ऑक्सीजन प्रतिक्रिया समीकरण प्राप्त करने के लिए औद्योगिक विधि। ऑक्सीजन और उसका उत्पादन

के लिये ऑक्सीजन प्राप्त करना, आपको उन पदार्थों की आवश्यकता होगी जो उनमें समृद्ध हैं। ये पेरोक्साइड, नाइट्रेट्स, क्लोरेट्स हैं। हम उनका उपयोग करेंगे जो बिना किसी कठिनाई के प्राप्त किए जा सकते हैं।

घर पर ऑक्सीजन प्राप्त करने के कई तरीके हैं, हम उनका क्रम से विश्लेषण करेंगे।

सबसे सरल और किफायती तरीकाऑक्सीजन प्राप्त करना - पोटेशियम परमैंगनेट (या अधिक .) का उपयोग करें सही नाम- पोटेशियम परमैंगनेट)। हर कोई जानता है कि पोटेशियम परमैंगनेट एक उत्कृष्ट एंटीसेप्टिक है, जिसका उपयोग कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है। यदि यह उपलब्ध नहीं है, तो आप इसे फार्मेसी में खरीद सकते हैं।

आओ इसे करें। परखनली में थोड़ा सा पोटैशियम परमैंगनेट डालें, इसे एक छेद वाली परखनली से बंद करें, छेद में एक गैस आउटलेट ट्यूब स्थापित करें (इसके माध्यम से ऑक्सीजन प्रवाहित होगी)। हम ट्यूब के दूसरे सिरे को दूसरी परखनली में रखते हैं (यह उल्टा होना चाहिए, क्योंकि छोड़ी गई ऑक्सीजन हवा से हल्की होती है और ऊपर उठ जाएगी। दूसरी परखनली को उसी स्टॉपर से बंद करें।
नतीजतन, हमें प्लग के माध्यम से गैस आउटलेट ट्यूब द्वारा एक दूसरे से जुड़े दो टेस्ट ट्यूब प्राप्त करना चाहिए। एक (उल्टे नहीं) परखनली में - पोटेशियम परमैंगनेट। हम एक परखनली को पोटैशियम परमैंगनेट से गर्म करेंगे। पोटेशियम परमैंगनेट क्रिस्टल का गहरा बैंगनी-चेरी रंग गायब हो जाएगा और पोटेशियम मैंगनेट के गहरे हरे रंग के क्रिस्टल में बदल जाएगा।

प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

2केएमएनओ 4 → एमएनओ 2 + के 2 एमएनओ 4 + ओ 2

तो 10 ग्राम पोटेशियम परमैंगनेट से आप लगभग 1 लीटर ऑक्सीजन प्राप्त कर सकते हैं। कुछ मिनटों के बाद, आप लौ से पोटेशियम परमैंगनेट के साथ फ्लास्क को हटा सकते हैं। हमें एक उल्टे परखनली में ऑक्सीजन मिली। हम इसकी जांच कर सकते हैं। ऐसा करने के लिए, अपनी उंगली से छेद को कवर करते हुए, गैस आउटलेट ट्यूब से दूसरी ट्यूब (ऑक्सीजन के साथ) को सावधानीपूर्वक डिस्कनेक्ट करें। अब, यदि आप एक कमजोर जलती हुई माचिस को ऑक्सीजन के साथ फ्लास्क में डालते हैं, तो यह चमकीला हो जाएगा!

ऑक्सीजन प्राप्त करनायह सोडियम या पोटेशियम नाइट्रेट (नाइट्रिक एसिड के संबंधित सोडियम और पोटेशियम लवण) की मदद से भी संभव है।
(पोटेशियम और सोडियम नाइट्रेट - वे भी नाइट्रेट हैं, उर्वरक भंडार में बेचे जाते हैं)।

तो, साल्टपीटर से ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए, हम एक तिपाई पर आग रोक कांच की एक परखनली लेते हैं, वहां साल्टपीटर पाउडर डालते हैं (5 ग्राम पर्याप्त होगा)। आपको परखनली के नीचे रेत के साथ एक सिरेमिक कप डालना होगा, क्योंकि कांच कर सकते हैं तापमान और रिसाव से पिघला। इसलिए, बर्नर को थोड़ा किनारे पर रखना होगा, और नाइट्रेट के साथ टेस्ट ट्यूब - एक कोण पर।

सॉल्टपीटर के तेज गर्म होने से यह पिघलना शुरू हो जाता है, जबकि ऑक्सीजन निकलती है। प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

परिणामी पदार्थ पोटेशियम नाइट्राइट (या सोडियम, जिसके आधार पर साल्टपीटर का उपयोग किया जाता है) - नाइट्रस एसिड का नमक।

एक और तरीका ऑक्सीजन प्राप्त करना- हाइड्रोजन पेरोक्साइड का प्रयोग करें। पेरोक्साइड, हाइड्रोपेराइट - सभी एक ही पदार्थ। हाइड्रोजन पेरोक्साइड गोलियों में और समाधान (3%, 5%, 10%) के रूप में बेचा जाता है, जिसे किसी फार्मेसी में खरीदा जा सकता है।

पिछले पदार्थों, साल्टपीटर या पोटेशियम परमैंगनेट के विपरीत, हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक अस्थिर पदार्थ है। पहले से ही प्रकाश की उपस्थिति में, यह ऑक्सीजन और पानी में विघटित होना शुरू कर देता है। इसलिए, फार्मेसियों में, पेरोक्साइड अंधेरे कांच की शीशियों में बेचा जाता है।

इसके अलावा, उत्प्रेरक, जैसे मैंगनीज ऑक्साइड, पानी और ऑक्सीजन में हाइड्रोजन पेरोक्साइड के तेजी से अपघटन में योगदान करते हैं। सक्रिय कार्बन, स्टील पाउडर (बारीक चिप्स) और यहां तक ​​कि लार भी। इसलिए, हाइड्रोजन पेरोक्साइड को गर्म करने की आवश्यकता नहीं है, एक उत्प्रेरक पर्याप्त है!

नमस्कार.. आज मैं आपको ऑक्सीजन के बारे में और इसे कैसे प्राप्त करें के बारे में बताऊंगा। मैं आपको याद दिलाता हूं, यदि आपके पास मेरे लिए प्रश्न हैं, तो आप उन्हें लेख की टिप्पणियों में लिख सकते हैं। यदि आपको रसायन शास्त्र में किसी सहायता की आवश्यकता है, . मुझे आपकी मदद करने में खुशी होगी।

ऑक्सीजन प्रकृति में आइसोटोप 16 ओ, 17 ओ, 18 ओ के रूप में वितरित किया जाता है, जिसका पृथ्वी पर निम्नलिखित प्रतिशत है - क्रमशः 99.76%, 0.048%, 0.192%।

मुक्त अवस्था में ऑक्सीजन होती है तीन एलोट्रोपिक संशोधन : परमाणु ऑक्सीजन - O o, डाइअॉॉक्सिन - O 2 और ओजोन - O 3। इसके अलावा, परमाणु ऑक्सीजन निम्नानुसार प्राप्त की जा सकती है:

केसीएलओ 3 \u003d केसीएल + 3ओ 0

केएनओ 3 = केएनओ 2 + ओ 0

ऑक्सीजन 1400 से अधिक विभिन्न खनिजों में पाया जाता है और कार्बनिक पदार्थ, वातावरण में इसकी सामग्री मात्रा के हिसाब से 21% है। और में मानव शरीर 65% तक ऑक्सीजन होता है। ऑक्सीजन एक रंगहीन और गंधहीन गैस है, जो पानी में थोड़ा घुलनशील है (ऑक्सीजन की 3 मात्रा 20 डिग्री सेल्सियस पर पानी की 100 मात्रा में घुल जाती है)।

प्रयोगशाला में, कुछ पदार्थों के मध्यम ताप से ऑक्सीजन प्राप्त की जाती है:

1) मैंगनीज यौगिकों (+7) और (+4) को विघटित करते समय:

2केएमएनओ 4 → के 2 एमएनओ 4 + एमएनओ 2 + ओ 2
परमैंगनेट मैंगनेट
पोटेशियम पोटेशियम

2 एमएनओ 2 → 2 एमएनओ + ओ 2

2) जब परक्लोरेट्स विघटित हो जाते हैं:

2KClO 4 → KClO 2 + KCl + 3O 2
perchlorate
पोटैशियम

3) बर्थोलेट नमक (पोटेशियम क्लोरेट) को विघटित करते समय.
इस मामले में, परमाणु ऑक्सीजन बनता है:

2KClO 3 → 2KCl + 6O 0
क्लोरट
पोटैशियम

4) जब हाइपोक्लोरस अम्ल के लवण प्रकाश में अपघटित हो जाते हैं- हाइपोक्लोराइट्स:

2NaClO → 2NaCl + O 2

Ca(ClO) 2 → CaCl 2 + O 2

5) नाइट्रेट्स को गर्म करते समय।
यह परमाणु ऑक्सीजन पैदा करता है। गतिविधि श्रृंखला में नाइट्रेट धातु किस स्थिति में है, इसके आधार पर विभिन्न प्रतिक्रिया उत्पाद बनते हैं:

2नानो 3 → 2नानो 2 + ओ 2

Ca(NO 3) 2 → CaO + 2NO 2 + O 2

2एजीएनओ 3 → 2 एजी + 2एनओ 2 + ओ 2

6) पेरोक्साइड को विघटित करते समय:

2एच 2 ओ 2 ↔ 2एच 2 ओ + ओ 2

7) निष्क्रिय धातुओं के ऑक्साइड को गर्म करते समय:

2एजी 2 ओ ↔ 4एजी + ओ 2

यह प्रक्रिया दैनिक जीवन में प्रासंगिक है। तथ्य यह है कि तांबे या चांदी से बने व्यंजन, एक ऑक्साइड फिल्म की एक प्राकृतिक परत वाले, गर्म होने पर सक्रिय ऑक्सीजन बनाते हैं, जो एक जीवाणुरोधी प्रभाव है। निष्क्रिय धातुओं, विशेष रूप से नाइट्रेट्स के लवणों के घुलने से भी ऑक्सीजन का निर्माण होता है। उदाहरण के लिए, सिल्वर नाइट्रेट को घोलने की समग्र प्रक्रिया को चरणों में दर्शाया जा सकता है:

एग्नो 3 + एच 2 ओ → एगोह + एचएनओ 3

2AgOH → Ag 2 O + O 2

2एजी 2 ओ → 4एजी + ओ 2

या सारांश रूप में:

4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + 4HNO 3 + 7O 2

8) क्रोमियम लवण को गर्म करने पर उच्चतम डिग्रीऑक्सीकरण:

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3 O 2
बाइक्रोमेट क्रोमेट
पोटेशियम पोटेशियम

उद्योग में, ऑक्सीजन प्राप्त की जाती है:

1) पानी का इलेक्ट्रोलाइटिक अपघटन:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

2) पेरोक्साइड के साथ कार्बन डाइऑक्साइड की बातचीत:

सीओ 2 + के 2 ओ 2 → के 2 सीओ 3 + ओ 2

यह विधि अपरिहार्य है तकनीकी हलपृथक प्रणालियों में सांस लेने में समस्या: पनडुब्बी, खदानें, अंतरिक्ष यान।

3) जब ओजोन कम करने वाले एजेंटों के साथ बातचीत करता है:

ओ 3 + 2 केजे + एच 2 ओ → जे 2 + 2 केओएच + ओ 2

प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में ऑक्सीजन का उत्पादन विशेष महत्व रखता है।पौधों में होता है। पृथ्वी पर सारा जीवन मूल रूप से इसी प्रक्रिया पर निर्भर करता है। प्रकाश संश्लेषण एक जटिल बहु-चरणीय प्रक्रिया है। शुरुआत उसे रोशनी देती है। प्रकाश संश्लेषण में ही दो चरण होते हैं: प्रकाश और अंधेरा। में प्रकाश चरणपौधों की पत्तियों में निहित वर्णक क्लोरोफिल तथाकथित "प्रकाश-अवशोषित" परिसर बनाता है, जो पानी से इलेक्ट्रॉनों को लेता है, और इस तरह इसे हाइड्रोजन आयनों और ऑक्सीजन में विभाजित करता है:

2H 2 O \u003d 4e + 4H + O 2

संचित प्रोटॉन एटीपी के संश्लेषण में योगदान करते हैं:

एडीपी + एफ = एटीपी

अंधेरे चरण में, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी ग्लूकोज में परिवर्तित हो जाते हैं। और ऑक्सीजन एक उपोत्पाद के रूप में निकलती है:

6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + O 2

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ऑक्सीजन मानव जाति द्वारा सबसे अधिक उपयोग की जाने वाली गैसों में से एक है, यह हमारे जीवन के लगभग सभी क्षेत्रों में व्यापक रूप से उपयोग की जाती है। धातुकर्म, रसायन उद्योग, चिकित्सा, राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था, विमानन - बस छोटी सूचीजिन क्षेत्रों में यह पदार्थ अपरिहार्य है।

ऑक्सीजन का उत्पादन दो तकनीकों के अनुसार किया जाता है: प्रयोगशाला और औद्योगिक। रंगहीन गैस के उत्पादन की पहली तकनीक रासायनिक प्रतिक्रियाओं पर आधारित थी। उत्प्रेरक की उपस्थिति में पोटेशियम परमैंगनेट, बर्टोलेट नमक या हाइड्रोजन पेरोक्साइड के अपघटन के परिणामस्वरूप ऑक्सीजन प्राप्त होती है। लेकिन प्रयोगशाला प्रक्रियाएंइस अद्वितीय रासायनिक तत्व की मांग को पूरी तरह से पूरा नहीं कर सकता है।

ऑक्सीजन प्राप्त करने की दूसरी विधि क्रायोजेनिक आसवन है, या तो सोखना का उपयोग करके या झिल्ली प्रौद्योगिकी. पहली तकनीक पृथक्करण उत्पादों की उच्च शुद्धता प्रदान करती है, लेकिन एक लंबी (दूसरी विधियों की तुलना में) स्टार्ट-अप अवधि होती है।

सोखना ऑक्सीजन संयंत्र ऑक्सीजन-समृद्ध हवा के उत्पादन के लिए उच्च प्रदर्शन प्रणालियों में सबसे अच्छे साबित हुए हैं। वे 95% तक (अतिरिक्त शुद्धिकरण चरण के उपयोग के साथ 99% तक) की शुद्धता के साथ रंगहीन गैस प्राप्त करना संभव बनाते हैं। उनका उपयोग उचित है आर्थिक शर्तें, विशेष रूप से उन स्थितियों में जहां उच्च शुद्धता वाले ऑक्सीजन की आवश्यकता नहीं होती है, जिसके लिए आपको अतिरिक्त भुगतान करना होगा।

क्रायोजेनिक सिस्टम की मुख्य विशेषताएं

99.9% शुद्धता तक ऑक्सीजन का उत्पादन करने के इच्छुक हैं? फिर क्रायोजेनिक तकनीक के आधार पर चल रहे प्रतिष्ठानों पर ध्यान दें। उच्च शुद्धता ऑक्सीजन उत्पादन प्रणाली के लाभ:

• स्थापना की लंबी सेवा जीवन;
• उच्च प्रदर्शन;
• 95 से 99.9% की शुद्धता के साथ ऑक्सीजन प्राप्त करने की क्षमता।

लेकिन क्रायोजेनिक सिस्टम के बड़े आयामों के कारण, एक त्वरित शुरुआत और रोक की असंभवता, और अन्य कारकों के कारण, क्रायोजेनिक उपकरण का उपयोग हमेशा उपयुक्त नहीं होता है।

सोखना संयंत्रों के संचालन का सिद्धांत

सोखना तकनीक का उपयोग करके ऑक्सीजन प्रणालियों के संचालन की योजना को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

• संपीड़ित हवा यांत्रिक अशुद्धियों और संघनित नमी से निस्पंदन से छुटकारा पाने के लिए हवा की तैयारी प्रणाली में रिसीवर में जाती है;
• शुद्ध हवा को सोखना वायु पृथक्करण इकाई में भेजा जाता है, जिसमें एक सोखना वाले सोखना शामिल होते हैं;
• संचालन के दौरान, adsorbers दो अवस्थाओं में होते हैं - अवशोषण और पुनर्जनन; अवशोषण के चरण में, ऑक्सीजन ऑक्सीजन रिसीवर में प्रवेश करती है, और पीढ़ी के स्तर पर नाइट्रोजन को वायुमंडल में छोड़ दिया जाता है; जिसके बाद उपभोक्ता को ऑक्सीजन भेजी जाती है;
• यदि आवश्यक हो, तो बाद में सिलेंडर में भरने के साथ बूस्टर ऑक्सीजन कंप्रेसर का उपयोग करके गैस का दबाव बढ़ाया जा सकता है।

सोखना परिसरों को उच्च स्तर की विश्वसनीयता, पूर्ण स्वचालन, रखरखाव में आसानी, छोटे आयाम और वजन द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है।

गैस पृथक्करण प्रणाली के लाभ

ऑक्सीजन का उत्पादन करने के लिए सोखना तकनीक का उपयोग करने वाले प्रतिष्ठानों और स्टेशनों का व्यापक रूप से सबसे अधिक उपयोग किया जाता है विभिन्न क्षेत्रों: जब वेल्डिंग और धातुओं को काटने, निर्माण, मछली पालन, बढ़ते मसल्स, झींगा आदि में।

गैस पृथक्करण प्रणाली के लाभ:

• ऑक्सीजन प्राप्त करने की प्रक्रिया को स्वचालित करने की संभावना;
• परिसर के लिए कोई विशेष आवश्यकता नहीं;
• त्वरित शुरुआत और रोक;
• उच्च विश्वसनीयता;
• उत्पादित ऑक्सीजन की कम लागत।

सोखना पौधों के लाभ एनपीके "ग्रासिस"

क्या आप उद्योग में उपयोग किए जाने वाले तरीके से ऑक्सीजन के उत्पादन में रुचि रखते हैं? क्या आप न्यूनतम वित्तीय लागत पर ऑक्सीजन प्राप्त करना चाहेंगे? वैज्ञानिक और उत्पादन कंपनी "ग्रैसिस" आपकी समस्या को हल करने में मदद करेगी उच्च स्तर. हम विश्वसनीय प्रदान करते हैं और कुशल प्रणालीहवा से ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए। यहाँ मुख्य हैं विशिष्ट सुविधाएंहमारे उत्पादों की:

• पूर्ण स्वचालन;
• सुविचारित डिजाइन;
• आधुनिक प्रणालीनियंत्रण और प्रबंधन।

हमारी वायु पृथक्करण सोखना इकाइयों द्वारा उत्पादित ऑक्सीजन 95% तक शुद्ध है (99% तक उपचार के बाद के विकल्प के साथ)। ऐसी विशेषताओं वाली गैस का व्यापक रूप से धातु विज्ञान में वेल्डिंग और धातुओं को काटने के लिए उपयोग किया जाता है राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था. हमारे उपकरण का उपयोग करता है आधुनिक तकनीक, जो गैस पृथक्करण के क्षेत्र में अद्वितीय अवसर प्रदान करते हैं।

हमारे सोखना ऑक्सीजन संयंत्रों की विशेषताएं:

• उच्च विश्वसनीयता;
• उत्पादित ऑक्सीजन की कम लागत;
• अभिनव अत्यधिक बुद्धिमान निगरानी और नियंत्रण प्रणाली;
• रखरखाव में आसानी;
• 95% तक की शुद्धता के साथ ऑक्सीजन का उत्पादन करने की क्षमता (99% तक अतिरिक्त शुद्धि के विकल्प के साथ);
• क्षमता 6000 m³ / h तक है।

सोखना ऑक्सीजन संयंत्र एनपीके "ग्रासिस" - अद्वितीय संयोजनगैस पृथक्करण उपकरण और घरेलू नवीन प्रौद्योगिकियों के उत्पादन में विश्व डिजाइन का अनुभव।

एनपीके ग्रासिस के साथ सहयोग के मुख्य कारण

सोखना प्रौद्योगिकी पर आधारित पौधों का उपयोग करके ऑक्सीजन उत्पादन के लिए एक औद्योगिक विधि आज सबसे आशाजनक में से एक है। यह वांछित शुद्धता की न्यूनतम ऊर्जा लागत के साथ एक रंगहीन गैस प्राप्त करने की अनुमति देता है। इन मापदंडों के साथ एक पदार्थ धातु विज्ञान, मैकेनिकल इंजीनियरिंग, रासायनिक उद्योग और चिकित्सा में मांग में है।

क्रायोजेनिक आसवन की विधि - सर्वोतम उपायजब उच्च शुद्धता (99.9% तक) की ऑक्सीजन का उत्पादन करना आवश्यक हो।

प्रमुख घरेलू कंपनी "ग्रैसिस" सोखना तकनीक का उपयोग करके ऑक्सीजन के उत्पादन के लिए अत्यधिक कुशल सिस्टम प्रदान करती है अनुकूल परिस्थितियां. हमारे पास विभिन्न टर्नकी परियोजनाओं के कार्यान्वयन का व्यापक अनुभव है, इसलिए हम सबसे जटिल कार्यों से भी नहीं डरते।

उपकरण NPK Grasys के एक जिम्मेदार आपूर्तिकर्ता के साथ काम करने के लाभ:

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• मरम्मत और रखरखाव सेवाओं की पूरी श्रृंखला रखरखावऑक्सीजन उत्पादन संयंत्र;
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• ऑक्सीजन उत्पादन के क्षेत्र में कई वर्षों का अनुभव।

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अधिक विस्तार से आप पृष्ठ पर ऑक्सीजन उपकरण (ऑक्सीजन जनरेटर, ऑक्सीजन संयंत्र, ऑक्सीजन स्टेशन) से परिचित हो सकते हैं

पाठ 17 में " ऑक्सीजन प्राप्त करना» पाठ्यक्रम से « डमी के लिए रसायन शास्त्र» पता लगाएँ कि प्रयोगशाला में ऑक्सीजन कैसे प्राप्त की जाती है; जानें कि उत्प्रेरक क्या है और पौधे हमारे ग्रह पर ऑक्सीजन के उत्पादन को कैसे प्रभावित करते हैं।

मनुष्यों और अन्य जीवित जीवों के लिए सबसे महत्वपूर्ण पदार्थ जो हवा का हिस्सा है, वह ऑक्सीजन है। उद्योग में बड़ी मात्रा में ऑक्सीजन का उपयोग किया जाता है, इसलिए यह जानना महत्वपूर्ण है कि इसे कैसे प्राप्त किया जाए।

एक रासायनिक प्रयोगशाला में ऑक्सीजन कुछ को गर्म करके प्राप्त किया जा सकता है जटिल पदार्थऑक्सीजन परमाणु युक्त। इन पदार्थों में आपके में पाया जाने वाला KMnO 4 पदार्थ शामिल है घरेलू प्राथमिक चिकित्सा किट"मैंगनीज" कहा जाता है।

आप गैस प्राप्त करने की सरलतम युक्तियों से परिचित हैं। यदि इनमें से किसी एक उपकरण में थोड़ा सा KMnO 4 पाउडर रखा जाए और गर्म किया जाए, तो ऑक्सीजन निकल जाएगी (चित्र 76):

हाइड्रोजन पेरोक्साइड एच 2 ओ 2 के अपघटन द्वारा भी ऑक्सीजन प्राप्त की जा सकती है। ऐसा करने के लिए, एच 2 ओ 2 के साथ एक टेस्ट ट्यूब में एक विशेष पदार्थ की बहुत कम मात्रा में जोड़ा जाना चाहिए - उत्प्रेरक- और एक गैस आउटलेट ट्यूब के साथ एक डाट के साथ टेस्ट ट्यूब को बंद करें (चित्र। 77)।

इस अभिक्रिया के लिए उत्प्रेरक एक पदार्थ है जिसका सूत्र MnO2 है। निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया होती है:

ध्यान दें कि समीकरण के बाएँ या दाएँ पक्ष पर कोई उत्प्रेरक सूत्र नहीं है। इसका सूत्र आमतौर पर प्रतिक्रिया समीकरण में बराबर चिह्न पर लिखा जाता है। उत्प्रेरक क्यों जोड़ा जाता है? एच 2 ओ 2 की अपघटन प्रक्रिया पर कमरे की स्थितिबहुत धीमी गति से आगे बढ़ता है। इसलिए, पर्याप्त मात्रा में ऑक्सीजन प्राप्त करने में लंबा समय लगता है। हालांकि, उत्प्रेरक के अतिरिक्त इस प्रतिक्रिया को काफी तेज किया जा सकता है।

उत्प्रेरकएक पदार्थ जो किसी रासायनिक अभिक्रिया को गति तो देता है लेकिन उसमें स्वयं उपभोग नहीं किया जाता है।

ठीक है क्योंकि प्रतिक्रिया में उत्प्रेरक की खपत नहीं होती है, हम प्रतिक्रिया समीकरण के किसी भी हिस्से में इसका सूत्र नहीं लिखते हैं।

ऑक्सीजन प्राप्त करने का दूसरा तरीका निरंतर की क्रिया के तहत पानी का अपघटन है विद्युत प्रवाह. इस प्रक्रिया को कहा जाता है इलेक्ट्रोलीज़पानी। आप डिवाइस में ऑक्सीजन प्राप्त कर सकते हैं, योजनाबद्ध रूप से चित्र 78 में दिखाया गया है।

निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया होती है:

प्रकृति में ऑक्सीजन

वायुमंडल में भारी मात्रा में गैसीय ऑक्सीजन समाहित है, जो समुद्रों और महासागरों के पानी में घुल जाती है। ऑक्सीजन सभी जीवित जीवों को सांस लेने के लिए आवश्यक है। ऑक्सीजन के बिना जलकर ऊर्जा प्राप्त करना असंभव होगा विभिन्न प्रकारईंधन। इन जरूरतों के लिए सालाना लगभग 2% वायुमंडलीय ऑक्सीजन की खपत होती है।

पृथ्वी पर ऑक्सीजन कहाँ से आती है, और इतनी खपत के बावजूद इसकी मात्रा लगभग स्थिर क्यों रहती है? हमारे ग्रह पर ऑक्सीजन का एकमात्र स्रोत हरे पौधे हैं जो इसे किसके क्रिया के तहत उत्पन्न करते हैं सूरज की रोशनीप्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में। यह एक बहुत ही जटिल प्रक्रिया है जिसमें कई चरण होते हैं। पौधों के हरे भागों में प्रकाश संश्लेषण के परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइडऔर पानी ग्लूकोज सी 6 एच 12 ओ 6 और ऑक्सीजन में परिवर्तित हो जाता है। संपूर्ण
प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में होने वाली प्रतिक्रियाओं के समीकरण को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

यह स्थापित किया गया है कि हरे पौधों द्वारा उत्पादित ऑक्सीजन का लगभग दसवां (11%) स्थलीय पौधों द्वारा प्रदान किया जाता है, और शेष नौ दसवां (89%) जलीय पौधों द्वारा प्रदान किया जाता है।

वायु से ऑक्सीजन और नाइट्रोजन प्राप्त करना

वातावरण में ऑक्सीजन का विशाल भंडार विभिन्न उद्योगों में इसे प्राप्त करना और उपयोग करना संभव बनाता है। में औद्योगिक वातावरणहवा से ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और कुछ अन्य गैसें (आर्गन, नियॉन) प्राप्त होती हैं।

ऐसा करने के लिए, हवा को पहले इतने कम तापमान पर ठंडा करके एक तरल (चित्र 79) में परिवर्तित किया जाता है, जिस पर इसके सभी घटक एकत्रीकरण की तरल अवस्था में चले जाते हैं।

फिर इस तरल को धीरे-धीरे गर्म किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप, विभिन्न तापमानों पर, क्रमिक क्वथनांक होता है (अर्थात, संक्रमण से गैसीय अवस्था) हवा में पाए जाने वाले पदार्थ। अलग-अलग तापमान पर उबलने वाली गैसों को इकट्ठा करके नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और अन्य पदार्थ अलग-अलग प्राप्त किए जाते हैं।

पाठ सारांश:

1. प्रयोगशाला परिस्थितियों में, ऑक्सीजन कुछ जटिल पदार्थों के अपघटन द्वारा प्राप्त की जाती है, जिसमें ऑक्सीजन परमाणु शामिल होते हैं।
2. उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो प्रवाह को गति देता है रासायनिक प्रतिक्रिया, लेकिन इसका सेवन स्वयं नहीं किया जाता है।
3. हमारे ग्रह पर ऑक्सीजन का स्रोत हरे पौधे हैं जिनमें प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया होती है।
4. उद्योग में, ऑक्सीजन हवा से प्राप्त की जाती है।

मुझे आशा है कि पाठ 17 " ऑक्सीजन प्राप्त करना' स्पष्ट और सूचनात्मक था। यदि आपके कोई प्रश्न हैं, तो उन्हें टिप्पणियों में लिखें।

यह पाठ सीखने के बारे में है आधुनिक तरीकेऑक्सीजन प्राप्त करना। आप सीखेंगे कि प्रयोगशाला और उद्योग में ऑक्सीजन किन विधियों और किन पदार्थों से प्राप्त की जाती है।

विषय: पदार्थ और उनके परिवर्तन

सबक:ऑक्सीजन प्राप्त करना

औद्योगिक उद्देश्यों के लिए, ऑक्सीजन प्राप्त की जानी चाहिए बड़ी मात्रा मेंऔर सबसे सस्ते तरीके से। ऑक्सीजन प्राप्त करने की यह विधि पुरस्कार विजेता द्वारा प्रस्तावित की गई थी नोबेल पुरस्कारप्योत्र लियोनिदोविच कपित्सा। उन्होंने वायु द्रवीकरण संयंत्र का आविष्कार किया। जैसा कि आप जानते हैं, लगभग 21% ऑक्सीजन की मात्रा हवा में है। आसवन द्वारा ऑक्सीजन को तरल वायु से अलग किया जा सकता है, क्योंकि हवा बनाने वाले सभी पदार्थ हैं अलग तापमानउबालना ऑक्सीजन का क्वथनांक -183°C तथा नाइट्रोजन का क्वथनांक -196°C होता है। इसका मतलब है कि तरलीकृत हवा के आसवन के दौरान, नाइट्रोजन पहले उबालेगा और वाष्पित होगा, और फिर ऑक्सीजन।

प्रयोगशाला में ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है, ऐसे में नहीं बड़ी मात्राजैसे उद्योग में। आमतौर पर इसे नीले स्टील के सिलेंडर में लाया जाता है जिसमें यह दबाव में होता है। कुछ मामलों में, अभी भी रासायनिक रूप से ऑक्सीजन प्राप्त करना आवश्यक है। इसके लिए, अपघटन प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है।

प्रयोग 1. एक पेट्री डिश में हाइड्रोजन पेरोक्साइड का घोल डालें। पर कमरे का तापमानहाइड्रोजन पेरोक्साइड धीरे-धीरे विघटित होता है (हम प्रतिक्रिया के संकेत नहीं देखते हैं), लेकिन समाधान में मैंगनीज (IV) ऑक्साइड के कुछ दाने जोड़कर इस प्रक्रिया को तेज किया जा सकता है। ब्लैक ऑक्साइड के दानों के आसपास, गैस के बुलबुले तुरंत बाहर निकलने लगते हैं। यह ऑक्सीजन है। प्रतिक्रिया में कितना भी समय लगे, मैंगनीज (IV) ऑक्साइड के दाने घोल में नहीं घुलते हैं। यानी मैंगनीज (IV) ऑक्साइड प्रतिक्रिया में भाग लेता है, इसे तेज करता है, लेकिन खुद इसमें खपत नहीं होता है।

वे पदार्थ जो अभिक्रिया में तेजी लाते हैं लेकिन अभिक्रिया में उपभोग नहीं करते हैं, कहलाते हैं उत्प्रेरक.

उत्प्रेरकों द्वारा त्वरित अभिक्रियाएँ कहलाती हैं उत्प्रेरक.

उत्प्रेरक द्वारा अभिक्रिया का त्वरण कहलाता है कटैलिसीस.

इस प्रकार, मैंगनीज (IV) ऑक्साइड हाइड्रोजन पेरोक्साइड के अपघटन में उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है। अभिक्रिया समीकरण में उत्प्रेरक सूत्र समान चिह्न के ऊपर लिखा जाता है। आइए की गई प्रतिक्रिया के समीकरण को लिखें। जब हाइड्रोजन पेरोक्साइड विघटित होता है, तो ऑक्सीजन निकलती है और पानी बनता है। समाधान से ऑक्सीजन की रिहाई को ऊपर की ओर इशारा करते हुए एक तीर द्वारा दिखाया गया है:

2. डिजिटल शैक्षिक संसाधनों का एकल संग्रह ()।

3. पत्रिका "रसायन विज्ञान और जीवन" का इलेक्ट्रॉनिक संस्करण ()।

होम वर्क

से। 66-67 संख्या 2 - 5 के वर्कबुकरसायन विज्ञान में: 8 वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक के लिए पी.ए. ओरज़ेकोवस्की और अन्य। "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8 ”/ ओ.वी. उशाकोवा, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोवस्की; अंतर्गत। ईडी। प्रो पीए ओरज़ेकोव्स्की - एम .: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफ़िज़डैट, 2006।