាបនិងខ្ពស់ជាងត្រូវបានទាក់ទងដោយទំនាក់ទំនង: Q B = Q H + k (W + 9 H) (\displaystyle Q_(B)=Q_(H)+k(W+9H)),
ដែល k ជាមេគុណស្មើនឹង 25 kJ/kg (6 kcal/kg); W គឺជាបរិមាណទឹកនៅក្នុងសារធាតុងាយឆេះ % (ដោយម៉ាស់); H គឺជាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន % (ដោយម៉ាស់)។
ការគណនាតម្លៃកាឡូរី
ដូច្នេះតម្លៃ calorific ខ្ពស់គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះពេញលេញនៃម៉ាស់ឯកតាឬបរិមាណ (សម្រាប់ឧស្ម័ន) នៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាននិងការធ្វើឱ្យត្រជាក់នៃផលិតផលចំហេះទៅសីតុណ្ហភាពចំណុចទឹកសន្សើម។ នៅក្នុងការគណនាវិស្វកម្មកំដៅតម្លៃ calorific ខ្ពស់ត្រូវបានយកជា 100% ។ កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃការឆេះឧស្ម័ន គឺជាកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេល condensation នៃចំហាយទឹកដែលមាននៅក្នុងផលិតផលចំហេះ។ តាមទ្រឹស្តីវាអាចឈានដល់ 11% ។
នៅក្នុងការអនុវត្ត វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការធ្វើឱ្យផលិតផលចំហេះត្រជាក់រហូតដល់ការខាប់ពេញលេញ ហើយដូច្នេះគំនិតនៃតម្លៃកាឡូរីទាប (QHp) ត្រូវបានណែនាំ ដែលទទួលបានដោយការដកពីតម្លៃ calorific ខ្ពស់ កំដៅនៃចំហាយនៃចំហាយទឹកទាំងពីរដែលមាននៅក្នុង សារធាតុ និងសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលឆេះរបស់វា។ ចំហាយទឹក 1 គីឡូក្រាមត្រូវការ 2514 kJ / គីឡូក្រាម (600 kcal / គីឡូក្រាម) ។ តម្លៃកាឡូរីទាបត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត (kJ/kg ឬ kcal/kg)៖
Q H P = Q B P − 2514 ⋅ ((9 H P + W P) / 100) (\displaystyle Q_(H)^(P)=Q_(B)^(P)-2514\cdot ((9H^(P)+W^ (P))/100))(សម្រាប់វត្ថុរឹង)
Q H P = Q B P − 600 ⋅ ((9 H P + W P) / 100) (\displaystyle Q_(H)^(P)=Q_(B)^(P)-600\cdot ((9H^(P)+W^ (P))/100))(សម្រាប់ សារធាតុរាវ), កន្លែង៖
2514 - កំដៅនៃចំហាយទឹកនៅ 0 ° C និង សម្ពាធបរិយាកាស, kJ / គីឡូក្រាម;
H P (\បង្ហាញរចនាប័ទ្ម H^(P))និង W P (\ displaystyle W^(P))- មាតិកាអ៊ីដ្រូសែននិងចំហាយទឹកនៅក្នុងឥន្ធនៈធ្វើការ, %;
9 គឺជាមេគុណដែលបង្ហាញថាការចំហេះនៃអ៊ីដ្រូសែន 1 គីឡូក្រាមក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអុកស៊ីសែនបង្កើតបាន 9 គីឡូក្រាមនៃទឹក។
កំដៅនៃការឆេះគឺច្រើនបំផុត លក្ខណៈសំខាន់ឥន្ធនៈព្រោះវាកំណត់បរិមាណកំដៅដែលទទួលបានដោយការដុត 1 គីឡូក្រាមនៃឥន្ធនៈរឹងឬរាវឬ 1 m³ ឥន្ធនៈឧស្ម័នក្នុង kJ / គីឡូក្រាម (kcal / គីឡូក្រាម) ។ 1 kcal = 4.1868 ឬ 4.19 kJ ។
តម្លៃកាឡូរីទាបត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍សម្រាប់សារធាតុនីមួយៗ និងជាតម្លៃយោង។ វាក៏អាចត្រូវបានកំណត់សម្រាប់វត្ថុធាតុរឹង និងរាវ ជាមួយនឹងសមាសធាតុធាតុដែលគេស្គាល់ដោយការគណនាដោយអនុលោមតាមរូបមន្តរបស់ D. I. Mendeleev, kJ/kg ឬ kcal/kg:
Q H P = 339 ⋅ C P + 1256 ⋅ H P − 109 ⋅ (O P − S L P) − 25.14 ⋅ (9 ⋅ H P + W P) (\displaystyle Q_(H)^(P)=339\cdot C^(6\+12) cdot H^(P)-109\cdot (O^(P)-S_(L)^(P))-25.14\cdot (9\cdot H^(P)+W^(P)))
Q H P = 81 ⋅ C P + 246 ⋅ H P − 26 ⋅ (O P + S L P) − 6 ⋅ W P (\displaystyle Q_(H)^(P)=81\cdot C^(P) +246\cdot H^(P) -26\cdot (O^(P)+S_(L)^(P))-6\cdot W^(P)), កន្លែងណា៖
C P (\displaystyle C_(P)), H P (\displaystyle H_(P)), O P (\ displaystyle O_(P)), S L P (\displaystyle S_(L)^(P)), W P (\displaystyle W_(P))- មាតិកាកាបូន អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងសំណើមក្នុងម៉ាស់ឥន្ធនៈគិតជា% (ដោយទម្ងន់)។
សម្រាប់ការគណនាប្រៀបធៀប អ្វីដែលគេហៅថាឥន្ធនៈធម្មតាត្រូវបានគេប្រើដែលមានកំដៅជាក់លាក់នៃការដុតស្មើនឹង 29308 kJ/kg (7000 kcal/kg)។
នៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី ការគណនាកំដៅ(ឧទាហរណ៍ការគណនាបន្ទុកកំដៅដើម្បីកំណត់ប្រភេទបន្ទប់សម្រាប់ការផ្ទុះនិងគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង) ជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តដោយតម្លៃកាឡូរីទាបនៅសហរដ្ឋអាមេរិកចក្រភពអង់គ្លេសបារាំង - នេះបើយោងតាមខ្ពស់បំផុត។ នៅចក្រភពអង់គ្លេស និងសហរដ្ឋអាមេរិក មុនពេលដាក់ឱ្យប្រើប្រាស់ប្រព័ន្ធម៉ែត្រ កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះត្រូវបានវាស់ជាឯកតាកម្ដៅអង់គ្លេស (BTU) ក្នុងមួយផោន (lb) (1Btu/lb = 2.326 kJ/kg)។
សារធាតុនិងសម្ភារៈ តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ Q H P (\displaystyle Q_(H)^(P)), MJ/kg ប្រេងសាំង 41,87 ប្រេងកាត 43,54 ក្រដាស៖ សៀវភៅ ទស្សនាវដ្តី 13,4 ឈើ (ប្លុក W = 14%) 13,8 កៅស៊ូធម្មជាតិ 44,73 លីណូលូមប៉ូលីវីលីនក្លរ 14,31 កៅស៊ូ 33,52 ជាតិសរសៃ 13,8 ប៉ូលីអេទីឡែន 47,14 ពង្រីក polystyrene 41,6 កប្បាសត្រូវបានបន្ធូរ 15,7 ផ្លាស្ទិច 41,87 តារាងបង្ហាញពីកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈ (រាវ រឹង និងឧស្ម័ន) និងវត្ថុងាយឆេះមួយចំនួនទៀត។ ឥន្ធនៈខាងក្រោមត្រូវបានគេពិចារណា៖ ធ្យូងថ្ម អុស កូកាកូឡា ប្រេងកាត ប្រេង អាល់កុល សាំង ឧស្ម័នធម្មជាតិ។ល។
បញ្ជីតារាង៖
កំឡុងពេលប្រតិកម្ម exothermic នៃអុកស៊ីតកម្មឥន្ធនៈ ថាមពលគីមីរបស់វាត្រូវបានបំប្លែងទៅជាថាមពលកម្ដៅ ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅមួយចំនួន។ លទ្ធផល ថាមពលកម្ដៅជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាកំដៅនៃការឆេះនៃឥន្ធនៈ។ នាងពឹងផ្អែកលើគាត់ សមាសធាតុគីមីសំណើម និងជាចម្បង។ កំដៅនៃចំហេះនៃឥន្ធនៈក្នុង 1 គីឡូក្រាមនៃម៉ាស់ឬ 1 ម 3 នៃបរិមាណបង្កើតបានជាម៉ាស់ឬកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះ។
កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈ គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃម៉ាស់ឯកតា ឬបរិមាណនៃឥន្ធនៈរឹង រាវ ឬឧស្ម័ន។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធអន្តរជាតិនៃឯកតា តម្លៃនេះត្រូវបានវាស់ជា J/kg ឬ J/m 3។
កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈអាចកំណត់ដោយពិសោធន៍ ឬគណនាដោយវិភាគ។វិធីសាស្រ្តពិសោធន៍សម្រាប់កំណត់តម្លៃ calorific គឺផ្អែកលើការវាស់វែងជាក់ស្តែងនៃបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញនៅពេលដែលប្រេងឥន្ធនៈឆេះ ឧទាហរណ៍នៅក្នុង calorimeter ដែលមានកម្តៅ និងគ្រាប់បែកចំហេះ។ ចំពោះឥន្ធនៈដែលមានសមាសធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើរូបមន្តតាមកាលកំណត់។
មានកំដៅជាក់លាក់ខ្ពស់និងទាបនៃការឆេះ។តម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ជាង ចំនួនអតិបរមាកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃឥន្ធនៈដោយគិតគូរពីកំដៅដែលចំណាយលើការហួតសំណើមដែលមាននៅក្នុងឥន្ធនៈ។ តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ តិចជាងតម្លៃខ្ពស់ជាងដោយបរិមាណកំដៅនៃ condensation ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសំណើមនៃឥន្ធនៈនិងអ៊ីដ្រូសែននៃម៉ាស់សរីរាង្គដែលប្រែទៅជាទឹកកំឡុងពេលឆេះ។
ដើម្បីកំណត់សូចនាករគុណភាពឥន្ធនៈក៏ដូចជាក្នុងការគណនាកំដៅ ជាធម្មតាប្រើកំដៅជាក់លាក់ទាបនៃការឆេះដែលជាលក្ខណៈកំដៅ និងដំណើរការដ៏សំខាន់បំផុតនៃឥន្ធនៈ ហើយត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាងខាងក្រោម។
កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈរឹង (ធ្យូងថ្មអុស peat កូកាកូឡា)
តារាងបង្ហាញពីតម្លៃ កំដៅជាក់លាក់ការដុតស្ងួត ឥន្ធនៈរឹងនៅក្នុងវិមាត្រ MJ / គីឡូក្រាម។ ឥន្ធនៈនៅក្នុងតារាងត្រូវបានរៀបចំតាមឈ្មោះតាមលំដាប់អក្ខរក្រម។
ក្នុងចំណោមឥន្ធនៈរឹងដែលត្រូវបានពិចារណា ធ្យូងថ្ម coking មានតម្លៃ calorific ខ្ពស់បំផុត - កំដៅជាក់លាក់នៃការដុតរបស់វាគឺ 36.3 MJ/kg (ឬក្នុងឯកតា SI 36.3·10 6 J/kg)។ លើសពីនេះទៀតកំដៅខ្ពស់នៃការឆេះគឺជាលក្ខណៈនៃធ្យូងថ្ម anthracite ។ ធ្យូងនិងធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត។
ឥន្ធនៈដែលមានប្រសិទ្ធភាពថាមពលទាបរួមមានឈើ អុស ម្សៅកាំភ្លើង ម្សៅកិន និងថ្មប្រេង។ ឧទាហរណ៍ កំដៅជាក់លាក់នៃការដុតអុសគឺ 8.4...12.5 ហើយម្សៅកាំភ្លើងមានត្រឹមតែ 3.8 MJ/kg ប៉ុណ្ណោះ។
កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈរឹង (ធ្យូងថ្មអុស peat កូកាកូឡា)
ប្រេងឥន្ធនៈ អង់ត្រាស៊ីត 26,8…34,8 គ្រាប់ឈើ (គ្រាប់) 18,5 អុសស្ងួត 8,4…11 អុស birch ស្ងួត 12,5 កូកាកូឡាឧស្ម័ន 26,9 ផ្ទុះកូកាកូឡា 30,4 ពាក់កណ្តាលកូកាកូឡា 27,3 ម្សៅ 3,8 ស្លត 4,6…9 ស្រទាប់ប្រេង 5,9…15 រឹង ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត 4,2…10,5 ផត 16,3 peat សរសៃ 21,8 peat កិន 8,1…10,5 កំទេច peat 10,8 ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត 13…25 ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត (ដុំធ្យូងថ្ម) 20,2 ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត (ធូលី) 25 ធ្យូងថ្ម Donetsk 19,7…24 ធ្យូង 31,5…34,4 ធ្យូងថ្ម 27 ដុតធ្យូងថ្ម 36,3 ធ្យូងថ្ម Kuznetsk 22,8…25,1 ធ្យូងថ្ម Chelyabinsk 12,8 ធ្យូងថ្ម Ekibastuz 16,7 ហ្វ្រេសតូហ្វ 8,1 Slag 27,5 កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈរាវ (អាល់កុល សាំង ប្រេងកាត ប្រេង)
តារាងមួយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនូវកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈរាវ និងវត្ថុរាវសរីរាង្គមួយចំនួនផ្សេងទៀត។ គួរកត់សំគាល់ថាឥន្ធនៈដូចជាសាំង ប្រេងម៉ាស៊ូត និងប្រេងមានការបញ្ចេញកំដៅខ្ពស់កំឡុងពេលឆេះ។
កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃជាតិអាល់កុលនិងអាសេតូនគឺទាបជាងយ៉ាងខ្លាំងទៅនឹងឥន្ធនៈម៉ូតូប្រពៃណី។ លើសពីនេះទៅទៀត, ទាក់ទង តម្លៃទាបឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតរាវមានតម្លៃ calorific ហើយ - ជាមួយនឹងការឆេះពេញលេញនៃ 1 គីឡូក្រាមនៃអ៊ីដ្រូកាបូនទាំងនេះបរិមាណកំដៅនឹងត្រូវបានបញ្ចេញស្មើនឹង 9.2 និង 13.3 MJ រៀងគ្នា។
កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈរាវ (អាល់កុល សាំង ប្រេងកាត ប្រេង)
ប្រេងឥន្ធនៈ កំដៅជាក់លាក់នៃការដុត, MJ / គីឡូក្រាម អាសេតូន 31,4 សាំង A-72 (GOST 2084-67) 44,2 ប្រេងសាំងអាកាសចរណ៍ B-70 (GOST 1012-72) 44,1 សាំង AI-93 (GOST 2084-67) 43,6 បេនហ្សេន 40,6 ប្រេងម៉ាស៊ូតរដូវរងា (GOST 305-73) 43,6 ប្រេងម៉ាស៊ូតរដូវក្តៅ (GOST 305-73) 43,4 ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតរាវ (ប្រេងកាត + អុកស៊ីសែនរាវ) 9,2 ប្រេងកាតអាកាសចរណ៍ 42,9 ប្រេងកាតសម្រាប់បំភ្លឺ (GOST 4753-68) 43,7 ស៊ីលីន 43,2 ប្រេងសាំងស្ពាន់ធ័រខ្ពស់។ 39 ប្រេងឥន្ធនៈស្ពាន់ធ័រទាប 40,5 ប្រេងឥន្ធនៈស្ពាន់ធ័រទាប 41,7 ប្រេងសាំងស៊ុលហ្វួរី 39,6 ជាតិអាល់កុលមេទីល (មេតាណុល) 21,1 n-Butyl អាល់កុល 36,8 ប្រេង 43,5…46 ប្រេងមេតាន 21,5 តូលូអ៊ីន 40,9 វិញ្ញាណពណ៌ស (GOST 313452) 44 អេទីឡែន glycol 13,3 អេទីលអាល់កុល (អេតាណុល) 30,6 កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ននិងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន។
តារាងមួយត្រូវបានបង្ហាញអំពីកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន និងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានមួយចំនួនទៀតក្នុងវិមាត្រ MJ/kg ។ ក្នុងចំណោមឧស្ម័នដែលបានពិចារណា វាមានកំដៅជាក់លាក់ខ្ពស់បំផុតនៃការឆេះ។ ការឆេះទាំងស្រុងនៃឧស្ម័នមួយគីឡូក្រាមនេះនឹងបញ្ចេញកំដៅ 119.83 MJ ។ ដូចគ្នានេះផងដែរ, ឥន្ធនៈដូចជាឧស្ម័នធម្មជាតិមានតម្លៃ calorific ខ្ពស់ - កំដៅជាក់លាក់នៃការ្រំមហះ ឧស្ម័នធម្មជាតិស្មើនឹង 41...49 MJ/kg (សម្រាប់សុទ្ធ 50 MJ/kg)។
កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន និងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន (អ៊ីដ្រូសែន ឧស្ម័នធម្មជាតិ មេតាន)
ប្រេងឥន្ធនៈ កំដៅជាក់លាក់នៃការដុត, MJ / គីឡូក្រាម 1-Butene 45,3 អាម៉ូញាក់ 18,6 អាសេទីឡែន 48,3 អ៊ីដ្រូសែន 119,83 អ៊ីដ្រូសែន លាយជាមួយមេតាន (50% H 2 និង 50% CH 4 ដោយទម្ងន់) 85 អ៊ីដ្រូសែន លាយជាមួយមេតាន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (33-33-33% ដោយទម្ងន់) 60 អ៊ីដ្រូសែន លាយជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (50% H 2 50% CO 2 ដោយទម្ងន់) 65 ឧស្ម័នផ្ទុះ 3 ហ្គាស កូកាកូឡា 38,5 ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូកាបូនរាវ LPG (propane-butane) 43,8 អ៊ីសូប៊ូតាន 45,6 មេតាន 50 n-Butane 45,7 n-Hexane 45,1 n-Pentane 45,4 ឧស្ម័នដែលពាក់ព័ន្ធ 40,6…43 ឧស្ម័នធម្មជាតិ 41…49 ប្រូប៉ាឌីអ៊ីន 46,3 ប្រូផេន 46,3 ប្រូភីលីន 45,8 ប្រូភីលីន លាយជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (90%-9%-1% ដោយទម្ងន់) 52 អេតាន 47,5 អេទីឡែន 47,2 កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃសមា្ភារៈដែលអាចឆេះបានមួយចំនួន
តារាងមួយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនូវកំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃវត្ថុធាតុដើមដែលអាចឆេះបានមួយចំនួន (ឈើ ក្រដាស ផ្លាស្ទិច ចំបើង កៅស៊ូ។ល។)។ សមា្ភារៈដែលមានការបញ្ចេញកំដៅខ្ពស់ក្នុងកំឡុងពេលចំហេះគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់។ សមា្ភារៈទាំងនេះរួមមាន: កៅស៊ូ ប្រភេទផ្សេងៗ, ពង្រីក polystyrene (foam), polypropylene និង polyethylene ។
កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃសមា្ភារៈដែលអាចឆេះបានមួយចំនួន
ប្រេងឥន្ធនៈ កំដៅជាក់លាក់នៃការដុត, MJ / គីឡូក្រាម ក្រដាស 17,6 ស្បែកស 21,5 ឈើ (បារដែលមានសំណើម 14%) 13,8 ឈើនៅក្នុងជង់ 16,6 ឈើអុក 19,9 ឈើ Spruce 20,3 ឈើបៃតង 6,3 ឈើស្រល់ 20,9 កាពុន 31,1 ផលិតផលកាបូលីត 26,9 ក្រដាសកាតុងធ្វើកេស 16,5 កៅស៊ូ Styrene butadiene SKS-30AR 43,9 កៅស៊ូធម្មជាតិ 44,8 កៅស៊ូសំយោគ 40,2 កៅស៊ូ SKS 43,9 កៅស៊ូ Chloroprene 28 លីណូលូមប៉ូលីវីលីនក្លរ 14,3 លីណូលូម polyvinyl chloride ស្រទាប់ទ្វេ 17,9 Polyvinyl chloride linoleum នៅលើមូលដ្ឋានមានអារម្មណ៍ 16,6 លីណូលូម polyvinyl chloride ដែលមានមូលដ្ឋានលើកំដៅ 17,6 លីណូលូម polyvinyl chloride ដែលមានមូលដ្ឋានលើក្រណាត់ 20,3 លីណូលូមកៅស៊ូ (Relin) 27,2 ប៉ារ៉ាហ្វីនប៉ារ៉ាហ្វីន 11,2 ពពុះប៉ូលីស្ទីរីន PVC-1 19,5 ប្លាស្ទិកស្នោ FS-7 24,4 ស្នោប្លាស្ទិក FF 31,4 ពង្រីក polystyrene PSB-S 41,6 ពពុះ Polyurethane 24,3 ក្តារសរសៃ 20,9 ប៉ូលីវីនីលក្លរ (PVC) 20,7 ប៉ូលីកាបូណាត 31 ប៉ូលីភីលីនលីន 45,7 ប៉ូលីស្ទីរីន 39 ប៉ូលីអេទីឡែនសម្ពាធខ្ពស់។ 47 ប៉ូលីអេទីឡែនសម្ពាធទាប 46,7 កៅស៊ូ 33,5 ថ្នាំ Ruberoid 29,5 ឆានែលផេះ 28,3 ហៃ 16,7 ចំបើង 17 កញ្ចក់សរីរាង្គ (plexiglass) 27,7 Textolite 20,9 ថុល 16 TNT 15 កប្បាស 17,5 សែលុយឡូស 16,4 រោមចៀមនិងសរសៃរោមចៀម 23,1 ប្រភព៖
- GOST 147-2013 ឥន្ធនៈរ៉ែរឹង។ ការកំណត់តម្លៃ calorific ខ្ពស់ជាង និងការគណនាតម្លៃ calorific ទាប។
- GOST 21261-91 ផលិតផលប្រេង។ វិធីសាស្រ្តកំណត់តម្លៃ calorific ខ្ពស់ជាង និងគណនាតម្លៃ calorific ទាប។
- GOST 22667-82 ឧស្ម័នធម្មជាតិងាយឆេះ។ វិធីសាស្រ្តគណនាសម្រាប់កំណត់តម្លៃ calorific ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង និងចំនួន Wobbe ។
- GOST 31369-2008 ឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ការគណនាតម្លៃ calorific, ដង់ស៊ីតេ, ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនិងចំនួន Wobbe ដោយផ្អែកលើសមាសភាពសមាសភាគ។
- Zemsky G.T. លក្ខណៈសម្បត្តិងាយឆេះនៃសារធាតុសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ៖ សៀវភៅយោង M.: VNIIPO, 2016 - 970 p.
បរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃបរិមាណឥន្ធនៈមួយត្រូវបានហៅថាតម្លៃ calorific (Q) ឬដូចដែលពេលខ្លះគេនិយាយថា តម្លៃ calorific ឬតម្លៃ calorific ដែលជាលក្ខណៈសំខាន់មួយនៃឥន្ធនៈ។
តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នត្រូវបានសំដៅជាធម្មតាថា 1 ម ៣,យកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។
នៅក្នុងការគណនាបច្ចេកទេសលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានន័យថាស្ថានភាពឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាព 0 ° C និងនៅសម្ពាធ 760 ។ mmHg សិល្បៈ។បរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះត្រូវបានបង្ហាញ nm ៣(ម៉ែត្រគូបធម្មតា) ។
សម្រាប់ការវាស់វែងឧស្ម័នឧស្សាហកម្មយោងទៅតាម GOST 2923-45 សីតុណ្ហភាព 20 ° C និងសម្ពាធ 760 ត្រូវបានយកជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា mmHg សិល្បៈ។បរិមាណឧស្ម័នដែលបានកំណត់ក្នុងលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ ផ្ទុយទៅនឹង nm ៣យើងនឹងហៅ ម 3 (ម៉ែត្រគូប) ។
តម្លៃកាឡូរីឧស្ម័ន (សំណួរ))បានបង្ហាញនៅក្នុង kcal/nm អ៊ីឬនៅក្នុង kcal / m3 ។
ចំពោះឧស្ម័នរាវ តម្លៃ calorific ត្រូវបានគេសំដៅថាជា 1 គក។
មានតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ជាង (Qc) និងទាបជាង (Qn) ។ តម្លៃ calorific សរុបយកទៅក្នុងគណនីកំដៅនៃ condensation នៃចំហាយទឹកដែលបានបង្កើតកំឡុងពេលចំហេះឥន្ធនៈ។ តម្លៃ calorific ទាបមិនគិតពីកំដៅដែលមាននៅក្នុងចំហាយទឹកនៃផលិតផល្រំមហះទេព្រោះចំហាយទឹកមិន condense ប៉ុន្តែត្រូវបានយកទៅជាមួយផលិតផលចំហេះ។
គោលគំនិត Q in និង Q n សំដៅតែទៅលើឧស្ម័នទាំងនោះដែលការឆេះបញ្ចេញចំហាយទឹក (គោលគំនិតទាំងនេះមិនអនុវត្តចំពោះកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ដែលមិនបង្កើតចំហាយទឹកនៅពេលចំហេះ)។
នៅពេលដែលចំហាយទឹក condenses កំដៅត្រូវបានបញ្ចេញស្មើនឹង 539 kcal / គីឡូក្រាម។លើសពីនេះទៀតនៅពេលដែល condensate ត្រូវបានត្រជាក់ដល់ 0 ° C (ឬ 20 ° C) កំដៅត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងបរិមាណ 100 ឬ 80 រៀងគ្នា។ kcal / គីឡូក្រាម។
សរុបមក កំដៅជាង 600 ត្រូវបានបញ្ចេញដោយសារតែការ condensation នៃចំហាយទឹក។ kcal / គីឡូក្រាម,ដែលជាភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃ calorific ខ្ពស់ និងទាបនៃឧស្ម័ន។ សម្រាប់ឧស្ម័នភាគច្រើនដែលប្រើក្នុងការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុង ភាពខុសគ្នានេះគឺ 8-10% ។
តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៣.
សម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុង ឧស្ម័នបច្ចុប្បន្នត្រូវបានគេប្រើ ដែលតាមក្បួនមានតម្លៃ calorific យ៉ាងហោចណាស់ 3500 kcal/nm ៣.នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងទីក្រុងឧស្ម័នត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់តាមរយៈបំពង់ក្នុងចម្ងាយសន្ធឹកសន្ធាប់។ នៅពេលដែលតម្លៃកាឡូរីទាប បរិមាណដ៏ច្រើនត្រូវតែត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់។ នេះជៀសមិនរួចនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអង្កត់ផ្ចិតនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ហើយជាលទ្ធផល ការកើនឡើងនៃការវិនិយោគលោហៈ និងមូលនិធិសម្រាប់ការសាងសង់បណ្តាញឧស្ម័ន និងជាបន្តបន្ទាប់ដល់ការកើនឡើងនៃការចំណាយប្រតិបត្តិការ។ គុណវិបត្តិដ៏សំខាន់នៃឧស្ម័នកាឡូរីទាបគឺថាក្នុងករណីភាគច្រើនវាមាន ចំនួនទឹកប្រាក់ដ៏សំខាន់កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ដែលបង្កើនគ្រោះថ្នាក់នៅពេលប្រើប្រាស់ឧស្ម័ន ក៏ដូចជានៅពេលផ្តល់សេវាបណ្តាញ និងការដំឡើង។
តម្លៃ calorific ឧស្ម័នតិចជាង 3500 kcal/nm ៣ភាគច្រើនត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ដែលជាកន្លែងដែលវាមិនចាំបាច់ក្នុងការដឹកជញ្ជូនវាក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយ ហើយវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការរៀបចំការដុត។ សម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុងវាជាការចង់ឱ្យមានតម្លៃ calorific ថេរនៃឧស្ម័ន។ ភាពប្រែប្រួល ដូចដែលយើងបានបង្កើតរួចហើយ គឺអនុញ្ញាតមិនលើសពី 10% ទេ។ ការផ្លាស់ប្តូរធំជាងតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នតម្រូវឱ្យមានការលៃតម្រូវថ្មី ហើយពេលខ្លះផ្លាស់ប្តូរ បរិមាណដ៏ច្រើន។ឧបករណ៍ដុតបង្រួបបង្រួមនៃប្រដាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការលំបាកសំខាន់ៗ។
ជារៀងរាល់ថ្ងៃដោយបើកឧបករណ៍ដុតនៅលើចង្ក្រានផ្ទះបាយមានមនុស្សតិចណាស់ដែលគិតអំពីរបៀបដែលការផលិតឧស្ម័នបានចាប់ផ្តើមតាំងពីយូរយារមកហើយ។ នៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងការអភិវឌ្ឍន៍របស់វាបានចាប់ផ្តើមនៅសតវត្សទី 20 ។ មុនពេលនេះវាត្រូវបានរកឃើញយ៉ាងសាមញ្ញក្នុងអំឡុងពេលនៃការទាញយកផលិតផលប្រេង។ តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺខ្ពស់ណាស់ដែលសព្វថ្ងៃនេះវត្ថុធាតុដើមនេះគឺសាមញ្ញមិនអាចជំនួសបានហើយ analogues ដែលមានគុណភាពខ្ពស់របស់វាមិនទាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
តារាងតម្លៃកាឡូរីនឹងជួយអ្នកជ្រើសរើសឥន្ធនៈសម្រាប់កំដៅផ្ទះរបស់អ្នក។
លក្ខណៈពិសេសនៃឥន្ធនៈហ្វូស៊ីល។
ឧស្ម័នធម្មជាតិគឺជាឥន្ធនៈហ្វូស៊ីលដ៏សំខាន់ដែលកាន់កាប់ទីតាំងឈានមុខគេក្នុងតុល្យភាពឥន្ធនៈ និងថាមពលនៃប្រទេសជាច្រើន។ ដើម្បីផ្គត់ផ្គង់ប្រេងឥន្ធនៈដល់ក្រុង និងគ្រប់ប្រភេទ សហគ្រាសបច្ចេកទេសប្រើប្រាស់ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានផ្សេងៗ ចាប់តាំងពីឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានគេចាត់ទុកថាមានគ្រោះថ្នាក់។
អ្នកបរិស្ថានជឿថា ឧស្ម័នគឺជាឥន្ធនៈស្អាតបំផុត នៅពេលដែលដុត វាបញ្ចេញតិច សារធាតុពុលជាងអុស ធ្យូងថ្ម ប្រេង។ ឥន្ធនៈនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ប្រចាំថ្ងៃដោយមនុស្ស និងមានសារធាតុបន្ថែមដូចជាក្លិនស្អុយ វាត្រូវបានបន្ថែមនៅក្នុងការដំឡើងដែលបំពាក់ក្នុងសមាមាត្រនៃ 16 មីលីក្រាមក្នុង 1 ពាន់ម៉ែត្រគូបនៃឧស្ម័ន។
សមាសធាតុសំខាន់នៃសារធាតុគឺមេតាន (ប្រហែល 88-96%) នៅសល់គឺជាសារធាតុគីមីផ្សេងទៀត៖
- ប៊ូតាន;
- Sulfide អ៊ីដ្រូសែន;
- ប្រូផេន;
- អាសូត;
- អុកស៊ីសែន។
នៅក្នុងវីដេអូនេះ យើងនឹងពិនិត្យមើលតួនាទីរបស់ធ្យូងថ្ម៖
បរិមាណមេតាននៅក្នុងឥន្ធនៈធម្មជាតិដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើប្រាក់បញ្ញើរបស់វា។
ប្រភេទឥន្ធនៈដែលបានពិពណ៌នាមានសមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូន និងមិនមែនអ៊ីដ្រូកាបូន។ ឥន្ធនៈហ្វូស៊ីល។ ក្រៅពីសមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូន ឥន្ធនៈហ្វូស៊ីលដែលបានពិពណ៌នាមានផ្ទុកអាសូត ស្ពាន់ធ័រ អេលីយ៉ូម និងអាហ្គុន។ ចំហាយរាវក៏ត្រូវបានគេរកឃើញដែរ ប៉ុន្តែមានតែក្នុងកន្លែងឧស្ម័ន និងប្រេងប៉ុណ្ណោះ។
ប្រភេទនៃប្រាក់បញ្ញើ
មានស្រទាប់ឧស្ម័នជាច្រើនប្រភេទ។ ពួកគេត្រូវបានបែងចែកជាប្រភេទដូចខាងក្រោមៈ
- ឧស្ម័ន;
- ប្រេង។
របស់ពួកគេ។ លក្ខណៈពិសេសប្លែកគឺជាមាតិកាអ៊ីដ្រូកាបូន។ ប្រាក់បញ្ញើឧស្ម័នមានប្រហែល 85-90% នៃសារធាតុបច្ចុប្បន្ន កន្លែងប្រេងមានមិនលើសពី 50% ។ ភាគរយដែលនៅសល់ត្រូវបានកាន់កាប់ដោយសារធាតុដូចជា butane, propane និងប្រេង។
គុណវិបត្តិដ៏ធំនៃផលិតកម្មប្រេងគឺការហូរចេញរបស់វា។ ប្រភេទផ្សេងៗសារធាតុបន្ថែម ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងសហគ្រាសបច្ចេកទេស។
ការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នធម្មជាតិ
Butane ត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈនៅក្នុងស្ថានីយប្រេងក្នុងរថយន្ត ហើយសារធាតុសរីរាង្គដែលគេហៅថា propane ត្រូវបានប្រើដើម្បីចាក់បញ្ចូលភ្លើង។ អាសេទីឡែនគឺជាសារធាតុងាយឆេះខ្លាំង ហើយត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផ្សារដែក និងកាត់ដែក។
ឥន្ធនៈហ្វូស៊ីលត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ៖
- ជួរឈរ;
- ចង្ក្រានឧស្ម័ន;
ឥន្ធនៈប្រភេទនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាថោកបំផុត និងគ្មានគ្រោះថ្នាក់ ឧបសគ្គតែមួយគត់គឺការបំភាយឧស្ម័ន កាបូនឌីអុកស៊ីតនៅពេលដុតចូលទៅក្នុងបរិយាកាស។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅទូទាំងពិភពលោកកំពុងស្វែងរកការជំនួសថាមពលកម្ដៅ។
តម្លៃកាឡូរី
តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបង្កើតនៅពេលដែលឯកតានៃឥន្ធនៈត្រូវបានដុតគ្រប់គ្រាន់។ បរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះគឺសំដៅទៅលើមួយម៉ែត្រគូបដែលយកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិ។
សមត្ថភាពកំដៅនៃឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានវាស់វែងតាមសូចនាករដូចខាងក្រោមៈ
- kcal / nm 3;
- kcal / m3 ។
មានតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ និងទាប៖
- ខ្ពស់។ ពិចារណាអំពីកំដៅនៃចំហាយទឹកដែលបានបង្កើតកំឡុងពេលចំហេះឥន្ធនៈ។
- ទាប។ វាមិនគិតពីកំដៅដែលមាននៅក្នុងចំហាយទឹកទេព្រោះថាចំហាយទឹកបែបនេះមិន condense ប៉ុន្តែទុកជាមួយផលិតផលចំហេះ។ ដោយសារតែការប្រមូលផ្តុំនៃចំហាយទឹកវាបង្កើតបរិមាណកំដៅស្មើនឹង 540 kcal / គីឡូក្រាម។ លើសពីនេះទៀតនៅពេលដែល condensate ត្រជាក់កំដៅចេញមកពី 80 ទៅ 100 kcal / kg ។ ជាទូទៅដោយសារតែការប្រមូលផ្តុំនៃចំហាយទឹកច្រើនជាង 600 kcal / គីឡូក្រាមត្រូវបានបង្កើតឡើងនេះគឺជាលក្ខណៈសម្គាល់រវាងទិន្នផលកំដៅខ្ពស់និងទាប។
សម្រាប់ឧស្ម័នភាគច្រើនដែលប្រើប្រាស់ក្នុងប្រព័ន្ធចែកចាយឥន្ធនៈក្នុងទីក្រុង ភាពខុសគ្នាគឺស្មើនឹង 10% ។ ដើម្បីផ្តល់ឧស្ម័នដល់ទីក្រុង តម្លៃកាឡូរីរបស់វាត្រូវតែលើសពី 3500 kcal/nm 3 ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាការផ្គត់ផ្គង់ត្រូវបានអនុវត្តតាមរយៈបំពង់បង្ហូរប្រេងក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយ។ ប្រសិនបើតម្លៃកាឡូរីទាបនោះការផ្គត់ផ្គង់របស់វាកើនឡើង។
ប្រសិនបើតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺតិចជាង 3500 kcal/nm 3 វាត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ជាងនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ វាមិនចាំបាច់ដឹកជញ្ជូនក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយទេ ហើយការចំហេះកាន់តែងាយស្រួល។ ការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរនៃតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នតម្រូវឱ្យមានការលៃតម្រូវជាញឹកញាប់ហើយពេលខ្លះការជំនួសមួយចំនួនធំនៃឧបករណ៍ដុតស្តង់ដារនៃឧបករណ៏គ្រួសារដែលនាំឱ្យមានការលំបាក។
ស្ថានភាពនេះនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអង្កត់ផ្ចិតបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ក៏ដូចជាការកើនឡើងនៃការចំណាយលើលោហៈ ការដំឡើងបណ្តាញ និងប្រតិបត្តិការ។ គុណវិបត្តិដ៏ធំមួយនៃឥន្ធនៈហ្វូស៊ីលដែលមានកាឡូរីទាបគឺមាតិកាដ៏ធំនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ដែលបង្កើនកម្រិតនៃការគំរាមកំហែងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិបត្តិការប្រេងឥន្ធនៈ និងការថែទាំបំពង់ ព្រមទាំងឧបករណ៍ផងដែរ។
កំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះមិនលើសពី 3500 kcal / nm 3 ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុង ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មដែលជាកន្លែងដែលវាមិនចាំបាច់ក្នុងការផ្ទេរវាក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយ និងងាយបណ្តាលឱ្យឆេះ។
តើឥន្ធនៈជាអ្វី?
នេះគឺជាសមាសធាតុមួយ ឬជាល្បាយនៃសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពបំប្លែងសារជាតិគីមីដែលទាក់ទងនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ ប្រភេទផ្សេងគ្នាឥន្ធនៈមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងបរិមាណនៃសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីបញ្ចេញថាមពលកម្ដៅ។
IN ក្នុងន័យទូលំទូលាយឥន្ធនៈគឺជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនថាមពល នោះគឺជាប្រភេទនៃថាមពលសក្តានុពល។
ចំណាត់ថ្នាក់
បច្ចុប្បន្ននេះ ប្រភេទឥន្ធនៈត្រូវបានបែងចែកទៅតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វាទៅជារាវ រឹង និងឧស្ម័ន។
ទៅរឹង រូបរាងធម្មជាតិរួមបញ្ចូលថ្មនិងអុស, anthracite ។ ធ្យូងអនាម័យ កូកាកូឡា ទែរម៉ូអានត្រាស៊ីត គឺជាប្រភេទឥន្ធនៈរឹងសិប្បនិម្មិត។
សារធាតុរាវរួមមានសារធាតុដែលមានសារធាតុនៃប្រភពដើមសរីរាង្គ។ សមាសធាតុចម្បងរបស់ពួកគេគឺ: អុកស៊ីសែន, កាបូន, អាសូត, អ៊ីដ្រូសែន, ស្ពាន់ធ័រ។ ឥន្ធនៈរាវសិប្បនិម្មិតនឹងជាប្រភេទជ័រ និងប្រេងឥន្ធនៈ។
វាគឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នផ្សេងៗ៖ អេទីឡែន មេតាន ប្រូផេន ប៊ូតាន។ បន្ថែមពីលើពួកគេ ឥន្ធនៈឧស្ម័នមានកាបូនឌីអុកស៊ីត និង កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត, អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត អាសូត ចំហាយទឹក អុកស៊ីសែន។
សូចនាករឥន្ធនៈ
សូចនាករសំខាន់នៃការឆេះ។ រូបមន្តសម្រាប់កំណត់តម្លៃ calorific ត្រូវបានពិចារណានៅក្នុង thermochemistry ។ បន្លិច " ប្រេងឥន្ធនៈស្តង់ដារ" ដែលបង្កប់ន័យកំដៅនៃការឆេះនៃ 1 គីឡូក្រាមនៃ anthracite ។
ប្រេងកំដៅគ្រួសារត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់ការឆេះនៅក្នុងឧបករណ៍កំដៅនៃថាមពលទាបដែលមានទីតាំងនៅក្នុងបរិវេណលំនៅដ្ឋាន ម៉ាស៊ីនកំដៅដែលប្រើក្នុង កសិកម្មសម្រាប់ការស្ងួតចំណី, កំប៉ុង។
កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈគឺជាតម្លៃដែលបង្ហាញពីបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបង្កើតកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃឥន្ធនៈដែលមានបរិមាណ 1 ម 3 ឬម៉ាស់មួយគីឡូក្រាម។
ដើម្បីវាស់តម្លៃនេះ J/kg, J/m3, calorie/m3 ត្រូវបានប្រើ។ ដើម្បីកំណត់កំដៅនៃការឆេះវិធីសាស្រ្ត calorimetry ត្រូវបានប្រើ។
ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈការប្រើប្រាស់ប្រេងឥន្ធនៈជាក់លាក់មានការថយចុះហើយមេគុណ សកម្មភាពមានប្រយោជន៍នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។
កំដៅនៃការចំហេះនៃសារធាតុគឺជាបរិមាណថាមពលដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុរឹង រាវ ឬឧស្ម័ន។
វាត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុគីមីក៏ដូចជាស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។
លក្ខណៈពិសេសនៃផលិតផលចំហេះ
ខ្ពស់ជាងនិង កំដៅទាបចំហេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំទឹកនៅក្នុងសារធាតុដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីការឆេះឥន្ធនៈ។
តម្លៃ calorific ខ្ពស់គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលឆេះពេញលេញនៃសារធាតុមួយ។ តម្លៃនេះក៏រាប់បញ្ចូលទាំងកំដៅនៃ condensation នៃចំហាយទឹកផងដែរ។
កំដៅដំណើរការទាបបំផុតនៃចំហេះគឺជាតម្លៃដែលត្រូវគ្នានឹងការបញ្ចេញកំដៅកំឡុងពេលចំហេះដោយមិនគិតពីកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹក។
កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃ condensation គឺជាបរិមាណថាមពលនៃ condensation នៃចំហាយទឹក។
ទំនាក់ទំនងគណិតវិទ្យា
តម្លៃ calorific ខ្ពស់និងទាបត្រូវបានទាក់ទងដោយទំនាក់ទំនងដូចខាងក្រោម:
QB = QH + k (W + 9H)
ដែល W គឺជាបរិមាណដោយទម្ងន់ (គិតជា%) នៃទឹកនៅក្នុងសារធាតុងាយឆេះ;
H គឺជាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន (% ដោយម៉ាស់) នៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន;
k - មេគុណស្មើនឹង 6 kcal / kg
វិធីសាស្រ្តសម្រាប់អនុវត្តការគណនា
តម្លៃ calorific ខ្ពស់និងទាបត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តសំខាន់ពីរ: ការគណនានិងពិសោធន៍។
Calorimeters ត្រូវបានប្រើដើម្បីអនុវត្តការគណនាពិសោធន៍។ ទីមួយ គំរូឥន្ធនៈមួយត្រូវបានដុតនៅក្នុងនោះ។ កំដៅដែលនឹងត្រូវបានបញ្ចេញត្រូវបានស្រូបយកទាំងស្រុងដោយទឹក។ មានគំនិតនៃម៉ាស់ទឹកអ្នកអាចកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពរបស់វាតម្លៃនៃកំដៅនៃការឆេះរបស់វា។
បច្ចេកទេសនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាសាមញ្ញ និងមានប្រសិទ្ធភាព វាទាមទារតែចំណេះដឹងនៃទិន្នន័យការវិភាគបច្ចេកទេសប៉ុណ្ណោះ។
នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តគណនាតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់និងទាបត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត Mendeleev ។
Q p H = 339C p +1030H p -109(O p -S p) - 25 W p (kJ/kg)
វាយកទៅក្នុងគណនីមាតិកានៃកាបូន, អុកស៊ីសែន, អ៊ីដ្រូសែន, ចំហាយទឹក, ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសមាសភាពការងារ (គិតជាភាគរយ) ។ បរិមាណកំដៅកំឡុងពេលចំហេះត្រូវបានកំណត់ដោយគិតគូរពីឥន្ធនៈសមមូល។
កំដៅនៃការឆេះនៃឧស្ម័នអនុញ្ញាតឱ្យការគណនាបឋមត្រូវបានធ្វើឡើងនិងប្រសិទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់ប្រភេទជាក់លាក់នៃឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់។
លក្ខណៈពិសេសនៃប្រភពដើម
ដើម្បីយល់ថាតើកំដៅប៉ុន្មានត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលប្រេងឥន្ធនៈជាក់លាក់មួយត្រូវបានដុតវាចាំបាច់ត្រូវមានគំនិតនៃប្រភពដើមរបស់វា។
នៅក្នុងធម្មជាតិមាន វ៉ារ្យ៉ង់ផ្សេងគ្នាឥន្ធនៈរឹង ដែលខុសគ្នានៅក្នុងសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។
ការបង្កើតរបស់វាកើតឡើងតាមដំណាក់កាលជាច្រើន។ ដំបូង peat ត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ទាប់មកពណ៌ត្នោតនិងធ្យូងថ្មរឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ទាប់មក anthracite ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រភពសំខាន់នៃការបង្កើតឥន្ធនៈរឹងគឺស្លឹកឈើ និងម្ជុលស្រល់។ នៅពេលដែលផ្នែកខ្លះនៃរុក្ខជាតិស្លាប់ និងត្រូវខ្យល់ ពួកវាត្រូវបំផ្លាញដោយផ្សិត និងបង្កើតជា peat ។ ការប្រមូលផ្តុំរបស់វាប្រែទៅជាម៉ាស់ពណ៌ត្នោតបន្ទាប់មកឧស្ម័នពណ៌ត្នោតត្រូវបានទទួល។
នៅ សម្ពាធឈាមខ្ពស់និងសីតុណ្ហភាព ឧស្ម័នពណ៌ត្នោតប្រែទៅជាធ្យូងថ្ម បន្ទាប់មកឥន្ធនៈប្រមូលផ្តុំក្នុងទម្រង់ជាអាន់ត្រាស៊ីត។
បន្ថែមពីលើសារធាតុសរីរាង្គ ឥន្ធនៈមានផ្ទុក ballast បន្ថែម។ សរីរាង្គត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផ្នែកដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពី បញ្ហាសរិរាង្គ៖ អ៊ីដ្រូសែន កាបូន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន។ បន្ថែមពីលើធាតុគីមីទាំងនេះវាមានសារធាតុ ballast: សំណើមផេះ។
បច្ចេកវិជ្ជាចំហេះពាក់ព័ន្ធនឹងការបំបែកនៃម៉ាស់ដែលដំណើរការ ស្ងួត និងអាចឆេះបាននៃឥន្ធនៈដែលឆេះ។ ម៉ាស់ការងារគឺជាឥន្ធនៈនៅក្នុងទម្រង់ដើមរបស់វាដែលត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ដល់អ្នកប្រើប្រាស់។ ម៉ាស់ស្ងួតគឺជាសមាសធាតុដែលមិនមានទឹក។
សមាសធាតុ
សមាសធាតុដ៏មានតម្លៃបំផុតគឺកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។
ធាតុទាំងនេះមាននៅក្នុងប្រភេទឥន្ធនៈណាមួយ។ នៅក្នុង peat និងឈើភាគរយនៃកាបូនឈានដល់ 58 ភាគរយនៅក្នុងធ្យូងថ្មរឹងនិងពណ៌ត្នោត - 80% ហើយនៅក្នុង anthracite វាឈានដល់ 95 ភាគរយដោយទម្ងន់។ អាស្រ័យលើសូចនាករនេះបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះឥន្ធនៈផ្លាស់ប្តូរ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុសំខាន់ទីពីរនៃឥន្ធនៈណាមួយ។ នៅពេលដែលវាភ្ជាប់ជាមួយអុកស៊ីសែន វាបង្កើតជាសំណើម ដែលកាត់បន្ថយតម្លៃកំដៅនៃឥន្ធនៈណាមួយ។
ភាគរយរបស់វាមានចាប់ពី 3.8 ក្នុងប្រេង shale ដល់ 11 ក្នុងឥន្ធនៈ។ អុកស៊ីសែនដែលមាននៅក្នុងឥន្ធនៈដើរតួជា ballast ។
វាមិនបង្កើតកំដៅទេ។ ធាតុគីមីដូច្នេះប៉ះពាល់អវិជ្ជមានដល់តម្លៃនៃកំដៅនៃការឆេះរបស់វា។ ្រំមហះនៃអាសូតដែលមាននៅក្នុងសេរីឬ ទម្រង់ចងនៅក្នុងផលិតផលចំហេះត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ ដូច្នេះបរិមាណរបស់វាត្រូវបានកំណត់យ៉ាងច្បាស់។
ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងឥន្ធនៈក្នុងទម្រង់នៃស៊ុលហ្វាតស៊ុលហ្វីតនិងជាឧស្ម័នស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតផងដែរ។ នៅពេលដែល hydrated, sulfur oxides បង្កើតជាអាស៊ីត sulfuric, ដែលបំផ្លាញ ឧបករណ៍ boilerប៉ះពាល់អវិជ្ជមានដល់រុក្ខជាតិ និងសារពាង្គកាយរស់នៅ។
នោះហើយជាមូលហេតុដែលស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុគីមីដែលវត្តមាននៅក្នុងឥន្ធនៈធម្មជាតិគឺមិនគួរឱ្យចង់បានបំផុត។ ប្រសិនបើសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រចូលក្នុងកន្លែងធ្វើការ នោះវាបណ្តាលឱ្យមានការពុលយ៉ាងសំខាន់ដល់បុគ្គលិកប្រតិបត្តិការ។
មានផេះបីប្រភេទអាស្រ័យលើប្រភពដើមរបស់វា៖
- បឋម;
- អនុវិទ្យាល័យ;
- ឧត្តមសិក្សា
ប្រភេទចម្បងត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុរ៉ែដែលមាននៅក្នុងរុក្ខជាតិ។ ផេះបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃសំណល់រុក្ខជាតិចូលទៅក្នុងដីខ្សាច់និងដីកំឡុងពេលបង្កើត។
ផេះកម្រិតទីបីលេចឡើងនៅក្នុងសមាសភាពនៃឥន្ធនៈក្នុងអំឡុងពេលទាញយក ការផ្ទុក និងការដឹកជញ្ជូន។ ជាមួយនឹងការបញ្ចេញផេះយ៉ាងសំខាន់ការថយចុះនៃការផ្ទេរកំដៅលើផ្ទៃកំដៅនៃអង្គភាព boiler កើតឡើងដោយកាត់បន្ថយបរិមាណនៃការផ្ទេរកំដៅទៅទឹកពីឧស្ម័ន។ បរិមាណដ៏អស្ចារ្យផេះមានផលប៉ះពាល់អវិជ្ជមានលើប្រតិបត្តិការនៃឡចំហាយ។
ទីបំផុត
ឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់លើដំណើរការចំហេះនៃប្រភេទឥន្ធនៈណាមួយត្រូវបានបញ្ចេញដោយ ងាយនឹងបង្កជាហេតុ. ទិន្នផលរបស់វាកាន់តែធំ បរិមាណខាងមុខអណ្តាតភ្លើងកាន់តែធំ។ ឧទហរណ៍ធ្យូងថ្មនិង peat បញ្ឆេះយ៉ាងងាយស្រួលដំណើរការនេះត្រូវបានអមដោយការបាត់បង់កំដៅតិចតួច។ កូកាកូឡាដែលនៅសេសសល់បន្ទាប់ពីការយកចេញនូវភាពមិនបរិសុទ្ធដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុមានផ្ទុកតែសារធាតុរ៉ែ និងកាបូនប៉ុណ្ណោះ។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃឥន្ធនៈបរិមាណនៃកំដៅផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំង។
ដោយផ្អែកលើសមាសធាតុគីមី មានបីដំណាក់កាលនៃការបង្កើតឥន្ធនៈរឹង៖ peat, lignite និងធ្យូងថ្ម។
ឈើធម្មជាតិត្រូវបានប្រើក្នុងការដំឡើងឡចំហាយតូចៗ។ ពួកវាប្រើជាចម្បង បន្ទះសៀគ្វីឈើ sawdust, slabs, bark, ហើយអុសខ្លួនឯងត្រូវបានគេប្រើក្នុងបរិមាណតិចតួច។ អាស្រ័យលើប្រភេទឈើបរិមាណកំដៅដែលបានបង្កើតប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។
នៅពេលដែលកំដៅនៃការឆេះមានការថយចុះ អុសទទួលបានគុណសម្បត្តិមួយចំនួន៖ ភាពងាយឆេះឆាប់រហ័ស បរិមាណផេះតិចបំផុត និងអវត្តមាននៃដាននៃស្ពាន់ធ័រ។
ព័ត៌មានដែលអាចទុកចិត្តបានអំពីសមាសធាតុនៃឥន្ធនៈធម្មជាតិ ឬសំយោគ តម្លៃកាឡូរីរបស់វា គឺជាវិធីដ៏ល្អមួយដើម្បីអនុវត្តការគណនាកម្ដៅ។
បច្ចុប្បន្ននេះ មានឱកាសពិតប្រាកដមួយក្នុងការកំណត់អត្តសញ្ញាណជម្រើសសំខាន់ៗទាំងនោះសម្រាប់ឥន្ធនៈរឹង ឧស្ម័ន និងឥន្ធនៈរាវដែលនឹងមានប្រសិទ្ធភាពបំផុត និងមានតម្លៃថោកបំផុតក្នុងការប្រើប្រាស់ក្នុងស្ថានភាពជាក់លាក់មួយ។
