Përcaktoni fraksionet masive të elementeve kimike. Llogaritja e pjesës masive të një elementi kimik në një substancë

Kimi - patjetër shkencë interesante. Pavarësisht nga kompleksiteti i tij, ai na lejon të kuptojmë më mirë natyrën e botës përreth nesh. Dhe për më tepër - të paktën njohuritë elementare në këtë temë ndihmojnë seriozisht Jeta e përditshme. Për shembull, përkufizimi fraksioni masiv substanca në një sistem shumëkomponentësh, domethënë raporti i masës së çdo përbërësi me masën totale të të gjithë përzierjes.

E nevojshme:

- kalkulator;
- peshore (nëse së pari duhet të përcaktoni masat e të gjithë përbërësve të përzierjes);
është sistemi periodik i elementeve të Mendelejevit.

Udhëzime:

• Pra, u bë e nevojshme që ju të përcaktoni pjesën masive të një substance. Ku të fillojë? Para së gjithash, kjo varet nga detyra specifike dhe nga mjetet në dispozicion për punën. Por në çdo rast, për të përcaktuar përmbajtjen e një përbërësi në një përzierje, duhet të dini masën e tij dhe masën totale të përzierjes. Ju mund ta bëni këtë ose në bazë të të dhënave të njohura, ose në bazë të hulumtimit tuaj. Për ta bërë këtë, do t'ju duhet të peshoni përbërësin e shtuar në një peshore laboratorike. Pasi masa të jetë gati, peshoni edhe atë.
• Shkruani masën e substancës së dëshiruar si " m«, masë totale sistemet e vënë nën përcaktimin " M". Në këtë rast, formula për fraksionin masiv të një substance do të marrë pamje tjetër:W=(m/M)*100. Rezultati i marrë regjistrohet si përqindje.
• Shembull: llogaritni pjesën masive të 15 gram kripë të tretur në 115 gram ujë. Zgjidhje: masa totale e tretësirës përcaktohet nga formula M=m në +m c, ku m në- masë uji mc- masë kripe. Nga llogaritjet e thjeshta, mund të përcaktohet se masa totale e zgjidhjes është 130 gram. Sipas formulës së përcaktimit të mësipërm, marrim se përmbajtja e kripës së tryezës në tretësirë ​​do të jetë e barabartë me W=(15/130)*100=12%.
• Një situatë më e veçantë është nevoja për të përcaktuar fraksioni masiv element kimik në çështje . Është përcaktuar saktësisht e njëjta gjë. Parimi kryesor llogaritja do të mbetet e njëjtë, vetëm se në vend të masës së përzierjes dhe përbërësit specifik, do të duhet të merreni me peshat molekulare të elementeve kimike.
• Të gjitha informacionet e nevojshme mund të gjenden në sistemin periodik të Mendeleev. Zbërtheni formulën kimike të një substance në përbërësit kryesorë të saj. Duke përdorur tabelën periodike, përcaktoni masën e secilit element. Duke i përmbledhur ato, merrni peshën molekulare të substancës suaj ( M). Ngjashëm me rastin e mëparshëm, pjesa masive e një lënde, ose, për të qenë më e saktë, e një elementi, do të përcaktohet nga raporti i masës së saj me masën molekulare. Formula do të marrë formën e mëposhtme W=(m a /M)*100. Ku m aështë masa atomike e elementit, Mështë pesha molekulare e substancës.
• Le ta shqyrtojmë këtë rast me një shembull konkret. Shembull: përcaktoni pjesën masive të kaliumit në potas. Potasi është karbonat kaliumi. Formula e saj K2CO3. Masa atomike e kaliumit është 39 , karboni - 12 , oksigjen - 16 . Pesha molekulare e karbonatit do të përcaktohet si më poshtë - M \u003d 2m K + m C + 2m O \u003d 2 * 39 + 12 + 2 * 16 \u003d 122. Një molekulë e karbonatit të kaliumit përmban dy atome kaliumi me një masë atomike të barabartë me 39 . Pjesa masive e kaliumit në substancë do të përcaktohet nga formula W \u003d (2m K / M) * 100 \u003d (2 * 39 / 122) * 100 \u003d 63,93%.

1. Plotësoni boshllëqet në fjali.

a) Në matematikë, "pjesa" është raporti i një pjese me një të tërë. Për të llogaritur pjesën masive të një elementi, shumëzojeni masën e tij atomike relative me numrin e atomeve elementi i dhënë në formulë dhe pjesëtuar me peshën molekulare relative të substancës.

b) Shuma e fraksioneve masive të të gjithë elementëve që përbëjnë substancën është 1 ose 100%.

2. Shkruani formulat matematikore për gjetjen e pjesëve masive të elementeve nëse:

a) formula e substancës është P 2 O 5, M r \u003d 2 * 31 + 5 * 16 \u003d 142
w(P) = 2*31/132 *100% = 44%
w(O) = 5*16/142*100% = 56% ose w(O) = 100-44=56.

b) formula e substancës - A x B y
w(A) = Ar(A)*x/Mr(AxBy) * 100%
w(B) = Ar(B)*y / Mr(AxBy) *100%

3. Llogaritni pjesët në masë të elementeve:

a) në metan (CH 4)

b) në karbonat natriumi (Na 2 CO 3)

4. Krahasoni fraksionet masive të elementeve të treguara në substanca dhe vendosni një shenjë<, >ose = :

5. Në kombinimin e silikonit me hidrogjenin, pjesa masive e silikonit është 87,5%, hidrogjeni 12,5%. Pesha molekulare relative e substancës është 32. Përcaktoni formulën e këtij komponimi.

6. Fraksionet masive të elementeve në përbërje janë paraqitur në diagram:

Përcaktoni formulën e kësaj substance nëse dihet se pesha e saj molekulare relative është 100.

7. Etileni është një stimulues natyral i pjekjes së frutave: grumbullimi i tij në fruta përshpejton pjekjen e tyre. Sa më herët të fillojë akumulimi i etilenit, aq më herët piqen frutat. Prandaj, etilen përdoret për të përshpejtuar artificialisht pjekjen e frutave. Nxirrni formulën e etilenit nëse dihet se pjesa masive e karbonit është 85,7%, pjesa masive e hidrogjenit është -14,3%. Pesha molekulare relative e kësaj substance është 28.

8. Nxirrni formulën kimike të substancës, nëse dihet se

a) w(Ca) = 36%, w(Cl) = 64%

b) w(Na) 29,1%, w(S) = 40,5%, w(O) = 30,4%.

9. Lapis ka veti antimikrobike. Më parë, është përdorur për të djegur lythat. Në përqendrime të vogla, ai vepron si një anti-inflamator dhe astringent, por mund të shkaktojë djegie. Nxirrni formulën e lapisit nëse dihet se përmban 63,53% argjend, 8,24% azot, 28,23% oksigjen.

Udhëzim

Përcaktoni formën kimike të substancës, fraksionet masive të elementeve të së cilës dëshironi të gjeni. Merrni sistemi periodik Mendeleev dhe gjeni në të qelizat e elementeve që korrespondojnë me atomet që përbëjnë molekulën e kësaj substance. Në qelizë, gjeni numrin masiv të secilit prej tyre element. Nëse vlera e gjetur e numrit të masës element thyesore, rrumbullakose deri në më të afërt.

Në rastin kur atomet e të njëjtit lloj ndodhin disa herë në një molekulë, shumëzojeni masën e tyre atomike me këtë numër. Shtoni masat e të gjithë elementëve që përbëjnë molekulën për të marrë vlerën në njësi të masës atomike. Për shembull, nëse duhet të gjeni masën e një molekule kripe, e cila është sulfate (Na2SO4), përcakton masën atomike të natriumit Ar(Na)=23, squfurit Ar(S)=32 dhe Ar(O)=16. Meqenëse molekula përmban 2 natrium, atëherë për të merret vlera 23 * 2 = 46, dhe, e cila ka 4 atome - 16 * 4 = 64. Atëherë masa e molekulës do të jetë sulfat natriumi dhe do të jetë Мr(Na2SO4)=46+32+64=142.

Për të llogaritur fraksionet masive të elementeve që përbëjnë molekulën e një lënde të caktuar, gjeni raportin e masave të atomeve që përbëjnë molekulën e substancës me masën e molekulës dhe shumëzoni rezultatin me 100%. Për shembull, nëse marrim në konsideratë sulfat natriumi Na2SO4, llogaritni fraksionet masive të elementeve të tij si më poshtë: - pjesa masive e natriumit do të jetë ω(Na)= 23 2 100%/142=32,4%;
- pjesa masive e squfurit do të jetë ω(S)= 32 100%/142=22,5%;
- pjesa masive e oksigjenit do të jetë ω(О)= 16 4 100%/142=45.1%.

Fraksionet masive tregojnë elementet relative në një molekulë të caktuar të një substance. Kontrolloni korrektësinë e llogaritjes duke shtuar fraksionet masive të substancës. Shuma e tyre duhet të jetë 100%. Në shembullin në shqyrtim, 32.4% + 22.5% + 45.1% \u003d 100%, llogaritja është bërë.

Ndoshta është e pamundur të gjesh një element aq të nevojshëm për jetën sa oksigjeni. Nëse një person mund të jetojë pa ushqim për disa javë, pa ujë për disa ditë, atëherë pa oksigjen - vetëm disa minuta. Kjo substancë përdoret gjerësisht në zona të ndryshme industria, duke përfshirë kimike, si dhe një komponent karburant raketash(oksidues).

Udhëzim

Shpesh ka nevojë për të përcaktuar masën e oksigjenit në një vëllim të mbyllur, ose si rezultat reaksion kimik. Për shembull: 20 gram permanganat iu nënshtruan dekompozimit termik, reagimi shkoi deri në fund. Sa gram oksigjen u liruan?

Para së gjithash, mbani mend se kaliumi - aka - ka formulën kimike KMnO4. Kur nxehet, dekompozohet, duke formuar manganat kaliumi - K2MnO4, kryesori - MnO2 dhe O2. Pasi të keni shkruar ekuacionin e reagimit dhe duke zgjedhur koeficientët, ju merrni:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Duke pasur parasysh se pesha molekulare e përafërt e dy molekulave të permanganatit të kaliumit është 316, dhe pesha molekulare e një molekule oksigjeni, përkatësisht, është 32, duke zgjidhur proporcionin, llogaritni:

20 * 32 /316 = 2,02
Domethënë, me zbërthimin termik të 20 gram permanganat kaliumi përftohen afërsisht 2,02 gram oksigjen. (Ose të rrumbullakosura 2 gram).

Ose, për shembull, kërkohet të përcaktohet masa e oksigjenit në një vëllim të mbyllur, nëse dihet temperatura dhe presioni i tij. Këtu vjen në shpëtim ekuacioni universal Mendeleev-Clapeyron, ose me fjalë të tjera, "ekuacioni i gazit ideal të gjendjes". Duket kështu:

PVm = MRT
P është presioni i gazit,

V është vëllimi i tij,

m është masa e saj molare,

M - masë,

R është konstanta universale e gazit,

T është temperatura.

Ju shikoni që vlera e kërkuar, domethënë masa e gazit (oksigjenit), pasi të keni sjellë të gjitha të dhënat fillestare në një sistem njësish (presioni - , temperatura - në gradë Kelvin, etj.), mund të llogaritet lehtësisht me formulën :

Natyrisht, oksigjeni i vërtetë nuk është një gaz ideal, për përshkrimin e të cilit u prezantua ky ekuacion. Por në vlerat e presionit dhe temperaturës afër , devijimet e vlerave të llogaritura nga ato aktuale janë aq të parëndësishme sa mund të neglizhohen në mënyrë të sigurt.

Video të ngjashme

Çfarë është pjesa masive element? Nga vetë emri, mund të kuptoni se kjo është një vlerë që tregon raportin e masës element, e cila është pjesë e substancës, dhe masa totale e kësaj substance. Shprehet në thyesa të njësisë: përqindje (të qindtat), ppm (të mijëta) etj. Si mund të llogarisni masën e a element?

Udhëzim

Për qartësi, merrni parasysh karbonin, i njohur mirë për të gjithë, pa të cilin nuk do të kishte. Nëse karboni është një substancë (për shembull,), atëherë masa e tij ndajnë mund të merret me siguri si njësi ose 100%. Natyrisht, diamanti përmban edhe papastërti të elementëve të tjerë, por në shumicën e rasteve, në sasi aq të vogla sa mund të neglizhohen. Por në modifikime të tilla të karbonit si ose, përmbajtja e papastërtive është mjaft e lartë, dhe neglizhenca është e papranueshme.

Nëse karboni është pjesë e një substance komplekse, duhet të veproni si më poshtë: shkruani formulën e saktë të substancës, pastaj, duke ditur masat molare të secilit element përfshirë në përbërjen e tij, llogaritni masën e saktë molare të kësaj substance (natyrisht, duke marrë parasysh "indeksin" e secilit element). Pas kësaj, përcaktoni masën ndajnë duke pjesëtuar masën totale molare element mbi masën molare të substancës.

Për shembull, ju duhet të gjeni masën ndajnë karbonit në acid acetik. Shkruani formulën për acidin acetik: CH3COOH. Për të lehtësuar llogaritjet, kthejeni atë në formën: C2H4O2. Masa molare e kësaj lënde është masa molare elementet: 24 + 4 + 32 = 60. Prandaj, pjesa masive e karbonit në këtë substancë llogaritet si më poshtë: 24/60 = 0,4.

Nëse keni nevojë ta llogaritni atë në përqindje, përkatësisht, 0.4 * 100 = 40%. Domethënë, çdo acid acetik përmban (afërsisht) 400 gram karbon.

Natyrisht, fraksionet masive të të gjithë elementëve të tjerë mund të gjenden saktësisht në të njëjtën mënyrë. Për shembull, masa në të njëjtin acid acetik llogaritet si më poshtë: 32/60 \u003d 0,533 ose afërsisht 53,3%; dhe pjesa masive e hidrogjenit është 4/60 = 0,666 ose afërsisht 6,7%.

Burimet:

• fraksionet masive të elementeve

Një formulë kimike është një rekord i bërë duke përdorur simbole të pranuara përgjithësisht që karakterizojnë përbërjen e një molekule të një substance. Për shembull, formula e acidit sulfurik të njohur është H2SO4. Mund të shihet lehtësisht se çdo molekulë e acidit sulfurik përmban dy atome hidrogjeni, katër atome oksigjeni dhe një atom. Duhet të kuptohet se kjo është vetëm një formulë empirike, ajo karakterizon përbërjen e molekulës, por jo "strukturalitetin" e saj, domethënë rregullimin e atomeve në lidhje me njëri-tjetrin.

Do t'ju duhet

• - Tabelë periodike.

Udhëzim

Së pari, zbuloni elementët në përbërjen e substancës dhe ato. Për shembull: cili do të jetë oksidi nitrik? Natyrisht, përbërja e molekulës së këtyre dy elementeve: azoti dhe. Të dy janë gazra, domethënë të theksuar. Pra, cila është valenca e azotit dhe oksigjenit në këtë përbërje?

Mbani mend shumë rregull i rëndësishëm: jometalet kanë valenca më të larta dhe më të ulëta. Më e larta korrespondon me numrin e grupit (në këtë rast, 6 për oksigjenin dhe 5 për azotin), dhe më e ulëta - ndryshimi midis 8 dhe numrit të grupit (d.m.th., valenca më e ulët për azotin është 3, dhe për oksigjen - 2). Përjashtimi i vetëm nga ky rregull është fluori, i cili në të gjitha vetitë e tij shfaq një valencë të barabartë me 1.

Pra, cila është valenca - më e lartë apo më e ulët - kanë azoti dhe oksigjeni? Një rregull tjetër: në përbërjet e dy elementeve, valenca më e ulët tregohet nga ajo që ndodhet në tabelën periodike djathtas dhe lart. Është mjaft e qartë se në rastin tuaj është oksigjen. Prandaj, në kombinim me azotin, oksigjeni ka një valencë prej 2. Prandaj, azoti në këtë përbërje ka një valencë më të lartë prej 5.

Tani mbani mend vetëvalencën: kjo është aftësia e një atomi të një elementi për t'i bashkuar vetes një numër të caktuar atomesh të një elementi tjetër. Çdo atom azoti në këtë përbërje "" 5 atome oksigjen, dhe çdo atom oksigjen - 2 atome të azotit. Çfarë është azoti? Pra, çfarë indeksesh ka secili element?

Një rregull tjetër do të ndihmojë në përgjigjen e kësaj pyetjeje: shuma e valencave të elementeve të përfshirë në përbërje duhet të jetë e barabartë! Cili është shumëfishi më i vogël i përbashkët i 2 dhe 5? Natyrisht, 10! Duke e ndarë me valencën e azotit dhe oksigjenit, do të gjeni indekset dhe fundin formulë komponimet: N2O5.

Video të ngjashme

Pjesa masive e një substance tregon përmbajtjen e saj në një strukturë më komplekse, për shembull, në një aliazh ose përzierje. Nëse dihet masa totale e një përzierjeje ose aliazhi, atëherë duke ditur fraksionet masive të substancave përbërëse, mund të gjenden masat e tyre. Për të gjetur pjesën masive të një lënde, mund të dini masën e saj dhe masën e të gjithë përzierjes. Kjo vlerë mund të shprehet në njësi të pjesshme ose në përqindje.

Do t'ju duhet

• peshore;
• tabela periodike e elementeve kimike;
• kalkulator.

Udhëzim

Përcaktoni pjesën masive të substancës që është në përzierje përmes masave të përzierjes dhe vetë substancës. Për ta bërë këtë, përdorni një ekuilibër për të përcaktuar masat që përbëjnë përzierjen ose . Më pas palosini ato. Merrni masën që rezulton si 100%. Për të gjetur pjesën masive të një lënde në një përzierje, ndani masën e saj m me masën e përzierjes M dhe shumëzoni rezultatin me 100% (ω%=(m/M)∙100%). Për shembull, 20 g kripë të kuzhinës treten në 140 g ujë. Për të gjetur pjesën masive të kripës shtoni masat e këtyre dy substancave М=140+20=160 g Më pas gjeni pjesën masive të substancës ω%=(20/160)∙100%=12,5%.

Nëse dëshironi të gjeni ose pjesën masive të një elementi në një substancë me formula e famshme, përdorni tabelë periodike elementet. Prej tij gjeni masat atomike të elementeve që janë në substanca. Nëse dikush është në formulë disa herë, shumëzojeni masën e tij atomike me atë numër dhe mblidhni rezultatet. Kjo do të jetë pesha molekulare e substancës. Për të gjetur pjesën masive të çdo elementi në një substancë të tillë, pjesëtojeni numrin e masës së tij në formulën e dhënë kimike M0 me peshën molekulare të substancës së dhënë M. Shumëzoni rezultatin me 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).

Do t'ju duhet

• Ju duhet të përcaktoni se cilit opsion i përket detyra juaj. Në rastin e opsionit të parë, do t'ju duhet një tabelë periodike. Në rastin e dytë, duhet të dini se tretësira përbëhet nga dy përbërës: një tretës dhe një tretës. Dhe masa e tretësirës është e barabartë me masat e këtyre dy përbërësve.

Udhëzim

Në rastin e versionit të parë të problemit:
Sipas Mendelejevit, gjejmë masën molare të një lënde. Shuma molare e masave atomike që përbëjnë një substancë.

Për shembull, masa molare (Mr) e hidroksidit të kalciumit Ca(OH)2: Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16 + 1) *2 = 74.

Nëse nuk ka enë matës në të cilën mund të derdhet uji, llogaritni vëllimin e enës në të cilën ndodhet. Vëllimi është gjithmonë i barabartë me produktin e sipërfaqes së bazës dhe lartësisë, dhe zakonisht nuk ka probleme me enët e një forme në këmbë. Vëllimi ujë banka do e barabartë me sipërfaqen bazë e rrumbullakët në një lartësi të mbushur me ujë. Duke shumëzuar dendësinë? për vëllim ujë V ju do të merrni masë ujë m: m=?*V.

Video të ngjashme

shënim

Ju mund ta përcaktoni masën duke ditur sasinë e ujit dhe masën molare të tij. Masa molare e ujit është 18, pasi përbëhet nga masa molare prej 2 atomesh hidrogjeni dhe 1 atomi oksigjeni. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, ku m është masa e ujit, n është sasia, M është masa molare.

Çfarë është pjesa masive element? Nga vetë emri, mund të kuptoni se kjo është një vlerë që tregon raportin e masës element, e cila është pjesë e substancës, dhe masa totale e kësaj substance. Shprehet në thyesa të njësisë: përqindje (të qindtat), ppm (të mijëta) etj. Si mund të llogarisni masën e a element?

Udhëzim

Për qartësi, merrni parasysh karbonin, i njohur mirë për të gjithë, pa të cilin nuk do të kishte. Nëse karboni është një substancë (për shembull,), atëherë masa e tij ndajnë mund të merret me siguri si njësi ose 100%. Natyrisht, diamanti përmban edhe papastërti të elementëve të tjerë, por në shumicën e rasteve, në sasi aq të vogla sa mund të neglizhohen. Por në modifikime të tilla të karbonit si ose, përmbajtja e papastërtive është mjaft e lartë, dhe neglizhenca është e papranueshme.

Nëse karboni është pjesë e një substance komplekse, duhet të veproni si më poshtë: shkruani formulën e saktë të substancës, pastaj, duke ditur masat molare të secilit element përfshirë në përbërjen e tij, llogaritni masën e saktë molare të kësaj substance (natyrisht, duke marrë parasysh "indeksin" e secilit element). Pas kësaj, përcaktoni masën ndajnë duke pjesëtuar masën totale molare element mbi masën molare të substancës.

Për shembull, ju duhet të gjeni masën ndajnë karbonit në acid acetik. Shkruani formulën për acidin acetik: CH3COOH. Për të lehtësuar llogaritjet, kthejeni atë në formën: C2H4O2. Masa molare e kësaj lënde përbëhet nga masat molare të elementeve: 24 + 4 + 32 = 60. Prandaj, pjesa masive e karbonit në këtë substancë llogaritet si më poshtë: 24/60 = 0,4.

Nëse keni nevojë ta llogaritni atë si përqindje, përkatësisht, 0.4 * 100 = 40%. Domethënë, çdo acid acetik përmban (afërsisht) 400 gram karbon.

Natyrisht, fraksionet masive të të gjithë elementëve të tjerë mund të gjenden saktësisht në të njëjtën mënyrë. Për shembull, masa në të njëjtin acid acetik llogaritet si më poshtë: 32/60 \u003d 0,533 ose afërsisht 53,3%; dhe pjesa masive e hidrogjenit është 4/60 = 0,666 ose afërsisht 6,7%.

Burimet:

• fraksionet masive të elementeve

Pjesa masive e një substance tregon përmbajtjen e saj në një strukturë më komplekse, për shembull, në një aliazh ose përzierje. Nëse dihet masa totale e një përzierjeje ose aliazhi, atëherë duke ditur fraksionet masive të substancave përbërëse, mund të gjenden masat e tyre. Për të gjetur pjesën masive të një lënde, mund të dini masën e saj dhe masën e të gjithë përzierjes. Kjo vlerë mund të shprehet në njësi të pjesshme ose në përqindje.

>>

Pjesa masive e një elementi në një substancë komplekse

Paragrafi do t'ju ndihmojë:

> të gjejë sa është pjesa masive e një elementi në një përbërje dhe të përcaktojë vlerën e tij;
> të njehsojë masën e elementit në një masë të caktuar të përbërjes, bazuar në pjesën masive të elementit;
> të formulojë saktë zgjidhjen e problemave kimike.

Çdo e vështirë substancës (përbërje kimike) është formuar nga disa elementë. Njohja e përmbajtjes së elementeve në përbërje është e nevojshme për të përdorim efektiv. Për shembull, plehrat më të mira të azotit janë ai që përmban numri më i madh Azoti (ky element është i nevojshëm për bimët). Në mënyrë të ngjashme, cilësia e mineralit metalik vlerësohet, duke përcaktuar se sa është " i pasur» në një element metalik.

përmbajtja element në lidhje e karakterizojnë atë fraksioni masiv th. Kjo vlerë shënohet shkronja latine w ("dy-ve").

Ne nxjerrim një formulë për llogaritjen e pjesës masive të një elementi në një përbërje sipas të njohura për masat lidhje dhe element. Pjesën masive të elementit e shënojmë me shkronjën x. Duke marrë parasysh që masa e përbërjes është një e tërë, dhe masa e një elementi është një pjesë e tërësisë, ne bëjmë proporcionin:

Vini re se masat e elementit dhe të përbërjes duhet të merren në të njëjtat njësi matëse (për shembull, në gram).

Eshte interesante

Në dy komponime squfuri - SO 2 dhe MoS 3 - fraksionet masive të elementeve janë të njëjta dhe arrijnë në 0,5 (ose 50%) secila.

Pjesa masive nuk ka dimension. Shpesh shprehet si përqindje. Në këtë rast formulë merr këtë formë:

Është e qartë se shuma e fraksioneve masive të të gjithë elementëve në përbërje është 1 (ose 100%).

Le të japim disa shembuj të zgjidhjes së problemeve llogaritëse. Gjendja e problemit dhe zgjidhja e tij hartohen në këtë mënyrë. Ndani një fletë fletore ose dërrasë vijë vertikale në dy pjesë të pabarabarta. Në pjesën e majtë, më të vogël, shkurtohet gjendja e problemit, vizatohet një vijë horizontale dhe nën të tregohet se çfarë duhet gjetur ose llogaritur. Formulat matematikore, shpjegimi, llogaritjet dhe përgjigja shkruhen në anën e djathtë.

80 g përbërës përmban 32 g oksigjen. Llogaritni pjesën masive të oksigjenit në përbërje.

Pjesa masive e një elementi në një përbërje llogaritet gjithashtu duke përdorur formulën kimike të përbërjes. Meqenëse masat e atomeve dhe molekulat janë proporcionale me masat relative atomike dhe molekulare, atëherë

ku N(E) është numri i atomeve të elementit në formulën e përbërjes.

Nga pjesa masive e njohur e elementit, është e mundur të llogaritet masa e elementit që gjendet në një masë të caktuar të përbërjes. Nga formula matematikore për pjesën masive të një elementi vijon:

m(E) = w(E) m(komponime).

Çfarë mase azoti përmban nitrati i amonit (plehu azotik) me peshë 1 kg, nëse pjesa masive e këtij elementi në përbërje është 0,35?

Koncepti i "fraksionit masiv" përdoret për të karakterizuar përbërjen sasiore të përzierjeve të substancave. Formula përkatëse matematikore duket si kjo:

konkluzionet

Pjesa masive e një elementi në një përbërje është raporti i masës së elementit me masën përkatëse të përbërjes.

Pjesa masive e një elementi në një përbërje llogaritet nga masat e njohura të elementit dhe përbërjes ose nga formula e tij kimike.

?
92. Si llogaritet pjesa masive e një elementi në një përbërje nëse: a) dihet masa e elementit dhe masa përkatëse e përbërjes; b) formula kimike e komponimit?

93. 20 g lëndë përmban 16 g Brom. Gjeni pjesën masive të këtij elementi në substancë, duke e shprehur atë fraksion i zakonshëm, dhjetore dhe përqindje.

94. Njehsoni (mundësisht gojarisht) fraksionet masive të elementeve në përbërjet me formulat e mëposhtme: SO 2 , LiH, CrO 3 .

95. Duke krahasuar formulat e substancave, si dhe vlerat e masave atomike relative, përcaktoni se në cilën nga substancat e çdo çifti fraksioni masiv i elementit të parë në formulë është më i madh:

a) N2O, NO; b) CO, CO2; c) B 2 O 3, B 2 S 3.

96. Kryeni llogaritjet e nevojshme për acidin acetik CH 3 COOH dhe glicerinë C 3 H 5 (OH) 3 dhe plotësoni tabelën:

C x H y O z	M r (C x H y O z)	tualet)	W(H)	W(O)

97. Pjesa masive e Azotit në një përbërje të caktuar është 28%. Cila masë e përbërjes përmban 56 g azot?

98. Pjesa masive e Kalciumit në kombinimin e tij me Hidrogjenin është 0,952. Përcaktoni masën e hidrogjenit që përmbahet në 20 g të përbërjes.

99. Përzihet 100 g çimento dhe 150 g rërë. Sa është pjesa masive e çimentos në përzierjen e përgatitur?

Popel P. P., Kriklya L. S., Kimi: Pdruch. për 7 qeliza. zahalnosvit. navç. zakl. - K .: Qendra e ekspozitës "Akademia", 2008. - 136 f.: il.

Përmbajtja e mësimit përmbledhja e mësimit dhe mbështetja e prezantimit të mësimit në kuadër të teknologjive interaktive që përshpejtojnë metodat e mësimdhënies Praktikoni kuize, testimi i detyrave dhe ushtrimeve online, punëtori për detyra shtëpie dhe pyetje trajnimi për diskutimet në klasë Ilustrime materiale video dhe audio foto, foto grafika, tabela, skema komike, shëmbëlltyra, thënie, fjalëkryqe, anekdota, shaka, citate Shtesa abstrakte mashtruese patate të skuqura për artikuj kureshtarë (MAN) literaturë fjalori kryesor dhe plotësues i termave Përmirësimi i teksteve dhe mësimeve korrigjimi i gabimeve në tekstin shkollor duke zëvendësuar njohuritë e vjetruara me të reja Vetëm për mësuesit planet kalendarike programet mësimore udhëzime