У дома цветя Голяма енциклопедия за нефт и газ. Какво се нарича устойчивост на корозия на материалите? Какви са начините за повишаване на устойчивостта на корозия

цветя

Голяма енциклопедия за нефт и газ. Какво се нарича устойчивост на корозия на материалите? Какви са начините за повишаване на устойчивостта на корозия

Страница 4

Устойчивостта на корозия на металите при скорост на корозия 0 5 mm / година и по-висока се оценява по групи на устойчивост, а при скорост на корозия под 0 5 mm / година - по точки.

Въпреки това, корозионната устойчивост на металите зависи значително от тяхната топлинна обработка... Най-приемливата температура за топлинна обработка на стомана, съдържаща 17% хром (клас XI7) е 760 - 7,0 С.

Мярка за устойчивост на корозия на метали и сплави е скоростта на корозия в дадена среда при дадени условия.

Оценката на устойчивостта на корозия на металите при скорост на корозия 0,5 mm/година и по-висока се извършва по групи на устойчивост - и при скорост на корозия под 0,5 mm/годишно - по точки.

Оценката на корозионната устойчивост на металите по отношение както на загуба на тегло, така и на пропускливост е приложима само за еднаква корозия. При неравномерна и локализирана корозия тези показатели характеризират само средната скорост на корозия, докато в някои области скоростта се различава от тази стойност. Особено трудно е да се оцени корозионната устойчивост на металите по време на междукристална корозия. В тези случаи се прибягва до определяне на механичната якост на образците преди и след корозия.

Критерият за устойчивост на корозия на метала по време на атмосферни тестове най-често е промяна във външния вид на пробите, промяна в теглото им и механичните характеристики. При оценка на устойчивостта на корозия на метал или покритие чрез промяна на външния вид, сравнението се извършва по отношение на първоначалното състояние на повърхността, следователно състоянието на последното трябва да бъде внимателно записано преди изпитването. За това пробите се изследват с невъоръжено око, а някои области се изследват с бинокулярна лупа. При което Специално вниманиеобърнете внимание на дефекти: а) по основния метал (черупки, дълбоки драскотини, вдлъбнатини, лющене, състоянието му и др. Резултатите от наблюденията се записват или снимат. Първоначално пробите се наблюдават ежедневно за установяване на първите огнища на корозия. Впоследствие проверката се повтаря след 1, 2, 3, 6, 9, 12, 24 и 36 месеца.При наблюдение се обръща внимание на следните промени: 1) потъмняване на метала или покритието и промяна на цвета; 2) образуването на корозионни продукти на метала или покритието, цвета на корозионните продукти, тяхното разпределение по повърхността, силата на сцепление с метала; 3) естеството и размера на центровете на корозия на основния защитен метал. За еднородност в описанието на направените наблюдения се препоръчва използването на едни и същи термини: потъмняване, филм и ръжда. Терминът потъмняване се използва, когато слоят на продукта е много тънък, когато се появи само леко обезцветяване на повърхността на пробата, терминът филм се използва за характеризиране на по-дебели слоеве от корозионни продукти, а терминът ръжда се използва за дебели, лесно видими слоеве от корозия продукти. Предлага се да се опише естеството на слоевете на корозионните продукти като: много гладки, гладки, средни, груби, много груби, плътни и рехави.

Мярката за устойчивостта на корозия на метала е стойността на максималния обем водород, освободен по време на 3 дни тестване от повърхност от 1 dm2 при 20 2 C.

Увеличаването на устойчивостта на корозия на метал с увеличаване на концентрацията на такъв силно корозивен електролит, като солна киселина, вероятно може да се обясни с хемосорбционното взаимодействие на компонентите с елементите на сплавта; очевидно голямо значениеимат ненаситени съединения, разположени в pr.

Оценката на устойчивостта на корозия на металите при скорост на корозия от 0,5 mm / година и по-висока се извършва според групите на устойчивост, a.

Увеличаването на устойчивостта на корозия на метал с увеличаване на концентрацията на такъв силно корозивен електролит, като солна киселина, вероятно може да се обясни с хемосорбционното взаимодействие на компонентите с елементите на сплавта; Очевидно ненаситените съединения, открити Tv, са от голямо значение.

Какво се нарича устойчивост на корозия на материалите? Какви са начините за повишаване на устойчивостта на корозия

Унищожаване на продукти от различни материалипод въздействието на физикохимични и биологични факториполучи името корозия (от латинската дума, което означава да корозирам).

Способността на материалите да издържат на корозивна атака външна среданаречена устойчивост на корозия.

В резултат на корозионно разрушаване на машини и апарати, строителни конструкции, различни метални изделия, около 12% от разтопения метал се губи безвъзвратно в различни индустрии Национална икономика... Удължаването на живота на продуктите и оборудването ще спести милиони тонове метал и в същото време ще намали разходите за неговото производство.

Методи за повишаване на устойчивостта на корозия:

* Използване на устойчиви на корозия метали. Най-често срещаните от тази група са хром (13-30%), хром-никел (до 10-12%, така наречената "неръждаема стомана"), хром-никел-молибден и други стомани. Тези стомани запазват устойчивостта си на корозия при температури до 300-400 ° C. Такива материали се използват във влажна атмосфера, в чешмяна и речна вода, азот и органични киселини... Легирането с молибден Mo, цирконий 2g, берилий Be, манган Mn също повишава устойчивостта на корозия.

* Нанасяне на пасивиращи материали, които образуват защитен филм върху повърхността. Тези материали включват: титан и техните сплави.

* Бронзът и месингът са устойчиви на кавитационна корозия (разрушаване при комбинирано действие на ударни натоварвания и електрохимично действие).

Използване на неметални устойчиви на корозия материали:

* Силикатни материали - силициеви съединения, получени чрез топене или синтероване скали... Топи на скали (базалт), кварцово и силикатно стъкло, киселинноустойчиви керамични материали, цименти и бетони.

* Пластмаси (полипропилен, pvc, текстолит, епоксидна смола).

* Каучук (гума).

Нанасяне на метални покрития:

* Галванични покрития (цинк, калай, кадмий, никел, сребро, позлатяване).

* Облицовката е процес на защита от корозия на основния метал или сплав с друг метал, който е устойчив на агресивна среда.

* Най-голямо приложение е намерил методът на съвместно валцуване на два метала. Като облицовъчни материали се използват неръждаеми стомани, алуминий, никел, титан, тантал и др.

* Спрей метализация. Използват се за защита на големи контейнери от корозия: железопътни мостове, купчини, корабни тръби. Спрей цинк, алуминий, олово, волфрам.

Нанасяне на неметални покрития:

Бои и лакове (сушени масла, лакове, бои, емайли, грундове, шпакловки, синтетични смоли). Боите и лаковете се нанасят върху повърхността на продуктите чрез валцуване, пръскане, потапяне, изливане, с помощта на четка, електростатичен метод.

Пример: Специална боя против обрастване се нанася върху кожата на морските съдове, за да ги предпази от замърсяване с черупки на морски организми. За една година замърсяващият слой в южни моретадостига 0,5 м, т.е. 100-150 кг / м2. Това повишава устойчивостта на движението на плавателния съд, който изразходва до 8% от мощността на двигателя, и увеличава разхода на гориво. Много е трудно да се премахне такъв слой от повърхността. Поради това подводната част на съда е покрита с противообрастваща боя, която включва живачен оксид, смоли и съединения на арсен.

Полимерни покрития (полиетилен, полипропилен, флуоропласти, полистирол, епоксидни смоли и др.). Смолата се нанася под формата на стопилка или суспензия чрез четка, потапяне, пръскане. Флуоропластите са устойчиви на морска вода, неорганични киселини, с изключение на олеум и азотна киселина, и имат високи електроизолационни свойства.

Гумиране - покритие с каучук и ебонит на химически устройства, тръбопроводи, резервоари, контейнери за транспортиране и съхранение химически продуктии т.н. Меките гуми се използват за залепване на устройства, подложени на удар, температурни колебания или съдържащи суспензии, както и за устройства, работещи при постоянна температураи не подложени на механично натоварване, използвайте твърди гуми (ебонити).

Силикатни емайлови покрития (стъклено вещество). Оборудването, работещо при повишени температури, налягания и в силно корозивна среда, се подлага на емайлиране.

Покрития с грес и пасти. Антикорозионните смазки се приготвят на базата на минерални масла (машинно масло, вазелин) и восъчни вещества (парафин, сапун, мастни киселини).

Използването на електрохимична защита (катодна и анодна). Към металните конструкции отвън е свързан външен силен анод (източник на постоянен ток), което причинява катодна поляризация на електродите на повърхността на метала, който трябва да бъде защитен, в резултат на което анодните участъци на метала се превръщат в катодни нечий. И # означава, че не металът на конструкцията ще се срути, а прикрепеният анод.

Устойчивост на корозия- способността на материалите да издържат на корозия, която се определя от скоростта на корозия при дадени условия.

За оценка на скоростта на корозия се използват както качествени, така и количествени характеристики. Примери за това са промените във външния вид на металната повърхност, промените в нейната микроструктура качествена оценкаскорост на корозия.

За количествено определяне можете да използвате:

броят на огнища на корозия, образувани за определен период от време;
времето, изминало преди появата на първия корозионен център;
промяна в масата на метала на единица повърхност за единица време;
намаляване на дебелината на материала за единица време;
плътност на тока, съответстваща на скоростта на даден процес на корозия;
обемът на газа, освободен (или погълнат) по време на корозията на единица повърхност за единица време;
промяна в свойството за определено време на корозия (например електрическо съпротивление, отразяваща способност на материала, механични свойства)

Различните материали имат различна устойчивост на корозия, за увеличаване на която се използват специални методи. Повишаването на устойчивостта на корозия е възможно чрез легиране (например неръждаеми стомани), нанасяне на защитни покрития (хромиране, никелиране, алуминиране, цинково покритие, продукти за боядисване), пасивиране и др. морски условия, изследвани в камери за солен спрей.

Най-леката форма на корозивна атака е обезцветяването и загубата на блясък, което по принцип не се забелязва отдалеч. Повърхностното обновяване обикновено може да възстанови стоманата до предишния атрактивен външен вид.

Корозия на едра шарка

Корозия на едра шарка(питинг корозия) е вид корозивна атака, причинена от хлориди.

Обикновено първо се появяват малки точки с тъмночервен цвят и само в много трудни случаи могат да нараснат до такава степен, че корозията да премине в нов етап, непрекъсната корозия на повърхността. Рискът от корозия се увеличава, ако чужди материали (лак и др.) останат на повърхността след заваряване, ако частици от друг корозирал метал попаднат на повърхността, ако потъмняващият цвят не е отстранен след термична обработка.

Напукване на корозия

Напукване на корозия- Това е разрушаването на метала поради възникване и развитие на пукнатини с едновременното въздействие на опънни напрежения и корозивна среда. Характеризира се с почти пълна липса на пластична деформация на метала.

Този тип корозия се среща в среди с високо съдържание на хлорид, като плувни басейни.

Пукнатна корозия

Пукнатна корозия- възниква в точките на свързване поради конструктивни или експлоатационни изисквания.

Степента на корозионна атака ще бъде повлияна от геометрията на фугата и вида на контактуващите материали. Най-опасни са тесните фуги с малки пролуки и свързването на стомана с пластмаса. Ако не е възможно да се избегнат фуги, тогава препоръчваме използването на неръждаеми стомани, легирани с молибден.

Междукристална корозия

Междукристална корозия- този тип корозия понастоящем възниква върху стоманите след сенсибилизация в комбинация с използване в кисела среда.

По време на сенсибилизацията се отделят хромови карбиди, които се натрупват по границите на зърното. Съответно възникват зони с ниско съдържание на хром и по-податливи на корозия. Това се случва например по време на заваряване в зоната на топлинно въздействие.

Всички аустенитни стомани са устойчиви на междукристална корозия. Могат да се заваряват (лист до 6 мм, шина до 40 мм) без риск от MCC.

Биметална или галванична корозия

Биметална корозия- възниква по време на работа на биметален корозионен елемент, т.е. галванична клетка, в която електродите са съставени от различни материали.

Много често се налага да се използват нехомогенни материали, чиято повърхност при определени условия може да доведе до корозия. Когато два метала са свързани, биметалната корозия е от галваничен произход. При този вид корозия страда по-малко легиран метал, който при нормални условия, не е в контакт с по-легиран метал, не корозира. Последствието от биметалната корозия е най-малкото обезцветяване и, например, загуба на херметичност на тръбопроводите или повреда на крепежните елементи. В крайна сметка тези проблеми могат да доведат до рязко намаляване на експлоатационния живот на конструкцията и необходимостта от преждевременно основен ремонт... В случай на неръждаеми стомани, по-малко легираният метал, който се свързва с тях, претърпява биметална корозия.

Лабораторна работа No8

Цел на работата: запознаване с механизмите и скоростта на корозионно разрушаване на металите.

1. Методически указания

Корозионното разрушаване на металите е спонтанен преход на метал в по-стабилно окислено състояние под действието на заобикаляща среда... В зависимост от естеството на околната среда се прави разлика между химическа, електрохимична и биокорозия.

Електрохимичната корозия е най-често срещаният вид корозия. Корозията на метални конструкции в естествени условия - в морето, в земята, в подпочвените води, при кондензационни или адсорбционни филми на влага (при атмосферни условия) е от електрохимичен характер. Електрохимичната корозия е разрушаване на метал, придружено от появата на електрически ток в резултат на действието на различни макро- и микрогалванични двойки. Механизмът на електрическа корозия е разделен на два независими процеса:

1) аноден процес - преход на метал в разтвор под формата на хидратирани йони, оставяйки еквивалентно количество електрон в метала:

(-) A: Me + mH 2 O → 1+ + ne

2) катоден процес - асимилация на излишните електрони в метала от всякакви деполяризатори (молекули или йони на разтвора, които могат да бъдат редуцирани на катода). В случай на корозия в неутрална среда, деполяризаторът обикновено е корозионен към кислород, разтворен в електролита:

(+) K: O 2 + 4e + 2H 2 O → 4OH¯

За корозия в кисела среда - водороден йон

(+) K: H H 2 O + e → 1 / 2H 2 + H 2 O

Макрогалваничните пари възникват при контакта на различни метали. В този случай металът с по-отрицателен електроден потенциал е анод и е подложен на окисляване (корозия).

Металът с по-положителен потенциал служи като катод. Той действа като проводник на електрони от металния анод към частиците на околната среда, способни да приемат тези електрони. Според теорията на микропарите причината за електрохимичната корозия на металите е наличието върху тяхната повърхност на микроскопични късо съединени галванични елементи, произтичащи от нехомогенността на метала и контакта му с околната среда. За разлика от галваничните елементи, специално изработени в технологията, те възникват спонтанно върху металната повърхност. O 2, CO 2, SO 2 и други газове от въздуха се разтварят в тънък слой влага, който винаги съществува на повърхността на метала. Това създава условия за контакт на метала с електролита.

От друга страна, различните части от повърхността на даден метал имат различни потенциали. Причините за това са многобройни, например потенциалната разлика между различно третираните части на повърхността, различните структурни съставки на сплавта, примесите и основния метал.

Зоните от оформената повърхност с по-отрицателен потенциал стават аноди и се разтварят (кородират) (Фигура 1.1).

Част от освободените електрони ще преминат от анода към катода. Поляризацията на електродите обаче предотвратява корозията, тъй като електроните, останали на анода, образуват двоен електрически слой с положителните йони, прехвърлени в разтвора, разтварянето на метала спира. Следователно, електрическа корозия може да възникне, ако електроните от анодните места се отстраняват непрекъснато на катода и след това се отстраняват от катодните места. Процесът на отстраняване на електрони от катодните места се нарича деполяризация, а веществата или йоните, които причиняват деполяризация, се наричат деполяризатори. Ако има контакт на някакъв метал със сплавта, сплавта придобива потенциал, съответстващ на потенциала на най-отрицателния метал, включен в състава му. Когато месингът (медно-цинковата сплав) влезе в контакт с желязо, месингът ще корозира (поради наличието на цинк в него). С промяна в околната среда, електродният потенциал на отделните метали може да се промени драстично. Хром, никел, титан, алуминий и други метали, чийто нормален електроден потенциал е рязко отрицателен, при нормални атмосферни условия са силно пасивирани, покрити с оксиден филм, в резултат на което потенциалът им става положителен. При атмосферни условия и прясна водаследната галванична клетка ще работи:

(-) Fe | H 2 O, O 2 | Al 2 O 3 (Al) +

(-) A: 2Fe - 4e = 2Fe 2+

(+) K: O 2 + 4e + 2H2O = 4OH¯

В резултат: 2Fe 2 + 4OH¯ = 2Fe (OH) 2

4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Fe (OH) 3

Въпреки това, в кисела, алкална среда или в неутрална, съдържаща хлорни йони (например в морска вода), които разрушават оксидния филм, алуминият в контакт с желязото се превръща в анод и претърпява корозивен процес. В разтвор на NaCl и морска вода ще работи следната електрохимична клетка:

(-) Ал | H2O, O2, NaCl | Fe (+)

(-) A: Al - 3e = Al 3+

(+) K: O2 + 4e + 2H2O = 4OH¯

4Al 3 + 12OH¯ = 4Al (OH) 3

Много често електрохимичната корозия възниква в резултат на различна аерация, тоест неравномерен достъп на кислород от въздуха до отделни участъци от металната повърхност. Фигура 1.2. изобразява случай на корозия на желязо и капка волове. Близо до краищата на капката, където е по-лесно проникването на кислорода, се появяват катодни зони, а в центъра, където дебелината на защитния слой вода е по-голяма и кислородът е по-труден за проникване, анодната зона.

Появата на корозивни галванични елементи се влияе от разликата в концентрацията на разтворения електролит, разликата в температурата и осветеността и други физически условия.

Защита от корозия

Причините за корозивното разрушаване на металите са многобройни. Методите за защита от корозия също са различни:

обработка на външната среда;

защитни покрития;

електрохимична защита;

производство на специално устойчиви на корозия сплави.

Обработката на външната среда се състои в отстраняване или намаляване на активността на някои от веществата в нея, които причиняват корозия. Например отстраняване на кислород, разтворен в йод (обезвъздушаване) Понякога към разтвора се добавят специални вещества, инхибиращи корозия, които се наричат инхибитори или инхибитори (уротропин, тиоурея, анилин и други).

Частите, които са изложени на защита при атмосферни условия, се поставят заедно с инхибитори в контейнер или се увиват в хартия, вътрешният слой, който е импрегниран с инхибитор, а външният слой, с парафин. Инхибиторът, изпарявайки се, се адсорбира върху повърхността на детайла, причинявайки инхибиране на електродните процеси.

Ролята на защитните покрития се свежда до изолиране на метала от въздействието на защитната външна среда. Това се постига чрез нанасяне на лакове, бои, метални покрития върху металната повърхност.

Металните покрития се делят на анодни и катодни. В случай на ANODE покритие, електродният потенциал на покриващия метал е по-отрицателен от потенциала на защитения метал. В случай на КАТОДНО покритие, електродният потенциал на покриващия метал е по-положителен от потенциала на основния метал.

Докато защитният слой напълно изолира основния метал от околната среда, няма фундаментална разлика между анодното и катодното покритие. Ако целостта на покритието е нарушена, възникват нови условия. Катодно покритие, например калай върху желязо, не само престава да защитава основния метал, но също така засилва корозията на желязото чрез присъствието си (в получената галванична клетка желязото е анодът).

При електрохимична защита намаляването или пълното спиране на корозията се постига чрез създаване на висок електроотрицателен потенциал върху защитения метален продукт. За тази цел, обектът, който трябва да бъде защитен, е свързан или към метал, който има по-отрицателен електроден потенциал, който може по-лесно да предаде електрони (защитна защита) или с отрицателен полюс на външен източник на ток (катодна електрическа защита).

Анодно покритие, например цинк върху желязо, напротив, ако се наруши целостта на покриващия слой, то самото ще се разруши, като по този начин ще предпази основния метал от корозия (в получената галванична клетка цинкът е анодът).

Производство на специални устойчиви на корозия сплави, неръждаеми стомани и др. се свежда до въвеждането в тях на добавки от различни метали.

Тези добавки влияят върху микроструктурата на сплавта и допринасят за появата в нея на такива микрогалванични елементи, в които общата ЕМП, поради взаимна компенсация, се доближава до нула. Такава полезни добавки, особено за стоманата, са хром, никел и други метали.

1. Изпълнение на работата

Упражнение 1

Провеждане на висококачествени химични реакции, които ви позволяват да откриете метални йони, които са преминали в разтвора по време на процеса на анодна корозия.

Устройства и реактиви: разтвори на ZnSO 4, FeSO 4 и K 3, комплект епруветки.

Ход на работа: Изсипете 1-2 ml солен разтвор в епруветки:

а) ZnSO 4 и няколко капки K 3;

б) FeSO и няколко капки K 3.

Обърнете внимание на валежите. Запишете съответните реакции в молекулярна и йонна форма.

Задача 2

Изследване на механизма на корозия на метала при директен контакт в неутрална среда.

Експериментът се провежда на инсталацията, показана на фиг. 1.7

Изсипете 5-10 ml воден разтвор на NaCl в U-образната тръба. В него се пускат метални плочи, свързани помежду си със скоби.

Металните плочи трябва да се почистят старателно с шмиргел, а мястото на контакт между плочата и скобата е извън разтвора. При провеждане на експеримента е необходимо да се отбележи промяна в цвета на разтвора на катода и анода.

напиши:

1) анодни и катодни корозионни процеси

2) съответните реакции, чрез които е открит метален йон в разтвор

3) верига на галванична клетка.

1. Zn и Fe плочите се спускат.

В разтвора, където е разположен цинковият електрод, добавете няколко капки K 3, където е разположен железният електрод, няколко капки фенолфталеин.

2. Fe и Cu плочи са спуснати,

В разтвора, където е разположен железният електрод, добавете няколко капки K 3, където е разположен медният електрод, няколко капки фенолфталеин.

Сравнете поведението на желязото и в двата случая, направете съответните изводи.

Задача 3

Изследване на механизма на корозия на металите при техния директен контакт в кисела среда.

Експериментът трябва да се проведе на инсталацията, показана на фиг. 1.8.

Изсипете 10% разтвор на HCl в порцеланова чаша. Потопете два метала Al и Cu в разтвора и наблюдавайте поведението на металите. Кой метал произвежда водородни мехурчета? Напишете съответните реакции. Доведете честните метали в контакт един с друг. Върху кой метал се отделят водородни мехурчета, когато металите влязат в контакт? Начертайте диаграма на галванична клетка и електродните процеси върху нейните електроди. Напишете общото уравнение на реакцията.

3. Примери за решаване на проблеми

Пример 1

Помислете за процеса на корозия при контакт на желязото с олово в разтвор на HCl

В електролитен разтвор (HCl) тази система е галванична клетка, във вътрешната верига на която Fe е анод (E ° = 0,1260). железните атоми, пренасяйки два електрона на олово, преминават в разтвора под формата на йони. Електроните върху олово, намаляват водородните йони в разтвора, т.к

HCl = H + + Cl¯

Аноден процес Fe 0 - 2e = Fe 2+

Катоден процес 2H + + 2e = 2H 0

Пример 2

Процес на корозия при контакт на Fe с Ph в разтвор на NaCl. Тъй като разтворът на NaCl има неутрална реакция (сол, образувана от силна основа и силна киселина), тогава

Аноден процес Fe - 2e = Fe 2+,

Катоден процес O 2 + 4e + 2H 2 O = 4OH¯

Натриевият хлорид (NaCl) не участва в процесите на корозия, той е показан на диаграмата само като вещество, способно да увеличи електрическата проводимост на електролитен разтвор.

Пример 3

Защо химически чистото желязо е по-устойчиво на корозия от техническото желязо? Направете електронните уравнения на анодните и катодните процеси, протичащи при корозията на техническото желязо.

Решение

Процесът на корозия на техническото желязо се ускорява поради образуването на микро и субмикрогалванични елементи в него. В микрогалваничните пари, като правило, основният метал служи като анод, т.е. желязо. Катодите са включвания в метала, например зърна от графит, цимент. На анодните места металните йони преминават в разтвор (окисляване).

A: Fe - 2e = Fe 2+

В катодните места електроните, които са преминали тук от анодните места, са свързани или от атмосферния кислород, разтворен във вода, или от водородни йони. В неутрална среда настъпва кислородна деполяризация:

K: O2 + 4e + 2H2O = 4OH¯

В кисела среда (висока концентрация на H - йони) често се деполяризация

K: 2H + + 2e = 2H 0

Пример 4

Повикване, катодно или анодно е цинк и покритие върху железен продукт? Какви процеси ще се проведат, ако целостта на покритието е нарушена и продуктът е във влажен въздух?

Решение

Алгебричната стойност на потенциала на цинковия електрод е по-ниска от потенциала на железния електрод, поради което покритието е анодно. В случай на нарушаване на целостта на цинковия слой се образува корозивна галванична двойка, в която цинкът ще бъде анод, а желязото ще бъде катодът. Анодният процес включва окисляване на цинк:

Zn 2+ + 2OH = Zn (OH) 2

Катодният процес протича върху желязо. Във влажен въздух се наблюдава предимно кислородна деполяризация.

K (Fe): O2 + 4e + 2H2O = 4OH¯

Пример 5

Кадмиеви и никелови плочи, потопени в разредена сярна киселина, се разтварят в нея с отделянето на водород. Какво ще се промени, ако ги поставите едновременно в съд с киселина, като свържете краищата им с тел?

Решение

Ако свържете краищата на кадмиевата и никеловата пластина с тел, се образува кадмий, никелова електрохимична клетка, в която кадмият, като по-активен метал, е анодът. Кадмият ще се окисли:

A: Cd - 2e = Cd 2+,

Излишните електрони ще се прехвърлят към никеловата плоча, където ще се осъществи процесът на редукция на водородни йони:

K (Ni): 2H + 2e = 2H0.

По този начин само кадмий се подлага на разтваряне, никелът ще стане само проводник на електрони и няма да се разтваря. Водородът ще се отделя само върху никеловата плоча.

Пример 6

Как PH на средата влияе върху скоростта на корозия на алуминия?

Решение

Намаляване на PH на средата, т.е. увеличаването на концентрацията на Н-йони рязко увеличава скоростта на корозия на никела, тъй като киселата среда предотвратява образуването на защитни филми от никелов хидроксид, активното окисление на никела се случва в кисела среда

A: Ni - 2e = Ni 2+

Намаляване на концентрацията на Н-йони, т.е. увеличаване на концентрацията на OH, насърчава образуването на слой от никелов хидроксид:

Ni 2+ - 2OH¯ = NI (OH) 2

Алуминиевият хидроксид има амфотерни свойства, т.е. разтваря се в киселини и основи:

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O

Al (OH) 3 + NaOH = Na AlO 2 + 2H2O

По-точно тази реакция протича по следния начин:

Al (OH) 3 + NaOH = Na

Така най-ниската скорост на корозия на никела е в алкална среда, а на алуминия в неутрална.

4. Задачи

1. Желязна плоча, потопена в солна киселина, много бавно отделя водород, но ако го докоснете с цинкова тел, веднага се покрива с водородни мехурчета. Обяснете това явление. Какъв метал влиза в разтвор в този случай?

2. Железният продукт съдържа части, изработени от никел. Как ще се отрази това на корозията на желязото? Запишете подходящите анодни и катодни процеси, ако артикулът е във влажна атмосфера.

3. В каква среда скоростта на разрушаване на желязото е по-висока? Каква среда насърчава анодното окисление на цинка? Напишете съответните реакции.

4. Как възниква атмосферната корозия на калайдисаното желязо и калайдисаната мед при нарушаване на целостта на покритието? Направете електронните уравнения на анодния и катодния процеси.

5. Медта не измества водорода от разредените киселини. Защо? Въпреки това, ако цинкова плоча се докосне до медна плоча, тогава върху медта започва бурно отделяне на водород. Дайте обяснение за това, като направите електронните уравнения на катодния и анодния процеси.

6. В електролитен разтвор, съдържащ разтворен кислород, се потапят цинкова плоча и цинкова плоча, частично покрита с мед. Кога процесът на цинкова корозия протича по-интензивно? Съставете електронните уравнения на катодния и анодния процеси.

7. Какво може да се случи, ако продукт, в който техническото желязо е в контакт с мед, остане във въздуха при висока влажност? Запишете уравненията на съответните процеси.

8. Алуминият е занитван с желязо. Кой метал ще корозира? Какви процеси ще се осъществят, ако продуктът попадне морска вода?

9. Защо, когато железните продукти влязат в контакт с алуминиеви, продуктите от желязо са подложени на по-интензивна корозия, въпреки че алуминият има по-отрицателен стандартен електроден потенциал?

10. Железните плочи са пропуснати:

а) в дестилирана вода

б) в морска вода

Кога процесът на корозия е по-интензивен? Мотивирайте отговора си.

11. Направете уравненията на процесите, протичащи при корозията на алуминия, потопен в разтвор:

а) киселини

б) алкали

12. Защо техническият цинк взаимодейства с киселината по-интензивно от химически чистия цинк?

13. Плоча се спуска в разтвора на електролита:

б) медна, частично покрита с калай

кога процесът на корозия е по-интензивен?

Мотивирайте отговора

14. Защо при никелиране на железни изделия те се покриват първо с мед, а след това с никел?

Направете електронните уравнения на реакциите, протичащи в процесите на корозия, когато никелирането е повредено.

15. Железни изделия бяха покрити с кадмий. Кое е това покритие - анодно или катодно?

Мотивирайте отговора си. Какъв метал ще корозира, ако защитният слой е повреден? Напишете електронните уравнения на съответните процеси (неутрална среда).

16. Кой метал:

б) кобалт

в) магнезий

може да бъде протектор за сплав на желязо. Направете електронните уравнения на съответните процеси (киселинна среда).

17. Какви процеси ще настъпят върху цинковата и желязната плоча, ако всяка се потопи поотделно в разтвор меден сулфат? Какви процеси ще възникнат, ако външните краища, които са в разтвора на плочите, се свържат с проводник? Направете електронни уравнения

18. Алуминиева плоча спусната

а) в дестилирана вода

б) в разтвор на натриев хлорид

кога процесът на корозия е по-интензивен? Направете уравненията на процесите на анодна и катодна корозия на търговски алуминий в неутрална среда.

19. Ако пирон се забие във влажна дървесина, частта вътре в дървото става ръждясала. Как може да се обясни това? Това част от анода или катода на нокътя ли е?

20.В последните временаКобалтът се използва за покриване на други метали за защита от корозия. Кобалтовото покритие на стоманата е анодно или катодно? Какви процеси протичат във влажен въздух при нарушаване на целостта на покритието?

© 2015-2019 сайт
Всички права принадлежат на техните автори. Този сайт не претендира за авторство, но предоставя безплатно използване.
Дата на създаване на страницата: 2016-04-11

Изберете заглавие Книги Математика Физика Контрол и управление на достъпа Пожарна безопасностПолезни доставчици на оборудване Измервателни уреди (инструменти) Измерване на влага - доставчици в Руската федерация. Измерване на налягането. Измерване на разходите. Разходомери. Измерване на температура Измерване на ниво. Нивомери. Безизкопни технологииКанализационни системи. Доставчици на помпи в Руската федерация. Ремонт на помпа. Аксесоари за тръбопроводи. Ротационни порти (пеперудни клапани). Обратни клапани. Регулиращи фитинги. Мрежести филтри, калоколектори, магнито-механични филтри. сферични кранове. Тръби и тръбопроводни елементи. Уплътнения за резби, фланци и др. Електрически двигатели, електрозадвижвания ... Ръчни азбуки, номинали, възли, кодове ... Азбуки, вкл. гръцки и латински. Символи. кодове. Алфа, бета, гама, делта, епсилон ... Рейтинги на електрически мрежи. Преобразуване на мерните единици Децибел. Мечта. Заден план. Мерни единици на какво? Агрегати за налягане и вакуум. Преобразуване на мерни единици за налягане и вакуум. Единици за дължина. Преобразуване на мерни единици за дължина (линейни размери, разстояния). Обемни единици. Преобразуване на обемни единици. Единици за плътност. Преобразуване на единици за плътност. Единици за площ. Преобразуване на единици за площ. Единици за измерване на твърдостта. Преобразуване на мерни единици за твърдост. Температурни единици. Преобразуване на температурни единици в скали Келвин / Целзий / Фаренхайт / Ранкин / Делил / Нютон / Реамур. Единици за измерване на ъгли („ъглови размери“). Преобразуване на единици ъглова скорости ъглово ускорение. Стандартни грешкиизмервания Газовете са различни като работни среди. Азот N2 (хладилен агент R728) Амоняк (хладилен агент R717). Антифриз. Водород H ^ 2 (хладилен агент R702) Водна пара. Въздух (Атмосфера) Природен газ - природен газ. Биогазът е канализационен газ. Втечнен газ... NGL. LNG. Пропан-бутан. Кислород O2 (хладилен агент R732) Масла и смазочни материали Метан CH4 (хладилен агент R50) Свойства на водата. Въглероден окис CO Въглероден окис. Въглероден двуокис CO2. (Хладилен агент R744). Хлор Cl2 Хлороводород HCl, известен също като хлороводородна киселина. Хладилни агенти (хладилни агенти). Хладилен агент (хладилен агент) R11 - Флуоротрихлорометан (CFCI3) Хладилен агент (Хладилен агент) R12 - Дифлуородихлорометан (CF2CCl2) Хладилен агент (Хладилен агент) R125 - Пентафлуороетан (CF2HCF3). Хладилен агент (Хладилен агент) R134а - 1,1,1,2-тетрафлуороетан (CF3CFH2). Хладилен агент (Хладилен агент) R22 - Дифлуорохлорометан (CF2ClH) Хладилен агент (Хладилен агент) R32 - Дифлуорометан (CH2F2). Хладилен агент (Хладилен агент) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Процент от теглото. други Материали - термични свойства Абразиви - песъчинка, финост, шлифовъчно оборудване. Почви, пръст, пясък и други скали. Показатели за разрохкване, свиване и плътност на почвите и скалите. Свиване и разхлабване, натоварвания. Ъгли на наклон, свалка. Височините на пейки, сметища. Дърво. Дървесина. Дървен материал. Дневници. Дърва за огрев ... Керамика. Лепила и лепила Лед и сняг (воден лед) Метали Алуминий и алуминиеви сплави Мед, бронз и месинг Бронз Месинг Мед (и класификация на медните сплави) Никел и сплави Съответствие на класовете на сплавите Стомани и сплави Референтни таблици за тежести на валцуван метал и тръби. +/- 5% Тегло на тръбата. Тегло на метала. Механични свойствастомани. Минерали от чугун. азбест. Хранителни продукти и хранителни суровини. Свойства и др. Връзка към друг раздел от проекта. Каучук, пластмаси, еластомери, полимери. Подробно описание на еластомери PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE / P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (модифициран PTFE), Устойчивост на материалите. Сопромат. Строителни материали. Физични, механични и термични свойства. Бетон. Бетонна замазка. Решение. Строителна арматура. Стомана и други. Таблици за приложимост на материала. Химическа устойчивост. Температурна приложимост. Устойчивост на корозия. Уплътнителни материали - уплътнители за фуги. PTFE (флуоропласт-4) и производни. FUM лента. Анаеробни лепила Несъхнещи (неизсъхващи) уплътнители. Силиконови уплътнители (органосилиций). Графит, азбест, паронит и паронитни производни. Експандиран графит (TRG, TMG), композиции. Имоти. Приложение. Производство. Санитарен лен Уплътнения от гумени еластомери Нагреватели и топлоизолационни материали. (връзка към раздела за проекта) Инженерни техники и концепции Защита от експлозия. Защита от влиянието на околната среда. корозия. Климатични версии (Таблици за съвместимост на материалите) Класове на налягане, температура, херметичност Спад (загуба) на налягане. - Инженерна концепция. Противопожарна защита. Пожари. Теория на автоматичното управление (регулиране). TAU Математически справочник Аритметика, Геометрични прогресии и суми от някои числови редове. Геометрични фигури... Свойства, формули: периметри, площи, обеми, дължини. Триъгълници, правоъгълници и др. Градуси в радиани. Плоски фигури. Свойства, страни, ъгли, знаци, периметри, равенства, прилики, хорди, сектори, области и т.н. Площи на неправилни фигури, обеми на неправилни тела. Средна сила на сигнала. Формули и методи за изчисляване на площта. Графики. Построяване на графики. Четене на диаграми. Интегрално и диференциално смятане. Таблични производни и интеграли. Таблица на производните. Интегрална маса. Таблица за антидеривати. Намерете производната. Намерете интеграла. Дифузи. Комплексни числа. Въображаема единица. Линейна алгебра. (Вектори, матрици) Математика за най-малките. детска градина- 7 клас. Математическа логика. Решаване на уравнения. Квадратни и биквадратни уравнения. Формули. Методи. Решение на диференциални уравнения Примери за решения на обикновени диференциални уравнения от порядък по-висок от първия. Примери за решения на най-простите = разрешими аналитично обикновени диференциални уравнения от първи ред. Координатни системи. Правоъгълна декартова, полярна, цилиндрична и сферична. 2D и 3D. Бройни системи. Числа и цифри (реални, комплексни,...). Таблици с бройни системи. Силови редове на Тейлър, Маклорин (= Макларън) и периодични серии на Фурие. Разлагане на функции в серии. Таблици с логаритми и основни формули Таблици с числови стойности Таблици на Брадис. Теория на вероятностите и статистика Тригонометрични функции, формули и графики. sin, cos, tg, ctg .... Стойности тригонометрични функции... Формули за редукция на тригонометрични функции. Тригонометрични идентичности. Числени методиОборудване - стандарти, размери Уреди, домашно оборудване. Дренажни и дренажни системи. Капацитети, резервоари, резервоари, резервоари. Измервателна техника и автоматизация Измервателна техника и автоматизация. Измерване на температурата. Конвейери, лентови транспортьори. Контейнери (връзка) Крепежни елементи. Лабораторно оборудване. Помпи и помпени станцииПомпи за течности и суспензии. Инженерен жаргон. Речник. Скрининг. Филтриране. Разделяне на частици чрез мрежи и сита. Приблизителна здравина на въжета, въжета, шнурове, въжета от различни пластмаси. Гумени изделия. Стави и връзки. Номинални диаметри, DN, DN, NPS и NB. Метрични и инчови диаметри. СПТ. Ключове и шпонки. Комуникационни стандарти. Сигнали в системите за автоматизация (прибори) Аналогови входни и изходни сигнали на уреди, сензори, разходомери и устройства за автоматизация. Интерфейси за свързване. Комуникационни протоколи (комуникации) Телефонна комуникация. Аксесоари за тръбопроводи. Кранове, клапани, вентили.... Строителни дължини. Фланци и резби. Стандарти. Свързващи размери. Конци. Обозначения, размери, употреби, типове... (референтна връзка) Връзки („хигиенни“, „асептични“) на тръбопроводи в хранителната, млечната и фармацевтичната промишленост. Тръби, тръбопроводи. Диаметър на тръбите и други характеристики. Изборът на диаметъра на тръбопровода. Дебити. Разходи. Сила. Таблици за избор, Спад на налягането. Медни тръби. Диаметър на тръбите и други характеристики. Поливинилхлоридни тръби (PVC). Диаметър на тръбите и други характеристики. Полиетиленови тръби. Диаметър на тръбите и други характеристики. HDPE полиетиленови тръби. Диаметър на тръбите и други характеристики. Стоманени тръби (включително неръждаема стомана). Диаметър на тръбите и други характеристики. Стоманена тръба. Тръбата е неръждаема. Тръби от от неръждаема стомана... Диаметър на тръбите и други характеристики. Тръбата е неръждаема. Тръби от въглеродна стомана. Диаметър на тръбите и други характеристики. Стоманена тръба. Монтиране. Фланци по GOST, DIN (EN 1092-1) и ANSI (ASME). Фланцова връзка. Фланцови връзки. Фланцова връзка. Елементи на тръбопроводи. Електрически лампи Електрически съединители и проводници (кабели) Електрически двигатели. Електрически двигатели. Електрически превключващи устройства. (Връзка към раздел) Стандарти на личния живот на инженерите География за инженери. Разстояния, маршрути, карти ... .. Инженери у дома. Семейство, деца, свободно време, облекло и жилище. Деца на инженерите. Инженери в офиси. Инженери и други хора. Социализация на инженерите. Любопитни неща. Почиващи инженери. Това ни шокира. Инженери и храна. Рецепти, полезност. Трикове за ресторанти. Международна търговия за инженери. Научете се да мислите по хоби. Транспорт и пътуване. Лични автомобили, велосипеди... Физика и химия на човека. Икономика за инженери. Бъбривостта на финансистите е човешки език. Технологични концепции и чертежи Писане, рисуване, офис хартия и пликове. Стандартни размериснимки. Вентилация и климатизация. Водоснабдяване и канализация Топла вода (БГВ). Снабдяване с питейна вода Отпадъчни води. Студено водоснабдяване Галванична промишленост Охлаждане Паропроводи/системи. Кондензатни линии/системи. Парни линии. Кондензатни линии. Хранително-вкусовата промишленостДоставка на природен газ Заваръчни метали Символи и обозначения на оборудването в чертежи и диаграми. Условни графични изображения в проекти за отопление, вентилация, климатизация и отопление и охлаждане, съгласно ANSI / ASHRAE Standard 134-2005. Стерилизация на оборудване и материали Топлоснабдяване Електронна промишленост Захранване Физически справочник Азбуки. Приети обозначения. Основни физически константи. Влажността е абсолютна, относителна и специфична. Влажност на въздуха. Психометрични таблици. Рамзин диаграми. Времевискозитет, число на Рейнолдс (Re). Единици за вискозитет. Газове. Свойства на газовете. Индивидуални газови константи. Налягане и вакуум Вакуум Дължина, разстояние, линейни размери Звук. Ултразвук. Коефициенти на звукопоглъщане (връзка към друг раздел) Климат. Климатични данни. Естествени данни. SNiP 23-01-99. Строителна климатология. (Статистика на климатичните данни) SNIP 23-01-99 Таблица 3 - Средна месечна и годишна температура на въздуха, ° С. Бивш СССР. SNIP 23-01-99 Таблица 1. Климатични параметри на студения сезон. RF. SNIP 23-01-99 Таблица 2. Климатични параметри на топлия сезон. Бивш СССР. SNIP 23-01-99 Таблица 2. Климатични параметри на топлия сезон. RF. SNIP 23-01-99 Таблица 3. Средна месечна и годишна температура на въздуха, ° С. RF. SNiP 23-01-99. Таблица 5а * - Средно месечно и годишно парциално налягане на водните пари, hPa = 10 ^ 2 Pa. RF. SNiP 23-01-99. Таблица 1. Климатични параметри на студения сезон. Бивш СССР. Плътност. Тежести. Специфично тегло. Насипна плътност. Повърхностно напрежение. Разтворимост. Разтворимост на газове и твърди вещества. Светлина и цвят. Коефициенти на отражение, поглъщане и пречупване Цветна азбука :) - Обозначения (кодиране) на цвета (цветовете). Свойства на криогенните материали и среди. таблици. Коефициенти на триене за различни материали. Топлинни количества, включително кипене, топене, пламък и др. ... ... Допълнителна информациявиж: Коефициенти (показатели) на адиабата. Конвекция и пълен топлопренос. Коефициенти на термично линейно разширение, термично обемно разширение. Температури, кипене, топене, други ... Преобразуване на мерни единици за температура. Запалимост. Точка на омекване. Точки на кипене Точки на топене Топлопроводимост. Коефициенти на топлопроводимост. Термодинамика. Специфична топлина на изпаряване (кондензация). Енталпия на изпаряване. Специфична калоричност (калорична стойност). Нужда от кислород. Електрически и магнитни величини Електрически диполни моменти. Диелектричната константа. Електрическа константа. Дължини електромагнитни вълни(справочник от друг раздел) Напрежения магнитно полеКонцепции и формули за електричество и магнетизъм. Електростатика. Пиезоелектрични модули. Електрическа якост на материалите Електричество Електрическо съпротивлениеи проводимост. Електронни потенциали Химически справочник "Химическа азбука (речник)" - имена, съкращения, представки, обозначения на вещества и съединения. Водни разтвори и смеси за обработка на метали. Водни разтвори за нанасяне и отстраняване на метални покрития Водни разтвори за почистване на въглеродни отлагания (асфалто-смолисти въглеродни отлагания, въглеродни отлагания на двигателя вътрешно горене…) Водни разтвори за пасивиране. Водни разтвори за ецване - отстраняване на оксиди от повърхността Водни разтвори за фосфатиране Водни разтвори и смеси за химическо окисление и оцветяване на метали. Водни разтвори и смеси за химическо полиране Обезмасляване водни разтвории рН на органични разтворители. PH таблици. Изгаряне и експлозии. Окисление и редукция. Класове, категории, обозначения на опасност (токсичност) химични вещества Периодична система химични елементиД. И. Менделеев. Таблица на Менделеев. Плътност на органичните разтворители (g / cm3) в зависимост от температурата. 0-100°С. Свойства на разтворите. Константи на дисоциация, киселинност, основност. Разтворимост. Смеси. Топлинни константи на веществата. Енталпии. Ентропия. Енергии на Гибс ... (връзка към химическия справочник на проекта) Електротехника Регулатори Гарантирани и непрекъснати системи за захранване. Диспечерски и контролни системи Структурирани кабелни системи Центрове за обработка на данни

Таблица. Устойчивост на корозия на метали и сплави при нормални условия

Таблица. Устойчивост на корозия на метали и сплави при нормални условия

Тази таблица за устойчивост на корозия е предназначена за съставяне общ изгледза това как различните метали и сплави реагират с определени среди. Препоръките не са абсолютни, тъй като концентрацията на средата, нейната температура, налягане и други параметри могат да повлияят на приложимостта на даден метал и сплав. Изборът на метал или сплав също може да бъде повлиян от икономически съображения.

КОДОВЕ: A - обикновено не корозира, B - минимална до незначителна корозия, C - не е подходяща

Таблица. Устойчивост на корозия на метали и сплави при нормални условия

№	сряда	алуминий	месинг	Чугун и въглеродни стомана	Неръждаема стомана					сплав						титан	цирконий
№	сряда	алуминий	месинг	Чугун и въглеродни стомана	416 и 440°С	17-4	304 съгл. 08X18H10	316 съгл. 03Х17Н142	дуплекс	254 SMO	20	400	C276	B2	6	титан	цирконий
1	Ацетатен алдехид	А	А	° С	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
2	Оцетна киселина, без въздух	° С	° С	° С	° С	° С	° С	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
3	Наситена с въздух оцетна киселина	° С	° С	° С	° С	Б	Б	А	А	А	А	° С	А	А	А	А	А
4	ацетон	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
5	ацетилен	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
6	Алкохоли	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
7	Алуминиев сулфат	° С	° С	° С	° С	Б	А	А	А	А	А	Б	А	А	А	А	А
8	амоняк	А	° С	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
9	амоняк	° С	° С	° С	° С	° С	° С	Б	А	А	А	Б	А	А	Б	А	А
10	Амонячен каустик	А	° С	А	А	А	А	А	А	А	А	° С	А	А	А	А	Б
11	Амониев нитрат	Б	° С	Б	Б	А	А	А	А	А	А	° С	А	А	А	° С	А
12	Амониев фосфат	Б	Б	° С	Б	Б	А	А	А	А	А	Б	А	А	А	А	А
13	Амониев сулфат	° С	° С	° С	° С	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
14	Амониев сулфит	° С	° С	° С	° С	А	А	А	А	А	А	° С	А	А	А	А	А
15	анилин	° С	° С	° С	° С	А	А	А	А	А	А	Б	А	А	А	А	А
16	Асфалт, битум	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
17	Бира	А	А	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
18	Бензол	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
19	Бензоена киселина	А	А	° С	° С	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
20	Борна киселина	° С	Б	° С	° С	А	А	А	А	А	А	Б	А	А	А	А	А
21	Бром сух	° С	° С	° С	° С	Б	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	° С	° С
22	Бром мокър	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	А	А	А	° С	° С	° С
23	бутан	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
24	Калциев хлорид	° С	° С	Б	° С	° С	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А
25	Калциев хипохлорит	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	А	А	А	° С	А	Б	Б	А	А
26	Сух въглероден диоксид	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
27	Въглероден диоксид мокър	А	Б	° С	° С	А	А	А	А	А	А	Б	А	А	А	А	А
28	Въглероден дисулфид	° С	° С	А	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
29	Карбонова киселина	А	Б	° С	° С	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
30	Въглероден тетрахлорид	А	А	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
31	Хлор сух	° С	° С	А	° С	Б	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	° С	А
32	Хлор мокър	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	Б	Б	Б	° С	А	А
33	Хромна киселина	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	Б	А	° С	° С	А	Б	° С	А	А
34	Лимонова киселина	Б	° С	° С	° С	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
35	Коксова киселина	° С	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	Б	А	А	А	А	А
36	Меден сулфат	° С	° С	° С	° С	° С	° С	Б	А	А	А	° С	А	А	° С	А	А
37	Памучно масло	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
38	креозот	° С	° С	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
39	Даутерм	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
40	етан	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
41	етер	А	А	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
42	Етил хлорид	° С	Б	° С	° С	Б	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А
43	етилен	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
44	Етиленов гликол	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
45	Железен хлорид	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	Б	° С	° С	А	° С	° С	А	А
46	Флуор сух	Б	Б	А	° С	Б	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	° С	° С
47	Флуор мокър	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	Б	Б	Б	° С	° С	° С
48	формалдехид	А	А	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
49	Мравчена киселина	Б	° С	° С	° С	° С	° С	Б	А	А	А	° С	А	Б	Б	° С	А
50	Фреон мокър	° С	° С	Б	° С	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
51	Сух фреон	А	А	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
52	Фурфурол	А	А	А	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
53	Стабилен на бензин	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
54	глюкоза	А	А	А	А	А	А	А	° С	А	А	А	А	А	А	А	А
55	Солна киселина, наситена с въздух	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	Б	А	° С	С	А
56	Солна киселина, без въздух	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	Б	А	° С	С	А
57	Флуороводородна киселина, наситена с въздух	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	Б	Б	Б	° С	С	° С
58	Флуороводородна киселина, без въздух	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	А	Б	Б	° С	С	° С
59	водород	А	А	А	° С	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	С	А
60	Водороден пероксид	А	° С	° С	° С	Б	А	А	А	А	А	° С	А	° С	А	А	А
61	Водороден сулфид	° С	° С	° С	° С	° С	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
62	йод	° С	° С	° С	° С	° С	А	А	А	А	А	° С	А	А	А	С	Б
63	Магнезиев хидроксид	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
64	живак	° С	° С	А	А	А	А	А	А	А	А	Б	А	А	А	С	А
65	метанол	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
66	метилетилгликол	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
67	Мляко	А	А	° С	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
68	Природен газ	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
69	Азотна киселина	° С	° С	° С	° С	А	А	А	А	А	А	° С	Б	° С	С	А	А
70	Олеинова киселина	° С	° С	° С	Б	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
71	Оксалова киселина	° С	° С	° С	° С	Б	Б	Б	А	А	А	Б	А	А	Б	С	А
72	Кислород	° С	А	° С	° С	Б	Б	Б	Б	Б	Б	А	Б	Б	Б	С	° С
73	Минерално масло	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А		А
74	Наситена с въздух фосфорна киселина	° С	° С	° С	° С	Б	А	А	А	А	А	° С	А	А	А	С	А
75	Фосфорна киселина, без въздух	° С	° С	° С	° С	Б	Б	Б	А	А	А	Б	А	А	Б	С	А
76	Пикринова киселина	° С	° С	° С	° С	Б	Б	А	А	А	А	° С	А	А	А	А	А
77	Калиев карбонат / калиев карбонат	° С	° С	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
78	Калиев хлорид	° С	° С	Б	° С	° С	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А
79	Калиев хидроксид	° С	° С	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
80	пропан	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
81	Колофон, смола	А	А	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
82	Сребърен нитрат	° С	° С	° С	° С	Б	А	А	А	А	А	° С	А	А	А	А	А
83	Натриев ацетат	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
84	Натриев карбонат	° С	° С	А	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
85	Натриев хлорид	С	А	° С	° С	Б	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А
86	Натриев хромат декахидрат	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
87	Натриев хидроксид	С	С	А	Б	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
88	Натриев хипохлорит	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	А	Б	° С	А	А
89	Натриев тиосулфат	° С	° С	° С	° С	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
90	Калай хлорид	° С	° С	° С	° С	° С	° С	Б	А	А	А	° С	А	А	Б	А	А
91	Водна пара	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
92	Стеаринова (октадеканова) киселина	° С	Б	Б	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	Б	А	А
93	сяра	А	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
94	Сух серен диоксид	° С	° С	° С	° С	° С	° С	Б	А	А	А	° С	А	А	Б	А	А
95	Сух серен триоксид	° С	° С	° С	° С	° С	° С	Б	А	А	А	Б	А	А	Б	А	А
96	Сярна киселина, наситена с въздух	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	А	А	А	° С	А	° С	Б	С	А
97	Сярна киселина, без въздух	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	А	А	А	Б	А	А	Б	С	А
98	Сярна киселина	° С	° С	° С	° С	° С	Б	Б	А	А	А	° С	А	А	Б	А	А
99	катран	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
100	Трихлоретилен	Б	Б	Б	Б	Б	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
101	Терпентин	А	А	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
102	оцет	Б	Б	° С	° С	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
103	Химически пречистена вода	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	° С	А	А
104	Дестилирана вода	А	А	° С	° С	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
105	Морска вода - на сушата RF е малко известен, но изключително неприятна среда, приложимост - "относителна"	С	А	° С	° С	° С	° С	Б	А	А	А	А	А	А	А	А	А
106	Уиски, водка, вино	А	А	° С	° С	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А
107	Цинков хлорид	° С	° С	° С	° С	° С	° С	° С	Б	Б	Б	А	А	А	Б	А	А
108	Цинков сулфат	С	С	С	С	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А	А