Për prodhimi i oksigjenit, do t'ju duhen substanca që janë të pasura me to. Këto janë perokside, nitrat, klorate. Ne do të përdorim ato që mund të merren lehtësisht.
Ka disa mënyra për të marrë oksigjen në shtëpi, le t'i renditim ato sipas renditjes.
Më e thjeshta dhe mënyrë të përballueshme marrja e oksigjenit - përdorni permanganat kaliumi (ose më shumë emër i saktë- permanganat kaliumi). Të gjithë e dinë se permanganati i kaliumit është një antiseptik i shkëlqyer, i përdorur si dezinfektues. Nëse jo, mund ta merrni në farmaci.
Le ta bejme kete. Hidhni pak permanganat kaliumi në epruvetën, mbylleni me një provëz me vrimë, vendosni një tub për daljen e gazit në vrimë (oksigjeni do të rrjedhë nëpër të). E vendosim skajin tjetër të epruvetës në një epruvetë tjetër (duhet të vendoset me kokë poshtë, pasi oksigjeni i lëshuar është më i lehtë se ajri dhe do të ngrihet lart. Me të njëjtën tapë mbyllni epruvetën e dytë.
Si rezultat, ne duhet të kemi dy provëza të lidhura me një tub daljeje gazi përmes prizave. Një epruvetë (jo e përmbysur) përmban permanganat kaliumi. Ne do ta ngrohim epruvetën me permanganat kaliumi. Ngjyra vjollce e errët-qershi e kristaleve të permanganatit të kaliumit do të zhduket dhe do të kthehet në kristale jeshile të errët të manganatit të kaliumit.
Reagimi vazhdon kështu:
2KMnO 4 → MnO 2 + K 2 MnO 4 + O 2
Pra, nga 10 gram permanganat kaliumi, mund të merrni pothuajse 1 litër oksigjen. Pas nja dy minutash, mund ta hiqni balonën e permanganatit të kaliumit nga flaka. Ne morëm oksigjen në një tub të përmbysur. Mund ta kontrollojmë. Për ta bërë këtë, shkëputni me kujdes tubin e dytë (me oksigjen) nga tubi i daljes së gazit, duke mbuluar vrimën me gisht. Tani, nëse sillni një shkrepës me djegie të dobët në një balonë me oksigjen, atëherë ajo do të ndizet me shkëlqim!
Prodhimi i oksigjenitështë e mundur edhe me ndihmën e nitratit të natriumit ose kaliumit (kripërat përkatëse të natriumit dhe kaliumit të acidit nitrik).
(Nitratet e kaliumit dhe natriumit - ato janë gjithashtu kripëra, shiten në dyqanet e plehrave).
Pra, për të marrë oksigjen nga nitrati, merrni një epruvetë prej xhami zjarrdurues në një trekëmbësh, vendosni pluhur nitrat (5 gram do të mjaftojnë) Do të duhet të vendosni një filxhan qeramike me rërë nën epruvetë, pasi qelqi mund. shkrihet nga temperatura dhe rrjedhja. Rrjedhimisht, djegësi do të duhet të mbahet pak anash, dhe tubi me kripë duhet të anohet.
Me ngrohje të fortë të nitratit, ai fillon të shkrihet, ndërsa oksigjeni lirohet. Reagimi shkon si ky:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
Substanca që rezulton është nitriti i kaliumit (ose natriumi, në varësi të cilit nitrat përdoret) - një kripë e acidit azotik.
Menyre tjeter prodhimi i oksigjenit- përdorni peroksid hidrogjeni. Peroksid, hidroperit - e njëjta substancë. Peroksidi i hidrogjenit shitet në tableta dhe solucione (3%, 5%, 10%), të cilat mund të blihen në farmaci.
Ndryshe nga substancat e mëparshme, kripërat ose permanganati i kaliumit, peroksidi i hidrogjenit është një substancë e paqëndrueshme. Tashmë në prani të dritës, ajo fillon të dekompozohet në oksigjen dhe ujë. Prandaj, në barnatore, peroksidi shitet në shishe qelqi të errët.
Përveç kësaj, katalizatorët si oksidi i manganit kontribuojnë në dekompozimin e shpejtë të peroksidit të hidrogjenit në ujë dhe oksigjen. Karboni i aktivizuar, pluhur çeliku (rroje të imta) dhe madje edhe pështymë. Prandaj, nuk keni nevojë të ngrohni peroksid hidrogjeni, mjafton një katalizator!
Përshëndetje .. Sot do t'ju tregoj për oksigjenin dhe si ta merrni atë. Ju kujtoj se nëse keni ndonjë pyetje për mua, mund t'i shkruani ato në komentet e artikullit. Nëse keni nevojë për ndonjë ndihmë me kiminë,. Unë do të jem i lumtur t'ju ndihmoj.
Oksigjeni është i zakonshëm në natyrë në formën e izotopeve 16 O, 17 O, 18 O, të cilët kanë përqindjen e mëposhtme në Tokë - përkatësisht 99,76%, 0,048%, 0,192%.
Në një gjendje të lirë, oksigjeni është në formën e tre modifikimet alo-tropike : oksigjen atomik - O o, dioksigjen - O 2 dhe ozoni - O 3. Për më tepër, oksigjeni atomik mund të merret si më poshtë:
КClO 3 = KCl + 3O 0
KNO 3 = KNO 2 + O 0
Oksigjeni gjendet në mbi 1400 minerale të ndryshme dhe çështje organike, në atmosferë përmbajtja e tij është 21% në vëllim. Dhe ne Trupi i njeriut përmban deri në 65% oksigjen. Oksigjeni është një gaz pa ngjyrë dhe erë, pak i tretshëm në ujë (3 vëllime oksigjeni treten në 100 vëllime ujë në 20 ° C).
Në laborator, oksigjeni merret me ngrohje të moderuar të disa substancave:
1) Gjatë dekompozimit të komponimeve të manganit (+7) dhe (+4):
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
manganat permanganat
kalium potasium
2MnO 2 → 2MnO + O 2
2) Gjatë dekompozimit të perklorateve:
2KClO 4 → KClO 2 + KCl + 3O 2
perklorate
kaliumi
3) Gjatë dekompozimit të kripës së berthollet (klorat kaliumi).
Në këtë rast, formohet oksigjeni atomik:
2KClO 3 → 2 KCl + 6O 0
klorati
kaliumi
4) Pas dekompozimit në dritën e kripërave të acidit hipoklor- hipoklorite:
2NaClO → 2NaCl + O 2
Ca (ClO) 2 → CaCl 2 + O 2
5) Kur ngrohni nitratet.
Kjo prodhon oksigjen atomik. Në varësi të pozicionit të metalit nitrat në linjën e aktivitetit, formohen produkte të ndryshme të reagimit:
2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2
Ca (NO 3) 2 → CaO + 2NO 2 + O 2
2AgNO 3 → 2 Ag + 2NO 2 + O 2
6) Gjatë dekompozimit të peroksideve:
2H 2 O 2 ↔ 2H 2 O + O 2
7) Kur ngrohni oksidet e metaleve joaktive:
2Аg 2 O ↔ 4Аg + O 2
Ky proces është i rëndësishëm në jetën e përditshme. Fakti është se enët prej bakri ose argjendi, që kanë një shtresë natyrale të filmit oksid, kur nxehen, formojnë oksigjen aktiv, i cili është një efekt antibakterial. Shpërbërja e kripërave të metaleve joaktive, veçanërisht nitrateve, gjithashtu çon në formimin e oksigjenit. Për shembull, shpërbërja totale e nitratit të argjendit mund të përfaqësohet në faza:
AgNO 3 + H 2 O → AgOH + HNO 3
2AgOH → Ag 2 O + O 2
2Ag 2 O → 4Ag + O 2
ose në përmbledhje:
4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + 4HNO 3 + 7O 2
8) Kur ngrohni kripërat e kromit shkallën më të lartë oksidimi:
4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3 O 2
dikromat kromat
kalium potasium
Në industri, oksigjeni merret:
1) Zbërthimi elektrolitik i ujit:
2H 2 O → 2H 2 + O 2
2) Ndërveprimi i dioksidit të karbonit me peroksidet:
СО 2 + К 2 О 2 → К 2 СО 3 + О 2
Kjo metodë është e pazëvendësueshme zgjidhje teknike problemet e frymëmarrjes në sisteme të izoluara: nëndetëse, miniera, anije kozmike.
3) Kur ozoni ndërvepron me agjentët reduktues:
О 3 + 2КJ + H 2 O → J 2 + 2KOH + O 2
Prodhimi i oksigjenit është i një rëndësie të veçantë në procesin e fotosintezës. që ndodhin në bimë. E gjithë jeta në Tokë varet rrënjësisht nga ky proces. Fotosinteza është një proces kompleks me shumë hapa. Fillon me dritë. Vetë fotosinteza përbëhet nga dy faza: të lehta dhe të errëta. V faza e lehtë pigmenti i klorofilit, i përfshirë në gjethet e bimëve, formon të ashtuquajturin kompleks "thithës të dritës", i cili heq elektronet nga uji dhe kështu e ndan atë në jone hidrogjen dhe oksigjen:
2H 2 O = 4e + 4H + O 2
Protonet e grumbulluara kontribuojnë në sintezën e ATP:
ADP + F = ATP
Në fazën e errët, dioksidi i karbonit dhe uji shndërrohen në glukozë. Dhe oksigjeni lëshohet si anë:
6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + O 2
faqja e blogut, me kopjim të plotë ose të pjesshëm të materialit, kërkohet një lidhje me burimin.
Oksigjeni është një nga gazrat më të përdorur nga njerëzimi; ai përdoret gjerësisht pothuajse në të gjitha fushat e jetës sonë. Metalurgji, industria kimike, mjekësia, ekonomia, aviacioni - kjo është vetëm listë e shkurtër sfera ku nuk mund të bësh pa këtë substancë.
Prodhimi i oksigjenit kryhet në përputhje me dy teknologji: laboratorike dhe industriale. Metodat e para për prodhimin e gazit pa ngjyrë bazoheshin në reaksionet kimike. Oksigjeni prodhohet nga dekompozimi i permanganatit të kaliumit, kripës së berthollet ose peroksidit të hidrogjenit në prani të një katalizatori. por teknikat laboratorike nuk mund të plotësojë plotësisht nevojat për këtë element kimik unik.
Mënyra e dytë për të marrë oksigjen është korrigjimi kriogjenik, ose duke përdorur adsorbimin ose teknologjia e membranës... Metoda e parë siguron pastërti të lartë të produkteve të ndarjes, por ka një periudhë fillimi më të gjatë (në krahasim me metodat e dyta).
Njësitë e absorbimit të oksigjenit kanë dëshmuar se janë ndër sistemet më të mira me performancë të lartë për prodhimin e ajrit të pasuruar me oksigjen. Ato bëjnë të mundur marrjen e gazit pa ngjyrë me një pastërti deri në 95% (deri në 99% me përdorimin e një faze pastrimi shtesë). Përdorimi i tyre është i justifikuar në ekonomikisht sidomos në situatat kur nuk ka nevojë për oksigjen të pastërtisë së lartë, për të cilin do të duhet të paguani ekstra.
Karakteristikat kryesore të sistemeve kriogjenike
Jeni të interesuar për prodhimin e oksigjenit me pastërti deri në 99.9%? Pastaj kushtojini vëmendje instalimeve të bazuara në teknologjinë kriogjenike. Përparësitë e sistemeve të prodhimit të oksigjenit me pastërti të lartë:
- jetë e gjatë shërbimi e instalimit;
- performancë e lartë;
- aftësia për të marrë oksigjen me një pastërti prej 95 deri në 99,9%.
Por për shkak të dimensioneve të mëdha të sistemeve kriogjenike, pamundësisë për fillimin dhe ndalimin e shpejtë dhe faktorë të tjerë, përdorimi i pajisjeve kriogjenike nuk është gjithmonë i këshillueshëm.
Parimi i funksionimit të impianteve të adsorbimit
Skema e funksionimit të sistemeve të oksigjenit duke përdorur teknologjinë e adsorbimit mund të përfaqësohet si më poshtë:
- ajri i kompresuar lëviz në marrës, në sistemin e përgatitjes së ajrit për të hequr qafe papastërtitë mekanike dhe filtrimin nga lagështia e pikave;
- ajri i pastruar drejtohet në njësinë e ndarjes së ajrit të përthithjes, e cila përfshin adsorbues me një adsorbues;
- gjatë funksionimit, adsorbuesit janë në dy gjendje - thithje dhe rigjenerim; në fazën e përthithjes, oksigjeni hyn në marrësin e oksigjenit, dhe azoti në fazën e gjenerimit shkarkohet në atmosferë; pas së cilës oksigjeni i dërgohet konsumatorit;
- nëse është e nevojshme, presioni i gazit mund të rritet duke përdorur një kompresor përforcues oksigjeni me mbushjen e mëvonshme të cilindrave.
Komplekset e adsorbimit dallohen nga një nivel i lartë besueshmërie, automatizimi i plotë, lehtësia e mirëmbajtjes, dimensionet dhe pesha e vogël.
Përparësitë e sistemeve të ndarjes së gazit
Impiantet dhe stacionet që përdorin teknologjinë e adsorbimit për prodhimin e oksigjenit përdoren gjerësisht zona të ndryshme: gjatë saldimit dhe prerjes së metaleve, në ndërtimtari, kultivimin e peshkut, rritjen e midhjeve, karkalecave, etj.
Përparësitë e sistemeve të ndarjes së gazit:
- aftësia për të automatizuar procesin e prodhimit të oksigjenit;
- nuk ka kërkesa të veçanta për ambientet;
- fillimi dhe ndalimi i shpejtë;
- besueshmëri e lartë;
- kosto e ulët e oksigjenit të prodhuar.
Avantazhet e impianteve të adsorbimit NPK Grasys
Jeni të interesuar për prodhimin e oksigjenit në mënyrë industriale? Dëshironi të merrni oksigjen me koston më të ulët financiare? Kompania Kërkimore dhe e Prodhimit "Grasys" do të ndihmojë në zgjidhjen e problemit tuaj sa më shpejt nivel të lartë... Ne ofrojmë të besueshme dhe sisteme efikase për të marrë oksigjen nga ajri. Këtu janë kryesoret tipare dalluese e produkteve tona:
- automatizimi i plotë;
- dizajne të menduara deri në detajet më të vogla;
- sistemet moderne kontrollin dhe menaxhimin.
Oksigjeni i prodhuar nga njësitë tona të përthithjes së ndarjes së ajrit është deri në 95% i pastër (me opsional deri në 99% pas trajtimit). Gazi me karakteristika të tilla përdoret gjerësisht në metalurgji gjatë saldimit dhe prerjes së metaleve, në ekonomia kombëtare... Pajisjet që ne prodhojmë përdorin teknologjive moderne që ofrojnë mundësi unike në fushën e ndarjes së gazit.
Karakteristikat e impianteve tona të oksigjenit të përthithjes:
- besueshmëri e lartë;
- kosto e ulët e oksigjenit të prodhuar;
- sistem inovativ kontrolli dhe menaxhimi shumë inteligjent;
- lehtësia e mirëmbajtjes;
- aftësia për të prodhuar oksigjen me një pastërti deri në 95% (me opsionin e pastrimit shtesë deri në 99%);
- produktiviteti është deri në 6000 m³ / orë.
Impiantet e oksigjenit të adsorbimit NPK "Grasys" - kombinim unik përvojë botërore të projektimit në prodhimin e pajisjeve të ndarjes së gazit dhe teknologjive inovative vendase.
Arsyet kryesore të bashkëpunimit me NPK Grasys
Metoda industriale për prodhimin e oksigjenit duke përdorur instalime të bazuara në teknologjinë e adsorbimit është një nga më premtueset sot. Kjo ju lejon të merrni një gaz pa ngjyrë me konsum minimal të energjisë të pastërtisë së kërkuar. Një substancë me këto parametra është e kërkuar në metalurgji, inxhinieri mekanike, industri kimike dhe mjekësi.
Metoda e korrigjimit kriogjenik - zgjidhje optimale kur është e nevojshme të prodhohet oksigjen me pastërti të lartë (deri në 99.9%).
Kompania kryesore vendase "Grasys" ofron sisteme shumë efikase për prodhimin e oksigjenit duke përdorur teknologjinë e adsorbimit në kushte të favorshme... Ne kemi përvojë të gjerë në zbatimin e projekteve të ndryshme në dorë, kështu që nuk kemi frikë as nga detyrat më të vështira.
Avantazhet e punës me një furnizues përgjegjës të pajisjeve NPK Grasys:
- kompania jonë është një prodhues i drejtpërdrejtë, prandaj, kostoja e instalimeve të instaluara nuk rrit komisionet shtesë të ndërmjetësve;
- cilesi e larte produkte;
- një gamë të plotë shërbimesh riparimi dhe mirëmbajtjen impiantet e prodhimit të oksigjenit;
- Qasje individuale ndaj çdo klienti;
- përvojë shumëvjeçare në fushën e prodhimit të oksigjenit.
Thirrni menaxherët tanë për të sqaruar nuancat e bashkëpunimit.
Në mënyrë më të detajuar, mund të njiheni me pajisjet e oksigjenit (gjeneratorët e oksigjenit, impiantet e oksigjenit, stacionet e oksigjenit) në faqe
Në mësimin 17 " Prodhimi i oksigjenit"Nga kursi" Kimi për dummies»Zbuloni se si përftohet oksigjeni në kushte laboratorike; do të mësojmë se çfarë është një katalizator dhe si ndikojnë bimët në prodhimin e oksigjenit në planetin tonë.
Substanca më e rëndësishme e ajrit për njerëzit dhe organizmat e tjerë të gjallë është oksigjeni. Oksigjeni përdoret në sasi të mëdha në industri, kështu që është e rëndësishme të dini se si mund ta merrni atë.
Në një laborator kimik, oksigjeni mund të merret duke ngrohur disa substanca komplekse, të cilat përfshijnë atomet e oksigjenit. Këto substanca përfshijnë substancën KMnO 4, e cila është në tuaj çantë e ndihmës së parë në shtëpi i quajtur "permanganat kaliumi".
Jeni të njohur me pajisjet më të thjeshta për prodhimin e gazrave. Nëse vendosni pak pluhur KMnO 4 në një nga këto pajisje dhe e ngrohni, atëherë oksigjeni do të lirohet (Fig. 76):
Oksigjeni mund të prodhohet gjithashtu nga dekompozimi i peroksidit të hidrogjenit H 2 O 2. Për ta bërë këtë, një sasi shumë e vogël e një substance të veçantë duhet të shtohet në epruvetën me H 2 O 2 - katalizator- dhe mbylleni epruvetën me një tapë me një tub për daljen e gazit (Fig. 77).
Për këtë reaksion, katalizatori është një substancë, formula e së cilës është MnO 2. Në këtë rast, ndodh reaksioni kimik i mëposhtëm:
Vini re se nuk ka formulë katalizatore as në anën e majtë as në të djathtë të ekuacionit. Formula e tij zakonisht shkruhet në ekuacionin e reaksionit mbi shenjën e barabartë. Për çfarë është shtuar katalizatori? Zbërthimi i H 2 O 2 në kushtet e brendshme vazhdon shumë ngadalë. Prandaj, duhet një kohë e gjatë për të marrë sasi të konsiderueshme oksigjeni. Megjithatë, ky reagim mund të përshpejtohet në mënyrë dramatike me shtimin e një katalizatori.
Katalizatorështë një substancë që përshpejton një reaksion kimik, por nuk konsumohet në të.
Pikërisht për shkak se katalizatori nuk konsumohet në reaksion, ne nuk e shkruajmë formulën e tij në asnjë pjesë të ekuacionit të reaksionit.
Një mënyrë tjetër për të marrë oksigjen është dekompozimi i ujit nën ndikimin e konstantës rryme elektrike... Ky proces quhet elektroliza ujë. Oksigjeni mund të merret në pajisjen e treguar skematikisht në Figurën 78.
Në këtë rast, ndodh reaksioni kimik i mëposhtëm:
Oksigjeni në natyrë
Një sasi e madhe e oksigjenit të gaztë gjendet në atmosferë, e tretur në ujërat e deteve dhe oqeaneve. Oksigjeni është thelbësor që të gjithë organizmat e gjallë të marrin frymë. Pa oksigjen, do të ishte e pamundur të sigurohet energji përmes djegies tipe te ndryshme karburant. Këto nevoja konsumojnë çdo vit rreth 2% të oksigjenit atmosferik.
Nga vjen oksigjeni në Tokë dhe pse sasia e tij mbetet afërsisht konstante, pavarësisht nga një konsum i tillë? I vetmi burim i oksigjenit në planetin tonë janë bimët e gjelbra që e prodhojnë atë nën ndikimin e rrezet e diellit në procesin e fotosintezës. Ky është një proces shumë kompleks me shumë faza. Si rezultat i fotosintezës në pjesët e gjelbra të bimëve dioksid karboni dhe uji shndërrohet në glukozë C 6 H 12 O 6 dhe oksigjen. Total
ekuacioni i reaksioneve që ndodhin në procesin e fotosintezës mund të përfaqësohet si më poshtë:
U zbulua se rreth një e dhjeta (11%) e oksigjenit të prodhuar nga bimët e gjelbra sigurohet nga bimët tokësore, dhe nëntë të dhjetat e mbetura (89%) sigurohen nga bimët ujore.
Marrja e oksigjenit dhe azotit nga ajri
Rezervat e mëdha të oksigjenit në atmosferë bëjnë të mundur marrjen dhe përdorimin e tij në industri të ndryshme. V kushtet industriale oksigjeni, azoti dhe disa gazra të tjerë (argoni, neoni) merren nga ajri.
Për ta bërë këtë, ajri fillimisht shndërrohet në një lëng (Fig. 79) duke u ftohur në një temperaturë kaq të ulët, në të cilën të gjithë përbërësit e tij kalojnë në një gjendje të lëngshme grumbullimi.
Pastaj ky lëng nxehet ngadalë, si rezultat i të cilit ndodh vlimi i njëpasnjëshëm në temperatura të ndryshme (d.m.th., një kalim në gjendje e gaztë) substancat që gjenden në ajër. Nga grumbullimi i gazrave që ziejnë në temperatura të ndryshme, fitohen veçmas azoti, oksigjeni dhe substanca të tjera.
Përmbledhja e mësimit:
- Në kushte laboratorike, oksigjeni fitohet nga zbërthimi i disa substancave komplekse, ku bëjnë pjesë atomet e oksigjenit.
- Katalizator - një substancë që përshpejton rrjedhën reaksion kimik, por vetë nuk konsumohet.
- Burimi i oksigjenit në planetin tonë janë bimët e gjelbra, në të cilat zhvillohet procesi i fotosintezës.
- Në industri, oksigjeni merret nga ajri.
Shpresoj se mësimi 17 " Prodhimi i oksigjenit“Ishte e kuptueshme dhe informuese. Nëse keni ndonjë pyetje, shkruani ato në komente.
Ky mësim ka të bëjë me të mësuarit mënyra moderne marrjen e oksigjenit. Do të mësoni se me çfarë metodash dhe nga cilat substanca përftohet oksigjeni në laborator dhe industri.
Tema: Substancat dhe shndërrimet e tyre
Mësim:Prodhimi i oksigjenit
Për qëllime industriale, oksigjeni duhet të merret në vëllime të mëdha dhe në mënyrën më të lirë të mundshme. Kjo metodë e marrjes së oksigjenit u propozua nga laureati Çmimi Nobël Peter Leonidovich Kapitsa. Ai shpiku një fabrikë për lëngëzimin e ajrit. Siç e dini, ajri përmban rreth 21% të vëllimit të oksigjenit. Oksigjeni mund të ndahet nga ajri i lëngshëm me distilim, sepse të gjitha substancat që përbëjnë ajrin kanë temperatura të ndryshme duke vluar. Pika e vlimit të oksigjenit është -183 ° C, dhe pika e vlimit të azotit është -196 ° C. Kjo do të thotë që gjatë distilimit të ajrit të lëngshëm, azoti së pari do të vlojë dhe avullojë, dhe më pas oksigjeni.
Në laborator, oksigjeni nuk kërkohet në këto sasi të mëdha si në industri. Zakonisht sillet në cilindra prej çeliku blu në të cilët është nën presion. Në disa raste, kërkohet ende për të marrë oksigjen kimikisht. Për këtë përdoren reaksionet e dekompozimit.
EKSPERIENCA 1. Hidhni një tretësirë të peroksidit të hidrogjenit në një enë Petri. Në temperatura e dhomës peroksidi i hidrogjenit zbërthehet ngadalë (nuk shohim asnjë shenjë të reaksionit), por ky proces mund të përshpejtohet duke shtuar disa kokrra të oksidit të manganit (IV) në tretësirë. Rreth kokrrave të oksidit të zi menjëherë fillojnë të formohen flluska gazi. Ky është oksigjen. Pavarësisht se sa zgjat reaksioni, kokrrat e oksidit të manganit (IV) nuk treten në tretësirë. Kjo do të thotë, oksidi i manganit (IV) merr pjesë në reaksion, e përshpejton atë, por nuk konsumohet në të.
Substancat që përshpejtojnë reaksionin, por nuk konsumohen në reaksion quhen katalizatorë.
Reaksionet e përshpejtuara nga katalizatorët quhen katalitik.
Përshpejtimi i reaksionit si katalizator quhet kataliza.
Kështu, oksidi i manganit (IV) shërben si katalizator në zbërthimin e peroksidit të hidrogjenit. Në ekuacionin e reaksionit, formula e katalizatorit shkruhet mbi shenjën e barabartë. Le të shkruajmë ekuacionin e reaksionit të kryer. Kur peroksidi i hidrogjenit dekompozohet, oksigjeni lirohet dhe formohet uji. Lëshimi i oksigjenit nga tretësira tregohet me një shigjetë lart:
2. Një koleksion i vetëm i burimeve arsimore dixhitale ().
3. Versioni elektronik i revistës "Kimi dhe Jeta" ().
Detyre shtepie
me. 66-67 nr 2 - 5 të Fletore pune në kimi: klasa 8: tek teksti shkollor nga P.A. Orzhekovsky dhe të tjerët. "Kimi. Klasa 8 "/ О.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; nën. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
