उन्होंने रॉबर्ट बॉयल और एंटोनी लवुसियर के लेखन पर ध्यान आकर्षित किया। पहले वैज्ञानिक ने अघुलनशील रासायनिक तत्वों की खोज की वकालत की। बॉयल ने इनमें से 15 को 1668 की शुरुआत में सूचीबद्ध किया था।
लवुसियर ने उनमें और 13 जोड़े, लेकिन एक सदी बाद। तत्वों के बीच संबंध का कोई सुसंगत सिद्धांत नहीं होने के कारण खोज को आगे बढ़ाया गया। अंत में, दिमित्री मेंडेलीव ने "खेल" में प्रवेश किया। उन्होंने तय किया कि पदार्थों के परमाणु द्रव्यमान और सिस्टम में उनके स्थान के बीच एक संबंध है।
इस सिद्धांत ने वैज्ञानिक को व्यवहार में, लेकिन प्रकृति में खोजे बिना दर्जनों तत्वों की खोज करने की अनुमति दी। यह वंशजों की जिम्मेदारी थी। लेकिन, अब उनके बारे में नहीं है। आइए इस लेख को महान रूसी वैज्ञानिक और उनकी तालिका को समर्पित करें।
आवर्त सारणी के निर्माण का इतिहास
मेंडेलीव तालिका"तत्वों के परमाणु भार के साथ गुणों का सहसंबंध" पुस्तक के साथ शुरू हुआ। श्रम 1870 के दशक में जारी किया गया था। उसी समय, रूसी वैज्ञानिक ने देश के रासायनिक समाज से बात की और विदेश से सहयोगियों को तालिका का पहला संस्करण भेजा।
मेंडलीफ से पहले विभिन्न वैज्ञानिकों ने 63 तत्वों की खोज की थी। हमारे हमवतन ने उनकी संपत्तियों की तुलना करके शुरुआत की। सबसे पहले उन्होंने पोटेशियम और क्लोरीन के साथ काम किया। फिर उसने क्षारीय धातुओं का एक समूह ग्रहण किया।
आवश्यक मैचों और संयोजनों की तलाश में, रसायनज्ञ को सॉलिटेयर की तरह खेलने के लिए एक विशेष टेबल और तत्वों के कार्ड मिले। नतीजतन, एक अंतर्दृष्टि आई: - घटकों के गुण उनके परमाणुओं के द्रव्यमान पर निर्भर करते हैं। इसलिए, आवर्त सारणी के तत्वरैंकों में पंक्तिबद्ध।
रसायन शास्त्र के उस्ताद की खोज इन पंक्तियों में खालीपन छोड़ने का निर्णय था। परमाणु द्रव्यमान के बीच अंतर की आवधिकता ने वैज्ञानिक को यह मान लिया कि मानव जाति को अभी तक सभी तत्वों के बारे में पता नहीं है। कुछ "पड़ोसियों" के बीच वजन का अंतर बहुत अधिक था।
इसीलिए, आवर्त सारणीजैसा हो गया शतरंज का मैदान, "सफेद" कोशिकाओं की एक बहुतायत के साथ। समय ने दिखाया है कि वे वास्तव में अपने "मेहमानों" की प्रतीक्षा कर रहे थे। वे, उदाहरण के लिए, अक्रिय गैसें हैं। हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, रेडियोधर्मी और क्सीनन की खोज 20वीं सदी के 30 के दशक में ही हुई थी।
अब मिथकों के बारे में। यह व्यापक रूप से माना जाता है कि रासायनिक तालिकामेंडलीवउसे एक सपने में दिखाई दिया। ये विश्वविद्यालय के शिक्षकों की साज़िश हैं, अधिक सटीक रूप से, उनमें से एक - अलेक्जेंडर इनोस्ट्रांटसेव। यह एक रूसी भूविज्ञानी है जिसने पीटर्सबर्ग यूनिवर्सिटी ऑफ माइनिंग में व्याख्यान दिया था।
इनोस्त्रांत्सेव मेंडेलीव से परिचित था, वह उससे मिलने आया था। एक बार, खोज से थककर, दिमित्री सिकंदर के ठीक सामने सो गया। उन्होंने तब तक इंतजार किया जब तक कि केमिस्ट जाग नहीं गया और मेंडेलीव ने कागज का एक टुकड़ा पकड़ लिया और तालिका के अंतिम संस्करण को लिख दिया।
वास्तव में, मॉर्फियस द्वारा उसे पकड़ने से पहले वैज्ञानिक के पास ऐसा करने का समय नहीं था। हालाँकि, इनोस्त्रांत्सेव अपने छात्रों का मनोरंजन करना चाहता था। उसने जो देखा, उसके आधार पर, भूविज्ञानी एक ऐसी बाइक लेकर आया, जिसे आभारी श्रोता जल्दी से जनता तक फैलाते हैं।
आवर्त सारणी की विशेषताएं
1969 के पहले संस्करण के बाद से आवर्त सारणीएक से अधिक बार परिष्कृत किया गया है। इसलिए, 1930 के दशक में महान गैसों की खोज के साथ, तत्वों की एक नई निर्भरता को उनके क्रमांक पर प्राप्त करना संभव था, न कि द्रव्यमान पर, जैसा कि सिस्टम के लेखक ने कहा है।
"परमाणु भार" की अवधारणा को "परमाणु संख्या" से बदल दिया गया था। परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या का अध्ययन करने में कामयाब रहे। यह संख्या तत्व की क्रमिक संख्या है।
20वीं सदी के वैज्ञानिकों ने अध्ययन किया है और इलेक्ट्रॉनिक संरचनापरमाणु। यह तत्वों की आवधिकता को भी प्रभावित करता है और बाद के संस्करणों में परिलक्षित होता है। आवर्त सारणी। तस्वीरसूची दर्शाती है कि जैसे-जैसे परमाणु भार बढ़ता है, इसमें पदार्थ व्यवस्थित होते हैं।
उन्होंने मूल सिद्धांत को नहीं बदला। द्रव्यमान बाएं से दाएं बढ़ता है। इसी समय, तालिका एकल नहीं है, बल्कि 7 अवधियों में विभाजित है। इसलिए सूची का नाम। अवधि एक क्षैतिज पंक्ति है। इसकी शुरुआत विशिष्ट धातुएं हैं, अंत गैर-धातु गुणों वाले तत्व हैं। कमी क्रमिक है।
बड़ी और छोटी अवधि होती है। पहले वाले तालिका की शुरुआत में हैं, उनमें से 3 हैं। सूची 2 तत्वों की अवधि के साथ खुलती है। इसके बाद दो कॉलम हैं, जिनमें से प्रत्येक में 8 आइटम हैं। शेष 4 आवर्त बड़े हैं। छठा सबसे लंबा है, इसमें 32 तत्व हैं। 4 वें और 5 वें में उनमें से 18 हैं, और 7 वें - 24 में हैं।
आप गिन सकते हैं तालिका में कितने तत्व हैंमेंडेलीव। कुल 112 आइटम हैं। अर्थात् नाम। सेल 118 हैं, और सूची में 126 फ़ील्ड के साथ विविधताएं हैं। बंद, अनाम तत्वों के लिए अभी भी खाली कक्ष हैं।
सभी पीरियड्स एक लाइन में फिट नहीं होते हैं। लंबा अरसा 2 पंक्तियों से मिलकर बनता है। उनमें धातुओं की मात्रा अधिक होती है। इसलिए, नीचे की रेखाएं पूरी तरह से उन्हें समर्पित हैं। ऊपरी पंक्तियों में धातुओं से अक्रिय पदार्थों में क्रमिक कमी देखी गई है।
आवर्त सारणी के चित्रविभाजित और लंबवत। यह आवर्त सारणी में समूह, 8 हैं। समान रासायनिक गुणों वाले तत्व लंबवत रूप से व्यवस्थित होते हैं। वे मुख्य और माध्यमिक उपसमूहों में विभाजित हैं। उत्तरार्द्ध केवल चौथी अवधि से शुरू होता है। मुख्य उपसमूहों में छोटी अवधि के तत्व भी शामिल हैं।
आवर्त सारणी का सार
आवर्त सारणी में तत्वों के नाम- ये 112 पद हैं। एक सूची में उनकी व्यवस्था का सार प्राथमिक तत्वों का व्यवस्थितकरण है। वे प्राचीन काल में इस पीठ पर लड़ने लगे।
अरस्तू यह समझने वाले पहले लोगों में से एक थे कि सभी चीजें किस चीज से बनी हैं। उन्होंने पदार्थों के गुणों को आधार के रूप में लिया - ठंडा और गर्म। एम्पिडोकल्स ने तत्वों के अनुसार 4 मूलभूत सिद्धांतों की पहचान की: जल, पृथ्वी, अग्नि और वायु।
आवर्त सारणी में धातु, अन्य तत्वों की तरह, बहुत पहले सिद्धांत हैं, लेकिन आधुनिक दृष्टिकोण से। रूसी रसायनज्ञ हमारी दुनिया के अधिकांश घटकों की खोज करने और अभी तक अज्ञात प्राथमिक तत्वों के अस्तित्व को मानने में कामयाब रहे।
परिणाम यह निकला आवर्त सारणी का उच्चारण- हमारी वास्तविकता का एक निश्चित मॉडल लग रहा है, इसे इसके घटकों में विघटित कर रहा है। हालांकि, उन्हें सीखना आसान नहीं है। आइए कुछ प्रभावी तरीकों का वर्णन करके चीजों को आसान बनाने का प्रयास करें।
आवर्त सारणी कैसे सीखें
चलो साथ - साथ शुरू करते हैं आधुनिक तरीका... मेंडेलीफ की सूची को याद रखने में मदद करने के लिए कंप्यूटर वैज्ञानिकों द्वारा कई फ़्लैश गेम्स विकसित किए गए हैं। परियोजना प्रतिभागियों को विभिन्न विकल्पों द्वारा तत्वों को खोजने की पेशकश की जाती है, उदाहरण के लिए, नाम, परमाणु द्रव्यमान, अक्षर पदनाम।
खिलाड़ी को गतिविधि के क्षेत्र को चुनने का अधिकार है - तालिका का केवल एक हिस्सा, या यह सब। तत्वों के नाम, अन्य मापदंडों को बाहर करना भी हमारी इच्छा में है। इससे इसे ढूंढना मुश्किल हो जाता है। उन्नत के लिए, एक टाइमर भी प्रदान किया जाता है, अर्थात प्रशिक्षण गति से आयोजित किया जाता है।
खेल की स्थिति सीखने को बनाती है मेंडनलीव तालिका में तत्वों की संख्याउबाऊ नहीं, बल्कि मनोरंजक। उत्साह जागता है, और ज्ञान को सिर में व्यवस्थित करना आसान हो जाता है। जो लोग कंप्यूटर फ्लैश प्रोजेक्ट स्वीकार नहीं करते हैं वे अधिक पेशकश करते हैं पारंपरिक तरीकायाद रखने वाली सूची।
इसे 8 समूहों, या 18 (1989 के संस्करण के अनुसार) में विभाजित किया गया है। याद रखने में आसानी के लिए, एक अभिन्न संस्करण पर काम करने के बजाय, कई अलग-अलग टेबल बनाना बेहतर है। मदद और दृश्य चित्रप्रत्येक तत्व से मेल खाता है। आपको अपने स्वयं के संघों पर भरोसा करना चाहिए।
तो, मस्तिष्क में लोहा सहसंबंधित हो सकता है, उदाहरण के लिए, एक कील के साथ, और पारा थर्मामीटर के साथ। आइटम का नाम अपरिचित? हम विचारोत्तेजक संघों की विधि का उपयोग करते हैं। , उदाहरण के लिए, आइए शुरुआत से ही "टॉफ़ी" और "स्पीकर" शब्दों की रचना करें।
आवर्त सारणी के लक्षणएक बैठक में अध्ययन न करें। प्रतिदिन 10-20 मिनट के लिए कक्षाओं की सिफारिश की जाती है। केवल मुख्य विशेषताओं को याद करके शुरू करने की सिफारिश की जाती है: तत्व का नाम, उसका पदनाम, परमाणु द्रव्यमान और क्रम संख्या।
स्कूली बच्चे आवर्त सारणी को अपने डेस्क के ऊपर या दीवार पर टांगना पसंद करते हैं जिसे वे अक्सर देखते हैं। दृश्य स्मृति की प्रबलता वाले लोगों के लिए यह विधि अच्छी है। सूची से डेटा को बिना क्रैमिंग के भी अनैच्छिक रूप से याद किया जाता है।
शिक्षक भी इसे ध्यान में रखते हैं। एक नियम के रूप में, वे सूची को याद रखने के लिए बाध्य नहीं करते हैं, उन्हें इसे नियंत्रित करने वालों पर भी देखने की अनुमति है। स्प्रेडशीट पर लगातार नज़र रखना दीवार पर छपाई, या परीक्षा से पहले चीट शीट लिखने के प्रभाव के समान है।
अध्ययन की बात करें तो याद रखें कि मेंडलीफ को अपनी सूची तुरंत याद नहीं थी। एक बार, जब वैज्ञानिक से पूछा गया कि उसने टेबल कैसे खोला, तो जवाब आया: "मैं इसके बारे में 20 साल से सोच रहा हूं, लेकिन आप गिन रहे हैं: मैं बैठा था और अचानक, यह तैयार हो गया।" आवधिक प्रणाली श्रमसाध्य कार्य है जिसे थोड़े समय में महारत हासिल नहीं किया जा सकता है।
विज्ञान जल्दबाजी को बर्दाश्त नहीं करता है, क्योंकि यह भ्रम और कष्टप्रद गलतियों की ओर ले जाता है। तो, एक साथ मेंडेलीव के साथ, लोथर मेयर ने तालिका संकलित की। हालाँकि, जर्मन ने सूची को थोड़ा पूरा नहीं किया और अपनी बात को साबित करने में आश्वस्त नहीं थे। इसलिए, जनता ने रूसी वैज्ञानिक के काम को पहचाना, न कि जर्मनी के उनके साथी रसायनज्ञ को।
रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी (आवर्त सारणी)- रासायनिक तत्वों का वर्गीकरण, निर्भरता स्थापित करना विभिन्न गुणपरमाणु नाभिक के आवेश से तत्व। प्रणाली 1869 में रूसी रसायनज्ञ डी.आई.मेंडेलीव द्वारा स्थापित आवधिक कानून की एक ग्राफिक अभिव्यक्ति है। इसका प्रारंभिक संस्करण 1869-1871 में डीआई मेंडेलीव द्वारा विकसित किया गया था और तत्वों के गुणों की निर्भरता उनके परमाणु भार (आधुनिक शब्दों में, परमाणु द्रव्यमान पर) पर स्थापित की गई थी। कुल मिलाकर, आवधिक प्रणाली की छवि के लिए कई सौ विकल्प (विश्लेषणात्मक वक्र, टेबल, ज्यामितीय आकारआदि।)। प्रणाली के आधुनिक संस्करण में, यह माना जाता है कि तत्व दो-आयामी तालिका में कम हो जाते हैं, जिसमें प्रत्येक स्तंभ (समूह) मुख्य को परिभाषित करता है भौतिक - रासायनिक गुण, और रेखाएँ कुछ हद तक एक-दूसरे के समान अवधियों का प्रतिनिधित्व करती हैं।
डी.आई. मेंडेलीफ के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी
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रूसी रसायनज्ञ मेंडेलीव द्वारा की गई खोज ने (अब तक) सबसे अधिक खेला महत्वपूर्ण भूमिकाविज्ञान के विकास में, अर्थात् परमाणु-आणविक शिक्षण के विकास में। इस खोज ने सरल और जटिल की सबसे समझने योग्य और अध्ययन में आसान अवधारणाओं को प्राप्त करना संभव बना दिया रासायनिक यौगिक... केवल तालिका के लिए धन्यवाद क्या हमारे पास उन तत्वों की अवधारणाएं हैं जिनका हम उपयोग करते हैं आधुनिक दुनिया... बीसवीं शताब्दी में, आकलन करने में आवधिक प्रणाली की भविष्य कहनेवाला भूमिका रासायनिक गुण, तालिका के निर्माता द्वारा दिखाए गए ट्रांसयूरानिक तत्व।
उन्नीसवीं शताब्दी में विकसित, रसायन विज्ञान के हित में मेंडेलीव की आवर्त सारणी ने बीसवीं शताब्दी में भौतिकी के विकास के लिए परमाणुओं के प्रकारों का एक तैयार व्यवस्थितकरण दिया (परमाणु के भौतिकी और नाभिक के नाभिक परमाणु)। बीसवीं सदी की शुरुआत में, भौतिकविदों, अनुसंधान के माध्यम से, यह स्थापित किया गया था कि क्रमिक संख्या, (यह परमाणु है), भी एक उपाय है आवेशइस तत्व का परमाणु नाभिक। और आवर्त की संख्या (अर्थात क्षैतिज पंक्ति) परमाणु के इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या निर्धारित करती है। यह भी पता चला कि तालिका की ऊर्ध्वाधर पंक्ति की संख्या तत्व के बाहरी आवरण की क्वांटम संरचना को निर्धारित करती है (इससे एक ही पंक्ति के तत्व रासायनिक गुणों की समानता के कारण होते हैं)।
एक रूसी वैज्ञानिक की खोज चिह्नित नया युगविश्व विज्ञान के इतिहास में, इस खोज ने न केवल रसायन विज्ञान में एक बड़ी छलांग लगाने की अनुमति दी, बल्कि विज्ञान के कई अन्य क्षेत्रों के लिए भी अमूल्य थी। आवर्त सारणी ने तत्वों के बारे में जानकारी की एक सुसंगत प्रणाली दी, इसके आधार पर वैज्ञानिक निष्कर्ष निकालना संभव हो गया, और यहां तक कि कुछ खोजों की भविष्यवाणी करना भी संभव हो गया।
आवर्त सारणी आवर्त सारणी की विशेषताओं में से एक यह है कि एक समूह (तालिका में कॉलम) में आवर्त या ब्लॉक की तुलना में आवर्त प्रवृत्ति के अधिक महत्वपूर्ण भाव होते हैं। आजकल, क्वांटम यांत्रिकी और परमाणु संरचना का सिद्धांत तत्वों के समूह सार को इस तथ्य से समझाता है कि उनके पास वैलेंस शेल के समान इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन हैं, और परिणामस्वरूप, एक कॉलम के भीतर मौजूद तत्वों में बहुत समान (समान) विशेषताएं हैं इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, समान रासायनिक विशेषताओं के साथ। परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ गुणों में स्थिर परिवर्तन की भी स्पष्ट प्रवृत्ति होती है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि आवर्त सारणी के कुछ क्षेत्रों में (उदाहरण के लिए, ब्लॉक डी और एफ में), क्षैतिज समानताएं ऊर्ध्वाधर वाले की तुलना में अधिक ध्यान देने योग्य हैं।
आवर्त सारणी में समूह होते हैं, जिन्हें समूहों के लिए अंतर्राष्ट्रीय नामकरण प्रणाली के अनुसार 1 से 18 तक (बाएं से दाएं) क्रमांक दिए जाते हैं। पुराने दिनों में रोमन अंकों का इस्तेमाल समूहों की पहचान के लिए किया जाता था। अमेरिका में, रोमन अंक के बाद "ए" अक्षर डालने की प्रथा थी जब समूह ब्लॉक एस और पी में स्थित होता है, या "बी" अक्षर - ब्लॉक डी में समूहों के लिए। उस समय उपयोग किए जाने वाले पहचानकर्ता हैं हमारे समय में पिछले आधुनिक अनुक्रमितों की संख्या के समान (उदाहरण के लिए, नाम IVB, हमारे समय में 4 वें समूह के तत्वों से मेल खाता है, और IVA तत्वों का 14 वां समूह है)। वी यूरोपीय देशउस समय, एक समान प्रणाली का उपयोग किया जाता था, लेकिन यहां, "ए" अक्षर 10 तक के समूहों को संदर्भित करता है, और "बी" अक्षर - 10 समावेशी के बाद। लेकिन समूह 8,9,10 में एक ट्रिपल समूह के रूप में पहचानकर्ता VIII था। 1988 में लागू होने के बाद इन समूह नामों का अस्तित्व समाप्त हो गया, नई प्रणाली IUPAC संकेतन, जो आज भी प्रयोग किया जाता है।
कई समूहों को एक ट्रैविअल प्रकृति के अव्यवस्थित नाम प्राप्त हुए (उदाहरण के लिए - "क्षारीय पृथ्वी धातु", या "हैलोजन", और अन्य समान नाम)। 3 से 14 तक के समूहों को इस तरह के नाम नहीं मिले, इस तथ्य के कारण कि वे अंदर हैं डिग्री कमएक दूसरे के समान हैं और ऊर्ध्वाधर पैटर्न के साथ कम पत्राचार करते हैं, उन्हें आमतौर पर या तो संख्या से या समूह के पहले तत्व (टाइटेनियम, कोबाल्ट, और इसी तरह) के नाम से बुलाया जाता है।
रासायनिक तत्वएक ही समूह से संबंधित आवर्त सारणी इलेक्ट्रोनगेटिविटी, परमाणु त्रिज्या और आयनीकरण ऊर्जा में कुछ प्रवृत्तियों को दर्शाती हैं। एक समूह में ऊपर से नीचे तक परमाणु के भरने पर उसकी त्रिज्या बढ़ जाती है उर्जा स्तर, तत्व के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को नाभिक से हटा दिया जाता है, जबकि आयनीकरण ऊर्जा कम हो जाती है और परमाणु में बंधन कमजोर हो जाते हैं, जो इलेक्ट्रॉनों की वापसी को सरल करता है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी भी कम हो जाती है, यह इस तथ्य का परिणाम है कि नाभिक और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी बढ़ जाती है। लेकिन इन पैटर्नों के अपवाद भी हैं, उदाहरण के लिए, समूह 11 में, ऊपर से नीचे तक, घटने के बजाय, इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ जाती है। आवर्त सारणी में एक रेखा होती है जिसे "पीरियड" कहते हैं।
समूहों में, वे हैं जिनमें क्षैतिज दिशाएँ अधिक महत्वपूर्ण हैं (दूसरों के विपरीत, जिनमें अधिक महत्वऊर्ध्वाधर दिशाएं हैं), ऐसे समूहों में ब्लॉक एफ शामिल है, जिसमें लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स दो महत्वपूर्ण क्षैतिज अनुक्रम बनाते हैं।
तत्व परमाणु त्रिज्या, इलेक्ट्रोनगेटिविटी, आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता की ऊर्जा के संबंध में निश्चित पैटर्न दिखाते हैं। इस तथ्य के कारण कि प्रत्येक अगले तत्व के लिए आवेशित कणों की संख्या बढ़ जाती है, और इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर आकर्षित किया जाता है, परमाणु त्रिज्या बाएं से दाएं दिशा में घट जाती है, साथ ही, आयनीकरण ऊर्जा बढ़ जाती है, वृद्धि के साथ परमाणु में बंधन, एक इलेक्ट्रॉन को हटाने की कठिनाई बढ़ जाती है। तालिका के बाईं ओर स्थित धातुओं को एक इलेक्ट्रॉन के लिए आत्मीयता की ऊर्जा के निचले संकेतक की विशेषता है, और तदनुसार, दाईं ओर, एक इलेक्ट्रॉन के लिए आत्मीयता की ऊर्जा का संकेतक, गैर-धातुओं के लिए, यह संकेतक अधिक है (उत्कृष्ट गैसों की गिनती नहीं)।
आवर्त सारणी के विभिन्न क्षेत्र, परमाणु के किस कोश के आधार पर अंतिम इलेक्ट्रॉन है, और इलेक्ट्रॉन शेल के महत्व को देखते हुए, इसे ब्लॉक के रूप में वर्णित करने की प्रथा है।
एस-ब्लॉक में तत्वों के पहले दो समूह (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु, हाइड्रोजन और हीलियम) शामिल हैं।
पी-ब्लॉक में अंतिम छह समूह शामिल हैं, 13 से 18 तक (IUPAC के अनुसार, या अमेरिका में अपनाई गई प्रणाली के अनुसार - IIIA से VIIIA तक), इस ब्लॉक में सभी मेटलॉइड भी शामिल हैं।
ब्लॉक - डी, समूह 3 से 12 (आईयूपीएसी, या अमेरिकी में आईआईबी से आईआईबी), इस ब्लॉक में सभी संक्रमण धातुएं शामिल हैं।
ब्लॉक - एफ, आमतौर पर आवर्त सारणी के बाहर, और इसमें लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स शामिल हैं।
आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें एक अशिक्षित व्यक्ति के लिए, आवर्त सारणी को पढ़ना एक सूक्ति के लिए प्राचीन कल्पित बौने को देखने जैसा है। और आवर्त सारणी, वैसे, अगर सही तरीके से उपयोग की जाए, तो दुनिया के बारे में बहुत कुछ बता सकती है। इस तथ्य के अलावा कि यह परीक्षा में आपकी सेवा करेगा, यह निर्णय लेते समय भी बस अपूरणीय है बड़ी रकमरासायनिक और शारीरिक समस्याएं। लेकिन इसे कैसे पढ़ा जाए? सौभाग्य से, आज कोई भी इस कला को सीख सकता है। यह लेख आपको दिखाएगा कि आवर्त सारणी को कैसे समझा जाए।
रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी (आवर्त सारणी) रासायनिक तत्वों का एक वर्गीकरण है, जो परमाणु नाभिक के आवेश पर तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता को स्थापित करता है।
टेबल निर्माण का इतिहास
दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव एक साधारण रसायनज्ञ नहीं थे, अगर कोई ऐसा सोचता है। वह एक रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी, भूविज्ञानी, मेट्रोलॉजिस्ट, पारिस्थितिकीविद्, अर्थशास्त्री, तेल निर्माता, वैमानिकी, यंत्र-निर्माता और शिक्षक थे। अपने जीवन के दौरान, वैज्ञानिक सबसे अधिक मौलिक शोध करने में कामयाब रहे विभिन्न क्षेत्रोंज्ञान। उदाहरण के लिए, यह व्यापक रूप से माना जाता है कि यह मेंडेलीव था जिसने वोदका की आदर्श शक्ति की गणना की - 40 डिग्री। हम नहीं जानते कि मेंडेलीव ने वोदका के बारे में कैसा महसूस किया था, लेकिन हम निश्चित रूप से जानते हैं कि "पानी के साथ शराब के संयोजन पर प्रवचन" विषय पर उनके शोध प्रबंध का वोदका से कोई लेना-देना नहीं था और 70 डिग्री से अल्कोहल सांद्रता माना जाता था। वैज्ञानिक के सभी गुणों के साथ रासायनिक तत्वों के आवर्त नियम की खोज - उनमें से एक मौलिक कानूनप्रकृति ने उन्हें व्यापक प्रसिद्धि दिलाई।
एक किंवदंती है जिसके अनुसार एक वैज्ञानिक ने आवर्त प्रणाली का सपना देखा था, जिसके बाद उसे केवल उस विचार को परिष्कृत करना था जो प्रकट हुआ था। लेकिन, अगर सब कुछ इतना सरल था .. आवर्त सारणी के निर्माण का यह संस्करण, जाहिरा तौर पर, एक किंवदंती से ज्यादा कुछ नहीं है। यह पूछे जाने पर कि टेबल कैसे खोली गई, दिमित्री इवानोविच ने खुद जवाब दिया: " मैं इसके बारे में शायद बीस साल से सोच रहा हूं, लेकिन आप सोचते हैं: मैं बैठा था और अचानक ... यह हो गया। "
उन्नीसवीं शताब्दी के मध्य में, ज्ञात रासायनिक तत्वों (63 तत्व ज्ञात थे) को एक साथ कई वैज्ञानिकों द्वारा क्रमबद्ध करने का प्रयास किया गया था। उदाहरण के लिए, 1862 में, एलेक्ज़ेंडर एमिल चानकोर्टुआ ने तत्वों को एक पेचदार रेखा के साथ रखा और रासायनिक गुणों के चक्रीय दोहराव को नोट किया। रसायनज्ञ और संगीतकार जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड्स ने 1866 में आवर्त सारणी का अपना संस्करण प्रस्तावित किया। एक दिलचस्प तथ्य यह है कि वैज्ञानिक ने तत्वों की व्यवस्था में कुछ रहस्यमय संगीतमय सामंजस्य खोजने की कोशिश की। अन्य प्रयासों में मेंडेलीव का प्रयास था, जिसे सफलता के साथ ताज पहनाया गया।
1869 में, तालिका का पहला स्कीमा प्रकाशित किया गया था, और 1 मार्च 1869 को आवधिक कानून के उद्घाटन का दिन माना जाता है। मेंडेलीफ की खोज का सार यह था कि परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि वाले तत्वों के गुण एकरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते हैं। तालिका के पहले संस्करण में केवल 63 तत्व थे, लेकिन मेंडेलीव ने बहुत से कार्य किए गैर मानक समाधान... इसलिए, उन्होंने अभी भी अनदेखे तत्वों के लिए तालिका में जगह छोड़ने का अनुमान लगाया, और कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को भी बदल दिया। गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम की खोज के बाद मेंडेलीव द्वारा काटे गए कानून की मौलिक शुद्धता की पुष्टि बहुत जल्द हो गई थी, जिसके अस्तित्व की भविष्यवाणी वैज्ञानिकों ने की थी।
आवर्त सारणी का आधुनिक दृश्य
नीचे तालिका ही है
आज तत्वों को क्रमित करने के लिए परमाणु भार (परमाणु द्रव्यमान) के स्थान पर परमाणु क्रमांक (नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या) की अवधारणा का प्रयोग किया जाता है। तालिका में 120 तत्व हैं, जो परमाणु संख्या (प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में बाएं से दाएं स्थित हैं।
तालिका के स्तंभ तथाकथित समूह हैं, और पंक्तियाँ आवर्त हैं। तालिका में 18 समूह और 8 आवर्त हैं।
- आवर्त में बायें से दायें जाने पर तत्वों के धात्विक गुण कम हो जाते हैं और विपरीत दिशा में बढ़ जाते हैं।
- आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणुओं के आकार कम हो जाते हैं।
- समूह में ऊपर से नीचे जाने पर अपचायक धात्विक गुण बढ़ जाते हैं।
- आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर ऑक्सीकरण और अधात्विक गुण बढ़ जाते हैं।मैं हूँ।
हम तालिका से किसी वस्तु के बारे में क्या सीख सकते हैं? उदाहरण के लिए, आइए तालिका में तीसरा तत्व लें - लिथियम, और इस पर विस्तार से विचार करें।
सबसे पहले हम तत्व चिन्ह को स्वयं देखते हैं और उसके नीचे उसका नाम देखते हैं। ऊपरी बाएँ कोने में तत्व का परमाणु क्रमांक है, जिसके क्रम में तत्व तालिका में स्थित है। परमाणु संख्या, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया, संख्या के बराबरनाभिक में प्रोटॉन। सकारात्मक प्रोटॉन की संख्या आमतौर पर एक परमाणु (आइसोटोप को छोड़कर) में नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
परमाणु द्रव्यमान को परमाणु क्रमांक (तालिका के इस संस्करण में) के तहत दर्शाया गया है। यदि हम परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्णांक में गोल करते हैं, तो हमें तथाकथित द्रव्यमान संख्या प्राप्त होती है। द्रव्यमान संख्या और परमाणु संख्या के बीच का अंतर नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या देता है। तो, हीलियम नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या दो है, और लिथियम में - चार।
तो हमारा पाठ्यक्रम "डमीज के लिए आवर्त सारणी" समाप्त हो गया है। अंत में, हम आपको एक विषयगत वीडियो देखने के लिए आमंत्रित करते हैं, और हम आशा करते हैं कि आवर्त सारणी का उपयोग करने का प्रश्न आपके लिए स्पष्ट हो गया है। हम आपको याद दिलाते हैं कि किसी नए विषय का अध्ययन अकेले नहीं, बल्कि एक अनुभवी गुरु की मदद से करना हमेशा अधिक प्रभावी होता है। इसलिए, आपको उन लोगों के बारे में कभी नहीं भूलना चाहिए जो खुशी-खुशी अपने ज्ञान और अनुभव को आपके साथ साझा करेंगे।
मानव जाति के इतिहास में उन्नीसवीं सदी एक ऐसी सदी है जिसमें रसायन विज्ञान सहित कई विज्ञानों में सुधार किया गया। यह इस समय था कि मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली दिखाई दी, और इसके साथ आवधिक कानून भी। यह वह था जो आधुनिक रसायन विज्ञान का आधार बना। मेंडेलीव की आवर्त सारणी तत्वों का एक व्यवस्थितकरण है, जो रासायनिक और पर निर्भरता स्थापित करता है भौतिक गुणपदार्थ के परमाणु की संरचना और आवेश से।
इतिहास
पत्रिका की शुरुआत 17 वीं शताब्दी की तीसरी तिमाही में लिखी गई "तत्वों के परमाणु भार के साथ गुणों का सहसंबंध" पुस्तक द्वारा की गई थी। यह ज्ञात रासायनिक तत्वों की मूल अवधारणाओं को दर्शाता है (उस समय उनमें से केवल 63 थे)। इसके अलावा, उनमें से कई के लिए परमाणु द्रव्यमान गलत तरीके से निर्धारित किए गए थे। इसने डी.आई. मेंडेलीफ की खोज में बहुत हस्तक्षेप किया।
दिमित्री इवानोविच ने तत्वों के गुणों की तुलना करके अपना काम शुरू किया। सबसे पहले, उन्होंने क्लोरीन और पोटेशियम लिया, और उसके बाद ही क्षार धातुओं के साथ काम करना शुरू किया। रासायनिक तत्वों को दर्शाने वाले विशेष कार्डों से लैस, उन्होंने बार-बार इस "मोज़ेक" को इकट्ठा करने की कोशिश की: उन्होंने इसे आवश्यक संयोजनों और संयोगों की तलाश में अपनी मेज पर रख दिया।
बहुत प्रयास के बाद, दिमित्री इवानोविच ने फिर भी वह पैटर्न पाया जिसे वह ढूंढ रहा था, और आवधिक पंक्तियों में तत्वों को पंक्तिबद्ध किया। नतीजतन, तत्वों के बीच खाली कोशिकाओं को प्राप्त करने के बाद, वैज्ञानिक ने महसूस किया कि रूसी शोधकर्ताओं के लिए सभी रासायनिक तत्व ज्ञात नहीं हैं, और यह वह था जो इस दुनिया को रसायन विज्ञान के क्षेत्र में ज्ञान देना चाहिए जो अभी तक नहीं दिया गया था उसके पूर्ववर्तियों।
हर कोई इस मिथक को जानता है कि आवर्त सारणी एक सपने में मेंडेलीव को दिखाई दी थी, और उन्होंने स्मृति से तत्वों को एकत्र किया था एकीकृत प्रणाली... यह मोटे तौर पर बोल रहा है, झूठ है। तथ्य यह है कि दिमित्री इवानोविच ने अपने काम पर लंबे समय तक और एकाग्रता के साथ काम किया, और यह उसे बहुत थका रहा था। तत्वों की प्रणाली पर काम करते हुए, मेंडलीफ एक बार सो गए। जब वह उठा, तो उसने महसूस किया कि उसने टेबल खत्म नहीं किया है, बल्कि खाली कोठरियों को भरना जारी रखा है। उनके परिचित, एक निश्चित Inostrantsev, एक विश्वविद्यालय के शिक्षक, ने फैसला किया कि मेंडेलीव ने एक सपने में मेज का सपना देखा था और अपने छात्रों के बीच इस अफवाह को फैलाया था। इस तरह यह परिकल्पना सामने आई।
बदनामी
मेंडेलीव के रासायनिक तत्व 19 वीं शताब्दी (1869) की तीसरी तिमाही में दिमित्री इवानोविच द्वारा बनाए गए आवधिक कानून का प्रतिबिंब हैं। यह 1869 में रूसी रासायनिक समुदाय की एक बैठक में था कि एक निश्चित संरचना के निर्माण के बारे में मेंडेलीव का नोटिस पढ़ा गया था। और उसी वर्ष "फंडामेंटल्स ऑफ केमिस्ट्री" पुस्तक प्रकाशित हुई, जिसमें मेंडेलीव की रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी पहली बार प्रकाशित हुई थी। और पुस्तक में "तत्वों की प्राकृतिक प्रणाली और अनदेखे तत्वों के गुणों को इंगित करने के लिए इसका उपयोग" डी। आई। मेंडेलीव ने पहली बार "आवधिक कानून" की अवधारणा का उल्लेख किया।
तत्वों को रखने की संरचना और नियम
आवधिक कानून के निर्माण में पहला कदम दिमित्री इवानोविच ने 1869-1871 में वापस लिया था, उस समय उन्होंने इन तत्वों के गुणों की निर्भरता को उनके परमाणु के द्रव्यमान पर स्थापित करने के लिए कड़ी मेहनत की थी। आधुनिक संस्करण तत्वों की द्वि-आयामी तालिका है।
तालिका में किसी तत्व की स्थिति का एक निश्चित रासायनिक और भौतिक अर्थ होता है। तालिका में किसी तत्व के स्थान से, आप यह पता लगा सकते हैं कि इसकी क्या वैधता है, अन्य रासायनिक विशेषताओं का निर्धारण करें। दिमित्री इवानोविच ने तत्वों के बीच संबंध स्थापित करने की कोशिश की, दोनों गुणों में समान और भिन्न।
उन्होंने उस समय ज्ञात रासायनिक तत्वों का संयोजकता और परमाणु द्रव्यमान के आधार पर वर्गीकरण किया। तत्वों के सापेक्ष गुणों की तुलना करते हुए, मेंडलीफ ने एक ऐसा पैटर्न खोजने की कोशिश की जो सभी ज्ञात रासायनिक तत्वों को एक प्रणाली में संयोजित कर सके। उन्हें व्यवस्थित करने के बाद, परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के आधार पर, उन्होंने फिर भी प्रत्येक पंक्ति में आवधिकता हासिल की।
प्रणाली का आगे विकास
आवर्त सारणी, जो 1969 में प्रकाशित हुई थी, को एक से अधिक बार संशोधित किया गया है। 1930 के दशक में महान गैसों के आगमन के साथ, यह तत्वों की नवीनतम निर्भरता को प्रकट करने के लिए निकला - द्रव्यमान पर नहीं, बल्कि क्रम संख्या पर। बाद में, प्रोटॉन की संख्या को स्थापित करना संभव हुआ परमाणु नाभिक, और यह पता चला कि यह मेल खाता है क्रमिक संख्यातत्व। 20 वीं शताब्दी के वैज्ञानिकों ने इलेक्ट्रॉनिक का अध्ययन किया। यह पता चला कि यह आवृत्ति को भी प्रभावित करता है। इसने तत्वों के गुणों के विचार को बहुत बदल दिया। यह बात मेंडेलीफ की आवर्त सारणी के बाद के संस्करणों में परिलक्षित हुई। तत्वों के गुणों और विशेषताओं की प्रत्येक नई खोज तालिका में व्यवस्थित रूप से फिट होती है।
मेंडलीफ की आवर्त सारणी की विशेषताएं
आवर्त सारणी को आवर्त (क्षैतिज रूप से व्यवस्थित 7 पंक्तियाँ) में विभाजित किया गया है, जो बदले में, बड़े और छोटे में विभाजित हैं। अवधि एक क्षार धातु से शुरू होती है, और गैर-धातु गुणों वाले तत्व के साथ समाप्त होती है।
दिमित्री इवानोविच की तालिका लंबवत रूप से समूहों (8 कॉलम) में विभाजित है। आवधिक प्रणाली में उनमें से प्रत्येक में दो उपसमूह होते हैं, अर्थात् मुख्य और द्वितीयक। लंबे विवादों के बाद, डीआई मेंडेलीव और उनके सहयोगी यू. रामजई के सुझाव पर, तथाकथित शून्य समूह को पेश करने का निर्णय लिया गया। इसमें अक्रिय गैसें (नियॉन, हीलियम, आर्गन, रेडॉन, क्सीनन, क्रिप्टन) शामिल हैं। 1911 में, वैज्ञानिक एफ। सोडी को आवर्त सारणी में अप्रभेद्य तत्वों, तथाकथित समस्थानिकों को रखने का प्रस्ताव दिया गया था - उनके लिए अलग-अलग कोशिकाएँ आवंटित की गई थीं।
आवर्त सारणी की निष्ठा और सटीकता के बावजूद, वैज्ञानिक समाजलंबे समय से स्वीकार नहीं करना चाहता था यह खोज... कई महान वैज्ञानिकों ने डी.आई. मेंडेलीव की गतिविधियों का उपहास उड़ाया और माना कि किसी ऐसे तत्व के गुणों की भविष्यवाणी करना असंभव था जिसे अभी तक खोजा नहीं गया था। लेकिन कथित रासायनिक तत्वों की खोज के बाद (और ये थे, उदाहरण के लिए, स्कैंडियम, गैलियम और जर्मेनियम), मेंडेलीव की प्रणाली और उनका आवधिक कानून रसायन विज्ञान का विज्ञान बन गया।
आधुनिक समय में तालिका
मेंडेलीव की तत्वों की आवर्त सारणी परमाणु-आणविक विज्ञान से जुड़ी अधिकांश रासायनिक और भौतिक खोजों का आधार है। आधुनिक अवधारणातत्व का निर्माण ठीक महान वैज्ञानिक की बदौलत हुआ था। मेंडेलीफ की आवर्त सारणी के उद्भव ने विभिन्न यौगिकों की अवधारणा में नाटकीय परिवर्तन किए और सरल पदार्थ... वैज्ञानिकों द्वारा आवधिक प्रणाली के निर्माण का रसायन विज्ञान और उससे सटे सभी विज्ञानों के विकास पर बहुत प्रभाव पड़ा।
शायद आप सभी ने देखा होगा आवर्त सारणीतत्व यह संभव है कि वह आज भी आपके सपनों में आपको सताती है, या हो सकता है कि वह अभी भी आपके लिए दीवार को सजाने के लिए सिर्फ एक दृश्य पृष्ठभूमि हो। विद्यालय की कक्षा... हालांकि, यह प्रतीत होता है कि यादृच्छिक रूप से कोशिकाओं के संग्रह में आंख से मिलने की तुलना में बहुत अधिक है।
आवर्त सारणी (या पीटी, जैसा कि हम समय-समय पर इसे इस लेख में बुलाएंगे), साथ ही साथ इसे बनाने वाले तत्वों में ऐसी विशेषताएं हैं जिनके बारे में आपने कभी अनुमान नहीं लगाया होगा। तालिका बनाने से लेकर अंतिम तत्वों को डालने तक, यहां दस तथ्य दिए गए हैं, जिन्हें ज्यादातर लोग नहीं जानते हैं।
10. मेंडेलीव की मदद की गई थी
आवर्त सारणी का उपयोग 1869 से किया गया है, जब इसे दिमित्री मेंडेलीव द्वारा संकलित किया गया था, जो एक झाड़ीदार दाढ़ी के साथ उग आया था। ज्यादातर लोग सोचते हैं कि इस टेबल पर काम करने वाले मेंडेलीव अकेले थे, और इसके लिए वे सदी के सबसे सरल रसायनज्ञ बन गए। हालांकि, उनके प्रयासों को कई यूरोपीय वैज्ञानिकों ने सहायता प्रदान की जिन्होंने तत्वों के इस विशाल सेट को पूरा करने में महत्वपूर्ण योगदान दिया।
मेंडेलीव को व्यापक रूप से आवर्त सारणी के पिता के रूप में जाना जाता है, लेकिन जब उन्होंने इसे संकलित किया, तो तालिका के सभी तत्वों की खोज नहीं की गई थी। यह कैसे संभव हुआ? अपने पागलपन के लिए मशहूर हैं वैज्ञानिक...
9. हाल ही में जोड़े गए आइटम
मानो या न मानो, आवर्त सारणी 1950 के दशक से बहुत अधिक नहीं बदली है। हालांकि, 2 दिसंबर 2016 को, चार नए तत्व एक साथ जोड़े गए: निकोनियम (तत्व संख्या 113), मस्कोवियम (तत्व संख्या 115), टेनेसिन (तत्व संख्या 117) और ओगनेसन (तत्व संख्या 118)। इन नए तत्वों को केवल जून 2016 में अपना नाम मिला, क्योंकि उन्हें आधिकारिक तौर पर पीटी में जोड़े जाने से पहले पांच महीने की विशेषज्ञता हासिल हुई थी।
तीन तत्वों को उनके नाम उन शहरों या राज्यों के सम्मान में मिले जिनमें उन्हें प्राप्त किया गया था, और इस तत्व को प्राप्त करने में उनके योगदान के लिए ओगेनसन का नाम रूसी परमाणु भौतिक विज्ञानी यूरी ओगनेस्यान के नाम पर रखा गया था।
8. कौन सा अक्षर टेबल में नहीं है?
वी लैटिन वर्णमाला 26 अक्षर हैं और प्रत्येक महत्वपूर्ण है। हालांकि, मेंडेलीव ने इस पर ध्यान न देने का फैसला किया। टेबल पर एक नज़र डालें और मुझे बताएं कि कौन सा अक्षर भाग्य से बाहर है? संकेत: क्रम में खोजें और प्रत्येक अक्षर के बाद अपनी उंगलियों को मोड़ें। नतीजतन, आपको "लापता" पत्र मिलेगा (यदि आपके हाथों पर सभी दस उंगलियां हैं)। क्या आपने अनुमान लगाया? यह अक्षर संख्या 10, अक्षर "J" है।
वे कहते हैं कि "एक" अकेले की संख्या है। तो शायद "J" अक्षर को अकेला का अक्षर कहना उचित होगा? लेकिन यहाँ मजेदार तथ्य: 2000 में संयुक्त राज्य अमेरिका में पैदा हुए अधिकांश लड़कों को इस अक्षर से शुरू होने वाले नाम दिए गए थे। इस प्रकार, यह पत्र किसी का ध्यान नहीं गया।
7. संश्लेषित तत्व
जैसा कि आप पहले से ही जानते होंगे कि आज आवर्त सारणी में 118 तत्व हैं। क्या आप अनुमान लगा सकते हैं कि प्रयोगशाला में इन 118 तत्वों में से कितने तत्व प्राप्त हुए? संपूर्ण सामान्य सूची से स्वाभाविक परिस्थितियांकेवल 90 आइटम मिल सकते हैं।
क्या आपको लगता है कि कृत्रिम रूप से बनाए गए 28 तत्व बहुत हैं? खैर, बस इसके लिए मेरी बात मान लीजिए। उन्हें 1937 से संश्लेषित किया गया है, और वैज्ञानिक आज भी ऐसा कर रहे हैं। आप इन सभी तत्वों को तालिका में पा सकते हैं। 95 से 118 तत्वों को देखें, ये सभी तत्व हमारे ग्रह पर अनुपस्थित हैं और प्रयोगशालाओं में संश्लेषित किए गए हैं। 43, 61, 85 और 87 क्रमांकित मदों पर भी यही बात लागू होती है।
6.17वां तत्व
20वीं शताब्दी के मध्य में, रिचर्ड फेनमैन नाम के एक प्रसिद्ध वैज्ञानिक ने एक ज़ोरदार बयान दिया कि वैज्ञानिक दुनियाहमारे ग्रह। उनके अनुसार यदि हमें कभी भी 137वां तत्व मिल जाए तो हम उसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित नहीं कर पाएंगे। संख्या 1/137 इस मायने में उल्लेखनीय है कि यह ठीक संरचना स्थिरांक का मान है, जो एक इलेक्ट्रॉन द्वारा एक फोटॉन के अवशोषण या उत्सर्जन की संभावना का वर्णन करता है। सिद्धांत रूप में, तत्व # 137 में 137 इलेक्ट्रॉन होने चाहिए और एक फोटॉन को अवशोषित करने की 100% संभावना होनी चाहिए। इसके इलेक्ट्रॉन प्रकाश की गति से घूमेंगे। यह और भी अविश्वसनीय है कि तत्व 139 के इलेक्ट्रॉनों को अस्तित्व में रहने के लिए प्रकाश की गति से तेज गति से घूमना चाहिए।
क्या आप अभी तक भौतिकी से नहीं थके हैं? आपको यह जानने में रुचि हो सकती है कि संख्या 137 भौतिकी के तीन महत्वपूर्ण क्षेत्रों को जोड़ती है: प्रकाश की गति का सिद्धांत, क्वांटम यांत्रिकीऔर विद्युत चुंबकत्व। 1900 की शुरुआत से, भौतिकविदों ने माना है कि संख्या 137 एक महान एकीकृत सिद्धांत का आधार हो सकती है, जिसमें उपरोक्त तीनों क्षेत्र शामिल होंगे। बेशक, यह यूएफओ किंवदंतियों और बरमूडा त्रिभुज किंवदंतियों के रूप में अविश्वसनीय लगता है।
5. शीर्षकों के बारे में क्या?
लगभग सभी तत्वों के नामों का कोई न कोई अर्थ होता है, हालांकि यह तुरंत स्पष्ट नहीं होता है। नए तत्वों के नाम मनमानी नहीं हैं। मैं तत्व को मेरे दिमाग में आने वाला पहला शब्द कहूंगा। उदाहरण के लिए, केरफ्लम्प। मेरी राय में बुरा नहीं है।
आमतौर पर, आइटम नाम पांच मुख्य श्रेणियों में से एक में आते हैं। सबसे पहले प्रसिद्ध वैज्ञानिकों के नाम हैं, क्लासिक संस्करण- आइंस्टीनियम। इसके अलावा, तत्व अपने नाम उन स्थानों के आधार पर प्राप्त कर सकते हैं जहां वे पहले पंजीकृत थे, उदाहरण के लिए, जर्मेनियम, अमरिकियम, गैलियम, आदि। ग्रहों के नाम एक अतिरिक्त विकल्प के रूप में उपयोग किए जाते हैं। यूरेनस ग्रह की खोज के तुरंत बाद तत्व यूरेनियम की खोज की गई थी। तत्व पौराणिक कथाओं से जुड़े नाम ले सकते हैं, उदाहरण के लिए टाइटेनियम है, जिसका नाम प्राचीन ग्रीक टाइटन्स के नाम पर रखा गया है, और थोरियम, जिसका नाम थंडर के नॉर्स देवता (या स्टार "बदला लेने वाला", जो भी आप पसंद करते हैं) के नाम पर रखा गया है।
अंत में, ऐसे नाम हैं जो तत्वों के गुणों का वर्णन करते हैं। आर्गन ग्रीक शब्द "आर्गोस" से आया है जिसका अर्थ है "आलसी" या "धीमा"। नाम से पता चलता है कि यह गैस बहुत सक्रिय नहीं है। ब्रोमीन एक अन्य तत्व है जिसका नाम ग्रीक शब्द से आया है। "ब्रोमोस" का अर्थ है "बदबू" और यह ब्रोमीन की गंध का काफी सटीक वर्णन करता है।
4. तालिका "अंतर्दृष्टि" का निर्माण था
यदि तुम प्यार करते हो पत्तो का खेलतो यह तथ्य आपके लिए है। मेंडेलीव को किसी तरह सभी तत्वों को व्यवस्थित करने और इसके लिए एक प्रणाली खोजने की जरूरत थी। स्वाभाविक रूप से, श्रेणी के आधार पर एक तालिका बनाने के लिए, उन्होंने सॉलिटेयर की ओर रुख किया (ठीक है, और क्या?) मेंडेलीव ने प्रत्येक तत्व के परमाणु भार को एक अलग कार्ड पर लिखा, और फिर अपने उन्नत सॉलिटेयर को रखने के लिए आगे बढ़े। उन्होंने तत्वों को उनके विशिष्ट गुणों के अनुसार व्यवस्थित किया, और फिर उन्हें प्रत्येक स्तंभ में उनके परमाणु भार के अनुसार क्रमबद्ध किया।
बहुत से लोग नियमित सॉलिटेयर भी नहीं जोड़ सकते हैं, इसलिए यह सॉलिटेयर प्रभावशाली है। आगे क्या होगा? संभवत: शतरंज की मदद से कोई खगोल भौतिकी में क्रांति करेगा या आकाशगंगा के बाहरी इलाके तक पहुंचने में सक्षम रॉकेट बनाएगा। ऐसा लगता है कि यह कुछ भी असामान्य नहीं होगा, यह देखते हुए कि मेंडेलीव साधारण ताश के पत्तों के एक डेक के साथ ऐसा सरल परिणाम प्राप्त करने में सक्षम था।
3. अशुभ महान गैसें
याद रखें कि हमने अपने ब्रह्मांड के इतिहास में आर्गन को "सबसे आलसी" और "सबसे धीमी" तत्व के रूप में कैसे वर्गीकृत किया? ऐसा लगता है कि मेंडेलीव उन्हीं भावनाओं से ग्रस्त थे। जब 1894 में पहली बार शुद्ध आर्गन प्राप्त किया गया था, तो यह तालिका के किसी भी कॉलम में फिट नहीं हुआ था, इसलिए समाधान की तलाश करने के बजाय, वैज्ञानिक ने इसके अस्तित्व को नकारने का फैसला किया।
इससे भी अधिक चौंकाने वाली बात यह है कि आर्गन ही एकमात्र ऐसा तत्व नहीं था जिसे शुरू में इस भाग्य का सामना करना पड़ा था। आर्गन के अलावा, पांच अन्य तत्व अवर्गीकृत रहे। इसने रेडॉन, नियॉन, क्रिप्टन, हीलियम और क्सीनन को प्रभावित किया - और सभी ने अपने अस्तित्व को केवल इसलिए नकार दिया क्योंकि मेंडेलीव को तालिका में उनके लिए जगह नहीं मिली। कई वर्षों के पुनर्समूहन और पुनर्वर्गीकरण के बाद, ये तत्व (जिन्हें अक्रिय गैस कहा जाता है) अभी भी भाग्यशाली थे जो वास्तविक के रूप में मान्यता प्राप्त योग्य क्लब में शामिल हो गए।
2. परमाणु प्रेम
उन सभी के लिए सलाह जो खुद को रोमांटिक मानते हैं। आवर्त सारणी की एक पेपर कॉपी लें और सभी जटिल और अपेक्षाकृत अनावश्यक मध्य स्तंभों को काट लें ताकि आपके पास 8 कॉलम बचे हों (आपको "छोटा" टेबल आकार मिलेगा)। इसे IV समूह के बीच में मोड़ो - और आपको पता चल जाएगा कि कौन से तत्व एक दूसरे के साथ संबंध बना सकते हैं।
तत्व जो मुड़े होने पर "चुंबन" करते हैं, वे स्थिर बंधन बनाने में सक्षम होते हैं। इन तत्वों के पूरक हैं इलेक्ट्रॉनिक संरचनाएंऔर वे एक दूसरे से मेल खाएंगे। और अगर नहीं सच्चा प्यारजैसे रोमियो जूलियट के साथ या श्रेक फियोना के साथ - तो मुझे नहीं पता कि प्यार क्या है।
1. कार्बन नियम
कार्बन खेल के केंद्र में रहने की कोशिश कर रहा है। आपको लगता है कि आप कार्बन के बारे में सब कुछ जानते हैं, लेकिन आप नहीं जानते, यह आपके एहसास से कहीं अधिक महत्वपूर्ण है। क्या आप जानते हैं कि यह सभी ज्ञात यौगिकों के आधे से अधिक में मौजूद है? और इस तथ्य के बारे में क्या कि सभी जीवित जीवों के वजन का 20 प्रतिशत कार्बन है? यह वास्तव में अजीब है, लेकिन तैयार हो जाइए: आपके शरीर का प्रत्येक कार्बन एक अंश का हिस्सा था। कार्बन डाइआक्साइडवातावरण में। कार्बन न केवल हमारे ग्रह का एक अति-तत्व है, यह पूरे ब्रह्मांड में चौथा सबसे प्रचुर तत्व है।
यदि आवर्त सारणी की तुलना किसी दल से की जाए तो कार्बन इसका मुख्य चालक है। और ऐसा लगता है कि वह अकेला है जो जानता है कि सब कुछ सही तरीके से कैसे व्यवस्थित किया जाए। खैर, अन्य बातों के अलावा, यह सभी हीरे का मुख्य तत्व है, इसलिए इसकी सभी घुसपैठ के लिए, यह भी चमकता है!
