Breves biografías de algunos químicos famosos. Grandes químicos

Físico alemán. Creador de especiales y teoria general relatividad. Su teoría se basó en dos postulados: el principio especial de la relatividad y el principio de la constancia de la velocidad de la luz en el vacío. Descubrió la ley de la relación entre masa y energía contenida en los cuerpos. Basándose en la teoría cuántica de la luz, explicó fenómenos como el efecto fotoeléctrico (ley de Einstein para el efecto fotoeléctrico), la regla de Stokes para la fluorescencia y la fotoionización. Distribuido (1907)…

Químico orgánico alemán. Los trabajos están dedicados a la química de los carbohidratos, las proteínas y los compuestos de purina. Estudió la estructura de los compuestos de purina, lo que lo llevó a la síntesis de derivados de purina fisiológicamente activos: cafeína, teobromina, xantina, teofilina, guanina y adenina (1897). Como resultado de las investigaciones realizadas sobre los carbohidratos, esta área de la química se ha convertido en una área independiente. Disciplina científica. Realizó la síntesis de azúcares. Propuso una nomenclatura sencilla para los carbohidratos, que todavía se utiliza hoy en día...

Físico y químico inglés, miembro de la Royal Society de Londres (desde 1824). Nacido en Londres. Estudié por mi cuenta. Desde 1813 trabajó en el laboratorio de G. Davy en la Royal Institution de Londres (desde 1825, su director), desde 1827, profesor de la Royal Institution. Investigación científica Comenzó en el campo de la química. Se dedicó (1815-1818) al análisis químico de la piedra caliza, con...

Químico y físico. Nacido en Varsovia. Graduado por la Universidad de París (1895). Desde 1895 trabajó en la Escuela de Física y Química Industrial en el laboratorio de su marido P. Curie. En 1900-1906. Enseñó en la Escuela Normal de Sèvres y desde 1906 fue profesor en la Universidad de París. Desde 1914 dirigió el departamento de química, fundado con su participación en 1914...

químico alemán. Publicó (1793) la obra “Los principios de la estequiometría o el método de medición elementos químicos", en el que demostró que cuando se forman compuestos, los elementos interactúan en proporciones estrictamente definidas, más tarde llamadas equivalentes. Introdujo el concepto de “estequiometría”. Los descubrimientos de Richter contribuyeron a la fundación del atomismo químico. Años de vida: 10.III.1762-4.V.1807

Físico teórico austríaco-suizo. Uno de los creadores de la mecánica cuántica y la teoría cuántica de campos relativista. Formuló (1925) el principio que lleva su nombre. Incluido el espín en el formalismo general de la mecánica cuántica. Predijo (1930) la existencia de neutrinos. Trabajos sobre teoría de la relatividad, magnetismo, teoría mesónica de las fuerzas nucleares, etc. Premio Nobel de Física (1945). Años de vida: 25.IV.1890-15.XII.1958

Científico ruso, miembro correspondiente. Academia de Ciencias de San Petersburgo (desde 1876). Nacido en Tobolsk. Graduado del Instituto Pedagógico Principal de San Petersburgo (1855). En 1855-1856 - profesor de gimnasio en el Liceo Richelieu de Odessa. En 1857-1890 Enseñó en la Universidad de San Petersburgo (desde 1865 - profesor), al mismo tiempo en 1863-1872. - Profesor del Instituto Tecnológico de San Petersburgo. En 1859-1861 era...

Científico ruso, académico de la Academia de Ciencias de San Petersburgo (desde 1745). Nacido en el pueblo de Denisovka (ahora pueblo de Lomonosov, región de Arkhangelsk). En 1731-1735 Estudió en la Academia Eslava-Griega-Latina de Moscú. En 1735 fue enviado a San Petersburgo a una universidad académica, y en 1736 a Alemania, donde estudió en la Universidad de Marburg (1736-1739) y en Freiberg en la Escuela...

Químico francés, miembro de la Academia de Ciencias de París (desde 1772). Nacido en París. Graduado en la Facultad de Derecho de la Universidad de París (1764). Escuché un curso de conferencias sobre química en jardín Botánico en París (1764-1766). En 1775-1791 - Director de la Oficina de Pólvora y Salitre. Con sus propios fondos, creó un excelente laboratorio químico, que se convirtió en el centro científico de París. Era partidario de una monarquía constitucional. En…

Químico orgánico alemán. Nacido en Darmstadt. Graduado por la Universidad de Giessen (1852). Escuchó conferencias en París de J. Dumas, C. Wurtz, C. Gerapa. En 1856-1858 Enseñó en la Universidad de Heidelberg, 1858-1865. - Profesor de la Universidad de Gante (Bélgica), desde 1865 - Universidad de Bonn (en 1877-1878 - rector). Los intereses científicos se concentraron principalmente en el campo...

ARRENIO Svante(19/11/1859-02.H. 1927) nació en Suecia en la finca de Wijk, cerca de Uppsala, donde su padre se desempeñaba como administrador. Se graduó en la Universidad de Uppsala en 1878 y obtuvo un doctorado. En 1881-1883 Estudió con el profesor E. Edlund en el Instituto de Física de la Academia de Ciencias de Estocolmo, donde, junto con otros problemas, estudió la conductividad de soluciones salinas muy diluidas.

En 1884, Arrhenius defendió su disertación sobre el tema "Estudio de la conductividad de los electrolitos". Según él, fue un precursor de la teoría de la disociación electrolítica. El trabajo no recibió los grandes elogios que le habrían abierto la puerta a Arrhenius para convertirse en profesor asistente de física en la Universidad de Uppsala. Pero la entusiasta reseña del físico-químico alemán W. Ostwald y especialmente su visita a Arrhenius en Uppsala convencieron a las autoridades universitarias para que establecieran una cátedra asistente en química Física y dáselo a Arrhenius. Trabajó en Uppsala durante un año.

Por recomendación de Edlund, en 1885 a Arrhenius se le concedió un viaje al extranjero. En este momento hizo prácticas con V. Ostwald en Rizhsky. Instituto Politécnico(1886), F. Kohlrausch en Würzburg (1887), L. Boltzmann en Graz (1887), J. Van't Hoff en Amsterdam (1888).

Bajo la influencia de van't Hoff, Arrhenius se interesó en las cuestiones de la cinética química: el estudio de los procesos químicos y las leyes de su aparición. Expresó la opinión de que la velocidad de una reacción química no está determinada por el número de colisiones entre moléculas por unidad de tiempo, como se creía en ese momento. Arrhenius argumentó (1889) que sólo pequeña parte Las colisiones conducen a interacciones entre moléculas. Sugirió que para que ocurra una reacción, las moléculas deben tener una energía superior a su valor promedio en determinadas condiciones. A esta energía adicional la llamó energía de activación de esta reacción. Arrhenius demostró que el número de moléculas activas aumenta al aumentar la temperatura. Expresó la dependencia establecida en forma de una ecuación, que ahora se llama ecuación de Arrhenius y que se convirtió en una de las ecuaciones básicas de la cinética química.

Desde 1891, Arrhenius enseña en la Universidad de Estocolmo. En 1895 se convirtió en profesor y en 1896-1902. Fue rector de esta universidad.

De 1905 a 1927, Arrhenius fue director del Instituto Nobel (Estocolmo). En 1903 recibió el Premio Nobel “en reconocimiento significado especial la teoría de la disociación electrolítica para el desarrollo de la química”.

Arrhenius fue miembro de academias de muchos países, incluido San Petersburgo (desde 1903), y miembro honorario de la Academia de Ciencias de la URSS (1926).

BAJ Alexey Nikolaevich(17.111.1857-13.VJ946) - bioquímico y figura revolucionaria. Nacido en Zolotonosha, un pequeño pueblo de la provincia de Poltava, en la familia de un técnico de destilería. Se graduó en el Segundo Gimnasio Clásico de Kiev y estudió en la Universidad de Kiev (1875-1878); Fue expulsado de la universidad por participar en reuniones políticas y exiliado a Belozersk, provincia de Novgorod. Luego, debido a una enfermedad (se descubrió un proceso de tuberculosis en los pulmones), fue trasladado a Bakhmut, provincia de Yekaterinoslav.

En 1882, al regresar a Kiev, fue reintegrado en la universidad. Pero prácticamente no se dedicó al trabajo científico, dedicándose por completo a actividades revolucionarias (fue uno de los fundadores de la organización de Kiev "Voluntad del Pueblo"). En 1885 se vio obligado a emigrar al extranjero.

El primer año en París fue obviamente el más difícil de su vida. Sólo a finales de año pudo finalmente encontrar trabajo: tradujo artículos para la revista Monitor Scientific (Scientific Bulletin). Desde 1889 Se convirtió en colaborador habitual de esta revista, repasando la industria química y las patentes.

En 1887, el proceso de tuberculosis empeoró drásticamente. El estado de Bach era muy grave. Más tarde recordó que uno de los miembros del consejo editorial de la revista Monitor Scientific incluso preparó un obituario con antelación. Salieron sus amigos: estudiantes de medicina. En 1888, ante la insistencia de los médicos, viajó a Suiza. Aquí conocí a A. A. Cherven-Vodali, de 17 años, que también estaba siendo tratado por tuberculosis pulmonar. Se casaron en 1890, a pesar de las objeciones del padre de la novia. (Como escribe L.A. Bakh: “... el viejo Cherven-Vodali no quería aceptar que su hija, una mujer noble, se casara con un hombre de origen burgués, un estudiante inacabado, un revolucionario, un criminal de estado...”)

Desde 1890, gracias a un feliz encuentro con Paul Schutzenberger (jefe del departamento No química Orgánica en el Colegio de Francia, presidente de la Sociedad Química Francesa) A.N. Bach comenzó a trabajar en el Collège de France, fundado en 1530, un centro de creatividad científica libre en París. Allí trabajaron y dieron conferencias muchos científicos destacados, por ejemplo André Marie Ampère, Marcel Berthelot y más tarde Frédéric Joliot-Curie. No se requiere ningún diploma para realizar investigaciones allí. Trabajar allí en ese momento no era remunerado y no otorgaba ningún derecho a recibir títulos académicos.

En el Colegio de Francia, Bach llevó a cabo los primeros estudios experimentales sobre la química de la asimilación del dióxido de carbono por las plantas verdes. Trabajó aquí hasta 1894. En 1891, él y su esposa pasaron varios meses en los EE. UU. Introdujo un método de fermentación mejorado en las destilerías de la zona de Chicago. Pero por el trabajo realizado pagaron menos de lo exigido en el contrato. Los intentos de conseguir trabajo en otro lugar fracasaron y la pareja regresó a París.

En París, Bach continuó su trabajo en el Collège de France y en la revista. Tras ser detenido por la policía en París, se vio obligado a trasladarse a Suiza. Vivió en Ginebra de 1894 a 1917. Por un lado, esta ciudad le convenía climáticamente (debido a procesos que se agravaban periódicamente en los pulmones, los médicos recomendaron que viviera en un clima cálido y templado). Por otro lado, V. I. Lenin llegó y luego lo visitó más de una vez. Además, en Ginebra había una universidad con facultades de ciencias y una enorme biblioteca.

Bach instaló aquí un laboratorio propio, en el que realizó numerosos experimentos sobre compuestos de peróxido y su papel en los procesos oxidativos en una célula viva. Este trabajo lo realizó parcialmente junto con el botánico y químico R. Chaudat, que trabajaba en la Universidad de Ginebra. Bach también continuó su colaboración con la revista Monitor Scientific.

La investigación científica de Bach le llevó fama mundial. Los científicos de la Universidad de Ginebra también lo trataron con respeto: participó en las reuniones del Departamento de Química, fue elegido miembro de la Sociedad de Ciencias Físicas y Naturales de Ginebra (y en 1916 fue elegido presidente). A principios de 1917, la Universidad de Lausana concedió a Bach el título honorífico de doctor honoris causa (por el conjunto de su obra). "Honoris causa" es uno de los tipos de concesión de un título académico honorífico (traducción del latín - "por el bien del honor").

Pronto se produjo una revolución en Rusia y Bach regresó inmediatamente a su tierra natal. En 1918 organizó el Laboratorio Químico Central del Consejo Económico Supremo de la RSFSR en Moscú, en Armenian Lane. En 1921 se transformó en el Instituto Químico que lleva su nombre. L. Ya. Karpov (desde 1931 - Instituto de Física y Química L. Ya. Karpov). El científico siguió siendo director de este instituto hasta el final de su vida.

Bach consideró necesario realizar investigaciones bioquímicas especiales como parte de la solución de problemas de química medicinal. Por lo tanto, por iniciativa suya, en 1921, se abrió en Moscú (en el campo Vorontsov) el primer Instituto Bioquímico del Comisariado de Salud del Pueblo de Moscú, donde se trasladó un grupo de empleados del Instituto Físico-Químico. La investigación tenía como objetivo principal satisfacer las necesidades prácticas de la medicina y la veterinaria. El instituto tenía cuatro departamentos: metabolismo, enzimología, bioquímica de microbios y técnicas bioquímicas. Aquí Bach llevó a cabo investigaciones en las siguientes direcciones: el primer ciclo de trabajo se centró en el estudio de las enzimas sanguíneas, el segundo, en los productos de degradación de las proteínas en el suero sanguíneo. En conjunto, estos estudios tenían como objetivo crear métodos para diagnosticar diversas enfermedades. Al mismo tiempo, comenzó a estudiar el problema de las “secreciones internas” asociadas al metabolismo en el organismo y de especial relevancia para plantear y solucionar el problema de la formación de enzimas en el proceso. desarrollo embriónico organismo vivo. Esta línea de trabajo se desarrolló principalmente en el instituto tras la muerte de Bach.

En 1926 Bach recibió el premio. V. I. Lenin, y en 1929 fue elegido miembro de pleno derecho de la Academia de Ciencias de la URSS.

Con la ayuda directa de Bach, la investigación bioquímica en nuestro país se desarrolló con bastante energía. Era urgente crear otro centro científico capaz de coordinar todas las actividades del país en el campo de la bioquímica. Ese centro se convirtió en el nuevo Instituto de Bioquímica de la Academia de Ciencias de la URSS, organizado por A. N. Bach junto con su alumno y colaborador A. I. Oparin, inaugurado a principios de 1935.

Bach recibió el Premio Estatal de la URSS (1941). En 1944, se le dio su nombre al Instituto de Bioquímica de la Academia de Ciencias de la URSS. En 1945, Bach recibió el título de Héroe del Trabajo Socialista “por sus destacados servicios en el campo de la bioquímica, en particular por el desarrollo de la teoría de las reacciones de oxidación lenta y la química de las enzimas, así como por la creación de una base científica. escuela de bioquímica”.

BUTLEROV Alejandro Mijáilovich(15.IX. 1828-17.VIII. 1886) nació en Chistopol, provincia de Kazán, en la familia de un pequeño noble. La madre de Butlerov murió pocos días después del nacimiento de su único hijo. Inicialmente estudió y se crió en un internado privado en el primer gimnasio de Kazán. Luego, durante dos años, de 1842 a 1844, fue estudiante de secundaria y en 1844 ingresó en la Universidad de Kazán, de la que se graduó cinco años después.

Butlerov se interesó por la química temprano, ya cuando tenía 16 años. En la universidad sus profesores de química fueron K.K. Klaus, que estudió las propiedades de los metales del grupo del platino, y N.N. Zinin, alumno del famoso químico alemán J. Liebig, que en 1842 se había hecho famoso por el descubrimiento de la reacción para producir anilina mediante la reducción del nitrobenceno. Fue Zinin quien fortaleció el interés de Butlerov por la química. En 1847, Zinin se mudó a San Petersburgo y Butlerov cambió hasta cierto punto la química y se involucró seriamente en la entomología, recolectando y estudiando mariposas. En 1848, por su obra "Las mariposas diurnas de la fauna del Volga-Ural", Butlerov recibió el título de Candidato en Ciencias Naturales. Pero en sus últimos años en la universidad, Butlerov volvió a la química, lo que sucedió no sin la influencia de Klaus, y al graduarse se quedó como profesor de química. Los primeros trabajos del científico en el campo de la química orgánica fueron predominantemente de naturaleza analítica. Pero a partir de 1857 tomó firmemente el camino de la síntesis orgánica. Butlerov descubrió nueva manera obteniendo yoduro de metileno (1858), diacetato de metileno, metenamina sintetizada (1861) y muchos derivados de metileno. En 1861, propuso una teoría de la estructura química y comenzó a realizar investigaciones destinadas a desarrollar ideas sobre la dependencia de la reactividad de las sustancias de las características estructurales de sus moléculas.

En 1860 y 1865 Butlerov era el rector de la Universidad de Kazán. En 1868 se trasladó a San Petersburgo, donde ocupó el departamento de química orgánica de la universidad. En 1874 fue elegido miembro de pleno derecho de la Academia de Ciencias de San Petersburgo. En 1878-1882. Butlerov era el presidente del departamento de química de la Sociedad Rusa de Física y Química. Al mismo tiempo, fue miembro honorario de muchas sociedades científicas.

VANT-HOFF Jacob(30.VIII.1852 -01.111.1911) - químico holandés, nacido en Rotterdam en la familia de un médico. Se graduó en la escuela secundaria en 1869. Para obtener la profesión de tecnólogo químico, se mudó a Delft, donde ingresó en la Escuela Politécnica. Una buena preparación inicial y estudios intensivos en casa permitieron a Jacob completar en dos años un curso de estudios de tres años en el Politécnico. En junio de 1871 se licenció en ingeniería química y en octubre ingresó en la Universidad de Leiden para mejorar sus conocimientos matemáticos.

Después de un año de estudio en la Universidad de Leiden, Van't Hoff se mudó a Bonn, donde estudió en el Instituto Químico de la Universidad con A. Kekule hasta el verano de 1873. En el otoño de 1873, fue a París, al laboratorio químico. de S. Wurtz. Allí conoce a J. Le Bel. La pasantía con Wurtz duró un año. A finales del verano de 1874, Van't Hoff regresó a su tierra natal. En la Universidad de Utrecht, a finales de este año, defendió su tesis doctoral sobre los ácidos cianoacético y malónico, publicó su famosa obra "Propuesta de uso en el espacio..." En 1876 fue elegido profesor asociado en la Escuela de Veterinaria. en Utrecht.

En 1877, la Universidad de Ámsterdam invitó a Van't Hoff como profesor. Un año después fue elegido profesor de química, mineralogía y geología. Allí Van't Hoff creó su laboratorio. La investigación científica se ha centrado principalmente en la cinética de reacciones y la afinidad química. Formuló la regla que lleva su nombre: con un aumento de temperatura de 10°, la velocidad de reacción aumenta de dos a tres veces. Derivó una de las ecuaciones básicas de la termodinámica química: la ecuación de isocoro, que expresa la dependencia de la constante de equilibrio de la temperatura y el efecto térmico de la reacción, así como la ecuación de isoterma química, que establece la dependencia de la afinidad química de la constante de equilibrio de la reacción en temperatura constante. En 1804, van't Hoff publicó el libro "Ensayos sobre dinámica química", en el que esbozaba los postulados básicos de la cinética química y la termodinámica. En 1885-1886 Desarrolló la teoría osmótica de las soluciones. En 1886-1889. sentó las bases de la teoría cuantitativa de las soluciones diluidas.

En 1888, la Sociedad Química de Londres eligió a Van't Hoff como miembro honorario. Este fue el primer gran reconocimiento internacional a sus logros científicos. En 1889 fue elegido miembro honorario de la Sociedad Química Alemana, en 1892 de la Academia de Ciencias de Suecia, en 1895 de la Academia de Ciencias de San Petersburgo, en 1896 de la Academia de Ciencias de Berlín y, además, miembro de muchas otras academias de ciencias y sociedades científicas.

En 1901, Van't Hoff recibió el primer Premio Nobel de Química.

Ginebra fue uno de los centros de emigración revolucionaria. A. I. Herzen, N. P. Ogarev, P. A. Kropotkin y otros huyeron aquí de la Rusia zarista y en 1895 llegaron aquí.

WÖHLER Friedrich(31.VII.1800-23.IX.1882) nació en Eschersheim (cerca de Frankfurt am Main, Alemania) en la familia de un maestro de caballos y veterinario en la corte del Príncipe Heredero de Hesse.

Desde pequeño se interesó por los experimentos químicos. Mientras estudiaba medicina en la Universidad de Marburg (1820), instaló un pequeño laboratorio en su apartamento, donde realizó investigaciones sobre el ácido rodánico y los compuestos de cianuro. Un año más tarde se trasladó a la Universidad de Heidelberg, donde trabajó en el laboratorio de L. Gmelin, donde obtuvo ácido ciánico. Siguiendo el consejo de Gmelin, Wöhler decidió finalmente dejar la medicina y estudiar únicamente química. Pidió a J. Berzelius que practicara en su laboratorio. Así, en el otoño de 1823 se convirtió en el primer y único alumno del famoso científico sueco.

Berzelius le encargó el análisis de minerales que contienen selenio, litio, cerio y tungsteno, elementos poco estudiados, pero Wöhler continuó también sus investigaciones sobre el ácido ciánico. Actuando sobre el cianógeno con amoníaco, obtuvo, junto con oxalato de amonio. sustancia cristalina, que luego resultó ser urea. Al regresar de Estocolmo, trabajó durante varios años en la Escuela Técnica de Berlín, donde organizó un laboratorio químico; A esta época se remonta su descubrimiento de la síntesis artificial de la urea.

Al mismo tiempo obtuvo importantes resultados en el campo de la química inorgánica. Simultáneamente con G. Oersted, Wöhler estudió el problema de obtener aluminio metálico a partir de alúmina. Aunque el científico danés fue el primero en solucionarlo, Wöhler propuso un método más exitoso para aislar el metal. En 1827, fue el primero en obtener el berilio y el itrio metálicos. Estuvo cerca del descubrimiento del vanadio, pero aquí, por circunstancias fortuitas, perdió la palma ante el químico sueco N. Söfström. Además, fue el primero en preparar fósforo a partir de huesos quemados.

A pesar de los éxitos alcanzados en el campo de la química mineral, Wöhler pasó a la historia como un químico orgánico de primer nivel. Aquí sus logros son muy impresionantes. Así, en estrecha colaboración con otro gran químico alemán, J. Liebig, estableció la fórmula del ácido benzoico (1832); descubrió la existencia de un grupo radical C 6 H 5 CO -, que se llamó benzoílo y jugó un papel importante en el desarrollo de la teoría de los radicales - una de las primeras teorías de la estructura compuestos orgánicos; recibió dietiltelurio (1840), hidroquinona (1844).

Posteriormente, recurrió repetidamente a la investigación en el campo de la química inorgánica. Estudió hidruros y cloruros de silicio (1856-1858), preparó carburo de calcio y, a partir de él, acetileno (1862). Junto con el científico francés A. Saint-Clair Deville (1857), obtuvo preparaciones de boro puro, hidruros de boro y titanio y nitruro de titanio. En 1852, Wöhler introdujo en la práctica química un catalizador mixto de cobre y cromo CuO Cr 2 O 3, que encontró aplicación para la oxidación del dióxido de azufre. Todas estas investigaciones las llevó a cabo en la Universidad de Göttingen, cuyo departamento de química era considerado uno de los mejores de Europa (Wöhler se convirtió en su profesor en 1835).

Laboratorio químico de la Universidad de Göttingen en la década de 1850. convertido en un nuevo instituto químico. Wöhler tuvo que dedicarse casi por completo a la enseñanza (a principios de la década de 1860, con la ayuda de dos asistentes, supervisó las clases de 116 alumnos). Casi no le quedaba tiempo para su propia investigación.

La muerte de J. Liebig en 1873 le causó una gran impresión. últimos años A lo largo de su vida abandonó por completo el trabajo experimental. Sin embargo, en 1877 fue elegido presidente de la Sociedad Química Alemana. Wöhler también fue miembro y miembro honorario de muchas academias de ciencias y sociedades científicas extranjeras, incluida la Academia de Ciencias de San Petersburgo (desde 1853).

GAY LUSSAC José(06.XII.1778-09.V.1850) - Naturalista francés. Se graduó en la Escuela Politécnica de París (1800), donde trabajó durante algún tiempo como asistente. Alumno de A. Fourcroix, C. Berthollet, L. Vauquelin. Desde 1809 - profesor de química en Poly escuela Técnica y profesor de física en la Sorbona, profesor de química en el Jardín Botánico (desde 1832).

Trabajó fructíferamente en muchas áreas de la química y la física. Junto con su compatriota L. Tenard, aisló el boro libre del anhídrido bórico (1808). Estudió en detalle las propiedades del yodo y señaló su analogía con el cloro (1813). Estableció la composición del ácido cianhídrico y obtuvo cianógeno (1815). Por primera vez trazó una gráfica de la solubilidad de las sales en agua en función de la temperatura (1819). Introdujo nuevos métodos de análisis volumétrico en la química analítica (1824-1827). Desarrolló un método para producir ácido oxálico a partir de aserrín (1829). Hizo una serie de propuestas valiosas en el campo de la tecnología química y la práctica experimental.

Miembro de la Academia de Ciencias de París (1806), su presidente (1822 y 1834). Miembro honorario extranjero de la Academia de Ciencias de San Petersburgo (1829).

GESS Alemán Ivanovich (Herman Johann)(07.VIII. 1802-12.XII. 1850) nació en Ginebra en la familia de un artista. En 1805, la familia Hess se mudó a Moscú, por lo que toda la vida posterior de Herman estuvo relacionada con Rusia.

En 1825 se graduó en la Universidad de Dorpat y defendió su tesis para obtener el título de Doctor en Medicina.

En diciembre del mismo año, "como un joven científico especialmente dotado y talentoso", fue enviado a un viaje de negocios al extranjero y trabajó durante algún tiempo en el laboratorio de Estocolmo de I. Berzelius; Posteriormente mantuvo con él correspondencia comercial y amistosa. Al regresar a Rusia, trabajó en Irkutsk como médico durante tres años y al mismo tiempo realizó investigaciones químicas y mineralógicas. Resultaron tan impresionantes que el 29 de octubre de 1828, una conferencia de la Academia de Ciencias de San Petersburgo eligió a Hess como adjunto en química y le dio la oportunidad de continuar su trabajo científico en San Petersburgo. En 1834 fue elegido académico ordinario. En ese momento, Hess ya estaba completamente absorto en la investigación termoquímica.

Hess hizo una gran contribución al desarrollo de la nomenclatura química rusa. Creyendo con razón que "en Rusia ahora más que nunca se siente la necesidad de estudiar química...", y "hasta ahora no ha habido en ruso ni una sola obra, ni siquiera la más mediocre, dedicada a la rama de las ciencias exactas", Hess Él mismo decidió escribir un libro de texto de este tipo. En 1831 se publicó la primera edición de "Fundamentos de la química pura" (el libro de texto tuvo siete ediciones, la última en 1849). Se convirtió en el mejor libro de texto ruso sobre química de la primera mitad del siglo XIX; Lo estudió toda una generación de químicos rusos, incluido D.I. Mendeleev.

En la séptima edición de los Fundamentos, Hess, por primera vez en Rusia, intentó sistematizar los elementos químicos, combinando todos los no metales conocidos en cinco grupos y creyendo que en el futuro una clasificación similar podría extenderse a los metales.

Hess murió en el mejor momento de sus poderes creativos, a la edad de 48 años. El obituario que se le dedicó contenía las siguientes palabras: “Hess tenía un carácter sencillo y noble, un alma abierta a las más elevadas inclinaciones humanas. Demasiado susceptible y rápido en sus juicios, Hess se entregaba fácilmente a todo lo que le parecía bueno y noble, con una pasión tan ardiente como el odio con el que perseguía el vicio y que era sincera e inflexible. Hemos tenido la oportunidad más de una vez de sorprendernos por la flexibilidad, originalidad y profundidad de su mente, la versatilidad de sus conocimientos, la veracidad de sus objeciones y el arte con el que supo guiar y deleitar la conversación a su antojo. .” ¡Los obituarios se escribieron con perspicacia en aquellos tiempos lejanos!

Gerardo Carlos(21.VIII.1816-19.VIII.1856) nació en Estrasburgo (Francia) en la familia del propietario de una pequeña empresa química. En 1831-1834. Estudió en la Escuela Técnica Superior de Karlsruhe y luego en la Escuela Superior Comercial de Leipzig, donde su padre lo envió a recibir la educación química, tecnológica y económica necesaria para gestionar la empresa familiar. Pero, interesado en la química, Gerard decidió trabajar no en la industria, sino en la ciencia y continuó su educación, primero en la Universidad de Giessen con J. Liebig, y luego en la Sorbona con J. Dumas. . EN 1841-1848 fue profesor en la Universidad de Montpellier, en 1848-1855 vivió en París y trabajó en su propio laboratorio, y en los últimos años de su vida, en 1855-1856, fue profesor en la Universidad de Estrasburgo.

Charles Gerard es uno de los químicos más destacados del siglo XIX. Dejó una huella imborrable en la historia de la química como un luchador desinteresado contra el conservadurismo en la ciencia y como un científico que abrió audazmente nuevos caminos para el desarrollo de la ciencia atómico-molecular en un momento en que en la química todavía no había distinciones claras entre los conceptos. de átomo, molécula y equivalente, así como también tenía una comprensión clara de las fórmulas químicas del agua, amoníaco, ácidos y sales.

En Rusia, antes que en otros países, las enseñanzas de Gerard sobre una clasificación unificada de compuestos químicos y sus ideas sobre la estructura de las moléculas se percibieron como los principios fundamentales de la química general y especialmente de la química orgánica. Las posiciones que propuso se desarrollaron en los trabajos de D. I. Mendeleev, relacionados con la racionalización de las opiniones sobre los elementos químicos, y A. M. Butlerov, quien partió de ellos al crear la teoría de la estructura química.

La fructífera actividad científica de Gerard comenzó en la segunda mitad de la década de 1830, cuando logró establecer las fórmulas correctas de muchos silicatos. En 1842 describió por primera vez el método que propuso para determinar el peso molecular de compuestos químicos y que todavía se utiliza en la actualidad. Ese mismo año introdujo un nuevo sistema de equivalentes: H = 1, O = 16, C = 12, CI = 35,5, etc., es decir, un sistema que se convirtió en uno de los fundamentos de la enseñanza atómico-molecular. Inicialmente, estos trabajos de Gerard fueron recibidos con hostilidad por los entonces venerables químicos. “Ni siquiera Lavoisier se habría atrevido a realizar tales innovaciones en química”, declararon científicos, entre ellos personalidades tan destacadas como L. Tenard.

Sin embargo, superando las barreras del rechazo de nuevas ideas, Gerard continuó resolviendo las cuestiones más fundamentales de la química. En 1843 instaló por primera vez los correctos incluidos en el arsenal. conocimiento químico y los pesos moleculares y fórmulas del agua, óxidos metálicos, ácidos nítrico, sulfúrico y acético utilizados hasta el momento.

En 1844-1845 publicó una obra en dos volúmenes "Ensayos sobre química orgánica", en la que propuso una nueva, esencialmente clasificación moderna compuestos orgánicos; Fue el primero en señalar la homología como un patrón general que conecta todos los compuestos orgánicos en serie, al tiempo que estableció la diferencia homológica: CH 2 y mostró el papel de las "funciones químicas" en la estructura de las moléculas de sustancias orgánicas.

El resultado más importante del trabajo de Gerard, realizado en 1847-1848, fue la creación de la llamada teoría unitaria, en la que, contrariamente a la teoría dualista de J. Berzelius y la opinión de los químicos de mediados del siglo pasado. , quedó demostrado: los radicales orgánicos no existen de forma independiente, y una molécula no es un conjunto sumativo de átomos y radicales, sino un sistema único, integral y verdaderamente unitario.

Gerard demostró que los átomos de este sistema no sólo se influyen entre sí, sino que se transforman entre sí. Entonces, por ejemplo, el átomo de hidrógeno en el grupo carboxilo - COOH - tiene algunas propiedades, en el grupo hidroxilo del alcohol - otras, y en los residuos de hidrocarburos CH-, CH 2 - y CH 3 - propiedades completamente diferentes. La teoría unitaria formó la base de la teoría científica general de los sistemas. Se convirtió en uno de los puntos de partida de la teoría de la estructura química de A. M. Butlerov.

En 1851, Gerard desarrolló la teoría de los tipos, según la cual todos los compuestos químicos pueden clasificarse como derivados de tres tipos: hidrógeno, agua y amoníaco. El desarrollo de esta teoría particular por parte de A. Kekule condujo a la idea de valencia. Guiado por sus teorías, Gerard sintetizó cientos de nuevos compuestos orgánicos y decenas de compuestos inorgánicos.

Zinin Nikolay Nikolaevich ( 25.VIII. 1812-18.11.1880 ) Nacido en Shusha (Nagorno-Karabaj). Cuando era niño perdió a sus padres y se crió en la familia de su tío en Saratov. Después de estudiar en el gimnasio, ingresó en la Universidad de Kazán en el departamento de matemáticas de la Facultad de Filosofía, donde se graduó en 1833.

Durante sus estudios, sus intereses se alejaron de la química. Mostró habilidades sobresalientes en las ciencias matemáticas. Por su trabajo de diploma "Sobre las perturbaciones del movimiento elíptico de los planetas" recibió una medalla de oro. En 1833, Zinin se quedó en la universidad para prepararse para una cátedra de ciencias matemáticas. Quizás el destino creativo de Zinin se habría desarrollado de manera completamente diferente, y habríamos tenido en él un matemático de primera clase, si el consejo universitario no le hubiera asignado la enseñanza de química (en ese momento la enseñanza de esta ciencia era muy insatisfactoria). Entonces Zinin se convirtió en químico, sobre todo porque siempre mostró interés por ella. En esta área de la ciencia defendió su tesis de maestría en 1836, “Sobre los fenómenos de afinidad química y la superioridad de la teoría de Berzelius sobre la estática química de Berthollet”. En 1837-1840 Zinin estaba de viaje de negocios en el extranjero, principalmente en Alemania. Aquí tuvo la suerte de trabajar durante dos años en el laboratorio de J. Liebig en la Universidad de Giessen. El famoso científico alemán tuvo una influencia decisiva en la dirección de futuros actividad científica Zinina.

Al regresar a Rusia, defendió su tesis doctoral en la Universidad de San Petersburgo sobre el tema "Sobre los compuestos de benzoilo y el descubrimiento de nuevos cuerpos pertenecientes a la serie de los benzoilo". Desarrolló un método para producir un derivado de benzoilo, que implicaba la acción de una solución alcohólica o acuosa de cianuro de potasio sobre aceite de almendras amargas (benzoaldehído).

Es curioso que la investigación de Zinin sobre los derivados del benzoilo, que duró varios años, fuera hasta cierto punto forzada. El caso es que, a petición de la Academia de Ciencias, la aduana transfirió todo el aceite de almendras amargas confiscado a su laboratorio químico. Posteriormente, en esta ocasión, A. M. Butlerov escribió: “Quizás incluso haya que lamentar esta circunstancia, que estableció con demasiada claridad la dirección de la obra de Zinin, cuyo talento sin duda habría aportado frutos grandes y en otras áreas de la química, si les dedicaba su tiempo”. Pero una “situación” similar ya se remonta al período del regreso definitivo de Zinin a San Petersburgo en 1848. Durante siete años (1841-1848) trabajó en Kazán, que contribuyó decisivamente a la creación de la Escuela de Kazán, la primera escuela química rusa. Además de obtener anilina, hizo aquí muchos descubrimientos importantes en química orgánica: obtuvo, en particular, bencidina y descubrió el llamado reordenamiento de bencidina (reordenamiento del hidrazobenceno bajo la acción de ácidos). Pasó a la historia como “el reagrupamiento de Zinin”.

El período de su actividad en San Petersburgo también resultó fructífero: el descubrimiento de los ureidos (1854), la producción de dicloro y tetraclorobenceno, topano y estilbeno (década de 1860).

En 1865, Zinin fue elegido académico ordinario de la Academia de Ciencias de San Petersburgo en tecnología y química. En 1868 se convirtió en uno de los organizadores de la Sociedad Química Rusa y en el período 1868-1877. Fue su primer presidente. “El nombre de Zinin siempre estará ahí. Para honrar a aquellos que consideran querido y cercano al corazón el progreso y la grandeza de la ciencia en Rusia”, dijo Butlerov después de su muerte.

Pierre Curie(15.V.1859-19.IV.1906). Al comienzo de su carrera, este talentoso físico francés no tenía la menor idea de lo que le esperaba. Se graduó en la Universidad de París (1877). En 1878-1883 Trabajó allí como asistente, y en 1883-1904. - en la Escuela de Física y Química Industrial de París. En 1895 se casó con el señor Sklodowska. Desde 1904 - profesor de la Sorbona. Murió trágicamente bajo las ruedas de un ómnibus como consecuencia de un accidente.

Incluso antes de sus estudios sobre la radiactividad, P. Curie llevó a cabo una serie de investigación importante quien lo hizo famoso. En 1880, él y su hermano J. Curie descubrieron el efecto piezoeléctrico. En 1884-1885 desarrolló la teoría de la simetría de la formación de cristales, formuló el principio general de su crecimiento e introdujo el concepto energía superficial caras de cristal. En 1894 formuló una regla según la cual era posible determinar la simetría de un cristal bajo influencia externa (principio de Curie).

al estudiar propiedades magnéticas Tel estableció la independencia de la susceptibilidad magnética de los materiales diamagnéticos de la temperatura y la proporcionalidad inversa de la dependencia de la temperatura para los materiales paramagnéticos (ley de Curie). También se descubrió para el hierro la existencia de temperaturas más elevadas.

en el que sus propiedades ferromagnéticas desaparecen (ley de Curie). Incluso si P. Curie no se hubiera dedicado al estudio de los fenómenos radiactivos, habría permanecido en la historia como uno de los físicos destacados del siglo XIX.

Pero el científico sintió las exigencias de la época y, junto con su esposa, comenzó a investigar el fenómeno de la radiactividad. Además de participar en el descubrimiento del polonio y el radio, fue el primero en establecer (1901) el efecto biológico de las radiaciones radiactivas. Fue uno de los primeros en introducir el concepto de vida media, mostrando su independencia de las condiciones externas. Propuso un método radiactivo para determinar la edad de las rocas. Junto con A. Laborde, descubrió la liberación espontánea de calor por las sales de radio, calculando el balance energético de este proceso (1903). M. Curie llevó a cabo principalmente largas operaciones químicas para aislar el polonio y el radio. El papel de P. Curie aquí se redujo a las medidas físicas necesarias (mediciones de la actividad de fracciones individuales). Junto con A. Becquerel y M. Curie recibió en 1903 el Premio Nobel de Física.

LAVOISIER Antoine(26.VIII.1743-08.V.1794). Nacido en París, en la familia de un fiscal. A diferencia de otros químicos destacados, sus contemporáneos, recibió una educación excelente y versátil. Primero estudió en el aristocrático Colegio Mazarino, donde estudió matemáticas, física, química y lenguas antiguas. En 1764 se graduó en la Facultad de Derecho de la Sorbona con el título de abogado; allí simultáneamente mejoró sus conocimientos en el campo de las ciencias naturales. En 1761 - 1764 Escuché un curso de conferencias sobre química impartido por el destacado químico Guillaume Ruel. Las leyes no le atraían y en 1775 Lavoisier se convirtió en director de la Oficina de Pólvora y Salitre. Ocupó este cargo gubernamental hasta 1791. Con sus propios fondos, creó su propio laboratorio químico en París. Los primeros años de su actividad científica estuvieron marcados por notables éxitos, y ya en 1768 fue elegido miembro de pleno derecho de la Academia de Ciencias de París en la clase de química.

Aunque Lavoisier es considerado con razón uno de los más grandes químicos de todos los tiempos, también fue un físico destacado. En una nota autobiográfica escrita poco antes de su trágica muerte, Lavoisier escribió que “dedicó su vida principalmente a trabajos relacionados con la física y la química”. Como dijo uno de sus biógrafos, atacó los problemas químicos desde el punto de vista de la física. En particular, inició una investigación sistemática en el campo de la termometría. En 1782-1783 Junto con Pierre Laplace, inventó el calorímetro de hielo y midió las constantes térmicas de muchos compuestos y el poder calorífico de diversos combustibles.

Lavoisier fue el primero en iniciar estudios físicos y químicos sistemáticos de los procesos biológicos. Estableció la similitud de los procesos de respiración y combustión y demostró que la esencia de la respiración radica en la conversión del oxígeno inhalado en dióxido de carbono. Al desarrollar la taxonomía de los compuestos orgánicos, Lavoisier sentó las bases del análisis orgánico. Esto contribuyó en gran medida al surgimiento de la química orgánica como un campo independiente de investigación química. El famoso científico se convirtió en una de las muchas víctimas. revolución Francesa. Destacado creador de la ciencia, fue al mismo tiempo una destacada figura social y política, un firme partidario de una monarquía constitucional. En 1768 se unió a la Sociedad General de Impuestos de los financieros, que recibió del gobierno francés los derechos para monopolizar el comercio de diversos productos y recaudar derechos. Naturalmente, tuvo que seguir las “reglas del juego”, que no siempre estaban en armonía con la ley. En 1794, Maximilien Robespierre presentó graves acusaciones contra él y otros recaudadores de impuestos. Aunque el científico los rechazó por completo, esto no le ayudó. 8 de mayo

"Antoine Laurent Lavoisier, ex noble, miembro de la antigua Academia de Ciencias, diputado adjunto Asamblea Constituyente, ex recaudador de impuestos general...", junto con otros veintisiete recaudadores de impuestos, fue acusado de "conspiración contra el pueblo francés".

La noche del mismo día, un cuchillo de guillotina acabó con la vida de Lavoisier.

MENDELEEV Dmitri Ivanovich(11.08.1834-11.02.1907) nació en Tobolsk, el decimoséptimo hijo de la familia del director del gimnasio. Su madre, Marya Dmitrievna, jugó un papel muy importante en su educación. En 1850 ingresó en el Instituto Pedagógico Principal de San Petersburgo, donde se graduó en 1855. En 1859 - febrero de 1861, se encontraba en un viaje de negocios al extranjero, trabajando en su propio laboratorio en Heidelberg, donde hizo su primer descubrimiento científico significativo. - el punto absoluto de ebullición de los líquidos. Enseñó en varias instituciones educativas de San Petersburgo, principalmente en la universidad (1857-1890). Desde 1892 hasta el final de su vida - director de la Cámara Principal de Pesas y Medidas.

Mendeleev entró en la historia de la ciencia mundial como enciclopedista. Su actividad creativa se distinguió por su extraordinaria amplitud y profundidad. Él mismo dijo una vez sobre sí mismo: “Me sorprende lo que no he hecho en mi vida científica”.

Mayoría descripción completa Mendeleev fue citado por el destacado químico ruso L.A. Chugaev: “Un químico brillante, un físico de primera, un investigador fructífero en el campo de la hidrodinámica, la meteorología, la geología, en varios departamentos de tecnología química (explosivos, petróleo, estudio del combustible). , etc.) y otras disciplinas afines de la química y la física, un profundo conocedor de la industria química y de la industria en general, especialmente la rusa, un pensador original en el campo del estudio de la economía nacional, un estadista que, lamentablemente, no estaba destinado a llegar a ser un estadista, pero que vio y comprendió las tareas y el futuro de Rusia mejor que los representantes de nuestras autoridades oficiales". Chugaev añade: “Sabía ser filósofo en química, física y otras ramas de las ciencias naturales que tenía que tocar, y científico natural en los problemas de filosofía, economía política y sociología”.

En la historia de la ciencia, a Mendeleev se le atribuye el mérito de ser el creador de la doctrina de la periodicidad: ésta constituyó principalmente su verdadera gloria como químico. Pero esto está lejos de agotar los logros de los científicos en química. También propuso el concepto más importante del límite de compuestos orgánicos, realizó una serie de trabajos sobre el estudio de soluciones, desarrollando la teoría de la hidratación de soluciones. El libro de texto de Mendeleev "Fundamentos de la química", que durante su vida pasó por ocho ediciones, fue una verdadera enciclopedia del conocimiento químico de finales del siglo XIX y principios del XX.

Mientras tanto, sólo el 15% de las publicaciones de los científicos se refieren a la química misma. Chugaev lo llamó, con razón, un físico de primera; Aquí se estableció como un excelente experimentador que se esforzó por lograr una alta precisión en las mediciones. Además del descubrimiento del "punto de ebullición absoluto", Mendeleev, al estudiar gases en estado enrarecido, encontró desviaciones de la ley de Boyle-Mariotte y propuso una nueva ecuación general de estado para un gas ideal (ecuación de Mendeleev-Clapeyron). Desarrolló un nuevo sistema métrico para medir la temperatura.

Título sala principal Pesos y medidas, Mendeleev llevó a cabo un extenso programa para el desarrollo de la ciencia métrica en Rusia, pero no se limitó a realizar investigaciones aplicadas. Pretendía realizar una serie de trabajos para estudiar la naturaleza de la masa y las causas de la gravedad universal.

Entre los científicos naturales, los contemporáneos de Mendeleev, no había nadie que estuviera tan interesado en las cuestiones industriales. Agricultura, economía política y gobierno. Mendeleev dedicó muchos trabajos a estos problemas. Muchos de los pensamientos e ideas que expresó no están desactualizados en nuestro tiempo; por el contrario, adquieren un nuevo significado porque, en particular, defienden la originalidad de los caminos de desarrollo de Rusia.

Mendeleev conoció y mantuvo relaciones amistosas con muchos químicos y físicos destacados de Europa y América, gozando de gran autoridad entre ellos. Fue elegido miembro y miembro honorario de más de 90 academias de ciencias, sociedades científicas, universidades e institutos de todo el mundo.

Cientos de publicaciones (monografías, artículos, memorias, colecciones) están dedicadas a su vida y obra. Pero aún no se ha escrito una biografía fundamental del científico. No porque los investigadores no hayan hecho tales intentos. Porque esta tarea es de una dificultad sin precedentes.

Materiales extraídos del libro “Voy a una lección de química.: Crónica de importantes descubrimientos en química de los siglos XVII-XIX: Libro. para el maestro. – M.: Primero de septiembre de 1999.”

La química es la ciencia más importante que se utiliza mecánicamente en el mundo moderno. Una persona no piensa en el hecho de que utiliza en la vida cotidiana los descubrimientos realizados por los científicos de su época. Cocinar según recetas habituales e inusuales, trabajar en el jardín: fertilizar plantas, fumigar, proteger contra plagas, utilizar medicamentos de botiquín de primeros auxilios para el hogar, usando tus cosméticos favoritos: todas estas posibilidades nos las ha brindado la química.

Gracias a muchos años de trabajo, grandes químicos han hecho que nuestro mundo sea exactamente así: conveniente y confortable. Puede encontrar más información sobre algunos de los descubrimientos y los nombres de los científicos en el artículo.

El surgimiento de la química como ciencia.

La química comenzó a desarrollarse como ciencia independiente sólo en la segunda mitad del siglo XVIII. Los grandes químicos, que dieron al mundo muchos descubrimientos interesantes y útiles en el campo de la investigación de elementos químicos, hicieron una gran contribución a la formación del mundo en su forma actual.

Gracias al trabajo de los científicos, hoy podemos disfrutar de muchas ventajas en la vida cotidiana. La química se convirtió en una disciplina estricta sólo gracias al trabajo minucioso y la clara distribución de los conceptos básicos de la ciencia, que los grandes químicos llevaron a cabo durante mucho tiempo.

Descubrimiento de nuevos elementos químicos.

A principios del siglo XIX, el científico Jens Jacob Berzelius vivió y trabajó en Suecia. Dedicó su vida por completo: recibió el título de profesor de química en el Instituto Médico-Quirúrgico y fue incluido en la Academia de Ciencias de San Petersburgo como representante extranjero honorario. Fue presidente de la Academia Sueca de Ciencias.

Jens Jakob Berzelius fue el primer científico que propuso utilizar letras para nombrar elementos químicos. Su idea fue adoptada con éxito y todavía se utiliza hasta el día de hoy.

El descubrimiento de nuevos elementos químicos (cerio, selenio y torio) es mérito de Berzelius. La idea de determinar las masas atómicas de una sustancia también pertenece al científico. Inventó nuevos instrumentos, métodos de análisis, técnicas. trabajo de laboratorio, estudió la estructura de la materia.

La principal contribución de Berzelius a la ciencia moderna es la explicación de las conexiones lógicas entre muchos conceptos químicos y hechos que parecían no tener relación entre sí, así como la creación de nuevos conceptos y la mejora del simbolismo químico.

El lugar del hombre en el desarrollo de la evolución.

Vladimir Ivanovich Vernadsky, el gran científico soviético, dedicó su vida al desarrollo nueva ciencia— geoquímica. Vladimir Ivanovich, científico natural y biólogo de formación, creó dos nuevas direcciones científicas: la biogeoquímica y la geoquímica.

La importancia de los átomos en la corteza terrestre y en el Universo se convirtió en la base de la investigación en estas ciencias, que inmediatamente fueron reconocidas como importantes y necesarias. Vladimir Ivanovich Vernadsky analizó todo el sistema de elementos químicos de Mendeleev y los dividió en grupos según su participación en la composición de la corteza terrestre.

Es imposible nombrar claramente las actividades de Vernadsky en un área específica: durante su vida fue biólogo, químico, historiador y experto en ciencias naturales. Los científicos definieron el lugar del hombre en el desarrollo de la evolución como un impacto en el mundo que lo rodea, y no asociado con la simple observación y sumisión a las leyes de la naturaleza, como se creía anteriormente en el mundo científico.

Exploración petrolera e invención de la máscara de gas de carbón.

El académico de la Academia de Ciencias de la URSS Dmitrievich se convirtió en el fundador de la petroquímica y la catálisis orgánica y creó una escuela científica.

Los descubrimientos de investigación en el campo de la síntesis de hidrocarburos y la reacción para producir alfa aminoácidos son méritos de Nikolai Dmitrievich.

En 1915, el científico creó una máscara de gas de carbón. Durante los ataques con gas por parte de británicos y alemanes en la Primera Guerra Mundial, muchos soldados murieron en los campos de batalla: de 12.000 personas, sólo quedaron con vida 2.000. Nikolai Dmitrievich Zelinsky, junto con el científico V.S. Sadikov desarrolló un método para calcinar carbón y lo sentó como base para crear una máscara de gas. El uso de este invento salvó la vida de millones de soldados rusos.

Zelinsky recibió tres veces el Premio Estatal de la URSS y otros premios, el título de Héroe del Trabajo Socialista y Científico de Honor, y fue nombrado representante honorario de la Sociedad de Científicos Naturales de Moscú.

Desarrollo de la industria química.

Vladimir Vasilievich Markovnikov es un destacado científico ruso. Contribuyó al desarrollo de la industria química en Rusia, descubrió naftenos y realizó estudios profundos y detallados del petróleo del Cáucaso.

La Sociedad Química Rusa se organizó en Rusia en 1868 gracias a este científico. En su vida logró títulos académicos, se desempeñó como profesor en el Departamento de Química. Defendió varias disertaciones que hicieron una contribución significativa al desarrollo de la ciencia. El tema de estas disertaciones fue la investigación en el campo de la isomería. ácidos grasos, así como la influencia mutua de los átomos en los compuestos químicos.

Durante la guerra, Vladimir Vasilievich Markovnikov fue enviado a servir en un hospital militar. Allí supervisó los trabajos de desinfección y él mismo sufrió una infección de fiebre tifoidea. Sufrió una difícil enfermedad, pero no abandonó su profesión. Después de 25 años de servicio, Markovnikov permaneció en el servicio por otros 5 años, debido a su excelente conocimiento de su negocio y su profesionalismo.

En la Universidad de Moscú, Vladimir Vasilyevich dio una conferencia en la Facultad de Física y Matemáticas y transfirió el jefe del departamento al profesor Zelinsky, porque La salud del científico ya no era la mejor. Entre los principales descubrimientos del científico se encuentran la preparación de suberona, las reglas para el curso de las reacciones como resultado de la eliminación y sustitución (reglas de Morkovnikov) y el descubrimiento de una nueva clase de compuestos orgánicos: los naftenos.

Reacciones entre gases y la química de los cementos.

El destacado científico francés Henri Louis le Chatelier se convirtió en un pionero en el campo de la química en el estudio de los procesos de combustión, así como en el estudio de la química de los cementos.

Los procesos que ocurren en las reacciones entre gases también se convirtieron en objeto de estudio del científico.

La idea principal, que aparece como una línea roja en todas las obras de Henri Louis le Chatelier, es la estrecha conexión de los descubrimientos científicos con los problemas que se convierten en las máximas prioridades de la industria. Su libro “Ciencia e Industria” sigue siendo popular en los círculos científicos.

El científico dedicó mucho tiempo a investigar las reacciones que ocurren con el grisú. Todos los procesos que pueden ocurrir con el gas (ignición, combustión, detonación) fueron estudiados en detalle por Henri Louis y también propuso nuevos métodos metalúrgicos y el científico ganó reconocimiento y fama no solo en Francia, sino en todo el mundo.

Química cuántica

El fundador de la teoría de los orbitales fue John Edward Lennard Jones. este ingles científico primero Planteó la hipótesis de que los electrones de una molécula se encuentran en orbitales separados que pertenecen a la molécula misma y no a átomos individuales.

El desarrollo de métodos químicos cuánticos es mérito de Lennard-John. Por primera vez, fue Lennard Jones quien comenzó a utilizar la conexión en diagramas entre los niveles de un electrón de las moléculas y niveles relevantesátomos originales. La superficie del adsorbente y el átomo de adsorbato se convirtieron en objeto de investigación para el científico. Planteó la hipótesis de que podrían existir elementos entre elementos y dedicó muchos trabajos a probar su hipótesis. Durante su carrera fue nombrado miembro de la Royal Society de Londres.

trabajos de cientificos

En general, la química es la ciencia del estudio y transformación de diversas sustancias, cambiando su capa y el resultado resultante una vez iniciada la reacción. Los grandes químicos del mundo dedicaron su vida a esta disciplina.

La química cautivó, cautivó y atrajo con su desconocido, una maravillosa combinación de lo desconocido con un resultado delicioso, al que los científicos llegaron inesperadamente o, por el contrario, como se esperaba. Los estudios de átomos, moléculas, elementos químicos, su composición, variantes de sus compuestos y muchos otros experimentos llevaron a los científicos a los descubrimientos más importantes, cuyos resultados utilizamos hoy.

Siempre se destacaron entre otros, porque muchos de los descubrimientos más importantes les pertenecen. En las lecciones de química, los estudiantes aprenden sobre los científicos más destacados en este campo. Pero el conocimiento de los descubrimientos de nuestros compatriotas debería ser especialmente vívido. Fueron los químicos rusos quienes compilaron la tabla más importante para la ciencia, analizaron el mineral obsidiana, se convirtieron en los fundadores de la termoquímica y en los autores de muchos trabajos científicos que ayudaron a otros científicos a avanzar en el estudio de la química.

Alemán Ivanovich Hess

El alemán Ivanovich Hess es otro famoso químico ruso. Herman nació en Ginebra, pero después de estudiar en la universidad fue enviado a Irkutsk, donde trabajó como médico. Al mismo tiempo, el científico escribió artículos que envió a revistas especializadas en química y física. Tiempo después, Hermann Hess enseñó química al famoso

El alemán Ivanovich Hess y la termoquímica.

Lo principal en la carrera de German Ivanovich fue que hizo muchos descubrimientos en el campo de la termoquímica, lo que lo convirtió en uno de sus fundadores. Descubrió una ley importante llamada ley de Hess. Después de un tiempo, aprendió la composición de los cuatro minerales. Además de estos descubrimientos, estudió minerales (se dedicó a la geoquímica). En honor al científico ruso, incluso nombraron el mineral que él estudió por primera vez: hesita. Hermann Hess sigue siendo considerado hasta el día de hoy un químico famoso y venerado.

Evgeny Timofeevich Denisov

Evgeniy Timofeevich Denisov es un destacado físico y químico ruso, aunque se sabe muy poco sobre él. Evgeniy nació en la ciudad de Kaluga, estudió en la Universidad Estatal de Moscú en la Facultad de Química, con especialización en química física. Luego continuó su camino en la actividad científica. Evgeny Denisov tiene varios trabajos publicados que se han vuelto muy autorizados. También posee una serie de trabajos sobre el tema de los mecanismos cíclicos y varios modelos construidos por él. El científico es académico de la Academia de Creatividad, así como de la Academia Internacional de Ciencias. Evgeny Denisov es un hombre que dedicó toda su vida a la química y la física, y también enseñó estas ciencias a la generación más joven.

Mijaíl Degtev

Mikhail Degtev estudió en la Facultad de Química de la Universidad de Perm. Unos años más tarde defendió su tesis y completó sus estudios de posgrado. Continuó sus actividades en la Universidad de Perm, donde dirigió el sector de investigación. A lo largo de varios años, el científico realizó muchas investigaciones en la universidad y luego se convirtió en jefe del departamento de química analítica.

Mijaíl Degtev hoy

A pesar de que el científico ya tiene 69 años, todavía trabaja en la Universidad de Perm, donde escribe trabajos científicos, realiza investigaciones y enseña química a la generación más joven. Hoy, el científico lidera dos direcciones científicas en la universidad, así como el trabajo y la investigación de estudiantes de posgrado y doctorado.

Vladimir Vasilievich Markovnikov

Es difícil subestimar la contribución de este famoso científico ruso a una ciencia como la química. Vladimir Markovnikov nació en la primera mitad del siglo XIX en una familia noble. Ya a la edad de diez años, Vladimir Vasilyevich comenzó a estudiar en el Instituto Noble de Nizhny Novgorod, donde se graduó en el gimnasio. Después de esto, estudió en la Universidad de Kazán, donde su maestro fue el profesor Butlerov, un famoso químico ruso. Fue durante estos años cuando Vladimir Vasilievich Markovnikov descubrió su interés por la química. Después de graduarse de la Universidad de Kazán, Vladimir se convirtió en asistente de laboratorio y trabajó duro, soñando con recibir una cátedra.

Vladimir Markovnikov estudió la isomería y unos años después defendió con éxito su trabajo científico sobre el tema de la isomería de compuestos orgánicos. En esta disertación, el profesor Markovnikov ya demostró que existe tal isomería. Después de esto, fue enviado a trabajar a Europa, donde trabajó con los científicos extranjeros más famosos.

Además de isomería, Vladimir Vasilievich también estudió química, trabajó durante varios años en la Universidad de Moscú, donde enseñó química a la generación más joven y hasta su vejez dio conferencias a estudiantes del departamento de física y matemáticas.

Además, Vladimir Vasilyevich Markovnikov también publicó un libro al que llamó "La colección de Lomonosov". Presenta a casi todos los químicos rusos famosos y destacados y también cuenta sobre la historia del desarrollo de la química en Rusia.

Roberto BOYLE

Nació el 25 de enero de 1627 en Lismore (Irlanda), y se educó en el Eton College (1635-1638) y en la Academia de Ginebra (1639-1644). Después vivió casi continuamente en su finca de Stalbridge, donde realizó sus investigaciones químicas durante 12 años. En 1656, Boyle se mudó a Oxford y en 1668 se mudó a Londres.

El trabajo científico de Robert Boyle se basó en el método experimental tanto en física como en química, y desarrolló la teoría atómica. En 1660 descubrió la ley de los cambios en el volumen de los gases (en particular, el aire) con cambios de presión. Posteriormente recibió el nombre Ley de Boyle Mariotte: Independientemente de Boyle, esta ley fue formulada por el físico francés Edmé Mariotte.

Boyle estudió mucho los procesos químicos, por ejemplo los que ocurren durante la cocción de metales, la destilación seca de la madera, las transformaciones de sales, ácidos y álcalis. En 1654 introdujo el concepto en la ciencia. análisis de composición corporal. Uno de los libros de Boyle se llamaba "El químico escéptico". Se definió elementos Cómo " Cuerpos primarios y simples, completamente no mezclados, que no están compuestos entre sí, sino que representan aquellas partes constituyentes de las que se componen todos los llamados cuerpos mixtos y en los que estos últimos pueden finalmente descomponerse.".

Y en 1661, Boyle formuló el concepto de " corpúsculos primarios "elementos similares y" corpúsculos secundarios "como cuerpos complejos.

También fue el primero en explicar las diferencias en el estado físico de los cuerpos. En 1660 Boyle recibió acetona, destilando acetato de potasio, en 1663 descubrió y utilizó en la investigación un indicador ácido-base tornasol en líquenes de tornasol que crecen en las montañas de Escocia. En 1680 desarrolló un nuevo método para obtener fósforo de huesos, tengo ácido fosfórico Y fosfina...

En Oxford, Boyle participó activamente en la fundación sociedad científica, que en 1662 se transformó en Sociedad Real de Londres(de hecho esto es Academia de ingles ciencias).

Robert Boyle murió el 30 de diciembre de 1691, dejando un rico legado científico a las generaciones futuras. Boyle escribió muchos libros, algunos de ellos fueron publicados después de la muerte del científico: algunos de los manuscritos fueron encontrados en los archivos de la Royal Society...

AVOGADRO Amedeo

(1776 – 1856)

Físico y químico italiano, miembro de la Academia de Ciencias de Turín (desde 1819). Nacido en Turín. Licenciado en Derecho por la Facultad de Derecho de la Universidad de Turín (1792). Desde 1800 estudió de forma independiente matemáticas y física. En 1809 - 1819 Enseñó física en el Liceo de Vercelli. En 1820 - 1822 y 1834 - 1850. - Profesor de Física en la Universidad de Turín. Trabajos científicos Se relacionan con diversas áreas de la física y la química. En 1811, sentó las bases de la teoría molecular, resumió el material experimental acumulado en ese momento sobre la composición de sustancias y reunió en un solo sistema los datos experimentales contradictorios de J. Gay-Lussac y los principios básicos del atomismo de J. Dalton. .

Descubrió (1811) la ley según la cual volúmenes iguales de gases a las mismas temperaturas y presiones contienen el mismo número de moléculas ( ley de avogadro). El nombre de Avogadro constante universal– el número de moléculas en 1 mol de un gas ideal.

Creó (1811) un método para determinar masas moleculares, mediante el cual, basándose en datos experimentales de otros investigadores, fue el primero en calcular correctamente (1811-1820) las masas atómicas de oxígeno, carbono, nitrógeno, cloro y varios otros elementos. Estableció la composición atómica cuantitativa de las moléculas de muchas sustancias (en particular, agua, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, amoníaco, óxidos de nitrógeno, cloro, fósforo, arsénico, antimonio), para las cuales anteriormente se había determinado incorrectamente. Indicó (1814) la composición de muchos compuestos de metales alcalinos y alcalinotérreos, metano, alcohol etílico, etileno. Fue el primero en llamar la atención sobre la analogía en las propiedades del nitrógeno, fósforo, arsénico y antimonio, elementos químicos que luego formaron el grupo VA. Tabla periódica. Los resultados del trabajo de Avogadro sobre la teoría molecular no fueron reconocidos hasta 1860 en el Primer Congreso Internacional de Químicos en Karlsruhe.

En 1820-1840 estudió electroquímica, estudió la expansión térmica de los cuerpos, capacidades caloríficas y volúmenes atómicos; Al mismo tiempo, recibió conclusiones que coinciden con los resultados de estudios posteriores de D.I. Mendeleev sobre los volúmenes específicos de los cuerpos y las ideas modernas sobre la estructura de la materia. Publicó la obra "Física del pesaje de cuerpos o tratado sobre diseño general cuerpos" (vol. 1-4, 1837 - 1841), en el que, en particular, se describe el camino hacia las ideas sobre la no estequiometría de los sólidos y la dependencia de las propiedades de los cristales de su geometría.

Jens-Jakob Berzelius

(1779-1848)

químico sueco Jens-Jakob Berzelius Nacido en la familia de un director de escuela. Su padre murió poco después de su nacimiento. La madre de Jacob se volvió a casar, pero después del nacimiento de su segundo hijo enfermó y murió. El padrastro hizo todo lo posible para que Jacob y su hermano menor recibieran una buena educación.

Jacob Berzelius se interesó por la química solo a la edad de veinte años, pero ya a los 29 fue elegido miembro de la Real Academia Sueca de Ciencias y, dos años más tarde, su presidente.

Berzelius confirmó muchos leyes quimicas, conocido en ese momento. La capacidad de trabajo de Berzelius es asombrosa: pasaba entre 12 y 14 horas diarias en el laboratorio. A lo largo de sus veinte años de actividad científica, examinó más de dos mil sustancias y determinó con precisión su composición. Descubrió tres nuevos elementos químicos (cerio Ce, torio Th y selenio Se) y aisló por primera vez silicio Si, titanio Ti, tantalio Ta y circonio Zr en estado libre. Berzelius estudió mucho la química teórica, compiló reseñas anuales sobre el progreso de las ciencias físicas y químicas y fue el autor del libro de texto de química más popular de esos años. Quizás esto lo obligó a introducir designaciones modernas convenientes de elementos y fórmulas químicas en el uso químico.

Berzelius se casó sólo a la edad de 55 años con Johanna Elisabeth, de veinticuatro años, hija de su viejo amigo Poppius, canciller del estado de Suecia. Su matrimonio fue feliz, pero no hubo hijos. En 1845, la salud de Berzelius se deterioró. Después de un ataque de gota particularmente grave, ambas piernas quedaron paralizadas. En agosto de 1848, a la edad de setenta años, Berzelius murió. Está enterrado en un pequeño cementerio cerca de Estocolmo.

Vladímir Ivánovich VERNADSKY

Vladimir Ivanovich Vernadsky, mientras estudiaba en la Universidad de San Petersburgo, escuchó las conferencias de D.I. Mendeleev, A.M. Butlerov y otros químicos rusos famosos.

Con el tiempo, él mismo se convirtió en un maestro estricto y atento. Casi todos los mineralogistas y geoquímicos de nuestro país son alumnos suyos o alumnos de sus alumnos.

El destacado naturalista no compartía el punto de vista de que los minerales son algo inmutable, parte del "sistema de la naturaleza" establecido. Creía que en la naturaleza hay una gradual interconversión de minerales. Vernadsky creó una nueva ciencia: geoquímica. Vladimir Ivanovich fue el primero en notar gran papel la materia viva– todos los organismos y microorganismos vegetales y animales de la Tierra – en la historia del movimiento, concentración y dispersión de elementos químicos. El científico notó que algunos organismos son capaces de acumular hierro, silicio, calcio y otros elementos químicos y pueden participar en la formación de depósitos de sus minerales, mientras que los microorganismos desempeñan un papel muy importante en la destrucción de las rocas. Vernadsky argumentó que " La respuesta a la vida no se puede obtener únicamente estudiando un organismo vivo. Para resolverlo, debemos recurrir a su fuente principal: la corteza terrestre.".

Al estudiar el papel de los organismos vivos en la vida de nuestro planeta, Vernadsky llegó a la conclusión de que todo el oxígeno atmosférico es producto de la actividad vital de las plantas verdes. Vladimir Ivanovich prestó una atención excepcional problemas ambientales. Consideró los problemas ambientales globales que afectan a la biosfera en su conjunto. Además, creó la doctrina misma de biosfera– áreas de vida activa, que abarcan la atmósfera inferior, la hidrosfera y parte superior litosfera, en la que la actividad de los organismos vivos (incluidos los humanos) es un factor a escala planetaria. Creía que la biosfera, bajo la influencia de los logros científicos e industriales, se está moviendo gradualmente hacia un nuevo estado: la esfera de la razón, o noosfera. El factor decisivo en el desarrollo de este estado de la biosfera debería ser la actividad humana inteligente, interacción armoniosa entre la naturaleza y la sociedad. Esto sólo es posible teniendo en cuenta la estrecha relación de las leyes de la naturaleza con las leyes del pensamiento y las leyes socioeconómicas.

Juan Dalton

(Dalton J.)

John Dalton Nacido en una familia pobre, tenía una gran modestia y una extraordinaria sed de conocimiento. No ocupó ningún puesto universitario importante, sino que fue un simple profesor de matemáticas y física en la escuela y la universidad.

Investigación científica básica antes de 1800-1803. pertenecen a la física, los posteriores, a la química. Realizó (desde 1787) observaciones meteorológicas, estudió el color del cielo, la naturaleza del calor, la refracción y el reflejo de la luz. Como resultado, creó la teoría de la evaporación y mezcla de gases. Describió (1794) un defecto visual llamado daltonismo.

Abrió tres leyes, que formó la esencia de su atomismo físico. mezclas de gases: presiones parciales gases (1801), dependencias volumen de gases a presión constante en temperatura(1802, independiente de J.L. Gay-Lussac) y dependencia solubilidad gases de sus presiones parciales(1803). Estos trabajos lo llevaron a la solución del problema químico de la relación entre la composición y estructura de las sustancias.

Propuesto y fundamentado (1803-1804) teoría de la estructura atómica, o atomismo químico, que explicaba la ley empírica de la constancia de la composición. Teóricamente predicho y descubierto (1803) ley de múltiplos: si dos elementos forman varios compuestos, entonces las masas de un elemento por la misma masa del otro se relacionan como números enteros.

Compilado (1803) el primero. tabla de masas atómicas relativas hidrógeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, tomando como unidad la masa atómica del hidrógeno. Propuesto (1804) sistema de signos químicos para átomos "simples" y "complejos". Realizó (desde 1808) trabajos encaminados a aclarar determinadas disposiciones y explicar la esencia de la teoría atómica. Autor de la obra " Nuevo sistema Filosofía química" (1808-1810), que goza de fama mundial.

Miembro de numerosas academias de ciencias y sociedades científicas.

Svante ARRENIO

(n. 1859)

Svante August Arrhenius nació en la antigua ciudad sueca de Uppsala. En el gimnasio era uno de los mejores estudiantes, estudiar física y matemáticas le resultaba especialmente fácil. En 1876 el joven ingresó en la Universidad de Uppsala. Y apenas dos años después (seis meses antes de lo previsto) aprobó el examen para obtener el título de candidato a filosofía. Sin embargo, más tarde se quejó de que la educación en la universidad se llevaba a cabo según esquemas obsoletos: por ejemplo, "era imposible escuchar una sola palabra sobre el sistema de Mendeleev, y sin embargo ya tenía más de diez años"...

En 1881, Arrhenius se mudó a Estocolmo y comenzó a trabajar en Instituto de Física Academia de Ciencias. Allí comenzó a estudiar la conductividad eléctrica de sustancias altamente diluidas. soluciones acuosas electrolitos. Aunque Svante Arrhenius es físico de formación, es famoso por sus investigaciones químicas y se convirtió en uno de los fundadores de la nueva ciencia de la química física. Sobre todo, estudió el comportamiento de los electrolitos en soluciones, así como la velocidad de las reacciones químicas. Obras de Arrhenius por mucho tiempo sus compatriotas no lo reconocieron y sólo cuando sus conclusiones fueron muy apreciadas en Alemania y Francia fue elegido miembro de la Academia Sueca de Ciencias. Para desarrollo teorías de la disociación electrolítica Arrhenius recibió el Premio Nobel en 1903.

El gigante alegre y bondadoso Svante Arrhenius, un verdadero "hijo del campo sueco", siempre fue el alma de la sociedad y se ganó el cariño de colegas y conocidos. Estuvo casado dos veces; sus dos hijos se llamaron Olaf y Sven. Se hizo ampliamente conocido no sólo como físico-químico, sino también como autor de numerosos libros de texto, divulgación científica y simplemente artículos y libros de divulgación sobre geofísica, astronomía, biología y medicina.

Pero el camino hacia el reconocimiento mundial para el químico Arrhenius no fue nada fácil. La teoría de la disociación electrolítica tuvo oponentes muy serios en el mundo científico. Entonces, D.I. Mendeleev criticó duramente no sólo la idea misma de Arrhenius sobre la disociación, sino también el enfoque puramente "físico" para comprender la naturaleza de las soluciones, que no tenía en cuenta interacciones químicas entre un soluto y un disolvente.

Posteriormente resultó que tanto Arrhenius como Mendeleev tenían razón cada uno a su manera, y sus puntos de vista, complementándose entre sí, formaron la base de una nueva: protón– teoría de ácidos y bases.

Henry CAVENDISH

Físico y químico inglés, miembro de la Royal Society de Londres (desde 1760). Nacido en Niza (Francia). Graduado por la Universidad de Cambridge (1753). Realizó investigaciones científicas en su propio laboratorio.

Los trabajos en el campo de la química se relacionan con la química neumática (de gases), de la que es uno de los creadores. Aisló (1766) dióxido de carbono e hidrógeno en su forma pura, confundiendo este último con flogisto, y estableció la composición básica del aire como una mezcla de nitrógeno y oxígeno. Óxidos de nitrógeno recibidos. Quemando hidrógeno obtuvo agua (1784), determinando la relación de los volúmenes de gases que interactúan en esta reacción (100:202). La precisión de su investigación fue tan grande que le permitió, al obtener (1785) óxidos de nitrógeno haciendo pasar una chispa eléctrica a través de aire humidificado, observar la presencia de "aire deflogistizado", que no constituye más de 1/20 del volumen total. de gases. Esta observación ayudó a W. Ramsay y J. Rayleigh a descubrir (1894) el gas noble argón. Explicó sus descubrimientos desde la perspectiva de la teoría del flogisto.

En el campo de la física, en muchos casos se anticipó a descubrimientos posteriores. La ley según la cual las fuerzas de interacción eléctrica son inversamente proporcionales al cuadrado de la distancia entre cargas fue descubierta por él (1767) diez años antes que el físico francés C. Coulomb. Estableció experimentalmente (1771) la influencia del medio ambiente en la capacitancia de los condensadores y determinó (1771) el valor de las constantes dieléctricas de varias sustancias. Determinado (1798) las fuerzas de atracción mutua entre cuerpos bajo la influencia de la gravedad y calculadas al mismo tiempo. densidad media Tierra. El trabajo de Cavendish en el campo de la física se conoció sólo en 1879, después de que el físico inglés J. Maxwell publicara sus manuscritos, que estaban en los archivos hasta ese momento.

La organización fundada en 1871 lleva el nombre de Cavendish. laboratorio fisico en la Universidad de Cambridge.

KEKULE Friedrich Agosto

(Kekule F.A.)

Químico orgánico alemán. Nacido en Darmstadt. Graduado por la Universidad de Giessen (1852). Escuchó conferencias en París de J. Dumas, C. Wurtz, C. Gerapa. En 1856-1858 Enseñó en la Universidad de Heidelberg, 1858-1865. - Profesor de la Universidad de Gante (Bélgica), desde 1865 - Universidad de Bonn (en 1877-1878 - rector). Los intereses científicos se concentraron principalmente en el campo de la química orgánica teórica y la síntesis orgánica. Obtuvo ácido tioacético y otros compuestos de azufre (1854), ácido glicólico (1856). Por primera vez, por analogía con el tipo de agua, introdujo (1854) el tipo de sulfuro de hidrógeno. Expresó (1857) la idea de valencia como un número entero de unidades de afinidad que posee un átomo. Señaló la “bibasicidad” (bivalencia) del azufre y el oxígeno. Dividió (1857) todos los elementos, a excepción del carbono, en uno, dos y tres básicos; El carbono fue clasificado como elemento tetrabásico (al mismo tiempo que L.V.G. Kolbe).

Planteó (1858) la proposición de que la constitución de los compuestos está determinada por la “basicidad”, es decir valencia, elementos. Por primera vez (1858) demostró que el número de átomos de hidrógeno asociados con norteátomos de carbono es igual a 2 norte+ 2. A partir de la teoría de tipos, formuló las disposiciones iniciales de la teoría de la valencia. Considerando el mecanismo de las reacciones de doble intercambio, expresó la idea de un debilitamiento gradual de los enlaces iniciales y presentó (1858) un diagrama que fue el primer modelo del estado activado. Propuso (1865) la fórmula estructural cíclica del benceno, extendiendo así la teoría de la estructura química de Butlerov a compuestos aromáticos. Trabajo experimental Kekule están estrechamente relacionados con su investigación teórica. Para probar la hipótesis sobre la equivalencia de los seis átomos de hidrógeno en el benceno, obtuvo sus derivados halógeno, nitro, amino y carboxi. Realizó (1864) un ciclo de transformaciones de ácidos: málico natural - bromosuccínico - málico ópticamente inactivo. Descubrió (1866) la transposición de diazoamino- a aminoazobenceno. Trifenilmetano sintetizado (1872) y antraquinona (1878). Para demostrar la estructura del alcanfor, emprendió trabajos para convertirlo en oxicimol y luego en tiocimol. Estudió la condensación crotona de acetaldehído y la reacción para producir ácido carboxitartrónico. Propuso métodos para la síntesis de tiofeno a base de sulfuro de dietilo y anhídrido succínico.

Presidente de la Sociedad Química Alemana (1878, 1886, 1891). Uno de los organizadores del I Congreso Internacional de Químicos en Karlsruhe (1860). Miembro Correspondiente Extranjero Academia de Ciencias de San Petersburgo (desde 1887).

Antoine-Laurent LAVOISIER

(1743-1794)

químico francés Antoine-Laurent Lavoisier Abogado de formación, era un hombre muy rico. Era miembro de la "Transaction Company", una organización de financieros que repartía los impuestos estatales. Gracias a estas transacciones financieras, Lavoisier adquirió una enorme fortuna. Los acontecimientos políticos ocurridos en Francia tuvieron tristes consecuencias para Lavoisier: fue ejecutado por trabajar en la Recaudación General de Impuestos (una sociedad anónima para recaudar impuestos). En mayo de 1794, entre otros recaudadores de impuestos acusados, Lavoisier compareció ante un tribunal revolucionario y al día siguiente fue condenado a muerte "como instigador o cómplice de una conspiración que buscaba promover el éxito de los enemigos de Francia mediante extorsiones y exacciones ilegales". del pueblo francés." En la tarde del 8 de mayo se ejecutó la sentencia y Francia perdió una de sus cabezas más brillantes... Dos años más tarde, Lavoisier fue reconocido como condenado injustamente, sin embargo, esto ya no pudo devolver al notable científico a Francia. Mientras estudiaba en la Facultad de Derecho de la Universidad de París, el futuro recaudador de impuestos y un destacado químico estudiaron simultáneamente ciencias naturales. Lavoisier invirtió parte de su fortuna en la construcción de un laboratorio químico, dotado de excelentes equipamientos para la época, que se convirtió en el centro científico de París. En su laboratorio, Lavoisier realizó numerosos experimentos en los que determinó cambios en la masa de sustancias durante su calcinación y combustión.

Lavoisier fue el primero en demostrar que la masa de los productos de combustión de azufre y fósforo es mayor que la masa de las sustancias quemadas y que el volumen de aire en el que se quemaba el fósforo disminuía en 1/5. Al calentar mercurio con un determinado volumen de aire, Lavoisier obtuvo “incrustaciones de mercurio” (óxido de mercurio) y “aire asfixiante” (nitrógeno), inadecuado para la combustión y la respiración. Al calcinar las incrustaciones de mercurio, las descompuso en mercurio y “aire vital” (oxígeno). Con estos y muchos otros experimentos, Lavoisier demostró la complejidad de la composición. aire atmosférico y por primera vez interpretó correctamente los fenómenos de combustión y tostación como un proceso de combinación de sustancias con oxígeno. Esto no lo pudieron hacer el químico y filósofo inglés Joseph Priestley y el químico sueco Karl-Wilhelm Scheele, así como otros científicos naturales que informaron anteriormente sobre el descubrimiento del oxígeno. Lavoisier demostró que el dióxido de carbono (dióxido de carbono) es un compuesto de oxígeno con "carbón" (carbono), y el agua es un compuesto de oxígeno e hidrógeno. Demostró experimentalmente que al respirar se absorbe oxígeno y se forma dióxido de carbono, es decir, el proceso de respiración es similar al proceso de combustión. Además, un químico francés descubrió que la educación dióxido de carbono al respirar, es la principal fuente de “calor animal”. Lavoisier fue uno de los primeros en intentar explicar los complejos procesos fisiológicos que ocurren en un organismo vivo desde el punto de vista de la química.

Lavoisier se convirtió en uno de los fundadores de la química clásica. Descubrió la ley de conservación de las sustancias, introdujo los conceptos de "elemento químico" y " compuesto químico", demostró que la respiración es similar al proceso de combustión y es una fuente de calor en el cuerpo. Lavoisier fue el autor de la primera clasificación. sustancias químicas y el libro de texto "Curso de Química Elemental". A la edad de 29 años fue elegido miembro de pleno derecho de la Academia de Ciencias de París.

Henri-Louis LE CHATELIER
(Le Chatelier H.L.)

Henri-Louis Le Chatelier nació el 8 de octubre de 1850 en París. Después de graduarse de la Escuela Politécnica en 1869, ingresó en la Escuela Nacional Superior de Minería. El futuro descubridor del famoso principio fue un hombre erudito y muy educado. Estaba interesado en la tecnología, las ciencias naturales y vida publica. Dedicó mucho tiempo al estudio de la religión y las lenguas antiguas. A los 27 años, Le Chatelier ya era profesor de la Escuela Superior escuela de minería Y treinta años después, la Universidad de París. Al mismo tiempo fue elegido miembro de pleno derecho de la Academia de Ciencias de París.

La contribución más importante del científico francés a la ciencia estuvo asociada al estudio. equilibrio químico, investigación cambios de equilibrio bajo la influencia de la temperatura y la presión. Los estudiantes de la Sorbona que escucharon las conferencias de Le Chatelier en 1907-1908 escribieron en sus notas: " Un cambio en cualquier factor que pueda influir en el estado de equilibrio químico de un sistema de sustancias provoca una reacción en el mismo que busca contrarrestar el cambio que se está realizando. Un aumento de temperatura provoca una reacción que tiende a bajar la temperatura, es decir, se produce con la absorción de calor. Un aumento de presión provoca una reacción que tiende a provocar una disminución de presión, es decir, acompañada de una disminución de volumen....".

Lamentablemente, Le Chatelier no recibió el Premio Nobel. La razón fue que este premio se otorgaba únicamente a autores de obras completadas o reconocidas en el año en que se recibió el premio. La obra más importante de Le Chatelier se completó mucho antes de 1901, cuando se otorgaron los primeros premios Nobel.

LOMONÓSOV Mijaíl Vasílievich

Científico ruso, académico de la Academia de Ciencias de San Petersburgo (desde 1745). Nacido en el pueblo de Denisovka (ahora pueblo de Lomonosov, región de Arkhangelsk). En 1731-1735 Estudió en la Academia Eslava-Griega-Latina de Moscú. En 1735 fue enviado a una universidad académica en San Petersburgo y en 1736 a Alemania, donde estudió en la Universidad de Marburg (1736-1739) y en la Escuela de Minería de Freiberg (1739-1741). En 1741-1745 – adjunto de la clase de Física de la Academia de Ciencias de San Petersburgo, desde 1745 – profesor de química en la Academia de Ciencias de San Petersburgo, desde 1748 trabajó en el Laboratorio de Química de la Academia de Ciencias, creado por iniciativa suya. Al mismo tiempo, a partir de 1756, realizó investigaciones en la fábrica de vidrio que fundó en Ust-Ruditsy (cerca de San Petersburgo) y en el laboratorio de su casa.

La actividad creativa de Lomonosov se distingue tanto por su excepcional amplitud de intereses como por la profundidad de su penetración en los secretos de la naturaleza. Su investigación se relaciona con matemáticas, física, química, ciencias de la tierra y astronomía. Los resultados de estos estudios sentaron las bases de las ciencias naturales modernas. Lomonosov llamó la atención (1756) sobre la importancia fundamental de la ley de conservación de la masa de la materia en reacciones químicas; esbozó (1741-1750) los fundamentos de su enseñanza corpuscular (atómico-molecular), que se desarrolló sólo un siglo después; propuso (1744-1748) la teoría cinética del calor; fundamentó (1747-1752) la necesidad de involucrar a la física para explicar los fenómenos químicos y propuso el nombre de “química física” para la parte teórica de la química y “química técnica” para la parte práctica. Sus obras se convirtieron en un hito en el desarrollo de la ciencia, separando la filosofía natural de las ciencias naturales experimentales.

Hasta 1748, Lomonosov se dedicó principalmente a la investigación física, y en el período 1748-1757. sus trabajos están dedicados principalmente a la resolución de problemas teóricos y experimentales de la química. Desarrollando ideas atomistas, expresó por primera vez la opinión de que los cuerpos están formados por "corpúsculos" y éstos, a su vez, por "elementos"; esto corresponde a las ideas modernas sobre moléculas y átomos.

Fue el pionero del uso de métodos de investigación física y matemática en química y el primero en impartir un "curso de química verdaderamente física" independiente en la Academia de Ciencias de San Petersburgo. En el Laboratorio Químico de la Academia de Ciencias de San Petersburgo, que dirigió, se llevó a cabo un amplio programa de investigación experimental. Desarrolló métodos de pesaje precisos y aplicó métodos volumétricos de análisis cuantitativo. Al realizar experimentos sobre la cocción de metales en recipientes sellados, demostró (1756) que su peso no cambia después del calentamiento y que la opinión de R. Boyle sobre la adición de materia térmica a los metales es errónea.

Estudió los estados líquido, gaseoso y sólido de los cuerpos. Determinó con bastante precisión los coeficientes de expansión de los gases. Estudió la solubilidad de sales a diferentes temperaturas. Estudió el efecto de la corriente eléctrica sobre las soluciones salinas, estableció los hechos de una disminución de la temperatura cuando se disuelven las sales y una disminución del punto de congelación de la solución en comparación con un disolvente puro. Distinguió entre el proceso de disolución de metales en ácido, que va acompañado de cambios químicos, y el proceso de disolución de sales en agua, que se produce sin cambios químicos en las sustancias disueltas. Creó varios instrumentos (viscosímetro, dispositivo para filtrar al vacío, dispositivo para determinar la dureza, barómetro de gas, pirómetro, caldera para estudiar sustancias a baja y alta presión) y calibró termómetros con bastante precisión.

Fue el creador de muchos producción química(pigmentos inorgánicos, esmaltes, vidrio, porcelana). Desarrolló la tecnología y la receta del vidrio coloreado, que utilizó para crear pinturas en mosaico. Pasta de porcelana inventada. Se dedicó al análisis de minerales, sales y otros productos.

En su obra "Los primeros fundamentos de la metalurgia o extracción de minerales" (1763), examinó las propiedades de varios metales, los clasificó y describió los métodos de producción. Junto con otros trabajos sobre química, este trabajo sentó las bases del lenguaje químico ruso. Considerada la formación de diversos minerales y cuerpos no metálicos en la naturaleza. Expresó la idea del origen biogénico del humus del suelo. Demostró el origen orgánico de los aceites, el carbón, la turba y el ámbar. Descrito los procesos para la obtención de sulfato de hierro, cobre a partir sulfato de cobre, azufre de minerales de azufre, alumbre, ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico.

Fue el primero de los académicos rusos en comenzar a preparar libros de texto sobre química y metalurgia ("Curso de química física", 1754; "Los primeros fundamentos de la metalurgia o extracción de minerales", 1763). Es responsable de la creación de la Universidad de Moscú (1755), cuyo proyecto y plan de estudios fueron elaborados por él personalmente. Según su proyecto, la construcción del Laboratorio Químico de la Academia de Ciencias de San Petersburgo se completó en 1748. Desde 1760 fue administrador del gimnasio y la universidad de la Academia de Ciencias de San Petersburgo. Creó las bases de la lengua literaria rusa moderna. Fue poeta y artista. Escribió varias obras sobre historia, economía y filología. Miembro de varias academias de ciencias. La Universidad de Moscú (1940), la Academia de Tecnología Química Fina de Moscú (1940) y la ciudad de Lomonosov (anteriormente Oranienbaum) llevan el nombre de Lomonosov. Se establece la Academia de Ciencias de la URSS (1956) Medalla de oro a ellos. MV Lomonosov por su destacada labor en el campo de la química y otras ciencias naturales.

Dmitri Ivanovich Mendeleev

(1834-1907)

Dmitri Ivanovich Mendeleev- un gran científico-enciclopedista, químico, físico, tecnólogo, geólogo e incluso meteorólogo ruso. Mendeleev tenía un pensamiento químico sorprendentemente claro; siempre entendió claramente los objetivos finales de su trabajo creativo: previsión y beneficio. Escribió: "El tema más cercano de la química es el estudio de sustancias homogéneas, de cuya composición están hechos todos los cuerpos del mundo, sus transformaciones entre sí y los fenómenos que acompañan a tales transformaciones".

Mendeleev creó la teoría moderna de las soluciones de hidratos, la ecuación de estado de un gas ideal y desarrolló una tecnología para producir polvo sin humo, descubrió la Ley Periódica y propuso la Tabla Periódica de los Elementos Químicos, escribió el mejor libro de texto de química de su época.

Nació en 1834 en Tobolsk y fue el último, decimoséptimo hijo de la familia del director del gimnasio de Tobolsk, Ivan Pavlovich Mendeleev y su esposa Maria Dmitrievna. En el momento de su nacimiento, solo dos hermanos y cinco hermanas seguían vivos en la familia Mendeleev. Nueve niños murieron en la infancia y tres de ellos ni siquiera recibieron nombres de sus padres.

Los estudios de Dmitry Mendeleev en San Petersburgo en el Instituto Pedagógico no fueron fáciles al principio. En su primer año, logró obtener calificaciones insatisfactorias en todas las materias excepto en matemáticas. Pero en el último año, las cosas fueron diferentes: la calificación anual promedio de Mendeleev fue de cuatro y medio (de cinco posibles). Se graduó del instituto en 1855 con una medalla de oro y recibió el diploma de profesor superior.

La vida no siempre fue favorable para Mendeleev: hubo una ruptura con su prometida, hostilidad por parte de sus colegas, un matrimonio fallido y luego un divorcio... Dos años (1880 y 1881) fueron muy difíciles en la vida de Mendeleev. En diciembre de 1880, la Academia de Ciencias de San Petersburgo se negó a elegirlo como académico: nueve académicos votaron a favor y diez académicos votaron en contra. Un papel especialmente indecoroso lo desempeñó el secretario de la academia, un tal Veselovsky. Dijo con franqueza: "No queremos universidades. Incluso si son mejores que nosotros, todavía no las necesitamos".

En 1881, con gran dificultad, se disolvió el matrimonio de Mendeleev con su primera esposa, quien no entendía en absoluto a su marido y lo culpaba por su falta de atención.

En 1895, Mendeleev quedó ciego, pero continuó al frente de la Casa de Pesas y Medidas. Le leían en voz alta documentos comerciales, dictaba órdenes a la secretaria y en casa seguía haciendo las maletas a ciegas. Profesor I.V. Kostenich eliminó la catarata en dos operaciones y pronto recuperó la visión...

En el invierno de 1867-68, Mendeleev comenzó a escribir el libro de texto "Fundamentos de química" e inmediatamente encontró dificultades para sistematizar material fáctico. A mediados de febrero de 1869, mientras reflexionaba sobre la estructura del libro de texto, llegó gradualmente a la conclusión de que las propiedades sustancias simples(y esta es una forma de existencia de elementos químicos en estado libre) y las masas atómicas de los elementos están conectadas por un patrón determinado.

Mendeleev no sabía mucho sobre los intentos de sus predecesores de ordenar los elementos químicos en orden de masas atómicas crecientes y sobre los incidentes que surgieron en este caso. Por ejemplo, casi no tenía información sobre el trabajo de Chancourtois, Newlands y Meyer.

A Mendeleev se le ocurrió una idea inesperada: comparar las masas atómicas cercanas de varios elementos químicos y sus propiedades químicas.

Sin pensarlo dos veces, parte trasera Las cartas de Khodnev escribió los símbolos. cloro cl y potasio K con masas atómicas bastante cercanas, iguales a 35,5 y 39, respectivamente (la diferencia es de solo 3,5 unidades). En la misma carta, Mendeleev esbozó símbolos de otros elementos, buscando pares “paradójicos” similares entre ellos: flúor f y sodio N / A, bromo Marca rubidio Rb, yodo yo y cesio Cs, para el cual la diferencia de masa aumenta de 4,0 a 5,0 y luego a 6,0. Mendeleev no podría haber sabido entonces que la "zona incierta" entre lo obvio no metales Y rieles contiene elementos – Gases nobles, cuyo descubrimiento modificará posteriormente significativamente la tabla periódica. Poco a poco, empezó a surgir la forma de la futura Tabla Periódica de Elementos Químicos.

Entonces, primero puso una tarjeta con el elemento berilio Ser (masa atómica 14) al lado de la tarjeta del elemento aluminio Al (masa atómica 27,4), según la tradición de entonces, confundiendo el berilio con un análogo del aluminio. Sin embargo, después de comparar las propiedades químicas, colocó berilio sobre magnesio mg. Dudando del valor entonces generalmente aceptado de la masa atómica del berilio, lo cambió a 9,4 y cambió la fórmula del óxido de berilio de Be 2 O 3 a BeO (como el óxido de magnesio MgO). Por cierto, el valor "corregido" de la masa atómica del berilio se confirmó sólo diez años después. Actuó con la misma audacia en otras ocasiones.

Poco a poco, Dmitry Ivanovich llegó a la conclusión final de que los elementos dispuestos en orden creciente de sus masas atómicas exhiben una clara periodicidad de las propiedades físicas y químicas.

A lo largo del día, Mendeleev trabajó en el sistema de elementos, haciendo una breve pausa para jugar con su hija Olga y almorzar y cenar.

La tarde del 1 de marzo de 1869 reescribió por completo la tabla que había compilado y, bajo el título “Experiencia de un sistema de elementos según su peso atómico y similitud química”, la envió a la imprenta, donde tomó notas para los tipógrafos. y poniendo la fecha “17 de febrero de 1869” (este es el estilo antiguo). Así fue abierto Ley periódica...