Фундаментална теория на неорганичната химия. Неорганична химия. Къде се използва неорганичната химия?

Неорганичната химия е част от общата химия. Занимава се с изследване на свойствата и поведението на неорганичните съединения – тяхната структура и способност да реагират с други вещества. Това направление изследва всички вещества, с изключение на тези, които са изградени от въглеродни вериги (последните са обект на изследване на органичната химия).

Описание

Химията е сложна наука. Разделянето му на категории е чисто произволно. Например, неорганичната и органичната химия са свързани чрез съединения, наречени бионеорганични. Те включват хемоглобин, хлорофил, витамин В 12 и много ензими.

Много често при изучаване на вещества или процеси се налага да се вземат предвид различни връзки с други науки. Общата и неорганичната химия обхваща простите, които наброяват близо 400 000. Изучаването на техните свойства често включва широк спектър от методи на физическата химия, тъй като те могат да комбинират свойства, характерни за наука като физиката. Качеството на веществата се влияе от проводимостта, магнитната и оптичната активност, ефекта на катализаторите и други "физични" фактори.

Като цяло неорганичните съединения се класифицират според тяхната функция:

• киселини;
• основания;
• оксиди;
• сол.

Оксидите често се разделят на метали (основни оксиди или основни анхидриди) и неметални оксиди (киселинни оксиди или киселинни анхидриди).

Произход

Историята на неорганичната химия е разделена на няколко периода. В началния етап знанията се натрупват чрез случайни наблюдения. От древни времена са правени опити за превръщане на неблагородните метали в скъпоценни. Алхимичната идея е популяризирана от Аристотел чрез неговата доктрина за конвертируемостта на елементите.

През първата половина на XV век бушували епидемии. Особено населението страдаше от едра шарка и чума. Ескулап приема, че болестите се причиняват от определени вещества и борбата с тях трябва да се води с помощта на други вещества. Това доведе до началото на т. нар. медико-химичен период. По това време химията става самостоятелна наука.

Формирането на нова наука

По време на Ренесанса химията от чисто практическа област на изследванията започва да „обрасва“ с теоретични концепции. Учените се опитаха да обяснят дълбоките процеси, които протичат с веществата. През 1661 г. Робърт Бойл въвежда понятието "химичен елемент". През 1675 г. Никълъс Лемер отделя химичните елементи на минералите от растенията и животните, като по този начин налага изучаването на химията на неорганичните съединения отделно от органичните.

По-късно химиците се опитват да обяснят феномена на горенето. Немският учен Георг Щал създава теорията за флогистоните, според която горимо тяло отхвърля негравитационна частица флогистон. През 1756 г. Михаил Ломоносов експериментално доказва, че изгарянето на някои метали е свързано с частици въздух (кислород). Антоан Лавоазие също опроверга теорията за флогистоните, ставайки основател на съвременната теория на горенето. Той също така въвежда понятието "съединение на химичните елементи".

Развитие

Следващият период започва с произведения и опити за обяснение на химическите закони чрез взаимодействието на веществата на атомно (микроскопично) ниво. Първият химически конгрес в Карлсруе през 1860 г. определя понятията за атом, валентност, еквивалент и молекула. Благодарение на откриването на периодичния закон и създаването на периодичната система, Дмитрий Менделеев доказа, че атомно-молекулярната теория е свързана не само с химичните закони, но и с физичните свойства на елементите.

Следващият етап в развитието на неорганичната химия е свързан с откриването на радиоактивния разпад през 1876 г. и изясняване на дизайна на атома през 1913 г. Изследване на Албрехт Кесел и Гилбърт Люис през 1916 г. решава проблема за природата на химическите връзки. Въз основа на теорията за хетерогенното равновесие на Уилард Гибс и Хенрик Розеб, през 1913 г. Николай Курнаков създава един от основните методи на съвременната неорганична химия - физикохимичен анализ.

Основи на неорганичната химия

Неорганичните съединения се срещат естествено под формата на минерали. Почвата може да съдържа железен сулфид като пирит или калциев сулфат под формата на гипс. Неорганичните съединения се срещат и като биомолекули. Те са синтезирани за използване като катализатори или реагенти. Първото важно изкуствено неорганично съединение е амониевият нитрат, използван за наторяване на почвата.

сол

Много неорганични съединения са йонни съединения, съставени от катиони и аниони. Това са така наречените соли, които са обект на изследване в неорганичната химия. Примери за йонни съединения са:

• Магнезиев хлорид (MgCl 2), който включва Mg 2+ катиони и Cl - аниони.
• Натриев оксид (Na 2 O), който се състои от Na + катиони и O 2- аниони.

Във всяка сол пропорциите на йоните са такива, че електрическите заряди са в равновесие, тоест съединението като цяло е електрически неутрално. Йоните се описват чрез тяхното окислително състояние и лекота на образуване, което следва от йонизационния потенциал (катиони) или електронен афинитет (аниони) на елементите, от които са образувани.

Неорганичните соли включват оксиди, карбонати, сулфати и халогениди. Много съединения се характеризират с високи точки на топене. Неорганичните соли обикновено са твърди кристални образувания. Друга важна характеристика е тяхната разтворимост във вода и лекота на кристализация. Някои соли (напр. NaCl) са силно разтворими във вода, докато други (напр. SiO2) са почти неразтворими.

Метали и сплави

Метали като желязо, мед, бронз, месинг, алуминий са група от химически елементи в долната лява част на периодичната таблица. Тази група включва 96 елемента, които се характеризират с висока топлинна и електрическа проводимост. Те намират широко приложение в металургията. Металите могат условно да бъдат разделени на черни и цветни, тежки и леки. Между другото, най-използваният елемент е желязото, то заема 95% от световното производство сред всички видове метали.

Сплавите са сложни вещества, получени чрез топене и смесване на два или повече метала в течно състояние. Те се състоят от основа (доминиращи елементи в процентно отношение: желязо, мед, алуминий и др.) с малки добавки от легиращи и модифициращи компоненти.

Човечеството използва около 5000 вида сплави. Те са основните материали в строителството и индустрията. Между другото, има и сплави между метали и неметали.

Класификация

В таблицата на неорганичната химия металите са разделени на няколко групи:

• 6 елемента са в алкалната група (литий, калий, рубидий, натрий, франций, цезий);
• 4 - в алкалноземни (радий, барий, стронций, калций);
• 40 - в преход (титан, злато, волфрам, мед, манган, скандий, желязо и др.);
• 15 - лантаноиди (лантан, церий, ербий и др.);
• 15 - актиниди (уран, актиний, торий, фермий и др.);
• 7 - полуметали (арсен, бор, антимон, германий и др.);
• 7 - леки метали (алуминий, калай, бисмут, олово и др.).

неметали

Неметалите могат да бъдат както химични елементи, така и химични съединения. В свободно състояние те образуват прости вещества с неметални свойства. В неорганичната химия се разграничават 22 елемента. Това са водород, бор, въглерод, азот, кислород, флуор, силиций, фосфор, сяра, хлор, арсен, селен и др.

Най-типичните неметали са халогените. В реакция с метали те образуват, което е предимно йонно, като KCl или CaO. Когато взаимодействат един с друг, неметалите могат да образуват ковалентно свързани съединения (Cl3N, ClF, CS2 и др.).

Основи и киселини

Основите са сложни вещества, най-важните от които са водоразтворими хидроксиди. Когато се разтварят, те се дисоциират с метални катиони и хидроксидни аниони и тяхното рН е по-голямо от 7. Базите могат да се считат за химически противоположни на киселините, тъй като дисоцииращите с вода киселини повишават концентрацията на водородните йони (H3O+), докато основата се редуцира.

Киселините са вещества, които участват в химични реакции с основи, като отнемат електрони от тях. Повечето киселини с практическо значение са водоразтворими. Когато се разтварят, те се дисоциират от водородни катиони (H +) и киселинни аниони, като тяхното pH е по-малко от 7.

Неорганична химия.

Неорганичната химия е клон от химията, който изучава свойствата на различни химични елементи и съединенията, които те образуват, с изключение на въглеводородите (химични съединения на въглерод и водород) и техните заместващи продукти, които са така наречените органични молекули.

Първите изследвания в областта на неорганичната химия са посветени на минералите. Целта беше да се извлекат различни химични елементи от тях. Тези изследвания позволиха да се разделят всички вещества на две големи категории: химични елементи и съединения.

Химически елементи - вещества, състоящи се от еднакви атоми (например Fe, който е желязна пръчка, или Pb, който е направен от оловна тръба).

Химическите съединения са вещества, съставени от различни атоми. Например вода H20, натриев сулфат Na2SO4, амониев хидроксид NH4OH...

Атомите, които изграждат химичните елементи и съединения, се разделят на два класа - метални атоми и неметални атоми.

Атомите на неметалите (азот N, кислород O, сяра S, хлор CI.) имат способността да прикрепват електрони към себе си, като ги вземат от други атоми. Следователно неметалните атоми се наричат ​​"електроотрицателни".

Металните атоми, от друга страна, са склонни да даряват електрони на други атоми. Следователно металните атоми се наричат ​​електроположителни. Това са например желязо Fe, олово Pb, мед Cu, цинк Zn. Веществата, състоящи се от два различни химични елемента, обикновено съдържат метални атоми от един и същи тип (означението на съответния атол се поставя в началото на химичната формула) и неметални атоми от един и същи тип (в химическата формула обозначението на съответният атом се поставя след металния атом). Например, натриев хлорид NaCI. Ако веществото не съдържа метален атом, тогава най-малко електроотрицателният елемент се поставя в началото на химичната формула, например амоняк NH3.

Системата за именуване на неорганични химични съединения е одобрена през 1960 г. от Международния съюз IUPAC. Неорганичните химични съединения се наричат, като първо се произнесе името на най-електроотрицателния елемент (обикновено неметал). Например, съединение с химична формула KCI се нарича калиев хлорид. Веществото H2S се нарича сероводород, а CaO се нарича калциев оксид.

Органична химия.

В началото на своето развитие тази химия изследва веществата, включени в живите организми - растения и животни (белтъчини, мазнини, захари), или вещества от разложена жива материя (масло). Всички тези вещества се наричат ​​органични.

Естествено срещащите се органични вещества се класифицират в различни групи: масло и неговите съставки, протеини, въглехидрати, мазнини, хормони, витамини и др.

В началото на 19 век са синтезирани първите изкуствени органични молекули. Използвайки неорганичната сол амониев цианат, Wehler получава урея през 1828 г. Оцетната киселина е синтезирана от Колбе през 1845 г. Berthelot получава етилов алкохол и мравчена киселина (1862).

С течение на времето химиците са се научили да синтезират все повече и повече естествени органични вещества. Получават се глицерин, ванилин, кофеин, никотин, холестерол.

Много от синтезираните органични вещества не съществуват в природата. Това са пластмаси, почистващи препарати, изкуствени влакна, множество лекарства, оцветители, инсектициди.

Въглеродът образува повече съединения от всеки друг елемент. Със стабилна външна електронна обвивка въглеродът има много малка тенденция да се превърне в положително или отрицателно зареден йон. Тази електронна обвивка възниква в резултат на образуването на четири връзки, насочени към върховете на тетраедъра, в центъра на който е ядрото на въглеродния атом. Ето защо органичните молекули имат специфична структура.

В органичните молекули въглеродният атом винаги участва в четири химични връзки. Въглеродните атоми могат лесно да се комбинират един с друг, образувайки дълги вериги или циклични структури.

Въглеродните атоми в органичните молекули могат да бъдат свързани помежду си чрез единични връзки (т.нар. наситени въглеводороди) или множество, по-точно двойни, както и тройни връзки (ненаситени въглеводороди).

Международният съюз IUPAC разработи система за именуване на органични съединения. Тази система разкрива най-дългата неразклонена въглеродна верига, вида на химическата връзка между въглеродните атоми и наличието на различни групи от атоми (заместители), прикрепени към основната въглеродна верига.

Групи от въглеродни атоми придават на органичните молекули, в които се съдържат, специфични свойства. Последните позволяват да се разграничат множество класове органични съединения, например: въглеводороди (вещества от въглеродни и водородни атоми), алкохоли, органични киселини.

/ / /

УДК 546(075) LBC 24.1 i 7 0-75

Съставител: Клименко Б.И. технология науки, ст.н.с. Volodchsenko A. N., Ph.D. технология науки, ст.н.с. Павленко V.I., доктор по инженерни науки науки, проф.

Рецензент Гикунова И.В., д.м.н. технология науки, ст.н.с.

Основи на неорганичната химия: Насоки за студенти 0-75 редовно обучение. - Белгород: Издателство БелГТАСМ, 2001. - 54 с.

В насоките, като се вземат предвид основните раздели от общата химия, са разгледани подробно свойствата на най-важните класове неорганични вещества. Тази работа съдържа обобщения, диаграми, таблици, примери, които ще допринесат за по-доброто усвояване на обширни фактически материал. Особено внимание, както в теоретичната, така и в практическата част, се отделя на връзката между неорганичната химия и основните понятия на общата химия.

Книгата е предназначена за студенти първи курс от всички специалности.

УДК 546 (075) LBC 24.1 и 7

© Белгородска държавна технологична академия по строителни материали (BelGTASM), 2001 г

ВЪВЕДЕНИЕ

Познаването на основите на всяка наука и проблемите, пред които е изправена, е минимумът, който всеки човек трябва да знае, за да се ориентира свободно в заобикалящия го свят. Естествените науки играят важна роля в този процес. Естествени науки - съвкупност от науки за природата. Всички науки се делят на точни (естествени) и изящни (хуманитарни науки). Първите изучават законите на развитието на материалния свят, вторите - законите на развитието и проявленията на човешкия ум. В представената работа ще се запознаем с основите на една от естествените науки, 7 неорганична химия. Успешното изучаване на неорганичната химия е възможно само ако са известни съставът и свойствата на основните класове неорганични съединения. Познавайки характеристиките на класовете съединения, е възможно да се характеризират свойствата на техните отделни представители.

Когато изучавате всяка наука, включително химия, винаги възниква въпросът: откъде да започнете? От изследване на фактическия материал: описания на свойствата на съединенията, посочване на условията за тяхното съществуване, изброяване на реакциите, в които влизат; на тази основа се извеждат закони, които управляват поведението на веществата, или, обратно, първо се дават закони и след това се обсъждат свойствата на веществата въз основа на тях. В тази книга ще използваме и двата метода за представяне на фактическия материал.

1. ОСНОВНИ ПОНЯТИЯ ЗА НЕОРГАНИЧНАТА ХИМИЯ

Какъв е предметът на химията, какво изучава тази наука? Има няколко дефиниции за химия.

От една страна, химията е наука за веществата, техните свойства и трансформации. От друга страна, химията е една от природните науки, която изучава химичната форма на движението на материята. Химическата форма на движението на материята е процесите на свързване на атоми в молекули и дисоциация на молекулите. Химическата организация на материята може да бъде представена със следната схема (фиг. 1).

Ориз. 1. Химическа организация на материята

Материята е обективна реалност, дадена на човек в неговите усещания, която се копира, снима, показва от нашите усещания, съществуващи независимо от нас. Материята като обективна реалност съществува в две форми: под формата на субстанция и под формата на поле.

Полето (гравитационни, електромагнитни, вътрешноядрени сили) е форма на съществуване на материята, която се характеризира и проявява предимно с енергия, а не с маса, въпреки че притежава последната. Енергията е количествена мярка за движение, изразяваща способността на материалните обекти да извършват работа.

Масата (лат. massa - блок, буца, парче) е физическа величина, една от основните характеристики на материята, която определя нейните инерционни и гравитационни свойства.

Атомът е най-ниското ниво на химическа организация на материята. Атомът е най-малката частица от елемент, която запазва свойствата си. Състои се от положително заредено ядро ​​и отрицателно заредени електрони; атомът като цяло е електрически неутрален. Химически елемент -Тип атом със същия ядрен заряд. Известни са 109 елемента, от които 90 съществуват в природата.

Молекулата е най-малката частица от вещество, която има химичните свойства на това вещество.

Броят на химичните елементи е ограничен, а техните комбинации дават всичко

разнообразие от вещества.

Какво е вещество?

В широк смисъл материята е специфичен вид материя, която има маса на покой и се характеризира при дадени условия с определени физични и химични свойства. Известни са около 600 хиляди неорганични и около 5 милиона органични вещества.

В по-тесен смисъл, веществото е определен набор от атомни и молекулярни частици, техни сродници и агрегати, които се намират в някое от трите агрегатни състояния.

Веществото е доста пълно дефинирано от три признака: 1) заема част от пространството; 2) има маса на покой;

3) изградени от елементарни частици.

Всички вещества могат да бъдат разделени на прости и сложни.

ченгетата образуват не едно, а няколко прости вещества. Такова явление се нарича алотропия, а всяко от тези прости вещества се нарича алотропна модификация (модификация) на даден елемент. Алотропията се наблюдава при въглерод, кислород, сяра, фосфор и редица други елементи. И така, графит, диамант, карабин и фулерени са алотропни модификации на химичния елемент въглерод; червен, бял, черен фосфор - алотропни модификации на химичния елемент фосфор. Известни са около 400 прости вещества.

Простото вещество е форма на съществуване на химикал

елементи в свободно състояние

Елементите се делят на метали и неметали. Принадлежността на химичен елемент към метали или неметали може да се определи с помощта на периодичната система от елементи на D.I. Менделеев. Преди да направим това, нека си припомним малко структурата на периодичната таблица.

1.1. Периодичен закон и периодична система на Д. И. Менделеев

Периодична система от елементи -това е графичен израз на периодичния закон, открит от Д. И. Менделеев на 18 февруари 1869 г. Периодичният закон звучи така: свойствата на простите вещества, както и свойствата на съединенията, са в периодична зависимост от заряда на ядрото на атомите на елемента.

Има повече от 400 варианта на представяне на периодичната система. Най-често срещаните клетъчни варианти (къса версия - 8-клетъчна и дълга варианти - 18- и 32-клетъчна). Краткопериодичната периодична система се състои от 7 периода и 8 групи.

Елементи, които имат подобна структура на външното енергийно ниво, се обединяват в групи. Има основна (A) и странична (B)

групи. Основните групи са s- и p-елементи, а страничните групи са d-елементи.

Периодът е последователна поредица от елементи, в чиито атоми е запълнен един и същ брой електронни слоеве на едно и също енергийно ниво. Разликата в реда, в който се запълват електронните слоеве, обяснява причината за различните дължини на периодите. В тази връзка периодите съдържат различен брой елементи: 1-ви период – 2 елемента; 2-ри и 3-ти период - по 8 елемента; 4-ти и 5-ти

периоди - по 18 елемента и 6-ти период - 32 елемента.

Елементите от малки периоди (2-ри и 3-ти) са разделени в подгрупа типични елементи. Тъй като за d- и / елементи, 2-ри и 3-ти елемент са запълнени отвън с elgk-

малко от техните атоми и следователно по-голяма способност за добавяне на електрони (окислителна способност), предавана от високи стойности на тяхната електроотрицателност. Елементи с неметални свойства заемат горния десен ъгъл на периодичната таблица

Д. И. Менделеев. Неметалите могат да бъдат газообразни (F2, O2, CI2), твърди (B, C, Si, S) и течни (Br2).

Елементът водород заема специално място в периодичната таблица.

стъбло и няма химически аналози. Водородът проявява метал

и неметални свойства, и следователно в периодичната система на него

поставени едновременно в групата IA и VIIA.

Поради голямата оригиналност на химичните свойства те се отличават от

ефективно благородни газове(аерогени) - елементи от група VIIIA
див	системи. Последните проучвания позволяват
тя да класифицира някои от тях (Kr, Xe, Rn) като неметали.
Характерно свойство на металите е, че валентността
троновете са слабо свързани с определен атом и			вътре във всеки
има т.нар електронен			Затова всичко
притежават	висока електрическа проводимост	топлопроводимост

точност. Въпреки че има крехки метали (цинк, антимон, бисмут). По правило металите проявяват редуциращи свойства.

Комплексни вещества(химични съединения) са вещества, чиито молекули са образувани от атоми на различни химични елементи (хетероатомни или хетероядрени молекули). Например C 02, CON. Известни са повече от 10 милиона сложни вещества.

Най-висшата форма на химическа организация на материята са асоциите и агрегатите. Асоциатите са асоциации на прости молекули или йони в по-сложни, които не предизвикват промени в химическата природа на веществото. Асоциираните вещества съществуват главно в течно и газообразно състояние, докато агрегатите съществуват в твърдо състояние.

Смесите са системи, състоящи се от няколко равномерно разпределени съединения, свързани помежду си чрез постоянни съотношения и не взаимодействащи едно с друго.

1.2. Валентност и степен на окисление

Съставянето на емпирични формули и образуването на имената на химичните съединения се основава на познаването и правилното използване на понятията за степен на окисление и валентност.

Окислително състояние- това е условният заряд на елемента в съединението, изчислен от предположението, че съединението се състои от йони. Тази стойност е условна, формална, тъй като практически няма чисто йонни съединения. Степента на окисление в абсолютна стойност може да бъде цяло число или дробно число; и по отношение на заряда може да бъде положителен, отрицателен и равен на нула.

Валентността е стойност, определена от броя на несдвоените електрони във външното енергийно ниво или броя на свободните атомни орбитали, които могат да участват в образуването на химични връзки.

Някои правила за определяне на степените на окисление на химичните елементи

1. Степента на окисление на химичен елемент в просто вещество

равно на 0.

2. Сумата от степените на окисление на атомите в една молекула (йон) е 0

(йонен заряд).

3. Елементите от I-III A групи имат положителна степен на окисление, съответстваща на номера на групата, в която се намира този елемент.

4. Елементи IV-V от IIA групи, с изключение на положителното окислително състояние, съответстващо на номера на групата; и отрицателно състояние на окисление, съответстващо на разликата между номера на групата и номер 8, имат междинно състояние на окисление, равно на разликата между номера на групата и номер 2 (Таблица 1).

маса 1

Степени на окисление на елементи IV-V IIA подгрупи

			Окислително състояние
			Междинен

5. Степента на окисление на водорода е +1, ако в съединението има поне един неметал; - 1 в съединения с метали (хидриди); 0 до H2.

Хидриди на някои елементи

	BeH2
NaH MgH2 ASh3
	CaH2	GaH3	GeH4	AsH3
	SrH2	InH3	SnH4	SbH3
	BaH2
H връзки			Междинен		Връзки и т
			връзки

6. Степента на окисление на кислорода обикновено е -2, с изключение на пероксиди (-1), супероксиди (-1/2), озониди (-1/3), озон (+4), кислороден флуорид (+2).

7. Степента на окисление на флуора във всички съединения с изключение на F2> е -1. По-високи форми на окисление на много химични елементи (BiF5, SF6, IF?, OsFg) се осъществяват в съединения с флуор.

8 . В периоди орбиталните радиуси на атомите намаляват с увеличаване на серийния номер, докато йонизационната енергия се увеличава. В същото време се засилват киселинните и окислителни свойства; по-висока сте

оксидационните пяни на елементите стават по-малко стабилни.

9. За елементи от нечетни групи на периодичната система са характерни нечетни степени, а за елементи от четни групи четни степени.

окисляване.

10. В основните подгрупи с увеличаване на порядковия номер на елемент размерите на атомите като цяло се увеличават, а енергията на йонизация намалява. Съответно основните свойства се подобряват и окислителните свойства се отслабват. В подгрупи от ^-елементи, с увеличаване на атомния номер, участието на n^-електрони в образуването на връзки

намалява и следователно намалява					абсолютната стойност на стъпката
няма окисляване (Таблица 2).
							таблица 2
Стойностите на степените на окисление на елементите от подгрупата VA
				Окислително състояние
Li, K, Fe, Va	Киселина C 02, S 0 3
неметали
	Амфозен ZnO BeO
Амфигени	Двоен Fe304
Be, AL Zn
	олеоформиране
Аерогени	CO, NO, SiO, N20
Основи Ba(OH)2
HNO3 киселини		ХИДРОКСИДИ
Амфолити Zti(OH)2
Среден KagCO3,
кисели мункуси,
Основен (CuOH)gCO3, 4--------
Двоен CaMg(COs)2
Смесен сафус

> w h o w J 3 w »

Фиг. 2. Схема на най-важните класове неорганични вещества

Неорганична химия- клон на химията, който е свързан с изучаването на структурата, реактивността и свойствата на всички химични елементи и техните неорганични съединения. Тази област на химията обхваща всички съединения с изключение на органични вещества (класът съединения, които включват въглерод, с изключение на няколко прости съединения, обикновено класифицирани като неорганични). Разлики между органични и неорганични съединения, съдържащи , са произволни според някои представяния. Неорганичната химия изучава химичните елементи и простите и сложните вещества, които образуват (с изключение на органичните). Броят на познатите днес неорганични вещества е близо 500 000.

Теоретичната основа на неорганичната химия е периодичен закони въз основа на него периодична система на Д. И. Менделеев. Основната задача на неорганичната химия е разработването и научното обосноваване на методи за създаване на нови материали със свойствата, необходими за съвременната технология.

Класификация на химичните елементи

Периодична система от химични елементи ( Таблица на Менделеев) - класификация на химичните елементи, която установява зависимостта на различните свойства на химичните елементи от заряда на атомното ядро. Системата е графичен израз на периодичния закон, . Оригиналната му версия е разработена от Д. И. Менделеев през 1869-1871 г. и е наречена „Естествена система от елементи“, която установява зависимостта на свойствата на химичните елементи от тяхната атомна маса. Общо са предложени няколкостотин варианта на изображението на периодичната система, но в съвременната версия на системата се предполага, че елементите се редуцират до двуизмерна таблица, в която всяка колона (група) определя основната физични и химични свойства, а редовете представляват периоди, които са донякъде сходни един с друг.

Прости вещества

Те се състоят от атоми на един химичен елемент (те са форма на неговото съществуване в свободно състояние). В зависимост от това каква е химичната връзка между атомите, всички прости вещества в неорганичната химия се разделят на две основни групи: и. Първите се характеризират с метална връзка, докато вторите са ковалентни. Различават се и две съседни групи - металоподобни и неметалоподобни вещества. Има такова явление като алотропия, което се състои във възможността за образуване на няколко вида прости вещества от атоми на един и същи елемент, но с различна структура на кристалната решетка; всеки от тези видове се нарича алотропна модификация.

метали

(от лат. metallum - мина, мина) - група елементи с характерни метални свойства, като висока топло- и електропроводимост, положителен температурен коефициент на съпротивление, висока пластичност и метален блясък. От 118-те химични елемента, открити досега, металите включват:

• 38 в групата на преходните метали,
• 11 в групата на леките метали,
• 7 в групата на полуметали,
• 14 от групата на лантаноидите + лантан,
• 14 в групата актиниди + актиний,
• извън определени групи.

Така 96 от всички открити елементи принадлежат на метали.

неметали

Химически елементи с типично неметални свойства, които заемат горния десен ъгъл на периодичната таблица на елементите. В молекулярна форма под формата на прости вещества, открити в природата