Той разчита на писанията на Робърт Бойл и Антоан Лавузие. Първият учен се застъпва за търсенето на несводими химични елементи. Бойл изброява 15 от тях още през 1668 г.
Лавузие добави още 13 към тях, но век по -късно. Търсенето се проточи, защото нямаше съгласувана теория за връзката между елементите. Накрая Дмитрий Менделеев влезе в „играта“. Той реши, че има връзка между атомната маса на веществата и тяхното място в системата.
Тази теория позволи на учения да открие десетки елементи, без да ги открива на практика, а в природата. Това беше отговорност на потомците. Но сега не за тях. Нека посветим тази статия на великия руски учен и неговата маса.
Историята на създаването на периодичната таблица
Таблица на Менделеевзапочна с книгата „Корелация на свойствата с атомното тегло на елементите“. Трудът е освободен през 1870 -те години. В същото време руският учен говори пред химическото общество на страната и изпрати първата версия на таблицата на колеги от чужбина.
Преди Менделеев са открити 63 елемента от различни учени. Нашият сънародник започна със сравняване на техните имоти. На първо място, той работи с калий и хлор. Тогава той взе група алкални метали.
Химикът получи специална маса и карти с елементи, за да ги играе като пасианс, търсейки необходимите мачове и комбинации. В резултат на това се получи прозрение: - свойствата на компонентите зависят от масата на техните атоми. Така, елементи на периодичната таблицаподредени в редици.
Находката на маестрото по химия беше решението да се остави празнота в тези редове. Периодичността на разликата между атомните маси накара учения да предположи, че все още не всички елементи са известни на човечеството. Разликите в теглото между някои от "съседите" бяха твърде големи.
Ето защо, периодичната таблицастана като шахматно поле, с изобилие от "бели" клетки. Времето показа, че те наистина чакаха своите „гости“. Те са например инертни газове. Хелий, неон, аргон, криптон, радиоактивен и ксенон са открити едва през 30 -те години на 20 век.
Сега за митовете. Широко разпространено е мнението, че химическа таблицаМенделеевму се яви насън. Това са интригите на университетските преподаватели, по -точно един от тях - Александър Иностранцев. Това е руски геолог, който е преподавал в Петербургския минен университет.
Иностранцев беше запознат с Менделеев, той го посети. Веднъж, изтощен от търсенето, Дмитрий заспа точно пред Александър. Изчака, докато химикът се събуди и видя Менделеев да грабва лист хартия и да записва окончателната версия на масата.
Всъщност ученият просто нямаше време да направи това, преди Морфей да го хване. Иностранцев обаче искаше да забавлява учениците си. Въз основа на видяното геологът измисли мотор, който благодарните слушатели бързо разпространиха сред масите.
Характеристики на периодичната таблица
От първата версия на 1969 г. периодичната таблицае усъвършенстван повече от веднъж. Така че с откриването през 30 -те години на благородни газове беше възможно да се изведе нова зависимост на елементите - от техните серийни номера, а не от масата, както заяви авторът на системата.
Концепцията за "атомно тегло" е заменена с "атомен номер". Успя да проучи броя на протоните в ядрата на атомите. Това число е редният номер на елемента.
Учените от 20 -ти век са изучавали и електронна структураатоми. Това също засяга периодичността на елементите и е отразено в по -късни издания. периодични таблици. Снимкасписъкът показва, че веществата в него са подредени с увеличаване на атомното тегло.
Те не променят основния принцип. Масата се увеличава отляво надясно. В същото време таблицата не е единична, а разделена на 7 периода. Оттук и името на списъка. Периодът е хоризонтален ред. Началото му е типични метали, краят е елементи с неметални свойства. Намаляването е постепенно.
Има големи и малки периоди. Първите са в началото на таблицата, има ги 3. Списъкът се отваря с точка от 2 елемента. Следват две колони, всяка от които съдържа 8 елемента. Останалите 4 периода са големи. Шестият е най -дългият, има 32 елемента. В 4 -ти и 5 -ти са 18 от тях, а в 7 -ми - 24.
Можете да броите колко елемента има в таблицатаМенделеев. Има общо 112 артикула. А именно имена. Клетките са 118 и има вариации на списъка със 126 полета. Все още има празни клетки за неотворени, неназовани елементи.
Не всички периоди се вписват в един ред. Дълги периодисе състои от 2 реда. Количеството метали в тях надвишава. Следователно крайните резултати са изцяло посветени на тях. В горните редици се наблюдава постепенно намаляване от метали до инертни вещества.
Снимки на периодичната таблицаразделени и вертикално. то групи в периодичната таблица, има 8. Елементи със сходни химични свойства са подредени вертикално. Те са разделени на главни и вторични подгрупи. Последните започват едва от 4 -ти период. Основните подгрупи включват и елементи от малки периоди.
Същността на периодичната таблица
Имена на елементи в периодичната таблица- това са 112 позиции. Същността на тяхното подреждане в един списък е систематизирането на първични елементи. Те започнаха да се борят за това още в древни времена.
Аристотел беше един от първите, които разбраха от какво се състоят всички неща. Той взе за основа свойствата на веществата - студ и топлина. Емпидокъл идентифицира 4 основни принципа според елементите: вода, земя, огън и въздух.
Метали в периодичната таблицаподобно на други елементи, са първите принципи, но от съвременна гледна точка. Руският химик успя да открие повечето компоненти на нашия свят и да предположи съществуването на все още неизвестни първични елементи.
Оказва се, че произношение на периодичната таблица- озвучаване на определен модел на нашата реалност, разлагане на нейните компоненти. Те обаче не са лесни за научаване. Нека се опитаме да улесним нещата, като опишем няколко ефективни метода.
Как да научите периодичната таблица
Нека започнем с съвременен метод... Компютърни учени са разработили редица флаш игри, които помагат да се запомни списъкът на Менделеев. На участниците в проекта се предлага да намерят елементи по различни опции, например име, атомна маса, обозначение на букви.
Играчът има право да избере полето на дейност - само част от масата или цялата. В нашата воля също е да изключим имената на елементите и други параметри. Това затруднява намирането. За напреднали е предвиден и таймер, тоест обучението се провежда със скорост.
Условията на играта правят ученето брой елементи в таблицата на Менднлеевне скучно, но забавно. Вълнението се събужда и става по -лесно да се организират знания в главата. Тези, които не приемат компютърни флаш проекти, предлагат повече традиционен начинзапаметяване на списъка.
Той е разделен на 8 групи или 18 (в съответствие с изданието от 1989 г.). За по -лесно запаметяване е по -добре да създадете няколко отделни таблици, вместо да работите върху интегрална версия. Помощ и визуални образисъчетани с всеки от елементите. Трябва да разчитате на собствените си асоциации.
Така че желязото в мозъка може да корелира например с пирон, а живакът с термометър. Името на артикула е непознато? Използваме метода на сугестивни асоциации. , например, нека съставим думите „ириска“ и „говорител“ от началото.
Характеристики на периодичната таблицане учете с едно заседание. Занятията се препоръчват за 10-20 минути на ден. Препоръчително е да започнете, като запомните само основните характеристики: името на елемента, неговото обозначение, атомна маса и сериен номер.
Учениците предпочитат да окачат периодичната таблица над бюрото си или на стена, която често гледат. Методът е добър за хора с преобладаване на визуална памет. Данните от списъка неволно се запомнят дори без натрупване.
Това се взема предвид и от учителите. Като правило те не принуждават списъка да бъде запомнен, позволява им се да го разгледат дори при контролните. Постоянното поглеждане към електронна таблица е равносилно на ефекта от отпечатването на стената или писането на шпаргалки преди изпитите.
Идвайки в кабинета, не забравяйте, че Менделеев не помни веднага списъка си. Веднъж, когато ученият беше попитан как е отворил масата, последва отговорът: „Мисля за това от 20 години, но вие мислите: седях и изведнъж беше готово“. Периодичната система е кропотлива работа, която не може да бъде овладяна за кратко време.
Науката не търпи прибързаност, защото води до заблуди и досадни грешки. И така, едновременно с Менделеев, Лотар Майер съставя таблицата. Германецът обаче не допълни малко списъка и не беше убедителен в доказването на своята гледна точка. Следователно обществеността призна работата на руския учен, а не на неговия колега химик от Германия.
Периодична таблица на химичните елементи (периодична таблица)- класификация на химичните елементи, установяване на зависимост различни имотиелементи от заряда на атомното ядро. Системата е графичен израз на периодичния закон, установен от руския химик Д. И. Менделеев през 1869 г. Първоначалната му версия е разработена от Д. И. Менделеев през 1869-1871 г. и установява зависимостта на свойствата на елементите от тяхното атомно тегло (в съвременните термини от атомната маса). Общо няколкостотин опции за образа на периодичната система (аналитични криви, таблици, геометрични фигурии др.). В съвременната версия на системата се приема, че елементите се свеждат до двумерна таблица, в която всяка колона (група) определя основната физико -химични свойства, а редовете представляват периоди, до известна степен сходни помежду си.
Периодична таблица на химичните елементи на Д. И. Менделеев
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Откритието, направено от руския химик Менделеев, играе (далеч) най -много важна роляв развитието на науката, а именно в развитието на атомно-молекулярната доктрина. Това откритие даде възможност да се получат най-разбираемите и лесни за изучаване концепции за просто и сложно химични съединения... Само благодарение на таблицата имаме концепциите за елементите, които използваме модерен свят... През ХХ век предсказващата роля на периодичната система при оценката химични свойства, трансуранови елементи, показани от създателя на таблицата.
Разработената през деветнадесети век периодичната таблица на Менделеев в интерес на химическата наука дава готова систематизация на видовете атоми за развитието на ФИЗИКАТА през ХХ век (физика на атома и ядрото на атом). В началото на ХХ век, физици, чрез изследване беше установено, че редният номер (той е атомен) също е мярка електрически зарядатомното ядро на този елемент. И броят на периода (т.е. хоризонталния ред) определя броя на електронните обвивки на атома. Оказа се също, че номерът на вертикалния ред на таблицата определя квантовата структура на външната обвивка на елемента (по този начин елементите на същия ред се дължат на сходството на химичните свойства).
Откритието на руски учен бележи нова ерав историята на световната наука това откритие позволи не само да направи огромен скок напред в химията, но и беше безценно за редица други области на науката. Периодичната таблица даде съгласувана система от информация за елементите, въз основа на която стана възможно да се направят научни заключения и дори да се предвидят някои открития.
Периодична таблица Една от характеристиките на периодичната таблица е, че група (колона в таблицата) има по -значими изрази на периодичната тенденция, отколкото за периоди или блокове. В днешно време теорията на квантовата механика и атомната структура обяснява груповата същност на елементите с факта, че те имат еднакви електронни конфигурации на валентните обвивки и в резултат на това елементите, които са в една колона, имат много сходни (идентични) характеристики на електронната конфигурация, с подобни химични характеристики. Съществува и ясна тенденция за стабилна промяна в свойствата с увеличаване на атомната маса. Трябва да се отбележи, че в някои области на периодичната таблица (например в блокове D и F) хоризонталните прилики са по -забележими от вертикалните.
Периодичната таблица съдържа групи, на които са присвоени серийни номера от 1 до 18 (отляво, надясно), според международната система за именуване на групи. В старите времена римските цифри са били използвани за идентифициране на групи. В Америка имаше практика да се поставя след римската цифра буквата „А“, когато групата се намира в блокове S и P, или буквата „В“ - за групите в блок D. Идентификаторите, използвани по това време, са същият като последния броят на съвременните индекси в нашето време (например името IVB, съответства на елементи от 4 -та група в наше време, а IVA е 14 -та група елементи). V европейски държавиТогава се използваше подобна система, но тук буквата „А“ се отнасяше до групи до 10, а буквата „В“ - след 10 включително. Но групи 8,9,10 имаха идентификатора VIII като една тройна група. Тези имена на групи престават да съществуват след влизането им в сила през 1988 г. нова система IUPAC нотация, която се използва и до днес.
Много групи получиха несистематични имена от травиален характер (например - "алкалоземни метали" или "халогени" и други подобни имена). Групи от 3 до 14 не са получили такива имена, поради факта, че са в по -малка степенса сходни помежду си и имат по -малко съответствие с вертикалните шарки, обикновено се наричат или по номера, или по името на първия елемент от групата (титан, кобалт и други подобни).
Химически елементипринадлежащи към същата група на периодичната таблица показват определени тенденции в електроотрицателността, атомния радиус и йонизационната енергия. В една група отгоре надолу радиусът на атома се увеличава с пълненето му енергийни нива, валентните електрони на елемента се отстраняват от ядрото, докато енергията на йонизация намалява и връзките в атома отслабват, което опростява изтеглянето на електрони. Също така електроотрицателността намалява, това е следствие от факта, че разстоянието между ядрото и валентните електрони се увеличава. Но има и изключения от тези модели, например електроотрицателността се увеличава, вместо да намалява, в група 11, отгоре надолу. В периодичната таблица има ред, наречен "Период".
Сред групите има такива, в които хоризонталните посоки са по -значими (за разлика от други, в които по -голямо значениеимат вертикални посоки), такива групи включват блок F, в който лантаноидите и актинидите образуват две важни хоризонтални последователности.
Елементите показват определени модели по отношение на атомния радиус, електроотрицателността, йонизационната енергия и в енергията на афинитета на електроните. Поради факта, че за всеки следващ елемент броят на заредените частици се увеличава и електроните се привличат към ядрото, атомният радиус намалява в посока отляво надясно, заедно с това енергията на йонизация се увеличава с увеличаване на връзка в атома, трудността при отстраняването на електрон се увеличава. Металите, разположени от лявата страна на масата, имат по-нисък индикатор за енергията на афинитета на електроните и съответно от дясната страна, показателя за енергия на афинитета на електроните, за неметали този показател е по-висок (без да се броят благородните газове).
Различните области на периодичната таблица, в зависимост от това коя обвивка на атома, е последният електрон и с оглед значението на електронната обвивка е обичайно да се описва като блокове.
S-блокът включва първите две групи елементи (алкални и алкалоземни метали, водород и хелий).
P -блокът включва последните шест групи, от 13 до 18 (според IUPAC, или според системата, възприета в Америка - от IIIA до VIIIA), този блок включва и всички металоиди.
Блок - D, Групи 3 до 12 (IUPAC или IIIB до IIB на американски език), този блок включва всички преходни метали.
Блок - F, обикновено извън периодичната таблица и включва лантаниди и актиниди.
Как да използваме периодичната таблица За непознат човек четенето на периодичната таблица е като да гледате древните руни на елфи за гном. Между другото, периодичната таблица, ако се използва правилно, може да разкаже много за света. В допълнение към факта, че ще ви служи на изпита, той също е просто незаменим при вземането на решение голямо количествохимически и физически проблеми. Но как да го прочета? За щастие, днес всеки може да научи това изкуство. Тази статия ще ви покаже как да разбирате периодичната таблица.
Периодичната таблица на химичните елементи (периодична таблица) е класификация на химичните елементи, която установява зависимостта на различните свойства на елементите от заряда на атомното ядро.
История на създаването на таблици
Дмитрий Иванович Менделеев не беше прост химик, ако някой мисли така. Той беше химик, физик, геолог, метролог, еколог, икономист, петрол, аеронавт, инструменталист и учител. През живота си ученият успява да проведе много фундаментални изследвания различни областизнания. Например, масово се смята, че именно Менделеев е изчислил идеалната сила на водка - 40 градуса. Не знаем какво е чувствал Менделеев към водката, но със сигурност е известно, че дисертацията му на тема „Дискурс за комбинацията от алкохол с вода“ няма нищо общо с водката и разглежда концентрациите на алкохол от 70 градуса. С всички заслуги на учения, откриването на периодичния закон на химичните елементи - един от тях основни закониприродата, му донесе най -широката слава.
Има легенда, според която учен е мечтал за периодичната система, след което е трябвало само да усъвършенства появената идея. Но ако всичко беше толкова просто .. Тази версия на създаването на периодичната таблица, очевидно, не е нищо повече от легенда. На въпрос как е отворена масата, самият Дмитрий Иванович отговори: „ Мисля за това може би двайсет години, но вие си мислите: седнах и изведнъж ... свърши се. "
В средата на деветнадесети век опитите да се поръчат известните химични елементи (известни са 63 елемента) са предприети едновременно от няколко учени. Например през 1862 г. Александър Емил Шанкуртуа поставя елементи по спирална линия и отбелязва цикличното повтаряне на химичните свойства. Химикът и музикант Джон Александър Нюландс предлага своя собствена версия на периодичната таблица през 1866 г. Интересен факт е, че ученият се опита да намери някаква мистична музикална хармония в подреждането на елементите. Сред другите опити беше и опитът на Менделеев, който беше увенчан с успех.
През 1869 г. е публикувана първата схема на таблицата, а 1 март 1869 г. се счита за ден на отваряне на периодичния закон. Същността на откритието на Менделеев беше, че свойствата на елементите с увеличаване на атомната маса не се променят монотонно, а периодично. Първата версия на таблицата съдържаше само 63 елемента, но Менделеев предприе редица много нестандартни решения... Така че, той предположи, че ще остави място в таблицата за все още неоткрити елементи, а също така промени атомните маси на някои елементи. Основната правилност на закона, изведен от Менделеев, беше потвърдена много скоро, след откриването на галий, скандий и германий, чието съществуване беше предсказано от учените.
Модерен изглед на периодичната таблица
По -долу е самата таблица
Днес за подреждане на елементи вместо атомно тегло (атомна маса) се използва концепцията за атомен номер (броят на протоните в ядрото). Таблицата съдържа 120 елемента, които са разположени отляво надясно във възходящ ред на атомния номер (брой протони)
Колоните на таблицата са така наречените групи, а редовете са точките. В таблицата има 18 групи и 8 периода.
- Металните свойства на елементите намаляват при движение по периода отляво надясно и се увеличават в обратна посока.
- Размерите на атомите намаляват при движение от ляво на дясно по периодите.
- Когато се движите отгоре надолу в групата, намаляващите метални свойства се увеличават.
- Окисляващите и неметалните свойства се увеличават при движение по периода отляво надясно.Аз съм.
Какво можем да научим за даден елемент от таблицата? Например, нека вземем третия елемент в таблицата, литий, и да го разгледаме подробно.
На първо място, виждаме самия символ на елемента и името му под него. В горния ляв ъгъл е атомният номер на елемента, по реда на който елементът е разположен в таблицата. Атомно числокакто вече споменахме, равно на числотопротони в ядрото. Броят на положителните протони обикновено е равен на броя на отрицателните електрони в атома (с изключение на изотопите).
Атомната маса е посочена под атомния номер (в тази версия на таблицата). Ако закръглим атомната маса до най-близкото цяло, получаваме т. Нар. Масово число. Разликата между масовото и атомното число дава броя на неутроните в ядрото. И така, броят на неутроните в ядрото на хелия е два, а в лития - четири.
Така нашият курс "Периодична таблица за манекени" приключи. В заключение ви каним да гледате тематично видео и се надяваме, че въпросът как да използвате периодичната таблица ви е станал по -ясен. Припомняме ви, че винаги е по -ефективно да изучавате нов предмет не сам, а с помощта на опитен ментор. Ето защо никога не трябва да забравяте за тези, които с удоволствие ще споделят своите знания и опит с вас.
Деветнадесети век в историята на човечеството е век, в който са реформирани много науки, включително химията. По това време се появява периодичната система на Менделеев, а с нея и периодичният закон. Именно той стана основата на съвременната химия. Периодичната таблица на Д. И. Менделеев е систематизация на елементите, която установява зависимостта на химичните и физически свойстваот структурата и заряда на атома на веществото.
История
Началото на периодичното издание е поставено от книгата „Съотношение на свойствата с атомното тегло на елементите“, написана през третата четвърт на 17 век. Той отразява основните понятия за известните химични елементи (по това време имаше само 63 от тях). В допълнение, много от тях имат неправилно определени атомни маси. Това силно попречи на откриването на Д. И. Менделеев.
Дмитрий Иванович започва работата си, като сравнява свойствата на елементите. На първо място, той взе хлор и калий и едва след това премина към работа с алкални метали. Въоръжен със специални карти, на които са изобразени химически елементи, той многократно се опитва да събере тази „мозайка“: той я излага на масата си в търсене на необходимите комбинации и съвпадения.
След много усилия Дмитрий Иванович все пак намери модела, който търсеше, и подреди елементите в периодични редове. В резултат на това, след като е получил празни клетки между елементите, ученият е осъзнал, че не всички химични елементи са известни на руските изследователи и че именно той трябва да даде на този свят знанията в областта на химията, които все още не са били дадени от неговите предшественици.
Всеки знае мита, че периодичната таблица се е появила на Менделеев насън и той е събрал елементите по памет в единна система... Грубо казано, това е лъжа. Факт е, че Дмитрий Иванович работи над работата си дълго и съсредоточено и това беше много изтощително за него. Докато работеше върху системата от елементи, Менделеев веднъж заспа. Когато се събуди, разбра, че не е довършил масата, а по -скоро продължи да попълва празни клетки. Неговият познат, известен Иностранцев, университетски преподавател, реши, че Менделеев е сънувал масата насън и разпространи този слух сред учениците си. Така се появи тази хипотеза.
Известност
Химическите елементи на Менделеев са отражение на периодичния закон, създаден от Дмитрий Иванович през третата четвърт на 19 век (1869 г.). През 1869 г. на заседание на руската химическа общност бе прочетено съобщението на Менделеев за създаването на определена структура. И през същата година излиза книгата „Основи на химията“, в която за първи път е публикувана периодичната таблица на химичните елементи на Менделеев. А в книгата „Естествената система от елементи и нейното използване за обозначаване на качествата на неоткритите елементи“ Д. И. Менделеев споменава за пръв път понятието „периодичен закон“.
Структура и правила за поставяне на елементи
Първите стъпки в създаването на периодичния закон са направени от Дмитрий Иванович още през 1869-1871 г., по това време той работи усилено, за да установи зависимостта на свойствата на тези елементи от масата на техния атом. Съвременната версия е двуизмерна таблица с елементи.
Позицията на елемент в таблицата има определено химическо и физическо значение. По местоположението на елемент в таблицата можете да разберете каква валентност има и да определите други химични характеристики. Дмитрий Иванович се опита да установи връзка между елементи, както сходни по свойства, така и различни.
Той основава класификацията на известните по онова време химични елементи върху валентността и атомната маса. Сравнявайки относителните свойства на елементите, Менделеев се опита да намери модел, който да комбинира всички известни химични елементи в една система. След като ги подреди, въз основа на увеличаването на атомните маси, той въпреки това постигна периодичност във всеки от редовете.
По -нататъшно развитие на системата
Периодичната таблица, която се появява през 1969 г., е усъвършенствана повече от веднъж. С появата на благородни газове през 30 -те години се оказа, че се разкрива най -новата зависимост на елементите - не от масата, а от серийния номер. По -късно беше възможно да се установи броят на протоните в атомни ядра, и се оказа, че съвпада с сериен номерелемент. Учените от 20 -ти век изучават електронния и се оказва, че той влияе и върху честотата. Това значително промени представата за свойствата на елементите. Тази точка е отразена в по -късните издания на периодичната таблица на Менделеев. Всяко ново откритие на свойствата и характеристиките на елементите се вписва органично в таблицата.
Характеристики на периодичната таблица на Менделеев
Периодичната таблица е разделена на периоди (7 реда, разположени хоризонтално), които от своя страна се подразделят на големи и малки. Периодът започва с алкален метал и завършва с елемент с неметални свойства.
Таблицата на Дмитрий Иванович е вертикално разделена на групи (8 колони). Всяка от тях в периодичната система се състои от две подгрупи, а именно основната и вторичната. След дълги спорове, по предложение на Д. И. Менделеев и колегата му У. Рамзай, беше решено да се въведе т. Нар. Нулева група. Той включва инертни газове (неон, хелий, аргон, радон, ксенон, криптон). През 1911 г. ученият Ф. Соди беше предложен да постави неразличими елементи, така наречените изотопи, в периодичната таблица - за тях бяха отделени отделни клетки.
Въпреки верността и точността на периодичната таблица, научно обществодълго време не искаше да си признае това откритие... Много велики учени се подиграват с дейността на Д. И. Менделеев и смятат, че е невъзможно да се предвидят свойствата на елемент, който все още не е открит. Но след като предполагаемите химични елементи бяха открити (а това бяха например скандий, галий и германий), системата на Менделеев и неговият периодичен закон се превърнаха в химия.
Маса в съвремието
Периодичната таблица с елементи на Менделеев е в основата на повечето химически и физически открития, свързани с атомно-молекулярната наука. Модерна концепцияелемент се формира именно благодарение на големия учен. Появата на периодичната таблица на Менделеев направи драматични промени в концепцията за различни съединения и прости вещества... Създаването на периодичната система от учените оказа огромно влияние върху развитието на химията и всички науки в съседство с нея.
Вероятно всичко, което сте видели периодичната таблицаелементи. Възможно е тя и до днес да ви преследва в сънищата ви, или може би все още е само визуален фон за вас, украсявайки стената. училищен клас... Тази на пръв поглед случайна колекция от клетки съдържа много повече, отколкото изглежда на пръв поглед.
Периодичната таблица (или PT, както периодично ще я наричаме в тази статия), както и елементите, които я съставят, имат функции, за които може би никога не сте предполагали. Ето десет факта, от създаването на таблица до въвеждането на крайните елементи, които повечето хора не знаят.
10. Менделеев е помогнат
Периодичната таблица се използва от 1869 г., когато е съставена от Димитри Менделеев, обрасъл с гъста брада. Повечето хора смятат, че Менделеев е бил единственият, който е работил върху тази маса и благодарение на това той става най -гениалният химик на века. Усилията му обаче бяха подпомогнати от няколко европейски учени, които направиха важен принос за завършването на този колосален набор от елементи.
Менделеев е широко известен като бащата на периодичната таблица, но когато го съставя, не всички елементи на таблицата вече са открити. Как стана възможно това? Учените са известни със своята лудост ...
9. Наскоро добавени елементи
Вярвате или не, периодичната таблица не се е променила много от 50 -те години на миналия век. На 2 декември 2016 г. обаче бяха добавени четири нови елемента наведнъж: никоний (елемент No 113), мусковий (елемент No 115), тенесин (елемент No 117) и оганесон (елемент No 118). Тези нови елементи получиха имената си едва през юни 2016 г., тъй като бяха необходими пет месеца опит, преди да бъдат официално добавени към PT.
Три елемента получиха имената си в чест на градовете или щатите, в които са получени, а Оганесон е кръстен на руския ядрен физик Юрий Оганесян за приноса му към получаването на този елемент.
8. Коя буква не е в таблицата?
V Латинска азбукаима 26 букви и всяка е важна. Менделеев обаче реши да не забележи това. Погледнете таблицата и ми кажете коя буква няма късмет? Съвет: търсете по ред и огънете пръстите си след всяка буква, която намерите. В резултат на това ще намерите „липсващата“ буква (ако имате всичките десет пръста на ръцете си). Познахте ли? Това е буквата номер 10, буквата "J".
Казват, че "едно" е числото на самотните. Така че може би си струва да наречем буквата "J" буквата на самотния? Но тук забавен факт: Повечето момчета, родени в САЩ през 2000 г., получиха имена, започващи с тази буква. По този начин това писмо не остана незабелязано.
7. Синтезирани елементи
Както може би вече знаете, днес в периодичната таблица има 118 елемента. Можете ли да познаете колко от тези 118 елемента са получени в лабораторията? От целия общ списък в природни условиямогат да бъдат намерени само 90 артикула.
Смятате ли, че 28 изкуствено създадени елемента са много? Е, просто ми вярвайте на думата. Те са синтезирани от 1937 г. и учените продължават да правят това и до днес. Можете да намерите всички тези елементи в таблицата. Вижте елементи 95 до 118, всички тези елементи липсват на нашата планета и са синтезирани в лаборатории. Същото важи и за артикулите с номера 43, 61, 85 и 87.
6.17 -ти елемент
В средата на 20-ти век известен учен на име Ричард Фейнман направи доста силно изявление, което потресе цялото научен святнашата планета. Според него, ако някога открием 137 -ия елемент, тогава няма да можем да определим броя на протоните и неутроните в него. Числото 1/137 е забележително с това, че е стойността на константата на фината структура, която описва вероятността електрон да абсорбира или излъчва фотон. На теория елемент # 137 трябва да има 137 електрона и 100% вероятност да абсорбира фотон. Електроните му ще се въртят със скоростта на светлината. Още по -невероятно е, че електроните на елемент 139 трябва да се въртят по -бързо от скоростта на светлината, за да съществуват.
Още ли не ви е писнало от физиката? Може да ви е интересно да знаете, че числото 137 обединява три важни области на физиката: теорията за скоростта на светлината, квантова механикаи електромагнетизъм. От началото на 1900 -те години физиците предполагат, че числото 137 може да бъде в основата на Велика единна теория, която да включва и трите от горните области. Разбира се, това звучи толкова невероятно, колкото легендите за НЛО и легендите за Бермудския триъгълник.
5. Ами заглавията?
Почти всички имена на елементите имат някакво значение, въпреки че не е ясно веднага. Имената на новите елементи не са произволни. Бих нарекъл елемента само първата дума, която ми хрумна. Например Kerflump. Не е лошо според мен.
Обикновено имената на артикули попадат в една от петте основни категории. Първият е имената на известни учени, класическа версия- einsteinium. В допълнение, елементите могат да получат имената си в зависимост от местата, където са регистрирани за първи път, например германий, америций, галий и др. Имената на планетите се използват като допълнителна опция. Елементът уран за първи път е открит малко след откриването на планетата Уран. Елементите могат да носят имена, свързани с митологията, например има титан, кръстен на древногръцките титани, и торий, кръстен на скандинавския бог на гръмотевиците (или звездата „отмъстител“, което предпочитате).
И накрая, има имена, които описват свойствата на елементите. Аргонът идва от гръцката дума „argos“, което означава „мързелив“ или „бавен“. Името подсказва, че този газ не е много активен. Бромът е друг елемент, чието име идва от гръцката дума. "Bromos" означава "воня" и описва миризмата на бром доста точно.
4. Създаването на таблицата „прозрение“
ако обичаш игри на картитогава този факт е за вас. Менделеев трябваше по някакъв начин да организира всички елементи и да намери система за това. Естествено, за да създаде таблица по категории, той се обърна към пасианс (добре, какво друго?) Менделеев записа атомното тегло на всеки елемент на отделна карта и след това пристъпи към излагането на своя усъвършенстван пасианс. Той подреждаше елементите според техните специфични свойства и след това ги подреждаше във всяка колона според атомното им тегло.
Много хора също не могат да добавят обикновен пасианс, така че този пасианс е впечатляващ. Какво ще се случи по -нататък? Вероятно някой с помощта на шах ще направи революция в астрофизиката или ще създаде ракета, способна да достигне покрайнините на галактиката. Изглежда, че това няма да бъде нещо необичайно, като се има предвид, че Менделеев успя да постигне такъв блестящ резултат само с тесте обикновени карти за игра.
3. Нещастни благородни газове
Помните ли как класифицирахме аргона като най -мързеливия и бавен елемент в историята на нашата вселена? Изглежда, че Менделеев е бил обзет от същите чувства. Когато чист аргон е получен за първи път през 1894 г., той не се вписва в нито една от колоните в таблицата, така че вместо да търси решение, ученият решава просто да отрече съществуването му.
Още по -забележителното е, че аргонът не беше единственият елемент, който първоначално претърпя тази съдба. В допълнение към аргона, други пет елемента останаха некласифицирани. Това засегна радон, неон, криптон, хелий и ксенон - и всички отричаха съществуването им просто защото Менделеев не можеше да намери място за тях в таблицата. След няколко години на прегрупиране и прекласификация, тези елементи (наречени инертни газове) все още имаха късмета да се присъединят към достоен клуб на тези, които са признати за истински.
2. Атомна любов
Съвети за всички, които се смятат за романтични. Вземете хартиено копие на периодичната таблица и изрежете всички сложни и сравнително ненужни средни колони, така че да ви останат 8 колони (ще получите "къса" форма на таблица). Сгънете го в средата на IV група - и ще разберете кои елементи могат да образуват връзки помежду си.
Елементи, които се „целуват“, когато са сгънати, са способни да образуват стабилни връзки. Тези елементи се допълват електронни структурии те ще съвпадат помежду си. И ако не е така истинска любовкато Ромео с Жулиета или Шрек с Фиона - тогава не знам какво е любовта.
1. Въглеродни правила
Carbon се опитва да бъде в центъра на играта. Мислите, че знаете всичко за въглерода, но не знаете, той е много по -важен, отколкото си представяте. Знаете ли, че той присъства в повече от половината от всички известни съединения? А какво да кажем за факта, че 20 процента от теглото на всички живи организми е въглерод? Това е наистина странно, но се пригответе: всеки въглерод в тялото ви някога е бил част от фракция. въглероден двуокисв атмосферата. Въглеродът не е само супер-елемент на нашата планета, той е четвъртият най-разпространен елемент в цялата Вселена.
Ако периодичната таблица се сравнява с партия, тогава въглеродът е нейният основен лидер. И изглежда, че той е единственият, който знае как да организира всичко правилно. Е, между другото, това е основният елемент на всички диаманти, така че въпреки цялата си натрапчивост, той също блести!
