Հիմնական բանաձևերի հավաքածու դպրոցական դասընթացքիմիա

Քիմիայի դպրոցական դասընթացի հիմնական բանաձևերի հավաքածու

G. P. Loginova

Ելենա Սավինկինա

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Հիմնական բանաձևերի հավաքածու քիմիայում

Ուսանողների գրպանի ուղեցույց

ընդհանուր քիմիա

Ամենակարևոր քիմիական հասկացություններն ու օրենքները

Քիմիական տարրՄիևնույն միջուկային լիցքով ատոմի որոշակի տեսակ:

Հարաբերական ատոմային զանգված(A r) ցույց է տալիս, թե տվյալ քիմիական տարրի ատոմի զանգվածը քանի անգամ է մեծ ածխածնի 12 ատոմի զանգվածից (12 C):

Քիմիական նյութ- ցանկացած քիմիական մասնիկների հավաքածու:

քիմիական մասնիկներ

բանաձևի միավոր- պայմանական մասնիկ, որի բաղադրությունը համապատասխանում է տվյալ քիմիական բանաձևին, օրինակ.

Ar - նյութ արգոն (բաղկացած է Ar ատոմներից),

H 2 O - ջրային նյութ (բաղկացած է H 2 O մոլեկուլներից),

KNO 3 - կալիումի նիտրատ նյութ (բաղկացած է K + կատիոններից և NO 3 ¯ անիոններից):

Ֆիզիկական մեծությունների միջև հարաբերությունները

Տարրի ատոմային զանգված (հարաբերական): B, Ar(B):

Որտեղ *Տ(ատոմ B) B տարրի ատոմի զանգվածն է.

*տ ևատոմային զանգվածի միավորն է;

*t և = 1/12 Տ(ատոմ 12 C) \u003d 1,6610 24 գ.

Նյութի քանակությունը B, n(B), mol:

Որտեղ N(B) B մասնիկների թիվն է;

Ն ԱԱվոգադրոյի հաստատունն է (ԱԺ = 6.0210 23 մոլ -1):

Մոլային զանգվածնյութեր V, M(V), գ/մոլ:

Որտեղ t(V)- քաշը Բ.

Գազի մոլային ծավալը IN, V M,լ/մոլ:

Որտեղ V M = 22,4 լ/մոլ (Ավոգադրոյի օրենքի հետևանք), նորմալ պայմաններում (n.o. - մթնոլորտային ճնշում p = 101 325 Պա (1 ատմ); թերմոդինամիկ ջերմաստիճան T = 273,15 Կ կամ Ցելսիուս ջերմաստիճան t = 0 ° C):

Բ ջրածնի համար՝ Դ(գազ B-ից H 2):

*Խտություն գազային նյութ IN օդային ճանապարհով՝ Դ(գազ B օդով): Զանգվածային բաժինտարրԵ հարցում B, w(E):

Որտեղ x-ը E ատոմների թիվն է B նյութի բանաձևում

Ատոմի կառուցվածքը և պարբերական օրենքը D.I. Մենդելեևը

Զանգվածային համարը (A) - ընդհանուր թիվըպրոտոններ և նեյտրոններ ատոմային միջուկում.

A = N (p 0) + N (p +):

Ատոմի միջուկի լիցքը (Z)հավասար է միջուկի պրոտոնների և ատոմի էլեկտրոնների թվին.

Z = N(p+) = N(e¯):

իզոտոպներ- նույն տարրի ատոմները, որոնք տարբերվում են միջուկում նեյտրոնների քանակով, օրինակ՝ կալիում-39: 39 Կ (19 p + , 20n 0, 19e¯); կալիում-40: 40 Կ (19 p+, 21n 0, 19e¯).

* Էներգիայի մակարդակները և ենթամակարդակները

*Ատոմային ուղեծր(AO) բնութագրում է տարածության այն շրջանը, որտեղ էլեկտրոնի որոշակի էներգիա մնալու հավանականությունը ամենամեծն է։

*S- և p-օրբիտալների ձևերը

Պարբերական օրենք and Periodic system of D.I. Մենդելեևը

Տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունները պարբերաբար կրկնվում են սերիական թվի աճով, որը հավասար է տարրի ատոմի միջուկի լիցքին։

Ժամանակաշրջանի համարըհամապատասխանում է թիվ էներգիայի մակարդակներըլցված էլեկտրոններովև նշանակում է էներգիայի վերջին մակարդակը(ԵՄ):

Խմբի համար Ացույց է տալիս Եվ և այլն:

Խումբ թիվ Bցույց է տալիս վալենտային էլեկտրոնների թիվը nsԵվ (n – 1)d.

s-տարր բաժինը- էներգիայի ենթամակարդակը (EPL) լցված է էլեկտրոններով ns-epu- IA- և IIA- խմբեր, H և He:

p-elements բաժինը- լցված էլեկտրոններով np-epu– IIIA-VIIIA-խմբեր.

d-տարր բաժինը- լցված էլեկտրոններով (P- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-խմբեր:

f-տարր բաժինը- լցված էլեկտրոններով (Պ-2) f-EPU - լանթանիդներ և ակտինիդներ:

3-րդ շրջանի տարրերի ջրածնային միացությունների բաղադրության և հատկությունների փոփոխություններ Պարբերական համակարգ

Չցնդող, ջրով քայքայված՝ NaH, MgH 2, AlH 3:

Ցնդող՝ SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl:

Կազմի և հատկությունների փոփոխություն ավելի բարձր օքսիդներև Պարբերական համակարգի 3-րդ շրջանի տարրերի հիդրօքսիդները

Հիմնական: Na 2 O - NaOH, MgO - Mg (OH) 2:

Ամֆոտերիկ: Al 2 O 3 - Al (OH) 3.

Թթու: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4:

քիմիական կապ

Էլեկտրոնեգատիվություն(χ) արժեք է, որը բնութագրում է մոլեկուլում գտնվող ատոմի բացասական լիցք ձեռք բերելու ունակությունը:

Կովալենտային կապի ձևավորման մեխանիզմներ

փոխանակման մեխանիզմ- հարևան ատոմների երկու ուղեծրերի համընկնումը, որոնցից յուրաքանչյուրն ուներ մեկ էլեկտրոն:

Դոնոր-ընդունող մեխանիզմ- մեկ ատոմի ազատ ուղեծրի համընկնումը մեկ այլ ատոմի ուղեծրի հետ, որն ունի զույգ էլեկտրոններ.

Ուղեծրի համընկնումը կապի ձևավորման ժամանակ

*Հիբրիդացման տեսակը - մասնիկի երկրաչափական ձևը - կապերի միջև անկյունը

Կենտրոնական ատոմի ուղեծրերի հիբրիդացում- դրանց էներգիայի և ձևի համընկնում:

sp– գծային – 180°

sp 2– եռանկյուն – 120°

sp 3– քառանիստ – 109,5°

sp 3 դ– trigonal-bipyramidal – 90°; 120°

sp 3 d 2– ութանիստ – 90°

Խառնուրդներ և լուծումներ

Լուծում- երկու կամ ավելի նյութերից բաղկացած միատարր համակարգ, որի պարունակությունը կարող է փոփոխվել որոշակի սահմաններում.

Լուծում:լուծիչ (օր. ջուր) + լուծվող նյութ.

Ճշմարիտ լուծումներպարունակում են 1 նանոմետրից փոքր մասնիկներ:

Կոլոիդային լուծույթներպարունակում են 1-100 նանոմետր չափի մասնիկներ։

Մեխանիկական խառնուրդներ(կախոցները) պարունակում են 100 նանոմետրից մեծ մասնիկներ։

Կասեցում=> պինդ + հեղուկ

Էմուլսիա=> հեղուկ + հեղուկ

Փրփուր, մառախուղ=> գազ + հեղուկ

Առանձնացվում են տարասեռ խառնուրդներնստեցում և զտում:

Առանձնացվում են միատարր խառնուրդներգոլորշիացում, թորում, քրոմատոգրաֆիա։

հագեցած լուծույթգտնվում է կամ կարող է հավասարակշռության մեջ լինել լուծված նյութի հետ (եթե լուծված նյութը պինդ է, ապա դրա ավելցուկը նստվածքում է)։

Լուծելիությունլուծված նյութի պարունակությունն է հագեցած լուծույթում տվյալ ջերմաստիճանում:

չհագեցած լուծույթ պակաս,

Գերհագեցած լուծույթպարունակում է լուծված նյութ ավելին,քան դրա լուծելիությունը տվյալ ջերմաստիճանում:

Լուծման մեջ ֆիզիկաքիմիական մեծությունների փոխհարաբերությունները

Լուծված նյութի զանգվածային բաժին IN, w(B);միավորի մասնաբաժինը կամ %:

Որտեղ t(V)- զանգված B,

t(p)լուծույթի զանգվածն է։

Լուծման զանգվածը m(p), r:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

որտեղ F(p) լուծույթի ծավալն է.

ρ(p) լուծույթի խտությունն է:

Լուծման ծավալը, V(p),լ:

մոլային կոնցենտրացիան, s(B), mol/l:

Որտեղ n(B) B նյութի քանակն է.

M(B)-ը B նյութի մոլային զանգվածն է:

Լուծման բաղադրության փոփոխություն

Լուծումը ջրով նոսրացնելը.

> t "(B)= t (B);

> լուծույթի զանգվածն ավելանում է ավելացված ջրի զանգվածով. m "(p) \u003d m (p) + m (H 2 O):

Լուծույթից ջրի գոլորշիացում.

> Լուծված նյութի զանգվածը չի փոխվում. t "(B) \u003d t (B):

> լուծույթի զանգվածը կրճատվում է գոլորշիացված ջրի զանգվածով. m "(p) \u003d m (p) - m (H 2 O):

Երկու լուծումների միավորում.լուծույթների զանգվածները, ինչպես նաև լուծված նյութի զանգվածները, գումարվում են.

t "(B) \u003d t (B) + t" (B);

t"(p) = t(p) + t"(p):

Բյուրեղների կաթիլ.Լուծված նյութի զանգվածը և լուծույթի զանգվածը կրճատվում են նստեցված բյուրեղների զանգվածով.

m "(B) \u003d m (B) - m (նախագիծ); m" (p) \u003d m (p) - m (նախագիծ):

Ջրի զանգվածը չի փոխվում։

Քիմիական ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը

*ԴH նյութի առաջացման էնթալպիա° (B), կՋ / մոլ, պարզ նյութերից 1 մոլ նյութի առաջացման ռեակցիայի էնթալպիան է իրենց ստանդարտ վիճակում, այսինքն՝ հաստատուն ճնշման դեպքում (1 ատմ յուրաքանչյուր գազի համար համակարգում կամ ընդհանուր ճնշումը 1 ատմ գազային ռեակցիայի մասնակիցների բացակայության դեպքում) և մշտական ​​ջերմաստիճան(սովորաբար 298 Կ , կամ 25°C):

*Քիմիական ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը (Հեսսի օրենք)

Q = ΣQ(ապրանքներ) - ΣQ(ռեակտիվներ):

ΔН° = ՍԴՆ°(արտադրանք) – Σ ΔH°(ռեակտիվներ):

Ռեակցիայի համար aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Որտեղ ա, բ, դ, էլռեակցիայի հավասարման գործակիցներին համապատասխանող նյութերի ստոյխիոմետրիկ քանակություններն են։

Քիմիական ռեակցիայի արագությունը

Եթե ​​ժամանակի ընթացքում τ ծավալում Վռեակտիվ նյութի կամ արտադրանքի քանակությունը փոխված Δ-ով n,արագության ռեակցիա.

Մոնոմոլեկուլային ռեակցիայի համար А → …:

v=k c(A).

Բիմոլեկուլային ռեակցիայի համար A + B → ...:

v=k c(A) c(B).

Տրիմոլեկուլային ռեակցիայի համար A + B + C → ...:

v=k c(A) c(B) c(C).

Արագության փոփոխություն քիմիական ռեակցիա

Արագ արձագանք աճ:

1) քիմիական ակտիվռեակտիվներ;

2) առաջխաղացումռեագենտների կոնցենտրացիաներ;

3) աճ

4) առաջխաղացումջերմաստիճանը;

5) կատալիզատորներ.Արագ արձագանք նվազեցնել:

1) քիմիական ոչ ակտիվռեակտիվներ;

2) իջեցնել վարկանիշըռեագենտների կոնցենտրացիաներ;

3) նվազումպինդ և հեղուկ ռեակտիվների մակերեսներ;

4) իջեցնել վարկանիշըջերմաստիճանը;

5) արգելակիչներ.

*Արագության ջերմաստիճանի գործակիցը(γ) հավասար է մի թվի, որը ցույց է տալիս, թե քանի անգամ է մեծանում ռեակցիայի արագությունը, երբ ջերմաստիճանը բարձրանում է տասը աստիճանով.

Քիմիական հավասարակշռություն

*Օրենք գործող զանգվածների համար քիմիական հավասարակշռություն: հավասարակշռության վիճակում արտադրանքի մոլային կոնցենտրացիաների արտադրյալի հարաբերակցությունը հավասար հզորություններով.

Դրանց ստոյխիոմետրիկ գործակիցները, ռեակտիվների մոլային կոնցենտրացիաների արտադրյալին իրենց ստոյխիոմետրիկ գործակիցներին հավասար հզորությամբ, հաստատուն ջերմաստիճանում հաստատուն արժեք է (կոնցենտրացիայի հավասարակշռության հաստատուն):

Հետադարձելի ռեակցիայի համար քիմիական հավասարակշռության վիճակում.

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f …/ [A] a [B] b…

*Քիմիական հավասարակշռության անցում դեպի արտադրանքի ձևավորում

1) ռեագենտների կոնցենտրացիայի ավելացում.

2) արտադրանքի կոնցենտրացիայի նվազում.

3) ջերմաստիճանի բարձրացում (էնդոթերմիկ ռեակցիայի համար);

4) ջերմաստիճանի նվազում (էկզոտերմիկ ռեակցիայի համար);

5) ճնշման բարձրացում (ծավալի նվազմամբ ընթացող ռեակցիայի համար).

6) ճնշման նվազում (ծավալի աճով ընթացող ռեակցիայի համար):

Փոխանակման ռեակցիաները լուծույթում

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա- իոնների (կատիոնների և անիոնների) ձևավորման գործընթացը, երբ որոշ նյութեր լուծվում են ջրի մեջ.

թթուներձեւավորվել է ջրածնի կատիոններԵվ թթու անիոններ,Օրինակ:

HNO 3 \u003d H + + NO 3 ¯

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիայով հիմքերըձեւավորվել է մետաղական կատիոններև հիդրօքսիդի իոններ, օրինակ.

NaOH = Na + + OH¯

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիայով աղեր(միջին, կրկնակի, խառը) առաջանում են մետաղական կատիոններև թթվային անիոններ, օրինակ.

NaNO 3 \u003d Na + + NO 3 ¯

KAl (SO 4) 2 \u003d K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիայով թթվային աղերձեւավորվել է մետաղական կատիոններև թթվային հիդրոանիոններ, օրինակ.

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 ‾

Որոշ ուժեղ թթուներ

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Որոշ ամուր հիմքեր

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

α դիսոցման աստիճանըտարանջատված մասնիկների քանակի հարաբերակցությունն է սկզբնական մասնիկների թվին:

Մշտական ​​ծավալով.

Նյութերի դասակարգումն ըստ տարանջատման աստիճանի

Բերտոլեի կանոն

Փոխանակման ռեակցիաները լուծույթում ընթանում են անդառնալիորեն, եթե դրա արդյունքում առաջանում է նստվածք, գազ կամ թույլ էլեկտրոլիտ:

Մոլեկուլային և իոնային ռեակցիաների հավասարումների օրինակներ

1. մոլեկուլային հավասարում CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

«Ամբողջական» իոնային հավասարումը. Cu 2+ + 2Cl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Cl¯

«Կարճ» իոնային հավասարում. Сu 2+ + 2OH¯ \u003d Cu (OH) 2 ↓

2. Մոլեկուլային հավասարում` FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

«Լրիվ» իոնային հավասարում. FeS + 2H + + 2Cl¯ = Fe 2+ + 2Cl¯ + H 2 S

«Կարճ» իոնային հավասարում. FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Մոլեկուլային հավասարում. 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

«Լրիվ» իոնային հավասարում. 3H + + 3NO 3 ¯ + ZK + + PO 4 3- \u003d H 3 RO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

«Կարճ» իոնային հավասարում. 3H + + PO 4 3- \u003d H 3 PO 4

*Ջրածնի ինդեքս

(pH) pH = – lg = 14 + lg

* pH միջակայք նոսրացման համար ջրային լուծույթներ

pH 7 (չեզոք միջավայր)

Փոխանակման ռեակցիաների օրինակներ

Չեզոքացման ռեակցիա- փոխանակման ռեակցիա, որը տեղի է ունենում թթվի և հիմքի փոխազդեցության ժամանակ:

1. Ալկալի + ուժեղ թթու՝ Ba (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH¯ + 2H + + 2Cl¯ = Ba 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

H + + OH¯ \u003d H 2 O

2. Քիչ լուծվող հիմք + ուժեղ թթու՝ Сu (OH) 2 (t) + 2НCl = СuСl 2 + 2Н 2 O.

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ \u003d Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + \u003d Cu 2+ + 2H 2 O

*Հիդրոլիզ- նյութի և ջրի փոխանակման ռեակցիա՝ առանց ատոմների օքսիդացման վիճակների փոփոխության։

1. Երկուական միացությունների անդառնալի հիդրոլիզ.

Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

2. Աղերի հակադարձ հիդրոլիզ.

Ա) առաջանում է աղ ուժեղ բազային կատիոն և ուժեղ թթու անիոն.

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

հիդրոլիզը բացակայում է; միջավայրը չեզոք է, pH = 7:

Բ) առաջանում է աղ ուժեղ բազային կատիոն և թույլ թթու անիոն.

Na 2 S \u003d 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Անիոնային հիդրոլիզ; ալկալային միջավայր, pH>7.

Բ) առաջանում է աղ թույլ կամ քիչ լուծվող հիմքի կատիոն և ուժեղ թթվի անիոն.

Ներածական հատվածի ավարտ.

Տեքստը տրամադրվել է լիտր ՍՊԸ-ի կողմից:

Դուք կարող եք ապահով կերպով վճարել գրքի համար բանկի միջոցով Visa քարտով, MasterCard, Maestro, հաշվից Բջջային հեռախոս, վճարային տերմինալից, MTS կամ Svyaznoy սրահում, PayPal-ի, WebMoney-ի, Yandex.Money-ի, QIWI դրամապանակի միջոցով, բոնուսային քարտերկամ ձեզ հարմար այլ ձևով:

Բանալի բառեր՝ Քիմիա 8-րդ դասարան. Բոլոր բանաձևերը և սահմանումները, խորհրդանիշները ֆիզիկական մեծություններ, չափման միավորներ, չափման միավորներ նշանակելու նախածանցներ, միավորների միջև հարաբերություններ, քիմիական բանաձևեր, հիմնական սահմանումներ, հակիրճ, աղյուսակներ, դիագրամներ։

1. Նշաններ, անվանումներ և չափման միավորներ
որոշ ֆիզիկական քանակություններ, որոնք օգտագործվում են քիմիայում

Ֆիզիկական քանակություն	Նշանակում	Միավոր
Ժամանակը	տ	Հետ
Ճնշում	էջ	Պա, կՊա
Նյութի քանակությունը	ν	խալ
Նյութի զանգված	մ	կգ, գ
Զանգվածային բաժին	ω	Անչափ
Մոլային զանգված	Մ	կգ/մոլ, գ/մոլ
Մոլային ծավալը	V n	մ 3 / մոլ, լ / մոլ
Նյութի ծավալը	Վ	մ 3, լ
Ծավալային բաժին		Անչափ
Հարաբերական ատոմային զանգված	Ա ռ	Անչափ
	Մ ր	Անչափ
A գազի հարաբերական խտությունը B գազի նկատմամբ	Դ B (A)	Անչափ
Նյութի խտությունը	Ռ	կգ / մ 3, գ / սմ 3, գ / մլ
Ավոգադրո հաստատուն	Ն Ա	1/մոլ
Բացարձակ ջերմաստիճան	Տ	Կ (Քելվին)
Ցելսիուսի ջերմաստիճան	տ	°С (աստիճան Ցելսիուս)
Քիմիական ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը	Ք	կՋ/մոլ

2. Ֆիզիկական մեծությունների միավորների հարաբերությունները

3. Քիմիական բանաձեւեր 8-րդ դասարանում

4. Հիմնական սահմանումները 8-րդ դասարանում

• Ատոմ- նյութի քիմիապես անբաժանելի ամենափոքր մասնիկը:
• Քիմիական տարրորոշակի տեսակի ատոմ.
• Մոլեկուլ- նյութի ամենափոքր մասնիկը, որը պահպանում է իր բաղադրությունը և Քիմիական հատկություններև կազմված է ատոմներից։
• Պարզ նյութերՆյութեր, որոնց մոլեկուլները կազմված են նույն տեսակի ատոմներից։
• Բարդ նյութերՆյութեր, որոնց մոլեկուլները կազմված են տարբեր տեսակի ատոմներից։
• Նյութի որակական բաղադրությունը ցույց է տալիս, թե ինչ ատոմներից է այն բաղկացած:
• Նյութի քանակական բաղադրությունը ցույց է տալիս յուրաքանչյուր տարրի ատոմների քանակը իր կազմի մեջ:
• Քիմիական բանաձև- նյութի որակական և քանակական բաղադրության պայմանական գրանցում միջոցով քիմիական նշաններև ինդեքսներ։
• Ատոմային զանգվածի միավոր(a.m.u.) - ատոմի զանգվածի չափման միավոր, զանգվածին հավասար 1/12 ածխածնի ատոմ 12 C:
• խալ- նյութի քանակությունը, որը պարունակում է մասնիկների քանակ, թվին հավասարատոմները 0,012 կգ ածխածնի 12 C.
• Ավոգադրո հաստատուն (Նա \u003d 6 * 10 23 մոլ -1) - մեկ մոլում պարունակվող մասնիկների քանակը:
• Նյութի մոլային զանգված (Մ ) 1 մոլ քանակով վերցված նյութի զանգվածն է։
• Հարաբերական ատոմային զանգվածտարր Ա r - ատոմի զանգվածի հարաբերակցությունը տրված տարր 12 C ածխածնի ատոմի զանգվածի մ 0-ից մինչև 1/12:
• Հարաբերական մոլեկուլային քաշընյութեր Մ r - տվյալ նյութի մոլեկուլի զանգվածի հարաբերությունը ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12-ին 12 C: Հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը հավասար է հարաբերական ատոմային զանգվածների գումարին քիմիական տարրեր, առաջացնելով միացություն՝ հաշվի առնելով տվյալ տարրի ատոմների թիվը։
• Զանգվածային բաժինքիմիական տարր ω(X)ցույց է տալիս, թե հարաբերականի որ մասն մոլեկուլային քաշը X նյութը ընկնում է այս տարրի վրա:

ԱՏՈՄՈԼԵԿՈՒԼԱՅԻՆ ՈՒՍՈՒՄՆԱՍԻՐՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ
1. Կան մոլեկուլային և ոչ մոլեկուլային կառուցվածք ունեցող նյութեր։
2. Մոլեկուլների միջեւ կան բացեր, որոնց չափերը կախված են նյութի ագրեգացման վիճակից եւ ջերմաստիճանից։
3. Մոլեկուլները անընդհատ շարժման մեջ են։
4. Մոլեկուլները կազմված են ատոմներից։
6. Ատոմները բնութագրվում են որոշակի զանգվածով և չափերով:
Ֆիզիկական երեւույթներում մոլեկուլները պահպանվում են, քիմիական երեւույթներում, որպես կանոն, ոչնչացվում են։ Քիմիական երևույթներում ատոմները վերադասավորվում են՝ ձևավորելով նոր նյութերի մոլեկուլներ։

ՆՅՈՒԹԻ ՀԱՍՏԱՏԱԿԱՆ ԿԱԶՄՈՒԹՅԱՆ ՕՐԵՆՔ
Մոլեկուլային կառուցվածքի յուրաքանչյուր քիմիապես մաքուր նյութ, անկախ պատրաստման եղանակից, ունի մշտական ​​որակական և քանակական բաղադրություն։

ՎԱԼԵՆՍ
Վալենտություն - քիմիական տարրի ատոմի կցելու կամ փոխարինելու հատկությունը որոշակի թիվմեկ այլ տարրի ատոմներ.

ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՌԵԱԿՑԻԱ
Քիմիական ռեակցիան գործընթաց է, որի ընթացքում մեկ նյութից առաջանում է մեկ այլ նյութ։ Ռեակտիվները նյութեր են, որոնք մտնում են քիմիական ռեակցիայի մեջ: Ռեակցիայի արտադրանքները նյութեր են, որոնք առաջանում են ռեակցիայի արդյունքում։
Քիմիական ռեակցիաների նշաններ.
1. Ջերմության (լույսի) ազատում.
2. Գույնի փոփոխություն.
3. Հոտի տեսք.
4. Տեղումներ.
5. Գազի բացթողում.

մի քանի հիմնական հասկացություններ և բանաձևեր.

Բոլոր նյութերի համար տարբեր զանգված, խտությունը և ծավալը։ Մեկ տարրից մետաղի կտորը կարող է շատ անգամ ավելի կշռել, քան մեկ այլ մետաղի նույն չափի կտորը:

խալ(խալերի քանակը)

նշանակումը: խալ, միջազգային: մոլնյութի քանակի չափման միավորն է։ Համապատասխանում է այն նյութի քանակին, որը պարունակում է ԱԺմասնիկներ (մոլեկուլներ, ատոմներ, իոններ) Հետևաբար, ներդրվեց համընդհանուր արժեք. խալերի քանակը.Առաջադրանքների մեջ հաճախ հանդիպող արտահայտությունն է «ստացվել է ... նյութի խլուրդ»

ԱԺ= 6,02 1023

ԱԺԱվոգադրոյի համարն է։ Նաեւ «համարը համաձայնությամբ»։ Քանի՞ ատոմ կա մատիտի ծայրում: Մոտ հազար։ Նման արժեքներով աշխատելը հարմար չէ։ Հետևաբար, ամբողջ աշխարհի քիմիկոսներն ու ֆիզիկոսները համաձայնեցին. եկեք նշենք 6.02 1023 մասնիկները (ատոմներ, մոլեկուլներ, իոններ) որպես. 1 մոլ նյութեր.

1 մոլ = 6,02 1023 մասնիկներ

Դա խնդիրների լուծման հիմնական բանաձեւերից առաջինն էր։

Նյութի մոլային զանգված

Մոլային զանգվածնյութը մեկի զանգվածն է նյութի մոլ.

Նշվում է որպես պրն. Այն գտնվում է ըստ պարբերական աղյուսակի, սա պարզապես նյութի ատոմային զանգվածների գումարն է:

Օրինակ՝ մեզ տրվում է ծծմբաթթու՝ H2SO4։ Հաշվենք նյութի մոլային զանգվածը՝ ատոմային զանգված H = 1, S-32, O-16։
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 գ/մոլ.

Խնդիրների լուծման երկրորդ անհրաժեշտ բանաձեւն է

զանգվածային բանաձեւ:

Այսինքն՝ նյութի զանգվածը գտնելու համար պետք է իմանալ մոլերի թիվը (n), իսկ մոլային զանգվածը մենք գտնում ենք Պարբերական համակարգից։

Զանգվածի պահպանման օրենքն էՔիմիական ռեակցիայի մեջ մտնող նյութերի զանգվածը միշտ հավասար է առաջացած նյութերի զանգվածին։

Եթե ​​մենք գիտենք ռեակցիայի մեջ մտած նյութերի զանգվածը (զանգվածները), կարող ենք գտնել այս ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածը (զանգվածները): Եվ հակառակը։

Քիմիայի խնդիրների լուծման երրորդ բանաձեւն է

նյութի ծավալը:

Ցավոք, այս պատկերը չի համապատասխանում մեր ուղեցույցներին: Հրապարակումը շարունակելու համար խնդրում ենք ջնջել պատկերը կամ վերբեռնել մեկ այլ պատկեր:

Որտեղի՞ց է առաջացել 22.4 թիվը: Սկսած Ավոգադրոյի օրենքը:

տարբեր գազերի հավասար ծավալները, որոնք վերցված են նույն ջերմաստիճանում և ճնշման տակ, պարունակում են նույն թվով մոլեկուլներ:

Ավոգադրոյի օրենքի համաձայն՝ 1 մոլ իդեալական գազը նորմալ պայմաններում (n.o.) ունի նույն ծավալը։ Վմ\u003d 22,413 996 (39) լ

Այսինքն, եթե խնդրի մեջ մեզ տրված են նորմալ պայմաններ, ապա, իմանալով մոլերի թիվը (n), կարող ենք գտնել նյութի ծավալը։

Այսպիսով, Խնդիրների լուծման հիմնական բանաձևերըքիմիայի մեջ

Ավոգադրոյի համարըԱԺ

6.02 1023 մասնիկներ

Նյութի քանակությունը n (մոլ)

n=V\22.4 (լ\մոլ)

Նյութի զանգվածմ (գ)

Նյութի ծավալը V(լ)

V=n 22.4 (լ\մոլ)

Ցավոք, այս պատկերը չի համապատասխանում մեր ուղեցույցներին: Հրապարակումը շարունակելու համար խնդրում ենք ջնջել պատկերը կամ վերբեռնել մեկ այլ պատկեր:

Սրանք բանաձևեր են։ Հաճախ խնդիրներ լուծելու համար նախ պետք է գրել ռեակցիայի հավասարումը և (պարտադիր է) դասավորել գործակիցները. դրանց հարաբերակցությունը որոշում է մոլերի հարաբերակցությունը գործընթացում:

Արժեքը և դրա չափը	Հարաբերակցություն
X տարրի ատոմային զանգված (հարաբերական)
Տարրի համարը	Z= Ն(ե –) = Ն(Ռ +)
E տարրի զանգվածային բաժինը X նյութում, միավորի կոտորակներով, տոկոսներով
X նյութի քանակը, մոլ
Գազային նյութի քանակը, մոլ	Վ մ= 22,4 լ/մոլ (n.o.) Դե, - Ռ= 101 325 Պա, Տ= 273 Կ
X նյութի մոլային զանգված, գ/մոլ, կգ/մոլ
X նյութի զանգված, գ, կգ	մ(X)= n(X) Մ(X)
Գազի մոլային ծավալը, լ / մոլ, մ 3 / մոլ	Վ մ= 22,4 լ / մոլ n.o.
Գազի ծավալը, մ 3	Վ = Վ մ × n
Արտադրանքի եկամտաբերությունը
Նյութի խտությունը X, գ/լ, գ/մլ, կգ/մ 3
X գազային նյութի խտությունը ջրածնի կողմից
Գազային X նյութի խտությունը օդում	Մ(օդ) = 29 գ/մոլ
Միավորված գազի օրենք
Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարումը	PV = nRT, Ռ= 8,314 Ջ/մոլ×Կ
Գազային նյութի ծավալային բաժինը գազերի խառնուրդում, միավորի կոտորակներով կամ տոկոսներով.
Գազերի խառնուրդի մոլային զանգված
Խառնուրդում նյութի մոլային բաժինը (X):
Ջերմության քանակը, J, kJ	Ք = n(X) Ք(X)
Ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը	Q =–Հ
X, Ջ/մոլ, կՋ/մոլ նյութի առաջացման ջերմություն
Քիմիական ռեակցիայի արագությունը (մոլ/լվրկ)
Զանգվածային գործողությունների օրենք (պարզ արձագանքի համար)	ա A+ Վ B= Հետ C + դԴ u = կ Հետ ա(Ա) Հետ Վ(Բ)
Վան Հոֆի կանոնը
Նյութի լուծելիություն (X) (գ/100 գ լուծիչ)
X նյութի զանգվածային բաժինը A + X խառնուրդում, միավորի կոտորակներով, %
Լուծման զանգվածը, գ, կգ	մ(rr) = մ(X) + մ(H2O) մ(rr) = Վ(rr)  (rr)
Լուծույթում լուծված նյութի զանգվածային բաժինը, միավորի կոտորակներով, %
Լուծման խտություն
Լուծույթի ծավալը՝ սմ 3, լ, մ 3
Մոլային կոնցենտրացիան, մոլ/լ
Էլեկտրոլիտի տարանջատման աստիճանը (X), միավորի ֆրակցիաներով կամ%
Ջրի իոնային արտադրանք	Կ(H 2 O) =
Ջրածնի ցուցիչ	pH = –lg

Հիմնական:

Կուզնեցովա Ն.Ե. և այլն. Քիմիա. 8 բջիջ-10 բջիջ .. - Մ .: Վենտանա-Գրաֆ, 2005-2007 թթ.

Կուզնեցովա Ն.Է., Լիտվինովա Տ.Ն., Լևկին Ա.Ն.Քիմիա 11-րդ դասարան 2 մասից 2005-2007 թթ.

Եգորով Ա.Ս.Քիմիա. Բուհերին պատրաստվելու նոր դասագիրք. Ռոստով n/a: Phoenix, 2004.– 640 p.

Եգորով Ա.Ս. Քիմիա. ժամանակակից դասընթաց՝ քննությանը պատրաստվելու համար. Ռոստով n / a: Phoenix, 2011. (2012) - 699 p.

Եգորով Ա.Ս.Ինքնուսուցման ձեռնարկ քիմիական խնդիրների լուծման համար։ - Դոնի Ռոստով: Phoenix, 2000. - 352 p.

Քիմիա / ձեռնարկ-դաստիարակ բուհ դիմորդների համար. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 p.

Խոմչենկո Գ.Պ., Խոմչենկո Ի.Գ. Քիմիայի առաջադրանքներ համալսարանի ուսանողների համար. Մ.: ավարտական ​​դպրոց. 2007.–302 p.

Լրացուցիչ:

Վրուբլևսկի Ա.Ի.. Ուսումնական և ուսումնական նյութեր քիմիայի կենտրոնացված թեստավորման նախապատրաստման համար / A.I. Վրուբլևսկի - Մն .: Յունիպրես ՍՊԸ, 2004 թ. - 368 էջ.

Վրուբլևսկի Ա.Ի.. 1000 առաջադրանք քիմիայում՝ փոխակերպումների շղթայով և հսկիչ թեստերով դպրոցականների և բուհերի դիմորդների համար։– Մն.՝ Յունիպրես ՍՊԸ, 2003թ.

Եգորով Ա.Ս.. Բոլոր տեսակի հաշվողական առաջադրանքները քիմիայում՝ միասնական պետական ​​քննությանը նախապատրաստվելու համար:–Ռոստով n/D: Phoenix, 2003.–320p.

Եգորով Ա.Ս., Ամինովա Գ.Խ. Քիմիայի քննությանը պատրաստվելու բնորոշ առաջադրանքներ և վարժություններ. - Ռոստով n / D: Phoenix, 2005. - 448 p.

Միասնական պետական ​​քննություն 2007. Քիմիա. Ուսումնական և ուսումնական նյութեր ուսանողների պատրաստման համար / FIPI - M .: Intellect-Center, 2007. - 272 p.

ՕԳՏԱԳՈՐԾՈՒՄ-2011. Քիմիա. Վերապատրաստման հավաքածու, խմբ. Ա.Ա. Կավերինա - Մ .: Ազգային կրթություն, 2011:

Միասնական պետական ​​քննությանը պատրաստվելու առաջադրանքների միակ իրական տարբերակները. ՕԳՏԱԳՈՐԾՈՒՄ.2007 թ. Քիմիա/Վ.Յու. Միշինա, Է.Ն. Ստրելնիկով. Մ.: դաշնային կենտրոնթեստավորում, 2007.–151p.

Կավերինա Ա.Ա.. Ուսանողներին պատրաստելու առաջադրանքների օպտիմալ բանկը: Միասնական պետական ​​քննություն 2012. Քիմիա. Ուսուցողական./ Ա.Ա. Կավերինա, Դ.Յու. Դոբրոտին, Յու.Ն. Մեդվեդևը, Մ.Գ. Սնաստինա - Մ .: Ինտելեկտ-կենտրոն, 2012. - 256 էջ.

Լիտվինովա T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovieva M.V.. Թեստային առաջադրանքներ՝ ի լրումն թեստերի 10-ամսյա հեռակա նախապատրաստական ​​դասընթացների ուսանողների համար (ուղեցույցներ): Կրասնոդար, 2004. - S. 18 - 70:

Լիտվինովա Տ.Ն.. Քիմիա. ՕԳՏԱԳՈՐԾՈՒՄ-2011. Վերապատրաստման թեստեր. Ռոստով n/a: Phoenix, 2011.– 349 p.

Լիտվինովա Տ.Ն.. Քիմիա. Թեստեր քննության համար. Ռոստով n / D .: Phoenix, 2012. - 284 p.

Լիտվինովա Տ.Ն.. Քիմիա. Օրենքներ, տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունները: Ռոստով n / D .: Phoenix, 2012. - 156 p.

Լիտվինովա T.N., Melnikova E.D., Solovieva M.V.., Աժիպա Լ.Տ., Վիսկուբովա Ն.Կ.Քիմիան բուհերի դիմորդների առաջադրանքներում - Մ .: ՍՊԸ «Օնիքս» հրատարակչություն: ՍՊԸ «Աշխարհ և կրթություն» հրատարակչություն, 2009 թ.- 832 էջ.

Բժշկական և կենսաբանական դասարանների ուսանողների համար քիմիայի ուսումնամեթոդական համալիր, խմբ. T.N. Լիտվինովա - Կրասնոդար: KSMU, - 2008 թ.

Քիմիա. ՕԳՏԱԳՈՐԾՈՒՄ-2008. Մուտքի թեստեր, ուսումնական օգնություն / խմբ. Վ.Ն. Դորոնկին. - Ռոստով n / a: Legion, 2008. - 271 p.

Քիմիայի վերաբերյալ կայքերի ցանկ.

1. Ալքիմիկոս. http:// www. ալքիմիկոս. en

2. Քիմիա բոլորի համար։ Էլեկտրոնային գրացուցակհետևում ամբողջական դասընթացքիմիա.

http:// www. տեղեկատվական. en/ տեքստը/ տվյալների բազա/ քիմիա/ ՍԿՍԵԼ. html

3. Դպրոցական քիմիա - տեղեկատու. http:// www. դպրոցական քիմիա. կողմից. en

4. Քիմիայի դասավանդող. http://www. chemistry.nm.ru

Ինտերնետային ռեսուրսներ

Ալքիմիկոս. http:// www. ալքիմիկոս. en

Քիմիա բոլորի համար. Էլեկտրոնային տեղեկատու քիմիայի ամբողջական դասընթացի համար:

http:// www. տեղեկատվական. en/ տեքստը/ տվյալների բազա/ քիմիա/ ՍԿՍԵԼ. html

Դպրոցական քիմիա - տեղեկատու. http:// www. դպրոցական քիմիա. կողմից. en

http://www.classchem.narod.ru

Քիմիայի ուսուցիչ. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.aleng.ru/edu/chem.htm- Ինտերնետ կրթական ռեսուրսներ քիմիայում

http://schoolchemistry.by.ru/- դպրոցական քիմիա. Այս կայքում հնարավորություն կա անցնելու On-line թեստավորում տարբեր թեմաներով, ինչպես նաև ցուցադրական ընտրանքներՄիասնական պետական ​​քննություն

Քիմիան և կյանքը–XX1-րդ դար. հանրաճանաչ գիտական ​​ամսագիր. http:// www. հիջ. en

>> Քիմիական բանաձևեր

Քիմիական բանաձևեր

Պարբերությունը կօգնի ձեզ.

> պարզել, թե ինչ է քիմիական բանաձևը.
> կարդալ նյութերի, ատոմների, մոլեկուլների, իոնների բանաձևերը.
> ճիշտ օգտագործեք «բանաձևի միավոր» տերմինը.
> կազմել իոնային միացությունների քիմիական բանաձևեր.
> բնութագրել նյութի, մոլեկուլի, իոնի բաղադրությունը քիմիական բանաձևով.

Քիմիական բանաձև.

Բոլորն էլ ունեն նյութերանուն կա. Այնուամենայնիվ, անունով անհնար է որոշել, թե ինչ մասնիկներից է բաղկացած նյութը, քանի և ինչ ատոմներ են պարունակում նրա մոլեկուլները, իոնները, ինչ լիցքեր ունեն իոնները։ Նման հարցերի պատասխանները տրվում են հատուկ գրառումով՝ քիմիական բանաձեւով։

Քիմիական բանաձևը ատոմի, մոլեկուլի, իոնի կամ նյութի նշանակումն է՝ օգտագործելով նշաններ քիմիական տարրերև ինդեքսներ։

Ատոմի քիմիական բանաձևը համապատասխան տարրի խորհրդանիշն է։ Օրինակ՝ ալյումինի ատոմը նշվում է Al նշանով, իսկ սիլիցիումի ատոմը՝ Si նշանով։ Նման բանաձեւեր ունեն նաև պարզ նյութերը՝ ալյումինե մետաղ, ոչ մետաղ ատոմային կառուցվածքըսիլիցիում.

Քիմիական բանաձևՊարզ նյութի մոլեկուլը պարունակում է համապատասխան տարրի խորհրդանիշը և ստորադասիչը՝ փոքր թիվ, որը գրված է ներքևում և աջ կողմում: Ցուցանիշը ցույց է տալիս մոլեկուլում ատոմների քանակը:

Թթվածնի մոլեկուլը բաղկացած է թթվածնի երկու ատոմից։ Դրա քիմիական բանաձևը O 2 է: Այս բանաձևը կարդացվում է սկզբում արտասանելով տարրի խորհրդանիշը, այնուհետև ինդեքսը՝ «o-two»: O 2 բանաձևը նշանակում է ոչ միայն մոլեկուլը, այլ նաև թթվածին նյութը:

O 2 մոլեկուլը կոչվում է երկատոմ: Այդ մոլեկուլներից (նրանց ընդհանուր բանաձևն է E 2) կազմված են ջրածնի, ազոտի, ֆտորի, քլորի, բրոմի, յոդի պարզ նյութերը։

Օզոնը պարունակում է եռատոմային մոլեկուլներ, սպիտակ ֆոսֆոր- չորս ատոմ, իսկ ծծումբը՝ ութատոմ։ (Գրեք այս մոլեկուլների քիմիական բանաձևերը):

Հ 2
O2
N 2
Cl2
Br2
Ես 2

Բարդ նյութի մոլեկուլի բանաձևում գրված են այն տարրերի նշանները, որոնց ատոմները պարունակվում են դրանում, ինչպես նաև ինդեքսները։ Մոլեկուլ ածխաթթու գազբաղկացած է երեք ատոմից՝ մեկ ածխածնի ատոմ և երկու թթվածնի ատոմ։ Դրա քիմիական բանաձեւը CO 2 է (կարդացեք «tse-o-two»): Հիշեք. եթե մոլեկուլում կա որևէ տարրի մեկ ատոմ, ապա քիմիական բանաձևում գրված չէ համապատասխան ցուցանիշը, այսինքն՝ I: Ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլի բանաձևը նաև բուն նյութի բանաձևն է։

Իոնի բանաձեւում նրա լիցքը լրացուցիչ գրանցվում է։ Դա անելու համար օգտագործեք վերնագիրը: Դրանում մի թիվը ցույց է տալիս գանձման չափը (միավոր չեն գրում), իսկ հետո նշան (գումարած կամ մինուս): Օրինակ, +1 լիցք ունեցող նատրիումի իոնն ունի Na + բանաձևը (կարդացեք «նատրիումի պլյուս»), քլորի իոնը լիցքով - I - SG - («քլոր մինուս»), հիդրօքսիդի իոն լիցքով - I - OH - ("o-ash-minus"), կարբոնատային իոն -2 - CO 2- 3 ("tse-o-երեք-երկու մինուս"):

Na +, Cl -
պարզ իոններ

OH -, CO 2- 3
բարդ իոններ

Իոնային միացությունների բանաձևերում նախ գրում են՝ առանց լիցքեր նշելու, դրական լիցքավորված իոններ, իսկ հետո՝ բացասական լիցքավորված (Աղյուսակ 2): Եթե ​​բանաձևը ճիշտ է, ապա դրանում առկա բոլոր իոնների լիցքերի գումարը հավասար է զրոյի։

աղյուսակ 2
Որոշ իոնային միացությունների բանաձևեր

Որոշ քիմիական բանաձևերում փակագծերում գրված է ատոմների խումբ կամ բարդ իոն։ Որպես օրինակ, վերցրեք խարխուլ կրաքարի Ca (OH) 2 բանաձևը: Սա իոնային միացություն է: Դրանում յուրաքանչյուր Ca 2+ իոնի դիմաց կա երկու OH - իոն։ Բաղադրյալ բանաձևը կարդում է « կալցիում-o-ash-twice», բայց ոչ «calcium-o-ash-two»:

Երբեմն քիմիական բանաձևերում տարրերի նշանների փոխարեն գրվում են «օտար» տառեր, ինչպես նաև ինդեքսային տառեր։ Նման բանաձևերը հաճախ կոչվում են ընդհանուր: Այս տեսակի բանաձևերի օրինակներ՝ ECI n, E n O m, Fe x O y: Առաջին
բանաձևը նշանակում է տարրերի միացությունների խումբ քլորի հետ, երկրորդը ՝ թթվածնով տարրերի միացությունների խումբ, իսկ երրորդը օգտագործվում է, եթե Ferrum միացության քիմիական բանաձևը Թթվածինանհայտ և
այն պետք է տեղադրվի:

Եթե ​​Ձեզ անհրաժեշտ է նշանակել երկու առանձին նեոնի ատոմ, երկու թթվածնի մոլեկուլ, երկու ածխածնի երկօքսիդի մոլեկուլ կամ երկու նատրիումի իոն, օգտագործեք 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na + նշումը: Քիմիական բանաձևի դիմացի թիվը կոչվում է գործակից։ I գործակիցը, ինչպես I ցուցանիշը, գրված չէ։

բանաձևի միավոր.

Ի՞նչ է նշանակում 2NaCl: NaCl-ի մոլեկուլներ չկան. Սեղանի աղը իոնային միացություն է, որը բաղկացած է Na + և Cl- իոններից: Այս իոնների զույգը կոչվում է նյութի բանաձեւի միավոր (այն ընդգծված է նկ. 44, ա): Այսպիսով, 2NaCl նշումը ներկայացնում է կերակրի աղի երկու բանաձևային միավոր, այսինքն՝ երկու զույգ Na + և C l- իոններ:

«Բանաձևի միավոր» տերմինը օգտագործվում է ոչ միայն իոնային, այլև ատոմային կառուցվածքի բարդ նյութերի համար։ Օրինակ, քվարցի SiO 2-ի բանաձևի միավորը սիլիցիումի մեկ ատոմի և երկու թթվածնի ատոմների համակցությունն է (նկ. 44, բ):

Բրինձ. 44. Բանաձևի միավորները իոնային (ա) ատոմային կառուցվածքի միացություններում (բ)

Բանաձևի միավորը նյութի ամենափոքր «աղյուսն» է, նրա ամենափոքր կրկնվող հատվածը: Այս հատվածը կարող է լինել ատոմ (in պարզ գործ), մոլեկուլ(պարզ կամ բարդ նյութ),
ատոմների կամ իոնների հավաքածու (բարդ նյութում)։

Զորավարժություններ.Կազմե՛ք միացության քիմիական բանաձևը, որը պարունակում է Li + i SO 2-4 իոններ: Անվանեք այս նյութի բանաձևի միավորը:

Լուծում

Իոնային միացության մեջ բոլոր իոնների լիցքերի գումարը զրո է։ Դա հնարավոր է պայմանով, որ յուրաքանչյուր SO 2-4 իոնի համար կա երկու Li + իոն: Այսպիսով, միացության բանաձևը Li 2 SO 4 է:

Նյութի բանաձևի միավորը երեք իոն է՝ երկու Li + իոն և մեկ SO 2-4 իոն։

Նյութի որակական և քանակական բաղադրությունը.

Քիմիական բանաձևը պարունակում է տեղեկատվություն մասնիկի կամ նյութի բաղադրության մասին: Բնութագրելով որակական բաղադրությունը՝ անվանում են մասնիկ կամ նյութ կազմող տարրերը, իսկ քանակական բաղադրությունը բնութագրելով՝ նշում են.

Յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը մոլեկուլում կամ բարդ իոնում.
տարբեր տարրերի կամ իոնների ատոմների հարաբերակցությունը նյութում:

Զորավարժություններ. Նկարագրեք մեթանի CH 4 (մոլեկուլային միացություն) և սոդայի մոխրի Na 2 CO 3 (իոնային միացություն) բաղադրությունը

Լուծում

Մեթանը առաջանում է ածխածին և ջրածին տարրերից (սա որակական բաղադրություն է)։ Մեթանի մոլեկուլը պարունակում է մեկ ածխածնի ատոմ և չորս ջրածնի ատոմ; դրանց հարաբերակցությունը մոլեկուլում և նյութում

N(C): N(H) = 1:4 (քանակական կազմը):

(N տառը նշանակում է մասնիկների քանակը՝ ատոմներ, մոլեկուլներ, իոններ։

Սոդա մոխիրը ձևավորվում է երեք տարրերից՝ նատրիում, ածխածին և թթվածին: Այն պարունակում է դրական լիցքավորված Na + իոններ, քանի որ նատրիումը մետաղական տարր է, և բացասաբար լիցքավորված CO-2 3 իոններ (որակական բաղադրություն):

Նյութի մեջ տարրերի և իոնների ատոմների հարաբերակցությունը հետևյալն է.

եզրակացություններ

Քիմիական բանաձևը ատոմի, մոլեկուլի, իոնի, նյութի գրառումն է՝ օգտագործելով քիմիական տարրերի և ինդեքսների նշանները: Յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը բանաձևում նշվում է ենթագրով, իսկ իոնի լիցքը՝ վերնագրով։

Բանաձևի միավոր՝ նյութի մասնիկ կամ մասնիկների հավաքածու՝ ներկայացված նրա քիմիական բանաձևով։

Քիմիական բանաձևը արտացոլում է մասնիկի կամ նյութի որակական և քանակական բաղադրությունը:

?
66. Ի՞նչ տեղեկություն է պարունակում նյութի կամ մասնիկի մասին քիմիական բանաձեւը:

67. Ո՞րն է գործակիցի և ստորաբաժանման տարբերությունը քիմիական գրառումներում: Լրացրեք ձեր պատասխանը օրինակներով: Ինչի համար է օգտագործվում վերնագիրը:

68. Կարդացեք բանաձեւերը՝ P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 :

69. Ի՞նչ են նշանակում մուտքերը՝ 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3:

70. Գրի՛ր քիմիական բանաձևեր, որոնք կարդում են այսպես՝ es-o-three; բոր-երկու-երեք; ash-en-o-two; քրոմ-օ-մոխիր-երեք անգամ; նատրիում-ash-es-o-four; en-ash-four-twice-es; բարիում - երկու գումարած; pe-o-չորս-երեք-մինուս.

71. Կազմե՛ք մոլեկուլի քիմիական բանաձև, որը պարունակում է՝ ա) մեկ ազոտի ատոմ և երեք ջրածնի ատոմ. բ) չորս ջրածնի ատոմ, երկու ֆոսֆորի ատոմ և յոթ թթվածնի ատոմ:

72. Ո՞րն է բանաձևի միավորը՝ ա) սոդայի մոխրի Na 2 CO 3; բ) Li 3 N իոնային միացության համար; գ) B 2 O 3 միացության համար, որն ունի ատոմային կառուցվածք.

73. Կազմե՛ք բանաձեւեր բոլոր այն նյութերի համար, որոնք կարող են պարունակել միայն այնպիսի իոններ՝ K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - :

74. Նկարագրե՛ք որակական և քանակական կազմը.

Ա) մոլեկուլային նյութեր- քլոր Cl 2, ջրածնի պերօքսիդ (ջրածնի պերօքսիդ) H 2 O 2, գլյուկոզա C 6 H 12 O 6;
բ) իոնային նյութ - նատրիումի սուլֆատ Na 2 SO 4;
գ) H 3 O +, HPO 2- 4 իոններ.

Popel P. P., Kriklya L. S., Քիմիա՝ Pdruch. 7 բջիջների համար: zahalnosvit. նավչ. զաքլ. - Կ.: «Ակադեմիա» ցուցահանդեսային կենտրոն, 2008 թ. - 136 էջ: il.

Դասի բովանդակությունը դասի ամփոփում և օժանդակ շրջանակ դասի ներկայացման ինտերակտիվ տեխնոլոգիաներ, որոնք արագացնում են դասավանդման մեթոդները Պրակտիկա վիկտորինաներ, առցանց առաջադրանքների և վարժությունների թեստավորում, տնային աշխատանքների սեմինարներ և թրեյնինգային հարցեր դասարանական քննարկումների համար Նկարազարդումներ վիդեո և աուդիո նյութեր լուսանկարներ, նկարներ գրաֆիկա, աղյուսակներ, սխեմաներ կոմիքսներ, առակներ, ասացվածքներ, խաչբառեր, անեկդոտներ, կատակներ, մեջբերումներ Հավելումներ աբստրակտների խաբեական թերթիկներ չիպսեր հետաքրքրասեր հոդվածների համար (MAN) գրականություն տերմինների հիմնական և լրացուցիչ բառարան Դասագրքերի և դասերի կատարելագործում դասագրքում տեղ գտած սխալների ուղղում` հնացած գիտելիքները նորերով փոխարինելով Միայն ուսուցիչների համար օրացուցային պլաններ ուսումնական ծրագրերուղեցույցներ