Вредните елементи са установени с държавни разпоредби. Неспазването на пределно допустимите стойности, посочени в него, е нарушение, за което нарушителите носят отговорност съгласно закона. Стандартът MPC във вода дава указания за тези гранични стойности на замърсители, чието съдържание не води до увреждане на човешкото здраве или живот.
Основните източници на токсични елементи са множество действащи предприятия индустриален комплекс. Техните емисии са достатъчно силни за почвата и водата. Химически елементи, които имат негативно влияниена заобикалящата ни среда е прието да се разделят на групи в зависимост от степента на тяхната опасност за хората. Те включват опасни вещества:
спешен случай;
Високо;
умерено.
Има и група опасни елементи.
ПДК в различни води са отразени в специално разработени таблици. Има и различни формули, чието използване ви позволява да изчислите максималната толерантност на токсините. Те се използват от специалисти за извършване на мерки за контрол на водата, използвана от хората. Такива действия могат да бъдат извършени от всеки от нас. За да направите това, достатъчно е да анализирате състоянието пия водавъв вашия дом и го сравнете с приемливи стандартинамиране на различни елементи в него. Например, съдържанието в милиграми на литър не трябва да бъде по-високо от:
Сух остатък - 1000;
Сулфати - 500;
Хлориди - 350;
Цинк - 5;
Желязо - 0,3;
Манган - 0,1;
Остатъчни полифосфати - 3,5.
Общата сума не трябва да надвишава седем милиграма на литър.
Голямо значениесъщо така има контрол върху състоянието на почвата. Това е земята, която служи като акумулатор и филтър за различни връзки. ПДК, които постоянно се изхвърлят в почвата, също трябва да отговарят на стандартите, тъй като постоянната миграция в горните й слоеве замърсява доста силно цялата околна среда.
Според санитарните и хигиенните стандарти не повече от:
0,02 mg/kg бензапирен;
3 mg/kg мед;
130 mg/kg нитрати;
0,3 mg/kg толуен;
23 mg/kg цинк.
При превишаване на ПДК във водата органите, участващи в контрола на държавата заобикаляща среда, ще определи причината за това явление. Доста често, при увеличаване на количеството в природата химични веществазасегнати от обикновените битови отпадъци. В момента проблемът с почистването на водни тела от фосфатни и азотни съединения е особено остър. За да разрешите този проблем, три различни подходи:
химически;
Биологични;
Комбинация от първите два метода.
Довеждането на ПДК до стандартната стойност във вода чрез химическа обработка включва образуването на метални фосфати, които, тъй като са неразтворими, се утаяват на дъното на специален контейнер. Този процес се осъществява с помощта на реагенти. Използването на химическия метод за почистване се използва широко в промишлените предприятия. Тази работа може да се извършва само от специално обучен персонал.
Ако при пречистването на водата се използват фосфор или P-бактерии, тогава този метод е биологичен. Това е модерен естествен подход за предотвратяване на излишък от MPC. Специалните зони на резервоарите за третиране се захранват последователно с аеробни и анаеробни бактерии. Този метод се използва в биофилтри, септични ями и аерационни резервоари.
Комбинацията от биологични и химични методиизползвано в системи за лечение, където има нужда от ускоряване и засилване на реакциите на разлагане на отпадни води.
Стандарти за качество на питейната вода SanPiN 2.1.4.1074-01. Пия вода. (СЗО, ЕС, USEPA). питейна вода, пакетирана в контейнери (съгласно SanPiN 2.1.4.1116 - 02), индикатори за водка (съгласно PTR 10-12292-99 с промени 1,2,3), вода за производство на бира и безалкохолни продукти, мрежова и подхранваща вода за водогрейни котли (съгласно РД 24.031.120-91), захранваща водаза котли (съгласно GOST 20995-75), дестилирана вода (съгласно GOST 6709-96), вода за електронно оборудване (съгласно OST 11.029.003-80, ASTM D-5127-90), за галванични индустрии (съгласно GOST 9.314-90), за хемодиализа (съгласно GOST 52556-2006), пречистена вода (съгласно FS 42-2619-97 и EP IV 2002), вода за инжекции (съгласно FS 42-2620-927 и EP IV ), вода за напояване на оранжерийни култури.
Този раздел предоставя основните показатели за стандартите за качество на водата за различни индустрии.
Доста достоверни данни на отлична и уважавана фирма в областта на пречистването и пречистването на вода "Алтир" от Владимир
| Индикатори | SanPiN2.1.4.1074-01 | КОЙ | USEPA | ЕС | |||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Мерна единица измервания | MPC стандарти, не повече | Вреден фактор | Клас на опасност | ||||
| Водороден индикатор | единици рН | в рамките на 6-9 | - | - | - | 6,5-8,5 | 6,5-8,5 |
| Обща минерализация (сух остатък) | mg/l | 1000 (1500) | - | - | 1000 | 500 | 1500 |
| Обща твърдост | mg-eq/l | 7,0 (10) | - | - | - | - | 1,2 |
| Окисляемост перманганат | mg O2/l | 5,0 | - | - | - | - | 5,0 |
| Нефтопродукти, общо | mg/l | 0,1 | - | - | - | - | - |
| Повърхностноактивни вещества (повърхностно активни вещества), анионни | mg/l | 0,5 | - | - | - | - | - |
| Фенолен индекс | mg/l | 0,25 | - | - | - | - | - |
| Алкалност | mg HCO3-/l | 0,25 | - | - | - | - | 30 |
| неорганични вещества | |||||||
| Алуминий (Al3+) | mg/l | 0,5 | с.-т. | 2 | 0,2 | 0,2 | 0,2 |
| Амонячен азот | mg/l | 2,0 | с.-т. | 3 | 1,5 | - | 0,5 |
| азбест | млн. на къдрица/л | - | - | - | - | 7,0 | - |
| барий (Ba 2+) | mg/l | 0,1 | с.-т. | 2 | 0,7 | 2,0 | 0,1 |
| Берилий (Бъдете 2+) | mg/l | 0,0002 | с.-т. | 1 | - | 0,004 | - |
| бор (V, общо) | mg/l | 0,5 | с.-т. | 2 | 0,3 | - | 1,0 |
| ванадий (V) | mg/l | 0,1 | с.-т. | 3 | 0,1 | - | - |
| бисмут (Bi) | mg/l | 0,1 | с.-т. | 2 | 0,1 | - | - |
| желязо (Fe, общо) | mg/l | 0,3 (1,0) | орг. | 3 | 0,3 | 0,3 | 0,2 |
| Кадмий (Cd, общо) | mg/l | 0,001 | с.-т. | 2 | 0,003 | 0,005 | 0,005 |
| калий (K+) | mg/l | - | - | - | - | - | 12,0 |
| Калций (Ca 2+) | mg/l | - | - | - | - | - | 100,0 |
| кобалт (Co) | mg/l | 0,1 | с.-т. | 2 | - | - | - |
| силиций (Si) | mg/l | 10,0 | с.-т. | 2 | - | - | - |
| магнезий (Mg2+) | mg/l | - | с.-т. | - | - | - | 50,0 |
| Манган (Mn, общо) | mg/l | 0,1 (0,5) | орг. | 3 | 0,5 (0,1) | 0,05 | 0,05 |
| мед (Cu, общо) | mg/l | 1,0 | орг. | 3 | 2,0 (1,0) | 1,0-1,3 | 2,0 |
| Молибден (Mo, общо) | mg/l | 0,25 | с.-т. | 2 | 0,07 | - | - |
| Арсен (As, общо) | mg/l | 0,05 | с.-т. | 2 | 0,01 | 0,05 | 0,01 |
| Никел (Ni, общо) | mg/l | 0,01 | с.-т. | 3 | - | - | - |
| Нитрати (от NO 3-) | mg/l | 45 | с.-т. | 3 | 50,0 | 44,0 | 50,0 |
| Нитрити (от NO 2-) | mg/l | 3,0 | - | 2 | 3,0 | 3,5 | 0,5 |
| Живак (Hg, общо) | mg/l | 0,0005 | с.-т. | 1 | 0,001 | 0,002 | 0,001 |
| Олово (Pb, общо) | mg/l | 0,03 | с.-т. | 2 | 0,01 | 0,015 | 0,01 |
| Селен (Se, общо) | mg/l | 0,01 | с.-т. | 2 | 0,01 | 0,05 | 0,01 |
| Сребро (Ag+) | mg/l | 0,05 | - | 2 | - | 0,1 | 0,01 |
| Сероводород (H 2 S) | mg/l | 0,03 | орг. | 4 | 0,05 | - | - |
| стронций (Sr 2+) | mg/l | 7,0 | орг. | 2 | - | - | - |
| Сулфати (SO 4 2-) | mg/l | 500 | орг. | 4 | 250,0 | 250,0 | 250,0 |
| Флуориди (F) за климатични райони I и II | mg/l | 1,51,2 | с.-т | 22 | 1,5 | 2,0-4,0 | 1,5 |
| хлориди (Cl-) | mg/l | 350 | орг. | 4 | 250,0 | 250,0 | 250,0 |
| хром (Cr 3+) | mg/l | 0,5 | с.-т. | 3 | - | 0,1 (общо) | - |
| хром (Cr 6+) | mg/l | 0,05 | с.-т. | 3 | 0,05 | 0,05 | |
| цианиди (CN-) | mg/l | 0,035 | с.-т. | 2 | 0,07 | 0,2 | 0,05 |
| Цинк (Zn2+) | mg/l | 5,0 | орг. | 3 | 3,0 | 5,0 | 5,0 |
с.-т. - санитарно-токсикологични
орг. - органолептичен
Стойността, посочена в скоби във всички таблици, може да бъде зададена по указание на главния държавен санитарен лекар.
| Индикатори | Единици | Регламенти |
|---|---|---|
| термотолерантни колиформни бактерии | Брой бактерии в 100 мл | Отсъствие |
| Обикновени колиформни бактерии | Брой бактерии в 100 мл | Отсъствие |
| Общ брой на микробите | Броят на колониеобразуващите бактерии в 1 ml | Не повече от 50 |
| колифаги | Броят на плакообразуващите единици (PFU) в 100 ml | Отсъствие |
| Спори на редуциращи сярата клостридии | Брой спори в 20 мл | Отсъствие |
| Кисти на Giardia | Брой кисти в 50 мл | Отсъствие |
| SanPiN 2.1.4.1116 - 02 Питейна вода. Хигиенни изисквания за качеството на водата, пакетирана в съдове. Контрол на качеството. | |||
|---|---|---|---|
| Индикатор | Мерна единица rev. | най-висока категория | Първа категория |
| Мирише на 20 градуса. ОТ | резултат | отсъствие | отсъствие |
| Мирише на 60 градуса. ОТ | резултат | 0 | 1,0 |
| Цветност | степен | 5,0 | 5,0 |
| Мътност | mg/l | < 0,5 | < 1,0 |
| рН | единици | 6,5 - 8,5 | 6,5 - 8,5 |
| Сух остатък | mg/l | 200 - 500 | 1000 |
| Окисляемост на перманганат | mgO 2 /l | 2,0 | 3,0 |
| Обща твърдост | mg-eq/l | 1,5 - 7,0 | 7,0 |
| Желязо | mg/l | 0,3 | 0,3 |
| манган | mg/l | 0,05 | 0,05 |
| натрий | mg/l | 20,0 | 200 |
| Бикарбонати | mg-eq/l | 30 - 400 | 400 |
| сулфати | mg/l | < 150 | < 250 |
| хлориди | mg/l | < 150 | < 250 |
| нитрати | mg/l | < 5 | < 20 |
| нитрити | mg/l | 0,005 | 0,5 |
| Флуориди | mg/l | 0,6-1,2 | 1,5 |
| Нефтопродукти | mg/l | 0,01 | 0,05 |
| амоняк | mg/l | 0,05 | 0,1 |
| водороден сулфид | mg/l | 0,003 | 0,003 |
| силиций | mg/l | 10,0 | 10,0 |
| Бор | mg/l | 0,3 | 0,5 |
| Водя | mg/l | 0,005 | 0,01 |
| кадмий | mg/l | 0,001 | 0,001 |
| никел | mg/l | 0,02 | 0,02 |
| живак | mg/l | 0,0002 | 0,0005 |
| Тези здравни разпоредби не се прилагат за минерална вода(медицински, медицински - маса, маса). | |||
3. Оптимална стойност на физикохимичните и микроелементните показатели на водките (съгласно PTR 10-12292-99 с промени 1,2,3)
| Нормализирани показатели | За технологична вода с твърдост, mol / m 3 (максимално допустима стойност) | ||||
|---|---|---|---|---|---|
| 0-0,02 | 0,21-0,40 | 0,41-0,60 | 0,61-0,80 | 0,81-1,00 | |
| Алкалност, обем на солна киселинаконцентрация c (HCl) \u003d 0,1 mol / dm 3, използвана за титруване на 100 cm 3 вода, cm 3 Водороден индекс (рН) |
2,5 | 1,5 | 1,0 | 0,4 | 0,3 |
| Масова концентрация, mg / dm 3 - калций - магнезий - желязо - сулфати - хлориди - силиций - хидрокарбонати - натрий + калий - манган - алуминий - мед - фосфати - нитрати |
1,6 0,5 0,15 18,0 18,0 3,0 75 60 0,06 0,10 0,10 0,10 2,5 |
4,0 1,0 0,12 15,0 15,0 2,5 60 50 0,06 0,06 0,06 0,10 2,5 |
5,0 1,5 0,10 12,0 12,0 2,0 40 50 0,06 0,06 0,06 0,10 2,5 |
4,0 1,2 0,04 15,0 9,0 1,2 25 25 0,06 0,06 0,06 0,10 2,5 |
5,0 1,5 0,02 6,0 6,0 0,6 15 12 0,06 0,06 0,06 0,10 2,5 |
| Нормализирани показатели | Минимално допустима стойност |
|---|---|
| Твърдост, mol / m 3 | 0,01 |
| Алкалност, обем на концентрацията на солна киселина c (HCl) \u003d 0,1 mol / dm 3, използван за титруване на 100 cm 3 вода, cm 3 | 0 |
| Окисляемост, O 2 / dm 3 | 0,2 |
| Водороден индекс (рН) | 5,5 |
| Масова концентрация, mg / dm 3 | |
| - калций | 0,12 |
| - магнезий | 0,04 |
| - желязо | 0,01 |
| - сулфати | 2,0 |
| - хлориди | 2,0 |
| - силиций | 0,2 |
| - хидрокарбонати | 0 |
| име | Изисквания съгласно TI 10-5031536-73-10 за вода за производство: | |
|---|---|---|
| Бира | безалкохолни напитки | |
| рН | 6-6,5 | 3-6 |
| Cl-, mg/l | 100-150 | 100-150 |
| SO 4 2-, mg/l | 100-150 | 100-150 |
| Mg 2+ , mg/l | стъпки | |
| Ca 2+ , mg/l | 40-80 | |
| K ++ Na + , mg/l | ||
| Алкалност, mg-eq/l | 0,5-1,5 | 1,0 |
| Сух остатък, mg/l | 500 | 500 |
| Нитрити, mg/l | 0 | стъпки |
| Нитрати, mg/l | 10 | 10 |
| Фосфати, mg/l | ||
| Алуминий, mg/l | 0,5 | 0,1 |
| Мед, mg/l | 0,5 | 1,0 |
| Силикати, mg/l | 2,0 | 2,0 |
| Желязо, mg/l | 0,1 | 0,2 |
| Манган, mg/l | 0,1 | 0,1 |
| Окисляемост, mg O 2 /l | 2,0 | |
| Твърдост, mg-eq/l | < 4 | 0,7 |
| Мътност, mg/l | 1,0 | 1,0 |
| Цвят, град. | 10 | 10 |
| Отоплителна система | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Индикатор | отворен | затворен | ||||
| Температура на водата в мрежата, ° С | ||||||
| 115 | 150 | 200 | 115 | 150 | 200 | |
| Прозрачност на шрифта, см, не по-малко от | 40 | 40 | 40 | 30 | 30 | 30 |
| Карбонатна твърдост, mcg-eq/kg: | ||||||
| при pH не повече от 8,5 | 800/700 | 750/600 | 375/300 | 800/700 | 750/600 | 375/300 |
| при рН повече от 8,5 | Не е позволено | |||||
| Съдържание на разтворен кислород, µg/kg | 50 | 30 | 20 | 50 | 30 | 20 |
| Съдържанието на железни съединения (по отношение на Fe), µg/kg | 300 | 300/250 | 250/200 | 600/500 | 500/400 | 375/300 |
| pH стойност при 25°C | 7,0 до 8,5 | 7.0 до 11.0 | ||||
| Свободен въглероден диоксид, mg/kg | Трябва да отсъства или да е в диапазона за поддържане на pH най-малко 7,0 | |||||
| Съдържание на нефтопродукти, mg/kg | 1,0 | |||||
бележки:
- Числителят показва стойностите за котли на твърдо гориво, знаменателят - за течни и газообразни.
- За отоплителни мрежи, в които бойлери за гореща водаработи паралелно с котли с месингови тръби, горната граница на pH на мрежовата вода не трябва да надвишава 9,5.
- Съдържанието на разтворен кислород е посочено за мрежовата вода; за подхранваща вода не трябва да надвишава 50 µg/kg.
| Име на индикатора | Норма за котли с абсолютно налягане, MPa (kgf / cm 2) | ||
|---|---|---|---|
| до 1,4 (14) включително | 2,4 (24) | 3,9 (40) | |
| Обща твърдост, µmol / dm 3 (mcg-eq / dm 3) | 15 * /20(15 * /20) | 10 * /15(10 * /15) | 5 * /10(5 * /10) |
| Съдържанието на железни съединения (по отношение на Fe), μg / dm 3) | 300 Не е стандартизиран | 100 * /200 | 50 * /100 |
| Съдържанието на медни съединения (по отношение на Cu), μg / dm 3 | Не е стандартизиран | 10 * Не е стандартизирано | |
| Съдържанието на разтворен кислород, μg / dm 3 | 30 * /50 | 20 * /50 | 20 * /30 |
| pH стойност (при t = 25 ° C) | 8,5-9,5 ** | ||
| Съдържанието на нитрити (по отношение на NO 2 -), μg / dm 3 | Не е стандартизиран | 20 | |
| Съдържанието на нефтопродукти, mg / dm 3 | 3 | 3 | 0,5 |
* Числителят показва стойностите за котли, работещи на течно гориво с локален топлинен поток над 350 kW/m 2 , а в знаменателя - за котли, работещи на други видове гориво с локален топлинен поток до 350 kW /m 2 включително.
** Ако в системата за пречистване на подхранващата вода на промишлени и отоплителни котли има предварителна фаза на варуване или варуване със сода, както и ако карбонатната твърдост на изходната вода е повече от 3,5 mg-eq / dm 3 и ако една от фазите на пречистване на водата (натриева катионизация или амоний - натрий - катионизация) се допуска повишаване на горната граница на стойността на pH до 10,5.
При работа с вакуумни деаератори е позволено да се понижи долната граница на стойността на pH до 7,0.
| Име на индикатора | норма |
|---|---|
| Масова концентрация на остатъка след изпаряване, mg/dm 3 , не повече | 5 |
| Масова концентрация на амоняк и амониеви соли (NH 4), mg / dm 3, не повече | 0,02 |
| Масова концентрация на нитрати (NO 3), mg/dm 3 , не повече | 0,2 |
| Масова концентрация на сулфати (SO 4), mg / dm 3, не повече | 0,5 |
| Масова концентрация на хлориди (Сl), mg/dm 3 , не повече | 0,02 |
| Масова концентрация на алуминий (Al), mg/dm 3 , не повече | 0,05 |
| Масова концентрация на желязо (Fe), mg/dm 3 , не повече | 0,05 |
| Масова концентрация на калций (Сa), mg/dm 3 , не повече | 0,8 |
| Масова концентрация на мед (Сu), mg/dm 3 , не повече | 0,02 |
| Масова концентрация на олово (Рb), %, не повече | 0,05 |
| Масова концентрация на цинк (Zn), mg/dm 3 , не повече | 0,2 |
| Масова концентрация на вещества, редуциращи KMnO 4 (O), mg/dm 3 , не повече | 0,08 |
| pH на водата | 5,4 - 6,6 |
| Специфичен електропроводимостпри 20°С, Siemens/m, не повече | 5*10 -4 |
| Параметри на водата | Клас на водата според OST 11.029.003-80 | Категория на водата според ASTM D-5127-90 | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| НО | Б | IN | E-1 | E-2 | E-3 | E-4 | |
| Съпротивление при температура 20 0 С, MOhm/cm | 18 | 10 | 1 | 18 | 17,5 | 12 | 0,5 |
| Съдържанието на органични вещества (окисляемост), mg O 2 /l, не повече от | 1,0 | 1,0 | 1,5 | ||||
| Общ органичен въглерод, µg/l, не повече | 25 | 50 | 300 | 1000 | |||
| Съдържанието на силициева киселина (по отношение на SiO 3 -2), mg / l, не повече | 0,01 | 0,05 | 0,2 | 0,005 | 0,01 | 0,05 | 1,0 |
| Съдържание на желязо, mg/l, не повече | 0,015 | 0,02 | 0,03 | ||||
| Съдържание на мед, mg/l, не повече | 0,005 | 0,005 | 0,005 | 0,001 | 0,001 | 0,002 | 0,5 |
| Съдържанието на микрочастици с размер 1-5 микрона, парчета / l, не повече | 20 | 50 | Не е регламент | ||||
| Съдържанието на микроорганизми, колонии / ml, не повече | 2 | 8 | Не е регламент | 0,001 | 0,01 | 10 | 100 |
| Хлориди, mcg/l, не повече | 1,0 | 1,0 | 1,0 | 100 | |||
| Никел, mcg/l, не повече | 0,1 | 1,0 | 2 | 500 | |||
| Нитрати, mg/l, не повече | 1 | 1 | 10 | 1000 | |||
| Фосфати, mg/l, не повече | 1 | 1 | 5 | 500 | |||
| Сулфат, mg/l, не повече | 1 | 1 | 5 | 500 | |||
| Калий, mcg/l, не повече | 2 | 2 | 5 | 500 | |||
| Натрий, mcg/l, не повече | 0,5 | 1 | 5 | 500 | |||
| Цинк, mcg/l, не повече | 0,5 | 1 | 5 | 500 | |||
9. Стандарти за качество на водата за галванично производство (съгласно GOST 9.314-90)
| Име на индикатора | Норма за категорията | ||
|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | |
| pH стойност | 6,0 - 9,0 | 6,5 - 8,5 | 5,4 - 6,6 |
| Сух остатък, mg/dm 3 , не повече | 1000 | 400 | 5,0 * |
| Обща твърдост, mg-eq/dm 3 , не повече | 7,0 | 6,0 | 0,35 * |
| Мътност по стандартната скала, mg/dm 3 , не повече | 2,0 | 1,5 | - |
| Сулфати (SO 4 2-), mg / dm 3, не повече | 500 | 50 | 0,5 * |
| Хлориди (Сl -), mg/dm 3 , не повече | 350 | 35 | 0,02 * |
| Нитрати (NO 3 -), mg/dm 3 , не повече | 45 | 15 | 0,2 * |
| Фосфати (PO 4 3-), mg / dm 3, не повече | 30 | 3,5 | 1,0 |
| Амоняк, mg/dm 3 , не повече | 10 | 5,0 | 0,02 * |
| Нефтопродукти, mg/dm 3 , не повече | 0,5 | 0,3 | - |
| Химична нужда от кислород, mg/dm 3 , не повече | 150 | 60 | - |
| Остатъчен хлор, mg/dm 3 , не повече | 1,7 | 1,7 | - |
| Повърхностно активни вещества (сума от анионни и нейонни), mg/dm 3 , не повече от | 5,0 | 1,0 | - |
| Йони на тежки метали, mg/dm 3 , не повече | 15 | 5,0 | 0,4 |
| Желязо | 0,3 | 0,1 | 0,05 |
| медни | 1,0 | 0,3 | 0,02 |
| никел | 5,0 | 1,0 | - |
| цинк | 5,0 | 1,5 | 0,2 * |
| хром тривалентен | 5,0 | 0,5 | - |
| 15. Специфична електрическа проводимост при 20°С, S/m, не повече | 2x10 -3 | 1x10 -3 | 5x10 -4 |
* Нормите на съставките за вода от 3-та категория се определят съгласно GOST 6709.
Забележка. В системите за повторна употреба на вода съдържанието на вредни съставки в пречистената вода е разрешено по-високо, отколкото в таблица 1, но не по-високо от допустимите стойности в миялната баня след операцията на измиване (Таблица 2).
| Име на електролитния компонент или йон | Името на операцията, преди която се извършва промиване | Името на електролита, пред който се извършва промиване | Допустима концентрация на основния компонент във вода след измиване с d, mg / dm 3 |
|---|---|---|---|
| Обща алкалност по отношение на сода каустик | - | Алкална Кисело или цианидно |
800 100 |
| Анодно окисляване на алуминия и неговите сплави | - | 50 | |
| Оцветители (за оцветяване на покрития An. Oks) | - | 5 | |
| Киселина по отношение на сярна | - | Алкална Кисела цианид |
100 50 10 |
| Пълнене и импрегниране на покрития, сушене | - | 10 | |
| CN - общо, Sn 2+ , Sn 4+ , Zn 2+ , Cr 6+ , Pb 2+ | Интероперативно измиване, сушене | - | 10 |
| ЦНС - , Cd 2+ | Интероперативно измиване, сушене | - | 15 |
| Cu2+, Cu+ | никелиране Изсушаване |
- | 2 10 |
| Ni2+ | медно покритие Хромиране, сушене |
- | 20 10 |
| Fe2+ | Изсушаване | - | 30 |
| Соли на благородни метали по отношение на метал | Изсушаване | - | 1 |
бележки:
- Основният компонент (йон) на даден разтвор или електролит се приема за този, за който критерият за измиване е най-голям.
- При пране на продукти, които са обект на особено високи изисквания, допустимите концентрации на основния компонент могат да се установят емпирично.
Концентрациите на основните съставки във водата на изхода на галваничното производство са дадени в Таблица 3.
1.3. В галваничната индустрия трябва да се използват системи за повторно използване на вода, за да се гарантира
| Име на индикатора | Стойност на индикатора |
|---|---|
| Масова концентрация на алуминий, mg / cu. dm, не повече | 0,0100 |
| Масова концентрация на антимон, mg / cu. dm, не повече | 0,0060 |
| Масова концентрация на арсен, mg/cu. dm, не повече | 0,0050 |
| Масова концентрация на барий, mg / cu. dm, не повече | 0,1000 |
| Масова концентрация на берилий, mg/cu. dm, не повече | 0,0004 |
| Масова концентрация на кадмий, mg/cu. dm, не повече | 0,0010 |
| Масова концентрация на калций, mg / cu. dm, не повече | 2,0 |
| Масова концентрация на хлорамин, mg / cu. dm, не повече | 0,1000 |
| Масова концентрация на хром, mg / cu. dm, не повече | 0,0140 |
| Масова концентрация на мед, mg / cu. dm, не повече | 0,1000 |
| Масова концентрация на цианиди, mg/cu. dm, не повече | 0,0200 |
| Масова концентрация на флуориди, mg/cu. dm, не повече | 0,2000 |
| Масова концентрация на свободен остатъчен хлор, mg/cu. dm, не повече | 0,5000 |
| Масова концентрация на олово, mg/cu. dm, не повече | 0,0050 |
| Масова концентрация на магнезий, mg/cu. dm, не повече | 2,0 |
| Масова концентрация на живак, mg/cu. dm, не повече | 0,0002 |
| Масова концентрация на нитрати, mg / cu. dm, не повече | 2,000 |
| Масова концентрация на калий, mg / cu. dm, не повече | 2,0 |
| Масова концентрация на селен, mg / cu. dm, не повече | 0,0050 |
| Масова концентрация на натрий, mg/cu. dm, не повече | 50 |
| Масова концентрация на сулфати, mg / cu. dm, не повече | 100 |
| Масова концентрация на калай, mg/cu. dm, не повече | 0,1000 |
| Масова концентрация на цинк, mg/cu. dm, не повече | 0,1000 |
| Специфична електрическа проводимост, μS/m, не повече от | 5,0 |
| Индикатори | FS 42-2619-97 | EP IV изд. 2002 г |
|---|---|---|
| Методи за придобиване | Дестилация, йонообмен, обратна осмоза или други подходящи методи | Дестилация, йонен обмен или други подходящи методи |
| Описание | Безцветна прозрачна течност, без мирис и вкус | |
| Качество на сурова вода | - | |
| рН | 5.0-7.0 | - |
| Сух остатък | ≤0.001% | - |
| Редуциращи агенти | Отсъствие | Алтернативен TOC ≤0,1ml 0,02 KMnO 4 / 100 ml |
| Въглероден двуокис | Отсъствие | - |
| Нитрати, нитрити | Отсъствие | ≤0,2 mg/l (нитрати) |
| амоняк | ≤0.00002% | - |
| хлориди | Отсъствие | - |
| сулфати | Отсъствие | - |
| калций | Отсъствие | - |
| Тежки метали | Отсъствие | ≤0,1mg/l |
| Киселинност/алкалност | - | - |
| алуминий | - | ≤10µg/L (за хемодиализа) |
| Общ органичен въглерод (TOC) | - | ≤0,5mg/l |
| Електрическа проводимост (EC) | - | ≤4,3 µS/cm (20°C) |
| Микробиологична чистота | ≤100 m.o./ml | |
| - | ≤0,25 EU/ml за хемодиализа | |
| Маркиране | Етикетът показва, че водата може да се използва за приготвяне на диализни разтвори. |
| Индикатори | FS 42-2620-97 | EP IV изд. 2002 г |
|---|---|---|
| Методи за придобиване | Дестилация, обратна осмоза | Дестилация |
| Качество на сурова вода | - | Вода, респ. изискванията за питейна вода на Европейския съюз |
| Микробиологична чистота | ≤100 m.o./ml при отсъствие на Enterobacteriaceae Staphylococcus aureus, Pseudomonas aeruginosa | ≤10CFU/ 100ml |
| Пирогенност | Непирогенен ( биологичен метод) | - |
| Бактериални ендотоксини (BE) | ≤0,25EU/ml (промяна №1), | ≤ 0,25 EU/ml |
| Електропроводимост | - | ≤1,1 µS/cm (20°C) |
| OOU | - | ≤0,5mg/l |
| Използване и съхранение | Използвайте прясно приготвени или съхранявайте при температура от 5°C до 10°C или от 80°C до 95°C в затворени съдове, изработени от материали, които не променят свойствата на водата, предпазващи водата от механични примеси и микробиологично замърсяване, но не повече от 24 часа | Съхранява се и се разпространява при условия, които предотвратяват растежа на микроорганизми и навлизането на други видове замърсители. |
| Маркиране | Контейнерите за събиране и съхранение на вода за инжекции трябва да бъдат етикетирани „нестерилизирани“ | - |
| Индикатор | Мерна единица измервания | краставица (смляна) | домат (смлян) | малка култура |
|---|---|---|---|---|
| Водороден индекс (рН) | единици рН | 6.0 - 7.0 | 6.0 - 7.0 | 6.0 - 7.0 |
| Сух остатък | mg/l | по-малко от 500 | по-малко от 1000 | 500 - 700 |
| обща алкалност | mg-eq/l | по-малко от 7,0 | по-малко от 7,0 | по-малко от 4,0 |
| калций | mg/l | по-малко от 350 | по-малко от 350 | по-малко от 100 |
| Желязо | -"- | 1,0 | 1,0 | 1,0 |
| манган | -"- | 1,0 | 1,0 | 0,5 |
| натрий | -"- | 100 | 150 | 30 - 60 |
| медни | -"- | 1,0 | 1,0 | 0,5 |
| Бор | -"- | 0,5 | 0,5 | 0,3 |
| Цинк | -"- | 1,0 | 1,0 | 0,5 |
| Молибден | -"- | 0,25 | 0,25 | 0,25 |
| кадмий | -"- | 0,001 | 0,001 | 0,001 |
| Водя | -"- | 0,03 | 0,03 | 0,03 |
| Сулфати (по отношение на сярата) | -"- | 60 | 100 | 60 |
| хлориди | -"- | 100 | 150 | 50 |
| Флуор | mg/l | 0,6 | 0,6 | 0,6 |
Тежките метали са много опасни токсични вещества. В днешно време мониторингът на нивата на различни такива вещества е особено важен в индустриални и градски зони.
Въпреки че всеки знае какво представляват тежките метали, не всеки знае кои химически елементи все още попадат в тази категория. Има много критерии, по които различните учени определят тежките метали: токсичност, плътност, атомна маса, биохимични и геохимични цикли, разпространение в природата. Според един критерий тежките метали включват арсен (металоид) и бисмут (крехък метал).
Общи факти за тежките метали
Известни са повече от 40 елемента, които се класифицират като тежки метали. Те имат атомна маса по-голяма от 50 a.u. Колкото и странно да изглежда, тези елементи са силно токсични дори при ниска кумулация за живите организми. V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo…Pb, Hg, U, Th… всички те попадат в тази категория. Дори и с тяхната токсичност, много от тях са важни микроелементи, различни от кадмий, живак, олово и бисмут, за които не е открита биологична роля.
Според друга класификация (а именно, Н. Раймерс), тежките метали са елементи, които имат плътност по-голяма от 8 g / cm 3. По този начин ще има по-малко от тези елементи: Pb, Zn, Bi, Sn, Cd, Cu, Ni, Co, Sb.
Теоретично тежките метали могат да се нарекат цялата периодична таблица на елементите, започвайки с ванадий, но изследователите ни доказват, че това не е съвсем вярно. Такава теория се дължи на факта, че не всички от тях присъстват в природата в токсични граници и объркването в биологичните процеси е минимално за много. Ето защо много от тях включват само олово, живак, кадмий и арсен в тази категория. Икономическата комисия на ООН за Европа не е съгласна с това мнение и счита, че тежките метали са цинк, арсен, селен и антимон. Същият Н. Реймърс смята, че чрез премахването на редки и благородни елементи от периодичната таблица остават тежките метали. Но това също не е правило, други добавят злато, платина, сребро, волфрам, желязо, манган към този клас. Затова ти казвам, че все още не е ясно по тази тема...
Обсъждане на баланса на йони различни веществав разтвор ще открием, че разтворимостта на такива частици е свързана с много фактори. Основните фактори на разтваряне са pH, наличието на лиганди в разтвора и редокс потенциал. Те участват в процесите на окисление на тези елементи от едно окислително състояние в друго, при което разтворимостта на йона в разтвор е по-висока.
В зависимост от естеството на йоните в разтвора могат да възникнат различни процеси:
- хидролиза,
- комплексиране с различни лиганди;
- хидролитична полимеризация.
Поради тези процеси йоните могат да се утаят или да останат стабилни в разтвор. От това зависят каталитичните свойства на даден елемент и неговата достъпност за живите организми.
Много тежки метали образуват доста стабилни комплекси с органични вещества. Тези комплекси са част от механизма на миграция на тези елементи в езерата. Почти всички хелати на тежки метали са стабилни в разтвор. Също така, комплексите от почвени киселини със соли на различни метали (молибден, мед, уран, алуминий, желязо, титан, ванадий) имат добра разтворимост в неутрална, слабо алкална и слабо кисела среда. Този факт е много важен, тъй като такива комплекси могат да се движат в разтворено състояние на дълги разстояния. Най-уязвимите водни ресурси са нискоминерализирани и повърхностни водни обекти, където не се образуват други подобни комплекси. За да се разберат факторите, които регулират нивото на химичен елемент в реките и езерата, тяхната химическа реактивност, бионаличност и токсичност, е необходимо да се знае не само общото съдържание, но и съотношението на свободните и свързаните форми на метала.
В резултат на миграцията на тежки метали в метални комплекси в разтвор могат да възникнат следните последици:
- Първо, натрупването на йони на химичен елемент се увеличава поради прехода им от дънни седименти към естествени разтвори;
- Второ, има възможност за промяна на пропускливостта на мембраната на получените комплекси, за разлика от конвенционалните йони;
- Също така, токсичността на елемент в сложната форма може да се различава от обичайната йонна форма.
Например, кадмий, живак и мед в хелатни форми имат по-малко токсичност от свободните йони. Ето защо не е правилно да се говори за токсичност, бионаличност, химическа реактивност само от гледна точка на общото съдържание на даден елемент, без да се отчита съотношението на свободните и свързаните форми на химичен елемент.
Откъде идват тежките метали в нашата среда? Причините за наличието на такива елементи могат да бъдат отпадъчни води от различни промишлени съоръжения, занимаващи се с черна и цветна металургия, машиностроене и поцинковане. Някои химикали се намират в пестицидите и торовете и по този начин могат да бъдат източник на замърсяване за местните езера.
И ако влезете в тайните на химията, тогава основният виновник за повишаването на нивото на разтворимите соли на тежките метали е киселинният дъжд (подкиселяване). Намаляването на киселинността на околната среда (понижаване на pH) води до прехода на тежките метали от лошо разтворими съединения (хидроксиди, карбонати, сулфати) към по-лесно разтворими (нитрати, хидросулфати, нитрити, бикарбонати, хлориди) в почвата решение.
ванадий (V)
Преди всичко трябва да се отбележи, че замърсяването с този елемент по естествен път е малко вероятно, тъй като този елемент е много разпръснат в земната кора. В природата се среща в асфалти, битуми, въглища, железни руди. Нефтът е важен източник на замърсяване.
Съдържанието на ванадий в естествените резервоари
Естествените резервоари съдържат незначително количество ванадий:
- в реките - 0,2 - 4,5 µg / l,
- в моретата (средно) - 2 μg / l.
Анионните комплекси (V 10 O 26) 6- и (V 4 O 12) 4- са много важни в процесите на преход на ванадий в разтворено състояние. Разтворимите ванадиеви комплекси с органични вещества, като хуминови киселини, също са много важни.
Максимално допустима концентрация на ванадий за водната среда
Ванадий във високи дози е много вреден за хората. Максимално допустима концентрация за водна среда(MPC) е 0,1 mg/l, а в рибните езера, MPC рибовъдните стопанства са още по-ниски – 0,001 mg/l.
бисмут (Bi)
Основно бисмутът може да навлезе в реки и езера в резултат на процесите на излугване на минерали, съдържащи бисмут. Съществуват и изкуствени източници на замърсяване с този елемент. Това могат да бъдат стъклени, парфюмни и фармацевтични фабрики.
Съдържанието на бисмут в естествените резервоари
- Реките и езерата съдържат по-малко от микрограм бисмут на литър.
- Но подземните води могат да съдържат дори 20 μg / l.
- В моретата бисмутът, като правило, не надвишава 0,02 µg/l.
Максимално допустима концентрация на бисмут за водната среда
Максимално допустимата концентрация на бисмут за водната среда е 0,1 mg/l.
желязо (Fe)
Желязото не е рядък химичен елемент, намира се в много минерали и скали и по този начин в естествените резервоари нивото на този елемент е по-високо от другите метали. Може да възникне в резултат на атмосферни процеси. скали, разрушаване на тези скали и разтваряне. Образувайки различни комплекси с органични вещества от разтвор, желязото може да бъде в колоидно, разтворено и суспендирано състояние. Невъзможно е да не споменем антропогенните източници на замърсяване с желязо. Отпадъчните води от металургични, металообработващи, бои и лакове и текстилни фабрики понякога излизат извън мащаба поради излишък на желязо.
Количеството желязо в реките и езерата зависи от химичния състав на разтвора, pH и отчасти от температурата. Претеглените форми на железни съединения имат размер над 0,45 μg. Основните вещества, които са част от тези частици, са суспензии със сорбирани железни съединения, хидрат на железен оксид и други желязосъдържащи минерали. По-малките частици, т.е. колоидни форми на желязо, се разглеждат заедно с разтворените железни съединения. Желязото в разтворено състояние се състои от йони, хидроксокомплекси и комплекси. В зависимост от валентността се забелязва, че Fe(II) мигрира в йонна форма, докато Fe(III) остава в разтворено състояние при отсъствие на различни комплекси.
В баланса на железните съединения в воден разтвор, ролята на окислителните процеси, както химически, така и биохимични (железни бактерии), също е много важна. Тези бактерии са отговорни за прехода на железните йони на Fe(II) в състояние на Fe(III). Железните съединения са склонни да хидролизират и утаяват Fe(OH) 3 . И Fe(II), и Fe(III) са предразположени към образуване на хидроксо комплекси от типа – , + , 3+ , 4+ , + в зависимост от киселинността на разтвора. При нормални условия в реките и езерата Fe(III) се свързва с различни разтворени неорганични и органични вещества. При рН по-голямо от 8, Fe(III) се трансформира в Fe(OH) 3 . Колоидните форми на съединенията на желязото са най-малко проучени.
Съдържание на желязо в естествените води
В реките и езерата нивото на желязото се колебае на ниво n * 0,1 mg/l, но може да се повиши в близост до блата до няколко mg/l. В блатата желязото е концентрирано под формата на хуматни соли (соли на хуминови киселини).
Подземните резервоари с ниско pH съдържат рекордни количества желязо - до няколкостотин милиграма на литър.
Желязото е важен микроелемент и много важни биологични процеси зависят от него. Той влияе върху интензивността на развитие на фитопланктона и от него зависи качеството на микрофлората във водните обекти.
Нивото на желязо в реките и езерата е сезонно. Най-високите концентрации във водните обекти се наблюдават през зимата и лятото поради стагнация на водата, но през пролетта и есента нивото на този елемент забележимо намалява поради смесване на водни маси.
По този начин голямо количество кислород води до окисляване на желязо от двувалентна форма в тривалентна форма, образувайки железен хидроксид, който се утаява.
Максимално допустима концентрация на желязо за водната среда
Водата с голямо количество желязо (повече от 1-2 mg / l) се характеризира с лош вкус. Има неприятен стипчив вкус и е неподходящ за промишлени цели.
ПДК на желязо за водната среда е 0,3 mg/l, а в рибарските езера ПДК на рибовъдните стопанства е 0,1 mg/l.
кадмий (Cd)
Замърсяване с кадмий може да възникне при излужване на почвата, по време на разлагането на различни микроорганизми, които го натрупват, а също и поради миграция от медни и полиметални руди.
Човекът също е виновен за замърсяването с този метал. Отпадъчните води от различни предприятия, занимаващи се с обогатяване на руда, галванично, химическо, металургично производство, могат да съдържат големи количества кадмиеви съединения.
Естествени процеси за намаляване нивото на кадмиевите съединения са сорбция, консумацията му от микроорганизми и утаяване на слабо разтворим кадмиев карбонат.
В разтвор кадмият по правило е под формата на органо-минерални и минерални комплекси. Сорбираните вещества на базата на кадмий са най-важните суспендирани форми на този елемент. Миграцията на кадмий в живите организми (хидробионитите) е много важна.
Съдържание на кадмий в естествените водоеми
Ниво на кадмий в чисти рекии езера се колебае на ниво по-малко от микрограм на литър, в замърсени води нивото на този елемент достига няколко микрограма на литър.
Някои изследователи смятат, че кадмият, в малки количества, може да бъде важен за нормалното развитие на животните и хората. Повишените концентрации на кадмий са много опасни за живите организми.
Максимално допустима концентрация на кадмий за водната среда
ПДК за водната среда не надвишава 1 µg/l, а в езерата за рибарство ПДК за рибовъдни стопанства е под 0,5 µg/l.
кобалт (Co)
Реките и езерата могат да бъдат замърсени с кобалт в резултат на извличане на медни и други руди, от почви при разлагането на изчезнали организми (животни и растения) и разбира се, в резултат на дейността на химически, металургични и металообработващи предприятия .
Основните форми на кобалтовите съединения са в разтворено и суспендирано състояние. Различия между тези две състояния могат да възникнат поради промени в pH, температурата и състава на разтвора. В разтворено състояние кобалтът се намира под формата на органични комплекси. Реките и езерата имат характеристиката, че кобалтът е представен от двувалентен катион. В присъствието на голям брой окислители в разтвор, кобалтът може да се окисли до тривалентен катион.
Той е част от растенията и животните, защото играе важна роляв тяхното развитие. Той е един от основните микроелементи. Ако има дефицит на кобалт в почвата, тогава нивото му в растенията ще бъде по-малко от обикновено и в резултат на това могат да се появят здравословни проблеми при животните (има риск от анемия). Този факт се наблюдава особено в тайго-горската нечерноземна зона. Той е част от витамин B 12, регулира усвояването на азотните вещества, повишава нивото на хлорофил и аскорбинова киселина. Без него растенията не могат да натрупат необходимото количество протеин. Както всички тежки метали, той може да бъде токсичен големи количества.
Съдържанието на кобалт в естествените води
- Нивата на кобалт в реките варират от няколко микрограма до милиграма на литър.
- В моретата средното ниво на кадмий е 0,5 µg/l.
Максимално допустима концентрация на кобалт за водната среда
ПДК за кобалт за водната среда е 0,1 mg/l, а в рибарските езера ПДК за рибни стопанства е 0,01 mg/l.
манган (Mn)
Манганът навлиза в реките и езерата чрез същите механизми като желязото. Основно освобождаването на този елемент в разтвор се случва при излугването на минерали и руди, които съдържат манган (черна охра, браунит, пиролузит, псиломелан). Манганът може да дойде и от разлагането на различни организми. Според мен индустрията има най-много голяма роляпри замърсяване с манган (отпадъчни води от мини, химическа промишленост, металургия).
Настъпва намаляване на количеството на усвояемия метал в разтвора, както в случая на други метали при аеробни условия. Mn(II) се окислява до Mn(IV), в резултат на което се утаява под формата на MnO 2 . Важни факторипри такива процеси се вземат предвид температурата, количеството разтворен кислород в разтвора и рН. Намаляване на разтворения манган в разтвора може да настъпи, когато се консумира от водорасли.
Манганът мигрира главно под формата на суспензии, които по правило показват състава на околните скали. Съдържат го като смес с други метали под формата на хидроксиди. Преобладаването на манган в колоидна и разтворена форма показва, че той е свързан с органични съединения, образуващи комплекси. Стабилни комплекси се наблюдават със сулфати и бикарбонати. С хлора манганът образува комплекси по-рядко. За разлика от други метали, той е по-слабо задържан в комплекси. Тривалентният манган образува такива съединения само в присъствието на агресивни лиганди. Други йонни форми (Mn 4+, Mn 7+) са по-малко редки или изобщо не се срещат при нормални условия в реки и езера.
Съдържание на манган в естествените водоеми
Моретата се считат за най-бедни на манган - 2 μg / l, в реките съдържанието му е по-високо - до 160 μg / l, но подземните резервоари са шампиони този път - от 100 μg до няколко mg / l.
Манганът се характеризира със сезонни колебания в концентрацията, подобно на желязото.
Идентифицирани са много фактори, които влияят на нивото на свободния манган в разтвора: връзката на реките и езерата с подземни резервоари, наличието на фотосинтетични организми, аеробни условия, разлагане на биомаса (мъртви организми и растения).
Важна биохимична роля на този елемент, тъй като е включен в групата на микроелементите. Много процеси се инхибират при недостиг на манган. Увеличава интензивността на фотосинтезата, участва в азотния метаболизъм, предпазва клетките от отрицателно въздействие Fe(II), докато го окислява до тривалентна форма.
Максимално допустима концентрация на манган за водната среда
ПДК за манган за резервоари е 0,1 mg/l.
мед (Cu)
Нито един микроелемент няма толкова важна роля за живите организми! Медта е един от най-търсените микроелементи. Той е част от много ензими. Без него почти нищо не работи в живия организъм: синтезът на протеини, витамини и мазнини е нарушен. Без него растенията не могат да се размножават. Все пак прекомерното количество мед причинява голяма интоксикация при всички видове живи организми.
Ниво на мед в естествените води
Въпреки че медта има две йонни форми, Cu(II) се среща най-често в разтвор. Обикновено Cu(I) съединенията са трудно разтворими в разтвор (Cu 2 S, CuCl, Cu 2 O). В присъствието на всякакви лиганди могат да възникнат различни акваионни медни съединения.
С днешното високо използване на медта в промишлеността и селско стопанство, този метал може да причини замърсяване на околната среда. Химически, металургични заводи, мини могат да бъдат източници на отпадни води с високо съдържание на мед. Процесите на ерозия на тръбопроводите също допринасят за замърсяването с мед. от най-много важни минералималахит, борнит, халкопирит, халкозин, азурит, бронтантин се считат за високо съдържание на мед.
Максимално допустима концентрация на мед за водната среда
ПДК на медта за водната среда се счита за 0,1 mg/l, а в рибарниците ПДК на медното рибовъдно стопанство се намалява до 0,001 mg/l.
молибден (Mo)
При излугването на минерали с високо съдържание на молибден се отделят различни молибденови съединения. Високо нивомолибден може да се види в реки и езера, които са в близост до обогатителни фабрики и предприятия за цветна металургия. Поради различни процеси на утаяване на трудно разтворими съединения, адсорбция върху повърхността на различни скали, както и консумация от водни водорасли и растения, количеството му може да намалее значително.
Най-вече в разтвор, молибденът може да бъде под формата на MoO 4 2- анион. Има възможност за наличие на молибден-органични комплекси. Поради факта, че по време на окисляването на молибденита се образуват насипни фино диспергирани съединения, нивото на колоиден молибден се повишава.
Съдържанието на молибден в естествените резервоари
Нивата на молибден в реките варират между 2,1 и 10,6 µg/l. В моретата и океаните съдържанието му е 10 µg/l.
При ниски концентрации молибденът подпомага нормалното развитие на организма (както растителен, така и животински), тъй като е включен в категорията на микроелементите. Той също е интегрална частразлични ензими като ксантин оксилаза. При липса на молибден възниква дефицит на този ензим и по този начин могат да възникнат негативни ефекти. Излишъкът от този елемент също не е добре дошъл, тъй като нормалният метаболизъм е нарушен.
Максимално допустима концентрация на молибден за водната среда
ПДК за молибден в повърхностните водни обекти не трябва да надвишава 0,25 mg/l.
арсен (като)
Замърсени с арсен са предимно райони, които са в близост до минерални мини с високо съдържание на този елемент (волфрам, медно-кобалт, полиметални руди). Много малко количество арсен може да се появи по време на разлагането на живите организми. Благодарение на водните организми, той може да се абсорбира от тях. В периода на бързо развитие на планктона се наблюдава интензивно усвояване на арсен от разтвора.
Най-важните замърсители с арсен се считат за обогатяващата промишленост, заводите за производство на пестициди и багрила и селското стопанство.
Езерата и реките съдържат арсен в две състояния: суспендиран и разтворен. Пропорциите между тези форми могат да варират в зависимост от рН на разтвора и химичния състав на разтвора. В разтворено състояние арсенът може да бъде тривалентен или петвалентен, като влиза в анионни форми.
Нива на арсен в естествените води
В реките, като правило, съдържанието на арсен е много ниско (на ниво µg/l), а в моретата - средно 3 µg/l. Някои минерални води могат да съдържат големи количества арсен (до няколко милиграма на литър).
По-голямата част от арсена може да съдържа подземни резервоари - до няколко десетки милиграма на литър.
Неговите съединения са силно токсични за всички животни и за хората. В големи количества се нарушават процесите на окисление и транспортиране на кислород до клетките.
Максимално допустима концентрация на арсен за водната среда
ПДК за арсен за водната среда е 50 μg/l, а в езера за рибарство ПДК за рибни стопанства също е 50 μg/l.
никел (Ni)
Съдържанието на никел в езерата и реките се влияе от местните скали. Ако в близост до резервоара има находища на никелови и желязо-никелови руди, концентрацията може да бъде дори по-висока от нормалната. Никелът може да влезе в езера и реки, когато растенията и животните се разлагат. Синьо-зелените водорасли съдържат рекордни количества никел в сравнение с други растителни организми. При производството на синтетичен каучук, по време на процесите на никелиране се отделят важни отпадъчни води с високо съдържание на никел. Никелът също се отделя в големи количества при изгарянето на въглища и нефт.
Високото pH може да доведе до утаяване на никел под формата на сулфати, цианиди, карбонати или хидроксиди. Живите организми могат да намалят нивото на подвижния никел, като го консумират. Важни са и процесите на адсорбция върху скалната повърхност.
Водата може да съдържа никел в разтворена, колоидна и суспендирана форма (балансът между тези състояния зависи от pH на средата, температурата и състава на водата). Железният хидроксид, калциевият карбонат, глината адсорбират добре никел-съдържащите съединения. Разтвореният никел е под формата на комплекси с фулвови и хуминови киселини, както и с аминокиселини и цианиди. Ni 2+ се счита за най-стабилната йонна форма. Ni 3+ обикновено се образува при високо pH.
В средата на 50-те години никелът е добавен към списъка с микроелементи, тъй като играе важна роля в различни процеси като катализатор. В ниски дози има положителен ефект върху хемопоетичните процеси. Големите дози все още са много опасни за здравето, тъй като никелът е канцерогенен химичен елемент и може да провокира различни заболявания. дихателната система. Свободният Ni 2+ е по-токсичен, отколкото под формата на комплекси (приблизително 2 пъти).
Ниво на никел в естествените води
Максимално допустима концентрация на никел за водната среда
ПДК за никел за водната среда е 0,1 mg/l, но в рибарските езера ПДК за рибовъдни стопанства е 0,01 mg/l.
калай (Sn)
естествени изворикалай са минерали, които съдържат този елемент (станин, каситерит). Антропогенни източници са заводи и фабрики за производство на различни органични бои и металургичната промишленост, работещи с добавка на калай.
Калайът е нискотоксичен метал, поради което ядейки от метални кутии, не рискуваме здравето си.
Езерата и реките съдържат по-малко от микрограм калай на литър вода. Подземните резервоари могат да съдържат няколко микрограма калай на литър.
Максимално допустима концентрация на калай за водната среда
Максимално допустимата концентрация на калай за водната среда е 2 mg/l.
живак (Hg)
главно, повишено нивоживак във водата се вижда в райони, където има находища на живак. Най-разпространените минерали са жива камък, цинобър, метацинабарит. Отпадъчните води от фармацевтични, пестицидни и багрилни фабрики могат да съдържат значителни количества живак. Друго важен източникЗамърсяването с живак се счита за ТЕЦ (които използват въглища като гориво).
Нивото му в разтвора намалява основно поради морски животни и растения, които натрупват и дори концентрират живак! Понякога съдържанието на живак в морски животсе повишава няколко пъти повече, отколкото в морската среда.
Естествената вода съдържа живак в две форми: суспендиран (под формата на сорбирани съединения) и разтворен (комплексни, минерални съединения на живака). В определени области на океаните живакът може да се появи като метилживачни комплекси.
Живакът и неговите съединения са силно токсични. При високи концентрации има отрицателен ефект върху нервната система, провокира промени в кръвта, повлиява секрецията на храносмилателния тракт и двигателната функция. Продуктите от преработката на живак от бактерии са много опасни. Те могат да синтезират органични вещества на базата на живак, които са в пъти по-токсични неорганични съединения. Когато ядем риба, живачните съединения могат да влязат в тялото ни.
Максимално допустима концентрация на живак за водната среда
ПДК на живака в обикновена вода е 0,5 µg/l, а в рибарските езера ПДК на рибовъдните стопанства е под 0,1 µg/l.
олово (Pb)
Реките и езерата могат да бъдат замърсени с олово по естествен начин при отмиване на оловни минерали (гален, англезит, церусит) и по антропогенен начин (изгаряне на въглища, използване на тетраетил олово в горивото, зауствания от рудодобивни фабрики, отпадни води от мини и металургични заводи). Утаяването на оловни съединения и адсорбцията на тези вещества върху повърхността на различни скали са най-важните природни методи за понижаване нивото му в разтвор. От биологични фактори, хидробионтите водят до намаляване на нивото на олово в разтвора.
Оловото в реките и езерата е в суспендирана и разтворена форма (минерални и органо-минерални комплекси). Също така, оловото е под формата на неразтворими вещества: сулфати, карбонати, сулфиди.
Съдържание на олово в естествените води
Чували сме много за токсичността на този тежък метал. Той е много опасен дори в малки количества и може да причини интоксикация. Оловото навлиза в тялото през дихателната и храносмилателната системи. Изхвърлянето му от тялото е много бавно и може да се натрупва в бъбреците, костите и черния дроб.
Максимално допустима концентрация на олово за водната среда
ПДК за олово за водната среда е 0,03 mg/l, а в рибарските езера ПДК за рибни стопанства е 0,1 mg/l.
Тетраетил олово
Той служи като антидетонатор в моторните горива. По този начин превозните средства са основният източник на замърсяване с това вещество.
Това съединение е силно токсично и може да се натрупва в тялото.
Максимално допустима концентрация на тетраетил олово за водната среда
Максимално допустимото ниво на това вещество се приближава до нула.
Тетраетил олово обикновено не се допуска в състава на водите.
сребро (AG)
Среброто влиза в реки и езера главно от подземни резервоари и в резултат на заустването на отпадъчни води от предприятия (фотографски предприятия, обогатителни фабрики) и мини. Друг източник на сребро могат да бъдат алгицидни и бактерицидни агенти.
В разтвор, най-важните съединения са солите на сребърния халогенид.
Съдържание на сребро в естествените води
В чистите реки и езера съдържанието на сребро е по-малко от микрограм на литър, в моретата - 0,3 µg / l. Подземните резервоари съдържат до няколко десетки микрограма на литър.
Среброто в йонна форма (при определени концентрации) има бактериостатичен и бактерициден ефект. За да може да се стерилизира водата със сребро, нейната концентрация трябва да бъде по-голяма от 2 * 10 -11 mol / l. Биологичната роля на среброто в организма все още не е добре известна.
Максимално допустима концентрация на сребро за водната среда
Максимално допустимото сребро за водната среда е 0,05 mg / l.
Значителни количества сулфати се разпръскват по повърхността на езерото Байкал и речните басейни, вливащи се в Байкал чрез емисии във въздуха от промишлени предприятия, топлоелектрически централи и котелни. В местни райони по крайбрежието сулфатният йон може да бъде информативен индикатор за антропогенно замърсяване, донесено от реки, подземни води и директно заустване в Байкал на недостатъчно пречистени промишлени (с използване на сярна киселина и нейни производни), селскостопански и битови отпадъчни води (от органични отпадъци, съдържащи сяра ).
Санитарната норма за съдържанието на сулфати в питейната вода (максимално допустими концентрации) е не повече от 500 mg / dm 3 съгласно SanPiN 2.1.4.1074-01 (M.: Goskomsanepidnadzor, 2001), MPC за рибно производство - 100 mg / dm 3, MPC за вода Baikal - 10 mg / dm 3, фонови стойностиза Baikal - 5,5 mg / dm 3. Степента на вредност на сулфатите според SanPiN е 4-ти клас на опасност (умерено опасен по органолептични характеристики).
Максимално допустими концентрации на хлориди в питейната вода съгласно SanPiN 2.1.4.1074-01 - не повече от 350 mg / dm 3, ПДК за рибно производство - 300 mg / dm 3, ПДК за водите на Байкал - 30 mg / dm 3, фонови стойности за Байкал - 0,4 mg / dm 3. Степента на вредност на хлоридите според SanPiN е 4-ти клас на опасност (умерено опасен на органолептична основа).
Среща се в естествени води в много ниски концентрации, често недостъпни за съществуващите масови методи за анализ (стотни части от mg/dm 3). Повишаване на концентрацията на амониеви и амонячни йони може да се наблюдава в есенно-зимните периоди на умиране водни организмиособено в райони, където се натрупват. През пролетта и лятото се наблюдава намаляване на концентрацията на тези вещества в резултат на интензивното им усвояване от растенията по време на фотосинтезата. Прогресивното повишаване на концентрацията на амониев йон във водата показва влошаване на санитарното състояние на резервоара.
Нормата за съдържание на амоняк във водата (максимално допустими концентрации) - не повече от 2 mg / dm 3 за азот (максимална граница на концентрация и приблизителни безопасни нива на излагане на вредни вещества във водата на водни обекти за питейна и битова вода, Министерство здравеопазване, 1983 г.), пределно допустима концентрация на амоний - йон за рибно производство - 0,5 mg / dm 3, MPC за водите на Байкал - 0,04 mg / dm 3, фонови стойности за Байкал - 0,02 mg / dm 3 .
Нитратите съгласно класификацията на SanPiN 2.1.4.1074-01 принадлежат към 3-ти клас на опасност (опасни по органолептични характеристики).
Санитарната норма за съдържанието на нитрати в питейната вода (MPC) е не повече от 45 mg / dm 3 съгласно SanPiN 2.1.4.1074-01, MPC за водите на Байкал е 5 mg / dm 3, фоновите стойности \ u200b\u200b за Байкал са 0,1 mg / dm 3.
Фосфатният йон, подобно на сулфатния йон, е информативен индикатор за антропогенно замърсяване, което се улеснява от широкото използване на фосфатни торове (суперфосфат и др.) и полифосфати (като детергенти). Фосфорните съединения влизат в резервоара по време на биологично пречистване на отпадъчни води.
Съгласно SanPiN 2.1.4.1074-01 фосфатите са причислени към 3-ти клас на опасност (опасни на органолептична основа). Санитарната норма за съдържанието на фосфати в питейната вода (MPC) е не повече от 3,5 mg/dm 3 , MPC за рибно производство е 0,2 mg/dm 3 , MPC за водите на Байкал е 0,04 mg/dm 3 , фонови стойности за Байкал - 0,015 mg / dm 3.
Забележка:ПДК за водите на Байкал са дадени съгласно документа "Норми за допустими въздействия върху екологичната система на езерото Байкал (за периода 1987-1995 г.). Основни изисквания", който към момента няма правна сила.
Този документ е одобрен от президента на Академията на науките на СССР акад. Г. И. Марчук, министъра на мелиорацията и водните ресурси на СССР Н.Ф. Държавен комитетСССР за хидрометеорология и контрол естествена среда, член-кореспондент Академията на науките на СССР Ю.А.Израел, министърът на рибарството на СССР Н.И.Котляр.
Владимир Хомутко
Време за четене: 5 минути
А А
Проблемът с наличието на нефтопродукти във водата и как да се справим с него
Към най-често срещаните и токсични опасни вещества, които служат като източници на замърсяване на естествената водна среда, експертите се отнасят към нефтопродуктите (НП).
Нефтът и неговите производни са нестабилни смеси от въглеводороди от наситени и ненаситени групи, както и техните производни различен вид. Хидрохимията условно тълкува понятието "нефтопродукти", ограничено само до техните въглеводородни алифатни, ароматни и ациклични фракции, които съставляват основната и най-често срещаната част от петрола и неговите компоненти, отделяни по време на рафинирането на нефт. За да се обозначи съдържанието на нефтопродукти във водата, в международната практика съществува терминът Hydrocarbon Oil Index („индекс на въглеводородно масло“).
Максимално допустимата концентрация (ПДК) във водите на нефт и нефтопродукти за обекти за културно-битово и битово водоползване е около 0,3 милиграма на кубичен дециметър, а за съоръжения за водоползване на риболов - 0,05 милиграма на кубичен дециметър.
Определянето на нефтопродукти, съдържащи се във водата, е възможно с помощта на различни инструменти и методи, които ще обсъдим накратко в тази статия.
Към днешна дата има четири основни метода за определяне на концентрацията на нефт и неговите производни във вода, които се основават на различни физични свойстваопределени нефтопродукти:
- гравиметричен метод;
- IR спектрофотометрия;
- флуориметричен метод;
- техника на газова хроматография.
Методиката за прилагане на един или друг метод за измерване на съдържанието на масла и нефтопродукти във вода, както и стандартите за ПДК за различни видове нефтопродукти, се регулират от екологични разпоредби. нормативни документифедерално значение (съкратено като PND F).
гравиметричен метод
Използването му е регламентирано от PND F номер 14.1:2.116-97.
Неговата същност е извличането (дехидратирането) на нефтопродукти от проби, предоставени за анализ с помощта на органичен разтворител, последвано от отделяне от полярни съединения с помощта на колонна хроматография върху алуминиев оксид от други класове съединения, след което съдържанието на веществото във водата се определя количествено .
При проучвания за отпадъчни води този метод се използва при концентрации в диапазона от 0,30 до 50,0 милиграма на кубичен дециметър, което не позволява да се определи съответствието на водата със стандартите за ПДК в съоръжения за използване на рибни води.
Друг съществен недостатък на този метод е дългият период от време, необходим за измерване. Поради това не се използва в текущия технологичен контрол в производството, както и в други случаи, когато бързината на получаване на резултати е от първостепенно значение.
Специалистите приписват на предимствата на тази техника липсата на стандартни калибровки за проби, които са характерни за други методи за анализ.
Грешката при използване на този метод със стойност на P 0,95 (±δ,%) при анализа на природни води варира от 25 до 28 процента, а при анализа на отпадъчни води - от 10 до 35.
IR спектрофотометрия
Използването на тази техника се регулира от PND F номер 14.1: 2: 4.168, както и насокиМУК 4.1.1013-01.
Същността на тази техника за определяне съдържанието на нефтопродукти във вода е изолирането на разтворени и емулгирани нефтени замърсители чрез екстрахирането им с тетрахлорметан, последвано от хроматографско отделяне на нефтопродукта от други съединения от органичната група, върху колона, напълнена с алуминиев оксид. След това определянето на количеството NP във водата се извършва според интензитета на абсорбция в инфрачервената област на спектъра на С-Н връзките.
Инфрачервената спектроскопия в момента е една от най-мощните аналитични техники и се използва широко както в приложните, така и в фундаменталните изследвания. Прилагането му е възможно и за нуждите на текущия контрол на производствения процес.
Най-популярната техника за такъв спектрален IR анализ днес е Фурие IR. Спектрометри, базирани на тази техника, дори тези в нишата на по-ниски и средни цени, вече се конкурират по своите параметри с такива традиционни инструменти като дифракционните спектрометри. Сега те се използват широко в много аналитични лаборатории.
В допълнение към оптиката, стандартният пакет от такива устройства задължително включва контролен компютър, който не само изпълнява функцията за управление на процеса на получаване на необходимия спектър, но и служи за оперативна обработка на получените данни. Използвайки такива IR спектрометри, е доста лесно да се получи вибрационният спектър на съединението, представено за анализ.
Основните предимства на тази техника са:
- малки количества изходни проби от анализирана вода (от 200 тона до 250 милилитра);
- висока чувствителност на метода (стъпка на определяне - 0,02 милиграма на кубичен дециметър, което ви позволява да определите съответствието на резултатите със стандартите за MPC за риболовни резервоари).
Най-важният недостатък на този метод за анализ (особено при използване на фотоколориметричен край), експертите наричат висока степен на неговата зависимост от вида на анализирания нефтопродукт. Определянето с фотоколориметър изисква изграждането на отделни калибровъчни криви за всеки вид нефтопродукт. Това се дължи на факта, че несъответствието между стандарта и анализирания нефтопродукт значително изкривява резултатите.
Този метод се използва при концентрации на NP от 0,02 до 10 милиграма на кубичен дециметър. Грешката при измерване при P, равна на 0,95 (±δ,%), варира от 25 до 50 процента.
Регулиран от PND F номер 14.1:2:4.128-98.
Същността на тази техника е дехидратирането на петролни продукти, последвано от извличането им от вода с хексан, след това пречистване на получения екстракт (ако е необходимо) и последващо измерване на флуоресцентния интензитет на екстракта, който възниква от оптичното възбуждане. За измерване на интензитета на флуоресценция се използва течен анализатор Fluorat-2.
Безспорните предимства на този метод включват:
Необходими са ароматни въглеводороди за възбуждане и последващо регистриране на флуоресцентно излъчване различни условия. Експертите отбелязват зависимостта на спектралните промени във флуоресценцията от дължината на вълната, притежавана от вълнуващата светлина. Ако възбуждането се случи в близката част на ултравиолетовия спектър и още повече във видимата му област, тогава флуоресценцията се появява само в полиядрени въглеводороди.
Тъй като техният дял е доста малък и пряко зависи от естеството на изследвания нефтопродукт, има висока степензависимост на получения аналитичен сигнал от конкретен тип НП. Когато са изложени на ултравиолетово лъчение, само някои въглеводороди луминисцират, главно високомолекулни ароматни въглеводороди от групата на полицикличните въглеводороди. Освен това интензитетът на тяхното излъчване варира значително.
В тази връзка, за да се получат надеждни резултати, е необходимо да има стандартен разтвор, който съдържа същите луминесцентни компоненти (и в същите относителни пропорции), които присъстват в анализираната проба. Това най-често е трудно постижимо, поради което флуориметричният метод за определяне на съдържанието на нефтопродукти във вода, който се основава на записване на интензитета на флуоресцентното лъчение във видимата част на спектъра, е неподходящ за масови анализи.
Този метод може да се прилага при концентрации на масло от 0,005 до 50,0 милиграма на кубичен дециметър.
Грешката на получените резултати (при P равно на 0,95, (±δ, %)) варира от 25 до 50 процента.
Използването на тази техника е регламентирано от GOST No 31953-2012.
Тази техника се използва за определяне на масовата концентрация на различни петролни продукти както в питейни (включително опаковани в контейнери), така и в естествени (както повърхностни, така и подземни) води, както и във вода, съдържаща се в битови и питейни източници. Този метод е ефективен и при анализ на отпадъчни води. Основното е, че масовата концентрация на нефтопродуктите не трябва да бъде по-малка от 0,02 милиграма на кубичен дециметър.
Същността на метода на газовата хроматография е извличането на NP от анализираната водна проба с екстрагент, последващото му пречистване от полярни съединения с помощта на сорбент и крайният анализ на полученото вещество на газов хроматограф.
Резултатът се получава след сумиране на площите на хроматографските пикове на освободените въглеводороди и чрез последващо изчисляване на съдържанието на NP в анализираната водна проба, като се използва предварително определена калибровъчна зависимост.
С помощта на газова хроматография се определя не само общата концентрация на нефтопродукти във вода, но и техният специфичен състав.
Газовата хроматография обикновено е техника, базирана на разделяне на термостабилни летливи съединения. Приблизително пет процента от общия брой на известни на наукатаорганични съединения. Те обаче заемат 70-80 процента от общия брой съединения, използвани от човека в производството и ежедневието.
Ролята на подвижната фаза в тази техника се играе от газ-носител (обикновено инертна група), който протича през неподвижна фаза с много по-голяма повърхност. Като газ-носител на мобилната фаза се използва:
- водород;
- азот;
- въглероден двуокис;
- хелий;
- аргон.
Най-често се използва най-достъпният и евтин азот.
С помощта на газа носител компонентите, които трябва да се отделят, се транспортират през хроматографската колона. В този случай този газ не взаимодейства нито със самите отделени компоненти, нито с или с веществото на неподвижната фаза.
Основните предимства на газовата хроматография:
- относителната простота на използваното оборудване;
- доста широко поле на приложение;
- възможността за високоточно определяне на достатъчно малки концентрации на газове в органични съединения;
- скоростта на получаване на резултатите от анализа;
- широка гама от използвани сорбенти и вещества за стационарни фази;
- високо ниво на гъвкавост, позволяващо промяна на условията на разделяне;
- възможността за провеждане на химични реакции в хроматографски детектор или в хроматографска колона, което значително увеличава покритието на химическите съединения, подложени на анализ;
- повишено информационно съдържание, когато се използва с други инструментални методи за анализ (например с масспектрометрия и Фурие-IR спектрометрия).
Грешката на резултатите от тази техника (P е равно на 0,95 (±δ,%)) варира от 25 до 50 процента.
Трябва да се отбележи, че само методът за измерване на съдържанието на нефтопродукти във вода с помощта на газова хроматография е стандартизиран в международна организацияспоред стандартизацията, която всички познаваме под абревиатурата ISO, тъй като само тя дава възможност да се идентифицират видовете замърсяване с нефт и нефтопродукти.
Независимо от използваната методология, постоянният мониторинг на водите, използвани в производството и в битовата сфера е жизненоважен. Според специалисти по околна среда в някои руски региони повече от половината от всички заболявания са свързани по някакъв начин с качеството на питейната вода.
Висока концентрация на нефтопродукти във водата
Освен това, според същите учени, само подобряването на качеството на питейната вода може да удължи живота с пет до седем години. Всички тези фактори показват значението на постоянния мониторинг на състоянието на водите в близост до нефтената промишленост, които са основни източници на замърсяване на околната среда с петрола и неговите производни.
Навременното откриване на превишаване на ПДК на нефтопродукти във водата ще позволи да се избегнат мащабни нарушения на екосистемата и своевременно да се предприемат действия. необходимите меркиза коригиране на настоящата ситуация.
Въпреки това учените по околна среда се нуждаят от държавна подкрепа, за да работят ефективно. И не толкова под формата на парични субсидии, колкото в създаването на регулаторна рамка, която регулира отговорността на предприятията Национална икономиказа нарушаване на екологичните стандарти, както и при строг контрол върху изпълнението на приетите стандарти.
