Zgjidhje Një përzierje homogjene e dy ose më shumë përbërësve quhet.
Substancat që përzihen për të formuar një tretësirë quhen komponentët.
Përbërësit e tretësirës janë tretësirë, të cilat mund të jenë më shumë se një, dhe tretës. Për shembull, në rastin e një tretësire të sheqerit në ujë, sheqeri është substanca e tretur dhe uji është tretës.
Ndonjëherë koncepti i tretësit mund të zbatohet në mënyrë të barabartë për cilindo nga komponentët. Për shembull, kjo vlen për ato solucione që përftohen nga përzierja e dy ose më shumë lëngjeve që janë idealisht të tretshëm në njëra-tjetrën. Pra, në veçanti, në një zgjidhje të përbërë nga alkool dhe ujë, si alkooli ashtu edhe uji mund të quhen tretës. Sidoqoftë, më shpesh në lidhje me solucionet që përmbajnë ujë, tradicionalisht është zakon të quajmë ujin një tretës, dhe përbërësin e dytë si tretësirë.
Si një karakteristikë sasiore e përbërjes së tretësirës, një koncept i tillë përdoret më shpesh si fraksioni masiv substanca në tretësirë. Pjesa masive e një lënde është raporti i masës së kësaj substance me masën e tretësirës në të cilën gjendet:
ku ω (in-va) - pjesa masive e substancës që përmbahet në tretësirë (g), m(v-va) - masa e substancës që përmbahet në tretësirë (g), m (p-ra) - masa e tretësirës (g).
Nga formula (1) rrjedh se fraksioni masiv mund të marrë vlera nga 0 në 1, domethënë është një pjesë e një njësie. Në këtë drejtim, pjesa masive mund të shprehet edhe në përqindje (%), dhe pikërisht në këtë format shfaqet pothuajse në të gjitha problemet. Pjesa masive, e shprehur në përqindje, llogaritet duke përdorur një formulë të ngjashme me formulën (1), me ndryshimin e vetëm që raporti i masës së substancës së tretur me masën e të gjithë tretësirës shumëzohet me 100%:
Për një tretësirë të përbërë nga vetëm dy përbërës, mund të llogariten përkatësisht fraksioni masiv i lëndës së tretur ω(r.v.) dhe fraksioni masiv i tretësit ω(tretës).
Pjesa masive e një lënde të tretur quhet gjithashtu përqendrimi i tretësirës.
Për një tretësirë me dy përbërës, masa e tij është shuma e masave të substancës së tretur dhe tretësit:
Gjithashtu në rastin e një tretësire me dy përbërës, shuma e fraksioneve masive të substancës së tretur dhe tretësit është gjithmonë 100%:
Natyrisht, përveç formulave të shkruara më sipër, duhen njohur edhe të gjitha ato formula që rrjedhin drejtpërdrejt matematikisht prej tyre. Për shembull:
Është gjithashtu e nevojshme të mbani mend formulën që lidh masën, vëllimin dhe densitetin e një substance:
m = ρ∙V
dhe gjithashtu duhet të dini se dendësia e ujit është 1 g / ml. Për këtë arsye, vëllimi i ujit në mililitra është numerikisht e barabartë me masën ujë në gram. Për shembull, 10 ml ujë ka një masë prej 10 g, 200 ml - 200 g, etj.
Për të zgjidhur me sukses problemet, përveç njohjes së formulave të mësipërme, është jashtëzakonisht e rëndësishme që aftësitë e zbatimit të tyre të sillen në automatizëm. Kjo mund të arrihet vetëm duke zgjidhur një numër të madh detyrash të ndryshme. Detyra nga reale PËRDORIMI I provimeve në temën "Llogaritjet duke përdorur konceptin e" pjesës masive të një substance në tretësirë "" mund të zgjidhet.
Shembuj detyrash për zgjidhje
Shembulli 1
Llogaritni pjesën masive të nitratit të kaliumit në një tretësirë të përftuar nga përzierja e 5 g kripë dhe 20 g ujë.
Vendimi:
Substanca e tretur në rastin tonë është nitrat kaliumi, dhe tretësi është uji. Prandaj, formulat (2) dhe (3) mund të shkruhen përkatësisht si:
Nga kushti m (KNO 3) \u003d 5 g, dhe m (H 2 O) \u003d 20 g, prandaj:
Shembulli 2
Çfarë mase uji duhet shtuar në 20 g glukozë për të marrë një tretësirë glukoze 10%.
Vendimi:
Nga kushtet e problemit rezulton se substanca e tretur është glukoza, dhe tretësi është uji. Atëherë formula (4) mund të shkruhet në rastin tonë si më poshtë:
Nga kushti, ne e dimë pjesën masive (përqendrimin) e glukozës dhe masën e vetë glukozës. Duke treguar masën e ujit si x g, mund të shkruajmë ekuacionin ekuivalent të mëposhtëm bazuar në formulën e mësipërme:
Duke zgjidhur këtë ekuacion gjejmë x:
ato. m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 g
Përgjigje: m (H 2 O) \u003d 180 g
Shembulli 3
150 g zgjidhje 15% klorur natriumi u përzien me 100 g tretësirë 20% të së njëjtës kripë. Sa është pjesa masive e kripës në tretësirën që rezulton? Jepni përgjigjen tuaj me numrin e plotë më të afërt.
Vendimi:
Për të zgjidhur problemet për përgatitjen e zgjidhjeve, është e përshtatshme të përdorni tabelën e mëposhtme:
Zgjidhja 1 |
Zgjidhja e 2-të |
Zgjidhja e tretë |
|
m r.v. |
|||
m zgjidhje |
|||
ω r.v. |
ku m r.v. , m r-ra dhe ω r.v. janë vlerat e masës së substancës së tretur, masa e tretësirës dhe fraksioni masiv tretësirë, përkatësisht, individuale për secilën nga tretësirat.
Nga gjendja, ne e dimë se:
m (1) tretësirë = 150 g,
ω (1) r.v. = 15%,
m (2) tretësirë = 100 g,
ω (1) r.v. = 20%,
Duke futur të gjitha këto vlera në tabelë, marrim:
Duhet të kujtojmë formulat e mëposhtme kërkohet për llogaritjet:
ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m tretësirë, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100%, m tretësirë = 100% ∙ m r.v. /ω r.v.
Le të fillojmë të plotësojmë tabelën.
Nëse vetëm një vlerë mungon në një rresht ose kolonë, atëherë ajo mund të numërohet. Përjashtim bën drejtëza me ω r.v., duke ditur vlerat në dy nga qelizat e tij, vlera në të tretën nuk mund të llogaritet.
Kolonës së parë i mungon një vlerë vetëm në një qelizë. Pra, ne mund ta llogarisim atë:
m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 g ∙ 15%/100% = 22,5 g
Në mënyrë të ngjashme, ne i dimë vlerat në dy qelizat e kolonës së dytë, që do të thotë:
m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 g ∙ 20%/100% = 20 g
Le të fusim vlerat e llogaritura në tabelë:
Tani kemi dy vlera në rreshtin e parë dhe dy vlera në rreshtin e dytë. Kështu që ne mund të llogarisim vlerat që mungojnë (m (3) r.v. dhe m (3) r-ra):
m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g
m (3) tretësirë = m (1) tretësirë + m (2) tretësirë = 150 g + 100 g = 250 g.
Le të fusim vlerat e llogaritura në tabelë, marrim:
Tani i jemi afruar llogaritjes së vlerës së dëshiruar ω (3) r.v. . Në kolonën ku ndodhet, dihet përmbajtja e dy qelizave të tjera, kështu që mund ta llogarisim:
ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3) r.v. / m (3) tretësirë = 100% ∙ 42,5 g / 250 g = 17%
Shembulli 4
Në 200 g zgjidhje 15% të klorurit të natriumit iu shtuan 50 ml ujë. Sa është pjesa masive e kripës në tretësirën që rezulton. Jepni përgjigjen tuaj me të qindtën më të afërt _______%
Vendimi:
Para së gjithash, duhet t'i kushtoni vëmendje faktit që në vend të masës së ujit të shtuar, na jepet vëllimi i tij. Ne llogarisim masën e tij, duke ditur që dendësia e ujit është 1 g / ml:
m ext. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g
Nëse e konsiderojmë ujin si një zgjidhje 0% të klorurit të natriumit që përmban, përkatësisht, 0 g klorur natriumi, problemi mund të zgjidhet duke përdorur të njëjtën tabelë si në shembullin e mësipërm. Le të vizatojmë një tabelë të tillë dhe të fusim vlerat që dimë në të:
Në kolonën e parë njihen dy vlera, kështu që mund të llogarisim të tretën:
m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 g ∙ 15%/100% = 30 g,
Në rreshtin e dytë, dy vlera janë gjithashtu të njohura, kështu që ne mund të llogarisim të tretën:
m (3) tretësirë = m (1) tretësirë + m (2) tretësirë = 200 g + 50 g = 250 g,
Futni vlerat e llogaritura në qelizat e duhura:
Tani janë bërë të njohura dy vlera në rreshtin e parë, që do të thotë se mund të llogarisim vlerën e m (3) r.v. në qelizën e tretë:
m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g
ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.
KUJDES!!!
NXËNËS TË 9 KLASAVE!!!
Për dorëzimi i suksesshëm provimi i kimisë në disa bileta do t'ju duhet për të zgjidhur një problem. Ju ftojmë të shqyrtoni, analizoni dhe rregulloni në kujtesë zgjidhjen e problemeve tipike në kimi.
Detyra është të llogaritet pjesa masive e një substance në tretësirë.
50 g acid fosforik janë tretur në 150 g ujë. Gjeni pjesën masive të acidit në tretësirën që rezulton.
E dhënë: m(H2O) = 150g, m(H3PO4) = 50g
Gjej: w (H3PO4) - ?
Le të fillojmë të zgjidhim problemin.
Vendimi: 1). Gjeni masën e tretësirës që rezulton. Për ta bërë këtë, thjesht shtoni masën e ujit dhe masën e acidit fosforik të shtuar në të.
m(tretësirë) = 150g + 50g = 200g
2). Për ta zgjidhur, duhet të dimë formulën e pjesës së masës. Shkruani formulën për pjesën masive të një lënde në një tretësirë.
w(substanca) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image002_9.png" width="19" height="28 src="> * 100%= 25%
Ne e shkruajmë përgjigjen.
Përgjigju: w(H3PO4)=25%
Detyra është të llogaritet sasia e një substance të një prej produkteve të reaksionit, nëse dihet masa e substancës fillestare.
Llogaritni sasinë e substancës së hekurit që do të rezultojë nga bashkëveprimi i hidrogjenit me 480 g oksid hekuri (III).
Ne shkruajmë vlerat e njohura në gjendjen e problemit.
E dhënë: m(Fe2O3) = 4
Ne gjithashtu shkruajmë atë që duhet gjetur si rezultat i zgjidhjes së problemit.
Gjej: n (Fe) - ?
Le të fillojmë të zgjidhim problemin.
Vendimi: 1). Për të zgjidhur probleme të tilla, së pari duhet të shkruani ekuacionin e reagimit të përshkruar në deklaratën e problemit.
Fe2O3 + 3 H2https://pandia.ru/text/78/038/images/image004_4.png" width="12" height="26 src="> , ku n është sasia e substancës, m është masa të kësaj substance, dhe M- masë molare substancave.
Sipas gjendjes së problemit, ne nuk e dimë masën e hekurit që rezulton, d.m.th., në formulën për sasinë e substancës, nuk dimë dy sasi. Prandaj, do të kërkojmë sasinë e substancës sipas sasisë së substancës së oksidit të hekurit (III). Sasitë e substancës së hekurit dhe oksidit të hekurit (III) janë si më poshtë.
https://pandia.ru/text/78/038/images/image006_4.png" height="27 src="> ; ku 2 është koeficienti stekiometrik nga ekuacioni i reaksionit përballë hekurit, dhe 1 është koeficienti përballë hekurit oksid(III).
pra n (Fe)= 2 n (Fe2O3)
3). Gjeni sasinë e substancës së oksidit të hekurit (III).
n (Fe2O3) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image008_4.png" width="43" height="20 src="> është masa molare e oksidit të hekurit (III), e cila ne llogarisim në bazë të masave atomike relative të hekurit dhe oksigjenit, dhe gjithashtu duke marrë parasysh numrin e këtyre atomeve në oksidin e hekurit (III): M (Fe2O3) \u003d 2x 56 + 3x 16 \u003d 112 + 48 \u003d 160 alumini rel="bookmark">alumini ?
Ne shkruajmë gjendjen e problemit.
E dhënë: m(Al) = 54 g
Dhe ne gjithashtu shkruajmë atë që duhet të gjejmë si rezultat i zgjidhjes së problemit.
Gjej: V (H2) - ?
Le të fillojmë të zgjidhim problemin.
Vendimi: 1) shkruani ekuacionin e reaksionit sipas kushtit të problemës.
2 Al + 6 HCl https://pandia.ru/text/78/038/images/image011_1.png" width="61" height="20 src=">n - sasia e substancës së një gazi të caktuar.
V (H2) \u003d Vm * n (H2)
3). Por në këtë formulë, ne nuk e dimë sasinë e substancës së hidrogjenit.
katër). Le të gjejmë sasinë e substancës hidrogjenore nga sasia e substancës së aluminit sipas relacionit të mëposhtëm.
https://pandia.ru/text/78/038/images/image013_2.png" height="27 src="> ; prandaj n (H2) = 3 n (Al): 2, ku 3 dhe 2 janë koeficientë stoikiometrikë , përkatësisht, përballë hidrogjenit dhe aluminit.
5)..png" width="33" height="31 src=">
n (Al) = https://pandia.ru/text/78/038/images/image016_1.png" width="45" height="20 src=">* 6 mol= 134.4 L
Le të shkruajmë përgjigjen.
Përgjigje: V (H2) \u003d 134,4 l
Detyra është të llogaritet sasia e një substance (ose vëllimi) të një gazi që kërkohet për një reaksion me një sasi të caktuar të një substance (ose vëllimi) të një gazi tjetër.
Çfarë sasie të lëndës së oksigjenit nevojitet për të bashkëvepruar me 8 mole hidrogjen në kushte normale?
Le të shkruajmë kushtet e problemit.
E dhënë: n (H2) = 8mol
Dhe gjithashtu shkruani atë që duhet të gjendet si rezultat i zgjidhjes së problemit.
Gjej: n(O2) - ?
Le të fillojmë të zgjidhim problemin.
Vendimi: 1). E shkruajmë ekuacionin e reaksionit duke ndjekur kushtin e problemit.
2 H2 + O2 https://pandia.ru/text/78/038/images/image017_1.png" width="32" height="31 src="> = ; ku 2 dhe 1 janë koeficientët stoikiometrikë para hidrogjenit dhe oksigjen, përkatësisht, në ekuacionin e reaksionit.
3). Prandaj 2 n (O2)= n (H2)
Dhe sasia e substancës së oksigjenit është: n (O2) \u003d n (H2): 2
katër). Na mbetet të zëvendësojmë të dhënat nga gjendja e problemit në formulën që rezulton.
n (O2) \u003d 8 mol: 2 \u003d 4 mol
pesë). Le të shkruajmë përgjigjen.
Përgjigje: n (O2) = 4 mol
Nga kursi i kimisë dihet se fraksioni masiv dhe emërtoni përmbajtjen e një elementi të caktuar në një substancë. Duket se një njohuri e tillë nuk është e dobishme për një banor të zakonshëm veror. Por mos nxitoni të mbyllni faqen, pasi aftësia për të llogaritur fraksionin masiv për një kopshtar mund të jetë shumë e dobishme. Sidoqoftë, për të mos u ngatërruar, le të flasim për gjithçka në rregull.Cili është kuptimi i konceptit të "fraksionit masiv"?
Pjesa masive matet si përqindje ose thjesht në të dhjetat. Pak më lart, folëm për përkufizimin klasik, i cili mund të gjendet në libra referimi, enciklopedi ose tekste shkollore të kimisë. Por të kuptosh thelbin e asaj që u tha nuk është aq e thjeshtë. Pra, supozojmë se kemi 500 g të tilla substancë komplekse. Vështirë në këtë rast do të thotë se nuk është homogjen në përbërjen e tij. Në përgjithësi, çdo substancë që përdorim është komplekse, madje edhe kripë e thjeshtë e tryezës, formula e së cilës është NaCl, domethënë përbëhet nga molekula natriumi dhe klori. Nëse vazhdojmë arsyetimin në shembullin e kripës së gjellës, atëherë mund të supozojmë se 500 gramë kripë përmbajnë 400 gramë natrium. Atëherë pjesa e saj masive do të jetë 80% ose 0,8.
Pse një kopshtari ka nevojë për këtë?
Unë mendoj se ju tashmë e dini përgjigjen për këtë pyetje. Përgatitja e të gjitha llojeve të solucioneve, përzierjeve etj është pjesë përbërëse aktivitet ekonomik ndonjë kopshtar. Në formën e tretësirave, plehrave, përzierjeve të ndryshme ushqyese, si dhe preparate të tjera përdoren, për shembull, stimuluesit e rritjes "Epin", "Kornevin", etj. Përveç kësaj, shpesh është e nevojshme të përzihen substanca të thata, të tilla si çimento, rërë dhe përbërës të tjerë, ose të zakonshëm tokë kopshti me substrate te blere. Në të njëjtën kohë, përqendrimi i rekomanduar i këtyre agjentëve dhe preparateve në tretësirat ose përzierjet e përgatitura në shumicën e udhëzimeve jepet në fraksione masive.
Kështu, të dish se si të llogarisësh pjesën masive të një elementi në një substancë do ta ndihmojë banorin e verës të përgatisë saktë zgjidhjen e nevojshme të plehrave ose përzierjes së lëndëve ushqyese, dhe kjo, nga ana tjetër, do të ndikojë domosdoshmërisht në korrjen e ardhshme.
Algoritmi i llogaritjes
Pra, fraksioni masiv i një përbërësi individual është raporti i masës së tij me masën totale të një zgjidhjeje ose lënde. Nëse rezultati i marrë duhet të shndërrohet në përqindje, atëherë ai duhet të shumëzohet me 100. Kështu, formula për llogaritjen e pjesës së masës mund të shkruhet si më poshtë:
W = Masa e substancës / Masa e tretësirës
W = (Masa e substancës / Masa e tretësirës) x 100%.
Një shembull i përcaktimit të pjesës së masës
Supozoni se kemi një zgjidhje, për përgatitjen e së cilës janë shtuar 5 g NaCl në 100 ml ujë, dhe tani është e nevojshme të llogaritet përqendrimi i kripës së tryezës, domethënë fraksioni i saj masiv. Ne e dimë masën e substancës, dhe masa e tretësirës që rezulton është shuma e dy masave - kripës dhe ujit dhe është e barabartë me 105 g. Kështu, ne ndajmë 5 g me 105 g, shumëzojmë rezultatin me 100 dhe marrim vlerën e dëshiruar. prej 4.7%. Ky është përqendrimi shëllirë.
Detyrë më praktike
Në praktikë, banori i verës shpesh duhet të merret me detyra të një lloji tjetër. Për shembull, është e nevojshme të përgatitet një zgjidhje ujore e një pleh, përqendrimi i të cilit në peshë duhet të jetë 10%. Për të vëzhguar me saktësi përmasat e rekomanduara, duhet të përcaktoni se çfarë sasie të substancës do të nevojitet dhe në çfarë vëllimi uji do të duhet të shpërndahet.
Zgjidhja e problemit fillon në rend i kundërt. Së pari, duhet të ndani fraksionin masiv të shprehur si përqindje me 100. Si rezultat, marrim W \u003d 0.1 - kjo është pjesa masive e substancës në njësi. Tani le të shënojmë sasinë e substancës si x, dhe masën përfundimtare të tretësirës - M. Në këtë rast, vlera e fundit përbëhet nga dy terma - masa e ujit dhe masa e plehut. Kjo do të thotë, M = Mv + x. Kështu, marrim një ekuacion të thjeshtë:
W = x / (Mv + x)
Duke e zgjidhur atë për x, marrim:
x \u003d W x Mv / (1 - W)
Duke zëvendësuar të dhënat e disponueshme, marrim marrëdhënien e mëposhtme:
x \u003d 0,1 x Mv / 0,9
Kështu, nëse marrim 1 litër (d.m.th., 1000 g) ujë për të përgatitur tretësirën, atëherë do të nevojiten afërsisht 111-112 g pleh për të përgatitur tretësirën e përqendrimit të dëshiruar.
Zgjidhja e problemeve me hollimin ose shtimin
Supozoni se kemi 10 litra (10,000 g) tretësirë ujore të gatshme me një përqendrim në të të një substance të caktuar W1 = 30% ose 0,3. Sa ujë do të duhet të shtohet në të në mënyrë që përqendrimi të bjerë në W2 = 15% ose 0,15? Në këtë rast, formula do të ndihmojë:
Mv \u003d (W1x M1 / W2) - M1
Duke zëvendësuar të dhënat fillestare, marrim se sasia e ujit të shtuar duhet të jetë:
Mv \u003d (0,3 x 10,000 / 0,15) - 10,000 \u003d 10,000 g
Kjo do të thotë, ju duhet të shtoni të njëjtat 10 litra.
Tani imagjinoni problemin e kundërt - ka 10 litra tretësirë ujore (M1 = 10,000 g) me një përqendrim W1 = 10% ose 0,1. Është e nevojshme të merret një zgjidhje me një pjesë masive të plehut W2 = 20% ose 0.2. Sa material fillestar duhet të shtohet? Për ta bërë këtë, duhet të përdorni formulën:
x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)
Duke zëvendësuar vlerën origjinale, marrim x \u003d 1 125 g.
Kështu, njohja e bazave më të thjeshta kimia e shkollës do të ndihmojë kopshtarin të përgatisë siç duhet zgjidhjet e plehrave, nënshtresat ushqyese nga disa elementë ose përzierje për punë ndërtimore.
Ky mësim i kushtohet studimit të temës "Pjesa masive e një substance në një zgjidhje". Duke përdorur materialet e mësimit, do të mësoni se si të përcaktoni sasinë e përmbajtjes së një tretësie në një tretësirë, si dhe të përcaktoni përbërjen e një tretësire nga të dhënat mbi pjesën masive të një tretësie.
Tema: Klasat e substancave inorganike
Mësimi: Pjesa masive e një lënde në tretësirë
Masa e tretësirës është shuma e masave të tretësit dhe substancës së tretur:
m (p) \u003d m (c) + m (r-la)
Pjesa masive e një substance në një tretësirë është e barabartë me raportin e masës së substancës së tretur me masën e të gjithë tretësirës:
Ne do të zgjidhim disa probleme duke përdorur formulat e mësipërme.
Llogaritni pjesën masive (në%) të saharozës në një tretësirë që përmban 250 g ujë dhe 50 g saharozë.
Pjesa masive e saharozës në tretësirë mund të llogaritet duke përdorur formulën e njohur:
Zëvendësues vlerat numerike dhe gjeni pjesën masive të saharozës në tretësirë. Mori 16.7% në përgjigje.
Duke transformuar formulën për llogaritjen e pjesës masive të një lënde në një tretësirë, mund të gjeni vlerat e masës së një lënde të tretur sipas masë e njohur tretësira dhe pjesa masive e substancës në tretësirë; ose masa e tretësit nga masa e substancës së tretur dhe pjesa masive e substancës në tretësirë.
Konsideroni zgjidhjen e një problemi në të cilin pjesa masive e një lënde të tretur ndryshon kur tretësira hollohet.
Në 120 g tretësirë me një pjesë masive të kripës prej 7% u shtuan 30 g ujë. Përcaktoni pjesën masive të kripës në tretësirën që rezulton.
Le të analizojmë gjendjen e problemit. Në procesin e hollimit të tretësirës, masa e substancës së tretur nuk ndryshon, por masa e tretësit rritet, që do të thotë se masa e tretësirës rritet dhe, anasjelltas, pjesa masive e substancës në tretësirë zvogëlohet.
Së pari, përcaktojmë masën e substancës së tretur, duke ditur masën e tretësirës fillestare dhe pjesën masive të kripës në këtë tretësirë. Masa e një lënde të tretur është e barabartë me produktin e masës së tretësirës dhe pjesës masive të substancës në tretësirë.
Ne kemi zbuluar tashmë se masa e një tretësie nuk ndryshon kur një tretësirë hollohet. Kjo do të thotë që duke llogaritur masën e tretësirës që rezulton, mund të gjeni pjesën masive të kripës në tretësirën që rezulton.
Masa e tretësirës që rezulton është e barabartë me shumën e masës së tretësirës fillestare dhe ujit të shtuar. Pjesa masive e kripës në tretësirën që rezulton është e barabartë me raportin e masës së substancës së tretur dhe masës së tretësirës që rezulton. Kështu, një pjesë masive e kripës në tretësirën që rezulton u përftua e barabartë me 5.6%.
1. Përmbledhje detyrash dhe ushtrimesh në kimi: klasa e 8-të: tek teksti shkollor. P.A. Orzhekovsky dhe të tjerë.“Kimia. Klasa 8 / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegeli. - M .: AST: Astrel, 2006. (f. 111-116)
2. Ushakova O.V. Fletorja e Kimisë: Klasa e 8-të: tek teksti shkollor nga P.A. Orzhekovsky dhe të tjerë.“Kimia. Klasa 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (f. 111-115)
3. Kimia. klasa e 8-të. Libër mësuesi për arsimin e përgjithshëm institucionet / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§35)
4. Kimia: Klasa e 8-të: Teksti mësimor për arsimin e përgjithshëm. institucionet / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§41)
5. Kimia: inorg. kimia: tekst shkollor për 8 qeliza. arsimi i përgjithshëm institucionet / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Arsimi, SHA "Librat shkollorë të Moskës", 2009. (§ 28)
6. Enciklopedi për fëmijë. Vëllimi 17. Kimi / Kryeredaktor. V.A. Volodin, drejtues. shkencore ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.
Burime shtesë në internet
3. Ndërveprimi i substancave me ujin ().
Detyre shtepie
1. fq. 113-114 №№ 9,10 nga Fletore pune në kimi: klasa e 8-të: tek teksti shkollor nga P.A. Orzhekovsky dhe të tjerë.“Kimia. Klasa 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
2. f.197 №№ 1,2 nga teksti shkollor P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kimia: klasa e 8-të", 2013
