ប្រតិកម្មរហ័សនិងយឺត៖ គីមីវិទ្យា។ ពេលវេលាសម្រាកនៃម៉ូលេគុលសារធាតុ ប្រតិកម្មរហ័ស និងការសម្រាកកាយក្នុងគីមីសាស្ត្រ

សម្រាក

(ពី Latin relaxatio-weakening) ដំណើរការនៃការបង្កើតនៅក្នុងប្រព័ន្ធ លំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិក។ស្ថានភាពម៉ាក្រូស្កូប។ ប្រព័ន្ធត្រូវបានកំណត់ដោយមនុស្សជាច្រើន។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រ និងដំណើរការនៃការសម្រេចបាននូវលំនឹងនៅក្នុងប៉ារ៉ាម៉ែត្រផ្សេងគ្នាអាចដំណើរការជាមួយ decomp ។ ល្បឿន។ បែងចែករយៈពេលនៃលីនេអ៊ែរ R. នៅពេលដែលប៉ារ៉ាម៉ែត្រជាក់លាក់នៃរដ្ឋ ខ្ញុំខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចពីតម្លៃលំនឹងរបស់វា។ ក្នុងអំឡុងពេលនេះអត្រានៃការផ្លាស់ប្តូរប៉ារ៉ាម៉ែត្រ ខ្ញុំ/dtសមាមាត្រទៅនឹងគម្លាត x ខ្ញុំពី៖

ដែលជាកន្លែងដែល t ខ្ញុំ-time P. វាធ្វើតាមថានៅពេល t គម្លាត exp (Тt/t ខ្ញុំ) ក្នុងអំឡុងពេល t ខ្ញុំគម្លាតប៉ារ៉ាម៉ែត្រតូច x ខ្ញុំថយចុះពីតម្លៃលំនឹងដោយកត្តានៃ e ដង។ បរិមាណ = 1/t ខ្ញុំ, ពេលវេលាទៅវិញទៅមក R. , ហៅ។ ប្រេកង់ R.

ពេលវេលារបស់ R. ត្រូវបានកំណត់ដោយប្រព័ន្ធ St. you និងប្រភេទនៃដំណើរការដែលកំពុងពិចារណា។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធពិត ពួកវាអាចប្រែប្រួលពីតម្លៃតូចៗដែលធ្វេសប្រហែសទៅតម្លៃតាមលំដាប់នៃអាយុនៃសាកលលោក។ ប្រព័ន្ធមួយអាចសម្រេចបាននូវលំនឹងនៅក្នុងប៉ារ៉ាម៉ែត្រមួយចំនួន ហើយនៅតែមិនមានលំនឹងនៅក្នុងផ្នែកផ្សេងទៀត (លំនឹងដោយផ្នែក)។ ដំណើរការ R. ទាំងអស់គឺមិនមានលំនឹង និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ហើយត្រូវបានអមដោយការរំសាយថាមពល ពោលគឺវាត្រូវបានផលិតនៅក្នុងប្រព័ន្ធ (សូមមើល។ ទែម៉ូឌីណាមិកនៃដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន) ។

នៅក្នុងឧស្ម័ន R. គឺដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរថាមពល និងបរិមាណនៃចលនាកំឡុងពេលបុកភាគល្អិត ហើយពេលវេលារបស់ R. ត្រូវបានកំណត់ដោយពេលទំនេរ។ ដំណើរការ (ពេលវេលាជាមធ្យមរវាងការប៉ះទង្គិចគ្នាពីរនៃម៉ូលេគុល) និងប្រសិទ្ធភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរថាមពលរវាងគ្រប់កម្រិតនៃសេរីភាពនៃការប៉ះទង្គិចគ្នានៃភាគល្អិត។ នៅក្នុងឧស្ម័ន monatomic ដំណាក់កាលនៃ R. លឿនត្រូវបានសម្គាល់នៅពេលដែលក្នុងរយៈពេលខ្លីមួយនៅលើលំដាប់នៃពេលវេលានៃការប៉ះទង្គិចនៃម៉ូលេគុលរដ្ឋដំបូង (មិនស្មើគ្នាយ៉ាងខ្លាំង) ក្លាយជាវឹកវរដូច្នេះដើម្បីពិពណ៌នាវាគឺគ្រប់គ្រាន់។ ដើម្បីដឹងពីរបៀបដែលការចែកចាយលើកូអរដោណេ និងសន្ទុះនៃភាគល្អិតតែមួយ (ហៅថាមុខងារចែកចាយ .single-particle)។ នៅដំណាក់កាលទីពីរ R. ក្នុងអំឡុងពេលនៃលំដាប់នៃពេលវេលាទំនេរ។ ដំណើរការជាលទ្ធផលនៃតែមួយចំនួន។ ការប៉ះទង្គិចគ្នាក្នុងបរិមាណតូចម៉ាក្រូស្កូបដែលផ្លាស់ទីក្នុងអត្រាផ្ទេរម៉ាស់ជាមធ្យម (ល្បឿនម៉ាស) ទែម៉ូឌីណាមិកក្នុងស្រុកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ លំនឹង។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប៉ារ៉ាម៉ែត្ររដ្ឋ (t-swarm សក្តានុពលគីមី។ ល។ ) ដែលអាស្រ័យលើចន្លោះ។ កូអរដោណេ និងពេលវេលា ហើយយឺតៗមានទំនោរទៅរកតម្លៃលំនឹងដែលជាលទ្ធផលនៃការប៉ះទង្គិចគ្នាជាច្រើន (ដំណើរការនៃចរន្តកំដៅ ការសាយភាយ viscosity ជាដើម)។ ពេលវេលា R. អាស្រ័យលើទំហំនៃប្រព័ន្ធ ហើយមានទំហំធំបើប្រៀបធៀបនឹងម៉ោងទំនេរជាមធ្យម។ រត់។

នៅក្នុងឧស្ម័ន polyatomic (ជាមួយនឹងកម្រិតផ្ទៃក្នុងនៃសេរីភាព) m ។ ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលរវាង និង int ។ ដឺក្រេនៃសេរីភាព (បង្វិល, លំយោល) និង R. កើតឡើង, ភ្ជាប់ជាមួយបាតុភូតនេះ។ លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងលឿនបំផុតដោយសកម្មភាព។ ដឺក្រេនៃសេរីភាពដែលត្រូវបានកំណត់ដោយ t-swarm ដែលត្រូវគ្នា។ តុល្យភាពរវាងសកម្មភាព។ និងបង្វិល។ កម្រិតនៃសេរីភាពត្រូវបានបង្កើតឡើងយឺតជាង។ រំជើបរំជួល។ ដឺក្រេនៃសេរីភាពគឺអាចធ្វើទៅបានតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះនៅក្នុងឧស្ម័ន polyatomic ដំណើរការពហុដំណាក់កាល R. គឺអាចធ្វើទៅបាន (សូមមើល។ kinetics មិនស្មើគ្នា) ។ប្រសិនបើឧស្ម័នមានធាតុផ្សំដែលមានម៉ូលេគុលដែលខុសគ្នាខ្លាំងក្នុងម៉ាស់ ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលរវាងសមាសធាតុនឹងថយចុះ ដែលជាលទ្ធផលដែលបង្ហាញពីការរលាយ។ សមាសធាតុ t-rami ។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុង និងអ៊ីយ៉ុង t-ry ខុសគ្នានៅក្នុងប្លាស្មា ហើយដំណើរការយឺតនៃ R. របស់ពួកគេកើតឡើង (សូមមើល។ គីមីវិទ្យាប្លាស្មា) ។

នៅក្នុងអង្គធាតុរាវ R. ត្រូវបានពិពណ៌នាដោយមានជំនួយពីទំនាក់ទំនង spatio-temporal ។ មុខងារដែលកំណត់លក្ខណៈនៃការថយចុះនៅក្នុងពេលវេលា និងចន្លោះនៃឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃម៉ូលេគុល (ទំនាក់ទំនង)។ ទំនាក់ទំនងទាំងនេះគឺជាមូលហេតុនៃដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន - ចរន្តកំដៅ និង viscosity (សូមមើលរូបភព។ រាវ) ។ពេលវេលារបស់ R. ដល់ទែម៉ូឌីណាមិកពេញលេញ។ លំនឹងអាចត្រូវបានវាយតម្លៃដោយប្រើ kinetic ។ មេគុណ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រព័ន្ធគោលពីរពេលវេលា R. ការផ្តោតអារម្មណ៍ t! 2 /ឃដែល L ជាទំហំនៃប្រព័ន្ធ D ជាមេគុណ។ ការសាយភាយ; ពេលវេលា R. t-ry t! L 2 / x ដែល x មេគុណ។ ការសាយភាយកម្ដៅ។ល។ (សម្រាប់ព័ត៌មានលម្អិត សូមមើល ម៉ាក្រូគីណេទិច).

នៅក្នុងអង្គធាតុរឹង R. ត្រូវបានពិពណ៌នាថាជា R. នៅក្នុងឧស្ម័ននៃភាគល្អិតពាក់កណ្តាលជាក់លាក់។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ បន្ទះឈើនៅសីតុណ្ហភាពទាប រំញ័រយឺតត្រូវបានបកស្រាយថាជាឧស្ម័ន phonons (វិទ្យុសកម្មសូរស័ព្ទ)។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃមេដែកវិល។ ពេលនៃ ferromagnet មួយ quasiparticles គឺ magnons (វិទ្យុសកម្មម៉ាញេទិក) ។

នៅ ការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាលទន្លេអាចមានតួអក្សរពិបាក។ ប្រសិនបើការផ្លាស់ប្តូរពីស្ថានភាពមិនស្មើភាពទៅជាស្ថានភាពលំនឹងគឺជាការផ្លាស់ប្តូរលំដាប់ទីមួយ ប្រព័ន្ធអាចចូលទៅក្នុងស្ថានភាពដែលអាចបំប្លែងបានជាមុនសិន ហើយបន្ទាប់មកបន្ធូរបន្ថយយ៉ាងយឺតបំផុត (សូមមើលរូបភព។ ស្ថានភាពកញ្ចក់) ។ការសម្រាកគឺពិបាកជាពិសេស។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប៉ូលីម័រដែលមានសំណុំ (វិសាលគម) នៃការសម្រាក។ បាតុភូតនីមួយៗគឺដោយសារយន្តការរបស់វា។ នៅក្នុងបរិវេណនៃចំណុចផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាលនៃប្រភេទទីពីរ កម្រិតនៃលំដាប់ដំណាក់កាលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប៉ារ៉ាម៉ែត្រលំដាប់ដែលមានទំនោរទៅសូន្យ ហើយពេលវេលារបស់វា R. កើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ កាន់តែលំបាកជាងនេះទៅទៀតគឺធម្មជាតិនៃ R. ពីរដ្ឋដែលនៅឆ្ងាយពីទែម៉ូឌីណាមិក។ តុល្យភាព។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធបើកចំហបាតុភូតអាចធ្វើទៅបាន អង្គការខ្លួនឯង។

ការវាស់វែងរបស់ R. នៃពេលវេលាប្រើប្រាស់ក្នុងគីមី។ kinetics សម្រាប់ការសិក្សាអំពីដំណើរការដែលលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស (សូមមើល។ វិធីសាស្រ្តបន្ធូរអារម្មណ៍) ។មេកានិច R. ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការថយចុះនៃពេលវេលានៃភាពតានតឹងដែលបង្កើតការខូចទ្រង់ទ្រាយនៅក្នុងខ្លួន។ Mechanical R. ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹង viscoelasticity វានាំទៅរកបាតុភូត hysteresis កំឡុងពេលខូចទ្រង់ទ្រាយ (សូមមើល។ សរីរវិទ្យា) ។ទាក់ទងនឹងប៊ីល។ ប្រព័ន្ធពាក្យ "R" ។ ពេលខ្លះត្រូវបានគេប្រើដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃជីវិតនៃប្រព័ន្ធដែលនៅពេលនៃការស្លាប់ខាងសរីរវិទ្យាចូលទៅក្នុងស្ថានភាពនៃលំនឹងដោយផ្នែក (quasi-equilibrium) ជាមួយបរិស្ថាន។ នៅក្នុង​ធម្មជាតិ ប្រព័ន្ធ R. ដងត្រូវបានបំបែកដោយវិសមភាពខ្លាំង; ការរៀបចំរបស់ពួកគេនៅក្នុងលំដាប់ឡើងឬចុះអនុញ្ញាតឱ្យយើងពិចារណាប្រព័ន្ធថាជាលំដាប់នៃឋានានុក្រម។ កម្រិតជាមួយនឹងភាពខុសគ្នា។ កម្រិតនៃលំដាប់នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ (cf ។ ទែម៉ូឌីណាមិកនៃប្រព័ន្ធឋានានុក្រម) ។

ពន្លឺ៖ Zubarev D.N., Non-equilibrium, M., 1971; Lifshits E. M., Pitaevsky L. P., Physical kinetics, នៅក្នុងសៀវភៅ៖ ទ្រឹស្ដីរូបវិទ្យា, លេខ ១០, អិម, ១៩៧៩; Gladyshev G.P., Thermodynamics and natural hierarchical process, M., 1988; Denisov E.T., Kinetics នៃប្រតិកម្មគីមីដូចគ្នា, 2nd ed., M., 1988 ។

សព្វវចនាធិប្បាយគីមី។ - អិមៈសព្វវចនាធិប្បាយសូវៀត. អេដ។ I. L. Knunyants. 1988 .

សទិសន័យ:

សូមមើលអ្វីដែល "RELAXATION" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

- (ពី lat ។ relaxatio ចុះខ្សោយ កាត់បន្ថយ) ដំណើរការនៃការបង្កើតលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិកក្នុងម៉ាក្រូស្កូប។ រាងកាយ ប្រព័ន្ធ (ឧស្ម័ន, រាវ, សាកសពរឹង) ។ ស្ថានភាពម៉ាក្រូស្កូប។ ប្រព័ន្ធត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនដ៏ធំនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រ, និងការបង្កើត ... ... សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា

ការសំរាកលំហែ- (ពី lat. relahatio ការថយចុះនៃភាពតានតឹង, ចុះខ្សោយ) ស្ថានភាពនៃការសម្រាក, ការសំរាកលំហែដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រធានបទដែលជាលទ្ធផលនៃការបន្ធូរបន្ថយភាពតានតឹងបន្ទាប់ពីបទពិសោធន៍ខ្លាំងឬការខិតខំប្រឹងប្រែងខាងរាងកាយ។ R. អាច​នឹង​មិន​ស្ម័គ្រចិត្ត (សម្រាក​ពេល​ចេញ​ដំណើរ ...... សព្វវចនាធិប្បាយចិត្តវិទ្យាដ៏អស្ចារ្យ

ការសំរាកលំហែ- គឺជាដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តង ៗ នៃប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិកពីស្ថានភាពមិនស្មើគ្នាដែលបណ្តាលមកពីឥទ្ធិពលខាងក្រៅទៅជាស្ថានភាពលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិក។ ឧទាហរណ៍នៃដំណើរការសម្រាក៖ ការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តងៗនៃភាពតានតឹងក្នុងរាងកាយ ... ... សព្វវចនាធិប្បាយនៃពាក្យ និយមន័យ និងការពន្យល់អំពីសម្ភារសំណង់

- [ឡាតាំង។ បន្ធូរបន្ថយភាពតានតឹង, ចុះខ្សោយ] ទឹកឃ្មុំ។ សម្រាកសាច់ដុំគ្រោងឆ្អឹង; បន្ធូរភាពតានតឹងផ្លូវចិត្ត។ វចនានុក្រមនៃពាក្យបរទេស។ Komlev N.G., 2006. ការសំរាកលំហែ (Latin relaxatio, ការកាត់បន្ថយភាពតានតឹង, ការចុះខ្សោយ) 1) រាងកាយ។ ដំណើរការ… វចនានុក្រមនៃពាក្យបរទេសនៃភាសារុស្ស៊ី

ការសំរាកលំហែ- ហើយអញ្ចឹង។ ការសំរាកលំហែ, អាល្លឺម៉ង់ បន្ធូរអារម្មណ៍ បន្ធូរបន្ថយភាពតានតឹង បន្ធូរអារម្មណ៍។ 1. រាងកាយ។ ដំណើរ​ការ​វិល​ទៅ​រក​ភាព​លំនឹង​វិញ​ជា​បណ្តើរៗ ប្រព័ន្ធ​មួយ​ដែល​នាំ​ចេញ​ពី​ស្ថានភាព​បែប​នេះ បន្ទាប់​ពី​ការ​បញ្ចប់​នៃ​កត្តា​ដែល​នាំ​វា​ចេញ... វចនានុក្រមប្រវត្តិសាស្រ្តនៃ Gallicisms នៃភាសារុស្ស៊ី

ការសំរាកលំហែ ដំណើរការនៃការបង្កើតលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិកនៅក្នុងប្រព័ន្ធរូបវិទ្យាម៉ាក្រូស្កូបដែលមានភាគល្អិតមួយចំនួនធំ។ លក្ខណៈពិសេសនៃដំណើរការសម្រាក។ ឧទាហរណ៍៖ សម្រាប់ប្រព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហៈ ពេលវេលាសម្រាក t 10 ... ... សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប

នៅក្នុងសរីរវិទ្យា ការសំរាកលំហែ ឬការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃសាច់ដុំគ្រោងឆ្អឹង រហូតដល់ការធ្វើចលនាពេញលេញ។ អាចកើតឡើងជាលក្ខខណ្ឌរោគសាស្ត្រ; ការសំរាកលំហែសិប្បនិម្មិតត្រូវបានសម្រេចដោយការប្រើប្រាស់ថ្នាំបន្ធូរសាច់ដុំ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

ការសំរាកលំហែ, ការសំរាកលំហែកំដៅ, ការថយចុះ, ការចុះខ្សោយវចនានុក្រមនៃសទិសន័យរុស្ស៊ី។ ការសំរាកលំហែ noun, ចំនួននៃពាក្យមានន័យដូច: 6 autorelaxation (1) ... វចនានុក្រមមានន័យដូច

- (ពីការសំរាកលំហែឡាតាំង ការបញ្ចេញទឹករំអិល ការសម្រាក) 1) ការសំរាកលំហែ ឬការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃសាច់ដុំគ្រោងឆ្អឹង។ ការសំរាកលំហែសិប្បនិម្មិតដែលសម្រេចបានដោយការប្រើប្រាស់ការត្រៀមលក្ខណៈបន្ធូរសាច់ដុំត្រូវបានប្រើក្នុងអន្តរាគមន៍វះកាត់។ សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប

- (មកពី Latin relaxatio relief ការសំរាកលំហែ) ស្ថានភាពនៃការសម្រាកដែលទាក់ទងនឹងការសម្រាកសាច់ដុំពេញលេញ ឬដោយផ្នែក។ ពួកគេចែករំលែកការសំរាកលំហែរយៈពេលវែងដែលកើតឡើងអំឡុងពេលគេង ការធ្វើពុតជាក្រោមឥទ្ធិពលឱសថសាស្រ្ត និង ... ... វចនានុក្រមផ្លូវចិត្ត

ចូរនិយាយថាអ្នកត្រូវការដើម្បីទទួលបានបរិមាណអាម៉ូញាក់អតិបរិមាពីបរិមាណអ៊ីដ្រូសែននិងអាសូតដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ពីសម្ភារៈនៃផ្នែកមុន អ្នកដឹងរួចហើយអំពីរបៀបដែលអ្នកអាចមានឥទ្ធិពលលើដំណើរនៃប្រតិកម្មដោយការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីក្នុងទិសដៅមួយឬមួយផ្សេងទៀត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាពបំផុត គេក៏គួរតែគិតគូរអំពីអត្រានៃប្រតិកម្មផងដែរ។ ចំណេះដឹងអំពីអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីមានសារៈសំខាន់ខាងវិទ្យាសាស្ត្រ និងជាក់ស្តែង។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីក្នុងការផលិតសារធាតុជាក់លាក់មួយទំហំនិងផលិតភាពនៃឧបករណ៍បរិមាណនៃផលិតផលដែលផលិតអាស្រ័យលើអត្រាប្រតិកម្ម។

ប្រតិកម្មគីមីដំណើរការក្នុងអត្រាផ្សេងៗគ្នា។ ពួកគេខ្លះបញ្ចប់ដោយប្រភាគនៃវិនាទី ខ្លះទៀតនាទីចុងក្រោយ ម៉ោង និងថ្ងៃ។ ដូច្នេះក្នុងការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងនៃប្រតិកម្មគីមី វាពិតជាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការដឹងថាតើប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងកម្រិតណានឹងដំណើរការក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ និងរបៀបផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌទាំងនេះដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងអត្រាដែលចង់បាន។

ប្រតិកម្មរហ័សនិងយឺត៖ គីមីវិទ្យា

សាខានៃគីមីវិទ្យាដែលសិក្សាអំពីអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា kinetics គីមី។

កត្តាសំខាន់បំផុតដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគឺ៖

ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម;

ទំហំភាគល្អិត S នៃសារធាតុប្រតិកម្ម;

S កំហាប់នៃប្រតិកម្ម;

សម្ពាធ S នៃប្រតិកម្មឧស្ម័ន;

សីតុណ្ហភាព S;

វត្តមានរបស់ S នៅក្នុងប្រព័ន្ធកាតាលីករ។

ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម

ដូចដែលបានកត់សម្គាល់រួចហើយ លក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់អន្តរកម្មគីមីកើតឡើងរវាងភាគល្អិតនៃសារធាតុដំបូងគឺការប៉ះទង្គិចគ្នា (ការប៉ះទង្គិច) និងនៅកន្លែងនៃម៉ូលេគុលដែលមានសកម្មភាពប្រតិកម្មខ្ពស់ (សូមមើលផ្នែក "របៀបដែលប្រតិកម្មកើតឡើង៖ ទ្រឹស្តីនៃការប៉ះទង្គិច" ខាងលើនៅក្នុងជំពូក) ។ ម៉ូលេគុលប្រតិកម្មកាន់តែធំ និងស្មុគស្មាញ ប្រូបាប៊ីលីតេទាបដែលការប៉ះទង្គិចនឹងកើតឡើងយ៉ាងជាក់លាក់នៅក្នុងតំបន់

ម៉ូលេគុលប្រតិកម្មខ្ពស់។ ជារឿយៗនៅក្នុងម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញ កន្លែងដែលមានប្រតិកម្មខ្ពស់ត្រូវបានរារាំងទាំងស្រុងដោយផ្នែកផ្សេងទៀតនៃម៉ូលេគុល ហើយប្រតិកម្មមិនកើតឡើងទេ។ ក្នុងករណីនេះ ក្នុងចំណោមការប៉ះទង្គិចជាច្រើន មានតែការប៉ះទង្គិចគ្នាដែលកើតឡើងនៅក្នុងតំបន់ប្រតិកម្មប៉ុណ្ណោះដែលមានប្រសិទ្ធភាព (ឧ. នាំឱ្យមានអន្តរកម្មគីមី)។

ម្យ៉ាងវិញទៀត ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មកាន់តែធំ និងស្មុគស្មាញ អត្រាប្រតិកម្មកាន់តែយឺត។

ទំហំភាគល្អិត Reagent

អត្រានៃប្រតិកម្មអាស្រ័យទៅលើចំនួននៃការប៉ះទង្គិចគ្នារវាងម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះ ទំហំផ្ទៃធំជាងដែលការប៉ះទង្គិចកើតឡើង អត្រាប្រតិកម្មកាន់តែខ្ពស់។ ជាឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកនាំយកការផ្គូផ្គងដែលឆេះទៅដុំធ្យូងថ្មធំមួយ នោះគ្មានប្រតិកម្មនឹងកើតឡើងទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើអ្នកកិនដុំធ្យូងថ្មនេះទៅជាម្សៅ បាញ់វាទៅលើអាកាស ហើយបន្ទាប់មកវាយដំ នោះការផ្ទុះនឹងកើតឡើង។ មូលហេតុនៃការផ្ទុះ (ឧទាហរណ៍អត្រាប្រតិកម្មខ្ពស់) គឺជាការកើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងតំបន់នៃធ្យូងថ្ម។

កំហាប់ប្រតិកម្ម

ការកើនឡើងនៃចំនួននៃការប៉ះទង្គិចនៃប្រតិកម្មនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអត្រានៃប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះ អត្រាប្រតិកម្មគឺសមាមាត្រទៅនឹងចំនួននៃការប៉ះទង្គិចដែលម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មឆ្លងកាត់។ ចំនួននៃការប៉ះទង្គិចគ្នា កាន់តែច្រើន កំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនីមួយៗកាន់តែខ្ពស់។ ជាឧទាហរណ៍ បន្ទះឈើដុតបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងខ្យល់ធម្មតា (ដែលមានអុកស៊ីសែន 20%) ប៉ុន្តែនៅក្នុងអុកស៊ីសែនសុទ្ធ ការឆេះកើតឡើងកាន់តែខ្លាំង ពោលគឺក្នុងអត្រាលឿនជាង។

នៅក្នុងប្រតិកម្មសាមញ្ញភាគច្រើនការបង្កើនកំហាប់នៃប្រតិកម្មបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្ម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងប្រតិកម្មស្មុគស្មាញដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើនការពឹងផ្អែកនេះមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទេ។ តាមការពិត ដោយកំណត់ពីឥទ្ធិពលនៃការផ្តោតអារម្មណ៍លើអត្រានៃប្រតិកម្ម អ្នកនឹងអាចរកឃើញថា reactant មួយណាមានឥទ្ធិពលលើជំហាននៃប្រតិកម្មដែលកំណត់អត្រារបស់វា។ (ព័ត៌មាននេះនឹងជួយគណនាយន្តការប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើឧទាហរណ៍ ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃប្រតិកម្មមួយមិនប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្ម នោះអ្នកនឹងដឹងថានៅដំណាក់កាលយឺតបំផុតនៃយន្តការប្រតិកម្ម (ហើយអត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់យ៉ាងជាក់លាក់ដោយដំណាក់កាលបែបនេះ) ប្រតិកម្មនេះគឺ មិនពាក់ព័ន្ធ។

សម្ពាធនៃប្រតិកម្មឧស្ម័ន

សម្ពាធនៃប្រតិកម្មឧស្ម័នមានឥទ្ធិពលដូចគ្នាទៅលើអត្រាប្រតិកម្មក៏ដូចជាការប្រមូលផ្តុំ។ សម្ពាធខ្ពស់នៃប្រតិកម្មនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន អត្រាប្រតិកម្មកាន់តែខ្ពស់។ នេះគឺដោយសារតែ (អ្នកទាយវា!) ការប៉ះទង្គិចកើនឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប្រសិនបើប្រតិកម្មមានយន្តការស្មុគ្រស្មាញនោះការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធអាចនឹងមិននាំឱ្យមានលទ្ធផលរំពឹងទុកនោះទេ។

សីតុណ្ហភាព

ហេតុអ្វីបានជាស្ត្រីមេផ្ទះគ្រប់រូបប្រញាប់ប្រញាល់ដាក់ទួរគីដែលនៅសល់ក្នុងទូរទឹកកកបន្ទាប់ពីអាហារពេលល្ងាច Thanksgiving? បាទ / ចាសព្រោះប្រសិនបើរឿងនេះមិនត្រូវបានធ្វើទេនោះទួរគីអាចកាន់តែយ៉ាប់យ៉ឺន។ តើ​ពាក្យ​«​ខូច​»​មានន័យ​ដូចម្តេច​? នេះមានន័យថាការកើនឡើងនៃបាក់តេរី។ ឥឡូវនេះ នៅពេលដែលទួរគីស្ថិតនៅក្នុងទូទឹកកក វានឹងបន្ថយល្បឿននៃការលូតលាស់របស់បាក់តេរី ដោយសារសីតុណ្ហភាពទាប។

ការកើនឡើងនៃចំនួនបាក់តេរីគឺជាប្រតិកម្មជីវគីមីទូទៅ ពោលគឺប្រតិកម្មគីមីដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសារពាង្គកាយមានជីវិត។ ក្នុងករណីភាគច្រើនការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្មបែបនេះ។ មានច្បាប់មួយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គដែលថាការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព 10°C បង្កើនអត្រាប្រតិកម្មទ្វេដង។

ហេតុអ្វីបានជារឿងនេះកើតឡើង? មួយផ្នែក (អ្នកទាយវា!) ដោយសារតែការកើនឡើងនៃការប៉ះទង្គិច។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ម៉ូលេគុលផ្លាស់ទីលឿនជាងមុន ដូច្នេះវាបង្កើនលទ្ធភាពនៃការប៉ះទង្គិចគ្នា ហើយហេតុដូច្នេះហើយ អន្តរកម្មគីមីរបស់ពួកវា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នោះមិនមែនទាំងអស់ទេ។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ថាមពល kinetic ជាមធ្យមនៃម៉ូលេគុលក៏កើនឡើងផងដែរ។ យកចិត្តទុកដាក់លើរូបភព។ 8.7 ដែលផ្តល់ឧទាហរណ៍អំពីរបៀបដែលការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពប៉ះពាល់ដល់ថាមពល kinetic នៃ reactants និងអត្រានៃប្រតិកម្ម។

នៅសីតុណ្ហភាពដែលបានកំណត់ មិនមែនម៉ូលេគុលទាំងអស់មានថាមពល kinetic ដូចគ្នានោះទេ។ ពួកវាខ្លះអាចផ្លាស់ទីយឺតបំផុត (ឧទាហរណ៍មានថាមពលកលនទិចទាប) ខណៈពេលដែលអ្នកផ្សេងទៀតអាចផ្លាស់ទីបានយ៉ាងលឿន (ឧទាហរណ៍មានថាមពលកលនទិកខ្ពស់)។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងករណីភាគច្រើន តម្លៃនៃល្បឿននៃចលនារបស់ម៉ូលេគុលគឺស្ថិតនៅចំកណ្តាលរវាងល្បឿនទាំងពីរនេះ។

តាមការពិត សីតុណ្ហភាពគឺជារង្វាស់នៃថាមពល kinetic មធ្យមនៃម៉ូលេគុល។ ដូចដែលបានឃើញនៅក្នុងរូបភព។ 8.7 ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃថាមពល kinetic ជាមធ្យមនៃ reactants ខណៈពេលដែលខ្សែកោងផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំឆ្ពោះទៅរកតម្លៃខ្ពស់នៃថាមពល kinetic ។ យកចិត្តទុកដាក់ផងដែរចំពោះចំនួនអប្បបរមានៃថាមពល kinetic ដែលម៉ូលេគុលត្រូវតែមាន ដើម្បីឱ្យការប៉ះទង្គិចរបស់ពួកគេនាំទៅដល់ការបង្កើតសារធាតុថ្មីមួយ ពោលគឺឧ។ ថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មនេះ។ ម៉ូលេគុលដែលមានថាមពលនេះត្រូវបានគេហៅថា ម៉ូលេគុលសកម្ម។

សារធាតុប្រតិកម្មមិនត្រឹមតែត្រូវប៉ះទង្គិចគ្នានៅក្នុងតំបន់ប្រតិកម្មប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានថាមពលគ្រប់គ្រាន់ផងដែរ ត្រូវតែផ្ទេរដើម្បីបំបែកចំណងដែលមានស្រាប់ និងបង្កើតថ្មី។ ប្រសិនបើថាមពលនេះមិនគ្រប់គ្រាន់ទេ នោះប្រតិកម្មនឹងនៅតែមិនកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលប៉ះទង្គិចនៃម៉ូលេគុលដំបូង។

ចំណាំថានៅសីតុណ្ហភាពទាប (T1) មួយចំនួនតូចនៃម៉ូលេគុលប្រតិកម្មមានថាមពលសកម្មដែលត្រូវការ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (T2)

ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម (ចំនួនអប្បបរមានៃថាមពលកលណិកដែលត្រូវការដើម្បីបង្កើតសារធាតុថ្មី) នឹងមានម៉ូលេគុលជាច្រើនទៀតរួចហើយ ពោលគឺការប៉ះទង្គិចជាច្រើនទៀតនឹងមានប្រសិទ្ធភាព។

ដូច្នេះការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពកើនឡើងមិនត្រឹមតែចំនួននៃការប៉ះទង្គិចប៉ុណ្ណោះទេថែមទាំងចំនួននៃការប៉ះទង្គិចដែលមានប្រសិទ្ធភាពផងដែរដែលជាលទ្ធផលដែលអន្តរកម្មគីមីនៃភាគល្អិតកើតឡើង។

កាតាលីករ

សារធាតុដែលមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែប៉ះពាល់ដល់អត្រារបស់វាត្រូវបានគេហៅថា កាតាលីករ។ បាតុភូតនៃការផ្លាស់ប្តូរអត្រានៃប្រតិកម្មនៅក្រោមសកម្មភាពនៃសារធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា catalysis ។ ក្នុងករណីភាគច្រើនឥទ្ធិពលនៃកាតាលីករត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាវាកាត់បន្ថយថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្ម។

សូមមើលឧទាហរណ៍នៅរូបភព។ ៨.១. ប្រសិនបើតម្លៃនៃថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មដែលត្រូវគ្នានឹងអតិបរិមានៅលើក្រាហ្វគឺទាបជាង នោះចំនួននៃការប៉ះទង្គិចដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃម៉ូលេគុលប្រតិកម្មនឹងខ្ពស់ជាង ដែលមានន័យថាអត្រាប្រតិកម្មនឹងខ្ពស់ជាងផងដែរ។ ដូចគ្នានេះដែរអាចត្រូវបានគេមើលឃើញនៅក្នុងរូបភព។ ៨.៧. ប្រសិនបើយើងផ្លាស់ទីបន្ទាត់ចំនុចទៅខាងឆ្វេង ដែលបង្ហាញពីថាមពល kinetic អប្បបរមាដែលត្រូវការដើម្បីឈានដល់ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម នោះម៉ូលេគុលជាច្រើនទៀតនឹងមានថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម ហើយដូច្នេះប្រតិកម្មនឹងដំណើរការលឿនជាងមុន។

កាតាលីករត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកាតាលីករ ប្រតិកម្មអាចត្រូវបានពន្លឿនរាប់លានដង ឬច្រើនជាងនេះ។

បែងចែករវាងកាតាលីករដូចគ្នា និងតំណពូជ។ នៅក្នុងកាតាលីករដូចគ្នា កាតាលីករ និងប្រតិកម្មបង្កើតបានជាដំណាក់កាលមួយ (ឧស្ម័ន ឬដំណោះស្រាយ)។ នៅក្នុងកាតាលីករចម្រុះ កាតាលីករមានវត្តមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធជាដំណាក់កាលឯករាជ្យ។

កាតាលីករចម្រុះ

នៅក្នុងផ្នែក របៀបដែលប្រតិកម្មកើតឡើង៖ ផ្នែកទ្រឹស្តីនៃការប៉ះទង្គិច នៅពេលនិយាយអំពីយន្តការនៃអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុល រូបមន្តខាងក្រោមត្រូវបានប្រើជាឧទាហរណ៍។

ដើម្បីបំបែកចំណង A-B និងបង្កើតជាចំណង C-A ដែលបង្ហាញក្នុងសមីការ ប្រតិកម្ម C ត្រូវតែប៉ះទង្គិចជាមួយផ្នែកនៃម៉ូលេគុល A-B ដែល A ស្ថិតនៅ។ ថាតើការប៉ះទង្គិចកើតឡើងតាមរបៀបនេះអាស្រ័យលើឱកាស។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយយោងទៅតាមទ្រឹស្តីនៃប្រូបាប៊ីលីតេមិនយូរមិនឆាប់វានឹងនៅតែកើតឡើង។ ដើម្បីបង្កើនប្រូបាប៊ីលីតេនៃការប៉ះទង្គិចបែបនេះ ម៉ូលេគុល A-B គួរតែត្រូវបាន "ភ្ជាប់" តាមរបៀបដែលផ្នែក A របស់វាត្រូវបាន "តម្រង់ទិស" ឆ្ពោះទៅរកសារធាតុ C ។

នេះអាចត្រូវបានធ្វើដោយប្រើកាតាលីករខុសធម្មតា៖ វា "ចង" ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មទៅនឹងផ្ទៃរបស់វា ដោយតម្រង់ទិសវាក្នុងវិធីមួយដើម្បីបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្ម។ ដំណើរការនៃកាតាលីករខុសធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ ៨.៨.

កាតាលីករត្រូវបានគេហៅថា heterogeneous ("heterogeneous") ព្រោះវាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំខុសពីស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុប្រតិកម្ម។ លោហៈធាតុរឹងដែលបានបែងចែកយ៉ាងល្អិតល្អន់ ឬអុកស៊ីដរបស់វាជាធម្មតាដើរតួជាកាតាលីករ ខណៈពេលដែលប្រតិកម្មគឺជាឧស្ម័ន ឬដំណោះស្រាយ។ នៅក្នុងកាតាលីករចម្រុះ ប្រតិកម្មដំណើរការលើផ្ទៃកាតាលីករ។ វាដូចខាងក្រោមថាសកម្មភាពរបស់កាតាលីករអាស្រ័យលើទំហំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃផ្ទៃរបស់វា។ ដើម្បីឱ្យមានផ្ទៃធំ កាតាលីករត្រូវតែមានរចនាសម្ព័ន្ធ porous ឬស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពកំទេច។

នៅក្នុងកាតាលីករចម្រុះ ប្រតិកម្មដំណើរការតាមរយៈអន្តរការីសកម្ម - សមាសធាតុផ្ទៃនៃកាតាលីករជាមួយនឹងប្រតិកម្ម។ ឆ្លងកាត់ដំណាក់កាលជាបន្តបន្ទាប់ដែលអន្តរការីទាំងនេះចូលរួម ប្រតិកម្មបញ្ចប់ដោយការបង្កើតផលិតផលចុងក្រោយ ហើយកាតាលីករមិនត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាលទ្ធផលទេ។

ពួកយើងជាច្រើនបានដោះស្រាយជាមួយនឹងប្រតិបត្តិការនៃកាតាលីករខុសប្រក្រតីស្ទើរតែរាល់ថ្ងៃ។ នេះគឺជាឧបករណ៍បំប្លែងកាតាលីករនៅក្នុងឡាន។ ឧបករណ៍បំប្លែងនេះមានលោហធាតុកំទេច (ផ្លាទីន និង/ឬ ប៉ាឡាដ្យូម) ដែលប្រើដើម្បីបង្កើនល្បឿនប្រតិកម្មដែលបំបែកឧស្ម័នដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ពីការឆេះសាំង (ដូចជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនបានដុត) ទៅជាផលិតផលគ្មានគ្រោះថ្នាក់ (ដូចជាទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត)។

This entry was posted on ថ្ងៃអាទិត្យ ទី 25 ខែ ឧសភា ឆ្នាំ 2014 ម៉ោង 6:20 ល្ងាច and is filed under . អ្នកអាចធ្វើតាមការឆ្លើយតបណាមួយចំពោះធាតុនេះតាមរយៈមតិព័ត៌មាន។ ទាំងមតិយោបល់ និង pings បច្ចុប្បន្នត្រូវបានបិទ។

– ប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ - ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើអត្រាថេរ - ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនិងខុសប្រក្រតី - ប្រតិកម្មគីមី - កាតាលីក

2.1.7 ប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ

ប្រតិកម្មស្មុគ្រស្មាញគឺជាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលច្រើនជាងមួយ។ ពិចារណាជាឧទាហរណ៍មួយនៃប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ kinetics និងយន្តការដែលត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងល្អ៖

2НI + Н 2 О 2 ––> I 2 + 2Н 2 О

ប្រតិកម្មនេះគឺជាប្រតិកម្មលំដាប់ទីពីរ; សមីការ kinetic របស់វាមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

ការសិក្សាអំពីយន្តការប្រតិកម្មបានបង្ហាញថាវាជាពីរដំណាក់កាល (វាដំណើរការជាពីរដំណាក់កាល)៖

1) HI + H 2 O 2 --> HIO + H 2 O

2) HIO + HI --> I 2 + H 2 O

អត្រានៃដំណាក់កាលទី 1 V 1 គឺធំជាងអត្រានៃដំណាក់កាលទីពីរ V 2 ហើយអត្រាប្រតិកម្មទាំងមូលត្រូវបានកំណត់ដោយអត្រានៃដំណាក់កាលយឺត ដូច្នេះគេហៅថា ការកំណត់អត្រា ឬ ការកំណត់ .

គេអាចសន្និដ្ឋានបានថាតើប្រតិកម្មជាបឋម ឬស្មុគ្រស្មាញ ដោយផ្អែកលើលទ្ធផលនៃការសិក្សា kinetics របស់វា។ ប្រតិកម្មគឺស្មុគ្រស្មាញ ប្រសិនបើលំដាប់ជាក់លាក់នៃប្រតិកម្មដែលបានកំណត់ដោយពិសោធន៍មិនត្រូវគ្នានឹងមេគុណសម្រាប់វត្ថុធាតុចាប់ផ្តើមនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម stoichiometric ។ ការបញ្ជាទិញដោយផ្នែកនៃប្រតិកម្មស្មុគ្រស្មាញអាចជាប្រភាគ ឬអវិជ្ជមាន សមីការគីណេទិចនៃប្រតិកម្មស្មុគ្រស្មាញអាចរួមបញ្ចូលការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមមិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងផលិតផលប្រតិកម្មផងដែរ។

2.1.8 ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ

ប្រតិកម្មជាបន្តបន្ទាប់។

បន្តបន្ទាប់គ្នាគឺជាប្រតិកម្មស្មុគ្រស្មាញដែលដំណើរការតាមរបៀបដែលសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃដំណាក់កាលមួយ (ពោលគឺផលិតផលនៃដំណាក់កាលនេះ) គឺជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ដំណាក់កាលមួយទៀត។ តាមគ្រោងការណ៍ ប្រតិកម្មបន្តបន្ទាប់គ្នាអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដូចខាងក្រោមៈ

A––> B––> C––> ...

ចំនួនដំណាក់កាល និងសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធក្នុងដំណាក់កាលនីមួយៗអាចខុសគ្នា។

ប្រតិកម្មស្របគ្នា។

ប្រតិកម្មគីមីប៉ារ៉ាឡែលត្រូវបានគេហៅថា ដែលក្នុងនោះសារធាតុចាប់ផ្តើមដូចគ្នាអាចបង្កើតជាផលិតផលប្រតិកម្មផ្សេងៗក្នុងពេលដំណាលគ្នា ឧទាហរណ៍ អ៊ីសូមឺរពីរ ឬច្រើន៖

ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធ។

ប្រតិកម្មផ្សំត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ ដែលដំណើរការដូចខាងក្រោមៈ

1) ក + ខ ––> គ

2) A + D --> E ,

លើសពីនេះទៅទៀត ប្រតិកម្មមួយអាចដំណើរការដោយឯករាជ្យ ហើយទីពីរគឺអាចធ្វើទៅបានតែនៅក្នុងវត្តមានរបស់ទីមួយប៉ុណ្ណោះ។ សារធាតុ A ដែលជាទូទៅចំពោះប្រតិកម្មទាំងពីរត្រូវបានគេហៅថា តារាសម្ដែង, សារធាតុ ខ - អាំងឌុចទ័រ, សារធាតុ D, អន្តរកម្មជាមួយ A តែនៅក្នុងវត្តមាននៃប្រតិកម្មដំបូង - អ្នកទទួល. ឧទាហរណ៍ benzene នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មិនត្រូវបានកត់សុីដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទេ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលអំបិល Fe(II) ត្រូវបានបន្ថែម វាត្រូវបានបំប្លែងទៅជា phenol និង diphenyl ។ យន្តការប្រតិកម្មមានដូចខាងក្រោម។ នៅដំណាក់កាលដំបូង រ៉ាឌីកាល់សេរីត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

Fe 2+ + H 2 O 2 ––> Fe 3+ + OH – + OH

ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយ Fe 2+ ions និង benzene៖

Fe 2+ + OH ––> Fe 3+ + OH –

C 6 H 6 + OH --> C 6 H 5 + H 2 O

ការបញ្ចូលគ្នានៃរ៉ាឌីកាល់ឡើងវិញក៏កើតឡើងផងដែរ៖

C 6 H 5 + OH --> C 6 H 5 OH

C 6 H 5 + C 6 H 5 ––> C 6 H 5 –C 6 H 5

ដូច្នេះ ប្រតិកម្មទាំងពីរដំណើរការដោយការចូលរួមរបស់ OH រ៉ាឌីកាល់សេរីកម្រិតមធ្យមធម្មតា។

ប្រតិកម្មសង្វាក់។

ប្រតិកម្មសង្វាក់ត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មដែលមានដំណាក់កាលទាក់ទងគ្នាជាច្រើននៅពេលដែលភាគល្អិតបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃដំណាក់កាលនីមួយៗបង្កើតដំណាក់កាលជាបន្តបន្ទាប់។ តាមក្បួនមួយប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់ដំណើរការជាមួយនឹងការចូលរួមនៃរ៉ាឌីកាល់សេរី។ ប្រតិកម្មសង្វាក់ទាំងអស់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយដំណាក់កាលធម្មតាចំនួនបី ដែលយើងនឹងពិចារណាដោយប្រើប្រតិកម្មគីមីនៃការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនក្លរួជាឧទាហរណ៍។

1. ប្រភពដើមនៃខ្សែសង្វាក់ (ការចាប់ផ្តើម):

Сl 2 + hν ––> 2 Сl

2. ការអភិវឌ្ឍន៍ខ្សែសង្វាក់:

H 2 + Cl -> HCl + H

H + Cl 2 ––> HCl + Cl

ដំណាក់កាលនៃការអភិវឌ្ឍន៍ខ្សែសង្វាក់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំនួនម៉ូលេគុលនៃផលិតផលប្រតិកម្មក្នុងមួយភាគល្អិតសកម្ម - ប្រវែងនៃខ្សែសង្វាក់។

3. បើកសៀគ្វី (ការផ្សំឡើងវិញ):

H + H --> H ២

Cl + Cl ––> Cl ២

H + Cl ––> HCl

ការបញ្ចប់សង្វាក់ក៏អាចធ្វើទៅបានដែរនៅពេលដែលភាគល្អិតសកម្មមានអន្តរកម្មជាមួយសម្ភារៈជញ្ជាំងនៃនាវាដែលប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្ត ដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មសង្វាក់អាចអាស្រ័យលើសម្ភារៈ និងសូម្បីតែរូបរាងរបស់នាវាប្រតិកម្ម។

ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតក្លរួអ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មសង្វាក់ដែលមិនមានសាខា - ប្រតិកម្មដែលមិនមានច្រើនជាងមួយទើបនឹងកើតសម្រាប់ភាគល្អិតសកម្មប្រតិកម្មមួយ។ ប្រតិកម្មសង្វាក់សាខាត្រូវបានគេហៅថា ដែលនៅក្នុងនោះសម្រាប់ភាគល្អិតសកម្មប្រតិកម្មនីមួយៗមានច្រើនជាងមួយទើបនឹងកើត ពោលគឺឧ។ ចំនួននៃភាគល្អិតសកម្មនៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មកំពុងកើនឡើងឥតឈប់ឈរ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់សាខា គឺជាប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន៖

1. ការចាប់ផ្តើម៖

H 2 + O 2 --> H 2 O + O

2. ការអភិវឌ្ឍន៍ខ្សែសង្វាក់:

O + H 2 ––> H + OH

H + O 2 ––> O + OH

OH + H 2 --> H 2 O + H

រក្សាសិទ្ធិ © S. I. Levchenkov, 1996 - 2005 ។

ក្រសួងអប់រំ និងវិទ្យាសាស្ត្រនៃប្រទេសរុស្ស៊ី

ស្ថាប័នអប់រំថវិការដ្ឋសហព័ន្ធ

ការអប់រំវិជ្ជាជីវៈខ្ពស់។

"សាកលវិទ្យាល័យ NOVOSIBIRSK ជាតិស្រាវជ្រាវរដ្ឋ"

មហាវិទ្យាល័យវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ

P.A. Kolinko, D.V. Kozlov

kinetics គីមីនៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យារាងកាយ

ជំនួយការបង្រៀន

ទីក្រុង Novosibirsk

ជំនួយការបង្រៀនមានឯកសារបង្រៀនលើផ្នែក "គីមីវិទ្យា" នៃវគ្គសិក្សា "គីមីវិទ្យា" អានដល់និស្សិតឆ្នាំទី 1 នៃមហាវិទ្យាល័យវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិនៃ NSU ។

រចនាឡើងសម្រាប់និស្សិតឆ្នាំទី 1 នៃមហាវិទ្យាល័យវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិនៃសាកលវិទ្យាល័យ Novosibirsk State ។

ចងក្រងដោយ៖

ស្ករគ្រាប់។ គីមី។ វិទ្យាសាស្រ្ត, Assoc ។ D.V. Kozlov, Ph.D. គីមី។ វិទ្យាសាស្ត្រ P.A. Kolinko

សៀវភៅណែនាំត្រូវបានរៀបចំជាផ្នែកនៃការអនុវត្ត

កម្មវិធីអភិវឌ្ឍន៍ NRU - NSU

© រដ្ឋ Novosibirsk

សាកលវិទ្យាល័យឆ្នាំ ២០១៣

ពាក្យខាងមុខ
kinetics គីមីជាផ្នែកមួយ។
គីមីវិទ្យា
គំនិតជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា
វិធីសាស្រ្តសម្រាប់វាស់អត្រាគីមី
គំនិតនៃយន្តការនៃប្រតិកម្មគីមី
ប្រតិកម្មគីមីបឋម
សមីការ Kinetic នៃប្រតិកម្មគីមី
វិធីសាស្រ្តស្វែងរកលំដាប់នៃប្រតិកម្ម
អត្រាប្រតិកម្មគីមីថេរ
ច្បាប់ Arrhenius
kinetics ផ្លូវការជាសាខានៃគីមី
kinetics
ប្រតិកម្មលំដាប់ទីមួយដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
ប្រតិកម្មលំដាប់ទីពីរដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
ប្រតិកម្មលំដាប់ទីបីដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
ពេលវេលាប្រតិកម្មប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព
ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស
គំនិតនៃផ្លូវនៃប្រតិកម្មគីមី
គំនិតទូទៅនៃទ្រឹស្តីសកម្មភាពបឋម
ប្រតិកម្ម​គីមី
វិធីសាស្រ្តនៃទែម៉ូឌីណាមិកតាមទ្រឹស្តី
ស្មុគស្មាញអន្តរកាល
ទ្រឹស្តីផលប៉ះពាល់
ប្រតិកម្មស្មុគស្មាញនិងប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធ
ភាគល្អិតមធ្យម។ ចំណាត់ថ្នាក់

ពាក្យខាងមុខ

នៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រគីមីជាទូទៅនិងគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា, ក្នុង

ជាពិសេសមានតំបន់ពិសេសដែលសិក្សាពីយន្តការ និងលំនាំនៃដំណើរការគីមីទាន់ពេល។ វិទ្យាសាស្រ្តនេះត្រូវបានគេហៅថា

kinetics គីមី. kinetics គីមីពិចារណានិងបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនៅលើកំហាប់នៃ reagents,

សីតុណ្ហភាព និងលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅផ្សេងទៀត។

kinetics គីមីគឺជាមូលដ្ឋានគ្រឹះដែលឧស្សាហកម្មគីមីទំនើប និងជាពិសេស petrochemistry ឈរ។

ការចម្រាញ់ប្រេង និងការផលិតវត្ថុធាតុ polymer ។

នៅឆ្នាំដំបូងនៃ FEN NGU គីមីវិទ្យាត្រូវបានអាននៅចុងបញ្ចប់នៃវគ្គសិក្សា "គីមីវិទ្យា" នៅក្នុងមេរៀនប្រាំចុងក្រោយ។ ប្រហែលជាដោយសារតែការពិតដែលថានៅចុងបញ្ចប់នៃវគ្គសិក្សាជាង 30 មេរៀនសិស្សមានការនឿយហត់, ផ្នែកនៃការបង្រៀននេះមិនត្រូវបានស្រូបយកបានល្អគ្រប់គ្រាន់។ មូលហេតុទី ២ បន្ទាប់មក

វាគឺនៅក្នុង kinetics គីមីដែលមានការគណនា និងរូបមន្តគណិតវិទ្យាច្រើនបំផុត បើប្រៀបធៀបជាមួយផ្នែកផ្សេងទៀតនៃវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា។

គោលបំណងនៃសៀវភៅណែនាំនេះគឺដើម្បីផ្តល់ឱ្យសិស្សនូវឱកាសដើម្បីស្គាល់ពីគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃ kinetics គីមី kinetics ផ្លូវការ ទ្រឹស្តីនៃសកម្មភាពបឋមនៃប្រតិកម្មគីមី ទ្រឹស្តីនៃការប៉ះទង្គិច និងផ្សេងទៀតជាច្រើន។ ទន្ទឹមនឹងនេះ មិត្តអ្នកអានមានឱកាសប្រៀបធៀបសម្ភារៈដែលអានដោយសាស្ត្រាចារ្យនៅសាកលវិទ្យាល័យ ជាមួយនឹងសម្ភារៈនៃសៀវភៅណែនាំបណ្តុះបណ្តាល និងសួរសំណួរអំពីប្រធានបទដែលមិនអាចយល់បានដល់សាស្ត្រាចារ្យ និងសិក្ខាកាម។ យើងសង្ឃឹមថា នេះនឹងអនុញ្ញាតឱ្យសិស្សយល់កាន់តែច្បាស់អំពីសម្ភារៈ។

សម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការយល់ដឹង គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាន

ដែលបានលើកឡើងនៅក្នុងអត្ថបទជាលើកដំបូងគឺនៅក្នុងអក្សរទ្រេតដិត និយមន័យរបស់ពួកគេគឺដិត។

1. គីមីវិទ្យាជាសាខានៃគីមីវិទ្យា

សមាសភាពនិងឥទ្ធិពលថាមពល ប្រតិកម្ម​គីមី។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វិទ្យាសាស្រ្តនេះមិនអាចឆ្លើយសំណួរអំពីរបៀបដែលប្រតិកម្មនេះត្រូវបានអនុវត្ត និងក្នុងល្បឿនអ្វីនោះទេ។ សំណួរទាំងនេះគឺសំណួរអំពីយន្តការនិង អត្រាប្រតិកម្មគីមីធ្លាក់ក្នុងវិសាលភាពនៃ kinetics គីមី។

kinetics គីមី ឬ kinetics នៃប្រតិកម្មគីមី (មកពីភាសាក្រិច κίνησις - ចលនា) -ផ្នែក

គីមីវិទ្យារូបវន្ត សិក្សាគំរូនៃប្រតិកម្មគីមីទាន់ពេល ការពឹងផ្អែកនៃគំរូទាំងនេះលើលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅ ក៏ដូចជាយន្តការនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមី . មិនដូចទែរម៉ូឌីណាមិចទេ គីមីវិទ្យាសិក្សាពីដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមី។នៅក្នុងពេលវេលា។ ទាំងនោះ។ ទែរម៉ូឌីណាមិកសិក្សាអំពីស្ថានភាពដំបូង និងចុងក្រោយនៃប្រព័ន្ធមួយ ខណៈពេលដែលគីមីវិទ្យាសិក្សាពីការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប្រព័ន្ធមួយ អំឡុងពេលការផ្លាស់ប្តូរពីស្ថានភាពដំបូងទៅរដ្ឋចុងក្រោយ។ ឧទាហរណ៍ប្រតិកម្ម

តាមទស្សនៈនៃទែរម៉ូឌីណាមិក វាគឺអំណោយផលខ្លាំងណាស់ ទោះក្នុងករណីណាក៏ដោយ នៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 1000 ° C (នៅ

នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ការរលាយនៃម៉ូលេគុល CO2 កើតឡើង) i.e. កាបូន និងអុកស៊ីហ៊្សែនគួរតែ (អនុវត្តជាមួយទិន្នផល 100%) ប្រែទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ បទពិសោធន៍បង្ហាញថា ធ្យូងថ្មមួយដុំអាចដេកនៅលើអាកាសអស់ជាច្រើនឆ្នាំ ជាមួយនឹងការចូលប្រើអុកស៊ីសែនដោយឥតគិតថ្លៃ ដោយមិនមានការកែប្រែអ្វីឡើយ។ ដូចគ្នានេះដែរអាចត្រូវបាននិយាយអំពីប្រតិកម្មដែលគេស្គាល់ជាច្រើនផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះ ចំណេះដឹងអំពីភាពទៀងទាត់ kinetic ក៏មានសារៈសំខាន់ផងដែរក្នុងការរក្សាទុក និងប្រតិបត្តិការផលិតផលគីមី នៅពេលដែលវាចាំបាច់ដើម្បីបន្ថយល្បឿនការបំផ្លាញរបស់វា។ នេះមានសារៈសំខាន់ជាឧទាហរណ៍នៅពេលរក្សាទុកអាហារ ឱសថ ឥន្ធនៈ ប៉ូលីមែរ។

2. គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃ kinetics គីមី

២.១. សមីការ Stoichiometric នៃប្រតិកម្មគីមី

kinetics ផ្លូវការធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីពិពណ៌នាបរិមាណនៃដំណើរការគីមីទាន់ពេលវេលានៅសីតុណ្ហភាពថេរអាស្រ័យលើកំហាប់នៃ reactants និងសមាសភាពដំណាក់កាលរបស់វា។ ប្រើដើម្បីពណ៌នា សមីការ stoichiometric–

នេះគឺជាសមីការដែលបង្ហាញពីសមាមាត្របរិមាណនៃប្រតិកម្ម និងផលិតផលនៃប្រតិកម្មគីមី . ឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតនៃសមីការបែបនេះគឺ

មេគុណ stoichiometric ។ А i - ប្រតិកម្ម, B j - ផលិតផលប្រតិកម្ម។

សមីការ stoichiometric គោរពតាមការកើនឡើងនៃបរិមាណ reactants និងផលិតផល ហើយនៅលើមូលដ្ឋានរបស់វាត្រូវបានកំណត់ តុល្យភាពសម្ភារៈសារធាតុកំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរគីមី។ បរិមាណនៃសារធាតុត្រូវបានវាស់ជាធម្មតានៅក្នុង moles ។ បើចាំបាច់ លក្ខណៈម៉ាស់ផ្សេងទៀតនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានបង្ហាញតាមរយៈពួកវា។ ការប្រើប្រាស់សមីការ stoichiometric គឺជាវិធីចម្បងដើម្បីពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងគីមីសាស្ត្របុរាណ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ សមីការ stoichiometric មិនពិពណ៌នាទេ។ យន្តការប្រតិកម្ម. ប្រតិកម្មគីមីណាមួយគឺស្មុគស្មាញណាស់។ សមីការ stoichiometric របស់វាជាក្បួនមិនគិតពីភាពស្មុគស្មាញនៃដំណើរការបឋមទេ។

2.2. ជម្រៅប្រតិកម្ម

IN នៅក្នុងប្រព័ន្ធប្រតិកម្មបែបនេះ (1) ម៉ាស់នៃសារធាតុនីមួយៗមិនមែនជាអថេរឯករាជ្យទេ។ ការផ្លាស់ប្តូរចំនួននៃ moles dnខ្ញុំតាមសមាមាត្រ

មេគុណ stoichiometric នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។ នោះគឺអ្នកអាចសរសេរបាន។

ឬក្នុងទម្រង់អាំងតេក្រាល។

ដែល ni 0 គឺជាបរិមាណដំបូងនៃ reagent ឬផលិតផល (mol); ni គឺជាបរិមាណបច្ចុប្បន្ននៃ reagent ឬ ផលិតផល (mol); yi គឺជាមេគុណ stoichiometric ។ សូមចាំថាសម្រាប់ផលិតផលប្រតិកម្ម yi >0 និងសម្រាប់ប្រតិកម្ម yi<0.

ដូច្នេះការចែកចាយឡើងវិញនៃម៉ាស់នៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយអថេរតែមួយξដែលត្រូវបានគេហៅថា អថេរគីមី. អថេរគីមីមួយត្រូវបានវាស់ជា moles

និង អាចទទួលយកភាពខុសគ្នានៃតម្លៃ។

IN ជាពិសេស ស្ថានភាពដំបូងនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃ ξ = 0 ។ ប្រសិនបើដំណើរការឆ្ពោះទៅរកផលិតផលប្រតិកម្ម នោះξនឹងធំជាង 0 ហើយប្រសិនបើឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្ម (ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស) បន្ទាប់មកξ< 0. Вообще,

វគ្គនៃប្រតិកម្ម។

២.៣. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី

ការសិក្សាអំពី kinetics នៃប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់ចាប់ផ្តើម ជាក្បួនជាមួយនឹងការសាងសង់នៃភាពអាស្រ័យដែលបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ Ci = f(t) ដែលត្រូវបានគេហៅថា ខ្សែកោង kinetic. បន្ទាប់មកការវិភាគទិន្នន័យទាំងនេះ និងការសិក្សាអំពីយន្តការប្រតិកម្មចាប់ផ្តើម។ ប៉ុន្តែនេះតម្រូវឱ្យមានការសិក្សាដ៏វែង និងស្មុគស្មាញ ដូច្នេះបន្ទាប់ពីទទួលបានខ្សែកោង kinetic វាអាចដំណើរការទាំងនេះបាន។

ពេលវេលាសម្រាកនៃម៉ូលេគុលសារធាតុ- នេះគឺជាពេលដែលវាត្រូវការសម្រាប់ម៉ូលេគុលដើម្បីផ្លាស់ទី (ប្រតិកម្ម) ទៅនឹងផលប៉ះពាល់។ ប្រសិនបើពេលវេលាសម្រាកនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺយូរជាងពេលវេលានៃការប៉ះពាល់នឹងសារធាតុនោះ ម៉ូលេគុលមិនមានពេលវេលាដើម្បីរៀបចំឡើងវិញ (ផ្លាស់ទី) នៅក្រោមបន្ទុកដែលនាំទៅដល់ការបំបែកចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុនោះទេ។ សម្រាប់សារធាតុផ្សេងៗគ្នា ពេលវេលាសម្រាកគឺខុសគ្នា ហើយអាចប្រែប្រួលក្នុងជួរដ៏ធំទូលាយមួយ៖ ពីរាប់ពាន់វិនាទីដល់រាប់ពាន់លាន។

ប្រវត្តិសាស្ត្រ

នៅសតវត្សរ៍ទី 19 វាត្រូវបានគេណែនាំថាអង្គធាតុរាវនិងរឹងមិនមានព្រំដែនច្បាស់លាស់ទេ។ ប្រសិនបើអ្នកគិតអំពីវា គ្មានអ្វីគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលទេនៅទីនេះ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកវាយទឹកដោយបាតដៃរបស់អ្នក នោះទឹកនឹងមានឥរិយាបទដូចជារាងកាយរឹង (អ្នកអាចមានអារម្មណ៍ថាវាប្រសិនបើអ្នកចង់បាន!) ប្រសិនបើអ្នកវាយកម្ទេចវត្ថុរាវក្រាស់ៗដោយប្រើញញួរ នោះដោយមានជំនួយពីល្បឿនយឺតនៃកាមេរ៉ា អ្នកអាចជួសជុលថា យន្តហោះនេះនឹងខ្ចាត់ខ្ចាយទៅជាបំណែកតូចៗជាច្រើន (ដំណក់ទឹក) ពីផលប៉ះពាល់ ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃ រាងកាយរឹងផុយ។ ឬ​បើ​អ្នក​យក​ជ័រ​មួយ​ដុំ កែវ​គឺ​ជា​រូប​រាង​អាម៉ូហ្វ។ ពួកវាមានជាតិ viscous ដូច្នេះលក្ខណៈលំហូរនៃវត្ថុធាតុទាំងនេះមិនអាចមើលឃើញទេ។ តាមពិតពួកវាកំពុងហូរហើយនេះអាចកំណត់បានយ៉ាងងាយស្រួលដោយអនុវត្តបន្ទុកទៅពួកគេ! (ជាការពិតណាស់ កញ្ចក់គឺជាសារធាតុដែលមានជាតិ viscous ច្រើនជាង ហើយទាមទារលក្ខខណ្ឌបុគ្គលបន្ថែមទៀតសម្រាប់ការបង្ហាញលក្ខណៈនៃលំហូរ ឧទាហរណ៍ កំដៅ ឬរយៈពេលយូរនៃការអនុវត្តបន្ទុក)។

ពេលវេលាសម្រាកនៅកញ្ចក់

កញ្ចក់មានពេលសម្រាកយូរ ដូច្នេះហើយ ជាលទ្ធផលនៃការត្រជាក់យ៉ាងឆាប់រហ័ស ម៉ូលេគុលមិនមានពេលវេលាដើម្បីទទួលយកស្ថានភាពដែលអាចបំប្លែងបានរបស់ពួកគេនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនោះទេ។ ក្រោយមកពួកគេបង្កកនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធវឹកវររបស់ពួកគេ។ ហើយវាគឺជាភាពមិនប្រក្រតីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុដែលបណ្តាលឱ្យមានថាមពល Gibbs លើស ផ្ទុយទៅនឹងទម្រង់គ្រីស្តាល់របស់វា ដែលនៅក្នុងនោះម៉ូលេគុលមានថាមពលតិចតួចបំផុត។ ជាលទ្ធផល នេះផ្តល់ឱ្យម៉ូលេគុលនៅក្នុងស្ថានភាពកញ្ចក់នូវការលើកទឹកចិត្តមួយដើម្បីវិវឌ្ឍន៍រចនាសម្ព័ន្ធឆ្ពោះទៅរកសណ្តាប់ធ្នាប់កាន់តែច្រើន (ឧទាហរណ៍ ឆ្ពោះទៅរករចនាសម្ព័ន្ធដែលមានថាមពលតិច)។

ការវិវត្តន៍ដោយឯកឯងនេះ ដែលជាទ្រព្យសម្បត្តិទូទៅសម្រាប់វ៉ែនតាទាំងអស់បានទទួលឈ្មោះសមូហភាពនៃការសំរាកលំហែរចនាសម្ព័ន្ធ។ ក្នុងករណីវ៉ែនតាលោហធាតុ នេះគឺជាបាតុភូតទ្រង់ទ្រាយធំ ដែលគួរឱ្យកត់សម្គាល់ ឬសូម្បីតែផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តទាំងអស់របស់វា។ ថ្វីបើមានការសិក្សាជាច្រើនអំពីបាតុភូតនេះក៏ដោយ ក៏វានៅតែមិនត្រូវបានរុករកយ៉ាងទូលំទូលាយ ហើយយន្តការរបស់វានៅតែមិនអាចយល់បាន។