Ai u bazua në punën e Robert Boyle dhe Antoine Lavouzier. Shkencëtari i parë mbrojti kërkimin e të pazbërthyeshmes elementet kimike. 15 nga ato që Boyle renditi në vitin 1668.
Lavuzier u shtoi atyre edhe 13 të tjera, por një shekull më vonë. Kërkimi u zvarrit sepse nuk kishte teori koherente të lidhjes midis elementeve. Më në fund në “lojë” hyri Dmitry Mendeleev. Ai vendosi se ekziston një lidhje midis masës atomike të substancave dhe vendit të tyre në sistem.
Kjo teori i lejoi shkencëtarit të zbulonte dhjetëra elementë pa i zbuluar në praktikë, por në natyrë. Kjo u vendos mbi supet e pasardhësve. Por tani nuk bëhet fjalë për ta. Le t'ia kushtojmë artikullin shkencëtarit të madh rus dhe tryezës së tij.
Historia e krijimit të tabelës periodike
tabelë periodike filloi me librin “Marrëdhënia e vetive me peshën atomike të elementeve”. Vepra u botua në vitet 1870. Në të njëjtën kohë, shkencëtari rus foli me shoqërinë kimike të vendit dhe u dërgoi versionin e parë të tabelës kolegëve nga jashtë.
Para Mendelejevit, 63 elementë u zbuluan nga shkencëtarë të ndryshëm. Bashkatdhetari ynë filloi duke i krahasuar pronat e tyre. Para së gjithash, ai punonte me kalium dhe klor. Më pas, ai mori grupin e metaleve të grupit alkalin.
Kimisti mori një tabelë të veçantë dhe karta elementësh për t'i shtruar si diamant, duke kërkuar ndeshjet dhe kombinimet e duhura. Si rezultat, erdhi një pasqyrë: - vetitë e përbërësve varen nga masa e atomeve të tyre. Kështu që, elementet e tabelës periodike të rreshtuar në radhë.
Zbulimi i maestros së kimisë ishte vendimi për të lënë boshllëqe në këto radhë. Periodiciteti i ndryshimit midis masave atomike e shtyu shkencëtarin të supozonte se jo të gjithë elementët janë ende të njohur për njerëzimin. Diferencat në peshë mes disa prej “fqinjëve” ishin shumë të mëdha.
Prandaj, Tabela periodike e Mendelejevit u bë si fushë shahu, me një bollëk qelizash "të bardha". Koha ka treguar se ata vërtet prisnin “mysafirët”. Ata, për shembull, u bënë gazra inerte. Heliumi, neoni, argoni, kriptoni, radioakti dhe ksenoni u zbuluan vetëm në vitet '30 të shekullit të 20-të.
Tani për mitet. Besohet gjerësisht se tabela kimike Mendelejevi iu shfaq në ëndërr. Këto janë intrigat e mësuesve të universitetit, më saktë, një prej tyre - Alexander Inostrantsev. Ky është një gjeolog rus që ka dhënë leksione në Universitetin e Minierave në Shën Petersburg.
Inostrantsev e njihte Mendelejevin dhe e vizitoi atë. Një herë, i rraskapitur nga kërkimi, Dmitry ra në gjumë pikërisht përballë Aleksandrit. Ai priti derisa kimisti të zgjohej dhe pa se si Mendelejevi rrëmben një copë letër dhe shkruan versionin përfundimtar të tabelës.
Në fakt, shkencëtari thjesht nuk kishte kohë për ta bërë këtë përpara se Morpheus ta kapte atë. Sidoqoftë, Inostrantsev donte të argëtonte studentët e tij. Bazuar në atë që pa, gjeologu doli me një biçikletë, të cilën dëgjuesit mirënjohës e përhapën shpejt te masat.
Karakteristikat e tabelës periodike
Që nga versioni i parë në 1969 tabelë rendore periodike përmirësuar shumë herë. Pra, me zbulimin e gazeve fisnike në vitet 1930, u bë e mundur të nxirret një varësi e re e elementeve - nga numrat e tyre serial, dhe jo nga masa, siç tha autori i sistemit.
Koncepti i "peshës atomike" u zëvendësua nga "numri atomik". Ishte e mundur të studiohej numri i protoneve në bërthamat e atomeve. Ky numër është numri serial i elementit.
Shkencëtarët e shekullit të 20-të kanë studiuar dhe strukturë elektronike atomet. Ajo gjithashtu ndikon në periodicitetin e elementeve dhe pasqyrohet në botimet e mëvonshme. tabelat periodike. Një foto Lista tregon se substancat në të renditen me rritjen e peshës atomike.
Parimi themelor nuk u ndryshua. Masa rritet nga e majta në të djathtë. Në të njëjtën kohë, tabela nuk është e vetme, por e ndarë në 7 periudha. Prandaj emri i listës. Periudha është një rresht horizontal. Fillimi i tij janë metale tipike, fundi janë elementë me veti jometalike. Rënia është graduale.
Ka periudha të mëdha dhe të vogla. Të parët janë në fillim të tabelës, janë 3 të tilla, hap një listë me një pikë prej 2 elementësh. Në vijim janë dy kolona, në të cilat ka 8 artikuj. 4 periudhat e mbetura janë të mëdha. E 6-ta është më e gjata, ka 32 elementë. Në 4 dhe 5 ka 18 prej tyre, dhe në 7 - 24.
Mund të numërohet sa elemente në tabelë Mendelejevi. Janë gjithsej 112 tituj. Emrat. Ka 118 qeliza, por ka variacione të listës me 126 fusha. Ka ende qeliza boshe për elementë të pazbuluar që nuk kanë emra.
Jo të gjitha periudhat përshtaten në një linjë. Periudhat e mëdha përbëhet nga 2 rreshta. Sasia e metaleve në to është më e madhe. Prandaj, linjat e fundit u kushtohen plotësisht atyre. Një rënie graduale nga metalet në substanca inerte vërehet në rreshtat e sipërm.
Fotografitë e tabelës periodike ndarë vertikalisht. atë grupet në tabelën periodike, janë 8 të tilla.Elementet e ngjashme për nga vetitë kimike janë të renditura vertikalisht. Ato ndahen në nëngrupe kryesore dhe dytësore. Këto të fundit fillojnë vetëm nga periudha e 4-të. Nëngrupet kryesore përfshijnë gjithashtu elemente të periudhave të vogla.
Thelbi i tabelës periodike
Emrat e elementeve në tabelën periodikeështë 112 pozicione. Thelbi i rregullimit të tyre në një listë të vetme është sistemimi i elementeve parësore. Ata filluan të luftojnë për këtë edhe në kohët e lashta.
Aristoteli ishte një nga të parët që kuptoi se nga ishte krijuar gjithçka që ekziston. Ai mori si bazë vetitë e substancave - të ftohtin dhe nxehtësinë. Empidokli veçoi 4 parime themelore sipas elementeve: ujin, tokën, zjarrin dhe ajrin.
Metalet në tabelën periodike, si elementet e tjera, janë parimet shumë themelore, por nga një këndvështrim modern. Kimisti rus arriti të zbulonte shumicën e përbërësve të botës sonë dhe të sugjeronte ekzistencën e elementeve parësorë ende të panjohur.
Rezulton se shqiptimi i tabelës periodike- shprehja e një modeli të caktuar të realitetit tonë, zbërthimi i tij në komponentë. Megjithatë, mësimi i tyre nuk është i lehtë. Le të përpiqemi ta bëjmë detyrën më të lehtë duke përshkruar disa metoda efektive.
Si të mësoni tabelën periodike
Le të fillojmë me metodë moderne. Shkencëtarët e kompjuterave kanë zhvilluar një sërë lojërash flash që ndihmojnë në memorizimin e listës së Mendelejevit. Pjesëmarrësve të projektit u ofrohet të gjejnë elemente sipas opsioneve të ndryshme, për shembull, emrin, masën atomike, përcaktimin e shkronjave.
Lojtari ka të drejtë të zgjedhë fushën e aktivitetit - vetëm një pjesë të tabelës, ose të gjithë. Në testamentin tonë, gjithashtu, përjashtojmë emrat e elementeve, parametrave të tjerë. Kjo e ndërlikon kërkimin. Për të avancuarit, sigurohet edhe një kohëmatës, domethënë trajnimi kryhet me shpejtësi.
Kushtet e lojës bëjnë të mësuarit numrat e elementeve në tabelën periodike jo e mërzitshme, por argëtuese. Eksitimi zgjohet dhe bëhet më e lehtë të sistematizosh njohuritë në kokë. Ata që nuk pranojnë projekte flash kompjuterike ofrojnë më shumë mënyrë tradicionale duke mësuar listën.
Ndahet në 8 grupe, ose 18 (sipas botimit të vitit 1989). Për lehtësinë e kujtesës, është më mirë të krijoni disa tabela të veçanta, në vend që të punoni në një version të tërë. Ndihmë dhe imazhe vizuale përputhet me secilin prej elementeve. Mbështetuni në shoqatat tuaja.
Pra, hekuri në tru mund të lidhet, për shembull, me një gozhdë, dhe merkuri me një termometër. Emri i elementit është i panjohur? Ne përdorim metodën e asociacioneve sugjestive. , për shembull, do të kompozojmë nga fillimet e fjalëve "taffy" dhe "folës".
Karakteristikat e tabelës periodike mos studioni në një seancë. Mësimet rekomandohen për 10-20 minuta në ditë. Rekomandohet të filloni duke kujtuar vetëm karakteristikat themelore: emrin e elementit, përcaktimin e tij, masën atomike dhe numrin serial.
Nxënësit e shkollës preferojnë të varin tabelën periodike mbi tavolinën e punës, ose në mur, i cili shpesh shihet. Metoda është e mirë për njerëzit me një mbizotërim të kujtesës vizuale. Të dhënat nga lista mbahen mend në mënyrë të pavullnetshme edhe pa u grumbulluar.
Kjo merret parasysh edhe nga mësuesit. Si rregull, ata nuk ju detyrojnë të mësoni përmendësh listën, ju lejojnë ta shikoni atë edhe në ato të kontrollit. Të shikosh vazhdimisht tabelën është e barabartë me efektin e printimit në mur ose të shkrimit të fletëve të mashtrimit përpara provimeve.
Duke filluar studimin, le të kujtojmë se Mendeleev nuk e kujtoi menjëherë listën e tij. Një herë, kur shkencëtari u pyet se si e hapi tryezën, përgjigja ishte: "Unë kam qenë duke menduar për këtë për ndoshta 20 vjet, por ju mendoni: Unë u ula dhe, papritmas, është gati". Sistemi periodik- punë e mundimshme që nuk mund të përvetësohet në një kohë të shkurtër.
Shkenca nuk e toleron nxitimin, sepse ajo të çon në mashtrime dhe gabime të bezdisshme. Pra, në të njëjtën kohë me Mendelejevin, tabelën e përpiloi Lothar Meyer. Megjithatë, gjermani nuk e mbylli pak listën dhe nuk ishte bindës në dëshmimin e këndvështrimit të tij. Prandaj, publiku e njohu punën e shkencëtarit rus, dhe jo kolegut të tij kimist nga Gjermania.
Njohja e formulimit ligji periodik dhe duke përdorur sistemin periodik të elementeve të D. I. Mendeleev, mund të karakterizohet çdo element kimik dhe përbërjet e tij. Është i përshtatshëm për të shtuar një karakteristikë të tillë të një elementi kimik sipas një plani.
I. Simboli i një elementi kimik dhe emri i tij.
II. Pozicioni i një elementi kimik në sistemin periodik të elementeve D.I. Mendeleev:
- numër serik;
- numri i periudhës;
- numri i grupit;
- nëngrupi (kryesor ose dytësor).
III. Struktura e atomit të një elementi kimik:
- ngarkesa e bërthamës së një atomi;
- masa atomike relative e një elementi kimik;
- numri i protoneve;
- numri i elektroneve;
- numri i neutroneve;
- numri i niveleve elektronike në një atom.
IV. Formulat elektronike dhe elektronografike të një atomi, elektronet e tij valente.
V. Lloji i elementit kimik (metal ose jometal, s-, p-, d- ose f-element).
VI. Formulat e oksidit dhe hidroksidit më të lartë të një elementi kimik, karakteristikat e vetive të tyre (bazike, acidike ose amfoterike).
VII. Krahasimi i vetive metalike ose jometalike të një elementi kimik me vetitë e elementeve fqinjë sipas periudhës dhe nëngrupit.
VIII. Gjendja maksimale dhe minimale e oksidimit të një atomi.
Për shembull, le të japim një karakteristikë të një elementi kimik me numër serik 15 dhe përbërjet e tij sipas pozicionit në sistemin periodik të elementeve të D. I. Mendeleev dhe strukturës së atomit.
I. Gjejmë në tabelën e D. I. Mendeleev një qelizë me numrin e një elementi kimik, shkruani simbolin dhe emrin e tij.
Elementi kimik numër 15 është Fosfori. Simboli i tij është R.
II. Le të karakterizojmë pozicionin e elementit në tabelën e D. I. Mendeleev (numri i periudhës, grupi, lloji i nëngrupit).
Fosfori është në nëngrupi kryesor Grupi V, në periodën e 3-të.
III. Ne do të ofrojmë karakteristikat e përgjithshme përbërja e një atomi të një elementi kimik (ngarkesa bërthamore, masa atomike, numri i protoneve, neutroneve, elektroneve dhe niveleve elektronike).
Ngarkesa bërthamore e atomit të fosforit është +15. Masa atomike relative e fosforit është 31. Bërthama e një atomi përmban 15 protone dhe 16 neutrone (31 - 15 = 16). Atomi i fosforit ka tre nivele energjie me 15 elektrone.
IV. Përpilojmë formulat elektronike dhe elektronografike të atomit, shënojmë elektronet e tij valente.
Formula elektronike e atomit të fosforit është: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .
Formula elektronografike e nivelit të jashtëm të atomit të fosforit: në nivelin e tretë të energjisë, në nënnivelin 3s janë dy elektrone (në një qelizë shkruhen dy shigjeta me drejtim të kundërt), tre elektrone janë në tre nënnivele p. (në secilën nga tre qelizat, një shigjeta tregon në të njëjtin drejtim).
Elektronet e valencës janë elektrone të nivelit të jashtëm, d.m.th. 3s2 3p3 elektrone.
V. Përcaktoni llojin e elementit kimik (metal ose jometal, s-, p-, d- ose f-element).
Fosfori është një jometal. Meqenëse nënniveli i fundit në atomin e fosforit, i cili është i mbushur me elektrone, është nënniveli p, Fosfori i përket familjes së elementeve p.
VI. Ne hartojmë formula për oksidin dhe hidroksidin më të lartë të fosforit dhe karakterizojmë vetitë e tyre (bazike, acidike ose amfoterike).
Oksidi më i lartë i fosforit P 2 O 5, shfaq veti oksid acidi. Hidroksidi korrespondues oksid më të lartë, H 3 PO 4 , shfaq vetitë e një acidi. Ne i konfirmojmë këto veti me ekuacionet e llojeve të reaksioneve kimike:
P 2 O 5 + 3 Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4
H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O
VII. Le të krahasojmë vetitë jometalike të fosforit me vetitë e elementeve fqinjë sipas periudhës dhe nëngrupit.
Fqinji i fosforit në nëngrup është azoti. Fqinjët e fosforit gjatë kësaj periudhe janë silikoni dhe squfuri. Vetitë jometalike të atomeve të elementeve kimike të nëngrupeve kryesore me rritjen e numrit serik rriten në perioda dhe zvogëlohen në grupe. Prandaj, vetitë jometalike të fosforit janë më të theksuara se ato të silikonit dhe më pak të theksuara se ato të azotit dhe squfurit.
VIII. Përcaktoni gjendjen maksimale dhe minimale të oksidimit të atomit të fosforit.
Gjendja maksimale pozitive e oksidimit për elementët kimikë të nëngrupeve kryesore është e barabartë me numrin e grupit. Fosfori është në nëngrupin kryesor të grupit të pestë, kështu që gjendja maksimale e oksidimit të fosforit është +5.
Gjendja minimale e oksidimit për jometalet në shumicën e rasteve është e barabartë me diferencën midis numrit të grupit dhe numrit tetë. Pra, gjendja minimale e oksidimit të fosforit është -3.
Sistemi periodik i elementeve kimike (tabela e Mendeleev)- klasifikimi i elementeve kimike, duke përcaktuar varësinë veti të ndryshme elementet nga ngarkesa bërthama atomike. Sistemi është një shprehje grafike e ligjit periodik të vendosur nga kimisti rus D. I. Mendeleev në 1869. Versioni i tij origjinal u zhvillua nga D. I. Mendeleev në 1869-1871 dhe vendosi varësinë e vetive të elementeve nga pesha e tyre atomike (në terma moderne, nga masa atomike). Në total, disa qindra variante të paraqitjes së sistemit periodik (lakore analitike, tabela, forma gjeometrike etj.). Në versionin modern të sistemit, supozohet të zvogëlohen elementët në një tabelë dy-dimensionale, në të cilën çdo kolonë (grup) përcakton strukturën kryesore fizike. Vetitë kimike, dhe linjat përfaqësojnë periudha që janë disi të ngjashme me njëra-tjetrën.
Sistemi periodik i elementeve kimike të D.I. Mendeleev
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zbulimi i bërë nga kimisti rus Mendeleev luajti (deri tani) më së shumti rol i rendesishem në zhvillimin e shkencës, përkatësisht, në zhvillimin e shkencës atomike dhe molekulare. Ky zbulim bëri të mundur marrjen e ideve më të kuptueshme dhe më të lehta për t'u mësuar rreth të thjeshtave dhe komplekseve komponimet kimike. Vetëm falë tabelës ne kemi ato koncepte për elementët që përdorim bota moderne. Në shekullin e njëzetë, u shfaq roli parashikues i sistemit periodik në vlerësimin e vetive kimike të elementeve transuranium, i treguar nga krijuesi i tabelës.
E zhvilluar në shekullin e 19-të, tabela periodike e Mendelejevit në interes të shkencës së kimisë, dha një sistematizim të gatshëm të llojeve të atomeve për zhvillimin e FIZIKËS në shekullin e 20-të (fizika e atomit dhe bërthama e atomit) . Në fillim të shekullit të njëzetë, fizikantët, me anë të hulumtimit u konstatua se edhe numri serial, (aka atomik), është masë ngarkesë elektrike bërthama atomike e atij elementi. Dhe numri i periodës (dmth. rreshti horizontal) përcakton numrin e predhave elektronike të atomit. Doli gjithashtu se numri i rreshtit vertikal të tabelës përcakton strukturën kuantike guaskë e jashtme element, (pra, elementët e së njëjtës seri janë për shkak të ngjashmërisë së vetive kimike).
Zbulimi i shkencëtarit rus, shënoi veten, erë e re në historinë e shkencës botërore, ky zbulim lejoi jo vetëm të bënte një hap të madh në kimi, por ishte gjithashtu i paçmuar për një numër fushash të tjera të shkencës. Tabela periodike dha një sistem koherent informacioni rreth elementeve, bazuar në të, u bë e mundur të nxirren përfundime shkencore dhe madje të parashikohen disa zbulime.
Tabela periodike Një nga veçoritë e tabelës periodike të Mendelejevit është se grupi (kolona në tabelë) ka shprehje më domethënëse të trendit periodik sesa për periudhat ose blloqet. Në ditët e sotme, teoria Mekanika kuantike dhe struktura atomike shpjegon natyrën grupore të elementeve me faktin se ata kanë të njëjtat konfigurime elektronike të predhave të valencës, dhe si rezultat, elementët që janë brenda së njëjtës kolonë kanë karakteristika shumë të ngjashme (identike) të konfigurimit elektronik, me veçori të ngjashme kimike. Ekziston gjithashtu një prirje e qartë e një ndryshimi të qëndrueshëm në vetitë me rritjen e masës atomike. Duhet të theksohet se në disa zona të tabelës periodike (për shembull, në blloqet D dhe F), ngjashmëritë horizontale janë më të dukshme se ato vertikale.
Tabela periodike përmban grupe që janë caktuar numrat e renditjes nga 1 në 18 (nga e majta në të djathtë), sipas sistemit ndërkombëtar të emërtimit të grupeve. Në kohët e vjetra, numrat romakë përdoreshin për të identifikuar grupet. Në Amerikë, praktika ishte të vihej pas numrit romak, shkronja "A" kur grupi ndodhet në blloqet S dhe P, ose shkronjat "B" - për grupet e vendosura në bllokun D. Identifikuesit e përdorur në atë kohë janë i njëjtë me numrin e fundit të treguesve modernë në kohën tonë (për shembull, emri IVB, korrespondon me elementët e grupit të 4-të në kohën tonë, dhe IVA është grupi i 14-të i elementeve). AT vendet evropiane të asaj kohe përdorej një sistem i ngjashëm, por këtu shkronja "A" i referohej grupeve deri në 10, dhe shkronja "B" - pas 10 përfshirëse. Por grupet 8,9,10 kishin identifikuesin VIII si një grup i trefishtë. Këta emra grupesh i dhanë fund ekzistencës së tyre pas hyrjes në fuqi të vitit 1988, sistemi i ri Shënimi IUPAC, i cili përdoret edhe sot.
Shumë grupe kanë marrë emra jo sistematikë të një natyre tradicionale (për shembull, "metalet e tokës alkaline", ose "halogjene" dhe emra të tjerë të ngjashëm). Grupet 3 deri në 14 nuk kanë marrë emra të tillë, për faktin se janë brenda shkallë më të vogël janë të ngjashme me njëri-tjetrin dhe kanë më pak korrespondencë me modelet vertikale, ato zakonisht quhen ose me numër ose me emrin e elementit të parë të grupit (titan, kobalt, etj.).
Elementet kimike që i përkasin të njëjtit grup të tabelës periodike tregojnë prirje të caktuara në elektronegativitetin, rrezen atomike dhe energjinë e jonizimit. Në një grup, nga lart poshtë, rrezja e atomit rritet, ndërsa nivelet e energjisë mbushen, elektronet valente të elementit hiqen nga bërthama, ndërsa energjia e jonizimit zvogëlohet dhe lidhjet në atom dobësohen, gjë që thjeshton. heqja e elektroneve. Zvogëlohet edhe elektronegativiteti, kjo është pasojë e rritjes së distancës ndërmjet bërthamës dhe elektroneve të valencës. Por ka edhe përjashtime nga këto modele, për shembull, elektronegativiteti rritet, në vend që të ulet, në grupin 11, nga lart poshtë. Në tabelën periodike ekziston një vijë e quajtur "Periudha".
Midis grupeve, ka nga ato në të cilat drejtimet horizontale janë më domethënëse (ndryshe nga të tjerët, në të cilat vlerë më të madhe kanë drejtime vertikale), grupe të tilla përfshijnë bllokun F, në të cilin lantanidet dhe aktinidet formojnë dy sekuenca të rëndësishme horizontale.
Elementet tregojnë modele të caktuara për sa i përket rrezes atomike, elektronegativitetit, energjisë së jonizimit dhe energjisë së afinitetit të elektroneve. Për shkak të faktit se për çdo element tjetër rritet numri i grimcave të ngarkuara dhe elektronet tërhiqen në bërthamë, rrezja atomike zvogëlohet në drejtim nga e majta në të djathtë, së bashku me këtë, energjia e jonizimit rritet, me një rritje në lidhjes në atom, vështirësia e heqjes së një elektroni rritet. Metalet e vendosura në anën e majtë të tabelës karakterizohen nga një tregues më i ulët i energjisë së afinitetit të elektroneve, dhe në përputhje me rrethanat, në anën e djathtë, treguesi i energjisë së afinitetit të elektroneve, për jometalet, ky tregues është më i lartë (pa llogaritur gazrat fisnikë).
Rajone të ndryshme të tabelës periodike të Mendelejevit, në varësi se në cilën shtresë të atomit ndodhet elektroni i fundit dhe në funksion të rëndësisë shtresë elektronike, zakonisht përshkruhen si blloqe.
Blloku S përfshin dy grupet e para të elementeve, (metalet alkaline dhe alkaline tokësore, hidrogjenin dhe heliumin).
Blloku P përfshin gjashtë grupet e fundit, nga 13 në 18 (sipas IUPAC, ose sipas sistemit të miratuar në Amerikë - nga IIIA në VIIIA), ky bllok përfshin gjithashtu të gjitha metaloidet.
Blloku - D, grupet 3 deri në 12 (IUPAC, ose IIIB në IIB në amerikan), ky bllok përfshin të gjitha metalet në tranzicion.
Blloku - F, zakonisht i marrë nga tabela periodike, dhe përfshin lantanide dhe aktinide.
Në natyrë, ka shumë sekuenca të përsëritura:
- stinët;
- Kohët e ditës;
- ditet e javes…
Në mesin e shekullit të 19-të, D.I. Mendeleev vuri re se vetitë kimike të elementeve gjithashtu kanë një sekuencë të caktuar (ata thonë se kjo ide i erdhi në ëndërr). Rezultati i ëndrrave të mrekullueshme të shkencëtarit ishte Tabela Periodike e Elementeve Kimike, në të cilën D.I. Mendelejevi i renditi elementet kimike sipas rendit të rritjes së masës atomike. Në tabelën moderne, elementët kimikë janë renditur në rend rritës të numrit atomik të elementit (numri i protoneve në bërthamën e një atomi).
Numri atomik tregohet mbi simbolin e një elementi kimik, poshtë simbolit është masa e tij atomike (shuma e protoneve dhe neutroneve). Vini re se masa atomike e disa elementeve është një jo-numër i plotë! Mos harroni izotopët! Masa atomike është mesatarja e ponderuar e të gjithë izotopeve të një elementi që ndodh natyrshëm në kushte natyrore.
Poshtë tabelës janë lantanidet dhe aktinidet.
Metalet, jometalet, metaloidet
Ato janë të vendosura në tabelën periodike në të majtë të vijës diagonale të shkallëzuar që fillon me bor (B) dhe përfundon me polonium (Po) (përjashtimet janë germaniumi (Ge) dhe antimoni (Sb). Është e lehtë të shihet se metalet zënë shumica Tabelë periodike. Vetitë themelore të metaleve: të ngurta (përveç merkurit); vezullim; përçues të mirë elektrikë dhe termikë; plastike; i lakueshëm; dhuroni me lehtësi elektrone.
Elementet në të djathtë të diagonales së shkallëzuar B-Po quhen jometalet. Vetitë e jometaleve janë drejtpërdrejt të kundërta me vetitë e metaleve: përçues të dobët të nxehtësisë dhe energjisë elektrike; i brishtë; jo të falsifikuara; jo plastike; zakonisht pranojnë elektrone.
Metaloidet
Midis metaleve dhe jometaleve janë gjysmëmetalet(metaloidet). Ato karakterizohen nga vetitë e metaleve dhe jometaleve. Gjysmëmetalet kanë gjetur aplikimin e tyre kryesor industrial në prodhimin e gjysmëpërçuesve, pa të cilët asnjë mikroqark apo mikroprocesor modern nuk është i paimagjinueshëm.
Periudhat dhe grupet
Siç u përmend më lart, tabela periodike përbëhet nga shtatë periudha. Në çdo periudhë numrat atomik elementet rriten nga e majta në të djathtë.
Vetitë e elementeve në periudha ndryshojnë në mënyrë sekuenciale: kështu që natriumi (Na) dhe magnezi (Mg), të cilat janë në fillim të periudhës së tretë, heqin dorë nga elektronet (Na jep një elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg heq dorë nga dy elektrone: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Por klori (Cl), i vendosur në fund të periudhës, merr një element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.
Në grupe, përkundrazi, të gjithë elementët kanë të njëjtat veti. Për shembull, në grupin IA(1), të gjithë elementët nga litiumi (Li) në francium (Fr) dhurojnë një elektron. Dhe të gjithë elementët e grupit VIIA(17) marrin një element.
Disa grupe janë aq të rëndësishme sa u janë vënë emra të veçantë. Këto grupe diskutohen më poshtë.
Grupi IA (1). Atomet e elementeve të këtij grupi kanë vetëm një elektron në shtresën e jashtme elektronike, prandaj dhurojnë lehtësisht një elektron.
Metalet alkaline më të rëndësishme janë natriumi (Na) dhe kaliumi (K), pasi ato luajnë një rol të rëndësishëm në procesin e jetës së njeriut dhe janë pjesë e kripërave.
Konfigurimet elektronike:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Grupi IIA (2). Atomet e elementeve të këtij grupi kanë dy elektrone në shtresën e jashtme elektronike, të cilat gjithashtu heqin dorë gjatë reaksioneve kimike. Elementi më i rëndësishëm është kalciumi (Ca) - baza e eshtrave dhe dhëmbëve.
Konfigurimet elektronike:
- Bëhuni- 1s 2 2s 2 ;
- mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Grupi VIIA(17). Atomet e elementeve të këtij grupi zakonisht marrin nga një elektron, sepse. në shtresën e jashtme elektronike ka pesë elementë secili, dhe një elektron i mungon vetëm "kompletit të plotë".
Elementet më të njohur të këtij grupi janë: klori (Cl) - është pjesë e kripës dhe zbardhuesit; jod (I) - një element që luan një rol të rëndësishëm në aktivitet gjëndër tiroide person.
Konfigurimi elektronik:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Grupi VIII(18). Atomet e elementeve të këtij grupi kanë një shtresë të jashtme elektronike plotësisht të "stafuar". Prandaj, ata "nuk kanë nevojë" të pranojnë elektrone. Dhe ata nuk duan t'i japin ato. Prandaj - elementët e këtij grupi janë shumë "ngurrues" për të hyrë në reaksione kimike. Për një kohë të gjatë besohej se ata nuk reaguan fare (prandaj emri "inert", d.m.th. "joaktiv"). Por kimisti Neil Barlett zbuloi se disa nga këto gaze, kur kushte të caktuara ata ende mund të reagojnë me elementë të tjerë.
Konfigurimet elektronike:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Elementet e valencës në grupe
Është e lehtë të shihet se brenda secilit grup, elementët janë të ngjashëm me njëri-tjetrin në elektronet e tyre valente (elektrone të orbitaleve s dhe p të vendosura në nivelin e jashtëm të energjisë).
Metalet alkali kanë nga 1 elektron valence secili:
- Li- 1s 2 2s 1 ;
- Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
- K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
Metalet alkaline tokësore kanë 2 elektrone valente:
- Bëhuni- 1s 2 2s 2 ;
- mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
- Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Halogjenet kanë 7 elektrone valente:
- F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
- Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
- Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
Në gazet inerte- 8 elektrone valente secili:
- Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
- Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
- kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
Për më shumë informacion, shihni artikullin Valenca dhe Tabela e konfigurimeve elektronike të atomeve të elementeve kimike sipas periudhave.
Tani le ta kthejmë vëmendjen tek elementët e vendosur në grupe me simbole AT. Ato janë të vendosura në qendër të tabelës periodike dhe quhen metalet e tranzicionit.
Një tipar dallues i këtyre elementeve është prania e elektroneve në atomet që mbushin d-orbitalet:
- sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
- Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
Janë të ndara nga tabela kryesore lantanide dhe aktinidet janë të ashtuquajturat metale të tranzicionit të brendshëm. Në atomet e këtyre elementeve mbushen elektronet f-orbitalet:
- Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
- Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2
Eteri në tabelën periodike
Eteri botëror është substanca e ÇDO elementi kimik dhe, për rrjedhojë, e CDO substancë, është materie e vërtetë Absolute si Thelbi Universal element-formues.Eteri botëror është burimi dhe kurora e të gjithë Tabelës Periodike të vërtetë, fillimi dhe mbarimi i saj, alfa dhe omega e Tabelës Periodike të Elementeve të Dmitry Ivanovich Mendeleev.
Në filozofinë e lashtë, eteri (aithér-greqisht), së bashku me tokën, ujin, ajrin dhe zjarrin, është një nga pesë elementët e qenies (sipas Aristotelit) - thelbi i pestë (quinta essentia - latinisht), i kuptuar si lënda më e mirë gjithëpërfshirëse. AT fundi i XIX shekulli në qarqet shkencore është përdorur gjerësisht hipoteza e eterit botëror (ME), që mbush të gjithë hapësirën botërore. Kuptohej si një lëng pa peshë dhe elastik që përshkon të gjithë trupat. Ekzistenca e eterit u përpoq të shpjegonte shumë dukuritë fizike dhe pronat.
Parathënie.
Mendeleev pati dy zbulime themelore shkencore:
1 - Zbulimi i ligjit periodik në substancën e kimisë,
2 - Zbulimi i marrëdhënies midis substancës së kimisë dhe substancës së Eterit, përkatësisht: grimcat e Eterit formojnë molekula, bërthama, elektrone etj., por në reaksionet kimike mos merrni pjesë.
Eter - grimca të materies me madhësi ~ 10-100 metra (në fakt - "tullat e para" të materies).
Të dhënat. Eteri ishte në tabelën periodike origjinale. Qeliza për Eterin ishte vendosur në grupin zero me gaze inerte dhe në rreshtin zero si faktori kryesor sistemformues për ndërtimin e Sistemit të elementeve kimike. Pas vdekjes së Mendelejevit, tabela u shtrembërua, duke hequr Eterin prej saj dhe duke anuluar grupin zero, duke fshehur kështu zbulimin themelor të kuptimit konceptual.
Në tabelat moderne Ether: 1 - jo e dukshme, 2 - dhe e pamenduar (për shkak të mungesës së një grupi zero).
Një falsifikim i tillë i qëllimshëm pengon zhvillimin e përparimit të qytetërimit.
Fatkeqësitë e shkaktuara nga njeriu (p.sh. Çernobili dhe Fukushima) do të ishin përjashtuar nëse burimet e duhura do të ishin investuar në zhvillimin e një tabele periodike të vërtetë në kohën e duhur. Fshehja e njohurive konceptuale po ndodh në nivel global për "uljen" e qytetërimit.
Rezultati. Në shkolla dhe universitete ata mësojnë një tabelë periodike të prerë.
Vlerësimi i situatës. Tabela periodike pa Eter është e njëjtë me njerëzimin pa fëmijë - mund të jetosh, por nuk do të ketë zhvillim dhe të ardhme.
Përmbledhje. Nëse armiqtë e njerëzimit fshehin njohuritë, atëherë detyra jonë është ta zbulojmë këtë njohuri.
konkluzioni. Ka më pak elementë në tabelën e vjetër periodike dhe më shumë largpamësi sesa në atë moderne.
konkluzioni. Niveli i riështë e mundur vetëm kur gjendja informative e shoqërisë ndryshon.
Rezultati. Kthimi në tabelën e vërtetë periodike nuk është më një çështje shkencore, por një çështje politike.
Cila ishte kryesore sens politik Doktrina e Ajnshtajnit? Ai konsistonte në çfarëdo mënyre bllokimin e aksesit të njerëzimit në burimet e pashtershme natyrore të energjisë, të cilat u hapën nga studimi i vetive të eterit botëror. Në rast suksesi në këtë rrugë, oligarkia financiare botërore humbi fuqinë në këtë botë, veçanërisht në dritën e retrospektivës së atyre viteve: Rockefellerët bënë një pasuri të paimagjinueshme që tejkaloi buxhetin e Shteteve të Bashkuara për spekulimet e naftës dhe humbjen. të rolit të naftës, që e zinte “ari i zi” në këtë botë – roli i gjakut të ekonomisë botërore – nuk i frymëzoi.
Kjo nuk frymëzoi oligarkët e tjerë - mbretërit e qymyrit dhe çelikut. Pra, manjati financiar Morgan ndaloi menjëherë financimin e eksperimenteve të Nikola Teslës, kur iu afrua transmetimit pa tel të energjisë dhe nxjerrjes së energjisë "nga askund" - nga eteri botëror. Pas kësaj, pronari sasi e madhe vënë në praktikë zgjidhje teknike askush nuk dha ndihmë financiare - solidaritet mes manjatëve financiarë si hajdutë me ligj dhe një hundë fenomenale se nga vjen rreziku. Ja përse kundër njerëzimit dhe u krye një sabotim i quajtur "Teoria Speciale e Relativitetit".
Një nga goditjet e para ra në tabelën e Dmitri Mendeleev, në të cilën eteri ishte numri i parë, ishin reflektimet mbi eterin që lindën njohuritë e shkëlqyera të Mendelejevit - tabela e tij periodike e elementeve.
Kapitulli nga artikulli: V.G. Rodionov. Vendi dhe roli i eterit botëror në tabelën e vërtetë të D.I. Mendelejevi
6. Argumentum ad rem
Ajo që tani prezantohet në shkolla dhe universitete me emrin "Tabela Periodike e Elementeve Kimike të D.I. Mendeleev, ”është një falsifikim i plotë.
Herën e fundit, në një formë të pashtrembëruar, Tabela Periodike e vërtetë pa dritë në vitin 1906 në Shën Petersburg (Libër mësuesi "Bazat e kimisë", botimi VIII). Dhe vetëm pas 96 vitesh harresë, Tabela e vërtetë Periodike ngrihet nga hiri për herë të parë falë botimit të një disertacioni në revistën ZhRFM të Shoqërisë Fizike Ruse.
Pas vdekjes së papritur të D. I. Mendeleev dhe vdekjes së kolegëve të tij besnikë shkencorë në Shoqërinë Fizike-Kimike Ruse, për herë të parë ai ngriti dorën drejt krijimit të pavdekshëm të Mendelejevit - djalit të një miku dhe kolegu të D. I. Mendeleev në Shoqëria - Boris Nikolaevich Menshutkin. Sigurisht, Menshutkin nuk veproi vetëm - ai vetëm e kreu urdhrin. Në fund të fundit, paradigma e re e relativizmit kërkonte refuzimin e idesë së eterit botëror; dhe për këtë arsye kjo kërkesë u ngrit në gradën e dogmës dhe vepra e D. I. Mendeleev u falsifikuar.
Shtrembërimi kryesor i Tabelës është transferimi i "grupit zero" të Tabelës në fund të saj, në të djathtë, dhe futja e të ashtuquajturit. "periudha". Theksojmë se një manipulim i tillë (vetëm në shikim të parë - i padëmshëm) është logjikisht i shpjegueshëm vetëm si një eliminim i vetëdijshëm i lidhjes kryesore metodologjike në zbulimin e Mendelejevit: sistemi periodik i elementeve në fillimin e tij, burimi, d.m.th. në këndin e sipërm të majtë të tabelës, duhet të ketë një grup zero dhe një rresht zero, ku ndodhet elementi "X" (sipas Mendeleev - "Newtonium"), d.m.th. transmetim botëror.
Për më tepër, duke qenë i vetmi element shtyllë i të gjithë Tabelës së elementeve të prejardhur, ky element "X" është argumenti i të gjithë Tabelës Periodike. Transferimi i grupit zero të Tabelës në fund të tij shkatërron vetë idenë e këtij parimi themelor të të gjithë sistemit të elementeve sipas Mendeleev.
Për të vërtetuar sa më sipër, le t'ia japim fjalën vetë D. I. Mendeleev.
"... Nëse analogët e argonit nuk japin komponime fare, atëherë është e qartë se është e pamundur të përfshihet ndonjë nga grupet e elementeve të njohur më parë, dhe për ta duhet të hapet një grup i veçantë zero ... Ky pozicion e analogëve të argonit në grupin zero është një pasojë rreptësisht logjike e të kuptuarit të ligjit periodik, dhe për shkak se (vend në grupi VIII padyshim jo e vërtetë) u pranua jo vetëm nga unë, por edhe nga Braisner, Piccini e të tjerë... Tani, kur është bërë përtej dyshimit më të vogël se përballë grupit I në të cilin duhet të vendoset hidrogjeni, ka një zero. grup, përfaqësuesit e të cilit kanë peshë atomike më të vogla se elementet e grupit I, më duket e pamundur të mohohet ekzistenca e elementeve më të lehta se hidrogjeni.
Nga këto, së pari le t'i kushtojmë vëmendje elementit të rreshtit të parë të grupit të parë. Le ta shënojmë me "y". Ai, padyshim, do t'i përkasë vetive themelore të gazrave të argonit ... "Koroniy", me një densitet të rendit prej 0,2 në lidhje me hidrogjenin; dhe nuk mund të jetë në asnjë mënyrë eter botëror.
Sidoqoftë, ky element "y" është i domosdoshëm për t'iu afruar mendërisht elementit më të rëndësishëm, dhe për rrjedhojë, elementit më të shpejtë "x", i cili, për mendimin tim, mund të konsiderohet eter. Do të doja ta quaja "Njutonium" për nder të Njutonit të pavdekshëm... Problemi i gravitetit dhe problemi i gjithë energjisë (!!! - V. Rodionov) nuk mund të imagjinohet të zgjidhet me të vërtetë pa një kuptim të vërtetë të eteri si një medium botëror që transmeton energji në distanca. Një kuptim i vërtetë i eterit nuk mund të arrihet duke shpërfillur kiminë e tij dhe duke mos e konsideruar atë një substancë elementare; Substancat elementare janë tani të pakonceptueshme pa i nënshtruar ato ndaj ligjit periodik” (“Një përpjekje për një kuptim kimik të eterit botëror”, 1905, f. 27).
“Këta elementë, për sa i përket peshave të tyre atomike, zinin një vend të saktë midis halogjenëve dhe metaleve alkali, siç tregoi Ramsay në 1900. Nga këto elemente është e nevojshme të formohet një grup i veçantë zero, i cili u njoh për herë të parë në 1900 nga Herrere në Belgjikë. E konsideroj të dobishme të shtoj këtu se, duke gjykuar drejtpërdrejt nga pamundësia për të kombinuar elementët e grupit zero, analogët e argonit duhet të vendosen para elementeve të grupit 1 dhe, në frymën e sistemit periodik, të presim për ta një atomike më të ulët. peshë se sa për metalet alkaline.
Kështu doli. Dhe nëse po, atëherë kjo rrethanë, nga njëra anë, shërben si një konfirmim i korrektësisë së parimeve periodike, dhe nga ana tjetër, tregon qartë marrëdhënien e analogëve të argonit me elementë të tjerë të njohur më parë. Si rezultat, është e mundur të zbatohen parimet që analizohen edhe më gjerësisht se më parë, dhe të presim për elementë të rreshtit zero me pesha atomike shumë më të ulëta se ato të hidrogjenit.
Kështu, mund të tregohet se në rreshtin e parë, së pari para hidrogjenit, ekziston një element i grupit zero me peshë atomike 0,4 (ndoshta ky është koroniumi i Yong-ut), dhe në rreshtin zero, në grupin zero, është një element kufizues me një peshë atomike të papërfillshme, të paaftë për të ndërveprimet kimike dhe zotëron, si rezultat, një lëvizje jashtëzakonisht të shpejtë të pjesshme (gazit).
Këto veti, ndoshta, duhet t'i atribuohen atomeve të eterit botëror gjithëpërfshirës (!!! - V. Rodionov). Mendimi për këtë tregohet nga unë në parathënien e këtij botimi dhe në një artikull të revistës ruse të vitit 1902 ... ”(“ Fundamentals of Chemistry. Botimi VIII, 1906, f. 613 et seq.)
1 , , ,
Nga komentet:
Për kiminë mjafton tabela periodike moderne e elementeve.
Roli i eterit mund të jetë i dobishëm në reaksionet bërthamore, por kjo është shumë e vogël.
Llogaritja e ndikimit të eterit është më afër në fenomenet e zbërthimit të izotopeve. Megjithatë, ky kontabilitet është jashtëzakonisht kompleks dhe ekzistenca e rregullsive nuk pranohet nga të gjithë shkencëtarët.
Prova më e thjeshtë e ekzistencës së një eteri: Dukuria e asgjësimit të një çifti pozitron-elektroni dhe dalja e këtij çifti nga vakuumi, si dhe pamundësia e kapjes së një elektroni në qetësi. Kështu është fusha elektromagnetike dhe analogjia e plotë midis fotoneve në vakum dhe valëve zanore - fononeve në kristale.
Eteri është një lëndë e diferencuar, si të thuash, atome në një gjendje të çmontuar, ose më saktë, grimcat elementare nga të cilat formohen atomet e ardhshme. Prandaj, ai nuk ka vend në tabelën periodike, pasi logjika e ndërtimit të këtij sistemi nuk nënkupton përfshirjen në përbërjen e tij të strukturave jo integrale, të cilat janë vetë atomet. Përndryshe, është e mundur të gjesh një vend për kuarkët, diku në periudhën minus të parë.
Vetë eteri ka një strukturë më komplekse të manifestimit në shumë nivele në ekzistencën botërore sesa di për të shkenca moderne. Sapo ajo të zbulojë sekretet e para të këtij eteri të pakapshëm, atëherë do të shpiken motorë të rinj për të gjitha llojet e makinave mbi parime absolutisht të reja.
Në të vërtetë, Tesla ishte ndoshta i vetmi që ishte afër zbulimit të misterit të të ashtuquajturit eter, por ai u pengua qëllimisht të zbatonte planet e tij. Si kjo më parë sot nuk ka lindur ende gjeniu që do të vazhdojë veprën e shpikësit të madh dhe do të na tregojë të gjithëve se çfarë është në të vërtetë eteri misterioz dhe në cilin piedestal mund të vendoset.
