តារាងតាមកាលកំណត់របស់ MENDELEEV

ការកសាងតារាងតាមកាលកំណត់ ធាតុគីមី Mendeleev ត្រូវគ្នាទៅនឹងរយៈពេលលក្ខណៈនៃទ្រឹស្តីលេខ និងមូលដ្ឋាន orthogonal ។ ការបន្ថែមម៉ាទ្រីស Hadamard ជាមួយនឹងម៉ាទ្រីសនៃការបញ្ជាទិញគូ និងសេស បង្កើតមូលដ្ឋានរចនាសម្ព័ន្ធនៃធាតុម៉ាទ្រីសដែលបានដាក់គ្នា៖ ម៉ាទ្រីសនៃលំដាប់ទីមួយ (Odin), ទីពីរ (អយល័រ), ទីបី (Mersenne), ទីបួន (Hadamard) និងទីប្រាំ (Fermat) លំដាប់។

ងាយ​មើល​ថា​បញ្ជា ៤ kម៉ាទ្រីស Hadamard ត្រូវគ្នាទៅនឹងធាតុអសកម្មជាមួយនឹងម៉ាស់អាតូមដែលជាពហុគុណនៃបួន: អេលីយ៉ូម 4, អ៊ីយូតា 20, argon 40 (39.948) ជាដើម ប៉ុន្តែក៏មានមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃជីវិត និងបច្ចេកវិទ្យាឌីជីថលផងដែរ៖ កាបូន 12 អុកស៊ីសែន 16 ស៊ីលីកុន 28 , germanium 72 ។

វាហាក់ដូចជាថាជាមួយនឹងម៉ាទ្រីស Mersenne នៃលំដាប់លេខ 4 k-1 ផ្ទុយទៅវិញ អ្វីៗដែលសកម្ម ពុល បំផ្លិចបំផ្លាញ និងច្រេះត្រូវបានភ្ជាប់។ ប៉ុន្តែទាំងនេះក៏ជាធាតុវិទ្យុសកម្មផងដែរ - ប្រភពថាមពលនិងសំណ 207 (ផលិតផលចុងក្រោយ អំបិលពុល) ។ ជាការពិតណាស់ ហ្វ្លុយអូរីនគឺ 19. លំដាប់នៃម៉ាទ្រីស Mersenne ត្រូវគ្នាទៅនឹងលំដាប់នៃធាតុវិទ្យុសកម្មដែលហៅថាស៊េរី actinium: អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 235, plutonium 239 (អ៊ីសូតូបដែលជាប្រភពថាមពលអាតូមិកខ្លាំងជាងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម) ។ល។ ទាំងនេះក៏ជាលោហធាតុអាល់កាឡាំងលីចូម 7 សូដ្យូម 23 និងប៉ូតាស្យូម 39 ។

Gallium - ទម្ងន់អាតូមិក 68

ការបញ្ជាទិញ 4 k-2 ម៉ាទ្រីសអយល័រ (មឺសិនណេទ្វេ) ត្រូវនឹងអាសូត ១៤ (មូលដ្ឋាននៃបរិយាកាស)។ អំបិលតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម "ដូចមឺសិន" សូដ្យូម 23 និងក្លរីន 35 រួមផ្សំគ្នានេះគឺជាលក្ខណៈសម្រាប់តែអយល័រម៉ាទ្រីសប៉ុណ្ណោះ។ ក្លរីនដ៏ធំដែលមានទម្ងន់ 35.4 មិនឈានដល់វិមាត្រ Hadamard នៃ 36 ទេ។ គ្រីស្តាល់អំបិលតារាង៖ គូបមួយ (!

វ រូបវិទ្យាអាតូមិចការផ្លាស់ប្តូរដែក 56 - នីកែល 59 នេះគឺជាព្រំដែនរវាងធាតុដែលផ្តល់ថាមពលកំឡុងពេលសំយោគនៃស្នូលធំជាង ( គ្រាប់បែក H) និងការរលួយ (អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម) ។ លំដាប់នៃ 58 មានភាពល្បីល្បាញដោយសារតែវាមិនត្រឹមតែមានអាណាឡូកនៃម៉ាទ្រីស Hadamard ក្នុងទម្រង់ជាម៉ាទ្រីស Belevich ដែលមានសូន្យនៅលើអង្កត់ទ្រូងទេព្រោះវាមិនមានម៉ាទ្រីសទម្ងន់ច្រើនទេ - រាងពងក្រពើដែលនៅជិតបំផុត (58,53 ។ ) មានលេខសូន្យចំនួន 5 ក្នុងជួរឈរ និងជួរនីមួយៗ (គម្លាតជ្រៅ)។

នៅក្នុងស៊េរីដែលត្រូវគ្នានឹង Fermat matrices និងការជំនួសរបស់ពួកគេនៃការបញ្ជាទិញ 4 k+1 តាមឆន្ទៈនៃវាសនា 257 កសិដ្ឋាន។ គ្មានអ្វីដែលត្រូវនិយាយទេ ការប៉ះទង្គិចពិតប្រាកដ។ វាក៏មានមាស 197. ទង់ដែង 64 (63.547) និងប្រាក់ 108 (107.868) ដែលជានិមិត្តសញ្ញានៃគ្រឿងអេឡិចត្រូនិច មិនត្រូវគ្នាដូចដែលអ្នកឃើញទេ ចំពោះមាស និងត្រូវគ្នាទៅនឹងម៉ាទ្រីស Hadamard តិចតួចជាង។ ទង់ដែងដែលមានទម្ងន់អាតូមមិនឆ្ងាយពី 63 គឺសកម្មគីមី - អុកស៊ីដពណ៌បៃតងរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់។

គ្រីស្តាល់ Boron នៅក្រោមការពង្រីកខ្ពស់។

ជាមួយ សមាមាត្រមាស boron ត្រូវបានចង - ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់គឺជិតបំផុតដល់ 10 (ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត 10.8 ភាពជិតនៃទម្ងន់អាតូមិកទៅនឹងលេខសេសក៏ប៉ះពាល់ដល់ផងដែរ) ។ បូរុនគឺជាធាតុស្មុគស្មាញ។ Bohr ដើរតួយ៉ាងស្មុគស្មាញនៅក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តនៃជីវិតខ្លួនឯង។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃក្របខ័ណ្ឌនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាគឺស្មុគស្មាញជាងនៅក្នុងពេជ្រ។ ប្រភេទតែមួយគត់ ចំណងគីមីដែលអនុញ្ញាតឱ្យ boron ស្រូបយកភាពមិនបរិសុទ្ធណាមួយត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងលំបាក ទោះបីជាសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវទាក់ទងនឹងវាក៏ដោយ មួយ​ចំនួន​ធំ​នៃអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានទទួលរួចហើយ រង្វាន់ណូបែល... គ្រីស្តាល់ boron មានរាងដូច icosahedron ដែលមានត្រីកោណចំនួនប្រាំបង្កើតជាកំពូល។

ប្រយោគនៃផ្លាទីន។ ធាតុទីប្រាំគឺដោយគ្មានការសង្ស័យ លោហៈដ៏ថ្លៃថ្នូ ដូចជាមាស។ រចនាសម្ព័ន្ធជាន់លើ Hadamard វិមាត្រ 4 k, 1 ធំ។

អ៊ីសូតូបស្ថេរភាពអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 238

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសូមចាំថាលេខ Fermat គឺកម្រណាស់ (ជិតបំផុតគឺ 257) ។ គ្រីស្តាល់​នៃ​មាស​ដើម​មាន​រាង​ជិត​គូប ប៉ុន្តែ pentagram ក៏​ចាំង​ចូល​ដែរ។ អ្នកជិតខាងដែលនៅជិតបំផុតគឺផ្លាទីនដែលជាលោហៈដ៏ថ្លៃថ្នូគឺតិចជាង 4 នៅចម្ងាយពីមាស 197 ក្នុងទម្ងន់អាតូមិច។ ផ្លាទីនមានទម្ងន់អាតូមិចមិន 193 ប៉ុន្តែកើនឡើងបន្តិច 194 (លំដាប់នៃម៉ាទ្រីសអយល័រ)។ រឿងតូចតាចមួយ ប៉ុន្តែវានាំនាងទៅកាន់ជំរុំនៃធាតុដែលឈ្លានពានជាងបន្តិច។ វាគឺមានតំលៃចងចាំ, ទាក់ទងទៅនឹងភាពអសកម្មរបស់វា (វារលាយ, ប្រហែលជានៅក្នុង aqua regia) ផ្លាទីនត្រូវបានគេប្រើជាកាតាលីករសកម្ម។ ដំណើរការគីមី.

Spongy platinum នៅ សីតុណ្ហភាពបន្ទប់បញ្ឆេះអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈនៃផ្លាទីនមិនមានសន្តិភាពទេ អ៊ីរីដ្យូម 192 (ល្បាយនៃអ៊ីសូតូប 191 និង 193) មានឥរិយាបទស្ងប់ស្ងាត់ជាង។ វា​ជា​ទង់ដែង ប៉ុន្តែ​មាន​ទម្ងន់ និង​លក្ខណៈ​នៃ​មាស។

មិនមានធាតុដែលមានទម្ងន់អាតូមិក 22 រវាងអ៊ីយូតា 20 និងសូដ្យូម 23 ទេ។ ជាការពិតណាស់ ទម្ងន់អាតូមិកគឺជាលក្ខណៈសំខាន់មួយ។ ប៉ុន្តែក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូបវិញ ក៏មានទំនាក់ទំនងចង់ដឹងចង់ឃើញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលេខ និងម៉ាទ្រីសដែលត្រូវគ្នានៃមូលដ្ឋានរាងពងក្រពើ។ ជា ឥន្ធនៈនុយក្លេអ៊ែរអ៊ីសូតូបអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 235 ដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុត (លំដាប់នៃម៉ាទ្រីស Mersenne) ដែលខ្សែសង្វាក់ទ្រទ្រង់ខ្លួនឯង ប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ... នៅក្នុងធម្មជាតិ ធាតុនេះត្រូវបានរីករាលដាលនៅក្នុងទម្រង់ស្ថិរភាពអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 238 (លំដាប់នៃម៉ាទ្រីសអយល័រ) ។ ធាតុ​ដែល​មាន​ទម្ងន់​អាតូមិក ១៣ ត្រូវ​បាន​បាត់។ ចំពោះភាពច្របូកច្របល់ ចំនួនមានកំណត់នៃធាតុស្ថិរភាពនៃតារាងតាមកាលកំណត់ និងការលំបាកក្នុងការស្វែងរកម៉ាទ្រីសកម្រិតលំដាប់ខ្ពស់ ដោយសារតែរបាំងដែលបានសង្កេតនៅក្នុងម៉ាទ្រីសលំដាប់ទីដប់បីជាប់ទាក់ទងគ្នា។

អ៊ីសូតូបនៃធាតុគីមីដែលជាកោះនៃស្ថេរភាព

គាត់បានគូរលើការសរសេររបស់ Robert Boyle និង Antoine Lavusier ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រទីមួយបានតស៊ូមតិក្នុងការស្វែងរកធាតុគីមីដែលមិនអាចកាត់ថ្លៃបាន។ Boyle បានចុះបញ្ជី 15 ក្នុងចំណោមទាំងនេះនៅដើមឆ្នាំ 1668 ។

Lavusier បានបន្ថែម 13 នាក់ទៀតដល់ពួកគេ ប៉ុន្តែមួយសតវត្សក្រោយមក។ ការ​ស្វែងរក​បាន​អូសបន្លាយ​ដោយ​សារ​តែ​មិន​មាន​ទ្រឹស្តី​រួម​គ្នា​នៃ​ទំនាក់ទំនង​រវាង​ធាតុ។ ទីបំផុត Dmitry Mendeleev បានចូលទៅក្នុង "ហ្គេម" ។ គាត់បានសម្រេចចិត្តថាមានទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាស់អាតូមនៃសារធាតុ និងកន្លែងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

ទ្រឹស្ដីនេះបានអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររកឃើញធាតុរាប់សិបដោយមិនបានរកឃើញវានៅក្នុងការអនុវត្តនោះទេប៉ុន្តែនៅក្នុងធម្មជាតិ។ នេះជាទំនួលខុសត្រូវរបស់កូនចៅ។ ប៉ុន្តែឥឡូវនេះមិនមែនអំពីពួកគេទេ។ ចូរយើងលះបង់អត្ថបទនេះដល់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យនិងតារាងរបស់គាត់។

ប្រវត្តិនៃការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់

តារាង Mendeleevបានចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងសៀវភៅ "ការជាប់ទាក់ទងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ" ។ ការងារត្រូវបានដោះលែងនៅទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1870 ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីបាននិយាយទៅកាន់សង្គមគីមីនៃប្រទេសហើយផ្ញើកំណែដំបូងនៃតារាងទៅសហសេវិកមកពីបរទេស។

មុនពេល Mendeleev ធាតុចំនួន 63 ត្រូវបានរកឃើញដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងៗគ្នា។ ជនរួមជាតិរបស់យើងបានចាប់ផ្តើមដោយការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។ ដំបូងបង្អស់គាត់បានធ្វើការជាមួយប៉ូតាស្យូមនិងក្លរីន។ បន្ទាប់មកគាត់បានយកក្រុមលោហៈអាល់កាឡាំង។

អ្នកគីមីវិទ្យាទទួលបានតារាងពិសេសមួយ និងសន្លឹកបៀនៃធាតុដើម្បីលេងពួកវាដូចជា solitaire រកមើលការប្រកួត និងបន្សំចាំបាច់។ ជាលទ្ធផលការយល់ដឹងមួយបានកើតឡើង៖ - លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអាស្រ័យលើម៉ាស់អាតូមរបស់វា។ ដូច្នេះ ធាតុនៃតារាងតាមកាលកំណត់តម្រង់ជួរក្នុងជួរ។

ការរកឃើញរបស់គ្រូគីមីវិទ្យាគឺការសម្រេចចិត្តចាកចេញពីភាពទទេនៅក្នុងជួរទាំងនេះ។ រយៈពេលនៃភាពខុសគ្នារវាងម៉ាស់អាតូមបានធ្វើឱ្យអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសន្មត់ថា មិនមែនធាតុទាំងអស់ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សជាតិនៅឡើយទេ។ គម្លាតទម្ងន់រវាង "អ្នកជិតខាង" មួយចំនួនធំពេក។

នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល, តារាងតាមកាលកំណត់បានក្លាយជា វាលអុកជាមួយនឹងកោសិកា "ស" ដ៏សម្បូរបែប។ ពេលវេលាបានបង្ហាញថាពួកគេពិតជាកំពុងរង់ចាំ "ភ្ញៀវ" របស់ពួកគេ។ ឧទាហរណ៍ពួកវាជាឧស្ម័នអសកម្ម។ Helium, neon, argon, krypton, radioactive និង xenon ត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងទសវត្សរ៍ទី 30 នៃសតវត្សទី 20 ប៉ុណ្ណោះ។

ឥឡូវនេះអំពីទេវកថា។ វាត្រូវបានគេជឿយ៉ាងទូលំទូលាយ តារាងគីមីម៉ែនដេឡេវបានបង្ហាញខ្លួនឱ្យគាត់នៅក្នុងសុបិនមួយ។ ទាំងនេះគឺជាចំណាប់អារម្មណ៍របស់គ្រូបង្រៀននៅសកលវិទ្យាល័យដែលច្បាស់ជាងនេះទៅទៀតម្នាក់ក្នុងចំណោមពួកគេ - Alexander Inostrantsev ។ នេះគឺជាភូគព្ភវិទូរុស្ស៊ីដែលបានបង្រៀននៅសាកលវិទ្យាល័យ Petersburg University of Mining ។

Inostrantsev ស្គាល់ Mendeleev គាត់កំពុងមកលេងគាត់។ នៅពេលមួយដោយអស់កម្លាំងដោយការស្វែងរក Dmitry បានដេកលក់នៅចំពោះមុខ Alexander ។ គាត់បានរង់ចាំរហូតដល់អ្នកគីមីវិទ្យាភ្ញាក់ពីដំណេក ហើយឃើញ Mendeleev ចាប់ក្រដាសមួយសន្លឹក ហើយសរសេរតារាងចុងក្រោយ។

តាមពិតទៅ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនមានពេលធ្វើរឿងនេះទេ មុនពេល Morpheus ចាប់គាត់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ Inostrantsev ចង់សើចសប្បាយជាមួយសិស្សរបស់គាត់។ ដោយ​ផ្អែក​តាម​អ្វី​ដែល​គាត់​បាន​ឃើញ ភូគព្ភវិទូ​បាន​ឡើង​ជិះ​កង់​ដែល​ដឹង​គុណ​អ្នក​ស្តាប់​បាន​ផ្សព្វផ្សាយ​ដល់​មហាជន​យ៉ាង​ឆាប់​រហ័ស។

លក្ខណៈពិសេសនៃតារាងតាមកាលកំណត់

ចាប់តាំងពីកំណែដំបូងនៃឆ្នាំ 1969 តារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានចម្រាញ់ច្រើនជាងម្តង។ ដូច្នេះជាមួយនឹងការរកឃើញនៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1930 នៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ វាអាចទទួលបាននូវការពឹងផ្អែកថ្មីនៃធាតុ - នៅលើលេខសៀរៀលរបស់វា និងមិនមែនលើម៉ាស់ ដូចដែលអ្នកនិពន្ធនៃប្រព័ន្ធបានបញ្ជាក់នោះទេ។

គំនិតនៃ "ទម្ងន់អាតូមិក" ត្រូវបានជំនួសដោយ "លេខអាតូមិក" ។ គ្រប់គ្រងដើម្បីសិក្សាចំនួនប្រូតុងនៅក្នុង nuclei នៃអាតូម។ តួលេខនេះគឺ លេខ​សម្គាល់ធាតុ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសតវត្សទី 20 បានសិក្សានិង រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចអាតូម។ វាក៏ប៉ះពាល់ដល់ភាពទៀងទាត់នៃធាតុ និងត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងការបោះពុម្ពលើកក្រោយ។ តារាងតាមកាលកំណត់។ រូបថតបញ្ជីបង្ហាញថាសារធាតុនៅក្នុងវាត្រូវបានរៀបចំនៅពេលដែលទម្ងន់អាតូមិកកើនឡើង។

ពួកគេមិនបានផ្លាស់ប្តូរគោលការណ៍ជាមូលដ្ឋានទេ។ ម៉ាស់កើនឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះតារាងមិននៅលីវទេប៉ុន្តែបែងចែកជា 7 ដំណាក់កាល។ ដូច្នេះឈ្មោះនៃបញ្ជី។ រយៈពេលគឺជាជួរផ្ដេក។ ការចាប់ផ្តើមរបស់វាគឺលោហធាតុធម្មតា ចុងបញ្ចប់គឺជាធាតុដែលមិនមានលោហធាតុ។ ការថយចុះជាបណ្តើរៗ។

មានរដូវធំនិងតូច។ ទីមួយគឺនៅដើមតារាង មាន 3 ក្នុងចំណោមពួកវា។ បញ្ជីបើកជាមួយនឹងរយៈពេលនៃ 2 ធាតុ។ វាត្រូវបានបន្តដោយជួរឈរពីរ ដែលនីមួយៗមានធាតុ 8 ។ រយៈពេល 4 ដែលនៅសល់គឺមានទំហំធំ។ ធាតុទី 6 គឺវែងបំផុតវាមាន 32 ធាតុ។ នៅក្នុងទី 4 និងទី 5 មាន 18 ក្នុងចំណោមពួកគេហើយនៅក្នុងទី 7 - 24 ។

អ្នកអាចរាប់បាន។ តើមានធាតុប៉ុន្មាននៅក្នុងតារាងម៉ែនដេឡេវ។ សរុបមាន 112 មុខទំនិញ។ ឈ្មោះ។ ក្រឡាគឺ 118 ហើយមានការប្រែប្រួលនៃបញ្ជីដែលមាន 126 វាល។ វានៅតែមានក្រឡាទទេសម្រាប់ធាតុដែលមិនបានបើក និងគ្មានឈ្មោះ។

មិនមែនគ្រប់ពេលទាំងអស់សមនឹងបន្ទាត់តែមួយទេ។ រយៈពេលធំមាន 2 ជួរ។ បរិមាណលោហធាតុនៅក្នុងពួកវាមានលើសពីនេះ។ ដូច្នេះហើយ ចំណុចខាងក្រោមគឺលះបង់ទាំងស្រុងចំពោះពួកគេ។ ការថយចុះបន្តិចម្តង ៗ ពីលោហធាតុទៅជាសារធាតុអសកម្មត្រូវបានសង្កេតឃើញនៅជួរខាងលើ។

រូបភាពនៃតារាងតាមកាលកំណត់បែងចែកនិងបញ្ឈរ។ វា។ ក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់មាន 8. ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នាត្រូវបានរៀបចំបញ្ឈរ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរងសំខាន់ៗ និងបន្ទាប់បន្សំ។ ក្រោយមកទៀតចាប់ផ្តើមតែពីសម័យទី 4 ប៉ុណ្ណោះ។ ក្រុមរងសំខាន់ៗក៏រួមបញ្ចូលធាតុនៃរយៈពេលតូចៗផងដែរ។

ខ្លឹមសារនៃតារាងតាមកាលកំណត់

ឈ្មោះធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់- ទាំងនេះជាមុខតំណែងចំនួន 112 ។ ខ្លឹមសារនៃការរៀបចំរបស់ពួកគេនៅក្នុងបញ្ជីតែមួយគឺការរៀបចំប្រព័ន្ធនៃធាតុបឋម។ ពួក​គេ​បាន​ចាប់​ផ្ដើម​ប្រយុទ្ធ​ប្រឆាំង​នឹង​រឿង​នេះ​នៅ​សម័យ​បុរាណ។

អារីស្តូត គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលយល់ពីអ្វីដែលអ្វីៗទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ គាត់បានយកជាមូលដ្ឋាននៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ - ត្រជាក់និងក្តៅ។ Empidocles បានកំណត់គោលការណ៍គ្រឹះចំនួន ៤ យោងទៅតាមធាតុ៖ ទឹក ផែនដី ភ្លើង និងខ្យល់។

លោហៈនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដូចជាធាតុផ្សេងទៀត គឺជាគោលការណ៍ដំបូងបំផុត ប៉ុន្តែតាមទស្សនៈទំនើប។ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិរុស្សីបានគ្រប់គ្រងដើម្បីស្វែងរកសមាសធាតុភាគច្រើននៃពិភពលោករបស់យើង ហើយសន្មតថាអត្ថិភាពនៃធាតុបឋមដែលមិនទាន់ស្គាល់។

វាប្រែថា ការបញ្ចេញសំឡេងនៃតារាងតាមកាលកំណត់- ស្តាប់ទៅគំរូជាក់លាក់នៃការពិតរបស់យើង បំបែកវាទៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយពួកគេមិនងាយស្រួលរៀនទេ។ ចូរយើងព្យាយាមធ្វើឱ្យអ្វីៗកាន់តែងាយស្រួលដោយពណ៌នាអំពីវិធីសាស្ត្រមានប្រសិទ្ធភាពមួយចំនួន។

របៀបរៀនតារាងតាមកាលកំណត់

ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយ វិធីសាស្រ្តទំនើប... ហ្គេម Flash មួយចំនួនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រកុំព្យូទ័រដើម្បីជួយទន្ទេញបញ្ជីឈ្មោះ Mendeleev ។ អ្នកចូលរួមគម្រោងត្រូវបានផ្តល់ជូនដើម្បីស្វែងរកធាតុតាមជម្រើសផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ ឈ្មោះ ម៉ាស់អាតូម ការកំណត់អក្សរ។

អ្នកលេងមានសិទ្ធិជ្រើសរើសវាលនៃសកម្មភាព - តែផ្នែកនៃតារាងឬទាំងអស់របស់វា។ វាគឺនៅក្នុងឆន្ទៈរបស់យើងផងដែរដើម្បីដកឈ្មោះនៃធាតុ, ប៉ារ៉ាម៉ែត្រផ្សេងទៀត។ នេះធ្វើឱ្យពិបាកស្វែងរក។ សម្រាប់កម្រិតខ្ពស់ កម្មវិធីកំណត់ម៉ោងក៏ត្រូវបានផ្តល់ជូនផងដែរ ពោលគឺការបណ្តុះបណ្តាលត្រូវបានធ្វើឡើងក្នុងល្បឿន។

លក្ខខណ្ឌនៃល្បែងធ្វើឱ្យការរៀនសូត្រ ចំនួនធាតុនៅក្នុងតារាង Mendnleevមិនគួរឱ្យធុញ, ប៉ុន្តែការកម្សាន្ត។ ភាពរំភើបភ្ញាក់ឡើង ហើយវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការរៀបចំចំណេះដឹងនៅក្នុងក្បាល។ អ្នកដែលមិនទទួលយកគម្រោងកុំព្យូទ័រ flash ផ្តល់ជូនបន្ថែមទៀត វិធីប្រពៃណីបញ្ជីចងចាំ។

វាត្រូវបានបែងចែកទៅជា 8 ក្រុម ឬ 18 (ស្របតាមការបោះពុម្ពឆ្នាំ 1989) ។ ដើម្បីងាយស្រួលក្នុងការទន្ទេញ វាជាការប្រសើរក្នុងការបង្កើតតារាងដាច់ដោយឡែកជាច្រើន ជាជាងធ្វើការលើកំណែអាំងតេក្រាល។ ជួយនិង រូបភាពដែលមើលឃើញត្រូវគ្នាទៅនឹងធាតុនីមួយៗ។ អ្នកគួរតែពឹងផ្អែកលើសមាគមរបស់អ្នក។

ដូច្នេះ ជាតិដែកក្នុងខួរក្បាលអាចទាក់ទងគ្នា ឧទាហរណ៍ជាមួយដែកគោល និងបារតជាមួយទែម៉ូម៉ែត្រ។ ឈ្មោះ​ធាតុ​មិន​ស្គាល់? យើងប្រើវិធីសាស្រ្តនៃសមាគមណែនាំ។ ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងតែងពាក្យ "toffee" និង "speaker" តាំងពីដើមមក។

លក្ខណៈពិសេសនៃតារាងតាមកាលកំណត់កុំរៀនមួយអង្គុយ។ ថ្នាក់ត្រូវបានណែនាំសម្រាប់ 10-20 នាទីក្នុងមួយថ្ងៃ។ វាត្រូវបានណែនាំឱ្យចាប់ផ្តើមដោយទន្ទេញចាំតែលក្ខណៈសំខាន់ៗប៉ុណ្ណោះ៖ ឈ្មោះនៃធាតុ ការកំណត់របស់វា ម៉ាស់អាតូម និងលេខសៀរៀល។

សិស្សសាលាចូលចិត្តព្យួរតារាងតាមកាលកំណត់នៅពីលើតុរបស់ពួកគេ ឬនៅលើជញ្ជាំងដែលពួកគេតែងតែមើល។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺល្អសម្រាប់អ្នកដែលមានការចងចាំដែលមើលឃើញលើសលុប។ ទិន្នន័យ​ពី​បញ្ជី​ត្រូវ​បាន​ចងចាំ​ដោយ​អចេតនា ទោះ​បី​ជា​មិន​មាន​ការ​រំខាន​ក៏ដោយ។

គ្រូក៏យករឿងនេះមកពិចារណាដែរ។ តាមក្បួនមួយ ពួកគេមិនបង្ខំឱ្យទន្ទេញចាំបញ្ជីនោះទេ ពួកគេត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យមើលវាសូម្បីតែនៅវត្ថុបញ្ជា។ ការសម្លឹងមើលសៀវភៅបញ្ជីជាប្រចាំ គឺស្មើនឹងឥទ្ធិពលនៃការបោះពុម្ពលើជញ្ជាំង ឬការសរសេរសន្លឹកបន្លំមុនពេលប្រឡង។

មកសិក្សាសូមចាំថា Mendeleev មិនចាំបញ្ជីរបស់គាត់ភ្លាមៗទេ។ មានពេលមួយ នៅពេលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវបានសួរពីរបៀបដែលគាត់បើកតុ ចម្លើយបានធ្វើតាមថា "ខ្ញុំបានគិតអំពីវាអស់រយៈពេល 20 ឆ្នាំមកហើយ ប៉ុន្តែអ្នកកំពុងរាប់: ខ្ញុំបានអង្គុយ ហើយភ្លាមៗនោះវារួចរាល់ហើយ" ។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់- ការងារ​ដែល​មិន​អាច​ធ្វើ​បាន​ក្នុង​ពេល​ដ៏​ខ្លី​។

វិទ្យាសាស្រ្តមិនអត់ធ្មត់នឹងការប្រញាប់ប្រញាល់ទេ ព្រោះវានាំទៅរកការយល់ច្រឡំ និងរំខាន។ ដូច្នេះក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយ Mendeleev លោក Lothar Meyer បានចងក្រងតារាង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាឡឺម៉ង់មិនបានបំពេញបញ្ជីនេះបន្តិចទេ ហើយមិនជឿជាក់ក្នុងការបង្ហាញពីទស្សនៈរបស់គាត់។ ដូច្នេះសាធារណជនបានទទួលស្គាល់ការងាររបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីហើយមិនមែនអ្នកគីមីវិទ្យាមកពីប្រទេសអាឡឺម៉ង់ទេ។

តារាងតាមកាលកំណត់គឺជាផ្នែកមួយនៃ ការរកឃើញដ៏អស្ចារ្យបំផុត។មនុស្សជាតិ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីសម្រួលចំណេះដឹងអំពីពិភពលោកជុំវិញ និងបើកចំហ ធាតុគីមីថ្មី។... វាចាំបាច់សម្រាប់សិស្សសាលា ក៏ដូចជាសម្រាប់អ្នកដែលមានចំណាប់អារម្មណ៍លើគីមីវិទ្យា។ ក្រៅពីនេះ គ្រោងការណ៍នេះ។មិនអាចជំនួសបានក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀត។

ដ្យាក្រាមនេះមានទាំងអស់។ ស្គាល់បុរសធាតុ ហើយពួកវាត្រូវបានដាក់ជាក្រុមអាស្រ័យលើ ម៉ាស់អាតូម និងលេខសៀរៀល... លក្ខណៈទាំងនេះប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ជាសរុបមាន 8 ក្រុមនៅក្នុងកំណែខ្លីនៃតារាង ធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមមួយមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់។ ក្រុមទីមួយមានអ៊ីដ្រូសែន លីចូម ប៉ូតាស្យូម ទង់ដែង ការបញ្ចេញសំឡេងឡាតាំងជាភាសារុស្សី គឺ cuprum ។ ហើយក៏ argentum - ប្រាក់, សេស៊ីម, មាស - aurum និង francium ។ ក្រុមទី 2 មានសារធាតុបេរីលញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម កាល់ស្យូម ស័ង្កសី បន្ទាប់មកដោយ strontium, cadmium, barium ហើយក្រុមបញ្ចប់ដោយបារត និងរ៉ាដ្យូម។

ក្រុមទីបីរួមមាន boron, អាលុយមីញ៉ូម, scandium, gallium បន្ទាប់មក yttrium, indium, lanthanum ហើយក្រុមបញ្ចប់ដោយ thallium និង anemones ។ ក្រុមទី 4 ចាប់ផ្តើមដោយកាបូន ស៊ីលីកុន ទីតានីញ៉ូម បន្តដោយ germanium, zirconium, សំណប៉ាហាំង និងបញ្ចប់ដោយ hafnium, lead និង rutherfordium ។ នៅក្នុងក្រុមទីប្រាំ មានធាតុដូចជា អាសូត ផូស្វ័រ វ៉ាណាដ្យូម ខាងក្រោមមានអាសេនិច នីអូប៊ីយ៉ូម អង់ទីម៉ូនី បន្ទាប់មក តង់តាលូម ប៊ីស្មុត និងឌីនីញ៉ូម បំពេញក្រុម។ ទីប្រាំមួយចាប់ផ្តើមដោយអុកស៊ីហ៊្សែន បន្ទាប់មកដោយស្ពាន់ធ័រ ក្រូមីញ៉ូម សេលេញ៉ូម បន្ទាប់មក ម៉ូលីបដិនម តេលូរៀម បន្ទាប់មក តង់ស្ទីន ប៉ូឡូញ៉ូម និងសេប៊្រីម។

នៅក្នុងក្រុមទី 7 ធាតុទីមួយគឺហ្វ្លុយអូរីនបន្ទាប់មកដោយក្លរីនម៉ង់ហ្គាណែស bromine technetium បន្តដោយអ៊ីយ៉ូតបន្ទាប់មក rhenium អាស្តាទីននិងបូរីយ៉ូម។ ក្រុមចុងក្រោយគឺ ច្រើនបំផុត... វារួមបញ្ចូលឧស្ម័នដូចជា អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត អាហ្គុន គ្រីបតុន ស៊ីណុន និងរ៉ាដុន។ ក្រុមនេះក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវលោហធាតុដែក, cobalt, នីកែល, rhodium, palladium, ruthenium, osmium, iridium, platinum ។ បន្ទាប់មក Channius និង Meitnerium ។ ធាតុដែលមានទីតាំងដាច់ដោយឡែកដែលបង្កើត ចំនួននៃ actinides និងចំនួននៃ lanthanides... ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងទៅនឹង lanthanum និង anemones ។

គ្រោងការណ៍នេះរួមបញ្ចូលទាំងធាតុគ្រប់ប្រភេទដែលបែងចែកដោយ 2 ក្រុមធំ – លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងគ្នា។ របៀបកំណត់ភាពជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុមួយទៅក្រុមជាក់លាក់មួយ នឹងជួយឱ្យបន្ទាត់មានលក្ខខណ្ឌមួយ ដែលត្រូវតែដកចេញពី boron ទៅ astatine ។ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាបន្ទាត់បែបនេះអាចត្រូវបានគូរតែប៉ុណ្ណោះ កំណែពេញតុ។ ធាតុទាំងអស់ដែលស្ថិតនៅខាងលើបន្ទាត់នេះហើយមានទីតាំងនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនមែនជាលោហធាតុ។ ហើយដែលទាបជាងនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ - ដោយលោហធាតុ។ ដូចគ្នានេះផងដែរលោហៈគឺជាសារធាតុដែលមាននៅក្នុង ក្រុមរងចំហៀង... មានរូបភាព និងរូបថតពិសេសៗដែលអ្នកអាចស្គាល់ខ្លួនឯងបានយ៉ាងលម្អិតជាមួយនឹងទីតាំងនៃធាតុទាំងនេះ។ គួរកត់សម្គាល់ថាធាតុទាំងនោះដែលមាននៅលើបន្ទាត់នេះបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិដូចគ្នានៃលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ។

ធាតុ Amphoteric ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិពីរហើយអាចបង្កើតជាសមាសធាតុ 2 ប្រភេទដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មក៏បង្កើតបញ្ជីដាច់ដោយឡែកផងដែរ។ ទន្ទឹមនឹងនេះទាំងមូលដ្ឋាននិង លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត ... ភាពលេចធ្លោនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្ម និងសារធាតុដែលធាតុ amphoteric មានប្រតិកម្ម។

វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថាគ្រោងការណ៍នេះនៅក្នុងកំណែបុរាណនៃគុណភាពល្អគឺមានពណ៌។ ឯណា ពណ៌ផ្សេងគ្នាសម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការតំរង់ទិសត្រូវបានកំណត់ ក្រុមរងសំខាន់ៗ និងក្រុមតូចៗ... ហើយធាតុក៏ត្រូវបានដាក់ជាក្រុមអាស្រ័យលើភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះរួមជាមួយនឹងពណ៌ចម្រុះតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ជាពណ៌ខ្មៅនិងសគឺជារឿងធម្មតាណាស់។ ប្រភេទនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់ ការបោះពុម្ពខ្មៅនិងស... ទោះបីជាមានភាពស្មុគ្រស្មាញជាក់ស្តែងក៏ដោយ វាគឺគ្រាន់តែជាការងាយស្រួលក្នុងការធ្វើការជាមួយ ដោយបានផ្តល់នូវការ nuances មួយចំនួន។ ដូច្នេះក្នុងករណីនេះអ្នកអាចបែងចែកក្រុមរងសំខាន់ពីក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំដោយភាពខុសគ្នានៃស្រមោលដែលអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់។ លើសពីនេះទៀតនៅក្នុងកំណែពណ៌ធាតុដែលមានអេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់ផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានកំណត់ ពណ៌ផ្សេងគ្នា.
វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថាវាមិនពិបាកទេក្នុងការរុករកតាមគ្រោងការណ៍ក្នុងការរចនាពណ៌តែមួយ។ ចំពោះបញ្ហានេះ ព័ត៌មានដែលបានបញ្ជាក់នៅក្នុងក្រឡានីមួយៗនៃធាតុនឹងគ្រប់គ្រាន់។

Ege សព្វថ្ងៃនេះគឺជាប្រភេទសំខាន់នៃការប្រលងនៅចុងបញ្ចប់នៃសាលាដែលមានន័យថាការរៀបចំសម្រាប់វាត្រូវតែផ្តល់ឱ្យ ការយកចិត្តទុកដាក់ពិសេស... ដូច្នេះនៅពេលជ្រើសរើស ការប្រឡងចុងក្រោយផ្នែកគីមីវិទ្យាអ្នកត្រូវយកចិត្តទុកដាក់លើសម្ភារៈដែលអាចជួយក្នុងការដឹកជញ្ជូនរបស់វា។ តាមក្បួនមួយ សិស្សសាលាត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យប្រើតារាងខ្លះក្នុងអំឡុងពេលប្រឡង ជាពិសេសតារាងតាមកាលកំណត់ក្នុងគុណភាពល្អ។ ដូច្នេះដើម្បីឱ្យវានាំមកនូវអត្ថប្រយោជន៍តែលើការធ្វើតេស្តប៉ុណ្ណោះ ការយកចិត្តទុកដាក់គួរតែត្រូវបានបង់ជាមុនចំពោះរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វានិងការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុក៏ដូចជាលំដាប់របស់វា។ ត្រូវតែរៀនដូចគ្នា ប្រើកំណែសខ្មៅនៃតារាងដូច្នេះ​ហើយ​អ្នក​មិន​ប្រឈម​មុខ​នឹង​ការ​លំបាក​មួយ​ចំនួន​ក្នុង​ការ​ប្រឡង​។

បន្ថែមពីលើតារាងមេដែលកំណត់លក្ខណៈរបស់ធាតុ និងការពឹងផ្អែករបស់វាលើម៉ាស់អាតូម មានគ្រោងការណ៍ផ្សេងទៀតដែលអាចជួយក្នុងការសិក្សាគីមីវិទ្យា។ ឧទាហរណ៍មាន តារាងភាពរលាយ និងអេឡិចត្រូនិ... យោងតាមទី 1 អ្នកអាចកំណត់ថាតើសមាសធាតុជាក់លាក់មួយរលាយក្នុងទឹកនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា។ ក្នុងករណីនេះ anions មានទីតាំងនៅផ្ដេក - អ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន និងបញ្ឈរ - cations នោះគឺអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ដើម្បីស្វែងយល់ កម្រិតនៃការរលាយនៃសមាសធាតុមួយឬមួយផ្សេងទៀត វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកសមាសធាតុរបស់វាតាមតារាង។ ហើយនៅកន្លែងនៃចំនុចប្រសព្វរបស់ពួកគេនឹងមានការរចនាដែលចង់បាន។

ប្រសិនបើនេះជាអក្សរ "p" នោះសារធាតុនឹងរលាយទាំងស្រុងក្នុងទឹកក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ នៅក្នុងវត្តមាននៃអក្សរ "m" - សារធាតុគឺរលាយបន្តិចហើយនៅក្នុងវត្តមាននៃអក្សរ "n" - វាស្ទើរតែមិនរលាយ។ ប្រសិនបើមានសញ្ញា "+" សមាសធាតុមិនបង្កើតជា precipitate ហើយមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុរំលាយដោយគ្មានសំណល់។ ប្រសិនបើសញ្ញា "-" មានវត្តមានវាមានន័យថាមិនមានសារធាតុបែបនេះទេ។ ពេលខ្លះអ្នកក៏អាចឃើញសញ្ញា "?" នៅក្នុងតារាង បន្ទាប់មកនេះមានន័យថាកម្រិតនៃការរលាយនៃសមាសធាតុនេះមិនត្រូវបានគេដឹងច្បាស់នោះទេ។ អេឡិចត្រូនិនៃធាតុអាចប្រែប្រួលពី 1 ទៅ 8 ក៏មានតារាងពិសេសដើម្បីកំណត់ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះផងដែរ។

មួយ​ផ្សេង​ទៀត តារាងមានប្រយោជន៍- ស៊េរីនៃសកម្មភាពលោហៈ។ លោហធាតុទាំងអស់មានទីតាំងនៅក្នុងវាយោងទៅតាមការកើនឡើងនៃកម្រិតនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមី។ ស៊េរីនៃភាពតានតឹងលោហៈចាប់ផ្តើមដោយលីចូមបញ្ចប់ដោយមាស។ វាត្រូវបានគេជឿថានៅពេលដែលលោហៈមួយនៅខាងឆ្វេងកាន់តែច្រើននៅក្នុងជួរដែលបានផ្តល់ឱ្យវាកាន់តែសកម្មនៅក្នុង ប្រតិកម្មគីមី... ដូច្នេះ លោហៈធាតុសកម្មបំផុត។លីចូមត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាលោហៈប្រភេទអាល់កាឡាំង។ អ៊ីដ្រូសែនក៏មានវត្តមាននៅក្នុងបញ្ជីនៃធាតុឆ្ពោះទៅរកទីបញ្ចប់។ វាត្រូវបានគេជឿថាលោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅបន្ទាប់ពីវាអនុវត្តមិនដំណើរការ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលធាតុដូចជាទង់ដែង បារត ប្រាក់ ប្លាទីន និងមាស។

រូបភាពតារាងតាមកាលកំណត់ក្នុងគុណភាពល្អ

គ្រោងការណ៍នេះគឺជាការរីកចំរើនដ៏ធំបំផុតមួយនៅក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យា។ ឯណា តារាងនេះមានច្រើនប្រភេទ – កំណែខ្លីវែង ក៏ដូចជា វែងបន្ថែម។ ទូទៅបំផុតគឺតារាងខ្លីហើយវាក៏ជារឿងធម្មតាផងដែរ។ កំណែវែងគ្រោងការណ៍។ វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថាកំណែខ្លីនៃសៀគ្វីបច្ចុប្បន្នមិនត្រូវបានណែនាំសម្រាប់ប្រើដោយ IUPAC ទេ។
មានសរុប តារាងជាងមួយរយប្រភេទត្រូវបានបង្កើតឡើងខុសគ្នានៅក្នុងបទបង្ហាញ ទម្រង់ និងការបង្ហាញក្រាហ្វិក។ ពួកវាត្រូវបានប្រើនៅក្នុង តំបន់ផ្សេងគ្នាវិទ្យាសាស្ត្រ ឬមិនអនុវត្តទាល់តែសោះ។ បច្ចុប្បន្ននេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធសៀគ្វីថ្មីនៅតែបន្តត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកស្រាវជ្រាវ។ ជាជម្រើសចម្បង ទាំងសៀគ្វីខ្លី ឬវែង ត្រូវបានប្រើក្នុងគុណភាពល្អឥតខ្ចោះ។

តារាងកាលកំណត់នៃធាតុគីមីគឺជាការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយ D.I.Mendeleev ដោយផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបានរកឃើញដោយគាត់ក្នុងឆ្នាំ 1869 ។

D.I. Mendeleev

យោងតាមរូបមន្តទំនើបនៃច្បាប់នេះ ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់នៅក្នុងស៊េរីជាបន្តបន្ទាប់នៃធាតុដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ដែលបង្ហាញក្នុងទម្រង់ជាតារាង មានចន្លោះ ជួរ និងក្រុម។

នៅដើមនៃសម័យកាលនីមួយៗ (លើកលែងតែដំបូង) មានធាតុមួយដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់លាស់ (លោហៈអាល់កាឡាំង) ។

រឿងព្រេងអំពីតារាងពណ៌៖ ១ - សញ្ញាគីមីធាតុ; 2 - ឈ្មោះ; 3 - ម៉ាស់អាតូម (ទម្ងន់អាតូមិក); 4 - លេខស៊េរី; 5 - ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើស្រទាប់។

ដោយសារចំនួនធម្មតានៃធាតុ ស្មើនឹងតម្លៃនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា កើនឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយបន្តិចម្តងៗ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង។ ធាតុ penultimate ក្នុងអំឡុងពេលនីមួយៗគឺជាធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ () ហើយចុងក្រោយគឺជាឧស្ម័នអសកម្ម។ នៅសម័យ I មានធាតុ 2 ក្នុង II និង III - 8 ធាតុនីមួយៗក្នុង IV និង V - 18 ធាតុក្នុង VI - 32 និង VII (រយៈពេលមិនទាន់ចប់) - 17 ធាតុ។

រយៈពេលបីដំបូងត្រូវបានគេហៅថា ដំណាក់កាលតូច ដែលនីមួយៗមានជួរផ្តេកមួយ។ នៅសល់ - ក្នុងរយៈពេលធំដែលនីមួយៗ (មិនរាប់បញ្ចូលសម័យកាលទី 7) មានជួរផ្ដេកពីរ - គូ (ខាងលើ) និងសេស (ទាប) ។ នៅជួរស្មើគ្នា រយៈពេលវែងមានតែលោហៈប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានរកឃើញ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងជួរទាំងនេះផ្លាស់ប្តូរតិចតួចជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងជួរសេសនៃរយៈពេលធំផ្លាស់ប្តូរ។ នៅសម័យ VI នេះ lanthanum ត្រូវបានតាមដានដោយធាតុ 14 ដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នាខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈគីមី។ ធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា lanthanides ត្រូវបានរាយបញ្ជីដាច់ដោយឡែកពីគ្នាខាងក្រោមតារាងមេ។ Actinides ដែលជាធាតុដូចខាងក្រោម actinium ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងតារាងតាមរបៀបស្រដៀងគ្នា។

មានក្រុមបញ្ឈរចំនួនប្រាំបួននៅក្នុងតារាង។ លេខក្រុមដោយមានករណីលើកលែងដ៏កម្រគឺស្មើនឹងភាពវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតនៃធាតុនៃក្រុមនេះ។ ក្រុមនីមួយៗ ដោយមិនរាប់បញ្ចូលលេខសូន្យ និងទីប្រាំបី ត្រូវបានបែងចែកទៅជាក្រុមរង។ - មេ (មានទីតាំងនៅខាងស្តាំ) និងអនុវិទ្យាល័យ។ នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរី លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុកើនឡើង ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃធាតុចុះខ្សោយ។

ដូច្នេះគីមី និងលក្ខណៈរូបវន្តមួយចំនួននៃធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយកន្លែងដែលធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យកាន់កាប់នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

ធាតុជីវសាស្ត្រ ពោលគឺធាតុដែលបង្កើតជាសារពាង្គកាយ និងដំណើរការជាក់លាក់មួយ។ តួនាទីជីវសាស្រ្តកាន់កាប់ ផ្នែកខាងលើតារាងតាមកាលកំណត់។ កោសិកាដែលកាន់កាប់ដោយធាតុដែលបង្កើតបានជាភាគច្រើន (ច្រើនជាង 99%) នៃសារធាតុរស់នៅមានពណ៌ខៀវ កោសិកាដែលកាន់កាប់ដោយមីក្រូធាតុ (សូមមើល) មានពណ៌ផ្កាឈូក។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីគឺជាសមិទ្ធិផលដ៏អស្ចារ្យបំផុតនៃវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិទំនើប និងការបង្ហាញយ៉ាងរស់រវើកនៃច្បាប់គ្រាមភាសាទូទៅបំផុតនៃធម្មជាតិ។

សូមមើលផងដែរ ទម្ងន់អាតូមិក។

តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី គឺជាការចាត់ថ្នាក់ធម្មជាតិនៃធាតុគីមី ដែលបង្កើតឡើងដោយ D.I.Mendeleev ដោយផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលបានរកឃើញដោយគាត់ក្នុងឆ្នាំ 1869 ។

ដូចដែលបានបង្កើតឡើងដំបូង ច្បាប់តាមកាលកំណត់ DI Mendeleev បាននិយាយថា: លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុរបស់វា គឺអាស្រ័យតាមកាលកំណត់លើតម្លៃនៃទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ។ ក្រោយមកជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមវាត្រូវបានបង្ហាញថាកាន់តែច្រើន លក្ខណៈជាក់លាក់នៃធាតុនីមួយៗមិនមែនជាទម្ងន់អាតូមិកទេ (សូមមើល) ប៉ុន្តែតម្លៃនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុដែលស្មើនឹងលេខធម្មតា (អាតូមិក) នៃធាតុនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ DI Mendeleev ។ ចំនួននៃការចោទប្រកាន់វិជ្ជមាននៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូលនៃអាតូមមួយ ដោយសារអាតូមទាំងមូលមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ នៅក្នុងពន្លឺនៃទិន្នន័យទាំងនេះ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោមៈ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុរបស់វា គឺអាស្រ័យតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។ នេះមានន័យថានៅក្នុងស៊េរីជាបន្តបន្ទាប់នៃធាតុដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលនៃអាតូមរបស់ពួកគេ ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នានឹងត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។

ទម្រង់តារាងនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរបស់វា។ ទម្រង់ទំនើប... វាមានចន្លោះ ជួរ និងក្រុម។ រយៈពេលគឺជាជួរផ្តេកបន្តបន្ទាប់គ្នានៃធាតុដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

នៅដើមនៃសម័យកាលនីមួយៗ (លើកលែងតែដំបូង) មានធាតុមួយដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់លាស់ (លោហៈអាល់កាឡាំង) ។ បន្ទាប់មកនៅពេលដែលលេខសៀរៀលកើនឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយបន្តិចម្តងៗ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុកើនឡើង។ ធាតុចុងក្រោយនៅក្នុងរយៈពេលនីមួយៗគឺជាធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ (halogen) ហើយចុងក្រោយគឺឧស្ម័នអសកម្ម។ រយៈពេលដំបូងមានធាតុពីរ តួនាទីនៃលោហៈអាល់កាឡាំង និង halogen នៅទីនេះត្រូវបានលេងក្នុងពេលដំណាលគ្នាដោយអ៊ីដ្រូសែន។ សម័យ II និង III នីមួយៗមានធាតុ 8 ដែលដាក់ឈ្មោះដោយ Mendeleev ជាតួយ៉ាង។ រយៈពេល IV និង V មាន 18 ធាតុនីមួយៗ VI-32 ។ សម័យកាលទី VII មិនទាន់ត្រូវបានបញ្ចប់នៅឡើយ ហើយកំពុងត្រូវបានបំពេញបន្ថែមជាមួយនឹងធាតុដែលបង្កើតដោយសិប្បនិម្មិត។ បច្ចុប្បន្ននេះមានធាតុចំនួន 17 ក្នុងអំឡុងពេលនេះ។ រយៈពេល I, II និង III ត្រូវបានគេហៅថាតូច ពួកវានីមួយៗមានជួរផ្តេកមួយ IV-VII មានទំហំធំ៖ ពួកគេ (លើកលែងតែ VII) រួមមានជួរផ្ដេកពីរ - គូ (ខាងលើ) និងសេស (ខាងក្រោម) ។ នៅក្នុងជួរធំ ៗ មានតែលោហធាតុប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានគេរកឃើញហើយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងជួរពីឆ្វេងទៅស្តាំត្រូវបានបង្ហាញតិចតួច។

នៅក្នុងស៊េរីសេសនៃរយៈពេលធំ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងស៊េរីផ្លាស់ប្តូរតាមរបៀបដូចគ្នានឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុធម្មតា។ នៅក្នុងជួរតែមួយនៃសម័យ VI បន្ទាប់ពី lanthanum មាន 14 ធាតុ [ហៅថា lanthanides (សូមមើល) lanthanides ធាតុកម្រនៃផែនដី] ស្រដៀងគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈគីមីទៅនឹង lanthanum និងគ្នាទៅវិញទៅមក។ បញ្ជីនៃពួកគេត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយឡែកពីគ្នានៅក្រោមតារាង។

ធាតុដូចខាងក្រោម actinium - actinides (actinides) ត្រូវបានសរសេរដោយឡែកពីគ្នានិងរាយនៅក្រោមតារាង។

មានក្រុមចំនួនប្រាំបួននៅតាមបណ្តោយបន្ទាត់បញ្ឈរនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី។ ចំនួនក្រុមគឺស្មើនឹងតម្លៃវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុត (សូមមើល) នៃធាតុនៃក្រុមនេះ។ ករណីលើកលែងគឺ fluorine (វាកើតឡើងតែអវិជ្ជមាន monovalent) និង bromine (វាមិនមែនជា heptavalent); លើសពីនេះ ទង់ដែង ប្រាក់ មាស អាចបង្ហាញតម្លៃលើសពី +1 (Cu-1 និង 2, Ag និង Au-1 និង 3) និងពីធាតុ។ ក្រុមទី VIIIមានតែ osmium និង ruthenium ប៉ុណ្ណោះដែលមាន valency +8 ។ ក្រុមនីមួយៗ លើកលែងតែក្រុមទីប្រាំបី និងសូន្យ ត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមរងពីរ៖ មេ (មានទីតាំងនៅខាងស្តាំ) និងអនុវិទ្យាល័យ។ ក្រុមរងសំខាន់ៗរួមមានធាតុធម្មតានិងធាតុនៃសម័យកាលធំ ៗ នៅក្នុងអនុវិទ្យាល័យ - មានតែធាតុនៃរយៈពេលធំនិងលើសពីនេះទៅទៀតលោហធាតុ។

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី ធាតុនៃក្រុមរងនីមួយៗនៃក្រុមដែលបានផ្តល់ឱ្យមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយមានតែ valence វិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតគឺដូចគ្នាសម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ ពីកំពូលទៅបាត លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុត្រូវបានពង្រឹង ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានចុះខ្សោយ (ឧទាហរណ៍ ហ្វ្រង់ស្យូម គឺជាធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុច្បាស់លាស់បំផុត ហើយហ្វ្លុយអូរីនមិនមែនជាលោហធាតុ)។ ដូច្នេះកន្លែងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev (លេខស៊េរី) កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាដែលជាមធ្យមនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជិតខាងបញ្ឈរនិងផ្ដេក។

ក្រុមនៃធាតុមួយចំនួនមានឈ្មោះពិសេស។ ដូច្នេះធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I ត្រូវបានគេហៅថាលោហៈអាល់កាឡាំងក្រុមទី II - លោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី។ ក្រុមទី VII- halogens, ធាតុដែលមានទីតាំងនៅខាងក្រោយអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម - transuranic ។ ធាតុដែលជាផ្នែកមួយនៃសារពាង្គកាយចូលរួមនៅក្នុងដំណើរការមេតាបូលីស ហើយមានការបញ្ចេញសំឡេង តួនាទីជីវសាស្រ្តត្រូវបានគេហៅថាធាតុជីវសាស្រ្ត។ ពួកគេទាំងអស់កាន់កាប់ផ្នែកខាងលើនៃតុរបស់ D.I.Mendeleev ។ ទាំងនេះគឺជាចម្បង O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg និង Fe ដែលបង្កើតបានជាសារធាតុរស់នៅច្រើន (ច្រើនជាង 99%)។ កន្លែងដែលកាន់កាប់ដោយធាតុទាំងនេះនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់មានពណ៌ខៀវខ្ចី។ ធាតុជីវសាស្ត្រដែលមានតិចតួចណាស់នៅក្នុងរាងកាយ (ពី 10 -3 ទៅ 10 -14%) ត្រូវបានគេហៅថាមីក្រូធាតុ (សូមមើល) ។ នៅក្នុងកោសិកានៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មានស្នាមប្រឡាក់ជាមួយ លឿង, microelements ត្រូវបានដាក់, សារៈសំខាន់ដ៏សំខាន់នៃការដែលសម្រាប់មនុស្សត្រូវបានបង្ហាញឱ្យឃើញ។

យោងតាមទ្រឹស្ដីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម (សូមមើលអាតូម) លក្ខណៈគីមីនៃធាតុពឹងផ្អែកជាចម្បងលើចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកវិជ្ជមាន នុយក្លេអ៊ែរអាតូមិចត្រូវបានពន្យល់ដោយពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (កម្រិតថាមពល) នៃអាតូម។

នៅក្នុងរយៈពេលតូចៗ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើសំបកខាងក្រៅកើនឡើងពី 1 ដល់ 2 ក្នុងរយៈពេល I និងពី 1 ដល់ 8 ក្នុងរយៈពេល II និង III ។ ដូច្នេះការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងរយៈពេលពីលោហៈអាល់កាឡាំងទៅជាឧស្ម័នអសកម្ម។ សំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលមានអេឡិចត្រុង 8 មានស្ថេរភាពពេញលេញ និងថាមពល (ធាតុនៃក្រុមសូន្យគឺអសកម្មគីមី)។

នៅក្នុងរយៈពេលធំ ៗ ក្នុងជួរនីមួយៗជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើសំបកខាងក្រៅនៅតែថេរ (1 ឬ 2) ហើយសំបកទីពីរត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងនៅខាងក្រៅ។ ដូច្នេះ​ការ​ផ្លាស់​ប្តូ​រ​យឺត​ក្នុង​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​នៃ​ធាតុ​នៅ​ក្នុង​ជួរ​ដេក​។ នៅក្នុងស៊េរីសេសនៃរយៈពេលធំ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ សំបកខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង (ពី 1 ដល់ 8) ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរតាមរបៀបដូចគ្នាទៅនឹងធាតុធម្មតាដែរ។

ចំនួនសែលអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួននៃកំឡុងពេល។ អាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់មាននៅលើសំបកខាងក្រៅចំនួនអេឡិចត្រុងស្មើនឹងលេខក្រុម។ អាតូមនៃធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំមានអេឡិចត្រុងមួយឬពីរនៅលើសំបកខាងក្រៅ។ នេះពន្យល់ពីភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃក្រុមរងចម្បង និងបន្ទាប់បន្សំ។ លេខក្រុមបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាចធ្វើទៅបានដែលអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី (សូមមើល ម៉ូលេគុល) ដូច្នេះអេឡិចត្រុងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា valence ។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងចំហៀង មិនត្រឹមតែអេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះទេ ក៏មាន valence ផងដែរ។ សំបកខាងក្រៅប៉ុន្តែក៏ជាចុងក្រោយផងដែរ។ ចំនួននិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី។

ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev និងប្រព័ន្ធផ្អែកលើវាមានទាំងស្រុង សារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រនិងការអនុវត្ត។ ច្បាប់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការរកឃើញធាតុគីមីថ្មី និយមន័យច្បាស់លាស់ទម្ងន់អាតូមិករបស់ពួកគេ ការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម ការបង្កើតច្បាប់ភូមិសាស្ត្រនៃការបែងចែកធាតុនៅក្នុង សំបកផែនដីនិងការអភិវឌ្ឍន៍គំនិតទំនើបអំពីវត្ថុមានជីវិត សមាសភាព និងច្បាប់ដែលពាក់ព័ន្ធជាមួយវាស្របតាមប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ សកម្មភាពជីវសាស្រ្តធាតុនិងមាតិការបស់វានៅក្នុងរាងកាយក៏ត្រូវបានកំណត់យ៉ាងទូលំទូលាយដោយកន្លែងដែលពួកគេកាន់កាប់នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ ដូច្នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរីនៅក្នុងក្រុមមួយចំនួនការពុលនៃធាតុកើនឡើងហើយមាតិការបស់វានៅក្នុងខ្លួនមានការថយចុះ។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ គឺជាការបង្ហាញយ៉ាងរស់រវើកនៃច្បាប់គ្រាមភាសាទូទៅបំផុតនៃការអភិវឌ្ឍន៍ធម្មជាតិ។

សេចក្តីណែនាំ

តារាងតាមកាលកំណត់គឺជា "ផ្ទះ" ពហុជាន់ដែលក្នុងនោះផ្ទះល្វែងមួយចំនួនធំមានទីតាំងនៅ។ "អ្នកជួល" នីមួយៗឬនៅក្នុងរបស់គាត់។ ផ្ទះល្វែងផ្ទាល់ខ្លួននៅក្រោមលេខជាក់លាក់មួយដែលជាអចិន្ត្រៃយ៍។ លើសពីនេះទៀតធាតុមាន "នាមត្រកូល" ឬឈ្មោះដូចជាអុកស៊ីសែន boron ឬអាសូត។ បន្ថែមពីលើទិន្នន័យទាំងនេះ "ផ្ទះល្វែង" នីមួយៗ ឬមានព័ត៌មានដូចជាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង ដែលអាចមានតម្លៃពិតប្រាកដ ឬរាងមូល។

ដូចនៅក្នុងផ្ទះណាមួយមាន "ច្រកចូល" នៅទីនេះគឺក្រុម។ លើសពីនេះទៅទៀតនៅក្នុងក្រុមធាតុមានទីតាំងនៅខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំបង្កើត។ អាស្រ័យ​លើ​ភាគី​ណា​មាន​ច្រើន​នោះ​ទើប​ហៅ​ថា​មេ។ ក្រុមរងផ្សេងទៀតរៀងគ្នានឹងជាក្រុមបន្ទាប់បន្សំ។ វាក៏មាន "ជាន់" ឬកំឡុងពេលនៅក្នុងតារាងផងដែរ។ លើសពីនេះទៅទៀត រយៈពេលអាចមានទំហំធំ (មានពីរជួរ) និងតូច (មានតែមួយជួរ)។

យោងតាមតារាង អ្នកអាចបង្ហាញរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុមួយ ដែលនីមួយៗមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន រួមមានប្រូតុង និងនឺត្រុង ព្រមទាំងអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានវិលជុំវិញវា។ ចំនួនប្រូតុង និងអេឡិចត្រុង ជាលេខដូចគ្នា ហើយត្រូវបានកំណត់ក្នុងតារាងដោយលេខធម្មតានៃធាតុ។ ឧទាហរណ៍ ធាតុគីមីស្ពាន់ធ័រមានលេខ 16 ដូច្នេះវានឹងមាន 16 ប្រូតុង និង 16 អេឡិចត្រុង។

ដើម្បីកំណត់ចំនួននឺត្រុង (ភាគល្អិតអព្យាក្រឹតដែលមានទីតាំងនៅក្នុងស្នូល) ដកលេខស៊េរីរបស់វាចេញពីម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុមួយ។ ឧទាហរណ៍ ជាតិដែកមានម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងស្មើនឹង 56 និងលេខសៀរៀល 26 ដូច្នេះ 56 - 26 = 30 ប្រូតុងសម្រាប់ជាតិដែក។

អេឡិចត្រុងបើក ចម្ងាយខុសគ្នាពីស្នូលបង្កើតកម្រិតអេឡិចត្រូនិច។ ដើម្បីកំណត់ចំនួននៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិច (ឬថាមពល) អ្នកត្រូវមើលចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ។ ឧទាហរណ៍វាស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ដូច្នេះវានឹងមាន 3 កម្រិត។

តាមលេខក្រុម (ប៉ុន្តែសម្រាប់តែក្រុមរងសំខាន់) អ្នកអាចកំណត់តម្លៃខ្ពស់បំផុត។ ឧទាហរណ៍ ធាតុនៃក្រុមទី 1 នៃក្រុមរងសំខាន់ (លីចូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម។ ២.

អ្នកក៏អាចវិភាគលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុពីតារាងផងដែរ។ ពីឆ្វេងទៅស្តាំ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានពង្រីក។ នេះត្រូវបានគេមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងឧទាហរណ៍នៃសម័យកាលទី 2៖ វាចាប់ផ្តើមដោយលោហៈអាល់កាឡាំង បន្ទាប់មកលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី ម៉ាញេស្យូម បន្ទាប់ពីវាធាតុអាលុយមីញ៉ូម បន្ទាប់មក ស៊ីលីកុន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ ដែលមិនមែនជាលោហធាតុ និងរយៈពេលបញ្ចប់ សារធាតុឧស្ម័ន- ក្លរីននិងអាហ្គុន។ ក្នុងរយៈពេលបន្ទាប់ទំនាក់ទំនងស្រដៀងគ្នាត្រូវបានអង្កេត។

ពីកំពូលទៅបាត លំនាំមួយក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញផងដែរ - លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុកើនឡើង ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុចុះខ្សោយ។ នោះ​គឺ​ជា​ឧទាហរណ៍ សារធាតុ Cesium មាន​សកម្មភាព​ច្រើន​ជាង​សូដ្យូម។

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍

ដើម្បីភាពងាយស្រួលវាជាការប្រសើរក្នុងការប្រើកំណែពណ៌នៃតារាង។

ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងការបង្កើតប្រព័ន្ធលំដាប់នៃធាតុគីមីដោយ D.I. Mendeleev បានក្លាយជាអ្នកទោសនៃការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យានៅសតវត្សទី 19 ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានបង្រួបបង្រួម និងរៀបចំជាប្រព័ន្ធនូវចំណេះដឹងយ៉ាងច្រើនអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។

សេចក្តីណែនាំ

នៅសតវត្សទី 19 មិនមានគំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមទេ។ D.I. Mendeleev គ្រាន់តែជាការយល់ឃើញទូទៅនៃការពិតពិសោធន៍ប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែអត្ថន័យរាងកាយរបស់ពួកគេ។ យូរនៅតែមិនអាចយល់បាន។ នៅពេលដែលទិន្នន័យដំបូងស្តីពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្នូល និងការចែកចាយនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមបានលេចចេញមកនោះ គឺដើម្បីមើលច្បាប់ និងប្រព័ន្ធនៃធាតុនៅក្នុងវិធីថ្មីមួយ។ D.I. Mendeleev ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីតាមដានដោយមើលឃើញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមាននៅក្នុង។

ធាតុនីមួយៗក្នុងតារាងត្រូវបានផ្តល់លេខសៀរៀលជាក់លាក់ (H - 1, Li - 2, Be - 3 ។ល។)។ ចំនួននេះត្រូវគ្នាទៅនឹងស្នូល (ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល) និងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលដើរជុំវិញស្នូល។ ដូច្នេះចំនួនប្រូតុងគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុង ហើយនេះបង្ហាញថាអាតូមមានអេឡិចត្រុងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

ការបែងចែកជាប្រាំពីរដំណាក់កាលកើតឡើងតាមលេខ កម្រិតថាមពលអាតូម។ អាតូមនៃសម័យកាលទីមួយមានសែលអេឡិចត្រុងមួយកម្រិត ទីពីរ - ពីរកម្រិត ទីបី - បីកម្រិត។ល។ នៅពេលបំពេញកម្រិតថាមពលថ្មីចាប់ផ្តើម រយៈពេលថ្មី។.

ធាតុដំបូងនៃសម័យកាលណាមួយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងមួយនៅកម្រិតខាងក្រៅ - ទាំងនេះគឺជាអាតូមនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង។ សម័យកាលបញ្ចប់ដោយអាតូមនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ដែលមានកម្រិតថាមពលខាងក្រៅពោរពេញដោយអេឡិចត្រុង៖ នៅក្នុងអំឡុងពេលដំបូង ឧស្ម័នអសកម្មមានអេឡិចត្រុង 2 នៅបន្ទាប់ - 8. វាគឺដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នានៃសែលអេឡិចត្រុង ដែលក្រុម ធាតុមានរូបវន្តស្រដៀងគ្នា។

D.I. Mendeleev មានក្រុមរងសំខាន់ៗចំនួន 8 ។ ចំនួននេះគឺដោយសារតែចំនួនអតិបរមាដែលអាចធ្វើបាននៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពល។

នៅផ្នែកខាងក្រោមនៃតារាងតាមកាលកំណត់ lanthanides និង actinides ត្រូវបានសម្គាល់ជាស៊េរីឯករាជ្យ។

ការប្រើប្រាស់តារាង D.I. Mendeleev មនុស្សម្នាក់អាចសង្កេតមើលរយៈពេលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិដូចខាងក្រោមនៃធាតុ: កាំនៃអាតូម, បរិមាណនៃអាតូម; សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ; កម្លាំងនៃភាពស្និទ្ធស្នាលជាមួយអេឡិចត្រុង; អេឡិចត្រូនិនៃអាតូម; ; លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសមាសធាតុសក្តានុពល។

ដំណាក់កាលដែលអាចតាមដានបានយ៉ាងច្បាស់នៃការរៀបចំធាតុនៅក្នុងតារាង D.I. Mendeleev ត្រូវបានពន្យល់ដោយហេតុផលដោយលក្ខណៈស្របគ្នានៃការបំពេញកម្រិតថាមពលជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង។

ប្រភព៖

• តារាង Mendeleev

ច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដែលជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាទំនើប និងពន្យល់ពីគំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ត្រូវបានរកឃើញដោយ D.I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ ១៨៦៩។ អត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់នេះត្រូវបានបង្ហាញនៅពេលសិក្សារចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញនៃអាតូម។

នៅសតវត្សទី 19 វាត្រូវបានគេជឿថាម៉ាស់អាតូមគឺ លក្ខណៈសំខាន់ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីចាត់ថ្នាក់សារធាតុ។ ឥឡូវនេះអាតូមត្រូវបានកំណត់ និងកំណត់ដោយទំហំនៃបន្ទុកនៃស្នូលរបស់វា (លេខ និងលេខធម្មតាក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដោយមានករណីលើកលែងមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ ម៉ាស់អាតូមតិចជាងម៉ាស់អាតូមនៃ argon) កើនឡើងតាមសមាមាត្រទៅនឹងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែររបស់វា។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានអង្កេត។ ទាំងនេះគឺជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុនៃអាតូម កាំអាតូម សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង អេឡិចត្រុង រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម សមាសធាតុ (ចំណុចរំពុះ ចំណុចរលាយ ដង់ស៊ីតេ) មូលដ្ឋានរបស់វា អំពែរ ឬអាស៊ីត។

តើមានធាតុប៉ុន្មាននៅក្នុងតារាងតាមកាលសម័យទំនើប

តារាងតាមកាលកំណត់បង្ហាញពីច្បាប់ដែលគាត់បានរកឃើញ។ តារាងតាមកាលសម័យទំនើបមានធាតុគីមីចំនួន 112 (ក្រោយមកទៀតគឺ Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium និង Copernicus) ។ យោងតាមទិន្នន័យចុងក្រោយ ធាតុទាំង 8 បន្ទាប់ (រហូតដល់ 120 រួមបញ្ចូល) ត្រូវបានរកឃើញ ប៉ុន្តែមិនមែនពួកគេទាំងអស់បានទទួលឈ្មោះរបស់ពួកគេទេ ហើយធាតុទាំងនេះនៅតែមានតិចតួចប៉ុណ្ណោះដែលការបោះពុម្ពផ្សាយមានវត្តមាន។

ធាតុនីមួយៗកាន់កាប់ក្រឡាជាក់លាក់មួយនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយមានលេខសៀរៀលផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វាដែលត្រូវនឹងបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

របៀបដែលប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានសាងសង់

រចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានតំណាងដោយរយៈពេលប្រាំពីរ, ដប់ជួរនិងប្រាំបីក្រុម។ រយៈពេលនីមួយៗចាប់ផ្តើមដោយលោហៈអាល់កាឡាំង ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ការលើកលែងគឺជារយៈពេលដំបូងដែលចាប់ផ្តើមដោយអ៊ីដ្រូសែន និងរយៈពេលមិនទាន់បញ្ចប់ទីប្រាំពីរ។

រយៈពេលត្រូវបានបែងចែកទៅជាតូចនិងធំ។ រយៈពេលតូច (ទីមួយ ទីពីរ ទីបី) មានជួរផ្តេកមួយ ធំ (ទីបួន ទីប្រាំ ទីប្រាំមួយ) - នៃជួរផ្ដេកពីរ។ ជួរខាងលើនៅក្នុងរយៈពេលធំត្រូវបានគេហៅថាសូម្បីតែ, ទាប - សេស។

នៅក្នុងរយៈពេលទីប្រាំមួយនៃតារាងបន្ទាប់ពី (លេខសៀរៀល 57) មាន 14 ធាតុស្រដៀងគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ lanthanum - lanthanides ។ ពួកវាត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុង ផ្នែកខាងក្រោមតារាងនៅលើបន្ទាត់ដាច់ដោយឡែក។ ដូចគ្នានេះដែរអនុវត្តចំពោះ actinides ដែលមានទីតាំងនៅក្រោយ actinium (លេខ 89) និងតាមរបៀបជាច្រើនដែលធ្វើឡើងវិញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

សូម្បីតែជួរនៃរយៈពេលធំ (4, 6, 8, 10) ត្រូវបានបំពេញដោយលោហធាតុប៉ុណ្ណោះ។

ធាតុ​ក្នុង​ក្រុម​បង្ហាញ​ពី​អុកស៊ីដ និង​សមាសធាតុ​ផ្សេងទៀត​ខ្ពស់បំផុត​ដូចគ្នា ហើយ​វ៉ាឡង់​នេះ​ត្រូវ​នឹង​លេខ​ក្រុម។ ធាតុសំខាន់ៗមានធាតុនៃរយៈពេលតូចនិងធំមានតែធំប៉ុណ្ណោះ។ ពីកំពូលទៅបាត ពួកវាកាន់តែខ្លាំង វត្ថុមិនមែនលោហធាតុចុះខ្សោយ។ អាតូមទាំងអស់នៃក្រុមរងចំហៀងគឺជាលោហៈ។

គន្លឹះទី៤៖ សេលេញ៉ូមជាធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់

ធាតុគីមី selenium ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម VI នៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev វាគឺជា chalcogen ។ សេលេញ៉ូមធម្មជាតិត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនប្រាំមួយ។ ស្គាល់ផង ១៦ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មសេលេណា។

សេចក្តីណែនាំ

សេលេញ៉ូមត្រូវបានចាត់ទុកថាជាធាតុដ៏កម្រ និងខ្ចាត់ខ្ចាយ ហើយវាធ្វើចំណាកស្រុកយ៉ាងខ្លាំងក្លានៅក្នុងជីវមណ្ឌល បង្កើតបានជាសារធាតុរ៉ែច្រើនជាង 50 ។ ភាពល្បីល្បាញបំផុតនៃពួកគេគឺ: berzelianite, naumannite, selenium ដើមនិង chalcomenite ។

សេលេញ៉ូមត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងស្ពាន់ធ័រភ្នំភ្លើង ហ្គាលេណា ភីរីត ប៊ីស្មុតទីន និងស៊ុលហ្វីតផ្សេងទៀត។ វាត្រូវបានជីកយករ៉ែពីសំណ ទង់ដែង នីកែល និងរ៉ែផ្សេងទៀតដែលវាបែកខ្ញែក។

ជាលិកានៃភាវៈរស់ភាគច្រើនមានចាប់ពី 0.001 ទៅ 1 mg/kg រុក្ខជាតិខ្លះ សារពាង្គកាយសមុទ្រ និងផ្សិតប្រមូលផ្តុំវា។ សម្រាប់រុក្ខជាតិមួយចំនួន សេលេញ៉ូមគឺ ធាតុសំខាន់... តម្រូវការរបស់មនុស្សនិងសត្វគឺ 50-100 μg / គីឡូក្រាមនៃអាហារ, ធាតុនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្ម, ប៉ះពាល់ដល់ប្រតិកម្មអង់ស៊ីមជាច្រើននិងបង្កើនភាពប្រែប្រួលនៃរីទីណាទៅពន្លឺ។

សេលេញ៉ូមអាចមាននៅក្នុងការកែប្រែ allotropic ផ្សេងៗគ្នា៖ អាម៉ូហ្វូស (កញ្ចក់ ម្សៅ និងសេលេញ៉ូម colloidal) និងគ្រីស្តាល់។ នៅពេលដែលសេលេញ៉ូមត្រូវបានកាត់បន្ថយពីដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត selenous ឬដោយការត្រជាក់យ៉ាងលឿននៃចំហាយរបស់វា ម្សៅក្រហម និងសេលេញ៉ូម colloidal ត្រូវបានទទួល។

នៅពេលដែលកំដៅការកែប្រែនៃធាតុគីមីនេះលើសពី 220 ° C និងការត្រជាក់ជាបន្តបន្ទាប់ សារធាតុ selenium កញ្ចក់ត្រូវបានបង្កើតឡើង វាមានភាពផុយស្រួយ និងមានកញ្ចក់ថ្លា។

សេលេញ៉ូមពណ៌ប្រផេះឆកោនដែលមានស្ថេរភាពបំផុតដែលជាបន្ទះឈើដែលត្រូវបានសាងសង់ស្របទៅនឹងខ្សែសង្វាក់វង់នៃអាតូម។ វាត្រូវបានទទួលដោយការកំដៅទម្រង់ផ្សេងទៀតនៃសេលេញ៉ូមដើម្បីរលាយនិងត្រជាក់យឺតដល់ 180-210 ° C ។ អាតូមនៅខាងក្នុងខ្សែសង្វាក់នៃ selenium ប្រាំមួយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់គ្នាយ៉ាងជិតស្និទ្ធ។

សេលេញ៉ូមមានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់ វាមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយ៖ អុកស៊ីហ្សែន ទឹក ស៊ុលហ្វួរី ពនឺ និង អាស៊ីត hydrochloricទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវារលាយបានល្អ អាស៊ីតនីទ្រីក... សេលេញ៉ូមមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុដើម្បីបង្កើតជាសេលេញ៉ូម។ មាន​ច្រើន សមាសធាតុស្មុគស្មាញសេលេញ៉ូម ពួកវាសុទ្ធតែមានជាតិពុល។

សេលេញ៉ូមត្រូវបានទទួលពីសំណល់ក្រដាស ឬការផលិតដោយវិធីសាស្រ្តនៃការចម្រាញ់ស្ពាន់ដោយអេឡិចត្រូលីត។ នៅក្នុងភក់ ធាតុនេះមានវត្តមានរួមគ្នាជាមួយនឹងលោហៈធ្ងន់ និង ស្ពាន់ធ័រ និង តេលូរី។ ដើម្បីទាញយកវា ភក់ត្រូវបានច្រោះ បន្ទាប់មកកំដៅដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ ឬត្រូវបានដុតដោយអុកស៊ីតកម្មនៅសីតុណ្ហភាព 700 អង្សាសេ។

សេលេញ៉ូមត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការផលិតនៃ diodes semiconductor rectifier និងឧបករណ៍បំប្លែងផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងលោហធាតុ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផ្តល់ឱ្យដែកនូវរចនាសម្ព័ន្ធល្អិតល្អន់ ក៏ដូចជាកែលម្អវាផងដែរ។ លក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិច... វ ឧស្សាហកម្មគីមីសេលេញ៉ូមត្រូវបានប្រើជាកាតាលីករ។

ប្រភព៖

• KhiMiK.ru, សេលេញ៉ូម

កាល់ស្យូមគឺជាធាតុគីមីដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរងទីពីរនៃតារាងតាមកាលកំណត់ដែលមាននិមិត្តសញ្ញា Ca និងម៉ាស់អាតូម 40.078 ក្រាម / mol ។ វាគឺជាលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីទន់ និងប្រតិកម្មជាមួយនឹងពណ៌ប្រាក់។

សេចក្តីណែនាំ

ជាមួយ ឡាតាំង"" ត្រូវបានបកប្រែជា "កំបោរ" ឬ "ថ្មទន់" ហើយគាត់ជំពាក់ការរកឃើញរបស់គាត់ចំពោះជនជាតិអង់គ្លេស Humphrey Davy ដែលនៅឆ្នាំ 1808 អាចញែកជាតិកាល់ស្យូមដោយវិធីសាស្ត្រអេឡិចត្រូលីត។ បន្ទាប់មកអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានយកល្បាយនៃកំបោរសើម "រសជាតិ" ជាមួយនឹងអុកស៊ីដបារត ហើយដាក់ចូលទៅក្នុងដំណើរការអេឡិចត្រូលីសនៅលើចានផ្លាទីន ដែលលេចឡើងនៅក្នុងការពិសោធន៍ជា anode ។ cathode គឺជាខ្សែដែលគីមីវិទូបានជ្រមុជនៅក្នុងបារតរាវ។ វាក៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ផងដែរដែលសមាសធាតុកាល់ស្យូមដូចជាថ្មកំបោរ ថ្មម៉ាប និងហ្គីបស៊ូម ក៏ដូចជាកំបោរ ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សជាតិជាច្រើនសតវត្សមុនការពិសោធន៍របស់ដាវី ក្នុងអំឡុងពេលដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជឿថាពួកវាខ្លះមានលក្ខណៈសាមញ្ញ និងឯករាជ្យ។ មានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1789 ជនជាតិបារាំង Lavoisier បានបោះពុម្ពការងារមួយដែលគាត់បានស្នើថា lime, silica, barite និង alumina គឺជា។ សារធាតុស្មុគស្មាញ.

កាល់ស្យូមមាន សញ្ញាបត្រខ្ពស់។សកម្មភាពគីមី ដោយសារតែការដែលនៅក្នុង ទម្រង់បរិសុទ្ធជាក់ស្តែងមិនដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ ប៉ុន្តែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រប៉ាន់ប្រមាណថា ធាតុនេះមានប្រហែល 3.38% នៃម៉ាស់សរុបនៃសំបកផែនដីទាំងមូល ដែលធ្វើអោយជាតិកាល់ស្យូមមានច្រើនជាងគេទី 5 បន្ទាប់ពីអុកស៊ីហ្សែន ស៊ីលីកុន អាលុយមីញ៉ូម និងជាតិដែក។ មានធាតុនេះនៅក្នុង ទឹកសមុទ្រ- ប្រហែល 400 មីលីក្រាមក្នុងមួយលីត្រ។ កាល់ស្យូមត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពនៃ silicates នៃផ្សេងៗ ថ្ម(ឧទាហរណ៍ ថ្មក្រានីត និងជីនីស)។ វាមានច្រើននៅក្នុង feldspar, ដីស និងថ្មកំបោរ ដែលមានសារធាតុរ៉ែ calcite ជាមួយនឹងរូបមន្ត CaCO3 ។ ទម្រង់គ្រីស្តាល់នៃកាល់ស្យូមគឺថ្មម៉ាប។ សរុបមក តាមរយៈការធ្វើចំណាកស្រុកនៃធាតុនេះនៅក្នុងសំបកផែនដី វាបង្កើតបានសារធាតុរ៉ែចំនួន ៣៨៥។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃកាល់ស្យូមរួមមានសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការបង្ហាញសមត្ថភាព semiconducting ដ៏មានតម្លៃ ទោះបីជាវាមិនក្លាយជា semiconductor និងលោហៈនៅក្នុងន័យប្រពៃណីនៃពាក្យក៏ដោយ។ ស្ថានភាពនេះផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការកើនឡើងបន្តិចម្តងៗនៃសម្ពាធ នៅពេលដែលកាល់ស្យូមត្រូវបានរាយការណ៍ ស្ថានភាពលោហធាតុនិងសមត្ថភាពក្នុងការបង្ហាញ លក្ខណៈសម្បត្តិ superconducting... កាល់ស្យូមងាយធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន សំណើមខ្យល់ និង កាបូន​ឌីអុកស៊ីតដោយសារតែនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ការងារ ធាតុគីមីនេះត្រូវបានរក្សាទុកយ៉ាងបិទជិត ហើយអ្នកគីមីវិទ្យា John Alexander Newland - ទោះជាយ៉ាងណា សហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រមិនអើពើនឹងស្នាដៃរបស់គាត់ទេ។ សំណើររបស់ Newland មិនត្រូវបានគេយកចិត្តទុកដាក់ខ្លាំងទេ ដោយសារការស្វែងរកភាពសុខដុមរមនារបស់គាត់ និងការផ្សារភ្ជាប់គ្នារវាងតន្ត្រី និងគីមីវិទ្យា។

Dmitry Mendeleev បានបោះពុម្ភផ្សាយតារាងតាមកាលកំណត់របស់គាត់ជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1869 នៅលើទំព័រនៃទិនានុប្បវត្តិនៃសង្គមគីមីរុស្ស៊ី។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក៏បានផ្ញើការជូនដំណឹងអំពីការរកឃើញរបស់គាត់ទៅកាន់អ្នកគីមីវិទ្យាឈានមុខគេទាំងអស់របស់ពិភពលោក បន្ទាប់មកគាត់បានកែលម្អ និងកែលម្អតារាងដដែលៗ រហូតដល់វាក្លាយជាអ្វីដែលគេដឹងសព្វថ្ងៃនេះ។ ខ្លឹមសារនៃការរកឃើញរបស់ Dmitry Mendeleev គឺជាការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់ មិនមែនឯកតាទេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីធាតុជាមួយនឹងការបង្កើនម៉ាស់អាតូម។ ការបង្រួបបង្រួមចុងក្រោយនៃទ្រឹស្តីទៅក្នុងច្បាប់តាមកាលកំណត់បានកើតឡើងនៅឆ្នាំ 1871 ។

រឿងព្រេងអំពី Mendeleev

រឿងព្រេងដែលរីករាលដាលបំផុតគឺការរកឃើញតារាងដោយ Mendeleev នៅក្នុងសុបិនមួយ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រខ្លួនឯងបានសើចចំអកម្តងហើយម្តងទៀតនូវទេវកថានេះដោយអះអាងថាគាត់បានបង្កើតតារាងក្នុងរយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ។ យោងទៅតាមរឿងព្រេងមួយផ្សេងទៀត Dmitry Mendeleev vodka - វាបានបង្ហាញខ្លួនបន្ទាប់ពីការការពារ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រវេយ្យាករណ៍"កិច្ចពិភាក្សាស្តីពីការរួមផ្សំនៃគ្រឿងស្រវឹងជាមួយនឹងទឹក"។

Mendeleev នៅតែត្រូវបានមនុស្សជាច្រើនចាត់ទុកថាជាអ្នកត្រួសត្រាយដែលខ្លួនគាត់ចូលចិត្តបង្កើតនៅក្រោមដំណោះស្រាយជាតិអាល់កុលទឹក។ សហសម័យរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រតែងតែសើចចំអកនៅមន្ទីរពិសោធន៍របស់ Mendeleev ដែលគាត់បានបំពាក់នៅក្នុងប្រហោងនៃដើមឈើអុកដ៏ធំមួយ។

ហេតុផលដាច់ដោយឡែកសម្រាប់រឿងកំប្លែង យោងតាមពាក្យចចាមអារ៉ាមគឺចំណង់ចំណូលចិត្តរបស់ Dmitry Mendeleev សម្រាប់ការត្បាញវ៉ាលីដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានភ្ជាប់ពាក្យនៅពេលរស់នៅក្នុង Simferopol ។ នៅពេលអនាគតគាត់ធ្វើពីក្រដាសកាតុងធ្វើកេសសម្រាប់តម្រូវការនៃបន្ទប់ពិសោធន៍របស់គាត់ដែលគាត់ត្រូវបានគេហៅថាជាមេនៃកិច្ចការវ៉ាលី។

តារាងរបស់ Mendeleev បន្ថែមលើលំដាប់នៃធាតុគីមីនៅក្នុង ប្រព័ន្ធបង្រួបបង្រួមធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីទស្សន៍ទាយការរកឃើញនៃធាតុថ្មីជាច្រើន។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានទទួលស្គាល់ពួកវាមួយចំនួនថាមិនមានទេ ដោយសារពួកវាមិនស៊ីគ្នានឹងគំនិត។ រឿងដ៏ល្បីបំផុតនៅពេលនោះ គឺការរកឃើញធាតុថ្មីដូចជា កូរ៉ូនីញ៉ូម និង នីប៊ុលញ៉ូម។