តារាងតម្លៃហ្គាស។ ឥន្ធនៈឧស្ម័ន

សារធាតុនៃប្រភពដើមសរីរាង្គរួមមាន ឥន្ធនៈ ដែលនៅពេលដុត បញ្ចេញថាមពលកម្ដៅមួយចំនួន។ ការបង្កើតកំដៅគួរតែត្រូវបានកំណត់ដោយប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់និងកង្វះ ផ្នែក​ដែល​រង​ឥទ្ធិពលជាពិសេស សារធាតុបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពមនុស្ស និងបរិស្ថាន។

ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៃការផ្ទុកទៅក្នុងប្រអប់ភ្លើង សម្ភារៈឈើត្រូវបានកាត់ជាធាតុដាច់ដោយឡែកដែលមានប្រវែងរហូតដល់ 30 សង់ទីម៉ែត្រ។ ដើម្បីបង្កើនប្រសិទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់ ឈើគួរតែស្ងួតតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន ហើយដំណើរការចំហេះគួរតែយឺតបន្តិច។ នៅក្នុងការគោរពជាច្រើនអុសពីឈើខ្លឹមដូចជាដើមឈើអុកនិងដើមប៊ីចពណ៌ខៀវក្រម៉ៅនិងផេះ hawthorn គឺសមរម្យសម្រាប់កំដៅបរិវេណ។ ដោយសារតែបរិមាណជ័រខ្ពស់ អត្រាដុតកើនឡើង និងតម្លៃកំដៅទាប ដើមឈើ coniferousក្នុងន័យនេះ ពួកគេមានកម្រិតទាបជាងយ៉ាងខ្លាំង។

វាគួរតែត្រូវបានយល់ថាដង់ស៊ីតេនៃឈើប៉ះពាល់ដល់តម្លៃនៃតម្លៃ calorific ។

នេះ។ សម្ភារៈធម្មជាតិ ប្រភពដើមបន្លែស្រង់ចេញពីថ្ម sedimentary ។

ឥន្ធនៈរឹងប្រភេទនេះមានផ្ទុកកាបូន និងផ្សេងៗទៀត ធាតុគីមី... មានការបែងចែកសម្ភារៈទៅជាប្រភេទអាស្រ័យលើអាយុរបស់វា។ ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោតត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាធ្យូងថ្មដែលក្មេងជាងគេ បន្ទាប់មកគឺធ្យូងថ្មរឹង ហើយអង់ត្រាស៊ីតគឺចាស់ជាងប្រភេទផ្សេងទៀតទាំងអស់។ អាយុនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបានក៏ត្រូវបានកំណត់ដោយសំណើមរបស់វាផងដែរ ដែលនៅក្នុង ក្នុងកម្រិតធំជាងនេះ។មានវត្តមាននៅក្នុងសម្ភារៈវ័យក្មេង។

នៅក្នុងដំណើរការនៃការដុតធ្យូងថ្ម ការបំពុលបរិស្ថានកើតឡើង ហើយទម្រង់ slag នៅលើក្រឡាចត្រង្គនៃ boiler ដែលក្នុងកម្រិតជាក់លាក់មួយ បង្កើតជាឧបសគ្គដល់ការដុតធម្មតា។ វត្តមានរបស់ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសម្ភារៈក៏ជាកត្តាមិនអំណោយផលសម្រាប់បរិយាកាសដែរ ព្រោះធាតុនេះត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកនៅក្នុងខ្យល់។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកប្រើប្រាស់មិនគួរខ្វល់ខ្វាយពីសុខភាពរបស់ពួកគេឡើយ។ អ្នកផលិតសម្ភារៈនេះដោយយកចិត្តទុកដាក់លើអតិថិជនឯកជនខិតខំកាត់បន្ថយសារធាតុស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងវា។ កំដៅនៃការដុតធ្យូងថ្មអាចខុសគ្នាសូម្បីតែនៅក្នុងប្រភេទដូចគ្នាក៏ដោយ។ ភាពខុសគ្នាអាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃប្រភេទរង និងខ្លឹមសារនៃសារធាតុរ៉ែនៅក្នុងវា ក៏ដូចជាភូមិសាស្ត្រនៃការស្រង់ចេញ។ មិនត្រឹមតែធ្យូងថ្មសុទ្ធត្រូវបានគេរកឃើញថាជាឥន្ធនៈរឹងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏មានធ្យូងថ្មដែលសំបូរទៅដោយសារធាតុរ៉ែទាបដែលសង្កត់ចូលទៅក្នុងដុំធ្យូងអនាម័យផងដែរ។

គ្រាប់ (គ្រាប់ឥន្ធនៈ) គឺជាឥន្ធនៈរឹងដែលផលិតដោយឧស្សាហកម្មពីឈើ និងកាកសំណល់រុក្ខជាតិ៖ កោរសក់ សំបកឈើ ក្រដាសកាតុងធ្វើកេស ចំបើង។

វត្ថុធាតុដើមដែលបានកំទេចទៅជាធូលីដីត្រូវបានស្ងួតហួតហែងហើយចាក់ចូលទៅក្នុង granulator ពីកន្លែងដែលវាចេញមកក្នុងទម្រង់ជា granules នៃរូបរាងជាក់លាក់មួយ។ វត្ថុធាតុ polymer របស់រុក្ខជាតិ លីកនីន ត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្ថែម viscosity ទៅនឹងម៉ាស់។ ភាពស្មុគស្មាញនៃដំណើរការផលិត និងតម្រូវការខ្ពស់បង្កើតបានជាតម្លៃគ្រាប់។ សម្ភារៈត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឡចំហាយដែលមានបំពាក់ពិសេស។

ប្រភេទនៃឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់អាស្រ័យលើសម្ភារៈដែលពួកគេត្រូវបានដំណើរការពី៖

• ឈើមូលនៃដើមឈើនៃប្រភេទណាមួយ;
• ចំបើង;
• peat;
• អង្កាមផ្កាឈូករ័ត្ន។

ក្នុងចំណោមគុណសម្បត្តិដែលគ្រាប់ឥន្ធនៈមាន វាគួរអោយកត់សំគាល់នូវគុណសម្បត្តិដូចខាងក្រោមៈ

• មិត្តភាពបរិស្ថាន;
• អសមត្ថភាពក្នុងការខូចទ្រង់ទ្រាយនិងភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងផ្សិត;
• ការផ្ទុកងាយស្រួលសូម្បីតែនៅខាងក្រៅ;
• ឯកសណ្ឋាននិងរយៈពេលនៃការដុត;
• ការចំណាយទាបដែលទាក់ទង;
• លទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់សម្រាប់ឧបករណ៍កំដៅផ្សេងៗ;
• ទំហំគ្រាប់សមស្របសម្រាប់ការផ្ទុកដោយស្វ័យប្រវត្តិទៅក្នុងឡចំហាយបំពាក់ពិសេស។

ដុំឥដ្ឋ

ដុំធ្យូងអនាម័យគឺជាឥន្ធនៈរឹង ដែលស្រដៀងគ្នាក្នុងន័យជាច្រើនចំពោះគ្រាប់។ សម្ភារៈដូចគ្នាបេះបិទត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតរបស់ពួកគេ៖ បន្ទះឈើ កោរសក់ អង្កាម និងចំបើង។ ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការផលិតវត្ថុធាតុដើមត្រូវបានកំទេចនិងបង្ហាប់ទៅជាដុំធ្យូងអនាម័យ។ សម្ភារៈនេះក៏ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាឥន្ធនៈដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថានផងដែរ។ វាងាយស្រួលក្នុងការរក្សាទុកវាសូម្បីតែនៅលើ នៅខាងក្រៅ... ការដុតដោយរលូន ឯកសណ្ឋាន និងយឺតនៃឥន្ធនៈនេះអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទាំងនៅក្នុងចើងរកានកមដោ និងចង្ក្រាន និងនៅក្នុងឡកំដៅ។

ប្រភេទនៃឥន្ធនៈរឹងដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថានដែលបានពិភាក្សាខាងលើគឺជាជម្រើសដ៏ល្អសម្រាប់ការបង្កើតកំដៅ។ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងប្រភពថាមពលកំដៅហ្វូស៊ីលដែលមានឥទ្ធិពលអវិជ្ជមានលើការឆេះ បរិស្ថានហើយលើសពីនេះទៀត ឥន្ធនៈជំនួសមិនអាចកកើតឡើងវិញមានគុណសម្បត្តិច្បាស់លាស់ និងតម្លៃទាប ដែលមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ប្រភេទជាក់លាក់នៃអ្នកប្រើប្រាស់។

ទន្ទឹមនឹងនេះគ្រោះថ្នាក់អគ្គីភ័យនៃឥន្ធនៈបែបនេះគឺខ្ពស់ជាងច្រើន។ ដូច្នេះវាត្រូវបានទាមទារឱ្យមានវិធានការសុវត្ថិភាពមួយចំនួនទាក់ទងនឹងការផ្ទុករបស់ពួកគេនិងការប្រើប្រាស់សម្ភារៈធន់នឹងភ្លើងសម្រាប់ជញ្ជាំង។

ឥន្ធនៈរាវ និងឧស្ម័ន

ចំពោះវត្ថុរាវ និងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ស្ថានភាពមានដូចខាងក្រោម។

ឥន្ធនៈឧស្ម័នត្រូវបានបែងចែកទៅជាធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិត ហើយជាល្បាយនៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន និងមិនឆេះដែលមានបរិមាណជាក់លាក់នៃចំហាយទឹក ហើយជួនកាលមានធូលី និងជ័រ។ បរិមាណឥន្ធនៈឧស្ម័នត្រូវបានបង្ហាញជាម៉ែត្រគូបក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (760 mm Hg និង 0 ° C) ហើយសមាសភាពត្រូវបានបង្ហាញជាភាគរយដោយបរិមាណ។ សមាសភាពនៃឥន្ធនៈត្រូវបានគេយល់ថាជាសមាសធាតុនៃផ្នែកឧស្ម័នស្ងួតរបស់វា។

ឥន្ធនៈឧស្ម័នធម្មជាតិ

ឥន្ធនៈឧស្ម័នទូទៅបំផុតគឺឧស្ម័នធម្មជាតិដែលមានតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់។ មូលដ្ឋាន ឧស្ម័នធម្មជាតិមេតាន មាតិកាគឺ 76.7-98% ។ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូនឧស្ម័នផ្សេងទៀតត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិពី 0.1 ទៅ 4.5% ។

ឧស្ម័នរាវផលិតផលប្រេងចម្រាញ់ - មានជាចម្បងនៃល្បាយនៃ propane និង butane ។

សមាសធាតុនៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានរួមមានៈ អ៊ីដ្រូសែន H 2 មេតាន CH 4 សមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀត C m H n អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S និងឧស្ម័នដែលមិនឆេះ កាបូនឌីអុកស៊ីត CO2 អុកស៊ីសែន O 2 អាសូត N 2 និងបរិមាណតិចតួចនៃ ចំហាយទឹក H 2 O. សន្ទស្សន៍ មនិង ទំនៅ C និង H កំណត់លក្ខណៈសមាសធាតុនៃអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍សម្រាប់មេតាន CH 4 t = 1 និង ន= 4, សម្រាប់ ethane C 2 H b t = 2និង ន= ខ។ល។

សមាសភាពឥន្ធនៈឧស្ម័នស្ងួត (ភាគរយតាមបរិមាណ)៖

CO + H 2 + 2 C m H n + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 = 100% ។

ផ្នែកដែលមិនអាចឆេះបាននៃឥន្ធនៈស្ងួត - ballast - គឺអាសូត N និងកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 ។

សមាសភាពនៃឥន្ធនៈសើមត្រូវបានបញ្ជាក់ដូចខាងក្រោមៈ

CO + H 2 + Σ C m H n + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 + H 2 O = 100% ។

កំដៅនៃការឆេះ, kJ / m (kcal / m 3), 1 m 3 នៃឧស្ម័នស្ងួតសុទ្ធនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោម:

Q n c = 0.01,

ដែល Qco, Q n 2, Q s m n n Q n 2 ស. - កំដៅនៃការឆេះនៃឧស្ម័នបុគ្គលរួមបញ្ចូលនៅក្នុងល្បាយ, kJ / m 3 (kcal / m 3); CO, H 2, Cm H n, H 2 S - សមាសធាតុដែលបង្កើតជាល្បាយឧស្ម័ន,% ដោយបរិមាណ។

កំដៅនៃការឆេះ 1 m3 នៃឧស្ម័នធម្មជាតិស្ងួតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាសម្រាប់វាលក្នុងស្រុកភាគច្រើនគឺ 33.29 - 35.87 MJ / m3 (7946 - 8560 kcal / m3) ។ លក្ខណៈនៃឥន្ធនៈឧស្ម័នត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាងទី 1 ។

ឧទាហរណ៍។កំណត់តម្លៃ calorific សុទ្ធនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ (ក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា) នៃសមាសភាពដូចខាងក្រោម:

H 2 S = 1%; CH 4 = 76,7%; C 2 H 6 = 4.5%; C 3 H 8 = 1.7%; C 4 H 10 = 0.8%; C 5 H 12 = 0.6% ។

ការជំនួសលក្ខណៈនៃឧស្ម័នពីតារាងទី 1 ទៅជារូបមន្ត (26) យើងទទួលបាន:

Q ns = 0.01 = 33981 kJ / m 3 ឬ

Q ns = 0.01 (5585.1 + 8555 76.7 + 15 226 4.5 + 21 795 1.7 + 28 338 0.8 + 34 890 0.6) = 8109 kcal / m 3 ។

តារាងទី 1 ។ លក្ខណៈនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន

ដំណើរការនៃការបង្កើតឧស្ម័ននៃឥន្ធនៈរឹងត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍ (រូបភាពទី 1) ។ ដោយបានបំពេញបំពង់ refractory ជាមួយនឹងបំណែកនៃធ្យូង យើងនឹងកំដៅវាឡើងយ៉ាងខ្លាំង ហើយអនុញ្ញាតឱ្យអុកស៊ីសែនឆ្លងកាត់ពី gasometer ។ អនុញ្ញាតឱ្យឧស្ម័នដែលចេញពីបំពង់ឆ្លងកាត់ដបលាងជាមួយនឹងទឹកកំបោរ ហើយបន្ទាប់មកបញ្ឆេះ។ ទឹកកំបោរក្លាយទៅជាច្របូកច្របល់ ឧស្ម័នឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ។ នេះបង្ហាញពីវត្តមានរបស់ CO2 ឌីអុកស៊ីត និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO នៅក្នុងផលិតផលប្រតិកម្ម។

ការបង្កើតសារធាតុទាំងនេះអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅពេលដែលអុកស៊ីសែនចូលមកក្នុងទំនាក់ទំនងជាមួយធ្យូងថ្មក្តៅ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានកត់សុីទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីតដំបូង៖ C + O 2 = CO 2

បន្ទាប់មក ឆ្លងកាត់ធ្យូងក្តៅ កាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយផ្នែកទៅជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត៖ CO 2 + C = 2CO

កំដៅនៃចំហេះត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុគីមីនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។ ធាតុគីមីដែលមាននៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបានត្រូវបានបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញាដែលទទួលយក ជាមួយ , ន , អូ , ន , សនិងផេះនិងទឹក - និមិត្តសញ្ញា កនិង វរៀងគ្នា។

មហាវិទ្យាល័យ YouTube

• 1 / 5

  កំដៅនៃចំហេះអាចត្រូវបានសំដៅទៅលើម៉ាស់ការងារនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។ Q P (\ displaystyle Q ^ (P))នោះគឺចំពោះសារធាតុដែលអាចឆេះបានក្នុងទម្រង់ដែលវាមកដល់អ្នកប្រើប្រាស់។ ដើម្បីស្ងួតសារធាតុ Q C (\ displaystyle Q ^ (C)); ដល់ម៉ាស់ដែលអាចឆេះបាននៃសារធាតុ Q Γ (\ displaystyle Q ^ (\ Gamma))នោះ​គឺ​ទៅ​ជា​សារធាតុ​ងាយ​ឆេះ​ដែល​មិន​មាន​សំណើម និង​ផេះ។

  បែងចែករវាងខ្ពស់បំផុត ( Q B (\ displaystyle Q_ (B))) និងទាបជាង ( Q H (\ displaystyle Q_ (H))) កំដៅនៃការឆេះ។

  នៅក្រោម តម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ជាងស្វែងយល់ពីបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃសារធាតុ រួមទាំងកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកនៅពេលធ្វើឱ្យផលិតផលចំហេះត្រជាក់។

  តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធត្រូវគ្នាទៅនឹងបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញ ដោយមិនរាប់បញ្ចូលកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹក។ កំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកត្រូវបានគេហៅថាផងដែរ។ កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃចំហាយ (condensation).

  តម្លៃ calorific ទាបបំផុតនិងខ្ពស់បំផុតគឺទាក់ទងដោយសមាមាត្រ: Q B = Q H + k (W + 9 H) (\ displaystyle Q_ (B) = Q_ (H) + k (W + 9H)),

  ដែល k ជាមេគុណស្មើនឹង 25 kJ / kg (6 kcal / kg); W គឺជាបរិមាណទឹកនៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន,% (ដោយទម្ងន់); H គឺជាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន% (ដោយទម្ងន់)។

  ការគណនាតម្លៃកាឡូរី

  ដូច្នេះតម្លៃ calorific សរុបគឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃម៉ាស់ឯកតា ឬបរិមាណ (សម្រាប់ឧស្ម័ន) នៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន និងធ្វើឱ្យផលិតផលចំហេះត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាពចំណុចទឹកសន្សើម។ នៅក្នុងការគណនាវិស្វកម្មកំដៅតម្លៃ calorific សរុបត្រូវបានយកជា 100% ។ កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃចំហេះឧស្ម័នគឺជាកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេល condensation នៃចំហាយទឹកដែលមាននៅក្នុងផលិតផលចំហេះ។ តាមទ្រឹស្តីវាអាចឈានដល់ 11% ។

  នៅក្នុងការអនុវត្ត វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការធ្វើឱ្យផលិតផលចំហេះត្រជាក់ដើម្បីបំពេញការខាប់ ដូច្នេះហើយគំនិតនេះត្រូវបានណែនាំ។ កំដៅទាប្រំមហះ (QHp) ដែលត្រូវបានទទួលដោយការដកពីតម្លៃ calorific ខ្ពស់បំផុត កំដៅនៃការបំភាយនៃចំហាយទឹក ទាំងដែលមាននៅក្នុងសារធាតុ និងបង្កើតកំឡុងពេលចំហេះរបស់វា។ ចំហាយទឹក 1 គីឡូក្រាមប្រើប្រាស់ 2514 kJ / គីឡូក្រាម (600 kcal / គីឡូក្រាម) ។ តម្លៃ calorific សុទ្ធត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត (kJ / kg ឬ kcal / kg):

  QHP = QBP - 2514 ⋅ ((9 HP + WP) / 100) (\ displaystyle Q_ (H) ^ (P) = Q_ (B) ^ (P) -2514 \ cdot ((9H ^ (P) + W ^ (P)) / 100))(សម្រាប់រឹង)

  QHP = QBP - 600 ⋅ ((9 HP + WP) / 100) (\ displaystyle Q_ (H) ^ (P) = Q_ (B) ^ (P) -600 \ cdot ((9H ^ (P) + W ^ (P)) / 100))(សម្រាប់ សារធាតុរាវ), ដែលជាកន្លែងដែល:

  2514 - កំដៅនៃចំហាយទឹកនៅសីតុណ្ហភាព 0 ° C និង សម្ពាធ​បរិយាកាស, kJ / គីឡូក្រាម;

  H P (\ displaystyle H ^ (P))និង W P (\ displaystyle W ^ (P))- មាតិកានៃអ៊ីដ្រូសែននិងចំហាយទឹកនៅក្នុងឥន្ធនៈធ្វើការ,%;

  9 គឺជាមេគុណដែលបង្ហាញថានៅពេលដែល 1 គីឡូក្រាមនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុតរួមជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន 9 គីឡូក្រាមនៃទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។

  កំដៅនៃការឆេះគឺច្រើនបំផុត លក្ខណៈសំខាន់ឥន្ធនៈព្រោះវាកំណត់បរិមាណកំដៅដែលទទួលបានដោយការដុត 1 គីឡូក្រាមនៃឥន្ធនៈរឹងឬរាវឬ 1 m³នៃឥន្ធនៈឧស្ម័នក្នុង kJ / គីឡូក្រាម (kcal / គីឡូក្រាម) ។ 1 kcal = 4.1868 ឬ 4.19 kJ ។

  តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍សម្រាប់សារធាតុនីមួយៗ និងជាតម្លៃយោង។ វាក៏អាចត្រូវបានកំណត់សម្រាប់វត្ថុធាតុរឹង និងរាវ ជាមួយនឹងសមាសធាតុបឋមដែលគេស្គាល់ដោយវិធីសាស្ត្រគណនាដោយអនុលោមតាមរូបមន្តរបស់ D.I. Mendeleev, kJ / kg ឬ kcal / kg:

  QHP = 339 ⋅ CP + 1256 ⋅ HP - 109 ⋅ (OP - SLP) - 25.14 ⋅ (9 ⋅ HP + WP) (\ displaystyle Q_ (H) ^ (P) = 339 \cdot C^(P) +1256 \ cdot H^(P) -109\cdot(O^(P)-S_(L)^(P)) - 25.14\cdot(9\cdot H^(P)+W^(P)))

  QHP = 81 ⋅ CP + 246 ⋅ HP - 26 ⋅ (OP + SLP) - 6 ⋅ WP (\ displaystyle Q_ (H) ^ (P) = 81 \ cdot C^ (P) +246 \ cdot H ^ (P) -26\cdot(O^(P)+S_(L)^(P)) - 6\cdot W^(P))ដែលជាកន្លែងដែល៖

  C P (\ displaystyle C_ (P)), H P (\ displaystyle H_ (P)), O P (\ displaystyle O_ (P)), S L P (\ displaystyle S_ (L) ^ (P)), W P (\ displaystyle W_ (P))- មាតិកាកាបូន អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងសំណើមក្នុងម៉ាស់ឥន្ធនៈគិតជា% (ដោយម៉ាស់)។

  សម្រាប់ការគណនាប្រៀបធៀបគេហៅថាឥន្ធនៈធម្មតាត្រូវបានគេប្រើដែលមានកំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះស្មើនឹង 29308 kJ / kg (7000 kcal / kg) ។

  នៅ​ក្នុង​ប្រទេស​រុស្ស៊ី ការគណនាកំដៅ(ឧទាហរណ៍ការគណនានៃបន្ទុកកំដៅដើម្បីកំណត់ប្រភេទបន្ទប់សម្រាប់ការផ្ទុះនិងគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង) ជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តដោយកំដៅទាបបំផុតនៃចំហេះនៅសហរដ្ឋអាមេរិកចក្រភពអង់គ្លេសបារាំង - យោងទៅតាមខ្ពស់បំផុត។ នៅចក្រភពអង់គ្លេសនិងសហរដ្ឋអាមេរិកមុនពេលដាក់ឱ្យប្រើប្រាស់ប្រព័ន្ធម៉ែត្រតម្លៃ calorific ត្រូវបានវាស់ជាឯកតាកំដៅអង់គ្លេស (BTU) ក្នុងមួយផោន (lb) (1Btu / lb = 2.326 kJ / kg) ។

  សារធាតុនិងសម្ភារៈ	តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ Q H P (\ displaystyle Q_ (H) ^ (P)), MJ / គីឡូក្រាម
  ប្រេងសាំង	41,87
  ប្រេងកាត	43,54
  ក្រដាស៖ សៀវភៅ ទស្សនាវដ្តី	13,4
  ឈើ (របារ W = 14%)	13,8
  កៅស៊ូធម្មជាតិ	44,73
  លីណូលូម ប៉ូលីវីនីលក្លរ	14,31
  កៅស៊ូ	33,52
  ជាតិសរសៃ	13,8
  ប៉ូលីអេទីឡែន	47,14
  ពង្រីក polystyrene	41,6
  កប្បាសរលុង	15,7
  ផ្លាស្ទិច	41,87

  តារាងបង្ហាញពីកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈ (រាវ រឹង និងឧស្ម័ន) និងសម្ភារៈដែលអាចឆេះបានមួយចំនួនទៀត។ ឥន្ធនៈខាងក្រោមត្រូវបានគេពិចារណា៖ ធ្យូងថ្ម អុស កូកាកូឡា ប្រេងកាត ប្រេង អាល់កុល សាំង ឧស្ម័នធម្មជាតិ។ល។

  បញ្ជីតារាង៖

  កំឡុងពេលប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មខាងក្រៅនៃឥន្ធនៈ ថាមពលគីមីរបស់វាត្រូវបានបំប្លែងទៅជាថាមពលកម្ដៅ ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅមួយចំនួន។ ដែលកំពុងលេចឡើង ថាមពល​កម្ដៅវាជាទម្លាប់ក្នុងការហៅកំដៅនៃការឆេះនៃឥន្ធនៈ។ វាអាស្រ័យលើសមាសធាតុគីមីរបស់វា សំណើម និងជាចម្បង។ កំដៅនៃចំហេះនៃឥន្ធនៈក្នុង 1 គីឡូក្រាមនៃម៉ាស់ឬ 1 ម 3 នៃបរិមាណបង្កើតបានជាម៉ាស់ឬកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះ។
  

  កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈ គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃឯកតានៃម៉ាស់ ឬបរិមាណនៃឥន្ធនៈរឹង រាវ ឬឧស្ម័ន។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធអន្តរជាតិនៃឯកតាតម្លៃនេះត្រូវបានវាស់ជា J / kg ឬ J / m 3 ។

  កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈអាចត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ឬគណនាដោយការវិភាគ។វិធីសាស្រ្តពិសោធន៍សម្រាប់កំណត់តម្លៃ calorific គឺផ្អែកលើការវាស់វែងជាក់ស្តែងនៃបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះឥន្ធនៈ ឧទាហរណ៍ក្នុង calorimeter ជាមួយនឹងកម្តៅ និងគ្រាប់បែកចំហេះ។ សម្រាប់ប្រេងឥន្ធនៈដែលស្គាល់ សមាសធាតុ​គីមីកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះអាចត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្តរបស់ Mendeleev ។

  បែងចែករវាងកំដៅជាក់លាក់ខ្ពស់ និងទាបនៃការឆេះ។តម្លៃកាឡូរីខ្ពស់បំផុតគឺ ចំនួនអតិបរមាកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃឥន្ធនៈដោយគិតគូរពីកំដៅដែលបានចំណាយលើការហួតសំណើមដែលមាននៅក្នុងឥន្ធនៈ។ តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ តម្លៃតិចខ្ពស់ជាងដោយតម្លៃនៃកំដៅនៃ condensation ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសំណើមនៃឥន្ធនៈនិងអ៊ីដ្រូសែននៃម៉ាស់សរីរាង្គដែលត្រូវបានបំលែងទៅជាទឹកកំឡុងពេលចំហេះ។

  ដើម្បីកំណត់សូចនាករគុណភាពប្រេងឥន្ធនៈក៏ដូចជានៅក្នុងការគណនាវិស្វកម្មកំដៅ ជាធម្មតាប្រើកំដៅជាក់លាក់ទាបបំផុតនៃការឆេះដែលជាលក្ខណៈកំដៅ និងដំណើរការដ៏សំខាន់បំផុតនៃឥន្ធនៈ ហើយត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាងខាងក្រោម។

  កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈរឹង (ធ្យូងថ្មអុស peat កូកាកូឡា)

  តារាងបង្ហាញពីតម្លៃនៃកំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃឥន្ធនៈរឹងស្ងួតក្នុងលក្ខខណ្ឌ MJ / គីឡូក្រាម។ ឥន្ធនៈនៅក្នុងតារាងត្រូវបានតម្រៀបតាមអក្ខរក្រមតាមឈ្មោះ។

  តម្លៃ calorific ខ្ពស់បំផុតនៃឥន្ធនៈរឹងដែលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាត្រូវបានកាន់កាប់ដោយធ្យូងថ្ម coking - កំដៅជាក់លាក់នៃការដុតរបស់វាគឺ 36.3 MJ / គីឡូក្រាម (ឬនៅក្នុងឯកតា SI 36.3 · 10 6 J / គីឡូក្រាម) ។ លើសពីនេះទៀតកំដៅខ្ពស់នៃការឆេះគឺជាលក្ខណៈនៃធ្យូងថ្ម anthracite ។ ធ្យូងនិងធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត។

  ឥន្ធនៈ​ដែល​មាន​ប្រសិទ្ធភាព​ថាមពល​ទាប​រួម​មាន អុស អុស ម្សៅ​កាំភ្លើង ម្សៅ​កិន ប្រេង shale ។ ឧទាហរណ៍កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះអុសគឺ 8.4 ... 12.5 និងម្សៅកាំភ្លើង - ត្រឹមតែ 3.8 MJ / គីឡូក្រាម។

  កំ​ដៅ​ជាក់លាក់ការដុតឥន្ធនៈរឹង (ធ្យូងថ្ម អុស ផត កូកាកូឡា)

  ប្រេងឥន្ធនៈ
  អង់ត្រាស៊ីត	26,8…34,8
  គ្រាប់ឈើ (គ្រាប់)	18,5
  អុសស្ងួត	8,4…11
  អុស birch ស្ងួត	12,5
  កូកាកូឡាឧស្ម័ន	26,9
  ផ្ទុះចង្ក្រានកូកា	30,4
  ពាក់កណ្តាលកូកាកូឡា	27,3
  ម្សៅ	3,8
  ស្លត	4,6…9
  ថ្មដែលអាចឆេះបាន។	5,9…15
  រឹង ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត	4,2…10,5
  ផត	16,3
  peat សរសៃ	21,8
  កិន peat	8,1…10,5
  កំទេច peat	10,8
  ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត	13…25
  ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត (ដុំធ្យូងថ្ម)	20,2
  ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត (ធូលី)	25
  ធ្យូងថ្ម Donetsk	19,7…24
  ធ្យូង	31,5…34,4
  ធ្យូងថ្មរឹង	27
  ដុតធ្យូងថ្ម	36,3
  ធ្យូងថ្ម Kuznetsk	22,8…25,1
  ធ្យូងថ្ម Chelyabinsk	12,8
  ធ្យូងថ្ម Ekibastuz	16,7
  ហ្វ្រេសតូហ្វ	8,1
  Slag	27,5

  កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈរាវ (អាល់កុល សាំង ប្រេងកាត ប្រេង)

  តារាងនៃកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈរាវ និងវត្ថុរាវសរីរាង្គមួយចំនួនផ្សេងទៀតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ គួរកត់សម្គាល់ថាឥន្ធនៈដូចជាសាំង ប្រេងម៉ាស៊ូត និងប្រេងត្រូវបានសម្គាល់ដោយការបញ្ចេញកំដៅខ្ពស់កំឡុងពេលឆេះ។

  កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃជាតិអាល់កុលនិងអាសេតូនគឺទាបជាងខ្លាំងជាងឥន្ធនៈម៉ូទ័រប្រពៃណី។ លើសពីនេះទៅទៀត ទាក់ទងនឹង តម្លៃទាបកំដៅនៃការឆេះត្រូវបានកាន់កាប់ដោយឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតរាវហើយ - ជាមួយនឹងការឆេះពេញលេញនៃ 1 គីឡូក្រាមនៃអ៊ីដ្រូកាបូនទាំងនេះបរិមាណកំដៅនឹងត្រូវបានបញ្ចេញស្មើនឹង 9.2 និង 13.3 MJ រៀងគ្នា។

  កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈរាវ (អាល់កុល សាំង ប្រេងកាត ប្រេង)

  ប្រេងឥន្ធនៈ	កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះ, MJ / គីឡូក្រាម
  អាសេតូន	31,4
  សាំង A-72 (GOST 2084-67)	44,2
  ប្រេងសាំងអាកាសចរណ៍ B-70 (GOST 1012-72)	44,1
  សាំង AI-93 (GOST 2084-67)	43,6
  បេនហ្សេន	40,6
  រដូវរងាឥន្ធនៈម៉ាស៊ូត (GOST 305-73)	43,6
  ប្រេងម៉ាស៊ូតរដូវក្តៅ (GOST 305-73)	43,4
  ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតរាវ (ប្រេងកាត + អុកស៊ីសែនរាវ)	9,2
  ប្រេងកាតអាកាសចរណ៍	42,9
  ប្រេងកាតបំភ្លឺ (GOST 4753-68)	43,7
  ស៊ីលីន	43,2
  ប្រេង​ឥន្ធនៈ​ស្ពាន់ធ័រ​ខ្ពស់។	39
  ប្រេងឥន្ធនៈស្ពាន់ធ័រទាប	40,5
  ប្រេងឥន្ធនៈស្ពាន់ធ័រទាប	41,7
  ប្រេងសាំងស៊ុលហ្វួរី	39,6
  ជាតិអាល់កុលមេទីល (មេតាណុល)	21,1
  ជាតិអាល់កុល n-butyl	36,8
  ប្រេង	43,5…46
  ប្រេងមេតាន	21,5
  តូលូអ៊ីន	40,9
  វិញ្ញាណពណ៌ស (GOST 313452)	44
  អេទីឡែន glycol	13,3
  អេតាណុល(អេតាណុល)	30,6

  កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ននិងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន។

  តារាងនៃកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ននិងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានមួយចំនួនផ្សេងទៀតនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ MJ / គីឡូក្រាមត្រូវបានបង្ហាញ។ ក្នុងចំណោមឧស្ម័នដែលត្រូវបានពិចារណា កំដៅជាក់លាក់ដ៏ធំបំផុតនៃការឆេះមានភាពខុសគ្នា។ ជាមួយនឹងការឆេះពេញលេញនៃ 1 គីឡូក្រាមនៃឧស្ម័ននេះ 119.83 MJ នៃកំដៅនឹងត្រូវបានបញ្ចេញ។ ដូចគ្នានេះផងដែរដូចជាប្រេងឥន្ធនៈដូចជាឧស្ម័នធម្មជាតិមានតម្លៃ calorific ខ្ពស់ - កំដៅជាក់លាក់នៃការ្រំមហះនៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺ 41 ... 49 MJ / គីឡូក្រាម (សម្រាប់សុទ្ធ 50 MJ / គីឡូក្រាម) ។

  កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន និងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន (អ៊ីដ្រូសែន ឧស្ម័នធម្មជាតិ មេតាន)

  ប្រេងឥន្ធនៈ	កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះ, MJ / គីឡូក្រាម
  1-Butene	45,3
  អាម៉ូញាក់	18,6
  អាសេទីឡែន	48,3
  អ៊ីដ្រូសែន	119,83
  អ៊ីដ្រូសែន លាយជាមួយមេតាន (50% H 2 និង 50% CH 4 ដោយម៉ាស់)	85
  អ៊ីដ្រូសែន លាយជាមួយមេតាន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (33-33-33% ដោយម៉ាស់)	60
  អ៊ីដ្រូសែនលាយជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (50% H 2 50% CO 2 ដោយម៉ាស់)	65
  ឧស្ម័នផ្ទុះ	3
  ឧស្ម័នចង្ក្រានកូកា	38,5
  ឧស្ម័នប្រេងរាវ (LPG) (propane-butane)	43,8
  អ៊ីសូប៊ូតាន	45,6
  មេតាន	50
  n-ប៊ូតាន	45,7
  n-Hexane	45,1
  n-Pentane	45,4
  ឧស្ម័នដែលពាក់ព័ន្ធ	40,6…43
  ឧស្ម័នធម្មជាតិ	41…49
  ប្រូប៉ាឌីន	46,3
  ប្រូផេន	46,3
  ប្រូភីលីន	45,8
  ប្រូភីលីន លាយជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (90% -9% -1% ដោយម៉ាស់)	52
  អេតាន	47,5
  អេទីឡែន	47,2

  កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃសមា្ភារៈដែលអាចឆេះបានមួយចំនួន

  មានតារាងនៃកំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃវត្ថុដែលអាចឆេះបានមួយចំនួន (ឈើ ក្រដាស ផ្លាស្ទិច ចំបើង កៅស៊ូ។ល។)។ ចំណាំគឺជាវត្ថុធាតុដើមដែលមានកំដៅចំហេះខ្ពស់។ សមា្ភារៈទាំងនេះរួមមាន: កៅស៊ូ ប្រភេទផ្សេងគ្នា, polystyrene ពង្រីក (polystyrene), polypropylene និង polyethylene ។

  កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃសមា្ភារៈដែលអាចឆេះបានមួយចំនួន

  ប្រេងឥន្ធនៈ	កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះ, MJ / គីឡូក្រាម
  ក្រដាស	17,6
  ស្បែកស	21,5
  ឈើ (បារដែលមានសំណើម 14%)	13,8
  ឈើនៅក្នុងជង់	16,6
  ឈើអុក	19,9
  ឈើ Spruce	20,3
  ឈើមានពណ៌បៃតង	6,3
  ឈើស្រល់	20,9
  នីឡុង	31,1
  ផលិតផលកាបូលីត	26,9
  ក្រដាសកាតុងធ្វើកេស	16,5
  កៅស៊ូ Styrene-butadiene SKS-30AR	43,9
  កៅស៊ូធម្មជាតិ	44,8
  កៅស៊ូសំយោគ	40,2
  កៅស៊ូ SKS	43,9
  កៅស៊ូ Chloroprene	28
  លីណូលូម ប៉ូលីវីនីលក្លរ	14,3
  លីណូលូម polyvinyl chloride ពីរស្រទាប់	17,9
  លីណូលូម PVC ដែលមានមូលដ្ឋានលើអារម្មណ៍	16,6
  Linoleum, polyvinyl chloride នៅលើមូលដ្ឋានក្តៅមួយ។	17,6
  Linoleum, polyvinyl chloride នៅលើមូលដ្ឋានក្រណាត់	20,3
  កៅស៊ូលីណូលូម (ជ័រ)	27,2
  ក្រមួនប៉ារ៉ាហ្វីន	11,2
  ប៉ូលីហ្វូម PVC-1	19,5
  ស្ទីរ៉ូហ្វម FS-7	24,4
  Foam FF	31,4
  ពង្រីក polystyrene PSB-S	41,6
  ពពុះ Polyurethane	24,3
  បន្ទះសរសៃ	20,9
  ប៉ូលីវីនីលក្លរ (PVC)	20,7
  ប៉ូលីកាបូណាត	31
  ប៉ូលីភីលីនលីន	45,7
  ប៉ូលីស្ទីរីន	39
  ប៉ូលីអេទីឡែនសម្ពាធខ្ពស់។	47
  ប៉ូលីអេទីឡែនសម្ពាធទាប	46,7
  កៅស៊ូ	33,5
  សម្ភារៈដំបូល	29,5
  ឆានែលផេះ	28,3
  ហៃ	16,7
  ចំបើង	17
  កញ្ចក់សរីរាង្គ (plexiglass)	27,7
  Textolite	20,9
  ថុល	16
  TNT	15
  កប្បាស	17,5
  សែលុយឡូស	16,4
  រោមចៀមនិងសរសៃរោមចៀម	23,1

  ប្រភព៖

  1. GOST 147-2013 ឥន្ធនៈរ៉ែរឹង។ ការកំណត់តម្លៃ calorific សរុប និងការគណនាតម្លៃ calorific សុទ្ធ។
  2. GOST 21261-91 ផលិតផលប្រេង។ វិធីសាស្រ្តកំណត់តម្លៃកាឡូរីសរុប និងគណនាតម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ។
  3. GOST 22667-82 ឧស្ម័នធម្មជាតិដែលអាចឆេះបាន។ វិធីសាស្រ្តគណនាសម្រាប់កំណត់តម្លៃ calorific ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង និងចំនួន Wobbe ។
  4. GOST 31369-2008 ឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ការគណនាតម្លៃ calorific, ដង់ស៊ីតេ, ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនិងចំនួន Wobbe ដោយផ្អែកលើសមាសភាពសមាសភាគ។
  5. Zemskiy G.T.

  5.សមតុល្យកំដៅនៃការឆេះ

  ចូរយើងពិចារណាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការគណនាតុល្យភាពកំដៅនៃដំណើរការ្រំមហះនៃឧស្ម័នរាវនិង ឥន្ធនៈរឹង... ការគណនាត្រូវបានកាត់បន្ថយដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាដូចខាងក្រោម។

  · ការកំណត់កំដៅនៃការឆេះ (តម្លៃកាឡូរី) នៃឥន្ធនៈ។

  · ការកំណត់សីតុណ្ហភាពចំហេះតាមទ្រឹស្តី។

  ៥.១. កំដៅនៃការឆេះ

  ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញឬការស្រូបយកកំដៅ។ នៅពេលដែលកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ ប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា exothermic ហើយនៅពេលដែលស្រូបយកវាត្រូវបានគេហៅថា endothermic ។ ប្រតិកម្មចំហេះទាំងអស់គឺ exothermic ហើយផលិតផលចំហេះគឺ exothermic ។

  បញ្ចេញ (ឬស្រូប) នៅពេលហូរ ប្រតិកម្ម​គីមីកំដៅត្រូវបានគេហៅថាកំដៅនៃប្រតិកម្ម។ ក្នុង​ប្រតិកម្ម​កម្ដៅ​គឺ​វិជ្ជមាន ហើយ​ក្នុង​ប្រតិកម្ម​កម្ដៅ​គឺ​អវិជ្ជមាន។ ប្រតិកម្មចំហេះតែងតែត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ។ ដោយកំដៅនៃការឆេះ Q g(J / mol) គឺជាបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុមួយ និងការបំប្លែងសារធាតុដែលអាចឆេះបានទៅជាផលិតផលនៃចំហេះពេញលេញ។ mole គឺជាឯកតា SI មូលដ្ឋាននៃបរិមាណរូបធាតុ។ មួយ mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានភាគល្អិតច្រើន (អាតូម ម៉ូលេគុល ។ ម៉ាស់នៃបរិមាណនៃសារធាតុស្មើនឹង 1 ម៉ូល (ម៉ាស់ម៉ូលេគុល ឬម៉ាស) ជាលេខស្របគ្នាជាមួយនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុនេះ។

  ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអុកស៊ីសែន (O 2) គឺ 32, កាបូន​ឌីអុកស៊ីត(CO 2) គឺ 44 ហើយទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលត្រូវគ្នានឹងមាន M = 32 g / mol និង M = 44 g / mol ។ ដូច្នេះ មួយ mole នៃអុកស៊ីសែនមាន 32 ក្រាមនៃសារធាតុនេះ ហើយមួយ mole នៃ CO 2 មាន ​​44 ក្រាមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត។

  នៅក្នុងការគណនាបច្ចេកទេសវាជារឿយៗមិនមែនជាកំដៅនៃចំហេះដែលត្រូវបានប្រើ។ Q gនិងតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈ សំណួរ(J / kg ឬ J / m 3) ។ តម្លៃ calorific នៃសារធាតុគឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះពេញលេញនៃ 1 គីឡូក្រាមឬ 1 ម 3 នៃសារធាតុមួយ។ សម្រាប់អង្គធាតុរាវនិងរឹងការគណនាត្រូវបានអនុវត្តក្នុង 1 គីឡូក្រាមនិងសម្រាប់សារធាតុឧស្ម័ន - ក្នុង 1 ម 3 ។

  ចំនេះដឹងអំពីកំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈគឺចាំបាច់ដើម្បីគណនាសីតុណ្ហភាពនៃចំហេះ ឬការផ្ទុះ សម្ពាធកំឡុងពេលផ្ទុះ ល្បឿននៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង និងលក្ខណៈផ្សេងៗទៀត។ តម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ឬដោយការគណនា។ នៅក្នុងការកំណត់ពិសោធន៍នៃតម្លៃ calorific ម៉ាស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃឥន្ធនៈរឹងឬរាវត្រូវបានដុតក្នុងគ្រាប់បែក calorimetric ហើយក្នុងករណីប្រេងឥន្ធនៈក្នុង calorimeter ឧស្ម័ន។ ដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ទាំងនេះកំដៅសរុបត្រូវបានវាស់ សំណួរ 0 បញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះនៃសំណាកឥន្ធនៈដែលមានម៉ាស ម... តម្លៃកាឡូរី Q gត្រូវបានរកឃើញដោយរូបមន្ត

  ទំនាក់ទំនងរវាងកំដៅនៃការឆេះនិង
  តម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈ

  ដើម្បីបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងកំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific នៃសារធាតុមួយ វាចាំបាច់ក្នុងការសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីនៃការឆេះ។

  ផលិតផលនៃការឆេះពេញលេញនៃកាបូនគឺកាបូនឌីអុកស៊ីត៖

  C + O 2 → CO 2 ។

  ផលិតផលនៃការឆេះពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺទឹក៖

  2H 2 + O 2 → 2H 2 O ។

  ផលិតផលនៃការចំហេះពេញលេញនៃស្ពាន់ធ័រគឺស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖

  S + O 2 → SO 2 ។

  ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អាសូត ហាឡូហ្សែន និងធាតុមិនឆេះផ្សេងទៀតត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ។

  សារធាតុដែលអាចឆេះបាន - ឧស្ម័ន

  ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងគណនាតម្លៃ calorific នៃ CH 4 methane ដែលកំដៅនៃការឆេះគឺ Q g=882.6 .

  · កំណត់ ទម្ងន់​ម៉ូលេគុលមេតានស្របតាមវា។ រូបមន្តគីមី(CH 4):

  M = 1 ∙ 12 + 4 ∙ 1 = 16 ក្រាម / mol ។

  · កំណត់ តម្លៃ calorificមេតាន ១ គីឡូក្រាម៖

  ចូរយើងស្វែងរកបរិមាណមេតាន 1 គីឡូក្រាមដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេរបស់វា ρ = 0.717 គីឡូក្រាម / ម 3 នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា:

  .

  · ចូរកំណត់តម្លៃ calorific នៃ 1 m 3 នៃ methane:

  តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានត្រូវបានកំណត់ក្នុងវិធីស្រដៀងគ្នា។ សម្រាប់សារធាតុទូទៅជាច្រើន តម្លៃ calorific និងតម្លៃ calorific ត្រូវបានវាស់ដោយភាពជាក់លាក់ខ្ពស់ ហើយត្រូវបានរាយក្នុងអក្សរសិល្ប៍យោងដែលពាក់ព័ន្ធ។ នេះគឺជាតារាងនៃតម្លៃកាឡូរីនៃមួយចំនួន សារធាតុឧស្ម័ន(តារាង 5.1) ។ រង្វាស់ សំណួរនៅក្នុងតារាងនេះត្រូវបានផ្តល់ជា MJ / m 3 និងក្នុង kcal / m 3 ចាប់តាំងពីជាញឹកញាប់ 1 kcal = 4.1868 kJ ត្រូវបានប្រើជាឯកតានៃកំដៅ។

  តារាង 5.1

  តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន

  សារធាតុ			អាសេទីឡែន
  សំណួរ

  សារធាតុងាយឆេះ - រាវឬ រឹង

  ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងគណនាតម្លៃកាឡូរីនៃជាតិអាល់កុលអេទីល C 2 H 5 OH ដែលកំដៅនៃការឆេះគឺ Q g= 1373.3 kJ / mol ។

  យើងកំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃជាតិអាល់កុលអេទីលដោយអនុលោមតាមរូបមន្តគីមីរបស់វា (C 2 H 5 OH)៖

  M = 2 ∙ 12 + 5 ∙ 1 + 1 ∙ 16 + 1 ∙ 1 = 46 ក្រាម / mol ។

  កំណត់តម្លៃកាឡូរីនៃជាតិអាល់កុលអេទីល ១ គីឡូក្រាម៖

  តម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈរាវ និងរឹងណាមួយត្រូវបានកំណត់តាមរបៀបស្រដៀងគ្នា។ តុ 5.2 និង 5.3 បង្ហាញពីតម្លៃកាឡូរី សំណួរ(MJ / គីឡូក្រាមនិង kcal / គីឡូក្រាម) សម្រាប់វត្ថុរាវនិងរឹងមួយចំនួន។

  តារាង 5.2

  តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈរាវ

  សារធាតុ		ជាតិអាល់កុលមេទីល។	អេតាណុល			ប្រេងឥន្ធនៈ, ប្រេង
  សំណួរ

  តារាង 5.3

  តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈរឹង

  សារធាតុ		ដើមឈើគឺស្រស់	ឈើស្ងួត	ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត	Peat ស្ងួត	Anthracite, កូកាកូឡា
  សំណួរ

  រូបមន្តរបស់ Mendeleev

  ប្រសិនបើតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈមិនស្គាល់នោះ វាអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្តជាក់ស្តែងដែលស្នើឡើងដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ អ្នកត្រូវដឹងពីធាតុផ្សំនៃឥន្ធនៈ (រូបមន្តឥន្ធនៈសមមូល) ពោលគឺភាគរយនៃធាតុខាងក្រោមនៅក្នុងវា៖

  អុកស៊ីសែន (O);

  អ៊ីដ្រូសែន (H);

  កាបូន (C);

  ស្ពាន់ធ័រ (S);

  ផេះ (A);

  ទឹក (W) ។

  ផលិតផលចំហេះនៃឥន្ធនៈតែងតែមាន ចំហាយទឹក។បង្កើតឡើងទាំងពីរដោយសារតែវត្តមាននៃសំណើមនៅក្នុងឥន្ធនៈ និងកំឡុងពេលចំហេះអ៊ីដ្រូសែន។ ផលិតផលកាកសំណល់នៃការឆេះចេញពីរោងចក្រឧស្សាហកម្មនៅសីតុណ្ហភាពខាងលើសីតុណ្ហភាពចំណុចទឹកសន្សើម។ ដូច្នេះកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល condensation នៃចំហាយទឹកមិនអាចប្រើប្រាស់បានយ៉ាងមានប្រយោជន៍ហើយមិនគួរត្រូវបានយកទៅពិចារណាក្នុងការគណនាកំដៅ។

  តម្លៃ calorific សុទ្ធជាធម្មតាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនា។ Q nឥន្ធនៈដែលគិតគូរពីការបាត់បង់កំដៅជាមួយនឹងចំហាយទឹក។ សម្រាប់ឥន្ធនៈរឹងនិងរាវតម្លៃ Q n(MJ / គីឡូក្រាម) ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្តរបស់ Mendeleev:

  Q n=0.339+1.025+0.1085 – 0.1085 – 0.025, (5.1)

  ដែលមាតិកាភាគរយ (wt%) នៃធាតុដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងសមាសភាពឥន្ធនៈត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។

  រូបមន្តនេះយកទៅក្នុងគណនីកំដៅនៃប្រតិកម្មខាងក្រៅនៃការឆេះកាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងស្ពាន់ធ័រ (មានសញ្ញាបូក)។ អុកស៊ីសែន ដែលជាផ្នែកមួយនៃឥន្ធនៈ ជំនួសដោយផ្នែកនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់ ដូច្នេះពាក្យដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងរូបមន្ត (5.1) ត្រូវបានយកដោយសញ្ញាដក។ នៅពេលដែលសំណើមហួត កំដៅត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដូច្នេះពាក្យដែលត្រូវគ្នាដែលមានផ្ទុក W ក៏ត្រូវបានយកដោយសញ្ញាដកផងដែរ។

  ការប្រៀបធៀបទិន្នន័យដែលបានគណនា និងពិសោធន៍លើតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈផ្សេងៗគ្នា (ឈើ peat ធ្យូងថ្ម ប្រេង) បានបង្ហាញថា ការគណនាដោយរូបមន្ត Mendeleev (5.1) ផ្តល់កំហុសមិនលើសពី 10%។

  តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ Q n(MJ / m 3) ឧស្ម័នចំហេះស្ងួតដែលមានភាពត្រឹមត្រូវគ្រប់គ្រាន់អាចត្រូវបានគណនាជាផលបូកនៃផលិតផលនៃតម្លៃ calorific នៃសមាសធាតុបុគ្គលនិងភាគរយរបស់វាក្នុង 1 m 3 នៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន។

  Q n= 0.108 [Н 2] + 0.126 [СО] + 0.358 [СН 4] + 0.5 [С 2 Н 2] + 0.234 [Н 2 S] ... , (5.2)

  ដែលមាតិកាភាគរយ (បរិមាណ%) នៃឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងល្បាយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។

  តម្លៃ calorific ជាមធ្យមនៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺប្រហែល 53.6 MJ / m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានដែលផលិតដោយសិប្បនិម្មិត ខ្លឹមសារនៃមេតាន CH 4 គឺមិនសំខាន់ទេ។ សមាសធាតុងាយឆេះគឺអ៊ីដ្រូសែន H 2 និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាកូឡា មាតិកា H 2 ឈានដល់ (55 ÷ 60)% ហើយតម្លៃ calorific សុទ្ធនៃឧស្ម័នបែបនេះឈានដល់ 17.6 MJ / m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័នម៉ាស៊ីនភ្លើងមាតិកានៃ CO គឺ ~ 30% និង H2 គឺ ~ 15% ខណៈពេលដែលតម្លៃកាឡូរីទាបនៃឧស្ម័នម៉ាស៊ីនភ្លើងគឺ Q n= (5.2 ÷ 6.5) MJ / m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័ន blast furnace មាតិកានៃ CO និង H 2 គឺតិចជាង; រ៉ិចទ័រ Q n= (4.0 ÷ 4.2) MJ/m ៣.

  ចូរយើងពិចារណាឧទាហរណ៍នៃការគណនាតម្លៃ calorific នៃសារធាតុយោងទៅតាមរូបមន្តរបស់ Mendeleev ។

  ចូរយើងកំណត់តម្លៃ calorific នៃធ្យូងថ្ម សមាសភាពនៃធាតុដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៥.៤.

  តារាង 5.4

  សមាសភាពធាតុធ្យូងថ្ម

  · ការជំនួសដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ 5.4 ទិន្នន័យនៅក្នុងរូបមន្តរបស់ Mendeleev (5.1) (អាសូត N និងផេះ A មិនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងរូបមន្តនេះទេព្រោះវាជាសារធាតុអសកម្មនិងមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មចំហេះ):

  Q n= 0.339 ∙ 37.2 + 1.025 ∙ 2.6 + 0.1085 ∙ 0.6–0.1085 ∙ 12–0.025 ∙ 40 = 13.04 MJ / គីឡូក្រាម។

  កំណត់បរិមាណអុសដែលត្រូវការដើម្បីកំដៅទឹក 50 លីត្រពី 10 ° C ដល់ 100 ° C ប្រសិនបើកំដៅប្រើប្រាស់ 5% នៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះនិងសមត្ថភាពកំដៅទឹក ជាមួយ= 1 kcal / (kg ∙ deg) ឬ 4.1868 kJ / (kg ∙ deg) ។ សមាសធាតុផ្សំនៃអុសត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៥.៥៖

  តារាង 5.5

  សមាសធាតុនៃអុស

  	ចូរយើងស្វែងរកតម្លៃកាឡូរីនៃអុសយោងតាមរូបមន្តរបស់ Mendeleev (5.1)៖ Q n= 0.339 ∙ 43 + 1.025 ∙ 7–0.1085 ∙ 41–0.025 ∙ 7 = 17.12 MJ / គីឡូក្រាម។ កំណត់បរិមាណកំដៅដែលបានចំណាយលើកំដៅទឹកនៅពេលដុតអុស 1 គីឡូក្រាម (ដោយគិតគូរថាវាត្រូវការ 5% នៃកំដៅ (a = 0.05) ដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះដើម្បីកំដៅវា)៖ សំណួរ២ = ក Q n= 0.05 17.12 = 0.86 MJ / គីឡូក្រាម។ កំណត់បរិមាណអុសដែលត្រូវការដើម្បីកំដៅទឹក 50 លីត្រពី 10 ° C ទៅ 100 ° C: គក។ ដូច្នេះវាត្រូវការឈើប្រហែល 22 គីឡូក្រាមដើម្បីកំដៅទឹក។