អន្តរកម្មនៃលោហៈដែលមានមិនមែនលោហៈ
មិនមែនលោហធាតុបង្ហាញពីលក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុការទទួលយកអេឡិចត្រុងពីពួកគេនិងការកាត់បន្ថយ។
៦ អន្តរកម្មជាមួយហាឡូហ្គេន
Halogens (F 2, Cl 2, Br 2, I 2) ) គឺជាអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងដូច្នេះលោហធាតុទាំងអស់មានទំនាក់ទំនងជាមួយពួកវាក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖
២ ខ្ញុំ + nហាល់ ២ → ២ មេហាល n
ផលិតផលដែលមានប្រតិកម្មនេះគឺអំបិល - ហៃឡៃដែក ( MeF n -fluoride, MeCl n -chloride, MeBr n -bromide, MeI n -រយៈពេល) ។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈធាតុហាឡូហ្សិនត្រូវបានកាត់បន្ថយ ទាបជាងអុកស៊ីតកម្ម (-1) និងnស្មើនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ។
អត្រាប្រតិកម្មអាស្រ័យទៅលើប្រតិកម្មរបស់លោហៈនិងហាឡូហ្សែន។ សកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ហាឡូហ្គែនមានការថយចុះនៅក្នុងក្រុមពីកំពូលទៅបាត (ពី F ទៅ I) ។
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន
អុកស៊ីសែនកត់សុីលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ (លើកលែងតែអា, អូ, ភី ) ជាមួយនឹងការបង្កើតអុកស៊ីដខ្ញុំ 2 O n ។
លោហធាតុសកម្ម ងាយស្រួលក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស។
2 Mg + O 2 → 2 MgO (មានពន្លឺ)
លោហធាតុសកម្មភាពមធ្យម ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែននៅសីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញ។ ប៉ុន្តែអត្រានៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺទាបជាងគួរឱ្យកត់សម្គាល់ដោយមានការចូលរួមពីលោហធាតុសកម្ម។
លោហៈធាតុសកម្មភាពទាប កត់សុីដោយអុកស៊ីសែននៅពេលកំដៅ (ចំហេះអុកស៊ីសែន) ។
អុកស៊ីដ លោហធាតុដោយលក្ខណៈគីមីអាចត្រូវបានបែងចែកជាបីក្រុម៖
1. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ( Na 2 O, CaO, Fe II O, Mn II O, Cu I O និងផ្សេងទៀត) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៅក្នុងរដ្ឋកត់សុីទាប (+1, +2 តាមក្បួនខាងក្រោម +៤) ។ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានទំនាក់ទំនងជាមួយ អុកស៊ីដអាសុីតនិងអាស៊ីតជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល៖
CaO + CO 2 → CaCO 3
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
2. អុកស៊ីដអាសុីត ( Cr VI O 3, Fe VI O 3, Mn VI O 3, Mn 2 VII O 7 និងផ្សេងទៀត) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៅក្នុងរដ្ឋកត់សុីខ្ពស់ (ជាធម្មតាខ្ពស់ជាង +៤) ។ អុកស៊ីដអាសុីតធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដនិងមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតអំបិល៖
ហ្វីអូ ៣ + ខេ ២ អូ→ខេ ២ ហ្វីអូ ៤
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
3. អុកស៊ីដ Amphoteric ( BeO, អាល់ ២ អូ ៣, ហ្សូណូ, ស្នូ, ម៉ន ២, គ្រី ២ អូ ៣, ភីប៊ីអូ, ភីប៊ី ២ និងផ្សេងទៀត) មានលក្ខណៈពីរហើយអាចទាក់ទងជាមួយអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន៖
Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) + 3H 2 O
Cr 2 O 3 + 6NaOH → 2Na 3
អន្តរកម្ម ៥ ជាមួយស្ពាន់ធ័រ
លោហធាតុទាំងអស់មានទំនាក់ទំនងជាមួយស្ពាន់ធ័រ (លើកលែងតែអូ ) បង្កើតអំបិល - ស៊ុលហ្វីតខ្ញុំ 2 S n ... ក្នុងករណីនេះស្ពាន់ធ័រត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាស្ថានភាពកត់សុី "-2" ។ ផ្លាទីនៀមភី ) ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រតែនៅក្នុងរដ្ឋដែលបែងចែកល្អ លោហធាតុអាល់កាឡាំងផងដែរ Ca និង Mg ប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រនៅពេលដែលកម្តៅខ្លាំង។ Zn, អាល់ (នៅក្នុងម្សៅ) និងមីហ្គ នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រផ្តល់ពន្លឺ។ ក្នុងទិសដៅពីឆ្វេងទៅស្តាំក្នុងជួរសកម្មភាពអត្រាអន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយស្ពាន់ធ័រថយចុះ។
អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន
ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនលោហធាតុសកម្មខ្លះបង្កើតសមាសធាតុ - អ៊ីដ្រូដៈ
2 Na + H 2 → 2 NaH
នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះអ៊ីដ្រូសែនស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពកត់សុីដ៏កម្រមួយសម្រាប់វា "-1" ។
អេអេ Nudnova, M.V. អាន់ឌ្រីកខូវ៉ា
មិនមែនលោហធាតុគឺជាធាតុគីមីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុធម្មតាហើយស្ថិតនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងលើនៃតារាងកាលកំណត់ តើលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះដែលមាននៅក្នុងធាតុទាំងនេះហើយតើអ្វីដែលមិនមែនជាលោហធាតុមានប្រតិកម្ម?
មិនមែនលោហធាតុ៖ លក្ខណៈទូទៅ
មិនមែនលោហធាតុខុសគ្នាពីលោហធាតុនៅក្នុងនោះខាងក្រៅ កម្រិតថាមពលពូកគេមាន បរិមាណដ៏ច្រើនអេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះលក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺច្បាស់ជាងលោហធាតុ។ មិនមែនលោហធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃខ្ពស់នៃអេឡិចត្រូលីតនិងសក្តានុពលនៃការកាត់បន្ថយខ្ពស់។
មិនមែនលោហធាតុរួមមានធាតុគីមីដែលស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នរាវឬរឹង។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍អាសូតអុកស៊ីសែនហ្វ្លុយអូរីនក្លរីនអ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័ន។ អ៊ីយ៉ូតស្ពាន់ធ័រផូស្វ័រ - រឹង; ប្រូម៉ូន - រាវ (នៅ សីតុណ្ហភាពបន្ទប់) ។ សរុបទៅមានមិនមែនលោហធាតុចំនួន ២២ ។
បាយ។ 1. មិនមែនលោហធាតុ - ឧស្ម័នសារធាតុរាវវត្ថុរាវ។
ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរមានភាពទៀងទាត់នៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិ ធាតុគីមីពីលោហធាតុទៅមិនមែនលោហធាតុ។
លក្ខណៈគីមីនៃមិនមែនលោហធាតុ
លក្ខណៈអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុភាគច្រើនជាសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុដែលមាននៅក្នុង ដំណោះស្រាយទឹកមានចរិតអាស៊ីត។ ពួកវាមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលក៏ដូចជាចំណងប៉ូលប៉ូល។ ខ្លះដូចជាទឹកអាម៉ូញាក់ឬអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ សមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់នៃមិនមែនលោហធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។ ឧទាហរណ៍៖
S + H 2 = H 2 S (រហូតដល់ ៣៥០ ដឺក្រេតុល្យភាពត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ)
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់មានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយហើយថាមពលកាត់បន្ថយរបស់វាកើនឡើងពីស្តាំទៅឆ្វេងក្នុងរយៈពេលនិងពីកំពូលទៅបាតនៅក្នុងក្រុម។ ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតរលាកជាមួយនឹងបរិមាណអុកស៊ីសែនច្រើន៖
2H 2 S + 3O 3 = 2SO 2 + 2H 2 O + 1158 kJ ។
អុកស៊ីតកម្មអាចនាំផ្លូវផ្សេង។ ដូច្នេះនៅលើអាកាសរួចហើយដំណោះស្រាយ aqueous នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតក្លាយជាពពកដែលជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតស្ពាន់ធ័រ៖
H 2 S + 3O 2 = 2S + 2H 2 O
សមាសធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុដែលមានអុកស៊ីសែនតាមក្បួនគឺជាអុកស៊ីដអាសុីតដែលត្រូវនឹងអាស៊ីតអុកស៊ីសែន (អាស៊ីតអុកស៊ី) ។ រចនាសម្ព័ននៃអុកស៊ីដនៃមិនមែនលោហធាតុធម្មតាគឺម៉ូលេគុល។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់នៃលោហធាតុដែលមិនមានជាតិអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែនត្រូវគ្នានឹងកាន់តែខ្លាំង។ ដូច្នេះក្លរីនមិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែនទេប៉ុន្តែបង្កើតបានជាអាស៊ីដអុកស៊ីដជាច្រើនដែលត្រូវនឹងអុកស៊ីដអ៊ីនដ្រាយនៃអាស៊ីតទាំងនេះ។
អំបិលដែលល្បីបំផុតនៃអាស៊ីតទាំងនេះគឺសារធាតុ Ca Cal 2 (អំបិលលាយអាស៊ីត hypochlorous និង hydrochloric) អំបិល Berthollet's KClO 3 (ប៉ូតាស្យូមក្លរ) ។
អាសូតនៅក្នុងអុកស៊ីដបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន +1, +2, +3, +4, +5 ។ អុកស៊ីដពីរដំបូង N 2 O និង NO គឺមិនបង្កើតអំបិលហើយជាឧស្ម័ន។ អិន ២ អូ ៣ (នីទ្រីកអុកស៊ីដ ៣) - គឺជាអ៊ីដ្រូអ៊ីដ្រាតនៃអាស៊ីតនីទ្រីក HNO ២ ។ នីទ្រីកអុកស៊ីដ IV - ឧស្ម័នពណ៌ត្នោតលេខ ២ - ឧស្ម័នដែលរលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងទឹកបង្កើតអាស៊ីដពីរ។ ដំណើរការនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖
2NO 2 + H 2 O = HNO 3 (អាស៊ីតនីទ្រីក) + HNO 2 (អាស៊ីតនីទ្រីក) - ប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រ redox
បាយ។ 2. អាស៊ីតនីទ្រីស។
អេនអ៊ីដ្រាត អាស៊ីតនីទ្រីកអេស ២ អូ ៥ គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌សដែលងាយរលាយក្នុងទឹក។ ឧទាហរណ៍៖
N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3
អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានគេហៅថានីត្រាតហើយងាយរលាយក្នុងទឹក។ អំបិលប៉ូតាស្យូមកាល់ស្យូមសូដ្យូមត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានជីអាសូត។
ផូស្វ័របង្កើតជាអុកស៊ីតដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +៣ និង +៥ ។ អុកស៊ីដដែលមានស្ថេរភាពបំផុតគឺផូស្វ័រអេនដ្រយភីដភី ២ អូ ៥ ដែលបង្កើតជាបន្ទះឈើម៉ូលេគុលជាមួយឌីអេម ៤ ៤ ១០ នៅកន្លែងរបស់វា។ អំបិលអាស៊ីតផូស្វ័រត្រូវបានគេប្រើជាជីផូស្វ័រឧទាហរណ៍អាម៉ូហ្វីសអិន ៤ អេ ២ អេភី ២ ភី ៤ (អាម៉ូញ៉ូមឌីដ្រូសែនផូស្វាត) ។
តុរៀបចំលោហធាតុ
| ក្រុម | ខ្ញុំ | III | IV | វី | VI | វី | VIII |
| រយៈពេលដំបូង | ហ | គាត់ | |||||
| រយៈពេលទីពីរ | ខ | គ | អិន | អូ | ច | ណេ | |
| រយៈពេលទីបី | ស៊ី | ភី | ស | ក្ល | អា | ||
| រយៈពេលទីបួន | ដូច | ស | Br | ក្រ | |||
| រយៈពេលទីប្រាំ | ធី | ខ្ញុំ | សេ | ||||
| រយៈពេលទីប្រាំមួយ | នៅ | រ៉េន |
លក្ខណៈគីមីនៃអ៊ីដ្រូហ្សែន
1. ជាមួយលោហៈ
(លី, ណា, ខេ, អរ, ស៊ីអេស, កា, ស្រ៊ា, បា) →ជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងនៅពេលដែលកំដៅបង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូដដែលមិនស្ថិតស្ថេរលោហធាតុដែលនៅសល់មិនមានប្រតិកម្ម។
2K + H₂ = 2KH (ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូដ)
Ca + H₂ = CaH₂
2. ដោយគ្មានមេដែក
ជាមួយអុកស៊ីសែនហាឡូហ្គេននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតានៅពេលដែលកំដៅមានប្រតិកម្មជាមួយផូស្វ័រស៊ីលីកុននិងកាបូនជាមួយអាសូតនៅពេលមានសម្ពាធនិងសារធាតុជំរុញ។
2Н₂ + O₂ = 2Н₂OН₂ + Cl₂ = 2HCl
3Н₂ + N₂↔2NH₃ H ₂ + S = H₂S
3. អន្តរកម្មជាមួយទឹក
មិនប្រតិកម្មជាមួយទឹក
៤ អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ
កាត់បន្ថយអុកស៊ីដលោហៈ (អសកម្ម) និងមិនមែនលោហធាតុចំពោះសារធាតុសាមញ្ញ៖
CuO + H₂ = Cu + H₂O 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O
SiO₂ + H₂ = Si + H₂O
5. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត
មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត
៦ អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាលី
មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង
៧ អន្តរកម្មជាមួយអំបិល
ស្តារលោហធាតុដែលមានសកម្មភាពទាបពីអំបិល
CuCl₂ + H₂ = Cu + 2HCl
លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីសែន
1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈ
ជាមួយនឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - អុកស៊ីដនិង peroxides (លីចូម - អុកស៊ីដ, សូដ្យូម - peroxide, ប៉ូតាស្យូម, cesium, rubidium - superoxide
៤ លី + អូ ២ = ២ លី ២ អូ (អុកស៊ីដ)
2Na + O2 = Na2O2 (peroxide)
K + O2 = KO2 (superoxide)
ជាមួយនឹងលោហធាតុដែលនៅសល់នៃក្រុមរងសំខាន់ៗក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាបង្កើតបានជាអុកស៊ីតដែលមានស្ថានភាពកត់សុីស្មើនឹងលេខក្រុម
2 ជាមួយa + O2 = 2ជាមួយអូ
៤ អាល + អូ ២ = ២ អាល់ ២ អូ ៣
1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈ
បង្កើតអុកស៊ីដជាមួយលោហធាតុនៃក្រុមរងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតានិងនៅពេលឡើងកំដៅ កម្រិតផ្សេងៗគ្នាអុកស៊ីតកម្មនិងជាមួយអុកស៊ីដដែកដែកហ្វី3 អូ4 ( ហ្វីអូ∙ ហ្វី2 អូ3)
3Fe + 2O2 = Fe3O4 4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (ក្រហម);
2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (ខ្មៅ); 2Zn + O₂ = ZnO
4Cr + 3О2 = 2Cr2⁺³О3
បង្កើតអុកស៊ីដ - ជារឿយៗជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម
គ + អូh (ខ្ទម) =សហ₂; គ+ អូweek (សប្តាហ៍) =សហ
S + O₂ = SO₂N₂ + O₂ = 2NO - Q
3. អន្តរកម្មជាមួយទឹក
មិនប្រតិកម្មជាមួយទឹក
៤ អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ
កត់សុីអុកស៊ីដទាបទៅជាអុកស៊ីតជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់
Fe⁺²O + O2 = Fe2⁺³O3; C⁺²O + O2 = C⁺⁴O2
5. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត
អាស៊ីត anoxic anhydrous (សមាសធាតុគោលពីរ) ដុតនៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីសែន
2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
អុកស៊ីសែនបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈដែលមិនមែនជាលោហៈ។
2HN⁺³O2 + O2 = 2HN⁺⁵O3
6. អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន
អុកស៊ីតកម្មអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីតមិនស្ថិតស្ថេរនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅច្រើនទៀត កំរិតខ្ពស់អុកស៊ីតកម្ម
4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 3
7 អន្តរកម្មជាមួយអំបិលនិងសមាសធាតុប៊ីនណារី
ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការដុត។
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
អុកស៊ីតកម្មកាតាលីករ
NH3 + O2 = NO + H2O
លក្ខណៈគីមីរបស់ហាឡូហ្គេន
1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈ
ជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា, ជាមួយច, ក្ល, Brបញ្ឆេះ៖
2 ណា + ក្ល2 = 2 NaCl(ក្លរួ)
ផែនដីអាល់កាឡាំងនិងអាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖
ជាមួយa + Cl2 =ជាមួយaCl2 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
លោហៈចំហៀងនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង
Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂
2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I (គ្មានស្ពាន់ (II) អ៊ីយ៉ូត!)
2Fe + ЗС12 = 2Fe⁺³Cl3ដែក (III) ក្លរីត
ហ្វ្លូរីនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ (ជាញឹកញាប់ផ្ទុះ) រួមទាំងមាសនិងផ្លាទីន។
2Au + 3F₂ = 2AuF
2. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហៈ
ពួកវាមិនទាក់ទងដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែនទេ (លើកលែងអេហ្វ) ប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រផូស្វ័រស៊ីលីកុន។ សកម្មភាពគីមីរបស់ប្រូម៉ូននិងអ៊ីយ៉ូតមិនសូវច្បាស់ជាងហ្វ្លុយអូរីននិងក្លរីនទេ៖
H2 +ច២ = ២ ហច ; ស៊ី + 2 ច2 = ស៊ីអេហ្វ4.; 2 ភី + 3 ក្ល2 = 2 ភី⁺³ ក្ល3; 2 ភី + 5 ក្ល2 = 2 ភី⁺⁵ ក្ល5; ស + 3 ច2 = ស⁺⁶ ច6;
S + Cl2 = S⁺²Cl2
ច₂
ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន៖ច2 + អូ2 = អូ⁺² ច2
ប្រតិកម្មជាមួយហាឡូហ្គេនផ្សេងទៀត៖ក្ល₂ + ច₂ = 2 ក្ល⁺¹ ច¯¹
ប្រតិកម្មសូម្បីតែឧស្ម័នអសកម្ម ២ច₂ + សេ= សេ⁺⁸ ច₄¯¹.
3. អន្តរកម្មជាមួយទឹក
ហ្វ្លុយអូរីននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាបង្កើតបានជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្វ្លូរីក + + О₂
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
ក្លរីនជាមួយនឹងសីតុណ្ហភាពកើនឡើងបង្កើតបានជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក + О₂,
2Сl₂ + 2H₂O→ 4HCl + O₂
នៅ n.u. - ទឹកក្លរីន
2l2 + Н2ОНСНСl + НСlO (អ៊ីដ្រូក្លរីកនិង អាស៊ីត hypochlorous)
ប្រូម៉ូនក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាបង្កើតជាទឹកប្រូម៉ូន
Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO (អាស៊ីតអ៊ីដ្រូប្រូមិចនិងអ៊ីប៉ូប្រូមូស)
ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ូដ not មិនទៅទេ
I2 + H₂O≠
5. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ
មានតែហ្វ្លុយអូរីនF₂ REACTS ដែលផ្លាស់ទីលំនៅអុកស៊ីសែនពីអុកស៊ីដបង្កើតហ្វ្លុយអូរីត
SiO2‾² + 2F2⁰ = SiF4‾¹ + O2⁰
6. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត។
ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតអាណូអុកស៊ីកផ្លាស់ទីលំនៅដែលមិនមែនជាលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្ម។
H2S‾² + I2⁰→S⁰↓ + 2HI‾
7 អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាលី
FLUORINE បង្កើតហ្វ្លុយអូរី + អុកស៊ីសែននិងទឹក
2F2 + 4NaOH = 4NaF¯¹ + O2 + 2H2O
ក្លរីននៅពេលកំដៅបង្កើតបានជាក្លរក្លរនិងទឹក
3 ក្ល₂ + 6 កូហូ = 5 ខេ។ អិល¯¹ + ខេ។ អិល⁺⁵ អូ3 + 3 ហ2 អូ
នៅត្រជាក់ក្លរីតអ៊ីប៉ូក្លរីតនិងទឹកដែលមានជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែនសារធាតុខាត់និងទឹក
Cl2 + 2KOH- (ត្រជាក់) = KCl¯¹ + KCl⁺¹O + H2O
Cl2 + Ca (OH) 2 = CaOCl2 (សារធាតុ bleach - ល្បាយនៃក្លរីតអ៊ីប៉ូក្លរីតនិងអ៊ីដ្រូសែន) + H2O
ប្រូម៉ូននៅលើកំដៅ - ប្រូមូដប្រូម៉ូតនិងទឹក
3Br2 + 6KOH = 5KBr¯¹ + KBr ⁺⁵O3 + 3H2O
អ៊ីយ៉ូតលើកំដៅ - អ៊ីយ៉ូតអ៊ីយ៉ូតនិងទឹក
3I2 + 6NaOH = 5NaI¯¹ + NaI ⁺⁵O3 + 3H2O
9 អន្តរកម្មជាមួយអំបិល
ការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់ហាឡូហ្គេនដែលមិនសូវសកម្មពីអំបិល
2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
2KCl + Br2
2KCl + F2 → 2KF + Cl2
2KBr + J2 ≠
អុកស៊ីតកម្មមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងអំបិលទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់
2Fe⁺²Cl2 + Cl2⁰→2Fe⁺³Cl 3 ‾¹
Na2S⁺⁴O3 + Br2⁰ + 2H2O →Na2S⁺⁶O4 + 2HBr‾
លក្ខណៈគីមីនៃស៊ុលហ្វួរ
1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈប្រតិកម្មនៅពេលកំដៅសូម្បីតែជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំងដោយមានបារតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖ ជាមួយស្ពាន់ធ័រ - ស៊ុលហ្វីតៈ
2K + S = K2S
2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S
2. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហៈ
នៅពេលដែលកំដៅជាមួយអ៊ីដ្រូសែនគអុកស៊ីសែន (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត)គហាឡូសិន (លើកលែងអ៊ីយ៉ូត) ដែលមានកាបូនអាសូតនិងស៊ីលីកុនហើយមិនមានប្រតិកម្ម
S + Cl₂ = S⁺²Cl₂; S + O₂ = S⁺⁴O₂
H₂ + S = H₂S¯²; 2P + 3S = P₂S₃¯²
ជាមួយ+ ៣ អេស = ស៊ីស៊ីអេស
ជាមួយទឹកអុកស៊ីដអំបិល
មិនមានប្រតិកម្មទេ
3. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត
អុកស៊ីតកម្មដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅពេលដែលកំដៅទៅជាស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតនិងទឹក
2H2SO4 (បញ្ចប់) = 2H2O + 3S⁺⁴O2
អាស៊ីតនីទ្រីកនៅពេលដែលកំដៅទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនីត្រាតអុកស៊ីដ (+៤) និងទឹក
អេស + ៦ អេចអិន ៣ (បញ្ចប់) = H2SO4 + 6N⁺⁴O2 + 2H2O
៤ អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាលី
នៅពេលដែលកំដៅបង្កើតបានជាស៊ុលហ្វីតស៊ុលហ្វីត + ទឹក
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
លក្ខណៈគីមីនៃនីត្រូហ្សែន
1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលកំដៅ (ករណីលើកលែង៖ លីចូមជាមួយអាសូតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា)៖
ជាមួយអាសូត - នីត្រាត
6Li + N2 = 3Li2N (លីចូមនីទ្រីត) (n.o. ) 3Mg + N2 = Mg3N2 (ម៉ាញេស្យូមនីទ្រីដ) 2Cr + N2 = 2CrN
ជាតិដែកនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះមានស្ថានភាពកត់សុីនៃ +2
2. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហៈ
(ដោយសារចំណងបីដងអាសូតអសកម្មខ្លាំង) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនទេ។ ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនតែនៅពេល សីតុណ្ហភាពខ្ពស់(ធ្នូអគ្គិសនី) តាមធម្មជាតិក្នុងពេលមានព្យុះផ្គររន្ទះ
N2 + O2 = 2NO (អ៊ីមែល. ធ្នូ៣០០០ ០ ស៊ី)
ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន សម្ពាធខ្ពស់សីតុណ្ហាភាពកើនឡើងនិងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ:
t, p, កាត
3N2 + 3H2 ↔ 2NH3
ជាមួយទឹកអុកស៊ីដអាស៊ីដអាល់កាលីនិងអំបិល
មិនមានប្រតិកម្មទេ
លក្ខណៈគីមីនៃផូស្វ័រ
1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈ
ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលកម្តៅជាមួយផូស្វ័រ - ផូស្វ័រ
3Ca + 2P = K3P2 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិដែកនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះគឺ +2
2. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហៈ
ការដុតអុកស៊ីសែន
4P + 5O₂ = 2P₂⁺⁵O₅ 4P + 3O₂ = 2P₂⁺³O₃
ជាមួយហាឡូហ្គេននិងស្ពាន់ធ័រនៅពេលដែលកម្តៅ
2P + 3Cl₂ = 2P⁺³Cl₃ 2P + 5Cl₂ = 2P⁺⁵Cl₅; 2P + 5S = P₂⁺⁵S₅
មិនមានទំនាក់ទំនងផ្ទាល់ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនកាបូនស៊ីលីកុនទេ
ជាមួយទឹកនិងអុកស៊ីដ
មិនមានប្រតិកម្មទេ
3. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត
ជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតនីទ្រីកអុកស៊ីដនីទ្រីក (+៤) ជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក (+២) និងអាស៊ីតផូស្វ័រ
3P + 5HNO₃ (ចុង) = 3H₃PO₄ + 5N⁺⁴O₂
3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5N⁺²O
ជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតផូស្វ័រអុកស៊ីតស៊ុលហ្វួរី (+៤) និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង
3P + 5H₂SO₄ (សង្ខេប) = 3H₃PO₄ + 5S⁺⁴O₂ + 2H₂O
៤ អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាលី
បង្កើតផូស្វ័រនិងអ៊ីប៉ូហ្វីហ្វីតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង
4P⁰ + 3NaOH + 3H2O = P¯³H 3 + ៣ ណាហា 2 ភី ⁺១អូ 2
5. អន្តរកម្មជាមួយអំបិល
5. អន្តរកម្មជាមួយអំបិល
ជាមួយនឹងអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបង្ហាញពីលក្ខណៈកាត់បន្ថយ
3P⁰ + 5NaN⁺⁵O₃ = 5NaN⁺³O₂ + P₂⁺⁵O₅
លក្ខណៈគីមីនៃកាបូន
1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈ
ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលកម្តៅ
លោហធាតុ - ធាតុឌីបង្កើតសមាសធាតុនៃសមាសធាតុ nonstoichiometric ជាមួយកាបូនដូចជាដំណោះស្រាយរឹង៖ WC, ZnC, TiC - ត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានដែករឹង
ជាមួយកាបូនកាបូអ៊ីដ្រាត ២ លី + ២ ស៊ី = លី ២ ស៊ី ២
Ca + 2C = CaC2
2. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហៈ
នៃហាឡូហ្គែនវាមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់តែជាមួយហ្វ្លុយអូរីនដែលនៅសល់នៅពេលដែលកម្តៅ។
C + 2F₂ = CF₄។
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន៖
2С + О₂ (មិនគ្រប់គ្រាន់) = 2С⁺²О (កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីដ),
C + O₂ (h) = C⁺⁴O₂ (កាបូនឌីអុកស៊ីត) ។
អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀតនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើងមិនមានទំនាក់ទំនងជាមួយផូស្វ័រទេ
ស៊ី + ស៊ី = ស៊ីស៊ីស៊ី; C + N₂ = C₂⁺⁴N₂;
C + 2H₂ = C¯⁴H₄; C + 2S = C⁺⁴S₂;
3. អន្តរកម្មជាមួយទឹក
ចំហាយទឹកឆ្លងកាត់ធ្យូងថ្មក្តៅ - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីដនិងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង (ឧស្ម័នសំយោគ
C + H₂O = CO + H₂
៤ អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ
កាបូនរ៉ែលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុពីអុកស៊ីដទៅជាសារធាតុងាយៗ (កាបូធៀមៀ) នៅពេលដែលកំដៅនៅក្នុងកាបូនឌីអុកស៊ីតកាត់បន្ថយស្ថានភាពកត់សុី
2ZnO + C = 2Zn + CO; ៤ជាមួយ+ Fe₃O₄ = 3Fe + 4CO;
P₂O₅ + C = 2P + 5CO; ២ជាមួយ+ SiO₂ = ស៊ី + 2CO;
ជាមួយ+ C⁺⁴O₂ = 2C⁺²O
5. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត
កត់សុីជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកនិងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ កាបូនឌីអុកស៊ីត
C + 2H2SO4 (conc) = C⁺⁴O2 + 2S⁺⁴O2 + 2H2O; C + 4HNO3 (conc) = C⁺⁴O2 + 4N⁺⁴O2 + 2H2O ។
ជាមួយអាល់កាលីនិងអំបិល
មិនមានប្រតិកម្មទេ
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស៊ីលីកុន
1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈ
ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលកម្តៅ៖ លោហធាតុសកម្មមានប្រតិកម្មជាមួយស៊ីលីកុន - ស៊ីលីក
៤ ស៊ី + ស៊ី = ស៊ីស៊ី ៤ ស៊ី
1. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហៈ
នៃហាឡូហ្គេនដោយផ្ទាល់តែជាមួយហ្វ្លុយអូរីន។
ប្រតិកម្មជាមួយក្លរីននៅពេលដែលកម្តៅ
ស៊ី + ២ អេហ្វ ២ = ស៊ីអេហ្វ ៤; ស៊ី + ២ ក្លូ ២ = ស៊ីក្លូ ៤;
ស៊ី + អូ₂ = ស៊ីអូអូ; ស៊ី + ស៊ី = ស៊ីស៊ី; 3Si + 2N₂ = Si₃N;
មិនទាក់ទងជាមួយអ៊ីដ្រូសែន
3. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត
អន្តរកម្មតែជាមួយល្បាយនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្វ្លូរីកនិងនីទ្រីកបង្កើតបានជាអាស៊ីត hexafluorosilicic
៣ ស៊ី + ៤ ហាន់ណូអូ + ១៨ អេហ្វអេហ្វ = ៣ អេច + ៤ ណូ + ៨ អូហូ
អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនហាឡាដ (ទាំងនេះមិនមែនជាអាស៊ីតទេ) - ផ្លាស់ប្តូរអ៊ីដ្រូសែនស៊ីលីកូនហាដនិងអ៊ីដ្រូសែន
ប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។
ស៊ី + ៤ ហអេហ្វ = ស៊ីអេហ្វ + ២ ហ
៤ អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាលី
វារលាយនៅពេលកំដៅក្នុងអាល់កាឡាំងបង្កើតស៊ីលីតនិងអ៊ីដ្រូសែន៖
ស៊ី +២ ណាអូហូ + ហូអូ = ណាអេសស៊ីអូ ២ + ២ ហ
លក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុ។
វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុង valence ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់យ៉ាងទន់ខ្សោយទៅនឹងស្នូលកំណត់លក្ខណៈគីមីទូទៅនៃលោហធាតុ។ វី ប្រតិកម្មគីមីពួកវាតែងតែដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយលោហធាតុសាមញ្ញមិនដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈកត់សុីឡើយ។
ការទទួលបានលោហធាតុ៖
- ការកាត់បន្ថយពីអុកស៊ីដជាមួយកាបូន (ស៊ី) កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត(CO) អ៊ីដ្រូសែន (H2) ឬលោហៈសកម្មជាង (អាល់កាកាមីក);
- ការជាសះស្បើយពីដំណោះស្រាយអំបិលជាមួយលោហៈសកម្មជាងមុន។
អេឡិចត្រូលីតសូលុយស្យុងឬរលាយសមាសធាតុលោហៈ - ការកាត់បន្ថយលោហធាតុសកម្មបំផុត (អាល់កាឡាំងលោហធាតុអាល់កាឡាំងនិងអាលុយមីញ៉ូម) ដោយប្រើចរន្តអគ្គិសនី។
នៅក្នុងធម្មជាតិលោហធាតុត្រូវបានគេរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងទំរង់សមាសធាតុមានតែលោហធាតុដែលមានសកម្មភាពទាបប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញ (លោហធាតុដើម) ។
លក្ខណៈគីមីលោហធាតុ។
1. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញមិនមែនលោហធាតុ៖
លោហធាតុភាគច្រើនអាចត្រូវបានកត់សុីដោយគ្មានលោហធាតុដូចជាហាឡូហ្សែនអុកស៊ីសែនស្ពាន់ធ័រអាសូត។ ប៉ុន្តែភាគច្រើននៃប្រតិកម្មទាំងនេះតម្រូវឱ្យមានកំដៅដើម្បីចាប់ផ្តើម។ នៅពេលអនាគតប្រតិកម្មអាចទៅជាមួយការដោះលែង មួយចំនួនធំកំដៅដែលបណ្តាលឱ្យដែកឆេះ។
នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ប្រតិកម្មអាចធ្វើទៅបានតែរវាងលោហធាតុសកម្មបំផុត (ផែនដីអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំង) និងមិនមែនលោហធាតុសកម្មបំផុត (ហាឡូហ្សែនអុកស៊ីសែន) ។ លោហធាតុអាល់កាឡាំង (ណា, ខេ) មានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតភឺអុកស៊ីដនិង superoxides (Na2O2, KO2) ។
ក) អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយទឹក។
នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់លោហធាតុអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មជំនួសអាល់កាឡាំង (មូលដ្ឋានរលាយ) និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ ដែក + ហ ២ អូ = ខ្ញុំ (អូអេ) + ហ ២
នៅពេលកំដៅលោហធាតុដែលនៅសល់នៅក្នុងជួរសកម្មភាពនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក។ ម៉ាញ៉េស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយទឹករំពុះអាលុយមីញ៉ូម - បន្ទាប់ពីការព្យាបាលលើផ្ទៃពិសេសជាលទ្ធផល មូលដ្ឋានដែលមិនរលាយ- ម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែនឬអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូអ៊ីដ - ហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ លោហធាតុនៅក្នុងជួរនៃសកម្មភាពពីស័ង្កសី (រួមបញ្ចូល) ទៅដឹកនាំ (រួមបញ្ចូល) ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយចំហាយទឹក (ពោលគឺខ្ពស់ជាង ១០០ ស៊ី) ដូច្នេះបង្កើតអុកស៊ីដនៃលោហធាតុនិងអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា។
លោហៈនៅក្នុងបន្ទាត់សកម្មភាពនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែនមិនមានទំនាក់ទំនងជាមួយទឹកទេ។
ខ) អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ៖
លោហធាតុសកម្មមានអន្តរកម្មនៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួសជាមួយអុកស៊ីដនៃលោហៈផ្សេងទៀតឬមិនមែនលោហធាតុកាត់បន្ថយពួកវាទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។
គ) អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត៖
លោហៈដែលមានទីតាំងស្ថិតនៅជួរដេកនៃសកម្មភាពនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែននិងការបង្កើតអំបិលដែលត្រូវគ្នា។ លោហៈដែលឈរនៅជួរនៃសកម្មភាពនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែនមិនមានទំនាក់ទំនងជាមួយដំណោះស្រាយអាស៊ីតទេ។
កន្លែងពិសេសមួយត្រូវបានកាន់កាប់ដោយប្រតិកម្មនៃលោហធាតុជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកនិងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ។ លោហធាតុទាំងអស់លើកលែងតែលោហធាតុថ្លៃថ្នូរ (មាសផ្លាទីន) អាចត្រូវបានកត់សុីដោយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះអំបិលទឹកនិងផលិតផលដែលកាត់បន្ថយអាសូតឬស្ពាន់ធ័ររៀងៗខ្លួននឹងត្រូវបង្កើតឡើងជានិច្ច។
ឃ) ជាមួយអាល់កាឡាំង
លោហធាតុដែលបង្កើតសមាសធាតុ amphoteric (អាលុយមីញ៉ូមប៊ីរីលីញ៉ូមស័ង្កសី) មានសមត្ថភាពប្រតិកម្មជាមួយការរលាយ (ក្នុងករណីនេះអំបិលមធ្យមនៃអាលុយមីញ៉ូមប៊ីរីលីតឬស័ង្កសីត្រូវបានបង្កើតឡើង) ឬជាមួយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (ក្នុងករណីនេះត្រូវគ្នា អំបិលស្មុគស្មាញ) ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងអស់អ៊ីដ្រូសែននឹងត្រូវបានបញ្ចេញ។
ង) ស្របតាមទីតាំងរបស់លោហៈនៅក្នុងបន្ទាត់សកម្មភាពការកាត់បន្ថយ (ការផ្លាស់ទីលំនៅ) នៃលោហៈដែលមិនសូវសកម្មពីដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វាដោយលោហៈសកម្មមួយទៀតអាចធ្វើទៅបាន។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអំបិលនៃសារធាតុសកម្មនិងសាមញ្ញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - លោហៈដែលមិនសូវសកម្ម។
លក្ខណៈទូទៅនៃលោហធាតុ។
មានមិនមែនលោហធាតុតិចជាងលោហធាតុ (ធាតុ ២២) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយគីមីសាស្ត្រដែលមិនមែនជាលោហធាតុមានភាពស្មុគស្មាញជាងដោយសារតែការបំពេញបន្ថែមកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា។
លក្ខណៈរូបវ័ន្តនៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុមានភាពចម្រុះជាងមុន៖ ក្នុងចំណោមនោះមានឧស្ម័ន (ហ្វ្លុយអូរីនក្លរីនអុកស៊ីសែនអាសូតអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន) វត្ថុរាវ (ប្រូម៉ូន) និងសារធាតុរាវដែលមានភាពខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកទាក់ទងនឹងចំណុចរលាយរបស់វា។ មិនមែនលោហធាតុភាគច្រើនមិនដំណើរការទេ អគ្គិសនីប៉ុន្តែស៊ីលីកុន, ក្រាហ្វិច, ជែននីញ៉ូមមានលក្ខណៈសម្បត្តិចម្លងចរន្ត។
ឧស្ម័នរាវនិងមិនមែនលោហធាតុរឹងខ្លះ (អ៊ីយ៉ូត) មាន រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់មិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀតមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាតូម។
ហ្វ្លុយអូរីនក្លរីនប្រូម៉ូនអ៊ីយ៉ូតអុកស៊ីសែនអាសូតនិងអ៊ីដ្រូសែនស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមាននៅក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលឌីអាតូមិក។
ធាតុមិនមែនលោហធាតុជាច្រើនបង្កើតបានជាការកែប្រែអាល់ត្រូត្រូនិកជាច្រើននៃសារធាតុសាមញ្ញ។ ដូច្នេះអុកស៊ីសែនមានការកែប្រែ allotropic ពីរគឺអុកស៊ីសែន O2 និងអូហ្សូនអូ ៣ ស្ពាន់ធ័រមានការកែប្រែអាល់ត្រូត្រូពិចបីគឺស្ពាន់ធ័រប្លាស្ទិកនិងស្ពាន់ធ័រម៉ូណូគ្លីនិចផូស្វ័រមានការកែប្រែអាល់ត្រូត្រូនិកបីគឺផូស្វ័រក្រហមសនិងខ្មៅកាបូន - ការកែប្រែអាល់ត្រូត្រូពិចចំនួន ៦ - សូដក្រាហ្វិចពេជ្រ , ខាប៊ីន, ហ្វូលលីនលីន, ក្រាហ្វីន
មិនដូចលោហធាតុដែលបង្ហាញតែការកាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយសាមញ្ញនិង សារធាតុស្មុគស្មាញអាចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនិងជាភ្នាក់ងារកត់សុី។ យោងទៅតាមសកម្មភាពរបស់ពួកគេមិនមែនលោហធាតុកាន់កាប់ កន្លែងជាក់លាក់នៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូលីត។ លោហៈដែលមិនសកម្មបំផុតគឺហ្វ្លូរីន។ វាបង្ហាញតែលក្ខណៈសម្បត្តិកត់សុី។ អុកស៊ីសែនស្ថិតនៅលំដាប់ទី ២ ទាក់ទងនឹងសកម្មភាពអាសូតស្ថិតនៅក្នុងលំដាប់ទី ៣ បន្ទាប់មកហាឡូហ្សែននិងមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត។ អ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រូលីតទាបបំផុតក្នុងចំណោមលោហធាតុ។
លក្ខណៈគីមីនៃមិនមែនលោហធាតុ។
1. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ៖
មិនមែនលោហធាតុមានទំនាក់ទំនងជាមួយលោហធាតុ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះលោហធាតុដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយមិនមែនលោហធាតុជាភ្នាក់ងារកត់សុី។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុសមាសធាតុគោលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង - អុកស៊ីដ peroxides nitrides hydrides អំបិលអាស៊ីត anoxic ។
នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហៈធាតុអេឡិចត្រូនិចដែលមានលោហធាតុច្រើនបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលជាអេឡិចត្រុងតិចតិចជាងមុន-លក្ខណៈរបស់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មសមាសធាតុសមាសធាតុគោលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វាត្រូវតែចងចាំថាមិនមែនលោហធាតុអាចបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរនៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា។
2. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ៖
ក) ជាមួយទឹក៖
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមានតែហាឡូហ្គែនប៉ុណ្ណោះដែលមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក។
ខ) ជាមួយអុកស៊ីដនៃលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ៖
មិនមែនលោហធាតុជាច្រើនអាចមានប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាមួយនឹងអុកស៊ីដរបស់មិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀតកាត់បន្ថយពួកវាទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។ មិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូលីតនៅខាងឆ្វេងស្ពាន់ធ័រក៏អាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហធាតុកាត់បន្ថយលោហធាតុទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។
គ) ជាមួយអាស៊ីត៖
មិនមែនលោហធាតុខ្លះអាចត្រូវបានកត់សុីជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកឬនីទ្រីក។
ឃ) ជាមួយអាល់កាឡាំង៖
នៅក្រោមសកម្មភាពរបស់អាល់កាឡាំងដែលមិនមែនជាលោហធាតុខ្លះអាចឆ្លងកាត់ភាពរអាក់រអួលដោយក្លាយជាភ្នាក់ងារកត់សុីនិងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្មរបស់ហាឡូហ្គិនជាមួយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដោយមិនមានកំដៅ៖ ក្លូ ២ + ២ ណាអូអូ = ណាក្លូល + ណាក្លូអូ + អេ ២ អូឬជាមួយកំដៅ៖ ៣ ក្ល ២ + ៦ ណាអូអូ = ៥ ណាក្លូ + ណាក្លូ ៣ + ៣ ហ ២ អូ
អ៊ី) ជាមួយអំបិល៖
នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មពួកវាគឺជាអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងហើយបង្ហាញពីលក្ខណៈកាត់បន្ថយ។
ហាឡូហ្គែន (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន) ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួសដោយដំណោះស្រាយអំបិលអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លីកៈហាឡូហ្សែនដែលសកម្មជាងមុនផ្លាស់ប្តូរហាឡូហ្សែនដែលមិនសូវសកម្មពីដំណោះស្រាយអំបិល។
មិនមែនលោហធាតុ- ធាតុគីមីដែលបង្កើតជារូបកាយសាមញ្ញដែលមិនមានលក្ខណៈលក្ខណៈនៃលោហធាតុ។ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុគឺអេឡិចត្រូលីត។
អេឡិចត្រូលីតគឺជាសមត្ថភាពធ្វើឱ្យមានរាងប៉ូល ចំណងគីមីដកគូអេឡិចត្រូនិកធម្មតាចេញ។
មិនមែនលោហធាតុរួមមានធាតុ ២២ ។
រយៈពេលទី ១
រយៈពេលទី ៣
រយៈពេលទី ៤
រយៈពេលទី ៥
រយៈពេលទី ៦
ដូចដែលអ្នកអាចឃើញពីតុធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុមានទីតាំងស្ថិតនៅផ្នែកខាងស្តាំខាងលើ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់.
រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមនៃមិនមែនលោហធាតុ
លក្ខណៈពិសេសនៃលោហធាតុមិនមែនអេឡិចត្រុងគឺធំជាង (ប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហធាតុ) នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វា។ នេះកំណត់សមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងបន្ថែមនិងបង្ហាញពីសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងលោហធាតុ។ លក្ខណៈពិសេសនៃការកត់សុីខ្លាំងជាពិសេសនោះគឺសមត្ថភាពភ្ជាប់អេឡិចត្រុងត្រូវបានបង្ហាញដោយមិនមែនលោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី ២ និងទី ៣ នៃក្រុម VI-VII ។ ប្រសិនបើយើងប្រៀបធៀបការរៀបចំអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងគោចរនៅក្នុងអាតូមហ្វ្លូរីនក្លរីននិងហាឡូហ្គេនផ្សេងទៀតនោះយើងអាចវិនិច្ឆ័យវាបាន លក្ខណៈពិសេសប្លែក... អាតូមហ្វ្លូរីនមិនមានគន្លងឥតគិតថ្លៃទេ។ ដូច្នេះអាតូមហ្វ្លូរីនអាចបង្ហាញតែខ្ញុំនិងរដ្ឋកត់សុី - ១. ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុតគឺ ហ្វ្លុយអូរីន... ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអាតូមនៃហាឡូហ្គេនផ្សេងទៀតឧទាហរណ៍នៅក្នុងអាតូមក្លរីនមានឌី-អ័រប៊ីតាល់ឥតគិតថ្លៃនៅកម្រិតថាមពលដូចគ្នា។ ដោយសារតែនេះការចំហុយអេឡិចត្រុងអាចកើតឡើងតាមវិធីបីយ៉ាងផ្សេងគ្នា។ ក្នុងករណីទី ១ ក្លរីនអាចបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +៣ និងបង្កើតអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក HClO2 ដែលត្រូវនឹងអំបិលឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមក្លរក្លរ KClO2 ។ ក្នុងករណីទី ២ ក្លរីនអាចបង្កើតសមាសធាតុដែលក្លរីនមាន +៥ ។ សមាសធាតុបែបនេះរួមមាន HClO3 និងនាង - ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមក្លរួ KClO3 (Bertoletov's) ។ ក្នុងករណីទីបីក្លរីនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +7 ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអាស៊ីត perchloric HClO4 និងនៅក្នុងអំបិលរបស់វា perchlorates (នៅក្នុងប៉ូតាស្យូម perchlorate KClO4) ។
រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនៃមិនមែនលោហធាតុ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តនៃលោហធាតុ
វី រដ្ឋឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់គឺ៖
អ៊ីដ្រូសែន - H2;
អាសូត - N2;
អុកស៊ីសែន - O2;
ហ្វ្លុយអូរីន - អេហ្វ ២;
រ៉ាដុន - រ៉ាន) ។
នៅក្នុងរាវ - ប្រូម៉ូន - ប៊ី។
នៅក្នុងផ្នែករឹង៖
បូរ៉ុន - ខ;
·កាបូន - ស៊ី;
ស៊ីលីកុន - ស៊ី;
ផូស្វ័រ - ភី;
សេលេញ៉ូម - ស;
Tellurium - ធី;
វាសំបូរទៅដោយលោហធាតុនិងពណ៌៖ ក្រហម - ផូស្វ័រត្នោត - ប្រូម៉ូនពណ៌លឿង - ស្ពាន់ធ័រពណ៌លឿងបៃតង - នៅក្នុងក្លរីនវីយ៉ូឡែត - នៅក្នុងចំហាយអ៊ីយ៉ូត។
មិនមែនលោហធាតុធម្មតាបំផុតមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលខណៈដែលមិនមែនម៉ូលេគុលធម្មតាតិចជាង។ នេះពន្យល់ពីភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។
សមាសធាតុនិងលក្ខណៈនៃសារធាតុសាមញ្ញ - មិនមែនលោហធាតុ
មិនមែនលោហធាតុបង្កើតបានទាំងម៉ូលេគុលម៉ូណូតូមិកនិងឌីយ៉ូទិក។ ទៅ ឯកតានិយមមិនមែនលោហធាតុរួមមានឧស្ម័នអសកម្មដែលស្ទើរតែមិនមានប្រតិកម្មទោះបីជាមានច្រើនបំផុតក៏ដោយ សារធាតុសកម្ម... មានទីតាំងនៅ ក្រុមទី ៨តារាងតាមកាលកំណត់និងរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញដែលត្រូវគ្នាមានដូចតទៅ៖ ហេ, ណេ, អា, ក្រ, សេនិងអរ។
ទម្រង់មិនមែនលោហធាតុខ្លះ ឌីយ៉ូទីមម៉ូលេគុល។ ទាំងនេះគឺ H2, F2, Cl2, Br2, Cl2 (ធាតុ ក្រុមទី ៧តារាងតាមកាលកំណត់) ក៏ដូចជាអុកស៊ីសែន O2 និងអាសូត N2 ។ ពី ត្រីកោណមាត្រម៉ូលេគុលមានឧស្ម័នអូហ្សូន (អូ ៣) ចំពោះសារធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពរឹងវាពិបាកក្នុងការផ្សំរូបមន្តគីមី។ អាតូមកាបូននៅក្នុងក្រាហ្វិចត្រូវបានតភ្ជាប់គ្នា តាមវិធីផ្សេងៗគ្នា... វាពិបាកក្នុងការបែងចែកម៉ូលេគុលតែមួយនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នៅពេលសរសេរ រូបមន្តគីមីនៃសារធាតុទាំងនោះដូចជាក្នុងករណីលោហធាតុការសន្មតត្រូវបានណែនាំថាសារធាតុទាំងនោះមានតែអាតូម។ ក្នុងករណីនេះពួកវាត្រូវបានសរសេរដោយគ្មានសូចនាករ៖ ស៊ីស៊ីអេស។ ល។ សារធាតុសាមញ្ញដូចជាអុកស៊ីសែនដែលមានសមាសធាតុគុណភាពដូចគ្នា (ទាំងពីរមានធាតុដូចគ្នា - អុកស៊ីសែន) ប៉ុន្តែខុសគ្នាតាមចំនួនអាតូមនៅក្នុង ម៉ូលេគុល, មាន លក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗ... ដូច្នេះអុកស៊ីសែនគ្មានក្លិនខណៈអូហ្សូនមានក្លិនស្អុយដែលយើងមានអារម្មណ៍នៅពេលមានព្យុះផ្គររន្ទះ។ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុរឹងក្រាហ្វិចនិងពេជ្រដែលមានសមាសធាតុគុណភាពដូចគ្នាប៉ុន្តែរចនាសម្ព័នផ្សេងគ្នាមានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំង (ក្រាហ្វិចមានភាពផុយស្រួយរឹង) ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមតែដោយសមាសធាតុគុណភាពរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងដោយចំនួនអាតូមដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនិងរបៀបដែលវាទាក់ទងគ្នា។ ដូចជា សាកសពសាមញ្ញស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នរឹង (មិនរាប់បញ្ចូលប្រូម៉ូន - រាវ) ។ ពួកគេមិនមាន លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយមាននៅក្នុងលោហធាតុ។ មិនមែនលោហធាតុរឹងមិនមានលក្ខណៈភ្លឺរលោងនៃលោហធាតុទេពួកវាជាធម្មតាមានភាពផុយនិងមានកំដៅនិងកំដៅមិនល្អ (លើកលែងតែក្រាហ្វិច) ។ គ្រីស្តាល់បូរ៉ុនខ (ដូចជាស៊ីលីកុនគ្រីស្តាល់) មានចំណុចរលាយខ្ពស់ (២០៧៥ អង្សាសេ) និងរឹងខ្ពស់។ ចរន្តអគ្គិសនីបូរ៉ុនកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពដែលធ្វើឱ្យវាអាចប្រើវាបានយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាអេឡិចត្រូនិក។ ការបន្ថែមបូរ៉ុនទៅដែកថែបនិងយ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូមស្ពាន់នីកែលជាដើមធ្វើឱ្យពួកវាកាន់តែប្រសើរឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិច... បូរីដ (សមាសធាតុជាមួយលោហធាតុខ្លះឧទាហរណ៍ទីតានៈធីប៊ីប៊ីធីប៊ី ២) គឺចាំបាច់ក្នុងការផលិតគ្រឿងបន្លាស់ ម៉ាស៊ីនយន្តហោះ, ដាវស្មា ទួរប៊ីនឧស្ម័ន... ដូចដែលអាចមើលឃើញពីគ្រោងការណ៍ទី ១ កាបូន - ស៊ីស៊ីលីកុនស៊ី - ខមានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នានិងមានខ្លះ លក្ខណៈទូទៅ... ក្នុងនាមជាសារធាតុសាមញ្ញពួកវាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងការកែប្រែពីរគឺគ្រីស្តាល់និងអាម៉ូនិក។ ការកែប្រែគ្រីស្តាល់នៃធាតុទាំងនេះគឺពិបាកខ្លាំងដោយមានចំណុចរលាយខ្ពស់។ គ្រីស្តាល់មានលក្ខណៈសម្បត្តិពាក់កណ្តាល។ ធាតុទាំងអស់នេះបង្កើតសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុ -និង (CaC2, Al4C3, Fe3C, Mg2Si, TiB, TiB2) ។ ពួកវាខ្លះមានភាពរឹងខ្ពស់ឧទាហរណ៍ Fe3C, TiB ។ ប្រើដើម្បីផលិតអាសេទីឡែន។
លក្ខណៈគីមីនៃមិនមែនលោហធាតុ
អនុលោមតាមតម្លៃជាលេខនៃអេឡិចត្រូលីតដែលទាក់ទងគ្នាអុកស៊ីដកម្មមិនមែនលោហធាតុកើនឡើងតាមលំដាប់ដូចតទៅ៖ ស៊ី, ប៊ី, អេ, ភី, ស៊ី, អេស, អ៊ី, អិន, ក្លូ, អូ, អេហ្វ។
មិនមែនលោហធាតុជាអុកស៊ីតកម្ម
លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានបង្ហាញនៅពេលដែលវាទាក់ទងគ្នា៖
ជាមួយលោហធាតុ: 2Na + Cl2 = 2NaCl;
ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន: H2 + F2 = 2HF;
·ជាមួយមិនមែនលោហធាតុដែលមានអេឡិចត្រូលីតទាបជាង៖ ២ ភី + ៥ អេស = ភី ២ ស ៥
ជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន៖ ៤NH3 + ៥ អូ ២ = ៤ ណូ + ៦ អេ ២ អូ
2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 ។
មិនមែនលោហធាតុជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
1. មិនមែនលោហធាតុទាំងអស់ (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន) បង្ហាញពីការកាត់បន្ថយលក្ខណៈនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន៖
S + O2 = SO2, 2H2 + O2 = 2H2O ។
អុកស៊ីសែនរួមជាមួយហ្វ្លូរីនក៏អាចបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានពោលគឺវាអាចជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ មិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់បង្ហាញពីលក្ខណៈកាត់បន្ថយ។ ឧទាហរណ៍ក្លរីនមិនផ្សំដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែនទេប៉ុន្តែអុកស៊ីដរបស់វា (ក្លូអូអូក្លូអូ ២ ក្លូអូ ២) ដែលក្លរីនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអាចទទួលបានដោយប្រយោល។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់អាសូតផ្សំដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែននិងបង្ហាញពីលក្ខណៈកាត់បន្ថយ។ ស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មកាន់តែងាយស្រួលជាមួយអុកស៊ីសែន។
២. មិនមែនលោហធាតុជាច្រើនបង្ហាញពីការកាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ៖
ZnO + C = Zn + CO, S + 6HNO3 conc = H2SO4 + 6NO2 + 2H2О។
៣. ក៏មានប្រតិកម្មបែបនេះដែរដែលមិនមែនលោហធាតុដូចគ្នាមានទាំងអុកស៊ីតកម្មនិងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖
Cl2 + H2O = HCl + HClO ។
4. ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាលោហធាតុធម្មតាបំផុតដែលមិនត្រូវបានកំណត់ដោយការកាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិនោះគឺសមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងក្នុងប្រតិកម្មគីមី។
សមាសធាតុមិនមែនលោហធាតុ
មិនមែនលោហធាតុអាចបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានចំណង intramolecular ខុសៗគ្នា។
ប្រភេទនៃសមាសធាតុមិនមែនលោហធាតុ
រូបមន្តទូទៅនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដោយក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីមាននៅក្នុងតារាង៖
|
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ |
chalcogenes សរុប។
នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី ៦ នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ I. មេនដេឡេវមានធាតុ៖ អុកស៊ីសែន (អូ) ស្ពាន់ធ័រ (អេស) សេលេនីញ៉ូម (សែ) (ធី) និង (ប៉ូ) ។ ធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាសមូហភាពដែលមានន័យថា "ការបង្កើតរ៉ែ" ។
នៅក្នុងក្រុមរងនៃ chalcogenes ពីកំពូលទៅបាតជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកអាតូមលក្ខណៈនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរដោយធម្មជាតិ៖ លក្ខណៈមិនមែនលោហធាតុរបស់វាថយចុះហើយលក្ខណៈលោហធាតុរបស់វាកើនឡើង។ ដូច្នេះ - មិនមែនលោហៈធម្មតានិងប៉ូឡូញ៉ូម - លោហៈ (វិទ្យុសកម្ម) ។
សេលេញ៉ូមពណ៌ប្រផេះ
ការផលិតកោសិកា photovoltaic និងឧបករណ៍កែតម្រូវចរន្តអគ្គិសនី
នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាអេឡិចត្រូនិក
តួនាទីជីវសាស្ត្ររបស់ chalcogenes
ស្ពាន់ធ័រដើរតួ តួនាទីសំខាន់នៅក្នុងជីវិតរបស់រុក្ខជាតិសត្វនិងមនុស្ស។ នៅក្នុងសារពាង្គកាយសត្វស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងប្រូតេអ៊ីនស្ទើរតែទាំងអស់នៅក្នុងសារធាតុដែលមានស្ពាន់ធ័រ - ក៏ដូចជាសមាសធាតុវីតាមីនប៊ី ១ និងអរម៉ូនអាំងស៊ុយលីន។ ជាមួយនឹងការខ្វះស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងចៀមការលូតលាស់រោមចៀមថយចុះហើយការចុះខ្សោយនៃរោមត្រូវបានកត់សម្គាល់នៅក្នុងបក្សី។
ក្នុងចំណោមរុក្ខជាតិស្ពាន់ធ័រដែលប្រើប្រាស់ច្រើនជាងគេគឺស្ពៃក្តោបសាឡាត់ស្ពៃស្ពីណាច។ សណ្តែកនិងសណ្តែក, radishes, turnips, ខ្ទឹមបារាំង, horseradish, ល្ពៅ, ត្រសក់ក៏សំបូរស្ពាន់ធ័រផងដែរ។ ក្រីក្រនៅក្នុងស្ពាន់ធ័រនិង beets ។
បើនិយាយពីលក្ខណៈគីមីសេលេនីញ៉ូមនិងតេលូរីញ៉ូមមានលក្ខណៈប្រហាក់ប្រហែលនឹងស្ពាន់ធ័រដែរប៉ុន្តែតាមលក្ខណៈសរីរវិទ្យាពួកគេគឺជាសត្រូវរបស់វា។ សេលេញ៉ូមក្នុងបរិមាណតិចតួចត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ដំណើរការធម្មតានៃរាងកាយ។ សេលេញ៉ូមមានឥទ្ធិពលវិជ្ជមានលើប្រព័ន្ធសរសៃឈាមបេះដូងកោសិកាឈាមក្រហមកើនឡើង លក្ខណៈការពារសារពាង្គកាយ។ ការកើនឡើងនៃសេលេនីញ៉ូមបង្កឱ្យមានជំងឺនៅក្នុងសត្វដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយភាពទន់ខ្សោយនិងងងុយដេក។ កង្វះសេលេញ៉ូមនៅក្នុងរាងកាយនាំឱ្យមានការរំខានដល់បេះដូងសរីរាង្គផ្លូវដង្ហើមរាងកាយកើនឡើងនិងអាចកើតមានឡើង។ ឥទ្ធិពលគួរឱ្យកត់សម្គាល់សេលេញ៉ូមមានលើសត្វ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងក្តាន់ដែលត្រូវបានសម្គាល់ដោយភាពមើលឃើញខ្ពស់រីទីណាមានសេលេញ៉ូមច្រើនជាង ១០០ ដងនៅក្នុងផ្នែកផ្សេងទៀតនៃរាងកាយ។ វី រុក្ខជាតិរុក្ខជាតិទាំងអស់មានសេលេញ៉ូមច្រើន។ ជាពិសេសរុក្ខជាតិធំមួយកកកុញវា។
តួនាទីសរីរវិទ្យានៃតេលូរីយ៉ូមសម្រាប់រុក្ខជាតិសត្វនិងមនុស្សត្រូវបានគេសិក្សាតិចជាងសេលេនីញ៉ូម។ វាត្រូវបានគេដឹងថាតេលូរីញ៉ូមមានជាតិពុលតិចជាងសេលេនីញ៉ូមហើយសមាសធាតុតេលូរីញ៉ូមនៅក្នុងរាងកាយត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងលឿនទៅជាធូរីរីធាតុដែលផ្សំជាមួយសារធាតុសរីរាង្គ។
លក្ខណៈទូទៅនៃធាតុនៃក្រុមរងអាសូត
ក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី ៥ រួមមានអាសូត (អិន) ផូស្វ័រ (ភី) អាសេនិច (អេស) អេទីមីនី (អេសប៊ី) និង (ប៊ី) ។
ពីកំពូលទៅបាតនៅក្នុងក្រុមរងពីអាសូតទៅប៊ីសមុតលក្ខណៈមិនមែនលោហធាតុថយចុះខណៈលក្ខណៈលោហធាតុនិងកាំនៃអាតូមកើនឡើង។ អាសូតផូស្វ័រអាសេនិចមិនមែនជាលោហធាតុទេប៉ុន្តែជាកម្មសិទ្ធិរបស់លោហធាតុ។
ក្រុមរងអាសូត
|
លក្ខណៈប្រៀបធៀប |
7 N អាសូត |
15 P ផូស្វ័រ |
33 ក្នុងនាមជាអាសេនិច |
51 អេសប៊ី antimony |
83 ប៊ីស្មូត |
|||||
|
រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក |
… ៤f១៤៥d១០៦S២៦ ៣ |
|||||||||
|
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម |
1, -2, -3, +1, +2, +3, +4, +5 |
3, +1, +3, +4,+5 |
||||||||
|
អេឡិចត្រូ- ភាពអវិជ្ជមាន |
||||||||||
|
មាននៅក្នុងធម្មជាតិ |
នៅក្នុងស្ថានភាពឥតគិតថ្លៃ - នៅក្នុងបរិយាកាស (N2 -) នៅក្នុងរដ្ឋដែលមានព្រំដែន - នៅក្នុងសមាសភាពរបស់ NaNO3 -; KNO3 - អំបិលអំបិលឥណ្ឌា |
Ca3 (PO4) 2 - ផូស្វ័រ, Ca5 (PO4) 3 (OH) - hydroxylapatite, Ca5 (PO4) 3F - fluorapatite |
||||||||
|
ទម្រង់ Allotropic ស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា |
អាសូត (ទម្រង់មួយ) |
NH3 + H2O ↔ NH4OH ↔ NH4 + + OH - (អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន); PH3 + H2O ↔ PH4OH ↔ PH4 + + OH- (ផូផូផូនអ៊ីដ្រូកាបូន) ។ តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃអាសូតនិងផូស្វ័រ អាសូតដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងជីវិតរុក្ខជាតិព្រោះវាជាផ្នែកមួយនៃអាស៊ីដអាមីណូប្រូតេអ៊ីននិងក្លរ៉ូភីលវីតាមីនប៊ីនិងអង់ស៊ីមដែលធ្វើឱ្យសកម្ម។ ដូច្នេះកង្វះអាសូតនៅក្នុងដីជះឥទ្ធិពលអវិជ្ជមានដល់រុក្ខជាតិហើយជាចម្បងលើខ្លឹមសារក្លូរ៉ូហ្វីលនៅក្នុងស្លឹកដែលជាមូលហេតុដែលពួកវាប្រែទៅជាស្លេក។ ប្រើប្រាស់អាសូតពី ៥០ ទៅ ២៥០ គីឡូក្រាមក្នុង ១ ហិកតានៃផ្ទៃដី អាសូតភាគច្រើនមាននៅក្នុងផ្កាស្លឹកខ្ចីនិងផ្លែឈើ។ ប្រភពសំខាន់បំផុតអាសូតសម្រាប់រុក្ខជាតិគឺអាសូត - វាភាគច្រើនជាអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតនិងអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត។ គួរកត់សំគាល់ផងដែរថាតួនាទីពិសេសរបស់អាសូតជាសមាសធាតុនៃខ្យល់ - សមាសធាតុសំខាន់បំផុតនៃធម្មជាតិរស់នៅ។ គ្មានធាតុគីមីណាមួយចូលរួមក្នុងការចូលរួមយ៉ាងសកម្មនិងចម្រុះនៅក្នុងដំណើរការជីវិតរបស់សារពាង្គកាយរុក្ខជាតិនិងសត្វដូចជាផូស្វ័រ។ គាត់គឺ ផ្នែកនៃអាស៊ីត nucleic គឺជាផ្នែកមួយនៃអង់ស៊ីមនិងវីតាមីនមួយចំនួន។ នៅក្នុងសត្វនិងមនុស្សផូស្វ័ររហូតដល់ ៩០% ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងឆ្អឹងរហូតដល់ ១០% នៅក្នុងសាច់ដុំនិងប្រហែល ១% នៅក្នុងសរសៃប្រសាទ (ក្នុងទម្រង់ជាសរីរាង្គនិង សមាសធាតុសរីរាង្គ) ។ នៅក្នុងសាច់ដុំថ្លើមខួរក្បាលនិងសរីរាង្គដទៃទៀតវាស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់ជាផូស្វាតនិងអេសស្ត្រូសែនផូស្វ័រ។ ផូស្វ័រចូលរួម ការកន្ត្រាក់សាច់ដុំនិងក្នុងការបង្កើតជាលិកាសាច់ដុំនិងឆ្អឹង។ មនុស្សដែលចូលរួមក្នុងការងារផ្លូវចិត្តត្រូវការទទួលទានផូស្វ័រច្រើនដើម្បីការពារការអស់កម្លាំង។ កោសិកាសរសៃប្រសាទដែលមានមុខងារបង្កើនភាពតានតឹងក្នុងកំឡុងពេលធ្វើការផ្លូវចិត្ត។ ជាមួយនឹងការខ្វះផូស្វ័រប្រសិទ្ធភាពថយចុះការវិវត្តទៅជាជំងឺសរសៃប្រសាទឌីមេទ្រីញ៉ូមសំណប៉ាហាំងនិងហ្គូណូអេសអេនអេភីប៊ីអូត្រូវបានរំខានដោយអុកស៊ីដអំភូទីក។ អុកស៊ីដខ្ពស់នៃកាបូននិងស៊ីលីកូន CO2 និងស៊ីអូ ២ គឺជាអុកស៊ីដអាសុីតដែលត្រូវនឹងអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្ហាញពីភាពខ្សោយ លក្ខណៈអាស៊ីត- СО2СО3និងអាស៊ីតស៊ីលីកូនН2SiО3។ អុកស៊ីដអឹមភឺត្រេក - ហ្គេ ២, អេន ២, ភី ២ - ត្រូវនឹងអ៊ីដ្រូហ្វីតអ៊ីដ្រូហ្វីតហើយនៅពេលទៅពីហ្សែននីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីដហ្គេ (OH) ៤ ដើម្បីនាំអ៊ីដ្រូសែនភីប៊ី (អូអេ) ៤ លក្ខណៈអាស៊ីតត្រូវបានចុះខ្សោយហើយមូលដ្ឋានត្រូវបានពង្រឹង។ តួនាទីជីវសាស្រ្តនៃកាបូននិងស៊ីលីកុន សមាសធាតុកាបូនគឺជាមូលដ្ឋាននៃសារពាង្គកាយរុក្ខជាតិនិងសត្វ (កាបូន ៤៥% មាននៅក្នុងរុក្ខជាតិនិង ២៦% នៅក្នុងសារពាង្គកាយសត្វ) ។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីដ (II) និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីដ (IV) បង្ហាញពីលក្ខណៈជីវសាស្ត្រលក្ខណៈ។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) គឺជាឧស្ម័នពុលយ៉ាងខ្លាំងព្រោះវាភ្ជាប់យ៉ាងតឹងរឹងទៅនឹងអេម៉ូក្លូប៊ីនក្នុងឈាមនិងបង្អាក់សមត្ថភាពអេម៉ូក្លូប៊ីនក្នុងការដឹកជញ្ជូនអុកស៊ីសែនពីសួតទៅសរសៃឈាម។ ប្រសិនបើស្រូបចូល CO វាអាចត្រូវបានបំពុលសូម្បីតែស្លាប់។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីដ (IV) មានសារៈសំខាន់ជាពិសេសសម្រាប់រុក្ខជាតិ។ នៅក្នុងកោសិការុក្ខជាតិ (ជាពិសេសនៅលើស្លឹក) នៅក្នុងវត្តមានរបស់ក្លូរ៉ូហ្វីលនិងសកម្មភាពនៃថាមពលព្រះអាទិត្យជាតិគ្លុយកូសកើតឡើងពីកាបូនឌីអុកស៊ីតនិងទឹកជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែន។ ជាលទ្ធផលនៃការធ្វើរស្មីសំយោគរុក្ខជាតិជារៀងរាល់ឆ្នាំភ្ជាប់កាបូន ១៥០ ពាន់លានតោននិងអ៊ីដ្រូសែន ២៥ ពាន់លានតោនហើយបញ្ចេញអុកស៊ីសែនរហូតដល់ ៤០០ ពាន់លានតោនចូលទៅក្នុងបរិយាកាស។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានរកឃើញថារុក្ខជាតិទទួលបានប្រហែល ២៥% នៃឧស្ម័នកាបូនិកតាមរយៈ ប្រព័ន្ធ rootពីកាបូណាតរំលាយនៅក្នុងដី។ រុក្ខជាតិប្រើស៊ីលីកុនដើម្បីបង្កើតជាលិកាភ្ជាប់។ ស៊ីលីកុនដែលមាននៅក្នុងរុក្ខជាតិធ្វើឱ្យជញ្ជាំងកោសិកាធ្វើឱ្យពួកវារឹងនិងធន់នឹងការខូចខាតដោយសត្វល្អិតការពារពួកគេពីការជ្រៀតចូលនៃការឆ្លងមេរោគផ្សិត។ ស៊ីលីកុនត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងជាលិកាស្ទើរតែទាំងអស់របស់សត្វនិងមនុស្សថ្លើមនិងឆ្អឹងខ្ចីគឺសំបូរជាពិសេសនៅក្នុងវា។ ចំពោះអ្នកជំងឺរបេងមានស៊ីលីខនតិចជាងនៅក្នុងឆ្អឹងធ្មេញនិងឆ្អឹងខ្ចីជាងនៅក្នុង មនុស្សដែលមានសុខភាពល្អ... ជាមួយនឹងជំងឺដូចជាបូថិនមានការថយចុះនៃមាតិកាស៊ីលីកុននៅក្នុងឈាមហើយជាមួយនឹងការខូចខាតដល់ពោះវៀនធំផ្ទុយទៅវិញការកើនឡើងនូវមាតិការបស់វានៅក្នុងឈាម។ |
