Mbledhja e formulave bazë kursi shkollor kimisë

Mbledhja e formulave bazë për një kurs shkollor në kimi

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Mbledhja e formulave bazë në kimi

Udhëzues xhepi i nxënësit

kimia e përgjithshme

Konceptet dhe ligjet më të rëndësishme kimike

Element kimik Një lloj i caktuar atomi me të njëjtën ngarkesë bërthamore.

Masa atomike relative(A r) tregon se sa herë masa e një atomi të një elementi kimik të caktuar është më e madhe se masa e një atomi karboni-12 (12 C).

Substanca kimike- një koleksion i çdo grimce kimike.

grimcat kimike

njësi formule- një grimcë e kushtëzuar, përbërja e së cilës korrespondon me formulën e dhënë kimike, për shembull:

Ar - substanca argon (përbëhet nga atome Ar),

H 2 O - substanca uji (përbëhet nga molekula H 2 O),

KNO 3 - substanca nitrat kaliumi (përbëhet nga kationet K + dhe anionet NO 3 ¯).

Marrëdhëniet ndërmjet sasive fizike

Masa atomike (relative) e një elementi B, Ar(B):

Ku *t(atom B) është masa e një atomi të elementit B;

*t dheështë njësia e masës atomike;

*t dhe = 1/12 t(atom 12 C) \u003d 1,6610 24 g.

Sasia e substancës B, n(B), mol:

Ku N(B)është numri i grimcave B;

N Aështë konstanta e Avogadro (NA = 6.0210 23 mol -1).

Masa molare substancave V, M(V), g/mol:

Ku t(V)- pesha B.

Vëllimi molar i gazit AT, V M , l/mol:

Ku V M = 22,4 l/mol (pasojë e ligjit të Avogadro), në kushte normale (n.o. - presion atmosferik p = 101 325 Pa (1 atm); temperatura termodinamike T = Temperatura 273,15 K ose Celsius t = 0°C).

B për hidrogjenin, D(gazi B në H2):

*Densiteti substancë e gaztë AT me ajër, D(gaz B nga ajri): Pjesa masive element E në çështje B, w(E):

Ku x është numri i atomeve E në formulën e substancës B

Struktura e atomit dhe ligji periodik D.I. Mendelejevi

Numri masiv (A) - numri total protonet dhe neutronet në një bërthamë atomike:

A = N(p 0) + N(p +).

Ngarkesa e bërthamës së një atomi (Z)është e barabartë me numrin e protoneve në bërthamë dhe numrin e elektroneve në atom:

Z = N(p+) = N(e¯).

izotopet- atomet e të njëjtit element, që ndryshojnë në numrin e neutroneve në bërthamë, për shembull: kalium-39: 39 K (19 p + , 20n 0, 19e¯); kalium-40: 40 K (19 p+, 21n 0, 19e¯).

*Nivelet dhe nënnivelet e energjisë

*Orbitale atomike(AO) karakterizon rajonin e hapësirës në të cilin probabiliteti që një elektron të ketë një energji të caktuar për të qëndruar është më i madhi.

*Format e orbitaleve s dhe p

Ligji periodik dhe Sistemi periodik i D.I. Mendelejevi

Vetitë e elementeve dhe përbërjeve të tyre përsëriten periodikisht me rritjen e numrit serik, i cili është i barabartë me ngarkesën e bërthamës së atomit të elementit.

Numri i periudhës korrespondon numri nivelet e energjisë mbushur me elektrone dhe mjetet niveli i fundit i energjisë(BE).

Grupi numër A tregon dhe etj.

Grupi numër B tregon numri i elektroneve të valencës ns dhe (n – 1)d.

seksioni i elementit s- nënniveli i energjisë (EPL) është i mbushur me elektrone ns-epu- IA- dhe IIA-grupet, H dhe He.

seksioni i p-elementeve- mbushur me elektrone np-epu– IIIA-VIIIA-grupe.

seksioni i elementit d- mbushur me elektrone (P- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-grupe.

seksioni i elementit f- mbushur me elektrone (P-2) f-EPU - lantanide dhe aktinide.

Ndryshimet në përbërjen dhe vetitë e përbërjeve hidrogjenore të elementeve të periudhës së 3-të Sistemi periodik

I paqëndrueshëm, i zbërthyer nga uji: NaH, MgH 2 , AlH 3 .

I paqëndrueshëm: SiH 4 , PH 3 , H 2 S, HCl.

Ndryshimi i përbërjes dhe vetive oksidet më të larta dhe hidroksidet e elementeve të periudhës së 3-të të sistemit periodik

Themelore: Na 2 O - NaOH, MgO - Mg (OH) 2.

Amfoterike: Al 2 O 3 - Al (OH) 3.

Acidi: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4.

lidhje kimike

Elektronegativiteti(χ) është një vlerë që karakterizon aftësinë e një atomi në një molekulë për të marrë një ngarkesë negative.

Mekanizmat për formimin e një lidhje kovalente

mekanizmi i shkëmbimit- mbivendosja e dy orbitaleve të atomeve fqinje, secila prej të cilave kishte nga një elektron.

Mekanizmi dhurues-pranues- mbivendosja e orbitalës së lirë të një atomi me orbitalën e një atomi tjetër, i cili ka një palë elektrone.

Mbivendosja orbitale gjatë formimit të lidhjes

*Lloji i hibridizimit - forma gjeometrike e grimcës - këndi ndërmjet lidhjeve

Hibridizimi i orbitaleve të atomit qendror– përafrimi i energjisë dhe formës së tyre.

sp– lineare – 180°

sp 2– trekëndësh – 120°

sp 3– tetraedral – 109,5°

sp 3 d– trigonal-bipiramidal – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktaedral – 90°

Përzierjet dhe tretësirat

Zgjidhje- një sistem homogjen i përbërë nga dy ose më shumë substanca, përmbajtja e të cilave mund të ndryshohet brenda kufijve të caktuar.

Zgjidhja: tretës (p.sh. ujë) + lëndë e tretur.

Zgjidhje të vërteta përmbajnë grimca më të vogla se 1 nanometër.

Tretësirat koloidale përmbajnë grimca me madhësi 1-100 nanometra.

Përzierjet mekanike(suspensionet) përmbajnë grimca më të mëdha se 100 nanometra.

Pezullimi=> e ngurtë + e lëngshme

Emulsioni=> lëng + lëng

Shkumë, mjegull=> gaz + lëng

Ndahen përzierjet heterogjene vendosjen dhe filtrimin.

Ndahen përzierjet homogjene avullimi, distilimi, kromatografia.

tretësirë ​​e ngopurështë ose mund të jetë në ekuilibër me lëndën e tretur (nëse substanca e tretur është e ngurtë, atëherë teprica e saj është në sediment).

Tretshmëriaështë përmbajtja e një lënde të tretur në një tretësirë ​​të ngopur në një temperaturë të caktuar.

tretësirë ​​e pangopur më pak,

Zgjidhje e mbingopur përmban një tretësirë me shume, sesa tretshmëria e tij në një temperaturë të caktuar.

Marrëdhëniet ndërmjet sasive fiziko-kimike në tretësirë

Pjesa masive e lëndës së tretur AT, w(B); pjesë e një njësie ose %:

Ku t(V)- masa B,

t(p)është masa e tretësirës.

Masa e tretësirës m(p), r:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

ku F(p) është vëllimi i tretësirës;

ρ(p) është dendësia e tretësirës.

Vëllimi i zgjidhjes, V(p), l:

përqendrimi molar, s(B), mol/l:

Ku n(B) është sasia e substancës B;

M(B) është masa molare e substancës B.

Ndryshimi i përbërjes së tretësirës

Hollimi i tretësirës me ujë:

> t "(B)= t(B);

> masa e tretësirës rritet me masën e ujit të shtuar: m "(p) \u003d m (p) + m (H 2 O).

Avullimi i ujit nga tretësira:

> masa e substancës së tretur nuk ndryshon: t "(B) \u003d t (B).

> masa e tretësirës zvogëlohet me masën e ujit të avulluar: m "(p) \u003d m (p) - m (H 2 O).

Bashkimi i dy zgjidhjeve: masat e tretësirave, si dhe masat e lëndës së tretur, mblidhen:

t "(B) \u003d t (B) + t" (B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Rënie e kristaleve: masa e substancës së tretur dhe masa e tretësirës zvogëlohen me masën e kristaleve të precipituara:

m "(B) \u003d m (B) - m (draft); m" (p) \u003d m (p) - m (draft).

Masa e ujit nuk ndryshon.

Efekti termik i një reaksioni kimik

*Entalpia e formimit të materies ΔH° (B), kJ / mol, është entalpia e reaksionit të formimit të 1 mol të një substance nga substanca të thjeshta në gjendjet e tyre standarde, domethënë në një presion konstant (1 atm për çdo gaz në sistem ose në një presioni total prej 1 atm në mungesë të pjesëmarrësve të reaksionit të gaztë) dhe temperaturë konstante(zakonisht 298 K , ose 25°C).

*Efekti i nxehtësisë i një reaksioni kimik (ligji i Hess)

Q = ΣQ(produkte) - ΣQ(reagentë).

ΔН° = ΣΔΝ°(produkte) – Σ ΔH°(reagentë).

Për reagim aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

ku a, b, d, e janë sasitë stekiometrike të substancave që u përgjigjen koeficientëve në ekuacionin e reaksionit.

Shpejtësia e një reaksioni kimik

Nëse gjatë kohës τ në vëllim V sasia e reaktantit ose produktit të ndryshuar me Δ n, reagimi i shpejtësisë:

Për një reaksion monomolekular А → …:

v=k c(A).

Për një reaksion bimolekular A + B → ...:

v=k c(A) c(B).

Për reaksionin trimolekular A + B + C → ...:

v=k c(A) c(B) c(C).

Ndryshimi i shpejtësisë reaksion kimik

Reagimi i shpejtësisë rrit:

1) kimikisht aktive reagentë;

2) promovimin përqendrimet e reagentëve;

3) rrit

4) promovimin temperatura;

5) katalizatorë. Reagimi i shpejtësisë reduktuar:

1) kimikisht joaktive reagentë;

2) ulje përqendrimet e reagentëve;

3) zvogëlohet sipërfaqet e reagentëve të ngurtë dhe të lëngshëm;

4) ulje temperatura;

5) frenuesit.

*Koeficienti i temperaturës së shpejtësisë(γ) është e barabartë me një numër që tregon se sa herë rritet shpejtësia e reagimit kur temperatura rritet me dhjetë gradë:

Ekuilibri kimik

*Ligji i masave vepruese për ekuilibri kimik: në një gjendje ekuilibri, raporti i produktit të përqendrimeve molare të produkteve në fuqi të barabartë me

Koeficientët e tyre stekiometrikë, ndaj produktit të përqendrimeve molare të reaktantëve në fuqi të barabartë me koeficientët e tyre stekiometrikë, në një temperaturë konstante është një vlerë konstante (konstanta e ekuilibrit të përqendrimit).

Në një gjendje ekuilibri kimik për një reaksion të kthyeshëm:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f …/ [A] a [B] b …

*Zhvendosja e ekuilibrit kimik drejt formimit të produkteve

1) Rritja e përqendrimit të reagentëve;

2) ulje e përqendrimit të produkteve;

3) rritja e temperaturës (për një reaksion endotermik);

4) ulje e temperaturës (për një reaksion ekzotermik);

5) rritja e presionit (për një reagim që vazhdon me një ulje të vëllimit);

6) ulje e presionit (për një reagim që vazhdon me një rritje të vëllimit).

Reaksionet e shkëmbimit në tretësirë

Disociimi elektrolitik- procesi i formimit të joneve (kationeve dhe anioneve) kur substanca të caktuara treten në ujë.

acidet formuar kationet e hidrogjenit dhe anionet e acidit, për shembull:

HNO 3 \u003d H + + NO 3 ¯

Me disociim elektrolitik bazat formuar kationet metalike dhe jonet hidroksid, për shembull:

NaOH = Na + + OH¯

Me disociim elektrolitik kripërat(të mesme, të dyfishta, të përziera) formohen kationet metalike dhe anionet acide, për shembull:

NaNO 3 \u003d Na + + NO 3 ¯

KAl (SO 4) 2 \u003d K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Me disociim elektrolitik kripërat e acidit formuar kationet metalike dhe hidroanionet acide, për shembull:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 ‾

Disa acide të forta

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7 , HI, HMnO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , HNO 3 , H 2 CrO 4

Disa themele të forta

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

Shkalla e disociimit αështë raporti i numrit të grimcave të disociuara me numrin e grimcave fillestare.

Në vëllim konstant:

Klasifikimi i substancave sipas shkallës së shpërbërjes

Rregulli i Berthollet

Reaksionet e shkëmbimit në tretësirë ​​vazhdojnë në mënyrë të pakthyeshme nëse si rezultat formohet një precipitat, gaz ose elektrolit i dobët.

Shembuj të ekuacioneve të reaksionit molekular dhe jonik

1. ekuacioni molekular: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Ekuacioni jonik "i plotë": Cu 2+ + 2Cl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Cl¯

Ekuacioni jonik "i shkurtër": Сu 2+ + 2OH¯ \u003d Cu (OH) 2 ↓

2. Ekuacioni molekular: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Ekuacioni jonik "i plotë": FeS + 2H + + 2Cl¯ = Fe 2+ + 2Cl¯ + H 2 S

Ekuacioni jonik "i shkurtër": FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Ekuacioni molekular: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 RO 4 + 3KNO 3

Ekuacioni jonik "i plotë": 3H + + 3NO 3 ¯ + ZK + + PO 4 3- \u003d H 3 RO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

Ekuacioni jonik "i shkurtër": 3H + + PO 4 3- \u003d H 3 PO 4

*Indeksi i hidrogjenit

(pH) pH = – lg = 14 + lg

* Gama e pH për të holluar tretësirat ujore

pH 7 (mesatar neutral)

Shembuj të reaksioneve të shkëmbimit

Reagimi i neutralizimit- një reaksion shkëmbimi që ndodh kur një acid dhe një bazë ndërveprojnë.

1. Alkali + acid i fortë: Ba (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH¯ + 2H + + 2Cl¯ = Ba 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

H + + OH¯ \u003d H 2 O

2. Baza pak e tretshme + acid i fortë: Сu (OH) 2 (t) + 2НCl = СuСl 2 + 2Н 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ \u003d Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + \u003d Cu 2+ + 2H 2 O

*Hidroliza- një reaksion shkëmbimi midis një substance dhe ujit pa ndryshuar gjendjet e oksidimit të atomeve.

1. Hidroliza e pakthyeshme e komponimeve binare:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

2. Hidroliza e kthyeshme e kripërave:

A) formohet kripa kation bazë të fortë dhe anion acid të fortë:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Hidroliza mungon; mediumi është neutral, pH = 7.

B) Formohet kripa kation bazë i fortë dhe anion acid i dobët:

Na 2 S \u003d 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Hidroliza e anionit; mjedis alkalik, pH>7.

B) Formohet kripa një kation i një baze të dobët ose pak të tretshme dhe një anion i një acidi të fortë:

Fundi i segmentit hyrës.

Teksti i ofruar nga liters LLC.

Ju mund ta paguani me siguri librin me bankë me kartë Visa, MasterCard, Maestro, nga llogaria celular, nga një terminal pagese, në sallonin MTS ose Svyaznoy, përmes PayPal, WebMoney, Yandex.Money, portofolin QIWI, karta bonus ose në një mënyrë tjetër të përshtatshme për ju.

Fjalët kyçe: Kimia klasa e 8-të. Të gjitha formulat dhe përkufizimet, simbolet sasive fizike, njësitë matëse, parashtesa për përcaktimin e njësive matëse, raportet ndërmjet njësive, formulat kimike, përkufizimet bazë, shkurtimisht, tabelat, diagramet.

1. Simbolet, emrat dhe njësitë matëse
disa sasi fizike të përdorura në kimi

Sasia fizike	Emërtimi	njësi matëse
Koha	t	Me
Presioni	fq	Pa, kPa
Sasia e substancës	ν	nishan
Masa e materies	m	kg, g
Pjesa masive	ω	Pa dimensione
Masa molare	M	kg/mol, g/mol
Vëllimi molar	V n	m 3 / mol, l / mol
Vëllimi i materies	V	m 3, l
Pjesa e vëllimit		Pa dimensione
Masa atomike relative	Një r	Pa dimensione
	Zoti	Pa dimensione
Dendësia relative e gazit A mbi gazin B	D B (A)	Pa dimensione
Dendësia e lëndës	R	kg / m 3, g / cm 3, g / ml
Avogadro konstante	N A	1/mol
Temperatura absolute	T	K (Kelvin)
Temperatura Celsius	t	°С (gradë Celsius)
Efekti termik i një reaksioni kimik	P	kJ/mol

2. Marrëdhëniet ndërmjet njësive të madhësive fizike

3. Formulat kimike në klasën 8

4. Përkufizimet bazë në klasën 8

• Atomi- grimca më e vogël kimikisht e pandashme e një lënde.
• Element kimik një lloj atomi të caktuar.
• Molekula- grimca më e vogël e një lënde që ruan përbërjen e saj dhe Vetitë kimike dhe përbëhet nga atome.
• Substanca të thjeshta Substancat molekulat e të cilave përbëhen nga atome të të njëjtit lloj.
• Substancat komplekse Substancat molekulat e të cilave përbëhen nga lloje të ndryshme atomesh.
• Përbërja cilësore e substancës tregon se nga cilat atome përbëhet.
• Përbërja sasiore e substancës tregon numrin e atomeve të secilit element në përbërjen e tij.
• Formula kimike- regjistrimi i kushtëzuar i përbërjes cilësore dhe sasiore të një lënde me anë të simbolet kimike dhe indekseve.
• Njësia e masës atomike(a.m.u.) - një njësi matëse e masës së një atomi, e barabartë me masën 1/12 atom karboni 12 C.
• nishan- sasia e substancës që përmban numrin e grimcave, e barabartë me numrin atome në 0,012 kg karbon 12 C.
• Avogadro konstante (Na \u003d 6 * 10 23 mol -1) - numri i grimcave që përmbahen në një mol.
• Masa molare e një lënde (M ) është masa e një lënde të marrë në një sasi prej 1 mol.
• Masa atomike relative element POR r - raporti i masës së atomit elementi i dhënë m 0 deri në 1/12 e masës së një atomi karboni 12 C.
• Pesha molekulare relative substancave M r - raporti i masës së një molekule të një lënde të caktuar me 1/12 e masës së një atomi karboni 12 C. Masa molekulare relative është e barabartë me shumën e masave atomike relative elementet kimike, duke formuar një përbërje, duke marrë parasysh numrin e atomeve të një elementi të caktuar.
• Pjesa masive element kimik ω(X) tregon se cila pjesë e të afërmit peshë molekulare substanca X bie mbi këtë element.

STUDIME ATOMIKO-MOLEKULARE
1. Ekzistojnë substanca me strukturë molekulare dhe jo molekulare.
2. Ndërmjet molekulave ka zbrazëtira, përmasat e të cilave varen nga gjendja e grumbullimit të substancës dhe temperatura.
3. Molekulat janë në lëvizje të vazhdueshme.
4. Molekulat përbëhen nga atomet.
6. Atomet karakterizohen nga një masë dhe madhësi e caktuar.
Në dukuritë fizike, molekulat ruhen, në fenomenet kimike, si rregull, ato shkatërrohen. Atomet në fenomenet kimike riorganizohen, duke formuar molekula të substancave të reja.

LIGJI I PËRBËRJES SË VAZHDUESHME TË NJË SUBSTANCE
Çdo substancë kimikisht e pastër e strukturës molekulare, pavarësisht nga mënyra e përgatitjes, ka një përbërje të vazhdueshme cilësore dhe sasiore.

VALENCA
Valenca - vetia e një atomi të një elementi kimik për t'u bashkuar ose zëvendësuar numër të caktuar atomet e një elementi tjetër.

REAKSION KIMIK
Një reaksion kimik është një proces në të cilin një substancë tjetër formohet nga një substancë. Reagentët janë substanca që hyjnë në një reaksion kimik. Produktet e reaksionit janë substanca që formohen si rezultat i një reaksioni.
Shenjat e reaksioneve kimike:
1. Lëshimi i nxehtësisë (dritës).
2. Ndryshimi i ngjyrës.
3. Shfaqja e një ere.
4. Reshjet.
5. Lirimi i gazit.

disa koncepte dhe formula themelore.

Për të gjitha substancat masë të ndryshme, dendësia dhe vëllimi. Një copë metali nga një element mund të peshojë shumë herë më shumë se një pjesë saktësisht e së njëjtës madhësi nga një metal tjetër.

nishan(numri i nishaneve)

emërtimi: nishan, ndërkombëtare: molështë një njësi matëse për sasinë e një lënde. Korrespondon me sasinë e substancës që përmban NA grimcat (molekulat, atomet, jonet) Prandaj, u prezantua një vlerë universale - numri i mol. Një frazë që haset shpesh në detyra është "u pranua ... mol substancë"

NA= 6,02 1023

NAështë numri i Avogadros. Gjithashtu “numër sipas marrëveshjes”. Sa atome ka në majën e një lapsi? Rreth një mijë. Nuk është i përshtatshëm për të vepruar me vlera të tilla. Prandaj, kimistët dhe fizikantët në mbarë botën ranë dakord - le të shënojmë 6.02 1023 grimca (atome, molekula, jone) si 1 mol substancave.

1 mol = 6.02 1023 grimca

Ishte e para nga formulat bazë për zgjidhjen e problemeve.

Masa molare e një lënde

Masa molare materia është masa e një mol lënde.

I referuar si z. Ndodhet sipas tabelës periodike - kjo është thjesht shuma e masave atomike të një substance.

Për shembull, na jepet acidi sulfurik - H2SO4. Le të llogarisim masën molare të një lënde: masa atomike H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g/mol.

Formula e dytë e nevojshme për zgjidhjen e problemeve është

formula e masës:

Kjo do të thotë, për të gjetur masën e një substance, duhet të dini numrin e moleve (n), dhe ne gjejmë masën molare nga sistemi periodik.

Ligji i ruajtjes së masës është Masa e substancave që hyjnë në një reaksion kimik është gjithmonë e barabartë me masën e substancave të formuara.

Nëse dimë masën (masat) e substancave që kanë hyrë në një reaksion, mund të gjejmë masën (masat) e produkteve të këtij reaksioni. Dhe anasjelltas.

Formula e tretë për zgjidhjen e problemeve në kimi është

vëllimi i lëndës:

Fatkeqësisht, ky imazh nuk përputhet me udhëzimet tona. Për të vazhduar postimin, ju lutemi fshini imazhin ose ngarkoni një tjetër.

Nga erdhi numri 22.4? Nga Ligji i Avogadros:

vëllime të barabarta të gazrave të ndryshëm, të marra në të njëjtën temperaturë dhe presion, përmbajnë të njëjtin numër molekulash.

Sipas ligjit të Avogadros, 1 mol i një gazi ideal në kushte normale (n.o.) ka të njëjtin vëllim. Vm\u003d 22,413 996 (39) l

Kjo do të thotë, nëse në problem na jepen kushte normale, atëherë, duke ditur numrin e moleve (n), mund të gjejmë vëllimin e substancës.

Kështu që, formulat bazë për zgjidhjen e problemeve në kimi

Numri i AvogadrosNA

6.02 1023 grimca

Sasia e substancës n (mol)

n=V\22.4 (l\mol)

Masa e materies m (g)

Vëllimi i materies V(l)

V=n 22,4 (l\mol)

Fatkeqësisht, ky imazh nuk përputhet me udhëzimet tona. Për të vazhduar postimin, ju lutemi fshini imazhin ose ngarkoni një tjetër.

Këto janë formula. Shpesh, për të zgjidhur problemet, së pari duhet të shkruani ekuacionin e reagimit dhe (domosdoshmërisht!) Të renditni koeficientët - raporti i tyre përcakton raportin e moleve në proces.

Vlera dhe dimensioni i saj	Raport
Masa atomike e elementit X (relative)
Numri i elementit	Z= N(e –) = N(R +)
Pjesa masive e elementit E në substancën X, në fraksione të një njësie, në%)
Sasia e substancës X, mol
Sasia e substancës së gazit, mol	V m= 22,4 l/mol (n.o.) mirë. - R= 101 325 Pa, T= 273 K
Masa molare e substancës X, g/mol, kg/mol
Masa e substancës X, g, kg	m(X)= n(X) M(X)
Vëllimi molar i gazit, l / mol, m 3 / mol	V m= 22,4 l / mol në n.o.
Vëllimi i gazit, m 3	V = V m × n
Rendimenti i produktit
Dendësia e substancës X, g / l, g / ml, kg / m 3
Dendësia e një lënde të gaztë X nga hidrogjeni
Dendësia e një lënde të gaztë X në ajër	M(ajër) = 29 g/mol
Ligji i bashkuar i gazit
Ekuacioni Mendeleev-Klapeyron	PV = nRT, R= 8,314 J/mol×K
Pjesa vëllimore e një lënde të gaztë në një përzierje gazesh, në fraksione të një njësie ose në%
Masa molare e një përzierje gazesh
Fraksioni mol i substancës (X) në përzierje
Sasia e nxehtësisë, J, kJ	P = n(X) P(X)
Efekti termik i reaksionit	Q =–H
Nxehtësia e formimit të substancës X, J/mol, kJ/mol
Shpejtësia e reaksionit kimik (mol/lsek)
Ligji i veprimit masiv (për një reagim të thjeshtë)	a A+ në B= Me C + d D u = k Me a(A) Me në(B)
Rregulli i Van't Hoff
Tretshmëria e substancës (X) (g/100 g tretës)
Pjesa masive e substancës X në një përzierje A + X, në fraksione të një njësie, në%
Masa e tretësirës, ​​g, kg	m(rr) = m(X) + m(H2O) m(rr) = V(rr)  (rr)
Pjesa masive e substancës së tretur në tretësirë, në fraksione të njësisë, në %
Dendësia e tretësirës
Vëllimi i tretësirës, ​​cm 3, l, m 3
Përqendrimi molar, mol/l
Shkalla e shpërbërjes së elektrolitit (X), në fraksione të një njësie ose%
Produkt jonik i ujit	K(H 2 O) =
Treguesi i hidrogjenit	pH = –lg

Kryesor:

Kuznetsova N.E. dhe etj. Kimia. 8 qeliza-10 qeliza .. - M .: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kimi.Klasa 11 në 2 pjesë, 2005-2007.

Egorov A.S. Kimia. Një libër i ri shkollor për përgatitjen për universitete. Rostov n/a: Phoenix, 2004.– 640 f.

Egorov A.S. Kimia: një kurs modern për t'u përgatitur për provim. Rostov n / a: Phoenix, 2011. (2012) - 699 f.

Egorov A.S. Manual vetë-udhëzues për zgjidhjen e problemeve kimike. - Rostov-on-Don: Phoenix, 2000. - 352 f.

Kimi / manual-tutor për aplikantët e universitetit. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 f.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Detyrat në kimi për studentët e universitetit. M.: shkollë e diplomuar. 2007.–302 f.

Shtesë:

Vrublevsky A.I.. Materiale edukative dhe trajnuese për përgatitjen për testim të centralizuar në kimi / A.I. Vrublevsky - Mn .: Unipress LLC, 2004. - 368 f.

Vrublevsky A.I.. 1000 detyra në kimi me zinxhirë transformimesh dhe teste kontrolli për nxënës dhe studentë në universitet.– Mn.: Unipress LLC, 2003.– 400 f.

Egorov A.S.. Të gjitha llojet e detyrave llogaritëse në kimi për përgatitjen për Provimin e Unifikuar të Shtetit.–Rostov n/D: Phoenix, 2003.–320f.

Egorov A.S., Aminova G.Kh. Detyra dhe ushtrime tipike për t'u përgatitur për provimin në kimi. - Rostov n / D: Phoenix, 2005. - 448 f.

Provimi i unifikuar i shtetit 2007. Kimi. Materiale edukative dhe trajnuese për përgatitjen e studentëve / FIPI - M .: Intellect-Center, 2007. - 272 f.

PËRDORIMI-2011. Kimia. Kompleti i trajnimit, ed. A.A. Kaverina. - M .: Arsimi Kombëtar, 2011.

Opsionet e vetme reale për detyrat për t'u përgatitur për provimin e unifikuar të shtetit. PËRDORIMI.2007. Kimi/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikov. M.: qendër federale testimi, 2007.–151 f.

Kaverina A.A.. Banka optimale e detyrave për përgatitjen e studentëve. Provimi i Unifikuar i Shtetit 2012. Kimi. Tutorial./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina. - M .: Intelekt-Qendra, 2012. - 256 f.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovieva M.V.. Detyra testuese krahas testeve për studentët e kurseve përgatitore me korrespondencë 10 mujore (udhëzime). Krasnodar, 2004. - S. 18 - 70.

Litvinova T.N.. Kimia. PËRDORIMI-2011. Testet e trajnimit. Rostov n/a: Phoenix, 2011.– 349 f.

Litvinova T.N.. Kimia. Testet për provimin. Rostov n / D .: Phoenix, 2012. - 284 f.

Litvinova T.N.. Kimia. Ligjet, vetitë e elementeve dhe përbërjet e tyre. Rostov n / D .: Phoenix, 2012. - 156 f.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovieva M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Kimia në detyra për aplikantët në universitete - M .: LLC "Shtëpia Botuese Onyx": LLC "Shtëpia Botuese "Bota dhe Edukimi", 2009.- 832 f.

Kompleksi arsimor dhe metodologjik në kimi për studentët e klasave mjekësore dhe biologjike, red. T.N. Litvinova - Krasnodar: KSMU, - 2008.

Kimia. PËRDORIMI-2008. Testet e hyrjes, mjetet mësimore / ed. V.N. Doronkin. - Rostov n / a: Legjioni, 2008. - 271 f.

Lista e vendeve në kimi:

1. Alkimist. http:// www. alkimist. sq

2. Kimi për të gjithë. Drejtoria elektronike per kurs i plotë kimisë.

http:// www. informika. sq/ teksti/ bazën e të dhënave/ kimi/ FILLO. html

3. Kimia e shkollës - një libër referimi. http:// www. kimia e shkollës. nga. sq

4. Tutor në kimi. http://www. kimi.nm.ru

Burimet e internetit

Alkimist. http:// www. alkimist. sq

Kimi për të gjithë. Libër referimi elektronik për një kurs të plotë të kimisë.

http:// www. informika. sq/ teksti/ bazën e të dhënave/ kimi/ FILLO. html

Kimia e shkollës - një libër referimi. http:// www. kimia e shkollës. nga. sq

http://www.classchem.narod.ru

Tutor i kimisë. http://www. kimi.nm.ru

http://www.aleng.ru/edu/chem.htm- Burimet edukative në internet në kimi

http://schoolchemistry.by.ru/- kimia e shkollës. Në këtë faqe ka një mundësi për të kaluar testimin on-line për tema të ndryshme, si dhe opsionet demo Provimi i Unifikuar i Shtetit

Kimia dhe jeta - shekulli XX1: revistë shkencore popullore. http:// www. hij. sq

>> Formulat kimike

Formulat kimike

Paragrafi do t'ju ndihmojë:

> gjeni se çfarë është formula kimike;
> të lexojë formulat e substancave, atomeve, molekulave, joneve;
> përdorni saktë termin "njësi formule";
> të bëjë formula kimike të përbërjeve jonike;
> karakterizojnë përbërjen e një substance, molekule, joni me formulë kimike.

Formula kimike.

Të gjithë e kanë substancave ka një emër. Sidoqoftë, me emër është e pamundur të përcaktohet se nga cilat grimca përbëhet substanca, sa dhe çfarë atome përmbahen në molekulat e saj, jonet, çfarë ngarkese kanë jonet. Përgjigjet për pyetje të tilla jepen nga një regjistrim i veçantë - një formulë kimike.

Një formulë kimike është përcaktimi i një atomi, molekule, joni ose substanca duke përdorur simbole elementet kimike dhe indekseve.

Formula kimike e një atomi është simboli i elementit përkatës. Për shembull, një atom alumini shënohet me simbolin Al, dhe një atom silikoni me simbolin Si. Substancat e thjeshta gjithashtu kanë formula të tilla - metal alumini, jometal struktura atomike silikon.

Formula kimike molekula e një substance të thjeshtë përmban simbolin e elementit përkatës dhe një nënshkrim - një numër i vogël i shkruar poshtë dhe djathtas. Indeksi tregon numrin e atomeve në molekulë.

Një molekulë oksigjeni përbëhet nga dy atome oksigjeni. Formula e tij kimike është O2. Kjo formulë lexohet duke shqiptuar fillimisht simbolin e elementit, pastaj indeksin: "o-dy". Formula O 2 tregon jo vetëm molekulën, por edhe vetë substancën oksigjen.

Molekula O 2 quhet diatomike. Nga këto molekula (formula e tyre e përgjithshme është E 2), përbëhen substancat e thjeshta të Hidrogjenit, Azotit, Fluorit, Klorit, Bromit, Jodit.

Ozoni përmban molekula triatomike, fosfor i bardhë- katër-atom, dhe squfuri - tetë-atom. (Shkruani formulat kimike të këtyre molekulave.)

H 2
O2
N 2
Cl2
Br2
Unë 2

Në formulën e një molekule të një substance komplekse, shkruhen simbolet e elementeve, atomet e të cilëve gjenden në të, si dhe indekset. Molekula dioksid karboni përbëhet nga tre atome: një atom karboni dhe dy atome oksigjen. Formula e tij kimike është CO 2 (lexo "tse-o-two"). Mos harroni: nëse ka një atom të ndonjë elementi në molekulë, atëherë indeksi përkatës, d.m.th., I, nuk shkruhet në formulën kimike. Formula e molekulës së dioksidit të karbonit është gjithashtu formula e vetë substancës.

Në formulën e një joni, ngarkesa e tij regjistrohet shtesë. Për ta bërë këtë, përdorni mbishkrimin. Në të, një numër tregon shumën e tarifës (ata nuk shkruajnë një njësi), dhe më pas një shenjë (plus ose minus). Për shembull, një jon natriumi me ngarkesë +1 ka formulën Na + (lexo "natrium plus"), një jon klori me një ngarkesë - I - SG - ("klor minus"), një jon hidroksid me një ngarkesë - I - OH - ("o-ash-minus"), një jon karbonat me ngarkesë -2 - CO 2- 3 ("tse-o-tre-dy-minus").

Na +, Cl -
jone të thjeshta

OH -, CO 2- 3
jonet komplekse

Në formulat e përbërjeve jonike, ata së pari shkruajnë, pa treguar ngarkesa, të ngarkuara pozitivisht jonet, dhe pastaj - ngarkuar negativisht (Tabela 2). Nëse formula është e saktë, atëherë shuma e ngarkesave të të gjithë joneve në të është e barabartë me zero.

tabela 2
Formulat e disa përbërjeve jonike

Në disa formula kimike, një grup atomesh ose një jon kompleks shkruhet në kllapa. Si shembull, merrni formulën për gëlqeren e shuar Ca (OH) 2. Ky është një përbërës jonik. Në të, për çdo jon Ca 2+, ka dy jone OH -. Formula e përbërjes thotë " kalciumit-o-ash-dy herë”, por jo “kalcium-o-ash-dy”.

Ndonjëherë në formulat kimike, në vend të simboleve të elementeve, shkruhen shkronja "të huaja", si dhe shkronja treguese. Formula të tilla shpesh quhen të përgjithshme. Shembuj të formulave të këtij lloji: ECI n , E n O m , Fe x O y. Së pari
formula tregon një grup përbërësish elementësh me klor, e dyta - një grup përbërësish elementësh me oksigjen, dhe e treta përdoret nëse formula kimike e përbërjes Ferrum me Oksigjen i panjohur dhe
duhet të instalohet.

Nëse keni nevojë të caktoni dy atome të veçanta Neoni, dy molekula oksigjeni, dy molekula të dioksidit të karbonit ose dy jone natriumi, përdorni shënimin 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Numri para formulës kimike quhet koeficient. Koeficienti I, si indeksi I, nuk shkruhet.

njësi formule.

Çfarë do të thotë 2NaCl? Nuk ka molekula NaCl; kripa e tryezës është një përbërje jonike që përbëhet nga jone Na + dhe Cl -. Një çift i këtyre joneve quhet njësia e formulës së materies (është theksuar në Fig. 44, a). Kështu, shënimi 2NaCl përfaqëson dy njësi formule të kripës së tryezës, d.m.th., dy palë jonesh Na + dhe C l-.

Termi "njësi formule" përdoret për substanca komplekse jo vetëm të strukturës jonike, por edhe atomike. Për shembull, njësia e formulës për kuarcin SiO 2 është kombinimi i një atomi silikoni dhe dy atomeve të oksigjenit (Fig. 44, b).

Oriz. 44. Njësitë e formulës në përbërjet me strukturë atomike (a) jonike (b)

Një njësi formule është "tulla" më e vogël e një substance, fragmenti i saj më i vogël përsëritës. Ky fragment mund të jetë një atom (në çështje e thjeshtë), molekulë(në thjeshtë ose substancë komplekse),
një koleksion atomesh ose jonesh (në një substancë komplekse).

Një ushtrim. Përpiloni formulën kimike të një përbërjeje që përmban jone Li + i SO 2- 4. Emërtoni njësinë e formulës së kësaj substance.

Zgjidhje

Në një përbërje jonike, shuma e ngarkesave të të gjithë joneve është zero. Kjo është e mundur me kusht që të ketë dy jone Li + për çdo jon SO 2- 4. Prandaj formula e përbërjes është Li 2 SO 4.

Njësia e formulës së një substance është tre jone: dy jone Li + dhe një jon SO 2- 4.

Përbërja cilësore dhe sasiore e substancës.

Një formulë kimike përmban informacion në lidhje me përbërjen e një grimce ose substancë. Duke karakterizuar përbërjen cilësore, ata emërtojnë elementët që formojnë një grimcë ose substancë, dhe duke karakterizuar përbërjen sasiore, tregojnë:

Numri i atomeve të secilit element në një molekulë ose jon kompleks;
raporti i atomeve të elementeve ose joneve të ndryshme në një substancë.

Një ushtrim. Përshkruani përbërjen e metanit CH 4 (përbërja molekulare) dhe hirit të sodës Na 2 CO 3 (përbërja jonik)

Zgjidhje

Metani formohet nga elementet Karboni dhe Hidrogjeni (kjo është një përbërje cilësore). Molekula e metanit përmban një atom karboni dhe katër atome hidrogjeni; raporti i tyre në molekulë dhe në substancë

N(C): N(H) = 1:4 (përbërja sasiore).

(Shkronja N tregon numrin e grimcave - atomeve, molekulave, joneve.

Hiri i sodës formohet nga tre elementë - natriumi, karboni dhe oksigjeni. Ai përmban jone Na + të ngarkuar pozitivisht, pasi Natriumi është një element metalik, dhe jone CO-2 3 të ngarkuar negativisht (përbërje cilësore).

Raporti i atomeve të elementeve dhe joneve në një substancë është si më poshtë:

konkluzionet

Një formulë kimike është një regjistrim i një atomi, molekule, joni, lënde duke përdorur simbolet e elementeve kimike dhe indekseve. Numri i atomeve të secilit element tregohet në formulë me një nënshkrim, dhe ngarkesa e jonit tregohet me një mbishkrim.

Njësi formule - një grimcë ose një koleksion grimcash të një lënde, të përfaqësuar nga formula e saj kimike.

Formula kimike pasqyron përbërjen cilësore dhe sasiore të një grimce ose substance.

?
66. Çfarë informacioni për një substancë ose grimcë përmban formula kimike?

67. Cili është ndryshimi midis një koeficienti dhe një nënshkrimi në të dhënat kimike? Plotësoni përgjigjen tuaj me shembuj. Për çfarë përdoret mbishkrimi?

68. Lexoni formulat: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 .

69. Çka nënkuptojnë hyrjet: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. Shkruani formulat kimike që lexohen kështu: es-o-tre; bor-dy-o-tre; hi-en-o-dy; krom-o-hi-tri herë; natriumi-ash-es-o-katër; en-ash-katër-dy herë-es; barium-dy-plus; pe-o-katër-tre-minus.

71. Bëni një formulë kimike të një molekule që përmban: a) një atom azoti dhe tre atome hidrogjeni; b) katër atome hidrogjeni, dy atome fosfori dhe shtatë atome oksigjen.

72. Cila është njësia e formulës: a) për sode ash Na 2 CO 3; b) për përbërjen jonik Li 3 N; c) për përbërjen B 2 O 3, i cili ka strukturë atomike?

73. Bëni formula për të gjitha substancat që mund të përmbajnë vetëm jone të tillë: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Përshkruani përbërjen cilësore dhe sasiore:

a) substancave molekulare- klor Cl 2, peroksid hidrogjeni (peroksid hidrogjeni) H 2 O 2, glukozë C 6 H 12 O 6;
b) substancë jonike - sulfat natriumi Na 2 SO 4;
c) Jone H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kriklya L. S., Kimi: Pdruch. për 7 qeliza. zahalnosvit. navç. zakl. - K .: Qendra e ekspozitës "Akademia", 2008. - 136 f.: il.

Përmbajtja e mësimit përmbledhja e mësimit dhe mbështetja e prezantimit të mësimit në kuadër të teknologjive interaktive që përshpejtojnë metodat e mësimdhënies Praktikoni kuize, testimi i detyrave dhe ushtrimeve online, punëtori për detyra shtëpie dhe pyetje trajnimi për diskutimet në klasë Ilustrime materiale video dhe audio foto, foto grafika, tabela, skema komike, shëmbëlltyra, thënie, fjalëkryqe, anekdota, shaka, citate Shtesa abstrakte mashtruese patate të skuqura për artikuj kureshtarë (MAN) literaturë fjalori kryesor dhe plotësues i termave Përmirësimi i teksteve dhe mësimeve korrigjimi i gabimeve në tekstin shkollor duke zëvendësuar njohuritë e vjetruara me të reja Vetëm për mësuesit planet kalendarike programet mësimore udhëzime