Han byggde på arbeten av Robert Boyle och Antoine Lavouzier. Den första vetenskapsmannen förespråkade sökandet efter oupplösliga kemiska grundämnen. 15 av dem som Boyle listade redan 1668.

Lavuzier lade till 13 fler till dem, men ett sekel senare. Sökandet drog ut på tiden eftersom det inte fanns någon sammanhängande teori om sambandet mellan elementen. Slutligen gick Dmitry Mendeleev in i "spelet". Han bestämde sig för att det finns ett samband mellan ämnens atommassa och deras plats i systemet.

Denna teori gjorde det möjligt för forskaren att upptäcka dussintals element utan att upptäcka dem i praktiken, utan i naturen. Detta lades på eftervärldens axlar. Men nu handlar det inte om dem. Låt oss ägna artikeln till den store ryska vetenskapsmannen och hans bord.

Historien om skapandet av det periodiska systemet

Mendeleev bord började med boken "Släktskap mellan egenskaper och grundämnenas atomvikt." Verket gavs ut på 1870-talet. Samtidigt talade den ryska forskaren med landets kemiska samhälle och skickade den första versionen av tabellen till kollegor från utlandet.

Före Mendeleev upptäcktes 63 element av olika forskare. Vår landsman började med att jämföra deras egenskaper. Först och främst arbetade han med kalium och klor. Sedan tog han upp gruppen av metaller i den alkaliska gruppen.

Kemisten fick ett speciellt bord och elementkort för att lägga ut dem som patiens och letade efter de rätta matchningarna och kombinationerna. Som ett resultat kom en insikt: - komponenternas egenskaper beror på deras atomers massa. Så, element i det periodiska systemet uppställda i leden.

Upptäckten av kemins maestro var beslutet att lämna tomrum i dessa led. Periodiciteten av skillnaden mellan atommassorna fick forskaren att anta att inte alla grundämnen är kända för mänskligheten ännu. Viktskillnaderna mellan några av "grannarna" var för stora.

Så, periodiska systemet för Mendeleev blev som schackfält, med ett överflöd av "vita" celler. Tiden har visat att de verkligen väntade på sina "gäster". De blev till exempel inerta gaser. Helium, neon, argon, krypton, radioakt och xenon upptäcktes först på 30-talet av 1900-talet.

Nu om myter. Det är en allmän uppfattning om att kemisk tabell Mendelejev visade sig för honom i en dröm. Dessa är universitetslärarnas intriger, närmare bestämt en av dem - Alexander Inostrantsev. Det här är en rysk geolog som föreläste vid St. Petersburg University of Mining.

Inostrantsev kände Mendeleev och besökte honom. En gång, utmattad av sökandet, somnade Dmitry precis framför Alexander. Han väntade tills kemisten vaknade och såg hur Mendeleev tar tag i ett papper och skriver ner den slutliga versionen av tabellen.

Faktum är att vetenskapsmannen helt enkelt inte hann göra detta innan Morpheus fångade honom. Inostrantsev ville dock roa sina elever. Baserat på vad han såg kom geologen på en cykel som tacksamma lyssnare snabbt spred till massorna.

Funktioner i det periodiska systemet

Sedan den första versionen 1969 ordinarie periodiska systemet förbättrats många gånger. Så, med upptäckten av ädelgaser på 1930-talet, var det möjligt att härleda ett nytt beroende av elementen - på deras serienummer, och inte på massan, som författaren till systemet sa.

Begreppet "atomvikt" ersattes med "atomnummer". Det var möjligt att studera antalet protoner i atomernas kärnor. Detta nummer är serienumret på elementet.

1900-talets forskare har studerat och elektronisk struktur atomer. Det påverkar också grundämnenas periodicitet och återspeglas i senare upplagor. periodiska system. Foto Listan visar att ämnena i den ordnas när atomvikten ökar.

Den grundläggande principen ändrades inte. Massan ökar från vänster till höger. Samtidigt är tabellen inte enkel, utan uppdelad i 7 perioder. Därav namnet på listan. Period är en horisontell rad. Dess början är typiska metaller, slutet är element med icke-metalliska egenskaper. Nedgången är gradvis.

Det finns stora och små perioder. De första är i början av tabellen, det finns 3. Det öppnar en lista med en period på 2 element. Följande är två kolumner, i vilka det finns 8 poster. De återstående 4 perioderna är stora. Den 6:e är den längsta, den har 32 element. I 4:e och 5:e finns det 18 av dem, och i 7:e - 24.

Kan räknas hur många element i tabellen Mendelejev. Det finns totalt 112 titlar. Namn. Det finns 118 celler, men det finns varianter av listan med 126 fält. Det finns fortfarande tomma celler för oupptäckta element som inte har namn.

Alla perioder passar inte på en rad. Stora perioder består av 2 rader. Mängden metaller i dem överväger. Därför är de nedersta raderna helt ägnade åt dem. En gradvis minskning från metaller till inerta ämnen observeras i de övre raderna.

Bilder av det periodiska systemet uppdelad vertikalt. Detta grupper i det periodiska systemet, det finns 8 av dem. Element liknande kemiska egenskaper är anordnade vertikalt. De är indelade i huvud- och sekundära undergrupper. De senare börjar först från den fjärde perioden. I huvudundergrupperna ingår också inslag av små perioder.

Kärnan i det periodiska systemet

Namn på grundämnen i det periodiska systemetär 112 positioner. Kärnan i deras arrangemang i en enda lista är systematiseringen av primära element. De började slåss om detta även i forna tider.

Aristoteles var en av de första som förstod vad allt som finns var gjort av. Han tog som grund egenskaperna hos ämnen - kyla och värme. Empidocles pekade ut fyra grundläggande principer enligt elementen: vatten, jord, eld och luft.

Metaller i det periodiska systemet, liksom andra element, är de mycket grundläggande principerna, men ur en modern synvinkel. Den ryska kemisten lyckades upptäcka de flesta komponenterna i vår värld och antyda existensen av fortfarande okända primära element.

Det visar sig att uttal av det periodiska systemet- uttrycka en viss modell av vår verklighet, sönderdela den i komponenter. Det är dock inte lätt att lära sig dem. Låt oss försöka göra uppgiften enklare genom att beskriva ett par effektiva metoder.

Hur man lär sig det periodiska systemet

Låt oss börja med modern metod. Datavetare har utvecklat ett antal flashspel som hjälper till att memorera Mendeleevs lista. Projektdeltagare erbjuds att hitta element efter olika alternativ, till exempel namn, atommassa, bokstavsbeteckning.

Spelaren har rätt att välja aktivitetsområde - endast en del av bordet, eller hela det. I vårt testamente utesluter också namnen på element, andra parametrar. Detta komplicerar sökningen. För de avancerade tillhandahålls också en timer, det vill säga träningen utförs i hastighet.

Spelförhållanden gör lärande elementnummer i det periodiska systemet inte tråkigt, men underhållande. Spänningen vaknar, och det blir lättare att systematisera kunskap i huvudet. De som inte accepterar datorblixtprojekt erbjuder mer traditionellt sätt lära sig listan.

Den är indelad i 8 grupper, eller 18 (enligt 1989 års upplaga). För att göra det lättare att komma ihåg är det bättre att skapa flera separata tabeller, snarare än att arbeta på en hel version. Hjälp och visuella bilder matchas till vart och ett av elementen. Lita på dina egna föreningar.

Så järn i hjärnan kan korreleras, till exempel med en spik, och kvicksilver med en termometer. Namnet på elementet är okänt? Vi använder metoden med suggestiva associationer. , till exempel kommer vi att komponera från början av orden "taffy" och "speaker".

Det periodiska systemets egenskaper plugga inte på en gång. Lektioner rekommenderas under 10-20 minuter om dagen. Det rekommenderas att börja med att bara komma ihåg de grundläggande egenskaperna: elementets namn, dess beteckning, atommassa och serienummer.

Skolbarn föredrar att hänga det periodiska systemet ovanför skrivbordet eller på väggen, som man ofta tittar på. Metoden är bra för personer med övervägande visuellt minne. Data från listan kommer ofrivilligt ihåg även utan att vara proppfull.

Detta beaktas också av lärare. Som regel tvingar de dig inte att memorera listan, de låter dig titta på den även på kontroll. Att ständigt titta på bordet är detsamma som effekten av att skriva ut på väggen, eller att skriva fuskblad före tentor.

När vi börjar studien, låt oss komma ihåg att Mendeleev inte omedelbart kom ihåg sin lista. En gång, när forskaren fick frågan hur han öppnade bordet, var svaret: "Jag har tänkt på det i kanske 20 år, men du tänker: jag satt och plötsligt är det klart." Periodiskt system- mödosamt arbete som inte kan bemästras på kort tid.

Vetenskapen tolererar inte brådska, eftersom det leder till vanföreställningar och irriterande misstag. Så, samtidigt som Mendeleev, sammanställdes tabellen av Lothar Meyer. Tysken avslutade dock inte listan ett dugg och var inte övertygande när han bevisade sin åsikt. Därför kände allmänheten igen den ryska vetenskapsmannens arbete, och inte hans kollega kemist från Tyskland.

Att känna till formuleringen periodisk lag och med hjälp av det periodiska systemet av element av D. I. Mendeleev, kan man karakterisera vilket kemiskt element som helst och dess föreningar. Det är bekvämt att lägga ihop en sådan egenskap hos ett kemiskt element enligt en plan.

I. Symbol för ett kemiskt grundämne och dess namn.

II. Placeringen av ett kemiskt element i det periodiska systemet av element D.I. Mendeleev:

1. serienummer;
2. periodnummer;
3. gruppnummer;
4. undergrupp (huvud- eller sekundär).

III. Strukturen hos atomen i ett kemiskt element:

1. laddningen av en atoms kärna;
2. relativ atommassa för ett kemiskt element;
3. antalet protoner;
4. antalet elektroner;
5. antalet neutroner;
6. antalet elektroniska nivåer i en atom.

IV. Elektroniska och elektrongrafiska formler för en atom, dess valenselektroner.

V. Typ av kemiskt grundämne (metall eller icke-metall, s-, p-, d- eller f-element).

VI. Formler för den högre oxiden och hydroxiden av ett kemiskt element, egenskaper hos deras egenskaper (basiska, sura eller amfotera).

VII. Jämförelse av metalliska eller icke-metalliska egenskaper hos ett kemiskt element med egenskaperna hos angränsande element efter period och undergrupp.

VIII. Det maximala och lägsta oxidationstillståndet för en atom.

Till exempel, låt oss ge en egenskap för ett kemiskt element med serienummer 15 och dess föreningar enligt positionen i det periodiska systemet av element av D. I. Mendeleev och atomens struktur.

I. Vi hittar i tabellen av D. I. Mendeleev en cell med numret på ett kemiskt element, skriv ner dess symbol och namn.

Kemiskt grundämne nummer 15 är fosfor. Dess symbol är R.

II. Låt oss karakterisera elementets position i tabellen för D. I. Mendeleev (periodens antal, grupp, typ av undergrupp).

Fosfor är i huvudundergrupp Grupp V, i 3:e perioden.

III. Vi kommer att tillhandahålla generella egenskaper sammansättningen av en atom av ett kemiskt element (kärnladdning, atommassa, antal protoner, neutroner, elektroner och elektroniska nivåer).

Fosforatomens kärnladdning är +15. Den relativa atommassan för fosfor är 31. En atoms kärna innehåller 15 protoner och 16 neutroner (31 - 15 = 16). Fosforatomen har tre energinivåer med 15 elektroner.

IV. Vi sammanställer atomens elektroniska och elektrongrafiska formler, markerar dess valenselektroner.

Den elektroniska formeln för fosforatomen är: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Den elektrongrafiska formeln för fosforatomens yttre nivå: på den tredje energinivån finns det två elektroner på 3s undernivå (två pilar med motsatt riktning skrivs i en cell), tre elektroner är på de tre p- undernivå (en i var och en av de tre cellerna skrivs pilar som pekar i samma riktning).

Valenselektroner är elektroner på den yttre nivån, dvs. 3s2 3p3 elektroner.

V. Bestäm typen av kemiskt element (metall eller icke-metall, s-, p-, d- eller f-element).

Fosfor är en icke-metall. Eftersom den sista undernivån i fosforatomen, som är fylld med elektroner, är p-subnivån, tillhör fosfor familjen p-element.

VI. Vi tar fram formler för den högre oxiden och hydroxiden av fosfor och karakteriserar deras egenskaper (basiska, sura eller amfotera).

Högre fosforoxid P 2 O 5, uppvisar egenskaper sur oxid. Hydroxid motsvarande högre oxid H3PO4, uppvisar egenskaperna hos en syra. Vi bekräftar dessa egenskaper med ekvationerna för typerna av kemiska reaktioner:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3 NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. Låt oss jämföra de icke-metalliska egenskaperna hos fosfor med egenskaperna hos närliggande element efter period och undergrupp.

Grannen till fosfor i undergruppen är kväve. Grannarna till fosfor under perioden är kisel och svavel. Icke-metalliska egenskaper hos atomer av kemiska element i huvudundergrupperna med ökande serienummer ökning i perioder och minskning i grupper. Därför är de icke-metalliska egenskaperna hos fosfor mer uttalade än hos kisel och mindre uttalade än hos kväve och svavel.

VIII. Bestäm det maximala och lägsta oxidationstillståndet för fosforatomen.

Det maximala positiva oxidationstillståndet för kemiska grundämnen i huvudundergrupperna är lika med gruppnumret. Fosfor är i huvudundergruppen av den femte gruppen, så det maximala oxidationstillståndet för fosfor är +5.

Minsta oxidationstillstånd för icke-metaller är i de flesta fall lika med skillnaden mellan grupptalet och talet åtta. Så det lägsta oxidationstillståndet för fosfor är -3.

Periodiskt system av kemiska grundämnen (Mendeleevs tabell)- Klassificering av kemiska grundämnen, fastställande av beroende olika egenskaper element från laddning atomkärna. Systemet är ett grafiskt uttryck för den periodiska lag som fastställdes av den ryske kemisten D. I. Mendeleev 1869. Dess ursprungliga version utvecklades av D. I. Mendeleev 1869-1871 och fastställde beroendet av egenskaperna hos element på deras atomvikt (i moderna termer, på atommassa). Totalt flera hundra varianter av representationen av det periodiska systemet (analytiska kurvor, tabeller, geometriska former etc.). I den moderna versionen av systemet är det tänkt att reducera elementen till en tvådimensionell tabell, där varje kolumn (grupp) bestämmer den huvudsakliga fysiska Kemiska egenskaper, och linjerna representerar perioder som liknar varandra något.

Periodiskt system av kemiska element av D.I. Mendeleev

PERIODER RADER GRUPPER AV ELEMENT jag II III IV V VI VII VIII jag 1 H 1,00795 4,002602 helium II 2 Li 6,9412 Vara 9,01218 B 10,812 MED 12,0108 kol N 14,0067 kväve O 15,9994 syre F 18,99840 fluor 20,179 neon III 3 Na 22,98977 mg 24,305 Al 26,98154 Si 28,086 kisel P 30,97376 fosfor S 32,06 svavel Cl 35,453 klor Ar 18 39,948 argon IV 4 K 39,0983 Ca 40,08 sc 44,9559 Ti 47,90 titan V 50,9415 vanadin Cr 51,996 krom Mn 54,9380 mangan Fe 55,847 järn co 58,9332 kobolt Ni 58,70 nickel Cu 63,546 Zn 65,38 Ga 69,72 Ge 72,59 germanium Som 74,9216 arsenik Se 78,96 selen Br 79,904 brom 83,80 krypton V 5 Rb 85,4678 Sr 87,62 Y 88,9059 Zr 91,22 zirkonium Obs 92,9064 niob Mo 95,94 molybden Tc 98,9062 teknetium Ru 101,07 rutenium Rh 102,9055 rodium Pd 106,4 palladium Ag 107,868 CD 112,41 I 114,82 sn 118,69 tenn Sb 121,75 antimon Te 127,60 tellur jag 126,9045 jod 131,30 xenon VI 6 Cs 132,9054 Ba 137,33 La 138,9 hf 178,49 hafnium Ta 180,9479 tantal W 183,85 volfram Re 186,207 renium Os 190,2 osmium Ir 192,22 iridium Pt 195,09 platina Au 196,9665 hg 200,59 Tl 204,37 tallium Pb 207,2 leda Bi 208,9 vismut Po 209 polonium På 210 astat 222 radon VII 7 Fr 223 Ra 226,0 AC 227 aktinium × × RF 261 rutherfordium Db 262 dubnium Sg 266 sjöborgium bh 269 bohrium hs 269 hassium Mt 268 meitnerium Ds 271 darmstadtium Rg 272 Сn 285 Uut 113 284 ununtrium Uug 289 ununquadium Upp 115 288 ununpentium Uuh 116 293 unungexium Uus 117 294 ununseptium Uuo 118 295 ununoctium La 138,9 lantan Ce 140,1 cerium Pr 140,9 praseodym Nd 144,2 neodym Pm 145 prometium sm 150,4 samarium Eu 151,9 europium Gd 157,3 gadolinium Tb 158,9 terbium Dy 162,5 dysprosium Ho 164,9 holmium Eh 167,3 erbium Tm 168,9 thulium Yb 173,0 ytterbium Lu 174,9 lutetium AC 227 aktinium Th 232,0 torium Pa 231,0 protaktinium U 238,0 Uranus Np 237 neptunium Pu 244 plutonium Am 243 americium centimeter 247 curium bk 247 berkelium jfr 251 californium Es 252 einsteinium fm 257 fermium md 258 mendelevium Nej 259 nobelium lr 262 lawrencium

Upptäckten som den ryske kemisten Mendeleev gjorde spelade (överlägset) mest viktig roll i vetenskapens utveckling, nämligen i utvecklingen av atom- och molekylärvetenskap. Denna upptäckt gjorde det möjligt att få de mest förståeliga och lättlästa idéerna om enkla och komplexa kemiska föreningar. Bara tack vare tabellen har vi dessa begrepp om elementen som vi använder i modern värld. Under det tjugonde århundradet manifesterade sig det periodiska systemets förutsägande roll för att bedöma de kemiska egenskaperna hos transuranelement, visad av bordets skapare.

Utvecklat på 1800-talet, Mendeleevs periodiska system i kemivetenskapens intresse, gav en färdig systematisering av typerna av atomer för utvecklingen av FYSIK under 1900-talet (atomens fysik och kärnan i atom). I början av nittonhundratalet, fysiker, genom forskning, slogs det fast att serienumret, (aka atomic), också är ett mått elektrisk laddning grundämnets atomkärna. Och periodens nummer (dvs. den horisontella raden) bestämmer antalet elektronskal i atomen. Det visade sig också att numret på den vertikala raden i tabellen bestämmer kvantstrukturen yttre skal element, (sålunda beror element i samma serie på likheten mellan kemiska egenskaper).

Upptäckten av den ryska forskaren markerade sig själv, ny era i världsvetenskapens historia tillät denna upptäckt inte bara att göra ett stort steg i kemin, utan var också ovärderligt för ett antal andra vetenskapsområden. Det periodiska systemet gav ett sammanhängande system med information om elementen, baserat på det blev det möjligt att dra vetenskapliga slutsatser och till och med förutse några upptäckter.

Periodiska systemet En av egenskaperna hos Mendelejevs periodiska system är att gruppen (kolumnen i tabellen) har mer signifikanta uttryck för den periodiska trenden än för perioder eller block. Nuförtiden, teorin kvantmekanik och atomstruktur förklarar elementens gruppnatur med det faktum att de har samma elektroniska konfigurationer av valensskalen, och som ett resultat har de element som finns inom samma kolumn mycket liknande (identiska) egenskaper hos den elektroniska konfigurationen, med liknande kemiska egenskaper. Det finns också en tydlig trend med en stabil förändring av egenskaper när atommassan ökar. Det bör noteras att i vissa områden av det periodiska systemet (till exempel i block D och F) är horisontella likheter mer märkbara än vertikala.

Det periodiska systemet innehåller grupper som är tilldelade sekvensnummer från 1 till 18 (från vänster till höger), enligt det internationella gruppnamnsystemet. Förr i tiden användes romerska siffror för att identifiera grupper. I Amerika var praxis att sätta efter den romerska siffran, bokstaven "A" när gruppen är placerad i block S och P, eller bokstäverna "B" - för grupper placerade i block D. De identifierare som användes vid den tiden är samma som den senaste antalet moderna pekare i vår tid (till exempel namnet IVB, motsvarar elementen i den 4:e gruppen i vår tid, och IVA är den 14:e gruppen av element). V europeiska länder på den tiden användes ett liknande system, men här avsåg bokstaven "A" grupper upp till 10 och bokstaven "B" - efter 10 inklusive. Men grupperna 8,9,10 hade identifieraren VIII som en trippelgrupp. Dessa gruppnamn slutade sin existens efter 1988 års ikraftträdande, nytt system IUPAC-notation, som fortfarande används idag.

Många grupper har fått icke-systematiska namn av traditionell karaktär (till exempel "alkaliska jordartsmetaller" eller "halogener" och andra liknande namn). Grupperna 3 till 14 fick inte sådana namn, på grund av att de är med mindre grad liknar varandra och har mindre överensstämmelse med vertikala mönster, de kallas vanligtvis antingen med nummer eller med namnet på det första elementet i gruppen (titan, kobolt, etc.).

Kemiska grundämnen som tillhör samma grupp i det periodiska systemet visar vissa trender i elektronegativitet, atomradie och joniseringsenergi. I en grupp, från topp till botten, ökar atomens radie, när energinivåerna fylls, elementets valenselektroner avlägsnas från kärnan, medan joniseringsenergin minskar och bindningarna i atomen försvagas, vilket förenklar avlägsnandet av elektroner. Elektronegativiteten minskar också, detta är en konsekvens av att avståndet mellan kärnan och valenselektronerna ökar. Men det finns också undantag från dessa mönster, till exempel ökar elektronegativiteten, istället för att minska, i grupp 11, från topp till botten. I det periodiska systemet finns en rad som heter "Period".

Bland grupperna finns det de där horisontella riktningar är mer betydande (till skillnad från andra, i vilka större värde har vertikala riktningar), inkluderar sådana grupper block F, där lantaniderna och aktiniderna bildar två viktiga horisontella sekvenser.

Elementen visar vissa mönster i termer av atomradie, elektronegativitet, joniseringsenergi och elektronaffinitetsenergi. På grund av det faktum att för varje nästa element ökar antalet laddade partiklar och elektroner attraheras till kärnan, minskar atomradien i riktning från vänster till höger, tillsammans med detta ökar joniseringsenergin, med en ökning av bindning i atomen ökar svårigheten att ta bort en elektron. Metaller som ligger på den vänstra sidan av tabellen kännetecknas av en energiindikator för lägre elektronaffinitet, och följaktligen, på höger sida,rn, för icke-metaller är denna indikator högre (ej ädelgaser medräknade).

Olika områden i det periodiska systemet för Mendeleev, beroende på vilket skal av atomen den sista elektronen är belägen på, och med tanke på betydelsen elektronskal, vanligtvis beskrivna som block.

S-blocket inkluderar de två första grupperna av grundämnen, (alkali- och jordalkalimetaller, väte och helium).
P-blocket inkluderar de sista sex grupperna, från 13 till 18 (enligt IUPAC, eller enligt systemet som antagits i Amerika - från IIIA till VIIIA), detta block inkluderar även alla metalloider.

Block - D, grupperna 3 till 12 (IUPAC eller IIIB till IIB på amerikanska), detta block inkluderar alla övergångsmetaller.
Block - F, vanligtvis taget ur det periodiska systemet, och inkluderar lantanider och aktinider.

I naturen finns det många upprepade sekvenser:

• årstider;
• Tider på dygnet;
• dagar i veckan…

I mitten av 1800-talet märkte D.I. Mendeleev att de kemiska egenskaperna hos element också har en viss sekvens (de säger att denna idé kom till honom i en dröm). Resultatet av vetenskapsmannens mirakulösa drömmar var det periodiska systemet för kemiska grundämnen, där D.I. Mendeleev ordnade de kemiska elementen i ordning efter ökande atommassa. I den moderna tabellen är de kemiska grundämnena ordnade i stigande ordning efter grundämnets atomnummer (antalet protoner i en atoms kärna).

Atomnumret visas ovanför symbolen för ett kemiskt element, under symbolen är dess atommassa (summan av protoner och neutroner). Observera att atommassan för vissa grundämnen är ett icke-heltal! Kom ihåg isotoper! Atommassa är det viktade medelvärdet av alla isotoper av ett grundämne som förekommer naturligt under naturliga förhållanden.

Under tabellen finns lantanider och aktinider.

Metaller, icke-metaller, metalloider

De finns i det periodiska systemet till vänster om den stegade diagonallinjen som börjar med Bor (B) och slutar med polonium (Po) (undantagen är germanium (Ge) och antimon (Sb). Det är lätt att se att metaller uppta mest Periodiska systemet. Grundläggande egenskaper hos metaller: fast (förutom kvicksilver); glitter; bra elektriska och termiska ledare; plast; formbar; donera elektroner enkelt.

Elementen till höger om den stegade diagonalen B-Po kallas icke-metaller. Egenskaperna hos icke-metaller är direkt motsatta egenskaperna hos metaller: dåliga ledare av värme och elektricitet; ömtålig; icke-smidda; icke-plast; accepterar vanligtvis elektroner.

Metalloider

Mellan metaller och icke-metaller finns halvmetaller(metalloider). De kännetecknas av egenskaperna hos både metaller och icke-metaller. Halvmetaller har hittat sin huvudsakliga industriella tillämpning i produktionen av halvledare, utan vilka ingen modern mikrokrets eller mikroprocessor är otänkbar.

Perioder och grupper

Som nämnts ovan består det periodiska systemet av sju perioder. I varje period atomnummer element ökar från vänster till höger.

Grundämnenas egenskaper i perioder ändras sekventiellt: så natrium (Na) och magnesium (Mg), som är i början av den tredje perioden, ger upp elektroner (Na ger upp en elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg ger upp två elektroner: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Men klor (Cl), som ligger i slutet av perioden, tar ett element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

I grupper, tvärtom, har alla element samma egenskaper. Till exempel, i IA(1)-gruppen donerar alla element från litium (Li) till francium (Fr) en elektron. Och alla element i grupp VIIA(17) tar ett element.

Vissa grupper är så viktiga att de har fått speciella namn. Dessa grupper diskuteras nedan.

Grupp IA(1). Atomerna i elementen i denna grupp har bara en elektron i det yttre elektronlagret, så de donerar lätt en elektron.

De viktigaste alkalimetallerna är natrium (Na) och kalium (K), eftersom de spelar en viktig roll i mänskligt liv och är en del av salter.

Elektroniska konfigurationer:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupp IIA(2). Atomerna i elementen i denna grupp har två elektroner i det yttre elektronlagret, som också ger upp under kemiska reaktioner. Det viktigaste elementet är kalcium (Ca) - basen för ben och tänder.

Elektroniska konfigurationer:

• Vara- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupp VIIA(17). Atomer av elementen i denna grupp får vanligtvis en elektron vardera, eftersom. på det yttre elektroniska lagret finns det fem element vardera, och en elektron saknas bara till den "kompletta uppsättningen".

De mest kända elementen i denna grupp är: klor (Cl) - är en del av salt och blekmedel; jod (I) - ett element som spelar en viktig roll i aktiviteten sköldkörtel person.

Elektronisk konfiguration:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupp VIII(18). Atomer av elementen i denna grupp har ett helt "bemannat" yttre elektronskikt. Därför "behöver" de inte acceptera elektroner. Och de vill inte ge bort dem. Därför - elementen i denna grupp är mycket "ovilliga" att ingå i kemiska reaktioner. Under en lång tid man trodde att de inte reagerade alls (därav namnet "inert", d.v.s. "inaktiv"). Men kemisten Neil Barlett upptäckte att några av dessa gaser, när vissa villkor de kan fortfarande reagera med andra element.

Elektroniska konfigurationer:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valenselement i grupper

Det är lätt att se att inom varje grupp liknar grundämnena varandra i sina valenselektroner (elektroner av s- och p-orbitaler placerade på den yttre energinivån).

Alkalimetaller har 1 valenselektron vardera:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Alkaliska jordartsmetaller har 2 valenselektroner:

• Vara- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogener har 7 valenselektroner:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

På inerta gaser- 8 valenselektroner vardera:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

För mer information, se artikeln Valens och tabellen över elektroniska konfigurationer av atomer av kemiska element efter perioder.

Låt oss nu vända vår uppmärksamhet mot de element som finns i grupper med symboler V. De är belägna i mitten av det periodiska systemet och kallas övergångsmetaller.

En utmärkande egenskap hos dessa element är närvaron av elektroner i atomer som fyller d-orbitaler:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separat från huvudbordet finns lantanider och aktiniderär de så kallade inre övergångsmetaller. I dessa grundämnens atomer fylls elektroner f-orbitaler:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Eter i det periodiska systemet

Världsetern är substansen i VÅR SOM HELST kemiskt element och därför, i VÅR SOM HELST ämne, är den den Absoluta sanna materien som den Universella elementbildande Essensen.Världsetern är källan och kronan till hela det äkta periodiska systemet, dess början och slut, alfa och omega i det periodiska systemet för element av Dmitry Ivanovich Mendeleev.

I antik filosofi är eter (aithér-grekiska), tillsammans med jord, vatten, luft och eld, ett av de fem elementen i varat (enligt Aristoteles) - den femte essensen (quinta essentia - latin), uppfattad som finaste genomträngande materia. V sent XIXårhundradet i vetenskapliga kretsar har hypotesen om världsetern (ME), som fyller hela världsutrymmet, blivit allmänt använd. Det förstods som en viktlös och elastisk vätska som genomsyrar alla kroppar. Eterns existens försökte förklara många fysiska fenomen och fastigheter.

Förord.
Mendeleev hade två grundläggande vetenskapliga upptäckter:
1 - Upptäckten av den periodiska lagen i ämnet kemi,
2 - Upptäckt av sambandet mellan kemiämnet och eterämnet, nämligen: eterpartiklar bildar molekyler, kärnor, elektroner, etc., men i kemiska reaktioner deltar inte.
Eter - partiklar av materia med en storlek på ~ 10-100 meter (i själva verket - de "första tegelstenarna" av materia).

Fakta. Eter fanns i det ursprungliga periodiska systemet. Cellen för eter var belägen i nollgruppen med inerta gaser och i nollraden som den huvudsakliga systembildande faktorn för konstruktionen av Systemet av kemiska element. Efter Mendeleevs död förvrängdes bordet, avlägsnade etern från det och avbröt nollgruppen, och döljer därigenom den grundläggande upptäckten av den konceptuella betydelsen.
I moderna Ether-tabeller: 1 - inte synlig, 2 - och inte gissad (på grund av avsaknaden av en nollgrupp).

Sådana avsiktliga förfalskning hindrar utvecklingen av civilisationens framsteg.
Konstnärliga katastrofer (t.ex. Tjernobyl och Fukushima) skulle ha uteslutits om tillräckliga resurser hade investerats i utvecklingen av ett genuint periodiskt system i tid. Döljande av konceptuell kunskap pågår på global nivå för att "sänka" civilisationen.

Resultat. I skolor och universitet lär de ut ett beskuret periodiskt system.
Bedömning av situationen. Det periodiska systemet utan eter är detsamma som mänskligheten utan barn - du kan leva, men det kommer ingen utveckling och ingen framtid.
Sammanfattning. Om mänsklighetens fiender döljer kunskap, då är vår uppgift att avslöja denna kunskap.
Slutsats. Det finns färre grundämnen i det gamla periodiska systemet och mer förutseende än i det moderna.
Slutsats. Ny nivåär möjligt endast när informationsläget i samhället förändras.

Resultat. En återgång till det sanna periodiska systemet är inte längre en vetenskaplig fråga, utan en politisk fråga.

Vad var det viktigaste politisk känsla Einsteins lära? Det bestod på något sätt att blockera tillgången till mänskligheten till outtömliga naturliga energikällor, som öppnades genom studiet av världseterns egenskaper. I händelse av framgång på denna väg förlorade världens finansiella oligarki makten i denna värld, särskilt i ljuset av retrospektiven från dessa år: Rockefellers gjorde en otänkbar förmögenhet som översteg USA:s budget på oljespekulation, och förlusten av oljans roll, som ockuperades av "svart guld" i denna värld - rollen som världsekonomins blod - inspirerade dem inte.

Detta inspirerade inte andra oligarker - kol och stål kungar. Så den finansiella tycoonen Morgan slutade omedelbart finansiera Nikola Teslas experiment, när han kom nära den trådlösa överföringen av energi och utvinningen av energi "från ingenstans" - från världsetern. Efter det, ägaren stor mängd sätta i verket tekniska lösningar ingen gav ekonomiskt stöd - solidaritet bland finansmagnater som tjuvar i lagar och en fenomenal känsla av var faran kommer ifrån. Det är därför mot mänskligheten och ett sabotage kallat "Den speciella relativitetsteorin" genomfördes.

Ett av de första slagen föll på Dmitri Mendelejevs bord, där etern var det första numret, det var reflektioner över etern som gav upphov till Mendeleevs lysande insikt - hans periodiska system av grundämnen.

Kapitel ur artikeln: V.G. Rodionov. Världseterns plats och roll i D.I. Mendelejev

6. Argumentum ad rem

Det som nu presenteras i skolor och universitet under namnet "Periodic Table of Chemical Elements of D.I. Mendeleev, ӊr en ren bluff.

Förra gången, i oförvrängd form, såg det verkliga periodiska systemet ljuset 1906 i St. Petersburg (lärobok "Fundamentals of Chemistry", VIII upplagan). Och först efter 96 år av glömska stiger det verkliga periodiska systemet upp ur askan för första gången tack vare publiceringen av en avhandling i ZhRFM-tidskriften för det ryska fysiska samhället.

Efter DI Mendeleevs plötsliga död och hans trogna vetenskapliga kollegors död i det ryska fysikaliska och kemiska samhället, räckte han för första gången upp handen till den odödliga skapelsen av Mendeleev - son till DI Mendeleevs vän och allierade i sällskapet - Boris Nikolaevich Menshutkin. Menshutkin agerade naturligtvis inte ensam - han utförde bara ordern. När allt kommer omkring krävde det nya relativismens paradigm förkastandet av idén om världsetern; och därför höjdes detta krav till dogmatiken, och D. I. Mendeleevs arbete förfalskades.

Den huvudsakliga förvrängningen av tabellen är överföringen av tabellens "nollgrupp" till dess slut, till höger, och införandet av den så kallade. "perioder". Vi betonar att en sådan (endast vid första anblicken - ofarlig) manipulation logiskt bara kan förklaras som en medveten eliminering av den huvudsakliga metodologiska länken i Mendeleevs upptäckt: det periodiska systemet av element i dess början, källan, d.v.s. i det övre vänstra hörnet av tabellen, bör ha en nollgrupp och en nollrad, där elementet "X" är beläget (enligt Mendeleev - "Newtonium"), dvs. världssändning.
Dessutom, eftersom det är det enda ryggradselementet i hela tabellen av härledda element, är detta element "X" argumentet för hela det periodiska systemet. Överföringen av tabellens nollgrupp till dess slut förstör själva idén om denna grundläggande princip för hela systemet av element enligt Mendeleev.

För att bekräfta ovanstående, låt oss ge ordet till D. I. Mendeleev själv.

"... Om analogerna av argon inte ger föreningar alls, är det uppenbart att det är omöjligt att inkludera någon av grupperna av tidigare kända element, och en speciell grupp noll måste öppnas för dem ... Denna position av argonanaloger i nollgruppen är en strikt logisk konsekvens av att förstå den periodiska lagen, och eftersom (plats i grupp VIII uppenbarligen inte sant) accepterades inte bara av mig, utan också av Braisner, Piccini och andra ... Nu, när det har blivit bortom minsta tvivel att framför I-gruppen där väte ska placeras, finns det en nolla grupp, vars representanter har atomvikter mindre än grundämnena i grupp I, förefaller det mig omöjligt att förneka existensen av element som är lättare än väte.

Av dessa, låt oss först uppmärksamma elementet i den första raden i den första gruppen. Låt oss beteckna det med "y". Han kommer uppenbarligen att tillhöra de grundläggande egenskaperna hos argongaser ... "Koroniy", med en densitet i storleksordningen 0,2 i förhållande till väte; och det kan inte på något sätt vara världsetern.

Detta element "y" är dock nödvändigt för att komma mentalt nära det viktigaste, och därför det snabbast rörliga elementet "x", som enligt min uppfattning kan betraktas som eter. Jag skulle vilja kalla det "Newtonium" för att hedra den odödlige Newton... Problemet med gravitation och problemet med all energi (!!! - V. Rodionov) kan inte föreställas som faktiskt löst utan en verklig förståelse av etern som ett världsmedium som överför energi över avstånd. En verklig förståelse av etern kan inte uppnås genom att ignorera dess kemi och inte betrakta den som en elementär substans; elementära ämnen är nu otänkbara utan att underkasta dem periodisk lag” (”Ett försök till en kemisk förståelse av världsetern”, 1905, s. 27).

"Dessa grundämnen, vad gäller deras atomvikter, upptog en exakt plats mellan halogeniderna och alkalimetallerna, vilket Ramsay visade 1900. Från dessa element är det nödvändigt att bilda en speciell nollgrupp, som först erkändes 1900 av Herrere i Belgien. Jag anser att det är användbart att tillägga här att, direkt att döma av oförmågan att kombinera element i nollgruppen, bör analoger till argon sättas före elementen i grupp 1 och, i det periodiska systemets anda, förvänta sig en lägre atom vikt än för alkalimetaller.

Så här blev det. Och om så är fallet, tjänar denna omständighet å ena sidan som en bekräftelse på korrektheten av de periodiska principerna och visar å andra sidan tydligt förhållandet mellan analoger av argon och andra tidigare kända element. Som ett resultat av detta är det möjligt att tillämpa principerna som analyseras ännu bredare än tidigare, och vänta på element i nollraden med atomvikter mycket lägre än väte.

Således kan det visas att i den första raden, först före väte, finns ett grundämne i nollgruppen med en atomvikt på 0,4 (kanske är detta Jongs koronium), och i nollraden, i nollgruppen, finns det är ett begränsande element med en försumbar liten atomvikt, inte kapabel till kemiska interaktioner och besitter, som ett resultat, en extremt snabb egen partiell (gas) rörelse.

Dessa egenskaper bör kanske tillskrivas atomerna i den genomträngande (!!! - V. Rodionov) världsetern. Tanken på detta anges av mig i förordet till denna utgåva och i en rysk tidskriftsartikel från 1902 ... ”(“ Fundamentals of Chemistry. VIII ed., 1906, s. 613 et seq.)
1 , , ,

Från kommentarerna:

För kemi räcker det moderna periodiska systemet av grundämnen.

Eterns roll kan vara användbar i kärnreaktioner, men det här är för litet.
Att redogöra för eterns inflytande ligger närmast i fenomenet isotopsönderfall. Denna redovisning är dock extremt komplex och förekomsten av regelbundenheter accepteras inte av alla vetenskapsmän.

Det enklaste beviset på existensen av eter: Fenomenet förintelse av ett positron-elektronpar och uppkomsten av detta par från vakuum, samt omöjligheten att fånga en elektron i vila. Så är det elektromagnetiska fältet och den fullständiga analogin mellan fotoner i vakuum och ljudvågor - fononer i kristaller.

Eter är en differentierad materia, så att säga, atomer i ett demonterat tillstånd, eller mer korrekt, elementarpartiklar av vilka framtida atomer bildas. Därför har det ingen plats i det periodiska systemet, eftersom logiken i att bygga detta system inte innebär att inkludera i dess sammansättning icke-integrala strukturer, som är själva atomerna. Annars är det möjligt att hitta en plats för kvarkar, någonstans i minus första perioden.
Etern själv har en mer komplex manifestationsstruktur på flera nivåer i världsexistensen än vad den vet om den modern vetenskap. Så snart hon avslöjar de första hemligheterna för denna svårfångade eter, kommer nya motorer att uppfinnas för alla typer av maskiner på helt nya principer.
Ja, Tesla var kanske den enda som var nära att reda ut mysteriet med den så kallade etern, men han hindrades medvetet från att genomföra sina planer. Så här förut i dag geniet som kommer att fortsätta den store uppfinnarens arbete och berätta för oss alla vad den mystiska etern egentligen är och vilken piedestal den kan sättas på har ännu inte fötts.