Några namn på oorganisk syra och salt
| Syraformler | Syra namn | Motsvarande saltnamn |
| HClO4 | klor | perklorater |
| HClO3 | klorsyra | klorater |
| HClO2 | klorid | kloriter |
| HClO | hypoklor | hypokloriter |
| H 5 IO 6 | jod | periodater |
| HIO 3 | jodaktig | jodater |
| H 2 SO 4 | svavel- | sulfater |
| H 2 SO 3 | svavelhaltig | sulfiter |
| H2S2O3 | tiosvavelsyra | tiosulfater |
| H2S4O6 | tetration | terationerar |
| H NO 3 | kväve | nitrater |
| H NO 2 | kvävehaltig | nitriter |
| H 3 PO 4 | ortofosfor | ortofosfater |
| H PO 3 | metafosfor | metafosfater |
| H 3 PO 3 | fosfor- | fosfiter |
| H 3 PO 2 | fosfat | hypofosfiter |
| H 2 CO 3 | kol | karbonater |
| H 2 SiO 3 | kisel | silikater |
| HMnO 4 | mangan | permanganater |
| H 2 MnO 4 | mangan | manganater |
| H2CrO4 | krom | kromater |
| H2Cr2O7 | dikromatisk | dikromater |
| HF | fluorväte (fluorväte) | fluorider |
| HCl | saltsyra (saltsyra) | klorider |
| HBr | bromväte | bromider |
| HEJ | hydrojod | jodider |
| H 2S | vätesulfid | sulfider |
| HCN | cyanid | cyanid |
| HOCN | cyanisk | cyanater |
Låt mig påminna dig kort om specifika exempel hur man kallar salt korrekt.
Exempel 1... K 2 SO 4-saltet bildas av återstoden av svavelsyra (SO 4) och metallen K. Svavelsyrasalter kallas sulfater. K 2 SO 4 - kaliumsulfat.
Exempel 2... FeCl 3 - saltet innehåller järn och resten av saltsyra (Cl). Saltnamn: järn(III)klorid. Observera: in I detta fall vi måste inte bara namnge metallen, utan också ange dess valens (III). I det föregående exemplet var detta inte nödvändigt eftersom valensen av natrium är konstant.
Viktigt: saltets namn bör endast ange metallens valens om metallen har en variabel valens!
Exempel 3... Ba (ClO) 2 - saltet innehåller barium och resten hypoklorsyra(ClO). Saltnamn: bariumhypoklorit. Valensen av metallen Ba i alla dess föreningar är lika med två, det är inte nödvändigt att ange det.
Exempel 4... (NH4)2Cr2O7. NH 4-gruppen kallas ammonium, valensen för denna grupp är konstant. Saltnamn: ammoniumdikromat (dikromat).
I ovanstående exempel träffade vi bara den sk. medium eller normala salter. Sur, bas, dubbel och komplexa salter, salt organiska syror kommer inte att diskuteras här.
Syror är komplexa ämnen, vars molekyler består av väteatomer (som kan ersättas med metallatomer) bundna till en syrarest.
generella egenskaper
Syror klassificeras i syrefria och syrehaltiga, samt organiska och oorganiska.
Ris. 1. Klassificering av syror - syrefria och syrehaltiga.
Anoxiska syror är lösningar i vatten av binära föreningar som vätehalogenider eller vätesulfid. I lösning polariseras den polära kovalenta bindningen mellan väte och ett elektronegativt element genom inverkan av dipolvattenmolekyler, och molekylerna sönderdelas till joner. närvaron av vätejoner i ett ämne och gör att vi kan ringa vattenlösningar dessa binära föreningar med syror.
Syror kallas från namnet på den binära föreningen genom att lägga till ändelsen -nej. till exempel är HF fluorvätesyra. Syranjonen kallas för elementets namn genom att lägga till ändelsen -id, till exempel Cl - klorid.
Syrgas (oxo syror)- detta är sura hydroxider, dissocierar på ett surt sätt, det vill säga som protoliter. Deras allmänna formel är E (OH) mOn, där E är en icke-metall eller en metall med variabel valens i högsta graden oxidation. förutsatt att n är 0, då är syran svag (H 2 BO 3 - borsyra), om n = 1, är syran antingen svag eller medelstark (H 3 PO 4 - fosforsyra), om n är större än eller lika med till 2, då anses syran vara stark (H 2 SO 4).
Ris. 2. Svavelsyra.
Sura hydroxider motsvarar sura oxider eller syraanhydrider, t ex svavelsyra motsvarar svavelsyraanhydrid SÅ 3.
Syrors kemiska egenskaper
Syror har ett antal egenskaper som skiljer dem från salter och andra. kemiska grundämnen:
- Åtgärder för indikatorer. Hur sura protoliter dissocierar för att bilda H + joner, som ändrar färgen på indikatorerna: den violetta lackmuslösningen blir röd och den orange metylorange lösningen blir rosa. Flerbasiska syror dissocierar stegvis, och varje efterföljande steg är svårare än det föregående, eftersom allt svagare elektrolyter dissocierar i det andra och tredje steget:
H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -
Färgen på indikatorn beror på om syran är koncentrerad eller utspädd. Så, till exempel, när lackmus är nedsänkt i koncentrerad svavelsyra, blir indikatorn röd, medan färgen inte ändras i utspädd svavelsyra.
- Neutraliseringsreaktion växelverkan mellan syror och baser, vilket resulterar i bildning av salt och vatten, sker alltid om åtminstone en av reagensen är stark (bas eller syra). Reaktionen fortsätter inte om syran är svag, basen är olöslig. Till exempel går reaktionen inte:
H 2 SiO 3 (svag, vattenolöslig syra) + Cu (OH) 2 - reaktionen går inte
Men i andra fall går neutraliseringsreaktionen med dessa reagenser:
H2SiO3 + 2KOH (alkali) = K2SiO3 + 2H2O
- Interaktion med basiska och amfotära oxider:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
- Interaktion mellan syror och metaller, som står i en serie spänningar till vänster om väte, leder till en process som resulterar i att salt bildas och väte frigörs. Denna reaktion är lätt om syran är tillräckligt stark.
Salpetersyra och koncentrerad svavelsyra reagerar med metaller genom att reducera inte väte, utan den centrala atomen:
Mg + H2SO4 + MgSO4 + H2
- Interaktion mellan syror och salter uppstår när en svag syra produceras som ett resultat. Om saltet som reagerar med syran är lösligt i vatten, kommer reaktionen också att fortsätta om ett olösligt salt bildas:
Na 2 SiO 3 (lösligt salt av en svag syra) + 2 HCl (stark syra) = H 2 SiO 3 (svag olöslig syra) + 2 NaCl (lösligt salt)
Många syror används inom industrin, till exempel är ättiksyra nödvändig för att konservera kött- och fiskprodukter.
Syror komplexa ämnen kallas, vars molekyler inkluderar väteatomer som kan ersättas eller bytas ut mot metallatomer och en syrarest.
Beroende på närvaron eller frånvaron av syre i molekylen delas syror in i syrehaltiga(H 2 SO 4 svavelsyra, H 2 SO 3 svavelsyra, HNO 3 Salpetersyra, H 3 PO 4 fosforsyra, H 2 CO 3 kolsyra, H 2 SiO 3 kiselsyra) och anoxisk(HF fluorvätesyra, HCl saltsyra ( saltsyra HBr bromvätesyra, HI jodvätesyra, H2S svavelsyra).
Beroende på antalet väteatomer i syramolekylen finns det monobasiska (med 1 H-atom), dibasiska (med 2 H-atomer) och tribasiska (med 3 H-atomer). Till exempel är salpetersyra HNO 3 enbasisk, eftersom dess molekyl innehåller en väteatom, svavelsyra H 2 SO 4 – dibasic osv.
Det finns väldigt få oorganiska föreningar som innehåller fyra väteatomer som kan ersättas med en metall.
Den del av en syramolekyl utan väte kallas en syrarest.
Syrorester kan bestå av en atom (-Cl, -Br, -I) - dessa är enkla syrarester, eller de kan vara från en grupp av atomer (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - dessa är komplexa rester.
I vattenlösningar förstörs inte syrarester under utbytes- och substitutionsreaktioner:
H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl
Ordet anhydrid betyder vattenfri, det vill säga syra utan vatten. Till exempel,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. Anoxiska syror har inga anhydrider.
Namnet på syran kommer från namnet på det syrabildande elementet (surmedel) med tillägg av ändelserna "naya" och mindre ofta "vay": H 2 SO 4 - svavelsyra; H2SO3 - kol; H 2 SiO 3 - kisel, etc.
Grundämnet kan bilda flera syresyror. I detta fall kommer de angivna ändelserna i syrornas namn att vara när elementet uppvisar den högsta valensen (i syramolekylen bra innehåll syreatomer). Om grundämnet uppvisar den lägsta valensen kommer ändelsen i syrans namn att vara "sant": HNO 3 - salpeter, HNO 2 - kvävehaltig.
Syror kan erhållas genom att lösa anhydrider i vatten. Om anhydriderna är olösliga i vatten kan syran erhållas genom inverkan av en annan starkare syra på saltet av den erforderliga syran. Denna metod är typisk för både syre och anoxiska syror. Anoxiska syror erhålls också genom direkt syntes från väte och icke-metall, följt av upplösning av den resulterande föreningen i vatten:
H2 + Cl2 -> 2 HCl;
H2 + S → H2S.
Erhållna lösningar gasformiga ämnen HCl och H2S och är syror.
Under normala förhållanden är syror både flytande och fasta.
Syrors kemiska egenskaper
En lösning av syror påverkar indikatorerna. Alla syror (förutom kiselsyra) är lättlösliga i vatten. Speciella ämnen - indikatorer låter dig bestämma närvaron av syra.
Indikatorer är ämnen komplex struktur... De ändrar färg beroende på interaktion med olika kemikalier. I neutrala lösningar - de har en färg, i baslösningar - en annan. När de interagerar med en syra ändrar de sin färg: metylorangeindikatorn blir röd, lackmusindikatorn blir också röd.
Interagera med baser med bildning av vatten och salt, som innehåller en oförändrad sur rest (neutraliseringsreaktion):
H2SO4 + Ca (OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.
Interagerar med baserade oxider med bildning av vatten och salt (neutraliseringsreaktion). Salt innehåller en sur rest av syran som användes i neutraliseringsreaktionen:
H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.
Interagera med metaller.
För interaktion mellan syror och metaller måste vissa villkor uppfyllas:
1. metallen måste vara tillräckligt aktiv med avseende på syror (i raden av metallaktivitet måste den vara placerad före väte). Ju mer till vänster metallen befinner sig i aktivitetslinjen, desto intensivare interagerar den med syror;
2. syran måste vara tillräckligt stark (det vill säga kapabel att avge vätejoner H+).
När det flyter kemiska reaktioner syra med metaller, salt bildas och väte frigörs (förutom växelverkan mellan metaller och salpetersyra och koncentrerade svavelsyror):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.
Har du fortfarande frågor? Vill du veta mer om syror?
För att få hjälp av en handledare – registrera dig.
Första lektionen är gratis!
webbplats, med hel eller delvis kopiering av materialet, krävs en länk till källan.
| Syra formel | Syra namn | Salt namn | Motsvarande oxid |
| HCl | Salt | Klorider | ---- |
| HEJ | Vätejod | Jodider | ---- |
| HBr | Hydrobromid | Bromider | ---- |
| HF | Plavikovaya | Fluorid | ---- |
| HNO 3 | Kväve | Nitrater | N2O5 |
| H 2 SO 4 | Svavel | Sulfater | SÅ 3 |
| H 2 SO 3 | Svavelhaltig | Sulfiter | SO 2 |
| H 2S | Vätesulfid | Sulfider | ---- |
| H 2 CO 3 | Kol | Karbonater | CO 2 |
| H 2 SiO 3 | Kisel | Silikater | SiO 2 |
| HNO 2 | Kvävehaltig | Nitrit | N2O3 |
| H 3 PO 4 | Fosforsyra | Fosfater | P2O5 |
| H 3 PO 3 | Fosfor | Fosfiter | P2O3 |
| H2CrO4 | Krom | Kromater | CrO3 |
| H2Cr2O7 | Två-krom | Dikromater | CrO3 |
| HMnO 4 | Mangan | Permanganater | Mn2O7 |
| HClO4 | Klor | Perklorater | Cl2O7 |
Syror i laboratoriet kan erhållas:
1) vid upplösning av sura oxider i vatten:
N2O5 + H2O → 2HNO3;
CrO3 + H2O → H2CrO4;
2) när salter interagerar med starka syror:
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl;
Pb (NO 3) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.
Syror interagerar med metaller, baser, basiska och amfotära oxider, amfotära hydroxider och salter:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO3 (koncentrerad) → Cu (NO3)2 + 2N02 + 2H2O;
H2SO4 + Ca (OH)2 -> CaSO4 + 2H2O;
2HBr + MgO → MgBr2 + H2O;
6HI+ Al2O3 → 2AlBr3 + 3H2O;
H2SO4 + Zn (OH)2 → ZnSO4 + 2H2O;
AgNO3 + HCl → AgCl¯ + HNO3.
Vanligtvis interagerar syror endast med de metaller som i den elektrokemiska serie av spänningar står upp mot väte, medan fritt väte frigörs. Sådana syror interagerar inte med lågaktiva metaller (i den elektrokemiska serien är spänningar efter väte). Syror, som är starka oxidationsmedel (salpetersyra, koncentrerad svavelsyra), reagerar med alla metaller, med undantag för ädelmetaller (guld, platina), men detta frigör inte väte, utan vatten och oxid, till exempel SO 2 eller NO 2.
Salt är produkten av ersättning av väte i en syra med en metall.
Alla salter är indelade i:
genomsnitt- NaCl, K2CO3, KMnO4, Ca3(PO4)2, etc.;
sur- NaHCO3, KH2PO4;
huvud - CuOHCl, Fe (OH)2NO3.
Mellansaltet är produkten av fullständig ersättning av vätejoner i en syramolekyl med metallatomer.
Sura salter innehåller väteatomer som kan delta i kemiska utbytesreaktioner. I sura salter inträffade ofullständig ersättning av väteatomer med metallatomer.
Basiska salter är en produkt av ofullständig substitution av hydroxogrupper av baser av flervärda metaller med syrarester. Basiska salter innehåller alltid en hydroxylgrupp.
Mediumsalter erhålls genom interaktion:
1) syror och baser:
NaOH + HCl → NaCl + H2O;
2) syra och basisk oxid:
H2SO4 + CaO → CaSO4¯ + H2O;
3) sur oxid och skäl:
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O;
4) sura och basiska oxider:
MgO + CO2 → MgCO3;
5) metall med syra:
Fe + 6HNO3 (koncentrerad) → Fe (NO3)3 + 3N02 + 3H2O;
6) två salter:
AgNO3 + KCl → AgCl¯ + KNO3;
7) salter och syror:
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3;
8) salter och alkalier:
CuSO 4 + 2CsOH → Cu (OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.
Syra salter erhålls:
1) vid neutralisering av flerbasiska syror med alkali i överskott av syra:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O;
2) i interaktionen av mediumsalter med syror:
CaCO3 + H2CO3 -> Ca (HC03)2;
3) under hydrolysen av bildade salter svag syra:
Na2S + H2O → NaHS + NaOH.
Grundläggande salter erhålls:
1) i fallet med en reaktion mellan en flervärd metallbas och en syra i överskott av en bas:
Cu (OH)2 + HCl → CuOHCl + H2O;
2) i interaktionen av mediumsalter med alkalier:
CuCl2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) under hydrolysen av mediumsalter bildade av svaga baser:
AlCl3 + H2O → AlOHCl2 + HCl.
Salter kan interagera med syror, alkalier, andra salter, med vatten (hydrolysreaktion):
2H3PO4 + 3Ca (NO3)2 -> Ca3 (PO4)2 + 6HNO3;
FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH)3 ¯ + 3NaCl;
Na2S + NiCl2 → NiS¯ + 2NaCl.
I vilket fall som helst går jonbytarreaktionen till slutet först när en svårlöslig, gasformig eller svagt dissocierande förening bildas.
Dessutom kan salter interagera med metaller, förutsatt att metallen är mer aktiv (har en mer negativ elektrodpotential) än metallen som ingår i saltet:
Fe + CuS04 → FeS04 + Cu.
För salter är nedbrytningsreaktioner också karakteristiska:
BaCO3 -> BaO + CO2;
2KClO3 → 2KCl + 3O2.
PRODUKTION OCH EGENSKAPER
BASER, SYROR OCH SALTER
Erfarenhet 1. Skaffa alkalier.
1.1. Interaktion mellan metall och vatten.
Häll destillerat vatten i en kristallisator eller porslinskopp (ca 1/2 kärl). Få en bit metalliskt natrium från läraren, tidigare torkad med filterpapper. Placera en bit natrium i en kristalliserare fylld med vatten. I slutet av reaktionen, tillsätt några droppar fenolftalein. Notera de observerade fenomenen, skriv reaktionsekvationen. Namnge den resulterande föreningen, skriv ner dess strukturformel.
1.2. Interaktion mellan metalloxid och vatten.
Häll destillerat vatten (1/3 av röret) i ett provrör och placera en klump CaO i det, blanda noggrant, tillsätt 1 - 2 droppar fenolftalein. Markera de observerade fenomenen, skriv reaktionsekvationen. Namnge den resulterande föreningen, ange dess strukturformel.
