Kenksmingi elementai nustatomi valstybės teisės aktais. Jame nurodytų ribinių verčių nesilaikymas yra nusikaltimas, už kurį pažeidėjai atsako pagal įstatymą. MPC standartas vandenyje pateikia nurodymus dėl tų teršalų ribinių verčių, kurių kiekis nekelia žalos žmonių sveikatai ar gyvybei.
Pagrindiniai toksinių elementų šaltiniai yra daugybė veikiančių įmonių pramoninis kompleksas. Jų išmetimas yra pakankamai stiprus dirvožemiui ir vandeniui. Cheminiai elementai, turintys bloga įtaka apie mus supančią aplinką įprasta skirstyti į grupes, atsižvelgiant į jų pavojingumo žmonėms laipsnį. Tai apima pavojingas medžiagas:
Skubus atvėjis;
aukštas;
Vidutinis.
Taip pat yra pavojingų elementų grupė.
MPC įvairiuose vandenyse atsispindi specialiai sukurtose lentelėse. Taip pat yra įvairių formulių, kurių naudojimas leidžia apskaičiuoti maksimalų toksinų toleranciją. Jais specialistai atlieka žmonių naudojamo vandens kontrolės priemones. Tokius veiksmus gali atlikti kiekvienas iš mūsų. Norėdami tai padaryti, pakanka išanalizuoti būseną geriamas vanduo savo namuose ir palyginkite su priimtinus standartus rasti joje skirtingus elementus. Pavyzdžiui, kiekis miligramais litre neturi būti didesnis nei:
Sausas likutis - 1000;
Sulfatai - 500;
Chloridai - 350;
Cinkas - 5;
Geležis - 0,3;
Manganas - 0,1;
Polifosfatų likučiai – 3,5.
Bendras kiekis neturi viršyti septynių miligramų litre.
Didelė svarba taip pat gali kontroliuoti dirvožemio būklę. Būtent įžeminimas tarnauja kaip akumuliatorius ir filtras įvairioms jungtims. Standartus turi atitikti ir nuolat į dirvožemį išleidžiamos MPC, nes nuolatinė migracija viršutiniuose jo sluoksniuose gana stipriai teršia visą aplinką.
Pagal sanitarinius ir higienos standartus, ne daugiau kaip:
0,02 mg/kg benzapireno;
3 mg/kg vario;
130 mg/kg nitratų;
0,3 mg/kg tolueno;
23 mg/kg cinko.
Viršijus DLK vandenyje, į valstybės kontrolę dalyvauja institucijos aplinką, nustatys šio reiškinio priežastį. Gana dažnai, didėjant kiekiui gamtoje cheminių medžiagų paveiktas įprastų buitinių atliekų. Šiuo metu ypač aktuali vandens telkinių valymo nuo fosfatų ir azoto junginių problema. Norėdami išspręsti šią problemą, trys skirtingus požiūrius:
Cheminis;
Biologinis;
Pirmųjų dviejų metodų derinys.
Norint pasiekti standartinę MPC vertę vandenyje, naudojant cheminį apdorojimą, susidaro metalo fosfatai, kurie, būdami netirpūs, nusėda specialios talpyklos dugne. Šis procesas vyksta naudojant reagentus. Cheminio valymo metodas plačiai naudojamas pramonės įmonėse. Šiuos darbus gali atlikti tik specialiai apmokytas personalas.
Jei vandens valymui naudojamas fosforas arba P-bakterijos, tai šis metodas yra biologinis. Tai modernus natūralus būdas išvengti MPC pertekliaus. Specialios valymo rezervuarų zonos pakaitomis tiekiamos su aerobinėmis ir anaerobinėmis bakterijomis. Šis metodas naudojamas biofiltruose, septikuose ir aeracijos rezervuaruose.
Biologinių ir cheminiai metodai naudojamas gydymo sistemos, kur reikia paspartinti ir sustiprinti nuotekų skilimo reakcijas.
Geriamojo vandens kokybės standartai SanPiN 2.1.4.1074-01. Geriamas vanduo. (PSO, EU, USEPA).geriamasis vanduo supakuotas į tarą (pagal SanPiN 2.1.4.1116 - 02), degtinės indikatoriai (pagal PTR 10-12292-99 su pakeitimais 1,2,3), vanduo alaus gamybai ir nealkoholiniai produktai , tinklas ir papildomas vanduo karšto vandens katilams (pagal RD 24.031.120-91), maitinti vandeniu katilams (pagal GOST 20995-75), distiliuotam vandeniui (pagal GOST 6709-96), vandeniui elektroninei įrangai (pagal OST 11.029.003-80, ASTM D-5127-90), galvanizavimo pramonei (pagal GOST 9.314-90 ), hemodializei (pagal GOST 52556-2006), išgrynintam vandeniui (pagal FS 42-2619-97 ir EP IV 2002), injekciniam vandeniui (pagal FS 42-2620-97 ir EP IV 2002). ), vanduo šiltnamių augalams drėkinti.
Šiame skyriuje pateikiami pagrindiniai įvairių pramonės šakų vandens kokybės standartų rodikliai.
Gana patikimi puikios ir gerbiamos įmonės vandens valymo ir vandens valymo srityje „Altir“ iš Vladimiro duomenys
| Rodikliai | SanPiN2.1.4.1074-01 | PSO | USEPA | ES | |||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Vienetas matavimai | MPC standartai, ne daugiau | Žalos faktorius | Pavojaus klasė | ||||
| Vandenilio indikatorius | vienetų pH | per 6-9 | - | - | - | 6,5-8,5 | 6,5-8,5 |
| Bendra mineralizacija (sausos liekanos) | mg/l | 1000 (1500) | - | - | 1000 | 500 | 1500 |
| Bendras kietumas | mg-ekv/l | 7,0 (10) | - | - | - | - | 1,2 |
| Oksidacijos permanganatas | mg O2/l | 5,0 | - | - | - | - | 5,0 |
| Naftos produktai, iš viso | mg/l | 0,1 | - | - | - | - | - |
| Paviršinio aktyvumo medžiagos (paviršinio aktyvumo medžiagos), anijoninės | mg/l | 0,5 | - | - | - | - | - |
| Fenolio indeksas | mg/l | 0,25 | - | - | - | - | - |
| Šarmingumas | mg HCO3-/l | 0,25 | - | - | - | - | 30 |
| neorganinių medžiagų | |||||||
| Aliuminis (Al3+) | mg/l | 0,5 | s.-t. | 2 | 0,2 | 0,2 | 0,2 |
| Amoniakinis azotas | mg/l | 2,0 | s.-t. | 3 | 1,5 | - | 0,5 |
| Asbestas | mln. už garbaną/l | - | - | - | - | 7,0 | - |
| Baris (Ba 2+) | mg/l | 0,1 | s.-t. | 2 | 0,7 | 2,0 | 0,1 |
| Berilis (Be 2+) | mg/l | 0,0002 | s.-t. | 1 | - | 0,004 | - |
| Boras (V, iš viso) | mg/l | 0,5 | s.-t. | 2 | 0,3 | - | 1,0 |
| Vanadis (V) | mg/l | 0,1 | s.-t. | 3 | 0,1 | - | - |
| Bismutas (Bi) | mg/l | 0,1 | s.-t. | 2 | 0,1 | - | - |
| Geležis (Fe, iš viso) | mg/l | 0,3 (1,0) | org. | 3 | 0,3 | 0,3 | 0,2 |
| Kadmis (Cd, bendras) | mg/l | 0,001 | s.-t. | 2 | 0,003 | 0,005 | 0,005 |
| Kalis (K+) | mg/l | - | - | - | - | - | 12,0 |
| Kalcis (Ca 2+) | mg/l | - | - | - | - | - | 100,0 |
| Kobaltas (Co) | mg/l | 0,1 | s.-t. | 2 | - | - | - |
| Silicis (Si) | mg/l | 10,0 | s.-t. | 2 | - | - | - |
| Magnis (Mg2+) | mg/l | - | s.-t. | - | - | - | 50,0 |
| Manganas (Mn, iš viso) | mg/l | 0,1 (0,5) | org. | 3 | 0,5 (0,1) | 0,05 | 0,05 |
| Varis (Cu, bendras) | mg/l | 1,0 | org. | 3 | 2,0 (1,0) | 1,0-1,3 | 2,0 |
| Molibdenas (Mo, iš viso) | mg/l | 0,25 | s.-t. | 2 | 0,07 | - | - |
| Arsenas (as, iš viso) | mg/l | 0,05 | s.-t. | 2 | 0,01 | 0,05 | 0,01 |
| Nikelis (Ni, iš viso) | mg/l | 0,01 | s.-t. | 3 | - | - | - |
| Nitratai (pagal NO 3-) | mg/l | 45 | s.-t. | 3 | 50,0 | 44,0 | 50,0 |
| Nitritai (pagal NO 2-) | mg/l | 3,0 | - | 2 | 3,0 | 3,5 | 0,5 |
| Gyvsidabris (Hg, bendras) | mg/l | 0,0005 | s.-t. | 1 | 0,001 | 0,002 | 0,001 |
| Švinas (Pb, iš viso) | mg/l | 0,03 | s.-t. | 2 | 0,01 | 0,015 | 0,01 |
| Selenas (Se, bendras) | mg/l | 0,01 | s.-t. | 2 | 0,01 | 0,05 | 0,01 |
| Sidabras (Ag+) | mg/l | 0,05 | - | 2 | - | 0,1 | 0,01 |
| Vandenilio sulfidas (H 2 S) | mg/l | 0,03 | org. | 4 | 0,05 | - | - |
| Stroncis (Sr 2+) | mg/l | 7,0 | org. | 2 | - | - | - |
| Sulfatai (SO 4 2-) | mg/l | 500 | org. | 4 | 250,0 | 250,0 | 250,0 |
| Fluorai (F), skirti I ir II klimatiniams regionams | mg/l | 1,51,2 | s.-t | 22 | 1,5 | 2,0-4,0 | 1,5 |
| Chloridai (Cl-) | mg/l | 350 | org. | 4 | 250,0 | 250,0 | 250,0 |
| Chromas (Cr 3+) | mg/l | 0,5 | s.-t. | 3 | - | 0,1 (iš viso) | - |
| Chromas (Cr 6+) | mg/l | 0,05 | s.-t. | 3 | 0,05 | 0,05 | |
| Cianidai (CN-) | mg/l | 0,035 | s.-t. | 2 | 0,07 | 0,2 | 0,05 |
| Cinkas (Zn2+) | mg/l | 5,0 | org. | 3 | 3,0 | 5,0 | 5,0 |
s.-t. - sanitariniai ir toksikologiniai
org. - organoleptiniai
Visose lentelėse skliausteliuose nurodyta reikšmė gali būti nustatyta vyriausiojo valstybinio sanitarijos gydytojo nurodymu.
| Rodikliai | Vienetai | Reglamentas |
|---|---|---|
| termotolerantiškos koliforminės bakterijos | Bakterijų skaičius 100 ml | Nebuvimas |
| Įprastos koliforminės bakterijos | Bakterijų skaičius 100 ml | Nebuvimas |
| Bendras mikrobų skaičius | Kolonijas formuojančių bakterijų skaičius 1 ml | Ne daugiau kaip 50 |
| kolifagai | Apnašas formuojančių vienetų (PFU) skaičius 100 ml | Nebuvimas |
| Sierą mažinančių klostridijų sporos | Sporų skaičius 20 ml | Nebuvimas |
| Giardia cistos | Cistų skaičius 50 ml | Nebuvimas |
| SanPiN 2.1.4.1116 - 02 Geriamasis vanduo. Vandens, supakuoto į tarą, kokybės higienos reikalavimai. Kokybės kontrolė. | |||
|---|---|---|---|
| Indeksas | Vienetas rev. | aukščiausia kategorija | Pirmoji kategorija |
| Kvapas 20 laipsnių temperatūroje. NUO | balas | nebuvimas | nebuvimas |
| Kvapas 60 laipsnių temperatūroje. NUO | balas | 0 | 1,0 |
| Chroma | laipsnį | 5,0 | 5,0 |
| Drumstumas | mg/l | < 0,5 | < 1,0 |
| pH | vienetų | 6,5 - 8,5 | 6,5 - 8,5 |
| Sausas likutis | mg/l | 200 - 500 | 1000 |
| Permanganato oksidacija | mgO 2 /l | 2,0 | 3,0 |
| Bendras kietumas | mg-ekv/l | 1,5 - 7,0 | 7,0 |
| Geležis | mg/l | 0,3 | 0,3 |
| Manganas | mg/l | 0,05 | 0,05 |
| Natrio | mg/l | 20,0 | 200 |
| Bikarbonatai | mg-ekv/l | 30 - 400 | 400 |
| sulfatai | mg/l | < 150 | < 250 |
| chloridai | mg/l | < 150 | < 250 |
| Nitratai | mg/l | < 5 | < 20 |
| Nitritai | mg/l | 0,005 | 0,5 |
| Fluorai | mg/l | 0,6-1,2 | 1,5 |
| Naftos produktai | mg/l | 0,01 | 0,05 |
| Amoniakas | mg/l | 0,05 | 0,1 |
| Vandenilio sulfidas | mg/l | 0,003 | 0,003 |
| Silicis | mg/l | 10,0 | 10,0 |
| Bor | mg/l | 0,3 | 0,5 |
| Vadovauti | mg/l | 0,005 | 0,01 |
| kadmis | mg/l | 0,001 | 0,001 |
| Nikelis | mg/l | 0,02 | 0,02 |
| Merkurijus | mg/l | 0,0002 | 0,0005 |
| Šios sveikatos taisyklės netaikomos mineralinis vanduo(medicininė, medicininė - stalas, stalas). | |||
3. Optimali degtinės fizikinių cheminių ir mikroelementų rodiklių reikšmė (pagal PTR 10-12292-99 su pokyčiais 1,2,3)
| Normalizuoti rodikliai | Procesiniam vandeniui, kurio kietumas, mol / m 3 (didžiausia leistina vertė) | ||||
|---|---|---|---|---|---|
| 0-0,02 | 0,21-0,40 | 0,41-0,60 | 0,61-0,80 | 0,81-1,00 | |
| Šarmingumas, tūris druskos rūgšties koncentracija c (HCl) \u003d 0,1 mol / dm 3, naudojama titruojant 100 cm 3 vandens, cm 3 Vandenilio indeksas (pH) |
2,5 | 1,5 | 1,0 | 0,4 | 0,3 |
| Masės koncentracija, mg/dm3 - kalcio - magnio - geležies - sulfatai - chloridai - silicis - hidrokarbonatai - natris + kalis - manganas - aliuminio - vario - fosfatai - nitratai |
1,6 0,5 0,15 18,0 18,0 3,0 75 60 0,06 0,10 0,10 0,10 2,5 |
4,0 1,0 0,12 15,0 15,0 2,5 60 50 0,06 0,06 0,06 0,10 2,5 |
5,0 1,5 0,10 12,0 12,0 2,0 40 50 0,06 0,06 0,06 0,10 2,5 |
4,0 1,2 0,04 15,0 9,0 1,2 25 25 0,06 0,06 0,06 0,10 2,5 |
5,0 1,5 0,02 6,0 6,0 0,6 15 12 0,06 0,06 0,06 0,10 2,5 |
| Normalizuoti rodikliai | Mažiausia leistina vertė |
|---|---|
| Kietumas, mol/m3 | 0,01 |
| Šarmingumas, druskos rūgšties koncentracijos tūris c (HCl) \u003d 0,1 mol / dm 3, naudojamas titruojant 100 cm 3 vandens, cm 3 | 0 |
| Oksiduojamumas, O 2 / dm 3 | 0,2 |
| Vandenilio indeksas (pH) | 5,5 |
| Masės koncentracija, mg/dm3 | |
| - kalcio | 0,12 |
| - magnio | 0,04 |
| - geležies | 0,01 |
| - sulfatai | 2,0 |
| - chloridai | 2,0 |
| - silicis | 0,2 |
| - hidrokarbonatai | 0 |
| vardas | Gamybai skirto vandens reikalavimai pagal TI 10-5031536-73-10: | |
|---|---|---|
| alaus | gaivieji gėrimai | |
| pH | 6-6,5 | 3-6 |
| Cl-, mg/l | 100-150 | 100-150 |
| SO 4 2-, mg/l | 100-150 | 100-150 |
| Mg 2+ , mg/l | pėdsakų | |
| Ca 2+ , mg/l | 40-80 | |
| K ++ Na + , mg/l | ||
| Šarmingumas, mg-ekv/l | 0,5-1,5 | 1,0 |
| Sausas likutis, mg/l | 500 | 500 |
| Nitritai, mg/l | 0 | pėdsakų |
| Nitratai, mg/l | 10 | 10 |
| Fosfatai, mg/l | ||
| Aliuminis, mg/l | 0,5 | 0,1 |
| Varis, mg/l | 0,5 | 1,0 |
| Silikatai, mg/l | 2,0 | 2,0 |
| Geležis, mg/l | 0,1 | 0,2 |
| Manganas, mg/l | 0,1 | 0,1 |
| Oksiduojamumas, mg O 2 /l | 2,0 | |
| Kietumas, mg-ekv/l | < 4 | 0,7 |
| Drumstumas, mg/l | 1,0 | 1,0 |
| Spalva, deg. | 10 | 10 |
| Šildymo sistema | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Indeksas | atviras | uždaryta | ||||
| Tinklo vandens temperatūra, ° С | ||||||
| 115 | 150 | 200 | 115 | 150 | 200 | |
| Šrifto skaidrumas, cm, ne mažesnis kaip | 40 | 40 | 40 | 30 | 30 | 30 |
| Karbonato kietumas, mcg-ekv/kg: | ||||||
| kai pH ne didesnis kaip 8,5 | 800/700 | 750/600 | 375/300 | 800/700 | 750/600 | 375/300 |
| kai pH didesnis nei 8,5 | Neleidžiama | |||||
| Ištirpusio deguonies kiekis, µg/kg | 50 | 30 | 20 | 50 | 30 | 20 |
| Geležies junginių kiekis (išreikštas Fe), µg/kg | 300 | 300/250 | 250/200 | 600/500 | 500/400 | 375/300 |
| pH vertė esant 25°C | nuo 7,0 iki 8,5 | nuo 7,0 iki 11,0 | ||||
| Laisvas anglies dioksidas, mg/kg | Turėtų nebūti arba būti ribose, kad pH būtų bent 7,0 | |||||
| Naftos produktų kiekis, mg/kg | 1,0 | |||||
Pastabos:
- Skaitiklis nurodo kietojo kuro katilų reikšmes, vardiklis - skysto ir dujinio.
- Šilumos tinklams, kuriuose karšto vandens boileriai dirbti lygiagrečiai su katilais su žalvariniais vamzdžiais, tinklo vandens viršutinė pH riba neturi viršyti 9,5.
- Tinkliniam vandeniui nurodomas ištirpusio deguonies kiekis; makiažo vandeniui, jis neturi viršyti 50 µg/kg.
| Indikatoriaus pavadinimas | Norma katilams su absoliučiu slėgiu, MPa (kgf / cm 2) | ||
|---|---|---|---|
| iki 1,4 (14) imtinai | 2,4 (24) | 3,9 (40) | |
| Bendrasis kietumas, µmol / dm 3 (mcg-ekv / dm 3) | 15 * /20(15 * /20) | 10 * /15(10 * /15) | 5 * /10(5 * /10) |
| Geležies junginių kiekis (išreikštas Fe), μg / dm 3) | 300 Nestandartizuota | 100 * /200 | 50 * /100 |
| Vario junginių kiekis (pagal Cu), μg / dm 3 | Nestandartizuotas | 10 * Nestandartizuota | |
| Ištirpusio deguonies kiekis, μg/dm3 | 30 * /50 | 20 * /50 | 20 * /30 |
| pH vertė (esant t = 25 °C) | 8,5-9,5 ** | ||
| Nitritų kiekis (pagal NO 2 -), μg / dm 3 | Nestandartizuotas | 20 | |
| Naftos produktų kiekis, mg/dm3 | 3 | 3 | 0,5 |
* Skaitiklis nurodo skystojo kuro katilų, kurių vietinis šilumos srautas didesnis nei 350 kW/m 2, reikšmes, o vardiklyje - katilų, naudojančių kitų rūšių kurą, kurių vietinis šilumos srautas iki 350 kW. /m 2 imtinai.
** Jei pramoninių ir šildymo katilų papildomoje vandens valymo sistemoje yra preliminarus kalkinimo arba kalkinimo soda fazė, taip pat jei šaltinio vandens karbonatinis kietumas yra didesnis nei 3,5 mg-ekv / dm 3 ir jei vienas vandens valymo fazių (natrio katijonizacija arba amonio – natrio – katijonizacija) leidžiama pH vertės viršutinę ribą padidinti iki 10,5.
Eksploatuojant vakuuminius deaeratorius, pH vertės apatinę ribą leidžiama sumažinti iki 7,0.
| Indikatoriaus pavadinimas | Norm |
|---|---|
| Likučių masės koncentracija po išgarinimo, mg/dm 3, ne daugiau | 5 |
| Amoniako ir amonio druskų (NH 4) masės koncentracija, mg / dm 3, ne daugiau | 0,02 |
| Masinė nitratų koncentracija (NO 3), mg/dm 3, ne daugiau | 0,2 |
| Sulfatų (SO 4) masės koncentracija, mg / dm 3, ne daugiau | 0,5 |
| Chloridų masės koncentracija (Сl), mg/dm 3, ne daugiau | 0,02 |
| Aliuminio masės koncentracija (Al), mg/dm 3, ne daugiau | 0,05 |
| Geležies masės koncentracija (Fe), mg/dm 3, ne daugiau | 0,05 |
| Kalcio masės koncentracija (Сa), mg/dm 3, ne daugiau | 0,8 |
| Vario masės koncentracija (Сu), mg/dm 3, ne daugiau | 0,02 |
| Švino masės koncentracija (Рb), %, ne daugiau | 0,05 |
| Cinko (Zn) masės koncentracija, mg/dm 3, ne daugiau | 0,2 |
| KMnO 4 (O) mažinančių medžiagų masės koncentracija, mg/dm 3, ne daugiau | 0,08 |
| vandens pH | 5,4 - 6,6 |
| Specifinis elektrinis laidumas esant 20 ° С, Siemens / m, ne daugiau | 5*10 -4 |
| Vandens parametrai | Vandens klasė pagal OST 11.029.003-80 | Vandens klasė pagal ASTM D-5127-90 | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| BET | B | AT | E-1 | E-2 | E-3 | E-4 | |
| Atsparumas esant 20 0 С temperatūrai, MOhm/cm | 18 | 10 | 1 | 18 | 17,5 | 12 | 0,5 |
| Organinių medžiagų kiekis (oksiduojamumas), mg O 2 /l, ne daugiau kaip | 1,0 | 1,0 | 1,5 | ||||
| Bendra organinė anglis, µg/l, ne daugiau | 25 | 50 | 300 | 1000 | |||
| Silicio rūgšties kiekis (pagal SiO 3 -2), mg / l, ne daugiau | 0,01 | 0,05 | 0,2 | 0,005 | 0,01 | 0,05 | 1,0 |
| Geležies kiekis, mg/l, ne daugiau | 0,015 | 0,02 | 0,03 | ||||
| Vario kiekis, mg/l, ne daugiau | 0,005 | 0,005 | 0,005 | 0,001 | 0,001 | 0,002 | 0,5 |
| Mikrodalelių, kurių dydis yra 1-5 mikronai, kiekis, vienetai / l, ne daugiau | 20 | 50 | Ne reglamentas | ||||
| Mikroorganizmų kiekis, kolonijos / ml, ne daugiau | 2 | 8 | Ne reglamentas | 0,001 | 0,01 | 10 | 100 |
| Chloridai, mcg/l, ne daugiau | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 100 | |||
| Nikelis, mcg/l, ne daugiau | 0,1 | 1,0 | 2 | 500 | |||
| Nitratai, mg/l, ne daugiau | 1 | 1 | 10 | 1000 | |||
| Fosfatai, mg/l, ne daugiau | 1 | 1 | 5 | 500 | |||
| Sulfatas, mg/l, ne daugiau | 1 | 1 | 5 | 500 | |||
| Kalio, mcg/l, ne daugiau | 2 | 2 | 5 | 500 | |||
| Natrio, mcg/l, ne daugiau | 0,5 | 1 | 5 | 500 | |||
| Cinkas, mcg/l, ne daugiau | 0,5 | 1 | 5 | 500 | |||
9. Galvaninės gamybos vandens kokybės standartai (pagal GOST 9.314-90)
| Indikatoriaus pavadinimas | Norma kategorijai | ||
|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | |
| pH vertė | 6,0 - 9,0 | 6,5 - 8,5 | 5,4 - 6,6 |
| Sausas likutis, mg/dm 3, ne daugiau | 1000 | 400 | 5,0 * |
| Bendras kietumas, mg-ekv/dm 3, ne daugiau | 7,0 | 6,0 | 0,35 * |
| Drumstumas pagal standartinę skalę, mg/dm 3, ne daugiau | 2,0 | 1,5 | - |
| Sulfatai (SO 4 2-), mg / dm 3, ne daugiau | 500 | 50 | 0,5 * |
| Chloridai (Сl -), mg/dm 3, ne daugiau | 350 | 35 | 0,02 * |
| Nitratai (NO 3 -), mg/dm 3, ne daugiau | 45 | 15 | 0,2 * |
| Fosfatai (PO 4 3-), mg / dm 3, ne daugiau | 30 | 3,5 | 1,0 |
| Amoniakas, mg/dm 3, ne daugiau | 10 | 5,0 | 0,02 * |
| Naftos produktai, mg/dm 3, ne daugiau | 0,5 | 0,3 | - |
| Cheminis deguonies poreikis, mg/dm 3, ne daugiau | 150 | 60 | - |
| Chloro likutis, mg/dm 3, ne daugiau | 1,7 | 1,7 | - |
| Paviršinio aktyvumo medžiagos (anijoninių ir nejoninių medžiagų suma), mg/dm 3, ne daugiau kaip | 5,0 | 1,0 | - |
| Sunkiųjų metalų jonai, mg/dm 3, ne daugiau | 15 | 5,0 | 0,4 |
| Geležis | 0,3 | 0,1 | 0,05 |
| Varis | 1,0 | 0,3 | 0,02 |
| nikelio | 5,0 | 1,0 | - |
| cinko | 5,0 | 1,5 | 0,2 * |
| trivalentis chromas | 5,0 | 0,5 | - |
| 15. Savitasis elektros laidumas esant 20 ° С, S/m, ne daugiau | 2x10 -3 | 1x10 -3 | 5x10 -4 |
* 3 kategorijos vandens ingredientų normos nustatomos pagal GOST 6709.
Pastaba. Pakartotinio vandens naudojimo sistemose kenksmingų ingredientų kiekis išvalytame vandenyje leidžiamas didesnis nei nurodyta 1 lentelėje, bet ne didesnis nei leistinos vertės plovimo vonioje po plovimo operacijos (2 lentelė).
| Elektrolito komponento arba jono pavadinimas | Operacijos, prieš kurią atliekamas praplovimas, pavadinimas | Elektrolito, prieš kurį atliekamas praplovimas, pavadinimas | Leidžiama pagrindinio komponento koncentracija vandenyje po plovimo operacijos su d, mg / dm 3 |
|---|---|---|---|
| Bendras šarmingumas kaustinės sodos atžvilgiu | - | Šarminis Rūgštus arba cianidas |
800 100 |
| Aliuminio ir jo lydinių anodinė oksidacija | - | 50 | |
| Dažai (An. Oks dangoms dažyti) | - | 5 | |
| Rūgštis sieros atžvilgiu | - | Šarminis Rūgštus cianidas |
100 50 10 |
| Dangų užpildymas ir impregnavimas, džiovinimas | - | 10 | |
| CN – bendras, Sn 2+, Sn 4+, Zn 2+, Cr 6+, Pb 2+ | Tarpusavio plovimas, džiovinimas | - | 10 |
| CNS - , Cd 2+ | Tarpusavio plovimas, džiovinimas | - | 15 |
| Cu2+, Cu+ | nikeliavimas Džiovinimas |
- | 2 10 |
| Ni2+ | vario dengimas Chromavimas, džiovinimas |
- | 20 10 |
| Fe2+ | Džiovinimas | - | 30 |
| Tauriųjų metalų druskos metalų atžvilgiu | Džiovinimas | - | 1 |
Pastabos:
- Pagrindiniu tam tikro tirpalo arba elektrolito komponentu (jonu) laikomas tas, kurio plovimo kriterijus yra didžiausias.
- Plaunant gaminius, kuriems keliami ypač aukšti reikalavimai, empiriškai galima nustatyti pagrindinio komponento leistinas koncentracijas.
Pagrindinių ingredientų koncentracijos vandenyje galvaninės gamybos išleidimo angoje pateiktos 3 lentelėje.
1.3. Galvaninio dengimo pramonėje, siekiant užtikrinti, turėtų būti naudojamos pakartotinio vandens naudojimo sistemos
| Indikatoriaus pavadinimas | Rodiklio reikšmė |
|---|---|
| Aliuminio masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,0100 |
| Stibio masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,0060 |
| Arseno masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,0050 |
| Bario masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,1000 |
| Berilio masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,0004 |
| Kadmio masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,0010 |
| Kalcio masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 2,0 |
| Chloramino masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,1000 |
| Chromo masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,0140 |
| Vario masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,1000 |
| Cianidų masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,0200 |
| Fluoridų masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,2000 |
| Laisvo likutinio chloro masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,5000 |
| Švino masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,0050 |
| Magnio masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 2,0 |
| Gyvsidabrio masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,0002 |
| Nitratų masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 2,000 |
| Kalio masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 2,0 |
| Seleno masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,0050 |
| Natrio masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 50 |
| Sulfatų masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 100 |
| Alavo masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,1000 |
| Cinko masės koncentracija, mg/kub. dm, ne daugiau | 0,1000 |
| Savitasis elektros laidumas, μS/m, ne didesnis kaip | 5,0 |
| Rodikliai | FS 42-2619-97 | EP IV leid. 2002 m |
|---|---|---|
| Įsigijimo metodai | Distiliavimas, jonų mainai, atvirkštinis osmosas arba kiti tinkami metodai | Distiliavimas, jonų mainai arba kiti tinkami metodai |
| apibūdinimas | Bespalvis skaidrus skystis, bekvapis ir beskonis | |
| Neapdoroto vandens kokybė | - | |
| pH | 5.0-7.0 | - |
| Sausas likutis | ≤0.001% | - |
| Reduktorius | Nebuvimas | Alternatyvus TOC ≤0,1 ml 0,02 KMnO 4 / 100 ml |
| Anglies dvideginis | Nebuvimas | - |
| Nitratai, nitritai | Nebuvimas | ≤0,2 mg/l (nitratai) |
| Amoniakas | ≤0.00002% | - |
| chloridai | Nebuvimas | - |
| sulfatai | Nebuvimas | - |
| Kalcis | Nebuvimas | - |
| Sunkieji metalai | Nebuvimas | ≤0,1mg/l |
| Rūgštingumas / šarmingumas | - | - |
| Aliuminis | - | ≤10 µg/l (hemodializei) |
| Bendra organinė anglis (TOC) | - | ≤0,5mg/l |
| Elektros laidumas (EC) | - | ≤4,3 µS/cm (20°C) |
| Mikrobiologinis grynumas | ≤100 m.o./ml | |
| - | ≤0,25 EU/ml hemodializei | |
| Žymėjimas | Etiketėje nurodyta, kad vanduo gali būti naudojamas dializės tirpalams ruošti. |
| Rodikliai | FS 42-2620-97 | EP IV leid. 2002 m |
|---|---|---|
| Įsigijimo metodai | Distiliavimas, atvirkštinis osmosas | Distiliavimas |
| Neapdoroto vandens kokybė | - | Vanduo, atitinkamai. Europos Sąjungos geriamojo vandens reikalavimus |
| Mikrobiologinis grynumas | ≤100 m.o./ml, jei nėra Enterobacteriaceae Staphylococcus aureus, Pseudomonas aeruginosa | ≤10 CFU / 100 ml |
| Pirogeniškumas | Nepirogeninis ( biologinis metodas) | - |
| Bakteriniai endotoksinai (BE) | ≤0,25 EU/ml (1 pakeitimas), | ≤ 0,25 EU/ml |
| Elektrinis laidumas | - | ≤1,1 µS/cm (20°C) |
| OOU | - | ≤0,5mg/l |
| Naudojimas ir saugojimas | Vartoti ką tik paruoštą arba laikyti 5°C – 10°C arba nuo 80°C iki 95°C temperatūroje uždarose talpyklose, pagamintose iš vandens savybių nekeičiančių medžiagų, apsaugančių vandenį nuo mechaninių priemaišų ir mikrobiologinio užteršimo, tačiau ne ilgiau kaip 24 valandas | Laikoma ir platinama tokiomis sąlygomis, kurios neleidžia daugintis mikroorganizmams ir nepatenka į kitų rūšių teršalus. |
| Žymėjimas | Ant injekcinio vandens surinkimo ir laikymo talpyklos turi būti užrašas „nesterilizuotas“. | - |
| Indeksas | Vienetas matavimai | agurkas (maltas) | pomidoras (maltas) | mažoji kultūra |
|---|---|---|---|---|
| Vandenilio indeksas (pH) | vienetų pH | 6.0 - 7.0 | 6.0 - 7.0 | 6.0 - 7.0 |
| Sausas likutis | mg/l | mažiau nei 500 | mažiau nei 1000 | 500 - 700 |
| bendras šarmingumas | mg-ekv/l | mažiau nei 7,0 | mažiau nei 7,0 | mažiau nei 4,0 |
| Kalcis | mg/l | mažiau nei 350 | mažiau nei 350 | mažiau nei 100 |
| Geležis | -"- | 1,0 | 1,0 | 1,0 |
| Manganas | -"- | 1,0 | 1,0 | 0,5 |
| Natrio | -"- | 100 | 150 | 30 - 60 |
| Varis | -"- | 1,0 | 1,0 | 0,5 |
| Bor | -"- | 0,5 | 0,5 | 0,3 |
| Cinkas | -"- | 1,0 | 1,0 | 0,5 |
| Molibdenas | -"- | 0,25 | 0,25 | 0,25 |
| kadmis | -"- | 0,001 | 0,001 | 0,001 |
| Vadovauti | -"- | 0,03 | 0,03 | 0,03 |
| Sulfatai (pagal sierą) | -"- | 60 | 100 | 60 |
| chloridai | -"- | 100 | 150 | 50 |
| Fluoras | mg/l | 0,6 | 0,6 | 0,6 |
Sunkieji metalai yra labai pavojingos toksiškos medžiagos. Šiais laikais įvairių tokių medžiagų koncentracijos stebėjimas ypač svarbus pramonės ir miesto teritorijose.
Nors visi žino, kas yra sunkieji metalai, ne visi žino, kurie cheminiai elementai vis dar patenka į šią kategoriją. Yra daug kriterijų, pagal kuriuos skirtingi mokslininkai apibrėžia sunkiuosius metalus: toksiškumas, tankis, atominė masė, biocheminiai ir geocheminiai ciklai, pasiskirstymas gamtoje. Pagal vieną kriterijų, sunkieji metalai yra arsenas (metaloidas) ir bismutas (trapus metalas).
Bendrieji faktai apie sunkiuosius metalus
Yra žinoma daugiau nei 40 elementų, kurie priskiriami sunkiesiems metalams. Jų atominė masė didesnė nei 50 a.u. Kaip bebūtų keista, būtent šie elementai yra labai toksiški net ir esant mažam kaupimuisi gyviems organizmams. V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo…Pb, Hg, U, Th… jie visi patenka į šią kategoriją. Net ir esant toksiškumui, daugelis jų yra svarbūs mikroelementai, išskyrus kadmį, gyvsidabrį, šviną ir bismutą, kurių biologinis vaidmuo nenustatytas.
Pagal kitą klasifikaciją (būtent N. Reimersą) sunkieji metalai yra elementai, kurių tankis didesnis nei 8 g / cm 3. Taigi šių elementų bus mažiau: Pb, Zn, Bi, Sn, Cd, Cu, Ni, Co, Sb.
Teoriškai sunkieji metalai gali būti vadinami visa periodine elementų lentele, pradedant vanadžiu, tačiau mokslininkai mums įrodo, kad tai nėra visiškai tiesa. Tokia teorija kyla dėl to, kad ne visi jie gamtoje yra toksiškumo ribose, o sumaištis biologiniuose procesuose daugeliui yra minimali. Štai kodėl daugelis į šią kategoriją įtraukia tik šviną, gyvsidabrį, kadmį ir arseną. Jungtinių Tautų Europos ekonomikos komisija nesutinka su šia nuomone ir mano, kad sunkieji metalai yra cinkas, arsenas, selenas ir stibis. Tas pats N. Reimersas mano, kad iš periodinės lentelės pašalinus retus ir tauriuosius elementus, sunkieji metalai išlieka. Bet tai irgi ne taisyklė, kiti į šią klasę prideda auksą, platiną, sidabrą, volframą, geležį, manganą. Todėl ir sakau, kad vis dar neaišku šia tema...
Jonų pusiausvyros aptarimas įvairių medžiagų tirpale, pamatysime, kad tokių dalelių tirpumas yra susijęs su daugeliu faktorių. Pagrindiniai tirpinimo veiksniai yra pH, ligandų buvimas tirpale ir redokso potencialas. Jie dalyvauja šių elementų oksidacijos procesuose iš vienos oksidacijos būsenos į kitą, kai jono tirpumas tirpale yra didesnis.
Priklausomai nuo jonų pobūdžio, tirpale gali vykti įvairūs procesai:
- hidrolizė,
- kompleksavimas su skirtingais ligandais;
- hidrolizinė polimerizacija.
Dėl šių procesų jonai gali nusodinti arba išlikti stabilūs tirpale. Nuo to priklauso tam tikro elemento katalizinės savybės ir jo prieinamumas gyviems organizmams.
Daugelis sunkiųjų metalų sudaro gana stabilius kompleksus su organinėmis medžiagomis. Šie kompleksai yra šių elementų migracijos tvenkiniuose mechanizmo dalis. Beveik visi sunkiųjų metalų chelatai yra stabilūs tirpale. Taip pat dirvožemio rūgščių kompleksai su įvairių metalų (molibdeno, vario, urano, aliuminio, geležies, titano, vanadžio) druskomis gerai tirpsta neutralioje, silpnai šarminėje ir silpnai rūgštinėje aplinkoje. Šis faktas yra labai svarbus, nes tokie kompleksai ištirpę gali judėti dideliais atstumais. Labiausiai pažeidžiami vandens ištekliai yra mažai mineralizuoti ir paviršiniai vandens telkiniai, kuriuose kiti tokie kompleksai nesusidaro. Norint suprasti veiksnius, reguliuojančius cheminio elemento lygį upėse ir ežeruose, jų cheminį reaktyvumą, biologinį prieinamumą ir toksiškumą, reikia žinoti ne tik bendrą metalo kiekį, bet ir laisvųjų bei surištų formų santykį.
Dėl sunkiųjų metalų migracijos į metalų kompleksus tirpale gali kilti šios pasekmės:
- Pirma, cheminio elemento jonų kumuliacija didėja dėl jų perėjimo iš dugno nuosėdų į natūralius tirpalus;
- Antra, yra galimybė pakeisti gautų kompleksų membranos pralaidumą, priešingai nei įprasti jonai;
- Be to, kompleksinės formos elemento toksiškumas gali skirtis nuo įprastos joninės formos.
Pavyzdžiui, kadmis, gyvsidabris ir varis chelatinėse formose yra mažiau toksiški nei laisvieji jonai. Štai kodėl nėra teisinga kalbėti apie toksiškumą, biologinį prieinamumą, cheminį reaktyvumą tik kalbant apie bendrą tam tikro elemento kiekį, neatsižvelgiant į laisvų ir surištų cheminio elemento formų proporciją.
Iš kur mūsų aplinkoje atsiranda sunkieji metalai? Tokių elementų buvimo priežastys gali būti nuotekos iš įvairių pramonės objektų, susijusių su juodųjų ir spalvotųjų metalų metalurgija, mechanine inžinerija ir galvanizavimu. Kai kurių cheminių medžiagų yra pesticiduose ir trąšose, todėl jos gali būti vietinių tvenkinių taršos šaltinis.
Ir jei įeisite į chemijos paslaptis, tada pagrindinis sunkiųjų metalų tirpių druskų lygio padidėjimo kaltininkas yra rūgštus lietus (rūgštėjimas). Aplinkos rūgštingumo sumažėjimas (pH sumažėjimas) lemia sunkiųjų metalų perėjimą iš blogai tirpių junginių (hidroksidų, karbonatų, sulfatų) į lengviau tirpius (nitratus, hidrosulfatus, nitritus, bikarbonatus, chloridus) dirvožemyje. sprendimas.
Vanadis (V)
Visų pirma reikia pažymėti, kad užteršimas šiuo elementu natūraliomis priemonėmis yra mažai tikėtinas, nes šis elementas yra labai išsklaidytas Žemės plutoje. Gamtoje jo randama asfaltuose, bitumenuose, angliuose, geležies rūdose. Nafta yra svarbus taršos šaltinis.
Vanadžio kiekis natūraliuose rezervuaruose
Natūraliuose rezervuaruose yra nereikšmingas vanadžio kiekis:
- upėse - 0,2 - 4,5 µg / l,
- jūrose (vidutiniškai) - 2 μg / l.
Anijoniniai kompleksai (V 10 O 26) 6- ir (V 4 O 12) 4- yra labai svarbūs ištirpusio vanadžio virsmo procesuose. Taip pat labai svarbūs tirpūs vanadžio kompleksai su organinėmis medžiagomis, tokiomis kaip humino rūgštys.
Didžiausia leistina vanadžio koncentracija vandens aplinkai
Didelės vanadžio dozės yra labai kenksmingos žmonėms. Didžiausia leistina koncentracija vandens aplinka(MPC) yra 0,1 mg/l, o žuvininkystės tvenkiniuose MPC žuvininkystės ūkiuose dar mažesnis - 0,001 mg/l.
Bismutas (Bi)
Daugiausia bismutas gali patekti į upes ir ežerus dėl mineralų, kuriuose yra bismuto, išplovimo. Taip pat yra žmogaus sukeltų taršos šaltinių šiuo elementu. Tai gali būti stiklo, kvepalų ir farmacijos gamyklos.
Bismuto kiekis natūraliuose rezervuaruose
- Upėse ir ežeruose yra mažiau nei mikrogramai bismuto viename litre.
- Bet požeminiame vandenyje gali būti net 20 μg/l.
- Jūrose bismutas, kaip taisyklė, neviršija 0,02 µg/l.
Didžiausia leistina bismuto koncentracija vandens aplinkai
Didžiausia leistina bismuto koncentracija vandens aplinkai – 0,1 mg/l.
Geležis (Fe)
Geležis nėra retas cheminis elementas, jos yra daugelyje mineralų ir uolienų, todėl natūraliuose rezervuaruose šio elemento lygis yra didesnis nei kitų metalų. Tai gali atsirasti dėl oro sąlygų procesų. akmenys, šių uolienų sunaikinimas ir tirpimas. Iš tirpalo sudarydama įvairius kompleksus su organinėmis medžiagomis, geležis gali būti koloidinės, ištirpusios ir suspenduotos būsenos. Neįmanoma nepaminėti antropogeninių geležies taršos šaltinių. Metalurgijos, metalo apdirbimo, dažų ir lako bei tekstilės gamyklų nuotekos kartais nusėda dėl geležies pertekliaus.
Geležies kiekis upėse ir ežeruose priklauso nuo tirpalo cheminės sudėties, pH ir iš dalies nuo temperatūros. Svertinių geležies junginių formų dydis yra didesnis nei 0,45 μg. Pagrindinės medžiagos, kurios yra šių dalelių dalis, yra suspensijos su sorbuotais geležies junginiais, geležies oksido hidratu ir kitais geležies turinčiais mineralais. Mažesnės dalelės, ty koloidinės geležies formos, laikomos kartu su ištirpusiais geležies junginiais. Ištirpusią geležį sudaro jonai, hidroksokompleksai ir kompleksai. Priklausomai nuo valentingumo, pastebima, kad Fe (II) migruoja jonine forma, o Fe (III) išlieka ištirpusioje būsenoje, nesant įvairių kompleksų.
Geležies junginių balanse vandeninis tirpalas, labai svarbus ir oksidacijos procesų, tiek cheminių, tiek biocheminių (geležies bakterijų), vaidmuo. Šios bakterijos yra atsakingos už Fe (II) geležies jonų perėjimą į Fe (III) būseną. Geležies junginiai linkę hidrolizuotis ir nusodinti Fe(OH) 3 . Tiek Fe(II), tiek Fe(III) yra linkę susidaryti hidrokso kompleksų – , + , 3+ , 4+ ,+ tipo, priklausomai nuo tirpalo rūgštingumo. Normaliomis sąlygomis upėse ir ežeruose Fe(III) yra susijęs su įvairiomis ištirpusiomis neorganinėmis ir organinėmis medžiagomis. Kai pH didesnis nei 8, Fe(III) virsta Fe(OH) 3 . Koloidinės geležies junginių formos yra mažiausiai ištirtos.
Geležies kiekis natūraliuose vandenyse
Upėse ir ežeruose geležies lygis svyruoja ties n * 0,1 mg/l lygiu, tačiau prie pelkių gali pakilti iki kelių mg/l. Pelkėse geležis koncentruojasi humatų druskų (humino rūgščių druskų) pavidalu.
Požeminiuose rezervuaruose su žemu pH yra rekordinis geležies kiekis – iki kelių šimtų miligramų litre.
Geležis yra svarbus mikroelementas ir nuo jo priklauso daug svarbių biologinių procesų. Tai turi įtakos fitoplanktono vystymosi intensyvumui ir nuo to priklauso vandens telkinių mikrofloros kokybė.
Geležies lygis upėse ir ežeruose yra sezoninis. Didžiausios koncentracijos vandens telkiniuose stebimos žiemą ir vasarą dėl vandens sąstingio, tačiau pavasarį ir rudenį šio elemento lygis pastebimai sumažėja dėl vandens masių maišymosi.
Taigi, didelis deguonies kiekis veda prie geležies oksidacijos iš dvivalenčios formos į trivalentę formą, susidarant geležies hidroksidui, kuris nusėda.
Didžiausia leistina geležies koncentracija vandens aplinkai
Vanduo, kuriame yra daug geležies (daugiau nei 1-2 mg / l), pasižymi prastu skoniu. Jis turi nemalonų sutraukiantį skonį ir netinka pramoniniams tikslams.
Geležies DLK vandens aplinkai yra 0,3 mg/l, o žuvininkystės tvenkiniuose – 0,1 mg/l žuvininkystės ūkių.
Kadmis (Cd)
Užterštumas kadmiu gali atsirasti dirvožemio išplovimo metu, irstant įvairiems jį kaupiantiems mikroorganizmams, taip pat migruojant iš vario ir polimetalinių rūdų.
Dėl užteršimo šiuo metalu kaltas ir žmogus. Įvairių įmonių, užsiimančių rūdos apdorojimu, galvanine, chemija, metalurgija, nuotekose gali būti daug kadmio junginių.
Natūralūs procesai, mažinantys kadmio junginių kiekį, yra sorbcija, jo suvartojimas mikroorganizmams ir blogai tirpaus kadmio karbonato nusodinimas.
Tirpale kadmis, kaip taisyklė, yra organinių-mineralinių ir mineraliniai kompleksai. Kadmio pagrindu pagamintos sorbuotos medžiagos yra svarbiausios suspenduotos šio elemento formos. Kadmio migracija gyvuose organizmuose (hidrobionitai) yra labai svarbi.
Kadmio kiekis natūraliuose vandens telkiniuose
Kadmio lygis viduje švarios upės o ežeruose svyruoja mažesnis nei mikrogramų litre lygis, užterštuose vandenyse šio elemento lygis siekia kelis mikrogramus litre.
Kai kurie tyrinėtojai mano, kad nedidelis kadmis gali būti svarbus normaliam gyvūnų ir žmonių vystymuisi. Padidėjusi kadmio koncentracija yra labai pavojinga gyviems organizmams.
Didžiausia leistina kadmio koncentracija vandens aplinkoje
DLK vandens aplinkai neviršija 1 µg/l, o žuvininkystės tvenkiniuose DLK žuvininkystės ūkiams yra mažesnis nei 0,5 µg/l.
Kobaltas (Co)
Upės ir ežerai gali būti užterštos kobaltu dėl vario ir kitų rūdų išplovimo, iš dirvožemio irstant išnykusiems organizmams (gyvūnams ir augalams) ir, žinoma, dėl chemijos, metalurgijos ir metalo apdirbimo įmonių veiklos. .
Pagrindinės kobalto junginių formos yra ištirpusios ir suspenduotos būsenos. Šių dviejų būsenų skirtumai gali atsirasti dėl pH, temperatūros ir tirpalo sudėties pokyčių. Ištirpęs kobaltas randamas organinių kompleksų pavidalu. Upėms ir ežerams būdinga tai, kad kobaltas yra dvivalentis katijonas. Kai tirpale yra daug oksiduojančių medžiagų, kobaltas gali būti oksiduojamas iki trivalenčių katijonų.
Tai yra augalų ir gyvūnų dalis, nes žaidžia svarbus vaidmuo jų raidoje. Tai vienas iš pagrindinių mikroelementų. Jei dirvožemyje trūksta kobalto, tada jo kiekis augaluose bus mažesnis nei įprastai ir dėl to gali atsirasti gyvūnų sveikatos problemų (yra anemijos rizika). Šis faktas ypač pastebimas taigos miško ne černozemo zonoje. Tai yra vitamino B12 dalis, reguliuoja azoto medžiagų pasisavinimą, didina chlorofilo kiekį ir askorbo rūgštis. Be jo augalai negali susikaupti reikiamo baltymų kiekio. Kaip ir visi sunkieji metalai, jis gali būti toksiškas dideli kiekiai.
Kobalto kiekis natūraliuose vandenyse
- Kobalto kiekis upėse svyruoja nuo kelių mikrogramų iki miligramų litre.
- Jūrose vidutinis kadmio lygis yra 0,5 µg/l.
Didžiausia leistina kobalto koncentracija vandens aplinkai
Kobalto MPC vandens aplinkai yra 0,1 mg/l, o žuvininkystės tvenkiniuose – 0,01 mg/l žuvininkystės ūkiuose.
Manganas (Mn)
Manganas patenka į upes ir ežerus tais pačiais mechanizmais kaip ir geležis. Daugiausia šio elemento išsiskyrimas tirpale vyksta išplovus mineralus ir rūdas, kuriose yra mangano (juodoji ochra, braunatas, piroliusitas, psilomelanas). Mangano taip pat gali atsirasti irstant įvairiems organizmams. Pramonė, manau, turi daugiausia didelis vaidmuo taršoje manganu (kasyklų, chemijos pramonės, metalurgijos nuotekos).
Asimiliuojamo metalo kiekis tirpale mažėja, kaip ir kitų metalų atveju aerobinėmis sąlygomis. Mn(II) oksiduojasi iki Mn(IV), ko pasekoje nusėda MnO 2 pavidalu. Svarbūs veiksniai tokiuose procesuose atsižvelgiama į temperatūrą, ištirpusio deguonies kiekį tirpale ir pH. Ištirpusio mangano tirpale gali sumažėti, kai jį sunaudoja dumbliai.
Manganas daugiausia migruoja suspensijų pavidalu, kurios, kaip taisyklė, rodo aplinkinių uolienų sudėtį. Juose jis yra mišinys su kitais metalais hidroksidų pavidalu. Koloidinio ir ištirpusio mangano vyravimas rodo, kad jis yra susijęs su organiniais junginiais, sudarončiais kompleksus. Su sulfatais ir bikarbonatais matomi stabilūs kompleksai. Su chloru manganas rečiau sudaro kompleksus. Skirtingai nuo kitų metalų, jis silpniau išlaikomas kompleksuose. Trivalentis manganas tokius junginius sudaro tik esant agresyviems ligandams. Kitos joninės formos (Mn 4+, Mn 7+) įprastomis sąlygomis upėse ir ežeruose yra mažiau retos arba visai neaptinkamos.
Mangano kiekis natūraliuose vandens telkiniuose
Jūros laikomos skurdžiausiomis mangano kiekiu - 2 μg / l, upėse jo kiekis didesnis - iki 160 μg / l, tačiau požeminiai rezervuarai šį kartą yra čempionai - nuo 100 μg iki kelių mg / l.
Manganui, pavyzdžiui, geležies, būdingi sezoniniai koncentracijos svyravimai.
Nustatyta daug veiksnių, turinčių įtakos laisvojo mangano kiekiui tirpale: upių ir ežerų ryšys su požeminiais rezervuarais, fotosintetinių organizmų buvimas, aerobinės sąlygos, biomasės skilimas (negyvi organizmai ir augalai).
Svarbus šio elemento biocheminis vaidmuo, nes jis yra įtrauktas į mikroelementų grupę. Trūkstant mangano, daugelis procesų yra slopinami. Didina fotosintezės intensyvumą, dalyvauja azoto apykaitoje, apsaugo ląsteles nuo Neigiama įtaka Fe(II), oksiduodamas jį iki trivalentės formos.
Didžiausia leistina mangano koncentracija vandens aplinkai
Mangano MPC rezervuarams yra 0,1 mg/l.
Varis (Cu)
Ne vienas mikroelementas atlieka tokį svarbų vaidmenį gyviems organizmams! Varis yra vienas geidžiamiausių mikroelementų. Tai yra daugelio fermentų dalis. Be jo gyvame organizme beveik niekas neveikia: sutrinka baltymų, vitaminų ir riebalų sintezė. Be jo augalai negali daugintis. Vis dėlto perteklinis vario kiekis sukelia didelį visų rūšių gyvų organizmų apsinuodijimą.
Vario lygis natūraliuose vandenyse
Nors varis turi dvi jonines formas, Cu(II) dažniausiai būna tirpale. Paprastai Cu(I) junginiai sunkiai tirpsta tirpale (Cu 2 S, CuCl, Cu 2 O). Įvairūs vandeniniai variai gali atsirasti esant bet kokiems ligandams.
Šiandien plačiai naudojant varį pramonėje ir Žemdirbystė, šis metalas gali sukelti aplinkos taršą. Chemijos, metalurgijos gamyklos, kasyklos gali būti nuotekų, kuriose yra daug vario, šaltiniai. Vamzdynų erozijos procesai taip pat prisideda prie vario užteršimo. daugiausia svarbių mineralų Manoma, kad daug vario turi malachitas, bornitas, chalkopiritas, chalkozinas, azuritas, brontantinas.
Didžiausia leistina vario koncentracija vandens aplinkai
Vario DLK vandens aplinkai laikomas 0,1 mg/l, žuvų tvenkiniuose vario žuvininkystės ūkio MPC sumažinamas iki 0,001 mg/l.
Molibdenas (Mo)
Išplovus mineralus, kuriuose yra daug molibdeno, išsiskiria įvairūs molibdeno junginiai. Aukštas lygis molibdeno galima pamatyti upėse ir ežeruose, kurie yra netoli sodrinimo gamyklų ir spalvotosios metalurgijos įmonių. Dėl skirtingų mažai tirpių junginių nusodinimo procesų, adsorbcijos skirtingų uolienų paviršiuje, taip pat vandens dumblių ir augalų suvartojimo jo kiekis gali pastebimai sumažėti.
Dažniausiai tirpale molibdenas gali būti MoO 4 2- anijono pavidalu. Yra galimybė, kad yra molibdeno ir organinių kompleksų. Dėl to, kad oksiduojantis molibdenitui susidaro birūs smulkiai dispersiniai junginiai, didėja koloidinio molibdeno lygis.
Molibdeno kiekis natūraliuose rezervuaruose
Molibdeno kiekis upėse svyruoja nuo 2,1 iki 10,6 µg/l. Jūrose ir vandenynuose jo kiekis yra 10 µg/l.
Mažomis koncentracijomis molibdenas padeda normaliam organizmo vystymuisi (tiek augaliniam, tiek gyvūniniam), nes yra įtrauktas į mikroelementų kategoriją. Taip pat jis yra neatskiriama dalisįvairių fermentų, tokių kaip ksantino oksilazė. Trūkstant molibdeno, atsiranda šio fermento trūkumas, todėl gali pasireikšti neigiamas poveikis. Šio elemento perteklius taip pat nėra sveikintinas, nes sutrinka normali medžiagų apykaita.
Didžiausia leistina molibdeno koncentracija vandens aplinkai
Molibdeno MPC paviršiniuose vandens telkiniuose neturi viršyti 0,25 mg/l.
Arsenas (As)
Arsenu užterštos daugiausia vietos, esančios netoli mineralinių kasyklų, kuriose yra daug šio elemento (volframo, vario-kobalto, polimetalo rūdos). Irstant gyviems organizmams gali susidaryti labai mažas arseno kiekis. Dėl vandens organizmų jie gali būti absorbuojami. Intensyvi arseno asimiliacija iš tirpalo stebima spartaus planktono vystymosi laikotarpiu.
Svarbiausiais arseno teršalais laikoma sodrinimo pramonė, pesticidų ir dažų gamyklos, žemės ūkis.
Ežere ir upėse arsenas yra dviejų būsenų: suspenduoto ir ištirpusio. Šių formų proporcijos gali skirtis priklausomai nuo tirpalo pH ir cheminės tirpalo sudėties. Ištirpęs arsenas gali būti trivalentis arba penkiavalentis, įeinantis į anijonines formas.
Arseno kiekis natūraliuose vandenyse
Upėse arseno kiekis paprastai yra labai mažas (µg/l), o jūrose – vidutiniškai 3 µg/l. Kai kuriuose mineraliniuose vandenyse gali būti daug arseno (iki kelių miligramų litre).
Daugumoje arseno gali būti požeminių rezervuarų – iki kelių dešimčių miligramų litre.
Jo junginiai yra labai toksiški visiems gyvūnams ir žmonėms. Dideliais kiekiais sutrinka oksidacijos ir deguonies transportavimo į ląsteles procesai.
Didžiausia leistina arseno koncentracija vandens aplinkai
Arseno MPC vandens aplinkai yra 50 μg/l, o žuvininkystės tvenkiniuose MPC žuvininkystės ūkiams taip pat yra 50 μg/l.
Nikelis (Ni)
Nikelio kiekį ežeruose ir upėse įtakoja vietinės uolienos. Jei šalia rezervuaro yra nikelio ir geležies-nikelio rūdos telkinių, koncentracija gali būti net didesnė nei įprasta. Nikelis gali patekti į ežerus ir upes, kai suyra augalai ir gyvūnai. Melsvadumbliuose, palyginti su kitais augalų organizmais, yra rekordinis nikelio kiekis. Svarbios nuotekos su dideliu nikelio kiekiu išsiskiria sintetinio kaučiuko gamybos, nikeliavimo procesų metu. Nikelis taip pat dideliais kiekiais išsiskiria deginant anglį ir naftą.
Aukštas pH gali sukelti nikelio nuosėdas sulfatų, cianidų, karbonatų arba hidroksidų pavidalu. Gyvi organizmai gali sumažinti judriojo nikelio kiekį jį vartodami. Taip pat svarbūs adsorbcijos procesai uolienų paviršiuje.
Vandenyje nikelio gali būti ištirpusio, koloidinio ir suspenduoto pavidalo (balansas tarp šių būsenų priklauso nuo terpės pH, temperatūros ir vandens sudėties). Geležies hidroksidas, kalcio karbonatas, molis gerai adsorbuoja nikelio turinčius junginius. Ištirpęs nikelis yra kompleksų su fulvo ir humino rūgštimis, taip pat su amino rūgštimis ir cianidais pavidalu. Ni 2+ laikomas stabiliausia jonine forma. Ni 3+ paprastai susidaro esant aukštam pH.
Šeštojo dešimtmečio viduryje nikelis buvo įtrauktas į mikroelementų sąrašą, nes vaidina svarbų vaidmenį įvairiuose procesuose kaip katalizatorius. Mažomis dozėmis jis teigiamai veikia kraujodaros procesus. Didelės dozės vis dar labai pavojingos sveikatai, nes nikelis yra kancerogeninis cheminis elementas ir gali išprovokuoti įvairias ligas. Kvėpavimo sistema. Laisvas Ni 2+ yra toksiškesnis nei kompleksų pavidalu (maždaug 2 kartus).
Nikelio lygis natūraliuose vandenyse
Didžiausia leistina nikelio koncentracija vandens aplinkai
Nikelio DLK vandens aplinkai yra 0,1 mg/l, o žuvininkystės tvenkiniuose MPC žuvininkystės ūkiams yra 0,01 mg/l.
Alavas (Sn)
natūralių šaltinių alavas yra mineralai, kuriuose yra šio elemento (staninas, kasiteritas). Antropogeniniai šaltiniai – tai įvairių organinių dažų gamybos įmonės ir gamyklos bei metalurgijos pramonė, dirbanti su alavo priedu.
Alavas yra mažai toksiškas metalas, todėl valgydami iš metalinių skardinių nerizikuojame savo sveikata.
Ežere ir upėse yra mažiau nei mikrogramai alavo viename litre vandens. Požeminiuose rezervuaruose viename litre gali būti keli mikrogramai alavo.
Didžiausia leistina alavo koncentracija vandens aplinkai
Didžiausia leistina alavo koncentracija vandens aplinkai – 2 mg/l.
Gyvsidabris (Hg)
Daugiausia, pakeltas lygis gyvsidabrio vandenyje matoma tose vietose, kur yra gyvsidabrio nuosėdų. Labiausiai paplitę mineralai yra gyvasis akmuo, cinabaras, metacinabaritas. Farmacijos, pesticidų ir dažų gamyklų nuotekose gali būti daug gyvsidabrio. Kita svarbus šaltinis Gyvsidabrio tarša laikomos šiluminės elektrinės (kuriose kaip kuras naudoja anglį).
Jo kiekis tirpale mažėja daugiausia dėl jūrų gyvūnų ir augalų, kurie kaupia ir netgi koncentruoja gyvsidabrį! Kartais gyvsidabrio kiekis jūrų augalija ir gyvūnija pakyla kelis kartus daugiau nei jūrinėje aplinkoje.
Natūraliame vandenyje gyvsidabrio yra dviejų formų: suspenduoto (sorbuotų junginių pavidalu) ir ištirpusio (sudėtingi, mineraliniai gyvsidabrio junginiai). Tam tikrose vandenynų vietose gyvsidabris gali pasirodyti kaip metilo gyvsidabrio kompleksai.
Gyvsidabris ir jo junginiai yra labai toksiški. Didelėse koncentracijose jis neigiamai veikia nervų sistemą, provokuoja pokyčius kraujyje, veikia virškinamojo trakto sekreciją ir motorinę funkciją. Gyvsidabrio perdirbimo produktai bakterijomis yra labai pavojingi. Gyvsidabrio pagrindu jie gali sintetinti organines medžiagas, kurios yra daug kartų toksiškesnės neorganiniai junginiai. Valgant žuvį gyvsidabrio junginiai gali patekti į mūsų organizmą.
Didžiausia leistina gyvsidabrio koncentracija vandens aplinkoje
Gyvsidabrio DLK paprastame vandenyje yra 0,5 µg/l, o žuvininkystės tvenkiniuose – mažiau nei 0,1 µg/l.
Švinas (Pb)
Upės ir ežerai švinu gali būti užterštos natūraliu būdu, kai išplaunami švino mineralai (galena, anglysitas, cerusitas), ir antropogeniniu būdu (deginant anglį, naudojant kurą tetraetilšviną, išleidžiant iš rūdos perdirbimo gamyklų, nuotekas iš kasyklos ir metalurgijos gamyklos). Švino junginių nusodinimas ir šių medžiagų adsorbcija įvairių uolienų paviršiuje yra svarbiausi natūralūs būdai sumažinti jo kiekį tirpale. Nuo biologiniai veiksniai, dėl hidrobiontų sumažėja švino kiekis tirpale.
Švinas upėse ir ežeruose yra suspenduoto ir ištirpusio pavidalo (mineraliniai ir organiniai mineraliniai kompleksai). Taip pat švinas yra netirpių medžiagų: sulfatų, karbonatų, sulfidų pavidalu.
Švino kiekis natūraliuose vandenyse
Mes daug girdėjome apie šio sunkiojo metalo toksiškumą. Jis yra labai pavojingas net nedideliais kiekiais ir gali sukelti apsinuodijimą. Švinas į organizmą patenka per kvėpavimo ir virškinimo sistemas. Jo pašalinimas iš organizmo yra labai lėtas, gali kauptis inkstuose, kauluose ir kepenyse.
Didžiausia leistina švino koncentracija vandens aplinkai
Vandens aplinkai švino DLK yra 0,03 mg/l, o žuvininkystės tvenkiniuose – 0,1 mg/l.
Tetraetilo švinas
Jis tarnauja kaip antidetonacinė priemonė variklių degaluose. Taigi transporto priemonės yra pagrindiniai taršos šia medžiaga šaltiniai.
Šis junginys yra labai toksiškas ir gali kauptis organizme.
Didžiausia leistina tetraetilšvino koncentracija vandens aplinkai
Didžiausias leistinas šios medžiagos lygis artėja prie nulio.
Tetraetilšvinas paprastai neleidžiamas vandenų sudėtyje.
Sidabras (AG)
Sidabras daugiausia patenka į upes ir ežerus iš požeminių rezervuarų ir dėl įmonių (fotografijos įmonių, sodrinimo gamyklų) ir kasyklų nuotekų išleidimo. Kitas sidabro šaltinis gali būti algicidinės ir baktericidinės medžiagos.
Tirpale svarbiausi junginiai yra sidabro halogenido druskos.
Sidabro kiekis natūraliuose vandenyse
Švariose upėse ir ežeruose sidabro kiekis yra mažesnis nei mikrogramas litre, jūrose - 0,3 µg / l. Požeminiuose rezervuaruose litre yra iki kelių dešimčių mikrogramų.
Sidabras joninėje formoje (tam tikromis koncentracijomis) turi bakteriostatinį ir baktericidinį poveikį. Kad būtų galima sterilizuoti vandenį sidabru, jo koncentracija turi būti didesnė nei 2 * 10 -11 mol / l. Biologinis sidabro vaidmuo organizme vis dar nėra gerai žinomas.
Didžiausia leistina sidabro koncentracija vandens aplinkai
Didžiausias leistinas sidabro kiekis vandens aplinkoje yra 0,05 mg / l.
Nemažai sulfatų yra išsisklaidę ant Baikalo paviršiaus ir į Baikalą įtekančių upių baseinų dėl pramonės įmonių, šiluminių elektrinių, katilinių išmetamų teršalų. Vietinėse pakrantės zonose sulfato jonai gali būti informatyvus antropogeninės taršos, kurią sukelia upės, požeminis vanduo ir tiesioginis nepakankamai išvalytų pramoninių (naudojant sieros rūgštį ir jos darinius), žemės ūkio ir buitinių nuotekų (iš organinių medžiagų, turinčių atliekų, išleidimo į Baikalą), rodiklis. siera).
Sulfatų kiekio geriamajame vandenyje sanitarinė norma (didžiausia leistina koncentracija) yra ne didesnė kaip 500 mg / dm 3 pagal SanPiN 2.1.4.1074-01 (M.: Goskomsanepidnadzor, 2001), MPC žuvininkystės produkcijai - 100 mg / dm 3, Baikalo vandens MPC - 10 mg / dm 3, Baikalo foninės vertės - 5,5 mg / dm 3. Sulfatų kenksmingumo laipsnis pagal SanPiN yra 4 pavojingumo klasė (vidutiniškai pavojinga pagal organoleptines savybes).
Didžiausia leistina chloridų koncentracija geriamajame vandenyje pagal SanPiN 2.1.4.1074-01 - ne daugiau kaip 350 mg / dm 3, MPC žuvininkystės produkcijai - 300 mg / dm 3, MPC Baikalo vandenyse - 30 mg / dm 3, foninės vertės Baikalui - 0,4 mg / dm3. Chloridų kenksmingumo laipsnis pagal SanPiN yra 4 pavojingumo klasė (vidutiniškai pavojinga organoleptiniu pagrindu).
Natūraliuose vandenyse jis randamas labai mažomis koncentracijomis, dažnai neprieinamos esamiems masės analizės metodams (šimtos dalys mg / dm 3). Amonio ir amoniako jonų koncentracijos padidėjimas gali būti stebimas rudens-žiemos žūties laikotarpiais vandens organizmai ypač tose vietose, kur jos kaupiasi. Šių medžiagų koncentracija mažėja pavasarį ir vasarą dėl intensyvaus augalų įsisavinimo fotosintezės metu. Laipsniškai didėjanti amonio jonų koncentracija vandenyje rodo rezervuaro sanitarinės būklės pablogėjimą.
Amoniako kiekio vandenyje norma (didžiausios leistinos koncentracijos) - ne daugiau kaip 2 mg/dm 3 azoto (didžiausia koncentracijos riba ir apytikslis saugus kenksmingų medžiagų poveikio lygiai geriamojo ir buitinio vandens telkinių vandenyje, ministerija). Sveikatos, 1983), didžiausios ribinės amonio koncentracijos jonai žuvininkystės produkcijai - 0,5 mg / dm 3, MPC Baikalo vandenims - 0,04 mg / dm 3, Baikalo foninės vertės - 0,02 mg / dm 3 .
Nitratai pagal SanPiN 2.1.4.1074-01 klasifikaciją priklauso 3 pavojingumo klasei (pavojingi dėl organoleptinių savybių).
Nitratų kiekio geriamajame vandenyje sanitarinis standartas (MPC) yra ne didesnis kaip 45 mg / dm 3 pagal SanPiN 2.1.4.1074-01, Baikalo vandenų MPC yra 5 mg / dm 3, foninės vertės\ Baikalui yra 0,1 mg / dm 3.
Fosfato jonai, kaip ir sulfato jonai, yra informatyvus antropogeninės taršos rodiklis, kurį palengvina plačiai naudojamos fosfatinės trąšos (superfosfatas ir kt.) ir polifosfatai (kaip plovikliai). Fosforo junginiai į rezervuarą patenka biologinio nuotekų valymo metu.
Pagal SanPiN 2.1.4.1074-01 fosfatai priskiriami 3 pavojingumo klasei (pavojingi organoleptiniu pagrindu). Fosfatų kiekio geriamajame vandenyje (MPK) sanitarinė norma yra ne didesnė kaip 3,5 mg/dm 3, MPC žuvininkystės produkcijai yra 0,2 mg/dm 3, MPC Baikalo vandenims yra 0,04 mg/dm 3, foninės vertės. Baikalui - 0,015 mg / dm 3.
Pastaba: Baikalo vandenų MPC pateiktos pagal dokumentą "Leidžiamo poveikio Baikalo ežero ekologinei sistemai normos (1987-1995 m. laikotarpiui). Pagrindiniai reikalavimai", kuris šiuo metu neturi teisinės galios.
Šį dokumentą patvirtino SSRS mokslų akademijos prezidentas akademikas G.I.Marčukas, SSRS melioracijos ir vandens išteklių ministras N.F. Valstybinis komitetas SSRS hidrometeorologijai ir kontrolei natūrali aplinka, narys korespondentas SSRS mokslų akademija Yu.A.Izrael, SSRS žuvininkystės ministras N.I.Kotlyar.
Vladimiras Khomutko
Skaitymo laikas: 5 minutės
A A
Naftos produktų buvimo vandenyje problema ir kaip ją spręsti
Prie labiausiai paplitusių ir toksiškų pavojingų medžiagų, kurie tarnauja kaip natūralios vandens aplinkos taršos šaltiniai, ekspertai nurodo naftos produktus (NP).
Nafta ir jos dariniai yra nestabilūs sočiųjų ir nesočiųjų grupių angliavandenilių mišiniai, taip pat jų dariniai skirtingos rūšies. Hidrochemija sąlyginai interpretuoja „naftos produktų“ sąvoką, apsiribodama tik jų angliavandenilių alifatinėmis, aromatinėmis ir aciklinėmis frakcijomis, kurios sudaro pagrindinę ir labiausiai paplitusią naftos ir jos komponentų, išsiskiriančių naftos perdirbimo proceso metu, dalį. Naftos produktų kiekiui vandenyje apibūdinti tarptautinėje praktikoje yra terminas „angliavandenilių naftos indeksas“ („angliavandenilių alyvos indeksas“).
Didžiausia leistina naftos ir naftos produktų koncentracija (DLK) kultūros ir buitinių bei buitinių vandens naudojimo objektų vandenyje yra apie 0,3 miligramo kubiniame decimetre, o žuvininkystės vandens naudojimo objektuose – 0,05 miligramo kubiniame decimetre.
Naftos produktus, esančius vandenyje, galima nustatyti įvairiais instrumentais ir metodais, kuriuos trumpai aptarsime šiame straipsnyje.
Iki šiol yra keturi pagrindiniai naftos ir jos darinių koncentracijos vandenyje nustatymo metodai, pagrįsti skirtingais fizines savybes nustatyti naftos produktai:
- gravimetrijos metodas;
- IR spektrofotometrija;
- fluorimetrinis metodas;
- dujų chromatografijos technika.
Vienokių ar kitokių alyvų ir naftos produktų kiekio vandenyje matavimo metodų taikymo metodiką, taip pat įvairių rūšių naftos produktų MPC normas reglamentuoja aplinkosaugos teisės aktai. norminiai dokumentai federalinės reikšmės (sutrumpintai kaip PND F).
gravimetrinis metodas
Jo naudojimą reglamentuoja PND F numeris 14.1:2.116-97.
Jo esmė – naftos produktų ekstrahavimas (dehidratavimas) iš analizei pateiktų mėginių naudojant organinį tirpiklį, po to atskyrimas nuo polinių junginių, naudojant kitų klasių junginių chromatografiją kolonėlėje ant aliuminio oksido, po to medžiagos kiekis vandenyje yra atskiriamas. kiekybiškai.
Atliekant nuotekų tyrimus, šis metodas taikomas esant koncentracijoms nuo 0,30 iki 50,0 miligramų kubiniame decimetre, o tai neleidžia nustatyti vandens atitikties MPC standartams žuvininkystės vandens naudojimo objektuose.
Kitas reikšmingas šio metodo trūkumas yra ilgas matavimų laikas. Todėl jis nenaudojamas dabartinėje technologinėje kontrolėje gamyboje, taip pat kitais atvejais, kai itin svarbu rezultatų gavimo greitis.
Ekspertai šios technikos pranašumus priskiria tai, kad nėra standartinių mėginių kalibravimo, kuris būdingas kitiems analizės metodams.
Klaida naudojant šį metodą, kai P reikšmė yra 0,95 (±δ, %), analizuojant natūralius vandenis svyruoja nuo 25 iki 28 proc., o tiriant nuotekas - nuo 10 iki 35.
IR spektrofotometrija
Šios technikos naudojimą reglamentuoja PND F numeris 14.1: 2: 4.168, taip pat Gairės MUK 4.1.1013-01.
Šios technikos, skirtos nustatyti naftos produktų kiekį vandenyje, esmė yra ištirpusių ir emulsuotų naftos teršalų išskyrimas ekstrahuojant juos anglies tetrachloridu, po to naftos produkto atskyrimas chromatografiškai nuo kitų organinės grupės junginių užpildytoje kolonėlėje. su aliuminio oksidu. Po to NP kiekis vandenyje nustatomas pagal sugerties intensyvumą CH jungčių spektro infraraudonojoje srityje.
Infraraudonųjų spindulių spektroskopija šiuo metu yra viena iš galingiausių analizės metodų ir plačiai naudojama tiek taikomuosiuose, tiek fundamentiniuose tyrimuose. Jį galima pritaikyti ir dabartinės gamybos proceso kontrolės poreikiams.
Šiandien populiariausias tokios spektrinės IR analizės metodas yra Furjė IR. Šia technika paremti spektrometrai, net esantys žemesnės ir vidutinės kainos nišoje, savo parametrais jau konkuruoja su tokiais tradiciniais instrumentais kaip difrakciniai spektrometrai. Dabar jie plačiai naudojami daugelyje analitinių laboratorijų.
Į standartinį tokių įrenginių paketą be optikos būtinai įeina ir valdymo kompiuteris, kuris ne tik atlieka reikiamo spektro gavimo proceso valdymo funkciją, bet ir tarnauja operatyviam gaunamų duomenų apdorojimui. Naudojant tokius IR spektrometrus, gana paprasta gauti analizei pateikto junginio virpesių spektrą.
Pagrindiniai šios technikos pranašumai yra šie:
- nedideli pradinių tiriamo vandens mėginių kiekiai (nuo 200 tonų iki 250 mililitrų);
- didelis metodo jautrumas (nustatymo žingsnis – 0,02 miligramo kubiniam decimetrui, leidžiantis nustatyti rezultatų atitiktį žuvininkystės rezervuarų MPC standartams).
Svarbiausiu šio analizės metodo trūkumu (ypač naudojant fotokolorimetrinį galą) ekspertai vadina didelę jo priklausomybę nuo analizuojamo naftos produkto rūšies. Norint nustatyti fotokolorimetru, reikia sudaryti atskiras kalibravimo kreives kiekvienai naftos produktų rūšiai. Taip yra dėl to, kad standarto ir analizuojamo naftos produkto neatitikimas labai iškraipo rezultatus.
Šis metodas naudojamas, kai NP koncentracija yra nuo 0,02 iki 10 miligramų kubiniame decimetre. Matavimo paklaida, kai P lygi 0,95 (±δ,%), svyruoja nuo 25 iki 50 procentų.
Reguliuoja PND F numeris 14.1:2:4.128-98.
Šios technikos esmė – naftos produktų dehidratacija, po to jų ekstrahavimas iš vandens heksanu, tada gauto ekstrakto išgryninimas (jei reikia) ir vėliau išmatuojamas ekstrakto fluorescencinis intensyvumas, atsirandantis dėl optinio sužadinimo. Fluorescencijos intensyvumui matuoti naudojamas Fluorat-2 skysčių analizatorius.
Tarp neabejotinų šio metodo pranašumų yra šie:
Reikalingi aromatiniai angliavandeniliai, skirti sužadinimui ir vėlesniam fluorescencinės spinduliuotės registravimui įvairios sąlygos. Ekspertai atkreipia dėmesį į spektrinių fluorescencijos pokyčių priklausomybę nuo jaudinančios šviesos bangos ilgio. Jei sužadinimas vyksta artimoje ultravioletinių spindulių spektro dalyje, o juo labiau jo matomoje srityje, tai fluorescencija atsiranda tik daugiabranduoliuose angliavandeniliuose.
Kadangi jų dalis yra gana maža ir tiesiogiai priklauso nuo tiriamo naftos produkto pobūdžio, yra aukštas laipsnis gaunamo analitinio signalo priklausomybė nuo konkretaus tipo NP. Veikiant ultravioletinei spinduliuotei, šviečia tik kai kurie angliavandeniliai, daugiausia didelės molekulinės masės aromatiniai angliavandeniliai iš policiklinių angliavandenilių grupės. Be to, jų spinduliavimo intensyvumas labai skiriasi.
Šiuo atžvilgiu, norint gauti patikimus rezultatus, būtina turėti standartinį tirpalą, kuriame būtų tie patys liuminescenciniai komponentai (ir tomis pačiomis santykinėmis proporcijomis), kurie yra analizuojamame mėginyje. Dažniausiai tai sunku pasiekti, todėl fluorimetrinis naftos produktų kiekio vandenyje nustatymo metodas, pagrįstas fluorescencinės spinduliuotės intensyvumo registravimu matomoje spektro dalyje, masės analizei netinka.
Šis metodas gali būti taikomas, kai alyvos koncentracija svyruoja nuo 0,005 iki 50,0 miligramų kubiniame decimetre.
Gautų rezultatų paklaida (kai P lygus 0,95, (±δ, %)) svyruoja nuo 25 iki 50 proc.
Šios technikos naudojimą reglamentuoja GOST Nr. 31953-2012.
Ši metodika naudojama įvairių naftos produktų masės koncentracijai nustatyti tiek geriamajame (įskaitant supakuotą į tarą), tiek natūraliame (tiek paviršiniame, tiek požeminiame) vandenyje, taip pat buitinių ir geriamųjų šaltinių vandenyje. Šis metodas taip pat veiksmingas analizuojant nuotekas. Svarbiausia, kad naftos produktų masės koncentracija būtų ne mažesnė kaip 0,02 miligramo kubiniame decimetre.
Dujų chromatografijos metodo esmė – NP ekstrahavimas iš analizuojamo vandens mėginio naudojant ekstrahentą, vėlesnis jo valymas iš polinių junginių naudojant sorbentą ir galutinė gautos medžiagos analizė dujų chromatografu.
Rezultatas gaunamas susumavus išsiskyrusių angliavandenilių chromatografinių smailių plotus ir vėliau apskaičiavus OP kiekį analizuojamame vandens mėginyje, naudojant iš anksto nustatytą kalibravimo priklausomybę.
Dujų chromatografijos pagalba nustatoma ne tik bendra naftos produktų koncentracija vandenyje, bet ir specifinė jų sudėtis.
Dujų chromatografija paprastai yra metodas, pagrįstas termostabilių lakiųjų junginių atskyrimu. Maždaug penki procentai viso skaičiaus žinomas mokslui organiniai junginiai. Tačiau jie užima 70–80 procentų viso žmogaus gamyboje ir kasdieniame gyvenime naudojamų junginių.
Mobiliosios fazės vaidmenį šioje technikoje atlieka nešančiosios dujos (dažniausiai inertinė grupė), kurios teka per daug didesnio paviršiaus ploto stacionarią fazę. Kaip judriosios fazės nešančiosios dujos naudojamos:
- vandenilis;
- azotas;
- anglies dvideginis;
- helis;
- argonas.
Dažniausiai naudojamas labiausiai prieinamas ir nebrangus azotas.
Nešančių dujų pagalba atskiriami komponentai pernešami per chromatografinę kolonėlę. Šiuo atveju šios dujos nesąveikauja nei su pačiais atskirtais komponentais, nei su nejudančios fazės medžiaga.
Pagrindiniai dujų chromatografijos privalumai:
- santykinis naudojamos įrangos paprastumas;
- gana platus taikymo sritis;
- galimybė labai tiksliai nustatyti pakankamai mažas dujų koncentracijas organiniuose junginiuose;
- analizės rezultatų gavimo greitis;
- platus asortimentas tiek naudojamų sorbentų, tiek medžiagų stacionarioms fazėms;
- didelis lankstumas, leidžiantis keisti atskyrimo sąlygas;
- galimybė atlikti chemines reakcijas chromatografiniame detektoriuje arba chromatografinėje kolonėlėje, o tai žymiai padidina analizuojamų cheminių junginių aprėptį;
- padidėjęs informacijos kiekis, kai naudojamas su kitais instrumentiniais analizės metodais (pavyzdžiui, masių spektrometrija ir Furjė-IR spektrometrija).
Šios technikos rezultatų paklaida (P lygus 0,95 (±δ,%)) svyruoja nuo 25 iki 50 proc.
Pažymėtina, kad standartizuotas tik naftos produktų kiekio vandenyje matavimo metodas naudojant dujų chromatografiją. Tarptautinė organizacija pagal standartizaciją, kurią visi žinome su santrumpa ISO, nes tik ji leidžia nustatyti naftos ir naftos produktų taršos rūšis.
Nepriklausomai nuo naudojamos metodikos, nuolatinis gamyboje ir buityje naudojamų vandenų stebėjimas yra gyvybiškai svarbus. Aplinkosaugos specialistų teigimu, kai kuriuose Rusijos regionuose daugiau nei pusė visų ligų yra kažkaip susijusios su geriamojo vandens kokybe.
Didelė naftos produktų koncentracija vandenyje
Be to, tų pačių mokslininkų teigimu, vien geriamojo vandens kokybės gerinimas gali pailginti gyvenimą nuo penkerių iki septynerių metų. Visi šie veiksniai rodo, kad svarbu nuolat stebėti vandens būklę prie naftos pramonės įmonių, kurios yra pagrindiniai aplinkos taršos nafta ir jos produktais šaltiniai.
Savalaikis naftos produktų DLK viršijimo vandenyje nustatymas leis išvengti didelio masto ekosistemos trikdžių ir laiku imtis priemonių būtinų priemonių ištaisyti esamą padėtį.
Tačiau aplinkos mokslininkams reikia vyriausybės paramos, kad jie dirbtų efektyviai. Ir ne tiek grynųjų subsidijų forma, kiek įmonių atsakomybę reglamentuojančios norminės bazės sukūrimu. Nacionalinė ekonomika už aplinkosaugos standartų pažeidimus, taip pat griežtai kontroliuojant priimtų standartų įgyvendinimą.
