Formati i mësimit: kërkime me elemente të integrimit ndërdisiplinor.
Nuk mund të ndryshosh dikë duke i kaluar atij përvojë të gatshme.
Ju mund të krijoni vetëm një atmosferë të favorshme për zhvillimin njerëzor.
K. Rogers
Qëllimi i mësimit: shikoni flakën e një qiri dhe vetë qiriun përmes syve të një studiuesi.
Objektivat e mësimit:
Të fillojë formimi i metodës më të rëndësishme të njohjes së fenomeneve kimike - vëzhgimi dhe aftësia për ta përshkruar atë;
Trego gjatë punës praktike dallimet domethënëse ndërmjet reaksioneve fizike dhe kimike;
Përditëso njohuri themelore për procesin e djegies, duke marrë parasysh materialin e mësuar në mësimet e disiplinave të tjera akademike;
Ilustroni varësinë e reaksionit të djegies së qiririt nga kushtet e reagimit;
Për të filluar formimin e metodave më të thjeshta për kryerjen e reaksioneve cilësore për zbulimin e produkteve të djegies së qirinjve;
Zhvilloni veprimtarinë njohëse, vëzhgimin, zgjeroni horizontet në fushën e shkencës natyrore dhe njohurive artistike dhe estetike të realitetit.
Hapat e mësimit:
I Koha e organizimit. Hyrje nga mësuesi.
Qiri? - një pajisje tradicionale ndriçimi, e cila është më së shpeshti një cilindër i materialit të ngurtë të djegshëm (dylli, stearinë, parafinë) që shërben si një lloj rezervuari lëndë djegëse e ngurtë, i furnizuar në formë të shkrirë në flakë nga një fitil. Paraardhësit e qirinjve janë llambat; enë të mbushura me vaj vegjetal ose yndyrë me shkrirje të ulët, me një fitil ose thjesht një copë për të ngritur karburantin në zonën e djegies. Disa popuj përdorën fitila të futura në yndyrën e papërpunuar (madje edhe në trupin e pajetë) të kafshëve, zogjve ose peshqve si llamba primitive. Qirinjtë e parë të dyllit u shfaqën në mesjetë. Qirinjtë kanë qenë shumë të shtrenjtë për një kohë të gjatë. Duheshin qindra qirinj për të ndezur një dhomë të madhe, ata pinin tym, duke nxirë tavanet dhe muret. Qirinjtë kanë bërë një rrugë të gjatë që nga fillimi i tyre. Njerëzit kanë ndryshuar qëllimin e tyre dhe sot një person ka burime të tjera drite në shtëpitë e tyre. Por, megjithatë, sot qirinjtë simbolizojnë festën, ndihmojnë në krijimin e një atmosfere romantike në shtëpi, qetësojnë një person dhe janë pjesë përbërëse e dekorit të shtëpive tona, duke sjellë rehati dhe rehati në shtëpi. Një qiri mund të bëhet nga yndyra e derrit ose viçi, vajrat, dyll blete, vaj balene, parafine, e cila merret nga vaji. Sot është më e lehtë të gjesh qirinj të bërë nga parafina. Me ta sot do të kryejmë eksperimente.
II Aktualizimi i njohurive të nxënësve.
Brifing. Rregulloret e sigurisë
Biseda:
Ndizni një qiri. Do të shihni se si parafina pranë fitilit fillon të shkrihet, duke formuar një pellg të rrumbullakët. Çfarë procesi po zhvillohet këtu? Çfarë ndodh kur një qiri digjet? Në fund të fundit, parafina thjesht shkrihet. Por ku atëherë nxehtësia dhe drita?
Çfarë ndodh kur një llambë elektrike është ndezur?
Përgjigjet e nxënësve.
Mësues:
Kur parafina thjesht shkrihet, nuk ka nxehtësi apo dritë. Shumica parafina digjet, duke u kthyer në dioksid karboni dhe avull uji. Për shkak të kësaj, shfaqen nxehtësia dhe drita. Dhe një pjesë e parafinës shkrihet nga nxehtësia, sepse ai ka frikë nga nxehtësia. Kur qiri të digjet, do të mbetet më pak parafinë se sa ishte në fillim. Por kur një llambë elektrike digjet, nxehtësia dhe drita gjithashtu lëshohen dhe llamba nuk bëhet më e vogël? Djegia e një llambë nuk është një fenomen kimik, por një fenomen fizik. Ai nuk digjet vetvetiu, por e kthen energjinë e energjisë elektrike në dritë dhe nxehtësi. Sapo fiket energjia elektrike, drita fiket. Një qiri duhet vetëm të ndizet, pastaj digjet vetë.
Dhe tani detyra jonë është të shikojmë flakën e një qiri dhe vetë qiriun përmes syve të një studiuesi.
III Mësimi i materialit të ri.
Përvoja "Struktura e qiririt"
| ÇFARË PO BËNIN? | ÇFARË VËREJTET? | KONKLUZIONET |
| 1. Konsiderohet një qiri parafine dhe dylli. 2. Ndani fitilin. |
Qiri përbëhet nga një shufër dhe një fitil me fije të përdredhura fort në qendër të kolonës. | Baza e qiririt është dylli ose parafina. Një fitil është një lloj kapilar përmes të cilit shkrirja e masës së qiririt hyn në zonën e djegies. Fitilet janë të endura nga fije pambuku. Qirinjtë e dyllit duhet të kenë një fitil të thurur lirshëm me fibra të trasha; për të gjithë qirinjtë e tjerë, fitilat janë bërë me fije të endura fort. Kjo është për shkak të viskozitetit të masës së qiririt në gjendje të shkrirë: dylli viskoz kërkon kapilarë të gjerë, dhe parafina, stearina dhe yndyrat lehtësisht të lëvizshme kërkojnë kapilarë më të hollë, përndryshe, për shkak të një tepricë të materialit të djegshëm, qiri do të pijë shumë duhan. |
Përvoja "Studimi i proceseve fizike dhe kimike që ndodhin gjatë djegies së një qiri"
| ÇFARË PO BËNIN? | ÇFARË VËREJTET? | KONKLUZIONET |
| 1. Ndizni një qiri. | 1. Djegia e një qiri. Nëse i afroni pëllëmbët në flakë, ndjeni ngrohtësi. | 1. Një qiri është një burim nxehtësie, sepse procesi i djegies së parafinës së gaztë është ekzotermik. |
| 2. Ne studiuam sekuencën e procesit të djegies së qirinjve. Vëzhgohen transformimet fazore që ndodhin me një qiri. | 2. Parafina fillon të shkrihet pranë fitilit dhe jashtë gjendje e ngurtë kthehet në gjendje të lëngshme, duke formuar një pellg të rrumbullakët. | 2. Kur digjen një qiri, vërehen transformime fazore të parafinës ( dukuritë fizike), dukuri osmotike, shndërrime kimike. |
| 3. Ata monitoruan fitilin e pambukut, zbuluan rolin e tij në djegien e një qiri. | 3. Qiriu nuk digjet përgjatë gjithë fitilit. Parafina e lëngshme lag fitilin, duke siguruar djegien e tij. Parafina në vetvete nuk digjet. Fitil pambuku ndalon së djegur në nivelin ku shfaqet parafina e lëngshme. | 3. Roli i parafinës së lëngshme është të parandalojë që fitili të digjet shpejt, të nxisë djegien e tij të gjatë. Parafina e lëngshme pranë zjarrit avullon, duke lëshuar karbon, avulli i të cilit mbështet djegien. Me ajër të mjaftueshëm pranë flakës, ajo digjet qartë. Parafina e shkrirë e shuan flakën, kështu që qiri nuk digjet përgjatë gjithë fitilit. |
Përvoja “Studimi i strukturës së flakës së qiriut. Zbulimi i produkteve të djegies në një flakë. Vëzhgimi i johomogjenitetit të flakës”
| ÇFARË PO BËNIN? | ÇFARË VËREJTET? | KONKLUZIONET |
| 1. Ndizni një qiri të vendosur në një shandan. Lëreni të ngrohet mirë. | Flaka e një qiri ka një formë të zgjatur. AT pjesë të ndryshme flakët janë me ngjyra të ndryshme. Në një flakë të qetë qiri, dallohen 3 zona. Flaka ka një pamje disi të zgjatur; në pjesën e sipërme është më e shndritshme se në pjesën e poshtme, ku pjesën e mesme të saj e zë fitili dhe disa pjesë të flakës, për shkak të djegies jo të plotë, nuk janë aq të ndritshme sa në pjesën e sipërme. |
Fenomeni i konventës, zgjerimi termik, ligji i Arkimedit për gazet dhe ligji gravitetit me forcat e rëndesës detyrohen të fitojnë formën karakteristike konike të flakës. Rryma ngjitëse e ajrit i jep flakës një formë të zgjatur: sepse. flaka që shohim është nxjerrë jashtë nën ndikimin e kësaj rryme ajri në një lartësi të konsiderueshme. |
| 2. Morëm një copë të gjatë të hollë, të cilën e mbajmë horizontalisht dhe ngadalë e tërheqim në pjesën më të gjerë. pjesë e flakës, duke mos lejuar që të marrë flakë dhe tym të madh. | Mbi çip mbetet një gjurmë e lënë nga flaka. Ka më shumë blozë mbi skajet e saj të jashtme, më shumë mbi mes. | Pjesa e flakës që është drejtpërdrejt ngjitur me fitilin përbëhet nga avulli i rëndë parafine - duket se ka ngjyrë blu-vjollcë. Kjo është pjesa më e ftohtë e flakës. E dyta, pjesa më e lehtë, krijohet nga avujt e nxehtë të parafinës dhe grimcat e qymyrit. Kjo është zona më e nxehtë. Së treti, shtresa e jashtme përmban më shumë oksigjen dhe shkëlqen dobët. Temperatura e saj është mjaft e lartë, por disi më e ulët se temperatura e pjesës së dritës. Është sikur ftohet nga ajri përreth. |
| 3. Morëm një copë kartoni të bardhë të trashë, e mbajmë horizontalisht në dorë, e ulim shpejt nga lart mbi flakën e një qiri të ndezur. | Përvëlimi i flakës shfaqet në anën e sipërme të kartonit. | Në karton u formua një opalinë në formë unaze, sepse. qendra e flakës nuk është mjaft e nxehtë për të djegur kartonin. Flaka ka seksione të ndryshme të temperaturës. |
| 4. Një shufër qelqi u soll në flakën e qiririt. | Flaka e qiririt ka një ngjyrë portokalli të verdhë dhe shkëlqen. Në sipërfaqen e shufrës së qelqit formohet blozë. |
Natyra ndriçuese e flakës është për shkak të shkallës së konsumit të oksigjenit dhe kompletimit të djegies së parafinës, kondensimit të karbonit dhe shkëlqimit të grimcave të tij inkandeshente. Bloza tregon djegie jo të plotë të parafinës dhe lirimin e karbonit të lirë. |
| 5. Një epruvetë e thatë u fiksua në mbajtëse, u kthye përmbys dhe u mbajt mbi flakën e një llambë alkooli. | Muret e epruvetës ishin të mjegulluara. Në muret e epruvetës formohen pika uji. | Uji është produkt i djegies së një qiri. |
Përvoja "Studimi i varësisë së lartësisë së flakës së një qiri nga gjatësia e fitilit"
| ÇFARË PO BËNIN? | ÇFARË VËREJTET? | KONKLUZIONET |
| 1. Ndizni një qiri. | Fitali i qiririt ndizet, flaka e qiririt është e lartë. | Parafina e lëngshme lag fitilin, duke siguruar djegien e tij. Parafina në vetvete nuk digjet. Roli i parafinës së lëngshme është të parandalojë që fitili të digjet shpejt, për të nxitur djegien e tij të gjatë. Parafina e lëngshme pranë zjarrit avullon, duke lëshuar karbon, avulli i të cilit mbështet djegien. Me ajër të mjaftueshëm pranë flakës, ajo digjet qartë. |
| 2. Prisni një pjesë të fitilit të djegur | Dimensionet e flakës kanë ndryshuar, ajo është zvogëluar në madhësi. Flaka zbret poshtë fitilit për të shkrirë parafinën dhe zbehet. Në krye, digjet më gjatë. Pjesa e parafinës më afër fitilit shkrihet nga nxehtësia. | Pikat e parafinës së lëngshme tërhiqen nga njëra-tjetra më pak se nga fitili dhe tërhiqen lehtësisht në boshllëqet më të vogla midis fijeve. Kjo veti e një substance quhet kapilaritet. |
Përvoja "Prova e djegies së një qiri në oksigjenin e ajrit"
| ÇFARË PO BËNIN? | ÇFARË VËREJTET? | KONKLUZIONET |
| 1. Në mes të pjatës vendosin një qiri të ndezur (i hollë, i vogël, i ngjitur me plastelinë) Uji i lyer u shtua në pjatë (për të fshehur pjesën e poshtme), qiri u mbulua me një gotë me fytyrë. |
Uji fillon të ngjitet nën gotë Qiriu shuhet gradualisht. |
Qiri digjet për aq kohë sa ka oksigjen në gotë. Ndërsa oksigjeni konsumohet, qiri fiket. Për shkak të vakumit që është krijuar aty, uji ngrihet. Djegia është një proces kompleks fizik dhe kimik i bashkëveprimit të përbërësve të një lënde të djegshme me oksigjenin, që vazhdon me një shpejtësi mjaft të lartë, me lëshimin e nxehtësisë dhe dritës. |
Përjetoni “Ndikimin e ajrit në djegien e një qiri. Duke parë flakën e një qiri të ndezur
| ÇFARË PO BËNIN? | ÇFARË VËREJTET? | KONKLUZIONET |
| Ata sollën një qiri të ndezur në derën e hapur. 1. Vendosni një qiri në dysheme. 2. Qëndroni me kujdes në një stol pranë derës së hapur, mbani një qiri të ndezur në krye të derës. | 1. Flaka është devijuar drejt dhomës. 2. Flaka devijon drejt korridorit. |
Ajri i ngrohtë lart rrjedh nga dhoma, ndërsa në katin e poshtëm rrymë e ftohtë drejtuar nga brenda. |
| 3. Ata trokisnin qiriun, saqë karburanti derdhi mbi fitil. | Qiriu do të fiket | Flaka nuk pati kohë të ngrohte karburantin aq sa të digjej, siç ndodh në pjesën e sipërme, ku karburanti futet në fitil në një sasi të vogël dhe i nënshtrohet efekt të plotë flakë. |
Përvoja "Studimi i tymit të një qiri të shuar"
Përvoja "Reagimi cilësor për zbulimin e produkteve të djegies së qirinjve"
| ÇFARË PO BËNIN? | ÇFARË VËREJTET? | KONKLUZIONET |
| 1. Në një gotë hidhej ujë gëlqereje. Trungu i qiririt ishte mbjellë në një tel, në mënyrë që të ishte më i përshtatshëm për ta ulur atë në një gotë. |
Uji i gëlqeres mund të përgatitet si më poshtë: duhet të merrni pak gëlqere të ndezur, ta përzieni në ujë dhe ta kulloni me letër fshirëse. Nëse tretësira bëhet e turbullt, është e nevojshme ta kulloni përsëri në mënyrë që të jetë plotësisht transparente. | |
| 2. Ndezni cungun e qiriut dhe uleni me kujdes në fund të gotës së zbrazët. E nxorrën cungun, e ndezën dhe e ulën përsëri në kavanoz. |
Zhiri digjet për një kohë dhe më pas fiket. Flaka fiket menjëherë |
Xhami përmban një gaz pa ngjyrë dhe erë që nuk mbështet djegien dhe parandalon djegien e qiririt. Ky është dioksidi i karbonit - CO2. |
| 3. Shtohet në një gotë me ujë gëlqereje. | Uji në gotë bëhet i turbullt. | Kur një qiri digjet, prodhohet dioksid karboni. Dioksidi i karbonit e bën ujin e gëlqeres të turbullt. |
IV Konsolidimi i materialit të studiuar.
Sondazhi i përparmë:
Listoni sekuencën e proceseve të djegies së qirinjve.
Çfarë transformime fazore vërehen kur një qiri digjet?
Cili është materiali i djegshëm i një qiri?
Për çfarë shërben fitili i pambukut?
Cili fenomen lejon që parafina e lëngshme të ngrihet në një lartësi të caktuar?
Ku është pjesa më e nxehtë e flakës?
Pse ka një rënie në gjatësinë e qiririt?
Pse flaka e një qiri nuk shuhet, megjithëse gjatë djegies formohen substanca që nuk mbështesin djegien?
Pse fiket një qiri kur e fryjmë?
Cilat kushte janë të nevojshme për një djegie më të gjatë dhe më të mirë të një qiri?
Si mund ta shuani një qiri? Në cilat veti bazohen këto metoda?
Kjo eshte reagim cilësor për dioksidin e karbonit?
Mësues:
Shqyrtimi i strukturës dhe djegia e një qiri ilustron bindshëm kompleksitetin e objekteve më të parëndësishme të përditshme rreth nesh, dëshmon se sa të pandashme janë shkenca të tilla si kimia dhe fizika. Një qiri është një objekt studimi kaq interesant saqë është e pamundur të merret në konsideratë tema e shteruar.
Në përfundim të mësimit tonë, dua t'ju uroj që ju, si një qiri, të rrezatoni dritë dhe ngrohtësi për ata që ju rrethojnë, dhe të jeni të bukur, të ndritshëm, të nevojshëm, si flaka e një qiri, për të cilën folëm sot.
V Detyrë shtëpie.
1. Detyrë për ata që dëshirojnë të kryejnë punë kërkimore në shtëpi:
Merrni për përvojë çdo gjë ku ka një zinxhir. Hapni dhe mbyllni zinxhirin disa herë. Mbani mend vëzhgimet tuaja. Fërkoni një qiri parafine në një zinxhir, për shembull, në një xhaketë sportive. (Mos harroni të kërkoni lejen e mamasë kur të merrni pulovrën për eksperiment). A ka ndryshuar lëvizja e zinxhirit?
Përgjigjuni pyetjes: "Pse ndonjëherë fërkojnë zinxhirët me një qiri?"
(Substancat nga të cilat është bërë shandani (stearina, parafina) janë një lubrifikant i mirë që redukton fërkimin midis lidhjeve të fiksimit.)
2. Detyrë për ata që dëshirojnë të kryejnë punë kërkimore në shtëpi.
Merrni 3 qirinj me përbërje të ndryshme, të bëra nga parafina, dylli, stearina. Qirinj mund të blihen në dyqan, ose mund t'i bëni vetë. (Kërkojini nënës ose babit të shikojnë përvojën me ju.) Prisni deri në muzg, vendosni qirinj afër njëri-tjetrit dhe ndizni. Plotësoni tabelën ndërsa shikoni qirinjtë që digjen.
Referencat.
1. Faraday M .., Historia e një qiri, M., Nauka, 1980.
- 1. Pirja e duhanit do të ndodhë kur nuk ka oksigjen të mjaftueshëm në atmosferën e djegies. Nuk di si ta bëj, ndoshta. shtoni avujt e ujit.
2. Në një kavanoz të madh, oksigjeni nuk u dogj plotësisht, por një përqindje e tij mbeti, kështu që qiriri i majtë digjej më gjatë se sa ishte ideale. - Michael,
1. Për pyetjen e parë nevojitet një zgjidhje e saktë. Drejtimi i përgjithshëm i mendimit është i saktë - djegia me mungesë oksigjeni, por nuk ia dola. Unë u përpoqa thjesht ta mbuloja kavanozin me një kapak, flaka thjesht shuhet gradualisht, dhe kaq. Nuk ka duhan.
2. Nuk mendoj se do të mbetet oksigjen në kavanozin e madh. Flaka shkakton përzierje të fortë në të gjithë vëllimin. Dioksidi i karbonit i nxehtë ngrihet - ftohet nga kanaçe - bie poshtë. Plus, dendësia e tij është 1.5 herë më e madhe se ajo e ajrit, kështu që do të bjerë gjithashtu. - Me sa duket pjesë dioksid karboni zbriti nga 3 litra. Me shumë mundësi, eksperimenti do të ketë sukses nëse kavanoza mbyllet me një kapak plastik dhe kthehet nga ana tjetër përpara se të mbyllet me karton.
P.S.
CO2 = 46
Ajri = 29
Diferenca totale është 1.5 herë
Për shembull, mund të ndizni një qiri reaksion kimik permanganat kaliumi me acid sulfurik
KMnO4 + H2SO4 (konc.)
oksidi që rezulton, kur ndërvepron me parafinën, do ta ndezë atë - Sipas procedurës: Unë mendoj se përgjigjet duhet të ishin fshehur në mënyrë që "të dytët" të mos shihnin përgjigjet e "të parëve", në mënyrë që të mos kishte mosmarrëveshje - në fund të fundit, konkursi
Në thelb: nuk ka asgjë tjetër në kokë, nuk ka asnjë mënyrë për të shfletuar internetin tani ...
- Michael, hapja e komenteve është normale. Përgjigja e parë e saktë ende vlen.
Nuk ke nevojë të betohesh në internet, ka më shumë logjikë dhe njohuri themelore fizikës dhe kimisë. Dhe, sigurisht, imagjinoni të gjitha nuancat e eksperimentit në kokën tuaj. - Në pyetjen e dytë: - "Pse qiriri i majtë digjet kaq gjatë?" Për disa arsye, ende nuk ka koment për intensitetin e djegies, nëse shikoni videon vihet re se kur digjet me sasi e madhe dioksid karboni
më pak flakë gazi.
Në pyetjen e parë, ekziston një supozim se ndoshta qiri do të pijë duhan kur fitili është i gjatë, domethënë, fitili digjet dhe djeg oksigjen përreth. - Sergei, jam dakord. Është shumë e vështirë të përcaktosh sasinë e kësaj. Kush tha që flaka e të dy qirinjve digjet po aq intensivisht? Nga syri, duket se është njësoj, por ndoshta njëri konsumon më shumë oksigjen se i dyti. Dhe e dyta është vetë proceset e kalbjes së flakës. Si rezultat, rezulton se ne mund të japim vetëm një vlerësim cilësor ("po, qiriri i majtë digjet më pak"), por jo një vlerësim sasior.
Rreth djegies. Qiriu "ha" jo të gjithë oksigjenin, por shumë pak. Kisha nevojë të organizoja një atmosferë pa oksigjen dhe thjesht po mendoja ta bëja një qiri, por lexova në forumet e "shpellarëve" se nëse një qiri fiket në një shpellë të mbyllur, do të thotë se ekziston vetëm një disa për qind më pak oksigjen. Epo, dioksidi i karbonit atje është dy ose tre përqind, apo çfarë? nuk e mbaj mend.Andrew 4 gusht 2010, 06:01
Epo, përveç kësaj, ekziston një gjë e tillë si konvekcioni. Dioksidi i karbonit është më i rëndë se ajri dhe mblidhet nga poshtë, ndërsa ajri nga lart është kështu disi më i pasur me oksigjen. Kjo është ajo që lejoi që qiri të digjet më gjatë.
Dhe si ta bëni atë të pijë duhan - e çuditshme dhe nuk do të them, ju duhet të luani përreth.- Andrew, nuk e kuptoi se si mendohej për konvekcionin dhe për faktin se "Dioksidi i karbonit është më i rëndë se ajri dhe mblidhet nga poshtë, ndërsa ajri nga lart është kështu disi më i pasur me oksigjen".. Nëse ka konvekcion të fortë nga flaka, siç shkrova më lart, atëherë gjithçka brenda kavanozit përzihet shpejt dhe nuk ka asnjë rol se ku mblidhet.
Anatoli, është gjithashtu e mundur të futet ndonjë objekt në zonën e mesme të flakës, ku ndodh djegia jo e plotë. Pastaj bloza depozitohet në lëndë. Kështu pihet qelqi. Mund ta shikoni edhe këtu:
Këtu mund të shihni qartë se si shufra dhe qesja plastike janë blozë.
Unë jam ende në pritje të përgjigjes së fundit të saktë, nga mund të vijë oksigjeni i tepërt në kavanozin që mbyllet. Këshillë: mendoni mënjanë zgjerim termik gazrat.
- (goditi sepse presioni filloi të ulet në bankë)
- Sa i përket pyetjes së parë, mendoj se përgjigja është tashmë aty. Është e nevojshme të bëhet një lloj manipulimi në mënyrë që të ndodhë oksidimi jo i plotë: për shembull, mund të jetë, për shembull, një objekt i ngritur nga një fije - palë parafine të djegura do të ftohen ashpër, duke mos pasur kohë të digjen plotësisht (kjo është ende një objekt i ftohtë). Nëse nuk gabohem, atëherë duket se mund të rezultojë me shtimin e disave substancave kimike në fitilin e qiririt.
Në lidhje me pikën e dytë:
Në përgjithësi, djegia e një qiri në këtë rast mund të konsiderohet si një lidhje inerciale e rendit të n-të. Në rastin më të thjeshtë, nëse shpejtësia e djegies së oksigjenit është drejtpërdrejt proporcionale (edhe pse mund të jetë proporcionale me katrorin, kubin ... përqendrimin). Në këtë rast, sa më pak oksigjen në bankë, aq më ngadalë digjet. AT rast i përgjithshëm VCO2(t)=K1*e^(–k2/t). Ky ekuacion jo-linear i dioksidit të karbonit shpjegon pse një qiri do të digjet dy herë më shumë me ajër "të pastër" në 0,5 litra sesa në 2,5 litra - thjesht djegia do të jetë shumë intensive në fillim dhe pothuajse 2 litra ajër përdoren në 10 sekondat e para dhe do të mbeten vetëm 0,5 litra, si në rastin e dytë, i cili do të digjet edhe për 30 sekonda.
Citim: "Qirinjtë e dyllit duhet të kenë një fitil të endur lirshëm me fibra të trasha, për të gjithë qirinjtë e tjerë fitilat janë bërë nga fije të endura fort. Kjo është për shkak të viskozitetit të masës së qiririt në gjendje të shkrirë: dylli viskoz ka nevojë për kapilarë të gjerë, dhe Parafina, stearina dhe yndyrat lehtësisht të lëvizshme kërkojnë kapilarë më të hollë, përndryshe, për shkak të tepricës së materialit të djegshëm, qiri do të pijë shumë tym.esfir 2 janar 2014, 06:37
Opsioni: vendosni një copë litar të lirshëm në parafinën e shkrirë pranë fitilit.- Vura re se fillon të pijë duhan kur fitili është pak i lagur, d.m.th. temperatura e ngrohjes së vetë fitilit është nën mesataren kur digjen fitila të thata. Vetë flaka, natyrisht, ka temperaturë normale, sepse oksigjeni digjet dhe fitili mbështet vetëm djegien. Është e nevojshme të pështyni në gisht, të vizatoni fitilin dhe ta vendosni në zjarr - do të pijë duhan
- E gjithë kjo është shumë interesante. Por, "mendjet e mëdha" a mund t'i përgjigjeni një pyetjeje tjetër? Ndërsa qiri po digjet, ai nuk mban erë. Dhe kjo është në rregull, sepse uje i paster dhe dioksidi i karbonit janë pa erë. Por! Ia vlen ta shuani qirinjën ndërsa forcoheni ERE e keqe! Djegia jo e plotë prodhon të njëjtin ujë, karbon të pastër C dhe CO në vend të CO2, por C dhe CO gjithashtu nuk kanë erë. Atëherë, çfarë kundërmon kaq fort kur fikim qiriun?
Pavel, siç e kuptoj unë, ka erë si produkte të djegies jo të plotë të parafinës. Domethënë, në momentin e shuarjes së qiririt, duhet të jetë mjaft gamë të madheçdo përbërje molekulare.5 janar 2017, ora 06:15
1 opsion
Udhëzim për studentët
Testi përbëhet nga pjesët A, B dhe C. Duhen 40 minuta për të përfunduar. Detyrat rekomandohet të kryhen në rregull. Nëse detyra nuk mund të kryhet menjëherë, vazhdoni në atë tjetër. Nëse ka kohë, kthehu te detyrat e humbura.
Pjesa A
A1. Cilat nga këto janë substanca të thjeshta jometalike?
1) klor, nikel, argjend 3) hekur, fosfor, merkur
2) diamant, squfur, kalcium 4) oksigjen, ozon, azot
A2.element kimik Periudha e tretë e grupit V sistemi periodik D.I. Mendeleev korrespondon me skemën e shpërndarjes së elektroneve mbi shtresat:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
A3. Për elementet e nëngrupit të karbonit me rritje numer atomik zvogëlohet:
1) rrezja atomike 3) numri i elektroneve të valencës në atome
2) ngarkesa e bërthamës së një atomi 4) elektronegativiteti
A4. Më e qëndrueshme lidhje kimike në një molekulë
1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2
A5. Ndërveprimi i amoniakut me klorurin e hidrogjenit i referohet reagimeve:
1) zbërthimi 2) komponimet 3) zëvendësimi 4) shkëmbimi
A6. Ekuacioni i shkurtuar i reaksionit jonik Ag + + Cl - AgCl
korrespondon me ndërveprimin midis zgjidhjeve:
1) karbonat argjendi dhe të acidit klorhidrik
2) nitrat argjendi dhe acidi sulfurik
3) nitrat argjendi dhe acidi klorhidrik
4) sulfat argjendi dhe acidi nitrik
A7. Një qiri i ndezur fiket në një kavanoz të mbyllur sepse:
1) nuk ka oksigjen të mjaftueshëm 3) rritet përmbajtja e azotit
2) rritet temperatura 4) formohet avulli i ujit duke e shuar flakën
A8. Me ndihmën e një tretësire të acidit sulfurik, mund të kryhen transformime:
1) bakri sulfat bakri (II) 3) karbonat natriumi monoksidi i karbonit (IV)
2) karbon monoksid karboni (IV) 4) klorur argjendi klorur hidrogjeni
Pjesa B.
NË 1. Vetitë jometalike në serinë e elementeve Si P S Cl nga e majta në të djathtë:
1) mos ndrysho 3) dobësohem
2) rritet 4) ndryshon periodikisht
NË 2. Një zhvendosje në ekuilibrin e sistemit N 2 + 3H 2 2 NH 3 + Q drejt produktit të reaksionit do të ndodhë nëse:
A) rritje e përqendrimit të amoniakut
B) përdorimi i një katalizatori
B) reduktimin e presionit
D) reduktimin e përqendrimit të amoniakut
NË 3.Çfarë vëllimi (N.S.) të klorurit të hidrogjenit mund të merret nga 2 mol klor?
Pjesa C.
C1. Gjeni masën e acidit sulfurik që nevojitet për të neutralizuar 200 g tretësirë hidroksidi natriumi 20%.
Puna e kontrollit në kimia inorganike, tema “Jometalet”, klasa 9
Opsioni 2
Udhëzim për studentët
Testi përbëhet nga pjesët A, B dhe C. Duhen 40 minuta për të përfunduar. Detyrat rekomandohet të kryhen në rregull. Nëse detyra nuk mund të kryhet menjëherë, shkoni te tjetra. Nëse ka kohë, kthehuni te detyrat e humbura.
Pjesa A.
Për secilën detyrë të pjesës A jepen disa përgjigje, nga të cilat vetëm njëra është e saktë. Zgjidhni përgjigjen që mendoni se është e saktë.
A1. Po për oksigjenin çështje e thjeshtë propozimi thotë:
1) bimët, kafshët dhe njerëzit marrin frymë me oksigjen
2) oksigjeni është pjesë e ujit
3) oksidet përbëhen nga dy elementë, njëri prej të cilëve është oksigjeni
4) Oksigjeni është pjesë e përbërjeve kimike që përbëjnë qeniet e gjalla
A2. në atomin e fosforit numri total përkatësisht elektronet dhe numrin e shtresave elektronike
janë të barabarta: 1) 31 dhe 4 2) 15 dhe 5 3) 15 dhe 3 4) 31 dhe 5
A3. Shuma e protoneve dhe neutroneve në një atom karboni është:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
A4. Një lidhje kimike polare kovalente është karakteristike për:
1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
A5. Reaksioni, ekuacioni i të cilit është 3N 2 + H 2 2NH 3 + Q, quhet reaksionet:
1) i kthyeshëm, ekzotermik 3) i kthyeshëm, endotermik
2) i pakthyeshëm, ekzotermik 4) i pakthyeshëm, endotermik
A6. Për të vërtetuar se epruveta përmban një tretësirë të acidit karbonik,
është e nevojshme të përdoren: 1) acidi klorhidrik 3) copëza që digjet
2) tretësirë amoniaku 4) tretësirë hidroksidi natriumi
A7. Një shenjë e reaksionit midis acidit klorhidrik dhe zinkut është:
1) shfaqja e një ere 3) lëshimi i gazit
2) formimi i një precipitati 4) ndryshimi i ngjyrës së tretësirës
A8. shkurtuar ekuacioni jonik Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 korrespondon
Ndërveprimi ndërmjet: 1) fosfatit të bariumit dhe tretësirës së acidit sulfurik
2) tretësirat e sulfatit të natriumit dhe nitratit të bariumit
3) tretësirat e hidroksidit të bariumit dhe acidit sulfurik
4) solucion karbonat barium dhe acid sulfurik
Pjesa B.
NË 1. Në rënie numër serik në nëngrupet A (kryesore) të sistemit periodik të D.I. Mendeleev, vetitë jometalike të elementeve kimike:
1) mos ndryshoni 3) ndryshoni periodikisht
2) bëhu më i fortë 4) bëhu më i dobët
Përgjigja për detyrën B2 është një sekuencë shkronjash. Shkruani shkronjat e zgjedhura sipas rendit alfabetik.
NË 2. Cila nga kushtet e mëposhtme jo ndikojnë në zhvendosjen e ekuilibrit në sistem
H 2 + Cl 2 2HCl - Q: A) uljen e temperaturës
B) rritja e temperaturës
C) futja e një katalizatori
D) uljen e përqendrimit të HCl
D) rënia e presionit
NË 3.Çfarë vëllimi gazi (n.c.) do të lirohet gjatë djegies së plotë të 600 g qymyr?
Pjesa C.
C1. Gjatë përpunimit të 300 g hirit të drurit me një tepricë të acidit klorhidrik, u përftuan 44,8 l (N.O.) dioksid karboni. Sa është pjesa masive (%) e karbonatit të kaliumit në kampionin origjinal të hirit?
Udhëzimet e punës
Për kryerjen e punës kontrolluese në kimi me temën “Jometalet” ndahen 40 minuta. Puna përbëhet nga tre pjesë (A, B dhe C) dhe përfshin 12 detyra.
Pjesa A përmban 8 detyra (A1-A8). Çdo pyetje ka 4 përgjigje të mundshme, nga të cilat vetëm një është e saktë.
Pjesa B përmban 3 detyra (B1 - B3). Njëra prej tyre (B1) ka 4 përgjigje të mundshme, prej të cilave vetëm një është e saktë. Për detyrën B2, ju duhet të shkruani përgjigjen si një sekuencë shkronjash, dhe për detyrën B3 - si një numër.
Pjesa C përmban një nga detyrat më të vështira, të cilës duhet t'i jepet një përgjigje e plotë (e detajuar).
Koha e parashikuar për të përfunduar detyrat e pjesës A është 15 minuta, pjesa B është 15 minuta dhe pjesa C është 10 minuta.
Përfundimi i detyrave të kompleksitetit të ndryshëm vlerësohet me 1, 2 ose 3 pikë. Pikët e marra për të gjitha detyrat e përfunduara përmblidhen.
Ekzekutimi i saktë i secilës detyrë të pjesëve A1 -A8 dhe detyrës B1, d.m.th. pyetjet me një zgjedhje përgjigjesh, vlerësohet me një pikë.
Rezultati maksimal për kryerjen e saktë të detyrave (B2) me një përgjigje të shkurtër është dy pikë. Një detyrë me një përgjigje të shkurtër për korrespodencë ose me zgjedhje të shumëfishta konsiderohet e përfunduar saktë nëse studenti zgjedh dy përgjigje të sakta nga pesë përgjigjet e propozuara. Në raste të tjera: zgjidhet e sakta; zgjidhen më shumë se dy përgjigje, ndër të cilat njëra është e saktë; ndër dy përgjigjet e përzgjedhura, njëra është e pasaktë, detyra vlerësohet me një pikë. Nëse nuk ka përgjigje të sakta midis përgjigjeve të përzgjedhura, detyra konsiderohet e dështuar. Nxënësi merr 0 pikë. Detyra (B3) me një përgjigje të shkurtër në formular problem i llogaritjes konsiderohet e plotësuar saktë nëse përgjigja e nxënësit tregon sekuencë e saktë shifra (numër).
Detyra me përgjigje të detajuar parashikon verifikimin e asimilimit të tre elementeve të përmbajtjes. Prania në përgjigje e secilit prej këtyre elementeve vlerësohet me një pikë (3-0 pikë).
Vlerësimi i punës në një shkallë prej pesë pikësh përcaktohet në bazë të numrit të përgjithshëm të pikëve të marra për kryerjen e detyrave:
"5" - 13-15 pikë
"4" - 10-12 pikë
"3" - 7 - 9 pikë
"2" - 1 - 6 pikë
Përgjigjet dhe zgjidhjet
Nr A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89,6l 49g
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 HP 1120l 92%
1 opsion (C1)
1) Ekuacioni i reaksionit H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
2) Masa e llogaritur e hidroksidit të natriumit
m(NaOH)=200*20/100=40(g)
3) Masa e acidit sulfurik u gjet m (H 2 SO 4) \u003d 98 * 40 / 80 \u003d 49 (g)
Opsioni 2 (C1)
1) Ekuacioni për reaksionin K 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2KCl + CO 2 + H 2 O
2) Masa e llogaritur e karbonatit të kaliumit
m (K 2 CO 3) \u003d 138 * 44,8 / 22,4 \u003d 276 (g)
3) Përcaktuar fraksioni masiv karbonat kaliumi në mostrën e hirit
w(K 2 CO 3) \u003d 276 * 100/300 \u003d 92 (%)
Përpiluar nga mësuesi i kimisë MOU shkolla e mesme nr.58
Tikhomirova I.P.
Shembull plani për një test me temën "Jometalet" për klasën 9
Numri Numri i artikujve të përmbajtjes për të rishikuar Pikët e llojit të detyrës
Blloko detyrat në pikë
Pjesa A (I)
1 I Substancat e thjeshta dhe komplekse VO 1
2 I Ligji periodik dhe sistemi periodik
elementet kimike DImendeleeva. Grupet
dhe periudhat e sistemit periodik. VO 1
3 I Struktura e atomit. Struktura e predhave elektronike
atomet e elementeve Nr.1-Nr.20 p.s.h.e. VO 1
4 I Lidhja kimike: jonike, metalike,
kovalente (polare, jopolare) VO 1
5 I Klasifikimi i reaksioneve kimike sipas
shenja të ndryshme. Ekuacionet kimike VO 1
6 I Vetitë e joneve. Reagimet cilësore ndaj anioneve. VO 1
7 I Vetitë kimike të substancave të thjeshta: metalet dhe
jometalet VO 1
8 I Marrëdhënia substancave inorganike të ndryshme
klasa VO 1
Pjesa B (II)
1 II Modelet e ndryshimeve në vetitë e elementeve dhe të tyre
komponimet në lidhje me pozitën në p.s.h.e. VO 1
2 II Reaksionet e kthyeshme dhe të pakthyeshme. Kimike
ekuilibri. KO 2
3 II Llogaritja e masës, vëllimit ose sasisë së një
të substancave të përfshira në reaksion. KO 1
Pjesa C (III)
1 III Llogaritjet sipas barazimeve të reaksioneve kimike me
duke përdorur tretësira me masë të caktuar
proporcioni i substancës së tretur. Gjetja e masës
substancë e pastër duke përdorur konceptin e "papastërtive" RO 3
Gjithsej 15 pikë
Emërtimet e llojeve të detyrës: IN - zgjedhje përgjigje
KO - përgjigje e shkurtër
RO - përgjigje e zgjeruar
Informacion statistikor mbi rezultatet e zbatimit të k / punës në __________ (përmbledhje)
Shkolla nr ______ klasa ______ emri i plotë mësuesit _________________________________
Data e përfundimit të punës _________________ Nr mësimi _________________________
Programe dhe tekste shkollore të zbatuara për lëndën ________________________________________________________________________________
1. Rezultatet e punës:
|
Numri i studentëve të përfunduar puna |
duke përfshirë edhe ata që kanë përfunduar |
||||||||||
2. Cilësia e ZUN (numri i studentëve që kanë përfunduar punën në "4-5" ______ persona _____%
3. Niveli i trajnimit (numri i studentëve që kanë përfunduar punën për "3,4,5" ____ persona ____%
4. Niveli i formimit të ZUN.
|
në përgjithësi për k / r |
duke përfshirë nivelet e njohurive |
||||||||||||
|
përballoi plotësisht |
|||||||||||||
|
pranuar |
|||||||||||||
|
përballoi |
|||||||||||||
|
vazhdoi |
|||||||||||||
5. Tabela krahasuese(të dhënat c/r me të dhëna për _______________________)
* gjithsej ka shkruar veprën ______________ njerëzit __________%
* Nota e konfirmuar _____________ persona __________%
* mori një notë nën __________ persona. __________%
* mori një notë mbi __________ persona. __________%
6. Nga numri total i atyre që mungojnë kanë vlerësim për vitin:
| Udhëzimet | ||
1 opsion
Udhëzim për studentët
Testi përbëhet nga pjesët A, B dhe C. Duhen 40 minuta për të përfunduar. Detyrat rekomandohet të kryhen në rregull. Nëse detyra nuk mund të kryhet menjëherë, vazhdoni në atë tjetër. Nëse ka kohë, kthehu te detyrat e humbura.
Pjesa A
A1. Cilat nga këto janë substanca të thjeshta jometalike?
1) klor, nikel, argjend 3) hekur, fosfor, merkur
2) diamant, squfur, kalcium 4) oksigjen, ozon, azot
A2. Elementi kimik i periudhës së 3-të të grupit V të sistemit periodik të D.I. Mendeleev korrespondon me skemën e shpërndarjes së elektroneve mbi shtresat:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
A3. Për elementët e nëngrupit të karbonit, me rritjen e numrit atomik, sa vijon zvogëlohet:
1) rrezja atomike 3) numri i elektroneve të valencës në atome
2) ngarkesa e bërthamës së një atomi 4) elektronegativiteti
A4. Lidhja kimike më e fortë në një molekulë
1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2
A5. Ndërveprimi i amoniakut me klorurin e hidrogjenit i referohet reagimeve:
1) zbërthimi 2) komponimet 3) zëvendësimi 4) shkëmbimi
A6. Ekuacioni i shkurtuar i reaksionit jonik Ag+ + Cl-◊ AgCl
korrespondon me ndërveprimin midis zgjidhjeve:
1) karbonat argjendi dhe acid klorhidrik
2) nitrat argjendi dhe acidi sulfurik
3) nitrat argjendi dhe acidi klorhidrik
4) sulfat argjendi dhe acidi nitrik
A7. Një qiri i ndezur fiket në një kavanoz të mbyllur sepse:
1) nuk ka oksigjen të mjaftueshëm 3) rritet përmbajtja e azotit
2) rritet temperatura 4) formohet avulli i ujit duke e shuar flakën
A8. Me ndihmën e një tretësire të acidit sulfurik, mund të kryhen transformime:
1) bakri ◊ sulfat bakri (II) 3) karbonat natriumi◊ monoksidi i karbonit (IV)
2) karboni ◊ monoksidi i karbonit (IV) 4) klorur argjendi◊ klorur hidrogjeni
Pjesa B.
NË 1. Vetitë jometalike në serinë e elementeve Si - P - S - Cl nga e majta në të djathtë:
1) mos ndrysho 3) dobësohem
2) rritet 4) ndryshon periodikisht
NË 2. Një zhvendosje në ekuilibrin e sistemit N2 + 3H2 2 NH3 + Q drejt produktit të reaksionit do të ndodhë nëse:
A) rritje e përqendrimit të amoniakut
B) përdorimi i një katalizatori
B) reduktimin e presionit
D) reduktimin e përqendrimit të amoniakut
NË 3. Çfarë vëllimi (N.S.) të klorurit të hidrogjenit mund të merret nga 2 mol klor?
Pjesa C.
C1. Gjeni masën e acidit sulfurik që nevojitet për të neutralizuar 200 g tretësirë hidroksidi natriumi 20%.
C2.
Test në kiminë inorganike, tema “Jometalet”, klasa 9
Opsioni 2
Udhëzim për studentët
Testi përbëhet nga pjesët A, B dhe C. Duhen 40 minuta për të përfunduar. Detyrat rekomandohet të kryhen në rregull. Nëse detyra nuk mund të kryhet menjëherë, shkoni te tjetra. Nëse ka kohë, kthehuni te detyrat e humbura.
Pjesa A.
Për secilën detyrë të pjesës A jepen disa përgjigje, nga të cilat vetëm njëra është e saktë. Zgjidhni përgjigjen që mendoni se është e saktë.
A1. Rreth oksigjenit si një substancë e thjeshtë, fjalia thotë:
1) bimët, kafshët dhe njerëzit marrin frymë me oksigjen
2) oksigjeni është pjesë e ujit
3) oksidet përbëhen nga dy elementë, njëri prej të cilëve është oksigjeni
4) oksigjeni është i përfshirë komponimet kimike, nga të cilat të gjallët
Qelizë
A2. Në një atom fosfori, numri i përgjithshëm i elektroneve dhe numri i shtresave elektronike, përkatësisht
E barabartë: 1) 31 dhe 4 2) 15 dhe 5 3) 15 dhe 3 4) 31 dhe 5
A3. Shuma e protoneve dhe neutroneve në një atom karboni është:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
A4. Një lidhje kimike polare kovalente është karakteristike për:
1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
A5. Reaksioni, ekuacioni i të cilit është 3N2 + H2 2NH3 + Q, quhet reaksionet:
1) i kthyeshëm, ekzotermik 3) i kthyeshëm, endotermik
2) i pakthyeshëm, ekzotermik 4) i pakthyeshëm, endotermik
A6. Për të vërtetuar se epruveta përmban një tretësirë të acidit karbonik,
Është e nevojshme të përdoret: 1) acidi klorhidrik 3) copëza që digjet
2) tretësirë amoniaku 4) tretësirë hidroksidi natriumi
A7. Një shenjë e reaksionit midis acidit klorhidrik dhe zinkut është:
1) shfaqja e një ere 3) lëshimi i gazit
2) formimi i një precipitati 4) ndryshimi i ngjyrës së tretësirës
A8. Në ekuacionin e shkurtuar jonik Ba2+ + SO42-◊ BaSO4 korrespondon
Ndërveprimi ndërmjet: 1) fosfatit të bariumit dhe tretësirës së acidit sulfurik
2) tretësirat e sulfatit të natriumit dhe nitratit të bariumit
3) tretësirat e hidroksidit të bariumit dhe acidit sulfurik
4) solucion karbonat barium dhe acid sulfurik
Pjesa B.
NË 1. Me një ulje të numrit serik në nëngrupet A (kryesore) të sistemit periodik të D.I. Mendeleev, vetitë jometalike të elementeve kimike:
1) mos ndryshoni 3) ndryshoni periodikisht
2) bëhu më i fortë 4) bëhu më i dobët
Përgjigja për detyrën B2 është një sekuencë shkronjash. Shkruani shkronjat e zgjedhura sipas rendit alfabetik.
NË 2. Cila nga kushtet e mëposhtme nuk do të ndikojë në zhvendosjen e ekuilibrit në sistem
H2 + Cl2 2HCl - Q: A) uljen e temperaturës
B) rritja e temperaturës
C) futja e një katalizatori
D) uljen e përqendrimit të HCl
D) rënia e presionit
NË 3. Çfarë vëllimi gazi (n.c.) do të lirohet gjatë djegies së plotë të 600 g qymyr?
Pjesa C.
C1. Gjatë përpunimit të 300 g hirit të drurit me një tepricë të acidit klorhidrik, u përftuan 44,8 l (N.O.) dioksid karboni. Sa është pjesa masive (%) e karbonatit të kaliumit në kampionin origjinal të hirit?
Udhëzimet e punës
Për kryerjen e punës kontrolluese në kimi me temën “Jometalet” ndahen 40 minuta. Puna përbëhet nga tre pjesë (A, B dhe C) dhe përfshin 12 detyra.
Pjesa A përmban 8 detyra (A1-A8). Çdo pyetje ka 4 përgjigje të mundshme, nga të cilat vetëm një është e saktë.
Pjesa B përmban 3 detyra (B1 - B3). Njëra prej tyre (B1) ka 4 përgjigje të mundshme, prej të cilave vetëm një është e saktë. Për detyrën B2, ju duhet të shkruani përgjigjen si një sekuencë shkronjash, dhe për detyrën B3 - si një numër.
Pjesa C përmban një nga më detyrë e vështirë, të cilit duhet t'i jepet një përgjigje e plotë (e detajuar).
Koha e parashikuar për të përfunduar detyrat e pjesës A është 15 minuta, pjesa B është 15 minuta dhe pjesa C është 10 minuta.
Përfundimi i detyrave të kompleksitetit të ndryshëm vlerësohet me 1, 2 ose 3 pikë. Pikët e marra për të gjitha detyrat e përfunduara përmblidhen.
Ekzekutimi i saktë i secilës detyrë të pjesëve A1 -A8 dhe detyrës B1, d.m.th. pyetjet me një zgjedhje përgjigjesh, vlerësohet me një pikë.
Rezultati maksimal për kryerjen e saktë të detyrave (B2) me një përgjigje të shkurtër është dy pikë. Një detyrë me një përgjigje të shkurtër për korrespodencë ose me shumë zgjedhje konsiderohet e përfunduar saktë nëse studenti zgjedh dy përgjigje të sakta nga pesë përgjigjet e propozuara. Në raste të tjera: zgjidhet e sakta; zgjidhen më shumë se dy përgjigje, ndër të cilat njëra është e saktë; ndër dy përgjigjet e përzgjedhura, njëra është e pasaktë, detyra vlerësohet me një pikë. Nëse nuk ka përgjigje të sakta midis përgjigjeve të përzgjedhura, detyra konsiderohet e dështuar. Nxënësi merr 0 pikë. Detyra (B3) me një përgjigje të shkurtër në formën e një detyre llogaritëse konsiderohet e përfunduar saktë nëse në përgjigjen e studentit tregohet sekuenca e saktë e numrave (numri).
Detyra me përgjigje të detajuar parashikon verifikimin e asimilimit të tre elementeve të përmbajtjes. Prania në përgjigje e secilit prej këtyre elementeve vlerësohet me një pikë (3-0 pikë).
Vlerësimi i punës në një shkallë prej pesë pikësh përcaktohet në bazë të numrit të përgjithshëm të pikëve të marra për kryerjen e detyrave:
"5" - 13-15 pikë
"4" - 10-12 pikë
"3" - 7 - 9 pikë
"2" - 1 - 6 pikë
Përgjigjet dhe zgjidhjet
Nr A1 A2 A3 A4 A5 A6 A7 A8 B1 B2 B3 C1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 VG 89,6l 49g
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 HP 1120l 92%
1 opsion (C1)
1) Përpiloi ekuacionin e reaksionit H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2) Masa e llogaritur e hidroksidit të natriumit
M(NaOH)=200*20/100=40(g)
3) Masa e acidit sulfurik u gjet m (H2SO4) \u003d 98 * 40 / 80 \u003d 49 (g)
Opsioni 2 (C1)
1) Hartoi ekuacionin e reaksionit K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O
2) Masa e llogaritur e karbonatit të kaliumit
M(K2CO3)=138*44.8/22.4=276(g)
3) Është përcaktuar pjesa masive e karbonatit të kaliumit në mostrën e hirit
w(K2CO3)=276*100/300=92(%)
Tatiana Petrovskaya
Synimi: Zbuloni se gjatë djegies, përbërja e ajrit ndryshon - oksigjeni bëhet më pak, oksigjeni nevojitet për djegie; познакомиться me metodat e shuarjes së zjarrit.
Materialet dhe pajisjet: Qiri, kavanoz, tabaka metalike.
Përparimi i eksperimentit:
Mësuesi ndez një qiri dhe u tregon fëmijëve. Pyetja është se si mund të shuhet flaka qirinj pa e fryrë, pa prekur asgjë qiri, as te flaka.
mbulesë kavanoz qirinjsh dhe shikoni derisa qiriri nuk do të fiket.
Mësuesi shpjegon eksperiment: “Djegia kërkon gaz – oksigjen, që është në ajër.Nëse mbulojmë kavanoz qirinjsh, do të kufizojmë aksesin e oksigjenit. Ai që qëndroi brenda bankë përdoret shpejt dhe qiriri fiket.
Njerëzit e përdorin këtë pronë kur shuajnë zjarret. Uji u derdh mbi zjarr temperaturë të lartë shndërrohet në avull dhe pengon hyrjen e oksigjenit. Një tjetër mundësi për shuarjen e zjarrit është mbulimi i zjarrit me tokë ose rërë dhe gjithashtu kufizimi i aksesit të oksigjenit."
konkluzioni: Djegia kërkon oksigjen, i cili është vazhdimisht i pranishëm në ajër. Kjo është arsyeja pse ajo vazhdon të ndodhë nje numer i madh i zjarret dhe janë të vështira për t'u shuar.
Fëmijët shqyrtojnë paraqitjen "Mburoja e zjarrit", konsolidojnë njohuritë fondet primare duke luftuar me zjarrin.
Publikime të ngjashme:
Aktivitete njohëse dhe kërkimore me fëmijët 6-7 vjeç "Hyrje në kripë" GCD mbi veprimtaritë kërkimore njohëse me fëmijët 6-7 vjeç Tema: Njohja me kripën. Detyrat: formimi i ideve të fëmijëve.
Veprimtaria kërkimore njohëse Qëllimi: formimi i aftësive për të zotëruar (dhe rindërtuar) në mënyrë të pavarur dhe krijuese mënyra të reja të veprimtarisë në çdo sferë të njeriut.
Aktiviteti njohës dhe kërkimor "Morozko" në grupin e mesëm Qëllimi: Formimi i ideve për transformimet agregate të ujit dhe ndryshimet sezonale në natyrë. Formimi i veprimeve transformuese. Materiali:.
Informative aktivitetet kërkimore"Zemra dhe enët e gjakut" Zona arsimore: Njohje. Integrimi i fushave arsimore:.
Aktiviteti njohës dhe kërkimor "E mahnitshme është afër" DETYRAT program arsimor: Edukative: për të edukuar respektin për natyrën; autonomi në procesin e kërkimit.
Aktivitetet njohëse - kërkimore krijojnë kushte për pasurimin e zhvillimit të fëmijës. Kjo ju lejon të hartoni kushtet e shfaqjes.
Aktivitetet kërkimore njohëse në institucionin arsimor parashkollor Veprimtaritë kërkimore eksperimentale në kopshti i fëmijëve së bashku me prindërit grupi përgatitor“Njeriu u bë njeri.
Projekti "Aktivitetet njohëse dhe kërkimore të parashkollorëve" parashkollorët” Qëllimi i projektit: Krijimi i kushteve për formimin e botëkuptimit kryesor holistik të fëmijës mosha parashkollore do të thotë.
