Kai kurių neorganinių rūgščių ir druskų pavadinimai
| Rūgščių formulės | Rūgščių pavadinimai | Atitinkamų druskų pavadinimai |
| HClO 4 | chloridas | perchloratai |
| HClO 3 | chloro | chloratai |
| HClO 2 | chloridas | chloritai |
| HClO | hipochlorinis | hipochloritai |
| H5IO6 | jodo | periodatai |
| HIO 3 | jodo | jodatai |
| H2SO4 | sieros | sulfatai |
| H2SO3 | sieros | sulfitai |
| H2S2O3 | tiosulfato | tiosulfatai |
| H2S4O6 | tetrationinis | tetrationatai |
| H NO 3 | azoto | nitratų |
| H NO 2 | azotinis | nitritai |
| H3PO4 | ortofosforinis | ortofosfatai |
| HPO3 | metafosforinis | metafosfatai |
| H3PO3 | fosforo | fosfitai |
| H3PO2 | fosforo | hipofosfitai |
| H2CO3 | anglis | karbonatai |
| H2SiO3 | silicio | silikatai |
| HMnO 4 | mangano | permanganatai |
| H2MnO4 | mangano | manganatai |
| H2CrO4 | chromo | chromatai |
| H2Cr2O7 | dichromas | dichromatai |
| HF | vandenilio fluoridas (hidrofluoridas) | fluoridai |
| HCl | druskos (hidrochloridas) | chloridai |
| HBr | hidrobrominis | bromidai |
| Sveiki | hidrojodinis | jodidai |
| H2S | Vandenilio sulfidas | sulfidai |
| HCN | cianido | cianidai |
| HOCN | cianiškas | cianatai |
Leiskite trumpai priminti konkrečių pavyzdžių kaip tinkamai pavadinti druskas.
1 pavyzdys. Druska K 2 SO 4 susidaro dėl likusios sieros rūgšties (SO 4) ir metalo K. Sieros rūgšties druskos vadinamos sulfatais. K 2 SO 4 – kalio sulfatas.
2 pavyzdys. FeCl 3 - druskos sudėtis apima geležį ir likusią druskos rūgštį (Cl). Druskos pavadinimas: geležies(III) chloridas. Atkreipkite dėmesį: in Ši byla turime ne tik pavadinti metalą, bet ir nurodyti jo valentiškumą (III). Ankstesniame pavyzdyje tai nebuvo būtina, nes natrio valentingumas yra pastovus.
Svarbu: druskos pavadinime metalo valentingumą reikia nurodyti tik tuo atveju, jei šis metalas turi kintamą valentiškumą!
3 pavyzdys. Ba (ClO) 2 – į druskos sudėtį įeina baris ir likutis hipochloro rūgštis(ClO). Druskos pavadinimas: bario hipochloritas. Ba metalo valentingumas visuose jo junginiuose yra du, jo nurodyti nebūtina.
4 pavyzdys. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 grupė vadinama amoniu, šios grupės valentingumas yra pastovus. Druskos pavadinimas: amonio dichromatas (bichromatas).
Aukščiau pateiktuose pavyzdžiuose sutikome tik vadinamuosius. vidutinės arba normalios druskos. Rūgščių, bazinių, dvigubų ir kompleksinės druskos, druska organinės rūgštysčia nebus kalbama.
Rūgštys yra sudėtingos medžiagos, kurio molekules sudaro vandenilio atomai (gali būti pakeisti metalo atomais), susieti su rūgšties liekana.
bendrosios charakteristikos
Rūgštys skirstomos į bedeguonies ir turinčias deguonies, taip pat į organines ir neorganines.
Ryžiai. 1. Rūgščių klasifikacija – beanoksinės ir turinčios deguonies.
Anoksinės rūgštys yra tokių dvejetainių junginių, kaip vandenilio halogenidai arba vandenilio sulfidas, tirpalai vandenyje. Tirpale poliarinis kovalentinis ryšys tarp vandenilio ir elektronegatyvaus elemento yra poliarizuojamas veikiant dipolių vandens molekulėms, ir molekulės skyla į jonus. vandenilio jonų buvimas medžiagoje ir leidžia mums skambinti vandeniniai tirpalaišie dvejetainiai junginiai su rūgštimis.
Rūgštys pavadintos pagal dvejetainio junginio pavadinimą, pridedant galūnę -naya. pavyzdžiui, HF yra vandenilio fluorido rūgštis. Rūgšties anijonas vadinamas elemento pavadinimu, pridedant galūnę -id, pavyzdžiui, Cl - chloridas.
Deguonies turinčios rūgštys (okso rūgštys)- tai yra rūgščių hidroksidai, disocijuojasi pagal rūgšties tipą, tai yra kaip protolitai. Jų bendroji formulė yra E (OH) mOn, kur E yra nemetalas arba metalas su kintamu valentingumu aukščiausias laipsnis oksidacija. su sąlyga, kad n yra 0, tada rūgštis yra silpna (H 2 BO 3 - boro rūgštis), jei n \u003d 1, tada rūgštis yra silpna arba vidutinio stiprumo (H 3 PO 4 - ortofosforinė), jei n yra didesnė nei arba lygi 2, tada rūgštis laikoma stipria (H 2 SO 4).
Ryžiai. 2. Sieros rūgštis.
Rūgščių hidroksidai atitinka rūgšties oksidus arba rūgšties anhidridus, pavyzdžiui, sieros rūgštis atitinka sieros anhidridas SO3.
Cheminės rūgščių savybės
Rūgštys turi daug savybių, išskiriančių jas nuo druskų ir kitų cheminiai elementai:
- Veiksmai dėl rodiklių. Kaip rūgščių protolitai disocijuoja ir susidaro H+ jonai, kurie keičia indikatorių spalvą: purpurinis lakmuso tirpalas parausta, o oranžinis metiloranžinis – rausvas. Polibazinės rūgštys disocijuoja etapais, o kiekvienas paskesnis etapas yra sunkesnis nei ankstesnis, nes vis silpnesni elektrolitai disocijuoja antrajame ir trečiame etape:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -
Indikatoriaus spalva priklauso nuo to, ar rūgštis koncentruota, ar atskiesta. Taigi, pavyzdžiui, lakmusą nuleidus į koncentruotą sieros rūgštį, indikatorius pasidaro raudonas, o praskiestoje sieros rūgštyje spalva nesikeičia.
- Neutralizacijos reakcija, tai yra, rūgščių sąveika su bazėmis, dėl kurios susidaro druska ir vanduo, visada įvyksta, jei bent vienas iš reagentų yra stiprus (bazė arba rūgštis). Reakcija nevyksta, jei rūgštis silpna, bazė netirpi. Pavyzdžiui, nėra jokios reakcijos:
H 2 SiO 3 (silpna, vandenyje netirpi rūgštis) + Cu (OH) 2 – reakcijos nevyksta
Tačiau kitais atvejais neutralizavimo reakcija su šiais reagentais vyksta:
H 2 SiO 3 + 2KOH (šarmas) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- Sąveika su baziniais ir amfoteriniais oksidais:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
- Rūgščių sąveika su metalais, stovintis įtampų serijoje į kairę nuo vandenilio, veda į procesą, kurio metu susidaro druska ir išsiskiria vandenilis. Ši reakcija yra lengva, jei rūgštis yra pakankamai stipri.
Azoto rūgštis ir koncentruota sieros rūgštis reaguoja su metalais redukuodami ne vandenilį, o centrinį atomą:
Mg + H2SO4 + MgSO4 + H2
- Rūgščių sąveika su druskomis atsiranda, jei rezultatas yra silpna rūgštis. Jei druska, kuri reaguoja su rūgštimi, yra tirpi vandenyje, tada reakcija taip pat vyks, jei susidarys netirpi druska:
Na 2 SiO 3 (tirpsta silpnos rūgšties druska) + 2HCl (stipri rūgštis) \u003d H 2 SiO 3 (silpna netirpi rūgštis) + 2NaCl (tirpsta druska)
Pramonėje naudojama daug rūgščių, pavyzdžiui, acto rūgštis būtina mėsos ir žuvies produktų konservavimui.
rūgštys vadinamos sudėtingos medžiagos, kurių molekulių sudėtis apima vandenilio atomus, kurie gali būti pakeisti arba pakeisti metalo atomais ir rūgšties liekana.
Pagal deguonies buvimą ar nebuvimą molekulėje rūgštys skirstomos į turinčias deguonies(H 2 SO 4 sieros rūgštis, H 2 SO 3 sieros rūgštis, HNO 3 Azoto rūgštis, H 3 PO 4 fosforo rūgštis, H 2 CO 3 anglies rūgštis, H 2 SiO 3 silicio rūgštis) ir anoksinis(HF vandenilio fluorido rūgštis, HCl druskos rūgštis ( vandenilio chlorido rūgštis), HBr vandenilio bromido rūgštis, HI vandenilio jodo rūgštis, H 2 S hidrosulfido rūgštis).
Priklausomai nuo vandenilio atomų skaičiaus rūgšties molekulėje, rūgštys yra vienabazinės (su 1 H atomu), dvibazinės (su 2 H atomais) ir tribazinės (su 3 H atomais). Pavyzdžiui, azoto rūgštis HNO 3 yra vienabazė, nes jos molekulėje yra vienas vandenilio atomas, sieros rūgštis H 2 SO 4 – dvibazis ir kt.
Yra labai mažai neorganinių junginių, turinčių keturis vandenilio atomus, kuriuos galima pakeisti metalu.
Rūgšties molekulės dalis be vandenilio vadinama rūgšties liekana.
Rūgšties likutis jie gali būti sudaryti iš vieno atomo (-Cl, -Br, -I) - tai yra paprastos rūgšties liekanos, arba jie gali būti - iš atomų grupės (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - tai sudėtingos liekanos .
Vandeniniuose tirpaluose rūgščių likučiai nesunaikinami mainų ir pakeitimo reakcijų metu:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Žodis anhidridas reiškia bevandenę, tai yra rūgštį be vandens. Pavyzdžiui,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Anoksinės rūgštys neturi anhidridų.
Rūgštys savo pavadinimą gavo iš rūgštį sudarančio elemento (rūgštį sudarančio agento) pavadinimo, pridedant galūnes „naya“ ir rečiau „vaya“: H 2 SO 4 - siera; H 2 SO 3 - anglis; H 2 SiO 3 – silicis ir kt.
Elementas gali sudaryti kelias deguonies rūgštis. Šiuo atveju rūgščių pavadinimų galūnės bus nurodytos tada, kai elementas pasižymi didžiausiu valentingumu (rūgšties molekulėje puikus turinys deguonies atomai). Jei elemento valentingumas yra mažesnis, rūgšties pavadinimo galūnė bus „gryna“: HNO 3 - azoto, HNO 2 - azoto.
Rūgštys gali būti gaunamos ištirpinant anhidridus vandenyje. Jei anhidridai netirpsta vandenyje, rūgštį galima gauti kitai stipresnei rūgštimi veikiant reikiamos rūgšties druską. Šis metodas būdingas tiek deguonies, tiek anoksinėms rūgštims. Anoksinės rūgštys taip pat gaunamos tiesioginės sintezės būdu iš vandenilio ir nemetalų, po to gautas junginys ištirpinamas vandenyje:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Gauti sprendimai dujinių medžiagų HCl ir H 2 S ir yra rūgštys.
Normaliomis sąlygomis rūgštys yra ir skystos, ir kietos.
Cheminės rūgščių savybės
Rūgščių tirpalai veikia indikatorius. Visos rūgštys (išskyrus silicio rūgštį) gerai tirpsta vandenyje. Specialios medžiagos - indikatoriai leidžia nustatyti rūgšties buvimą.
Rodikliai yra medžiagos sudėtinga struktūra. Jie keičia spalvą priklausomai nuo sąveikos su įvairiomis cheminėmis medžiagomis. Neutraliuose tirpaluose jie turi vieną spalvą, bazių – kitą. Sąveikaujant su rūgštimi jie keičia spalvą: raudonuoja metiloranžinis indikatorius, raudonuoja ir lakmuso indikatorius.
Bendraukite su bazėmis susidaro vanduo ir druska, kurioje yra nepakitusios rūgšties liekanos (neutralizacijos reakcija):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Sąveika su oksidais susidarant vandeniui ir druskai (neutralizacijos reakcija). Druskoje yra rūgšties liekanos, kurios buvo naudojamos neutralizavimo reakcijoje:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
sąveikauti su metalais.
Kad rūgštys sąveikautų su metalais, turi būti įvykdytos tam tikros sąlygos:
1. metalas turi būti pakankamai aktyvus rūgščių atžvilgiu (metalų aktyvumo eilėje jis turi būti prieš vandenilį). Kuo toliau į kairę metalas yra veiklos serijoje, tuo intensyviau jis sąveikauja su rūgštimis;
2. Rūgštis turi būti pakankamai stipri (tai yra, galinti dovanoti H + vandenilio jonus).
Kai teka cheminės reakcijos rūgštys su metalais, susidaro druska ir išsiskiria vandenilis (išskyrus metalų sąveiką su azoto ir koncentruota sieros rūgštimis):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Ar turite kokių nors klausimų? Norite sužinoti daugiau apie rūgštis?
Norėdami gauti korepetitoriaus pagalbą – registruokitės.
Pirma pamoka nemokama!
svetainę, visiškai ar iš dalies nukopijavus medžiagą, būtina nuoroda į šaltinį.
| Rūgšties formulė | Rūgšties pavadinimas | Druskos pavadinimas | Atitinkamas oksidas |
| HCl | Druska | chloridai | ---- |
| Sveiki | Hidrojodas | jodidai | ---- |
| HBr | Hidrobrominis | Bromidai | ---- |
| HF | Fluorinis | Fluorai | ---- |
| HNO3 | Azotas | Nitratai | N 2 O 5 |
| H2SO4 | sieros | sulfatai | SO 3 |
| H2SO3 | sieros | Sulfitai | SO2 |
| H2S | Vandenilio sulfidas | Sulfidai | ---- |
| H2CO3 | Anglis | Karbonatai | CO2 |
| H2SiO3 | Silicis | silikatai | SiO2 |
| HNO 2 | azotinis | Nitritai | N2O3 |
| H3PO4 | Fosforo | Fosfatai | P2O5 |
| H3PO3 | Fosforas | Fosfitai | P2O3 |
| H2CrO4 | Chrome | Chromatai | CrO3 |
| H2Cr2O7 | dvigubas chromas | bichromatai | CrO3 |
| HMnO 4 | mangano | Permanganatai | Mn2O7 |
| HClO 4 | Chlorinis | Perchloratai | Cl2O7 |
Rūgščių laboratorijoje galima gauti:
1) tirpinant rūgštinius oksidus vandenyje:
N2O5 + H2O → 2HNO3;
CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4;
2) kai druskos sąveikauja su stiprios rūgštys:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;
Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2¯ + 2HNO3.
Rūgštys sąveikauja su metalais, bazėmis, baziniais ir amfoteriniais oksidais, amfoteriniais hidroksidais ir druskomis:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 (koncentruotas) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4¯ + 2H2O;
2HBr + MgO → MgBr2 + H2O;
6HI+ Al2O3 → 2AlBr3 + 3H2O;
H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .
Paprastai rūgštys sąveikauja tik su tais metalais, kurių elektrocheminėje serijoje yra iki vandenilio, ir išsiskiria laisvasis vandenilis. Su mažai aktyviais metalais (elektrocheminėje serijoje įtampa yra po vandenilio) tokios rūgštys nesąveikauja. Rūgštys, kurios yra stiprūs oksidatoriai (azoto, koncentruotos sieros), reaguoja su visais metalais, išskyrus tauriuosius (auksą, platiną), tačiau išsiskiria ne vandenilis, o vanduo ir oksidas, pavyzdžiui, SO 2 arba NO 2 .
Druska yra vandenilio pakeitimo metalu produktas rūgštyje.
Visos druskos skirstomos į:
vidutinis– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2 ir kt.;
rūgštus– NaHCO 3 , KH 2 PO 4 ;
pagrindinis - CuOHCl, Fe (OH) 2 NO 3.
Vidutinė druska yra visiško vandenilio jonų pakeitimo rūgšties molekulėje metalo atomais produktas.
Rūgščių druskos yra vandenilio atomų, kurie gali dalyvauti cheminių mainų reakcijose. Rūgščių druskose įvyko nepilnas vandenilio atomų pakeitimas metalo atomais.
Bazinės druskos yra daugiavalenčių metalų bazių hidrokso grupių nepilno pakeitimo rūgštinėmis liekanomis produktas. Bazinėse druskose visada yra hidrokso grupė.
Vidutinės druskos gaunamos sąveikaujant:
1) rūgštys ir bazės:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;
2) rūgštinis ir bazinis oksidas:
H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 + H 2 O;
3) rūgšties oksidas ir bazės:
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O;
4) rūgštiniai ir baziniai oksidai:
MgO + CO 2 → MgCO 3;
5) metalas su rūgštimi:
Fe + 6HNO 3 (koncentruotas) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;
6) dvi druskos:
AgNO3 + KCl → AgCl¯ + KNO3;
7) druskos ir rūgštys:
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3¯;
8) druskos ir šarmai:
CuSO4 + 2CsOH → Cu(OH)2¯ + Cs2SO4.
Rūgštinės druskos gaunamos:
1) neutralizuojant daugiabazines rūgštis šarmu rūgšties perteklių:
H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;
2) vidutinių druskų sąveikoje su rūgštimis:
СaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca (HCO 3) 2;
3) hidrolizės metu susidariusioms druskoms silpna rūgštis:
Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.
Pagrindinės druskos yra:
1) reakcijoje tarp daugiavalenčio metalo bazės ir rūgšties pertekliaus bazės:
Cu(OH)2 + HCl → CuOHCl + H2O;
2) vidutinių druskų sąveikoje su šarmais:
СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) hidrolizuojant vidutines druskas, kurias sudaro silpnos bazės:
AlCl 3 + H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.
Druskos gali sąveikauti su rūgštimis, šarmais, kitomis druskomis, su vandeniu (hidrolizės reakcija):
2H3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2¯ + 6HNO3;
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;
Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.
Bet kokiu atveju jonų mainų reakcija baigiasi tik tada, kai susidaro blogai tirpus, dujinis arba silpnai disocijuojantis junginys.
Be to, druskos gali sąveikauti su metalais, jei metalas yra aktyvesnis (turi didesnį neigiamą elektrodo potencialą) nei metalas, kuris yra druskos dalis:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Druskoms taip pat būdingos skilimo reakcijos:
BaCO 3 → BaO + CO 2;
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
GAVIMAS IR NUOSAVYBĖS
BAZĖS, RŪGŠTYS IR DRUSKA
Patirtis 1. Šarmų gavimas.
1.1. Metalo sąveika su vandeniu.
Į kristalizatorių arba porcelianinį puodelį (maždaug 1/2 indo) supilkite distiliuotą vandenį. Paimkite iš mokytojo metalinio natrio gabalėlį, anksčiau išdžiovintą filtravimo popieriumi. Į kristalizatorių su vandeniu įmeskite natrio gabalėlį. Reakcijai pasibaigus įlašinkite kelis lašus fenolftaleino. Atkreipkite dėmesį į pastebėtus reiškinius, sudarykite reakcijos lygtį. Pavadinkite gautą junginį, užrašykite jo struktūrinę formulę.
1.2. Metalo oksido sąveika su vandeniu.
Į mėgintuvėlį (1/3 mėgintuvėlio) supilkite distiliuotą vandenį ir į jį įdėkite gabalėlį CaO, gerai išmaišykite, įlašinkite 1 - 2 lašus fenolftaleino. Atkreipkite dėmesį į pastebėtus reiškinius, parašykite reakcijos lygtį. Pavadinkite gautą junginį, nurodykite jo struktūrinę formulę.
