El zinc se ha establecido desde hace mucho tiempo como un importante elemento químico. Incluso antes de nuestra era, la gente sabía mucho sobre él y lo usaba ampliamente en varios campos. Las propiedades de este material permiten utilizar el zinc en muchas industrias y en la vida cotidiana. El material se utiliza con éxito en industria química, en ingeniería mecánica y construcción. Así que hoy veremos características beneficiosas y características del zinc metálico y sus aleaciones, precio por kg, características de uso, así como fabricación del material.
Concepto y características
Para empezar, te invitamos a características generales zinc Este producto no es sólo un metal necesario para la producción, sino también un elemento biológico importante. En cualquier organismo vivo está presente hasta en un 4% de todos los elementos. Los depósitos más ricos de zinc son Bolivia, Irán, Kazajstán y Australia. En nuestro país, OJSC MMC Dalpolimetal es considerado uno de los mayores fabricantes.
Mirando el zinc desde fuera tabla periódica Mendeleev, pertenece a los metales de transición y tiene las siguientes características:
- Número secuencial: 30
- Peso: 65,37.
- Estado de oxidación - +2.
- Color: blanco azulado.
El zinc es isótopo radiactivo, que tiene una vida media de 244 días.
Mirando el zinc desde fuera sustancia simple, entonces este material tiene las siguientes características:
- Tipo de material – metal.
- Color – azul plateado.
- El revestimiento está protegido por una película de óxido, bajo la cual se ocultan el brillo y el brillo.
El zinc se encuentra en la corteza terrestre. La proporción de metal que contiene no es muy grande: sólo el 0,0076%.
El zinc no existe como material único. Es parte de muchos minerales y menas.
- Los más comunes son: blenda de zinc, cleiofano, marmatita. Además, el zinc se puede encontrar en los siguientes materiales naturales: wurtzita, franklenita, zincita, smithsonita, calamina, willemita.
- Los satélites del zinc suelen ser: germanio, cadmio, talio, galio, indio, cadmio.
- Las más populares son las aleaciones de zinc y aluminio, cobre.
Un especialista nos hablará del papel del zinc en nuestras vidas en este vídeo:
Metales competidores
Sólo 4 metales pueden competir con el zinc: titanio, aluminio, cromo y cobre. Los materiales descritos tienen las siguientes características:
- Aluminio: Color blanco plateado, conduce bien la electricidad y el calor, se puede trabajar mediante presión, es resistente a la corrosión, tiene baja densidad, se utiliza en el proceso de producción de acero (para mejorar la resistencia al calor).
- Titanio: color blanco plateado, alto punto de fusión, se oxida en contacto con el aire, baja conductividad térmica, fácil de forjar y estampar, a altas temperaturas se forma una película protectora duradera en la superficie.
- Cromo: Color azulado brillante, alta dureza, fragilidad, resistencia a la oxidación en condiciones atmosféricas y de agua, utilizado para revestimientos decorativos.
- : metal rojo, tiene alta ductilidad, buena conductividad eléctrica, alta conductividad térmica, resistencia a los procesos de corrosión, se utiliza en materiales para techos.
Para fines de construcción, se utilizan con mayor frecuencia otros metales no ferrosos (además del zinc). Estos incluyen: silumin, babbitt, duraluminio y varios otros.
El zinc se diferencia de otros metales en que se deforma fácilmente a temperaturas de 100 ºС a 150 ºС. En este rango de temperaturas, el zinc también se puede forjar y laminar en láminas delgadas.
Ventajas y desventajas
Ventajas:
- Buena fluidez, lo que facilita el llenado de los moldes.
- Alta ductilidad durante la laminación.
- El zinc puro se falsifica fácilmente.
- Debido a sus propiedades y a los efectos de la temperatura, puede adoptar diferentes estados.
- Protege perfectamente el producto contra la corrosión, lo que lo hace popular en la construcción y la ingeniería mecánica.
- Puede explotar si se calienta junto con fósforo o azufre.
- Pierde brillo cuando se expone al aire.
- En temperatura ambiente Tiene poca plasticidad.
- No se encuentra en la naturaleza en forma pura.
Las propiedades masivas, mecánicas, químicas y físicas del zinc, sus principales características se discutirán a continuación.
Propiedades y características
Entonces, ¿qué propiedades tiene el zinc?
Físico
Propiedades físicas:
- Es un metal de dureza media.
- El zinc no tiene modificaciones polimórficas.
- El zinc frío se vuelve un metal quebradizo.
- Adquiere plasticidad a una temperatura de 100-100 ºС.
- A una temperatura superior a 250 ºС vuelve a convertirse en un metal quebradizo.
- El punto de fusión del zinc sólido es 419,5 ºС.
- La temperatura de transición al vapor es de 913ºС.
- El punto de ebullición es 906 ºС.
- La densidad del zinc en estado sólido es de 7,133 g/cm3, en estado líquido, de 6,66 g/cm3.
- Alargamiento relativo 40-50%.
- Fácilmente soluble en ácidos.
- Fácilmente soluble en álcalis.
Para aprender cómo fundir zinc correctamente, mire el video:
Químico
Propiedades químicas del zinc:
- 3d 10 4s 2 - configuración atómica.
- El zinc se considera un metal activo.
- Es un restaurador de energía.
- Potencial del electrodo: -0,76 V.
- A temperaturas inferiores a 100 ºС pierde su brillo y se cubre con una película.
- En aire húmedo (especialmente si contiene dióxido de carbono) el metal se destruye.
- Durante un calentamiento intenso, el zinc arde violentamente, produciendo una llama azulada.
- Estado de oxidación: .
- Los ácidos y álcalis actúan de manera diferente sobre el zinc según la presencia de diversas impurezas en el metal.
- Cuando el zinc se calienta en agua, se produce un proceso de hidrólisis con la formación de un precipitado blanco.
- Los ácidos minerales de alta resistencia pueden disolver fácilmente el zinc.
Estructura y composición
La fórmula del zinc es la siguiente: Zn. La configuración de la capa exterior del átomo es 4s 2. El zinc tiene enlace químico Red metálica, cristalina: hexagonal, densa.
El zinc en la naturaleza se compone de tres isótopos estables (los enumeramos: 64 Zn (48,6%), 66 Zn (26,9%) y 67 Zn (4,1%)) y varios radiactivos. El más importante de los radiactivos tiene una vida media de 244 días.
Producción
Como ya hemos dicho, el zinc no se encuentra en la naturaleza en forma pura. Se obtiene principalmente de minerales poliméricos. En estos minerales, el zinc está presente en forma de sulfuro. Siempre viene con los metales adjuntos enumerados anteriormente.
El proceso de beneficio por flotación selectiva produce concentrado de zinc. Paralelamente a este proceso se liberan otros concentrados de sustancias a partir de minerales polimetálicos. Por ejemplo, los de cobre.
Los concentrados de zinc resultantes se cuecen en un horno. Como resultado de las altas temperaturas, el zinc cambia del estado de sulfuro al estado de óxido. Durante el proceso de producción se libera dióxido de azufre, que se utiliza para producir ácido sulfúrico. a partir de óxido de zinc de dos formas: pirometalúrgica y electrolítica.
- Método pirometalúrgico tiene una historia muy larga. El concentrado se cuece y se somete a un proceso de sinterización. Luego, el zinc se reduce utilizando carbón o coque. El zinc obtenido por este método se lleva al estado puro mediante decantación.
- En método electrolítico El concentrado de zinc se trata con ácido sulfúrico. El resultado es una solución que se somete al proceso de electrólisis. Aquí el zinc se deposita y se funde en hornos especiales.
Áreas de uso
El zinc, como elemento, se encuentra en cantidades suficientes en la corteza terrestre y en recursos hídricos.
El zinc también se utiliza en forma de polvo para numerosos procesos químicos y tecnológicos.
Este video le dirá cómo eliminar el zinc:
Zinc- uno de los elementos más importantes para cada persona. Forma parte de cientos de enzimas y proteínas que realizan funciones protectoras. Su contenido en el organismo es pequeño y varía de dos a tres gramos. La mayor parte de esta sustancia se encuentra en el tejido nervioso, muscular y óseo, así como en los riñones, el hígado y las glándulas.
Para desarrollar una masa muscular impresionante, los culturistas suelen recurrir a tomar una variedad de aditivos alimentarios. El consumo de zinc, monohidrato de creatina, HMB y sustancias similares constituye adición más importante a la dieta de toda persona que practica seriamente el deporte.
La ingesta de suplementos activos no garantiza la reposición completa de la cantidad necesaria de sustancias, vitaminas y elementos. Esto también se aplica al zinc. Su deficiencia la experimentan muchos, pero especialmente los deportistas. La mayoría de los deportistas padecen deficiencia de zinc y sin él es imposible lograr un crecimiento muscular continuo y seguro. Por lo tanto, todo deportista debe controlar claramente la ingesta suficiente de zinc en el organismo.
El elemento juega varios a la vez. funciones importantes. Como componente de las enzimas, afecta el metabolismo de sustancias como grasas, carbohidratos y proteínas. El zinc está contenido en la enzima anhidrasa carbónica, que no tiene último valor en balance equilibrio ácido-base. La implementación de procesos redox es imposible sin este oligoelemento.
El zinc participa en un proceso tan complejo como la expresión genética. Consiste en la lectura de la información codificada en el ADN, su posterior transcripción en forma de ARN y su posterior conversión en proteína. Al ser una parte integral del descifrado de información de las moléculas de ADN, el microelemento está indisolublemente ligado tanto a la división intracelular como a la apoptosis: la muerte celular programada.
El microelemento es necesario para la plena sexualidad, intelectual, desarrollo fisico, manteniendo el tono general y sistema inmunitario. Afecta el metabolismo del retinol, la verdadera vitamina A y sus derivados, de los que depende el funcionamiento de los receptores visuales. Y si una persona comienza a ver mal en la oscuridad, esto, en primer lugar, puede indicar una falta de zinc.
El zinc tiene una cosa más propiedad importante. De ello depende la absorción de metales que están presentes en proteínas como la transferrina y la albúmina. Si consumes habitualmente al menos 50 miligramos de este microelemento, se suprimirá la absorción de hierro y cobre y, a la inversa, la ingesta más de estos metales reducirá el proceso de absorción del zinc.
La carne y el hígado contienen la mayor cantidad de microelementos. Para los vegetarianos, estos productos pueden sustituir: legumbres y cereales, semillas de calabaza, almendras, sésamo, nueces, girasol. Algunos de estos productos contienen fitato. Perjudica la absorción de minerales. Los primeros casos de deficiencia de zinc están asociados precisamente a que en los alimentos en grandes cantidades El ácido fítico estaba presente. Actualmente, comprar productos saturados de zinc no es difícil.
La cantidad de zinc presente en el cuerpo suele estar determinada por su concentración plasmática. Este indicador no es exacto y no permite determinar al cien por cien la proporción del microelemento en su conjunto.
¿Cuáles son las consecuencias de la deficiencia de zinc?
Deficiencia de desempeño importante. funciones biológicas microelemento afecta el funcionamiento de muchos sistemas en cuerpo humano. Desafortunadamente, es extremadamente difícil de diagnosticar. Esto se debe a que los síntomas no son pronunciados y son característicos exclusivamente de la deficiencia de zinc.
Característica de las alteraciones en la síntesis de proteínas, hormonas esteroides y el sistema inmunológico:
- acné;
- heridas difíciles de curar y de mala cicatrización;
- engrosamiento y decoloración de la piel;
- focas;
- la aparición de estrías;
- uñas quebradizas;
- perdida de cabello;
- debilidad muscular;
- diarrea;
- sensación constante de fatiga;
- Retraso en el crecimiento, desarrollo físico y sexual.
La deficiencia de microelementos también puede provocar disfunción sexual, que se produce en ambos sexos. La libido puede disminuir y alterarse. ciclo menstrual, se observa disfunción eréctil. Las alteraciones en el proceso de espermatogénesis pueden causar infertilidad.
Debido a la falta de zinc, el sistema inmunológico se debilita. Esto hace que el cuerpo sea vulnerable a diversas alergias e infecciones. Dada la importancia de la sustancia para los órganos de la visión, pueden desarrollarse enfermedades oculares como degeneración macular, miopía y cataratas. A menudo hay cambios en el gusto, el apetito y el sentido del olfato. Si se observan todos estos signos al mismo tiempo, esto indica una deficiencia grave de zinc.
Una característica genética del transporte de microelementos puede provocar una deficiencia de la sustancia.
Causas de la deficiencia de zinc.
Para evitar una deficiencia de este importante elemento, debe controlar cuidadosamente su dieta. La deficiencia puede deberse tanto a la falta de alimentos ricos en zinc como a la falta de los alimentos que necesita el organismo, incluidas dietas estrictas o un menú mal diseñado.
Una deficiencia puede deberse a enfermedades del hígado y del páncreas, que provocan una absorción deficiente de este oligoelemento. El abuso de bebidas alcohólicas tiene un efecto negativo sobre la cantidad de zinc en el cuerpo.
Los adolescentes y los niños suelen sufrir de deficiencia de zinc. edad más joven, mujeres durante el embarazo y la lactancia.
¿Cuánto zinc necesita una persona?
La ingesta diaria de este microelemento depende de la edad. Un adulto necesita aproximadamente cuarenta miligramos., los adolescentes y los niños necesitan la sustancia en cantidades más pequeñas. Existe una categoría de personas que consumen zinc en concentraciones mucho más altas. Estos incluyen principalmente a los culturistas.
Esto se debe a que este microelemento estimula el crecimiento. masa muscular, se gasta activamente durante el entrenamiento y, por lo tanto, debe reponerse. La dosis de la sustancia obtenida con los alimentos no es suficiente. Por lo tanto, todo culturista debe tomar complejos y suplementos especiales.
Fuentes de zinc
Verdura
Frutos secos, cereales, legumbres, pipas de calabaza, setas, cereales, ajo, repollo, espárragos, manzanas, peras, ciruelas, cerezas, patatas, remolachas, zanahorias.
animales
Hígado de res, carnes, pescados y mariscos, leche, queso, aves, huevos.
El zinc es un metal que ocupa el puesto 30 en la tabla periódica y tiene la designación Zn. Se funde a una temperatura de 419 °C, pero si el punto de ebullición es de 913 °C, comienza a convertirse en vapor. A temperaturas normales, el estado es frágil, pero a cien grados comienza a doblarse.
El color del zinc es blanco azulado. Cuando se expone al oxígeno, se produce oxidación, así como una capa de carbonato, que protege el metal de futuras reacciones de oxidación. La aparición de hidróxido sobre el zinc significa que el agua no tiene ningún efecto sobre el elemento químico.
El zinc es un elemento químico que tiene su propia propiedades distintivas, Ventajas y desventajas. Es ampliamente utilizado en La vida cotidiana humanos, productos farmacéuticos y metalurgia.
Características del zinc
El metal es necesario y ampliamente utilizado en casi todas las áreas de la vida humana diaria.
La minería se lleva a cabo principalmente en Irán, Kazajstán, Australia y Bolivia. En Rusia, el fabricante es OJSC GMK Dalpolimetal.
Es un metal de transición, tiene un estado de oxidación de +2, un isótopo radiactivo, una vida media de 244 días.
El elemento no se extrae en su forma pura. Contenido en menas y minerales: cleiófano, marmatita, wurtzita, zincita. Está necesariamente presente en una aleación con aluminio, cobre, estaño y níquel.
Propiedades químicas, físicas y características del zinc.
El zinc es un metal que presenta una serie de propiedades y características que lo distinguen de otros elementos. tabla periódica.
A propiedades físicas El zinc se refiere a su condición. El factor principal es la temperatura. Si a temperatura ambiente es un material quebradizo, la densidad del zinc es de 7130 kg/m 3 (˃ la densidad del acero), que prácticamente no se dobla, cuando se levanta se dobla fácilmente y se lamina en láminas en las fábricas. Si se toma un régimen de temperatura más alto, el material adquiere un estado líquido, y si se aumenta la temperatura entre 400 y 450 °C, simplemente se evaporará. Esto es singularidad: cambiar tu condición. Si se expone a ácidos y álcalis, puede desmoronarse, explotar o derretirse.
La fórmula del zinc es Zn – zinc. La masa atómica del zinc es 65,382 uma.
Fórmula electrónica: el núcleo de un átomo metálico contiene 30 protones, 35 neutrones. En el átomo 4 niveles de energía– 30 electrones. (Fig. estructura del átomo de zinc) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2.
celda de cristal El zinc es un sistema cristalino hexagonal con átomos fuertemente comprimidos. Datos de red: A=2,66U, C=4,94.
Estructura y composición del zinc.
El material extraído y no procesado tiene isótopos 64, 66, 67, electrones 2-8-18-2.
En términos de aplicación, entre todos los elementos de la tabla periódica, el metal ocupa el puesto 23. En la naturaleza, el elemento aparece en forma de sulfuro con impurezas de plomo Pb, cadmio Cd, hierro Fe, cobre Cu y plata Ag.
Dependiendo de la cantidad de impurezas, se marca el metal.
Producción de zinc
Como se indicó anteriormente, mirada limpia Este elemento no existe en la naturaleza. Se extrae de otras rocas, como minerales: cadmio, galio, minerales: esfalerita.
El metal se obtiene en fábrica. Cada planta tiene la suya características distintivas producción, por lo que el equipo para la obtención de material puro es diferente. Podría ser así:
- Los rotores, situados verticalmente, son electrolíticos.
- Hornos especiales con una temperatura de cocción suficientemente alta, así como hornos eléctricos especiales.
- Transportadores y baños para electrólisis.
Dependiendo del método de extracción de metales adoptado, se utiliza el equipo adecuado.
Obtención de zinc puro
Como se mencionó anteriormente, no existen especies puras en la naturaleza. Se extrae principalmente de minerales en los que contiene diversos elementos.
Para obtener material puro se utiliza un proceso especial de flotación con selectividad. Después del proceso, el mineral se descompone en elementos: zinc, plomo, cobre, etc.
El metal puro extraído con este método se cuece en un horno especial. Allí, a determinadas temperaturas, el estado sulfuro del material se convierte en óxido. Durante la tostación se libera gas que contiene azufre, que se utiliza para producir ácido sulfúrico.
Hay 2 formas de obtener metal:
- Pirometalúrgico: se lleva a cabo un proceso de combustión, después del cual la masa resultante se restaura con la ayuda de carbón negro y coque. El proceso final se está asentando.
- Electrolítico: la masa extraída se trata con ácido sulfúrico. La solución resultante se somete a electrólisis, durante la cual el metal se sedimenta y se funde en hornos.
Fundición de zinc en un horno.
La temperatura de fusión del zinc en un horno es de 419-480 °C. Si se excede la temperatura, el material comienza a evaporarse. A esta temperatura se permite una mezcla de hierro al 0,05%.
En tasa de interés 0,2 hierro, la hoja será imposible de enrollar.
Aplicar varias maneras fundición Puro metal, hasta la producción de vapores de zinc, que se envían a tanques especiales y allí cae la sustancia.
Aplicación de metales
Las propiedades del zinc permiten su uso en muchos ámbitos. Como porcentaje:
- Galvanizado – hasta un 60%.
- Medicina – 10%.
- Diversas aleaciones que contienen este metal en un 10%.
- Producción de neumáticos 10%.
- Producción de pintura – 10%.
El uso de zinc también es necesario para la restauración de metales como el oro, la plata y el platino.
Zinc en metalurgia
La industria metalúrgica involucra este elemento tabla periódica como base para lograr ciertos objetivos. La fundición de hierro fundido y acero es la principal de toda la metalurgia del país. Pero estos metales son susceptibles. influencia negativa ambiente. Sin un tratamiento específico, los metales se oxidan rápidamente, lo que conduce a su deterioro. La mejor protección Se utiliza galvanizado.
Aplicar una película protectora al hierro fundido y al acero es el mejor remedio de la corrosión. Alrededor del 40% de la producción total de material puro se destina a la galvanización.
Métodos de galvanización
Las plantas metalúrgicas se distinguen no solo por su equipamiento, sino también por los métodos de producción utilizados. Depende de la política de precios y la ubicación ( recursos naturales, utilizado para la industria metalúrgica). Existen varios métodos de galvanización, que se analizan a continuación.
Método de galvanización en caliente
Este método consiste en sumergir una pieza metálica en una solución líquida. Sucede así:
- La pieza o producto se desengrasa, limpia, lava y seca.
- A continuación, el zinc se funde para estado liquido a temperaturas de hasta 480 °C.
- El producto preparado se sumerge en la solución líquida. Al mismo tiempo, se humedece bien en la solución y se forma una capa de hasta 450 micrones de espesor. Se trata de una protección del 100% contra los efectos de factores externos sobre el producto (humedad, luz solar directa, agua con impurezas químicas).
Pero este método tiene una serie de desventajas:
- La película de zinc sobre el producto da como resultado una capa desigual.
- Este método no se puede utilizar para piezas que cumplan con los estándares exactos según GOST. Donde cada milímetro es considerado un defecto.
- Después del galvanizado en caliente, no todas las piezas seguirán siendo fuertes y resistentes al desgaste, ya que la fragilidad aparece después de pasar por altas temperaturas.
Este método tampoco es adecuado para productos recubiertos con pinturas y barnices.
Galvanizado en frío
Este método tiene 2 nombres: galvánico y electrolítico. El método para recubrir un producto con protección contra la corrosión es el siguiente:
- La parte metálica, el producto está preparado (desengrasado, limpiado).
- Después de eso, se lleva a cabo el "método de tinción": se utiliza una composición especial, que tiene el componente principal: zinc.
- La pieza se recubre con esta composición mediante pulverización.
Gracias a este método se protegen piezas con tolerancias precisas y productos recubiertos con pinturas y barnices. Aumenta la resistencia a factores externos que conducen a la corrosión.
Defectos este método: delgado capa protectora– hasta 35 micras. Esto da como resultado menos protección y períodos de protección más cortos.
Método de difusión térmica
Este método realiza un recubrimiento que es un electrodo con polaridad positiva, mientras que el metal del producto (acero) adquiere polaridad negativa. Aparece una capa protectora electroquímica.
El método es aplicable sólo si las piezas están hechas de acero al carbono, hierro fundido o acero con impurezas. El zinc se utiliza de las siguientes maneras:
- A temperaturas de 290 °C a 450 °C en un medio en polvo, la superficie de la pieza se satura con Zn. Aquí es importante el marcado del acero, así como el tipo de producto: se selecciona la temperatura adecuada.
- El espesor de la capa protectora alcanza las 110 micras.
- Un producto de acero o hierro fundido se coloca en un tanque cerrado.
- Allí se agrega una mezcla especial.
- El último paso es un tratamiento especial del producto para prevenir la aparición de eflorescencias blancas provocadas por el agua salada.
Este método se utiliza principalmente cuando es necesario recubrir piezas que tienen Forma compleja: tallado, pequeños trazos. La formación de una capa protectora uniforme es importante, ya que estas piezas sufren múltiples exposiciones a ambientes externos agresivos (humedad constante).
Este método proporciona el mayor porcentaje de protección del producto contra la corrosión. El revestimiento galvanizado es resistente al desgaste y prácticamente indestructible, lo cual es muy importante para las piezas que giran y se desmontan con el tiempo.
Otros usos del zinc
Además de galvanizar, el metal también se utiliza en otras industrias.
- Láminas de zinc. Para producir láminas se realiza la laminación, en la que la ductilidad es importante. Depende de régimen de temperatura. Una temperatura de 25 °C da plasticidad sólo en un plano, lo que crea ciertas propiedades del metal. Lo principal aquí es por qué se hace la sábana. Cuanto mayor es la temperatura, más delgado se vuelve el metal. Dependiendo de esto, el producto está marcado como Ts1, Ts2, Ts3. Después de esto, a partir de las hojas se crean diversos productos para automóviles, perfiles para construcción y reparación, para impresión, etc.
- Aleaciones de zinc. Para mejorar las propiedades de los productos metálicos, se añade zinc. Estas aleaciones se crean usando altas temperaturas en hornos especiales. Las aleaciones más comúnmente producidas son el cobre y el aluminio. Estas aleaciones se utilizan para la producción de cojinetes y diversos casquillos, que son aplicables en ingeniería mecánica, construcción naval y aviación.
En el uso doméstico, lo normal es un cubo galvanizado, un abrevadero y láminas en el techo. Se utiliza zinc, no cromo ni níquel. Y no es sólo que galvanizar sea más barato que revestir con otros materiales. Este es el material protector más confiable y duradero que el cromo u otros materiales utilizados.
Como resultado, el zinc es el metal más utilizado en metalurgia. En ingeniería mecánica, construcción y medicina, el material se utiliza no solo como protección contra la corrosión, sino también para aumentar la resistencia y una larga vida útil. En las casas particulares, las láminas galvanizadas protegen el techo de la precipitación; en los edificios, las paredes y los techos están revestidos con láminas de cartón-yeso a base de perfiles galvanizados.
Casi todas las amas de casa tienen un cubo o abrevadero galvanizado en su casa, que utilizan durante mucho tiempo.
