घर बारहमासी फूल दो क्रमांकित कपों में सफेद पाउडर हैं। जब पाउडर को एक गिलास पानी में रखा जाता है तो उसका "व्यवहार" पानी में डूब जाता है और धीरे-धीरे घुल जाता है। धीरे-धीरे घुल जाता है। गैस संघनन होता है

बारहमासी फूल

दो क्रमांकित कपों में सफेद पाउडर हैं। जब पाउडर को एक गिलास पानी में रखा जाता है तो उसका "व्यवहार" पानी में डूब जाता है और धीरे-धीरे घुल जाता है। धीरे-धीरे घुल जाता है। गैस संघनन होता है

बिना लेबल वाली बोतलों में पाए जाने वाले पदार्थों की पहचान करने की गुणात्मक समस्याओं को हल करने में कई ऑपरेशन शामिल होते हैं, जिनके परिणामों का उपयोग यह निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है कि किसी विशेष बोतल में कौन सा पदार्थ है।

समाधान का पहला चरण एक विचार प्रयोग है, जो एक कार्य योजना और उसके अपेक्षित परिणाम है। किसी विचार प्रयोग को रिकॉर्ड करने के लिए एक विशेष तालिका-मैट्रिक्स का उपयोग किया जाता है, जिसमें निर्धारित किए जा रहे पदार्थों के सूत्र क्षैतिज और लंबवत रूप से इंगित किए जाते हैं। उन स्थानों पर जहां परस्पर क्रिया करने वाले पदार्थों के सूत्र प्रतिच्छेद करते हैं, अवलोकनों के अपेक्षित परिणाम दर्ज किए जाते हैं: - गैस विकास, - वर्षा, रंग, गंध में परिवर्तन या दृश्य परिवर्तनों की अनुपस्थिति का संकेत दिया जाता है। यदि, समस्या की स्थितियों के अनुसार, अतिरिक्त अभिकर्मकों का उपयोग करना संभव है, तो तालिका संकलित करने से पहले उनके उपयोग के परिणामों को लिखना बेहतर है - इस प्रकार तालिका में निर्धारित किए जाने वाले पदार्थों की संख्या को कम किया जा सकता है।
इसलिए समस्या के समाधान में निम्नलिखित चरण शामिल होंगे:
- व्यक्तिगत प्रतिक्रियाओं और पदार्थों की बाहरी विशेषताओं की प्रारंभिक चर्चा;
- एक तालिका में जोड़ीवार प्रतिक्रियाओं के सूत्रों और अपेक्षित परिणामों को रिकॉर्ड करना,
- तालिका के अनुसार एक प्रयोग करना (प्रायोगिक कार्य के मामले में);
- प्रतिक्रिया परिणामों का विश्लेषण और उन्हें विशिष्ट पदार्थों के साथ सहसंबंधित करना;
- समस्या का उत्तर तैयार करना।

इस बात पर जोर दिया जाना चाहिए कि एक विचार प्रयोग और वास्तविकता हमेशा पूरी तरह से मेल नहीं खाती है, क्योंकि वास्तविक प्रतिक्रियाएं कुछ सांद्रता, तापमान और प्रकाश व्यवस्था पर होती हैं (उदाहरण के लिए, विद्युत प्रकाश के तहत, AgCl और AgBr समान हैं)। एक सोचा हुआ प्रयोग अक्सर कई छोटी-छोटी बातें छोड़ देता है। उदाहरण के लिए, Br 2 /aq Na 2 CO 3, Na 2 SiO 3, CH 3 COONa के घोल से पूरी तरह से रंगहीन हो जाता है; Ag 3 PO 4 अवक्षेप का निर्माण अत्यधिक अम्लीय वातावरण में नहीं होता है, क्योंकि एसिड स्वयं यह प्रतिक्रिया नहीं देता है; ग्लिसरॉल Cu (OH) 2 के साथ एक कॉम्प्लेक्स बनाता है, लेकिन (CuOH) 2 SO 4 के साथ नहीं बनता है, यदि कोई अतिरिक्त क्षार आदि न हो। वास्तविक स्थिति हमेशा सैद्धांतिक भविष्यवाणी से सहमत नहीं होती है, और इस अध्याय में हैं "आदर्श" मैट्रिक्स तालिकाएँ और "वास्तविकताएँ" कभी-कभी भिन्न होंगी। और यह समझने के लिए कि वास्तव में क्या हो रहा है, किसी पाठ या ऐच्छिक में प्रयोगात्मक रूप से अपने हाथों से काम करने के हर अवसर की तलाश करें (सुरक्षा आवश्यकताओं को याद रखें)।

उदाहरण 1।क्रमांकित बोतलों में निम्नलिखित पदार्थों के घोल होते हैं: सिल्वर नाइट्रेट, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सिल्वर सल्फेट, लेड नाइट्रेट, अमोनिया और सोडियम हाइड्रॉक्साइड। अन्य अभिकर्मकों का उपयोग किए बिना, यह निर्धारित करें कि किस बोतल में किस पदार्थ का घोल है।

समाधान।समस्या को हल करने के लिए, हम एक मैट्रिक्स तालिका बनाएंगे जिसमें हम इसे प्रतिच्छेद करने वाले विकर्ण के नीचे उपयुक्त वर्गों में एक परीक्षण ट्यूब से दूसरे के साथ पदार्थों के विलय के परिणामों का अवलोकन डेटा दर्ज करेंगे।

कुछ क्रमांकित परखनलियों की सामग्री को अन्य सभी में क्रमिक रूप से डालने के परिणामों का अवलोकन:

1 + 2 - एक सफेद अवक्षेप बनता है; ;
1 + 3 - कोई दृश्यमान परिवर्तन नहीं देखा गया;

पदार्थों	1. एग्नो 3,	2. एचसीएल	3. पीबी(NO 3) 2,	4.NH4OH	5.NaOH
1. AgNO3	एक्स	एजीसीएल सफेद	-	जो अवक्षेप गिरता है वह घुल जाता है	एजी 2 ओ भूरा
2. एचसीएल	सफ़ेद	एक्स	पीबीसीएल 2 सफेद,	-	_
3. Pb(NO 3) 2	-	सफ़ेद PbCl 2	एक्स	पीबी(ओएच) 2 मैलापन)	Pb(OH) 2 सफेद
4.NH4OH	-	-	(मैलापन)		-
S.NaOH	भूरा	-	सफ़ेद	-	एक्स

1 + 4 - घोल के निकास के क्रम के आधार पर, एक अवक्षेप बन सकता है;
1 + 5 - एक भूरा अवक्षेप बनता है;
2+3 - एक सफेद अवक्षेप बनता है;
2+4 - कोई दृश्यमान परिवर्तन नहीं देखा गया;
2+5 - कोई दृश्यमान परिवर्तन नहीं देखा गया;
3+4 - बादल छाए हुए हैं;
3+5 - एक सफेद अवक्षेप बनता है;
4+5 - कोई दृश्यमान परिवर्तन नहीं देखा गया।

आइए हम उन मामलों में चल रही प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को लिखें जहां प्रतिक्रिया प्रणाली (गैस का उत्सर्जन, तलछट, रंग परिवर्तन) में परिवर्तन देखा जाता है और देखे गए पदार्थ के सूत्र और विकर्ण के ऊपर मैट्रिक्स तालिका के संबंधित वर्ग को दर्ज करें जो इसे काटता है:

I. 1+2:	एग्नो 3 + एचसीएल	एजीसीएल + एचएनओ 3;
द्वितीय. 1+5:	2AgNO3 + 2NaOH	Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O;
		भूरा (2AgOH Ag 2 O + H 2 O)
तृतीय. 2+3:	2HCl + Pb(NO 3) 2	PbCl 2 + 2HNO 3;
		सफ़ेद
चतुर्थ. 3+4:	Pb(NO 3) 2 + 2NH 4 OH	Pb(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 ;
		बादल
वी.3+5:	Pb(NO 3) 2 + 2NaOH	Pb(OH) 2 + 2NaNO 3
		सफ़ेद

(जब लेड नाइट्रेट को अतिरिक्त क्षार में मिलाया जाता है, तो अवक्षेप तुरंत घुल सकता है)।
इस प्रकार, पाँच प्रयोगों के आधार पर, हम क्रमांकित परीक्षण ट्यूबों में पदार्थों को अलग करते हैं।

उदाहरण 2. बिना शिलालेख वाली आठ क्रमांकित परखनलियों (1 से 8 तक) में शुष्क पदार्थ होते हैं: सिल्वर नाइट्रेट (1), एल्यूमीनियम क्लोराइड (2), सोडियम सल्फाइड (3), बेरियम क्लोराइड (4), पोटेशियम नाइट्रेट (5), फॉस्फेट पोटेशियम (6), साथ ही सल्फ्यूरिक (7) और हाइड्रोक्लोरिक (8) एसिड के समाधान। पानी के अलावा किसी भी अतिरिक्त अभिकर्मक के बिना, आप इन पदार्थों के बीच अंतर कैसे कर सकते हैं?

समाधान। सबसे पहले, आइए ठोस पदार्थों को पानी में घोलें और परखनलियों को चिह्नित करें जहां वे समाप्त हुए। आइए एक मैट्रिक्स तालिका बनाएं (जैसा कि पिछले उदाहरण में है), जिसमें हम एक टेस्ट ट्यूब से दूसरे टेस्ट ट्यूब के साथ पदार्थों के विलय के परिणामों के अवलोकन से उस विकर्ण के नीचे और ऊपर डेटा दर्ज करेंगे जो इसे काटता है। तालिका के दाईं ओर हम एक अतिरिक्त कॉलम "अवलोकन का सामान्य परिणाम" पेश करेंगे, जिसे हम सभी प्रयोगों को पूरा करने और अवलोकन के परिणामों को बाएं से दाएं क्षैतिज रूप से सारांशित करने के बाद भरेंगे (उदाहरण के लिए, पृष्ठ 178 देखें) ).

1+2:	3AgNO3 + A1C1,		3AgCl सफेद	+ अल(NO 3) 3 ;
1 + 3:	2AgNO3 + Na2S		एजी 2 एस काला	+ 2NaNO 3 ;
1 + 4:	2AgNO3 + BaCl2		2AgCl सफेद	+ बा(NO 3) 2 ;
1 + 6:	3AgN0 3 + K 3 PO 4		एजी 3 पीओ 4 पीला	+ 3KNO 3 ;
1 + 7:	2AgNO3 + H2SO4		एजी,एसओ 4 सफेद	+ 2HNO एस;
1 + 8:	AgNO3 + HCl		एजीसीएल सफेद	+ HNO3;
2 + 3:	2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O		2Al(OH)3,	+ 3H 2 S + 6NaCl;
		(Na 2 S + H 2 O NaOH + NaHS, हाइड्रोलिसिस);
2 + 6:	एएलसीएल 3 + के 3 पीओ 4		A1PO 4 सफेद	+ 3KCl;
3 + 7:	ना 2 एस + एच 2 एसओ 4		Na2SO4	+H2S
3 + 8:	Na 2 S + 2HCl		-2NaCl	+H2S;
4 + 6:	3BaCl2 + 2K3PO4		बा 3 (पीओ 4) 2 सफेद	+ 6केसी1;
4 + 7	BaCl 2 + H 2 SO 4		BaSO4 सफेद	+ 2HC1.

दृश्य परिवर्तन केवल पोटेशियम नाइट्रेट के साथ नहीं होते हैं।

अवक्षेप बनने और गैस निकलने की संख्या के आधार पर, सभी अभिकर्मकों की विशिष्ट पहचान की जाती है। इसके अलावा, BaCl 2 और K 3 PO 4 को AgNO 3 के साथ अवक्षेप के रंग से अलग किया जाता है: AgCl सफेद है, और Ag 3 PO 4 पीला है। इस समस्या में, समाधान सरल हो सकता है - कोई भी एसिड समाधान आपको सोडियम सल्फाइड को तुरंत अलग करने की अनुमति देता है, जो सिल्वर नाइट्रेट और एल्यूमीनियम क्लोराइड को निर्धारित करता है। शेष तीन ठोस पदार्थों में, बेरियम क्लोराइड और पोटेशियम फॉस्फेट सिल्वर नाइट्रेट द्वारा निर्धारित होते हैं; हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड बेरियम क्लोराइड द्वारा प्रतिष्ठित होते हैं।

उदाहरण 3. चार बिना लेबल वाली टेस्ट ट्यूबों में बेंजीन, क्लोरहेक्सेन, हेक्सेन और हेक्सेन हैं। का उपयोग करते हुए न्यूनतम मात्राऔर अभिकर्मकों की संख्या, इनमें से प्रत्येक पदार्थ को निर्धारित करने के लिए एक विधि सुझाएं।

समाधान। निर्धारित किए जा रहे पदार्थ एक-दूसरे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं; जोड़ीवार प्रतिक्रियाओं की तालिका संकलित करने का कोई मतलब नहीं है।
इन पदार्थों को निर्धारित करने की कई विधियाँ हैं, उनमें से एक नीचे दी गई है।
केवल हेक्सिन तुरंत ब्रोमीन पानी का रंग खराब कर देता है:

सी 6 एच 12 + बीआर 2 = सी 6 एच 12 बीआर 2।

क्लोरहेक्सेन को उनके दहन उत्पादों को सिल्वर नाइट्रेट के घोल से गुजारकर हेक्सेन से अलग किया जा सकता है (क्लोरहेक्सेन के मामले में, सिल्वर क्लोराइड अवक्षेप का एक सफेद अवक्षेप, में अघुलनशील होता है) नाइट्रिक एसिड, सिल्वर कार्बोनेट के विपरीत):

2सी 6 एच 14 + 19ओ 2 = 12सीओ 2 + 14एच 2 ओ;
सी 6 एच 13 सीएल + 9ओ 2 = 6 सीओ 2 + 6 एच 2 ओ + एचसी1;
एचसीएल + एग्नो 3 = एजीसीएल + एचएनओ 3।

बेंजीन जमने में हेक्सेन से भिन्न होता है बर्फ का पानी(सी 6 एच में 6 एमपी है। = +5.5 डिग्री सेल्सियस, और सी 6 एच में 14 एमपी है। = -95.3 डिग्री सेल्सियस)।

1. समान मात्रा में दो समान बीकरों में डाला जाता है: एक पानी का, दूसरा सल्फ्यूरिक एसिड का पतला घोल। बिना किसी रासायनिक अभिकर्मक (आप घोल का स्वाद नहीं चख सकते) के बिना आप इन तरल पदार्थों के बीच अंतर कैसे कर सकते हैं?

2. चार टेस्ट ट्यूबों में कॉपर (II) ऑक्साइड, आयरन (III) ऑक्साइड, सिल्वर और आयरन के पाउडर होते हैं। केवल एक रासायनिक अभिकर्मक का उपयोग करके इन पदार्थों को कैसे पहचाना जाए? द्वारा मान्यता उपस्थितिछोड़ा गया।

3. चार क्रमांकित परीक्षण ट्यूबों में सूखा कॉपर (II) ऑक्साइड, कार्बन ब्लैक, सोडियम क्लोराइड और बेरियम क्लोराइड होता है। अभिकर्मकों की न्यूनतम मात्रा का उपयोग करके, आप यह कैसे निर्धारित कर सकते हैं कि किस टेस्ट ट्यूब में कौन सा पदार्थ है? अपने उत्तर का औचित्य सिद्ध करें और संगत समीकरणों से इसकी पुष्टि करें रासायनिक प्रतिक्रिएं.

4. छह बिना लेबल वाले परीक्षण ट्यूबों में निर्जल यौगिक होते हैं: फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड, सोडियम क्लोराइड, कॉपर सल्फेट, एल्यूमिनियम क्लोराइड, एल्यूमिनियम सल्फाइड, अमोनियम क्लोराइड। यदि आपके पास खाली टेस्ट ट्यूब, पानी और बर्नर का एक सेट है तो आप प्रत्येक टेस्ट ट्यूब की सामग्री का निर्धारण कैसे कर सकते हैं? एक विश्लेषण योजना प्रस्तावित करें.

5 . चार अचिह्नित परीक्षण ट्यूबों में सोडियम हाइड्रॉक्साइड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, पोटाश और एल्यूमीनियम सल्फेट के जलीय घोल होते हैं। अतिरिक्त अभिकर्मकों का उपयोग किए बिना प्रत्येक टेस्ट ट्यूब की सामग्री निर्धारित करने का एक तरीका सुझाएं।

6 . क्रमांकित परीक्षण ट्यूबों में सोडियम हाइड्रॉक्साइड, सल्फ्यूरिक एसिड, सोडियम सल्फेट और फिनोलफथेलिन के समाधान होते हैं। अतिरिक्त अभिकर्मकों का उपयोग किए बिना इन समाधानों के बीच अंतर कैसे करें?

7. बिना लेबल वाले जार में निम्नलिखित व्यक्तिगत पदार्थ होते हैं: लौह, जस्ता, कैल्शियम कार्बोनेट, पोटेशियम कार्बोनेट, सोडियम सल्फेट, सोडियम क्लोराइड, सोडियम नाइट्रेट के पाउडर, साथ ही सोडियम हाइड्रॉक्साइड और बेरियम हाइड्रॉक्साइड के समाधान। आपके पास पानी सहित कोई अन्य रासायनिक अभिकर्मक नहीं है। प्रत्येक जार की सामग्री निर्धारित करने के लिए एक योजना बनाएं।

8 . बिना लेबल वाले चार क्रमांकित जार में ठोस फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड (1), कैल्शियम ऑक्साइड (2), लेड नाइट्रेट (3), कैल्शियम क्लोराइड (4) होते हैं। निर्धारित करें कि किस जार में प्रत्येक शामिल है सेसंकेतित यौगिकों में से, यदि यह ज्ञात है कि पदार्थ (1) और (2) पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं, और पदार्थ (3) और (4) पानी में घुल जाते हैं, और परिणामी समाधान (1) और (3) के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं वर्षा के निर्माण के साथ अन्य सभी समाधान।

9 . बिना लेबल वाली पांच टेस्ट ट्यूबों में हाइड्रॉक्साइड, सल्फाइड, क्लोराइड, सोडियम आयोडाइड और अमोनिया के घोल होते हैं। एक अतिरिक्त अभिकर्मक का उपयोग करके इन पदार्थों का निर्धारण कैसे करें? रासायनिक अभिक्रियाओं के लिए समीकरण दीजिए।

10. केवल इन समाधानों का उपयोग करके बिना लेबल वाले बर्तनों में मौजूद सोडियम क्लोराइड, अमोनियम क्लोराइड, बेरियम हाइड्रॉक्साइड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के समाधानों को कैसे पहचानें?

11. . आठ क्रमांकित परीक्षण ट्यूबों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, सोडियम सल्फेट, सोडियम कार्बोनेट, अमोनियम क्लोराइड, लेड नाइट्रेट, बेरियम क्लोराइड और सिल्वर नाइट्रेट के जलीय घोल होते हैं। संकेतक पेपर का उपयोग करके और परीक्षण ट्यूबों में समाधानों के बीच कोई प्रतिक्रिया करते हुए, यह निर्धारित करें कि उनमें से प्रत्येक में कौन सा पदार्थ शामिल है।

12. दो परीक्षण ट्यूबों में सोडियम हाइड्रॉक्साइड और एल्यूमीनियम सल्फेट के घोल होते हैं। यदि संभव हो तो, अतिरिक्त पदार्थों के उपयोग के बिना, केवल एक खाली टेस्ट ट्यूब होने पर या इसके बिना भी, उन्हें कैसे अलग किया जाए?

13. पाँच क्रमांकित परीक्षण ट्यूबों में पोटेशियम परमैंगनेट, सोडियम सल्फाइड, ब्रोमीन पानी, टोल्यूनि और बेंजीन के घोल होते हैं। आप केवल नामित अभिकर्मकों का उपयोग करके उनके बीच अंतर कैसे कर सकते हैं? पांच पदार्थों में से प्रत्येक का पता लगाने के लिए उनकी विशिष्ट विशेषताओं का उपयोग करें (उन्हें इंगित करें); विश्लेषण के लिए एक योजना दीजिए. आवश्यक प्रतिक्रियाओं के चित्र लिखिए।

14. छह अनाम बोतलों में ग्लिसरीन, ग्लूकोज का एक जलीय घोल, ब्यूटिराल्डिहाइड (ब्यूटेनल), 1-हेक्सिन, सोडियम एसीटेट का एक जलीय घोल और 1,2-डाइक्लोरोइथेन होता है। अतिरिक्त रसायनों के रूप में केवल निर्जल सोडियम हाइड्रॉक्साइड और कॉपर सल्फेट के साथ, निर्धारित करें कि प्रत्येक बोतल में क्या है।

1. पानी और सल्फ्यूरिक एसिड का निर्धारण करने के लिए, आप भौतिक गुणों में अंतर का उपयोग कर सकते हैं: क्वथनांक और हिमांक, घनत्व, विद्युत चालकता, अपवर्तक सूचकांक, आदि। सबसे मजबूत अंतर विद्युत चालकता में होगा।

2. टेस्ट ट्यूब में पाउडर में हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाएं। चाँदी प्रतिक्रिया नहीं करेगी. जब लोहा घुलता है, तो गैस निकलेगी: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
आयरन (III) ऑक्साइड और कॉपर (II) ऑक्साइड बिना गैस छोड़े घुल जाते हैं, जिससे पीला-भूरा और नीला-हरा घोल बनता है: Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O; CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

3. CuO और C काले हैं, NaCl और BaBr 2 सफेद हैं। एकमात्र अभिकर्मक, उदाहरण के लिए, तनु सल्फ्यूरिक एसिड H2SO4 हो सकता है:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (नीला घोल); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (सफेद अवक्षेप)।
तनु सल्फ्यूरिक एसिड कालिख और NaCl के साथ क्रिया नहीं करता है।

4 . प्रत्येक पदार्थ की थोड़ी मात्रा पानी में डालें:

CuSO 4 +5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O	(एक नीला घोल और क्रिस्टल बनते हैं);
अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ = 2 अल (ओएच) 3 + 3 एच 2 एस	(एक अवक्षेप बनता है और एक अप्रिय गंध वाली गैस निकलती है);
AlCl 3 + 6H 2 O = A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl अलओएचसी1 2 + एच 2 0 = अल (ओएच) 2 सीएल + एचसीएल ए1(ओएच) 2 सी1 + एच 2 ओ = ए1(ओएच) 2 + एचसीएल	(एक हिंसक प्रतिक्रिया होती है, मूल लवण और एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के अवक्षेप बनते हैं);
पी 2 ओ 5 + एच 2 ओ = 2 एचपीओ 3 एचपीओ 3 +एच 2 ओ = एच 3 पीओ 4	(बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलने के साथ एक हिंसक प्रतिक्रिया से एक पारदर्शी घोल बनता है)।

दो पदार्थ - सोडियम क्लोराइड और अमोनियम क्लोराइड - पानी के साथ प्रतिक्रिया किए बिना घुल जाते हैं; उन्हें सूखे लवण (बिना अवशेष के अमोनियम क्लोराइड सबलाइम) को गर्म करके अलग किया जा सकता है: एनएच 4 सीएल एनएच 3 + एचसीएल; या इन लवणों के घोल के साथ लौ के रंग से (सोडियम यौगिक लौ को पीला रंग देते हैं)।

5. आइए संकेतित अभिकर्मकों की जोड़ीवार अंतःक्रियाओं की एक तालिका बनाएं

पदार्थों	1.NaOH	2 एचसीएल	3. के 2 सीओ 3	4. अल 2 (एसओ 4) 3	सामान्य अवलोकन परिणाम
1, NaOH		-	-	अल(OH) 3	1 तलछट
2. एनएस1	_		सीओ 2	__	1 गैस
3. के 2 सीओ 3	-	सीओ 2		अल(ओएच)3 सीओ 2	1 तलछट और 2 गैसें
4. अल 2 (स0 4) 3	ए1(ओएच) 3	-	ए1(ओएच) 3 सीओ 2		2 तलछट और 1 गैस
NaOH + HCl = NaCl + H2O
के 2 सीओ 3 + 2एचसी1 = 2केएस1 + एच 2 ओ + सीओ 2

3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;

प्रस्तुत तालिका के आधार पर, सभी पदार्थों को वर्षा की संख्या और गैस विकास द्वारा निर्धारित किया जा सकता है।

6. सभी घोलों को जोड़े में मिलाया जाता है। घोल का एक जोड़ा जो रास्पबेरी रंग देता है वह NaOH और फिनोलफथेलिन है। रास्पबेरी घोल को शेष दो परखनलियों में मिलाया जाता है। जहां रंग गायब हो जाता है - सल्फ्यूरिक एसिड, दूसरे में - सोडियम सल्फेट। यह NaOH और फिनोलफथेलिन (टेस्ट ट्यूब 1 और 2) के बीच अंतर करना बाकी है।
A. टेस्ट ट्यूब 1 से, घोल 2 की एक बड़ी मात्रा में घोल की एक बूंद डालें।
बी. टेस्ट ट्यूब 2 से, घोल की एक बूंद को बड़ी मात्रा में घोल 1 में मिलाया जाता है। दोनों ही मामलों में, रंग लाल होता है।
घोल ए और बी में सल्फ्यूरिक एसिड घोल की 2 बूंदें मिलाएं। जहां रंग गायब हो जाता है, वहां NaOH की एक बूंद समाहित थी। (यदि घोल ए में रंग गायब हो जाता है, तो NaOH - टेस्ट ट्यूब 1 में)।

पदार्थों	फ़े	Zn	सीएसीओ 3	के 2 सीओ 3	Na2SO4	सोडियम क्लोराइड	NaNO3
बा(ओएच) 2				तलछट	तलछट	समाधान	समाधान
NaOH		संभव हाइड्रोजन विकास		समाधान	समाधान	समाधान	समाधान
Ba(OH) 2 में दो लवणों के मामले में और NaOH में चार लवणों के मामले में कोई अवक्षेप नहीं है	डार्क पाउडर (क्षार-घुलनशील - Zn, क्षार-अघुलनशील - Fe)		सीएसीओ 3 दोनों क्षारों के साथ एक अवक्षेप देता है	एक अवक्षेप दो, लौ के रंग में भिन्नता: K + - बैंगनी, Na + - पीला		वर्षा नहीं होती; गर्म करने पर व्यवहार में भिन्नता होती है (NaNO 3 पिघलता है और फिर विघटित होकर O 2 छोड़ता है, फिर NO 2

8 . पानी के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करें: पी 2 ओ 5 और सीएओ क्रमशः एच 3 पीओ 4 और सीए (ओएच) 2 के गठन के साथ:

पी 2 ओ 5 + 3 एच 2 ओ = 2 एच 3 पीओ 4, सीएओ + एच 2 ओ = सीए (ओएच) 2।
पदार्थ (3) और (4) - Pb(NO 3) 2 और CaCl 2 - पानी में घुल जाते हैं। समाधान एक दूसरे के साथ इस प्रकार प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

पदार्थों	1. एन 3 आरओ 4	2. सीए(ओएच) 2,	3. Pb(NO 3) 2	4.CaCl2
1. एन 3 आरओ 4		CaHPO 4	पीबीएचपीओ 4	CaHPO 4
2. Ca(OH) 2	सैनरो 4		पीबी(ओएच)2	-
3. Pb(NO 3) 2	पीबीएनपीओ 4	पीबी(ओएच)2		РbСl 2
4. CaC1 2	CaHPO 4		PbCl2

इस प्रकार, समाधान 1 (एच 3 पीओ 4) अन्य सभी समाधानों के साथ परस्पर क्रिया करने पर अवक्षेपित होता है। समाधान 3 - Pb(NO 3) 2 भी अन्य सभी समाधानों के साथ अवक्षेप बनाता है। पदार्थ: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb(NO 3) 2, IV-CaCl 2।
में सामान्य मामलाअधिकांश वर्षा का अवक्षेपण उस क्रम पर निर्भर करेगा जिसमें घोल निकाला जाता है और उनमें से एक की अधिकता (H 3 PO 4 की अधिक मात्रा में, सीसा और कैल्शियम फॉस्फेट घुलनशील होते हैं)।

9. समस्या के कई समाधान हैं, जिनमें से दो नीचे दिए गए हैं।
एक।सभी परखनलियों में कॉपर सल्फेट घोल डालें:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (नीला अवक्षेप);
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (काला अवक्षेप);
NaCl + CuSO 4 (पतले घोल में कोई परिवर्तन नहीं);
4NaI+2CuSO 4 = 2Na 2 SO 4 + 2CuI+I 2 (भूरा अवक्षेप);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4 (नीला घोल या नीला अवक्षेप, अतिरिक्त अमोनिया घोल में घुलनशील)।

बी।सभी परखनलियों में सिल्वर नाइट्रेट घोल डालें:
2NaOH + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O (भूरा अवक्षेप);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (काला अवक्षेप);
NaCl + AgNO 3 = NaN0 3 + AgCl (सफेद अवक्षेप);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (पीला अवक्षेप);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (भूरा अवक्षेप)।
Ag 2 O अतिरिक्त अमोनिया घोल में घुल जाता है: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH।

10 . इन पदार्थों को पहचानने के लिए, सभी समाधानों को एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करनी चाहिए:

पदार्थों	1. NaCl	2.NH4C1	3. बा(OH),	4. NaOH	सामान्य अवलोकन परिणाम
1. NaCl		___	_	_	कोई इंटरैक्शन नहीं देखा गया
2.NH4Cl	_	एक्स	एनएच 3	एनएच 3	दो मामलों में गैस निकलती है
3. बा(OH) 2	-	एनएच 3	एक्स	-
4. NaOH	-	एनएच 3	-	एक्स	एक मामले में गैस निकलती है

NaOH और Ba(OH) 2 को अलग-अलग लौ रंगों से पहचाना जा सकता है (Na+ पीला है, और Ba 2+ हरा है)।

11. संकेतक पेपर का उपयोग करके समाधान की अम्लता निर्धारित करें:
1) अम्लीय वातावरण -एचसीएल, एनएच 4 सी1, पीबी(एनओ 3) 2;
2) तटस्थ माध्यम - Na 2 SO 4, BaCl 2, AgNO 3;
3) क्षारीय वातावरण - Na 2 CO 3, NaOH। आइए एक टेबल बनाएं.

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रसायन विज्ञान अकादमिक में स्कूली बच्चों के लिए पहला अखिल रूसी ओलंपियाड। स्कूल चरण. ग्रेड 10 असाइनमेंट, उत्तर और मूल्यांकन मानदंड जिन 5 समाधानों के लिए प्रतिभागी ने उच्चतम अंक प्राप्त किए, उन्हें 6 समस्याओं के अंतिम ग्रेड में गिना जाता है, अर्थात, सबसे कम स्कोर वाली समस्याओं में से एक को ध्यान में नहीं रखा जाता है। 1. दस पाउडर दस नंबर वाले गिलासों में निम्नलिखित पदार्थों के पाउडर होते हैं: तांबा, कॉपर (ii) ऑक्साइड, चारकोल, लाल फास्फोरस, सल्फर, लोहा, सोडियम क्लोराइड, चीनी, चाक, मैलाकाइट (बेसिक कॉपर (ii) कार्बोनेट)। छात्रों ने दिए गए गुणों का पता लगाया ख़स्ता पदार्थ, उनके अवलोकनों के परिणाम तालिका में प्रस्तुत किए गए थे। ग्लास नंबर परीक्षण पदार्थ का रंग 1 सफेद 2 सफेद 3 सफेद 4 पीला 5 लाल 6 गहरा लाल 7 हरा 8 गहरा भूरा 9 काला 10 काला पाउडर का "व्यवहार" जब एक गिलास पानी में रखा जाता है तो धीरे-धीरे घुल जाता है, धीरे-धीरे घुल जाता है, कण पानी पर तैरते हैं पानी की सतह, पानी की सतह पर तैरते कणों को विघटित नहीं करती है, विघटित नहीं करती है जब परीक्षण पाउडर को अल्कोहल लैंप का उपयोग करके चम्मच में गर्म किया जाता है तो परिवर्तन देखा जाता है, व्यावहारिक रूप से पिघलता नहीं है, अंधेरा हो जाता है, धीरे-धीरे वर्ण व्यावहारिक रूप से पिघलता नहीं बदलता है , नीली लौ के साथ जलने पर धीरे-धीरे काला हो जाता है, चमकदार सफेद लौ के साथ जलने पर धीरे-धीरे काला हो जाता है, अंधेरा हो जाता है, लौ में मौजूद कण गर्म होने लगते हैं, सुलगने लगते हैं, व्यावहारिक रूप से कोई परिवर्तन नहीं होता है 1

2 1. निर्धारित करें कि किस ग्लास नंबर में अनुसंधान के लिए दिए गए प्रत्येक पदार्थ शामिल हैं। आपने जवाब का औचित्य साबित करें। 2. दिए गए पदार्थों में से कौन सा पदार्थ किसके साथ क्रिया करता है? हाइड्रोक्लोरिक एसिडगैस निकलने के साथ? संगत प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए। 3. यह ज्ञात है कि गिलास 4 और 9 में पदार्थों का घनत्व पानी के घनत्व से अधिक है, यानी इन पदार्थों को पानी में डूब जाना चाहिए। हालाँकि, इन पदार्थों के पाउडर पानी की सतह पर तैरते हैं। इस तथ्य के लिए एक संभावित स्पष्टीकरण सुझाएं। 4. दिए गए तीन पदार्थ विद्युत धारा का संचालन करने के लिए जाने जाते हैं। ये कौन से पदार्थ हैं? कौन सा पदार्थ विलयन विद्युत धारा का संचालन करता है? 1. ग्लास 1 में सोडियम क्लोराइड है। सफेद रंग, पानी में घुलनशील, गर्म होने पर व्यावहारिक रूप से हवा में नहीं बदलता है। 2 चीनी; सफेद रंग, पानी में घुल जाता है, पिघल जाता है और गर्म करने पर धीरे-धीरे जल जाता है। 3 चाक; सफेद रंग, पानी में. 4 सल्फर; पीला, विशेषता दहन। 5 तांबा; लाल रंग; कॉपर (ii) ऑक्साइड के निर्माण के कारण हवा में गर्म करने पर काले रंग का दिखना। 6 लाल फास्फोरस; गहरा लाल रंग; विशेषता दहन. 7 मैलाकाइट; हरा रंग; कॉपर (ii) ऑक्साइड के निर्माण के कारण थर्मल अपघटन के दौरान काले रंग की उपस्थिति। 8 लोहा; गहरा भूरा रंग; गरम करने पर काला पड़ना। 9 कोयला; काले रंग; हवा में गर्म करने पर सुलगने लगता है। 10 कॉपर (ii) ऑक्साइड; काले रंग; गरम करने पर कोई परिवर्तन नहीं। प्रत्येक सही परिभाषा और उचित औचित्य के लिए 0.5 अंक। अधिकतम 5 अंक. 2. गैसीय पदार्थचाक, मैलाकाइट और लोहे के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की परस्पर क्रिया के दौरान निकलते हैं: CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 प्रत्येक समीकरण 3 के लिए। गिलास 4 और 9 में सल्फर पाउडर हैं और लकड़ी का कोयला. इस प्रकार, चारकोल के कण हवा से भरी केशिकाओं में प्रवेश कर जाते हैं औसत घनत्व 1 ग्राम/एमएल से कम हो जाता है। इसके अलावा, कोयले की सतह, सल्फर की सतह की तरह, पानी से गीली नहीं होती है, यानी यह हाइड्रोफोबिक होती है। इन पदार्थों के छोटे-छोटे कण बल द्वारा पानी की सतह पर टिके रहते हैं सतह तनाव. 4. विद्युत धारा का संचालन तांबा, लोहा तथा कोयले से होता है। सोडियम क्लोराइड घोल बिजली का संचालन करता है क्योंकि NaCl एक इलेक्ट्रोलाइट है। 2

3 2. कार्बनिक पदार्थ के सूत्र की व्युत्पत्ति कार्बनिक यौगिक A में द्रव्यमान के अनुसार 39.73% कार्बन और 7.28% हाइड्रोजन होता है। पदार्थ A का आणविक सूत्र निर्धारित करें और इसका संरचनात्मक सूत्र स्थापित करें यदि यह ज्ञात हो कि इसमें एक चतुर्धातुक कार्बन परमाणु है और हवा में वाष्प घनत्व 5.2 है। नाम कार्बनिक मिश्रणऔर व्यवस्थित नामकरण के अनुसार. A प्राप्त करने के लिए एक विधि सुझाएँ। 1) क्योंकि। द्रव्यमान अंशों का योग 100% के बराबर नहीं है, इसलिए, अणु में अभी भी कुछ अवशेष हैं, जिनकी सामग्री बराबर है: .73 7.28 = 52.99%। दाढ़ जनपदार्थ: एम(ए) = डी वायु एम वायु = 5.2 29 = 151 ग्राम/मोल। अणु A में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या: 151 0.0728/1 = 11. अणु A में कार्बन परमाणुओं की संख्या: 151 0.3973/12 = 5. अवशेषों का दाढ़ द्रव्यमान 151 0.5299 = 80 ग्राम/मोल है, जो मेल खाता है एक परमाणु ब्रोमीन, इसलिए, पदार्थ का आणविक सूत्र A C 5 H 11 Br है। 2) संरचना ए में एक चतुर्धातुक कार्बन परमाणु शामिल है, इसलिए ए में निम्नलिखित संरचना है: एच 3 सी सी सीएच 2 बीआर 1-ब्रोमो-2,2-डाइमिथाइलप्रोपेन 3) ए प्राप्त करने की विधि: एच 3 सी सी + बीआर 2 एचवी एच 3 सी सी सीएच 2 Br + HBr ग्रेडिंग प्रणाली: 1) कार्बन परमाणुओं की संख्या का निर्धारण, हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या का निर्धारण, ब्रोमीन का निर्धारण 2 अंक आणविक सूत्र 2) संरचना 2 अंक नाम 3) उत्पादन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण 2 अंक 3

4 3. तीन हाइड्रोकार्बन तीन हाइड्रोकार्बन में कार्बन का द्रव्यमान अंश 85.7% है। इन हाइड्रोकार्बन के आणविक सूत्र निर्धारित करें यदि हवा में उनका घनत्व 0.97 है; 1.43; 1.93. इन हाइड्रोकार्बन के आइसोमर्स के संरचनात्मक सूत्र दीजिए और अंतरराष्ट्रीय नामकरण के नियमों के अनुसार उनका नाम बताइए। ए) हाइड्रोकार्बन के दाढ़ द्रव्यमान का निर्धारण: एम=डी (सी एच) 29; वायु x y M1 0, जी; म ग ग 2 1, ; M3 1, mol mol mol b) वांछित हाइड्रोकार्बन के सरलतम सूत्र का निर्धारण: 100 ग्राम पदार्थ C x H y में 85.7 ग्राम कार्बन और 14.3 ग्राम हाइड्रोजन होता है। वांछित हाइड्रोकार्बन 85.7 14.3 के लिए कार्बन और हाइड्रोजन पदार्थों की मात्रा का अनुपात है: x: y C: H: 7.14:14.30 1:2। इस तरह, सबसे सरल सूत्रवांछित हाइड्रोकार्बन सीएच 2; एम(सीएच 2) = 14 ग्राम/मोल सी) वांछित हाइड्रोकार्बन के आणविक सूत्र निर्धारित करना और उनके आइसोमर्स के संरचनात्मक सूत्र देना: पहला हाइड्रोकार्बन 28: 14 = 2; एन = 2 सी 2 एच 4 एथिलीन। इसमें कोई आइसोमर्स नहीं है। दूसरा हाइड्रोकार्बन 42: 14 = 3; एन = 3 सी 3 एच 6 आइसोमर्स सी 3 एच 6: सीएच 2 = सीएच सीएच 3 प्रोपेन साइक्लोप्रोपेन तीसरा हाइड्रोकार्बन 56: 14 = 4; एन = 4 सी 4 एच 8 आइसोमर्स: सीएच 3 सीएच 2 सीएच = सीएच 2 ब्यूटेन-1 एच एच सी सी एच 3 सी सीआईएस-ब्यूटेन-2 ट्रांस-ब्यूटेन-2 4

5 सीएच 3 सी(सीएच 3) = सीएच 2 मिथाइलप्रोपीन साइक्लोब्यूटेन मिथाइलसाइक्लोप्रोपेन हाइड्रोकार्बन के सबसे सरल सूत्र का निर्धारण। हाइड्रोकार्बन के आणविक सूत्र निर्धारित करना और उनके आइसोमर्स के संरचनात्मक सूत्र देना: पहला हाइड्रोकार्बन 2 अंक (आणविक सूत्र के लिए और एथिलीन की संरचना के लिए) दूसरा हाइड्रोकार्बन 2 अंक (आणविक सूत्र के लिए और प्रत्येक संरचना के लिए 0.5 अंक) तीसरा हाइड्रोकार्बन 5 अंक (आणविक सूत्र के लिए, प्रत्येक संरचना के लिए 0.5 अंक और इसके अतिरिक्त यदि सीआईएस-ट्रांस आइसोमेरिज्म को ध्यान में रखा जाता है)। (यदि आणविक सूत्र सरलतम सूत्र का उपयोग किए बिना सही ढंग से निर्धारित किए जाते हैं, तो परिणाम में सबसे सरल सूत्र जोड़ा जाता है।) 4. गैर-धातु परिवर्तन उपयुक्त गैर-धातु का चयन करें और इसके लिए परिवर्तन करें: सरल पदार्थ एक्स हाइड्रोजन यौगिक उच्च ऑक्साइडसाधारण पदार्थ नमक संगत प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें। सिलिकॉन और फास्फोरस उपयुक्त हैं. सिलिकॉन के लिए चेन. Si Mg 2 Si SiH 4 SiO 2 Si Na 2 SiO 3 प्रतिक्रिया समीकरण: Si + 2Mg = Mg 2 Si Mg 2 Si + 4HCl = SiH 4 + 2MgCl 2 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O SiO 2 + C = Si + CO 2 Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 प्रत्येक प्रतिक्रिया समीकरण 2 अंक। 5

6 5. गुणांकों के साथ दाहिना पक्ष समीकरणों के बाएँ पक्ष को पुनर्स्थापित करें: = Na 2 SO 4 + 2Ag + 2HNO 3. = Na 2 S + 3Na 2 SO = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH। +. = POCl 3 + SOCl 2 o t H 2 SO 4 Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag + 2HNO 3 4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3Na 2 SO 4 3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH SO 2 + PCl 5 = POCl 3 + SOCl 2 o t 2SO 2 + 2H 2 O + O 2 2H 2 SO 4 2 अंक प्रति समीकरण। 6. जादुई पाउडर प्रयोगशाला में अभिकर्मकों को छांटते समय, युवा रसायनज्ञ को गंधहीन सफेद पाउडर का एक बिना लेबल वाला जार मिला। इसके गुणों का अध्ययन करने के लिए, युवा रसायनज्ञ ने सावधानीपूर्वक 10.00 ग्राम का वजन किया और उन्हें बिल्कुल 5 भागों में विभाजित किया, प्रत्येक भाग के साथ उन्होंने निम्नलिखित प्रयोग किए: प्रयोग संख्या प्रयोग की प्रक्रिया पानी में जोड़ा गया, और फिर लिटमस समाधान की कुछ बूंदें डाली गईं। पानी। फिर उसने अतिरिक्त पोटेशियम कार्बोनेट को सावधानी से बर्नर की आंच में डालकर पानी में घोल दिया। फिर इसमें अतिरिक्त बेरियम क्लोराइड मिलाकर पानी में घोल दिया। इसके बाद, अतिरिक्त पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया गया: पानी में अत्यधिक घुलनशील। घोल लाल हो गया। बर्नर की लौ बैंगनी हो गई, एसिड और क्षार में अघुलनशील, परखनली गर्म हो गई। दर्शनीय चिन्हकोई प्रतिक्रिया नहीं देखी गई 1. सफेद पाउडर की संरचना निर्धारित करें। गणना करके अपने उत्तर की पुष्टि करें। 2. प्रयोग 2, 4, 5 के लिए संगत प्रतिक्रिया समीकरण दीजिए। 3. सफेद पाउडर को गर्म करने पर क्या होता है? प्रतिक्रिया समीकरण दीजिए. 6

7 1. बर्नर की लौ को बैंगनी रंग से रंगना यह दर्शाता है कि वांछित पाउडर पोटेशियम नमक है। बेरियम क्लोराइड की अधिकता से सफेद अवक्षेप का बनना सल्फेट आयन के प्रति एक गुणात्मक प्रतिक्रिया है। लेकिन पोटेशियम सल्फेट (K 2 SO 4) में एक तटस्थ माध्यम होता है (नमक एक मजबूत आधार और एक मजबूत एसिड द्वारा बनता है), और प्रयोग 1 के अनुसार, लिटमस नमक के घोल को लाल कर देता है, जो एक अम्लीय प्रतिक्रिया को इंगित करता है। इसलिए, वांछित नमक पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फेट, KHSO 4 है। आइए इसे गणना द्वारा जांचें: KHSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + HCl + KCl क्योंकि युवा रसायनज्ञ ने 10.00 ग्राम के प्रारंभिक नमूने को पांच बराबर भागों में विभाजित किया, जिसका अर्थ है कि 2 दर्ज किया गया प्रतिक्रिया, 00 ग्राम नमक: 2 ग्राम (केएचएसओ 4) (बीएएसओ 4) 0.0147 मोल; 136 ग्राम/मोल मी(बेसो 4) 0.0147 मोल 233 ग्राम/मोल 3.43 ग्राम। बेरियम सल्फेट का परिणामी द्रव्यमान प्रयोगात्मक परिणामों से मेल खाता है, इसलिए सफेद पाउडर वास्तव में केएचएसओ प्रतिक्रिया समीकरण है: 2केएचएसओ 4 + के 2 सीओ 3 2के 2 एसओ 4 + CO 2 + H 2 O KHSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + HCl + KCl KHSO 4 + KOH K 2 SO 4 + H 2 O 3. अपघटन प्रतिक्रिया समीकरण: t 2KHSO 4 K 2 S 2 O 7 + H 2 O सिस्टम ग्रेडिंग: 1) पोटेशियम आयनों की उपस्थिति के बारे में निष्कर्ष सल्फेट आयनों की उपस्थिति के बारे में निष्कर्ष गणना 2 अंक नमक का फॉर्मूला 2) 3 बिंदुओं के लिए 3 समीकरण 3) अपघटन प्रतिक्रिया का समीकरण 2 अंक 7

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड। 2016 2017 शैक्षणिक वर्ष नगर निगम मंच. कक्षा 10 असाइनमेंट, उत्तर, मूल्यांकन मानदंड सामान्य निर्देश: यदि समस्या के लिए गणना की आवश्यकता है, तो उन्हें होना चाहिए

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड। 2016 2017 शैक्षणिक वर्ष स्कूल चरण. ग्रेड 8 असाइनमेंट, उत्तर और मूल्यांकन मानदंड 6 समस्याओं में से अंतिम ग्रेड में 5 समाधान शामिल हैं जिनके लिए प्रतिभागी ने स्कोर किया

स्कूली बच्चों के लिए रसायन विज्ञान नगर निगम चरण 2014 में अखिल रूसी ओलंपियाड दिशा-निर्देशनिर्णय और मूल्यांकन द्वारा ओलंपियाड असाइनमेंटग्रेड 9 कार्य 1. कुल 10 अंक 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड 2015 2016 शैक्षणिक वर्ष। स्कूल चरण 9वीं कक्षा समाधान और मूल्यांकन मानदंड पांच समाधान जिनके लिए प्रतिभागी ने अंक प्राप्त किए

अखिल रूसी ओलंपियाडरसायन विज्ञान में स्कूली बच्चे, 2013/14 वर्ष I चरण 11वीं कक्षा कार्य 1. निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों के बाएँ या दाएँ पक्ष को पुनर्स्थापित करें 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OH)

कार्य 3 समस्या समाधान के उदाहरण उदाहरण 1. चार बिना लेबल वाली परखनलियों में निम्नलिखित पदार्थों के घोल हैं: सोडियम सल्फेट, सोडियम कार्बोनेट, सोडियम नाइट्रेट और सोडियम आयोडाइड। किसके साथ दिखाओ

भाग 1 कार्य 1 15 का उत्तर एक संख्या है जो सही उत्तर की संख्या से मेल खाती है। इस संख्या को कार्य के पाठ में उत्तर क्षेत्र में लिखें। 1 व्याप्त इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या 1) संख्या के बराबर है

परमाणु की संरचना और डी.आई. मेंडेलीव का आवधिक नियम 1. तीसरे आवर्त, समूह IIA में स्थित एक रासायनिक तत्व के परमाणु के नाभिक का आवेश 1) +12 2) +2 3) +10 4 के बराबर है ) +8 2. परमाणु का आवेश (+Z) क्या है?

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड। 2016 2017 शैक्षणिक वर्ष नगर निगम मंच. ग्रेड 9 असाइनमेंट, उत्तर, मूल्यांकन मानदंड सामान्य निर्देश: यदि समस्या के लिए गणना की आवश्यकता है, तो उन्हें होना चाहिए

2012-2013 शैक्षणिक वर्ष के लिए ग्रेड 8-9 में रसायन विज्ञान में मध्यवर्ती प्रमाणीकरण के लिए पाठ्यपुस्तक जी.ई., रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन "रसायन विज्ञान 8वीं कक्षा", "रसायन विज्ञान 9वीं कक्षा" मॉस्को 2009 1। आवधिक कानूनऔर आवधिक

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए पहला अखिल रूसी ओलंपियाड 2014 2015 नगरपालिका चरण। ग्रेड 9 ओलंपियाड कार्यों के मूल्यांकन के लिए समाधान और मानदंड छह प्रस्तावित कार्यों में से पांच को अंतिम ग्रेड में गिना जाता है

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए LXIV मास्को ओलंपियाड 2007/08 शैक्षणिक वर्ष। वर्ष 10वीं कक्षा कार्य 1. प्रतिक्रिया समीकरण दें जो परिवर्तनों की निम्नलिखित श्रृंखलाओं को पूरा करने की अनुमति देते हैं (प्रत्येक तीर एक से मेल खाता है)

ग्रेड 8-9 में रसायन विज्ञान में मध्यवर्ती प्रमाणीकरण के लिए पाठ्यपुस्तक जी.ई., रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन "रसायन विज्ञान 8वीं कक्षा", "रसायन विज्ञान 9वीं कक्षा" मॉस्को 2014 1. आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली रासायनिक तत्व

रसायन शास्त्र 9वीं कक्षा। प्रदर्शन के लिए संस्करण 5 (90 मिनट) 1 नैदानिक विषयगत कार्य 5 रसायन विज्ञान में ओजीई की तैयारी में "रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के गैर-धातु आईवीए VIIA समूह डी.आई." विषय पर।

विषय: इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं सामग्री का परीक्षण किया गया तत्व असाइनमेंट फॉर्म मैक्स। बिंदु 1. वीओ 1 के इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स 2. वीओ 1 का इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण 3. अपरिवर्तनीय के लिए शर्तें

1. विभिन्न वर्गों के बीच संबंध नहीं है कार्बनिक पदार्थइस प्रकार की समस्याओं को हल करते समय, हम विशेष रूप से ध्यान देते हैं: 1. परिवर्तनों की प्रस्तावित श्रृंखला में अधिकांश प्रतिक्रियाएँ रेडॉक्स प्रतिक्रियाएँ हैं। इसीलिए

जिला शहर (बस्ती) स्कूल कक्षा अंतिम नाम प्रथम नाम पेट्रोनामिक डायग्नोस्टिक कार्य रसायन विज्ञान में 1 नवंबर 21, 2011 9वीं कक्षा विकल्प 1 रसायन विज्ञान। 9 वां दर्जा। विकल्प 1 2 कार्य पूर्ण करने हेतु निर्देश पूर्ण किया जाना

परियोजना परीक्षा पत्र IX ग्रेड के स्नातकों का राज्य अंतिम प्रमाणीकरण आयोजित करने के लिए शिक्षण संस्थानों 2009 (में) नए रूप मे) रसायन विज्ञान में परीक्षा के लिए कार्य

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड 2015 2016 शैक्षणिक वर्ष। नगरपालिका चरण ग्रेड 9 समाधान और मूल्यांकन मानदंड जिन 5 समाधानों के लिए प्रतिभागी ने सबसे अधिक अंक प्राप्त किए, उन्हें 6 समस्याओं में से अंतिम ग्रेड में गिना जाता है।

के लिए "रसायन विज्ञान" पर प्रश्न प्रवेश परीक्षाविदेशी नागरिकों के लिए विश्वविद्यालय द्वारा स्वतंत्र रूप से संचालित टिकट संरचना: 2 अंकों के 20 प्रश्न (प्रत्येक अनुभाग से एक) = 40 अंक 10 प्रश्न

शिक्षाविद् पी.डी. के नाम पर स्कूली बच्चों के लिए अंतरक्षेत्रीय रासायनिक ओलंपियाड के अंतिम चरण के कार्यों के उत्तर। 2014/15 शैक्षणिक वर्ष के लिए सरकिसोव, ग्रेड 9 विकल्प 9-3 1. विभिन्न रसायनों के पांच समीकरण लिखें

रसायन शास्त्र 9वीं कक्षा। प्रदर्शन संस्करण 5 (45 मिनट) 1 नैदानिक विषयगत कार्य 5 रसायन विज्ञान में ओजीई की तैयारी में "रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के गैर-धातु आईवीए VIIA समूह डी.आई." विषय पर।

पदार्थ की मात्रा। अवोगाद्रो की संख्या. n = m M n पदार्थ की मात्रा (mol); पदार्थ का मी द्रव्यमान (जी); किसी पदार्थ का M मोलर द्रव्यमान (g/mol) n = N N A N अणुओं की संख्या; एन ए = 6.02. 10 23 अणु/मोल किसी का 1 मोल

1. कौन सी प्रतिक्रिया लघु आयनिक समीकरण H + + OH - = H 2 O से मेल खाती है? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

स्कूली बच्चों के लिए रसायन विज्ञान में ओलंपियाड। दूसरा दौर कक्षा 11 के छात्रों को असाइनमेंट के दो संस्करण पेश किए जाते हैं, जिनमें से प्रत्येक में निम्नलिखित विषयों पर 10 कार्य और असाइनमेंट शामिल हैं: - परमाणु की संरचना; - उच्च गुणवत्ता और

18. आयनिक प्रतिक्रियाएँसमाधानों में इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज वाले आयन बनाने के लिए समाधान में अणुओं का टूटना है। क्षय की पूर्णता निर्भर करती है

रासायनिक गुणलवण (औसत) प्रश्न 12 नमक जटिल पदार्थ हैं जो धातु परमाणुओं और अम्ल अवशेषों से बने होते हैं उदाहरण: Na 2 CO 3 सोडियम कार्बोनेट; FeCl 3 आयरन (III) क्लोराइड; अल 2 (एसओ 4) 3

मुख्य के बुनियादी सामान्य शिक्षा कार्यक्रमों में महारत हासिल करने वाले छात्रों के लिए रसायन विज्ञान में 2010 में राज्य (अंतिम) प्रमाणीकरण (एक नए रूप में) के लिए परीक्षा पत्र का प्रदर्शन संस्करण

दक्षिणी ओलंपियाड के इंट्राम्यूरल चरण के लिए कार्य संघीय विश्वविद्यालयरसायन विज्ञान-2015 11वीं कक्षा 11-1। मीथेन को हवा की पहुंच के बिना 1500 डिग्री सेल्सियस के तापमान तक गर्म किया गया और गैसीय पदार्थ ए और बी का निर्माण हुआ

स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी रसायन विज्ञान ओलंपियाड 2015 2016 स्कूल चरण ग्रेड 11 समाधान और मूल्यांकन मानदंड जिन पांच समाधानों के लिए प्रतिभागी ने उच्चतम अंक प्राप्त किए, उन्हें छह समस्याओं के अंतिम ग्रेड में शामिल किया गया है।

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड। 2017 2018 शैक्षणिक वर्ष नगर निगम मंच. ग्रेड 9 असाइनमेंट, उत्तर, मूल्यांकन मानदंड सामान्य निर्देश: यदि समस्या के लिए गणना की आवश्यकता है, तो उन्हें होना चाहिए

2009 में सामान्य शिक्षा संस्थानों के IX ग्रेड के स्नातकों का राज्य (अंतिम) प्रमाणीकरण (एक नए रूप में) रसायन विज्ञान में परीक्षा पत्र का एक डेमो संस्करण संघीय राज्य द्वारा तैयार किया गया था

ग्रेड 8 के लिए रसायन विज्ञान में रसायन विज्ञान परीक्षण अनुभाग (अंतिम परीक्षण) विकल्प 1 1. तत्व के बाहरी स्तर में कितने इलेक्ट्रॉन हैं क्रम संख्याग्यारह? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. इस चित्र में

9 वां दर्जा। व्यावहारिक कार्य 1. विषय पर प्रयोगात्मक समस्याओं का समाधान: "मुख्य कक्षाएं अकार्बनिक यौगिक"। विकल्प I. कार्य का उद्देश्य: प्रयोगात्मक कार्यों को पूरा करना, दोहराना ऑक्साइड के गुण,

रसायन शास्त्र आठवीं कक्षा. डेमो संस्करण 2 (90 मिनट) 1 नैदानिक विषयगत कार्य 2 "अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्ग" विषयों पर रसायन विज्ञान में ओजीई की तैयारी में। वर्गों के बीच आनुवंशिक संबंध

नगरपालिका बजटीय शैक्षिक संस्थान "केल्च्युर माध्यमिक विद्यालय" "केल्चियुरसा शोर स्कूल" नगरपालिका स्योमकुड वेलोडन संस्थान सहमत अनुमोदित उप

ग्रेड 9 1. जब किस पदार्थ का 1 मोल विघटित होता है, तो आयनों की सबसे बड़ी संख्या (मोल्स में) बनती है? 1. सोडियम सल्फेट 2. आयरन (III) क्लोराइड 3. सोडियम फॉस्फेट 4. कोबाल्ट (II) नाइट्रेट 2. यौगिक निर्दिष्ट करें

समाधान ग्रेड 9 टास्क 1 दो धातुओं के मिश्रण का 17.6 ग्राम, जो यौगिकों में +2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है, को सल्फ्यूरिक एसिड के घोल से उपचारित किया गया। इस मामले में, हाइड्रोजन को 4.48 एल (एनएस) की मात्रा के साथ जारी किया गया था।

रसायन विज्ञान। 9 वां दर्जा। 2010 में सामान्य शिक्षा संस्थानों के IX ग्रेड के स्नातकों के राज्य अंतिम प्रमाणीकरण के लिए प्रदर्शन संस्करण 1 परियोजना परीक्षा कार्य (एक नए रूप में)

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड। 2016 2017 शैक्षणिक वर्ष स्कूल चरण. ग्रेड 9 असाइनमेंट, उत्तर और मूल्यांकन मानदंड 6 समस्याओं में से अंतिम ग्रेड में 5 समाधान शामिल हैं जिनके लिए प्रतिभागी ने स्कोर किया

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड, 2013/14, चरण I, ग्रेड 10 कार्य 1. निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों के बाएँ या दाएँ पक्ष को पुनर्स्थापित करें 1) MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 2) 2CaCO 3 + 2एच 2

रसायन विज्ञान में ग्रीष्मकालीन कार्य: 1. पदार्थ CO 2 की किस रासायनिक मात्रा में ऑक्सीजन परमाणुओं की उतनी ही संख्या होती है जितनी 160 ग्राम पदार्थ SO 3 में होती है? 2. CH4 पदार्थ में कितनी रासायनिक मात्रा होती है?

परीक्षण (समाधान) जोड़ें 1. एक रासायनिक तत्व एक प्रकार का परमाणु होता है जिसका परमाणु आवेश समान होता है। 2. एक मोल पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें उतने ही कण होते हैं जितने 12 ग्राम कार्बन में परमाणु होते हैं (12)

टास्क बैंक 11वीं कक्षा रसायन शास्त्र 1. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आयन से मेल खाता है: 2. कण और और का विन्यास समान है 3. बाहरी का समान विन्यास ऊर्जा स्तरमैग्नीशियम परमाणु हैं और

C1 रसायन शास्त्र. ग्रेड 11। विकल्प KHI1060 1 विस्तृत उत्तर के साथ कार्यों के मूल्यांकन के लिए मानदंड इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके, एक प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O ऑक्सीकरण एजेंट निर्धारित करें

1 सिद्धांत. आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं के आयन-आणविक समीकरण आयन विनिमय प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधानों के बीच प्रतिक्रियाएं हैं, जिसके परिणामस्वरूप वे अपने आयनों का आदान-प्रदान करते हैं। आयनिक प्रतिक्रियाएँ

रसायन विज्ञान में ओजीई की तैयारी के लिए प्रशिक्षण कार्य मार्च 13, 2015 9वीं कक्षा विकल्प KHI90403 द्वारा पूर्ण: पूरा नाम वर्ग कार्य पूरा करने के लिए निर्देश यह नैदानिक कार्य पहले के प्रकार के अनुसार प्रस्तुत किया गया है

18 विकल्प 1 की कुंजी रासायनिक परिवर्तनों के निम्नलिखित अनुक्रमों के अनुरूप प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3; 2. घन. Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. मीथेन

1 यू.आई. जंग, डब्ल्यू.वाई. जंग लर्न इंडिपेंडेंस केमिस्ट्री, बेसिक स्कूल के छात्रों (ग्रेड 7-8) के लिए केमिस्ट्री मैनुअल, भाग 1 अंगारस्क 2 रासायनिक समीकरण। पता करने की जरूरत: - रासायनिक समीकरण; आप की जरूरत है

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड। 2017 2018 शैक्षणिक वर्ष स्कूल चरण. ग्रेड 9 कार्य, उत्तर और मूल्यांकन मानदंड कार्य 1. दो गैसें दो गैसें X और Y परस्पर एक दूसरे में परिवर्तित होने में सक्षम हैं।

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड। 014 015 स्कूल स्टेज। ओलंपियाड कार्यों के मूल्यांकन के लिए 10 ग्रेड 1 मानदंड 5 समाधान जिनके लिए प्रतिभागी ने स्कोर किया

आयरन 1. 7. क्या आयरन और एल्यूमीनियम ऑक्साइड के गुणों के बारे में निम्नलिखित निर्णय सत्य हैं? A. एल्यूमीनियम और लोहा दोनों +3 ऑक्सीकरण अवस्था में स्थिर ऑक्साइड बनाते हैं। B. आयरन (III) ऑक्साइड उभयधर्मी है। 2.

स्कूल का मंचस्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड 2017-2018 रसायन शास्त्र विषय में. रसायन विज्ञान ओलंपियाड (कक्षा 8-11) का स्कूल दौरा आयोजित करने के कार्यों का समाधान। 8वीं कक्षा 1. विश्लेषकों को तीन सिलेंडर प्राप्त हुए:

9वीं कक्षा के छात्रों के इंटरमीडिएट प्रमाणीकरण के लिए कार्यों का बैंक A1। परमाणु की संरचना. 1. कार्बन परमाणु के नाभिक का आवेश 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. सोडियम परमाणु के नाभिक का आवेश 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. प्रोटॉन की संख्या केंद्र

विकल्प-1 भाग 1 रसायन विज्ञान में परीक्षणों के डेमो संस्करण। 8 वीं कक्षा। इस भाग में कार्यों को पूरा करते समय, जिस कार्य को आप कर रहे हैं उसकी संख्या के नीचे, उस बॉक्स में "X" लगाएं जिसकी संख्या उस संख्या से मेल खाती है

कार्य 1। विद्यालय दौरारसायन विज्ञान में अखिल रूसी ओलंपियाड 2015-2016 शैक्षणिक वर्ष ग्रेड 5-8 के लिए समस्याएं (120 मिनट) अधिकतम 50 अंक तीन तत्व ए, बी, सी तालिका की समान अवधि में हैं

पूर्णकालिक मंच. ग्रेड 11। समाधान। कार्य 1. तीन का मिश्रण गैसें ए, बी, सीइसका हाइड्रोजन घनत्व 14 है। 168 ग्राम वजन वाले इस मिश्रण के एक हिस्से को एक अक्रिय विलायक में ब्रोमीन के अतिरिक्त घोल से गुजारा गया।

संक्षिप्त जानकारी 9वीं कक्षा के रसायन विज्ञान में एक परीक्षा आयोजित करने पर सत्यापन कार्यइसमें 22 कार्यों सहित दो भाग होते हैं। भाग 1 में 19 लघु उत्तरीय प्रश्न हैं, भाग 2 में शामिल हैं

रसायन विज्ञान 9वीं कक्षा 1. सल्फर डाइऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए, कभी-कभी सल्फर और पोटेशियम नाइट्रेट के मिश्रण का उपयोग किया जाता है। यह मिश्रण हवा की पहुंच के बिना जलता है, जिससे सल्फर डाइऑक्साइड, नाइट्रोजन और पोटेशियम सल्फाइड उत्पन्न होता है। समीकरण लिखिए

कोड भाग 1 भाग 2 सी1 सी2 सी3 सी4 सी5 सी6 अंतिम स्कोर (100 अंकों में से) 10वीं एफएच और एचबी कक्षाओं के लिए आवेदकों के लिए प्रवेश कार्य भाग 1 एक सही उत्तर की संख्या पर गोला लगाएं। यदि उत्तर सही है

भाग 1 कार्य 1 15 का उत्तर एक संख्या है जो सही उत्तर की संख्या से मेल खाती है। इस संख्या को कार्य के पाठ में उत्तर क्षेत्र में लिखें। 1 परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या,

विकल्प 1 1. हाइड्रोजन तत्व का प्रतीक बताएं (चिह्न लगाएं): ओ एच एन 2. पदार्थ है (चिह्न लगाएं): लोहे का कांच ग्लास 3. तालिका भरें, निम्नलिखित शब्दों का प्रयोग करें: पानी, ऑक्सीजन, नमक, लोहा।

रसायन विज्ञान। 9वीं कक्षा 2 2012 में रसायन विज्ञान में राज्य (अंतिम) प्रमाणन (नए रूप में) आयोजित करने के लिए नियंत्रण माप सामग्री का प्रदर्शन संस्करण, जिन्होंने बुनियादी महारत हासिल कर ली है

अनुशासन के लिए नियंत्रण सामग्री "परमाणु सामग्री के विश्लेषण के रासायनिक और भौतिक-रासायनिक तरीके" इनपुट नियंत्रण प्रश्न इनपुट नियंत्रणपरीक्षण के रूप में मूल्यांकन के लिए अभिप्रेत है बुनियादी ज्ञान

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड। 2017 2018 शैक्षणिक वर्ष नगर निगम मंच. ग्रेड 8 असाइनमेंट, उत्तर, मूल्यांकन मानदंड सामान्य निर्देश: यदि किसी समस्या के लिए गणना की आवश्यकता होती है, तो उन्हें अवश्य होना चाहिए

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड 2015 2016 शैक्षणिक वर्ष। स्कूल स्टेज ग्रेड 10 समाधान और मूल्यांकन मानदंड पांच समाधान जिनके लिए प्रतिभागी ने स्कोर किया

रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड 2015 2016 शैक्षणिक वर्ष। नगरपालिका चरण ग्रेड 10 समाधान और मूल्यांकन मानदंड 5 समाधान जिनके लिए प्रतिभागी ने सबसे अधिक अंक प्राप्त किए, उन्हें 6 समस्याओं के अंतिम ग्रेड में गिना जाता है

कक्षा अंतिम नाम, प्रथम नाम (पूर्ण) दिनांक 2015 कार्य पूरा करने के निर्देश रसायन विज्ञान में परीक्षण पूरा करने के लिए 90 मिनट आवंटित किए गए हैं। कार्य में 22 कार्य शामिल हैं। भाग 1 में कार्य 1-15 में आपको चयन करना होगा

10वीं भौतिक और रासायनिक वर्ग (रासायनिक विशेषज्ञता), 2013 के आवेदकों के लिए नियंत्रण परीक्षण। उत्तर (बोल्ड में) भाग 1 ए1। किसी तत्व के उच्चतम ऑक्साइड का सूत्र क्या है? इलेक्ट्रोनिक विन्यास

कार्य सम्पादन हेतु निर्देश जिला. शहर ( इलाका) विद्यालय। कक्षा अंतिम नाम. नाम। मध्य नाम रसायन विज्ञान में प्रशिक्षण कार्य 1 अक्टूबर 9, 2013 9वीं कक्षा विकल्प KHI9101 कार्य पूरा करने के लिए आवंटित

ओलंपियाड के चरण 2 के लिए कार्य "चिकित्सा में पहला कदम" रसायन विज्ञान में पूरा नाम कक्षा स्कूल का पता, टेलीफोन विकल्प 3 (60 अंक) भाग 1 (12 अंक) संख्या के तहत उत्तर प्रपत्र 1 में इस भाग के कार्यों को पूरा करते समय

रसायन विज्ञान। ग्रेड 11। विकल्प XI10501 असाइनमेंट के उत्तर उत्तर 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 रसायन विज्ञान। ग्रेड 11। विकल्प XI10502 असाइनमेंट कार्यों के उत्तर उत्तर 27

8वीं कक्षा 1. हम जलवाष्प को केवल संघनित अवस्था में, विषमांगी मिश्रण की अवस्था में देखते हैं। (1 अंक) 2. पारा (1 अंक) 3. चुंबकीय क्रिया, निपटान, फ़िल्टरिंग, वाष्पीकरण (2 अंक) 4. XVIII में

अविभाजित पाउडर 5 से 100 ग्राम के कुल वजन के साथ निर्धारित किए जाते हैं। प्रति खुराक पाउडर की मात्रा हस्ताक्षर में इंगित की गई है। औषधीय पदार्थ जो शक्तिशाली नहीं होते हैं और जिन्हें सटीक खुराक की आवश्यकता नहीं होती है, उन्हें अविभाजित पाउडर में निर्धारित किया जाता है। इनका उपयोग बाह्य रूप से अधिक किया जाता है, आंतरिक रूप से कम। बाहरी उपयोग के लिए, बेहतरीन पाउडर बेहतर होते हैं, क्योंकि उनमें स्थानीय उत्तेजक प्रभाव नहीं होता है और पारंपरिक पाउडर की तुलना में बड़ी सोखने वाली सतह होती है।

ए. सरल अपृथक चूर्णसरल अविभाजित चूर्ण में एक औषधीय पदार्थ होता है।

निर्धारित करने के नियम

ऐसे पाउडर निर्धारित करते समय, पदनाम आरपी के बाद: जनन मामले में औषधीय पदार्थ का नाम बड़े अक्षर से और इसकी कुल मात्रा ग्राम में इंगित करें। दूसरी पंक्ति पदनाम डी.एस. से शुरू होती है, उसके बाद हस्ताक्षर होता है। नुस्खे में खुराक फॉर्म का नाम नहीं दर्शाया गया है।

आरपी.: कैली परमैंगनाटिस 5.0

समाधान तैयार करने के लिए डी. एस.

लिखें:

1.30.0 मैग्नीशियम सल्फेट (मैग्नेसी सल्फास)। प्रति खुराक 1 बड़ा चम्मच, 2/3 गिलास पानी में घोलकर लें।

20.0 एनेस्थेसिन पाउडर (एनेस्थेसिनम)। घाव पर लगाने के लिए लिखिए।

25.0 स्ट्रेप्टोसिडम पाउडर। प्रभावित क्षेत्रों पर लगाने के लिए लिखिए।

4.50.0 मैग्नीशियम ऑक्साइड (मैग्नेसी ऑक्सीडम)। 1/4 चम्मच दिन में 2 बार दें।

5. 5.0 बोरिक एसिड (एसिडम बोरिकम)। 250 मिलीलीटर पानी में घोलकर कुल्ला करने के लिए लें।

बी. जटिल गैर-पृथक पाउडर जटिल गैर-पृथक पाउडर में दो या दो से अधिक औषधीय पदार्थ होते हैं।

निर्धारित करने के नियम

ऐसे पाउडर निर्धारित करते समय, पदनाम आरपी के बाद: एक औषधीय पदार्थ का नाम इंगित करें सम्बन्ध कारक स्थितिपूंजीकृत और इसकी कुल मात्रा ग्राम या कार्रवाई की इकाइयों में। दूसरी पंक्ति में - बड़े अक्षर के साथ जनन मामले में अगले औषधीय पदार्थ का नाम और इसकी कुल मात्रा ग्राम या क्रिया की इकाइयों आदि में। फिर एम. एफ. पुल्विस (पाउडर बनाने के लिए मिलाएं)। इसके बाद डी.एस. पदनाम और हस्ताक्षर आते हैं।

आरपी.: बेंज़िलपेनिसिलिनम-नैट्री 125,000 ईडी एथाज़ोली 5.0 एम. एफ. पुल्विस

इंजेक्शन के लिए हर 4 घंटे में 1/4 पाउडर डी. एस.

लिखें:

अलग किये गये चूर्ण

विभाजित पाउडर को फार्मेसियों या फार्मास्युटिकल फैक्ट्री में अलग-अलग खुराक में विभाजित किया जाता है। अलग किए गए पाउडर का औसत वजन आमतौर पर 0.3 से 0.5 के बीच होता है, लेकिन 0.1 से कम नहीं होना चाहिए।

ए. सरल पृथक्कृत चूर्ण

सरल विभाजित चूर्ण में एक ही औषधि पदार्थ होता है।

निर्धारित करने के नियम

ऐसे पाउडर निर्धारित करते समय, पदनाम आरपी के बाद: जनन मामले में औषधीय पदार्थ का नाम बड़े अक्षर से और ग्राम में इसकी मात्रा इंगित करें। दूसरी पंक्ति पाउडर की मात्रा का संकेत देती है: डी. टी. d N.... (ऐसी खुराकें संख्या में दें...) तीसरी पंक्ति हस्ताक्षर (एस) है।

आरपी.: पैनक्रिएटिनी 0.6 डी. टी. डी एन. 24 एस. 1 चूर्ण भोजन से पहले दिन में 3 बार।

लिखें:

1.10 ब्रोमाइज्ड पाउडर (ब्रोमिसोवलम) 0.5 प्रत्येक। सोने से आधे घंटे पहले 1 पाउडर लिखें।

2.12 कुनैन हाइड्रोक्लोराइड पाउडर (चिनिनी हाइड्रोक्लोरिडम) 100 मिलीग्राम प्रत्येक। 1 चूर्ण दिन में 3 बार दें।

3.6 पैनक्रिएटिन पाउडर (पैनक्रिएटिनम) 600 मिलीग्राम प्रत्येक। भोजन के बाद 1 चूर्ण दिन में 3 बार दें।

4.12 ब्रोमकैम्फोरा पाउडर (ब्रोमकैम्फोरा) 250 मिलीग्राम प्रत्येक। 1 चूर्ण दिन में 3 बार दें।

5.12 सल्गिन पाउडर (सलगिनम) 500 मिलीग्राम प्रत्येक। 1 चूर्ण दिन में 4 बार दें।

बी. जटिल अलग पाउडर

जटिल पृथक चूर्ण में कई औषधीय पदार्थ होते हैं।

निर्धारित करने के नियम

ऐसे पाउडर निर्धारित करते समय, पदनाम आरपी.आई के बाद, जनन मामले में एक औषधीय पदार्थ का नाम बड़े अक्षर के साथ और ग्राम में इसकी मात्रा इंगित करें। दूसरी पंक्ति में - अनुवांशिक मामले में अगले औषधीय पदार्थ का नाम बड़े अक्षर के साथ और ग्राम में इसकी मात्रा आदि। अगला, एम. एफ. पुल्विस (पाउडर बनाने के लिए मिलाएं)। फिर पाउडर की मात्रा का संकेत दिया गया है: डी. टी. डी। एन.... (ऐसी खुराकें संख्या में दें...)। अंतिम पंक्ति हस्ताक्षर (एस) है।

आरपी.: कोडिनी फॉस्फेटिस 0.015 नैट्री हाइड्रोकार्बोनेटिस 0.3 एम. एफ. पुलविस डी.टी.डी.एन. 10 एस. 1 चूर्ण दिन में 3 बार

लिखें:

1.30 पाउडर जिसमें 0.2 एस्कॉर्बिक एसिड (एसिडम एस्कॉर्बिनिकम) और 0.01 थायमिन ब्रोमाइड (टियामिनी ब्रोमाइड-डम) होता है। 1 चूर्ण दिन में 3 बार दें।

2.12 पाउडर जिसमें 20 मिलीग्राम एथिलमॉर्फिन हाइड्रोक्लोराइड (एथाइलमॉर्फिनी हाइड्रोक्लोरिडम) और 400 मिलीग्राम सोडियम बाइकार्बोनेट (नैट्री हाइड्रोकार्बन) होता है। 1 चूर्ण दिन में 2 बार दें।

3.20 पाउडर जिनमें प्रत्येक 300 मिलीग्राम टैनलबिन (टैनल-बिनम) और बिस्मथ सबनाइट्रेट (बिस्मुथी सबनाइट्रास) होता है। 1 चूर्ण दिन में 4 बार दें।

4.15 पाउडर जिनमें एक्रिचिनम और बिगुमलम प्रत्येक में 0.1 शामिल हैं। 1 चूर्ण दिन में 2 बार दें।

5.14 पाउडर जिसमें 0.015 कोडीन फॉस्फेट (इफोडिनी फॉस्फस) और 0.25 टेरपिन हाइड्रेट (टेरपिनी हाइड्रैटम) होते हैं। 1 चूर्ण दिन में 2 बार दें।

बी. बच्चों के लिए पाउडर निर्धारित करते समय या शक्तिशाली औषधीय पदार्थ निर्धारित करते समय, जिसकी खुराक 0.1 से कम है, पाउडर के द्रव्यमान को बढ़ाने के लिए, 0.2-0.3 की मात्रा में उदासीन पदार्थ (उदाहरण के लिए, चीनी - सैकरम) जोड़े जाते हैं। पाउडर का औसत द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए.

आरपी.: डिबाज़ोली 0.02 सैकरी 0.3 एम. एफ. पुलविस डी.टी.डी.एन. 10 एस. 1 चूर्ण दिन में 3 बार।

लिखें:

1.6 कुनैन हाइड्रोक्लोराइड पाउडर (चिनिनी हाइड्रोक्लोरिडम) संख्या 30 मिलीग्राम। 1 चूर्ण दिन में 2 बार दें।

30 पाउडर जिनमें 0.01 राइबोफ्लेविन (राइबोफ्लेविनम) होता है। 1 चूर्ण दिन में 3 बार दें।

20 पाउडर जिनमें 30 मिलीग्राम रुटिन (रूटिनम) और 50 मिलीग्राम एस्कॉर्बिक एसिड (एसिडम एस्कॉर्बिनिकम) होता है। 1 चूर्ण दिन में 3 बार दें।

4.10 पाउडर जिसमें 20 मिलीग्राम पैपावेरिन हाइड्रोक्लोराइड (पापावेरिनी हाइड्रोक्लोरिडम) और 3 मिलीग्राम प्लैटीफाइलिन हाइड्रोटार्ट्रास (प्लैटीफाइलिनी हाइड्रोटार्ट्रास) होता है। 1 चूर्ण दिन में 2 बार दें।

5.15 पाउडर जिसमें 5 मिलीग्राम डिपेनहाइड्रामाइन (डिमेड्रोलम) होता है। 1 चूर्ण दिन में 3 बार दें।

डी. पौधे की उत्पत्ति के पाउडर

निर्धारित करने के नियम

पौधे की उत्पत्ति के पाउडर का नुस्खा एक बड़े अक्षर (पुलवेरिस) के साथ एकवचन जनन मामले में खुराक के नाम से शुरू होता है, फिर पौधे के हिस्से को एक छोटे अक्षर के साथ जनन मामले में इंगित किया जाता है और इसका नाम भी होता है बड़े अक्षर वाला जननात्मक मामला।

यदि पाउडर का द्रव्यमान 0.05 से कम है, तो पौधे की उत्पत्ति के पाउडर (पत्तियों, जड़ों आदि से) में अलग-अलग पदार्थ मिलाए जाते हैं।

आरपी.-. पुलवेरिस रेडिसिस रेई 0.6 डी. टी. डी। एन. 24 एस. 1 पाउडर प्रति रात।

लिखें:

फॉक्सग्लोव पत्तियों (फोलिया डिजिटलिस) के 10 पाउडर प्रत्येक 40 मिलीग्राम। 1 चूर्ण दिन में 3 बार दें।

थर्मोप्सिस हर्ब (हर्बा थर्मोप्सिडिस) के 20 चूर्ण, प्रत्येक 100 मिलीग्राम। 1 चूर्ण दिन में 5 बार दें।

25 समुद्री प्याज पाउडर (बल्बम स्किला) संख्या 50 मिलीग्राम। 1 चूर्ण दिन में 4 बार दें।

4.6 हर्बा ग्नफाली उलीगिनोसी (हर्बा ग्नफाली उलिगिनोसी) से पाउडर 0.2 प्रत्येक। भोजन से पहले दिन में 3 बार 1 चूर्ण 1/4 गिलास गर्म पानी में घोलकर लें।

पाठ 1-2. रासायनिक प्रयोगशाला में काम करते समय सुरक्षा नियम।

1. परखनली में पदार्थों को मिलाते समय पदार्थों का स्वाद चखना, बोतल के गले से पदार्थों को सूंघना या उंगली से छेद को दबाना सख्त मना क्यों है?
क्योंकि हो सकता है जहरीला पदार्थया एसिड.

2. आप पदार्थों को केवल मेज या विशेष ट्रे पर ही क्यों उड़ेल सकते हैं और बिखरे हुए पदार्थों को केवल एक विशेष कपड़े (टैम्पोन) से ही साफ कर सकते हैं?
क्योंकि ये ऐसे पदार्थ हो सकते हैं जो एक-दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, या जहरीले पदार्थ हो सकते हैं।

3. प्रयोग केवल कार्यप्रणाली नियमावली में दर्शाए गए पदार्थों की संख्या के साथ ही क्यों किए जाने चाहिए?
बड़ी मात्रा में पदार्थ प्रतिक्रिया को एक अलग दिशा में चला सकते हैं।

4. बर्नर को माचिस या टॉर्च से ही क्यों जलाएं, लाइटर या जलते कागज से क्यों नहीं?
आग को रोकने के लिए.

5. आप आंच पर नीचे क्यों नहीं झुक सकते?
आप जल सकते हैं.

6. किसी परखनली को घोल में गर्म करते समय उसे पहले गर्म करने की आवश्यकता क्यों होती है?
टेस्ट ट्यूब को फटने से बचाने के लिए.

7. गर्म करने के दौरान परखनली का मुंह स्वयं और उसके पड़ोसी से दूर क्यों होना चाहिए?
ताकि अगर गलती से तरल उबल जाए तो उसके छींटे लोगों पर न पड़ें.

8. कार्य करते समय, छात्र ने सुरक्षा नियमों का उल्लंघन किया और एक अभिकर्मक (उदाहरण के लिए, एक एसिड समाधान) के साथ एक बोतल खुली छोड़ दी। इस स्थिति में क्या हो सकता है?
सभी एसिड खतरनाक हैं; एसिड वाष्पित हो सकता है - एसिड वाष्प द्वारा विषाक्तता संभव है।

9. ट्राइपॉड लेग में टेस्ट ट्यूब या फ्लास्क को सुरक्षित करते समय, छात्र ने इंस्टॉलेशन नियमों का उल्लंघन किया और टेस्ट ट्यूब (फ्लास्क) फट गया। इस स्थिति में विद्यार्थी को क्या करना चाहिए?
दस्ताने का उपयोग करके टुकड़ों को सावधानीपूर्वक हटा दें और गिरा हुआ तरल इकट्ठा करने के लिए विशेष स्वाब का उपयोग करें।

10. गर्म करने की प्रक्रिया के दौरान, प्रतिक्रिया मिश्रण वाली परखनली फट जाती है। ऐसा क्यों हो सकता है? विद्यार्थी को क्या करना चाहिए?
हो सकता है कि टेस्ट ट्यूब असमान रूप से गर्म हो गई हो। टुकड़ों को इकट्ठा करने के लिए सावधानी से दस्तानों का उपयोग करें।

प्राकृतिक विज्ञान के भाग के रूप में रसायन विज्ञान। पदार्थ की अवधारणा.

आरेख पूरा करें:

1. जिन उत्पादों को आप जानते हैं उन्हें याद रखें और लिखें रासायनिक उत्पादन(कम से कम पांच). इनका उपयोग कहां किया जाता है?

2. आप जानते हैं कि किन पदार्थों का उपयोग किया जाता है कृषि. किस लिए?
उर्वरक - मिट्टी की उर्वरता बढ़ाने के लिए।
चिकित्सा में - दवाओं को संरक्षित करने के लिए परिरक्षक।
निर्माण में - चूना पत्थर (CaCO3)।

3. उन पदार्थों की सूची बनाएं जो आपको ज्ञात हैं जो जीवित जीव का हिस्सा हैं। उनकी जैविक भूमिका क्या है?

4. रिक्त स्थान के स्थान पर "पदार्थ" या "शरीर" शब्द डालें:
1) सामान्य परिस्थितियों में शरीरआकार और आयतन है.
2) पदार्थठोस, तरल या गैस हो सकता है।
3) पदार्थतापीय चालकता है.

5. पदार्थों के नामों को एक पंक्ति से रेखांकित करें, तथा भौतिक शरीर- दो।
पदार्थ:पानी, लोहा, एल्यूमीनियम, चीनी, बर्फ, ग्रेनाइट ब्लॉक, स्टार्च, प्रोटीन।
भौतिक शरीर:बूंद, कील, चम्मच, बर्फ का टुकड़ा, गोली, एस्पिरिन, अनाज।

6. किसी पदार्थ के गुण हैं:वे विशेषताएँ जिनके द्वारा एक पदार्थ दूसरे से भिन्न होता है।

7. पारदर्शी, रंगहीन, सफेद, रंगीन, बादल जैसे शब्दों को उनके अर्थ के अनुसार वाक्यों में डालें:
1) चीनी का घोल रंगहीन होता है।
2) ग्लास के लिए धूप का चश्मारंगीन और पारदर्शी.
3) आयोडीन घोल रंगीन और पारदर्शी होता है।
4) यदि आप चाक को पीसकर पानी में मिलाते हैं, तो आपको एक धुंधला और सफेद निलंबन मिलता है।

8. प्रयोग करना संदर्भ सामग्रीऔर निजी अनुभव, तालिका 1 और 2 भरें।

9. दो क्रमांकित कपों में सफेद पाउडर हैं - पाउडर चीनी और चाक। इन पदार्थों को कैसे अलग करें? प्रयोग का वर्णन करें.
यदि आप दोनों गिलासों में पानी डालें, तो चीनी घुल जाएगी, लेकिन चाक नहीं घुलेगी। चीनी के साथ एक गिलास में एक रंगहीन पारदर्शी तरल होगा।

2017-2018 में शैक्षणिक वर्ष

स्कूल का मंच

8 वीं कक्षा

प्रिय प्रतिभागी!

‒

हम आपकी सफलता की कामना करते हैं!

कार्य 1. (8 अंक)

परीक्षा। एक सही उत्तर चुनें

1. कार्बन यौगिक जो इसके प्राकृतिक चक्र में प्रमुख भूमिका निभाता है:

ए) कार्बन मोनोआक्साइड; बी) कालिख; उबलना; डी) मीथेन; डी) कार्बन डाइऑक्साइड।

2. सूचीबद्ध सबसे स्वच्छ जल है:

ए) जल आपूर्ति; बी) वसंत; दिमाग;

बसना; डी) खनिज।

3. सूचीबद्ध रासायनिक और भौतिक-रासायनिक प्रक्रियाओं में से, वह चुनें जिसके लिए उच्च तापमान की आवश्यकता न हो:

ए) भूनना; बी) कैल्सीनेशन; बी) किण्वन;

डी) सिंटरिंग; डी) संलयन।

4. पुरस्कार पदक, टोकन और सिक्के बनाने के लिए उपयोग की जाने वाली सूचीबद्ध धातु सामग्रियों में से मिश्र धातु है

ए) सोना; बी) चांदी; बी) कांस्य; डी) निकल; डी) एल्यूमीनियम।

5. रासायनिक प्रयोगशाला में पदार्थों के पृथक्करण और शुद्धिकरण के लिए निम्नलिखित में से किस क्रिया का उपयोग नहीं किया जाता है?

ए) पुनः क्रिस्टलीकरण; बी) हाइपोथर्मिया; बी) आसवन; डी) उर्ध्वपातन; डी) पुनः अवक्षेपण।

6. ऊपरी बाएँ सेल से शुरू करके क्षैतिज (बाएँ या दाएँ) या लंबवत (ऊपर या नीचे) चलते हुए, सभी कोशिकाओं से गुज़रें ताकि कोशिकाओं में दिए गए अक्षर रासायनिक अभिकर्मकों को संभालते समय सावधानियों पर एक नियम बना सकें। प्रत्येक सेल का उपयोग केवल एक बार किया जा सकता है।

7. क्रॉसवर्ड पहेली को रासायनिक तत्वों के रूसी नामों से भरकर हल करें। कीवर्डमहान रूसी वैज्ञानिक, परमाणु-आणविक विज्ञान के रचनाकारों में से एक का उपनाम है।

1) सी, 2) ओ, 3) अल, 4) एन, 5) जेएन, 6) आई, 7) पी, 8) एच, 9) पीबी

कार्य 2. (8 अंक)

1) वाक्यांश पूरे करें:(ए) किसी मिश्रण की संरचना के विपरीत, किसी व्यक्तिगत पदार्थ की संरचना __________ होती है और इसे रासायनिक रूप से __________ व्यक्त किया जा सकता है; (बी) __________, __________ के विपरीत, स्थिर __________ पर उबलता है।

2) दो तरल पदार्थों में से कौन सा - एसीटोन और दूध - एक व्यक्तिगत पदार्थ है, और कौन सा एक मिश्रण है?

3) आपको यह साबित करना होगा कि आपने जो पदार्थ चुना है (पैराग्राफ 2 में दो में से एक) एक मिश्रण है। अपने कार्यों का संक्षेप में वर्णन करें।

कार्य 3. (8 अंक)

सामान्य पदार्थ "यह मिश्रणप्रकृति में व्यापक. हर जगह पाया गया ग्लोब के लिए. कोई गंध नहीं है. पर वायु - दाबकोई पदार्थ केवल गैसीय अवस्था में ही मौजूद रह सकता है ठोस अवस्थाएँ. कई वैज्ञानिकों का मानना है कि यह पदार्थ हमारे ग्रह के तापमान में वृद्धि को प्रभावित करता है। इसका उपयोग खाद्य उद्योग सहित विभिन्न उद्योगों में किया जाता है। आग बुझाते समय उपयोग किया जाता है। हालाँकि, रसायन विज्ञान प्रयोगशाला में, वे मैग्नीशियम जैसी जलती हुई धातुओं को नहीं बुझा सकते। बच्चों को इस पदार्थ से बने पेय बहुत पसंद आते हैं। लेकिन ऐसे पेय पदार्थों के लगातार सेवन से पेट की दीवारों में जलन हो सकती है।”

1) पदार्थ की पहचान उसके विवरण के आधार पर करें।

2) आप इस पदार्थ के कौन से नाम जानते हैं?

3) आपको ज्ञात उपयोग के उदाहरण दीजिए और इस पदार्थ के निर्माण के स्रोतों का नाम बताइए।

कार्य 4. (8 अंक)

सांस लेने की प्रक्रिया के दौरान व्यक्ति ऑक्सीजन ग्रहण करता है और कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ता है। साँस लेने और छोड़ने वाली हवा में इन गैसों की सामग्री को तालिका में दिखाया गया है।

	O2 (मात्रा के अनुसार%)	CO2 (मात्रा के अनुसार%)
साँस
एग्ज़ॉल्टेड

साँस लेने-छोड़ने की मात्रा 0.5 लीटर है, सामान्य साँस लेने की आवृत्ति 15 साँस प्रति मिनट है।

1) एक व्यक्ति प्रति घंटे कितने लीटर ऑक्सीजन का उपभोग करता है और कितना कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ता है?

2) 100 घन मीटर आयतन वाली कक्षा में 20 लोग हैं। खिड़कियाँ और दरवाज़े बंद हैं. 45 मिनट तक चलने वाले पाठ के बाद हवा में CO2 की मात्रात्मक सामग्री क्या होगी? (पूरी तरह से सुरक्षित सामग्री - 0.1% तक)।

टास्क 5 (10 अंक)

पाँच क्रमांकित गिलासों में निम्नलिखित पदार्थों के पाउडर होते हैं: तांबा, कॉपर (II) ऑक्साइड, चारकोल, लाल फास्फोरस और सल्फर.

छात्रों ने दिए गए चूर्णित पदार्थों के गुणों की जांच की और अपने अवलोकनों के परिणामों को तालिका में प्रस्तुत किया।

ग्लास नंबर	पदार्थ का रंग		परीक्षण पाउडर को हवा में गर्म करने पर परिवर्तन देखा गया
		पानी की सतह पर तैरता है	सुलगना शुरू हो जाता है
		पानी में डूबना	बदलना मत
		पानी की सतह पर तैरता है	पिघलता है, नीली लौ के साथ जलता है, दहन के दौरान तीखी गंध वाली रंगहीन गैस बनती है
	गहरा लाल	4 पानी में डूबना	चमकदार सफेद लौ के साथ जलता है, जलाने पर गाढ़ा सफेद धुआं बनता है
		पानी में डूबना	धीरे-धीरे काला हो जाता है

1) निर्धारित करें कि किस गिलास में अनुसंधान के लिए दिए गए प्रत्येक पदार्थ शामिल हैं। आपने जवाब का औचित्य साबित करें।

2) दिए गए पदार्थों को हवा में गर्म करने पर उनकी भागीदारी से होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

3) यह ज्ञात है कि गिलास नंबर 1 और नंबर 3 में पदार्थों का घनत्व पानी के घनत्व से अधिक है, यानी इन पदार्थों को पानी में डूब जाना चाहिए। हालाँकि, इन पदार्थों के पाउडर पानी की सतह पर तैरते हैं। इसके लिए एक संभावित स्पष्टीकरण सुझाएं।

स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी रसायन विज्ञान ओलंपियाड

2017-2018 शैक्षणिक वर्ष में

स्कूल का मंच

9 वां दर्जा

प्रिय प्रतिभागी!

कार्यों को पूरा करते समय, आपको कुछ निश्चित कार्य करने होंगे, जो निम्नानुसार सर्वोत्तम रूप से व्यवस्थित हैं:

‒ असाइनमेंट को ध्यान से पढ़ें;

‒ यदि आप किसी सैद्धांतिक प्रश्न का उत्तर दे रहे हैं या किसी स्थितिजन्य समस्या का समाधान कर रहे हैं, तो एक विशिष्ट उत्तर के बारे में सोचें और तैयार करें (उत्तर संक्षिप्त होना चाहिए, इसकी सामग्री को दिए गए स्थान पर लिखें, स्पष्ट और सुपाठ्य रूप से लिखें)।

प्रत्येक सही उत्तर के लिए आप जूरी द्वारा निर्धारित कई अंक प्राप्त कर सकते हैं, लेकिन निर्दिष्ट अधिकतम अंक से अधिक नहीं।

कार्य पूरा करते समय, आप कैलकुलेटर का उपयोग कर सकते हैं, आवर्त सारणीऔर घुलनशीलता तालिका. यदि आप असाइनमेंट को कक्षा के लिए जिम्मेदार व्यक्ति को समय पर जमा कर देते हैं तो उसे पूरा माना जाता है।

हम आपकी सफलता की कामना करते हैं!

कार्य 1. (6 अंक)

किस कण में 11 प्रोटॉन, 10 इलेक्ट्रॉन और 7 न्यूट्रॉन होते हैं? इसकी संरचना, आवेश, सापेक्ष आणविक भार निर्धारित करें। उन दो यौगिकों के सूत्र लिखिए जिनमें यह कण है।

कार्य 2. (10 अंक)

निम्नलिखित पदार्थ दिए गए हैं: कॉपर (II) सल्फेट, बेरियम क्लोराइड, आयरन (III) ऑक्साइड, कार्बन (IV) ऑक्साइड, सोडियम ऑक्साइड, सिल्वर, आयरन, सोडियम कार्बोनेट, पानी। इनमें से कौन सा पदार्थ एक दूसरे के साथ सीधे या अंदर प्रतिक्रिया करेगा जलीय घोलपर कमरे का तापमान? पाँच संभावित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण दीजिए। प्रत्येक प्रतिक्रिया के लिए, इंगित करें कि यह किस प्रकार की है।

कार्य 3. (10 अंक)

4.0 ग्राम वजन वाली कैल्शियम की छीलन को हवा में कैल्सीन किया गया और फिर पानी में फेंक दिया गया। जब छीलन को पानी में घोला गया, तो 560 मिलीलीटर गैस (n.o.) निकली, जो व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील है।

1) प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

2) निर्धारित करें कि कैल्सीनेशन के दौरान चिप्स का द्रव्यमान कितने ग्राम बढ़ गया।

3) द्रव्यमान प्रतिशत में कैल्सीनयुक्त चिप्स की संरचना की गणना करें।

जिसका प्रयोग करते हुए प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए सरल पदार्थकैल्शियम, फॉस्फोरस और ऑक्सीजन, आप कैल्शियम फॉस्फेट प्राप्त कर सकते हैं।

कार्य 4.(8 अंक)

7.8 ग्राम धातु को घोलने के लिए 40 मिलीलीटर 20% हाइड्रोक्लोरिक एसिड (घनत्व 1.095 ग्राम/एमएल) की आवश्यकता होती है, जिससे एक द्विसंयोजक धातु नमक बनता है। जारी हाइड्रोजन 6.4 ग्राम त्रिसंयोजक धातु ऑक्साइड के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है। निर्धारित करें कि इन प्रतिक्रियाओं में किन धातुओं का उपयोग किया गया था।

टास्क 5. (8 अंक)

चार क्रमांकित परीक्षण ट्यूबों में बेरियम क्लोराइड, सोडियम कार्बोनेट, पोटेशियम सल्फेट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल होते हैं। अतिरिक्त अभिकर्मकों का उपयोग किए बिना पदार्थों को पहचानने की एक विधि सुझाएँ। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें.

स्कूल का मंच

ग्रेड 10

प्रिय प्रतिभागी!

‒ असाइनमेंट को ध्यान से पढ़ें;

कार्यों को पूरा करते समय, आप एक कैलकुलेटर, एक आवर्त सारणी और एक घुलनशीलता तालिका का उपयोग कर सकते हैं। यदि आप असाइनमेंट को कक्षा के लिए जिम्मेदार व्यक्ति को समय पर जमा कर देते हैं तो उसे पूरा माना जाता है।

हम आपकी सफलता की कामना करते हैं!

कार्य 1. (10 अंक)

दस क्रमांकित गिलासों में निम्नलिखित पदार्थों के पाउडर होते हैं: तांबा, कॉपर (II) ऑक्साइड, चारकोल, लाल फास्फोरस, सल्फर, लोहा, सोडियम क्लोराइड, चीनी, चाक, मैलाकाइट (बेसिक कॉपर (II) कार्बोनेट)। छात्रों ने दिए गए चूर्णित पदार्थों के गुणों की जांच की और अपने अवलोकनों के परिणामों को तालिका में प्रस्तुत किया।

ग्लास नंबर	परीक्षण पदार्थ का रंग	एक गिलास पानी में डालने पर पाउडर का "व्यवहार"।	जब परीक्षण पाउडर को अल्कोहल लैंप का उपयोग करके चम्मच में गर्म किया जाता है तो परिवर्तन देखा जाता है
			व्यावहारिक रूप से नहीं बदलता
		पानी में डूब जाता है, धीरे-धीरे घुल जाता है	पिघलता है, काला हो जाता है, धीरे-धीरे जल जाता है
		पानी में डूब जाता है, घुलता नहीं	व्यावहारिक रूप से नहीं बदलता
			पिघलता है, नीली लौ के साथ जलता है
		पानी में डूब जाता है, घुलता नहीं	धीरे-धीरे काला हो जाता है
	गहरा लाल	पानी में डूब जाता है, घुलता नहीं	चमकदार सफेद लौ के साथ जलता है
		पानी में डूब जाता है, घुलता नहीं	धीरे-धीरे काला हो जाता है
	गहरा भूरा	पानी में डूब जाता है, घुलता नहीं	अंधेरा हो जाता है, लौ के कण गर्म हो जाते हैं
		कण पानी की सतह पर तैरते हैं और घुलते नहीं हैं	सुलगना शुरू हो जाता है
		पानी में डूब जाता है, घुलता नहीं	व्यावहारिक रूप से नहीं बदलता

1. निर्धारित करें कि किस ग्लास नंबर में अनुसंधान के लिए दिए गए प्रत्येक पदार्थ शामिल हैं। आपने जवाब का औचित्य साबित करें।

2. दिए गए पदार्थों में से कौन सा पदार्थ हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके गैस छोड़ता है? संगत प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

3. यह ज्ञात है कि गिलास नंबर 4 और नंबर 9 में पदार्थों का घनत्व पानी के घनत्व से अधिक है, यानी इन पदार्थों को पानी में डूब जाना चाहिए। हालाँकि, इन पदार्थों के पाउडर पानी की सतह पर तैरते हैं। इस तथ्य के लिए एक संभावित स्पष्टीकरण सुझाएं।

4. दिए गए तीन पदार्थ विद्युत धारा का संचालन करने के लिए जाने जाते हैं। ये कौन से पदार्थ हैं? कौन सा पदार्थ विलयन विद्युत धारा का संचालन करता है?

कार्य 2. (7 अंक)

डाइक्लोरोऐल्कीन संरचना C 3 H 4 Cl 2 के सभी आइसोमरों की रचना करें

कार्य 3. (10 अंक)

कार्बनिक यौगिक A में द्रव्यमान के अनुसार 39.73% कार्बन और 7.28% हाइड्रोजन होता है। पदार्थ A का आणविक सूत्र निर्धारित करें और इसका संरचनात्मक सूत्र स्थापित करें यदि यह ज्ञात हो कि इसमें एक चतुर्धातुक कार्बन परमाणु है और हवा में वाष्प घनत्व 5.2 है। व्यवस्थित नामकरण का उपयोग करके कार्बनिक यौगिक A का नाम बताइए। ए प्राप्त करने का कोई तरीका सुझाएं।

कार्य 4 (10 पॉइंट)

समीकरणों के बाएँ पक्ष को पुनर्स्थापित करें:

.... +... +... = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

.... = ना 2 एस + 3 ना 2 एसओ 4

.... +... +... = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

.... +... = POCl 3 + SOCl 2

.... +... +... →2H 2 SO 4

कार्य 5. (10 अंक)

प्रयोगशाला में अभिकर्मकों को छांटते समय, युवा रसायनज्ञ को गंधहीन सफेद पाउडर का एक बिना लेबल वाला जार मिला। इसके गुणों का अध्ययन करने के लिए, युवा रसायनज्ञ ने सावधानीपूर्वक 10.00 ग्राम का वजन किया और उन्हें ठीक 5 भागों में विभाजित किया, प्रत्येक भाग के साथ उन्होंने निम्नलिखित प्रयोग किए:

अनुभव संख्या	प्रयोग की प्रगति	टिप्पणियों
		इसे पानी में अच्छे से घोल लें. घोल लाल हो गया
		हिंसक गैस रिहाई
	नमूने के एक भाग को सावधानीपूर्वक बर्नर की लौ में लाया गया	बर्नर की लौ बैंगनी हो गई
		3.43 ग्राम सफेद अवक्षेप, अम्ल और क्षार में अघुलनशील, अवक्षेपित
		परखनली गर्म हो गई है. प्रतिक्रिया के कोई स्पष्ट संकेत नहीं थे

1. सफेद पाउडर की संरचना निर्धारित करें। गणना करके अपने उत्तर की पुष्टि करें।

2. प्रयोग 2, 4, 5 के लिए संगत प्रतिक्रिया समीकरण दीजिए।

3. सफेद पाउडर को गर्म करने पर क्या होता है? प्रभाव प्रतिक्रिया के लिए समीकरण दीजिए।

2017-2018 शैक्षणिक वर्ष में रसायन विज्ञान में स्कूली बच्चों के लिए अखिल रूसी ओलंपियाड। वर्ष

स्कूल का मंच

ग्रेड 11

प्रिय प्रतिभागी!

‒ असाइनमेंट को ध्यान से पढ़ें;

हम आपकी सफलता की कामना करते हैं!

कार्य 1. (10 अंक)

दो तत्व जो एक ही आवर्त और एक ही समूह में हैं आवर्त सारणी(उसके लघु संस्करण), 25.6% तत्वों में से किसी एक के द्रव्यमान अंश के साथ एक दूसरे के साथ एकमात्र स्थिर बाइनरी यौगिक बनाते हैं। यह यौगिक पानी में अत्यधिक घुलनशील है, और जब अमोनिया गैस को इसके घोल में प्रवाहित किया जाता है, तो एक सफेद अवक्षेप बनता है, जो हवा में धीरे-धीरे काला हो जाता है। तत्वों के नाम बताएं, पदार्थ का सूत्र निर्धारित करें और प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

कार्य 2. (10 अंक)

निम्नलिखित योजना के अनुसार प्राकृतिक चूना पत्थर से बेंज़ोएनोइथाइल ईथर सी 6 एच 5 सीओओसी 2 एच 5 कैसे प्राप्त करें:

CaCO 3 → CaC 2 →C 2 H 2 → …→ C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5

प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, प्रतिक्रियाओं के घटित होने की शर्तों को इंगित करें।

कार्य 3. (10 अंक)

एक सफेद ठोस, जो कमरे के तापमान पर या यांत्रिक तनाव के तहत स्व-विघटित होता है, में निम्नलिखित मौलिक संरचना होती है: ω(N)=45.16%, ω(O)=51.61%, ω(H)=3.23%। यह पदार्थ पानी में अत्यधिक घुलनशील है और एक कमजोर डिबासिक एसिड है।

A. पदार्थ का सूत्र स्थापित करें, उसका नाम बताएं, अम्ल वियोजन समीकरण लिखें।

B. अम्ल का संरचनात्मक सूत्र बनाइये।

बी. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: ए) इस एसिड का थर्मल अपघटन, बी) वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ इसकी बातचीत, सी) क्षार के साथ इसकी बातचीत

कार्य 4. (8 अंक)

युवा रसायनज्ञ वास्या ने एक निश्चित मिश्र धातु की जांच करने का फैसला किया जो उन्हें अपनी दादी से विरासत में मिली थी। शुरुआत करने के लिए, वास्या ने मिश्र धातु को हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घोलने की कोशिश की, लेकिन पता चला कि कोई विघटन नहीं हुआ। फिर उन्होंने इसे गर्म सांद्र नाइट्रिक एसिड में घोलने की कोशिश की। इस मामले में, मिश्र धातु ढह गई, घोल नीला हो गया, लेकिन नीचे एक रंगीन तलछट रह गई, जो नाइट्रिक एसिड में लंबे समय तक गर्म करने के बाद भी नहीं घुली। वास्या ने अवक्षेप को छानकर सुखाया। पाउडर को एक क्रूसिबल में रखने और इसे पिघलने तक गर्म करने और फिर इसे ठंडा करने के बाद, वास्या को तुरंत एहसास हुआ कि अघुलनशील अवक्षेप कौन सा पदार्थ था।

1. वास्या ने जिस मिश्रधातु का अध्ययन किया वह किन दो धातुओं से बनी है?

2. मिश्र धातु को नाइट्रिक एसिड में गर्म करने पर बनने वाले अवक्षेप को कैसे घोलें? प्रतिक्रिया समीकरण दीजिए.

3. नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया के बाद प्राप्त नीले घोल से मिश्र धातु के दूसरे घटक को कैसे अलग किया जाए? आवश्यक प्रतिक्रिया समीकरण दीजिए

कार्य 5. (10 अंक)

संचालन करते आठवीं कक्षा के छात्र व्यावहारिक कार्य"ऑक्सीजन का उत्पादन और उसके गुणों का अध्ययन" ने पानी को विस्थापित करके ऑक्सीजन का उत्पादन करने के लिए एक उपकरण इकट्ठा किया। उसी समय, उन्होंने निर्देशों की आवश्यकताओं में से एक का उल्लंघन किया - उन्होंने गैस आउटलेट ट्यूब के पास टेस्ट ट्यूब में रूई का एक टुकड़ा नहीं रखा। जब पोटेशियम परमैंगनेट को गर्म किया गया, तो क्रिस्टलाइज़र में पानी लाल-बैंगनी रंग में बदल गया। ऑक्सीजन एकत्रित करते समय रंगीन घोल का कुछ भाग गैस वाले फ्लास्क में गिर गया। विद्यार्थी ने उसमें गंधक डालकर जला दिया। इसी समय, घोल का लाल-बैंगनी रंग गायब हो गया और एक रंगहीन घोल बन गया। परिणामी घोल की जांच करने का निर्णय लेने के बाद, छात्र ने क्रिस्टलाइज़र से रंगीन घोल का कुछ हिस्सा इसमें डाला। और फिर से रंग बदल गया - एक अज्ञात पदार्थ का गहरा भूरा अवक्षेप बाहर गिर गया।

1. पोटैशियम परमैंगनेट की अपघटन अभिक्रिया के लिए समीकरण लिखिए।

2. पानी के साथ क्रिस्टलाइज़र में कौन सा पदार्थ मिला?

3. सल्फर जलाने पर घोल का रंग फीका क्यों पड़ गया? प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

4. उस पदार्थ का नाम बताइए जो अवक्षेपित हुआ। प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।

चांबियाँ

स्कूल का मंच

8वीं कक्षा (अधिकतम 42 अंक)

कार्य 1. (8 अंक)

परीक्षण 2.5अंक (प्रत्येक कार्य के लिए 0.5 अंक)

6. नियम-रासायनिक अभिकर्मकों का स्वाद नहीं चखा जा सकता. - 1 अंक

7. क्रॉसवर्ड 4.5 अंक(प्रत्येक तत्व के लिए 0.5 अंक)

1 - कार्बन, 2 - ऑक्सीजन, 3 - एल्युमिनियम, 4 - नाइट्रोजन, 5 - जिंक, 6 - आयोडीन, 7 - फॉस्फोरस, 8 - हाइड्रोजन, 9 - लेड।

कार्य 2. (8 अंक)

1) (ए) किसी मिश्रण की संरचना के विपरीत, किसी व्यक्तिगत पदार्थ की संरचना स्थिर होती है और इसे रासायनिक सूत्र द्वारा व्यक्त किया जा सकता है; (बी) एक व्यक्तिगत पदार्थ, पदार्थों के मिश्रण के विपरीत, उबलता है स्थिर तापमान. (4 अंक)

2) एसीटोन एक व्यक्तिगत पदार्थ है, दूध एक मिश्रण है। (2 अंक)

3) दोनों तरल पदार्थों की बूंदें माइक्रोस्कोप में रखें। माइक्रोस्कोप के नीचे दूध एक समान नहीं होगा। ये एक मिश्रण है. माइक्रोस्कोप के तहत एसीटोन सजातीय होगा।

अन्य संभावित स्थिति: एसीटोन स्थिर तापमान पर उबलता है। उबालने पर दूध से पानी वाष्पित हो जाता है और दूध की सतह पर एक फिल्म - झाग - बन जाती है। अन्य उचित साक्ष्य भी स्वीकार किये जाते हैं। (2 अंक)

कार्य 3. (8 अंक)

1. पदार्थ का नाम कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)) है (2 अंक ). संभावित उत्तर - जल - गलत माना जाता है। पानी से पेट में जलन नहीं होती।

2. सूखी बर्फ, कार्बन डाइऑक्साइड, कार्बोनिक एनहाइड्राइड (3 अंक: प्रत्येक उत्तर के लिए 1 अंक)।

3. कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग कार्बोनेटेड पेय के उत्पादन, चीनी उत्पादन, शीतलक के रूप में आग बुझाने आदि में किया जाता है। यह पशु जीवों के श्वसन, किण्वन, कार्बनिक अवशेषों के सड़ने, बुझे हुए चूने के उत्पादन में, दहन के दौरान बनता है। कार्बनिक पदार्थ (पीट, लकड़ी, प्राकृतिक गैस, मिट्टी का तेल, गैसोलीन, आदि) . (प्रति उदाहरण एक अंक, लेकिन 3 अंक से अधिक नहीं)।

कार्य 4. (8 अंक)

1) एक घंटे में एक व्यक्ति 900 सांस लेता है और 450 लीटर हवा फेफड़ों से गुजरती है। (1 अंक) साँस द्वारा ली गई पूरी ऑक्सीजन की खपत नहीं होती है, बल्कि हवा की मात्रा का केवल 21% - 16.5% = 4.5% यानी लगभग 20 लीटर की खपत होती है। (1 अंक )

जितनी मात्रा में ऑक्सीजन की खपत होती है, उतनी ही मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड उत्सर्जित होती है, 20 लीटर। (1 अंक)

2) 45 मिनट (3/4 घंटे) में 1 व्यक्ति 15 लीटर CO2 उत्सर्जित करता है। (1 अंक)

20 लोग 300 लीटर CO2 उत्सर्जित करते हैं . (1 अंक)

प्रारंभ में, हवा में 100 m3 का 0.03%, 30 लीटर CO2 था। (1 अंक)

पाठ के बाद यह 330 लीटर हो गया। CO2 सामग्री: 330 एल / (100,000 एल) 100% = 0.33% (2 अंक ) यह सामग्री सुरक्षित सीमा से अधिक है, इसलिए कक्षा को हवादार होना चाहिए।

टिप्पणी। दूसरे प्रश्न की गणना पहले प्रश्न के उत्तर का उपयोग करती है। यदि पहले प्रश्न में एक गलत संख्या प्राप्त होती है, लेकिन फिर दूसरे पैराग्राफ में उसके साथ सही क्रियाएं की जाती हैं, तो यह अंक प्रदान किया जाता है अधिकतम अंकगलत उत्तर के बावजूद.

कार्य 5. (10 अंक)

1) ग्लास नंबर 1 में कोयला पाउडर है। रंग में काला, गर्म करने पर हवा में सुलगने लगता है।

नंबर 2 - कॉपर (II) ऑक्साइड; इसका रंग काला होता है और गर्म करने पर नहीं बदलता है।

नंबर 3 - सल्फर; पीला रंग, सल्फर डाइऑक्साइड के निर्माण के साथ विशेष दहन।

नंबर 4 - लाल फास्फोरस; गहरा लाल रंग, फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड के निर्माण के साथ विशेष दहन।

नंबर 5 - तांबा; लाल रंग; गर्म करने पर कॉपर (II) ऑक्साइड बनने के कारण काले रंग का दिखना।

(प्रत्येक सही परिभाषा के लिए 0.5 अंक और उचित औचित्य के लिए अन्य 0.5 अंक। कुल - 5 अंक)

2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (प्रत्येक समीकरण के लिए 1 अंक कुल – 4 अंक)

3) ग्लास नंबर 1 और नंबर 3 में क्रमशः चारकोल और सल्फर पाउडर हैं। चारकोल के कण हवा से भरी केशिकाओं में प्रवेश करते हैं, इसलिए उनका औसत घनत्व 1 ग्राम/एमएल से कम होता है। इसके अलावा, कोयले की सतह, सल्फर की सतह की तरह, पानी से गीली नहीं होती है, यानी यह हाइड्रोफोबिक होती है। इन पदार्थों के छोटे-छोटे कण पृष्ठ तनाव के बल द्वारा पानी की सतह पर टिके रहते हैं। (1 अंक)

चांबियाँ

स्कूल का मंच

9वीं कक्षा (अधिकतम 42 अंक)

कार्य 1. (6 अंक)

1. इलेक्ट्रॉनों की तुलना में 1 अधिक प्रोटॉन हैं। इसलिए, कण का आवेश +1 है। प्रोटॉन की तुलना में न्यूट्रॉन कम होते हैं, इसलिए, कण में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, जिनमें बिल्कुल भी न्यूट्रॉन नहीं होते हैं। 11 – 7 = 4 H परमाणुओं की न्यूनतम संख्या है, हाइड्रोजन के बिना 7 प्रोटॉन और 7 न्यूट्रॉन रहेंगे - यह एक नाइट्रोजन परमाणु है - 14: 14N. कण संरचना: 14NH4 + - अमोनियम आयन ( 2 अंक )

चार्ज: 11 - 10 = +1 (1 अंक)

रिश्तेदार मॉलिक्यूलर मास्स: 11 + 7 = 18 या 14 + 4 = 18 (1 अंक)

सूत्र: NH4Cl, (NH4)2CO3 या अन्य अमोनियम लवण (2 अंक)

कार्य 2 (10 अंक)

संभावित प्रतिक्रियाएँ:

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH यौगिक

Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 यौगिक

BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 विनिमय

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 विनिमय

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 प्रतिस्थापन

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 यौगिक

Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 यौगिक और विनिमय

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O विनिमय

BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl विनिमय

पांच समीकरणों में से प्रत्येक के लिए - 2 अंक (पदार्थों के लिए 1 अंक, गुणांक के लिए 0.5 अंक, प्रतिक्रिया के प्रकार के लिए 0.5 अंक)।

(उत्तर में अन्य शब्दों की अनुमति है जिससे इसका अर्थ विकृत न हो)

कार्य 3 (10 अंक)

जब कैल्शियम की छीलन को कैल्सीन किया जाता है, तो प्रतिक्रिया होती है: 2Ca + O 2 = 2CaO (यह शर्त कि गैस व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील है, नाइट्रोजन के साथ कैल्शियम की प्रतिक्रिया को बाहर करती है, जिससे कैल्शियम नाइट्राइड, हाइड्रोलाइजिंग से NH 3 बन सकता है।) चूंकि कैल्शियम पिघल जाता है उच्च तापमान, और प्रतिक्रिया उत्पाद भी दुर्दम्य है, धातु का ऑक्सीकरण प्रारंभ में केवल सतह से होता है। कैलक्लाइंड चिप्स ऐसी धातु होती है जिसके बाहर ऑक्साइड की परत चढ़ी होती है। जब पानी में रखा जाता है, तो धातु और ऑक्साइड दोनों इसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2; Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.

2) ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करने वाले धातु पदार्थ की मात्रा जारी गैस (हाइड्रोजन) के पदार्थ की मात्रा के बराबर है: n(Ca) = n(H2) = 0.56/22.4 = 0.025 mol। कुल मिलाकर, प्रारंभिक चिप्स में n(Ca) = 4/40 = 0.1 मोल। इस प्रकार, 0.1 - 0.025 = 0.075 मोल कैल्शियम ने ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया की, जो m(Ca) = 0.075 * 40 = 3 ग्राम है। चिप्स के द्रव्यमान में वृद्धि ऑक्सीजन के जुड़ने से जुड़ी है। कैल्शियम के साथ प्रतिक्रिया करने वाली ऑक्सीजन का द्रव्यमान m(O 2) = 32 * 0.0375 = 1.2 ग्राम के बराबर है, इसलिए कैल्सीनेशन के बाद चिप्स का द्रव्यमान 1.2 ग्राम बढ़ गया।

3. कैलक्लाइंड चिप्स में 1 ग्राम वजन वाला कैल्शियम (0.025 मोल) और 4.2 ग्राम वजन वाला कैल्शियम ऑक्साइड (0.075 मोल) होता है। द्रव्यमान प्रतिशत में संरचना: सीए - 19.2%; CaO - 80.8%। ग्रेडिंग प्रणाली:

1. प्रत्येक प्रतिक्रिया समीकरण के लिए 1 अंक - 3 अंक

2. हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा की गणना के लिए - 1 अंक

सही उत्तर के लिए - 3 अंक

3. सही उत्तर के लिए - 3 अंक

कार्य 4 (8 अंक)

1) हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें

एम (एचसीएल) = डब्ल्यू ρ वी = 0.2 1.095 40 = 8.76 ग्राम

ν (एचसीएल) = एम वी-वीए/ एम वी-वीए = 8.76/36.5 = 0.24 मोल (2 अंक)

2) मी + 2एचसीएल = मीसीएल 2 + एच2

ए) ν(मी) = ν(एच 2) = 0.5ν (एचसीएल) = 0.5 0.24 = 0.12 मोल

बी) एम (मी) = एम इन-वीए/ ν = 7.8 / 0.12 = 65 ग्राम/मोल (2 अंक)

धातु-जस्ता (1 अंक)

3) मी 2 ओ 3 + 3 एच 2 = 2 मी + एच 2 ओ

ए) ν(मी 2 ओ 3) = 1/3ν(एच 2) = 0.12/3 = 0.04 मोल

बी) एम (मी 2 ओ 3) = एम वी-वीए/ ν = 6.4 / 0.04 = 160 ग्राम/मोल

160 = 2अमे + 3 16 अमे = 56 (2 अंक)

धातु - लोहा (1 अंक)

कार्य 5 (8 अंक)

एक विचार प्रयोग तालिका संकलित की गई है


	एक सफेद अवक्षेप प्रकट होता है	एक सफेद अवक्षेप प्रकट होता है	बिना बदलाव के
एक सफेद अवक्षेप प्रकट होता है		बिना बदलाव के	रंगहीन और गंधहीन गैस निकलती है
एक सफेद अवक्षेप प्रकट होता है	बिना बदलाव के		बिना बदलाव के
बिना बदलाव के	रंगहीन और गंधहीन गैस निकलती है	बिना बदलाव के

प्रतिक्रिया समीकरण आणविक और आयनिक रूप में दिए गए हैं:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

मूल्यांकन दिशानिर्देश

तालिका संकलित करने के लिए - 1 अंक

विचार प्रयोग तालिका के लिए - 4 अंक

प्रत्येक सही ढंग से रचित के लिए आणविक समीकरणप्रत्येक को 1 अंक (3 समीकरण) – 3 अंक

चांबियाँ

स्कूल का मंच

10वीं कक्षा (अधिकतम 47 अंक)

कार्य 1. (10 अंक)

1. ग्लास नंबर 1 में सोडियम क्लोराइड होता है। सफेद रंग, पानी में घुलनशील, गर्म होने पर व्यावहारिक रूप से हवा में नहीं बदलता है।

नंबर 2 - चीनी; सफेद रंग का, पानी में घुलनशील, गर्म करने पर पिघलता है और धीरे-धीरे जल जाता है।

नंबर 3 - चाक; सफेद रंग, पानी में अघुलनशील।

नंबर 4 - सल्फर; पीला रंग, विशेषता दहन.

नंबर 5 - तांबा; लाल रंग; कॉपर (II) ऑक्साइड के निर्माण के कारण हवा में गर्म करने पर काले रंग का दिखना।

नंबर 6 - लाल फास्फोरस; गहरा लाल रंग; विशेषता दहन.

नंबर 7 - मैलाकाइट; हरा रंग; कॉपर (II) ऑक्साइड के निर्माण के कारण थर्मल अपघटन के दौरान काले रंग की उपस्थिति।

नंबर 8 - लोहा; गहरा भूरा रंग; गरम करने पर काला पड़ना।

नंबर 9 - लकड़ी का कोयला; काले रंग; हवा में गर्म करने पर सुलगने लगता है।

नंबर 10 - कॉपर (II) ऑक्साइड; काले रंग; गरम करने पर कोई परिवर्तन नहीं।

प्रत्येक सही परिभाषा और उचित औचित्य के लिए 0.5 अंक। अधिकतम – 5 अंक.

2. जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड चाक, मैलाकाइट और लोहे के साथ प्रतिक्रिया करता है तो गैसीय पदार्थ निकलते हैं:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

प्रत्येक समीकरण के लिए 3 अंक - 1 अंक

3. ग्लास नंबर 4 और नंबर 9 में क्रमशः सल्फर और चारकोल पाउडर हैं। चारकोल के कण हवा से भरी केशिकाओं में प्रवेश करते हैं, इसलिए उनका औसत घनत्व 1 ग्राम/एमएल से कम होता है। इसके अलावा, कोयले की सतह, सल्फर की सतह की तरह, पानी से गीली नहीं होती है, यानी यह हाइड्रोफोबिक होती है। इन पदार्थों के छोटे-छोटे कण पृष्ठ तनाव के बल द्वारा पानी की सतह पर टिके रहते हैं। 1 अंक

4. विद्युत धारा का संचालन तांबा, लोहा तथा कोयले से होता है। सोडियम क्लोराइड घोल बिजली का संचालन करता है क्योंकि NaCl एक इलेक्ट्रोलाइट है। 1 अंक

कार्य 2. (7 अंक)

ट्रांस-1,2-डाइक्लोरोप्रोपीन

सीआईएस-1,2-डाइक्लोरोप्रोपीन

1,1-डाइक्लोरोप्रोपीन

2,3 - डाइक्लोरोप्रोपीन

ट्रांस-1,3-डाइक्लोरोप्रोपीन

सीआईएस-1,3-डाइक्लोरोप्रोपीन

3,3-डाइक्लोरोप्रोपीन

7 अंक: प्रत्येक संरचना के लिए 0.5 अंक, प्रत्येक नाम के लिए 0.5 अंक।

कार्य 3. (10 अंक)

1) क्योंकि द्रव्यमान अंशों का योग 100% के बराबर नहीं है, इसलिए, अणु में अभी भी कुछ अवशेष हैं, जिनकी सामग्री इसके बराबर है:

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

पदार्थ का मोलर द्रव्यमान: एम(ए) = डी वायु * एम वायु = 5.2 * 29 = 151 ग्राम/मोल।

अणु A में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या: 151 * 0.0728/1 = 11.

अणु A में कार्बन परमाणुओं की संख्या: 151 * 0.3973/12 = 5.

अवशेष का दाढ़ द्रव्यमान 151 × 0.5299 = 80 ग्राम/मोल है, जो एक ब्रोमीन परमाणु से मेल खाता है, इसलिए, पदार्थ का आणविक सूत्र है ए- सी 5 एच 11 ब्र.

2) A में एक चतुर्धातुक कार्बन परमाणु होता है, इसलिए A की संरचना निम्नलिखित है:

सीएच 3 - सी - सीएच 2 बीआर 1-ब्रोमो-2,2-डाइमिथाइलप्रोपेन

3) प्राप्त करने की विधि ए:

सीएच 3-सी (सीएच 3) 2-सीएच 3 + बीआर 2 = सीएच 3-सी (सीएच 3) 2-सीएच 2 बीआर + एचबीआर

ग्रेडिंग प्रणाली:

1)कार्बन परमाणुओं की संख्या का निर्धारण 1 अंक

हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या का निर्धारण 1 अंक

ब्रोमीन का निर्धारण 2 अंक

आण्विक सूत्र 1 अंक

2) संरचना 2 अंक

नाम 1 अंक

3) प्रतिक्रिया समीकरण 2 अंक.

कार्य 4. (10 अंक)

Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2 Ag↓ + 2HNO 3

4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3Na 2 SO 4

3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

एसओ 2 + पीसीएल 5 = पीओसीएल 3 + एसओसीएल 2

2SO 2 + 2H 2 O + O2 = 2H 2 SO 4

प्रत्येक समीकरण के लिए - 2 अंक

कार्य 5. (10 अंक)

1. बर्नर की लौ को बैंगनी रंग से रंगना यह दर्शाता है कि आप जिस पाउडर की तलाश कर रहे हैं वह पोटेशियम नमक है। बेरियम क्लोराइड की अधिकता से सफेद अवक्षेप का बनना सल्फेट आयन के प्रति एक गुणात्मक प्रतिक्रिया है। लेकिन पोटेशियम सल्फेट (K 2 SO 4) में एक तटस्थ माध्यम होता है (नमक एक मजबूत आधार और एक मजबूत एसिड द्वारा बनता है), और प्रयोग नंबर 1 के अनुसार, लिटमस नमक के घोल को लाल कर देता है, जो एक अम्लीय प्रतिक्रिया को इंगित करता है। इसलिए, वांछित नमक पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फेट, KHSO4 है। आइए इसे गणना द्वारा जांचें: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

चूंकि युवा रसायनज्ञ ने 10.00 ग्राम के प्रारंभिक नमूने को पांच बराबर भागों में विभाजित किया, जिसका अर्थ है कि 2.00 ग्राम नमक ने प्रतिक्रिया की:

n(KHSO 4) = n(BaSO 4) = 2g/ 136g/mol = 0.0147mol;

मी (बीएएसओ 4) = 0.0147 मोल * 233 ग्राम/मोल = 3.43 ग्राम।

बेरियम सल्फेट का परिणामी द्रव्यमान प्रयोगात्मक परिणामों से मेल खाता है, इसलिए सफेद पाउडर वास्तव में केएचएसओ 4 है।

2. प्रतिक्रिया समीकरण:

2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

केएचएसओ 4 + कोह → के 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

3. अपघटन प्रतिक्रिया समीकरण: 2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O

ग्रेडिंग प्रणाली:

1)पोटेशियम आयनों की उपस्थिति के बारे में निष्कर्ष - 1 अंक

सल्फेट आयनों की उपस्थिति के बारे में निष्कर्ष - 1 अंक

गणना - 2 अंक

नमक का फार्मूला - 1 अंक

2) 1 अंक के लिए 3 समीकरण - 3 अंक

3)विघटन प्रतिक्रिया का समीकरण - 2 अंक

चांबियाँ

स्कूल का मंच

11वीं कक्षा (अधिकतम 48 अंक)

कार्य 1. (10 अंक)

चूँकि तत्व आवर्त सारणी के एक ही आवर्त और एक ही समूह में हैं, इसलिए उनमें से एक है मुख्य उपसमूह, और दूसरा द्वितीयक अवस्था में है, अर्थात यह एक डी-धातु है। पानी में इसकी घुलनशीलता को देखते हुए, पदार्थ एक हैलाइड है, जिसका अर्थ है कि धातु आवर्त सारणी के सातवें समूह के द्वितीयक उपसमूह में है। गुणों को देखते हुए, यह मैंगनीज है, और पदार्थ MnBr 2 है।

वास्तव में, सामूहिक अंशइसमें मैंगनीज 55:215 ≈ 0.256 = 25.6% के बराबर है। तत्व - Mn और Br, पदार्थ - MnBr 2 (6 अंक: प्रत्येक तत्व के लिए 2 अंक, पदार्थ के लिए 2 अंक)।

प्रतिक्रिया समीकरण:

एमएनबीआर 2 + 2एनएच 3 + 2एच 2 ओ = एमएन(ओएच) 2 ↓ + 2एनएच 4 ब्र;

2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 अंक: प्रति समीकरण 2 अंक)।

कार्य 2. (10 अंक)

CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (कैल्सीनेशन);

सीएसी 2 + 2एच 2 ओ = सीए(ओएच) 2 + सी 2 एच 2;

3सी 2 एच 2 = सी 6 एच 6 (हीटिंग, उत्प्रेरक - कोयला);

सी 2 एच 2 + 2 एच 2 = सी 2 एच 6 (गर्म होने पर, उत्प्रेरक - प्लैटिनम);

सी 2 एच 6 + सीएल 2 = सी 2 एच 5 सीएल (प्रकाश के तहत);

सी 6 एच 6 + सी 2 एच 5 सीएल = सी 6 एच 5 सी 2 एच 5 + एचसीएल (उत्प्रेरक - एल्यूमीनियम क्लोराइड);

C 6 H 5 C 2 H 5 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10H 2 O; सी 2 एच 5 सीएल + NaOH = सी 2 एच 5 ओएच + NaCl;

सी 6 एच 5 सीओओएच + सी 2 एच 5 ओएच = सी 6 एच 5 सीओओसी 2 एच 5 + एच 2 ओ (गर्म होने पर, उत्प्रेरक - एच 2 एसओ 4)। ग्रेडिंग योजना:

चूना पत्थर से एसिटिलीन में सही संक्रमण के लिए- 3 अंक;

एसिटिलीन से बेंजीन के उत्पादन के लिए- 1 अंक;

बेंजीन से बेंजोइक एसिड प्राप्त करने के लिए- 2 अंक;

बेंजोइक एसिड से एक या दूसरे तरीके से एस्टर प्राप्त करने के लिए- 4 अंक .

कार्य 3. (10 अंक)

A. किसी पदार्थ का सूत्र स्थापित करना।

आइए हम सूत्र H x N y O z - x:y:z = 3.23/1: 45.16/14: 51.61/16 = 1: 1: 1;

सबसे सरल सूत्र HNO है, लेकिन परंपरा के अनुसार यह एक डिबासिक एसिड है, इसलिए यह मान लेना तर्कसंगत है कि इसका सूत्र H 2 N 2 O 2 नाइट्रस एसिड है। वियोजन समीकरण H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 अंक)

बी. संरचनात्मक सूत्र एच-ओ-एन =एन - ओ-एच (2 अंक)

बी. अपघटन: एच 2 एन 2 ओ 2 → एच 2 ओ + एन 2 ओ

वायु ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (वायु) = 2HNO 2 + 2HNO 3 क्षार के साथ तटस्थता: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 अंक)

(उत्तर में अन्य शब्दों की अनुमति है जिससे इसका अर्थ विकृत न हो)

कार्य 4. (8 अंक)

1. तांबा (घोल के रंग के आधार पर) और सोना (नाइट्रिक एसिड में घुलनशीलता और एक कॉम्पैक्ट धातु की विशिष्ट उपस्थिति) (4 अंक: प्रति तत्व 2 अंक)

2. एक्वा रेजिया में विघटन (1 अंक)

प्रतिक्रिया समीकरण:

Au + HNO 3 (सांद्र) + 4HCl (सांद्र) = H + NO + 2H 2 O (2 अंक) (हाइड्रोक्लोरिक एसिड और क्लोरीन, सेलेनिक एसिड, नाइट्रिक और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड का मिश्रण आदि वाले विकल्प भी उपयुक्त हैं - पूर्ण अंक दें।)

3. कोई भी उचित विधि, उदाहरण के लिए: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe(NO 3) 2 (1 अंक).

कार्य 5. (10 पॉइंट)

1. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 अंक)

2. पोटेशियम परमैंगनेट के कण ऑक्सीजन के प्रवाह के साथ क्रिस्टलाइज़र में प्रवेश कर गए (1 अंक) 3. एस + ओ 2 = एसओ 2 (1 बिंदु )

2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 अंक )

4. अवक्षेप - मैंगनीज डाइऑक्साइड एमएनओ 2 (2 अंक)

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 अंक )