տուն Պտղատու ծառեր Քննական թեստ քիմիայից. Առցանց Gia քիմիայի թեստեր. Հաշվարկներ քիմիական հավասարումներով

Պտղատու ծառեր

Քննական թեստ քիմիայից. Առցանց Gia քիմիայի թեստեր. Հաշվարկներ քիմիական հավասարումներով

«SOLVE USE» կրթական պորտալը իմ անձնական բարեգործական նախագիծն է։ Այն մշակվել է իմ, ինչպես նաև իմ ընկերների և գործընկերների կողմից, ովքեր ավելի շատ մտածում են երեխաների կրթության մասին, քան իրենց: Ոչ ոք չի ֆինանսավորվում.

Պետական քննություններին նախապատրաստվելու հեռակա ուսուցման «ԼՈՒԾԵԼ ՕԳՏԱԳՈՐԾՈՒՄ» համակարգը (http://reshuege.rf, http://ege.sdamgia.ru) ստեղծվել է «Մտավոր նախաձեռնությունների կենտրոն» ստեղծագործական ասոցիացիայի կողմից։ Ղեկավար - Գուշչին Դ. Դ., մաթեմատիկայի, ֆիզիկայի և համակարգչային գիտության ուսուցիչ, պատվավոր աշխատող հանրակրթականՌԴ, Ռուսաստանի տարվա ուսուցիչ - 2007, անդամ Դաշնային հանձնաժողովմաթեմատիկայում հսկիչ-չափիչ նյութերի մշակման վերաբերյալ միասնական պետական քննությունմաթեմատիկայի բնագավառում (2009-2010 թթ.), մաթեմատիկայի միասնական պետական քննության դաշնային առարկայական հանձնաժողովի փորձագետ (2011-2012 թթ.), մաթեմատիկայի GIA-ի տարածաշրջանային առարկայական հանձնաժողովի նախագահի տեղակալ (2012-2014 թթ.), հաղորդավար ՕԳՏԱԳՈՐԾԵԼՈՒ փորձագետմաթեմատիկայի բնագավառում (2014-2015), դաշնային փորձագետ (2015-2017 թթ.):

«ԼՈՒԾԵՔ ՕԳՏԱԳՈՐԾՈՒՄԸ» ՈՒՍՈՒՄՆԱԿԱՆ ՊՈՐՏԱԼԻ ԾԱՌԱՅՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ.

Թեմատիկ կրկնությունը կազմակերպելու համար մշակվել է դասակարգիչ: քննական առաջադրանքներ, որը թույլ է տալիս հետևողականորեն կրկնել որոշակի փոքր թեմաներ և անմիջապես ստուգել ձեր գիտելիքները դրանց վերաբերյալ։
Գիտելիքների ընթացիկ վերահսկողությունը կազմակերպելու համար աշխատանքի վերապատրաստման տարբերակներում հնարավոր է ներառել յուրաքանչյուր քննական տեսակի կամայական թվով առաջադրանքներ:
Եզրափակչի համար հսկիչ աշխատանքներՆախատեսվում է թեստավորում անցնել այս տարվա USE ձևաչափով՝ համակարգում նախապես տեղադրված տարբերակներից մեկի կամ պատահականության սկզբունքով ստեղծված անհատական տարբերակի համաձայն։
Վերապատրաստման մակարդակը վերահսկելու համար համակարգը վարում է ուսումնասիրված թեմաների և լուծված խնդիրների վիճակագրություն:
Քննական թերթերի ստուգման կանոններին ծանոթանալու համար կարելի է պարզել մանրամասն պատասխանով առաջադրանքների ստուգման չափանիշները և դրանց համապատասխան ստուգել առաջադրանքները բաց պատասխանով։
Համար նախնական գնահատումթեստն անցնելուց հետո պատրաստվածության մակարդակը, զեկուցվում է թեստային քննության միավորի կանխատեսումը հարյուր բալանոց սանդղակով։

Առաջադրանքների կատալոգները մշակվել են հատուկ «SOLVE USE» պորտալի համար և խմբագիրների մտավոր սեփականությունն են: Առաջադրանքներ բաց բանկ FIPI առաջադրանքներ, ցուցադրական տարբերակներքննություններ, անցած քննությունների առաջադրանքներ, մշակված Դաշնային ինստիտուտՄոսկվայի ինստիտուտի կողմից պատրաստված մանկավարժական չափումներ, ախտորոշիչ աշխատանք բաց կրթություն, գրական աղբյուրներից առաջադրանքներն օգտագործվում են հեղինակային իրավունքի սեփականատերերի լիցենզիաներին համապատասխան։ Պորտալի օգտատերերը նաև հնարավորություն ունեն կատալոգներում ավելացնել իրենց առաջադրանքները, հրապարակել տեսական նյութեր, ստեղծել վերապատրաստման դասընթացներ և նամակագրել իրենց ընթերցողներին։

Համակարգում օգտագործվող բոլոր առաջադրանքները տրվում են պատասխաններով և մանրամասն լուծումներով:

Եթե պլանավորում եք պարբերաբար օգտվել կայքից, խնդրում ենք գրանցվել: Սա թույլ կտա համակարգին պահել ձեր լուծած առաջադրանքների վիճակագրությունը և առաջարկություններ տալ քննությանը պատրաստվելու վերաբերյալ:

Պորտալի բոլոր ծառայություններն անվճար են:

Արտադրված է Սանկտ Պետերբուրգ, Նորիլսկ, Սլավյանսկ-Կուբան, Վորոնեժ, Օզերսկ, Մոսկվա, Պենզա, Նովոչերկասկ, Փարիզ:

Կայքի նյութերի պատճենումը, ներառյալ, բայց չսահմանափակվելով հետևյալով, վերնագրեր, առաջադրանքներ, պատասխաններ, բացատրություններ և լուծումներ, ընթերցողների հարցերի պատասխանները, տեղեկատու գրքերը խստիվ արգելվում է: Պորտալի օգտագործումը նշանակում է այս պայմանների ընդունում: Դուք կարող եք հղում կատարել նախագծի էջերին:

Տեղեկացնում ենք!
Examer LLC-ի գլխավոր տնօրեն Դեգտյարև Արտյոմը Տագանրոգից իր վճարովի կայքի էջերն անվանել է «ԵՍ ՈՐՈՇՈՒՄ ԵՄ ՕԳՏԱԳՈՐԾՈՒՄԸ»։ Խելամիտ և կրեատիվ տնօրենը բացատրեց, որ դա իր ընկերության քաղաքականությունն է: Պորտալի ներսում՝ ուսումնական նյութեր՝ սխալներով։

Քիմիայի խնդիրների լուծման մեթոդիկա

Խնդիրները լուծելիս պետք է առաջնորդվել մի քանի պարզ կանոններով.

Ուշադիր կարդացեք խնդրի վիճակը.
Գրեք այն, ինչ տրված է;
Անհրաժեշտության դեպքում փոխարկեք միավորները ֆիզիկական մեծություններ SI միավորներին (թույլատրվում են որոշ ոչ SI միավորներ, օրինակ՝ լիտրեր);
Անհրաժեշտության դեպքում գրեք ռեակցիայի հավասարումը և դասավորեք գործակիցները.
Լուծեք խնդիրը՝ օգտագործելով նյութի քանակի հայեցակարգը, և ոչ թե համամասնությունները կազմելու մեթոդը.
Պատասխանը գրի՛ր։

Քիմիայի մեջ հաջողությամբ պատրաստվելու համար պետք է ուշադիր դիտարկել տեքստում տրված խնդիրների լուծումները, ինչպես նաև ինքնուրույն լուծել դրանց բավարար քանակությունը։ Հենց խնդիրների լուծման փուլում են ամրագրվելու քիմիայի դասընթացի հիմնական տեսական դրույթները։ Քիմիա սովորելու և քննությանը նախապատրաստվելու ողջ ընթացքում պետք է խնդիրներ լուծել։

Դուք կարող եք օգտագործել այս էջի առաջադրանքները, կամ կարող եք ներբեռնել լավ հավաքածուխնդիրներ և վարժություններ բնորոշ և բարդ խնդիրների լուծման հետ (Մ. Ի. Լեբեդևա, Ի. Ա. Անկուդիմովա). ներբեռնել.

Խլուրդ, մոլային զանգված

Մոլային զանգվածնյութի զանգվածի հարաբերությունն է նյութի քանակին, այսինքն.

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

որտեղ M(x)-ը X նյութի մոլային զանգվածն է, m(x)-ը X նյութի զանգվածն է, ν(x)-ը X նյութի քանակն է: Մոլային զանգվածի SI միավորը կգ/մոլ է, բայց գ/մոլ. սովորաբար օգտագործվում է. Զանգվածի միավորը g, կգ է: Նյութի քանակի SI միավորը մոլն է:

Ցանկացած քիմիայի խնդիրը լուծված էնյութի քանակի միջոցով: Հիշեք հիմնական բանաձևը.

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A , (2)

որտեղ V(x)-ը Х(l) նյութի ծավալն է, Vm-ը՝ գազի մոլային ծավալը (լ/մոլ), N՝ մասնիկների թիվը, N A-ն՝ Ավոգադրոյի հաստատունը:

1. Որոշեք զանգվածընատրիումի յոդիդ NaI նյութի քանակությունը 0,6 մոլ.

Տրված է: ν(NaI)= 0,6 մոլ.

Գտեք m(NaI) =?

Լուծում. Նատրիումի յոդիդի մոլային զանգվածը հետևյալն է.

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 գ/մոլ

Որոշեք NaI-ի զանգվածը.

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6 150 = 90 գ:

2. Որոշեք նյութի քանակըատոմային բոր, որը պարունակվում է նատրիումի տետրաբորատ Na 2 B 4 O 7 40,4 գ քաշով:

Տրված է m(Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 գ.

Գտեք:n(B)=?

Լուծում. Նատրիումի տետրաբորատի մոլային զանգվածը 202 գ/մոլ է։ Որոշե՛ք Na 2 B 4 O 7 նյութի քանակը.

ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 / 202 \u003d 0.2 մոլ.

Հիշեցնենք, որ 1 մոլ նատրիումի տետրաբորատի մոլեկուլը պարունակում է 2 մոլ նատրիումի ատոմ, 4 մոլ բորի ատոմ և 7 մոլ թթվածնի ատոմ (տես նատրիումի տետրաբորատի բանաձևը)։ Այնուհետև ատոմային բորի նյութի քանակն է՝ ν (B) \u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0.2 \u003d 0.8 մոլ:

Հաշվարկներ համար քիմիական բանաձևեր. Զանգվածային մասնաբաժին.

Նյութի զանգվածային բաժինը համակարգում տվյալ նյութի զանգվածի և ամբողջ համակարգի զանգվածի հարաբերությունն է, այսինքն. ω(X) =m(X)/m, որտեղ ω(X) X նյութի զանգվածային բաժինն է, m(X) X նյութի զանգվածն է, m-ը ամբողջ համակարգի զանգվածն է: Զանգվածային բաժինը անչափ մեծություն է: Այն արտահայտվում է որպես միավորի կոտորակ կամ որպես տոկոս։ Օրինակ, ատոմային թթվածնի զանգվածային բաժինը 0,42 է կամ 42%, այսինքն. ω(O)=0.42. Ատոմային քլորի զանգվածային բաժինը նատրիումի քլորիդում կազմում է 0,607 կամ 60,7%, այսինքն. ω(Cl)=0,607.

3. Որոշի՛ր զանգվածային բաժինըբյուրեղացման ջուր բարիումի քլորիդ երկհիդրատում BaCl 2 2H 2 O:

Լուծում BaCl 2 2H 2 O-ի մոլային զանգվածը հետևյալն է.

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 գ / մոլ

BaCl 2 2H 2 O բանաձևից հետևում է, որ 1 մոլ բարիումի քլորիդ դիհիդրատը պարունակում է 2 մոլ H 2 O: Դրանից մենք կարող ենք որոշել BaCl 2 2H 2 O-ում պարունակվող ջրի զանգվածը.

m(H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 գ.

Բյուրեղացման ջրի զանգվածային բաժինը մենք գտնում ենք բարիումի քլորիդ երկհիդրատում BaCl 2 2H 2 O:

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%:

4. Նմուշից ռոք 25 գ կշռով՝ Ag 2 S միներալ արգենտիտ պարունակող, մեկուսացվել է 5,4 գ կշռով արծաթ։ Որոշի՛ր զանգվածային բաժինըարգենտիտ նմուշում.

Տրված է m(Ag)=5,4 գ; մ = 25 գ:

Գտեքω(Ag 2 S) =?

Լուծումմենք որոշում ենք արծաթի նյութի քանակը արգենտիտում.

Ag 2 S բանաձեւից հետեւում է, որ արգենտիտ նյութի քանակությունը արծաթի նյութի կեսն է։ Որոշեք արգենտիտային նյութի քանակը.

ν (Ag 2 S) \u003d 0.5 ν (Ag) \u003d 0.5 0.05 \u003d 0.025 մոլ

Մենք հաշվարկում ենք արգենտիտի զանգվածը.

m (Ag 2 S) \u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 գ.

Այժմ մենք որոշում ենք արգենտիտի զանգվածային բաժինը ժայռի նմուշում, որը կշռում է 25 գ:

ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6.2 / 25 \u003d 0.248 \u003d 24.8%:

Միացությունների բանաձևերի ստացում

5. Որոշի՛ր միացության ամենապարզ բանաձևըկալիումը մանգանի և թթվածնի հետ, եթե այս նյութի տարրերի զանգվածային բաժինները համապատասխանաբար 24,7, 34,8 և 40,5% են։

Տրված էω(K)=24,7%; ω(Mn)=34,8%; ω(O)=40,5%.

ԳտեքԲաղադրյալ բանաձև.

ԼուծումՀաշվարկների համար ընտրում ենք միացության զանգվածը՝ հավասար 100 գ, այսինքն. m=100 գ Կալիումի, մանգանի և թթվածնի զանգվածները կլինեն.

m (K) = m ω (K); մ (K) \u003d 100 0,247 \u003d 24,7 գ;

m (Mn) = m ω(Mn); մ (Mn) = 100 0,348 = 34,8 գ;

m (O) = m ω (O); m (O) \u003d 100 0,405 \u003d 40,5 գ:

Մենք որոշում ենք ատոմային կալիումի, մանգանի և թթվածնի նյութերի քանակը.

ν (K) \u003d մ (K) / M (K) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 մոլ

ν (Mn) \u003d մ (Mn) / M (Mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 մոլ

ν (O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 մոլ

Մենք գտնում ենք նյութերի քանակի հարաբերակցությունը.

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5:

Հավասարման աջ կողմը բաժանելով ավելի փոքր թվի (0,63) կստանանք.

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4:

Հետևաբար, ամենապարզ բանաձեւը KMnO 4 միացություններ.

6. 1,3 գ նյութի այրման ժամանակ առաջացել է 4,4 գ ածխածնի օքսիդ (IV) եւ 0,9 գ ջուր։ Գտեք մոլեկուլային բանաձեւ նյութ, եթե նրա ջրածնի խտությունը 39 է։

Տրված է m(in-va) \u003d 1,3 գ; m(CO 2)=4,4 գ; m(H 2 O) = 0.9 գ; D H2 \u003d 39.

Գտեքնյութի բանաձևը.

ԼուծումԵնթադրենք, որ նյութը, որը փնտրում եք, պարունակում է ածխածին, ջրածին և թթվածին, քանի որ դրա այրման ժամանակ առաջացել են CO 2 և H 2 O, այնուհետև անհրաժեշտ է գտնել CO 2 և H 2 O նյութերի քանակը՝ ատոմային ածխածնի, ջրածնի և թթվածնի նյութերի քանակությունը որոշելու համար։

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 մոլ;

ν (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0.9 / 18 \u003d 0.05 մոլ.

Մենք որոշում ենք ատոմային ածխածնի և ջրածնի նյութերի քանակը.

ν(C)= ν(CO 2); v(C)=0.1 մոլ;

ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν (H) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 մոլ.

Այսպիսով, ածխածնի և ջրածնի զանգվածները հավասար կլինեն.

m(C) = ν(C) M(C) = 0.1 12 = 1.2 գ;

m (H) \u003d ν (H) M (H) \u003d 0.1 1 \u003d 0.1 գ.

Մենք որոշում ենք նյութի որակական բաղադրությունը.

m (in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 գ:

Հետևաբար, նյութը բաղկացած է միայն ածխածնից և ջրածնից (տես խնդրի վիճակը)։ Այժմ որոշենք նրա մոլեկուլային քաշը՝ ելնելով տվյալ պայմանում առաջադրանքներնյութի խտությունը ջրածնի նկատմամբ.

M (in-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 գ / մոլ:

ν(C): ν(H) = 0.1: 0.1

Հավասարման աջ կողմը բաժանելով 0.1 թվի վրա՝ ստանում ենք.

ν(C) : ν(H) = 1: 1

Վերցնենք ածխածնի (կամ ջրածնի) ատոմների թիվը որպես «x», ապա «x»-ը բազմապատկելով ածխածնի և ջրածնի ատոմային զանգվածներով և հավասարեցնելով այս գումարը. մոլեկուլային քաշընյութեր, լուծում ենք հավասարումը.

12x + x \u003d 78. Հետևաբար, x \u003d 6. Հետևաբար, C 6 H 6 նյութի բանաձևը բենզոլ է:

Գազերի մոլային ծավալը. Իդեալական գազերի օրենքները. Ծավալային բաժին.

Գազի մոլային ծավալը հավասար է հարաբերակցությանըգազի ծավալը այս գազի նյութի քանակին, այսինքն.

Vm = V(X)/ ν(x),

որտեղ V m-ը գազի մոլային ծավալն է. տվյալ պայմաններում ցանկացած գազի հաստատուն արժեք. V(X) X գազի ծավալն է; ν(x) - գազի նյութի քանակությունը X: Գազերի մոլային ծավալը նորմալ պայմաններում (նորմալ ճնշում p n \u003d 101 325 Pa ≈ 101,3 կՊա և ջերմաստիճան Tn \u003d 273,15 K ≈ 273 K) V m \u003d 22 է: /մոլ.

Գազերի հետ կապված հաշվարկներում հաճախ անհրաժեշտ է լինում այս պայմաններից անցնել նորմալ պայմանների կամ հակառակը: Այս դեպքում հարմար է օգտագործել Boyle-Mariotte-ի և Gay-Lussac-ի գազի համակցված օրենքից հետևյալ բանաձևը.

──── = ─── (3)

որտեղ p-ը ճնշում է; V-ը ծավալն է; T-ը ջերմաստիճանն է Քելվինի սանդղակով; «n» ինդեքսը ցույց է տալիս նորմալ պայմաններ:

Գազային խառնուրդների բաղադրությունը հաճախ արտահայտվում է օգտագործելով ծավալային բաժին՝ տվյալ բաղադրիչի ծավալի հարաբերակցությունը համակարգի ընդհանուր ծավալին, այսինքն.

որտեղ φ(X) X բաղադրիչի ծավալային բաժինն է. V(X) X բաղադրիչի ծավալն է; V-ը համակարգի ծավալն է: Ծավալային բաժինը անչափ մեծություն է, այն արտահայտվում է միավորի կոտորակներով կամ տոկոսով։

7. Ինչ ծավալըվերցնում է 20 ° C ջերմաստիճանի և 250 կՊա ճնշման դեպքում 51 գ կշռող ամոնիակ:

Տրված է m(NH 3)=51 գ; p=250 կՊա; t=20°C.

Գտեք V(NH 3) \u003d?

ԼուծումՈրոշել ամոնիակային նյութի քանակը.

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 մոլ.

Ամոնիակի ծավալը նորմալ պայմաններում հետևյալն է.

V (NH 3) \u003d V m ν (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 լ.

Օգտագործելով (3) բանաձևը, մենք ամոնիակի ծավալը բերում ենք այս պայմաններին [ջերմաստիճանը T \u003d (273 + 20) K \u003d 293 K].

p n TV n (NH 3) 101.3 293 67.2

V (NH 3) \u003d ──────── \u003d ─────────────── \u003d 29,2 լ.

8. Որոշել ծավալը, որը նորմալ պայմաններում կընդունի ջրածին պարունակող 1,4 գ և ազոտ 5,6 գ կշռող գազային խառնուրդ։

Տրված է m(N 2)=5,6 գ; m(H2)=1.4; Դե,

Գտեք V(խառնուրդ)=?

ԼուծումԳտեք նյութի ջրածնի և ազոտի քանակը.

ν (N 2) \u003d մ (N 2) / M (N 2) \u003d 5,6 / 28 \u003d 0,2 մոլ

ν (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1.4 / 2 \u003d 0.7 մոլ

Քանի որ նորմալ պայմաններում այդ գազերը չեն փոխազդում միմյանց հետ, ծավալը գազի խառնուրդհավասար կլինի գազերի ծավալների գումարին, այսինքն.

V (խառնուրդներ) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 լ.

Հաշվարկներ քիմիական հավասարումներով

Հաշվարկներ համար քիմիական հավասարումներ(ստոյխիոմետրիկ հաշվարկները) հիմնված են նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքի վրա։ Այնուամենայնիվ, իրականում քիմիական գործընթացներռեակցիայի թերի ընթացքի և նյութերի տարբեր կորուստների պատճառով ստացված արտադրանքի զանգվածը հաճախ ավելի քիչ է, քան այն, որը պետք է ձևավորվի նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքի համաձայն։ Ռեակցիայի արտադրանքի ելքը (կամ ելքի զանգվածային բաժինը) փաստացի ստացված արտադրանքի զանգվածի հարաբերակցությունն է՝ արտահայտված որպես տոկոս, նրա զանգվածին, որը պետք է ձևավորվի տեսական հաշվարկին համապատասխան, այսինքն.

η = /m(X) (4)

Որտեղ η-ն արտադրանքի եկամտաբերությունն է, %; m p (X) - իրական գործընթացում ստացված X արտադրանքի զանգվածը. m(X)-ը X նյութի հաշվարկված զանգվածն է:

Այն առաջադրանքներում, որտեղ արտադրանքի եկամտաբերությունը նշված չէ, ենթադրվում է, որ այն քանակական է (տեսական), այսինքն. η=100%.

9. Ինչպիսի՞ ֆոսֆորի զանգված պետք է այրել ստանալու համարֆոսֆորի օքսիդ (V) կշռում է 7,1 գ.

Տրված է m(P 2 O 5) \u003d 7,1 գ.

Գտեք m(P) =?

ԼուծումԳրում ենք ֆոսֆորի այրման ռեակցիայի հավասարումը և դասավորում ստոյխիոմետրիկ գործակիցները։

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Որոշում ենք ռեակցիայում ստացված P 2 O 5 նյութի քանակը։

ν (P 2 O 5) \u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0.05 մոլ.

Ռեակցիայի հավասարումից հետևում է, որ ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P), հետևաբար, ռեակցիայում պահանջվող ֆոսֆորի նյութի քանակը հետևյալն է.

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 մոլ.

Այստեղից մենք գտնում ենք ֆոսֆորի զանգվածը.

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0.1 31 = 3.1 գ.

10. 6 գ կշռող մագնեզիումը և 6,5 գ կշռող ցինկը լուծվել են աղաթթվի ավելցուկի մեջ։ Ինչ ծավալջրածին, որը չափվում է նորմալ պայմաններում, առանձնանալորտեղ?

Տրված է m(Mg)=6 գ; m(Zn)=6,5 գ; Դե,

Գտեք V(H 2) =?

ԼուծումՄենք գրում ենք մագնեզիումի և ցինկի հետ փոխազդեցության ռեակցիայի հավասարումները աղաթթուև դասավորել ստոյխիոմետրիկ գործակիցները:

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H 2

Մենք որոշում ենք մագնեզիումի և ցինկի նյութերի քանակը, որոնք արձագանքել են աղաթթվի հետ:

ν(Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 մոլ

ν (Zn) \u003d մ (Zn) / M (Zn) \u003d 6,5 / 65 \u003d 0,1 մոլ.

Ռեակցիայի հավասարումներից հետևում է, որ մետաղի և ջրածնի նյութի քանակը հավասար է, այսինքն. ν (Mg) \u003d ν (H 2); ν (Zn) \u003d ν (H 2), մենք որոշում ենք երկու ռեակցիաների արդյունքում առաջացող ջրածնի քանակը.

ν (Н 2) \u003d ν (Mg) + ν (Zn) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 մոլ.

Մենք հաշվարկում ենք ռեակցիայի արդյունքում արձակված ջրածնի ծավալը.

V (H 2) \u003d V m ν (H 2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 լ.

11. Պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթի ավելցուկով 2,8 լիտր ծավալով (նորմալ պայմաններում) ջրածնի սուլֆիդն անցնելիս առաջացել է 11,4 գ կշռով նստվածք։ Որոշեք ելքըռեակցիայի արտադրանք.

Տրված է V(H 2 S)=2,8 լ; մ (նստվածք)= 11,4 գ; Դե,

Գտեք: η =?

ԼուծումԳրում ենք ջրածնի սուլֆիդի և պղնձի (II) սուլֆատի փոխազդեցության ռեակցիայի հավասարումը։

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

Որոշեք ռեակցիայի մեջ ներգրավված ջրածնի սուլֆիդային նյութի քանակը:

ν (H 2 S) \u003d V (H 2 S) / V m \u003d 2.8 / 22.4 \u003d 0.125 մոլ.

Ռեակցիայի հավասարումից հետևում է, որ ν (H 2 S) \u003d ν (СuS) \u003d 0,125 մոլ. Այսպիսով, դուք կարող եք գտնել CuS-ի տեսական զանգվածը:

m(CuS) \u003d ν (CuS) M (CuS) \u003d 0,125 96 \u003d 12 գ.

Այժմ մենք որոշում ենք արտադրանքի եկամտաբերությունը՝ օգտագործելով բանաձևը (4).

η = /m(X)= 11.4 100/ 12 = 95%.

12. Ինչ քաշըԱմոնիումի քլորիդը առաջանում է 7,3 գ կշռող քլորաջրածնի փոխազդեցությունից 5,1 գ կշռող ամոնիակի հետ։ Ի՞նչ գազ կմնա ավելորդ. Որոշեք ավելցուկի զանգվածը:

Տրված է m(HCl)=7,3 գ; m(NH 3) \u003d 5,1 գ.

Գտեք m(NH 4 Cl) =? m (ավելորդ) =?

ԼուծումԳրեք ռեակցիայի հավասարումը:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Այս խնդիրը «ավելորդության» և «թերության» համար է։ Հաշվում ենք քլորաջրածնի և ամոնիակի քանակը և որոշում, թե որ գազն է ավելցուկ։

ν(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d 7.3 / 36.5 \u003d 0.2 մոլ;

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0.3 մոլ.

Ամոնիակն ավելցուկ է, ուստի հաշվարկը հիմնված է դեֆիցիտի վրա, այսինքն. ջրածնի քլորիդով: Ռեակցիայի հավասարումից հետևում է, որ ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0,2 մոլ: Որոշեք ամոնիումի քլորիդի զանգվածը:

m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) \u003d 0,2 53,5 \u003d 10,7 գ.

Որոշեցինք, որ ամոնիակն ավելցուկ է (ըստ նյութի քանակի՝ ավելցուկը 0,1 մոլ է)։ Հաշվեք ավելցուկային ամոնիակի զանգվածը:

m (NH 3) \u003d ν (NH 3) M (NH 3) \u003d 0,1 17 \u003d 1,7 գ.

13. 20 գ կշռող տեխնիկական կալցիումի կարբիդը մշակվել է ավելորդ ջրով, ստանալով ացետիլեն, որի միջով բրոմաջրի ավելցուկից առաջացել է 86,5 գ կշռով 1,1,2,2-տետրաբրոմոէթան։Որոշել զանգվածային բաժին SaS 2 տեխնիկական կարբիդում:

Տրված էմ = 20 գ; m(C 2 H 2 Br 4) \u003d 86,5 գ.

Գտեքω (CaC 2) =?

ԼուծումԳրում ենք կալցիումի կարբիդի ջրի և ացետիլենի փոխազդեցության հավասարումները բրոմաջրի հետ և դասավորում ստոյխիոմետրիկ գործակիցները։

CaC 2 +2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4

Գտե՛ք տետրաբրոմոեթան նյութի քանակը:

ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) \u003d 86.5 / 346 \u003d 0.25 մոլ.

Ռեակցիայի հավասարումներից հետևում է, որ ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (СаC 2) \u003d 0.25 մոլ. Այստեղից մենք կարող ենք գտնել մաքուր կալցիումի կարբիդի զանգվածը (առանց կեղտերի):

m (CaC 2) \u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) \u003d 0,25 64 \u003d 16 գ.

Մենք որոշում ենք CaC 2-ի զանգվածային բաժինը տեխնիկական կարբիդում:

ω (CaC 2) \u003d m (CaC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0.8 \u003d 80%:

Լուծումներ. Լուծման բաղադրիչի զանգվածային բաժինը

14. 1,8 գ կշռող ծծումբը լուծվել է 170 մլ ծավալով բենզոլում, բենզոլի խտությունը 0,88 գ/մլ է։ Որոշել զանգվածային բաժինծծումբը լուծույթում:

Տրված է V(C 6 H 6) = 170 մլ; m (S) = 1,8 գ; ρ(C 6 C 6)=0.88 գ/մլ.

Գտեքω(S) =?

Լուծում: գտնել զանգվածային բաժինծծումբը լուծույթում, անհրաժեշտ է հաշվարկել լուծույթի զանգվածը։ Որոշեք բենզոլի զանգվածը.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6 գ.

Գտե՛ք լուծույթի ընդհանուր զանգվածը:

m (լուծույթ) \u003d m (C 6 C 6) + m (S) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 գ:

Հաշվե՛ք ծծմբի զանգվածային բաժինը:

ω(S) =m(S)/m=1.8 /151.4 = 0.0119 = 1.19%:

15. Երկաթի սուլֆատ FeSO 4 7H 2 O 3,5 գ կշռով լուծել են 40 գ կշռող ջրի մեջ Որոշել. երկաթի սուլֆատի զանգվածային բաժին (II)ստացված լուծույթում։

Տրված է m(H 2 O)=40 գ; մ (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 գ.

Գտեքω(FeSO 4) =?

ԼուծումԳտեք FeSO 4-ի զանգվածը, որը պարունակվում է FeSO 4 7H 2 O-ում: Դա անելու համար հաշվարկեք FeSO 4 7H 2 O նյութի քանակը:

ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125 մոլ

Երկաթի սուլֆատի բանաձևից հետևում է, որ ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 0,0125 մոլ: Հաշվեք FeSO 4-ի զանգվածը.

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0,0125 152 \u003d 1,91 գ.

Հաշվի առնելով, որ լուծույթի զանգվածը բաղկացած է երկաթի սուլֆատի զանգվածից (3,5 գ) և ջրի զանգվածից (40 գ), մենք հաշվարկում ենք լուծույթում առկա երկաթի սուլֆատի զանգվածային բաժինը։

ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m \u003d 1.91 / 43.5 \u003d 0.044 \u003d 4.4%:

Անկախ լուծման առաջադրանքներ

50 գ մեթիլ յոդիդը հեքսանում մշակվել է նատրիումի մետաղով, իսկ նորմալ պայմաններում չափված 1,12 լիտր գազ բաց է թողնվել: Որոշե՛ք լուծույթում մեթիլյոդիդի զանգվածային բաժինը: Պատասխանել: 28,4%.
Որոշ սպիրտ օքսիդացվեց՝ ձևավորելով միահիմն կարբոքսիլաթթու. Այս թթու 13,2 գ այրելիս. ածխաթթու գազ, որի ամբողջական չեզոքացման համար պահանջվել է 192 մլ KOH 28% զանգվածային բաժնով լուծույթ։ KOH լուծույթի խտությունը 1,25 գ/մլ է։ Որոշեք ալկոհոլի բանաձևը. Պատասխանելբութանոլ.
9,52 գ պղնձի 50 մլ 81% լուծույթի փոխազդեցությամբ ստացված գազ ազոտական թթու 1,45 գ/մլ խտությամբ, անցել է 150 մլ 20% NaOH 1,22 գ/մլ խտությամբ լուծույթով։ Որոշե՛ք լուծված նյութերի զանգվածային բաժինները: Պատասխանել 12,5% NaOH; 6,48% NaNO 3; 5.26% NaNO 2:
Որոշեք 10 գ նիտրոգլիցերինի պայթյունի ժամանակ արձակված գազերի ծավալը: Պատասխանել 7,15 լ.
4,3 գ կշռող օրգանական նյութերի նմուշն այրվել է թթվածնի մեջ։ Ռեակցիայի արգասիքներն են՝ ածխածնի օքսիդը (IV)՝ 6,72 լիտր ծավալով (նորմալ պայմաններում) և ջուրը՝ 6,3 գ զանգվածով, Ջրածնի համար մեկնարկային նյութի գոլորշիների խտությունը 43 է։ Որոշե՛ք նյութի բանաձևը։ Պատասխանել C 6 H 14 .

Քիմիան ամենահարմար առարկան չէ թեստային ձևաչափով գիտելիքները ստուգելու համար: Թեստը ենթադրում է պատասխանների տարբերակներ, մինչդեռ ճիշտ պատասխանն ակնհայտ է դառնում, կամ կասկածներ են առաջանում փակ պատասխանների տարբերակների պատճառով: Սա շատ դժվար է դարձնում ուսանողի կենտրոնացումը և հարցերին պատասխանելը: Իհարկե, պարտվողների համար շատ ավելի հեշտ է քիմիա անցնել USE ձևաչափով, քան հետ դասական տարբերակ. Բայց USE-ի քիմիայի մնացած ուսանողների համար դա մեծ խնդիր դարձավ:

Ինչպե՞ս լավ հանձնել քիմիայի քննությունը.

Ինչպես ցանկացած քննության, քիմիայի քննությունը պահանջում է զգույշ նախապատրաստություն: Պատասխանների համար թեստի հարցճշգրիտ գիտելիքներ են պահանջվում, ոչ թե մոտավոր թվեր, որոնք բավական են դասական պատասխանի համար։ Եթե արձագանքը ձեռքով գրելիս պայմանները կարելի է գրել միջակայքում, ապա քննությունը պահանջում է տրված հարցի ճշգրիտ պատասխան: Հետևաբար, քիմիայի քննությանը նախապատրաստվելը որոշ չափով տարբերվում է մյուս քննություններին պատրաստվելուց։ Առաջին հերթին մեծանում է պրակտիկայի դերն ու նման հարցերում պատրաստակամությունը։ Լավագույնն այն է, որ նրանք կկարողանան սովորեցնել քննություն հանձնել ժամը նախապատրաստական դասընթացներինստիտուտում։ Դասընթացին մասնակցում են պրոֆեսորներ, ովքեր կարող էին մասնակցել առաջադրանքների պատրաստմանը։ Ուստի նրանք բոլորից լավ գիտեն հարցերի նրբությունները և պատրաստված թակարդները, որոնք հակված են տապալելու աշակերտին: Բայց ոչ բոլորն ունեն թանկարժեք դասընթացների հաճախելու հնարավորություն։ Բացի այդ, ոմանք պարտադիր չէ, որ քիմիայից բարձր միավոր ունենան, բայց նրանք պետք է հանձնեն քննությունը:

Առցանց ՕԳՏԱԳՈՐԾՄԱՆ թեստեր՝ քննությանը ինքնապատրաստվելու մի տեսակ

Նման դեպքերում առաջին պլան է մղվում հենց խոհարարությունը։ Նույնիսկ դպրոցը չի կարող աշակերտին բավարար նախապատրաստություն ապահովել նման բարդ քննության համար։ Ամբողջ պատասխանատվությունը կրում է ուսանողը։ Մեկը ավելի լավ ուղիներինքնուրույն ուսումնասիրությունը համարվում է առցանց USE թեստեր: Վրա կրթական պորտալկայք կարելի է մուտք գործել առցանց ՕԳՏԱԳՈՐԾԵԼ թեստքիմիայից՝ առաջիկա քննությանը ինքնապատրաստվելու համար։ Առցանց թեստերմեր կայքում տարբերվում են նրանով, որ ձեզ հարկավոր չէ գրանցվել կամ մուտքագրել որևէ անձնական տվյալ՝ փոխանցելու համար: Առցանց քննությունը հասանելի է բոլորին անսահմանափակ թվով անգամ: Մեկ այլ առավելություն անսահմանափակ ժամանակն է: Եթե դժվար հարցի առաջ եք կանգնել, կարող եք բացել դասագիրքը կամ համացանցում փնտրել հարցի պատասխանը։ Այս կերպ գիտելիքի բացերը կարելի է բացահայտել և վերացնել: Նաև մշտական ուսուցումը թույլ է տալիս ընտելանալ USE ձևաչափին և սովորել, թե ինչպես ճիշտ գիտելիքներ ստանալ դասագրքերից, որոնք անհրաժեշտ են քննության հարցերին պատասխանելու համար:

2019 թվականի պետական ավարտական ատեստավորում քիմիայից 9-րդ դասարանի շրջանավարտների համար ուսումնական հաստատություններիրականացվում է այս առարկայի շրջանավարտների հանրակրթության մակարդակը գնահատելու նպատակով։ Առաջադրանքները ստուգում են քիմիայի հետևյալ բաժինների գիտելիքները.

Ատոմի կառուցվածքը.
Պարբերական օրենք և Պարբերական համակարգքիմիական տարրեր D.I. Մենդելեևը.
Մոլեկուլների կառուցվածքը. քիմիական կապկովալենտ (բևեռային և ոչ բևեռային), իոնային, մետաղական:
Քիմիական տարրերի արժեք. Քիմիական տարրերի օքսիդացման աստիճանը.
Պարզ և բարդ նյութեր.
Քիմիական ռեակցիա. Արտահոսքի պայմանները և նշանները քիմիական ռեակցիաներ. Քիմիական հավասարումներ.
Էլեկտրոլիտներ և ոչ էլեկտրոլիտներ: Կատիոններ և անիոններ. Թթուների, ալկալիների և աղերի էլեկտրոլիտիկ տարանջատում (միջին).
Իոնների փոխանակման ռեակցիաները և դրանց իրականացման պայմանները:
Քիմիական հատկություններ պարզ նյութերՄետաղներ և ոչ մետաղներ.
Օքսիդների քիմիական հատկությունները՝ հիմնային, ամֆոտերային, թթվային։
Հիմքերի քիմիական հատկությունները. Թթուների քիմիական հատկությունները.
Աղերի քիմիական հատկությունները (միջին).
Մաքուր նյութեր և խառնուրդներ. Կանոններ անվտանգ աշխատանքդպրոցի լաբորատորիայում: քիմիական աղտոտվածություն միջավայրըև դրա հետևանքները։
Քիմիական տարրերի օքսիդացման աստիճանը. Օքսիդացնող և վերականգնող նյութ: Redox ռեակցիաներ.
Զանգվածային մասի հաշվարկ քիմիական տարրըստ էության։
Պարբերական օրենք D.I. Մենդելեևը.
մասին նախնական տեղեկություններ օրգանական նյութեր. Կենսաբանորեն կարևոր նյութեր՝ սպիտակուցներ, ճարպեր, ածխաջրեր։
Թթուների և ալկալիների լուծույթի միջավայրի բնույթի որոշում ցուցիչների միջոցով: Որակական ռեակցիաներլուծույթում իոնների վրա (քլորիդ-, սուլֆատ-, կարբոնացում, ամոնիումի իոն): որակյալ պատասխաններ գազային նյութեր(թթվածին, ջրածին, ածխածնի երկօքսիդ, ամոնիակ):
Պարզ նյութերի քիմիական հատկությունները. Բարդ նյութերի քիմիական հատկությունները.

OGE քիմիայի մեջ անցնելու ամսաթիվը 2019 թ.
հունիսի 4 (երեքշաբթի).

Կառուցվածքի և բովանդակության փոփոխություններ քննական աշխատանք 2019-ը 2018-ի համեմատ բացակայում են.

Այս բաժնում դուք կգտնեք առցանց թեստեր, որոնք կօգնեն ձեզ պատրաստվել դրանց անցնելով OGE(GIA) քիմիայում. Մաղթում ենք ձեզ հաջողություն!

Քիմիայի 2019 թվականի ձևաչափի ստանդարտ OGE թեստը (GIA-9) բաղկացած է երկու մասից. Առաջին մասը պարունակում է 19 առաջադրանք՝ կարճ պատասխանով, երկրորդ մասը պարունակում է 3 առաջադրանք՝ մանրամասն պատասխանով։ Այս առումով այս թեստում ներկայացված է միայն առաջին մասը (այսինքն՝ առաջին 19 առաջադրանքները): Քննության ներկայիս կառուցվածքի համաձայն՝ այս առաջադրանքներից առաջարկվում է ընդամենը 15 պատասխան, սակայն թեստերն անցնելու հարմարության համար կայքի ադմինիստրացիան որոշել է առաջարկել բոլոր առաջադրանքների պատասխանները։ Բայց այն առաջադրանքների համար, որոնցում պատասխանների տարբերակները չեն տրամադրվում իրական հսկողության և չափիչ նյութերի (KIM) կազմողների կողմից, պատասխանների տարբերակների թիվը զգալիորեն ավելացել է, որպեսզի մեր թեստը հնարավորինս մոտենա նրան, ինչի հետ դուք պետք է հանդիպեք: ուսումնական տարվա ավարտը։

Քիմիայի 2018 թվականի ձևաչափի ստանդարտ OGE թեստը (GIA-9) բաղկացած է երկու մասից. Առաջին մասը պարունակում է 19 առաջադրանք՝ կարճ պատասխանով, երկրորդ մասը պարունակում է 3 առաջադրանք՝ մանրամասն պատասխանով։ Այս առումով այս թեստում ներկայացված է միայն առաջին մասը (այսինքն՝ առաջին 19 առաջադրանքները): Քննության ներկայիս կառուցվածքի համաձայն՝ այս առաջադրանքներից առաջարկվում է ընդամենը 15 պատասխան, սակայն թեստերն անցնելու հարմարության համար կայքի ադմինիստրացիան որոշել է առաջարկել բոլոր առաջադրանքների պատասխանները։ Բայց այն առաջադրանքների համար, որոնցում պատասխանների տարբերակները չեն տրամադրվում իրական հսկողության և չափիչ նյութերի (KIM) կազմողների կողմից, պատասխանների տարբերակների թիվը զգալիորեն ավելացել է, որպեսզի մեր թեստը հնարավորինս մոտենա նրան, ինչի հետ դուք պետք է հանդիպեք: ուսումնական տարվա ավարտը։

Քիմիայի 2017 թվականի ձևաչափի ստանդարտ OGE թեստը (GIA-9) բաղկացած է երկու մասից. Առաջին մասը պարունակում է 19 առաջադրանք՝ կարճ պատասխանով, երկրորդ մասը պարունակում է 3 առաջադրանք՝ մանրամասն պատասխանով։ Այս առումով այս թեստում ներկայացված է միայն առաջին մասը (այսինքն՝ առաջին 19 առաջադրանքները): Քննության ներկայիս կառուցվածքի համաձայն՝ այս առաջադրանքներից առաջարկվում է ընդամենը 15 պատասխան, սակայն թեստերն անցնելու հարմարության համար կայքի ադմինիստրացիան որոշել է առաջարկել բոլոր առաջադրանքների պատասխանները։ Բայց այն առաջադրանքների համար, որոնցում պատասխանների տարբերակները չեն տրամադրվում իրական հսկողության և չափիչ նյութերի (KIM) կազմողների կողմից, պատասխանների տարբերակների թիվը զգալիորեն ավելացել է, որպեսզի մեր թեստը հնարավորինս մոտենա նրան, ինչի հետ դուք պետք է հանդիպեք: ուսումնական տարվա ավարտը։

Քիմիայի 2016 թվականի ձևաչափի ստանդարտ OGE թեստը (GIA-9) բաղկացած է երկու մասից. Առաջին մասը պարունակում է 19 առաջադրանք՝ կարճ պատասխանով, երկրորդ մասը պարունակում է 3 առաջադրանք՝ մանրամասն պատասխանով։ Այս առումով այս թեստում ներկայացված է միայն առաջին մասը (այսինքն՝ առաջին 19 առաջադրանքները): Քննության ներկայիս կառուցվածքի համաձայն՝ այս առաջադրանքներից առաջարկվում է ընդամենը 15 պատասխան, սակայն թեստերն անցնելու հարմարության համար կայքի ադմինիստրացիան որոշել է առաջարկել բոլոր առաջադրանքների պատասխանները։ Բայց այն առաջադրանքների համար, որոնցում պատասխանների տարբերակները չեն տրամադրվում իրական հսկողության և չափիչ նյութերի (KIM) կազմողների կողմից, պատասխանների տարբերակների թիվը զգալիորեն ավելացել է, որպեսզի մեր թեստը հնարավորինս մոտենա նրան, ինչի հետ դուք պետք է հանդիպեք: ուսումնական տարվա ավարտը։

Քիմիայի 2015 թվականի ձևաչափի ստանդարտ OGE թեստը (GIA-9) բաղկացած է երկու մասից. Առաջին մասը պարունակում է 19 առաջադրանք՝ կարճ պատասխանով, երկրորդ մասը պարունակում է 3 առաջադրանք՝ մանրամասն պատասխանով։ Այս առումով այս թեստում ներկայացված է միայն առաջին մասը (այսինքն՝ առաջին 19 առաջադրանքները): Քննության ներկայիս կառուցվածքի համաձայն՝ այս առաջադրանքներից առաջարկվում է ընդամենը 15 պատասխան, սակայն թեստերն անցնելու հարմարության համար կայքի ադմինիստրացիան որոշել է առաջարկել բոլոր առաջադրանքների պատասխանները։ Բայց այն առաջադրանքների համար, որոնցում պատասխանների տարբերակները չեն տրամադրվում իրական հսկողության և չափիչ նյութերի (KIM) կազմողների կողմից, պատասխանների տարբերակների թիվը զգալիորեն ավելացել է, որպեսզի մեր թեստը հնարավորինս մոտենա նրան, ինչի հետ դուք պետք է հանդիպեք: ուսումնական տարվա ավարտը։

A1-A19 առաջադրանքները կատարելիս ընտրեք միայն մեկ ճիշտ տարբերակ .
B1-B3 առաջադրանքները կատարելիս ընտրեք երկու ճիշտ տարբերակ.

A1-A15 առաջադրանքները կատարելիս ընտրեք միայն մեկ ճիշտ տարբերակ.

A1-A15 առաջադրանքները կատարելիս ընտրեք միայն մեկ ճիշտ տարբերակ:

Քիմիայի քննությանը պատրաստվելու խորհուրդներ կայքի կայքում

Ինչպե՞ս ճիշտ հանձնել քննությունը (և OGE) քիմիայից: Եթե ժամանակը ընդամենը 2 ամիս է, իսկ դուք դեռ պատրաստ չե՞ք։ Այո, և մի ընկերացեք քիմիայի հետ ...

Այն առաջարկում է յուրաքանչյուր թեմայի և առաջադրանքի պատասխաններով թեստեր, որոնք անցնելով կարող եք սովորել քիմիայի քննության հիմնական սկզբունքները, օրինաչափությունները և տեսությունը: Մեր թեստերը թույլ են տալիս գտնել քիմիայի քննության ժամանակ հայտնաբերված հարցերի մեծ մասի պատասխանները, իսկ մեր թեստերը թույլ են տալիս համախմբել նյութը, գտնել թույլ կետերըև մշակել նյութը:

Ձեզ անհրաժեշտ է միայն ինտերնետ, գրենական պիտույքներ, ժամանակ և կայք: Ավելի լավ է ունենալ բանաձևերի / լուծումների / նշումների առանձին նոթատետր և միացությունների աննշան անունների բառարան:

Հենց սկզբից դուք պետք է գնահատեք ձեր ընթացիկ մակարդակը և ձեզ անհրաժեշտ միավորների քանակը, դրա համար դուք պետք է անցնեք: Եթե ամեն ինչ շատ վատ է, բայց ձեզ պետք է գերազանց կատարում, շնորհավորում ենք, նույնիսկ հիմա ամեն ինչ կորած չէ: Թիրախավորեք ինքներդ ձեզ հաջող առաքումԴուք կարող եք դա անել առանց դաստիարակի օգնության:
Որոշել նվազագույն գումարըմիավորներ, որոնք ցանկանում եք վաստակել, դա թույլ կտա ձեզ հասկանալ, թե կոնկրետ քանի առաջադրանք պետք է լուծեք, որպեսզի ստանաք անհրաժեշտ միավորը:
Բնականաբար, հիշեք, որ ամեն ինչ կարող է այնքան էլ հարթ չընթանալ և որոշեք, թե ինչպես կարող եք ավելինառաջադրանքներ, բայց ամեն ինչի համար ավելի լավ: Նվազագույնը, որը դուք որոշել եք ինքներդ ձեզ համար, դուք պետք է իդեալականորեն որոշեք:
Անցնենք գործնական մասին՝ ուսուցում լուծման համար։
Մեծ մասը արդյունավետ մեթոդ- հաջորդը: Ընտրեք միայն ձեզ հետաքրքրող քննությունը և լուծեք համապատասխան թեստը։ Մոտ 20 լուծված առաջադրանքներ երաշխավորում են բոլոր տեսակի առաջադրանքների հանդիպում։ Հենց որ սկսեք զգալ, որ գիտեք, թե ինչպես լուծել յուրաքանչյուր առաջադրանք, որը տեսնում եք սկզբից մինչև վերջ, անցեք հաջորդ առաջադրանքին: Եթե չգիտեք, թե ինչպես լուծել որևէ խնդիր, օգտագործեք որոնումը մեր կայքում: Մեր կայքում գրեթե միշտ լուծում կա, հակառակ դեպքում պարզապես գրեք դասավանդողին՝ սեղմելով ներքևի ձախ անկյունում գտնվող պատկերակը. դա անվճար է:
Զուգահեռաբար մենք կրկնում ենք երրորդ պարբերությունը մեր կայքում բոլորի համար՝ սկսած.
Երբ առաջին մասը տրվում է քեզ գոնե միջանկյալ մակարդակով, դու սկսում ես որոշել։ Եթե առաջադրանքներից մեկն իրեն լավ չի տալիս, և դուք սխալվել եք դրա կատարման մեջ, ապա վերադառնում եք այս առաջադրանքի թեստերին կամ համապատասխան թեմային թեստերով:
Մաս 2. Եթե դուք ունեք դաստիարակ, կենտրոնացեք նրա հետ այս հատվածը սովորելու վրա: (ենթադրելով, որ դուք ի վիճակի եք լուծել մնացածը առնվազն 70%): Եթե դուք սկսել եք 2-րդ մասը, ապա 100% դեպքերում պետք է առանց որևէ խնդրի անցողիկ միավոր հավաքեք։ Եթե դա տեղի չունենա, ապա ավելի լավ է առայժմ մնալ առաջին հատվածում։ Երբ պատրաստ լինեք 2-րդ մասին, խորհուրդ ենք տալիս ձեռք բերել առանձին նոթատետր, որտեղ կգրեք միայն 2-րդ մասի լուծումները։ Հաջողության գրավականը հնարավորինս շատ առաջադրանքներ լուծելն է, ինչպես 1-ին մասում։