У дома Многогодишни цветя Бял прах в две номерирани чаши. "Поведението" на праха, когато се постави в чаша с вода, потъва във вода, постепенно се разтваря. постепенно се разтваря. Получава се газова кондензация

Многогодишни цветя

Бял прах в две номерирани чаши. "Поведението" на праха, когато се постави в чаша с вода, потъва във вода, постепенно се разтваря. постепенно се разтваря. Получава се газова кондензация

Решението на качествени задачи за определяне на вещества в бутилки без етикети включва редица операции, според резултатите от които е възможно да се определи кое вещество се намира в конкретна бутилка.

Първата стъпка в решението е мисловен експеримент, който представлява план за действие и очакваните резултати. За записване на мисловен експеримент се използва специална матрична таблица, в която формулите на определените вещества са посочени хоризонтално и вертикално. На пресечната точка на формулите на взаимодействащите вещества се записват очакваните резултати от наблюденията: - отделяне на газ, - утаяване, промени в цвета, миризмата или липсата на видими промени. Ако според състоянието на проблема е възможно да се използват допълнителни реактиви, тогава е по-добре да запишете резултатите от тяхното използване, преди да съставите таблица - броят на веществата, които трябва да бъдат определени в таблицата, може да бъде намален в това начин.
Следователно решението на проблема ще се състои от следните етапи:
- предварително обсъждане на отделните реакции и външни характеристики на веществата;
- записване на формули и очаквани резултати от реакции по двойки в таблица,
- провеждане на експеримент в съответствие с таблицата (при експериментален проблем);
- анализ на резултатите от реакциите и тяхната връзка със специфични вещества;
- формулирането на отговора на проблема.

Трябва да се подчертае, че мисловният експеримент и реалността не винаги съвпадат напълно, тъй като реалните реакции се извършват при определена концентрация, температура, осветеност (например при електрическа светлина AgCl и AgBr са идентични). Мисловният експеримент често пропуска много малки неща. Например, Br 2 / aq е идеално обезцветен с разтвори на Na 2 CO 3, Na 2 SiO 3, CH 3 COONa; образуването на утайка от Ag 3 PO 4 не протича в силно кисела среда, тъй като самата киселина не дава тази реакция; глицеролът образува комплекс с Cu (OH) 2, но не образува с (CuOH) 2 SO 4, ако няма излишък на алкали и т.н. Реалната ситуация не винаги е в съответствие с теоретичното предсказание и в тази глава таблицата -матрицата на "идеалното" и "реалността" понякога ще бъде различна. И за да разберете какво наистина се случва, потърсете всяка възможност да работите с ръцете си експериментално в урок или избираема (запомнете изискванията за безопасност).

Пример 1.Номерираните колби съдържат разтвори на следните вещества: сребърен нитрат, солна киселина, сребърен сулфат, оловен нитрат, амоняк и натриев хидроксид. Без да използвате други реактиви, определете в коя бутилка е разтворът на кое вещество.

Решение.За да решим задачата, ще съставим матрична таблица, в която ще въведем в съответните квадратчета под пресичащия го диагонал данните от наблюдението на резултатите от сливането на вещества от една епруветка в друга.

Наблюдение на резултатите от последователно вливане на съдържанието на една номерирана епруветка във всички останали:

1 + 2 - изпада бяла утайка; ;
1 + 3 - не се наблюдават видими промени;

Вещества	1. AgNO 3,	2. НСl	3. Pb (NO 3) 2,	4. NH4OH	5. NaOH
1. AgNO 3	х	AgCl бяло	-	утайката се разтваря	Ag 2 O кафяв
2. НСl	Бяла	х	PbCl 2 бяло,	-	_
3. Pb (NO 3) 2	-	бял PbCl 2	х	Pb (OH) 2 мътност)	Pb (OH) 2 бяло
4. NH4OH	-	-	(облачност)		-
S. NaOH	кафяво	-	Бяла	-	х

1 + 4 - в зависимост от реда на източване на разтворите може да се образува утайка;
1 + 5 - изпада кафява утайка;
Образува се 2 + 3- бяла утайка;
2 + 4 - не се наблюдават видими промени;
2 + 5 - не се наблюдават видими промени;
3 + 4 - наблюдава се мътност;
3 + 5 - изпада бяла утайка;
4 + 5 - не се наблюдават видими промени.

Нека напишем по-нататък уравненията на реакциите, протичащи в случаите, когато се наблюдават промени в реакционната система (отделяне на газ, утайка, промяна на цвета) и въвеждаме формулата на наблюдаваното вещество и съответния квадрат от таблицата на матрицата над диагонално пресичане:

I. 1 + 2:	AgNO 3 + HCl	AgCl + HNO3;
II. 1 + 5:	2AgNO3 + 2NaOH	Ag2O + 2NaNO3 + H2O;
		кафяв (2AgOH Ag 2 O + H 2 O)
III. 2 + 3:	2HCl + Pb (NO 3) 2	PbCl2 + 2HNO3;
		Бяла
IV. 3 + 4:	Pb (NO 3) 2 + 2NH 4 OH	Pb (OH)2 + 2NH4NO3;
		мътност
V. 3 + 5:	Pb (NO 3) 2 + 2NaOH	Pb (OH) 2 + 2NaNO3
		Бяла

(когато оловен нитрат се излива в излишък от алкали, утайката може незабавно да се разтвори).
Така на базата на пет експеримента правим разлика между вещества в номерирани епруветки.

Пример 2. Осем номерирани епруветки (от 1 до 8) без етикети съдържат сухи вещества: сребърен нитрат (1), алуминиев хлорид (2), натриев сулфид (3), бариев хлорид (4), калиев нитрат (5), фосфат калий (6), както и разтвори на сярна (7) и солна (8) киселини. Как, без никакви допълнителни реагенти, освен вода, да разграничим тези вещества?

Решение. Първо, нека разтворим твърдите вещества във вода и да отбележим епруветките къде са се озовали. Нека съставим матрична таблица (както в предишния пример), в която ще въведем данните от наблюдението на резултатите от сливането на веществата на едни епруветки с други под и над пресичащия го диагонал. От дясната страна на таблицата въвеждаме допълнителна колона "общ резултат от наблюдение", която ще попълним след завършване на всички експерименти и сумиране на резултатите от наблюдение хоризонтално отляво надясно (виж, например, стр. 178).

1+2:	3AgNO 3 + A1C1,		3AgCl бяло	+ Al (NO 3) 3;
1 + 3:	2AgNO 3 + Na 2 S		Ag 2 S черен	+ 2NaNO3;
1 + 4:	2AgNO 3 + BaCl 2		2AgCl бяло	+ Ba (NO 3) 2;
1 + 6:	3AgN0 3 + K 3 PO 4		Ag 3 PO 4 жълт	+ 3KNO 3;
1 + 7:	2AgNO 3 + H 2 SO 4		Ag, SO 4 бяло	+ 2HNO S;
1 + 8:	AgNO 3 + HCl		AgCl бяло	+ HNO 3;
2 + 3:	2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O		2Al (OH) 3,	+ 3H2S + 6NaCl;
		(Na2S + H2O NaOH + NaHS, хидролиза);
2 + 6:	AlCl 3 + K 3 PO 4		A1PO 4 бяло	+ 3KCl;
3 + 7:	Na2S + H2SO4		Na2SO4	+ H 2 S
3 + 8:	Na2S + 2HCl		-2NaCl	+ H2S;
4 + 6:	3BaCl 2 + 2K 3 PO 4		Ba 3 (PO 4) 2 бяло	+ 6KC1;
4 + 7	BaCl2 + H2SO4		BaSO 4 бяло	+ 2HCl.

Видими промени не настъпват само при калиев нитрат.

По броя на утаяването на утайката и отделянето на газ всички реагенти се определят еднозначно. Освен това BaCl 2 и K 3 PO 4 се отличават с цвета на утайката с AgNO 3: AgCl е бял, а Ag 3 PO 4 е жълт. В този проблем решението може да бъде по-просто - всеки от киселинните разтвори ви позволява незабавно да изолирате натриев сулфид, той определя сребърен нитрат и алуминиев хлорид. Сред останалите три твърди вещества, бариевият хлорид и калиевият фосфат се определят от сребърен нитрат; солната и сярната киселини се отличават с бариев хлорид.

Пример 3. Четири немаркирани епруветки съдържат бензол, хлорхексан, хексан и хексен. Като използвате минималните количества и брой реагенти, предложете метод за определяне на всяко от посочените вещества.

Решение. Веществата, които трябва да се определят, не реагират помежду си, няма смисъл да се съставя таблица на двойните реакции.
Има няколко метода за определяне на тези вещества, един от тях е даден по-долу.
Само хексенът незабавно обезцветява бромната вода:

C 6 H 12 + Br 2 = C 6 H 12 Br 2.

Хлорхексанът може да се разграничи от хексан чрез преминаване на продуктите от тяхното горене през разтвор на сребърен нитрат (в случай на хлорхексан, бяла утайка от сребърен хлорид се утаява, неразтворим в азотна киселина, за разлика от сребърния карбонат):

2C6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H2O;
C6H13Cl + 9O2 = 6CO2 + 6H2O + HCl;
HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3.

Бензенът се различава от хексана по замръзване в ледена вода (C 6 H 6 т.т. = + 5,5 °C и C 6H 14 т.т. = -95,3 °C).

1. Равни обеми се изсипват в две еднакви чаши: вода в едната и разреден разтвор на сярна киселина в другата. Как, без да имате никакви химически реагенти под ръка, можете да различите тези течности (не можете да усетите вкуса на разтворите)?

2. Четири епруветки съдържат прах от меден (II) оксид, железен (III) оксид, сребро, желязо. Как могат да бъдат разпознати тези вещества, като се използва само един химикал? Разпознаването по външен вид е изключено.

3. Четири номерирани епруветки съдържат сух меден (II) оксид, сажди, натриев хлорид и бариев хлорид. Как, използвайки минималното количество реактиви, можете да определите коя епруветка кое вещество съдържа? Обосновете и потвърдете отговора с уравненията на съответните химични реакции.

4. Шест епруветки без надписи съдържат безводни съединения: фосфорен (V) оксид, натриев хлорид, меден сулфат, алуминиев хлорид, алуминиев сулфид, амониев хлорид. Как можете да определите съдържанието на всяка епруветка, ако имате само набор от празни тръби, вода и горелка? Предложете план за анализа.

5 ... Четири немаркирани епруветки съдържат водни разтвори на натриев хидроксид, солна киселина, поташ и алуминиев сулфат. Предложете начин за определяне на съдържанието на всяка епруветка без използване на допълнителни реагенти.

6 ... Номерираните епруветки съдържат разтвори на натриев хидроксид, сярна киселина, натриев сулфат и фенолфталеин. Как да разграничим тези разтвори, без да използваме допълнителни реагенти?

7. В кутии без етикети има следните отделни вещества: прахове от желязо, цинк, калциев карбонат, калиев карбонат, натриев сулфат, натриев хлорид, натриев нитрат, както и разтвори на натриев хидроксид и бариев хидроксид. Нямате други химикали на ваше разположение, включително вода. Направете план за идентифициране на съдържанието на всеки буркан.

8 ... Четири номерирани кутии без етикети съдържат твърд фосфорен (V) оксид (1), калциев оксид (2), оловен нитрат (3), калциев хлорид (4). Определете кой от бурканите е всеки отот тези съединения, ако е известно, че вещества (1) и (2) реагират бурно с вода, а вещества (3) и (4) се разтварят във вода и получените разтвори (1) и (3) могат да реагират с всички други разтвори с образуване на валежи.

9 ... Пет епруветки без етикети съдържат разтвори на хидроксид, сулфид, хлорид, натриев йодид и амоняк. Как могат да се определят тези вещества с помощта на един допълнителен реагент? Дайте уравненията на химичните реакции.

10. Как да разпознаем разтвори на натриев хлорид, амониев хлорид, бариев хидроксид, натриев хидроксид, които са в съдове без етикети, като се използват само тези разтвори?

11. ... Осем номерирани епруветки съдържат водни разтвори на солна киселина, натриев хидроксид, натриев сулфат, натриев карбонат, амониев хлорид, оловен нитрат, бариев хлорид, сребърен нитрат. С помощта на индикаторна хартия и провеждайки всякакви реакции между разтворите в епруветки, установете какво вещество се съдържа във всяка от тях.

12. Две епруветки съдържат разтвори на натриев хидроксид и алуминиев сулфат. Как да ги различим, ако е възможно, без използването на допълнителни вещества, само с една празна тръба или дори без нея?

13. Пет номерирани епруветки съдържат разтвори на калиев перманганат, натриев сулфид, бромна вода, толуен и бензол. Как да ги различим с помощта само на посочените реагенти? Използвайте характерните особености на всяко от петте вещества, за да откриете (избройте ги); дайте план за анализа. Напишете схеми на необходимите реакции.

14. Шест неназовани бутилки съдържат глицерин, воден разтвор на глюкоза, бутиралдехид (бутанал), хексен-1, воден разтвор на натриев ацетат и 1,2-дихлороетан. Само с безводен натриев хидроксид и меден сулфат като допълнителни химикали, определете какво има във всяка бутилка.

1. За да определите водата и сярната киселина, можете да използвате разликата във физическите свойства: точки на кипене и замръзване, плътност, електрическа проводимост, показател на пречупване и т.н. Най-голямата разлика ще бъде в електрическата проводимост.

2. Нека добавим солна киселина към праховете в епруветки. Среброто няма да реагира. Когато желязото се разтвори, ще се освободи газ: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Железният (III) оксид и медният (II) оксид се разтварят без отделяне на газ, образувайки жълто-кафяви и синьо-зелени разтвори: Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

3. CuO и C са черни, NaCl и BaBr 2 са бели. Единственият реагент може да бъде например разредена сярна киселина H 2 SO 4:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (син разтвор); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (бяла утайка).
Разредената сярна киселина не взаимодейства със сажди и NaCl.

4 ... Слагаме малко количество от всяко от веществата във вода:

CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 5H 2O	(образува се син разтвор и кристали);
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S	(образува се утайка и се отделя газ с неприятна миризма);
AlCl 3 + 6H 2 O = A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 = Al (OH) 2 Cl + HCl A1 (OH) 2 C1 + H 2 O = A1 (OH) 2 + HCl	(протича бурна реакция, образуват се утайки от основни соли и алуминиев хидроксид);
P2O5 + H2O = 2HPO3 HPO 3 + H 2 O = H 3 PO 4	(бурна реакция с отделяне на голямо количество топлина, образува се бистър разтвор).

Две вещества - натриев хлорид и амониев хлорид - се разтварят без да реагират с вода; те могат да бъдат разграничени чрез нагряване на сухи соли (амониев хлорид сублимира без остатък): NH 4 Cl NH 3 + HCl; или чрез оцветяване на пламъка с разтвори на тези соли (натриевите съединения боядисват пламъка в жълто).

5. Нека съставим таблица на взаимодействията по двойки на посочените реагенти

Вещества	1. NaOH	2 НС1	3.K 2 CO 3	4. Al 2 (SO 4) 3	Общ резултат от наблюдението
1, NaOH		-	-	Al (OH) 3	1 утайка
2. НС1	_		CO 2	__	1 газ
3.K 2 CO 3	-	CO 2		Al (OH) 3 CO 2	1 утайка и 2 газа
4. Al 2 (S0 4) 3	А1 (ОН) 3	-	А1 (ОН) 3 CO 2		2 утайка и 1 газ
NaOH + HCl = NaCl + H2O
K 2 CO 3 + 2HC1 = 2KS1 + H 2 O + CO 2

3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;

Въз основа на представената таблица всички вещества могат да бъдат определени по броя на валежите и отделянето на газ.

6. Всички разтвори се смесват по двойки Двойка разтвори, придаващи малинов цвят - NaOH и фенолфталеин.Малиновият разтвор се добавя към двете останали епруветки. Там, където цветът изчезва, има сярна киселина, а в другия - натриев сулфат. Остава да се направи разлика между NaOH и фенолфталеин (епруветки 1 и 2).
А. От епруветка 1 добавете капка разтвор към голямо количество разтвор 2.
Б. От епруветка 2 - добавете капка разтвор към голямо количество разтвор 1. И в двата случая цвят малина.
Към разтвори А и В добавете 2 капки разтвор на сярна киселина. Там, където цветът изчезва, имаше капка NaOH. (Ако цветът изчезне в разтвор А, тогава NaOH - в епруветка 1).

Вещества	Fe	Zn	CaCO 3	K 2 CO 3	Na2SO4	NaCl	NaNO 3
Ва (ОН) 2				утайка	утайка	решение	решение
NaOH		възможно отделяне на водород		решение	решение	решение	решение
Няма утайка в случай на две соли в Ba (OH) 2 и в случай на четири соли в NaOH	тъмни прахове (разтворим в основи - Zn, неразтворим в алкали - Fe)		CaCO 3 дава утайка и с двете основи	давайте една чернова наведнъж, се различават по цвета на пламъка: K + - виолетов, Na + - жълт		не дават валежи; се различават по поведение при нагряване (NaNO 3 се топи и след това се разлага с освобождаването на O 2, след това NO 2

8 ... Реагират бурно с вода: P 2 O 5 и CaO с образуването на H 3 PO 4 и Ca (OH) 2, съответно:

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4, CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.
Веществата (3) и (4) -Pb (NO 3) 2 и CaCl 2 - се разтварят във вода. Разтворите могат да реагират помежду си, както следва:

Вещества	1.H 3 PO 4	2. Ca (OH) 2,	3. Pb (NO 3) 2	4. CaCl 2
1.H 3 PO 4		CaHPO 4	PbHPO 4	CaHPO 4
2. Ca (OH) 2	SaNRO 4		Pb (OH) 2	-
3. Pb (NO 3) 2	РbНРО 4	Pb (OH) 2		PbCl 2
4. CaC1 2	CaHPO 4		PbCl 2

Така разтвор 1 (H 3 PO 4) образува утайка с всички останали разтвори при взаимодействие. Разтвор 3 - Pb (NO 3) 2 също образува утайка с всички останали разтвори. Вещества: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb (NO 3) 2, IV-CaCl 2.
В общия случай по-голямата част от утаяването ще зависи от реда на източване на разтворите и излишъка на един от тях (при голям излишък от Н 3 РО 4 оловните и калциевите фосфати са разтворими).

9. Проблемът има няколко решения, две от които са дадени по-долу.
а.Добавете разтвор на меден сулфат към всички епруветки:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (синя утайка);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (черна утайка);
NaCl + CuSO 4 (без промени в разредения разтвор);
4NaI + 2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI + I 2 (кафява утайка);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu (NH 3) 4 SO 4 (син разтвор или синя утайка, разтворим в излишък от разтвор на амоняк).

б.Добавете разтвор на сребърен нитрат към всички епруветки:
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O (кафява утайка);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (черна утайка);
NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl (бяла утайка);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (жълта утайка);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (кафява утайка).
Ag 2 O се разтваря в излишък от разтвор на амоняк: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.

10 ... За да се разпознаят тези вещества, всички разтвори трябва да реагират един с друг:

Вещества	1. NaCl	2. NH4C1	3. Ba (OH),	4. NaOH	Общ резултат от наблюдението
1. NaCl		___	_	_	никакво взаимодействие
2. NH4Cl	_	х	NH 3	NH 3	газ се отделя в два случая
3. Ва (ОН) 2	-	NH 3	х	-
4. NaOH	-	NH 3	-	х	в единия случай се отделя газ

NaOH и Ba (OH) 2 могат да бъдат разграничени по различно оцветяване на пламъка (Na + е оцветен в жълто, а Ba 2 + е зелен).

11. Определете киселинността на разтворите с помощта на индикаторна хартия:
1) кисела среда - HCl, NH 4 C1, Pb (NO 3) 2;
2) неутрална среда - Na 2 SO 4, ВаС1 2, AgNO 3;
3) алкална среда - Na 2 CO 3, NaOH. Съставяме таблица.

Размер: px

Започнете да показвате от страница:

Препис

1 ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА НА УЧЕНИЦИТЕ ПО ХИМИЯ уч. УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 10 КЛАС Задачи, отговори и критерии за оценяване Крайната оценка от 6 задачи включва 5 решения, за които участникът е получил най-високи точки, тоест една от задачите с най-нисък резултат не се взема предвид. 1. Десет праха В десет номерирани чаши бяха разпределени прахове от следните вещества: мед, меден (ii) оксид, въглен, червен фосфор, сяра, желязо, натриев хлорид, захар, креда, малахит (основен меден (ii) карбонат) . Учениците изследваха свойствата на дадените прахообразни вещества, резултатите от наблюденията им бяха представени в таблицата. Номер на стъкло Цвят на изпитваното вещество 1 бяло 2 бяло 3 бяло 4 жълто 5 червено 6 тъмно червено 7 зелено 8 тъмно сиво 9 черно 10 черно „Поведение” на праха, когато се постави в чаша с вода постепенно се разтваря постепенно се разтваря частици плават по водна повърхност, не се разтварят частиците плуват на повърхността на водата, не се разтварят. Промените, наблюдавани при нагряване на тестовия прах в лъжица с помощта на алкохолна лампа, практически не се променя, стопява се, потъмнява, постепенно овъглява, практически не се променя топи се, изгаря със синкав пламък постепенно става черен изгаря с ярък бял пламък постепенно става черен потъмнява, частиците в пламъка, светещи започват да тлеят практически не се променя 1

2 1. Определете кое стъкло съдържа всяко от веществата, издадени за изследване. Обосновете отговора. 2. Кои от разпределените вещества взаимодействат със солна киселина за образуване на газ? Напишете съответните уравнения на реакцията. 3. Известно е, че плътността на веществата в чаши 4 и 9 е по-голяма от плътността на водата, тоест тези вещества трябва да потънат във вода. Въпреки това, праховете от тези вещества плуват на повърхността на водата. Предложете възможно обяснение на този факт. 4. Известно е, че трите разпределени вещества провеждат електрически ток. Какви са тези вещества? Разтвор на кое вещество провежда електрически ток? 1. Стъкло 1 съдържа натриев хлорид. Бял цвят, разтворим във вода, практически не се променя във въздуха при нагряване. 2 захар; бяло, разтворимо във вода, топи се и постепенно се овъглява при нагряване. 3 тебешир; бяло, във вода. 4 сяра; жълт цвят, характерно изгаряне. 5 медни; Червен цвят; появата на черен цвят при нагряване на въздух поради образуването на меден оксид (ii). 6 червен фосфор; тъмно червен цвят; характерно изгаряне. 7 малахит; зелен цвят; появата на черен цвят по време на термично разлагане поради образуването на меден оксид (ii). 8 желязо; тъмно сив цвят; потъмняване при нагряване. 9 въглен; черен цвят; тлее при нагряване на въздух. 10 меден (ii) оксид; черен цвят; няма промяна при нагряване. 0,5 точки за всяка правилна дефиниция и разумна обосновка. Максимум 5 точки. 2. При взаимодействието на солна киселина с креда, малахит и желязо се отделят газообразни вещества: CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 За всяко уравнение 3. В чаши 4 и 9, съответно, са прахове от сяра и въглен. Частиците въглен се проникват от капиляри, пълни с въздух, така че средната им плътност е по-малка от 1 g / ml. Освен това повърхността на въглищата, подобно на повърхността на сярата, не се овлажнява от вода, тоест е хидрофобна. Малките частици от тези вещества се задържат върху повърхността на водата от силата на повърхностното напрежение. 4. Електрическият ток се провежда от мед, желязо и въглища. Разтворът на натриев хлорид провежда електрически ток, тъй като NaCl е електролит. 2

3 2. Извличане на формулата за органична материя. Органичното съединение А съдържа 39,73% въглерод и 7,28% водород спрямо теглото. Определете молекулната формула на вещество А и установете неговата структурна формула, ако е известно, че то съдържа кватернерен въглероден атом и плътността на парите във въздуха е 5,2. Назовете органично съединение А според систематичната номенклатура. Предложете начин да получите A. 1) Защото сумата от масовите фракции не е 100%, следователно все още има някакъв остатък в молекулата, чието съдържание е:, 73 7,28 = 52,99%. Моларна маса на веществото: M (A) = D въздух M въздух = 5,2 29 = 151 g / mol. Броят на водородните атоми в молекулата А: 151 0,0728 / 1 = 11. Броят на въглеродните атоми в молекулата А: 151 0,3973 / 12 = 5. Моларната маса на остатъка е 151 0,5299 = 80 g / mol, съответства на един атом бром, следователно, молекулната формула на веществото A C 5 H 11 Br. 2) A съдържа кватернерен въглероден атом, така че A има следната структура: H 3 CC CH 2 Br 1-бромо-2,2-диметилпропан 3) Метод за получаване на A: H 3 CC + Br2 hv H 3 CC CH 2 Br + HBr Система за класификация: 1) Определяне на броя на въглеродните атоми Определяне на броя на водородните атоми Определяне на бром 2 точки Молекулна формула 2) Структура 2 точки Заглавие 3) Уравнение на реакцията за получаване на 2 точки 3

4 3. Три въглеводорода Масовата част на въглерода в три въглеводорода е 85,7%. Установете молекулните формули на тези въглеводороди, ако тяхната плътност по въздух е 0,97; 1,43; 1.93. Дайте структурните формули на изомерите на тези въглеводороди и ги назовете в съответствие с правилата на международната номенклатура. а) Определяне на моларните маси на въглеводородите: M = D (CH) 29; въздух x y M1 0, g; M g g 2 1,; М3 1, mol mol mol b) Определяне на най-простата формула на желаните въглеводороди: 100 g от веществото C x H y съдържат 85,7 g въглерод и 14,3 g водород. Съотношението на количеството въглерод към водорода за желаните въглеводороди 85,7 14,3 е: x: y C: H: 7,14: 14,30 1:2. Следователно, най-простата формула за желаните въглеводороди е СН2; M (CH 2) = 14 g / mol c) Определяне на молекулните формули на желаните въглеводороди и редукция на структурните формули на техните изомери: 1-ви въглеводород 28: 14 = 2; n = 2 C2H4 етилен. Няма изомери. 2-ри въглеводород 42: 14 = 3; n = 3 C 3 H 6 Изомери C 3 H 6: CH 2 = CH CH 3 пропен циклопропан 3-ти въглеводород 56: 14 = 4; n = 4 С 4 Н 8 Изомери: СН 3 СН 2 СН = СН 2 бутен-1 H H C C H 3 C цис-бутен-2 транс-бутен-2 4

5 CH 3 C (CH 3) = CH 2 метилпропен циклобутан метилциклопропан Определяне на най-простата формула на въглеводородите. Определяне на молекулните формули на въглеводородите и редукция на структурните формули на техните изомери: 1-ви въглеводород 2 точки (за молекулната формула и за структурата на етилена) 2-ри въглеводород 2 точки (за молекулната формула и 0,5 точки за всяка структура) 3-та въглеводород 5 точки (за молекулната формула 0,5 точки за всяка структура и допълнително, ако се вземе предвид цис-транс изомерията). (Ако молекулните формули са правилно определени без да се използва най-простата формула, тогава към резултата се добавя най-простата формула.) 4. Трансформации на неметал Изберете подходящ неметал и извършете трансформации за него: просто вещество X водород съединение висш оксид просто вещество сол Напишете уравненията на съответните реакции. Подходящи са силиций и фосфор. Верига за силиций. Si Mg 2 Si SiH 4 SiO 2 Si Na 2 SiO 3 Реакционни уравнения: Si + 2Mg = Mg 2 Si Mg 2 Si + 4HCl = SiH 4 + 2MgCl 2 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O SiO 2 + C = Si + CO 2 Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 Всяко реакционно уравнение е 2 точки. 5

6 5. Десни части с коефициенти. Реконструирайте лявата част на уравненията: = Na 2 SO 4 + 2Ag + 2HNO 3. = Na 2 S + 3Na 2 SO = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH. +. = POCl 3 + SOCl 2 от H 2 SO 4 Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag + 2HNO 3 4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3Na 2 SO 4 3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH SO 2 + PCl 5 = POCl 3 + SOCl 2 или 2SO 2 + 2H 2 O + O 2 2H 2 SO 4 2 точки за уравнението. 6. Вълшебен прах Докато разглобява реактивите в лабораторията, младият химик открива неподписан буркан с бял прах без мирис. За да проучи свойствата му, младият химик внимателно претегли 10,00 грама и ги раздели на точно 5 части, като всяка от частите извърши следните експерименти: Номер на експеримента Ход на експеримента Добавя се към вода и след това добавя няколко капки лакмусов разтвор Разтворен във вода. След това добавя излишък от калиев карбонат. Внимателно вкарва част от пробата в пламъка на горелката. Разтваря се във вода. След това се добавя излишък от бариев хлорид, разтворен във вода. След това се добавя излишък от калиев хидроксид Наблюдения Добре разтворим във вода. Разтворът става червен. Силно отделяне на газ. Пламъкът на горелката става лилав. Отпадат 3,43 g бяла утайка, неразтворима в киселини и основи. Епруветката се нагрява. Не са наблюдавани видими признаци на реакция 1. Определете състава на белия прах. Потвърдете отговора чрез изчисление. 2. За експерименти 2, 4, 5 дайте съответното уравнение на реакцията. 3. Какво се случва при нагряване на бял прах? Дайте уравнението на реакцията. 6

7 1. Виолетовото оцветяване на пламъка на горелката показва, че необходимият прах е калиева сол. Утаяването на бяла утайка с излишък от бариев хлорид е качествена реакция към сулфатния йон. Но калиевият сулфат (K 2 SO 4) има неутрална среда (солта се образува от силна основа и силна киселина) и според експеримент 1 лакмус оцветява солевия разтвор в червено, което показва кисела реакция. Следователно желаната сол е калиев хидроген сулфат, KHSO 4. Нека проверим това, като изчислим: KHSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + HCl + KCl, тъй като младият химик раздели първоначалната проба от 10,00 g на пет равни части, така че 2 влязоха реакцията, 00 g сол: 2 g (KHS04) (BaS04) 0.0147 mol; 136 g / mol m (baso 4) 0,0147 mol 233 g / mol 3,43 g Получената маса на бариевия сулфат съвпада с експерименталните резултати, следователно белият прах е наистина KHSO. Реакционни уравнения: 2KHSO 4 + K 2 CO 3 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O KHSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + HCl + KCl KHSO 4 + KOH K 2 SO 4 + H 2 O 3. Уравнението на реакцията на разлагане: t 2KHSO 4 K 2 S 2 O 7 + H 2 O Оценка на системата: 1) Заключение за наличието на калиеви йони Заключение за наличието на сулфатни йони Изчисление 2 точки Формула на солта 2) 3 уравнения за y 3 точки 3) Уравнение на реакцията на разлагане 2 точки 7

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ. 2016 2017 сметка ОБЩИНСКАТА СЦЕНА. 10 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценяване Общи указания: ако задачата изисква изчисления, те трябва да бъдат

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ. 2016 2017 сметка УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 8 КЛАС Задачи, отговори и критерии за оценяване Крайната оценка от 6 задачи отчита 5 решения, за които участникът е отбелязал

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА НА УЧИЛИЩАТА ПО ХИМИЯ ОБЩИНСКИ ЕТАП 2014 Методически препоръки за решаване и оценяване на олимпиадни задачи 9 клас Задача 1. Общо 10 точки 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 21

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ 2015 2016 ученици УЧИЛИЩЕН ЕТАП 9 клас Решения и критерии за оценяване Крайната оценка от шест задачи брои пет решения, за които участникът е отбелязал точки

Всеруска олимпиада за ученици по химия, 2013/14 I етап 11 клас Задача 1. Възстановете лявата или дясната страна на уравненията на следните химични реакции 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 ( ох)

ЗАДАЧА 3 Примери за решаване на задачи Пример 1. В четири епруветки без надписи има разтвори на следните вещества: натриев сулфат, натриев карбонат, натриев нитрат и натриев йодид. Покажи с какво

Част 1 Отговорът на задачи 1 15 е една цифра, която съответства на номера на верния отговор. Напишете тази цифра в полето за отговор в текста на работата. 1 Броят на заетите електронни слоеве е равен на 1) брой

Структурата на атома и периодичният закон на Д. И. Менделеев 1. Зарядът на ядрото на атом на химичен елемент, разположен в 3-ти период, IIA група, е равен на 1) +12 2) +2 3) +10 4 ) +8 2. Какъв е зарядът на атома на ядрото (+ Z),

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ. 2016 2017 сметка ОБЩИНСКАТА СЦЕНА. 9 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценяване Общи указания: ако задачата изисква изчисления, те трябва да бъдат

Въпроси за междинно удостоверяване по химия в 8-9 клас за учебната 2012-2013 г. Учебник G.Ye., Rudzitis, F.G.Feldman "Химия 8 клас", "Химия 9 клас" Москва 2009 г. 1. Периодично право и периодично

1 ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ 2014 2015 ОБЩИНСКИ ЕТАП. 9 КЛАС Решения и критерии за оценяване на олимпиадните задачи.

LXIV МОСКОВСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ 2007/08 учебна година година 10 клас ЗАДАЧИ 1. Дайте уравненията на реакциите, които ви позволяват да извършите следните вериги от трансформации (всяка стрелка съответства на една

Въпроси за междинно сертифициране по химия в 8-9 клас Учебник G.E., Rudzitis, F.G. Feldman "Химия 8 клас", "Химия 9 клас" Москва 2014 1. Периодичен закон и периодична таблица на химичните елементи

Химия 9 клас. Демонстрационен вариант 5 (90 минути) 1 Диагностична тематична работа 5 по подготовка за ОГЕ по ХИМИЯ по темите „Неметали IVA VIIA групи от Периодичната таблица на химичните елементи D.I.

Тема ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ НА ЙОНЕН ОБМЕН Тестван елемент от съдържанието Формуляр за задача Макс. точка 1. Електролити и неелектролити VO 1 2. Електролитна дисоциация VO 1 3. Състояния на необратими

1. Взаимовръзка на различни класове неорганични вещества При решаване на задачи от този тип специално отбелязваме: 1. Повечето от реакциите в предложената верига от трансформации са редокс реакции. Ето защо

Област Град (местност) Училище Клас Фамилия Име Отчество Диагностична работа 1 по ХИМИЯ 21 ноември 2011 г. 9 клас Вариант 1 Химия. 9 клас. Вариант 1 2 Инструкции за изпълнение на работата Изпълнение

Проект Изпитна работа за държавната окончателна атестация на завършилите 9 клас на общообразователните институции през 2009 г. (в нов вид) по ХИМИЯ Изпитна работа за

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ 2015 2016 ученици г. ОБЩИНСКИ ЕТАП 9 оценка Решения и критерии за оценяване Крайната оценка от 6 задачи включва 5 решения, за които участникът е получил най-висок резултат

Въпроси по "Химия" за приемни изпити, провеждани от университета самостоятелно, за чуждестранни граждани Структура на билета: 20 въпроса, по 2 точки (по един от всяка секция) = 40 точки 10 въпроса на

Отговори на задачите на заключителния етап на Междурегионалната олимпиада по химия за ученици на името на академик П.Д. Саркисов за учебната 2014/15 г. 9 клас Вариант 9-3 1. Напишете пет уравнения на различни химически

Химия 9 клас. Демонстрационен вариант 5 (45 минути) 1 Диагностична тематична работа 5 по подготовка за ОГЕ по ХИМИЯ по темите „Неметали IVA VIIA групи от Периодичната таблица на химичните елементи D.I.

Количеството вещество. Числото на Авогадро. n = m M n количество вещество (mol); m е масата на веществото (g); M моларна маса на веществото (g / mol) n = N N A N брой молекули; N A = 6,02. 10 23 молекули / mol 1 mol от който и да е

1. Каква реакция съответства на краткото йонно уравнение H + + OH - = H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

олимпиада по химия за ученици. II кръг. На учениците от 11 клас се предлагат два варианта на задачи, всяка от които съдържа по 10 задачи и задачи по следните теми: - структурата на атома; - високо качество и

18. Йонни реакции в разтвори Електролитна дисоциация. Електролитната дисоциация е разграждането на молекулите в разтвор за образуване на положително и отрицателно заредени йони. Пълнотата на разпада зависи

Химични свойства на солите (средни) ВЪПРОС 12 Солите са сложни вещества, състоящи се от метални атоми и киселинни остатъци Примери: Na 2 CO 3 натриев карбонат; FeCl 3 железен (III) хлорид; Al 2 (SO 4) 3

Демонстрационен вариант на изпитната работа за провеждане през 2010 г. държавно (окончателно) атестиране (в нов вид) по ХИМИЯ на ученици, усвоили основните общообразователни програми на осн.

Задачи на дневния етап на олимпиадата на Южния федерален университет по химия-2015 11 клас 11-1. Метанът се нагрява без достъп на въздух до температура от 1500 ° C, докато се образуват газообразни вещества А и В. Вещество

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ 2015 2016 УЧЕБЕН ЕТАП 11 клас Решения и критерии за оценяване В крайната оценка се броят пет решения от шест задачи, за които участникът е получил най-висок резултат

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ. 2017 2018 сметка ОБЩИНСКАТА СЦЕНА. 9 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценяване Общи указания: ако задачата изисква изчисления, те трябва да бъдат

Държавно (окончателно) атестиране на завършили 9 клас на общообразователни институции през 2009 г. (в нов вид) по ХИМИЯ Демонстрационен вариант на изпитната работа, изготвен от федералната държава

ХИМИЯ Контролен раздел по химия за 8 клас (окончателно тестване) Вариант 1 1. Колко електрона има на външното ниво на елемент със сериен номер 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На тази фигура

9 клас. Практическа работа 1. Решаване на експериментални задачи на тема: "Основните класове неорганични съединения". Вариант I. Цел на работата: изпълнение на експериментални задачи, повтаряне на свойствата на оксидите,

Химия 8 клас. Демонстрационен вариант 2 (90 минути) 1 Диагностична тематична работа 2 по подготовка за ОГЕ в CHEMIS по темите „Основните класове неорганични съединения. Генетична връзка между класовете

ОБЩИНСКА БЮДЖЕТНА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ "СРЕДНО УЧИЛИЩЕ КЕЛЧУРСКАЯ" "УЧИЛИЩЕ КЕЛЧУРСА ШОР"

9 клас 1. При дисоциацията на 1 мол от какви вещества се образува най-голямото количество (в молове) йони? 1. Натриев сулфат 2. Железен (III) хлорид 3. Натриев фосфат 4. Кобалтов (II) нитрат 2. Посочете съединенията

РАЗТВОРЕНИЯ 9 степен Задача 1 Разтвор на сярна киселина действа върху 17,6 g смес от два метала, която може да покаже степен на окисление +2 в съединенията. В същото време се отделя водород с обем 4,48 L (NU).

Химия. 9 клас. Демонстрационен вариант 1 Проект Изпитна работа за държавно окончателно засвидетелстване на завършилите IX клас на учебните заведения от 2010 г. (в нова форма)

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ. 2016 2017 сметка УЧИЛИЩЕН ЕТАП. КЛАС 9 Задачи, отговори и критерии за оценяване Окончателната оценка от 6 задачи включва 5 решения, за които участникът е отбелязал точки

Всеруска олимпиада по химия за ученици, 2013/14 I етап 10 клас Задача 1. Възстановете лявата или дясната страна на уравненията на следните химични реакции 1) MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 2) 2CaCO 3 + 2H 2

Летни задачи по химия: 1. Какво химично количество CO 2 съдържа същия брой кислородни атоми като 160 g SO 3? 2. Какво химично количество вещество CH 4 съдържа

Тест (разтвор) Добавете 1. Химическият елемент е вид атоми със същия ядрен заряд. 2. Мол е количеството вещество, съдържащо толкова частици, колкото има атоми в 12 грама въглерод (12

Банка от задачи 11 клас химия 1. Електронната конфигурация съответства на йона: 2. Частиците и и и и и имат еднаква конфигурация 3. Атомите на магнезия и

C1 Химия. 11 клас. Вариант KhI1060 1 Критерии за оценка на задачи с подробен отговор Използвайки метода на електронния баланс, съставете уравнението на реакцията: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определете окислителя

1 Теория. Йоно-молекулярни уравнения на йонообменните реакции Реакциите на йонообмен се наричат реакции между електролитни разтвори, в резултат на които те обменят своите йони. Йонни реакции

Учебна работа за подготовка за ОГЕ по ХИМИЯ 13 март 2015 г. 9 клас Вариант HI90403 Изпълнен: Пълно име клас Инструкции за изпълнение на работата Тази диагностична работа е представена по вида на първия

18 Ключ към вариант 1 Напишете уравненията на реакцията, съответстващи на следните последователности от химични трансформации: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Метан

1 Ю.И. Юнг, В.Ю. Юнг ИЗУЧАВА НЕЗАВИСИМОСТТА ПО ХИМИЯ ИНСТРУКЦИЯ ПО ХИМИЯ ЗА УЧЕНИЦИ ОТ ОСНОВНОТО УЧИЛИЩЕ (7-8 клас) Част 1 Ангарск 2 ХИМИЧЕСКИ УРАВНЕНИЯ. Трябва да знаете: - химически уравнения; ти трябва

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ. 2017 2018 сметка УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 9 КЛАС Задачи, отговори и критерии за оценяване Задача 1. Два газа Два газа X и Y могат взаимно да се трансформират един в друг.

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ. 014 015 ГОДИШЕН УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 10 КЛАС 1 Критерии за оценяване на олимпиадните задачи

Желязо 1. 7. Правилни ли са следните преценки за свойствата на железните и алуминиевите оксиди? А. И алуминият, и желязото образуват стабилни оксиди в степен на окисление +3. Б. Железният (III) оксид е амфотерен. 2.

Училищен етап на Всеруската олимпиада за ученици 2017-2018. по темата химия. Решения на задачи за училищния кръг на олимпиадата по химия (8-11 клас). Оценка 8 1. Анализаторите получиха три цилиндъра:

Банка от задачи за междинна атестация на ученици от 9 клас А1. Структурата на атома. 1. Зарядът на ядрото на въглеродния атом 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Зарядът на ядрото на натриевия атом 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Числото на протони в ядрото

ОПЦИЯ-1 Част 1 Демо версии на тестове по химия. 8 клас. Когато изпълнявате задачите от тази част, под номера на задачата, която изпълнявате, поставете "X" в полето, чийто номер съответства на номера

Задача 1. Училищна обиколка на Всеруската олимпиада по химия 2015-2016 учебна година Задачи за 5-8 клас (120 минути) Максимален брой 50 точки Три елемента A, B, C са в един период от таблицата

Етап на пълен работен ден. 11 клас. Решения. Задача 1. Смес от три газа A, B, C има водородна плътност 14. Порция от 168 g от тази смес се пропуска през излишък от разтвор на бром в инертен разтворител

Кратка информация за контролната работа по химия от 9. клас. Контролната работа се състои от две части, които включват 22 задачи. Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, част 2 съдържа

Химия 9 клас 1. За да се получи серен диоксид, понякога се използва смес от сяра и калиев нитрат. Тази смес гори без достъп на въздух с образуването на серен диоксид, азот и калиев сулфид. Напишете уравнението

НОМЕР Част 1 Част 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Краен резултат (от 100 точки) Уводна работа за кандидатите за 10 FH и HB класове Част 1 Окръжете номера на един верен отговор. С верния отговор

Част 1 Отговорът на задачи 1 15 е една цифра, която съответства на номера на верния отговор. Напишете тази цифра в полето за отговор в текста на работата. 1 Броят на електроните във външния електронен слой на атома,

Вариант 1 1. Посочете символа на елемента Водород (поставете знак): О Н N 2. Това вещество (поставете знак): желязо стъкло стъкло 3. Попълнете таблицата, използвайте следните думи: вода, кислород, сол , желязо.

Химия. 9 клас 2 Демонстрационен вариант на контролно-измерителни материали за държавно (окончателно) атестиране 2012 г. (в нов вид) по ХИМИЯ на ученици, усвоили основни

КОНТРОЛНИ МАТЕРИАЛИ ПО ДИСЦИПЛИНАТА "ХИМИЧЕСКИ И ФИЗИКО-ХИМИЧНИ МЕТОДИ ЗА АНАЛИЗ НА ЯДРЕНИ МАТЕРИАЛИ"

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ. 2017 2018 сметка ОБЩИНСКАТА СЦЕНА. 8 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценяване Общи указания: ако задачата изисква изчисления, те трябва да бъдат

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ 2015 2016 ученици УЧИЛИЩЕН ЕТАП 10 клас Решения и критерии за оценяване Крайната оценка от шест задачи включва пет решения, за които участникът е отбелязал точки

ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ 2015 2016 ученици г. ОБЩИНСКИ ЕТАП 10 степен Решения и критерии за оценяване Крайната оценка от 6 задачи отчита 5 решения, за които участникът е получил най-висок резултат

Клас Фамилия, име (пълно) Дата 2015 г. Работни инструкции За контролната работа по химия се отпускат 90 минути. Работата се състои от 22 задачи. В част 1 в задачи 1-15 трябва да изберете

Контролен тест за кандидатстващи за 10 физико-химичен клас (химическа специализация), 2013 ОТГОВОРИ (удебелен) Част 1 A1. Каква е формулата за най-високия оксид на елемента, електронна конфигурация

Инструкция за изпълнение на работната област. Град (местност) Училище. Фамилия на класа. име. Учебна работа по отчество 1 по ХИМИЯ 9 октомври 2013 г. 9 клас Вариант HI9101

ЗАДАЧИ за етап 2 на олимпиадата „Първи стъпки в медицината“ по химия ИМЕ НА КЛАС АДРЕС НА УЧИЛИЩЕ, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 точки) Част 1 (12 точки) При изпълнение на задачите от тази част във формуляр за отговори 1 под номер

Химия. 11 клас. Вариант HI10501 Отговори на задачите на задачата Отговор 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Химия. 11 клас. Вариант HI10502 Отговори на задачите от задачата Отговор 27

8 клас 1. Виждаме водна пара само в кондензирано състояние, в състояние на нехомогенна смес. (1 точка) 2. Живак (1 точка) 3. Действие с магнит, утаяване, филтриране, изпаряване (2 точки) 4. През XVIII

Неразделените прахове се изписват с общо тегло от 5 до 100 г. Количеството прах на доза е посочено в подписа. Лечебните вещества се предписват в неразделни прахове, които не са мощни и не изискват точна дозировка. Използват се по-често външно, по-рядко вътрешно. За външна употреба се предпочитат най-фините прахове, тъй като те нямат локален дразнещ ефект и имат по-голяма адсорбираща повърхност в сравнение с конвенционалните прахове.

A. Прости неразделени праховеПростите неразделени прахове са съставени от едно лекарствено вещество.

Правила за разреждане

Когато предписвате такива прахове, след обозначението Rp .: посочете името на лекарственото вещество в родителен падеж с главна буква и общото му количество в грамове. Вторият ред започва с D. S., следван от подписа. Името на лекарствената форма не е посочено в рецептата.

Rp .: Kalii permanganatis 5.0

D. S. За приготвяне на разтвори.

ИЗПИШЕТЕ:

1.30.0 магнезиев сулфат (Magnesii sulfas). Приемайте по 1 супена лъжица, разтворена в 2/3 чаша вода.

20,0 прах анестезин (Anesthesinum). Предписвайте за приложение върху раната.

25.0 стрептоцид на прах (Streptocidum). Назначете да се прилага върху засегнатите области.

4.50.0 магнезиев оксид (Magnesii oxidum). Прилагайте 1/4 чаена лъжичка 2 пъти на ден.

5. 5,0 борна киселина (Acidum boricum). Вземете за измиване, след разтваряне в 250 мл вода.

Б. Сложни неразделени прахове Сложните неразделени прахове се състоят от две или повече лекарствени вещества.

Правила за разреждане

Когато предписвате такива прахове, след обозначението Rp .: посочете името на едно лекарствено вещество в родителен падеж с главна буква и общото му количество в грамове или единици на действие. На втория ред - името на следващото лекарствено вещество в родителен падеж с главна буква и общото му количество в грамове или единици на действие и т.н. След това се посочва M. f. pulvis (Разбъркайте, за да направите прах). Това е последвано от обозначението и подписа на D. S..

Rp .: Benzylpenicillinum-natrii 125,000 ED Aethazoli 5.0 M. f. пулвис

D. S. По 1/4 от праха на всеки 4 часа за вдухване.

ИЗПИШЕТЕ:

Отделени прахове

Разделените прахове се разделят на индивидуални дози в аптеките или фармацевтичната фабрика. Средната маса на отделения прах обикновено варира от 0,3 до 0,5, но не трябва да бъде по-малка от 0,1.

A. Прости отделени прахове

Простите разделени прахове са съставени от едно лекарствено вещество.

Правила за разреждане

Когато предписвате такива прахове, след обозначението Rp .: посочете името на лекарственото вещество в родителен падеж с главна буква и неговото количество в грамове. Вторият ред дава индикация за количеството прахове: D. t. d N .... (Дайте такива дози на брой ...). Третият ред е подписът (S.).

Rp .: Панкреатини 0,6 D. t. d N. 24 S. 1 прах 3 пъти дневно преди хранене.

ИЗПИШЕТЕ:

1,10 прахове бромизирани (Bromisovalum) по 0,5 всяка. Предписвайте 1 прах половин час преди лягане.

2.12 прах от хинин хидрохлорид (Chinini hydrochlo-ridum) по 100 mg всеки. Назначете 1 прах 3 пъти на ден.

3.6 прах от панкреатин (Pancreatinum) по 600 mg всеки. Назначете 1 прах 3 пъти на ден след хранене.

4.12 прах от бромкамфора (Bromcamphora) по 250 mg всеки. Назначете 1 прах 3 пъти на ден.

5.12 прахове от sulginum (Sulginum), по 500 mg всеки. Назначете 1 прах 4 пъти на ден.

Б. Сложно отделени прахове

Сложно отделени прахове са съставени от няколко лечебни вещества.

Правила за разреждане

При предписване на такива прахове след обозначението Rp.i посочете името на едно лекарствено вещество в родителен падеж с главна буква и неговото количество в грамове. На втория ред - името на следващото лекарствено вещество в родителен падеж с главна буква и неговото количество в грамове и т.н. По-нататък се посочва M. f. pulvis (Разбъркайте, за да направите прах). След това се дава индикация за количеството прахове: D. t. д. N .... (Дайте такива дози на брой ...). Последният ред е подписът (S.).

Rp .: Codeini phosphatis 0,015 Natrii hydrocarbonatis 0,3 M. f. pulvis D.tdN. 10 S. 1 прах 3 пъти на ден

ИЗПИШЕТЕ:

1,30 прахове, съдържащи 0,2 аскорбинова киселина (Acidum ascorbinicum) и 0,01 тиамин бромид (Tiamini bromide). Назначете 1 прах 3 пъти на ден.

2.12 прахове, всеки от които съдържа 20 mg етилморфин хидрохлорид (Aethylmorphini hydrochloridum) и 400 mg натриев бикарбонат (Natrii hydrocarbonas). Назначете 1 прах 2 пъти на ден.

3.20 прахове, всеки от които съдържа 300 mg таналбин (Tannal-binum) и бисмутов субнитрат (Bismuthi subnitras). Назначете 1 прах 4 пъти на ден.

4.15 прахове, съдържащи по 0.1 Acrichinum и Bigumalum. Назначете 1 прах 2 пъти на ден.

5.14 прахове, съдържащи 0,015 ifodeini phosphas кодеин фосфат всеки) и 0,25 терпинов хидрат (Terpini hydratum). Назначете 1 прах 2 пъти на ден.

Б. При предписване на прахове за деца или при предписване на мощни лекарствени вещества, чиято доза е по-малка от 0,1, за да се увеличи масата на праха, се добавят индиферентни вещества (например захар - Saccharum) в количество 0,2 -0,3 за получаване на средна маса на праха.

Rp .: Dibazoli 0,02 Sacchari 0,3 M. f. pulvis D.tdN. 10 S. 1 прах 3 пъти на ден.

ИЗПИШЕТЕ:

1.6 прах от хинин хидрохлорид (Chinini hydrochlo-ridum) не 30 mg. Назначете 1 прах 2 пъти на ден.

30 праха, съдържащи 0,01 рибофлавин (Riboflavinum). Назначете 1 прах 3 пъти на ден.

20 праха, съдържащи 30 mg рутин (Rutinum) и 50 mg аскорбинова киселина (Acidum ascorbinicum). Назначете 1 прах 3 пъти на ден.

4.10 прахове, съдържащи 20 mg папаверин хидрохлорид (Papaverini hydrochloridum) и 3 mg Platyphyllini hydrotartras. Назначете 1 прах 2 пъти на ден.

5.15 прахове, съдържащи 5 mg дифенхидрамин (димедрол). Назначете 1 прах 3 пъти на ден.

D. Растителни прахове

Правила за разреждане

Рецептата за прахове от растителен произход започва с името на лекарствената форма в родово число единствено число с главна буква (Pulveris), след което частта от растението се посочва в родния падеж с малка буква и името му също е в родителен падеж с главна буква.

Към прахове от растителен произход (от листа, корени и др.) се добавят индиферентни вещества, ако масата на праха е по-малка от 0,05.

Rp.- Pulveris radicis Rhei 0,6 D. t. д. N. 24 S. 1 прах на вечер.

ИЗПИШЕТЕ:

10 праха от листа на напръстник (folia Digitalis), по 40 mg. Назначете 1 прах 3 пъти на ден.

20 праха Herba Thermopsidis по 100 mg всеки. Назначете 1 прах 5 пъти на ден.

25 морски лук на прах (bulbum Scillae) бр.50 мг. Назначете 1 прах 4 пъти на ден.

4,6 прахчета от herba Gnaphalii uliginosi togashoi (herba Gnaphalii) по 0,2 бр. Приемайте по 1 прах 3 пъти дневно преди хранене, разтваряйки в 1/4 чаша топла вода.

Уроци 1-2. Правила за безопасност при работа в химическо помещение.

1. Защо е строго забранено да се вкусват вещества, да се помиришат вещества от гърлото на бутилка, да се щипе дупката с пръст, докато се смесват веществата в епруветка?
Тъй като може да има отровни вещества или киселини.

2. Защо е възможно да се изсипват и изсипват вещества само върху маса или специална тава, а разлятите или разляти вещества да се отстраняват само със специална кърпа (тампон)?
Защото това могат да бъдат вещества, които взаимодействат помежду си, или отровни вещества.

3. Защо експериментите трябва да се провеждат само с количеството вещества, посочено в насоките?
Големи количества вещества могат да насочат реакцията в различна посока.

4. Защо запалите горелката само с кибрит или треска, а не със запалка или горяща хартия?
За да няма огън.

5. Защо не можеш да се наведеш ниско над пламъка?
Можете да се изгорите.

6. Защо при нагряване на епруветка с разтвор трябва първо да се затопли?
За да предотвратите напукване на епруветката.

7. Защо отворът на епруветката трябва да бъде насочен далеч от себе си и съседа по време на нагряване?
Така че ако течността случайно заври, да не се пръсне върху хората.

8. Докато изпълняваше работата, ученикът наруши правилата за безопасност и остави отворена бутилка с реагент (например киселинен разтвор). Какво може да се случи в тази ситуация?
Всички киселини са опасни, киселината може да се изпари - възможно е отравяне с киселинни пари.

9. При фиксиране на епруветката или колбата в крака на статива ученикът наруши правилата за монтаж и епруветката (колбата) се спука. Какво трябва да направи ученикът в тази ситуация?
Внимателно, с ръкавици, отстранете фрагментите, съберете разлятата течност със специални тампони.

10. По време на процеса на нагряване епруветката с реакционната смес се спука. Защо може да се случи това? Какво трябва да направи ученикът?
Тръбата може да е нагрята неравномерно. Внимателно, използвайте ръкавици, за да съберете отломките.

Химията като част от естествените науки. Концепцията за вещество.

Попълнете диаграмата:

1. Запомнете и запишете химическите продукти, които познавате (поне пет). Къде се използват?

2. Какви вещества, известни на вас, се използват в селското стопанство. За какво?
Торове - за повишаване на плодородието на почвата.
В медицината - консерванти за консервиране на лекарства.
В строителството - варовик (CaCO3).

3. Избройте познатите ви вещества, които са част от живия организъм. Каква е тяхната биологична роля?

4. Заменете празните места с термините „вещество“ или „тяло“:
1) При нормални условия тялоима форма и обем.
2) Веществоможе да бъде твърдо, течно или газообразно.
3) Веществоима топлопроводимост.

5. Подчертайте с една линия наименованията на веществата, а с две на физическите тела.
Вещества:вода, желязо, алуминий, захар, лед, гранитогрес, нишесте, протеин.
Физически тела:капка, пирон, лъжица, снежинка, хапче, аспирин, зърно.

6. Свойствата на веществото са:признаци, по които едно вещество се различава от друго.

7. Вмъкнете думи - прозрачен, безцветен, бял, цветен, мътен - в изречения със значението:
1) Захарният разтвор е безцветен.
2) Стъклото за слънчеви очила е цветно и прозрачно.
3) Йодният разтвор е оцветен и прозрачен.
4) Ако смелите креда и го разбъркате във вода, ще получите мътна и бяла суспензия.

8. Използвайки референтен материал и личен опит, попълнете таблици 1 и 2.

9. В две номерирани чаши, бели прахове - пудра захар и тебешир. Как могат да се разграничат тези вещества? Опишете експеримента.
Ако добавите вода към двете чаши, тогава захарното вещество ще се разтвори, но тебеширът не. Чаша със захар ще съдържа безцветна прозрачна течност.

през учебната 2017-2018г

Училищен етап

8 клас

Уважаеми участник!

‒

Желаем Ви успех!

Задача 1. (8 точки)

ТЕСТ. Изберете един верен отговор

1... Въглеродно съединение, което играе основна роля в естествения си цикъл:

А) въглероден оксид; Б) сажди; Кипене; Г) метан; Г) въглероден диоксид.

2. Най-чистата вода в списъка е:

А) водопровод; Б) пружина; В) дъжд;

Г) добре; Г) минерал.

3. От изброените химични и физикохимични процеси изберете такъв, който не изисква висока температура:

А) стрелба; Б) калциниране; В) ферментация;

Г) синтероване; Г) сливане.

4. Сред изброените метални материали, използвани за производството на наградни медали, жетони и монети, сплавта е

А) злато; Б) сребро; Б) бронз; Г) никел; Г) алуминий.

5. Коя от следните операции не се използва в химическа лаборатория за разделяне и пречистване на вещества?

А) прекристализация; Б) хипотермия; Б) дестилация; Г) сублимация; Д) повторно утаяване.

6. Започвайки от горната лява клетка и се движите хоризонтално (наляво или надясно) или вертикално (нагоре или надолу), преминете през всички клетки, така че буквите, дадени в клетките, да формират правило за предпазни мерки при работа с химикали. Всяка клетка може да се използва само веднъж.

7. Решете кръстословицата, като я попълните с руските имена на химичните елементи. Ключовата дума е фамилията на великия руски учен, един от основателите на атомно-молекулярната доктрина.

1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb

Задача 2. (8 точки)

1) Довършете фразите:(а) Съставът на отделно вещество, за разлика от състава на смес __________ и може да бъде изразен химически __________; (б) __________, за разлика от __________, кипи с константа __________.

2) Коя от двете течности - ацетон и мляко - е индивидуално вещество и коя е смес?

3) Трябва да докажете, че избраното от вас вещество (едно от двете в т. 2) е смес. Опишете накратко действията си.

Задача 3. (8 точки)

Общо вещество „Това сложно вещество е широко разпространено в природата. Намерен по целия свят. Без мирис. При атмосферно налягане веществото може да бъде само в газообразно и твърдо състояние. Много учени смятат, че това вещество има ефект върху повишаването на температурата на нашата планета. Използва се в различни индустрии, включително хранително-вкусовата промишленост. Използва се за гасене на пожари. Въпреки това, в химическа лаборатория те не могат да гасят горящи метали като магнезий. Децата много обичат напитките, приготвени с това вещество. Но постоянната консумация на такива напитки може да раздразни стените на стомаха.

1) Идентифицирайте веществото въз основа на неговото описание.

2) Какви имена на това вещество знаете?

3) Дайте примери за приложение, които са ви известни и назовете източниците на образуване на това вещество.

Задача 4. (8 точки)

В процеса на дишане човек консумира кислород и издишва въглероден диоксид. Съдържанието на тези газове във вдишвания и издишания въздух е показано в таблицата.

	O 2 (обемни %)	CO 2 (обемни %)
Вдишван
Издишана

Обемът на вдишване-издишване е 0,5 литра, честотата на нормалното дишане е 15 вдишвания в минута.

1) Колко литра кислород консумира човек на час и колко въглероден диоксид отделя?

2) Има 20 души в клас с обем 100 m 3. Прозорците и вратите са затворени. Какво е обемното съдържание на CO 2 във въздуха след 45 минути урок? (Абсолютно безопасно съдържание - до 0,1%).

Задача 5 (10 точки)

В пет номерирани чаши бяха разпределени прахове от следните вещества: мед, меден (II) оксид, въглен, червен фосфор и сяра.

Учениците изследваха свойствата на дадените прахообразни вещества, резултатите от наблюденията им бяха представени в таблицата.

Номер на стъклото	Цвят на веществото		Промени, наблюдавани при нагряване на тестовия прах на въздух
		плува на повърхността на водата	започва да тлее
		удавяне във вода	не се променя
		плува на повърхността на водата	топи се, изгаря със синкав пламък, при горене се образува безцветен газ с остра миризма
	Тъмно червено	4 мивки във вода	гори с ярък бял пламък, при горене се образува гъст бял дим
		удавяне във вода	постепенно става черен

1) Определете кое стъкло съдържа всяко от веществата, издадени за изследване. Обосновете отговора.

2) Напишете уравненията на реакциите, които протичат с участието на веществата, които се отделят при нагряване на въздух.

3) Известно е, че плътността на веществата в чаши No 1 и No 3 е по-голяма от плътността на водата, тоест тези вещества трябва да потънат във вода. Въпреки това, праховете от тези вещества плуват на повърхността на водата. Предложете възможно обяснение за това.

Всеруска олимпиада по химия за ученици

през учебната 2017-2018г

Училищен етап

9 клас

Уважаеми участник!

Когато изпълнявате задачи, трябва да изпълните определена работа, която е най-добре организирана, както следва:

‒ прочетете внимателно заданието;

‒ ако отговаряте на теоретичен въпрос или решавате ситуационен проблем, обмислете и формулирайте конкретен отговор (отговорът трябва да е кратък, въведете съдържанието му в предоставеното поле, пишете ясно и четливо).

За всеки верен отговор можете да получите определен брой точки, определен от членовете на журито, но не по-висок от посочения максимален бал.

Когато изпълнявате задачи, можете да използвате калкулатор, периодична таблица и таблица на разтворимост. Задачите се считат за изпълнени, ако сте ги предали навреме на лицето, което отговаря за публиката.

Желаем Ви успех!

Задача 1. (6 точки)

Коя частица съдържа 11 протона, 10 електрона и 7 неутрона? Определете неговия състав, заряд, относително молекулно тегло. Напишете формулите за двете съединения, които съдържат тази частица.

Задача 2. (10 точки)

Дадени са следните вещества: меден (II) сулфат, бариев хлорид, железен (III) оксид, въглероден (IV) оксид, натриев оксид, сребро, желязо, натриев карбонат, вода. Кои от тези вещества ще реагират едно с друго директно или във воден разтвор при стайна температура? Дайте уравненията за пет възможни реакции. За всяка реакция посочете към какъв тип принадлежи.

Задача 3. (10 точки)

Калциевите чипове с тегло 4,0 g се калцинират на въздух и след това се хвърлят във вода. При разтваряне на стърготини във вода се отделят 560 ml газ (н.а.), който практически не се разтваря във вода.

1) Запишете уравненията на реакциите.

2) Определете с колко грама масата на чипове се е увеличила по време на запалването.

3) Изчислете състава на калцинираните стърготини в масови проценти.

Напишете уравненията на реакцията, с помощта на които, като използвате прости вещества калций, фосфор и кислород, можете да получите калциев фосфат.

Задача 4.(8 точки)

За разтваряне на 7,8 g метал са необходими 40 ml 20% солна киселина (плътност 1,095 g / ml) и се образува сол на двувалентен метал. Отделеният водород напълно реагира с 6,4 g тривалентен метален оксид. Определете кои метали са използвани в тези реакции.

Задача 5. (8 точки)

Четири номерирани епруветки съдържат разтвори на бариев хлорид, натриев карбонат, калиев сулфат и солна киселина. Предложете начин за идентифициране на вещества без използване на допълнителни реагенти. Запишете уравненията на реакцията.

Училищен етап

10 клас

Уважаеми участник!

‒ прочетете внимателно заданието;

Желаем Ви успех!

Задача 1. (10 точки)

В десет номерирани чаши бяха разпределени прахове от следните вещества: мед, меден (II) оксид, въглен, червен фосфор, сяра, желязо, натриев хлорид, захар, креда, малахит (основен меден (II) карбонат). Учениците изследваха свойствата на дадените прахообразни вещества, резултатите от наблюденията им бяха представени в таблицата.

Номер на стъклото	Цвят на изпитваното вещество	"Поведение" на праха при поставяне в чаша с вода	Промени, наблюдавани, когато тестовият прах се нагрява в лъжица с алкохолна лампа
			практически не се променя
		потъва във вода, постепенно се разтваря	топи се, потъмнява, постепенно се овъглява
		потъва във вода, не се разтваря	практически не се променя
			топи се, гори със синкав пламък
		потъва във вода, не се разтваря	постепенно става черен
	Тъмно червено	потъва във вода, не се разтваря	гори с ярък бял пламък
		потъва във вода, не се разтваря	постепенно става черен
	тъмно сив	потъва във вода, не се разтваря	потъмнява, частиците в пламъка светят
		частиците плуват на повърхността на водата, не се разтварят	започва да тлее
		потъва във вода, не се разтваря	практически не се променя

1. Определете кое стъкло съдържа всяко от веществата, издадени за изследване. Обосновете отговора.

2. Кои от разпределените вещества взаимодействат със солна киселина за образуване на газ? Напишете съответните уравнения на реакцията.

3. Известно е, че плътността на веществата в чаши No 4 и No 9 е по-голяма от плътността на водата, тоест тези вещества трябва да потънат във вода. Въпреки това, праховете от тези вещества плуват на повърхността на водата. Предложете възможно обяснение на този факт.

4. Известно е, че трите разпределени вещества провеждат електрически ток. Какви са тези вещества? Разтвор на кое вещество провежда електрически ток?

Задача 2. (7 точки)

Съставете всички изомери на дихлоралкеновия състав C 3 H 4 Cl 2

Задача 3. (10 точки)

Органичното съединение А съдържа 39,73% въглерод и 7,28% водород спрямо теглото. Определете молекулната формула на вещество А и установете неговата структурна формула, ако е известно, че то съдържа кватернерен въглероден атом и плътността на парите във въздуха е 5,2. Назовете органично съединение А според систематичната номенклатура. Предложете начин да получите A.

Задача 4 (10 точки)

Изградете отново лявата страна на уравненията:

…. +…. +…. = Na 2 SO 4 + 2Ag ↓ + 2HNO 3

…. = Na2S + 3Na2SO4

…. +…. +…. = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

…. +…. = POCl 3 + SOCl 2

…. +…. +…. → 2H 2 SO 4

Задача 5. (10 точки)

Докато разглобява реактивите в лабораторията, младият химик открива неподписана кутия с бял прах без мирис. За да проучи свойствата му, младият химик внимателно претегли 10,00 грама и ги раздели на точно 5 части, като с всяка от частите направи следните експерименти:

Номер на опит	Напредък на експеримента	Наблюдения
		Разтваряме добре във вода. Разтворът става червен
		Интензивно отделяне на газ
	Внимателно поставете част от пробата в пламъка на горелката	Пламъкът на горелката става лилав
		Отпадат 3,43 g бяла утайка, неразтворима в киселини и основи
		Тръбата е гореща. Не са наблюдавани видими признаци на реакция

1. Определете състава на белия прах. Потвърдете отговора чрез изчисление.

2. За експерименти 2, 4, 5 дайте съответното уравнение на реакцията.

3. Какво се случва при нагряване на бял прах? Дайте уравнението за реакцията на удара.

Всеруска олимпиада по химия за ученици през 2017-2018 учебна година година

Училищен етап

11 клас

Уважаеми участник!

‒ прочетете внимателно заданието;

Желаем Ви успех!

Задача 1. (10 точки)

Два елемента, разположени в един и същи период и в една и съща група на периодичната таблица (в нейната кратка версия), образуват един с друг едно стабилно бинарно съединение с масова част на един от елементите от 25,6%. Това съединение е лесно разтворимо във вода и когато газообразният амоняк се прехвърли в неговия разтвор, се образува бяла утайка, която постепенно потъмнява на въздух. Назовете елементите, определете формулата на веществото и напишете уравненията на реакцията.

Задача 2. (10 точки)

Как да получите бензоен етилов естер C 6 H 5 COOC 2 H 5 от естествен варовик по следната схема:

CaCO 3 → CaC 2 → C 2 H 2 →… → C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5

Напишете уравненията на реакцията, посочете условията на реакцията.

Задача 3. (10 точки)

Бяло твърдо вещество, саморазлагащо се при стайна температура или при механично действие, има следния елементен състав: ω (N) = 45,16%, ω (O) = 51,61%, ω (H) = 3,23%. Веществото е силно разтворимо във вода и е слаба двукиселина.

А. Установете формулата на веществото, назовете го, напишете уравнението за дисоциацията на киселината.

Б. Начертайте структурната формула на киселината.

В. Запишете уравненията на реакцията: а) термично разлагане на дадена киселина, б) взаимодействието й с атмосферния кислород, в) взаимодействието й с алкали

Задача 4. (8 точки)

Младият химик Вася реши да проучи определена сплав, която наследи от баба си. Като начало Вася се опита да разтвори сплавта в солна киселина, но установи, че по време на този процес не е настъпило разтваряне. След това се опита да го разтвори в гореща концентрирана азотна киселина. В този случай сплавта се срутва, разтворът става син, но на дъното остава оцветена утайка, която не се разтваря дори след продължително нагряване в азотна киселина. Вася филтрира утайката и я изсушава. Поставяйки праха в тигел и го нагрявайки до разтопяване и след това охлаждайки, Вася веднага разбра кое вещество е неразтворима утайка.

1. От какви два метала се състои сплавта, която Вася изучава?

2. Как да разтворим утайката, образувана при нагряване на сплавта в азотна киселина? Дайте уравнението на реакцията.

3. Как да изолираме втория компонент на сплавта от синия разтвор, получен след реакцията с азотна киселина? Дайте необходимите уравнения на реакцията

Задача 5. (10 точки)

Ученик от 8 клас по време на практическата работа „Получаване на кислород и изучаване на неговите свойства“ сглоби устройство за получаване на кислород чрез изместване на вода. В същото време той е нарушил едно от изискванията на инструкциите - не е поставил парче памучна вата в епруветка близо до тръбата за изпускане на газ. При нагряване на калиевия перманганат водата в кристализатора става червено-виолетова. При събиране на кислород част от оцветения разтвор попадна в бутилката с газ. Ученикът изгаря сяра в него. В този случай червено-виолетовият цвят на разтвора изчезва и се образува безцветен разтвор. След като решил да изследва получения разтвор, ученикът излял в него част от оцветения разтвор от кристализатора. И отново цветът се промени - изпадна тъмнокафява утайка от неизвестно вещество.

1. Запишете уравнението на реакцията за разлагане на калиев перманганат.

2. Какво вещество е попаднало в кристализатора с вода?

3. Защо разтворът е обезцветен при изгаряне на сяра? Запишете уравнението на реакцията.

4. Назовете веществото, което се е утаило. Запишете уравнението на реакцията.

Ключове

Всеруска олимпиада по химия за ученици през 2017-2018 учебна година година

Училищен етап

8 клас (макс. 42 точки)

Задача 1. (8 точки)

Тест 2.5резултат (0,5 точки за всяка задача)

6. Правило -Химикалите не могат да се вкусят. - 1 точка

7. Кръстословица 4,5 точки(0,5 точки за всеки елемент)

1 - Въглерод, 2- кислород, 3-алуминий, 4-азот, 5-цинк, 6 - йод, 7- фосфор, 8- водород, 9 - олово.

Задача 2. (8 точки)

1) (а) Съставът на отделно вещество, за разлика от състава на смес, е постоянен и може да бъде изразен с химична формула; б) отделно вещество, за разлика от смес от вещества, кипи при постоянна температура. (4 точки)

2) Ацетонът е индивидуално вещество, млякото е смес. (2 точки)

3) Поставете капките от двете течности в микроскопа. Под микроскоп млякото ще бъде неравномерно. Това е смес. Ацетонът ще бъде хомогенен под микроскоп.

Друго възможно решение: ацетонът кипи при постоянна температура. Водата се изпарява от млякото по време на кипене, върху повърхността на млякото се образува филм - пяна. Приемат се и други разумни доказателства. (2 точки)

Задача 3. (8 точки)

1. Наименува веществото - въглероден диоксид (въглероден оксид (IV)) (2 точки ). Възможен отговор - вода - е грешен. Водата не дразни стомаха.

2. Сух лед, въглероден диоксид, въглероден анхидрид (3 точки: 1 точка за всеки отговор).

3. Въглеродният диоксид се използва при производството на газирани напитки, производството на захар, при гасене на пожари като хладилен агент и др. Образува се при дишане на животински организми, ферментация, разпадане на органични остатъци, при производството на негасена вар, изгаряне на органични вещества (торф, дървесина, природен газ, керосин, бензин и др.) . (Една точка за пример, но не повече от 3 точки).

Задача 4. (8 точки)

1) За един час човек прави 900 вдишвания и 450 литра въздух преминават през белите дробове. (1 точка) Не целият вдишан кислород се консумира, а само 21% - 16,5% = 4,5% от обема на въздуха, тоест приблизително 20 литра. (1 точка )

Същото количество въглероден диоксид се отделя като консумиран кислород, 20 литра. (1 точка)

2) За 45 минути (3/4 часа) 1 човек отделя 15 литра CO2. (1 точка)

20 души отделят 300 литра CO2 . (1 точка)

Първоначално въздухът съдържаше 0,03% от 100 m3, 30 литра CO2, (1 точка)

след урока стана 330 литра. Съдържание на CO2: 330 l / (100 000 l) 100% = 0,33% (2 точки ) Това съдържание надвишава безопасния праг, поради което класната стая трябва да се проветрява.

Забележка. Изчислението във втория въпрос използва отговора на първия въпрос. Ако в първия въпрос е получен грешен номер, но след това са извършени правилните действия с него във втория параграф, максималният резултат се дава за тази точка, въпреки неправилния отговор.

Задача 5. (10 точки)

1) Стъкло No1 съдържа въглищен прах. Черен на цвят, тлее във въздуха при нагряване.

No2 - меден (II) оксид; има черен цвят, не се променя при нагряване.

No3 - сяра; жълт цвят, характерно горене с образуване на серен диоксид.

No4 - червен фосфор; тъмночервен цвят, характерно горене с образуване на фосфорен (V) оксид.

No 5 - мед; Червен цвят; появата на черен цвят при нагряване поради образуването на меден (II) оксид.

(0,5 точки за всяка правилна дефиниция и още 0,5 точки за разумна обосновка. Общо - 5 точки)

2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (1 точка за всяко уравнение Общо - 4 точки)

3) Чашите No 1 и No 3 съдържат съответно прахове от въглен и сяра. Частиците въглен се проникват от капиляри, пълни с въздух, така че средната им плътност е по-малка от 1 g / ml. Освен това повърхността на въглищата, подобно на повърхността на сярата, не се овлажнява от вода, тоест е хидрофобна. Малките частици от тези вещества се задържат върху повърхността на водата от силата на повърхностното напрежение. (1 точка)

Ключове

Всеруска олимпиада по химия за ученици през 2017-2018 учебна година година

Училищен етап

9 клас (макс. 42 точки)

Задача 1. (6 точки)

1. Има 1 протона повече от електроните. Следователно, частицата има заряд от +1. Има по-малко неутрони, отколкото протони, следователно частицата съдържа водородни атоми, в които изобщо няма неутрони. 11 - 7 = 4 - това е минималният брой атоми Н. Без водород ще има 7 протона и 7 неутрона - това е азотен атом-14: 14N. Състав на частиците: 14NH4 + - амониев йон ( 2 точки )

Зареждане: 11 - 10 = +1 (1 точка)

Относително молекулно тегло: 11 + 7 = 18 или 14 + 4 = 18 (1 точка)

Формули: NH4Cl, (NH4) 2CO3 или други амониеви соли (2 точки)

Задача 2 (10 точки)

Възможни реакции:

Na2O + H2O = 2NaOH съединения

Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 съединения

BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 обмен

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 обмен

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 заместване

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO3 съединения

Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 съединения и обмен

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H2O обмен

BaCl 2 + Na 2 CO 3 = обмен на BaCO 3 + 2NaCl

За всяко от петте уравнения - 2 точки (1 точка за веществата, 0,5 точки за коефициентите, 0,5 точки за вида на реакцията).

(разрешени са други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)

Задача 3 (10 точки)

Когато калцинираните стърготини се калцинират, настъпва реакцията: 2Ca + O 2 = 2CaO (Условието, че газът е практически неразтворим във вода, изключва реакцията на калций с азот, която може да доведе до хидролизиране на калциевия нитрид до образуване на NH 3.) Тъй като калцийът е практически неразтворим във вода. топи се при висока температура, а реакционният продукт също е огнеупорен, окисляването на метала първоначално става само от повърхността. Калцинираните стърготини са метални, покрити с оксиден слой отвън. Когато се постави във вода, с нея реагират както метал, така и оксид: CaO + H 2 O = Ca (OH) 2; Ca + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2.

2) Количеството метално вещество, което не е реагирало с кислорода, е равно на количеството вещество на освободения газ (водород): n (Ca) = n (H 2) = 0,56 / 22,4 = 0,025 mol. Общо n (Ca) = 4/40 = 0,1 mol в оригиналните стърготини. Така 0,1 - 0,025 = 0,075 mol калций влиза в реакция с кислород, което е m (Ca) = 0,075 * 40 = 3 г. Увеличаването на масата на стърготини е свързано с добавянето на кислород. Масата на кислорода, реагирал с калций, е равна на m (O 2) = 32 * 0,0375 = 1,2 g. Така масата на стърготини след калциниране се увеличава с 1,2 g.

3. Калцинираните стърготини се състоят от калций (0,025 mol) с тегло 1 g и калциев оксид (0,075 mol) с тегло 4,2 g. Състав в тегловни проценти: Ca - 19,2 %; CaO - 80,8%. Система за оценяване:

1. За всяко реакционно уравнение, 1 точка - 3 точки

2. Поради изчисляването на количеството вещество водород - 1 точка

За верния отговор - 3 точки

3. За верния отговор - 3 точки

Задача 4 (8 точки)

1) Определете количеството водородно вещество

m (HCl) = w ρ v = 0,2 1,095 40 = 8,76 g

ν (HCl) = m in-va / M in-va = 8,76 / 36,5 = 0,24 mol (2 точки)

2) Me + 2HCl = MeCl 2 + H2

а) ν (Me) = ν (H 2) = 0,5ν (HCl) = 0,5 0,24 = 0,12 mol

б) M (Me) = m in-va / ν = 7,8 / 0,12 = 65 g / mol (2 точки)

Метал - цинк (1 точка)

3) Me 2 O 3 + 3 H 2 = 2Me + H 2 O

а) ν (Ме 2 О 3) = 1 / 3ν (H 2) = 0,12 / 3 = 0,04 mol

б) M (Me 2 O 3) = m in-va / ν = 6,4 / 0,04 = 160 g / mol

160 = 2Ame + 3 16 Ame = 56 (2 точки)

Метал - желязо (1 точка)

Задача 5 (8 точки)

Съставена е таблица за мисловен експеримент


	образува се бяла утайка	образува се бяла утайка	без промени
образува се бяла утайка		Без промени	се отделя газ без цвят и мирис
образува се бяла утайка	Без промени		Без промени
Без промени	Освобождава се газ без цвят и мирис	Без промени

Реакционните уравнения са дадени в молекулярна и йонна форма:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Насоки за оценяване

За съставяне на таблица - 1 точка

За таблицата с мисловния експеримент - 4 точки

За всяко правилно съставено молекулярно уравнение, 1 точка (3 уравнения) - 3 резултат

Ключове

Всеруска олимпиада по химия за ученици през 2017-2018 учебна година година

Училищен етап

Оценка 10 (макс. 47 точки)

Задача 1. (10 точки)

1. Стъкло No1 съдържа натриев хлорид. Бял цвят, разтворим във вода, практически не се променя във въздуха при нагряване.

No2 - захар; бяло, разтворимо във вода, топи се и постепенно се овъглява при нагряване.

No3 - тебешир; бяло, неразтворимо във вода.

No 4 - сяра; жълт цвят, характерно изгаряне.

No 5 - мед; Червен цвят; появата на черен цвят при нагряване на въздух поради образуването на меден (II) оксид.

No 6 - червен фосфор; тъмно червен цвят; характерно изгаряне.

No7 - малахит; зелен цвят; появата на черен цвят по време на термично разлагане поради образуването на меден (II) оксид.

No8 - желязо; тъмно сив цвят; потъмняване при нагряване.

No9 - дървени въглища; черен цвят; тлее при нагряване на въздух.

No 10 - меден (II) оксид; черен цвят; няма промяна при нагряване.

0,5 точки за всяка правилна дефиниция и разумна обосновка. Максимум - 5 точки.

2. При взаимодействието на солна киселина с креда, малахит и желязо се отделят газообразни вещества:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

3 точки - 1 точка за всяко уравнение

3. Чашите No 4 и No 9 съдържат съответно прах от сяра и въглен. Частиците въглен се проникват от капиляри, пълни с въздух, така че средната им плътност е по-малка от 1 g / ml. Освен това повърхността на въглищата, подобно на повърхността на сярата, не се овлажнява от вода, тоест е хидрофобна. Малките частици от тези вещества се задържат върху повърхността на водата от силата на повърхностното напрежение. 1 точка

4. Електрическият ток се провежда от мед, желязо и въглища. Разтворът на натриев хлорид провежда електрически ток, тъй като NaCl е електролит. 1 точка

Задача 2. (7 точки)

Транс-1,2-дихлоропропен

Цис-1,2-дихлоропропен

1,1-дихлоропропен

2,3 - дихлоропропен

Транс-1,3-дихлоропропен

Цис-1,3-дихлоропропен

3,3-дихлоропропен

7 точки: 0,5 точки за всяка структура, 0,5 точки за всяко име.

Задача 3. (10 точки)

1) Защото сумата от масовите фракции не е 100%, следователно в молекулата все още има остатък, чието съдържание е равно на:

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

Моларна маса на веществото: M (A) = D въздух * M въздух = 5,2 * 29 = 151 g / mol.

Броят на водородните атоми в молекула А: 151 * 0,0728 / 1 = 11.

Броят на въглеродните атоми в молекула А: 151 * 0,3973 / 12 = 5.

Моларната маса на остатъка е 151 × 0,5299 = 80 g / mol, което съответства на един бромен атом, следователно, молекулната формула на веществото А- C5H11 Br.

2) A съдържа кватернерен въглероден атом, така че A има следната структура:

CH3-C-CH2Br 1-бромо-2,2-диметилпропан

3) Начин на получаване А:

CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 3 + Br 2 = CH 3 -C (CH 3) 2 –CH 2 Br + HBr

Система за оценяване:

1) Определяне на броя на въглеродните атоми 1 точка

Определяне на броя на водородните атоми 1 точка

Определяне на бром 2 точки

Молекулярна формула 1 точка

2) Структура 2 точки

име 1 точка

3) Уравнението на реакцията на получаване 2 точки.

Задача 4. (10 точки)

Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag ↓ + 2HNO 3

4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3Na 2 SO 4

3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

SO 2 + PCl 5 = POCl 3 + SOCl 2

2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4

За всяко уравнение - 2 точки

Задача 5. (10 точки)

1. Виолетовото оцветяване на пламъка на горелката показва, че необходимият прах е калиева сол. Утаяването на бяла утайка с излишък от бариев хлорид е качествена реакция към сулфатния йон. Но калиевият сулфат (K 2 SO 4) има неутрална среда (солта се образува от силна основа и силна киселина), а според експеримент No1 лакмус оцветява солевия разтвор в червено, което показва кисела реакция. Следователно, желаната сол е калиев хидроген сулфат, KHSO 4. Нека го проверим чрез изчисление: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

тъй като младият химик раздели първоначалната проба от 10,00 g на пет равни части, това означава, че 2,00 g сол са влезли в реакцията:

n (KHS04) = n (BaS04) = 2 g / 136 g / mol = 0,0147 mol;

m (BaSO 4) = 0,0147 mol * 233 g / mol = 3,43 g.

Получената маса на бариев сулфат съвпада с експерименталните резултати, следователно белият прах наистина е KHSO 4.

2. Уравнения на реакциите:

2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O

3. Уравнението на реакцията на разлагане: 2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O

Система за оценяване:

1) Заключение за наличието на калиеви йони - 1 точка

Заключение за наличието на сулфатни йони - 1 точка

плащане - 2 точки

Формула на солта - 1 точка

2) 3 уравнения по 1 точка - 3 точки

3) Уравнението на реакцията на разлагане - 2 точки

Ключове

Всеруска олимпиада по химия за ученици през 2017-2018 учебна година година

Училищен етап

11 клас (макс. 48 точки)

Задача 1. (10 точки)

Тъй като елементите са в един и същи период и в една и съща група на периодичната система, единият от тях е в основната подгрупа, а другият е в страничната, тоест е d-метал. Съдейки по разтворимостта във вода, веществото е халогенид, което означава, че металът е в странична подгрупа на седмата група на периодичната система. Съдейки по свойствата, това е манган, а веществото е MnBr 2.

Наистина, масовата част на мангана в него е 55: 215 ≈ 0,256 = 25,6%. Елементи - Mn и Br, вещество - MnBr 2 (6 точки: 2 точки за всеки елемент, 2 точки за веществото).

Реакционни уравнения:

MnBr2 + 2NH3 + 2H2O = Mn (OH)2 ↓ + 2NH4Br;

2Mn (OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 точки: 2 точки на уравнение).

Задача 2. (10 точки)

CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (калциниране);

CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2;

3C 2 H 2 = C 6 H 6 (отопление, катализатор - въглища);

C 2 H 2 + 2H 2 = C 2 H 6 (при нагряване катализаторът е платина);

C 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl (при осветяване);

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl = C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl (катализатор - алуминиев хлорид);

C 6 H 5 C 2 H 5 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10H 2O; C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl;

C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH = C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O (при нагряване катализаторът е H 2 SO 4). Схема за оценяване:

за правилния преход от варовик към ацетилен- 3 точки;

за получаване на бензол от ацетилен- 1 точка;

за производство на бензоена киселина от бензол- 2 точки;

за получаване на естер по един или друг начин от бензоена киселина- 4 точки .

Задача 3. (10 точки)

А. Установяване на формулата на вещество.

Нека обозначим формулата H x N y O z - x: y: z = 3,23 / 1: 45,16 / 14: 51,61 / 16 = 1: 1: 1;

Най-простата формула е HNO, но според условието е двуосновна киселина, така че е логично да приемем, че нейната формула H 2 N 2 O 2 е азотна киселина. Уравнение на дисоциация H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 точки)

Б. Структурна формула H-O- N = N - O-H (2 точки)

Б. Разлагане: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O

Окисление с кислород във въздуха: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (въздух) = 2HNO 2 + 2HNO 3 Неутрализация с алкали: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 точки)

(разрешени са други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)

Задача 4. (8 точки)

1. Мед (по цвета на разтвора) и злато (неразтворимост в азотна киселина и характерна форма на компактен метал) (4 точки: 2 точки за елемент)

2. Разтваряне в царска аква (1 точка)

Реакционно уравнение:

Au + HNO 3 (конц.) + 4HCl (конц.) = H + NO + 2H 2 O (2 точки) (Подходящи са и варианти със солна киселина и хлор, селенова киселина, смес от азотна и флуороводородна киселина и др. - оценете с пълен резултат.)

3. Всеки разумен метод, например: Fe + Cu (NO 3) 2 = Cu + Fe (NO 3) 2 (1 точка).

Задача 5. (10 точки)

1,2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 точки)

2. Частиците на калиевия перманганат попаднаха в кристализатора с поток от кислород (1 точка) 3. S + O 2 = SO 2 (1 резултат )

2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 резултат )

4. Утайка - манганов диоксид MnO 2 (2 точки)

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 резултат )