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0.5 मिमी / वर्ष और उससे अधिक की संक्षारण दर पर धातुओं के संक्षारण प्रतिरोध का मूल्यांकन प्रतिरोध समूहों द्वारा किया जाता है, और 0.5 मिमी / वर्ष से नीचे की जंग दर पर - अंकों के आधार पर।
हालांकि, धातुओं का संक्षारण प्रतिरोध काफी हद तक उनके . पर निर्भर करता है उष्मा उपचार. 17% क्रोमियम (चिह्न XI7) वाले स्टील के लिए सबसे स्वीकार्य ताप उपचार तापमान 760 - 7.0 C है।
धातुओं और मिश्र धातुओं के संक्षारण प्रतिरोध का एक उपाय किसी दिए गए वातावरण में दी गई परिस्थितियों में संक्षारण दर है।
0 5 मिमी / वर्ष और उससे अधिक की संक्षारण दर पर धातुओं के संक्षारण प्रतिरोध का मूल्यांकन प्रतिरोध समूहों द्वारा किया जाता है - और 0 5 मिमी / वर्ष से नीचे की संक्षारण दर पर - अंक द्वारा।
वजन घटाने और पारगम्यता दोनों के संदर्भ में धातुओं के संक्षारण प्रतिरोध का आकलन केवल एकसमान क्षरण के लिए लागू होता है। असमान और स्थानीय जंग के साथ, ये संकेतक केवल औसत जंग दर की विशेषता रखते हैं, जबकि कुछ क्षेत्रों में दर इस मूल्य से भिन्न होती है। इंटरग्रेनुलर जंग के दौरान धातुओं के संक्षारण प्रतिरोध का आकलन करना विशेष रूप से कठिन है। इन मामलों में, वे जंग से पहले और बाद में नमूनों की यांत्रिक शक्ति का निर्धारण करने का सहारा लेते हैं।
वायुमंडलीय परीक्षणों के दौरान धातु के संक्षारण प्रतिरोध की कसौटी अक्सर नमूनों की उपस्थिति में बदलाव, उनके वजन और यांत्रिक विशेषताओं में बदलाव होता है। उपस्थिति में परिवर्तन द्वारा धातु या कोटिंग के संक्षारण प्रतिरोध का आकलन करते समय, तुलना सतह की प्रारंभिक स्थिति के संबंध में की जाती है, इसलिए बाद की स्थिति को परीक्षण से पहले सावधानीपूर्वक दर्ज किया जाना चाहिए। ऐसा करने के लिए, नमूनों की नग्न आंखों से जांच की जाती है, और कुछ क्षेत्रों में - एक दूरबीन लूप के माध्यम से। जिसमें विशेष ध्यानवे दोषों पर ध्यान देते हैं: क) आधार धातु पर (गोले, गहरी खरोंच, डेंट, स्केल, इसकी स्थिति, आदि। अवलोकनों के परिणाम रिकॉर्ड या फोटोग्राफ किए जाते हैं। अवलोकनों को सुविधाजनक बनाने और उनके परिणामों को सटीक रूप से रिकॉर्ड करने के लिए, एक तार जाल या पारदर्शी निरीक्षण किए गए नमूने पर स्याही के साथ कागज लगाया जाता है प्रारंभ में, जंग के पहले फॉसी को स्थापित करने के लिए नमूने दैनिक देखे जाते हैं। उसके बाद, निरीक्षण 1, 2, 3, 6, 9, 12, 24 और 36 महीनों के बाद दोहराया जाता है। अवलोकन करते समय , निम्नलिखित परिवर्तनों पर ध्यान दें: 1) धातु या कोटिंग और रंग परिवर्तन का कलंकित होना; 2) धातु या कोटिंग के जंग उत्पादों का निर्माण, जंग उत्पादों का रंग, सतह पर उनका वितरण, धातु को आसंजन की ताकत; 3) आधार, संरक्षित धातु के जंग केंद्रों की प्रकृति और आकार। किए गए अवलोकनों के विवरण में एकरूपता के लिए, समान शब्दों का उपयोग करने की अनुशंसा की जाती है: धूमिल, फिल्म और जंग। टार्निश शब्द का उपयोग तब किया जाता है जब उत्पादों की परत बहुत पतली होती है, जब नमूने की सतह के रंग में केवल थोड़ा सा परिवर्तन होता है, तो फिल्म शब्द का उपयोग जंग उत्पादों की मोटी परतों को चिह्नित करने के लिए किया जाता है और रस्ट शब्द का उपयोग किसके लिए किया जाता है जंग उत्पादों की मोटी, आसानी से दिखाई देने वाली परतें। संक्षारण उत्पादों की परतों की प्रकृति का वर्णन इस प्रकार किया जाना प्रस्तावित है: बहुत चिकना, चिकना, मध्यम, खुरदरा, बहुत खुरदरा, घना और ढीला।
धातु के संक्षारण प्रतिरोध का माप 1 dm2 की सतह से 20 2 C पर परीक्षण के 3 दिनों के दौरान जारी हाइड्रोजन की अधिकतम मात्रा का मान था।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड जैसे अत्यधिक आक्रामक इलेक्ट्रोलाइट की सांद्रता में वृद्धि के साथ धातु के संक्षारण प्रतिरोध में वृद्धि को संभवतः मिश्र धातु के तत्वों के साथ पीआर के घटकों की रासायनिक क्रिया द्वारा समझाया जा सकता है; जाहिरा तौर पर बहुत महत्वपीआर में असंतृप्त यौगिक हैं।
0 5 मिमी / वर्ष और उससे अधिक की संक्षारण दर पर धातुओं के संक्षारण प्रतिरोध का मूल्यांकन प्रतिरोध समूहों के अनुसार किया जाता है, a.
हाइड्रोक्लोरिक एसिड जैसे अत्यधिक आक्रामक इलेक्ट्रोलाइट की सांद्रता में वृद्धि के साथ धातु के संक्षारण प्रतिरोध में वृद्धि को संभवतः मिश्र धातु के तत्वों के साथ पीआर के घटकों की रासायनिक क्रिया द्वारा समझाया जा सकता है; जाहिर है, टीवी में पाए जाने वाले असंतृप्त यौगिकों का बहुत महत्व है।
सामग्री का संक्षारण प्रतिरोध क्या है? संक्षारण प्रतिरोध में सुधार के तरीके क्या हैं
से उत्पादों का विनाश विभिन्न सामग्रीभौतिक रसायन के प्रभाव में और जैविक कारकजंग का नाम प्राप्त हुआ (लैटिन से। शब्द, जिसका अर्थ है खुरचना)।
संक्षारक हमले का विरोध करने के लिए सामग्री की क्षमता बाहरी वातावरणसंक्षारण प्रतिरोध कहा जाता है।
मशीनों और उपकरणों, भवन संरचनाओं, विभिन्न धातु उत्पादों के संक्षारण विनाश के परिणामस्वरूप, लगभग 12% गलाने वाली धातु अपरिवर्तनीय रूप से खो जाती है विभिन्न उद्योग राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था. उत्पादों और उपकरणों के जीवन का विस्तार करने से लाखों टन धातु की बचत होगी और साथ ही इसके उत्पादन की लागत भी कम होगी।
संक्षारण प्रतिरोध में सुधार के तरीके:
* संक्षारण प्रतिरोधी धातुओं का उपयोग। इस समूह में सबसे आम हैं क्रोमियम (13--30%), क्रोमियम-निकल (10-12% तक, तथाकथित "स्टेनलेस स्टील"), क्रोमियम-निकल-मोलिब्डेनम और अन्य स्टील्स। ये स्टील्स 300--400 डिग्री सेल्सियस तक के तापमान पर संक्षारण प्रतिरोध बनाए रखते हैं। ऐसी सामग्री का उपयोग नम वातावरण में, नल और नदी के पानी, नाइट्रोजन और . में किया जाता है कार्बनिक अम्ल. मोलिब्डेनम मो, जिरकोनियम 2 जी, बेरिलियम बी, मैंगनीज एमएन के साथ मिश्र धातु भी संक्षारण प्रतिरोध को बढ़ाता है।
* सतह पर एक सुरक्षात्मक फिल्म बनाने वाली निष्क्रिय सामग्री का उपयोग। इन सामग्रियों में शामिल हैं: टाइटेनियम और उनके मिश्र।
* कांस्य और पीतल cavitation जंग के लिए प्रतिरोधी हैं (सदमे भार और विद्युत रासायनिक प्रभावों की संयुक्त कार्रवाई के तहत विनाश)।
गैर-धातु संक्षारण प्रतिरोधी सामग्री का उपयोग:
*सिलिकेट सामग्री - पिघलने या सिंटरिंग द्वारा प्राप्त सिलिकॉन यौगिक चट्टानों. चट्टानों (बेसाल्ट), क्वार्ट्ज और सिलिकेट ग्लास, एसिड प्रतिरोधी सिरेमिक सामग्री, सीमेंट और कंक्रीट के पिघलने।
* प्लास्टिक (पॉलीप्रोपाइलीन, पीवीसी, टेक्स्टोलाइट, एपॉक्सी)।
* रबर (रबर)।
धातु कोटिंग्स का आवेदन:
* गैल्वेनिक कोटिंग्स (गैल्वनाइजिंग, टिनिंग, कैडमियम चढ़ाना, निकल चढ़ाना, चांदी चढ़ाना, सोना चढ़ाना)।
* क्लैडिंग किसी अन्य धातु द्वारा आधार धातु या मिश्र धातु के क्षरण से सुरक्षा की एक प्रक्रिया है जो आक्रामक वातावरण के लिए प्रतिरोधी है।
* दो धातुओं के संयुक्त रोलिंग की विधि ने सबसे बड़ा अनुप्रयोग पाया है। स्टेनलेस स्टील, एल्यूमीनियम, निकल, टाइटेनियम, टैंटलम, आदि का उपयोग क्लैडिंग सामग्री के रूप में किया जाता है।
* स्प्रे चढ़ाना। बड़े आयामों के कंटेनरों के क्षरण से बचाने के लिए उपयोग किया जाता है: रेलवे पुल, ढेर, जहाज पाइप। जिंक, एल्युमिनियम, लेड, टंगस्टन का छिड़काव करें।
गैर-धातु कोटिंग्स का अनुप्रयोग:
पेंट कोटिंग्स (अलसी का तेल, वार्निश, पेंट, एनामेल, प्राइमर, पुट्टी, सिंथेटिक रेजिन)। पेंटवर्क सामग्री को इलेक्ट्रोस्टैटिक विधि द्वारा ब्रश के साथ रोलिंग, छिड़काव, डुबकी, डालने से उत्पादों की सतह पर लागू किया जाता है।
उदाहरण: समुद्री जलयानों के खोलों को समुद्री जीवों के खोल से दूषित होने से बचाने के लिए विशेष प्रतिशोधन पेंट लगाए जाते हैं। एक साल में दूषण की परत दक्षिण समुद्र 0.5 मीटर तक पहुंचता है, यानी। 100--150 किग्रा / मी। यह पोत की गति के प्रतिरोध को बढ़ाता है, जो इंजन की शक्ति का 8% तक खपत करता है, और ईंधन की खपत को बढ़ाता है। सतह से ऐसी परत को हटाना बहुत मुश्किल है। इसलिए, पोत के पानी के नीचे का हिस्सा एंटीफ्लिंग पेंट से ढका होता है, जिसमें पारा ऑक्साइड, रेजिन और आर्सेनिक यौगिक शामिल होते हैं।
पॉलिमर कोटिंग्स (पॉलीइथाइलीन, पॉलीप्रोपाइलीन, फ्लोरोप्लास्ट, पॉलीस्टाइनिन, एपॉक्सी रेजिन, आदि)। राल को ब्रश, सूई, छिड़काव द्वारा पिघल या निलंबन के रूप में लगाया जाता है। फ्लोरीन प्लास्टिक ओलियम और नाइट्रिक एसिड को छोड़कर समुद्र के पानी, अकार्बनिक एसिड के प्रतिरोधी हैं, और उच्च विद्युत इन्सुलेट गुण हैं।
गमिंग - परिवहन और भंडारण के लिए रासायनिक उपकरणों, पाइपलाइनों, टैंकों, कंटेनरों के रबर और इबोनाइट के साथ कोटिंग रासायनिक उत्पादआदि। नरम घिसने वाले उपकरणों का उपयोग गमिंग उपकरणों के लिए किया जाता है जो प्रभाव, तापमान में उतार-चढ़ाव या निलंबन युक्त होते हैं, और उपकरणों के लिए काम करते हैं स्थिर तापमानऔर यांत्रिक तनाव के अधीन नहीं, कठोर घिसने वाले (इबोनाइट्स) का उपयोग किया जाता है।
सिलिकेट एनामेल्स (ग्लासी पदार्थ) के साथ कोटिंग्स। तामचीनी ऊंचे तापमान, दबाव और अत्यधिक आक्रामक वातावरण में काम करने वाले उपकरणों के अधीन है।
ग्रीस और पेस्ट के साथ कोटिंग। जंग रोधी स्नेहक खनिज तेलों (मशीन, वैसलीन) और मोमी पदार्थों (पैराफिन, साबुन, फैटी एसिड) के आधार पर तैयार किए जाते हैं।
विद्युत रासायनिक सुरक्षा (कैथोडिक और एनोड) का उपयोग। एक बाहरी मजबूत एनोड (प्रत्यक्ष वर्तमान स्रोत) बाहर से धातु संरचनाओं से जुड़ा होता है, जो संरक्षित धातु की सतह पर इलेक्ट्रोड के कैथोडिक ध्रुवीकरण का कारण बनता है, जिसके परिणामस्वरूप धातु के एनोडिक हिस्से कैथोडिक में बदल जाते हैं। एक संख्या का मतलब है कि यह संरचना की धातु नहीं होगी जो नष्ट हो जाएगी, लेकिन संलग्न एनोड।
जंग प्रतिरोध- दी गई शर्तों के तहत जंग की दर से निर्धारित जंग का विरोध करने के लिए सामग्री की क्षमता।
संक्षारण दर का आकलन करने के लिए गुणात्मक और मात्रात्मक दोनों विशेषताओं का उपयोग किया जाता है। धातु की सतह की उपस्थिति को बदलना, इसकी सूक्ष्म संरचना को बदलना उदाहरण हैं गुणात्मक मूल्यांकनसंक्षारण दर।
परिमाणीकरण के लिए, आप उपयोग कर सकते हैं:
- एक निश्चित अवधि में बने जंग केंद्रों की संख्या;
- पहले जंग फोकस की उपस्थिति से पहले बीता हुआ समय;
- प्रति इकाई सतह प्रति इकाई समय में धातु के द्रव्यमान में परिवर्तन;
- समय की प्रति इकाई सामग्री की मोटाई में कमी;
- दी गई जंग प्रक्रिया की दर के अनुरूप वर्तमान घनत्व;
- प्रति इकाई समय सतह इकाई के क्षरण के दौरान जारी (या अवशोषित) गैस की मात्रा;
- जंग के एक निश्चित समय में कुछ संपत्ति में परिवर्तन (उदाहरण के लिए, विद्युत प्रतिरोध, सामग्री की परावर्तनशीलता, यांत्रिक गुण)
विभिन्न सामग्रियों में अलग-अलग संक्षारण प्रतिरोध होते हैं, जिन्हें सुधारने के लिए विशेष विधियों का उपयोग किया जाता है। संक्षारण प्रतिरोध में वृद्धि मिश्र धातु (उदाहरण के लिए, स्टेनलेस स्टील्स), सुरक्षात्मक कोटिंग्स (क्रोम चढ़ाना, निकल चढ़ाना, एल्यूमिनाइजिंग, जस्ता चढ़ाना, पेंटिंग उत्पाद), निष्क्रियता, आदि लागू करने से संभव है। संक्षारण के लिए सामग्री का प्रतिरोध, की विशेषता समुद्र की स्थिति, नमक कोहरे कक्षों में जांच की जाती है।
जंग के हमले का सबसे हल्का रूप मलिनकिरण और चमक का नुकसान है, जो सिद्धांत रूप में दूर से शायद ही ध्यान देने योग्य है। सतह को परिष्कृत करके, आमतौर पर स्टील को उसके पूर्व आकर्षक स्वरूप में वापस करना संभव है।
चेचक का क्षरण
चेचक का क्षरण(खड़ा जंग) क्लोराइड के कारण होने वाला एक प्रकार का संक्षारक हमला है।
आमतौर पर, गहरे लाल रंग के छोटे बिंदु पहले दिखाई देते हैं, और केवल बहुत कठिन मामलों में ही वे इस हद तक बढ़ सकते हैं कि जंग एक नए चरण में चली जाती है, निरंतर सतह का क्षरण। यदि बाहरी सामग्री (लाह, आदि) वेल्डिंग के बाद सतह पर बनी रहती है, यदि किसी अन्य संक्षारक धातु के कण सतह पर आ जाते हैं, यदि गर्मी उपचार के बाद टिंट का रंग नहीं हटाया गया है, तो जंग का खतरा बढ़ जाता है।
तनाव जंग खुर
तनाव जंग खुर- तन्यता तनाव और संक्षारक वातावरण की एक साथ कार्रवाई के साथ दरारों की घटना और विकास के कारण यह धातु का विनाश है। यह धातु के प्लास्टिक विरूपण की लगभग पूर्ण अनुपस्थिति की विशेषता है।
इस प्रकार का क्षरण वातावरण में क्लोराइड की उच्च सामग्री के साथ दिखाई देता है, उदाहरण के लिए, स्विमिंग पूल में।
जंग युक्त दरार
जंग युक्त दरार- डिजाइन या परिचालन आवश्यकताओं के कारण जंक्शनों पर होता है।
जंग के हमले की डिग्री संयुक्त की ज्यामिति और संपर्क में सामग्री के प्रकार से प्रभावित होगी। सबसे खतरनाक छोटे अंतराल के साथ संकीर्ण जोड़ और प्लास्टिक के साथ स्टील का कनेक्शन है। यदि जोड़ों से बचना संभव नहीं है, तो हम मोलिब्डेनम के साथ मिश्रित स्टेनलेस स्टील्स का उपयोग करने की सलाह देते हैं।
इंटरग्रेन्युलर जंग
इंटरग्रेन्युलर जंग- अम्लीय वातावरण में उपयोग के साथ संयोजन में संवेदीकरण के बाद इस प्रकार का क्षरण वर्तमान में स्टील्स पर होता है।
संवेदीकरण के दौरान, क्रोमियम कार्बाइड निकलते हैं, जो अनाज की सीमाओं के साथ जमा होते हैं। तदनुसार, कम क्रोमियम सामग्री वाले क्षेत्र हैं और जंग के लिए अधिक प्रवण हैं। ऐसा होता है, उदाहरण के लिए, गर्मी प्रभावित क्षेत्र में वेल्डिंग के दौरान।
सभी ऑस्टेनिटिक स्टील्स इंटरग्रेन्युलर जंग के प्रतिरोधी हैं। आईसीसी के जोखिम के बिना उन्हें वेल्ड किया जा सकता है (6 मिमी तक शीट, 40 मिमी तक रॉड)।
बाईमेटेलिक या गैल्वेनिक जंग
द्विधातु जंग- एक द्विधात्वीय संक्षारण तत्व के संचालन के दौरान होता है, अर्थात। एक गैल्वेनिक सेल जिसमें इलेक्ट्रोड विभिन्न सामग्रियों से बने होते हैं।
बहुत बार अमानवीय सामग्रियों का उपयोग करना आवश्यक होता है, जिनके संभोग से कुछ शर्तों के तहत क्षरण हो सकता है। जब दो धातुओं को जोड़ा जाता है, तो द्विधात्विक क्षरण गैल्वेनिक मूल का होता है। इस प्रकार के जंग में, कम मिश्र धातु धातु ग्रस्त है, जो सामान्य परिस्थितियों में, अधिक मिश्र धातु के संपर्क में नहीं होने के कारण जंग के अधीन नहीं है। द्विधात्वीय जंग का परिणाम कम से कम रंग में बदलाव है और, उदाहरण के लिए, पाइपलाइनों की जकड़न का नुकसान या फास्टनरों की विफलता। अंततः, इन समस्याओं से संरचना के जीवन में तेज कमी और समय से पहले की आवश्यकता हो सकती है ओवरहाल. स्टेनलेस स्टील्स के मामले में, कम मिश्र धातु धातु द्विधात्विक जंग के संपर्क में है।
लैब #8
कार्य का उद्देश्य: धातुओं के संक्षारण विनाश के तंत्र और दरों से परिचित होना।
1. दिशा-निर्देश
धातुओं का संक्षारण विनाश एक धातु का एक अधिक स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था में एक सहज संक्रमण है जो की क्रिया के तहत होता है वातावरण. पर्यावरण की प्रकृति के आधार पर, रासायनिक, विद्युत रासायनिक और जैव-संक्षारण को प्रतिष्ठित किया जाता है।
इलेक्ट्रोकेमिकल जंग सबसे आम प्रकार का जंग है। प्राकृतिक परिस्थितियों में धातु संरचनाओं का क्षरण - समुद्र में, जमीन में, भूजल में, नमी के संघनन या सोखने वाली फिल्मों के तहत (वायुमंडलीय परिस्थितियों में) एक विद्युत रासायनिक प्रकृति की होती है। इलेक्ट्रोकेमिकल जंग एक धातु का विनाश है, जिसमें कई मैक्रो- और माइक्रोगैल्वेनिक जोड़े के काम के परिणामस्वरूप विद्युत प्रवाह की उपस्थिति होती है। विद्युत जंग के तंत्र को दो स्वतंत्र प्रक्रियाओं में विभाजित किया गया है:
1) एनोडिक प्रक्रिया - धातु में एक समान मात्रा में इलेक्ट्रॉनों को छोड़कर, हाइड्रेटेड आयनों के रूप में एक धातु का एक समाधान में संक्रमण:
(-)ए: मी + एमएच 2 ओ → 1+ + ने
2) कैथोड प्रक्रिया धातु में कुछ विध्रुवकों (समाधान के अणु या आयन जिन्हें कैथोड पर कम किया जा सकता है) द्वारा अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों का आत्मसात किया जाता है। तटस्थ मीडिया में जंग के दौरान, विध्रुवक आमतौर पर इलेक्ट्रोलाइट में भंग ऑक्सीजन में जंग होता है:
(+)के: ओ 2 + 4ई +2एच 2 ओ →4ओएच¯
अम्लीय वातावरण में क्षरण के दौरान - हाइड्रोजन आयन
(+) के: एच एच 2 ओ + ई → 1/2 एच 2 + एच 2 ओ
जब विभिन्न धातुएं संपर्क में आती हैं तो मैक्रोगैल्वैनिक जोड़े उत्पन्न होते हैं। इस मामले में, अधिक नकारात्मक इलेक्ट्रोड क्षमता वाली धातु एनोड है और ऑक्सीकरण (संक्षारण) से गुजरती है।
अधिक सकारात्मक क्षमता वाली धातु कैथोड के रूप में कार्य करती है। यह एनोड धातु से पर्यावरण के कणों तक इलेक्ट्रॉनों के संवाहक के रूप में कार्य करता है जो इन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने में सक्षम हैं। माइक्रोकॉउल्स के सिद्धांत के अनुसार, धातुओं के विद्युत रासायनिक क्षरण का कारण सूक्ष्म शॉर्ट-सर्किटेड गैल्वेनिक कोशिकाओं की सतह पर उपस्थिति है जो धातु की विविधता और पर्यावरण के साथ इसके संपर्क के कारण उत्पन्न होती हैं। विशेष रूप से तकनीक में बनाई गई गैल्वेनिक कोशिकाओं के विपरीत, वे स्वचालित रूप से धातु की सतह पर दिखाई देती हैं। हवा से ओ 2, सीओ 2, एसओ 2 और अन्य गैसें नमी की एक पतली परत में घुल जाती हैं जो हमेशा धातु की सतह पर मौजूद रहती हैं। यह इलेक्ट्रोलाइट के साथ धातु के संपर्क के लिए स्थितियां बनाता है।
दूसरी ओर, किसी धातु की सतह के विभिन्न भागों में अलग-अलग क्षमताएँ होती हैं। इसके कई कारण हैं, उदाहरण के लिए, सतह के अलग-अलग संसाधित भागों, मिश्र धातु के विभिन्न संरचनात्मक घटकों, अशुद्धियों और आधार धातु के बीच संभावित अंतर।
अधिक नकारात्मक क्षमता वाले आलंकारिक सतह के क्षेत्र एनोड बन जाते हैं और घुल जाते हैं (कोरोड) (चित्र 1.1)।
जारी किए गए इलेक्ट्रॉनों का एक हिस्सा एनोड से कैथोड तक जाएगा। इलेक्ट्रोड का ध्रुवीकरण, हालांकि, जंग को रोकता है, क्योंकि एनोड पर शेष इलेक्ट्रॉन समाधान में पारित सकारात्मक आयनों के साथ एक दोहरी विद्युत परत बनाते हैं, और धातु का विघटन बंद हो जाता है। इसलिए, विद्युत क्षरण हो सकता है यदि एनोड साइटों से इलेक्ट्रॉनों को कैथोड पर लगातार वापस ले लिया जाता है और फिर कैथोड साइटों से हटा दिया जाता है। कैथोड साइटों से इलेक्ट्रॉनों को हटाने की प्रक्रिया को विध्रुवण कहा जाता है, और पदार्थ या आयन जो विध्रुवण का कारण बनते हैं उन्हें विध्रुवण कहा जाता है। यदि मिश्र धातु के साथ किसी धातु का संपर्क होता है, तो मिश्र धातु इसकी संरचना में सबसे नकारात्मक धातु की क्षमता के अनुरूप क्षमता प्राप्त करती है। जब पीतल (तांबे और जस्ता का एक मिश्र धातु) लोहे के संपर्क में आता है, तो पीतल (इसमें जस्ता की उपस्थिति के कारण) जंग लगना शुरू हो जाएगा। जब माध्यम बदलता है, व्यक्तिगत धातुओं की इलेक्ट्रोड क्षमता नाटकीय रूप से बदल सकती है। क्रोमियम, निकल, टाइटेनियम, एल्युमीनियम और अन्य धातुएं जिनकी सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता तेजी से नकारात्मक होती है, सामान्य वायुमंडलीय परिस्थितियों में ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर की जाती है, जिसके परिणामस्वरूप उनकी क्षमता सकारात्मक हो जाती है। वायुमंडलीय परिस्थितियों में और ताजा पानीनिम्नलिखित गैल्वेनिक सेल काम करेगा:
(-) फे | एच 2 ओ, ओ 2 | अल 2 ओ 3 (अल) +
(-)ए: 2Fe - 4e = 2Fe 2+
(+)के: ओ 2 + 4ई + 2एच 2 ओ \u003d 4ओएच¯
परिणामस्वरूप: 2Fe 2 + 4OH¯ \u003d 2Fe (OH) 2
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Fe(OH) 3
हालांकि, एक अम्लीय, क्षारीय या तटस्थ वातावरण में जिसमें क्लोरीन आयन होते हैं (उदाहरण के लिए, समुद्र के पानी में), जो ऑक्साइड फिल्म को नष्ट करते हैं, लोहे के संपर्क में एल्यूमीनियम एक एनोड बन जाता है और एक जंग प्रक्रिया से गुजरता है। निम्नलिखित गैल्वेनिक सेल NaCl के घोल और समुद्र के पानी में काम करेगा:
|
(-)ए: अल - 3ई = अल 3+
(+)के: ओ 2 +4ई + 2एच 2 ओ \u003d 4ओएच¯
4अल 3 + 12ओएच¯ \u003d 4एएल (ओएच) 3
बहुत बार, विभिन्न वातन के परिणामस्वरूप विद्युत रासायनिक क्षरण होता है, अर्थात धातु की सतह के अलग-अलग वर्गों में वायु ऑक्सीजन की असमान पहुंच होती है। चित्र 1.2 में। लोहे के क्षरण और बैल की एक बूंद के मामले को दर्शाया गया है। ड्रॉप के किनारों के पास, जहां ऑक्सीजन के लिए प्रवेश करना आसान होता है, कैथोड क्षेत्र दिखाई देते हैं, और केंद्र में, जहां सुरक्षात्मक पानी की परत की मोटाई अधिक होती है और ऑक्सीजन के लिए एनोड क्षेत्र में प्रवेश करना अधिक कठिन होता है।
संक्षारक गैल्वेनिक कोशिकाओं की घटना भंग इलेक्ट्रोलाइट की एकाग्रता में अंतर, तापमान और रोशनी में अंतर और अन्य भौतिक स्थितियों से प्रभावित होती है।
जंग से सुरक्षा
धातुओं के संक्षारण विनाश के कारण अनेक हैं। जंग से बचाव के कई तरीके हैं:
बाहरी वातावरण का प्रसंस्करण;
सुरक्षात्मक लेप;
विद्युत रासायनिक संरक्षण;
विशेष रूप से संक्षारण प्रतिरोधी मिश्र धातुओं का उत्पादन।
बाहरी वातावरण का उपचार उसमें मौजूद कुछ संक्षारक पदार्थों की गतिविधि को हटाना या कम करना है। उदाहरण के लिए, आयोडीन में घुली ऑक्सीजन को हटाना (बहना)। कभी-कभी घोल में विशेष संक्षारण-अवरोधक पदार्थ मिलाए जाते हैं, जिन्हें मंदक या INHIBITORS (यूरोट्रोपिन, थियोरिया, एनिलिन, और अन्य) कहा जाता है।
वायुमंडलीय परिस्थितियों में संरक्षित भागों को एक कंटेनर में अवरोधकों के साथ रखा जाता है या कागज में लपेटा जाता है, आंतरिक परत, जो एक अवरोधक के साथ गर्भवती होती है, और बाहरी परत पैराफिन के साथ होती है। अवरोधक, वाष्पीकरण, भाग की सतह पर सोख लिया जाता है, जिससे इलेक्ट्रोड प्रक्रियाओं का निषेध होता है।
सुरक्षात्मक वातावरण के प्रभाव से धातु को अलग करने के लिए सुरक्षात्मक कोटिंग्स की भूमिका कम हो जाती है। यह धातु की सतह पर वार्निश, पेंट, धातु कोटिंग्स लगाने से प्राप्त होता है।
धातु कोटिंग्स को एनोडिक और कैथोडिक में विभाजित किया गया है। ANODE कोटिंग के मामले में, कोटिंग धातु की इलेक्ट्रोड क्षमता संरक्षित धातु की क्षमता से अधिक नकारात्मक होती है। कैथोड कोटिंग के मामले में, कोटिंग धातु की इलेक्ट्रोड क्षमता बेस मेटल की तुलना में अधिक सकारात्मक होती है।
जब तक सुरक्षात्मक परत पर्यावरण से आधार धातु को पूरी तरह से अलग करती है, तब तक एनोड और कैथोड कोटिंग्स के बीच कोई मौलिक अंतर नहीं होता है। जब कोटिंग की अखंडता का उल्लंघन होता है, तो नई स्थितियां उत्पन्न होती हैं। एक कैथोडिक कोटिंग, उदाहरण के लिए, लोहे पर टिन, न केवल आधार धातु की रक्षा करना बंद कर देता है, बल्कि इसकी उपस्थिति से लोहे के क्षरण को भी बढ़ाता है (परिणामस्वरूप गैल्वेनिक सेल में, लोहा एनोड है)।
इलेक्ट्रोकेमिकल संरक्षण के साथ, संरक्षित धातु उत्पाद पर एक उच्च विद्युतीय क्षमता बनाकर जंग की कमी या पूर्ण समाप्ति प्राप्त की जाती है। ऐसा करने के लिए, संरक्षित किया जाने वाला उत्पाद या तो एक धातु से जुड़ा होता है जिसमें अधिक नकारात्मक इलेक्ट्रोड क्षमता होती है, जो अधिक आसानी से इलेक्ट्रॉनों (सुरक्षात्मक सुरक्षा) को छोड़ने में सक्षम होती है या बाहरी वर्तमान स्रोत (कैथोडिक विद्युत सुरक्षा) के नकारात्मक ध्रुव के साथ होती है।
एक एनोड कोटिंग, उदाहरण के लिए, लोहे पर जस्ता, इसके विपरीत, यदि कोटिंग परत की अखंडता का उल्लंघन होता है, तो स्वयं नष्ट हो जाएगा, जिससे आधार धातु को जंग से बचाया जा सकेगा (जस्ता परिणामी गैल्वेनिक सेल में एनोड है)।
विशेष संक्षारण प्रतिरोधी मिश्र धातुओं, स्टेनलेस स्टील्स आदि का उत्पादन। उनमें विभिन्न धातुओं के योजकों की शुरूआत के लिए कम किया जाता है।
ये एडिटिव्स मिश्र धातु के माइक्रोस्ट्रक्चर को प्रभावित करते हैं और इसमें ऐसी माइक्रोगैल्वेनिक कोशिकाओं के उद्भव में योगदान करते हैं, जिसमें आपसी मुआवजे के कारण कुल ईएमएफ शून्य तक पहुंच जाता है। ऐसा उपयोगी पूरक, विशेष रूप से स्टील के लिए, क्रोमियम, निकल और अन्य धातुएं हैं।
1. काम पूरा करना
अभ्यास 1
उच्च गुणवत्ता वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं को अंजाम देना जो धातु आयनों का पता लगाना संभव बनाता है जो एनोडिक जंग प्रक्रिया के दौरान समाधान में पारित हो गए हैं।
उपकरण और अभिकर्मक: ZnSO 4 , FeSO 4 और K 3 के समाधान, टेस्ट ट्यूब का एक सेट।
कार्य की प्रगति: परखनली में 1-2 मिली नमक का घोल डालें:
क) ZnSO 4 और K 3 की कुछ बूंदें;
b) FeSO और K 3 की कुछ बूँदें।
वर्षा पर ध्यान दें। संबंधित प्रतिक्रियाओं को आणविक और आयनिक रूप में लिखें।
टास्क 2
तटस्थ वातावरण में सीधे संपर्क में धातु क्षरण के तंत्र का अध्ययन।
प्रयोग अंजीर में दिखाए गए सेटअप पर किया जाता है। 1.7
एक यू-आकार की ट्यूब में 5-10 मिलीलीटर NaCl जलीय घोल डालें। धातु की प्लेटों को इसमें उतारा जाता है, जो क्लैम्प से जुड़ी होती हैं।
धातु की प्लेटों को एक उभरे हुए कपड़े से सावधानीपूर्वक साफ किया जाना चाहिए, और प्लेट और क्लैंप के बीच संपर्क की जगह समाधान से बाहर है। प्रयोग करते समय, कैथोड और एनोड पर विलयन के रंग में परिवर्तन को नोट करना आवश्यक है।
लिखना:
1) एनोडिक और कैथोडिक जंग प्रक्रियाएं
2) संगत प्रतिक्रियाएं जिनके द्वारा धातु आयन समाधान में पाया गया था
3) गैल्वेनिक सेल का आरेख।
1. Zn और Fe प्लेट्स को उतारा जाता है।
जिस घोल में जिंक इलेक्ट्रोड स्थित है, उसमें K 3 की कुछ बूंदें डालें, जहां आयरन इलेक्ट्रोड स्थित है, फिनोलफथेलिन की कुछ बूंदें।
2. Fe और Cu प्लेट्स को उतारा जाता है,
जिस घोल में आयरन इलेक्ट्रोड स्थित है, उसमें K3 की कुछ बूंदें डालें, जहां कॉपर इलेक्ट्रोड स्थित है, फिनोलफथेलिन की कुछ बूंदें।
दोनों ही स्थितियों में लोहे के व्यवहार की तुलना कीजिए, उचित निष्कर्ष निकालिए।
टास्क 3
में उनके सीधे संपर्क में धातुओं के क्षरण के तंत्र का अध्ययन अम्लीय वातावरण.
प्रयोग चित्र 1.8 में दिखाए गए इंस्टॉलेशन पर किया जाता है।
एक चीनी मिट्टी के बरतन कप में 10% एचसीएल घोल डालें। दो धातुओं अल और क्यू को घोल में डुबोएं और धातुओं के व्यवहार का निरीक्षण करें। कौन सी धातु हाइड्रोजन के बुलबुले पैदा करती है? उचित प्रतिक्रियाएँ लिखें। दो धातुओं को एक दूसरे के संपर्क में लाओ। धातुओं के संपर्क में आने पर किस धातु पर हाइड्रोजन के बुलबुले बनते हैं? एक गैल्वेनिक सेल और उसके इलेक्ट्रोड पर इलेक्ट्रोड प्रक्रियाओं का आरेख बनाएं। समग्र प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।
3. समस्या समाधान के उदाहरण
उदाहरण 1
एचसीएल के घोल में लेड के साथ लोहे के संपर्क में जंग की प्रक्रिया पर विचार करें
इलेक्ट्रोलाइट सॉल्यूशन (HCl) में, यह सिस्टम एक गैल्वेनिक सेल है, जिसके आंतरिक सर्किट में Fe एनोड (E°=0.1260) है। लोहे के परमाणु, दो इलेक्ट्रॉनों को लेड में प्रवाहित करते हुए, आयनों के रूप में विलयन में चले जाते हैं। लेड पर इलेक्ट्रॉन हाइड्रोजन आयनों को पुनर्स्थापित करते हैं जो समाधान में हैं, tk।
एचसीएल = एच + + क्ल
एनोड प्रक्रिया Fe 0 - 2e \u003d Fe 2+
कैथोडिक प्रक्रिया 2H + + 2e = 2H 0
उदाहरण 2
NaCl विलयन में Ph के साथ Fe के संपर्क में आने पर संक्षारण प्रक्रिया। चूँकि NaCl विलयन में उदासीन अभिक्रिया होती है (मजबूत क्षार और प्रबल अम्ल द्वारा निर्मित नमक), तो
एनोड प्रक्रिया Fe - 2e \u003d Fe 2+,
कैथोडिक प्रक्रिया O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯
सोडियम क्लोराइड (NaCl) संक्षारण प्रक्रियाओं में भाग नहीं लेता है; यह आरेख में केवल इलेक्ट्रोलाइट समाधान की विद्युत चालकता को बढ़ाने में सक्षम पदार्थ के रूप में दिखाया गया है।
उदाहरण 3
रासायनिक रूप से शुद्ध लोहा वाणिज्यिक लोहे की तुलना में जंग के लिए अधिक प्रतिरोधी क्यों है? तकनीकी लोहे के क्षरण के दौरान होने वाली एनोड और कैथोड प्रक्रियाओं के इलेक्ट्रॉनिक समीकरणों की रचना करें।
समाधान
तकनीकी लोहे के क्षरण की प्रक्रिया इसमें सूक्ष्म और सबमाइक्रोगैल्वेनिक तत्वों के बनने के कारण तेज हो जाती है। माइक्रोगैल्वेनिक जोड़े में, आधार धातु, एक नियम के रूप में, एनोड के रूप में कार्य करता है; लोहा। कैथोड धातु में समावेशन हैं, उदाहरण के लिए, ग्रेफाइट, सीमेंट के दाने। एनोड स्थलों पर, धातु आयन विलयन (ऑक्सीकरण) में चले जाते हैं।
ए: Fe - 2e = Fe 2+
कैथोड साइटों पर, एनोड साइटों से यहां से गुजरने वाले इलेक्ट्रॉन या तो पानी में घुली हवा में ऑक्सीजन से बंधे होते हैं, या हाइड्रोजन आयनों द्वारा। तटस्थ वातावरण में, ऑक्सीजन विध्रुवण होता है:
के: ओ 2 + 4e + 2 एच 2 ओ \u003d 4OH¯
अम्लीय वातावरण में (H - आयनों की उच्च सांद्रता), हाइड्रोजन विध्रुवण
कश्मीर: 2H + + 2e = 2H 0
उदाहरण 4
नाम, कैथोडिक, या एनोडिक जस्ता और लोहे के उत्पाद पर एक कोटिंग है? यदि कोटिंग की अखंडता का उल्लंघन होता है और उत्पाद नम हवा में होता है तो क्या प्रक्रियाएं होंगी?
समाधान
जस्ता की इलेक्ट्रोड क्षमता लोहे की इलेक्ट्रोड क्षमता की तुलना में इसके बीजीय मूल्य में कम है, इसलिए कोटिंग एनोडिक है। जस्ता परत की अखंडता के उल्लंघन के मामले में, एक संक्षारक गैल्वेनिक युगल बनता है, जिसमें जस्ता एनोड होता है, और लोहा कैथोड होता है। एनोडिक प्रक्रिया में जिंक का ऑक्सीकरण होता है:
Zn 2+ + 2OH \u003d Zn (OH) 2
कैथोडिक प्रक्रिया लोहे पर होती है। नम हवा में, ऑक्सीजन विध्रुवण मुख्य रूप से होता है।
K(Fe): O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯
उदाहरण 5
कैडमियम और निकल प्लेट, तनु सल्फ्यूरिक एसिड में डूबे हुए, हाइड्रोजन की रिहाई के साथ इसमें घुल जाते हैं। यदि उन दोनों को एक साथ एक तार के साथ सिरों को जोड़ने वाले एसिड वाले बर्तन में एक साथ उतारा जाए तो क्या बदलेगा?
समाधान
यदि आप कैडमियम और निकल प्लेटों के सिरों को तार से जोड़ते हैं, तो कैडमियम बनता है, एक निकल गैल्वेनिक सेल जिसमें कैडमियम, एक अधिक सक्रिय धातु के रूप में, एनोड होता है। कैडमियम ऑक्सीकरण करेगा:
ए: सीडी - 2e \u003d सीडी 2+,
अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन निकल प्लेट में जाएंगे, जहां हाइड्रोजन आयनों के अपचयन की प्रक्रिया होगी:
के (नी): 2H + 2e =2H 0।
इस प्रकार, केवल कैडमियम विघटन से गुजरता है, निकल केवल एक इलेक्ट्रॉन कंडक्टर बन जाएगा और स्वयं को भंग नहीं करेगा। निकल प्लेट पर ही हाइड्रोजन निकलेगा।
उदाहरण 6
पर्यावरण का पीएच एल्युमिनियम के क्षरण की दर को कैसे प्रभावित करता है?
समाधान
पर्यावरण के पीएच को कम करना, यानी। एच-आयनों की सांद्रता में वृद्धि से निकल के क्षरण की दर में तेजी से वृद्धि होती है, - चूंकि एक अम्लीय वातावरण निकल हाइड्रॉक्साइड की सुरक्षात्मक फिल्मों के निर्माण को रोकता है, एक अम्लीय वातावरण में निकल का सक्रिय ऑक्सीकरण होता है
ए: नी - 2e = नी 2+
एच-आयनों की सांद्रता को कम करना, अर्थात। OH सांद्रता में वृद्धि निकल हाइड्रॉक्साइड की एक परत के निर्माण को बढ़ावा देती है:
नी 2+ - 2OH¯ \u003d एनआई (ओएच) 2
एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड में एम्फोटेरिक गुण होते हैं, अर्थात। अम्ल और क्षार में घुलनशील:
अल (ओएच) 3 + 3 एचसीएल = एलसीएल 3 + 3 एच 2 ओ
अल (ओएच) 3 + नाओएच \u003d ना अल ओ 2 + 2 एच 2 ओ
अधिक सटीक रूप से, यह प्रतिक्रिया इस प्रकार आगे बढ़ती है:
अल (ओएच) 3 + NaOH = Na
इस प्रकार, निकल की सबसे कम संक्षारण दर एक क्षारीय वातावरण में है, एल्यूमीनियम - एक तटस्थ में।
4. कार्य
1. एक लोहे की प्लेट को में डुबोया जाता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड, बहुत धीरे-धीरे हाइड्रोजन छोड़ता है, लेकिन यदि आप इसे जस्ता तार से छूते हैं, तो यह तुरंत हाइड्रोजन बुलबुले से ढक जाता है। इस घटना की व्याख्या करें। इस मामले में कौन सी धातु घोल में जाती है?
2. लौह उत्पाद में निकल भाग होते हैं। यह लोहे के क्षरण को कैसे प्रभावित करेगा? यदि उत्पाद आर्द्र वातावरण में है तो संगत एनोडिक और कैथोडिक प्रक्रियाएँ लिखिए।
3. लोहे के विनाश की दर किस माध्यम में अधिक होती है? जिंक के एनोडिक ऑक्सीकरण के लिए कौन सा वातावरण अनुकूल है? उचित प्रतिक्रियाएँ लिखें।
4. जब कोटिंग की अखंडता का उल्लंघन होता है तो टिन वाले लोहे और टिन वाले तांबे का वायुमंडलीय क्षरण कैसे होता है? एनोड और कैथोड प्रक्रियाओं के इलेक्ट्रॉनिक समीकरणों की रचना करें।
5. कॉपर तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करता है। क्यों? हालांकि, अगर एक जस्ता प्लेट को तांबे की प्लेट से छुआ जाता है, तो तांबे पर हाइड्रोजन का तेजी से विकास शुरू होता है। कैथोड और एनोड प्रक्रियाओं के लिए इलेक्ट्रॉनिक समीकरण लिखकर इसे स्पष्ट करें।
6. एक जस्ता प्लेट और एक जस्ता प्लेट आंशिक रूप से तांबे से ढकी हुई थी, जिसे भंग ऑक्सीजन युक्त इलेक्ट्रोलाइट समाधान में उतारा गया था। किस मामले में जिंक जंग प्रक्रिया अधिक तीव्रता से होती है? कैथोड और एनोड प्रक्रियाओं के इलेक्ट्रॉनिक समीकरणों की रचना करें।
7. यदि कोई उत्पाद जिसमें तकनीकी लोहा तांबे के संपर्क में है, हवा में उच्च आर्द्रता पर छोड़ दिया जाए तो क्या हो सकता है? संबंधित प्रक्रियाओं के समीकरण लिखिए।
8. एल्युमिनियम को लोहे से रिवेट किया जाता है। कौन सी धातु जंग खाएगी? उत्पाद में शामिल होने पर क्या प्रक्रियाएं होंगी समुद्र का पानी?
9. क्यों, जब लोहे के उत्पाद एल्यूमीनियम के संपर्क में आते हैं, तो क्या लोहे के उत्पादों में अधिक तीव्र क्षरण होता है, हालांकि एल्यूमीनियम में अधिक नकारात्मक मानक इलेक्ट्रोड क्षमता होती है?
10. छोड़ी गई लोहे की प्लेटें:
ए) आसुत जल
बी) समुद्र का पानी
किस मामले में संक्षारण प्रक्रिया अधिक तीव्र होती है? अपने उत्तर को प्रेरित करें।
11. विलयन में डूबे एल्युमिनियम के क्षरण के दौरान होने वाली प्रक्रियाओं के समीकरण बनाइए:
ए) एसिड
बी) क्षार
12. रासायनिक रूप से शुद्ध जस्ता की तुलना में औद्योगिक जस्ता एसिड के साथ अधिक तीव्रता से क्यों बातचीत करता है?
13. एक प्लेट को इलेक्ट्रोलाइट के घोल में उतारा जाता है:
बी) तांबा, आंशिक रूप से टिन के साथ कवर किया गया
किस मामले में संक्षारण प्रक्रिया अधिक तीव्र होती है?
उत्तर को प्रेरित करें
14. क्यों, जब लोहे के उत्पादों को निकल चढ़ाया जाता है, तो क्या वे पहले तांबे के साथ और फिर निकल के साथ लेपित होते हैं?
निकेल कोटिंग क्षतिग्रस्त होने पर जंग प्रक्रियाओं में होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए इलेक्ट्रॉनिक समीकरण लिखें।
15. एक लोहे के उत्पाद को कैडमियम से लेपित किया गया था। यह किस प्रकार का लेप है - एनोड या कैथोड?
अपने उत्तर को प्रेरित करें। यदि सुरक्षात्मक परत क्षतिग्रस्त हो जाए तो कौन सी धातु जंग खाएगी? संबंधित प्रक्रियाओं (तटस्थ माध्यम) के इलेक्ट्रॉनिक समीकरणों की रचना करें।
16. कौन सी धातु:
बी) कोबाल्ट
सी) मैग्नीशियम
लोहे पर आधारित मिश्र धातु का रक्षक हो सकता है। संबंधित प्रक्रियाओं (अम्ल माध्यम) के इलेक्ट्रॉनिक समीकरणों की रचना करें।
17. जस्ता और लोहे की प्लेटों पर क्या प्रक्रियाएँ होंगी यदि प्रत्येक को अलग-अलग घोल में डुबोया जाए नीला विट्रियल? यदि प्लेटों के विलयन के बाहरी सिरों को किसी चालक से जोड़ दिया जाए तो क्या प्रक्रियाएँ होंगी? इलेक्ट्रॉनिक समीकरण लिखें
18. एल्युमिनियम प्लेट को उतारा गया
ए) आसुत जल
b) सोडियम क्लोराइड के घोल में
किस मामले में संक्षारण प्रक्रिया अधिक तीव्र होती है? तटस्थ वातावरण में तकनीकी एल्यूमीनियम की एनोडिक और कैथोडिक जंग प्रक्रियाओं के लिए समीकरण बनाएं।
19. अगर नम पेड़ में कील ठोक दी जाए तो पेड़ के अंदर का हिस्सा जंग से ढक जाता है। इसे कैसे समझाया जा सकता है? क्या यह नाखून एनोड या कैथोड का हिस्सा है?
20. इंच हाल के समय मेंजंग से बचाने के लिए कोबाल्ट को अन्य धातुओं के साथ लेपित किया गया था। कोबाल्ट लेपित स्टील एनोडिक है या कैथोडिक? जब कोटिंग की अखंडता का उल्लंघन होता है तो नम हवा में कौन सी प्रक्रियाएं होती हैं?
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पेज बनाने की तारीख: 2016-04-11
मेज। सामान्य परिस्थितियों में धातुओं और मिश्र धातुओं का संक्षारण प्रतिरोध
मेज। सामान्य परिस्थितियों में धातुओं और मिश्र धातुओं का संक्षारण प्रतिरोध
संक्षारण प्रतिरोध की इस तालिका को संकलित करने का इरादा है सामान्य विचारइस बारे में कि विभिन्न धातु और मिश्र धातु कुछ वातावरण के साथ कैसे प्रतिक्रिया करते हैं। सिफारिशें पूर्ण नहीं हैं, क्योंकि माध्यम की सांद्रता, उसका तापमान, दबाव और अन्य पैरामीटर किसी विशेष धातु और मिश्र धातु की प्रयोज्यता को प्रभावित कर सकते हैं। धातु या मिश्र धातु का चुनाव आर्थिक विचारों से भी प्रभावित हो सकता है।
कोड: ए - आम तौर पर संक्षारक नहीं, बी - नगण्य जंग के लिए न्यूनतम, सी - उपयुक्त नहीं
№ | बुधवार | अल्युमीनियम | पीतल | कच्चा लोहा और कारबोनकेयस इस्पात |
स्टेनलेस स्टील | मिश्र धातु | टाइटेनियम | zirconium | |||||||||
416 और 440C | 17-4 | 304, सम्मान। 08X18H10 | 316, सम्मान। 03Х17Н142 | दोहरा | 254 एस.एम.ओ. | 20 | 400 | सी276 | बी2 | 6 | |||||||
1 | एसीटैल्डिहाइड | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
2 | एसीटेट, कोई हवा नहीं | सी | सी | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
3 | एसीटेट, हवा से संतृप्त | सी | सी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए |
4 | एसीटोन | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
5 | एसिटिलीन | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
6 | अल्कोहल | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
7 | एल्यूमीनियम सल्फेट | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए |
8 | अमोनिया | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
9 | अमोनियम क्लोराइड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | बी | ए | ए | बी | ए | ए |
10 | अमोनिया कास्टिक है | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | बी |
11 | अमोनियम नाइट्रेट | बी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | सी | ए |
12 | अमोनियम फॉस्फेट | बी | बी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए |
13 | अमोनियम सल्फेट | सी | सी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
14 | अमोनियम सल्फाइट | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए |
15 | रंगों का रासायनिक आधार | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए |
16 | डामर, बिटुमेन | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
17 | बीयर | ए | ए | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
18 | बेंजीन | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
19 | बेंज़ोइक अम्ल | ए | ए | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
20 | बोरिक एसिड | सी | बी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए |
21 | ब्रोमीन सूखा | सी | सी | सी | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | सी |
22 | ब्रोमीन गीला | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | सी | सी | सी |
23 | बुटान | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
24 | कैल्शियम क्लोराइड | सी | सी | बी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
25 | कैल्शियम हाइपोक्लोराइड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | सी | ए | बी | बी | ए | ए |
26 | शुष्क कार्बन डाइऑक्साइड | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
27 | गीला कार्बन डाइऑक्साइड | ए | बी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए |
28 | कार्बन डाइसल्फ़ाइड | सी | सी | ए | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
29 | कार्बोनिक एसिड | ए | बी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
30 | कार्बन टेट्राक्लोराइड | ए | ए | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
31 | क्लोरीन सूखी | सी | सी | ए | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए |
32 | क्लोरीन गीला | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | बी | बी | सी | ए | ए |
33 | क्रोमिक एसिड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | सी | सी | ए | बी | सी | ए | ए |
34 | नींबू एसिड | बी | सी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
35 | कोक अम्ल | सी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए |
36 | कॉपर सल्फेट | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | सी | ए | ए | सी | ए | ए |
37 | बिनौला तेल | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
38 | creosote | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
39 | डौथर्म | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
40 | एटैन | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
41 | ईथर | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
42 | एथिल क्लोराइड | सी | बी | सी | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
43 | ईथीलीन | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
44 | इथाइलीन ग्लाइकॉल | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
45 | फ़ेरिक क्लोराइड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | सी | सी | ए | सी | सी | ए | ए |
46 | फ्लोरीन सूखा | बी | बी | ए | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | सी |
47 | फ्लोरीन गीला | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | बी | बी | सी | सी | सी |
48 | formaldehyde | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
49 | चींटी का तेजाब | बी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | सी | ए | बी | बी | सी | ए |
50 | फ़्रीऑन गीला | सी | सी | बी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
51 | फ़्रीऑन सूखा | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
52 | फुरफुरल | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
53 | गैसोलीन स्थिर | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
54 | शर्करा | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
55 | हवा से संतृप्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | सी | से | ए |
56 | हाइड्रोक्लोरिक एसिड, कोई हवा नहीं | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | सी | से | ए |
57 | हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, हवा से संतृप्त | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | बी | बी | सी | से | सी |
58 | हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, हवा के बिना | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | ए | बी | बी | सी | से | सी |
59 | हाइड्रोजन | ए | ए | ए | सी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | से | ए |
60 | हाइड्रोजन पेरोक्साइड | ए | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | सी | ए | ए | ए |
61 | हाइड्रोजन सल्फाइड | सी | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
62 | आयोडीन | सी | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | से | बी |
63 | मैग्नेशियम हायड्रॉक्साइड | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
64 | बुध | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए | ए | से | ए |
65 | मेथनॉल | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
66 | मिथाइल ग्लाइकॉल | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
67 | दूध | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
68 | प्राकृतिक गैस | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
69 | नाइट्रिक एसिड | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | बी | सी | से | ए | ए |
70 | तेज़ाब तैल | सी | सी | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
71 | ऑक्सालिक एसिड | सी | सी | सी | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | बी | ए | ए | बी | से | ए |
72 | ऑक्सीजन | सी | ए | सी | सी | बी | बी | बी | बी | बी | बी | ए | बी | बी | बी | से | सी |
73 | खनिज तेल | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | |
74 | फॉस्फोरिक एसिड, हवा से संतृप्त | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | से | ए |
75 | फॉस्फोरिक एसिड, कोई हवा नहीं | सी | सी | सी | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | बी | ए | ए | बी | से | ए |
76 | पिरक अम्ल | सी | सी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए |
77 | पोटेशियम कार्बोनेट / पोटेशियम कार्बोनेट | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
78 | पोटेशियम क्लोराइड | सी | सी | बी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
79 | पोटेशियम हाइड्रोक्साइड | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
80 | प्रोपेन | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
81 | राल, राल | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
82 | सिल्वर नाइट्रेट | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए | ए | ए | ए |
83 | नाजिया | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
84 | सोडियम कार्बोनेट | सी | सी | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
85 | सोडियम क्लोराइड | से | ए | सी | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
86 | सोडियम क्रोमेट डीकाहाइड्रेट | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
87 | सोडियम हाइड्रॉक्साइड | से | से | ए | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
88 | सोडियम हाइपोक्लोराइट | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | ए | बी | सी | ए | ए |
89 | सोडियम थायोसल्फेट | सी | सी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
90 | टिन क्लोराइड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | सी | ए | ए | बी | ए | ए |
91 | भाप | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
92 | स्टीयरिक (ऑक्टाडेकोनिक) अम्ल | सी | बी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | बी | ए | ए |
93 | गंधक | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
94 | सल्फर डाइऑक्साइड शुष्क | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | सी | ए | ए | बी | ए | ए |
95 | सल्फर ट्रायऑक्साइड सूखा | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | बी | ए | ए | बी | ए | ए |
96 | हवा से संतृप्त सल्फ्यूरिक एसिड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | सी | ए | सी | बी | से | ए |
97 | सल्फ्यूरिक एसिड, हवा के बिना | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | ए | ए | ए | बी | ए | ए | बी | से | ए |
98 | सल्फ्यूरस अम्ल | सी | सी | सी | सी | सी | बी | बी | ए | ए | ए | सी | ए | ए | बी | ए | ए |
99 | टार | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
100 | ट्राईक्लोरोइथीलीन | बी | बी | बी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
101 | तारपीन | ए | ए | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
102 | सिरका | बी | बी | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
103 | रासायनिक रूप से शुद्ध पानी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | सी | ए | ए |
104 | आसुत जल | ए | ए | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
105 | समुद्र का पानी - भूमि में आरएफ बहुत कम जाना जाता है, लेकिन अत्यंत अमित्र वातावरण प्रयोज्यता - "रिश्तेदार" |
से | ए | सी | सी | सी | सी | बी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
106 | व्हिस्की, वोदका, शराब | ए | ए | सी | सी | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए | ए |
107 | जिंक क्लोराइड | सी | सी | सी | सी | सी | सी | सी | बी | बी | बी | ए | ए | ए | बी | ए | ए |
108 | जिंक सल्फेट | से | से | से | से | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन | लेकिन |
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