यदि आपको स्कूल में रसायन विज्ञान में रुचि नहीं थी, तो आपको तुरंत याद होने की संभावना नहीं है कि ऑक्साइड क्या हैं और उनकी भूमिका क्या है पर्यावरण. यह वास्तव में एक काफी सामान्य प्रकार का यौगिक है और पर्यावरण में पानी, जंग, कार्बन डाइऑक्साइड और रेत के रूप में सबसे अधिक पाया जाता है। ऑक्साइड में खनिज भी शामिल हैं - प्रकार चट्टानों, एक क्रिस्टलीय संरचना होना।
परिभाषा
ऑक्साइड हैं रासायनिक यौगिक, जिसके सूत्र में कम से कम एक ऑक्सीजन परमाणु और अन्य रासायनिक तत्वों के परमाणु होते हैं। धातु ऑक्साइड में आमतौर पर -2 ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन आयन होते हैं। पृथ्वी की पपड़ी का एक महत्वपूर्ण हिस्सा ठोस ऑक्साइड से बना है जो हवा या पानी से ऑक्सीजन के साथ तत्वों के ऑक्सीकरण के दौरान उत्पन्न हुआ। जब एक हाइड्रोकार्बन जलाया जाता है, तो कार्बन के दो मुख्य ऑक्साइड उत्पन्न होते हैं: कार्बन मोनोऑक्साइड (कार्बन मोनोऑक्साइड, CO) और कार्बन डाइऑक्साइड ( कार्बन डाईऑक्साइड, सीओ 2).
ऑक्साइड वर्गीकरण
सभी ऑक्साइड को आमतौर पर दो बड़े समूहों में विभाजित किया जाता है:
- नमक बनाने वाले ऑक्साइड;
- गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड।
नमक बनाने वाले ऑक्साइड - रासायनिक पदार्थ, जिसमें ऑक्सीजन के अलावा, धातुओं और गैर-धातुओं के तत्व होते हैं, जो पानी के संपर्क में आने पर एसिड बनाते हैं, और जब क्षार के साथ जुड़ते हैं - लवण।
नमक बनाने वाले ऑक्साइड को निम्नलिखित में विभाजित किया गया है:
- मूल ऑक्साइड जिसमें ऑक्सीकरण पर, दूसरा तत्व (1, 2 और कभी-कभी 3-वैलेंट धातु) एक धनायन बन जाता है (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO , MnО, CrO, NiО, Fr 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O, FeO);
- एसिड ऑक्साइड जिसमें, नमक के निर्माण के दौरान, एक दूसरा तत्व नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए ऑक्सीजन परमाणु (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO) से जुड़ा होता है। 2, सीएल 2 ओ 5, सीएल 2 ओ 3);
- एम्फोटेरिक ऑक्साइड जिसमें एक दूसरा तत्व (3 और 4 वैलेंटाइन धातु या जिंक ऑक्साइड, बेरिलियम ऑक्साइड, टिन ऑक्साइड और लेड ऑक्साइड जैसे अपवाद) या तो एक धनायन बन सकता है या एक आयन में शामिल हो सकता है (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3) , SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, TiO 2, MnO 2, Fe 2 O 3, BeO)।
गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड न तो अम्लीय, न ही क्षारीय, न ही उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करते हैं और, जैसा कि नाम से पता चलता है, लवण नहीं बनाते हैं (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4)।
ऑक्साइड के गुण
- ऑक्साइड में ऑक्सीजन परमाणुओं में उच्च रासायनिक गतिविधि होती है। इस तथ्य के कारण कि ऑक्सीजन परमाणु हमेशा नकारात्मक रूप से चार्ज होता है, यह लगभग सभी तत्वों के साथ स्थिर रासायनिक बंधन बनाता है, जिससे विभिन्न प्रकार के ऑक्साइड बनते हैं।
- सोना और प्लैटिनम जैसी उत्कृष्ट धातुएँ मूल्यवान हैं क्योंकि वे ऑक्सीकरण नहीं करती हैं सहज रूप में. धातुओं का संक्षारण हाइड्रोलिसिस या ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप होता है। पानी और ऑक्सीजन का संयोजन केवल प्रतिक्रिया दर को तेज करता है।
- पानी और ऑक्सीजन (या सिर्फ हवा) की उपस्थिति में, कुछ तत्वों, उदाहरण के लिए, सोडियम, की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया तेजी से होती है और मनुष्यों के लिए खतरनाक हो सकती है।
- ऑक्साइड सतह पर एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म बनाते हैं। एक उदाहरण एल्यूमीनियम फ़ॉइल है, जो एल्यूमीनियम ऑक्साइड की एक पतली फिल्म की कोटिंग के कारण बहुत धीरे-धीरे संक्षारण करता है।
- अधिकांश धातुओं के ऑक्साइड में बहुलक संरचना होती है, इसलिए वे सॉल्वैंट्स द्वारा नष्ट नहीं होते हैं।
- एसिड और क्षार की क्रिया के तहत ऑक्साइड घुल जाते हैं। वे ऑक्साइड जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, उभयधर्मी कहलाते हैं। धातुएँ आमतौर पर मूल ऑक्साइड बनाती हैं, अधातुएँ अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं, और उभयधर्मी ऑक्साइड क्षार धातुओं (मेटलॉइड्स) से प्राप्त होते हैं।
- कुछ के संपर्क में आने से धातु ऑक्साइड की मात्रा कम हो सकती है कार्बनिक यौगिक. ये रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं कई महत्वपूर्ण रासायनिक परिवर्तनों का आधार बनती हैं, जैसे कि P450 एंजाइमों द्वारा दवाओं का विषहरण और एथिलीन ऑक्साइड का उत्पादन, जिसका उपयोग एंटीफ्ीज़ बनाने के लिए किया जाता है।
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रासायनिक गुणबुनियादी ऑक्साइड
आप ऑक्साइड, उनके वर्गीकरण और बनाने की विधियों के बारे में विस्तार से पढ़ सकते हैं। .
1. पानी के साथ अंतःक्रिया. केवल मूल ऑक्साइड, जो घुलनशील हाइड्रॉक्साइड (क्षार) के अनुरूप होते हैं, पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। क्षार क्षार धातु (लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम और सीज़ियम) और क्षारीय पृथ्वी धातु (कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम) बनाते हैं। अन्य धातुओं के ऑक्साइड पानी के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। उबालने पर मैग्नीशियम ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है।
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
CuO + H 2 O ≠
2. के साथ बातचीत एसिड ऑक्साइडऔर अम्ल. जब क्षारीय ऑक्साइड अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो इस अम्ल और पानी का एक नमक बनता है। जब एक क्षारीय ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक नमक बनता है:
क्षारीय ऑक्साइड + अम्ल = नमक + पानी
क्षारीय ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड = नमक
जब मूल ऑक्साइड अम्ल और उनके ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो निम्नलिखित नियम लागू होता है:
कम से कम एक अभिकर्मक को एक मजबूत हाइड्रॉक्साइड (क्षार या मजबूत एसिड) के अनुरूप होना चाहिए.
दूसरे शब्दों में, मूल ऑक्साइड, जो क्षार के अनुरूप होते हैं, सभी अम्लीय ऑक्साइड और उनके एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। मूल ऑक्साइड, जो अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप है, केवल के साथ प्रतिक्रिया करता है प्रबल अम्लऔर उनके ऑक्साइड (एन 2 ओ 5, एनओ 2, एसओ 3, आदि)।
3. एम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया।
जब मूल ऑक्साइड उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो लवण बनते हैं:
बेसिक ऑक्साइड + एम्फोटेरिक ऑक्साइड = नमक
वे संलयन के दौरान उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं केवल मूल ऑक्साइड, जो क्षार के अनुरूप होते हैं . इससे नमक बनता है. नमक में धातु अधिक क्षारीय ऑक्साइड से आती है, अम्ल अवशेष अधिक अम्लीय ऑक्साइड से। में इस मामले मेंएम्फोटेरिक ऑक्साइड एक अम्ल अवशेष बनाता है।
K 2 O + Al 2 O 3 → 2KAlO 2
CuO + Al 2 O 3 ≠ (प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती, क्योंकि Cu(OH) 2 एक अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड है)
(अम्लीय अवशेष निर्धारित करने के लिए, हम एम्फोटेरिक या अम्लीय ऑक्साइड के सूत्र में एक पानी का अणु जोड़ते हैं: अल 2 ओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 अल 2 ओ 4 और परिणामी सूचकांकों को आधे में विभाजित करते हैं यदि ऑक्सीकरण अवस्था तत्व विषम है: HAlO 2। परिणाम एक एल्युमिनेट आयन AlO 2 है - आयन का आवेश संलग्न हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से आसानी से निर्धारित किया जा सकता है - यदि 1 हाइड्रोजन परमाणु है, तो आयन का आवेश -1 होगा , यदि 2 हाइड्रोजन हैं, तो -2, आदि)।
गर्म करने पर एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड विघटित हो जाते हैं, इसलिए वे वास्तव में मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं कर सकते हैं।
4. अपचायक एजेंटों के साथ मूल ऑक्साइड की परस्पर क्रिया।
इस प्रकार, कुछ धातु आयन ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं (वोल्टेज श्रृंखला में जितना अधिक दाईं ओर, उतना मजबूत)। कम करने वाले एजेंटों के साथ बातचीत करते समय, धातुएं ऑक्सीकरण अवस्था 0 में चली जाती हैं।
4.1. कोयले के साथ बहाली या कार्बन मोनोआक्साइड .
एल्युमीनियम के बाद सक्रियता श्रृंखला में स्थित धातुओं के ऑक्साइड से ही कार्बन (कोयला) अपचयित होता है। गर्म करने पर ही प्रतिक्रिया होती है।
FeO + C → Fe + CO
कार्बन मोनोऑक्साइड भी इलेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला में एल्यूमीनियम के बाद स्थित केवल धातुओं के ऑक्साइड से कम हो जाती है:
Fe 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2
CuO + CO → Cu + CO 2
4.2. हाइड्रोजन के साथ कमी .
हाइड्रोजन केवल एल्यूमीनियम के दाईं ओर गतिविधि श्रृंखला में स्थित धातुओं के ऑक्साइड से कम हो जाता है। हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया केवल कठोर परिस्थितियों में होती है - दबाव और हीटिंग में।
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
4.3. अधिक सक्रिय धातुओं के साथ कमी (पिघल या घोल में, धातु पर निर्भर करता है)
इस स्थिति में, अधिक सक्रिय धातुएँ कम सक्रिय धातुओं को विस्थापित कर देती हैं। अर्थात्, ऑक्साइड में जोड़ी गई धातु को ऑक्साइड से धातु की तुलना में गतिविधि श्रृंखला में बाईं ओर अधिक स्थित होना चाहिए। गरम करने पर आमतौर पर प्रतिक्रियाएँ होती हैं।
उदाहरण के लिए , जिंक ऑक्साइड एल्यूमीनियम के साथ प्रतिक्रिया करता है:
3ZnO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Zn
लेकिन तांबे के साथ क्रिया नहीं करता:
ZnO + Cu ≠
अन्य धातुओं का उपयोग करके ऑक्साइड से धातुओं को कम करना एक बहुत ही सामान्य प्रक्रिया है। धातुओं को पुनर्स्थापित करने के लिए अक्सर एल्यूमीनियम और मैग्नीशियम का उपयोग किया जाता है। लेकिन क्षार धातुएँ इसके लिए बहुत उपयुक्त नहीं हैं - वे रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय हैं, जो उनके साथ काम करते समय कठिनाइयाँ पैदा करती हैं।
उदाहरण के लिए, सीज़ियम हवा में फट जाता है।
एलुमिनोथर्मी- यह एल्यूमीनियम के साथ ऑक्साइड से धातुओं की कमी है।
उदाहरण के लिए : एल्यूमीनियम ऑक्साइड से कॉपर (II) ऑक्साइड को कम करता है:
3CuO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Cu
मैग्नीथेर्मी- मैग्नीशियम के साथ ऑक्साइड से धातुओं की कमी है।
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
4.4. अमोनिया के साथ कमी.
केवल निष्क्रिय धातुओं के ऑक्साइड को अमोनिया से कम किया जा सकता है। प्रतिक्रिया केवल उच्च तापमान पर होती है।
उदाहरण के लिए , अमोनिया कॉपर (II) ऑक्साइड को कम करता है:
3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2
5. ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ मूल ऑक्साइड की परस्पर क्रिया.
ऑक्सीकरण एजेंटों के प्रभाव में, कुछ मूल ऑक्साइड (जिसमें धातुएं ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ा सकती हैं, उदाहरण के लिए Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+, आदि) कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य कर सकते हैं।
उदाहरण के लिए ,आयरन (II) ऑक्साइड को ऑक्सीजन के साथ आयरन (III) ऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है:
4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3
आक्साइड- ये जटिल अकार्बनिक यौगिक हैं जिनमें दो तत्व होते हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है (ऑक्सीकरण अवस्था -2 में)।
उदाहरण के लिए, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 को ऑक्साइड के रूप में वर्गीकृत किया गया है। इन सभी पदार्थों में ऑक्सीजन और एक अन्य तत्व होता है। पदार्थ Na 2 O 2, H 2 SO 4, और HCl ऑक्साइड नहीं हैं: पहले में, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है, दूसरे में दो नहीं, बल्कि तीन तत्व हैं, और तीसरे में ऑक्सीजन नहीं है। बिल्कुल भी।
यदि आप ऑक्सीकरण संख्या शब्द का अर्थ नहीं समझते हैं, तो कोई बात नहीं। सबसे पहले, आप इस साइट पर संबंधित लेख देख सकते हैं। दूसरे, इस शब्द को समझे बिना भी आप पढ़ना जारी रख सकते हैं। आप ऑक्सीकरण अवस्था का उल्लेख करना अस्थायी रूप से भूल सकते हैं।
कुछ उत्कृष्ट गैसों और "विदेशी" ट्रांसयूरेनियम तत्वों को छोड़कर, वर्तमान में ज्ञात लगभग सभी तत्वों के ऑक्साइड प्राप्त कर लिए गए हैं। इसके अलावा, कई तत्व कई ऑक्साइड बनाते हैं (उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन के लिए छह ज्ञात हैं)।
ऑक्साइड का नामकरण
हमें ऑक्साइडों का नाम रखना सीखना चाहिए। यह बहुत सरल है।उदाहरण 1. निम्नलिखित यौगिकों के नाम बताइए: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3।
ली 2 ओ - लिथियम ऑक्साइड,
अल 2 ओ 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड,
एन 2 ओ 5 - नाइट्रिक ऑक्साइड (वी),
एन 2 ओ 3 - नाइट्रिक ऑक्साइड (III)।
पर ध्यान दें महत्वपूर्ण बिंदु: यदि किसी तत्व की संयोजकता स्थिर है, तो हम ऑक्साइड के नाम में इसका उल्लेख नहीं करते हैं। यदि संयोजकता बदलती है, तो इसे कोष्ठकों में इंगित करना सुनिश्चित करें! लिथियम और एल्युमीनियम की संयोजकता स्थिर होती है, जबकि नाइट्रोजन की संयोजकता परिवर्तनशील होती है; यही कारण है कि नाइट्रोजन ऑक्साइड के नामों को रोमन अंकों के साथ पूरक किया जाता है, जो संयोजकता का प्रतीक है।
अभ्यास 1. ऑक्साइडों के नाम बताइए: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. यह मत भूलिए कि स्थिर और परिवर्तनशील दोनों संयोजकता वाले तत्व मौजूद हैं।
एक और महत्वपूर्ण बिंदु: पदार्थ एफ 2 ओ को "फ्लोरीन ऑक्साइड" नहीं, बल्कि "ऑक्सीजन फ्लोराइड" कहना अधिक सही है!
ऑक्साइड के भौतिक गुण
भौतिक गुण बहुत विविध हैं। यह, विशेष रूप से, इस तथ्य के कारण है कि ऑक्साइड प्रदर्शित हो सकते हैं अलग - अलग प्रकार रासायनिक बंध. गलनांक और क्वथनांक व्यापक रूप से भिन्न होते हैं। सामान्य परिस्थितियों में, ऑक्साइड ठोस अवस्था में हो सकते हैं (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), तरल अवस्था(एन 2 ओ 3, एच 2 ओ), गैसों के रूप में (एन 2 ओ, एसओ 2, एनओ, सीओ)।
विभिन्न रंग: MgO और Na 2 O सफेद हैं, CuO काला है, N 2 O 3 नीला है, CrO 3 लाल है, आदि।
आयनिक बंधन के साथ ऑक्साइड का पिघलना अच्छा संचालन करता है बिजली, सहसंयोजक ऑक्साइड में आम तौर पर कम विद्युत चालकता होती है।
ऑक्साइड वर्गीकरण
प्रकृति में मौजूद सभी ऑक्साइड को 4 वर्गों में विभाजित किया जा सकता है: क्षारीय, अम्लीय, उभयधर्मी और गैर-नमक बनाने वाला। कभी-कभी पहले तीन वर्गों को नमक बनाने वाले ऑक्साइड के समूह में जोड़ दिया जाता है, लेकिन हमारे लिए अब यह महत्वपूर्ण नहीं है। से आक्साइड के रासायनिक गुण विभिन्न वर्गकाफी भिन्नता है, इसलिए इस विषय के आगे के अध्ययन के लिए वर्गीकरण का मुद्दा बहुत महत्वपूर्ण है!
चलो साथ - साथ शुरू करते हैं गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड. उन्हें याद रखने की आवश्यकता है: NO, SiO, CO, N 2 O. बस ये चार सूत्र सीखें!
आगे बढ़ने के लिए, हमें यह याद रखना चाहिए कि प्रकृति में दो प्रकार के सरल पदार्थ होते हैं - धातु और अधातु (कभी-कभी अर्धधातु या उपधातु का एक समूह भी प्रतिष्ठित होता है)। यदि आपको यह स्पष्ट समझ है कि कौन से तत्व धातु हैं, तो इस लेख को पढ़ना जारी रखें। यदि आपको थोड़ा सा भी संदेह है, तो सामग्री देखें "धातु और अधातु"उस वेबसाइट पर.
तो, मैं आपको बता दूं कि सभी उभयधर्मी ऑक्साइड धातु ऑक्साइड हैं, लेकिन सभी धातु ऑक्साइड उभयधर्मी नहीं हैं। मैं उनमें से सबसे महत्वपूर्ण सूचीबद्ध करूंगा: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO। सूची पूरी नहीं है, लेकिन आपको सूचीबद्ध सूत्र निश्चित रूप से याद रखने चाहिए! अधिकांश एम्फोटेरिक ऑक्साइड में, धातु +2 या +3 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती है (लेकिन कुछ अपवाद भी हैं)।
लेख के अगले भाग में हम वर्गीकरण के बारे में बात करना जारी रखेंगे; आइए अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड पर चर्चा करें।
आज हम सबसे महत्वपूर्ण वर्गों से परिचित होना शुरू कर रहे हैं अकार्बनिक यौगिक. जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, अकार्बनिक पदार्थों को उनकी संरचना के अनुसार सरल और जटिल में विभाजित किया जाता है।
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ऑक्साइड |
एसिड |
आधार |
नमक |
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ई एक्स ओ वाई |
एनएनए ए - अम्लीय अवशेष |
मैं(ओह)बी ओह - हाइड्रॉक्सिल समूह |
मैं एन ए बी |
जटिल अकार्बनिक पदार्थों को चार वर्गों में विभाजित किया गया है: ऑक्साइड, अम्ल, क्षार, लवण। हम ऑक्साइड वर्ग से शुरू करते हैं।
आक्साइड
आक्साइड
- यह जटिल पदार्थ, जिसमें दो रासायनिक तत्व शामिल हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है, जिसकी संयोजकता 2 है। केवल एक रासायनिक तत्व - फ्लोरीन, जब ऑक्सीजन के साथ जुड़ता है, तो ऑक्साइड नहीं, बल्कि ऑक्सीजन फ्लोराइड OF 2 बनाता है।
उन्हें बस "ऑक्साइड + तत्व का नाम" कहा जाता है (तालिका देखें)। यदि वैलेंस रासायनिक तत्वचर, फिर रासायनिक तत्व के नाम के बाद कोष्ठक में संलग्न रोमन अंक द्वारा इंगित किया जाता है।
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FORMULA |
नाम |
FORMULA |
नाम |
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कार्बन (II) मोनोऑक्साइड |
Fe2O3 |
आयरन (III) ऑक्साइड |
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नाइट्रिक ऑक्साइड (II) |
CrO3 |
क्रोमियम (VI) ऑक्साइड |
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Al2O3 |
अल्यूमिनियम ऑक्साइड |
ज़िंक ऑक्साइड |
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N2O5 |
नाइट्रिक ऑक्साइड (वी) |
Mn2O7 |
मैंगनीज (VII) ऑक्साइड |
ऑक्साइड वर्गीकरण
सभी ऑक्साइडों को दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है: नमक बनाने वाला (क्षारीय, अम्लीय, उभयधर्मी) और गैर-नमक बनाने वाला या उदासीन।
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धातु आक्साइड फर एक्स हे वाई |
गैर-धातु ऑक्साइड नेम एक्स हे वाई |
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बुनियादी |
अम्लीय |
उभयधर्मी |
अम्लीय |
उदासीन |
|
मैं, द्वितीय हुंह |
V-VII मुझे |
ZnO,BeO,Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 |
> द्वितीय नइमे |
मैं, द्वितीय नइमे CO, NO, N2O |
1). मूल ऑक्साइडवे ऑक्साइड हैं जो आधारों के अनुरूप हैं। मुख्य ऑक्साइड शामिल हैं आक्साइड धातुओं 1 और 2 समूह, साथ ही धातुओं पार्श्व उपसमूह संयोजकता के साथ मैं और द्वितीय (ZnO को छोड़कर - जिंक ऑक्साइड और BeO – बेरिलियम ऑक्साइड):
2). अम्लीय ऑक्साइड- ये ऑक्साइड हैं, जो एसिड के अनुरूप हैं। एसिड ऑक्साइड शामिल हैं गैर-धातु ऑक्साइड (गैर-नमक बनाने वाले को छोड़कर - उदासीन), साथ ही धातु आक्साइड पार्श्व उपसमूह से वैधता के साथ वी पहले सातवीं (उदाहरण के लिए, CrO 3 - क्रोमियम (VI) ऑक्साइड, Mn 2 O 7 - मैंगनीज (VII) ऑक्साइड):
3). एम्फोटेरिक ऑक्साइड- ये ऑक्साइड हैं, जो क्षार और अम्ल के अनुरूप हैं। इसमे शामिल है धातु आक्साइड मुख्य और द्वितीयक उपसमूह संयोजकता के साथ तृतीय , कभी-कभी चतुर्थ , साथ ही जस्ता और बेरिलियम (उदाहरण के लिए,बीईओ, जेएनओ, अल 2 ओ 3, सीआर 2 ओ 3)।
4). गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड- ये अम्ल और क्षार के प्रति उदासीन ऑक्साइड हैं। इसमे शामिल है गैर-धातु ऑक्साइड संयोजकता के साथ मैं और द्वितीय (उदाहरण के लिए, एन 2 ओ, एनओ, सीओ)।
निष्कर्ष: ऑक्साइड के गुणों की प्रकृति मुख्य रूप से तत्व की संयोजकता पर निर्भर करती है।
उदाहरण के लिए, क्रोमियम ऑक्साइड:
सीआरओ(द्वितीय- मुख्य);
सीआर 2 ओ 3 (तृतीय- उभयचर);
CrO3(सातवीं- अम्लीय).
ऑक्साइड वर्गीकरण
(पानी में घुलनशीलता द्वारा)
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अम्लीय ऑक्साइड |
मूल ऑक्साइड |
एम्फोटेरिक ऑक्साइड |
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पानी में घुलनशील। अपवाद - SiO2 (पानी में घुलनशील नहीं) |
केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड ही पानी में घुलते हैं (ये धातु हैं I "ए" और II "ए" समूह, अपवाद बीई, एमजी) |
वे पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं। पानी में अघुलनशील |
कार्य पूर्ण करें:
1. इसे अलग से लिखें रासायनिक सूत्रनमक बनाने वाले अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड।
NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO।
2. दिए गए पदार्थ : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO,
SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
ऑक्साइड प्राप्त करना
सिम्युलेटर "सरल पदार्थों के साथ ऑक्सीजन की बातचीत"
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1. पदार्थों का दहन (ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण) |
ए) सरल पदार्थ प्रशिक्षण उपकरण |
2एमजी +ओ 2 =2एमजीओ |
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बी) जटिल पदार्थ |
2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2 |
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2. जटिल पदार्थों का अपघटन (एसिड की तालिका का उपयोग करें, परिशिष्ट देखें) |
ए) लवण नमकटी= बेसिक ऑक्साइड+एसिड ऑक्साइड |
CaCO 3 = CaO + CO 2 |
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बी) अघुलनशील आधार मैं(ओह)बीटी= मी एक्स ओ वाई+ एच 2 हे |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
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ग) ऑक्सीजन युक्त एसिड एनएनए=एसिड ऑक्साइड + एच 2 हे |
एच 2 एसओ 3 =एच 2 ओ+एसओ 2 |
ऑक्साइड के भौतिक गुण
पर कमरे का तापमानअधिकांश ऑक्साइड ठोस (CaO, Fe 2 O 3, आदि) हैं, कुछ तरल (H 2 O, Cl 2 O 7, आदि) और गैसें (NO, SO 2, आदि) हैं।
ऑक्साइड के रासायनिक गुण
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बुनियादी आक्साइड के रासायनिक गुण 1. बेसिक ऑक्साइड + एसिड ऑक्साइड = नमक (आर. यौगिक) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. क्षारीय ऑक्साइड + अम्ल = नमक + H2O (विनिमय विलयन) 3 के 2 ओ + 2 एच 3 पीओ 4 = 2 के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ 3. मूल ऑक्साइड + जल = क्षार (यौगिक) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH |
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एसिड ऑक्साइड के रासायनिक गुण 1. अम्लीय ऑक्साइड + जल = अम्ल (पी. यौगिक) O 2 + H 2 O = H 2 CO 3 के साथ, SiO 2 - प्रतिक्रिया नहीं करता है 2. अम्ल ऑक्साइड + क्षार = नमक + H 2 O (विनिमय विनिमय दर) पी 2 ओ 5 + 6 केओएच = 2 के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ 3. क्षारीय ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड = नमक (r. यौगिक) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. कम वाष्पशील पदार्थ अधिक वाष्पशील पदार्थों को उनके लवणों से विस्थापित कर देते हैं CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
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एम्फोटेरिक ऑक्साइड के रासायनिक गुण वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (समाधान में) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (जब जुड़े) |
ऑक्साइड का अनुप्रयोग
कुछ ऑक्साइड पानी में नहीं घुलते, लेकिन कई ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करके यौगिक बनाते हैं:
एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4
काओ + एच 2 हे = सीए( ओह) 2
परिणाम अक्सर बहुत आवश्यक और उपयोगी यौगिक होते हैं। उदाहरण के लिए, एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक एसिड, सीए (ओएच) 2 - बुझा हुआ चूना, आदि।
यदि ऑक्साइड पानी में अघुलनशील हैं, तो लोग कुशलता से इस संपत्ति का उपयोग करते हैं। उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड ZnO एक सफेद पदार्थ है, इसलिए इसका उपयोग सफेद तेल पेंट (जिंक सफेद) तैयार करने के लिए किया जाता है। चूंकि ZnO पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है, इसलिए किसी भी सतह को जस्ता सफेद रंग से रंगा जा सकता है, जिसमें वर्षा के संपर्क में आने वाली सतह भी शामिल है। अघुलनशीलता और गैर-विषाक्तता इस ऑक्साइड को कॉस्मेटिक क्रीम और पाउडर के निर्माण में उपयोग करने की अनुमति देती है। फार्मासिस्ट इसे बाहरी उपयोग के लिए कसैला और सुखाने वाला पाउडर बनाते हैं।
टाइटेनियम (IV) ऑक्साइड - TiO2 - में समान मूल्यवान गुण हैं। उनके पास एक हैंडसम भी है सफेद रंगऔर इसका उपयोग टाइटेनियम व्हाइट के निर्माण के लिए किया जाता है। TiO2 न केवल पानी में, बल्कि एसिड में भी अघुलनशील है, इसलिए इस ऑक्साइड से बनी कोटिंग विशेष रूप से स्थिर होती है। प्लास्टिक को सफेद रंग देने के लिए इस ऑक्साइड को उसमें मिलाया जाता है। यह धातु और चीनी मिट्टी के बर्तनों के इनेमल का हिस्सा है।
क्रोमियम (III) ऑक्साइड - Cr 2 O 3 - बहुत मजबूत गहरे हरे क्रिस्टल, पानी में अघुलनशील। सीआर 2 ओ 3 का उपयोग सजावटी हरे कांच और सिरेमिक के निर्माण में रंगद्रव्य (पेंट) के रूप में किया जाता है। प्रसिद्ध भारत सरकार पेस्ट ("स्टेट ऑप्टिकल इंस्टीट्यूट" नाम का संक्षिप्त रूप) का उपयोग ऑप्टिक्स, धातु को पीसने और चमकाने के लिए किया जाता है। उत्पाद, आभूषणों में।
क्रोमियम (III) ऑक्साइड की अघुलनशीलता और ताकत के कारण, इसका उपयोग मुद्रण स्याही में भी किया जाता है (उदाहरण के लिए, रंग भरने के लिए) बैंक नोट). सामान्य तौर पर, कई धातुओं के ऑक्साइड का उपयोग विभिन्न प्रकार के पेंट के लिए रंगद्रव्य के रूप में किया जाता है, हालांकि यह उनके एकमात्र अनुप्रयोग से बहुत दूर है।
समेकन के लिए कार्य
1. नमक बनाने वाले अम्लीय और क्षारीय ऑक्साइड के रासायनिक सूत्र अलग-अलग लिखिए।
NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO।
2. दिए गए पदार्थ : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
सूची से चयन करें: क्षारीय ऑक्साइड, अम्लीय ऑक्साइड, उदासीन ऑक्साइड, उभयधर्मी ऑक्साइड और उन्हें नाम दें.
3. सीएसआर पूरा करें, प्रतिक्रिया का प्रकार बताएं, प्रतिक्रिया उत्पादों के नाम बताएं
ना 2 ओ + एच 2 ओ =
एन 2 ओ 5 + एच 2 ओ =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
के 2 ओ + सीओ 2 =
Cu(OH) 2 = ? + ?
4. योजना के अनुसार परिवर्तन करें:
1) के → के 2 ओ → कोह → के 2 एसओ 4
2) एस→एसओ 2 →एच 2 एसओ 3 →ना 2 एसओ 3
3) पी→पी 2 ओ 5 →एच 3 पीओ 4 →के 3 पीओ 4
ऑक्साइड ऐसे पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में ऑक्सीकरण अवस्था - 2 के साथ एक ऑक्सीजन परमाणु और कुछ दूसरे तत्व के परमाणु होते हैं।
ऑक्साइड सीधे किसी अन्य पदार्थ के साथ ऑक्सीजन की परस्पर क्रिया से या परोक्ष रूप से क्षार, लवण और अम्ल के अपघटन से बनते हैं। इस प्रकार का यौगिक प्रकृति में बहुत आम है और गैस, तरल या बी के रूप में मौजूद हो सकता है भूपर्पटीऑक्साइड भी हैं। तो, रेत, जंग, और यहाँ तक कि साधारण पानी - बस इतना ही
इसमें नमक बनाने वाले और गैर नमक बनाने वाले दोनों प्रकार के ऑक्साइड होते हैं। परिणामस्वरूप नमक बनना रासायनिक प्रतिक्रियानमक दो. इनमें गैर-धातुओं और धातुओं के ऑक्साइड शामिल हैं, जो पानी के साथ प्रतिक्रिया में एक एसिड बनाते हैं, और क्षार के साथ प्रतिक्रिया में - लवण, सामान्य और अम्लीय। नमक बनाने वाले एजेंटों में शामिल हैं, उदाहरण के लिए,
तदनुसार, गैर-नमक बनाने वाले पदार्थों से नमक प्राप्त करना असंभव है। उदाहरणों में डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड और शामिल हैं
नमक बनाने वाले ऑक्साइड, बदले में, मूल, अम्लीय और उभयचर में विभाजित होते हैं। आइए मुख्य के बारे में अधिक विस्तार से बात करें।
तो, मूल ऑक्साइड कुछ धातुओं के ऑक्साइड होते हैं, संबंधित हाइड्रॉक्साइड आधारों के वर्ग से संबंधित होते हैं। अर्थात् अम्ल के साथ क्रिया करके ऐसे पदार्थ पानी और नमक बनाते हैं। उदाहरण के लिए, ये K2O, CaO, MgO आदि हैं। सामान्य परिस्थितियों में, मूल ऑक्साइड ठोस क्रिस्टलीय संरचनाएँ होती हैं। ऐसे यौगिकों में धातुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री, एक नियम के रूप में, +2 या शायद ही कभी +3 से अधिक नहीं होती है।
मूल ऑक्साइड के रासायनिक गुण
1. अम्ल के साथ प्रतिक्रिया
यह एक एसिड के साथ प्रतिक्रिया में है कि ऑक्साइड अपने मूल गुणों को प्रदर्शित करता है, इसलिए एक समान प्रयोग एक विशेष ऑक्साइड के प्रकार को साबित कर सकता है। यदि नमक और पानी बनता है तो यह एक क्षारीय ऑक्साइड है। ऐसी प्रतिक्रिया में अम्लीय ऑक्साइड एक एसिड बनाते हैं। और उभयधर्मी या तो अम्लीय या क्षारीय गुण प्रदर्शित कर सकते हैं - यह स्थितियों पर निर्भर करता है। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड के बीच ये मुख्य अंतर हैं।
2. जल के साथ अभिक्रिया
वे ऑक्साइड जो विद्युत वोल्टेज रेंज से धातुओं द्वारा बनते हैं जो मैग्नीशियम के सामने होते हैं, पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। जल के साथ क्रिया करके ये घुलनशील क्षार बनाते हैं। यह क्षारीय पृथ्वी ऑक्साइड (बेरियम ऑक्साइड, लिथियम ऑक्साइड, आदि) का एक समूह है। अम्लीय ऑक्साइड पानी में अम्ल बनाते हैं, जबकि एम्फोटेरिक ऑक्साइड पानी पर प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
3. उभयधर्मी और अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया
रासायनिक रूप से विपरीत पदार्थ एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं। उदाहरण के लिए, मूल ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं, लेकिन अपने समूह के अन्य प्रतिनिधियों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। क्षार धातुओं, क्षारीय पृथ्वी और मैग्नीशियम के ऑक्साइड सबसे अधिक सक्रिय हैं। सामान्य परिस्थितियों में भी, वे ठोस एम्फोटेरिक ऑक्साइड और ठोस और गैसीय अम्लीय ऑक्साइड के साथ संलयन करते हैं। अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते समय, वे संबंधित लवण बनाते हैं।
लेकिन अन्य धातुओं के मूल ऑक्साइड कम सक्रिय होते हैं और व्यावहारिक रूप से गैसीय (अम्लीय) ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। ठोस अम्ल ऑक्साइड के साथ संलयन होने पर ही वे अतिरिक्त प्रतिक्रिया से गुजर सकते हैं।
4. रेडॉक्स गुण
सक्रिय क्षार धातुओं के ऑक्साइड स्पष्ट कम करने वाले या ऑक्सीकरण करने वाले गुण प्रदर्शित नहीं करते हैं। इसके विपरीत, कम सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड को कोयला, हाइड्रोजन, अमोनिया या कार्बन मोनोऑक्साइड द्वारा कम किया जा सकता है।
बुनियादी ऑक्साइड की तैयारी
1. हाइड्रॉक्साइड का अपघटन: गर्म होने पर अघुलनशील आधारपानी और बेसिक ऑक्साइड में विघटित करें।
2. धातुओं का ऑक्सीकरण: एक क्षार धातु, जब ऑक्सीजन में जलाया जाता है, तो एक पेरोक्साइड बनाता है, जो फिर, कमी होने पर, एक क्षारीय ऑक्साइड बनाता है।
