Ածխածնի երկօքսիդը կառուցվածք ունի. Ածխածնի երկօքսիդ. բանաձև և հատկություններ

Ածխածնի (II) մոնօքսիդ - CO

(ածխածնի երկօքսիդ, ածխածնի երկօքսիդ, ածխածնի երկօքսիդ)

Ֆիզիկական հատկություններ: անգույն թունավոր գազանհամ ու հոտ, այրվում է կապտավուն բոցով, օդից թեթեւ, ջրում վատ լուծվող։ Ածխածնի օքսիդի կոնցենտրացիան օդում 12,5-74% պայթուցիկ է։

Մոլեկուլի կառուցվածքը:

Ածխածնի +2 ֆորմալ օքսիդացման վիճակը չի արտացոլում CO մոլեկուլի կառուցվածքը, որում, ի լրումն C և O էլեկտրոնների կիսման արդյունքում ձևավորված կրկնակի կապի, կա նաև դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով առաջացած լրացուցիչ կապ: թթվածնի էլեկտրոնների միայնակ զույգին (պատկերված է սլաքով).

Այս առումով CO-ի մոլեկուլը շատ ուժեղ է և ունակ է մտնել օքսիդացում-վերականգնման ռեակցիաների մեջ միայն բարձր ջերմաստիճաններում։ Սովորական պայմաններում CO-ն չի փոխազդում ջրի, ալկալիների կամ թթուների հետ։

Անդորրագիր:

Ածխածնի երկօքսիդի CO-ի հիմնական մարդածին աղբյուրը ներկայումս շարժիչի արտանետվող գազերն են ներքին այրման. Ածխածնի երկօքսիդձևավորվում է, երբ վառելիքը այրվում է ներքին այրման շարժիչներում անբավարար ջերմաստիճանում կամ օդի մատակարարման համակարգի վատ կարգավորմամբ (անբավարար թթվածին է մատակարարվում ածխածնի երկօքսիդը CO2-ի ածխաթթու գազի օքսիդացման համար): Բնական պայմաններում Երկրի մակերևույթի վրա ածխածնի օքսիդ CO ձևավորվում է օրգանական միացությունների ոչ լրիվ անաէրոբ տարրալուծման և կենսազանգվածի այրման ժամանակ՝ հիմնականում անտառային և տափաստանային հրդեհների ժամանակ։

1) Արդյունաբերության մեջ (գազի գեներատորներում).

Տեսանյութ - փորձ «Ածխածնի երկօքսիդի առաջացում»

C + O 2 = CO 2 + 402 կՋ

CO 2 + C = 2CO – 175 կՋ

Գազի գեներատորներում ջրի գոլորշին երբեմն փչում է տաք ածուխի միջով.

C + H 2 O = CO + H 2 –Ք

CO + H 2 խառնուրդը կոչվում է սինթեզի գազ .

2) լաբորատորիայում- ձևային կամ ջերմային տարրալուծում oxalic թթու H 2 SO 4-ի առկայության դեպքում (կոնց.):

HCOOH t˚C, H2SO4 → H2O + CO

H2C2O4 t˚C, H2SO4 → CO + CO 2 + H 2 O

Քիմիական հատկություններ.

Նորմալ պայմաններում CO-ն իներտ է.երբ տաքացվում է - նվազեցնող նյութ;

CO - ոչ աղ առաջացնող օքսիդ .

1) թթվածնով

2 C +2 O + O 2 t˚ C →2 C +4 O 2

2) մետաղների օքսիդներով CO + Me x O y = CO 2 + Ես

C +2 O + CuO t ˚ C → Сu + C +4 O 2

3) քլորով (լույսի ներքո)

CO + Cl 2 լույս → COCl 2 (ֆոսգեն - թունավոր գազ)

4)* արձագանքում է ալկալային հալվածքների հետ (ճնշման տակ)

CO + NaOHP → HCOONa (նատրիումի ֆորմատ)

Ածխածնի երկօքսիդի ազդեցությունը կենդանի օրգանիզմների վրա.

Ածխածնի երկօքսիդը վտանգավոր է, քանի որ թույլ չի տալիս արյունը թթվածին հասցնել կենսական օրգաններ, ինչպիսիք են սիրտը և ուղեղը: Ածխածնի երկօքսիդը միանում է հեմոգլոբինին, որը թթվածինը տեղափոխում է մարմնի բջիջներ, ինչի արդյունքում մարմինը դառնում է ոչ պիտանի թթվածնի տեղափոխման համար: Կախված ներշնչվող քանակից՝ ածխածնի երկօքսիդը խաթարում է համակարգումը, վատթարանում է սրտանոթային հիվանդությունները և առաջացնում հոգնածություն։ գլխացավ, թուլություն, Ածխածնի երկօքսիդի ազդեցությունը մարդու առողջության վրա կախված է դրա կոնցենտրացիայից և օրգանիզմի վրա ազդեցության ժամանակից։ Օդում ածխածնի երկօքսիդի ավելի քան 0,1% կոնցենտրացիան հանգեցնում է մահվան մեկ ժամվա ընթացքում, իսկ ավելի քան 1,2% կոնցենտրացիան երեք րոպեի ընթացքում:

Ածխածնի երկօքսիդի կիրառությունները :

Ածխածնի երկօքսիդը հիմնականում օգտագործվում է որպես դյուրավառ գազ՝ խառնված ազոտի, այսպես կոչված, գեներատորի կամ օդային գազի, կամ ջրածնի հետ խառնված ջրային գազի։ Մետալուրգիայում՝ դրանց հանքաքարերից մետաղների կորզման համար։ Կարբոնիլների տարրալուծումից բարձր մաքրության մետաղներ ստանալու համար։

ՖԻՔՐՈՒՄ

Թիվ 1. Լրացրեք ռեակցիայի հավասարումները, կազմեք էլեկտրոնային հաշվեկշիռ յուրաքանչյուր ռեակցիայի համար, նշեք օքսիդացման և նվազեցման գործընթացները. օքսիդացնող և վերականգնող նյութ.

CO2+C=

C+H2O=

C O + O 2 =

CO + Al 2 O 3 =

Թիվ 2. Հաշվեք էներգիայի քանակությունը, որն անհրաժեշտ է 448 լիտր ածխածնի մոնօքսիդ ստանալու համար՝ համաձայն ջերմաքիմիական հավասարման

CO 2 + C = 2CO – 175 կՋ

Նշանները, որ ածխածնի երկօքսիդը (ածխածնի օքսիդ (II), ածխածնի օքսիդ, ածխածնի օքսիդ) օդում ձևավորվել է վտանգավոր կոնցենտրացիայի մեջ, դժվար է որոշել՝ անտեսանելի է, կարող է չհոտել, սենյակում կուտակվում է աստիճանաբար, աննկատ: Այն չափազանց վտանգավոր է մարդու կյանքի համար. խիստ թունավոր է, թոքերում ավելորդ պարունակությունը հանգեցնում է ծանր թունավորումների և մահացություններ. Տարեկան բարձր մահացություն է գրանցվում գազից թունավորումներից։ Թունավորման ռիսկը կարելի է նվազեցնել՝ հետևելով պարզ կանոններև ածխածնի երկօքսիդի հատուկ սենսորների օգտագործումը:

Ինչ է ածխածնի երկօքսիդը

Բնական գազը ձևավորվում է արդյունաբերության մեջ ցանկացած կենսազանգվածի այրման ժամանակ, այն ածխածնի վրա հիմնված ցանկացած միացությունների այրման արդյունք է. Երկու դեպքում էլ գազի արտանետման նախադրյալը թթվածնի պակասն է: Դրա մեծ ծավալները մթնոլորտ են մտնում անտառային հրդեհների արդյունքում՝ տեսքով արտանետվող գազեր, առաջացել է ավտոմեքենաների շարժիչներում վառելիքի այրման ժամանակ։ Արդյունաբերական նպատակներով այն օգտագործվում է օրգանական ալկոհոլի, շաքարավազի, կենդանիների մսի և ձկան վերամշակման մեջ։ Փոքր քանակությամբ մոնօքսիդ արտադրվում է նաև մարդու մարմնի բջիջների կողմից։

Հատկություններ

Քիմիական տեսակետից մոնօքսիդ – անօրգանական միացությունմոլեկուլում մեկ թթվածնի ատոմով, քիմիական բանաձեւ- ԱՅՍՊԵՍ: Սա Քիմիական նյութ, որը չունի բնորոշ գույն, համ կամ հոտ, ավելի թեթև է, քան օդը, բայց ավելի ծանր է, քան ջրածինը, և սենյակային ջերմաստիճանում անգործուն է։ Հոտառող մարդը օդում միայն օրգանական կեղտերի առկայություն է զգում։ Այն պատկանում է թունավոր արտադրանքի կատեգորիային, օդում 0,1% կոնցենտրացիայի դեպքում մահը տեղի է ունենում մեկ ժամվա ընթացքում: Առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիայի բնութագիրը 20 մգ/խմ է:

Ածխածնի երկօքսիդի ազդեցությունը մարդու մարմնի վրա

Ածխածնի երկօքսիդը մահացու է մարդկանց համար։ Դրա թունավոր ազդեցությունը բացատրվում է արյան բջիջներում կարբոքսիհեմոգլոբինի ձևավորմամբ՝ արյան հեմոգլոբինին ածխածնի օքսիդի (II) ավելացման արդյունք։ Բարձր մակարդակկարբոքսիհեմոգլոբինի պարունակությունը առաջացնում է թթվածնային սով, ուղեղի և մարմնի այլ հյուսվածքների թթվածնի անբավարար մատակարարում: Մեղմ թունավորումով արյան մեջ դրա պարունակությունը ցածր է, ոչնչացում բնականաբարմիգուցե 4-6 ժամվա ընթացքում: Բարձր կոնցենտրացիաներում նրանք միայն գործում են բժշկական պարագաներ.

Ածխածնի երկօքսիդի թունավորում

Ածխածնի օքսիդը ամենաշատերից մեկն է վտանգավոր նյութեր. Թունավորման դեպքում առաջանում է օրգանիզմի թունավորում, որն ուղեկցվում է վատթարացումով ընդհանուր վիճակմարդ. Շատ կարևոր է վաղաժամ ճանաչել ածխածնի երկօքսիդի թունավորման նշանները: Բուժման արդյունքը կախված է օրգանիզմում նյութի մակարդակից և օգնության արագությունից: Այս դեպքում րոպեները հաշվում են. տուժողը կարող է կամ ամբողջությամբ բուժվել, կամ ընդմիշտ մնալ հիվանդ (ամեն ինչ կախված է փրկարարների արձագանքման արագությունից):

Ախտանիշներ

Կախված թունավորման աստիճանից՝ կարող են առաջանալ գլխացավեր, գլխապտույտ, ականջների զնգոց, արագ սրտի բաբախյուն, սրտխառնոց, շնչահեղձություն, թարթում աչքերում և ընդհանուր թուլություն։ Հաճախ նկատվում է քնկոտություն, ինչը հատկապես վտանգավոր է, երբ մարդը գտնվում է գազով լցված սենյակում։ Եթե ​​ներշնչվի մեծ քանակությամբնկատվում են թունավոր նյութեր, ցնցումներ, գիտակցության կորուստ, հատկապես ծանր դեպքերում՝ կոմա։

Առաջին օգնություն ածխածնի երկօքսիդի թունավորման համար

Շմոլ գազի թունավորման դեպքում տուժածին պետք է տեղում ցուցաբերվի առաջին բուժօգնություն։ Դուք պետք է անմիջապես տեղափոխեք նրան մաքուր օդ և բժիշկ կանչեք։ Պետք է նաև հիշել ձեր անվտանգության մասին. այս նյութի աղբյուր ունեցող սենյակ մտնելիս պետք է միայն խորը շունչ քաշել և ներսից չշնչել։ Մինչ բժշկի ժամանումը, անհրաժեշտ է հեշտացնել թթվածնի մուտքը թոքեր՝ արձակել կոճակները, հանել կամ արձակել հագուստը։ Եթե ​​տուժածը կորցնում է գիտակցությունը և դադարում է շնչել, անհրաժեշտ է արհեստական ​​օդափոխություն։

Թունավորման հակաթույն

Ածխածնի երկօքսիդի թունավորման համար հատուկ հակաթույն է դեղ, որն ակտիվորեն կանխում է կարբոքսիհեմոգլոբինի առաջացումը։ Հակաթույնի գործողությունը հանգեցնում է օրգանիզմի թթվածնի կարիքի նվազմանը, թթվածնի պակասի նկատմամբ զգայուն աջակցող օրգաններին՝ ուղեղին, լյարդին և այլն: Այն ներարկվում է ներմկանային եղանակով 1 մլ դեղաչափով հիվանդին հիվանդին տարածքից հեռացնելուց անմիջապես հետո: թունավոր նյութերի բարձր կոնցենտրացիան. Հակաթույնը կարող է կրկին կիրառվել առաջին ընդունումից ոչ շուտ, քան մեկ ժամ հետո: Դրա օգտագործումը կանխարգելման նպատակով թույլատրվում է։

Բուժում

Ածխածնի օքսիդի մեղմ ազդեցության դեպքում բուժումն իրականացվում է ամբուլատոր հիմունքներով, ծանր դեպքերում հիվանդը հոսպիտալացվում է. Արդեն շտապօգնության մեքենայում նրան թթվածնի պարկ կամ դիմակ են տալիս։ Ծանր դեպքերում մարմնին թթվածնի մեծ չափաբաժին տալու համար հիվանդին տեղադրում են ճնշման խցիկում։ Հակաթույնը ներարկվում է ներմկանային: Արյան գազի մակարդակը մշտապես վերահսկվում է: Հետագա վերականգնումը բուժիչ է, բժիշկների գործողություններն ուղղված են ուղեղի, սրտանոթային համակարգի, թոքերի աշխատանքի վերականգնմանը։

Հետեւանքները

Ածխածնի երկօքսիդի ազդեցությունը մարմնում կարող է առաջացնել լուրջ հիվանդություններփոխվում է մարդու ուղեղի աշխատանքը, վարքը և գիտակցությունը, և առաջանում են անբացատրելի գլխացավեր։ Հիշողությունը՝ ուղեղի այն հատվածը, որը պատասխանատու է անցման համար, հատկապես ենթակա է վնասակար նյութերի ազդեցությանը։ կարճաժամկետ հիշողություներկարաժամկետ հեռանկարում: Հիվանդը կարող է զգալ ածխածնի երկօքսիդի թունավորման հետևանքները միայն մի քանի շաբաթ անց: Տուժածների մեծամասնությունը լիովին ապաքինվում է վերականգնողական շրջանից հետո, սակայն ոմանք դրա հետևանքները զգում են իրենց ողջ կյանքի ընթացքում:

Ինչպես որոշել ածխածնի երկօքսիդը ներսում

Ածխածնի երկօքսիդի թունավորումը տանը հեշտ է, և դա տեղի է ունենում ոչ միայն հրդեհի ժամանակ: Ածխածնի ածխածնի կոնցենտրացիան ձևավորվում է, երբ անզգույշ վարվելըվառարանի կափույրով, անսարք գազի ջրատաքացուցիչի կամ օդափոխության ժամանակ աշխատելիս: Ածխածնի երկօքսիդի աղբյուրը կարող է լինել գազի վառարանը: Եթե ​​սենյակում ծուխ է, սա արդեն ահազանգ է հնչեցնում։ Գազի մակարդակի մշտական ​​մոնիտորինգի համար կան հատուկ սենսորներ: Նրանք վերահսկում են գազի կոնցենտրացիայի մակարդակը և հայտնում, եթե նորմը գերազանցում է: Նման սարքի առկայությունը նվազեցնում է թունավորման վտանգը։

Տեսանյութ

անգույն գազ Ջերմային հատկություններ Հալման ջերմաստիճանը −205 °C Եռման ջերմաստիճանը −191,5 °C Էնթալպիա (st. conv.) −110,52 կՋ/մոլ Քիմիական հատկություններ Լուծելիություն ջրի մեջ 0,0026 գ/100 մլ Դասակարգում CAS համարը

• ՄԱԿ-ի վտանգի դաս 2.3
• Երկրորդական վտանգ ըստ ՄԱԿ-ի դասակարգման 2.1

Մոլեկուլի կառուցվածքը

CO մոլեկուլը, ինչպես ազոտի իզոէլեկտրոնային մոլեկուլը, ունի եռակի կապ։ Քանի որ այս մոլեկուլները կառուցվածքով նման են, դրանց հատկությունները նույնպես նման են՝ հալման և եռման շատ ցածր կետեր, ստանդարտ էնտրոպիաների մոտ արժեքներ և այլն:

Վալենտային կապի մեթոդի շրջանակներում CO մոլեկուլի կառուցվածքը կարելի է նկարագրել բանաձևով՝ C≡O:, իսկ երրորդ կապը ձևավորվում է դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմի համաձայն, որտեղ ածխածինը էլեկտրոնային զույգի ընդունողն է։ , իսկ թթվածինը դոնորն է։

Եռակի կապի առկայության պատճառով CO մոլեկուլը շատ ուժեղ է (դիսոցման էներգիան 1069 կՋ/մոլ, կամ 256 կկալ/մոլ, որն ավելի մեծ է, քան ցանկացած այլ երկատոմային մոլեկուլ) և ունի միջմիջուկային փոքր հեռավորություն (d C≡ O = 0,1128 նմ կամ 1. 13Å):

Մոլեկուլը թույլ բևեռացված է, նրա դիպոլի էլեկտրական մոմենտը μ = 0,04·10 -29 C մ ( O - →C + դիպոլային մոմենտի ուղղությունը)։ Իոնացման պոտենցիալ 14,0 Վ, ուժի միացման հաստատուն k = 18,6:

Հայտնաբերման պատմություն

Ածխածնի երկօքսիդն առաջին անգամ արտադրվել է ֆրանսիացի քիմիկոս Ժակ դե Լասոնի կողմից՝ ցինկի օքսիդը ածուխով տաքացնելով, սակայն սկզբում այն ​​սխալմամբ շփոթվել է ջրածնի հետ, քանի որ այն այրվել է կապույտ բոցով։ Այն փաստը, որ այս գազը պարունակում է ածխածին և թթվածին, հայտնաբերել է անգլիացի քիմիկոս Ուիլյամ Քրուքշանկը։ Ածխածնի երկօքսիդը Երկրի մթնոլորտից դուրս առաջին անգամ հայտնաբերվել է բելգիացի գիտնական Մ. Միգեոտտի կողմից 1949 թվականին Արեգակի IR սպեկտրում հիմնական թրթռումային-պտտվող գոտու առկայությամբ:

Ածխածնի երկօքսիդը Երկրի մթնոլորտում

Կան Երկրի մթնոլորտ մուտքի բնական և մարդածին աղբյուրներ։ Բնական պայմաններում, Երկրի մակերեսին CO-ն առաջանում է օրգանական միացությունների ոչ լրիվ անաէրոբ տարրալուծման և կենսազանգվածի այրման ժամանակ՝ հիմնականում անտառային և տափաստանային հրդեհների ժամանակ։ Ածխածնի օքսիդը հողում ձևավորվում է ինչպես կենսաբանական (ազատվում է կենդանի օրգանիզմների կողմից), այնպես էլ ոչ կենսաբանորեն: Ածխածնի երկօքսիդի արտազատումը հողերում տարածված ֆենոլային միացությունների պատճառով, որոնք պարունակում են OCH 3 կամ OH խմբեր օրթո- կամ պարա-դիրքերում՝ առաջին հիդրօքսիլ խմբի համեմատ, փորձարարականորեն ապացուցված է:

Ոչ կենսաբանական CO-ի արտադրության և միկրոօրգանիզմների կողմից դրա օքսիդացման ընդհանուր հավասարակշռությունը կախված է կոնկրետից շրջակա միջավայրի պայմանները, հիմնականում խոնավությունից և արժեքից: Օրինակ, ածխածնի օքսիդը ուղղակիորեն մթնոլորտ է արտանետվում չոր հողերից՝ այդպիսով ստեղծելով այս գազի կոնցենտրացիայի տեղական առավելագույնը:

Մթնոլորտում CO-ն մեթանի և այլ ածխաջրածինների (հիմնականում՝ իզոպրեն) պարունակող ռեակցիաների շղթաների արդյունք է։

CO-ի հիմնական մարդածին աղբյուրը ներկայումս ներքին այրման շարժիչներից արտանետվող գազերն են: Ածխածնի երկօքսիդը ձևավորվում է, երբ ածխաջրածնային վառելիքն այրվում է ներքին այրման շարժիչներում անբավարար ջերմաստիճանում կամ օդի մատակարարման համակարգը վատ կարգավորված է (անբավարար թթվածին է մատակարարվում CO 2-ի օքսիդացման համար): Նախկինում մթնոլորտ CO CO-ի մարդածին մուտքի զգալի մասն ապահովվում էր լուսավորող գազով, որն օգտագործվում էր 19-րդ դարում ներքին լուսավորության համար: Դրա բաղադրությունը մոտավորապես նույնն էր, ինչ ջրային գազը, այսինքն՝ պարունակում էր մինչև 45% ածխածնի օքսիդ։ Ներկայումս կոմունալ ծառայությունների ոլորտում այս գազը փոխարինվում է շատ ավելի քիչ թունավոր բնական գազով ( ստորին ներկայացուցիչներալկանների հոմոլոգ շարք - պրոպան և այլն)

CO-ի ներմուծումը բնական և մարդածին աղբյուրներից մոտավորապես նույնն է:

Մթնոլորտում ածխածնի երկօքսիդը արագ շրջանառության մեջ է. նրա բնակության միջին ժամանակը կազմում է մոտ 0,1 տարի՝ հիդրոքսիլով օքսիդանալով ածխածնի երկօքսիդի։

Անդորրագիր

Արդյունաբերական մեթոդ

2C + O 2 → 2CO (այս ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը 22 կՋ է),

2. կամ տաք ածուխով ածխածնի երկօքսիդը նվազեցնելիս.

CO 2 + C ↔ 2CO (ΔH=172 կՋ, ΔS=176 J/K):

Այս ռեակցիան հաճախ տեղի է ունենում վառարանի կրակի ժամանակ, երբ վառարանի կափույրը շատ վաղ է փակվում (մինչև ածուխները ամբողջությամբ այրվել են): Այս դեպքում ձևավորված ածխածնի երկօքսիդը, իր թունավորության պատճառով, առաջացնում է ֆիզիոլոգիական խանգարումներ («գոլորշիներ») և նույնիսկ մահ (տես ստորև), հետևաբար տրիվիալ անվանումներից մեկը՝ «ածխածնի օքսիդ»: Վառարանում տեղի ունեցող ռեակցիաների նկարը ներկայացված է դիագրամում:

Ածխածնի երկօքսիդի վերականգնողական ռեակցիան շրջելի է. Ռեակցիայի հոսքը դեպի աջ ապահովում է էնտրոպիայի գործոնը, իսկ ձախը՝ էնթալպիական գործոնը։ 400°C-ից ցածր ջերմաստիճանում հավասարակշռությունը գրեթե ամբողջությամբ տեղափոխվում է ձախ, իսկ 1000°C-ից բարձր ջերմաստիճանի դեպքում՝ աջ (դեպի CO-ի ձևավորում): ժամը ցածր ջերմաստիճաններԱյս ռեակցիայի արագությունը շատ ցածր է, ուստի ածխածնի օքսիդը բավականին կայուն է նորմալ պայմաններում: Այս հավասարակշռությունը հատուկ անուն ունի Բուդուարի հավասարակշռություն.

3. Այլ նյութերի հետ ածխածնի օքսիդի խառնուրդները ստացվում են տաք կոքսի, ածխի կամ շագանակագույն ածխի շերտով օդ, ջրային գոլորշի և այլն անցնելու միջոցով (տես գեներատոր գազ, ջրային գազ, խառը գազ, սինթեզ գազ)։

Լաբորատոր մեթոդ

TLV (առավելագույն շեմային կոնցենտրացիան, ԱՄՆ)՝ 25 MAC r.z. GN 2.2.5.1313-03 հիգիենիկ ստանդարտների համաձայն՝ 20 մգ/մ³

Ածխածնի երկօքսիդի պաշտպանություն

Այս լավ ջերմային արժեքի շնորհիվ CO-ն տարբեր տեխնիկական բաղադրիչներից է գազային խառնուրդներ(տես, օրինակ, գեներատորի գազ), որն օգտագործվում է, ի թիվս այլ բաների, ջեռուցման համար:

հալոգեններ. Մեծագույն գործնական օգտագործումըարձագանքել է քլորին.

CO + Cl 2 → COCl 2

Ռեակցիան էկզոթերմիկ է, դրա ջերմային ազդեցությունը 113 կՋ է, կատալիզատորի (ակտիվացված ածխածնի) առկայության դեպքում այն ​​տեղի է ունենում արդեն ժ. սենյակային ջերմաստիճան. Ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է ֆոսգեն՝ մի նյութ, որը լայնորեն կիրառվում է քիմիայի տարբեր ճյուղերում (նաև որպես քիմիական պատերազմի նյութ)։ Նմանատիպ ռեակցիաներով կարելի է ստանալ COF 2 (կարբոնիլ ֆտորիդ) և COBr 2 (կարբոնիլբրոմիդ): Կարբոնիլ յոդիդ չի ստացվել։ Ռեակցիաների էկզաջերմությունը արագորեն նվազում է F-ից մինչև I (F 2-ով ռեակցիաների դեպքում ջերմային ազդեցությունը 481 կՋ է, Br 2-ի դեպքում՝ 4 կՋ)։ Հնարավոր է նաև ձեռք բերել խառը ածանցյալներ, օրինակ՝ COFCl (ավելի մանրամասն տե՛ս կարբոնաթթվի հալոգեն ածանցյալները)։

CO-ն F 2-ի հետ փոխազդելով, բացի կարբոնիլ ֆտորիդից, կարելի է ստանալ պերօքսիդի միացություն (FCO) 2 O 2: Հալման ջերմաստիճանը −42°C, եռման ջերմաստիճանը +16°C, ունի բնորոշ հոտ (նման է օզոնի հոտին), երբ տաքացվում է 200°C-ից բարձր, այն պայթուցիկ կերպով քայքայվում է (ռեակցիայի արտադրանք CO 2, O 2 և COF 2։ ), մեջ թթվային միջավայրփոխազդում է կալիումի յոդիդի հետ՝ համաձայն հավասարման.

(FCO) 2 O 2 + 2KI → 2KF + I 2 + 2CO 2

Ածխածնի երկօքսիդը փոխազդում է քալկոգենների հետ։ Ծծմբի հետ այն ձևավորում է ածխածնի սուլֆիդ COS, ռեակցիան տեղի է ունենում, երբ տաքացվում է, համաձայն հավասարման.

CO + S → COS ΔG° 298 = −229 կՋ, ΔS° 298 = −134 J/K

Ստացվել են նաև նմանատիպ սելենօքսիդ COSe և տելուրօքսիդ COTe:

Վերականգնում է SO 2:

SO 2 + 2CO → 2CO 2 + S

Անցումային մետաղների հետ ձևավորում է շատ ցնդող, դյուրավառ և թունավոր միացություններ՝ կարբոնիլներ, ինչպիսիք են Cr(CO) 6, Ni(CO) 4, Mn 2 CO 10, Co 2 (CO) 9 և այլն։

Ինչպես նշվեց վերևում, ածխածնի օքսիդը փոքր-ինչ լուծելի է ջրի մեջ, բայց չի արձագանքում դրա հետ: Այն նաև չի փոխազդում ալկալիների և թթուների լուծույթների հետ։ Այնուամենայնիվ, այն արձագանքում է ալկալային հալվածքների հետ.

CO + KOH → HCOOK

Հետաքրքիր է ածխածնի օքսիդի արձագանքը կալիումի մետաղի հետ ամոնիակային լուծույթում։ Սա արտադրում է պայթուցիկ միացություն կալիումի երկօքսիդի կարբոնատ.

2K + 2CO → K + O - -C 2 -O - K +

Արձագանք ամոնիակի հետ բարձր ջերմաստիճաններհնարավոր է ձեռք բերել արդյունաբերության համար կարևոր միացություն՝ ջրածնի ցիանիդ HCN։ Ռեակցիան տեղի է ունենում կատալիզատորի (օքսիդ

Շատերը գազային նյութերԲնության մեջ գոյություն ունեցող և արտադրության մեջ ստացված ուժեղ թունավոր միացություններ են։ Հայտնի է, որ քլորը օգտագործվել է որպես կենսաբանական զենք, բրոմի գոլորշիները խիստ քայքայիչ ազդեցություն են ունենում մաշկի վրա, ջրածնի սուլֆիդը թունավորումներ է առաջացնում և այլն։

Այդ նյութերից է ածխածնի օքսիդը կամ ածխածնի օքսիդը, որի բանաձեւն ունի իր կառուցվածքային առանձնահատկությունները։ Սա կքննարկվի հետագա:

Ածխածնի երկօքսիդի քիմիական բանաձևը

Քննարկվող միացության բանաձևի էմպիրիկ ձևը հետևյալն է՝ CO. Այնուամենայնիվ, այս ձևը բնութագրում է միայն որակական և քանակական կազմը, բայց չի ազդում մոլեկուլում ատոմների կառուցվածքային առանձնահատկությունների և միացման կարգի վրա: Եվ դրանից այն տարբերվում է բոլոր նմանատիպ գազերով։

Հենց այս հատկանիշն է ազդում ֆիզիկական և Քիմիական հատկություններ. Ինչպիսի՞ կառուցվածք է սա:

Մոլեկուլի կառուցվածքը

Նախ, էմպիրիկ բանաձևը ցույց է տալիս, որ միացության մեջ ածխածնի վալենտությունը II է: Նույնը, ինչ թթվածնի դեպքում: Հետևաբար, նրանցից յուրաքանչյուրը կարող է ձևավորել ածխածնի օքսիդ CO-ի երկու բանաձև, ինչը հստակորեն հաստատում է դա։

Սա այն է, ինչ տեղի է ունենում. Ածխածնի և թթվածնի ատոմների միջև, չզույգված էլեկտրոնների բաժանման մեխանիզմի համաձայն, ձևավորվում է կրկնակի կովալենտ բևեռային կապ։ Այսպիսով, ածխածնի օքսիդը ստանում է C=O ձև:

Սակայն մոլեկուլի առանձնահատկությունները դրանով չեն ավարտվում։ Դոնոր-ընդունող մեխանիզմի համաձայն՝ մոլեկուլում ձևավորվում է երրորդ՝ դատիվ կամ կիսաբևեռ կապ։ Ինչո՞վ է սա բացատրվում: Քանի որ ըստ փոխանակման կարգի ձևավորումից հետո թթվածինը ունի երկու զույգ էլեկտրոն, իսկ ածխածնի ատոմը՝ դատարկ ուղեծիր, վերջինս հանդես է գալիս որպես առաջինի զույգերից մեկի ընդունող։ Այլ կերպ ասած, թթվածնի զույգ էլեկտրոնները տեղադրվում են դատարկ ածխածնի ուղեծրի մեջ և ձևավորվում է կապ:

Այսպիսով, ածխածինը ընդունող է, թթվածինը` դոնոր: Հետևաբար, քիմիայում ածխածնի օքսիդի բանաձևը վերցնում է հաջորդ տեսքը: C≡O. Այս կառուցվածքայնացումը մոլեկուլին տալիս է լրացուցիչ քիմիական կայունություն և իներտություն այն հատկությունների մեջ, որոնք այն ցուցաբերում է նորմալ պայմաններում:

Այսպիսով, ածխածնի մոնօքսիդի մոլեկուլում կապերն են.

• երկու կովալենտ բևեռայիններ, որոնք ձևավորվել են փոխանակման մեխանիզմով ՝ չզույգված էլեկտրոնների փոխանակման պատճառով.
• մեկ դատիվ, որը ձևավորվում է դոնոր-ընդունիչ փոխազդեցությամբ զույգ էլեկտրոնների և ազատ ուղեծրի միջև.
• Մոլեկուլում ընդհանուր առմամբ երեք կապ կա.

Ֆիզիկական հատկություններ

Կան մի շարք բնութագրեր, որոնք ունի ածխածնի օքսիդը, ինչպես ցանկացած այլ միացություն: Նյութի բանաձեւից պարզ է դառնում, որ բյուրեղյա բջիջմոլեկուլային, գազային վիճակ նորմալ պայմաններում։ Դրանից բխում են հետևյալ ֆիզիկական պարամետրերը.

1. C≡O - ածխածնի օքսիդ (բանաձև), խտությունը՝ 1,164 կգ/մ 3։
2. Եռման և հալման կետերը, համապատասխանաբար, 191/205 0 C:
3. Լուծվում է ջրի մեջ (թեթև), եթերում, բենզոլում, սպիրտում, քլորոֆորմում:
4. Համ ու հոտ չունի։
5. Անգույն։

Կենսաբանական տեսանկյունից այն չափազանց վտանգավոր է բոլոր կենդանի էակների համար, բացառությամբ բակտերիաների որոշ տեսակների։

Քիմիական հատկություններ

Քիմիական ակտիվության տեսանկյունից նորմալ պայմաններում ամենաիներտ նյութերից մեկը ածխածնի օքսիդն է։ Բանաձևը, որն արտացոլում է մոլեկուլի բոլոր կապերը, հաստատում է դա։ Հենց նման ամուր կառուցվածքի պատճառով է այս միացությունը՝ ստանդարտ ցուցանիշներով միջավայրըգործնականում ոչ մի փոխազդեցության մեջ չի մտնում։

Այնուամենայնիվ, եթե համակարգը գոնե մի փոքր տաքացվի, ապա մոլեկուլում դաթիվ կապը քայքայվում է, ինչպես կովալենտները: Այնուհետև ածխածնի օքսիդը սկսում է դրսևորել ակտիվ նվազեցնող հատկություններ և բավականին ուժեղ: Այսպիսով, այն կարող է փոխազդել հետևյալի հետ.

• թթվածին;
• քլոր;
• ալկալիներ (հալեցնում);
• մետաղական օքսիդներով և աղերով;
• ծծմբի հետ;
• մի փոքր ջրով;
• ամոնիակով;
• ջրածնի հետ։

Հետևաբար, ինչպես նշվեց վերևում, ածխածնի մոնօքսիդի հատկությունները հիմնականում բացատրվում են նրա բանաձևով:

Բնության մեջ լինելը

Երկրի մթնոլորտում CO-ի հիմնական աղբյուրը անտառային հրդեհներն են։ Ամենից հետո հիմնական ճանապարհըԱյս գազի ձևավորումը բնականաբար թերի այրում է տարբեր տեսակներվառելանյութեր՝ հիմնականում օրգանական բնույթի։

Կարևոր են և ապահովում են նաև ածխածնի երկօքսիդով օդի աղտոտման մարդածին աղբյուրները զանգվածային բաժիննույն տոկոսը, որքան բնականները: Դրանք ներառում են.

• ծուխը գործարանների և գործարանների, մետալուրգիական համալիրների և այլ արդյունաբերական ձեռնարկությունների աշխատանքից.
• ներքին այրման շարժիչներից արտանետվող գազեր.

IN բնական պայմաններըԱծխածնի երկօքսիդը հեշտությամբ օքսիդանում է օդի թթվածնով և ջրային գոլորշիով՝ վերածվում ածխաթթու գազի: Սա առաջին բուժօգնության հիմքն է այս միացությամբ թունավորվելու համար։

Անդորրագիր

Արժե նշել մեկ առանձնահատկություն. Ածխածնի օքսիդը (բանաձևը), ածխածնի երկօքսիդը (մոլեկուլի կառուցվածքը) համապատասխանաբար այսպիսի տեսք ունեն՝ C≡O և O=C=O։ Տարբերությունը թթվածնի մեկ ատոմ է: Ահա թե ինչու արդյունաբերական մեթոդմոնօքսիդ ստանալը հիմնված է երկօքսիդի և ածխի ռեակցիայի վրա՝ CO 2 + C = 2CO: Սա այս միացության սինթեզման ամենապարզ և ամենատարածված մեթոդն է:

Լաբորատորիայում օգտագործվում են տարբեր օրգանական միացություններ, մետաղական աղեր և բարդ նյութեր, քանի որ ակնկալվում է, որ արտադրանքի բերքատվությունը շատ մեծ չէ:

Օդում կամ լուծույթում ածխածնի երկօքսիդի առկայության համար բարձրորակ ռեագենտ է պալադիումի քլորիդը: Երբ դրանք փոխազդում են, առաջանում է մաքուր մետաղ, որն առաջացնում է լուծույթի կամ թղթի մակերեսի մգացում։

Կենսաբանական ազդեցություն մարմնի վրա

Ինչպես նշվեց վերևում, ածխածնի երկօքսիդը շատ թունավոր, անգույն, վտանգավոր և մահացու վնասատու է մարդու մարմինը. Եվ ոչ միայն մարդկային, այլ ընդհանրապես ցանկացած կենդանի արարած։ Բույսերը, որոնք ենթարկվում են մեքենաների արտանետմանը, շատ արագ մահանում են:

Թե կոնկրետ ինչի վրա է ածխածնի երկօքսիդի կենսաբանական ազդեցությունը ներքին միջավայրըկենդանական արարածներ? Ամեն ինչ ամուր կառուցելու մասին է բարդ միացություններարյան սպիտակուցի հեմոգլոբինը և խնդրո առարկա գազը: Այսինքն՝ թթվածնի փոխարեն բռնվում են թույնի մոլեկուլները։ Բջջային շնչառությունը ակնթարթորեն արգելափակվում է, գազի փոխանակումն անհնար է դառնում իր բնականոն ընթացքով։

Արդյունքում տեղի է ունենում հեմոգլոբինի բոլոր մոլեկուլների աստիճանական արգելափակում և, որպես հետևանք, մահ: Միայն 80% վնասը բավական է, որպեսզի թունավորումը մահացու դառնա։ Դա անելու համար օդում ածխածնի օքսիդի կոնցենտրացիան պետք է լինի 0,1%:

Առաջին նշանները, որոնցով կարելի է որոշել այս միացությամբ թունավորման սկիզբը, հետևյալն են.

• գլխացավ;
• գլխապտույտ;
• գիտակցության կորուստ.

Առաջին օգնությունը մաքուր օդ դուրս գալն է, որտեղ ածխածնի օքսիդը թթվածնի ազդեցությամբ կվերածվի ածխաթթու գազի, այսինքն՝ կչեզոքացվի։ Քննարկվող նյութի գործողության հետևանքով մահվան դեպքերը շատ հաճախ են հանդիպում, հատկապես այն տներում, որտեղ փայտ, ածուխ և վառելիքի այլ տեսակներ այրելիս այդ գազը պարտադիր ձևավորվում է որպես կողմնակի արտադրանք: Անվտանգության կանոնների պահպանումը չափազանց կարևոր է մարդու կյանքի և առողջության պահպանման համար:

Թունավորման դեպքերը շատ են նաև ավտոտնակներում, որտեղ հավաքված են բազմաթիվ աշխատող մեքենաների շարժիչներ, սակայն անբավարար մատակարարում կա. մաքուր օդ. Մահը, երբ թույլատրելի կոնցենտրացիան գերազանցում է, տեղի է ունենում մեկ ժամվա ընթացքում: Գազի առկայությունը ֆիզիկապես անհնար է զգալ, քանի որ այն չունի հոտ և գույն։

Արդյունաբերական օգտագործում

Բացի այդ, ածխածնի երկօքսիդը օգտագործվում է.

• մսի և ձկնամթերքի վերամշակման համար, ինչը թույլ է տալիս նրանց թարմ տեսք հաղորդել.
• որոշ օրգանական միացությունների սինթեզի համար;
• որպես գեներատոր գազի բաղադրիչ:

Ուստի այս նյութը ոչ միայն վնասակար է ու վտանգավոր, այլեւ շատ օգտակար է մարդկանց ու նրա տնտեսական գործունեության համար։

ԱԾխածնի օքսիդ (ածխածնի երկօքսիդ): Ածխածնի (II) օքսիդ (ածխածնի մոնօքսիդ) CO, աղ չառաջացնող ածխածնի օքսիդ։ Սա նշանակում է, որ այս օքսիդին համապատասխան թթու չկա։ Ածխածնի երկօքսիդը (II) անգույն և հոտ չունեցող գազ է, որը հեղուկանում է, երբ մթնոլորտային ճնշում–191,5o C ջերմաստիճանում և ամրանում է –205o C-ում: CO մոլեկուլն իր կառուցվածքով նման է N2 մոլեկուլին. երկուսն էլ պարունակում են. հավասար թվովէլեկտրոններ (այդպիսի մոլեկուլները կոչվում են իզոէլեկտրոնային), դրանցում գտնվող ատոմները միացված են եռակի կապով (CO մոլեկուլում երկու կապ է գոյանում ածխածնի և թթվածնի ատոմների 2p էլեկտրոնների շնորհիվ, իսկ երրորդը ձևավորվում է դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով։ թթվածնի միայնակ էլեկտրոնային զույգի և ազատ 2p ուղեծրային ածխածնի մասնակցությամբ): Որպես արդյունք ֆիզիկական հատկություններ CO-ն և N2-ը (հալման և եռման կետերը, ջրում լուծելիությունը և այլն) շատ մոտ են։

Ածխածնի երկօքսիդը (II) ձևավորվում է ածխածին պարունակող միացությունների այրման ժամանակ թթվածնի անբավարար հասանելիությամբ, ինչպես նաև երբ տաք ածուխը շփվում է ամբողջական այրման արտադրանքի հետ. ածխաթթու գազ C + CO2 → 2CO: Լաբորատորիայում CO ստացվում է մրջնաթթվի ջրազրկումից՝ տաքացնելիս հեղուկ մրջնաթթվի վրա խտացված ծծմբաթթվի ազդեցությամբ կամ P2O5-ի վրայով մրջնաթթվի գոլորշի անցնելով՝ HCOOH → CO + H2O: CO ստացվում է օքսալաթթվի տարրալուծմամբ՝ H2C2O4 → CO + CO2 + H2O։ CO-ն հեշտությամբ կարելի է առանձնացնել այլ գազերից՝ անցնելով այն ալկալային լուծույթով։
Սովորական պայմաններում CO-ն, ինչպես ազոտը, քիմիապես բավականին իներտ է։ Միայն բարձր ջերմաստիճաններում է ի հայտ գալիս CO-ի օքսիդացման, ավելացման և նվազեցման ռեակցիաների միտումը։ Այսպիսով, բարձր ջերմաստիճաններում այն ​​փոխազդում է ալկալիների հետ՝ CO + NaOH → HCOONa, CO + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2: Այս ռեակցիաները օգտագործվում են արդյունաբերական գազերից CO-ն հեռացնելու համար։

Ածխածնի երկօքսիդը (II) բարձր կալորիականությամբ վառելիք է. այրումը ուղեկցվում է արտազատմամբ զգալի գումարջերմություն (283 կՋ 1 մոլ CO-ի դիմաց): CO-ի խառնուրդները օդի հետ պայթում են, երբ դրա պարունակությունը տատանվում է 12-ից 74%; Բարեբախտաբար, գործնականում նման խառնուրդները չափազանց հազվադեպ են: Արդյունաբերության մեջ գազաֆիկացումն իրականացվում է CO ստանալու համար կոշտ վառելիք. Օրինակ, մինչև 1000oC տաքացվող ածխի շերտով ջրի գոլորշի փչելը հանգեցնում է ջրային գազի առաջացմանը՝ C + H2O → CO + H2, որն ունի շատ բարձր. ջերմային արժեք. Այնուամենայնիվ, այրումը հեռու է ջրի գազի առավել շահավետ օգտագործումից: Դրանից, օրինակ, հնարավոր է ստանալ (ճնշման տակ գտնվող տարբեր կատալիզատորների առկայության դեպքում) պինդ, հեղուկ և գազային ածխաջրածինների խառնուրդ՝ արժեքավոր հումք։ քիմիական արդյունաբերություն(Ֆիշեր-Տրոպշի ռեակցիա): Նույն խառնուրդից, այն հարստացնելով ջրածնով և օգտագործելով անհրաժեշտ կատալիզատորները, կարող եք ստանալ սպիրտներ, ալդեհիդներ, թթուներ։ Հատուկ նշանակությունունի մեթանոլի սինթեզ՝ CO + 2H2 → CH3OH՝ օրգանական սինթեզի համար ամենակարևոր հումքը, հետևաբար այս ռեակցիան իրականացվում է արդյունաբերական մեծ մասշտաբով։

Ռեակցիաները, որոնցում CO-ն վերականգնող նյութ է, կարելի է ցույց տալ պայթուցիկ վառարանի գործընթացում հանքաքարից երկաթի վերացման օրինակով՝ Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2: Մետաղների օքսիդների վերականգնումը ածխածնի(II) օքսիդով ունի մեծ նշանակությունմետալուրգիական գործընթացներում։

CO մոլեկուլները բնութագրվում են անցումային մետաղների և դրանց միացությունների նկատմամբ ավելացման ռեակցիաներով՝ բարդ միացությունների՝ կարբոնիլների առաջացմամբ։ Օրինակները ներառում են հեղուկ կամ պինդ մետաղական կարբոնիլներ Fe(CO)4, Fe(CO)5, Fe2(CO)9, Ni(CO)4, Cr(CO)6 և այլն: Սա շատ է: թունավոր նյութեր, տաքանալիս կրկին քայքայվում են մետաղի և CO. Այս կերպ Դուք կարող եք ստանալ բարձր մաքրության փոշիացված մետաղներ։ Երբեմն գազի վառարանի այրիչի վրա մետաղական «բիծ» է երևում, սա երկաթի կարբոնիլի ձևավորման և քայքայման հետևանք է. Ներկայումս սինթեզվել են հազարավոր տարբեր մետաղական կարբոնիլներ, որոնք CO-ից բացի պարունակում են անօրգանական և օրգանական լիգաններ, օրինակ՝ PtCl2(CO), K3, Cr(C6H5Cl)(CO)3։

CO-ին բնորոշ է նաև միացության ռեակցիան քլորի հետ, որը լույսի ներքո տեղի է ունենում արդեն սենյակային ջերմաստիճանում՝ բացառապես ձևավորվելով. թունավոր ֆոսգեն CO + Cl2 → COCl2: Այս ռեակցիան շղթայական ռեակցիա է, այն հետևում է ռադիկալ մեխանիզմին՝ քլորի ատոմների և COCl ազատ ռադիկալների մասնակցությամբ։ Չնայած իր թունավորությանը, ֆոսգենը լայնորեն օգտագործվում է բազմաթիվ օրգանական միացությունների սինթեզի համար:

Ածխածնի երկօքսիդը (II) ուժեղ թույն է, քանի որ այն ուժեղ կոմպլեքսներ է ստեղծում մետաղ պարունակող կենսաբանական ակտիվ մոլեկուլների հետ. սա խաթարում է հյուսվածքների շնչառությունը: Հատկապես տուժում են կենտրոնական նյարդային համակարգի բջիջները։ Արյան հեմոգլոբինում CO-ի միացումը Fe(II) ատոմներին կանխում է օքսիհեմոգլոբլինի ձևավորումը, որը թթվածինը տեղափոխում է թոքերից հյուսվածքներ։ Նույնիսկ երբ օդը պարունակում է 0,1% CO, այս գազը դուրս է բերում թթվածնի կեսը օքսիհեմոգլոբինից: CO-ի առկայության դեպքում շնչահեղձությունից մահ կարող է առաջանալ նույնիսկ մեծ քանակությամբ թթվածնի առկայության դեպքում: Հետևաբար, CO-ն կոչվում է ածխածնի օքսիդ: «Հյուծված» մարդու մոտ ուղեղը և նյարդային համակարգ. Փրկության համար նախ անհրաժեշտ է մաքուր օդ, որը չի պարունակում CO (կամ, ավելի լավ, մաքուր թթվածին), մինչդեռ հեմոգլոբինին կապված CO-ն աստիճանաբար փոխարինվում է O2 մոլեկուլներով, և շնչահեղձությունը հեռանում է: CO-ի առավելագույն թույլատրելի միջին օրական կոնցենտրացիան մթնոլորտային օդըկազմում է 3 մգ/մ3 (մոտ 3,10–5%), աշխատանքային տարածքի օդում՝ 20 մգ/մ3։

Որպես կանոն, CO պարունակությունը մթնոլորտում չի գերազանցում 10-5% -ը: Այս գազը օդ է մտնում որպես հրաբխային և ճահճային գազերի մի մաս՝ պլանկտոնի և այլ միկրոօրգանիզմների սեկրեցներով։ Այո, սկսած մակերեսային շերտերՕվկիանոսը տարեկան մթնոլորտ է արտանետում 220 միլիոն տոննա CO: CO-ի կոնցենտրացիան ածխահանքերում բարձր է։ Անտառային հրդեհների ժամանակ շատ ածխածնի օքսիդ է արտադրվում։ Յուրաքանչյուր միլիոն տոննա պողպատի ձուլումն ուղեկցվում է 300–400 տոննա CO-ի առաջացմամբ։ Ընդհանուր առմամբ, CO-ի տեխնածին արտանետումը օդ է հասնում տարեկան 600 միլիոն տոննայի, որի կեսից ավելին ստացվում է ավտոմոբիլային տրանսպորտից: Եթե ​​կարբյուրատորը կարգավորված չէ, արտանետվող գազերը կարող են պարունակել մինչև 12% CO: Հետևաբար, երկրներից շատերը խիստ ստանդարտներ են մտցրել մեքենաների արտանետման մեջ CO պարունակության համար:

CO-ի ձևավորումը միշտ տեղի է ունենում ածխածին պարունակող միացությունների, ներառյալ փայտի, թթվածնի անբավարար հասանելիությամբ այրման ժամանակ, ինչպես նաև երբ տաք ածուխը շփվում է ածխաթթու գազի հետ՝ C + CO2 → 2CO: Նման պրոցեսներ լինում են նաև գյուղական վառարաններում։ Հետեւաբար, վառարանի ծխնելույզի վաղաժամ փակումը ջերմությունը պահպանելու համար հաճախ հանգեցնում է ածխածնի երկօքսիդի թունավորման: Չպետք է կարծել, որ այն քաղաքաբնակները, ովքեր չեն տաքացնում վառարանները, ապահովագրված են CO թունավորումից. Օրինակ, նրանց համար հեշտ է թունավորվել վատ օդափոխվող ավտոտնակում, որտեղ մեքենան կանգնած է շարժիչը միացված վիճակում: Պարունակում է CO նաև այրման արտադրանքներում բնական գազխոհանոցում. Նախկինում ավիացիոն շատ վթարներ առաջացել են շարժիչի մաշվածության կամ վատ ճշգրտումների պատճառով, ինչը թույլ է տվել CO-ին մտնել օդաչուների խցիկ և թունավորել անձնակազմին: Վտանգը բարդանում է նրանով, որ CO-ն չի կարող հայտնաբերվել հոտով. այս առումով ածխածնի երկօքսիդն ավելի վտանգավոր է, քան քլորը:

Ածխածնի երկօքսիդը (II) գործնականում չի ներծծվում ակտիվ ածխածնի կողմից և, հետևաբար, սովորական գազի դիմակը չի պաշտպանում այս գազից. Այն կլանելու համար անհրաժեշտ է հավելյալ հոպկալիտ քարթրիջ, որը պարունակում է կատալիզատոր, որը մթնոլորտային թթվածնի օգնությամբ CO2-ին «հետայրում է» CO2-ին: Ավելի ու ավելի շատ մարդատար ավտոմեքենաներ այժմ համալրվում են հետայրման կատալիզատորներով, չնայած պլատինե մետաղների վրա հիմնված այս կատալիզատորների բարձր արժեքին: