Lågan finns i olika färger. Titta in i den öppna spisen. Gula, orange, röda, vita och blå lågor dansar på stockarna. Dess färg beror på förbränningstemperaturen och på det brännbara materialet. För att visualisera detta, föreställ dig en spiral av en elektrisk spis. Om brickan är avstängd är spiralens spolar kalla och svarta. Låt oss säga att du bestämmer dig för att värma upp soppan och slå på spisen. Till en början blir spiralen mörkröd. Ju högre temperaturen stiger, desto ljusare är spiralens röda färg. När kaminen är uppvärmd till maximal temperatur, spiralen blir orangeröd.

Naturligtvis brinner inte spiralen. Du ser inte lågan. Hon är bara riktigt het. Om du värmer den ytterligare kommer färgen också att ändras. Till en början kommer färgen på spiralen att bli gul, sedan vit, och när den värms upp ännu mer kommer ett blått sken att utgå från den.

Något liknande händer med eld. Låt oss ta ett ljus som exempel. Olika sektioner av ljus lågan har olika temperatur. Eld behöver syre. Om ljuset är täckt med en glasburk slocknar elden. Det centrala området av ljusflamman intill veken förbrukar lite syre och ser mörkt ut. Toppen och sidorna av lågan får mer syre, så dessa områden är ljusare. När lågan fortskrider genom veken smälter vaxet och krackelerar och bryts ner i små partiklar av kol. (Också kol är gjort av kol.) Dessa partiklar bärs uppåt av lågan och brinner ut. De är väldigt varma och lyser som spiralen på din kakel. Men kolpartiklarna är mycket varmare än spiralen på den hetaste plattan (kolets förbränningstemperatur är cirka 1 400 grader Celsius). Därför har deras glöd gul. Nära den brinnande veken är lågan ännu hetare och lyser blått.

Lågan i en öppen spis eller en eld är mestadels brokig. Trä brinner vid en lägre temperatur än en ljusveke, så huvudfärgen på en eld är orange istället för gul. Vissa kolpartiklar i en eldslåga har en ganska hög temperatur. Det finns inte många av dem, men de ger en gulaktig nyans till lågan. Kylda partiklar av hett kol är sot som lägger sig på skorstenar. Brinntemperaturen för ved är lägre än brinntemperaturen för ett ljus. Kalcium, natrium och koppar, uppvärmda till hög temperatur, lyser i olika färger. De läggs till raketernas krut för att färga ljusen från festliga fyrverkerier.

Flamfärg och kemisk sammansättning

Lågans färg kan ändras beroende på de kemiska föroreningarna som finns i stockarna eller annat brännbart material. Lågan kan innehålla till exempel en blandning av natrium.

Redan i antiken försökte vetenskapsmän och alkemister förstå vilken typ av ämnen som brinner i eld, beroende på eldens färg.

• natrium är komponent bordssalt. När natrium värms upp blir det ljust gult.
• Kalcium kan komma in i elden. Vi vet alla att det finns mycket kalcium i mjölk. Det här är metall. Varmt kalcium blir klarrött.
• Om fosfor brinner i en eld blir lågan grönaktig. Alla dessa element finns antingen i trädet eller går in i elden med andra ämnen.
• Nästan alla hus har gasspisar eller varmvattenberedare, lågan i vilken är färgad blå. Detta beror på brännbart kol, kolmonoxid, vilket ger denna nyans.

Att blanda lågans färger, som att blanda regnbågens färger, kan ge vit färg, därför är vita områden synliga i lågan från en eld eller öppen spis.

Flamtemperatur under förbränning av vissa ämnen:

Hur får man en jämn flamfärg?

För att studera mineraler och bestämma deras sammansättning, bunsenbrännare, vilket ger en jämn, färglös flamfärg som inte stör experimentets gång, uppfann av Bunsen i mitten av nittondeårhundrade.

Bunsen var en ivrig beundrare av eldelementet, som ofta pillade med lågan. Hans passion var glasblåsning. Genom att blåsa olika listiga mönster och mekanismer ur glas kunde Bunsen inte märka smärtan. Det hände att hans härdade fingrar började ryka från det varma fortfarande mjuka glaset, men han uppmärksammade inte detta. Om smärtan redan gick över tröskeln för känslighet, så flydde han med sin egen metod - han tryckte kraftigt på örsnibben med fingrarna och avbröt en smärta med en annan.

Det var han som var grundaren av metoden för att bestämma sammansättningen av ett ämne genom flammans färg. Naturligtvis, även före honom, försökte forskare utföra sådana experiment, men de hade inte en Bunsen-brännare med en färglös låga som inte stör experimentet. Han introducerade olika element på platinatråd i brännarlågan, eftersom platina inte påverkar lågans färg och inte färgar den.

Det verkar som om metoden är bra, ingen komplex kemisk analys behövs, jag tog elementet till lågan - och dess sammansättning är omedelbart synlig. Men det fanns inte där. Ämnen finns sällan i naturen i ren form, vanligtvis innehåller de en stor uppsättning olika föroreningar som ändrar färg.

Bunsen försökte olika metoder urval av färger och deras nyanser. Han försökte till exempel titta genom färgade glasögon. Till exempel släcker blått glas den gula färgen som de vanligaste natriumsalterna ger, och man kunde urskilja den röda eller lila nyansen av det inhemska elementet. Men även med hjälp av dessa knep var det möjligt att bestämma sammansättningen av ett komplext mineral endast en gång av hundra.

Det är intressant! På grund av atomers och molekylers egenskap att avge ljus av en viss färg utvecklades en metod för att bestämma ämnens sammansättning, som kallas spektral analys. Forskare studerar spektrumet som ett ämne avger, till exempel under förbränning, jämför det med spektra av kända grundämnen och bestämmer på så sätt dess sammansättning.

Brinnande aluminium

Att bränna aluminium i luften

Till skillnad från magnesium antänds inte enskilda partiklar av aluminium när de värms upp i luft eller vattenånga till 2100 K. Brinnande partiklar av magnesium användes för att antända aluminium. De senare placerades på ytan av värmeelementet och aluminiumpartiklar placerades på spetsen av nålen på ett avstånd av 10–4 m ovanför det förra.

Antändningen av aluminiumpartiklar under dess antändning sker i ångfasen, och intensiteten i glödzonen som uppträder runt partikeln ökar långsamt. Stationär förbränning kännetecknas av att det finns en glödzon, som inte ändrar sin storlek förrän metallen är nästan helt utbränd. Förhållandet mellan storlekarna på glödzonen och partikeln är 1,6-1,9. I glödzonen bildas små oxiddroppar som smälter samman vid kollision.

Återstoden efter förbränning av partikeln är ett ihåligt skal som inte innehåller metall inuti. Beroendet av en partikels brinntid på dess storlek uttrycks med formeln (förbränningen är symmetrisk).

Förbränning av aluminium i vattenånga

Antändningen av aluminium i vattenånga sker heterogent. Vätet som frigörs under reaktionen bidrar till förstörelsen av oxidfilmen; medan flytande aluminiumoxid (eller hydroxid) sprutas i form av droppar med en diameter på upp till 10-15 mikron. Sådan förstörelse av oxidskalet upprepas med jämna mellanrum. Detta indikerar att en betydande del av metallen brinner på partikelns yta.

I början av förbränningen är förhållandet r /r 0 är lika med 1,6-1,7. Vid förbränning minskar partikelstorleken, och förhållandet gsw/?o ökar till 2,0-3,0. Förbränningshastigheten för en aluminiumpartikel i vattenånga är nästan 5 gånger högre än i luft.

Förbränning av aluminium-magnesiumlegeringar

Förbränning av aluminium-magnesiumlegeringar i luft

Antändningen av partiklar av aluminium-magnesiumlegeringar av variabel sammansättning i luft, syre-argonblandningar, vattenånga och koldioxid fortskrider som regel på samma sätt som antändning av magnesiumpartiklar. Uppkomsten av antändning föregås av oxidativa reaktioner som sker på ytan.

Förbränning av aluminium-magnesium-legeringar skiljer sig väsentligt från förbränning av både aluminium och magnesium och beror starkt på förhållandet mellan komponenterna i legeringen och på parametrarna för oxidationsmediet. Den viktigaste egenskapen förbränning av legeringspartiklar är en process i två steg (fig. 2.6). I det första steget omges partikeln av en uppsättning ficklampor, som bildar en inhomogen glödzon av reaktionsprodukterna. Genom att jämföra arten och storleken av glödzonen som omger legeringspartikeln under det första steget av förbränning med arten och storleken av glödzonen runt den brinnande magnesiumpartikeln (se fig. 2.4), kan vi dra slutsatsen att det i detta skede huvudsakligen är magnesium som brinner ut ur partikeln.

Ris. 2.6. Brinnande partiklar av legering 30% A1 + 70% Mg vid normal atmosfärstryck i en blandning innehållande 15 volymprocent O 2och 85 % Ar:

1, 2 – magnesium utbrändhet; 3-6 – utbränd aluminium

En egenskap hos det första steget av legeringsförbränning är konstantheten hos partikelstorlek och flamzon. Detta betyder att vätskedroppen i legeringen är innesluten i ett fast oxidskal. Magnesiumoxid dominerar i oxidfilmen. Magnesium läcker ut genom filmdefekter och brinner i en diffusionslåga i ångfas.

I slutet av det första steget ökar förloppet av heterogena reaktioner, vilket framgår av uppkomsten av centra med ljus luminescens på partikelns yta. Värmen som frigörs under heterogena reaktioner bidrar till uppvärmningen av partikeln till oxidens smältpunkt och början av det andra förbränningssteget.

I det andra steget av förbränningen omges partikeln av en homogen, ljusare glödzon, som minskar när metallen brinner ut. Flamzonens enhetlighet och sfäricitet visar att oxidfilmen på ytan av partikeln smälts. Diffusion av metallen genom filmen tillhandahålls av den flytande oxidens låga diffusionsmotstånd. Flamzonens storlek överstiger avsevärt partikelstorleken, vilket indikerar förbränningen av metallen i ångfasen. Jämförelse av arten av det andra steget av förbränning med berömd målning förbränning av aluminium indikerar en stor likhet, det är troligt att aluminium brinner i detta skede av processen. När den brinner ut minskar lågans storlek, och följaktligen storleken på den brinnande droppen. Bränd partikel länge sedan lyser.

Att ändra storleken på glödzonen för en partikel som brinner i enlighet med den beskrivna mekanismen är komplex (fig. 2.7). Efter tändning, värdet r St. /r 0 når snabbt (i -0,1 ms). maximalt värde(komplott ab). Vidare, i huvudtiden för det första steget av förbränning, förhållandet r sv/ r 0 förblir konstant (sektion bv). När magnesiumutbrändheten upphör, r CV/ r 0 reduceras till ett minimum (punkt G), och sedan, med början av aluminiumförbränning, ökar den (avsnitt var). Sist men inte minst aluminiumutbrändhet r St. /r 0 minskar monotont (sektion de) till ett slutvärde som motsvarar storleken på den bildade oxiden.

Ris. 2.7.:

1 – legering 30 % Al + 70 % Mg, luft; 2 – legering 30 % A1 + 70 % Mg, blandning 15 % O2 + 85 % Ar; 3 – legering 50% A1 + 50% Mg, luft

Mekanismen och parametrarna för förbränningsprocessen av aluminium-magnesiumlegeringar beror avsevärt på legeringens sammansättning. Med en minskning av magnesiumhalten i legeringen minskar storleken på glödzonen under det första steget av förbränning och varaktigheten av detta steg. När magnesiumhalten i legeringen är mindre än 30 % förblir processen tvåstegs, men blir diskontinuerlig. I slutet av det första steget reduceras glödzonen till storleken på själva partikeln, förbränningsprocessen stoppas och aluminium brinner ut först efter att partikeln återantänds. Partiklar som inte återantänds är ihåliga porösa oxidskal som innehåller droppar av oförbränt aluminium inuti.

Beroendet av partiklars brinntid på deras initiala diameter uttrycks med följande empiriska formler:

Förbränning av aluminium-magnesiumlegeringar i blandningar av syre med argon, i vattenånga och i koldioxid.

Naturen för förbränning av partiklar av aluminium-magnesiumlegeringar i syre-argonblandningar är densamma som i luft. Med en minskning av syrehalten minskar storleken på glödzonen vid magnesiumutbränning markant. Beroendet av brinntiden för partiklarna i legeringen 50% A1 + 50% Mg på partikelstorleken och syrehalten i blandningen i volymprocent uttrycks med formeln

Förbränningen av legeringar i vattenånga skiljer sig väsentligt (fig. 2.8). Oxidfilmen som bildas under det första steget förstörs av väte och partikeln tar formen av en korall. Aluminiumet som finns kvar i korallen antänds endast 1–10 ms efter slutet av det första steget. Sådan diskontinuitet i processen är typisk för legeringar av vilken sammansättning som helst.

Ris. 2.8. Förbränningspartiklar av aluminium-magnesiumlegering (50:50) sfäriska(a) och fel(b) bildas i ett medium av vattenånga vid normalt atmosfärstryck:

1 - initial partikel; 2 – partikel före antändning; 3 - utbrändhet av magnesium; 4 - aluminiumutbrändhet; 5 - korall bildad efter partikeln

Vid förbränning av aluminium-magnesium-legeringar i koldioxid brinner endast magnesium ut ur partikeln, varefter förbränningsprocessen stannar.

Förbränning av aluminium-magnesiumlegeringar i en låga med hög temperatur

För att studera processen för förbränning av metallpartiklar vid höga temperaturer, under en partikel placerad på spetsen av en nål, brändes en pressad tablett från blandningar av ammoniumperklorat och urotropin, med beräknade förbränningstemperaturer på 2500, 2700 och 3100 K.

Förbränning av partiklar av aluminium-magnesiumlegeringar under dessa förhållanden sker som regel med en explosion. Närvaron av en explosion är karakteristisk för partiklar av alla sammansättningar. Som ett resultat av explosionen bildas en betydande zon av luminescens, vilket är ett tecken på dominansen av ångfasförbränning. Foton av en brinnande partikel i början av förbränningen (Fig. 2.9, a) visar att heterogena reaktioner sker på hela ytan av oxidskalet. På grund av värmen från heterogena reaktioner sker en snabb avdunstning av metallen (bild 2.9, b), vilket bidrar till att oxidskalet brister och att den oförångade droppen stänker (fig. 2.9, i).

Ris. 2.9. Förbränning av 95% Al-legeringspartiklar med 5 % Mg i en oxiderande låga (temperatur 2700 K):

a- det inledande skedet av förbränning; b– stationär förbränning; i- separera

Enligt B. G. Lrabey, S. E. Salibekov och Yu. V. Leninsky orsakas krossningen av partiklar av aluminium-magnesiumlegeringar av en mycket stor skillnad i kokpunkterna för magnesium och aluminium, vilket leder till att magnesium kokar när partikeln är i högtemperaturzonen är explosiv och leder till krossning av kvarvarande aluminium. Temperaturen på 2500 K är redan tillräcklig för uppkomsten av explosiv förbränning, vilket är ganska naturligt, eftersom denna temperatur överstiger kokpunkten för båda komponenterna.

• Arabey B. G., Salibekov S. E., Levinsky Yu. V. Vissa egenskaper för antändning och förbränning av metalldamm // Pulvermetallurgi. 1964. Nr 3. S. 109-118.

Aluminium - brännbar metall, atommassa 26,98; densitet 2700 kg / m 3, smältpunkt 660,1 ° C; kokpunkt 2486 °C; förbränningsvärme -31087 kJ/kg. Aluminiumspån och -damm kan antändas under lokal påverkan av lågkaloriantändningskällor (tändstickslågor, gnistor etc.). När aluminiumpulver, spån, folie interagerar med fukt, bildas aluminiumoxid och frigörs Ett stort antal värme, vilket leder till deras spontana förbränning när de ackumuleras i högar. Denna process underlättas av kontamineringen av dessa material med oljor. Frigörandet av fritt väte under interaktionen av aluminiumdamm med fukt underlättar dess explosion. Självantändningstemperaturen för ett prov av aluminiumdamm med en dispersion på 27 mikron är 520 °C; pyrningstemperatur 410 °C; lägre koncentrationsgräns för flamutbredning 40 g/m 3 ; maximalt explosionstryck 1,3 MPa; tryckstegringshastighet: genomsnitt 24,1 MPa/s, max 68,6 MPa/s. Den begränsande syrekoncentrationen vid vilken antändning av luftsuspensionen av en elektrisk gnista utesluts, 3 % av volymen. Det sedimenterade dammet är en brandrisk. Självantändningstemperatur 320 °C. Aluminium interagerar lätt med rumstemperatur med vattenhaltiga lösningar av alkalier och ammoniak med väteutveckling. Att blanda aluminiumpulver med en alkalisk vattenlösning kan orsaka en explosion. Reagerar kraftigt med många metalloider. Aluminiumspån brinner till exempel i brom och bildar aluminiumbromid. Interaktionen av aluminium med klor och brom sker vid rumstemperatur, med jod - vid uppvärmning. Vid upphettning kombineras aluminium med svavel. Om aluminiumpulver hälls i kokande svavelånga, antänds aluminium. Kraftigt malet aluminium reagerar med halogenerade kolväten; en liten mängd aluminiumklorid (bildas under denna reaktion) fungerar som en katalysator, vilket påskyndar reaktionen, i vissa fall leder till en explosion. Detta fenomen observeras när aluminiumpulver upphettas med metylklorid, koltetraklorid, en blandning av kloroform och koltetraklorid till en temperatur av cirka 150 °C.

Aluminium i form av ett kompakt material interagerar inte med koltetraklorid. Blandning av aluminiumdamm med vissa klorerade kolväten och alkohol gör att blandningen antänds spontant. En blandning av aluminiumpulver med kopparoxid, silveroxid, blyoxid och särskilt blydioxid brinner med en explosion. En blandning av ammoniumnitrat, aluminiumpulver med kol eller nitroföreningar är ett sprängämne. Släckmedel: torr sand, aluminiumoxid, magnesitpulver, asbestfilt. Det är förbjudet att använda vatten och brandsläckare.

I sin rena form förekommer inte aluminium i naturen, eftersom det mycket snabbt oxideras av atmosfäriskt syre med bildning av starka oxidfilmer som skyddar ytan från ytterligare interaktion.

Som konstruktionsmaterial vanligtvis används inte rent aluminium, utan olika legeringar baserade på det, som kännetecknas av en kombination av tillfredsställande hållfasthet, god duktilitet, mycket god svetsbarhet och korrosionsbeständighet. Dessutom kännetecknas dessa legeringar av hög vibrationsbeständighet.

Dyldina Julia

Lågan kan ha en annan färg, allt beror bara på metallsaltet som tillsätts.

Ladda ner:

Förhandsvisning:

MAOU gymnasieskola nr 40

Ämne

Flamfärgning som en av metoderna analytisk kemi.

Dyldina Yudia,

9g klass., MAOU realskola nr 40

Handledare:

Gurkina Svetlana Mikhailovna,

Biologi- och kemilärare.

Perm, 2015

1. Introduktion.
2. Kapitel 1 Analytisk kemi.
3. Kapitel 2 Metoder för analytisk kemi.
4. Kapitel 3 Flamfärgreaktioner.
5. Slutsats.

Introduktion.

Från tidig barndom Jag var fascinerad av kemisters arbete. De verkade vara magiker som, efter att ha lärt sig några dolda naturlagar, skapade det okända. I händerna på dessa magiker ändrade ämnen färg, antändes, värmdes eller kyldes, exploderade. När jag kom till kemilektionerna började ridån gå upp och jag började förstå hur kemiska processer. Den genomförda kemikursen räckte inte för mig, så jag bestämde mig för att arbeta med projektet. Jag ville att ämnet jag jobbar med skulle vara meningsfullt, hjälpa mig att förbereda mig bättre för kemiprovet och tillfredsställa mitt begär efter vackra och levande reaktioner.

Flamfärgning med metalljoner i olika färger vi studerar på kemilektioner när vi går igenom alkalimetaller. När jag blev intresserad av detta ämne visade det sig att i det här fallet, det är inte helt avslöjat. Jag bestämde mig för att studera det mer i detalj.

Mål: Med hjälp av detta arbete vill jag lära mig hur man bestämmer den kvalitativa sammansättningen av vissa salter.

Uppgifter:

1. Lär känna analytisk kemi.
2. Lär dig metoderna för analytisk kemi och välj de mest lämpliga för mitt arbete.
3. Använder experimentet för att bestämma vilken metall som ingår i saltet.

Kapitel 1.

Analytisk kemi.

Analytisk kemi -gren av kemin som studerar kemisk sammansättning och dels ämnens struktur.

Syftet med denna vetenskap är att bestämma de kemiska grundämnen eller grupper av grundämnen som utgör ämnen.

Ämnet för sin studie är förbättring av befintliga och utveckling av nya metoder för analys, sökandet efter möjligheter för deras praktisk applikation, studie teoretiska grunder analytiska metoder.

Beroende på metodernas uppgift särskiljs kvalitativ och kvantitativ analys.

1. Kvalitativ analys - en uppsättning kemiska, fysikalisk-kemiska och fysikaliska metoder som används för att detektera grundämnen, radikaler och föreningar som utgör det analyserade ämnet eller blandningen av ämnen. PÅ kvalitativ analys man kan använda lätt genomförbara, karakteristiska kemiska reaktioner, där man observerar uppkomsten eller försvinnandet av färg, frigöring eller upplösning av en fällning, gasbildning etc. Sådana reaktioner kallas kvalitativa och med hjälp av dem kan man enkelt kontrollera ett ämnes sammansättning.

Kvalitativ analys utförs oftast i vattenlösningar. Det baseras på joniska reaktioner och låter dig upptäcka katjoner eller anjoner av ämnen som finns där. Robert Boyle anses vara grundaren av denna analys. Han introducerade denna föreställning om kemiska grundämnen vad sägs om icke-nedbrytbara kärndelar komplexa ämnen, varefter han systematiserade alla de kvalitativa reaktioner som var kända på sin tid.

1. Kvantitativ analys - en uppsättning kemiska, fysikalisk-kemiska och fysikaliska metoder för att bestämma förhållandet mellan komponenterna som utgör

analyt. Utifrån resultaten av detta kan man bestämma jämviktskonstanter, löslighetsprodukter, molekyl- och atommassor. En sådan analys är svårare att utföra, eftersom den kräver ett noggrant och mer noggrant tillvägagångssätt, annars kan resultaten ge höga fel och arbetet kommer att reduceras till noll.

Kvantitativ analys föregås vanligtvis av kvalitativ analys.

kapitel 2

Metoder kemisk analys.

Metoder för kemisk analys är indelade i 3 grupper.

1. Kemiska metoderbaserat på kemiska reaktioner.

I det här fallet kan endast sådana reaktioner användas för analys som åtföljs av en visuell yttre effekt, till exempel en förändring i lösningens färg, utveckling av gaser, utfällning eller upplösning av fällningar, etc. Dessa externa effekter kommer att tjäna som analytiska signaler i detta fall. pågående kemiska förändringar kallas analytiska reaktioner, och de ämnen som orsakar dessa reaktioner kallas kemiska reagenser.

Allt kemiska metoder delas in i två grupper:

1. Reaktionen utförs i lösning, den så kallade "våta vägen".
2. En metod för att utföra analys med fasta ämnen utan användning av lösningsmedel, en sådan metod kallas "torrbanan". Den är uppdelad i pyrokemisk analys och tritureringsanalys. Påpyrokemisk analys ochtestämnet värms i en låga gasbrännare. I detta fall ger flyktiga salter (klorider, nitrater, karbonater) av ett antal metaller lågan en viss färg. En annan metod för pyroteknisk analys är framställning av färgade pärlor (glasögon). För att få pärlor, legeras salter och metalloxider med natriumtetraborat (Na2 B4O7 "10H2O) eller natriumammoniumhydrofosfat (NaNH4HP04 4H20) och färgen på de resulterande glasen (pärlor) observeras.
3. Gnidningsmetod föreslogs i 1898 F. M. Flavitsky. En fast testsubstans tritureras med ett fast reagens och en extern effekt observeras. Till exempel kan koboltsalter med ammoniumtiocyanat ge en blå färg.

1. Vid analys med fysiska metoderstudie fysikaliska egenskaperämnen med hjälp av instrument, utan att tillgripa kemiska reaktioner. Till fysiska metoder kan tillskrivas spektral analys, självlysande, röntgendiffraktion och andra analysmetoder.
2. Med hjälp av fysikalisk-kemiska metoderstudie fysiska fenomen som sker i kemiska reaktioner. Till exempel, i den kolorimetriska metoden mäts färgintensiteten beroende på koncentrationen av ämnet, i den konduktometriska analysen mäts förändringen elektrisk konduktivitet lösningar.

Kapitel 3

Laboratoriearbete.

Flamfärgreaktioner.

Mål: Att studera färgningen av lågan i en alkohollampa med metalljoner.

I mitt arbete bestämde jag mig för att använda metoden för pyroteknisk analys av flamfärgning med metalljoner.

Testämnen:metallsalter (natriumfluorid, litiumklorid, kopparsulfat, bariumklorid, kalciumklorid, strontiumsulfat, magnesiumklorid, blysulfat).

Utrustning: porslinsmuggar, etylalkohol, glasstav, koncentrerad saltsyra.

För att utföra arbetet gjorde jag en saltlösning i etanol och sedan sätta eld på. Jag har gjort min erfarenhet flera gånger sista steget de bästa proverna valdes ut, vars fält vi gjorde en video.

Slutsatser:

Flyktiga salter av många metaller färgar lågan i olika färger som är karakteristiska för dessa metaller. Färgen beror på de glödande ångorna av fria metaller, som erhålls som ett resultat av den termiska nedbrytningen av salter när de förs in i brännarflamman. I mitt fall inkluderade dessa salter natriumfluorid och litiumklorid, de gav ljusa mättade färger.

Slutsats.

Kemisk analys används av en person inom väldigt många områden, medan vi i kemilektioner bekantar oss med endast ett litet område av denna komplexa vetenskap. Teknikerna som används i pyrokemisk analys används i kvalitativ analys som ett preliminärt test vid analys av en blandning av fasta ämnen eller som verifieringsreaktioner. I den kvalitativa analysen av reaktionen spelar det "torra" sättet endast en hjälproll, de används vanligtvis som primära tester och verifieringsreaktioner.

Dessutom används dessa reaktioner av människor i andra industrier, till exempel i fyrverkerier. Som vi vet är fyrverkerier dekorativa ljus av olika färger och former, erhållna genom att bränna pyrotekniska kompositioner. Så en mängd brännbara ämnen läggs till pyroteknikens fyrverkerier, bland vilka icke-metalliska element (kisel, bor, svavel) är allmänt representerade. I processen med oxidation av bor och kisel frigörs en stor mängd energi, men gasprodukter bildas inte, därför används dessa ämnen för att göra fördröjda verkanssäkringar (för att antända andra föreningar i särskild tid). Många blandningar inkluderar organiska kolhaltiga material. Till exempel, träkol(ansökt i svartkrut, fyrverkerier) eller socker (rökgranater). Reaktiva metaller används (aluminium, titan, magnesium), vars förbränning under hög temperatur ger starkt ljus. Denna egendom började användas för att skjuta upp fyrverkerier.

Under arbetets gång insåg jag hur svårt och viktigt det är att arbeta med substanser, allt var inte helt lyckat, som jag skulle vilja. Som regel finns det inte tillräckligt med övningsarbete i kemilektioner, tack vare vilka teoretiska färdigheter utarbetas. Projektet hjälpte mig att utveckla denna färdighet. Dessutom var det med stor glädje jag presenterade mina klasskamrater för resultatet av mitt arbete. Detta hjälpte dem att befästa sina teoretiska kunskaper.